Hoa hoc lop 8 Ki I2013

Kiến thức: - HS biết được phương trình dùng để biểu diễn phả ứng hoá học, gồm công thức hoá học của các chất tham gia và sản phẩm với các hệ số thích hợp 2.. Kĩ năng: - Biết cách lập phư[r]

Ngày soạn: 17/08/2011 Tiết 1: MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: Biết hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng chúng Đó là môn học quan trọng và bổ ích Biết hóa học có vai trò quan trọng sống chúng ta, đó cần thiết có kiến thức hóa học và sử dụng chúng sống Kĩ năng: Quan sát, thí nghiệm, rèn luyện phương pháp tư duy, sáng tạo Làm việc tập thể Thái độ: Hứng thú học tập, nghiêm túc các thí nghiệm II PHƯƠNG PHÁP: Phân tích, đàm thoại III CHUẨN BỊ: 1.GV: * Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, thìa, pipet * Hóa chất: Dung dịch CuSO4, dd NaOH, dd HCl, đinh sắt HS: Sách IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(2 phút) Kiểm tra SGK- Vở ghi HS ………………………………………………………………………………………… …… Bài mới: a Giới thiệu bài( 2p): Giới thiệu nội dung chương trình, yêu cầu môn học b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: Tổ chức tình 10 học tập phút - Hóa học là gì ? Hóa học có vai trò nào sống chúng ta ? Chúng ta phải làm gì để có thể học tốt môn hóa học ? GV:hướng dẫn cách tiến hành (sử dụng hóa cụ, lấy hóa chất, cách quan sát ) GV:nêu nhận xét biến đổi các chất thí nghiệm - ? Hóa học là gì ? HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I Hóa học là gì ? Thí nghiệm Quan sát - Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn: + TN1: dd CuSO4+ dd NaOH + TN2: dd HCl + đinh sắt + TN3: ddHCl + CuO - Hs thảo luận và trả lời Nhận xét” - Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, GV:yêu cầu học sinh đọc nhận xét biến đổi và ứng dụng chúng (sgk) II Hóa học có vai trò nào 13 Hoạt động 2: sống chúng ta ? phút Trả lời câu hỏi GV:yêu cầu hs đọc phần trả lời câu Nhận xét câu hỏi hỏi, sau đó phân công nhóm để trả lời - Các nhóm thảo luận và trả lời: câu a,b,c + Câu a: nhóm 1,4 - Sau các nhóm trả lời, GV: yêu + Câu b: nhóm 2,5 cầu nhóm khác bổ sung + Câu c: nhóm 3,6 - Yêu cầu hs đọc phần nhận xét 2/ – - Hs trả lời và đọc phần kết luận sgk Kết luận GV: Qua các nhận xét trên có kết luận - Hóa học có vai trò quan trọng gì vai trò hóa học cuộc sống chúng ta sống chúng ta ? 12 Hoạt động 3: phút GV: để học tốt hóa học cần thực công việc nào ? GV:yêu cầu hs đọc sgk / 5-sgk III Cần phải làm gì để học tốt môn hóa học ? Khi học tập môn hóa học các em cần chú ý các hoạt động sau: -Hs thảo luận nhóm và trả lời + Thu thập tìm kiếm kiến thức + Xử lí thông tin + Vận dụng + Ghi nhớ Phương pháp học tập môn hóa học - Hs đọc sgk Củng cố:(3 phút) GV nhắc lại nội dung chính bài ? Hóa học là gì ? Vai trò hóa học ? Các em cần làm gi để học tốt môn hóa học Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà:(1 phút) - Học bài cũ - Trả lời các câu hỏi SGK V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………… Ngày soạn: 18/08/2011 Chương 1: CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Tiết CHẤT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Phân biệt vật thể tự nhiên, nhân tạo, vật liệu và chất - Biết đâu có vật thể thì có chất - Mỗi chất có tính chất vật lý và hóa học định Kĩ năng: - Biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận tính chất chất - Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Thái độ: - Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, phân tích, trực quan III CHUẨN BỊ: 1.GV: * Dụng cụ: Tấm kính, thìa, ống hút, đèn cồn * Hóa chất: Lưu hùynh, rượu êtylic, nước HS: Khúc mía, li thủy tinh, li nhựa, giấy bao thuốc lá, sợi dây đồng, bút thử điện IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(7 phút) Em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học? Vai trò hóa học sống? ………………………………………………………………………………………… ……… Bài mới: a Giới thiệu bài (2p): GT chất b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG Hoạt động 1: I Chất có đâu ? 13 - Hằng ngày chúng ta thường tiếp xúc và sử phút dụng hạt gạo, củ khoai, chuối, máy - Học sinh phát biểu bơm và bầu khí Những vật thể này phải là chất không ? Chất và vật thể có gì khác ? - Các em hãy quan sát và kể tên vật mà Ví dụ Vídụ nhóm mình mang theo ? Bàn ghế Cây cỏ GV:bổ sung: người, động vật, khí là Thước kẻ Sông suối vật thể tự nhiên Com pa Không khí - Vật thể tự nhiên cây mía có chất Hs làm bài tập 3/11-sgk nào ? Vật thể nhân tạo (bàn, li ) có -Thảo luận nhóm và rút kết luận chất nào ?  Chất có đâu ? -Chất có khắp nơi, đâu có vật thể là có chất - Yêu cầu hs làm bài tập 3/ 11-sgk - HS hoàn thiên bảng và rút kết luận Bài làm hoàn chỉnh sau Tên gọi thông Vật thể Chất cấu tạo nên vật thể TT thường Tự nhiên Nhân tạo không khí + O2, N2, CO2 ấm đun nước + Al hộp bút + nhựa, Fe, Al sách + Xenlulôzơ thân cây mía + Xenlulôzơ, đường, H2O cuốc xẻng + Fe Hoạt động 2: 17 - Hiện người ta đã biết khoảng phút triệu chất khác còn tiếp tục tìm và phát , điều chế thêm Muốn phải nắm tính chất các chất Vậy làm nào để biết tính chất chất ? - Người ta thường dùng các cách sau: + Quan sát + Dùng dụng cụ đo + Làm thí nghiệm - Quan sát chất lưu huỳnh, nhôm, nêu số tính chất bề ngoài chất này ? - Làm nào để biết nhiệt độ sôi chất (tranh hình 1.2) - Còn số tính chất tính tan, dẫn điện ta phải làm thí nghiệm - Về tính chất hóa học thì phải làm thí nghiệm biết - Với các chất khác nhau, em có nhận xét gì tính chất chúng ?  GV: ghi bảng: II Tính chất chất Mỗi chất có tính chất định - Hs đọc sgk phần từ « trạng thái tính chất hóa học » (trang 8/ sgk) - Hs quan sát, thảo luận, hs nhóm lên bảng ghi - Hs quan sát và trả lời Đọc Sgk phần dùng dụng cụ đo - Hs thử tính dẫn điện lưu huỳnh, nhôm, trả lời - Hs nhóm thảo luận và làm bài tập 4/ 12 sgk - Mỗi chất có tính chất định Quan sát lọ nước, lọ cồn 90o nêu tính chất Viêc hiểu biết tính chất chất có lợi ích gì ? khác hai chất này ?  - Biết tính chất chất giúp nhận biết chất ; cách sử dụng các chất ; ứng dụng - Hs trả lời chất thích hợp Củng cố: (2 phút) GV: cho học sinh nhắc lại nội dung chính bài Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2 phút) Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 (SGKTr: 11) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: Ngày soạn: 24/08/2011 Tiết CHẤT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Phân biệt chất và hỗn hợp, có chất tinh khiết có tính chất định, còn hỗn hợp thì không - Biết nước tự nhiên là hỗn hợp, nước cất là chất tinh khiết - Biết cách tách chất khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý Kỹ năng: - Rèn kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ Thái độ: - Có ý thức vận dụng kiến thức vào sống II PHƯƠNG PHÁP: Phân tích, đàm thoại, trực quan III CHUẨN BỊ: 1.GV: - Tranh vẽ hình 1.4/10 HS: - Mỗi nhóm chai nước khoáng, cốc thủy tinh, chén sứ, đèn cồn, ống nghiệm IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ (7 phút) - Hãy nêu biểu coi là tính chất chất Vì nói chất có tính chất định ? - Hiểu biết tính chất chất có lợi gì ………………………………………………………………………………………… ……… Bài mới: a Giới thiệu bài: Tổ chức tình học tập: Bài học trước đã giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp chúng ta nắm rõ chất tinh khiết và hỗn hợp b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: - Hãy quan sát chai nước khoáng và ống nước cất, hãy nêu thành phần các chất có nước khoáng (xem nhãn) - Nước khoáng là nguồn nước tự nhiên Hãy kể nguồn nước khác tự nhiên ? 10 - Vì nước khoáng không phút dùng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phòng thí nghiệm ? - Chất tinh khiết và hỗn hợp có HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG III Chất tinh khiết Hỗn hợp - Hs trao đổi nhóm và phát biểu Sông , suối, ngòi - Hs phát biểu: vì nước khoáng không phải là nước tinh khiết Hỗn hợp Chất tinh khiết thành phần khác nào? - Nước tự nhiên là hỗn hợp Vậy hh là gì ? - Nước sông, suối, biển là hỗn hợp Làm nào để tách nước khỏi nước tự nhiên ? - GV: ta phải chưng cất nước 12 (theo h 1.4) phút - Nước thu sau chưng cất là nước cất Nước cất là chất tinh khiết Vật nào là chất tinh khiết ? - Chất nào có tính chất định ? Hoạt động 2: - Tách riêng chất hỗn hợp nhằm mục đích gì ? Muốn tách 12 riêng chất khỏi hỗn hợp phút nước muối ta làm nào ? - GV: giới thiệu hóa cụ, hướng dẫn cách tách muối khỏi nước muối - Dựa vào tính chất nào chất mà ta có thể tách chất khỏi hỗn hợp ? Làm nào để tách đường tinh khiết khỏi h2 đường kính và cát? GV: ?Đường kính và cát có tính chất vật lý nào khác nhau? - GV: Em hãy nêu cách tách? - Gồm nhiềchất trộn lẫn với -Có t/c thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp -Chỉ gồm chất (không lẫn chất khác -Có tính chất vật lý và hoá học định - Hs ghi  Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn vào Chất tinh khiết - Chất tinh khiết không lẫn chất nào khác - Chất tinh khiết có tính chất định Tách chất khỏi hỗn hợp - Hs quan sát tranh vẽ và hướng dẫn GV: - Hs thảo luận và trả lời - Hs phát biểu, sau đó đọc phần 2/10 sgk - Hs ghi bài  Dựa vào khác tính chất vật lý để tách chất khỏi hỗn hợp HS: Đường kính và cát có tính chất vật lý khác là:-Đường tan nước -Cát không tan -Cho h2 vào nước khuấy để đường tan hết-Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần không tan (cát) ta h2 nước đường -Đun sôi nước đường để nước bay còn lại đường kết tinh -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ta có thể dựa vào khác tính chất vật lý Củng cố: (3phút) - Hệ thống các kiến thức Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà: (1 phút) - Học và làm các bài tập SGK V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: Ngày soạn: 29/08/2011 Tiết BÀI THỰC HÀNH TÍNH CHẤT NÓNG CHẢY CỦA CHẤT – TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Hs làm quen và sử dụng số dụng cụ phòng thí nghiệm - Nắm nội quy và số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm Kỹ năng: - Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất  thấy khác nhiệt độ nóng chày Lưu huỳnh và Parafin - Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp Thái độ: - Có ý thức ứng dụng kiến thức vào thực tiễn II PHƯƠNG PHÁP: Thực hành III CHUẨN BỊ: GV: - Dụng cụ: ống nghiệm, giá, nhiệt kế, cốc thủy tinh 250 cc, cốc thủy tinh 100cc, chén sứ, lưới amiăng, kiếng, đèn cồn, phễu, giấy lọc, - Hóa chất: Lưu huỳnh, parafin, cát lẫn muối ăn HS: Nội dung thực hành IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(5 phút) Hãy so sánh các tính chất: màu , vị , tính tan nước , tính tan các chất muối ăn, đường , than ? ………………………………………………………………………………………… ……… Bài mới: a Giới thiệu bài: (2p) Giới thiệu nội dung bài thực hành b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I Tiến hành thí nghiệm GV: Giới thiệu 1số quy tắc an toàn Một số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm HS: Ghi vào 1.Không dùng tay trực tiếp cầm hoá GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm: phút -Đặt ống nghiệm có chứa bột S và Para fin vào cốc nước -Đun nóng cốc nước đèn cồn -Theo giõi nhiệt độ ghi trên nhiệt kế và nhiệt độ nóng chảy GV: ?Khi nước sôi S đã nóng chảy 12 chưa? phút GV: ?Qua thí nghiệm trên em rút nhận xét gì t0nc các chất GV: Chốt lại GV: Hướng dẫn hs làm TN2 theo các bước sau: -Cho vào cốc thuỷ tinh khoảng 3g h NaCl và cát, -Rót vào cốc khoảng 5ml nước sạch, -Khuấy để muối tan hết, -Gấp giấy lọc đặt vào phễu, -Đặt phễu vào ống nghiệm và rót từ từ nước muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh -Quan sát GV: Chốt lại GV: Tiếp tục hướng dẫn hs làmTN: -dùng kẹp gỗ kẹp vào khoảng1/3 ống 11 phút nghiệm(từ miệng ống xuống) -Đun nóng phần nước lọc trên lửa đèn cồn Lưu ý HS: Lúc đầu hơ dọc ốngnghiệm trên lửa để ống nghiệm nóng sau đó đun đáy ống nghiệm vừa đun vừa lắc nhẹ - Hướng miệng ống nghiệm phía không có người GV: so sánh chất rắn thu đáy ống nghiệm với h2 ban đầu phút chất 2.Không đổ hoá chất này vào hoá chất khác(ngoài dẫn) 3.Không đổ hoá chất dùng thừa trở lại lọ, bình chứa ban đầu 4.Không dùng hoá chất không rõ đó là hoá chất gì 5.Không nếm ngửi trực tiếp hoá chất Thí nghiệm a Thí nghiêm 1: b Thí nghiệm 2: HS: Theo giõi thí nghiệm và rút nhận xét:-Pa fin nóng chảy 420C -Khi nước sôi 1000S chưa nóng chảy.S có nhiệt độ nóng chảy cao 1000C HS: Ghi vào Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác HS: -Làm TN theo hướng dẫncủa GV: -Quan sát thí nghiệm -Nêu nhận xét HS: ghi bài.-Chất lỏng chảy xuống ống nghiệm là d2 suốt -Cát giữ lại trên mặt giấy lọc HS: Tiếp tục làm TN theo hướng dẫn GV HS nghe HS: -1hs nêu ý kiến, -hs khác nhận xét HS: Ghi vào Chất rắn thu là muối ăn (tinh khiết không còn lẫn cát.) II Tường trình (3phút) GV: Hướng dẫn hs làm tường trình.theo mẫu sau TT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết thí nghiệm Củng cố(2p) - Đem các dụng cụ đã sử dụng rửa - Sắp xếp lại hóa cụ, hóa chất cho ngắn Làm vệ sinh bàn thí nghiệm Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà(1p) - Mỗi tổ viết tường trình sau nộp V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: Ngày soạn: 29/08/2011 Tiết NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: -Biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa điện và tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện dương và lớp vỏ tạo electron mang điện âm -Biết hạt nhân tao proton mang điện dương và nơtron không mang điện Những nguyên tử cùng loại có cùng số proton hạt nhân -Số p = số e nguyên tử Electron luôn chuyển động và xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết Kỹ năng: - Rèn kĩ quan sát, phát kiến thức qua sơ đồ Thái độ: - Yêu thích môn học II PHƯƠNG PHÁP: - Phân tích, đàm thoại III CHUẨN BỊ CHO GIỜ DẠY GV: Sơ đồ nguyên tử Neon, hiđro, oxi, natri Học sinh: Đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(3 phút) Các tổ nộp bài thực hành ………………………………………………………………………………………… ……… Bài mới: a Giới thiệu bài: (2p) GV nêu yêu cầu học b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I Nguyên tử là gì ? GV: Các chất tạo nên từ 10 p hạt vô cùng nhỏ trung hoà điện gọi là nguyên tử GV: Vậy nguyên tử là gì? GV: Chốt lại GV: Thuyết trình có hàng chục triệu chất khác có trên 100 loại nguyên tử -GV:Giới thiệu: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm GV: Thông báo đ2 hạt e GV: Chúng ta hãy xem xét hạt nhân và lớp vỏ đượcấu tạo nào? Hoạt động 10p GV: Giới thiệu hạt nhân nguyên tử tạo hai loại hạt: P, n GV: thông báo đặc điểm loại hạt GV: Giới thiệu KN nguyên tử cùng loại GV: Em có nhận xét gì số p và số e nguyên tử? 15p Hoat đông GV:Giới thiệu: nguyên tử e chuyển độnh nhanh quanh hạt nhân và xếp thành lớp.mỗi lớp có số e định GV:Gới thiệu: Sơ đồ nguyên tử Oxi (số e,sốlớp, số e lớp ngoài cùng) GV: Treo tranh vẽ sơ đồ các nguyên tử:H, Mg, N, Ca GV: Treo bảng phụ ghi đề BT1 lên bảng: BT:Em hãy quan sát sơ đồ ng/ tử và điền số thích hợp vào các ô trống bảng sau: GV: Gợi ý để hs biết cách XĐ số P hạt nhân(dựa vào điện tích hạt nhân GV:Nhận xét, cho điểm HS: Lắng nghe HS:-Trả lời – hs khác nhận xét HS: Ghi bài:Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà điện HS: Nghe và ghi *Nguyên tử gồm: -1hạt nhân mang điện tích dương -Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm -Electron:+Kí hiệu:e +điện tích: -1 +KLvô cùng nhỏ (9,1105-28g) II Hạt nhân nguyên tử HS Ghi: Hat nhân nguyên tử tạo hai loại hạt: P, n a) Hạt Prô ton:-Ký hiệu: P -Điện tích: +1 - Khối lượng: 1,6726.1023g b) Hạt Nơ tron:-Ký hiệu: n -Điện tích: Không mang điện Khối lượng: 1,6748.10-23g *Các NT có cùng số P hạt nhân gọi là NT cùng loại HS: Vì nguyên tử luân2 trung hoà điện nên số P= số e HS: P và n có cùng khối lượng e có khối lượng bé(=0,0005 lần khối lượng hạt P m (nguyên tử) = m (Hạt nhân) III Lớp electron HS: Nghe và ghi vào vở.-Elec tron c/động nhanh quanh hạt nhân và xếp thành lớp.Mỗi lớp có số e định Nhờ có e mà các NT có khả liên kết VD: Ng/ tử oxi có 8e xếp thành lớp,lớp ngoài cùng có e HS: Quan sát tranh HS:-Thảo luận nhóm -Ghi vào bảng nhóm HS: Nhận xét bài làm nhóm bạn Kết bảng đúng sau Nguyên tử Số P hạt nhân Hiđrô Magiê 12 Nitơ Can xi 20 Só e NT 12 20 Số lớp e Số e lớp ngoài Củng cố(2p) Yêu cầu hs nhắc lại kiến thức trọng tâm bài 1.Nguyên tử là gì? NT CT loại hạt nào?Hãy nói tên, ký hiệu,điện tích các loại hạt đó? 2.Nguyên tử cùng loại là gì? 3.Vì các NT lại LK với Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà(1p) -Học thuộc bài cũ -Làm các bài tập:1,2,3,4,5,trang 15-16(SGK) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: Ngày soạn: 30/08/2011 Tiết 6: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Hiểu nguyên tố hóa học là nguyên tử cùng loại, có cùng số proton hạt nhân - Kí hiệu hóa học dùng biểu diễn nguyên tố, nguyên tử nguyên tố đó Kĩ năng: - Rèn luyện cách viết ký hiệu các NTHH Thái độ: - Biết cách gọi tên số nguyên tố thực tế II PHƯƠNG PHÁP: - Phân tích, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Ống đựng 1g nước cất - Tranh vẽ hình 1.8 và bảng trang 42 Học sinh: - Học bài cũ , đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(3 phút) Vì nói khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử? …………………………………………………………………………………………………… Bài mới: a Giới thiệu bài: (2p) Nguyên tố hóa học là gì? b Giảng bài mới: TG 7P HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG Hoạt động GV:Th/ trình: Khi nói đến lượng ng/ tử vô cùng lớn người ta nói ((NTHH)) thay cho cụm từ((loại ng/ tử))’ GV: Vậy NTHH là gì GV:Thông báo: các ng/ tử thuộc cùng NTHH có t/c h2 GV: Treo bảng phụ ghi đề BT lên bảng BT1:a)Điền số thích hợp vào các ô trống bảng sau: b)Trong ng/ tử trên cặp ng/ tử nào thuộc cùng NTHH?Vì sao? c)Tra bảng trang 42(SGK)để biết tên các nguyên tố đó I Nguyên tố hóa học là gì? 1.Định nghĩa ĐN: NTHH là tập hợp ng/ tử cùng loại có cùng số P hạt nhân Vậy số P là số đặc trưng NTHH HS:- Nghiên cứu đề -Thảo luận nhóm -Hoàn thành bảng nhóm Bài làm đúng sau: Số P Số n Số e Nguyên tử 19 20 19 Nguyên tử 20 20 20 Nguyên tử 19 21 19 Nguyên tử 17 18 17 Nguyên tử 17 20 17 b-c) Nguyên tử và thuộc cùng NTHH vì có cùng số P (NT Ka li) Nguyên tử và thuộc cùng NTHH vì có cùng số P(NT Clo) 2.Ký hiệu HS: Nghe và ghi: (( Mỗi NTHH biểu diễn 8P GV: Treo bảng((một số NTHH)) GV:Giới thiệu:((Mỗi NTHH biểu diễn 18P hay chữ cái(chữ cái đầu viết dạng in hoa)gọi là KHHH)) VD: Giới thiệu số NT bảng GV: Y/c hs viết KH số NTHH thường gặp như:O,Fe,Ag, Zn, Mg, Na,.GV: Lưu ý hs cách viết KH chính xác: -Chữ đầu viết chữ cái in hoa, chữ cái thứ 2(nếu có) viết chữ thường và viết nhỏ chữ cái đầu GV:Thông báo: KHHH quy định thống trên toàn giới Hoạt động 2: GV: Thuyết trình.Nguyên tử có khối lượng vô cùng nhỏ, tính (g) thì quá nhỏ VD: nguyên tử các bon có khối lượng bằng:0,000000000000000000000019926g (VD: (Lấy VD các nguyêntử: H, C, O ) GV: các giá trị này cho biết nặng nhẹ các NT.Vậy các NT trên NT nào nhẹ nhất? NT, C và NT,O nặng gấp bao nhiêu lần NT hyđrô? GV: Thuyết trình Khối lượng tính đvc là m tương đối các nguyên tử Người ta gọi khối lượng này là NTK  Vậy nguyêntử khối là gì? GV: Hướng dẫn hs tra bảng SGK trang 42 để biết NTK các nguyên tố GV: Phát phiếu học tập có ghi đề bài tập cho học sinh BT 1: Nguyên tử NT R có khối lượng gấp 14 lần nguyên tử H Em hãy tra bảng (SGK) trang 42 và cho biết: a) R là NT nào? b) Số P và số e nguyên tử? BT2: Nguyên tử NT X có 16 P hạt nhân Em hãy tra bảng1 SGK trang 42 và trả lời các câu hỏi sau: a)Tên và ký hiệu NT X? b)Số e nguyên tử NT X? X nặng gấp bao nhiêu lần ng/tử H? Nguyên tử O? GV: Em hãy tra bảng trang 42 SGK cột và cho biết: -X là NT nào? -Số e nguyên tử S - NTK S - So sánh NTK S với H và O Củng cố: (3 phút) - Trả lời các câu hỏi và làm bài tập 1,2 Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà: (2 phút) - Học thuộc bài cũ -Làm các bài tập 4, 5, 6, 7, trang 20 SGK - Ôn lại các khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: KHHH)) VD: KHNT Can xi là Ca KHNT nhôm là: Al HS: Viết các KH: O, Fe, Ag, Zn, Mg, Na, Ba VD: Viết H nguyên tử Hiđrô Fe Sắt Nếu viết Fe nguyên tử Sắt II Nguyên tử khối HS: Nghe và ghi VD:- Khối lượng NT hyđrô 1đvc(quy ước viết là H= 1đvc) -K/ lượng NT, C là: C=12đvc -K/lượng 1NT,O là: O=16đvc HS: Trả lời -Nguyên tử H nhẹ -Ng/ tử C nặng gấp 12 lần ng/ tử H - Ng/ tử O nặng gấp16 lần Ng/tử H HS: Ghi bài Định nghĩa: Nguyên tử khối là khối lượng ng/ tử tính = đvc HS: -Nghiên cứu đề bài -Làm bài tập vào HS: NTK R là: R=14 = 14 đvc HS: a) R là ni tơ Ký hiệu: N b)Số P = Vì số P= số e  số e là HS: Nghiên cứu đề bài HS: Tra bảng - X là lưu huỳng, Ký hiệu: S -Nguyên tử S có 16e -NTK S là 32 đvc -Ng/tử S nặng gấp 32 lần nguyên tử H và gấp lần nguyên tử O ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn : 03/09/2011 Tiết 7: NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T) I.MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Sau học xong bài HS: 1.Kiến thức: - Nắm tỉ lệ % thành phần khối lượng các nguyên tố vỏ trái đất - Biết được:Có bao nhiêu nguyên tố hóa học Kĩ năng: Rèn luyện cách viết ký hiệu các NTHH và quan sát hình Thái độ: Liên hệ các nguyên tố hóa học thực tiễn II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Chuẩn bị: Bảng số NTHH (SGK trang 42) HS: Học thuộc bài nguyên tố hóa học Tiết IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(5 phút) Định nghĩa nguyên tố hóa học? Kí hiệu hóa học dùng để làm gì? ………………………………………………………………………………………… …… Bài mới: a Giới thiệu bài: (2p) Có bao nhiêu nguyên tố hóa học? b Giảng bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt đông GV: Đến KH đẵ biết trên110 NT 13p số này có 92 NT TN còn lại là NT nhân tạo - Lượng các NT TN có vỏ trái đất Không đồng GV: Treo tranh ((Tỉ lệ thành phần KL các NT vỏ trái đất)), yêu cầu h/s kể tên NT có nhiều vỏ trái đất? GV:Thuyết trình:- H chiếm 1% KL vỏ trái đất xét số nguyên tử thì nó đứng sau O xi -Trong số NT thiết yếu cho sinh vật là C,H,O,N.thì C và N là NT khá ít vỏ trái đất(C: 0,08%, N: 0,03%) Hoạt động HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG III Có bao nhiêu nguyên tố hóa học HS: Nghe và ghi bài -Có trên 110 NT HS: quan sát HS: Kể NT có nhiều vỏ trái đất là:- Oxi: 49,4%-Nhôm: 7,5 % -Si lic: 25,8%-Sắt: 4,7% Bài tập HS:-Nghiên cứu đề 5p 6p BT 1: các câu sau câu nào đúng câu nào sai? a)Tất nguyên tử có số n thuộc cùng NTHH b)Tất ng/ tử có số P thuộc cùng NTHH(những ng/tử cùng loại) c)Trong hạt nhân ng/tử số P luân 2= số n d)Trong ng/ tử số P luân2 số e vì ng/ tử trung hoà điện BT2: Hãy điền tên và KHHH các số thích hợp vào ô trống bảng sau: -Làm bài tập vào - em trình bày -Em khác nhận xét bổ xung Đáp án đúng -Câu đúng: b, d -Câu sai: a, c HS: -Thảo luận nhóm -Làm vào bảng nhóm HS: -Nhận xét nhóm bạn Bài làm đúng sau: Tên nguyên tố Nat ri Phot Cac bon Lưu huỳnh 7p KHHH Tổng số hạt nguyên tử Na P C S 34 46 18 48 BT3: Xem bảng SGK trang 42 hoàn thành bảng cho đây: Kết bảng đúng sau: TT Tên NT KH Số P Flo F Kali K 19 Magie Mg 12 Liti Li Số e Số n 10 19 20 12 12 Số P Số e 11 15 16 11 15 16 Số n 12 16 16 HS: -Thảo luận nhóm -Hoàn thành bài tập vào bảng nhóm -Treo bảng nhóm lên bảng -Nhận xét bài làm nhóm bạn Tổng số hạt ng/ tử 28 58 36 10 Nguyên tử khối 19 39 24 Củng cố(5p) - GV củng cố kiên thức bài Làm bài tập 1,2,5 - Hướng dẫn học sinh làm bài tập 7,8 Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p) - Đọc bài đoc thêm - Làm bài tập 4,6,7,8 SGK - Đọc bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: Ngày soạn 04/09/2011 Tiết 8: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Hiểu khái niệm đơn chất, hợp chất - Phân biệt kim loại và phi kim - Biết mẫu chất (đơn chất, hợp chất) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với liên kết với xếp liên tiếp Kĩ năng: - Rèn khả phân biệt các chất Thái độ: - HS rèn luyện cách viết kí hiệu các nguyên tố hoá học II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, thuyết trình, vấn đáp III CHUẨN BỊ: 1.GV: mô hình tượng trưng HS: Học bài, đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 phút) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(10p) Câu Nguyên tử khối là gì ? Cho biết tên, kí hiệu ngtố R Biết ngtố R nặng gấp lần so với ngtố Nitơ Câu Chữa bài 5, (SGK Tr 20) ………………………………………………………………………………………………… ……… Bài mới: a Giới thiệu bài: (2p) b Giảng bài TG 18p HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động 1: ? Kí hiđro, lưu huỳnh, nat tri, sắt, đồng tạo nên từ các ngtố tương ứng nào ? Em có nhận xét gì các chất trên GV: Chúng gọi là đơn chất ? Đơn chất là gì GV: Thường tên đơn chất trùng với tên ngtố, trừ số ngoại lệ VD: Cac bon tạo nên than chì, kim cương, than vô HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I ĐƠN CHẤT Đơn chất là gì? - Tạo nên từ ngtố hoá học tương ứng là H, S, Na, Fe, Cu - Các chất giống ngtố hoá học tạo nên ĐN: (SGK) định hình ? Các đơn chất Cu, Al, Fe, giống điểm - Đều có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt gì tính chất vật lí ? Các đơn chất H, S, P có tính chất vật lí - Không có tính chất Fe, Cu, Al đó không Đ/C kim loại VD GV: Các đơn, dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim gọi Cu, Fe, Al: là đơn chất kim loại, Các đơn chất không có tính loại đơn chất chất đó gọi là đơn chất phi kim ? Đơn chất chia làm loại Đ/C phi kim VD: H, S, P GV: Giới thiệu mô hình tượng trưng Cu và khí Hiđrô, Oxi ? Em có nhận xét gì đặc điểm cấu tạo đơn chất kim loại và đơn chất phi kim 7p Đặc điểm cấu tạo + Đơn chất kim loại các ngtử thường lk với theo trật tự, xếp khít + Đơn chất phi kim các ngtử thường lk với theo số định và thường là II Hợp chất 1, Hợp chất là gì Hoạt động Các chất trên tạo nên từ 2, ngtố hoá GV: H2O tạo nên từ ngtố H và O học NaCl tạo nên từ ngtố Na và Cl ĐN (SGK) H2SO4 từ ngtố H, S, và O 2, Đặc điểm cấu tạo ? Em có nhận xét gì các chất trên - Trong hợp chất ngtử các ngtố liên kết GV: Các chất trên gọi chung là hợp chất với theo tỉ lệ và trật tự ? Hợp chất là gì định GV: Giới thiệu mô hình tượng trưng mẫu H 2O và + Hợp chất vô cơ: H2O, NaCl mẫu muối ăn + Hợp chất hữu cơ: Đường, tinh bột GV: Thông báo hợp chất chia làm loại Củng cố(5p) Bài tập: Chép vào các câu sau đây với đầy đủ các từ thích hợp - Khí hiđro, khí oxi và khí clo là tạo nên từ - Nước, muối ăn (natri clorua), axit clohiđric là tạo nên từ hai Trong thành phần hoá học nước, axit clohiđric có chung còn muối ăn và axit clohiđric lại có chung Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà(1p) - Học thuộc bài cũ - Làm bài tập V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ……………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………… ………… Ngày soạn: 14/09/2011 Tiết 9: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (T) I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết phân tử là gì So sánh khái niệm phân tử và nguyên tử Biết trạng thái đơn chất - Biết tính thành phần phân tử khối chất, dựa vào nguyên tử khối, xem phân tử khối chất này nặng hay nhẹ chất bao nhiêu lần, Kĩ năng: - HS được củng cố để hiểu biết kĩ các khái niệm đã học Thái độ - Liên hệ các đơn chát và hơp chất- phân tử thực tiễn II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: 1.GV: Hình vẽ 1.14 Học sinh: Học bài cũ, đọc bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(5p) - Đơn chất là gì? Hợp chất là gì? - Đặc điểm cấu tạo chúng? - Bài tập SGK Bài a Giới thiệu bài (2p): GV giới thiệu yêu cầu học b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GHI BẢNG Hoạt động1 Cho HS quan sát hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13, III Phân tử Định nghĩa ? Em hãy nhận xét thành phần hình + Các hạt hợp thành chất thì 8p dạng, kích thước các hạt phân tử đồng thành phần hợp thành các chất trên hình dạng, kích thước GV: Đó là các hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất gọi là + Đối với các kim loại nguyên tử là phân tử hạt HS: Định nghĩa (SGK) ? Phân tử là gì 10p ? Nhận xết mẫu kim loại Cu Phân tử khối (Đối với đơn chất kim loại nói chung) ĐN: SGK Hoạt động phân tử khối ? Nhắc lại định nghĩa ngtử khối O2: 16x2 = 32 ? Tương tự Em hãy định nghĩa ptử Cl2: 35,5x2 = 71 khối.Tính ptử khối hợp chất H2O: 1x2 + 16 = 18 tổng ngtử khối các ngtử hợp Phân tử CO2 gồm ngtử chất đó 1ngtử C và ngtử O (12 + 16x2 = VD1: Tính ptử khối O2, Cl2, H2O 44) VD2: Quan sát H1.15 ? ptử khối khí Phân tử khối axit sunfuric là CO2 gồm ngtử, thuộc ngtố 2x1 + 32 + 16x4 = 98t hợp thành và nào 8p có vai trò phân tử VD3: Tính ptử khối axit sunfuric (biết ptử gồm 2ntử H, 1ntử S, và ntử IV Trạng thái chất O) a, Ở trạng thái rắn: Các ptử ngtử xếp khít và dao động Hoạt động chỗ Yêu cầu HS quan sát H 1.14 b, Ở trạng thái lỏng: Các hạt gần Gv Thuyết trình sát và trượt lên c, Ở trạng thái khí: Các hạt xa và chuyển động hỗn độn nhiều phía Củng cố (6p) - Hệ thống kiến thức bài - Làm bài tập Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p) - Làm các bài tập 4,5,6,7,8 SGK - Đọc bài thực hành V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: Ngày soạn: 15/09/2011 Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Hs nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí và chất dung dịch Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hóa chất thí nghiệm Thái độ: - Nghiêm túc làm thí nghiệm II PHƯƠNG PHÁP: - Đồ dùng trực quan, mô tả III CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Hóa cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đũa thủy tinh, bình nước, bông gòn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt - Hóa chất: Giấy quỳ, dd NH3 , dd KmnO4 Học sinh: Nghiên cứu trước bài thực hành IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: (8p) Các bước tiến hành thí nghiệm? ………………………………………………………………………………………………… …… Bài a Giới thiệu bài (2p): Để củng cố các kiến thức đã học chúng ta tìm hiểu bài thực hành b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS - GHI BẢNG Thí nghiệm 1: Sự lan toả dd NH3 GV: Hướng dẫn HS làm theo các bước 13p b1:Nhỏ1dọt dd NH3 vào giấy quỳ->xanh HS: Các nhóm làm theo hướng dẫn GV b2: Đặt mẩu giấy quỳ tẩm ướt vào - Ghi chép tượng đáy ống nghiệm Đặt miếng bông - Giải thích tượng tẩm dd NH3 đặc miệng ống nghiệm + Nhận xét: Quỳ tím chuyển xanh b3: Đậy nút ống nghiệm + Giải thích: Khí NH3 đã khuếch tán từ b4: Quan sát mẩu giấy quỳ miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm b5: Rút kết luận và giải thích GV:Cử HS nhóm đại diện làm thí nghiệm Hướng dẫn thí nghiệm Thí nghiệm 2: Sự lan toả KMnO4 b1: Lấy cốc nước HS: Các nhóm tiến hành thí nghiệm b2: Bỏ 1-2 hạt thuốc tím vào cốc nước 12p b3: Để cốc nước lặng yên b4: Quan sát Cử đại diện nhóm tiến hành thí nghiệm HS: Trong nhóm dúp bạn, quan sát, ghi chép + Nhận xét: Mầu tím thuốc tím lan toả rộng Củng cố(6p) GV: Hướng dẫn HS viết tường trình theo mẫu HS: Viết tường trình TT Mục đích thí nghiệm Hiện tượng thí nghiệm Sự lan toả dung dịch Kết thí nghiệm …………… amôniac …………………………… ………………………… …………….…… ………………………… ……………….……… ………………………… ……………………… ………………………… ………… ………………………… ……………………… ……………………………… …………………………… ……………………………… ………… Sự lan toả thuốc tím …………………………… Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, dọn dẹp vệ sinh phòng thực hành Nhận xét thực hành, rút kinh nghiệm cho giời thực hành sau Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p) - Viết bài tường trình - Đọc bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………… Ngày soạn: 21/09/2011 Tiết 11: BÀI LUYỆN TẬP SỐ I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Hệ thống hóa kiến thức các khái niệm bản: chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ phân biệt chất và vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nguyên tử nêu thành phần cấu tạo Thái độ: - Nghiêm túc làm bài tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ các khái niệm hóa học Học sinh: Học bài và làm bài tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(3p) Các tổ nộp bài thực hành ………………………………………………………………………………………………… ……… Bài a Giới thiệu bài (2p): GV giới thiệu yêu càu học b Giảng bài mới: TG 8p HOẠT ĐỘNG CỦA GV Đưa sơ đồ câm lên bảng HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I Kiến thức cần nhớ Sơ đồ mối quan hệ các KN Vật thể tự nhiên và nhân tạo  Chất (tạo nên từ nguyên tố hoá học) Yêu cầu các nhóm thảo luận để điền vào ô tống các khái niệm thích hợp (Tạo nên từ ngtố) (Tạo nên từ ngtố) (Hạt hợp thành là (Hạt hợp các thành là các ngtử, phân tử) phân tử) Tổng kết chất, phtử, ngtử 5p ? Mỗi chất có tính chất gì - Tính chất vật lí và t/c hoá học định ? Các chất tạo nên từ đâu - Đều tạo nên từ ngtử ? Ngtử là gì Ngtử đc cấu tạo hạt nào Đ/N: HS: Trả lời ? Ngtố hoá học là gì ? Ptử là gì II Bài tập HS: Chuẩn bị bài tập trên vào vở(10/) Gọi HS chữa bài tập 1b (SGK Tr:30) 5p Bài 1b: + Dùng nam châm hút Fe + Hỗn hợp còn lại cho vào H2O, gỗ lên tách gỗ còn lại là nhôm Bài 3: a, phtử khối H2 là 1x2 = 2đvc 5p ->ptử khối hơp chất là 2x31 = 62đvc b, KL 2ngtử ngtố X là 62 - 16 = 46 ->Ngtử khối X là 46: = 23 đvc Gọi HS chữa bài tập (SGK Tr: 31) Bài tập 1: Ptử hợp chất gồm ngtử 5p ngtố X liên kết với ngtử H và nặng ngtử O a, Tính ngtử khối X, cho biết tên, kí hiệu b, Tính % khối lượng ngtố X h/c Bài tập 2: Cho sơ đồ ngtử ngtố sau -> X là Natri, kí hiệu là Na HS: Suy nghĩ và làm bài tập vào a,KL ngtử O là 16 đvc KL H là x = đvc Ngtử khối X là 16 - = 12 đvc -> X là các bon kí hiệu là C a, b, 7+ e, 7p c,d, 11+ 8+ HS làm bài tập Củng cố (3p): - Hệ thống lại kiến thức 19+ VT Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p) - Làm lại các bài tập, đọc bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 22/09/2011 Tiết 12: CÔNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - HS biết công thức hoá học dùng để biểu diễn chất, gồm kí hiệu hoá học (đơn chất), hay 2, 3, kí hiệu hoá học (hợp chất), với số ghi chân công thức - Biết cách ghi công thức hoá học biết kí hiệu hoá học - Biết ý nghĩa cộng thức hoá học, và áp dụng để làm bài tập Kĩ năng: - Củng cố kỹ viết kí hiệu ngtố và tính phân tử khối chất Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Giáo án Học sinh: Học bài và làm bài tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(3p) Bài SGK(31) Bài a Giới thiệu bài (2p): Giới thiệu số công thức hóa học b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I CÔNG THỨC HOÁ HỌC CỦA ĐƠN CHẤT GV: Treo mô hình mẫu Cu, O2, H2 - Đơn chất Cu: hạt hợp thành là ngtử Cu ? Em hãy nhận xét số nguyên tử có phân tử - Mẫu H2 và O2 phân tử gồm ngtử liên kết với chất ? Nhắc lại định nghĩa đơn chất HS: Đ/N đơn chất ? Vậy công thức hoá học hợp chất có kí - Công thức đơn chất có k.hiệu hoá học 10p 7p hiệu hoá học A: là kí hiệu hoá học ngtố GV: Công thức chung đơn chất có dạng An N: là số (có thể là 1, 2, 3, …) ? Giải thích A và n n = không cần ghi ? Lấy ví dụ ? Định nghĩa hợp chất VD: Cu, Fe, H2, O2,…… ? Trong công thức hoá học hợp chất có bao HS: Định nghĩa hợp chất nhiêu kí hiệu hoá học - Hợp chất có 2, 3, …kí hiệu hoá học trở lên GV: Treo mô hình H2O, NaCl - Số ngtử ngtố là 1, 2, 3, … ? Số ngtử ngtố phân Công thức chung hợp chất tử các chất trên GV: Kí hiệu các ngtố tạo nên chất là A, B, C, AxByCz… II CÔNG THỨC HOÁ HỌC CỦA HỢP CHẤT …… và số ngtử ngtố là x, y, z, ? Tìm công thức chung hợp chất - CTHH nước là H2O - CTHH muối ăn là NaCl Hướng dẫn HS nhìn tranh vẽ để ghi lại công thức hoá học nước, muối ăn HS: Làm vào Bài tập 1: Viết CTHH các chất sau a, Khí mê tan ngtử C và ngtử H b, Nhôm oxit ngtử AL và ngtử O 8p c, Khí Ozon ngtử O tạo nên 2, Cho biết chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất các công thức trên Al2O3 O3 - Đơn chất là O3 - Hợp chất là CH4 và Al2O3 + Cách viết kí hiệu và cách viết số Lưu ý: HS viết CTHH chính xác III Ý NGHĨA CỦA CÔNG THỨC HOÁ HỌC ? Công thức hoá học các chất trên cho ta biết điều gì 7p CH4 HS: Thảo luận nhóm + Ngtố nào tạo chất + Số ngtử nguyên tố Yêu cầu HS thảo luận nhóm + Phân tử khối chất ? Nêu ý nghĩa công thức H2SO4 HS: Nêu theo ý nghĩa công thức Củng cố (4p) ? Nhắc lại nội dung chính bài ? Các nhóm thảo luận Hãy hoàn thành bảng sau Công thưc hoá học SO3 CaCl2 Số ngtử ngtố ptử chất Na: S: O Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p): Phân tử khối Bài 1, 2, 3, 4, (SGK Tr: 34;35) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: …………………………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 28/09/2011 Tiết 13 HÓA TRỊ I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Học sinh hiểu hoá trị là gì Cách xác định hoá trị, là quen với hoá trị mội số nguyên tố thường gặp - Biết quy tắc hoá trị và biểu thức áp dụng quy tắc hoá trị để tính hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) Kĩ năng: - Có kỹ xác định hóa trị số nguyên tố Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: 1.GV: Bảng hóa trị 2.HS: Học bài và làm bài tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(3p) Nêu cách xác định công thức hóa học đơn chất, hợp chất? Ý nghĩa? ………………………………………………………………………………………………… … Bài a Giới thiệu bài (2p): Mỗi nguyên tố có số hóa trị định Vậy hóa trị là gì? b Giảng bài mới: TG 17p HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV: Giới thiệu phần đầu SGK I XÁC ĐỊNH HOÁ TRỊ CỦA MỘT NGUYÊN TỐ HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG VD: HCl, NH3, CH4, H2O Cách xác định ? Hãy xác định hoá trị Cl, N, C, O và giải HS: HCl: Clo có hoá trị I vì ngtử Clo liên kết ngtử H thích GV: Người ta còn dựa vào khả liên kết Tương tự: N (III) , C (IV) , O (II) ngtử khác với oxi (oxi hoá tri II) ? VD: Xác định hoá trị K, Zn, S Trong các công thức sau: K2O, ZnO, SO2 GV: Giới thiệu cách xác định hoá trị K2O: K có hoá trị I vì ngtử K liên kết với ngtử Oxi nhóm ngtử VD: Trong công thức: H2SO4, H3PO4 ta Tương tự ZnO: Zn(II) , SO2: S(IV) xác định hoá trị nhóm SO4 và PO4 là bao nhiêu H2SO4: nhóm SO4 hoá trị II vì nhóm SO4 liên kết với ngtử H H3PO4: nhóm PO4 hoá tị III Kết luận ? Hoá trị là gì ? Viết công thức tổng quát hợp chất GV: Yêu cầu HS lập bảng và tính các giá trị 18p x x a, y x b HS: Định nghĩa (SGK) II QUY TẮC HOÁ TRỊ Quy tắc a b x y AB Các nhóm thảo luận và điền vào bảng a, b là hoá trị A, B x, y là số A, B ? So sánh x x a và y x b các trường hợp HS: thảo luận nhóm trên Al2O3 P2O5 H2S Na2O xxa=yxb GV: Đó là biểu thức quy tắc hoá trị ? Quy tắc hoá trị là gì GV: Quy tắc này đúng A , B là nhóm ngtử HS: Định nghĩa (SGK) VD: Zn(OH)2, Al2(SO4)3 Vận dụng a, Tìm hoá trị nguyên tố xxa ? ? ? ? yxb ? ? ? ? HS: Làm vào ? Tìm hoá trị S CT SO2, SO3 ? Tìm hoá trị Fe công thức sau FeCl2, FeCl3, FeO HS lên bảng chữa b, Tính hoá trị nhóm nguyên tử ? SO4 H2SO4, ? NO3 HNO3 Củng cố (4p) ? Nhắc lại nội dung chính bài Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p): Học và làm bài tập 1, 2, 3, 4(SGK Tr:37;38) Đọc bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: …………………………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 29/09/2011 Tiết 14: HÓA TRỊ (T) I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Học sinh hiểu hoá trị là gì Cách xác định hoá trị, là quen với hoá trị mội số nguyên tố thường gặp - Biết quy tắc hoá trị và biểu thức áp dụng quy tắc hoá trị để tính hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử) Kĩ năng: - Có kỹ xác định hóa trị số nguyên tố Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Bảng hóa trị HS: Học bài và làm bài tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(15p) Kiểm tra15p: Lập công thức các h/c sau a, Na (I) và S (II) b, Fe (II) và nhóm OH (I) c, Ca (II) và nhóm PO4 (III) d, S (VI) và O (II) Đáp án: a, Na2S b, Fe(OH)3 c, Ca3(PO4)2 d, SO3 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Bài a Giới thiệu bài (2p): Trong hợp chất hóa trị nguyên tố có thể khác Vậy làm nào để xác định háo trị các nguyên tố đó? b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG VD1: Lập công thức hoá học hợp chất tạo VẬN DỤNG: Lập công thức hoá học hợp N(IV) và Oxi 7p GV: Nêu các bước HS: B1 Viết công thức dạng chung b1 Giả sử CT hoá học hợp chất là NxOy B2 Viết biểu thức quy tắc hoá trị b2 Theo quy tắc hoá trị: x a = y b B3 Chuyển đổi thành tỉ lệ => x IV = y II x b b/   y a a/ B4 Viết công thức hoá học đúng h/c 6p chất theo hoá trị b3 Chuyển đổi thành tỉ lệ  x 1 x b II      y a IV  y 2 VD2: Lập công thức hợp chất gồm b4 Công thức cần lập là: NO2 a, K(I) và nhóm CO3(II) HS lên bảng làm b, Nhôm (III) và nhóm SO4 (II) a, K2CO3 ? Có cách nào lập công thức nhanh b, Al2(SO4)3 không HS: Thảo luận nhóm GV: Yêu cầu HS thảo luân nhóm Sau đó tổng Nếu a = b thì x = y = hợp: Có trường hợp Nếu a = b ; a: b (tối giản) => x = b; y = a Nếu a > b ; a: b => x = ; y = a: b Bài tập: Hãy cho biết công thức sau đúng HS: Thảo luận nhóm 7p hay sai, sửa lại công thức sai + Công thức đúng: c, e, f a, K(SO4)2 f, FeCl3 + Công thức sai Sửa lại b, CuO3g, Zn(OH)3 K(SO4)2K2SO4 c, Na2Oh, Ba2(OH) CuO3 CuO d, Ag2NO3 e, SO2 Ag2NO3 AgNO3 Yêu HS nhận xét Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2(OH) Ba(OH)2 Củng cố (4p) ? Nhắc lại các kiến thức chính bài ? Nêu các bước lập công thức hợp chất Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p): Làm bài tập 5, 6, 7, (SGK Tr: 38) Yêu cầu HS đọc bài đọc thêm (SGK Tr: 29) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: …………………………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 05/10/2011 Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS ôn tập công thức đơn chất và hợp chất - Được củng cố cách lập công thức hoá học, cánh tính phân tử khối chất - Củng cố bài tập xác định hoá trị nguyên tố Kĩ năng: - Rèn khả làm bài tập xác định nguyên tố hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập HS: Học bài và làm bài tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(7p) Bài tập 4,5 SGK trang 38 ………………………………………………………………………………………………… ……… Bài a Giới thiệu bài (2p): Gv nêu yêu cầu tiết học b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV: Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I KIẾN THỨC CẦN NHỚ sau 10p ? Công thức chung đơn chất, h/c HS: Trả lời câu hỏi ? Hoá trị là gì GV: Ghi tóm tắt lên bảng ? Nêu quy tắc hoá trị ? Quy tắc hoá trị vận dụng làm bài tập loại nào GV:Gọi HS trả lời câu hỏi Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm II LUYỆN TẬP a, Si líc (IV) và Oxi HS: Làm vào 5p b, Phôt (III) và Hiđrô HS1: Làm ý a và b c, Nhôm và Clo HS2: Làm ý c và d d, Can xi và nhóm OH (I) a, SiO2: 28 x + 16 x = 60 đvc Tính phân tử khối chất trên 5p b, PH3: 31 x + x = 34 đvc GV: Gọi HS trình bầy c, AlCl3: 27 x + 35,5 x = 133,5 đvc Bài tập 2: (SGK Tr: 41) GV: Yêu cầu HS đọc bài toán d, Ca(OH)2: 40 x + (16 + 1) x =74đvc Yêu cầu HS thảo luận nhóm HS: Thảo luận nhóm + X2O: X có hoá trị I Giợi ý:1 Tìm hoá trị X và Y + YH2: Y có hoá trị III Lập công thức hợp chất X và Y => Công thức hoá học h/c X và Y là X2Y Xác định X và Y biết => Chọn đáp án b - X2O Có phân tử khối là 62 + Ngtử khối X, Y là - YH2 Có phân tử khối là 34 X = (62 – 16): = 23 đvc Tìm nguyên tử khối X, Y Tra bảng tìm => X là Natri: Na nguyên tố X và Y Y = 34 – = 32 đvc => Y là Lưu huỳnh: S Bài 3: Có các công thức sau Vậy CTHH hợp chất X, Y là: Na2S AlCl4 ; Al(NO3) ; Al2O3 ; Al3(SO4)2 ; a, Công thức đúng là Al2O3 Al(OH)2 b, Công thức saiSửa lại ? Hãy cho biết công thức nào đúng công thức AlCl4 AlCl3 5p nào sai ? Sửa sai cho đúng Al(NO3) Al(NO3)3 GV: Gọi HS nhắc lại hoá trị Al, NO 3, Cl, Al3(SO4)2Al2(SO4)3 SO4 , OH Al(OH)2 Al(OH)3 Bài tập 4: Viết tất các công thức đơn chất, hợp chất mà em biết có phân tử khối 3p (nguyên tử khối) là HS: Thảo luận nhóm a, 28 đvc a,N2 và CO b, 64 đvc b,Cu và SO2 c, 80 đvc c,SO3và CuO Củng cố (4p) ? Nhắc lại nội dung chính bài Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p): Về nhà làm lại các bài tập, chuẩn bị kiểm tra Tiết (giờ sau) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: …………………………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 07/10/2011 Tiết 16: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Kiểm tra các khái niệm: Nguyên tử , phân tử , đơn chất , hợp chất, mô tả thành phần cấu tạo theo sơ đồ - Ý nghĩa kí hiệu hoá học hợp chất và cách tính phân tử khối Kĩ năng: - Củng cố kỹ viết kí hiệu ng tố và tính phân tử khối chất Thái độ: - Nghiêm túc làm bài II PHƯƠNG PHÁP: - Kiểm tra đánh giá III CHUẨN BỊ: GV: Đề kiểm tra HS: Giấy kiểm tra IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức: Ngày giảng Ma trận đề: Mục tiêu/Bài Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tiết thứ Lớp 8A 8B 2,3,4 Ghi chú (sỹ số, ) 5,6,7 8,9,10 C1 (3đ) C2 (1,5đ) C4 (1,5đ) C3(2đ) C3(2đ) Kiểm tra a)Đề bài Câu (3 điểm): Điền đầy đủ từ thích hợp vào các câu sau đây: a, Nguyên tử gồm ………………… mang điện tích dương và vỏ tạo ………… b, …………………… là tập hợp nguyên tử cùng loại , có cùng số proton hạt nhân c, Công thức hoá học dùng để biểu diễn ……………… , gồm …………… và ………… ghi chân Công thức hoá học ……………… gồm ……… ,còn …………….……… … gồm từ hai ………………… trở lên Câu (1.5 điểm): Cho biết sơ đồ nguyên tử Hãy cho biết: Số lớp electron ……………… Số electron …………… Số electron lớp ngoài cùng ……… Tên nguyên tố …………… Kí hiệu nguyên tố …………… Nguyên tử khối ……………… 13 + Câu (4 điểm) Tìm hoá trị Các bon và Magie các công thức sau: CO2 và Mg(OH)2 Lập công thức hoá học và tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm a, Natri và Oxi b, Nhôm và nhóm SO4 c, Canxi và nhóm CO3 Câu (1,5 điểm) Trong phân tử hợp chất A tạo ngtử M và nguyên tử oxi Tìm công thức hợp chất A Biết phân tử khối A là 142 đvc b.Đáp án và biểu điểm Đáp án Câu (3 điểm) 1.Hạt nhân Một hay nhiều electron mang điện tích âm Nguyên tố hoá học Chất Một kí hiệu hoá học Kí hiệu và số Đơn chất Nguyên tố Hợp chất 10 Nguyên tố biểu điểm Câu (1,5 điểm) Số e: 13 e Số lớp e: lớp Số e lớp ngoài cùng: e Tên nguyên tố: Nhôm Kí hiệu: Al Nguyên tử khối: 27 đvc 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm 0,3 điểm Câu (4 điểm) (1 điểm)CO2: C hoá trị IV Mg(OH)2: Mg hoá trị II (3 điểm)a, CT: Na2O phân tử khối: 23 x + 16 = 62 đvc b, CT: Al2(SO4)3 Phân tử khối: 27x2 + (32 + 16 x 4)x3 = 342 đvc c, CT: CaCO3 Phân tử khối: 40 + 12 + 16 x = 100 đvc 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu (1,5 điểm) Xác định công thức hợp chất là P2O5 1,5 điểm Củng cố - Thu bài, nhận xét kiểm tra Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà Ôn tập nội dung đã học, đọc bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: …………………………………………………………………………………………………………… …… …………………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 12/10/2011 CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Tiết 17 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học Kĩ năng: - Rèn luyện các thao tác thực hành, thí nghiệm Kĩ quan sát, nhận xét - Giải thích số tượng thực tế Thái độ: - Giải thích số tượng thực tế II PHƯƠNG PHÁP: -Quan sát, đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: - Tranh vẽ hình 2.1 - Ống nghiệm, nam châm, đèn cồn - Bột sắt, lưu huỳnh, đường HS: Đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra:(5p) Nhận xét bài kiểm tra ………………………………………………………………………………………………… … Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) chương trình trước các em đã học chất, các em đã biết khí oxi, nước,sắt, đường là chất và điều kiện bình thường , chất có tính chất định, nhung không phải các chất có biểu tính chất mà chất có thể có biến đổi khác Chúng ta tìm hiểu xem chất có thể xảy biến đổi gì, thuộc loại tượng nào ? qua bài biến đổi các chất b Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV:sử dụng tranh vẽ hình 2.1 đặt câu hỏi: Quan sát ấm nước sôi em có nhận xét gì trên mặt nước? mở nắp ấm sôi và quan sát nắp ấm em có nhận xét gì ? Trước, sau nước có còn là nước 10p không ? Chỉ biến đổi gì ? GV: Yêu cầu HS quan sát hình vẽ 2.1 HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I Hiện tượng vật lý - hs ghi bảng  có biến đổi thể HS: Hình vẽ thể quá trình biến đổi: Nước Nước Nước (SGK Tr: 45) ? Hình vẽ nói lên điều gì rắn lỏng Hạ thấp nhiệt độ xuống 00 C ? Làm nào để nước lỏng -> nước đá HS: Làm thí nghiệm, ghi sơ đồ GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Hoà tan muối ăn vào nước, đem đun Muối ăn dd Muối Muối ? Quan sát và ghi lại sơ đồ biến ăn 5p đổi ? Qua thí nghiệm trên em có nhận xét gì (về trạng thái chất) - Đều có thay đổi trạng thái GV: Các quá trình biến đổi đó gọi là không có thay đổi chất tượng vật lí ? Hiện tượng vật lí là gì HS: Định nghĩa (SGK) - Khi chất biến đổi trạng thái hay hình dạng mà giữ nguyên hình dạng ban đầu gọi 15p GV: Làm thí nghiệm là tượng vật lý Fe + S II Hiện tượng hóa học b1 Trộn bột Fe và bột S chia làm HS: Quan sát thí nghiệm và nhận xét phần - Phần nam châm hút hết Fe b2 Đưa nam châm vào phần - Phần hỗn hợp nóng đỏ lên và b3 Đun nóng phần ống nghiệm chuyển dần sang mầu xám đen b4 Đưa nam châm vào sản phẩm - Sản phẩm không bị nam châm hút ? Nhận xét => Chất rắn thu không còn tính chất chất rắn ? Rút kế luận KL: Quá trình biến đổi trên đã có thay đổi chất GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm HS: Làm thí nghiệm và nhận xét b1 Cho ít đường vào ống nghiệm - Đường dần chuyển sang mầu nâu, b2 Đun nóng trên lửa đèn cồn đen (than) ? Quan sát - Thành ống nghiệm xuất ? Nhận xét giọt nước ? Các quá trình biến đổi trên là + Là tượng hoá học tượng gì KL: (SGK)- Hiện tượng chất biến đổi ? Hiện tượng hoá học là gì có tạo chất khác gọi là ? Muốn phân biệt tượng hoá học tượng hóa học và tượng vật lí ta dựa vào dấu hiệu - Dấu hiệu: Có chất nới tạo hay nào? không Củng cố (4p) Bài tập 1.Trong các quá trình sau đây quá trình nào là tượng vật lí, quá trình nào là tượng hoá học a Dây sắt cắt nhỏ thành đoạn và tán nhỏ thành đinh b Hoà tan axit axetic vào nước thu dung dịch axit axetic loãng c Cuốc , xẻng, làm sắt để lâu ngày bị han gỉ d Đốt cháy gỗ củi thành than Bài tập Nhắc lại tượng vật lí và tượng hoá học Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p): BTVN: – (SGK Tr: 47) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ……………… Ngày soạn: 12/10/2011 Tiết 18 PHẢN ỨNG HÓA HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Biết phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác - Biết chất phản ứng hoá học là biến đổi liên kết các nguyên tử, làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác Kĩ năng: - Rèn kĩ viết phương trình chữ Qua đó HS biết các chất tham gia và chất tạo thành phản ứng hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Nội dung bài HS: Học bài và làm bài tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(7p) Câu1 Hiện tượng vật lí là gì ? Hiện tượng hoá học là gì Mỗi loại lấy VD minh hoạ Câu chữa bài tập và (SGK Tr: 47) ………………………………………………………………………………………………… ……… Bài mới: a Giới thiệu bài:(1p) Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hoá học b Giảng bài TG 10p HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV: Gới thiệu phương trình chữ bài tập HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I ĐỊNH NGHĨA (SGK Tr: 47) - Chất ban đầu gọi là chất tham gia phản ứng ? Chỉ chất tham gia chất sản phẩm - Chất sinh gọi là chất tạo thành (sản Lưu ý: Giữa các chất tham gia và chất sản phẩm) phẩm là dấu Lưu huỳnh + OxiLưu GV: Yêu cầu HS thực tiếp các câu còn lại bài tập và (SGK Tr: 47 (Chất tham gia) HS tự viết và làm vào HS lên bảng trình bầy huỳnh di oxit (Chất sản phẩm) Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2(OH) Ba(OH)2 II DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HOÁ GV: Yêu cầu HS quan sát tranh HỌC ? Trước phản ứng (a) có phân tử nào - Trước phản ứng có phân tử H2 và phân tử ? Các nguyên tử với nào O2 6p 7p ngtử H liên kết với tạo phtử H2 ? Trong phản ứng hoá hoc (b) các ngtử nào ngtử O liên kết với tạo phtử O2 liên kết với - Trong phản ứng các ngtử chưa liên kết với ? So sánh số ngtử H và O phản ứng (b) nhau: Số ngtử O và H (b) số ngtử O và và trước phản ứng (a) H (a) ? Sau phả ứng (c) có các phân tử nào, các - Sau phản ứng phân tử H2O tạo thành phân tử liên kết với nào Trong đó ngtử O liên kết với ngtử H ? So sánh chất tham gia và chất sản phẩm - Liên kết các nguyên tử thay đổi ? Rút kết luận - Số nguyên tử loại không thay đổi * KL (SGK) Củng cố (8p) ? Nhắc lại nội dung chính bài Bài tập 1: Chép vào các câu sau đây và điền đầy đủ các cụm từ thích hợp - ………… là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi là …………… , còn … ………… sinh là …………………… - Trong quá trình phản ứng, ……………… giảm dần, còn ……….……… tăng dần Bài tập 2: Viết các phương trình chữ các phản ứng sau đây a, Đốt cồn không khí , tạo khí cácbonic và nước b, Đốt nhôm không khí tạo nhôm oxit c, Điện phân nươc ta thu khí Oxi và khí Hiđro HS: Làm vào HS: Lên bảng trình bầy Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (2p): BÀI TẬP VỀ NHÀ: Bài tập: 1, 2, (SGK Tr: 50) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… …………… Ngày soạn: 14/10/2011 Tiết 19 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (Tiết 2) I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Học sinh biết các điều kiện để có phản ứng hoá học xẩy - Biết các dấu hiệu để nhận phản ứng hoá học có xẩy không Kĩ năng: - Học sinh tiếp tục củng cố viết phương trình chữ, khả phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học, và cách dùng các khái niệm hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Dụng cụ ;giá ống nghiện, kẹp ống nghiệm, ống nghiệm , khay, , đèn cồn, muỗn sắt Hóa chất ; Zn, dd HCl, P đỏ, ddNa2SO4, ddBaCl2, dd CuSO4, HS: Học bài và làm bài tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(7p) Câu Nêu định nghĩa phản ứng hoá học ? Gải thích khái niệm chất tham gia, chất sản phẩm Câu Chữa bài tập (SGK Tr: 51) ………………………………………………………………………………………………… …… Bài mới: a Giới thiệu bài:(1p) GV nêu yêu cầu học b Giảng bài TG 16p HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thả kẽm vào dung dịch axit clohiđric ? Quan sát , nhận xét ? Muốn phản ứng hoá học xẩy cần có điều kiện gì ? Nếu để P than không khí các chất tự bốc cháy không HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG II KHI NÀO PHẢN ỨNG HOÁ HỌC XẨY RA HS: Làm thí nghiệm Hiện tượng - Có bọt khí xủn lên - Miếng kẽm nhỏ dần * Các chất chất tham gia phải tiếp xúc với Để P và than không khí không tự bốc GV: Hướng dẫn HS đốt P ? Nhận xét ? Để phản ứng hoá học xẩy cần có điều kiện nào GV: Yêu cầu HS liên hệ quá trình chuyển hoá từ tinh bột thành rượu ? Để phản ứng xẩy cần có điều kiện nào ? Khi nào phản ứng hóa học xẩy cháy Đốt P thì P cháy + Một số phản ứng muốn xẩy phải đun nóng đến nhiệt độ nào đó HS: Liên hệ Cần có men rượu cho quá trình chuyển hoá + Có phản ứng cần có chất xúc tác KL: (SGK) IV LÀM THẾ NÀO ĐỂ NHẬN BIẾT CÓ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC XẨY RA 9p GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm Cho giọt dd BaCl vào dd Na2SO4 Thí nghiệm Cho dây sắt vào dd CuSO4 ? Quan sát , nhận xét ? Qua thí nghiệm: Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học xẩy HS: Làm thí nghiệm, nhận xét TN1: Có chất không tan mầu trắng tạo TN2: Dây sắt có lớp kim loại mầu đỏ bám vào + Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng + Tính chất dễ nhận biết: Mầu sắc, tính tan, trạng thái, nhiệt độ, ánh sáng……… 4.Củng cố (8p) ? Yêu cầu HS nhắc lại nội dung quan trọng bài GV: Cho các nhóm thảo luận bài tập Bài tập: Cho sơ đồ tượng trưng Magie tác dụng với axit clohđric M g Cl H H Cl Cl H M g Cl H a, Viết phương trình chữ phản ứng trên b, Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống Một phản ứng xẩy với ………… và hai ………… sau phản ứng tạo ……… và ………………… Hướng dẫn học bài và làm bài nhà: (2p) BÀI TẬP VỀ NHÀ: Bài tập: 5, (SGK Tr: 51)13.2 và 13 (SBT Tr: 16-17) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ……………… Ngày 15/10/2011 Tiết 20 BÀI THỰC HÀNH 3: DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học - Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hoá học xẩy Kĩ năng: - Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm Thái độ: - Nghiêm túc làm thí nghiệm, học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Thực hành, vấn đáp III CHUẨN BỊ: -GV: + Dụng cụ: Giá để ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, đèn cồn, kẹp gỗ, giấy lọc chậu nươc sạch, ống hút + Hóa chất: dd Na2CO3, thuốc tím, dd Ca(OH)2 - HS: Học bài và đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ:(7p) GV: kiểm tra các thiết bị thí nghiệm đã chuẩn bị đầy đủ chưa Câu 1: Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học Câu 2: Dấu hiệu nào để biết phản ứng hoá học xẩy GV: Yêu cầu HS đọc SGK để hiểu nội dung các TN phải tiến hành Tiết học Bài a Giới thiệu bài (2p) b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV: Hướng dẫn HS Tiến hành TN Các bước(chia làm phần) 10p + Phần 1: Cho vào nước dựng ống HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM TN1: Hoà tan và đun nóng KMnO4 nghiệm lắc cho tan HS: Làm thí nghiệm theo nhóm + Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm - Dùng kẹp gỗ kẹp vào 1/3 ống nghiêm và Nhận xét: đem đun nóng - Đưa que đóm còn tàn đỏ vào để thử GV: Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm HS: Báo cáo kết ? Quan sát ống nghiệm và ? Nhận xét và ghi vào bảng tường trình 6p GV: gọi đại diện nhóm báo cáo kết + B1: Dùng ống thuỷ tinh thổi thở lần TN2: Thực phản ứng với Ca(OH)2 lượt vào ống nghiệm đựng H2O và ống nghiệm đựng Ca(OH)2 7p GV: Yêu cầu HS tiến hành B1 ? Nhận xét tượng ống HS: Tiến hành thí nghiệm nghiệm Nhận xét: + B2: Dùng ống hút nhỏ – 10 giọt dd Báo cáo kết Na2CO3 vào ống nghiệm đựng H2O và ống nghiệm đựng nươc vôi GV: Yêu cầu HS tiến hành B2 ? Trong ống nghiệm và ống ống nào có phản ứng xẩy GV: HS: Tiến hành thí nghiệm Yêu cầu HS ghi vào tường trình Nhận xét: phương trình phản ứng chữ phản ứng Báo cáo kết ống nghiệm 2, 4, GV: Gói thiệu sản phẩn các phản ứng HS: Trả lời 4p ? Qua các thí nghiệm trên các em đã củng cố kiến thức nào II HỌC SINH VIẾT TƯỜNG TRÌNH GV: hướng dẫn HS viết tường trình Củng cố (5p) GV: Yêu cầu HS rửa dụng cụ, dọn dẹp vệ sinh khu vục thí nghiệm Nhận xét Tiết thực hành rút kinh nghiệm cho Tiết thực hành sau Dặn dò (2p) - Hoàn thành tường trình - Dặn HS chuẩn bị bài “ Định luật bảo toàn khối lượng” V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Ngày soạn: 29/10/2011 Tiết 21 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC: Kiến thức: - Học sinh hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật định luật bảo toàn khối lượng nguyên tử Kĩ năng: - Biết vận dụng định luật để giải các bài tập hoá học - Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình chữ Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Đàm thoại, vấn đáp… III CHUẨN BỊ: GV: + Dụng cụ: Mỗi nhóm giá ống nghiện, kẹp ống nghiệm, ống nghiệm, cân, cốc thuỷ tinh + Hóa chất: dung dịch BaCl2, dung dịch Na2SO4 2.HS: Học bài và đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(3p) Câu 1: Phân biệt tượng vật lí và tượng hoá học Câu 2: Dấu hiệu nào để biết phản ứng hoá học xẩy Bài mới: a Giới thiệu bài:(1p) nội dung định luật, giải thích định luật định luật bảo toàn khối lượng nguyên tử ntn? b Giảng bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV: Làm thí nghiệm HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG THÍ NGHIỆM 12p (Theo SGK Tr: 53) HS: Quan sát GV: làm thí nghiệm ? Quan sát, xác định vị trí kim trước + Hiện lượng: và sau đổ BaCl2 vào Na2SO4 Sau đổ chất rắn mầu trắng xuất => ? Qua thí nghiệm em có nhận xét gì Đã có phản ứng xẩy tổng khối lượng các chất tham gia phản Sau phản ứng kim vị trí cân ứng và tổng khối lượng chất sản phẩm HS: Tổng các chất tham gia phản ứng GV: Đó là nội dung định luật bảo loàn tổng khối lượng các chất sản phẩm tạo khối lượng thành ? Nhắc lại nội dung định luật ? Em hãy viết phương trình chữ phản ĐỊNH LUẬT 10p ứng trên Định nghĩa (SGK Tr: 53) ? Nếu khối lượng là m cụ thể hoá biểu Bari clorua+ Natri sunfat → thức -> Natri clorua +Bari sunfat GV: Giả sử có phản ứng mBaCl ? Cụ thể hoá biểu thức tính khối lượng A +B→ C + D GV: Hướng dẫn HS giải thích theo tranh + mNa SO =mNaCl mA + mB=mC + + mBaSO mD vẽ 2.5 (SGK Tr: 48) HS: Trả lời ? Bản chất phản ứng hoá học là gì Vì phản ứng hoá học, có liên kết ?Số ngtử ngtố có thay đổi không ngtử thay đổi, còn số ngtử không thay ? Khối lượng ngtố có thay đổi o/ đổi Do đó khối lượng bảo toàn GV: Kết luận GV: Nếu biết mA , mB, mC , Có tìm khối lượng mD không Bài tập 1: Đốt cháy 3,1 g P oxi thu 7,1 g điphôtpho pentaoxit a, Viết phương trình chữ 12p b, Tính khối lượng Oxi đã tham gia pư GV: Yêu cầu HS thảo luạn nhóm ÁP DỤNG => mD = mA+ mB - mC HS: Thảo luận nhóm a, Phốtpho + Oxi ->điphốtpho pentaOxit b, Theo định luật bảo toàn khối lượng thu 112 kg canxi oxit và 88 kg khí mphotpho+ mOxi = mđiphotpho pentaoxit => mOxi= 7,1 - 3,1 = g cácbonic a, Phương trình chữ a, Viết phương trình chữ Canxi cacbonat -> Caxi oxit + Cacbonic b, Tính khối lượng canxi cacbonat b, áp dụng ĐLBTKL GV: Yêu cầu HS làm vào và gọi HS mCanxicacbonat=mCanxioxxit+ Cacbonic => mCanxicacbonat = 112 + 88 = 200g Bài tập 2: Nung đá vôi canxi cacbonat chữa Chấm số HS Củng cố (3p) GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính bài 5.Dặn dò (2p): Bài tập: 1, 2, 3.(SGK Tr: 54) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Ngày soạn: 30/10/2011 Tiết 22.PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS biết phương trình dùng để biểu diễn phả ứng hoá học, gồm công thức hoá học các chất tham gia và sản phẩm với các hệ số thích hợp Kĩ năng: - Biết cách lập phương trình hoá học biết các chất phản ứng và sản phẩm - Tiếp tục củng cố kỹ lập công thức hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: -Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Tranh vẽ: Phóng to hình 2.5 SGK Tr: 48 Bảng phụ , bảng nhóm HS: Học bài và đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(8p) Câu Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng và biểu thức định luật Câu Làm bài tập và (SGK Tr: 54) Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) phương trình dùng để biểu diễn phả ứng hoá học, gồm công thức hoá học các chất tham gia và sản phẩm với các hệ số thích hợp b Giảng bài TG 10p HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG ? Từ phương trình chữ bài tập hãy thay I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC tên các chất công thức Phương trình hoá học ? Nhận xét số ngtử ngtố vế Mg + O2 > MgO GV: Đặt hệ số trước MgO - Bên trái có ngtử O ? Số ngtử Mg bên phương trình - Bên phải có ngtử O GV: Đặt hệ số trước Mg Số ngtử Mg+O2 > MgO ngtố vế => phương - Bên trái có ngtử Mg trình lập đúng - Bên phải có ngtử Mg ? Tương tự lập phương trình còn lại Mg+O2   MgO Oxi+ Hiđrô   Nước HS: áp dụng và tự làm O2 + H2 >H2O Các bước lập phương trình hoá học HS: Thảo luận nhóm 11p GV: Cho học sinh thảo luận nhóm B1 Viết sơ đồ phản ứng ? Nêu các bước lập phương trình hoá học B2 Cân số ngtử ngtố qua ví dụ trên B3 Viết phương trình hoá học GV: Gọi đại diện nhóm trình bầy HS: Làm bài tập vào Bài tập Biết P cháy oxi tạo hợp P + O2 > P2O5 chất P2O5 P + O2 > P2O5 ? Lập phương trình hoá học P + O2 >2 P2O5 GV: Gọi HS lên bảng làm P + O2   P2O5 Củng cố (10p) Bài tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau a,Fe +Cl2 > FeCl3 b,SO2 +O2 >SO3 c,Na2SO4 +BaCl2 > NaCl + BaSO4 d,Al2O3 + HCl > Al2SO4 + H2O e,NaOH + Fe2(SO)3 >Fe(OH)3+Na2SO4 Lập sơ đồ các phản ứng trên GV: Hướng dẫn HS cân với nhóm ngtử (SO4) GV: Lưu ý HS cách viết hệ số và viết số cho đúng ? Em hãy nêu các bước lập phương trình hoá học HS: Làm vào GV: Gọi HS lên bảng trình bầy 5.Dặn dò (2p): Bài tập: 2, 3, 4a, 5a, 7, (SGK Tr: 57 – 58) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Ngày soạn: 07/11/2011 Tiết 23.PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (t2) I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS biết ý nghĩa phương trình hoá học - Biết xác lập số nguyên tử, phân tử Giữa các chất phản ứng hoá học Kĩ năng: - Tiếp tục củng cố kỹ lập phương trình hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: -Đàm thoại, vấn đáp III CHUẨN BỊ: GV: Bảng phụ , bảng nhóm HS: Học bài và đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ:(8p) Câu Nêu các bước lập phương trình hoá học ? lấy ví dụ Câu Làm bài tập và (SGK Tr: 78-79) Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) GV nêu yêu câu học b Giảng bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG ? Nhìn vào phương trình hoá học chúng ta II Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG HOÁ biết điều gì HỌC GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm HS: Thảo luận ? Lấy ví dụ - Phương trình hoá học cho biết tỉ lệ số 15p mol ngtử, phân tử các chất tham gia phản ứng và sản phẩm - Phương tình hoá học: GV: Đưa ý kiến các nhóm , tổng H2 + O2   H2O kết lại Ta có tỉ lệ: Số phân tử H2: Số phân tử O2: Số phân ? Em hiểu tỉ lệ trên nào tử H2O = 2: : GV: Em hãy cho biết tỉ lệ số ngtử, phân Nghĩa là phân tử H2 tác dụng vừa đủ tử, các chất các phương trình với phân tử O2 tạo phân tử H2O bài tập và (phần kiểm tra bài cũ) GV: Gọi HS lên bảng hoàn thành bài HS: áp dụng làm vào GV: Chấm số HS 13p Bài tập 1: Lập phương trình và cho biết tỉ HS lên bảng trình bầy lệ số phân tử , nguyên tử a, Đốt bột nhôm không khí thu LUYỆN TẬP HS: Thảo luận nhóm nhôm oxit b, Cho sắt tác dụng với clo, thu hợp chất muối sắt (III) clorua a, Al+3 O2   Al2O3 c, Đốt cháy khí mê tan (CH 4) không 4: 3: khí thu cacbonic và nước b, Fe + Cl2   FeCl3 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm 2: 3:2 GV: Gợi ý ; Nêu bước lập PTHH c,CH4 + 2O2   CO2 + H2O Bài tập 2: Điền các cụm từ thích hợp vào 1: : 1: chỗ trống - Phản ứng hoá học biểu diễn bằng… HS: làm bài … đó có ghi CTHH các … 2… PTHH Chất tham gia và ….3… trước CTHH có thể có … Chất tạo thành Hệ số … (trừ thì không ghi) 5.Nguyên tử 6 Nguyên tố số … … … … PTHH - Từ … 7… rút tỉ lệ số … … số Số nguyên tử Số phân tử …9… các chất phả ứng …10… 10 Tỉ lệ này đúng … 11… trước CTHH các 11 Tỉ lệ các hệ số 12 chất …12… tương ứng Củng cố (3p) Hệ thống lại bài 5.Dặn dò (2p): Bài tập: 4b, 5, 6, (SGK Tr: 58) và 16.2, 16.3, 16.4 (SBT Tr: 19) V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Ngày soạn: 08/11/2011 Tiết 24 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS củng cố các khái niệm, tượng vật lí, tượng hoá học, phương trình hoá học - Biết sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và làm quen các bài toán Kĩ năng: - Tiếp tục làm quen với số bài tập xác định nguyên tố hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Luyện tập III CHUẨN BỊ: GV: Bảng phụ , bảng nhóm HS: Kiến thức ôn tập IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: Kết hợp Bài mới: a Giới thiệu bài:(1p) Hệ thông lại các khái miệm bản, bài tập b Giảng bài TG 15p HOẠT ĐỘNG CỦA GV GV: Yêu cầu HS nhắc lại các khái miệm ? Hiện tượng vật lí và tượng hoá học khác nào ? Phản ứng hoá học là gì ? Bản chất phản ứng hoá học ? Nội dung định luật bảo toàn khối lượng ? Các bước lập phương trình hoá học Bài (SGK) ? a Cho biết tên và công thức hoá học các chất tham gia phản ứng và sản phẩm ? b Liên kết các ngtử thay đổi HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I KIẾN THỨC CẦN NHỚ HS: Ôn lại các kiến thức HS: Trả lời các câu hỏi II LUYỆN TẬP HS: + Các chất tham gia phản ứng: H2 và N2 + Sản phẩm: NH3 + Trước phản ứng nào - ngtử H liên kết với tạo phtử H2 - ngtử N liên kết với tạo phtử N2 ? Phân tử nào bị biến đổi + Sau phản ứng ? Phân tử nào tạo - ngtử N liên kết với ngtử H tạo thành ? Số nguyên tử nguyên tố trước và phân tử amôniac sau phản ứng nào + Phân tử biến đổi: H2 và N2 + Phân tử tạo ra: NH3 ? Lập phương trình hoá học HS: Số ngtử ngtố trước và sau phản ứng nguyên Bài tập 2: Lập phương trình và cho biết tỉ N2+3 H2   NH3 lệ số ngtử, phân tử, các cặp chất HS: Thảo luận nhóm a Cho Zn vào dd axit clohiđric, thu Zn+ HCl   ZnCl2+ H2 kẽm clorua và khí Hiđro bay : 2: 1: b Nhúng Al vào dd đồng(II)sunfat thu Al + CuSO4   AlCl3 + Cu muối nhôm sunfat và kim loại Cu 2: 3: 2: c Đốt Zn Oxi thu kẽm oxit HS: Thảo luận nhóm Zn + O2   ZnO 22p Bài tập 3: Chữa bài (SGK Tr: 61) 2: 1:2 a Lập phương trình hoá học HS: Làm vào b Tính khối lượng canxi cacbonat a PTHH: CaCO3   CO2 + CaO c Tính % khối lượng canxi cacbonat chứa b Theo định luật bảo toàn khối lượng đá vôi mCaCO3= mCaO+ mCO2 Bài tập 4: Hoàn thành phương trình PƯ =140+111 = 251 kg a) R + O2   R2O => % mCaCO3 = (251: 280) x 100% = b) R + HCl   RCl2 + H2 = 89,96 % c) R + H2SO4   R2(SO4)3 + H2 HS: Thảo luận nhóm d) R + Cl2   RCl3 e) R + HCl   RCln+H2 Củng cố (3p) Hệ thống lại bài 5.Dặn dò (2p): Bài tập nhà: 2, 3, 4, 5, (SGK Tr: 60 – 61) Dặn HS chuẩn bị kĩ bầi Tiết sau kiểm tra 45/ V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… Ngày soạn: 10/11/2011 Tiết 25 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Hoàn thiện kiến thức phương trình phản ứng, định luật bảo toàn khối lượng, phương trình phản ứng Kĩ năng: - Rèn kĩ phân biệt tượng hoá học và lập phương trình hoá học Thái độ: - Nghiêm túc làm bài II PHƯƠNG PHÁP: GVphát đề cho HS III CHUẨN BỊ: GV: Đề kiểm tra HS: Giấy kiển tra và kiến thức IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Ma trận đề Mục tiêu/Bài 12,13 14,15 16 Nhận biết C1(1đ) C1(1đ) C1(1đ) Thông hiểu C3(1đ) C2(2đ) Vận dụng C3(2đ) C2(2đ) Kiểm tra: ĐỀ KIỂM TRA Câu (3đ): Hãy điền vào chỗ trống nhứng cụm từ thích hợp Chọn các cụm từ sau: Chất, vật lí, khối lượng, Chất tham gia phản ứng, chất sản phẩm, trạng thái, hoa học a) Với các ……1…… Có thể xẩy biến đổi thuộc hai loại tượng Khi có biến đổi …….2…… mà ……3…… Vẫn giữ nguyên thì biến đổi dó thuộc loại tượng … 4… còn có biến đổi … 5…… chất này thành chất khác, biến đổi thuộc loại tượng …… 6……… b) Trong phản ứng hoá học, tổng …7… các ….8…… tổng … 9… các …….10…… Câu (4đ): Lập phương trình hoá học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử phản ứng a) Na + S NaS b) Al + Cl2 AlCl3 c) NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + NaCl d) Na + H3PO4 Na3PO4 +H2 Câu (3đ): a) Phân huỷ hoàn toàn 24,5 g muối KClO3 thu 9,6 g khí oxi và muối KCl Hỏi khối lượng muối KCl thu là bao nhiêu gam b) Đốt cháy 5,3g sắt oxi thu 8,5g sắt II oxit - Viết phương trình chữ và phương trình hóa học - Tính khối lượng oxi đã tham gia phản ứng? Đáp án và biểu điểm Đáp án Biểu điểm Câu 1: 1) Chất 2) Trạng thái 3) Chất 4) Vật lí 5) Chất 6) Hoá học 7) Khối lượng 8) Chất sản phẩm 9) Khối lượng 10) Chất tham gia phản ứng 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm 0,30 điểm Câu 2: Lập phương trình phản ứng và tỉ lệ số nguyên tử, phân tử a) Na + S   Na2S 2: 1: b) Al+ Cl2   AlCl3 2: 3: c) NaOH + FeCl3   Fe(OH)3+3 NaCl 3: : 1: d) Na+2 H3PO4   Na3PO4 + H2 6: 2: 2: - Câu 3: a) Viết biểu thức mKClO =mO + m KCl => m KCl = 24,5 -9,6=14,9 g b) + Khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là: mFe +mO mFeO 2= mO mFeO - mFe 2= = 8,5 – 5,3 = 3,2g Củng cố - Nhận xết đánh giá Tiết kiểm tra Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà điểm điểm điểm điểm 0,5điểm 0,5điểm điểm điểm - Hướng dẫn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 12/11/2011 Chương MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC Tiết 26 MOL I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS biết các khái niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Vận dụng các khái niệm trên để tính khối lượng mol các chất, thể tích khí đo (ĐKTC) Kĩ năng: - Củng cố kĩ tính phân tử khối và củng cố công thức hoá học đơn chất, hợp chất Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ Không kiểm tra Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) Tìm hiểu các khái niệm: Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí b Giảng bài TG 10p HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I MOL LÀ GÌ GV: Thuyết trình đưa khái niện Khái niệm (SGK) mol - Con số 6.1023 gọi là Avôgađrô - Kí hiệu N - mol ngtử Al có chứa 6.10 23 ngtử Al (hay N 15p ? mol ngtử Al có bao nhiêu ngtử ngtử Al) Al - mol ptử H2O có chứa N phân tử H2O - 0,5 mol CO2 có chứa 3.1023 phtử CO2 ? mol phtử H2O có bao nhiêu (hay 0,5 N phân tử CO2) phtử H2O ? 0,5 mol phân tử CO2 có bao II KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ nhiêu phân tử CO2 Định nghĩa (SGK) GV: Nêu định nghĩa khối lượng mol 10p ? Em hãy tính phân tử khối O2, CO2, H2O và điền vào cột bảng sau GV: Đưa các giá trị khối lượng mol cột ? Em hãy so sánh phân tử khối chất với khối lượng mol chất đó Bài tập 1: Tính khối lượng mol các chất: H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2 GV: Gọi HS lên bảng làm, chấm số HS HS: Điền phân tử khối vào bảng PTK KL Mol O2 32 đvc 32 g CO2 44 đvc 44 g H2O 18 đvc 18 g HS: Trả lời HS: Làm bài tập vào III THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ Định nghĩa (SGK) Một mol bất kì chất khí nào (cùng nhiệt độ và áp xuất) chiếm thể tích ? Thể tích mol chất khí là gì VD: ĐKTC VH2= VO2 = VN2= ? Quan sát hình 3.1 và nhận xét GV: Nếu điều kiện tiêu chuẩn = VCO2 = 22,4 lít (nhiệt độ 00C, áp xuất atm) Thể tích mol bất kì chất khí nào 22,4 lít ? Lấy ví dụ Củng cố (5p) Bài tập 2: Em hãy cho biết các câu sau câu nào đúng câu nào sai a) Ở cùng điều kiện Thể tích N2 thể tích 0,5 mol khí SO2 b) Ở cùng điều kiện Thể tích 0,25 mol CO là 5,6 lít c) Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phòng là 11,2 lít d) Thể tích 1g H2 thể tích g khí Oxi HS: Làm bài - Câu đúng: a , b - Câu sai: c , d Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài tập: , 2, 3, 4, (SGK Tr: 65) Dặn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 18/11/2011 Tiết 27: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Học sinh hiểu công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất - Biết vận dụng các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng Kĩ năng: - Học sinh củng cố kĩ tính khối lượng mol, đồng thời củng cố các khái niệm mol, thể tích mol chất khí, công thức hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: (7p) Câu 1: Mol là gì ? Khối lượng mol là gì ? cho ví dụ Câu 2: Chữa bài tập (SGK T 65) Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất nào? b Giảng bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT VÀ KHỐI LƯỢNG CHẤT 15p 13p ? Em hãy cho biết 0,25 mol CO có Khối lượng 0,25 mol CO2 là: khối lượng là bao nhiêu mCO2= 44 x 0,25 =11 g Nếu đặt số mol là: n m = n M Khối lượng mol là: M m m n  M  Khối lượng chất là: m n M ; Hay: ? Rút công thức Bài tập 1: HS 1: Chữa ý a a) Tìm khối lượng của: + MFe2O3 =56x2 + 16x3= 160 g + 0,15 mol Fe2O3 => m Fe2O3 =160 x 0,15 = 24 g + 0,75 mol MgO + MMgO= 24+16=40 g => m MgO =40 x 0,75 = 39.25 g b) Tính số mol của: HS 2: Chữa ý b + g CuO + MCuO = 64 + 16= 80 g + 10g NaOH => n CuO= 2: 80 =0,025 mol GV: Gọi HS lên bảng chữa , chấm + MCuO =23 + 16 + = 40 g số HS => n CuO= 10: 40 = 0,25 mol II CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG CHẤT ? Em hãy cho 0,25 mol CO (đktc) có VÀ THỂ TÍCH KHÍ thể tích là bao nhiêu VCO2 (đktc)=22.4 x 0,25 = 5,6 lít + Nếu đặt n: là số mol chất khí V = 22,4 n V: là thể tích chất khí (đktc) V ? Tìm công thức chuyển đổi => n= 22,4 Bài tập 2: a) Tính thể tích khí đo (đktc) HS lên bảng làm + 0,25 mol khí Cl2 + 0,625 mol khí CO b) Tính số mol + 2,8 lít khí CH4 (đktc) + 3,36 lít khí CO2 (đktc) GV: Gọi HS lên bảng làm HS1: a) + VCl2 =0,25 x 22,4 = 5,6 lít + VCO = 0,625 x 22,4 = 14 lít HS2: b) + n CH4= 2,8: 22,4= 0,125 mol + n CO2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol Củng cố (5p) HS: Thảo luận nhóm điền vào các ô trống bảng sau CO2 N2 SO3 CH4 n (mol) 0,01 m (gam) V khí (đktc) Số phân tử 5,6 1,12 1,5.1023 Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài tập: , 2, 3, 4, (SGK Tr: 67) Dặn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 19/11/2011 Tiết 28: LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Học sinh vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất để làm bài tập -Tiếp tục củng cố các công thức trên để làm các bài tập chuyển đổi đại lượng Kĩ năng: - Học sinh củng cố kiến thức đơn chất, hợp chất Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: (7p) Câu 1: Em hãy viết công thức chuyển đổi 2HS lên bảng làm khối lượng và lượng chất Áp dụng: Tính khối lượng K2SO4 biết số mol HS1: công thứcm = n M => m K2SO4=0,35 x 174 = 60,9 g 0,35 mol Tính số mol AgNO3 biết khối lượng 16,8 g Câu 2: Viết công thức chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí áp dụng: Tính V đktc => n AgNO3=16,8: 168 = 0,1 mol HS2: công thứcV = n 22,4 VCO2 =0,125 x 22,4 = 2,8 lit +0,125 mol CO2 +0,75 mol NO2 VNO2= 0,75 x 22,4 = 16,8 lit Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) GV nêu yêu cầu học b Giảng bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Chữa bài tập (SGK Tr: 67) HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG a) n Fe = 28: 56= 0,5 mol n Cu =64: 64 =1 mol n Al = 5,4: 27= 0,2 mol b) VCO2= 0,175 x 22,4= 3,92lít VCO2 = 1,25 x 22.4= 28 lít VH2 = 0,3 x 22,4 =6,72 lit c) n hh = n CO2 + n H2 + n N2 0,44 0,04 0,56 = 44 + + 28 = 0,05 mol Vhh= 0,05 x 22,4 = 1,12 lít 15p GV: Gọi HS lên bảng HS: Làm bài vào GV: Chấm số HS 13p Bài tập 1: Hợp chất A có công thức R2O Biết 0,25 mol hựp chất A có khối lượng là 15,5 gam Hãy xác định công thức A ? Xác định M A ? Xác định M R ? Tìm công thức R2O Bài tập 2: Tìm công thức hợp chất khí B có công thức là RO2 Biết khối lượng 5,6 lít khí B (ở đktc) là 16 g Hãy xác định công thức B GV: Gọi HS lên bảng làm HS khác làm vào bài tập Luyện tập xác định công thức chất khí biết khối lượng và tượng chất M =m n =>M R2O =15,5: 0,25 = 62 g => MR = ( 62 - 16): 2=23 g => R là Natri(Na) => A làNa2O HS: Làm bài => R là S =>R2O là SO2 4.Củng cố (10p) Luyện tập tính số mol, thể tích và khối lượng hỗn hợp khí biết thành phần hỗn hợp Bài tập 3: Em hãy điền các số thích hợp vào ô trống (HS: Thảo luận nhóm) Thành phần hh khí Số mol hh khí V hh khí đktc m hh khí 0,1 mol CO2 và 0,4 mol O2 ? ? ? 0,2 mol CO2 và 0,3 mol O2 ? ? ? 0,25molCO2 và 0,25mol O2 ? ? ? 0,3 mol CO2 và 0,2 mol O2 ? ? ? 0,4 mol CO2 và 0,1 mol O2 ? ? ? Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài tập: 4, 5, 6, (SGK Tr: 67) Dặn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 25/11/2011 Tiết 29 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Học sinh biết xác định tỉ khối khí A khí B và biết cách xác định tỉ khối chất khí không khí Kĩ năng: - Củng cố các khái niện ; mol, cách tính khối lượng mol Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài mới, bảng nhóm IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: (5p) Tìm công thức hợp chất khí B có công thức là RO2 Biết khối lượng 5,6 lít khí B (ở đktc) là 16 g Hãy xác định công thức B Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) Cách xác định tỉ khối khí A khí B và biết cách xác định tỉ khối chất khí không khí nào? b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG GV: Để biết khí A nặng hay nhẹ I Làm nào để biết khí A nặng hay nhẹ khí B khí B Ta so sánh MA với MB Đặt d A/Blà tỉ khối A so với B 15p MAlà khối lượng mol A MA MB d A/B = MBlà khối lượng mol B ? Tìm công thức d A/B HS: Bài tập 1: Cho biết khí oxi nặng hay MO2 = 16 x 2=32 g nhẹ khí H2 bao nhiêu lần MH2 = x = g GV: Gọi HS lên bảng , chấm => d O2/H2 =32: = 16 số HS Vậy O2 nặng H2 là 16 lần MA d A/B ? 32 Bài tập 2: Em hãy điền các số thích ? 14 hợp vào ô trống ? II Bằng cách nào để biết khí A nặng hay GV: Chấm điểm cho các nhóm nhẹ không khí 10p MA MB Từ công thức: d A/B = ? Nếu thay B là không khí thì dA/kk =? ? Tìm Mkk ? Rút kết luận Bài tập 2: Khí CO2 nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần GV: Gọi học sinh làm Bài tập 3: Khí A có công thức RO2 Biết khí A nặng không khí là 1,5862 lần Xác định công thớc khí A ? Xác định MA HS: MA d A/kk = Mkk Mkk = 28 x 0,8 + 32 x 0,2 = 29 g MA d A/kk = 29 hay MA = 29.dA/kk HS: MCO2 = 16 x + 12= 44 g d CO2/kk = 44: 29= 1,52 Vậy CO2 nặng không khí là 1,52 lần HS: MA = 29 dA/kk = 29 1.15862= 46 g MR =46- 32 =14 g => Rlà N =>Công thức A là NO2 ? Xác định MR ? Tìm R 4.Củng cố (10p) Bài tập 4: Hợp chất A có tỉ khối so với H là 17 Hãy cho biết 5,6 lít khí A (đktc) có khối lượng là bao nhiêu ? Viết biểu thức tính khối lượng ? Từ kiện đề bài có thể tính đại lượng nào n A = V / 22,4 HS: =5,6: 22,4 = 0,25 mol M A = 17 x 2= 32 g m A = 0,25 x 32 = 8,5 g => Bài tập 5: Vì tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy giếng sâu HS: Giải thích Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài tập: , 2, 3, (SGK Tr: 69) Dặn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 26/11/2011 Tiết 30 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Từ công thức hoá học , học sinh biết cách xác định thành phần phân trăm theo khối lượng các nguyên tố công thức Kĩ năng: - Biết cách xác định công thức hoá học hợp chất dựa vào thành phần phần trăm khối lượng - Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính toán các bài tập hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài mới, bảng nhóm IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: (10p) Câu 1: HS chữa bài tập (SGK Tr: 69) Câu 1: HS chữa bài tập (SGK Tr: 69) Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) cách xác định thành phần phân trăm theo khối lượng các nguyên tố công thức ntn? b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG Ví dụ 1: Xác định % khối lượng các Biết công thức hoá học hợp chất, hãy nguyên tố hợp chất KNO3 GV: gợi ý ? Tìm M hợp chất 10p ? Tim số mol ngtố có xác định thành phần phần trăm các nguyên tố hợp chất HS: MKNO3 =39 + 14 + 16 x = 101 g + Trong mol KNO3 có mol KNO3 ? Từ số mol ngtố, sác định khối lượng ngtố và tính % khối lượng ngtố - mol nguyên tử K - mol nguyên tử N - mol nguyên tử O 39 100% % K = 101 = 36,8 % 14 100% % N = 101 = 13,8 % 48 100% % O = 101 =47,6 % HS: áp dụng làm vào Biết tành phần các nguyên tố, hãy xác 15p Bài tập 1: Tính thành phần % theo định công thức hoá học hợp chất Các bước: khối lượng các ngtố CT: Fe2O3 B1: Tìm khối lượng nguyên tố có Ví dụ 2: Một hợp chất có thành mol chất phần các nguyên tố 40% là Cu, 20% B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố là S, 40% là O hãy xác định công có mol chất thức biết (M=160) B3: Suy số x, y, z GV: Gọi ý áp dụng + Đặt công thức hợp chất là: CuxSyOz - Giả sử công thức hợp chất là + Khối lượng nguyên tố mol CuxSyOz - Muốn xác định công thức hợp chất ta phải xác định x, y, z cách nào ? Nêu các bước làm GV: Gọi HS lên bảng làm phần hỗn hợp CuxSyOz là 40.160 Cu = 100 =64 g m 20.160 S = 100 =32 g 40.160 O = 100 =64 g m m n => n => n => Cu =64: 64= mol S =32: 32= mol O =64: 16= mol Vậy công thức hợp chất là: CuSO4 4.Củng cố (5p) Bài tập 2: Hợp chất khí A có thành phần 80% C, 20% H, dA/H2 = 15; XĐCT hợp chất khí A HS: Làm bài vào Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài tập: , 2, 3, 4,5 (SGK Tr: 70) Dặn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… Ngày soạn: 29/11/2011 Tiết 31 TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC (T) I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Từ công thức hoá học , học sinh biết cách xác định thành phần phân trăm theo khối lượng các nguyên tố công thức - Học sinh củng cố các công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích , và lượng chất Kĩ năng: - Học sinh luyện tập để làm thành thạo các bài tập tính toán theo công thức hoá học Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài mới, bảng nhóm IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: (10p) Câu 1: HS chữa bài tập 1.a (SGK Tr: 71) Câu 1: HS chữa bài tập 1.b (SGK Tr: 71) Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I Luyện các bài toán tính theo công thức hoá học có liên quan đến tỉ khối các chất khí HS 1: Làm ý a) Bài tập 1: Một hợp chất khí A có MA = 8,5 x = 17 g 82,35% N, 17,65% H Hãy cho biết 82,35.17 a) CTHH khí A; biết dA/H2 = N = 100 =14 g 8,5 m 10p b) Tính số ngtử ngtố 11,2 lít khí A (đktc) HS1: Tìm công thức khí A m 17,65.17 = 100 =3 g H n => n => N =14: 14= mol H =3: 1= mol => Công thức khí A là NH3 HS2: Tìm số nguyên tử ngtố N, HS2: làm ý b) H, công thức NH3 N=6.1023 ngtử V= n 22,4 => n n N n H NH = 11,2: 22,4 = 0,5 mol n NH = =0,5 mol => số ngtử N = 0,5 x 6.1023 ngtử n = NH =0,5 x = 1,5 mol => số ngtử H = 1,5 x 6.1023 = 9.1023ntử II Luyện các bài tập tính khối lượng nguyên tố hợp chất Cách B1: Tìm khối lượng mol: MAl2O3 B2: Xác định % khối lượng ngtố B3: Tính khối lượng nguyên tố Bài tập 2: Tính khối lượng Cách B1: TìmM nguyên tố 30,6 g Al2O3 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm đưa B2: Tìm số mol hợp chất B3: Tim khối lượng nguyên tố các bước giải + Giải + MAl2O3 = 27 x + 16 x = 102 g nAl2 O3 GV: Gọi HS lên bảng làm n Al = 0,3 x =0,6 mol n =0,3 x 3=0,9 mol O 15p Bài tập 3: Tìm khối lượng hợp chất có công thức Na2SO4 biết khối lượng Na có hợp chất là 2,3 g ? Tìm MNa2SO4 ? Tìm số mol Na ? Tìm số mol Na2SO4 dựa vào số mol Na ? Tìm khối lượng Na2SO4 =30,6: 102= 0,3 mol m m Al O = 0,6 x 27 =16,2 g = 0,9 x 16=14,4 g HS: Làm vào bài tập + MNa2SO4 = 142 g n = 2,3: 23 = 0,1 mol nNa SO4 => = nNa = 0,05 mol => Na mNa2 SO4 = 0,05 x 142 = 7,1 g 4.Củng cố (5p) Bài tập 2: Hợp chất khí A có thành phần 60% C, 40% H, dA/H2 = 15; XĐCT hợp chất khí A HS: Làm bài vào Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài tập: 21.3, 21.5, 22.6 (SBT Tr: 24) Dặn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 30/11/2011 Tiết 32 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Từ PTHH và các dư liệu bài cho HS biết cách xác định m (V, lượng chất) chất tham gia sản phẩm Kĩ năng: - Học sinh luyện tập khả lập ptpư và kĩ sử dụng các công thức chuyển đổi m, V, lương chất Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài mới, bảng nhóm IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp Ghi chú (sỹ số, ) 8A 8B Kiểm tra bài cũ: (6p) Bài SGK trang 71 Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) cách xác định m (V, lượng chất) chất tham gia sản phẩm ntn? b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I TÍNH KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 g VÀ CHẤT TẠO THÀNH Zn oxi, thu ZnO HS: áp dụng giải bài toán Lập phương trình hoá học B1: Tính số mol Zn Tính khối lượng kẽm oxit tạo thành Zn GV: Nêu các bước giải = 13: 65=0,2 mol B1: Đổi liệu bài cho số mol B2: Lập phương trình hoá học B2: Lập phương trình hoá học   ZnO B3: Dựa vào số mol chất biết để Zn + O2 tìm số mol chất cần tìm (theo B3: Theo phương trình hoá học PTHH) ZnO Zn =0,2 mol = B4: Tính (m V) theo yêu cầu B4: Khối lượng ZnO tạo thành là: bài toán n 10p n m n ZnO =0,2 x 81 = 16,2 g GV: Yêu cầu HS áp dụng Bài tập 2: Đốt cháy a g bột nhôm cần HS: Thảo luận nhóm giải bài toán dùng hết 19,2 g)2 sau phản ứng, thu O2 b g nhôm oxit = 19,2: 32=0,6 mol Lập phương trình hoá học Lập PTHH t0 Tính các giá trị a, b Al +3 O2   Al2O3 GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm b) Tính giá trị a, b Theo phương trình hoá học O2 Al = =0,8 mol Al2O3 = O2 =0,4 mol + Khối lượng Al là: n 11p n n n n m Al =0,8 x 27 =21,6 g a= + Khối lượng Al2O3 là: m Al2O3 b = =0,4 x 102= 40,8 g Cách 2: Theo định luật bảo toàn khối lượng m m Al2O3 m O2 Al + = = 21,6+ 19,6 = 40,8 g 10p Bài tập 3: Đốt cháy 4,8 g kim loại R (hoá trị II) oxi dư, thu g oxit (RO) Viết phương trình hoá học Tính khối lượng oxi phản ứng Xác định R GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm đưa các bước giải B1: Viết PTPƯ B2: Dùng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng oxi than gia phản ứng B3: Tính số mol oxi => số mol R B4: Tìm khối lượng mol R => R II LUYỆN TẬP – CỦNG CỐ HS: Thảo luận nhóm PTPƯ t0 R+ O2   RO m O2 b) Tính Theo ĐLBTKL: m m O2 RO = = 8-4,8 =3,2 g m R n => O2 = 3,2: 32=0,1 mol Theo ptpư: n R =2 n Xác định R O2 = 0,1 x = 0,2 mol Tính MR=4,8: 0,2= 24 g => R là Mg 4.Củng cố (3p) - Hệ thống các kiến thức Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài tập: Bài (b) (SGK Tr: 75) Bài (a,b) (SGK: 75) Dặn HS chuẩn bị bài V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 06/12/2011 Tiết 33 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC(t2) I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS biết cách tính V(đktc) m chất phương trình phản ứng Kĩ năng: - Học sinh rèn kĩ lập phương trình phản ứng và kĩ sử dụng các công thức chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- Đọc trước bài mới, bảng nhóm IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ: (6p) Câu Nêu các bước giải bài toán tính theo PTHH Câu Tính khối lượng khí clo cần dùng để tác dụng hết 2,7 g Al Biết sơ đồ phản ứng: Al + Cl2  AlCl3 Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV 10p HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG II TÍNH THỂ TÍCH CHẤT KHÍ THAM ? Viết công thức tính thể tích (đktc) GIA VÀ TẠO THÀNH Bài tập 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần HS: dùng để đốt cháy hết 3,1 g P và tính Tóm tắt: mP = 3,1g khối lượg sản phẩm thu P2O5 Cho: P + O2  P2O5 VO2 = ? ? Nhắc lại các bước giải bài toán tính Tính: mP O = ? theo PTHH Giải nP=3,1: 31 = 0,1 mol ? Tóm tắt bài toán PTHH 4P +5O2  2P2O5 mol mol mol GV: Gọi em làm các bước 0,1 mol xy Theo pt 0,1.5 nO = x= = 0,125 mol 0,1.2 nP O = y = = 0,05 mol => VO = 0,125.22,4 = 2,8 lit => mP O = 0,05.142 = 7,1 gam 2 11p Bài tập 2: Cho sơ đồ: CH4+O2  CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4, cần dùng bao nhiêu lít khí O2 và thu bao nhiêu lít khí CO2 (các thể tích đo đktc) ? Tóm tắt bài toán GV: Gọi HS lên bảng làm Yêu cầu HS làm vào và chấm số HS * LUYỆN TẬP HS: Tóm tắt và giải Giải: nCH = 1,12: 22,4 = 0,05 mol PTHH CH4 + O2  CO2+ H2O Theo phương trình nO = nCH = 2.0,05 = 0,1 mol => VO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit Theo phương trình nCO = nCH = 0,05 mol => VCO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lit 4 Bài 3: Biết 2,3 g kim loại R hoá trị I tác dụng vừa đủ với 1,12 lít HS1: nCl = 1,12: 22,4 = 0,05 mol Cl2 (đktc) theo sơ đồ PTHH R +Cl2  RCl 2R + Cl2  2RCl a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng mối RCl thu Theo phương trình: nR = nCl = 0,05.2 = 0,1 mol => MR = 2,3: 0,1 = 23 g Vậy R là natri: Na HS2: Theo phương trình nNaCl = nCl = 2.0,05 = 0,1 mol => mNaCl= 0,1.58,5 = 5,85g C2 Dựa vào định luật BTKLP 10p GV: Gọi HS lên bảng chữa Yêu cầu HS làm vào 4.Củng cố (3p) - Hệ thống các kiến thức Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài 2, 3(c,d), 4, (SGK: tr 75 – 76) HS chuẩn bị bài mới: Làm bài tập luyện tập V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 07/12/2011 Tiết 34 BÀI LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - HS biết cách chuyển đổi qua lại các đại lượng số mol, thể tích (đktc) - Biết cách tính tỉ khối chất khí Biết cách xác định tỉ khối chất khí để xác định khối lượng mol chất Kĩ năng: - Biết cách giải các bài toán hoá học theo CTHH và PTHH Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Bảng phụ HS:- ôn tập kiến thức chương IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Kiểm tra bài cũ: (6p) Bài tập SGK trang 75 Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) cách chuyển đổi qua lại các đại lượng số mol, thể tích (đktc)ntn? b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Nêu khái niệm mol, M, V(đktc) HS Nêu theo câu hỏi (SGK) Các công thức cần nhớ GV: Gọi HS viết các công thức số mol ? ? GV: Giới thiệu sơ đồ 10p ? Điền vào chỗ trống viết  tương ứng cho phù hợp số ngtử, ptử GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm Bài tập 1: Điền các số thích hợp HS: Thảo luận nhóm vào chỗ trông cho phù hợp M m n GV: Yêu cầu HS thảo luận O2 3,2 GV: tổ chúc nhận xét CH4 V(đktc) 9.1023 0,2 H2O Al Số pt,nt 27 2,7 Tỉ khối chất khí ? Viết các CT tính tỉ khối khí A so HS: Viết với khí B Khí A so với không khí II BÀI TẬP 11p Bài 5(SGK tr 76) HS: lên bảng giải GV: Gọi HS đọc bài và tóm tắt a) XĐ chất A GV: Gọi HS chữa bước MA=0,552.29= 16g ? Nhắc lại các bước giải bài toán Đặt CTHH A là CxHy (x,y nguyên dương) tính theo CTHH + Tính m chất 1mol A mC=75.16):100 = 12 g mH = 25.16):100 = g => nC= 12:12 = 1mol => nH = 4: = mol => CTHH A là: CH4 b) Tính VO2 (đktc) nCH = 11,2: 22,5 = 0,5 mol PTHH CH4+2 O2  CO2+2 H2O theo pthh: nO = 2nCH = 0,5.2 = mol => VO2= 1.22,4 =22,4 lit Bài 3(79) GV: Gọi HS đọc đề bài và tóm tắt a) MK2CO3 = 39.2 + 12 + 16.3 = 138 g 10p bài toán b) Tính thành phần phần trăm các ngtố GV: Gọi HS xác định dạng bài 39.2 100% %K = 138 = 56,52% tập số HS 12 100% % C = 138 = 8,7% GV: Gọi HS lên bảng chữa %O = 100% - %K - %O = 34,78% HS chuẩn bị phút, chấm 4.Củng cố (3p) - Hệ thống các kiến thức Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Bài 1, 2, 4, (SGK: tr 79) HS chuẩn bị bài mới: Ôn tập kiến thức học kì I V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 18/12/2011 Tiết 35: ÔN TẬP HỌC KÌ I I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Ôn các kiến thức trọng tâm học kì I - Ôn các kiến thức quan trọng, dúp các em giải toàn hoá học - Ôn cách lập công thức, tìm hoá trị - Ôn cách tính % khối lượng công thức hoá học -Ôn giải toán tính theo CTHH, PTHH Kĩ năng: - Biết cách giải các bài toán hoá học theo CTHH và PTHH Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập HS: - ôn tập kiến thức IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ: (6p) Bài tập SGK trang 79 Bài mới: a Giới thiệu bài:(2p) GV nêu yêu cầu ôn tập b Giảng bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG HS – GHI BẢNG I ÔN LẠI MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Nguyên tử là gì? nguyên tử có cấu HS: Trả lời theo câu hỏi tạo nào? Những loại hạt nào tạo nên hạt nhân và đặc điểm loại hạt đó? Hạt nào tạo nên lớp vỏ ngtử? Đặc điểm loại hạt đó? Nguyên tử khối là gì? 10p Nguyên tố hoá học là gì? Thế nào là đơn chất, hợp chất? Chất tinh khiết là gì? Hỗn hợp là gì? Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng áp dụng? Mol là gì? Khối lượng mol là gì? 10 Hoá trị là gì ? Nêu quy tắc hoá trị? GV: Đặt câu hỏi yêu cầu học sinh trả lời II RÈN LUYỆN MỘT SỐ KĨ NĂNG CƠ Bài tập 1: Lập công thức hợp chất BẢN gồm a) Kali và nhóm SO4 b) Nhôm và nhóm NO3 HS: Làm vào c) Bari và nhóm CO3 HS lên bảng giải câu a, b, c ? Tìm phân tử khối GV: Yêu cầu HS làm vào vở, gọi HS lên bảng, chấm số HS Bài tập 2: Tìm hoá trị N, Fe, S, P HS: Thảo luận nhóm 11p các công thức và tính % khối HS: Nhận xét lời giải các nhóm lượng các nguyên tố công thức đó HS: Làm vào GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm a) Al+ Cl2  AlCl3 Bài tập 3: Cân pư b)Fe2O3 + H2  2Fe+ 3H2O a)Al+Cl2  AlCl3 c) P+ 5O2  2P2O5 b)Fe2O3 + H2  Fe+ H2O d)2Al(OH)3  Al2O3+ 3H2O  c)P+ O2 P2O5 d)Al(OH)3  Al2O3+ H2O III LUYỆN TẬP TÍNH THEO CTHH VÀ GV: Yêu cầu HS là vào vở, gọi HS PTHH chữa Chấm số HS 10p Bài tập 4: Cho 8,4 g Fe tác dụng vừa đủ với axit HCl, sau phản ứng thu muối FeCl2 và V lít H2 (đktc) a) Lập pthh b) Tính khối lượng FeCl2 và HCl c) Tính thể tích khí H2 thu đktc ? Nêu các bước bài toán tính theo pthh GV: Cho HS làm (7/) gọi HS chữa, chấm số học sinh HS: Nêu các bước HS: Làm bài nFe = 8,4: 56 = 0,15 mol a) Lập PTHH Fe+2 HCl  FeCl2+H2 b) Tính mFeCl3 và mHCl Theo ptpư nHCl=2 nFe= 2.0,15 = 0,3 mol nFeCl2= nFe=0,15 mol => nHCl =0,3.36,5 = 10,95 g => mFeCl2 = 0,15.127= 19,05 g c) Tính VH2 Theo ptpư nH2= nFe=0,15 mol => VH2 = 0,15.22,4 = 3,36 lit 4.Củng cố (3p) - Hệ thống các kiến thức Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà (1p) Dặn HS làm bài và ôn tập để chuẩn bị kiểm tra học kì I V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ……… Ngày soạn: 20/12/2011 Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I I MỤC TIÊU CỦA BÀI HỌC Kiến thức: - Hoàn thiện kiến thức học kì I nguyên tử, phân tử, công thức hoá học, phương trình hoá học - Bài tập tính theo công thức hoá học, tính theo phương trình hoá học Kĩ năng: - Tái kiến thức và trình bày bài làm trên giấy Thái độ: - Nghiêm túc học tập II PHƯƠNG PHÁP: - Vấn đáp, đàm thoại III CHUẨN BỊ: GV: - Hệ thống câu hỏi và bài tập HS: - ôn tập kiến thức IV TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: Ổn định tổ chức:(2 p) Ngày giảng Tiết thứ Lớp 8A 8B Ghi chú (sỹ số, ) Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: ĐỀ BÀI Câu 1(3đ) Lập công thức hoá học hợp chất gồm nguyên tố: a Nhôm Al(III) và Oxi O(II) b Kẽm Zn(II) và Clo Cl(I) Câu 2(2đ) Lập PTHH các phản ứng sau: a Al + HCl   AlCl3 + H2 b Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2   Al(NO3)3 + BaSO4 Câu 3(2đ) Hãy tính: a Số mol 0,6g Fe ; 2,3g Na b Tính thể tích khí(đktc) của: 0,3 mol CO2 ; 0,5 mol H2 Câu 4(3đ) Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ Vlít khí clo biểu diễn sơ đồ phản ứng sau: o t Fe + Cl2   FeCl3 a Viết sơ đồ phản ứng trên thành PTHH b Tính thể tích khí clo cần dùng phản ứng(đo đktc) Biết Fe = 56 ; Na = 23 ; C = 12 ; O =16 ; H = ; N = 14 ; Cl = 35,5 ĐÁP ÁN Câu Đáp án a Đặt công thức hóa học hợp chất là AlxOy Điểm x II    x 2; y 3 y III  Áp dụng quy tắc hoá trị ta có: x.III = y.II Vậy CTHH là Al2O3 b Đặt công thức hóa học hợp chất là ZnxCly x I    x 1; y 2 Áp dụng quy tắc hoá trị ta có: x.II = y.I  y II 0,5đ 1,0đ 0,5đ Vậy CTHH là ZnCl2 1,0đ PTHH: a 2Al(r) + 6HCl(dd)   2AlCl3(dd) + 3H2(k) b Al2(SO4)3(dd) + 3Ba(NO3)2(dd)   2Al(NO3)3(dd) +3BaSO4(r) 0,6 2,3 0,01mol 0,1mol a nFe = 5,6 ; nNa = 23 b V CO2 = n CO2 22,4 = 6,72 lít ; V H = n H 22,4 = 11,2 lít o t a PTHH: 2Fe(r) + 3Cl2(k)   2FeCl3(r) (1) 5,6 3 0,1mol b nFe = 5,6 ; Theo PTHH(1) ta có: n Cl = nFe = 0,1 =0,15 mol Vậy thể tích khí clo cần dùng đo đktc là: v Cl = 0,15.22,4 = 3,36 lít 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 1đ 4.Củng cố - Thu bài , nhận xét kiểm tra Hướng dẫn học sinh học bài và làm bài nhà - Làm lại các bài tập chưa làm V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ HỌC: ………………………………………………………………………………………………… …… ………………………………………………………………………………………………… ………