Ngan hang cau hoi Hoa 9

Đáp án: (viết đúng và cân bằng đúng mỗi phương trình được 0,5đ , cân bằng sai mỗi phương trình trừ 0,25đ ,viết công thức sai không tính điểm).. - Dán nhãn cho từng hóa chất đã nhận biết[r]

NGÂN HÀNG CÂU HỎI MƠN: HĨA HỌC KHỐI: 9 Tiết 1:

Câu 1: ( kiến thức hóa 8,bài tập vận dụng, thời gian làm p)(1,5 đ) Lập phương trình hóa học theo sơ đồ sau:

a, Al + O2 > Al2O3

b, Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

c, Fe + O2 -> Fe3O4

Đáp án: Mỗi phương trình viết cân 0,5 đ a, Al +3 O2 > Al2O3

b, Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

c, Fe + O2 -> Fe3O4

Tiết 2: (Kiến thức đến hết tuần 1,thông hiểu, thời gian làm phút ) Câu 1: Oxit bazo có tính chất hóa học khác với oxit axit là:

A, Tác dụng với nước B, Tác dụng với dd bazo C, Tác dụng với dd axit Đáp án: C

Câu hỏi 2: (2 điểm) Bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút

CaO ô xít bazơ, P205 xít a xít Chúng chất rắn màu trắng Bằng phương

pháp hố học giúp ta nhận biết chất trên? Đáp án:

- Lấy màu thử trên, cho tác dụng với nước Sau thử dung dịch quỳ tím ( 0,5 điểm)

+ Trường hợp quỳ tím chuyển màu xanh, chất rắn ban đầu CaO có phản ứng: CaO+H2

O->Ca()H)2 kiềm nên làm quỳ tím ngả màu xanh ( 0,75 điểm)

+ Trường hợp quỳ tím chuyển màu đỏ, chất rắn ban đầu P205

Vì có phản ứng: P205+ H20-> H3P04->d.dH3P04 a xít nên làm quỳ tím ngả màu đỏ

(0,75đ)

Tiết 3: (Kiến thức đến tuần 2,nhận biết- vận dụng, thời gian làm phút ) Câu 1: (0,5 đ) CaO thuộc loại oxit nào?

A, Oxit bazo B, Oxit axit C, Oxit trung tính D, Oxit lưỡng tính Đáp án: A

Câu hỏi 2: (1,5đ) Bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút

Có xít sau: CaO, Fe203, S03 Ơ xít tác dụng với:

a, HCL? b, NaOH?

Viết phương trình hố học Đáp án:

a Những ô xít tác dụng với HCL Ca0, Fe203

PTHH: CaO+2HCL->CaCl2 +H20 (0,5đ)

Fe203+ 6HCL ->2FeCL3+ 3H20 (0,5đ)

b, Ơ xít tác dụng với NaOH là: SO3

PTHH: SO3 + 2NaOH->Na2SO4+H2O (0,5đ)

Câu 1:(Kiến thức đến tuần 2,nhận biết, thời gian làm phút )(0,5 đ) Khí Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây?

A, Na2SO4 CuSO4 B, Na2SO3 NaOH

C, K2SO3 HCl D, Na2SO3 NaCl

Đáp án: C

Câu hỏi 2: (1,5đ)Bài tập vận dụng, thời gian làm 15 phút Sắt tác dụng với a xít clo hyđric: Fe + HCL -> FeCl2+H2

Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em tìm: a Thể tích khí hydrơ thu ĐKTC b Khối lượng a xít clohydric cần dùng Đáp án: Có nhiều cách giải khác nhau.

VD:

nFe = mFe = 2,8g = 0,05 mol (0,25 đ)

MFe 56g

PTHH: Fe + HCL -> FeCL2 +H2

Theo PT: mol mol mol (0,25 đ) Theo bài: 0,05 mol 0,1 mol 0,05 mol (0,5 đ)

a Thể tích khí H2 thu đktc là: VH2 = nH2 22,4 = 0,05.22,4 = 1,12 L H2 (đktc) (0,5đ)

b Khối lượng a xít HCL cần dùng là: mHCl = nHCL.MHCL = 0,1.36,5 = 3,65 g HCL (0,5 đ) Tiết 5:

Câu 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 3,nhận biết, thời gian làm phút ) Axit HCl tác dụng với chất sau đây?

A, Mg, CuO, NaOH, NaCl B, Mg, CuO, NaOH, Na2CO3

C, Mg, CuO, NaOH, Na2SO4 D, Mg, CuO, NaOH, H2O

Đáp án: B

Câu hỏi 2: ( điểm) Bài tập thông hiểu, thời gian làm phút

Canxi ơxít tiếp xúc lâu ngày với khơng khí bị giảm chất lượng Hãy giải thích tượng minh hoạ phương trình hố học

Đáp án:

- CaO xít ba zơ tác dụng với xít a xít CO2 khơng khí tạo CaC03 (đá vôi) (0,5 đ)

- PTHH: CO2+CaO-> CaC03 ( 0,5đ)

Tiết 6:

Câu 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 3,thông hiểu, thời gian làm phút ) Axit HCl H2SO4 loãng tác dụng với chất sau đây?

A, Mg, CuO, NaOH, NaCl B, Mg, CuO, NaOH, Na2CO3

C, Mg, CuO, NaOH, Na2SO4 D, Mg, CuO, NaOH, H2O

Đáp án: B

Câu hỏi 2: (2 đ) Bài tập vận dụng, thời gian làm 15 phút Cho m gam kim loại kẽm tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl 1M

a/ Hãy tính khối lượng kẽm dùng b/ Tính thể tích hiđro sinh (đktc) (Biết H=1, cl = 35,5, Zn = 65) Đáp án:

- Tính nHCL = 1.0,5 mol (0,5đ)

- Viết PTphản ứng: Zn + 2HCL ->ZnCl2 + H2 (0,5đ)

- Tính có lập luận chạt chẽ a mZn = 16,25g (0,5đ)

Tiết 7+ 8:

Câu 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 4,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút ) Bằng cách nhận biết dd Na2SO4 dd H2SO4?

A, Quỳ tím B, dd BaCl2

Đáp án: A

Câu hỏi 2: (1,5 đ) Bài tập nhận biết, thời gian làm 10 phút

Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: H2S04, K2S04, KCL Bằng phương pháp hoá

học nêu cách nhận biết chất Đáp án: Nhận biết chất (0,5đ)

- Dùng quỳ tím cho vào ba lọ

+ Nếu lọ làm quỳ tím hoa đỏ => H2S04

+ Hai lọ không làm đổi màu quỳ tím là: K2S04 có phản ứng sau:

K2S04+ BaCL2 -> KCl + BaS04

màu trắng + Lọ cịn lại khơng có phản ứng xảy KCL Tiết 9:

Câu 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 5,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút ) SO2 tác dụng với:

A, Nước, dd axit, oxit axit B, Nước, dd bazo, oxit bazo C, dd bazo, oxit bazo, oxit axit D, dd axit, oxit bazo, oxit axit Đáp án: B

Câu hỏi : ( điểm) Bài tập nhận biết vận dụng, thời gian làm phút Em chứng minh H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng?

Đáp án:

* Yêu cầu học sinh chứng minh được:

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối khơng giải phóng khí hiđrơ VD: H2SO4 đ + Cu  CuSO4 + SO2 + H2O ( 1đ)

- Tính háo nước:

VD : C12H22O11 H2SO4 đặc 12C + 11 H2O ( 1đ)

Tiết 11:

câu 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 5,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút ) Tính chất hóa học bazơ là:

a,Làm quỳ tím chuyển màu xanh, tác dụng với: Oxit bazơ, Axit, muối b, Làm quỳ tím chuyển màu xanh, tác dụng với: Oxit axit, Axit, muối

c, Làm quỳ tím chuyển màu xanh, tác dụng với: Oxit bazơ, Oxit axit, Axit, muối

d, Làm quỳ tím chuyển màu xanh,phenolphtalein chuyên đỏ, tác dụng với: Oxit axit, Axit, Bị nhiệt phân hủy Muối

Đáp án: D

Câu hỏi 2:( điểm) Bài tập vận dụng, thời gian làm 15 phút Có bazơ sau: Cu(OH)2 ; NaOH Hãy cho biết bazơ nào:

a, Đổi màu quỳ tím thành xanh? b, Tác dụng với CO2?

Viết phương trình hóa học Đáp án

- Làm đổi màu quỳ tím thành xanh dung dịch NaOH ( 0,25 đ) - Tác dụng với CO2 dung dịch NaOH

CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O ( 0, 25 đ)

- Tác dụng với dung dịch HCl : Cu(OH)2 NaOH

NaOH + HCl  NaCl + H2O ( 0,5 đ)

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O ( 0,5 đ)

- Bị nhiệt phân hủy: Cu(OH)2

Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O ( 0,5 đ)

Tiết 12:

Câu hỏi 1: ( điểm) (Kiến thức đến tuần 6,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Hãy chứng minh NaOH có đầy đủ tính chất hóa học bazơ tan?

Đáp án:

* Yêu cầu học sinh chứng minh được:

- Dung dịch NaOH làm quỳ tim,s chuyển màu xanh, phênolphtalêin( không màu) chuyển sang màu đỏ ( 0,25 đ)

- Tác dụng với axit tạo thành muối nước

NaOH + HCl  NaCl + H2O ( 0,75 đ)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O ( 0,75 đ)

- Tác dụng với dung dịch muối ( 0,25 đ) Tiết 13:

Câu hỏi1 (2 điểm) (Kiến thức đến tuần 7, tập vận dụng, thời gian làm 15 phút )

Nêu phương pháp điều chế Canxi hiđôxit từ Canxi oxit Phương pháp có áp dụng để điều chế Đồng (II) hiđroxit từ Đồng (II) oxit không? Tại sao?

Đáp án:

- Nêu phương pháp điều chế Canxi Hiđrôxit :

+ cho CaO tác dụng với nước (0,25đ) + Viết PT: CaO + H2O  Ca(OH)2 ( 0,5đ)

- Nêu không sử dụng phương pháp để đ/c Cu(OH)2 CuO không tác dụng với

nước (0,25đ) Tiết 14:

Câu hỏi 1: (2 đ): (Kiến thức đến tuần 7, tập vận dụng, thời gian làm 15 phút ) Trong cặp chất sau, cặp phản ứng với Viết phương trình phản ứng?

a, KCl NaNO3 c, CuSO4 HCl e, K2SO3 H2SO4

b, H2SO4 BaCl2 d, NaOH FeCl3 g, NaCl AgNO3

Đáp án:

Chọn viết phương trình cho cặp 0,5đ (0,5 x = đ)

Nếu chọn viết PT chưa cân cân sai 0,25 điểm phương trình Cụ thể:

1, H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + HCl

2, NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + NaCl

3, K2SO3 + H2SO4 -> K2SO4 + H2O + SO2

Tiết 15:

Câu hỏi 1: (1 đ) (Kiến thức đến tuần 8,bài tập nhận biết, thời gian làm phút )

Nêu phương pháp hoá học nhận biết hai lọ nhãn đựng hai dung dịch riêng biệt là: NaCl, Na2CO3

Đáp án:

* Lấy hai dung dịch ống nghiệm riêng biệt đánh số 1, tương ứng với lọ 0,25 điểm

* Nhỏ dd axit HCl vào thấy ống có chất khí sinh Na2CO3 Cịn lại NaCl

0,25 điểm

PT: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 0,5 điểm

Tiết 16:

Câu hỏi 1: (1 đ) (Kiến thức đến tuần 8,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút ) Phân bón hố học gì? Có loại phân bón hố học? Cho ví dụ minh hoạ? Đáp án:

* Nêu khái niệm 0,25 điểm * Phân loại: loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân vi lượng) 0,25 điểm * Ví dụ đúng: Phân bón đơn: đạm, lân, Kali, 0,25 điểm Tiết 17:

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 9,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Viết PTHH thể dãy chuyển đổi sau Ghi điều kiện phản ứng ( có)

Fe2O3  Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Đáp án

- Viết PT ghi đủ điều kiện cho phản ứng 0,5 đ (0,5 x = đ)

- Nếu viết PT mà khôg cân cân sai, thiếu điều kiện 0,25đ phương trình

Tiết 18:

Câu hỏi 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 9,bài tập dạng nhận biết, thời gian làm phút ) Cho cặp chất: A, F203 dd HCl

B, CuO dd Ca(OH)2

C, CuO H2O

D, CO2 CaCO3

Cặp chất tác dụng với nhau? Đáp án: A (0,5đ)

Tiết 21 :

Câu hỏi 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 11,bài tập dạng nhận biết, thời gian làm phút ) Cho sơ đồ phản ứng sau:

A, Cu + H2SO4(loãng) -> CuSO4 + H2

B, Ag + CuSO4 -> Ag2SO4 + Cu

C, Mg + FeSO4 -> MgSO4 + Fe

D, Fe + Al2(SO4)3 -> FeSO4 + Al

Sơ đồ có phản ứng xảy ra? Đáp án: C (0,5điểm)

Tiết 22 :

A, K ; Mg ; Al ; Zn ; Fe B, Fe ; Cu ; K ; Zn ; Mg C, Cu ; Ag ; Fe ; Mg ; Al D, Fe ; Zn ; Al ; Mg ; Na Đáp án: D (0,5điểm)

Tiết 23 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 12,bài tập vận dụng, thời gian làm phút ) Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi sau:

1, Mg -> Mg(NO3)2

2, Fe -> FeSO4

3, Cu -> CuCl2

4, Al -> Al2O3

Đáp án: Mỗi PTHH được: 0,5 điểm Có thể viết sau:

1, Mg + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2 (0,5điểm)

2, Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (0,5 điểm)

3, Cu + Cl2 to > CuCl2 (0,5điểm)

4, 4Al + 3O2 -> 2Al2O3 (0,5điểm)

Tiết 24 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 12,bài tập vận dụng, thời gian làm 15 phút ) Cho1,35gam nhôm nguyên chất vào dung dịch axitsunfuric loãng dư

a, Viết PTHH phản ứng xảy ra? b, Tính thể tích khí sinh (đktc)?

c , Tính khối lượng muối nhơm tạo thành sau phản ứng? Đáp án:

Đổi : mAl = 1,35gam ==> nAl = 1,35 : 27 = 0,05 (mol)

a, PTHH: 2Al + 3H2 SO4 -> Al2( SO4)3 + 3H2 (0,5điểm)

b,c, Tính đúng: 2(mol) 3(mol) 1(mol) 3(mol)

0,05(mol) 0,025(mol) 0,075(mol) (0,5điểm mAl2(SO4)3 = 0,025 342 = 8,55(gam) (0,5điểm)

VH = 0,075 22,4

= 1,68(lít) (0,5điểm) Tiết 25 :

Câu hỏi 1.(2 đ) (Kiến thức đến tuần 13,bài tập thông hiểu, thời gian làm 15 phút )

Từ sắt hố chất cần thiết viết phương trình hoá học để thu oxit riêng biệt Fe3O4, Fe2O3 ghi ró điều kiện phản ứng có

Đáp án:

-Điều chế Fe3O4

0 t

2

3Fe 2O  Fe O (0,5 điểm)

-Điều chế Fe2O3

0 t

2

2Fe 3Cl  2FeCl (0,5 điểm)

3

FeCl 3KOH  Fe(OH) 3KCl (0,5 điểm)

0 t

3

Tiết 26 :

Câu hỏi 1.(0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 13,bài tập dạng nhận biết, thời gian làm phút ) Quặng giàu sắt nhất?

A/ Hematit chứa 60% Fe2O3

B/ Hematit nâu chứa 62% Fe2O3.H2O

C/ Xiderit chứa 50% FeCO3

D/ Manhetit chứa 69,6% Fe3O4

Đáp án: D (0,5 điểm) Tiết 27 :

Câu hỏi (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 14,bài tập dạng nhận biết, thời gian làm phút ) Sự ăn mòn kim loại phụ thuộc vào?

A/ Môi trường mà tiếp xúc B/ Nhiệt độ

C/ Bản chất kim loại D/ Cả A, B, C

Đáp án: D (0,5 điểm) Tiết 29 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 15,bài tập dạng vận dụng, thời gian làm 15 phút ) Thực dãy biến hoá sau:

Al (1) Al O2 3 (2) AlCl3 (3) Al(OH)3  (4) Al O2

Đáp án : Viết phương trình 0,25 điểm, cân 0,25 điểm. 1/ 4Al 3O  2Al O2

2/ Al O 6HCl2 3  2AlCl 3H O3 3/ AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

4/

0 t

3

2Al(OH)   Al O 3H O

Tiết 30 :

Câu hỏi 1:(2 đ) (Kiến thức đến tuần 15,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút ) Viêt phương trình hoá học cặp chất sau (ghi rõ điều kiện có?)

a/ Flo hidro b/ Cacbon oxi

c/ Khí hidro lưu huỳnh d/ Lưu huỳnh oxi

Đáp án: Viết PTPƯ (0,5đ) a/ Fe + H2  2HF

b/ C + 02  C02

c/ H2 + S  H2S

d/ S + 02  S02 

Tiết 31 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 16,bài tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hố học Clo.

- Clo tác dụng với kim loại: 3Cl2 + 2Fe  2FeCl3

- Clo tác dụng với hiđro Cl2 + H2 2HCl

- Clo tác dụng với nước Cl2 + H20  HCl + HCl0

- Clo tác dụng với dung dịch Na0H

Cl2 + 2Na0H  NaCl + NaCl0 + H20

Tiết 32 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 16,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút ) Nêu phương pháp điều chế khí Clo phịng thí nghiệm?

Viết phương trình phản ứng hố học minh hoạ? Đáp án: Viết PTPƯ (1đ)

* Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí Clo cách cho axít HCL tác dụng với Mn02 KMn04

Mn02 + HCl  Cl2 + MnCl2 + 2H20

Hoặc 2KMn04 + 16 HCl  5Cl2+ 2MnCl2 + 8H20

Tiết 33 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 17,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút ) Viết phương trình hố học Cacbon với oxit sau:

Cu0, Pb0, Fe0, C02

Đáp án: ( Mỗi PTPƯ 0,5đ) C + 2Cu0  C02 + 2Cu

C + 2Pb0  C02 + 2Pb

C + Fe0  C02 + Fe

C + C02 2C0

Tiết 34 :

Câu hỏi 1: (1 đ) (Kiến thức đến tuần 17,bài tập thông hiểu, thời gian làm phút )

X nguyên tố phi kim có hố trị (III) hợp chất khí với hiđro Biết thành phần phần trăm khối lượng hiđro hợp chất là: 17,65% Nguyên tố X nguyên tố sau đây?

A: Clo.B: Phốt C: Nitơ D: Cacbon Đáp án:C

Tiết 35 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 18,bài tập vận dụng, thời gian làm 15 phút )

Có kẽm có khối lượng Một cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, cho vào dung dịch (II) nitrat Sau thơi gian phản ứng, khối lượng kẽm thứ giảm 0,05 gam a, Viết PTPƯ xảy

b, Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm, gam Biết phản ứng trên, khối lượng kẽm hoà tan

Đáp án:

Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu ↓ (0,5 đ)

xmol x mol

Theo đàu ta có: 65x – 64x = 0,05, Vậy x = 0,05 mol mZnO= 0,05.65 = 3,25% (0,5 đ)

Zn + Pb(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Cu ↓ (0,5 đ)

0,05mol 0,05 mol

Tiết 37 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 19,bài tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hố học thực chuyển đổi hoá học sau:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Đáp án: Mỗi PTPƯ viết cho 0,5đ, viết sơ đồ phản ứng cân sai cho 0,25đ. - CaO + H2O > Ca(OH)2

- Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

to

- CaCO3 -> CO2 + CaO

- CO2 + NaOH -> NaHCO3

Tiết 38 :

Câu hỏi 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 19,bài tập nhận biết, thời gian làm phút ) Công nghiệp Silicat ngành công nghiệp chuyên:

A, Sản xuất đồ gốm sứ B, Sản xuất xi măng C, Sản xuất thủy tinh D, Cả A, B, C

Đáp án: D (0,5 đ) Tiết 40 :

Câu hỏi 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 20,bài tập nhận biết, thời gian làm phút ) Dãy kim loại sau đây, xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần: A, K ; Mg ; Al ; Zn ; Fe

B, Fe ; Cu ; K ; Zn ; Mg C, Cu ; Ag ; Fe ; Mg ; Al D, Fe ; Zn ; Al ; Mg ; Na Đáp án: D (0,5điểm)

Tiết 41 :

Câu hỏi 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 21,bài tập nhận biết, thời gian làm phút )

Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối

nhôm?

A, Fe(NO3)2

B, dd HCl C, Al D, Mg Đáp án: C (0,5điểm)

Tiết 42 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 21,bài tập vận dụng, thời gian làm 15 phút )

Có kẽm có khối lượng Một cho vào dung dịch đồng (II) nitrat, cho vào dung dịch Chì (II) nitrat Sau thơi gian phản ứng, khối lượng kẽm thứ giảm 0,05 gam

a Viết PTPƯ xảy

b Khối lượng kẽm thứ hai tăng hay giảm, gam Biết phản ứng trên, khối lượng kẽm hoà tan

Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu ↓ (0,5 đ)

xmol x mol

Theo đàu ta có: 65x – 64x = 0,05, Vậy x = 0,05 mol

mZnO= 0,05.65 = 3,25% (0,5 đ)

Zn + Pb(NO3)2 → Pb(NO3)2 + Cu ↓ (0,5 đ)

0,05mol 0,05 mol

Khối lượng kẽm thứ hai tăng: (0,05 207) – 3,25 = 7,1gam (0,5 đ)

Tiết 43 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 22, tập nhận biết, thời gian làm phút )

Phân loại hợp chất sau, hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu C6H6; CaCO3 ; C2H6O ; C4H10; NaNO3 ; NaHCO3 ; C2H3O2Na

Đáp án: ( Mỗi ý 1đ)

+ Các hợp chất vô gồm: CaCO3 ; NaNO3; NaHCO3

+ Các hợp chất hữu cơ: C6H6 ; C4H10 ; C2H6O ; CH3NO2 ; C2H3O2Na

Tiết 44 :

Câu hỏi 1: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 22, tập nhận biết, thời gian làm phút ) Trong hợp chất hữu ngun tử C ln mang hóa trị là:

A, B, C, D, Đáp án: A (0,5 đ)

Tiết 45 :

Câu hỏi 1: (1 đ) (Kiến thức đến tuần 23, tập thông hiểu, thời gian làm phút ) Trình bầy cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo mê tan

Đáp án:

+ Công thức phân tử: CH4 ( 0,5đ)

+ Công thức cấu tạo: ( 0,5đ) H

H - C - H H Tiết 46 :

Câu (0,5đ): (Kiến thức đến tuần 23, tập nhận biết, thời gian làm phút ) Dùng dung dịch Br2 phân biệt cặp chất nào?

A CH4 C2H4 B CH4 C6H6 C CH4 CO2 D CH4 O2

Đáp án : A ( 0,5 đ) Tiết 47 :

Câu hỏi (2đ): (Kiến thức đến tuần 24,bài tập vận dụng, thời gian làm phút ) Cần ml dung dịch Br2 0,1M để tác dụng hết với 2,24 lít C2H2 (đktc)

Đáp án :

- Số mol C2H2 phản ứng là: 2,24 : 22,4 = 0,1 mol (0,5 đ)

- Số mol Br2 phản ứng là: x 0,1 = 0,2 mol (0,5 đ)

- Thể tích dung dịch Br2 0,1 M cần dùng là:

0,2 : 0,1 = lít hay 2000 ml (0,5 đ) Tiết 48 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 24,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Tính khối lượng Benzen cần dùng để điều chế 31,4g BromBenzen

Đáp án : PTHH:

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr (0,5 đ)

Số mol C6H5Br là: 31,4 : 157 = 0,2 mol (0,5 đ)

Theo PTHH số mol C6H6 cần dùng là: 0,2 mol (0,5 đ)

Khối lượng C6H6 cần dùng là: 0,2 x 78 = 15,6 g (0,5 đ)

Tiết 49 :

Câu hỏi (0,5đ): (Kiến thức đến tuần 25,bài tập dạng nhận biết, thời gian làm phút ) Chọn câu đúng:

A Dầu mỏ đơn chất B Dầu mỏ chất tinh khiết C Dầu mỏ hợp chất

D Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều Hidrocacbon Đáp án: D (0,5 đ)

Tiết 51 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 26,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Đốt cháy 2,24 lít CH4 (đktc) đem sản phẩm sục vào nước vơi dư

Tính khối lượng kết tủa tạo thành Đáp án:

PTHH:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (0,5 đ)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (0,5 đ)

Số mol CH4 phản ứng :

2,24 : 22,4 = 0,1 mol

Số mol CO2 sinh là: 0,1 mol (0,5 đ)

Số mol CaCO3 sinh : 0,1 mol

Khối lượng kết tủa thu là: 0,1 x 100 = 10 g (0,5 đ) Tiết 52 :

Câu (1,5 đ): (Kiến thức đến tuần 26,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Cho 32 g CaC2 phản ứng với nước dư Tính thể tích C2H2 thu đktc

PTHH:

CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2 (0,5 đ)

Số mol CaC2 là:

32 : 64 = 0,5 mol

Số mol C2H2 là: 0,5 mol (0,5 đ)

Thể tích C2H2 : 0,5 x 22,4 = 11,2 lít (0,5 đ)

Tiết 54 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 27, tập vận dụng, thời gian làm 10 phút )

Đốt cháy hoàn toàn a(g) Rượu etilic, cho toàn sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư

thấy thu 10 (g) kết tủa

a-Viết phương trình phản ứng xảy ra? b-Xác định a?

Đáp án;

* n CaCO3 = 0,1(mol) (0,5đ) * Phương trình:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (0,5đ)

0,1mol 0,1mol

C2H6O + O2 2CO2 + H2O (0,5đ)

0,05 mol 0,1mol

* a = 0,05 46 = 2,3 (g) ( 0,5đ) Tiết 55 :

Câu hỏi 1: (2đ) (Kiến thức đến tuần 28, tập vận dụng, thời gian làm 10 phút )

Cho100(g) dung dịch axit axetic a% tác dụng vừa đủ với 100(g) dung dịch NaOH 4% ,rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng chất rắn B , hãy:

a-Xác định a% ?

b-Tìm khối lượng chất rắn B ? Đáp án;

* nNaOH = 0,1 (mol) (0,5đ) *Phương trình:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (0,5đ)

0,1 mol 0,1 mol 0,1mol m CH3COOH = 0,1 60 = (g)

* a% = (6.100):100 = 6% (0,5đ) * m CH3COONa = 0,1 82 = 8,2 (g) (0,5đ)

Tiết 56 :

Câu hỏi 1: (2đ) (Kiến thức đến tuần 28, tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình phản ứng thực dãy biến đổi hoá học sau:

C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COO C2H5

Đáp án: (viết cân phương trình 0,5đ , cân sai phương trình trừ 0,25đ ,viết cơng thức sai khơng tính điểm) Cuj ther:

+ C2H4 + H2O > C2H5OH (0,5 đ)

+ C2H5OH + O2 > CH3COOH + H2O (0,5 đ)

+ CH3COOH + C2H5OH -> CH3COO C2H5 + H2O (0,5 đ)

+ C2H5OH + Na -> C2H5ONa + H2 (0,5 đ)

Tiết 57 :

Câu hỏi 1: (2đ) (Kiến thức đến tuần 29,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút )

Một loại chất béo coi este Glixerol [C3H5(OH)3] axit hưu [C15H31COOH]

a-Viết cơng thức loại este này?

b-Đun nóng este với 12(g) NaOH Hãy tính khối lượng Glixerol sinh ra? Đáp án :

a- Công thức este

(C15H31COO)3C3H5 (0,5đ)

b-Tính khối lượng este

n NaOH = 0,3 mol (0,5đ) (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH  C3H5(OH)3 + C15H31COONa (0,5đ)

0,3mol 0,1mol

m C3H5(OH)3 = 0,1.92 =9,2 (g) (0,5 đ) Tiết 59 : (Kiến thức đến tuần 30, thời gian làm 10 phút )

Câu hỏi : ( điểm) (Kiến thức đến tuần 30,bài tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hố học thực sơ đồ biến hoá sau : (ghi rõ điều kiện có) C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5 CH3COONa

Đáp án : Mỗi PTHHđúng 0,5 điểm Các phương trình hoá học :

1/ C2H4 + H2O  C2H5OH (ĐK :a xit , nhiệt độ)

2/ C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O (ĐK :men giấm)

3/ CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O (ĐK :axit H2SO4đặc , nhiệt độ )

4/ CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH (ĐK:nhiệt độ)

Tiết 61 :

Câu hỏi 1: ( điểm) (Kiến thức đến tuần 31, tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hố học thực sơ đồ biến hoá sau : (ghi rõ điều kiện có)

C6H12O6  C2H5OH  CH3COOH CH3COONa CH3COOH

Các phương trình hố học :

1/ C6H12O6 2C 2H5OH + CO2 (ĐK :Men rượu, nhiệt độ 30-320C)

2/ C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O (ĐK :men giấm)

3/ CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

4/ CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl

Câu hỏi 2: ( 1,5 điểm) (Kiến thức đến tuần 31,bài tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hoá học thực sơ đồ biến hoá sau : (ghi rõ điều kiện có)

SaccarozơGlucozơRượu EtylicNatriEtylat

Đáp án: Mỗi PTHHđúng 0,5 điểm Các phương trình hố học :

1/ C12H22O11 + H2O  C6H12O6 + C6H12O6 (ĐK :axit, nhiệt độ )

2/ C6H12O6 2C 2H5OH + CO2 (ĐK :Men rượu, nhiệt độ 30-320C)

3/ C2H5OH + Na  2C2H5OH + H2

Tiết 62 :

Câu hỏi 1: ( 1điểm) (Kiến thức đến tuần 31, tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hố học thực sơ đồ biến hố sau : (ghi rõ điều kiện có) (-C6H12O5-)n C6H12O6  C2H5OH

Đáp án: Mỗi PTHH 0,5 điểm Các phương trình hố học :

1/ (-C6H12O5-)n + n H2O  n C6H12O6 (ĐK :axit, nhiệt độ )

2/ C6H12O6 2C 2H5OH + CO2 (ĐK :Men rượu, nhiệt độ 30-320C)

Tiết 63 :

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 32,bài tập dạng nhận biết chất, thời gian làm 10 phút ) Hãy phân biệt: Glucozơ; Saccsrozơ Tinh bột?

Đáp án:

- Lấy dung dịch 1- ml cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự để làm thuốc thử (0,25 đ) - Nhỏ 1- giọt dung dịch iot vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm chuyển sang màu xanh Tinh bột (0,5 đ)

- Hai ống nghiệm lại, cho 3ml dung dịch Amoniac vào thêm tiếp giọt dung dịch AgNO3,

ngâm ống nghiệm cốc nước nóng

+ Nếu ống nghiệm có phản ứng tráng gương Glucozơ

PT C6H12O6 + Ag2O -> C6H12O7 + Ag (1 đ)

- Ống khơng có tượng Saccarozơ - Dán nhãn cho hóa chất nhận biết (0,25 đ) Tiết 64 + 65:

Câu hỏi 1: (1,5 đ) (Kiến thức đến tuần 32,33, tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Hãy chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống:

a) Polime thường chất , không bay

b) Hầu hết polime nước dung môi thường

c) Các polime có sẵn tự nhiên gọi pơlime , cịn polime người tổng hợp từ chất đơn giản gọi polime

d) Polietilen polivinyclorua loại polime tinh bột xenlulozo loại polime

a) rắn (0.25 đ)

b) không tan nước (0,25 đ)

c) thiên nhiên , tổng hợp (0,5 đ) d, tổng hợp, thiên nhiên (0,5 đ)

Câu hỏi 2: (0,5 đ) (Kiến thức đến tuần 32,33, tập thông hiểu, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình điều chế poli etilen từ Etilen?

Đáp án: to, p,xt

n CH2 = CH2 -> (- CH2 – CH2 -)n (0,5 đ)

Tiết 66 + 67 :

Câu hỏi 1: (Kiến thức đến tuần 33,34,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hố học thực chuyển đổi hoá học sau:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3

Đáp án: Mỗi PTPƯ viết cho 0,5đ, viết sơ đồ phản ứng cân sai cho 0,25đ Cụ thể: - CaO + H2O > Ca(OH)2

- Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

to

- CaCO3 -> CO2 + CaO

- CO2 + NaOH -> NaHCO3

Câu hỏi 2: ( điểm) (Kiến thức đến tuần 33,34,bài tập vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hố học thực sơ đồ biến hoá sau : (ghi rõ điều kiện có)

C6H12O6  C2H5OH  CH3COOH CH3COONa CH3COOH

Đáp án: Mỗi PTHHđúng 0,5 điểm Các phương trình hố học :

1/ C6H12O6 2C 2H5OH + CO2 (ĐK :Men rượu, nhiệt độ 30-320C)

2/ C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O (ĐK :men giấm)

3/ CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

4/ CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl

Tiết 68+ 69:

Câu hỏi 1: (2 đ) (Kiến thức đến tuần 34,35,vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau:

Fe > FeCl3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 > Fe2(SO4)3

Đáp án: Viết chất cân phương trình cho 0,5 đ Sai chất khơng cho điểm, cân sai trừ 0,25 đ Cụ thể:

1, Fe + Cl2 -> FeCl3

2, FeCl3 + NaOH > Fe(OH)3 + NaCl

3, Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O

4, Fe2O3 + H2SO4 - > Fe2(SO4)3 + H2O

Câu hỏi 2: (2,5 đ) (Kiến thức đến tuần 34,35,vận dụng, thời gian làm 10 phút ) Viết phương trình hóa học biểu diễn chuyển đổi sau:

Tinh bột -> Glucozo > Rượu etylic -> Axit axetic > Etyl axetat -> Rượu etylic Đáp án: Viết chất cân phương trình cho 0,5 đ Sai chất không cho điểm, cân sai trừ 0,25 đ Cụ thể:

to

lên men R

2, C6H12O6 -> C2H5OH + CO2

men giấm

3, C2H5OH + O2 -> CH3COOH + H2O

Axit đặc, to

4, CH3COOH + C2H5OH -> CH3COO C2H5 + H2O

to