Đang tải... (xem toàn văn)
Khí amoniac, cũng như dung dịch amoniac, tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối amoni.. Khí amoniac, cũng như dung dịch amoniac, tác dụng với dung dịch axit tạo ra muối amoni.[r]
(1)(2)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
KIỂM TRA BÀI CỦ KIỂM TRA BÀI CỦ
NH3 (1) N2 (2) NO (3) NO2
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
Giải:
(1) N2 + 3H2 t 2NH3
o,xt,p
(2) N2 + O2 t 2NO
o
(3)AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
(4)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
A AMONIAC A AMONIAC
I CẤU TẠO PHÂN TỬ I CẤU TẠO PHÂN TỬ
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III TÍNH CHẤT HĨA HỌC IV ỨNG DỤNG
(5)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
H N H H Công thức cấu tạo
Công thức cấu tạo
Công thức electron Công thức electron
I CẤU TẠO PHÂN TỬ I CẤU TẠO PHÂN TỬ
Công thức phân tử:
Công thức phân tử: NH3 (M=17)
Số oxi hóa nitơ NH3: Số oxi hóa nitơ NH3:
-3
N H
H
(6)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Chất khí, khơng màu, có mùi khai xốc Chất khí, khơng màu, có mùi khai xốc Nhẹ khơng khí (d NH3/kk = 17/29 <1) Nhẹ khơng khí (d NH3/kk = 17/29 <1)
Tan nhiều nước dung dịch amoniac
(7)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
II TÍNH CHẤT HĨA HỌC II TÍNH CHẤT HĨA HỌC
1 Tính bazơ yếu 1 Tính bazơ yếu
a Tác dụng với nước a Tác dụng với nước
b Tác dụng với dung dịch muối b Tác dụng với dung dịch muối
(8)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
a Tác dụng với nước a Tác dụng với nước 1 Tính bazơ yếu
1 Tính bazơ yếu
NH3 + H2O NH4+ + OH
Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu.
- Phương pháp nhận biết khí amoniac: Dùng quỳ tím ẩm + Hiện tượng: Quỳ ẩm hóa xanh.
- Trong dung dịch, amoniac bazơ yếu.
(9)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
b Tác dụng với dung dịch muối b Tác dụng với dung dịch muối 1 Tính bazơ yếu
1 Tính bazơ yếu
Dung dịch amoniac tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit kim loại đó.
Dung dịch amoniac tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit kim loại đó.
Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+
(10)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
c Tác dụng với axit c Tác dụng với axit 1 Tính bazơ yếu
1 Tính bazơ yếu
Khí amoniac, dung dịch amoniac, tác dụng với dung dịch axit tạo muối amoni
Khí amoniac, dung dịch amoniac, tác dụng với dung dịch axit tạo muối amoni
NH3 + HCl NH4Cl
amoni clorua
NH3 + HNO3 NH4NO3
(11)3 N 0 N 1 N 2 N 3 N 4 N N
Trong phân tử amoniac , Nitơ có số oxi hóa thấp
nhất -3
Trong phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa ,số oxi hóa Nitơ amoniac có
thể tăng lên
Amoniac có tính khử
(12)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
(13)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
(14)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
2 Tính khử 2 Tính khử
Amoniac cháy oxi cho lửa màu vàng, tạo khí nitơ nước
Amoniac cháy oxi cho lửa màu vàng, tạo khí nitơ nước
4NH-3 3 + 3O2 to 2N0 2 + 6H2O
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị
oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị
oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)
(15)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
Tính chất hoỏ hc
Cân ph ơng trình:
t0
NH3
-3
O2 N2 H2O
+ 0 + -2
2N-3 - 3e N
O2 + 4e 2O-2
2 3 x
x
4N-3 + 3O
2 2N2 + 6O -2
4 3 2 6
NH3 O2 NO H
2O
+ +
-3 +2 -2
N-3 - 5e N+2
O2 + 2.2e 2O-2
4 x 5 x
4N-3 + 5O
2 4N
+2 + 10O-2
6 4
5
(16)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
III TÍNH CHẤT HĨA HỌC III TÍNH CHẤT HĨA HỌC
2 Tính khử 2 Tính khử
Amoniac cháy oxi cho lửa màu vàng, tạo khí nitơ nước
Amoniac cháy oxi cho lửa màu vàng, tạo khí nitơ nước
4NH-3 3 + 3O2 to 2N0 2 + 6H2O
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị
oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)
Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị
oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)
(17)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
(18)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
AXIT NITRIC AXIT NITRIC
NH3
(19)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
CỦNG CỐ CỦNG CỐ
Câu 1: Em cho biết phương pháp thu khí NH3 ?
-> đẩy khơng khí ( úp ngược bình ).
NH3
NH3 NH3
(20)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
Câu 2: Trong số phản ứng sau phản ứng chứng minh tính bazơ dd amoniac?
a 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O
b Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4NO3
c 2NH3 + 3CuO -> 3CuO + N2 + 3H2O
d Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+
(21)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
Câu 3: Có lọ đựng khí riêng biệt khí sau: N2, NH3, Cl2, CO2 O2 Bằng phương pháp hóa học xác định lọ đựng khí NH3?
A Dùng nước vơi trong. B Dùng que đóm đỏ.
C Dùng quỳ ẩm.
D Dùng nước brom.
(22)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
CỦNG CỐ CỦNG CỐ
Câu 4: Amoniac có tính chất đặc trưng số các tính chất sau:
1) Hòa tan tốt nước 2) Nặng khơng khí 3) Tác dụng với axit 4) Khử oxi
5) Khử hiđro
6) Dung dịch NH3 làm xanh quỳ tím Chọn câu nhất:
(23)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
CỦNG CỐ CỦNG CỐ
Câu 5: Dung dịch amoniac tác dụng với dung dịch:
A NaCl, CaCl2 B CuCl2 , AlCl3 C KNO3 , K2SO4
(24)BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)
A AMONIAC
HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ
- Đọc mục V Điều chế mục B Muối amoni.
- Bài tập nhà:
Hịa tan 4,48 lít khí NH3 (đktc) vào lượng nước vừa đủ 100ml dd Cho vào dd 100ml ddH2SO4 1M Tính nồng độ mol/l ion NH4+, SO
42- muối (NH4)2SO4 dd thu được?
- Đọc mục V Điều chế mục B Muối amoni.
- Bài tập nhà:
Hịa tan 4,48 lít khí NH3 (đktc) vào lượng nước vừa đủ 100ml dd Cho vào dd 100ml ddH2SO4 1M Tính nồng độ mol/l ion NH4+, SO
(25)CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC