nguyên tử có cùng số nơtron nhưng khác nhau về điện tích hạt nhân.. Kết luận đúng là.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIÊN GIANG TRƯỜNG THPT HỊN ĐẤT
ĐỀ KIỂM TRA HĨA 10CB Thời gian làm : 45 phút
(30 câu trắc nghiệm)
Mã đề thi : 389 (Thí sinh không sử dụng tài liệu)
Họ, tên thí sinh : Lớp : Câu 1: Nguyên tử canxi có kí hiệu 4020Ca Phát biểu sau sai ?
A Số hiệu nguyên tử Ca 20 B Canxi ô thứ 20 bảng tuần hoàn
C Tổng số hạt canxi 40 D Nguyên tử Ca có electron lớp ngồi Câu 2: Một ngun tử có kí hiệu 2145X , cấu hình electron nguyên tử X :
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2. B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2.
Câu 3: Dãy gồm phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần mức lượng ? A 1s 2s 2p 3s 3p 3d. B 1s 2s 3s 2p 3p 4s. C 1s 2s 2p 3s 3p. D 1s 2s 3s 4s 5s. Câu 4: Chọn cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học
A 147X 13
6Y B 2963X 3065Y C 1428X 3015Y D 199X 209Y
Câu 5: Cho biết cấu hình electron nguyên tố
X : 1s22s22p63s23p4 ; Y : 1s22s22p63s23p64s2 ; Z : 1s22s22p63s23p6 Nguyên tố kim loại
A Y B X Y C Z D X
Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 13 Số hạt proton nguyên tử :
A 3 B 5 C 6 D 4
Câu 7: Nguyên tố A có Z=17 thuộc loại nguyên tố:
A p B s C f D d
Câu 8: Cấu hình electron natri (Z=11) là
A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s2. C 1s22s22p63s1. D 1s22s22p53s2. Câu 9: Lớp electron thứ 4(n=4) cịn có tên gọi là:
A lớp N B lớp M C lớp L D lớp K.
Câu 10: Chọn câu phát biểu sai
A Số khối tổng số hạt p n B Số p số e
C Trong nguyên tử số p = điện tích hạt nhân D Tổng số p số e gọi số khối
Câu 11: Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s1 Biết X có số khối 23 hạt nhân X có:
A 12 proton, 11 nơtron B 11 proton, 12 nơtron. C 23 proton, 12 nơtron. D 11 proton, 11 nơtron. Câu 12: Có electron ion 5224Cr3+?
A 52. B 24 C 21. D 27.
Câu 13: Electron thuộc lớp liên kết chặt chẽ với hạt nhân :
A Lớp K. B Lớp P. C Lớp L. D Lớp M.
Câu 14: Đồng vị
(2)C nguyên tử có số nơtron khác điện tích hạt nhân
D nguyên tố có số khối
Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16) ?
A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p53s23p5. Câu 16: Hiđro có đồng vị sau: 1H, 2H oxi có đồng vị: 16O, 17O, 18O Có thể có loại phân tử H2O?
A 10. B 12. C 11. D 9.
Câu 17: Số electron tối đa lớp M là:
A 2 B 8 C 18 D 32
Câu 18: Số hạt electron số hạt nơtron có nguyên tử 5626Fe
A 30e, 30n B 26e, 26n C 26e, 56n D 26e, 30n. Câu 19: Đồng tự nhiên gồm hai đồng vị 29
63
Cu 29 65
Cu (biết ACu = 63,54) Kết luận đúng là
A 29 65
Cu có tỉ lệ % gấp đơi 29 63
Cu B 29 65
Cu chiếm tỉ lệ 73%
C 29 63
Cu chiếm tỉ lệ 73% D 29
63
Cu , 29 65
Cu có tỉ lệ 50%
Câu 20: Mức lượng electron phân lớp s, p, d thuộc lớp xếp theo thứ tự :
A p < s < d B d < s < p C s < p < d D s < d < p
Câu 21: Nguyên tố cacbon có đồng vị bền 126C chiếm 98,89% 136C chiếm 1,11% Nguyên
tử khối trung bình nguyên tố cacbon
A 12,055. B 12,5. C 12,022. D 12,011.
Câu 22: Một nguyên tử có số hiệu nguyên tử 26 số khối 56 Nguyên tử có : A 26 electron. B 56 nơtron C 30 electron D 26 nơtron
Câu 23: Nguyên tử X (Z=20), số electron cation X2+
A 38 B 20 C 22 D 18
Câu 24: Trong nguyên tử, hạt mang điện là:
A proton nơtron. B proton electron. C electron nơtron. D electron. Câu 25: Trong kí hiệu phân lớp electron, kí hiệu sai ?
A 3d6 B 4f14. C 5s2. D 2p10
Câu 26: Nguyên tử nguyên tố nhơm có 13e cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Kết luận
A Lớp electron ngồi nhơm có 1e
B Lớp electron ngồi nhơm có 3e C Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e
D Lớp L (lớp thứ 2) nhơm có 3e hay nói cách khác lớp electron ngồi nhơm có 3e
Câu 27: Hầu hết nguyên tử tạo từ loại hạt nào?
A electron, proton B electron, nơtron, proton. C nơtron, protron. D nơtron, electron. Câu 28: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số loại hạt 58 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Số khối nguyên tử
A 20 B 39 C 40 D 19
Câu 29: Một nguyên tử M có 19 electron 20 nơtron Kí hiệu M là: A
19
20M B
39
19M C
20
19M D
19 39M Câu 30: Số electron lớp nguyên tố A(Z=13) là: