Đưa dây đồng nung đỏ vào bình đựng khí clo thì:. Dây đồng không cháy nữa[r]
(1)CLO
Cl2
Bài 22:
F
Cl
Br
(2)I Tính chất vật lý:
II Tính chất hóa học: III Ứng dụng:
(3)I Tính chất vật lý:
- Màu vàng lục
- Trạng thái khí (điều kiện thường)
- Nặng khơng khíd = 71
29 > 1
- Mùi xốc - Độc
Cl : Cl
(4)II Tính chất hóa học:
(5)+ 1e
Cl Cl
(tính oxi hóa)
(6)1 Tính oxi hóa
a Với kim loại
II Tính chất hóa học:
KL + Cl2 muối Clorua
FeCl3
2
Fe + Cl2
3
2 0 -1
(7)1 Tính oxi hóa
a Với kim loại b Với H2
H2(k) + Cl2(k)
2HCl(k)
0 -1
(Chất oxi hóa)
c Với muối halogen khác
KBr + Cl2
KCl + Br2
2 2
(Chất oxi hóa)
0 -1
II Tính chất hóa học:
KL + Cl2 muối Clorua
t0C/ás
(8)1 Tính oxi hóa
a Với kim loại b Với H2
H2(k) + Cl2(k)
2HCl(k)
0 -1
(Chất oxi hóa)
c Với muối halogen khác
KBr + Cl2
KCl + Br2
2 2
(Chất oxi hóa)
0 -1
Tính oxi hóa Clo mạnh Brom Iot
2KI + Cl2 2KCl + I2
II Tính chất hóa học:
KL + Cl2 muối Clorua
(9)1 Tính oxi hóa
a Với kim loại b Với H2
c Với muối halogen khác d Với chất khử khác
Cl2 + SO2 + H2 2O 2
Cl2 + FeCl2
II Tính chất hóa học:
FeCl3
2 2
(10)II Tính chất hóa học:
ĐÂĐ Cl:
ĐÂĐ F: ĐÂĐ O:
3.16 ĐÂĐ ngtố khác:
3.98 3.44
< 3.16
Trong hợp chất với nguyên tố Flo Oxi, Clo có số oxi hóa dương
(11)II Tính chất hóa học:
2 Tính khử
H2O + Cl2
HCl + HClO
0 -1 +1
Sự khử
Sự oxi hóa
(12)V Điều chế:
Nguyên tắc 2Cl- Cl
2 + 2e
1 Phịng thí nghiệm
Cl2 + KCl + H2O
6 3 3
Cl2 + MnCl2 + H2O
4 2
Cl2+ MnCl2 + KCl + H2O
2 16 5 2 2 8
2 Trong công nghiệp
KClO3 + HCl
KMnO4 + HCl t0C
(13)V Điều chế:
Nguyên tắc 2Cl- - 2e Cl 2
2 Trong công nghiệp
NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2
(14)Câu 1:
Đưa dây đồng nung đỏ vào bình đựng khí clo thì:
Dây đồng khơng cháy nữa
Dây đồng tiếp tục cháy yếu Dây đồng cháy sáng, mạnh
Dây đồng tiếp tục cháy không tắt
(15)Câu 2:
Cl2 thể vai trị ptpứ sau
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Chất khử
Chất oxi hóa
(16)Câu 3:
Chọn chất sau để hồn thành ptpư điều chế khí Clo:
H2O Cl2 H2
KClO3
MnCl2
MnO2
HCl KCl
KMnO4
(17)Câu 3:
Chọn chất sau để hoàn thành ptpư điều chế khí Clo:
Đpdd
Cl2 + KCl + H2O
6 3 3
Cl2 + MnCl2 + H2O
4 2
Cl2+ MnCl2 + KCl + H2O
2 16 5 2 2 8
KClO3 + HCl t0C
KMnO4 + HCl t0C
(18)