Đang tải... (xem toàn văn)
-Làm quỳ tím → xanh -GV: Làm thí nghiệm NaOH -HS: Quan sát thí nghiệm, -Dd pp không màu → đỏ làm thay đổi màu chất chỉ thị nhận xét hiện tượng.. 2.Tác dụng với axit : quì tím, hoặc pheno[r]
(1)Tuaàn Tiết 12 Ngày soạn : 02/10/2012 Ngày dạy: 08/10/2012 Baøi 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) I.Mục tiêu : Sau baøi naøy HS phaûi: 1.Kiến thức : Biết được: - Tính chất và ứng dụng NaOH, phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn 2.Kỹ : - Rèn kỹ viết PTHH, làm các bài tập định tính và định lượng 3.Thái độ : - Thaáy phong phú môn , yeâu thích boä moân Trọng tâm: - Tính chất hóa học NaOH II.Phương pháp : - Trực quan, vấn đáp giảng giải qui nạp, hoạt động nhóm III.Chuẩn bị : 1.Giáo viên : -Hoá chất : dd NaOH, quỳ tím, dd phenolphttalêin, dd HCl -Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, đé sứ, giá ống nghiệm, panh (gắp hoá chất) 2.Học sinh : Học bài, xem trước bài IV.CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC : 1.Ổn định(1’) : 9A1……/…… 9A2…… /…… 9A3…… /……… Kiểm tra 15’: Câu 1: Trình bày TCHH bazơ ? Viết PTPƯ minh hoạ ? Câu 2: Nhiệt phân hòan tòan 4,9 gam Cu(OH)2 thu đồng (II) oxit CuO vào nước a Viết PTHH xảy b Tính khối lượng đồng (II) oxit CuO thu Câu Câu Đáp án chi tiết 1.Tác dụng với chất thị Quỳ tím hoá xanh Pp không màu hoá đỏ Tác dụng với oxit axit: NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Tác dụng với axit: KOH + HCl KCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ: Biểu điểm Ý 1,2, 3, ý đúng đạt 1,5đ ý đúng *1,5 = 6,0đ t0 Câu Cu(OH)2 CuO + H2O Tác dụng với muối: m 4,9 0, 05(mol ) M 98 t0 Cu(OH)2 CuO + H2O nCu ( OH )2 0,05mol 0,05mol mCuO n.M 0, 05.80 4( g ) ý 5đạt 1đ 0,5đ 1đ 0,5đ 1đ 3.Bài : a Giới thiệu bài: Chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học bazơ.Vậy NaOH có tính chất hóa học nào? Ta cùng tìm hiểu bài học hôm nay: b Các hoạt động chính: Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1: Tính chất vật lí (3’) Nội dung ghi bài (2) - GV: Cho HS quan sát NaOH - HS:Chất rắn không màu I.Tính chất vật lí : dạng rắn, nhận xét khả - Chất rắn không màu, tan nhiều hút ẩm nước và toả nhiệt - GV: Biểu diễn thí nghiệm - HS: Tan nhiều nước - Có tính nhờn làm bục vải, giấy, ăn hoà tan NaOH rắn mòn da và toả nhiệt nước,HS nhận xét tính tan - GV: Kết luận tính chất vật - HS: Lắng nghe lý NaOH - GV: Lưu ý HS sử dụng - HS: Lắng nghe NaOH phải cẩn thận Hoạt động : Tính chất hoá học(10’) -GV hỏi: NaOH thuộc loại hợp -HS trả lời: Bazơ tan II.Tính chất hoá học : chất nào? NaOH có TCHH bazơ tan -GV: Yêu cầu HS dự đoán các -HS: Có TCHH bazơ 1.Tác dụng chất thị : TCHH NaOH tan ( tính chất) -Làm quỳ tím → xanh -GV: Làm thí nghiệm NaOH -HS: Quan sát thí nghiệm, -Dd pp không màu → đỏ làm thay đổi màu chất thị nhận xét tượng 2.Tác dụng với axit : quì tím, phenolphtalein -HS: Lên bảng viết các NaOH+HNO3 → NaNO3 + H2O PTHH theo yêu cầu 3.Tác dụng với oxit axit: -GV: Gọi học sinh lên bảng - HS: Viết PTHH 2NaOH+SO3 → Na2SO4 + H2O viết PTHH NaOH tác dụng 4.Tác dụng với dd muối ( seõ tìm axit và oxit axit hiểu bài muối) -GV: Nhận xét và kết luận - HS: Lắng nghe Hoạt động : Ứng dụng(3’) -GV: Treo hình vẽ “những ứng - HS: Quan sát hình vẽ III.Ứng dụng : dụng NaOH ” Yêu cầu (SGK) HS nêu ứng dụng -HS: Quan sát và trình bày NaOH ? ứng dụng NaOH -GV: Phân tích số ứng -HS: Nghe và ghi nhớ dụng thực tiễn NaOH Hoạt động : Sản xuất Natri hiđroxit(5’) -GV: Giới thiệu NaOH -HS: Chú ý lắng nghe và ghi IV.Sản xuất Natri hiđroxit : sản xuất phương pháp - Phương pháp : điện phân dung điện phân dd NaCl bão hoà dịch NaCl bão hòa -GV: Yêu cầu HS cho biết sản -HS: H2 cực âm, Cl2 cực - PTHH: dp phẩm tạo thành dương, NaOH thùng cmn 2NaCl+2H2O Cl2+H2+NaOH điện phân -GV: Yêu cầu HS viết PTHH -HS: Viếtt PTHH vào xaûy 4.Củng cố : (7’) Baøi taäp: Hoàn thành PTPƯ sau : Na2O 2 NaOH 3 NaCl 4 NaOH 5 Na2SO4 Na 5.Dặn dò - nhận xét (1’) -Dặn dò : + Học bài, làm bài tập 1, 2, SGK/27 + Xem trước phần Ca(OH)2 V RÚT KINH NGHIỆM: (3) (4)