* Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan. - Chế biến thực phẩm, dược phẩm….[r]
(1)Đề cương ôn tập học kỳ I – Hóa học
Câu 1.oxit Bazơ Axit Muối
Oxit bazơ Oxit axit
Tính
chất
hóa
học
1 Tác dụng với nước: dd axít
Tác dụng với nước: dd bazơ
SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)
Na2O + H2O 2NaOH 2 Tác dụng với dd bazơ: muối + nước Tác dụng với dd axít: muối + nước
CO2(k) + Ca(OH)2(dd)
CaCO3(r) + H2O(l) 3 Tác dụng với oxít bazơ: muối Tác dụng với oxít axít:
muối
CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)
CaO + SO2 CaSO3
1 Tác dụng với nước: dd bazơ
Na2O(r) + H2O(l) 2NaOH(dd)
2 Tác dụng với dd axít: muối + nước
CaO(r) + 2HCl(dd)
CaCl2(dd) + H2O(l) 3 Tác dụng với oxít axít: muối
CaO(r) + SO2(k) CaSO3(r)
1 Dd bazơ làm q tím
xanh
Làm phênolphtalein khơng màu hồng.
2 Tác dụng với axít muối + nước
NaOH(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) + H2O(l)
3 Tác dụng với oxít axít
muối + nước
KOH(dd) + SO2(k) K2SO3(dd) + H2O(l)
4 Tác dụng với dd muối
muối + bazơ mới.
2NaOH(dd) + CuCl2(dd) Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd) 5 Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ oxít tương ứng + nước
Cu(OH)2(r) ⃗t0 CuO(r) + H2O(l)
1 Dd axít làm q tím đỏ
2 Tác dụng với kim loại
Muối + H2
Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2(k)
3 Tác dụng với bazơ
Muối + nước
H2SO4(dd) + 2NaOH(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(l) 4 Tác dụng với oxít bazơ
muối + nước
2HCl(dd) + CaO(r) CaCl2(dd) + H2O(l)
5 Tác dụng với muối
muối + axít
H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)
1 Tác dụng với kim loại:
muối + kim loại mới
Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)
* Lưu ý: Kim loại đứng trước
H dãy HĐHH kim loại
2 Tác dụng với axit: muối mới + axit mới
BaCl2(dd)+H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)
Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd)+H2O(l)+ CO2(k)
* Điều kiện phản ứng xảy ra:
Sản phẩm phải có chất khơng tan chất khí
3 Tác dụng với bazơ muối + bazơ
CuSO4(dd) + NaOH Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)
*Điều kiện phản ứng xảy ra:
Sản phẩm phải có chất khơng tan
4 Tác dụng với muối 2 muối mới
(2)* Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất không tan
5 Phản ứng phân hủy:
Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao
CaCO3(r) ⃗to CaO(r) + O2(k) 1 Canxi oxit (CaO)
* Tính chất vật lý: - Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao(khoảng 2585 độ C)
- Có đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ
* Ứng dụng: - Dùng công nghiệp luyện kim làm nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học
- Dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường…
* Điều chế: CaCO3(r) ⃗to CaO(r) + CO2(k) 2 Lưu huỳnh đioxit (SO2)
* Tính chất vật lý: - Là chất khí khơng màu, mùi hắc,độc(gây ho, viêm đường hơ hấp…), nặng khơng khí (d = 6429 )
- Có đầy đủ tính chất hóa học oxit axit
* Ứng dụng: - Dùng để sản xuất H2SO4
- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy - Dùng làm chất diệt nấm…
* Điều chế:- Trong phịng thí nghiệm: Na2SO3(r) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + 2H2O(l) + SO2(k)
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O - Trong công nghiệp: : S(r) + O2(k) ⃗t0 SO2(k)
3 Axit Clohiđric (HCl)
* Tính chất vật lý: - dung dịch axit clohiđric đậm đặc dung dịch bão hòa hiđro clorua, có nồng độ khoảng 37%
- Axit clohiđric có tính chất hóa học axit mạnh
* Ứng dụng:- điều chế muối clorua * Điều chế: H2 (k) + Cl2 (k) → HCl (k) , khí tan nước tạo axit
Clohiđric
- Làm bề mặt kim loại trước hàn