GIAO AN 11 CB TAP 1

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:.. - Chất kết tủa.[r]

(1)

Chương 1: SỰ ĐIỆN LI

Tiết - Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

Ngày soạn : 20/08/2012 Ngày dạy : 23/08/2012

A Mục tiêu 1.Kiến thức

Biết : Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu

3 Trọng tâm

 Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản)  Viết phương trình điện li số chất

B.Chuẩn bị.

HS chuẩn bị trước

C Phương pháp: Đàm thoại diễn giải. D Tổ chức hoạt động:

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG

Hoạt động 1: Giới thiệu thí nghiệm tranh vẽ theo hình 1.1 SGK: * Cốc 1, 2, chứa NaCl (khan), NaOH(khan) dd NaCl thấy cốc 1, đèn không sáng, cốc làm đèn sáng

* Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng

Qua thí nghiệm, học sinh kết luận :

* NaOH khan, NaCl khan, dd rượu etylic không dẫn điện * dd NaOH, dd NaCl, dd HCl dẫn điện

I Hiện tượng điện li:

1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn điện

* Các dd axit, bazơ muối dẫn điện

Hoạt động 2: Khái niệm dòng điện?

Vậy dd chất thí nghiệm , dd có chứa hạt mang điện ?

dd axit, bazơ, muối phân li cho ?

Khi em thải chất

Dòng điện dịng chuyển dời có hướng hạt mang điện

Trong dd NaCl, dd HCl, dd NaOH có chứa hạt mang điện ion dương âm

- Axit phân li cho ion H+ và ion gốc axit

- Bazơ phân li cho ion kim loại ion hidroxyl (OH-) - Muối phân li cho ion kim loại ion gốc axit

2.Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ, muối:

- Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion

- Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Axit, bazơ, muối chất điện li - Phương trình điện li:

HCl > H+ + Cl-. NaOH > Na+ + OH-. NaCl > Na+ + Cl-.

(2)

thải sinh hoạt xuống ao hồ sao?

Có tượng điện li làm nguồn nước bị ô nhiễm Không vứt rác, xác xúc vật chết xuống sơng hồ góp phần lớn vào công bảo vệ môi trường Hoạt động 3: Thí

nghiệm : Cốc chứa HCl CH3COOH có nồng độ thấy đèn cốc sáng cốc Hãy nêu kết luận

Viết phương trình điện li chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ?

Khi cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ? Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ?

Cốc có chứa nhiều hạt mang điện , hay HCl phân li nhiều ion Vậy HCl điện li mạnh CH3COOH

Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

- Khi tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - Học sinh phát biểu giải thích

II Phân loại chất điện li:

1 Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc dd CH3COOH 0,10M thí nghiệm, kết đèn cốc sáng cốc

* HCl phân li nhiều ion CH-3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu:

a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion

* Chất điện li mạnh gồm : axit mạnh, bazơ manh hầu hết muối

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu



b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, có phần số phân tử hịa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd

* Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu < >

* Đây trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e E Củng cố dặn dò:

Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ?

Làm tập SGK (1 đến /7) đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết

(3)

Ngày soạn : 20/08/2012 Ngày dạy : 25/08/2012 I Mục tiêu

1.Kiến thức Biết :

 Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut  Axit nấc, axit nhiều nấc

2 Kĩ năng

 Phân tích số thí dụ axit, bazơ, rút định nghĩa

 Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, theo định nghĩa  Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính cụ thể  Tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh

3 Thái độ

Có hiểu biết khoa học dung dịch axit, bazơ, muối 4 Trọng tâm

 Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut

II Chuẩn bị.

HS chuẩn bị trước

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Ổn định lớp: 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3, từ nêu nhận xét chung phương trình điện li axit?

Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

HCl  H+ + Cl-

HBr  H+ + Br-

HNO3 H+ + NO3-

* Các axit nước phân li cho cation H+ anion gốc axit

* Tính chất hóa học chung axit : làm đổi màu chất thị, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối

Ví dụ:

HCl + NaOH  NaCl +

H2O 2HCl + CaO  CaCl2 + H2O 2HCl + Na2CO3

I Axit : (Theo A-re-ni-ut) Định nghĩa:

* Axit chất tan nước phân li cho cation H+.

Ví dụ: HCl  H+ + Cl-

CH3COOH H+ + CH3COO-

* Vậy dung dịch axit có số tính chất chung, tính chất cation H+ dd.

Hoạt động 2: Các axit HCl, HNO3, HBr phương trình điện li phân li nấc cho H+ ?

Các axit H3PO4, H2S phân li nào? Viết phương trình điện li?

* Phân li nấc cho ion H+.

* Phân li nhiều nấc cho H+. H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-

Axit nhiều nấc

* Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH nước phân li nấc ion H+ các axit nấc. * Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, tan nước phân li theo nhiều nấc ion H+ các axit nhiều nấc.

Ví dụ: H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43-

(4)

H+ , axit nấc Hoạt động 3: Hãy viết

phương trình điện li NaOH, KOH, Ca(OH)2 từ nêu nhận xét chung phương trình điện li bazơ?

Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

NaOH  Na+ + OH-

KOH  K+ + OH-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- * Các bazơ nước phân li cho cation kim loại anion OH-.

* Tính chất hóa học chung bazơ : làm đổi màu chất thị, tác dụng với axit, oxit axit, muối

Ví dụ:

HCl + NaOH  NaCl + H2O CO2 + NaOH  NaHCO3 CuCl2 + 2NaOH 

II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut)

* Bazơ chất tan nước phân li ion OH-.

Ví dụ: NaOH  Na+ + OH-

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- * Vậy dung dịch bazơ có số tính chất chung , tính chất anion OH- dd.

Hoạt động 4: GV giải thích cho HS hiểu yêu

cầu HS phát biểu * Hidroxit lưỡng tính làhidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

III Hidroxit lưỡng tính:

* Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Phân li theo kiểu axit:

Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- (H2ZnO2)

* Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3 * Các hidroxit lưỡng tính tan nước lực axit, lực bazơ yếu Hoạt động: Hãy cho vài

ví dụ hợp chất muối ? đọc tên chúng ? Hãy viết phương trình điện li muối vừa kể tan nước ?

* Một số muối NaCl, K2SO4, CuSO4, Na3PO4, NaHCO3 Học sinh đọc tên giáo viên kiểm tra

NaCl  Na+ + Cl-

K2SO4 2K + SO42- CuSO4 Cu2+ + SO42- Na3PO4 3Na+ + PO43- NaHCO3 Na+ + HCO3- Hoạt động: Từ các

phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung điện li muối ? Rút định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ?

* Các muối tan trong nước phân li cho cation kim loại anion gốc axit

IV.Muối:

1.Định nghĩa:Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+) anion gốc axit Ví dụ: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42- Hoạt động: Từ công

thức muối kể , phân loại muối ?

* Muối có loại : gốc axit khơng cịn ngun tử H gốc axit nguyên tử H

2 Phân loại : * Ví dụ muối :

(5)

Tại muối Na2HPO3 muối trung hòa ?

* Do H3PO3 axit nấc , nên muối muối trung hòa

Có loại muối:

a Muối trung hịa: muối mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ (hidro có tính axit).

Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3 b Muối axit: muối mà anion gốc axit cịn hidro có khả phân li ion H+ Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, CaHPO4, * Chú ý muối Na2HPO3 muối trung hòa

Hoạt động: Muối chất điện li mạnh hay yếu ?

Hãy viết phương trình điện li muối axit?

* Theo điện li muối chất điện li mạnh, nên tan nước, phân tử hòa tan phân li hết ion

NaHCO3 Na+ + HCO3-

3 Sự điện li muối nước: - Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn ion ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl

Ví dụ :

Na2SO4 2Na+ + SO42-

- Nếu anion gốc axit hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+.

Ví dụ:

K2SO4  2K+ + SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO3 2-Hoạt động: Hãy viết

phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2, HClO4?

KMnO4 K+ + MnO4- Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2-HPO42- H+ + PO43- Na2HPO3 2Na+ + HPO32- H2CO3 H+ + HCO3 -HCO3- H+ + CO32- Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 2H+ + ZnO2 2-HClO4  H+ + ClO4

-V Áp dụng: Hãy viết phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2, HClO4? Giải:

KMnO4 K+ + MnO4- Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2-HPO42- H+ + PO43- Na2HPO3 2Na+ + HPO32- H2CO3 H+ + HCO3 -HCO3- H+ + CO32- Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH- Zn(OH)2 2H+ + ZnO22- HClO4 H+ + ClO4-

3 Củng cố dặn dò: viết phương trình điện li H2SO3, H2S, H2CO3, Pb(OH)2, Cu(OH)2

Tiết

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ.

Ngày soạn : …./08/2012 Ngày dạy : … /08/2012

(6)

1.Kiến thức Biết được:

- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước

- Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn

2 Kĩ năng

- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein

3 Trọng tâm

- Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH

-Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ dung dịch phenolphtalein

B Chuẩn bị:

Gv: Nắm vững kiến thức truyền đạt Hs: Học cũ xem trước

C Phương pháp: Chứng minh, diễn giải đàm thoại gợi mở. D Tổ chức hoạt động:

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: I Định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ? phân loại ? Cho ví dụ? II Viết phương trình điện li muối NaCl, Ca(CO3)2 tan nước

3 Bài mới:

Hoạt động 1:

Viết phương trình điện li nước? Nhận xét nồng độ ion có nước ?

Gv kết luận Nước mơi trường trung tính nên: [H+] = [OH-]

H2O H+ + OH

-Nồng độ ion H+ OH -bằng bé

Hs ý nghe giảng

I Nước chất điện li yếu: 1.Sự điện li nước:

Nước chất điện li yếu Ptđl: H2O H+ + OH- Tích số ion nước:

- Theo ptđl ta thấy H+] = [OH-] nên môi trường nước trung tính * Vậy : mơi trường trung tính mơi trường [H+] = [OH-]= 1,0.10 -7mol/lit.

- Đặt KH2O(250C) = [H+].[OH-] = 1,0.10-14 KH2O(250C) gọi tích số ion nước

* Tích số ion nước số nhiệt độ xác định Tuy nhiên giá trị thường dùng phép tính nhiệt độ khơng khác nhiều so với 250C.

* Có thể coi giá trị tích số ion nước số dd loãng chất khác

Hoạt động 2: - Thông báo KH2O số tất dung môi dung dịch chất

Vì vậy, biết [H+] dd biết [OH-].

Câu hỏi:

Hs nghe giảng chép

- Thêm axit thể

Ý nghĩa tích số ion nước a/ Môi trường axit

Vd: Thêm dd HCl 0,01M vào nước, [OH-] bao nhiêu?

HCl  H+ + Cl

0,01  0,01 0,01 M  [H+]= 0,01 = 10-2 M

(7)

- Nếu thêm dd HCl 0,01M vào nước dd nào?

- Để KH2O khơng biến đổi [OH-] nào?

môi trường axit

- [H+] tăng [OH-] giảm. Vậy, mơi trường axit mơi trườngtrong đó: [H+] > [OH-], hay [H+] > 10-7M

Tương tự, Nếu thêm dd NaOH 0,1M vào nước dd ntn?

Dd có mơi trường kiềm [OH-] tăng [H+] giảm.

b/ Môi trường kiềm

Vd: Thêm dd NaOH 0,1M vào nước NaOH  Na+ + OH

0,1  0,1 0,1 M  [OH-]= 0,1=10-1 M

[H+].[OH-]=1,0.10-14[H+]=10-13M Vậy, mơi trường kiềm mơi trường

[H+] < [OH-], hay [H+] < 10-7M - Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M - Mơi trường axit: [H+] > 10-7M - Môi trường kiềm: [H+] < 10-7M Hoạt động 4:

Nêu khái niệm pH?

Nêu ý nghĩa giá trị pH ?

Giáo dục môi trường cho HS Những rác thải môi trường, gặp nước phân li rác thải phân li ion H+ sẽ làm cho nguồn nước có mơi trường axit pH giảm

pH đại lượng đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng

II Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ:

Khái niệm pH:

- Các dd thường dùng có [H+] nhỏ, để tránh ghi [H+] với số mũ âm, ta dùng giá trị pH với qui ước : [H+] = 1,0.10-a thì pH = a

- Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14

* pH = 7: MT trung tính hay [H+] = 1,0.10-7.

* pH > 7: MT kiềm hay [H+] < 1,0.10-7. * pH < 7: MT axit hay [H+] > 1,0.10-7. - Ý nghĩa pH:

Biết pH số loại động, thực vật để có chế độ ni trồng thích hợp

Gv giới thiệu cho Hs biết chất thị axit-bazơ

Chất thị axit-bazơ:

* Quỳ : Hóa đỏ pH ≤ ; xanh pH ≥

* Phenolphtalein hóa hồng pH ≥ 8,3 * Chất thị vạn

* Dùng máy để đo độ pH xác E.Củng cố dặn dị:

Cho 100 ml dd có chứa 3,65 gam HCl , tính gía trị pH dd xem quỳ tím đổi sang màu gì?

Tính pH dd H2SO4 0,05M

3 Tính pH hỗn hợp dd H2SO4 0,02M HCl 0,06M Tính pH dd NaOH 0,001M

(8)

6 Tính pH dd gồm H2SO4 0,015M NaOH 0,02M

Tiết 6,7

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI.

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

Hiểu được:

- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phải có điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa

+ Tạo thành chất điện li yếu + Tạo thành chất khí

2.Kĩ năng:

- Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

- Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

3.Trọng tâm:

- Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện ly viết phương trình ion rút gọn phản ứng

- Vận dụng vào việc giải tốn tính khối lượng thể tích sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng

II Chuẩn bị:

HS học xem trước III Phương pháp:

Chứng minh diễn giải, đàm thoại gợi mở, nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động:

Ổn định lớp:

Kiểm tra cũ: I Viết biểu thức tích số ion nước?Phụ thuộc vào yếu tố nào?

II.Nêu khái niệm pH ? Tính pH dd Ba(OH)2 0,0005M ? Xác định môi trường dd này?

Bài mới:

Gv hỏi Hs, p/ư trao đổi ion học?

Sau hs trả lời, Gv hỏi tiếp đk để p/ư trao đổi ion xảy gì? Lời dẫn: Đk để xảy ra p/ư trao đổi ion sau p/ư phải có tạo thành kết tủa, bay chất điện li yếu Để hiểu rõ

Hs trả lời:

(9)

chúng ta vào nghiên cứu

Gv yêu cầu Hs lên bảng viết p/ư xảy dd Na2SO4 BaCl2 Nêu tượng giải thích Gv hướng dẫn Hs cách viết pt ion rút gọn

- Chuyển tất chất vừa dễ tan , vừa điện li mạnh thành ion Các chất kết tủa, bay hơi, chất điện li yếu, H2O phải viết dạng phân tử

- Pt ion đầy đủ

- Lược bỏ ion không tham gia p/ư, ta pt ion rút gọn Hỏi Hs chất p/ư gi?

Gd môi trường: Nước sông ta sử dụng nước cứng chứa cation Ca2+, Mg2+ giặt đồ các ion kết hợp với ion gốc axit béo xà phòng tạo kết tủa kết tủa phần bám vào áo quần làm quần áo mau hư nhanh cũ

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl

Xuất kết tủa trắng P/ư xảy thỏa đk p/ư trao đổi ion

2Na+ SO

42-+ Ba2+ 2Cl- BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl -=>SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ Bản chất phản ứng kết hợp hai ion SO42- Ba2+

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li 1.Tạo thành chất kết tủa

Vd: Có phản ứng

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl - Chuyển tất chất vừa dễ tan , vừa điện li mạnh thành ion Các chất kết tủa, bay hơi, chất điện li yếu, H2O

phải viết dạng phân tử Pt ion đầy đủ:

2Na+ + SO

42-+ Ba2+ + 2Cl-  BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- - Lược bỏ ion không tham gia p/ư, ta pt ion rút gọn

Pt ion rút gọn:

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

Bản chất phản ứng kết hợp hai ion SO42- Ba2+

Từ pt ta thấy rằng, muốn điều chế kết tủa BaSO4, cần trộn dd, dđ chứa ion Ba2+, dd chứa ion SO

42-

Gv yêu cầu HS lên bảng viết pt p/ư pt ion rút gọn p/ư sau: dd HCl NaOH Nêu chất phản ứng

Viết pt ion rút gọn Mg(OH)2 + H2SO4

NaOH+HClNaCl+ H2O Pt ion:

Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + H

2O Pt ion rút gọn:

OH- + H+ H 2O B/c p/ứ kết hợp ion OH- H+

Mg(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O

Tạo thành chất điện li yếu a Tạo thành nước

Vd có p/ư:

NaOH+HClNaCl+ H2O - Pt ion:

Na+ + OH- + H+ + Cl-  . Na+ + Cl- + H

2O - Pt ion rút gọn: OH- + H+ H

2O

- B/c p/ứ kết hợp ion OH -và H+

Các hidroxit có tính bazơ yếu tan axit mạnh , VD:

Mg(OH)2(r) + 2H+ = Mg2+ + H2O Hoạt động 4:

Cho Hs viết pt ion rút gọn p/ứ dd HCl dd CH3COONa Nêu b/c p/ư?

CH3COONa + HCl  CH3COOH + NaCl Pt ion đầy đủ:

CH3COO- + Na+ + H+ + Cl

b P/ư tạo thành axit yếu Vd có p/ư sau:

(10)

 CH3COOH + Na+ + Cl -Pt ion rút gọn:

CH3COO- + H+  CH3COOH B/c p/ư xảy kết hợp CH3COO- H+

Pt ion đầy đủ:

CH3COO- + Na+ + H+ + Cl-  CH3COOH + Na+ + Cl

-Pt ion rút gọn:

CH3COO- + H+  CH3COOH

B/c p/ư xảy kết hợp CH3COO- H+

Cho Hs viết pt ion rút gọn p/ứ dd HCl dd BaCO3 Nêu b/c p/ư?

- Pt p/ư :

BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2↑ + H2O

- Pt ion:

BaCO3 + 2H+ + Cl- Ba2+ + 2Cl-+

CO2↑ + H2O - Pt ion rút gọn:

BaCO3 + 2H+  Ba2+ + CO2↑ + H2O B/c p/ư p/ư BaCO3 ion H+

3 Tạo thành chất khí: Vd có p/ư:

BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2↑ + H2O

- Pt ion:

BaCO3 + 2H+ + Cl-  Ba2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O

- Pt ion rút gọn:

BaCO3 + 2H+  Ba2+ + CO2↑ + H2O

B/c p/ư p/ư BaCO3 ion H+.

Qua thí nghiệm phương trình phản ứng nêu kết luận phản ứng xảy dd chất điện li ?

HS rút kết luận, Gv đúc kết lại

II Kết luận:

1 Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:

- Chất kết tủa. - Chất điện li yếu. - Chất khí.

V Củng cố dặn dò:

Viết phương trình phản ứng , phương trình ion đầy đủ thu gọn phản ứng xảy dd CaSO3 dd HCl ?

Làm tập đến trang 20 SGK

Tiết

LUYỆN TẬP: AXIT , BAZƠ VÀ MUỐI – P/Ư TRAO ĐỔI ION TRONG DD CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu:

Kiến thức: Củng cố kiến thức axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối sở thuyết A-re-ni-ut

Kĩ năng: Giúp học sinh

- Rèn luyện kĩ vận dụng điều kiện xảy phản ứng ion dd chất điện li - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion đầy đủ ion thu gọn

- Rèn luyện kĩ giải tốn có liên quan đến pH mơi trường axit, trung tính hay kiềm II Chuẩn bị: Học sinh làm tập SGK trước.

III Phương pháp: diễn giải, thảo luận chứng minh. IV Tổ chức hoạt động:

(11)

Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo A-re-ni-ut ?

Tích số ion nước ?

Khái niệm pH ? Cơng thức tính ?

Các giá trị [H+] pH đặc trưng ? Phản ứng trao đổi ion ? Điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ?

thức học cách trả lời câu hỏi , giáo viên củng cố lại

- KH2O (250C) = [H+].[OH-] = 1,0.10-14.

Có thể sử dụng dd lỗng chất khác - Đặc trưng cho độ axit, bazơ dd loãng

pH = - log[H+]

- Nêu khái niệm, điều kiện chất phản ứng

1 Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo A-re-ni-ut ?

2 Tích số ion nước ?

3 Khái niệm pH ? Cơng thức tính ? Các giá trị [H+] pH đặc trưng : [H+] > 1,0.10-7 pH < 7,00 : MT axit. [H+] < 1,0.10-7 pH > 7,00 : MT bazơ. [H+] = 1,0.10-7 pH = 7,00 : MT TT. Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ?

Hoạt động 2

Bài tập 1: Viết phương trình điện li K2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3?

* K2S  2K+ + S2-

*Na2HPO42Na++HPO4 HPO42- H+ + PO43- * Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 2H+ + PbO22- * HClO H+ + ClO-. * HF H+ + F-. *NH4NO3 NH4+ + NO3

-II Bài tập: 1/

* K2S  2K+ + S2-

*Na2HPO42Na++HPO4 HPO42- H+ + PO43- * Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH Pb(OH)2 2H+ + PbO22- * HClO H+ + ClO-. * HF H+ + F-. *NH4NO3 NH4+ + NO3 -Hoạt động 3

Bài tập 2: Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] pH dd. Mơi trường dd ? Quỳ tím đổi sang màu dd này?

[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M nên pH =

[OH-] = 10-12 M

Môi trường dd axit, quỳ hóa đỏ dd

2/

[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M nên pH =

[OH-] = 10-12 M

Môi trường dd axit, quỳ hóa đỏ dd

Bài tập 3: Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] và [OH-] ? Màu phenolphtalein dd gi?

* pH = 9,0 nên [H+] = 1,0.10 -9M

và [OH-] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M.

* pH > 7,0 nên dd có mơi trường kiềm

* Phenolphtalein hóa hồng dd

3/

* pH = 9,0 nên [H+] = 1,0.10-9M

và [OH-] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M. * pH > 7,0 nên dd có mơi trường kiềm * Phenolphtalein hóa hồng dd

Bài tập 4: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) cặp chất:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2 b CuSO4 + H2SO4 c NaHCO3 + HCl d Pb(OH)2(r) + HNO3 e Pb(OH)2(r) + NaOH

a Na2CO3 + Ca(NO3)2  2NaNO3 + CaCO3 CO32- + Ca2+ CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không xảy

c NaHCO3 + HCl

 NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ H2O + CO2↑ d Pb(OH)2(r) + 2HNO3  Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2+2H+Pb2+ +2H2O e Pb(OH)2(r) + 2NaOH

4/

a Na2CO3 + Ca(NO3)2  2NaNO3 + CaCO3 CO32- + Ca2+ CaCO3↓ b CuSO4 + H2SO4 không xảy c NaHCO3 + HCl

(12)

Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2(r)+ 2OH- PbO2 + 2H2O

Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2(r)+ 2OH- PbO22- + 2H2O Hoạt động 6

Bài tập 5: Kết tủa CdS tạo dd cặp

A CdCl2 + NaOH B Cd(NO3)2 + H2S C Cd(NO3)2 + HCl D CdCl2 + Na2SO4

Đáp án B 5/

Kết tủa CdS tạo dd cặp

A CdCl2 +NaOH B Cd(NO3)2 + H2S

C Cd(NO3)2+HCl D.CdCl2 + Na2SO4 V.Củng cố dặn dò:

(13)

Tiết

BÀI THỰC HÀNH 1: TÍNH AXIT-BAZƠ.

P/Ư TRAO ĐỔI ION TRONG DD CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu 1 Kiến thức Biết :

Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Tác dụng dung dịch HCl, CH3COOH, NaOH, NH3 với chất thị màu

 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : AgNO3 với NaCl, HCl với NaHCO3, CH3COOH với NaOH

2 Kĩ năng

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm  Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét

 Viết tường trình thí nghiệm

3 Trọng tâm

 Tính axit – bazơ ;

 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Dụng cụ thí nghiệm:

- Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; giá thí nghiệm; thìa xúc hóa chất

Hóa chất :

Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy thị pH (vạn năng)

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm. III Tiến hành thí nghiệm:

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

I. Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:

II. Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li. Tạo kết tủa

2 Tạo chất khí

3 Tạo chất điện li yếu III Viết tường trình thí nghiệm:

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

I. Thí nghiệm 1:Tính axit - bazơ:

II. Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.

1 Tạo kết tủa Tạo chất khí

3 Tạo chất điện li yếu

III Viết tường trình thí nghiệm: BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM

Tên thí nghiệm

Dụng cụ và hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng Giải thích , phương trình phản ứng

Tính axit-bazơ

Mặt kính mẫu pH ddHCl 0,10M

- Đặt mẫu pH lên mặt kính

- Nhỏ giọt ddHCl 0,10M lên

Mẫu pH có dd HCl đổi màu so với mẫu

- Dung dịch HCl 0,10M có [H+] = 1,0.10-1M.

(14)

Phản ứng trao

đổi ion

Ống nghiệm dd CaCl2 , Na2CO3 đặc

- Ống nghiệm chứa 2ml dd Na2CO3 đặc - Thêm ml dd CaCl2 vào ống nghiệm

Có kết tủa trắng xuất khơng tan

- Có kết hợp CO32- Ca2+ dd chất điện li tạo kết tủa tách khỏi dd

- P/ư :

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ Ống nghiệm

dd HCl, CaCO3 thí nghiệm

- Lọc kết tủa CaCO3 thí nghiệm - Thêm từ từ dd HCl vào kết tủa

Kết tủa tan có khí bay

- Axit HCl axit mạnh hòa tan CaCO3 , giải phóng CO2 - P/ư:

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +

CO2↑+ H2O Ống nghiệm

dd NaOH, chất

chỉ thị

phenolphtalein

- Cho 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, thêm tiếp vào giọt chất

chỉ thị

phenolphtalein - Thêm từ từ dd HCl vào dd ống nghiệm

- Lúc đầu chưa thêm HCl thấy ống nghiệm có màu hồng - Thêm HCl vào thấy màu hồng nhạt dần sau màu, dd suốt

- dd NaOH có mơi trường kiềm nên làm phenolphtalein từ khơng màu hóa hồng, ta thấy dd có màu hồng

- Khi thêm HCl, NaOH phản ứng giảm nồng độ OH- , màu hồng nhạt dần

- Khi NaOH trung hòa , dd thu có mơi trường trung tính, dd trở nên không màu suốt

- P/ư : H+ + OH- = H 2O

Hoạt động : Tích hợp giáo dục mơi trường Xử lí chất thải sau thí nghiệm

IV Củng cố dặn dị:

(15)

Tiết 10

KIỂM TRA TIẾT.

I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Củng cố kiến thức

- Cân hóa học

- Dung dịch axít – bazơ muối

- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly

2 Kỹ năng : - Tính pH dung dịch

-Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn -Xác định chiều chuyển dịch cân

3 Thái độ :

- Rèn luyện tính cẩn thận , tư logic củ học sinh

4 Trọng tâm : - Chương II

III PHƯƠNG PHÁP :

-Trắc nghiệm khách quan : 40% + Tự luận 60%

II CHUẨN BỊ :

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

TN TL TN TL TN TL TN TL

1 Sự điện li

- Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li

- Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

-Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu

Số câu 3 3

Số điểm 0,75 0,75

2 Axit, bazơ và

muối.

 Định nghĩa: axit,

bazơ, hiđroxit lưỡng tính muối theo thuyết A-rê-ni-ut

 Axit nấc, axit

nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

 Nhận biết

một chất cụ thể axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa

 Viết

phương trình điện li axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể

 Tính nồng độ

(16)

Số câu 3 1 4

Số điểm 0,75 1,0 1,75

3 pH. Chất chỉ

thị axit, bazơ.

- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm - Chất thị axit bazơ: quỳ

tím,phenolphtalein giấy thị vạn

- Xác định môi trường

dung dịch biết nồng độ [H+], [OH-], pH.

- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định pH dung dịch sau phản

ứng

Số câu 1 3 1 1 6

Số điểm 0,25 0,75 1,5 0,25 2,75

4 Phản ứng trao

đổi ion.

- Bản chất phản ứng xảy dung dịch chất điện li

- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

- Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ rút gọn

- Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng chất hỗn hợp

- Tính nồng độ mol ion thu sau phản

ứng

Số câu 5 1 1 7

Số điểm 1,25 2,0 1,5 4,75

Tổng số câu. Tổng số

điểm

12 3,0 (30%)

2 3,0 (30%)

3 0,75 (7,5%)

2 3,0 (30%)

1 0,25 0,25%

20 10,0 100% - Đề kiểm tra

I Trắc nghiệm: (4đ) (Mỗi câu trắc nghiệm 0,25đ)

Câu 1: Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện nhất?

A HCl B HF C HI D HBr

Câu 2: Phản ứng sau không xảy ra?

A CaSO4 + Na2CO3 B AgNO3 + NaCl C CuCl2 + Na2SO4 D Na2SO4 + BaCl2 Câu 3: Dãy gồm chất điện li mạnh?

A HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3 B HNO3, H2SO4, KOH, CuSO4 C H2SO4, NaOH, H2S, NaF

D Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl

Câu 4: Cho 150ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1,8M Dung dịch sau phản ứng có pH

A 11 B 4,1 C 4,9 D Câu 5: Cho phương trình ion thu gọn: S2- + 2H+  H

(17)

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B H2SO4 + Na2S  Na2SO4 + H2S

C 2CH3COOH + K2S 2CH3COOK + H2S D BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S

Câu 6: Dãy gồm ion tồn dung dịch? A Na+, Ca2+, Cl-, CO

32- B Cu2+, SO42-, Ba2+, NO3 -C Mg2+, NO

3-, SO42-, Al3+ D Zn2+, S2-, Fe2+, Cl -Câu 7: Dung dịch axit mạnh HCl 0,1 M có

A.pH < B.pH = C.pH >1 D.khơng xác định Câu 8: Hịa tan axit vào nước 250C, kết là:

A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-]

C [H+] > [OH-] D [H+].[OH-] > 1,0.10-14

Câu 9:Thêm mol CH3COOH vào lit nước nguyên chất Phát biểu sau đúng? A Nồng độ ion OH- > nồng độ ion H+

B Axit axetic phân li hoàn toàn thành ion C Giá trị pH dung dịch giảm D Nồng độ ion H+ dung dịch 1M Câu 10: Chọn phương trình sai:

A H2SO4   2H+ + SO42- C Mg(NO3)2   Mg2++ NO3 -B CH3COOH

 



H + + CH

3COO - D Fe2(SO4)3 2Fe2++ 3SO4

2-Câu 11: Trong dung dịch axit mạnh nấc X nồng độ 0,010 mol/l có pH = 2,00 dung dịch bazơ mạnh Y (có cơng thức MOH) nồng độ 0,010 mol/l có pH = 12,00 Kết luận sau đúng?

A X Y chất điện li mạnh B X Y chất điện li yếu

C X chất điện li mạnh, Y chất điện li yếu D X chất điện li yếu, Y chất điện li mạnh

Câu 12: Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch?

A Pb(NO3)2 + Na2SO4   PbSO4 + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4  PbSO4 + 2H2O

C PbS + 4H2O2  PbSO4 + 4H2O

D (CH3COO)2Pb + H2SO4  PbSO4 + 2CH3COOH

Câu 13: Dãy bao gồm chất muối axit?

A Na2HPO3; NaHCO3; NaHS B NaH2PO4; Ca(HCO3)2; KHS C Ba(NO3)2; Na2SO4; Na2HPO3 D NaH2PO2; NaH2PO4; KHCO3 Câu 14: Theo A-re-ni-ut kết luận đúng?

A Một hợp chất thành phần phân tử có hidro axit B Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ C Một hợp chất có khả phân li anion OH- nước bazơ

D Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử Câu 15: Theo A-rê-ni-ut, chất bazơ?

A Cr(NO3)3 B HBrO3 C CdSO4 D CsOH

Câu 16: Trong ba dung dịch có loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO42-,CO32- NO3- Mỗi dung dịch chứa cation anion Ba dung dịch muối

A BaSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3 B BaCO3, MgSO4, NaNO3 C Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3 D Ba(NO3)2, MgCO3, NaNO3 II Tự luận: (6đ)

(18)

a/ KHCO3 b/ K2SO4

Câu 2: Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn có: (2đ) a/ Cu(NO3)2 + Na2S

b/ Zn(OH)2 + NaOH

Câu 3: Cho dung dịch A chứa NaOH 0,01M.

a/ Tính nồng độ H+, nồng độ OH- pH dung dịch A.(1,5đ)

b/ Nếu cho 300 ml dung dịch NaOH 0,01M tác dụng với 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,01M Tính khối lượng kết tủa thu được? (1,5đ)

(cho: Na = 23; O = 16; H = 1; Fe = 56; S = 32; Cl = 35,5) ………HẾT……… I Trắc nghiệm: (4đ)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

Đáp án B C B D B C B C C D A C B C D C

(Mỗi câu trắc nghiệm 0,25đ) II Tự luận: (6đ)

Câu Nội dung Điểm

1

(1đ) a/ KHCO3  K

+ + HCO

-HCO3-

 

 H+ + CO 2-b/ K2SO4   2K+ + SO4

2-0,25đ 0,25đ 0,5đ

2 (2đ)

a/ Cu(NO3)2 + Na2S   CuS+ 2NaNO3 Cu2+ + S2-  CuS

b/ Zn(OH)2 + 2NaOH   Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH-   ZnO22- + 2H2O

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

3 (3đ)

a/ [OH-] = [NaOH] = 0,01(M) [H+] =

14

12

10

10 10



  

(M) => pH = 12

0,5đ 0,5đ 0,5đ b/ nNaOH = 0,3.0,01 = 0,003 mol

nFe2(SO4)3 = 0,1.0,01 = 0,001 mol

Fe2(SO4)3 + 6NaOH   2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 0,0005 ← 0,003 → 0,001 mol => Fe2(SO4)3 dư

=> mFe(OH)3 = 0,001 107 = 0,107 (g)

0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ

……….HẾT……….  Bảng thống kê điểm số :

Lớp Sỉ số Trên TB Dưới TB Khá Gioi’

(19)

 Nhận xét :

Tiết 11

Chương : NITƠ – PHOTPHO Tiết 11 - Bài - NITƠ

I Mục tiêu: 1 Kiến thức

Biết được:

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ công nghiệp

Hiểu được:

- Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao

- Tính chất hố học đặc trưng nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi)

2 Kĩ năng

- Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hố học nitơ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học

- Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí 3 Tình cảm, thái độ

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

4 Trọng tâm

- Cấu tạo phân tử nitơ

- Tính oxi hố tính khử nitơ

II Chuẩn bị: Bảng TH nguyên tố hóa học Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động. III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề, gợi mở, đàm thoại

IV Tổ chức hoạt động: Bài mới

Dựa vào HTTH, xác định vị trí nitơ, viết cấu hình electron CTCT N2 ?

Có liên kết => bền

* Cấu hình : 1s22s22p3. * Ô số 7, nhóm VA, CK: * CT phân tử N2 :

I Vị trí cấu hình electron nguyên tử nitơ

* Cấu hình electron : 1s22s22p3. * Ơ số 7, nhóm VA, chu kì

Tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác

* Cấu tạo phân tử N2 : Hoạt động 2

Nêu tính chất vật lí - Chất khí , khơng màu,khơng mùi, khơng vị, nhẹ II Tính chất vật líỞ điều kiện thường N2 : N N

(20)

của N2?

Giới thiệu Oxi hóa lỏng -1860C

hơn khơng khí - Hóa lỏng -1960C - Rất tan nước

- Khơng trì sống cháy

- Chất khí , không màu, không mùi, không vị, nhẹ khơng khí

- Hóa lỏng -1960C - Rất tan nước

- Khơng trì sống cháy Hoạt động 3

Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học nitơ?

Viết phản ứng xảy N2 Mg với H2 , xác định vai trò chất phản ứng ?

Viết phản ứng xảy N2 với O2 , xác định vai trò chất phản ứng ?

Do đặc điểm cấu tạo (có liên kết 3) nên nitơ bền t0 thường

Ở t0 cao nitơ hoạt động hơn, thể tính khử tính oxi hóa

* N2 + 3Mg Mg3N2 N2 : chất oxi hóa

Mg : chất khử

* 3H2 + N2 2NH3 H2 : chất khử

N2 : chất oxi hóa N2 + O2 2NO (nitơ oxit) N2 : chất khử

O2 : chất oxi hóa

Tính oxi hóa: a Với kim loại: * t0 cao : N

2 tác dụng với số kim loại Ca, Mg, Al

VD: N2 + 3Mg Mg3N2

b Với hidro:(t0 cao, P cao, có xúc tác) 3H2 + N2 2NH3.(amoniac) * Số oxi hóa nitơ giảm từ xuống -3, thể tính oxi hóa

Tính khử:

N2 + O2 2NO (nitơ oxit) * Số oxi hóa Nitơ tăng từ đến +2, thể tính khử

* NO không màu phản ứng với oxi khơng khí tạo NO2 có màu nâu đỏ 2NO + O2 2NO2 (nitơ dioxit) * Ngồi nitơ cịn tạo số oxit khác (không điều chế trực tiếp) N2O, N2O3, N2O5

Tích hợp giáo dục mơi trường

NO2 khí gây nhiễm mơi trường, nguyên nhân gây mưa axit Do GV hướng dẫn em cách xử lí dùng tẩm dung dịch kiềm Hoạt động 5

Nêu tóm tắt ứng dụng trạng thái tự nhiên nitơ ?

Học sinh tóm tắt giáo viên

kiểm tra lại IV Ứng dụng:- Là thành phần dinh dưỡng thực vật

- Là nguyên liệu tổng hợp NH3, HNO3, phân đạm

- Tạo môi trường trơ cho nghành công nghiệp : luyện kim, thực phẩm, điện tử

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học khác

V Trạng thái tự nhiên:

- Ở dạng tự : chiếm 78,16% thể tích khơng khí (4/5) gồm đồng vị 714N (99,63%) 715N (0,37%)

- dạng hợp chất : khoáng NaNO3 (diêm tiêu natri)

Hoạt động 6 Khơng khí (đã loại CO2 VI Điều chế:

t0

t0,p

xt

t0,p

xt

t0

(21)

Nêu phương pháp điều chế N2 công nghiệp ?

hơi H2O) hóa lỏng đến -1960C , N

2 sơi lấy (O2 sôi -1830C)

Trong cơng nghiệp: Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

V.Củng cố dặn dò:

Làm tập SGK (1 đến /31) đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 12 - Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

Ngày soạn : 12/09/2012 Ngày dạy : … /09/2012

I Mục tiêu 1.Kiến thức

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phịng thí nghiệm cơng nghiệp

Hiểu được:

- Tính chất hố học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) tính khử (tác dụng với oxi)

2.Kĩ

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hố học của amoniac

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí hóa học amoniac

- Phân biệt amoniac với số khí biết phương pháp hố học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng 3 Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập mơn. 4 Trọng tâm:

- Cấu tạo phân tử amoniac

- Amoniac bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngồi cịn có tính khử - Phân biệt amoniac với số khí khác

HS học cũ xem

1 Kiểm tra cũ :

Viết CTCT phân tử N2, Nêu tính chất hóa học viết phản ứng minh họa 2 Bài mới:

Gv nêu CTCT Amôniac

Hs ý lắng nghe

A AMONIAC : I Cấu tạo phân tử:

- Nitơ liên kết với nguyên tử H = liên kết cộng hóa trị có cực

- Ngun tử N cịn cặp electron hóa trị, tham gia liên kết

(22)

Nêu tính chất vật lí NH3 ?

- Chất khí, khơng màu, mùi khai xốc - Nhẹ khơng khí - Tan nhiều nước, tạo dd kiềm - Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml)

II Lí tính:

- Chất khí, khơng màu, mùi khai xốc - Nhẹ khơng khí

- Tan nhiều nước, tạo dd kiềm (1 lít nước hịa tan 800lít NH3)

- Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml) Hoạt động 3

Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học NH3 ?

- Nguyên tử N có số oxi hóa -3 nên phân tử có tính khử

- N cịn cặp electron tự nên có khả nhận H+, thể tính bazơ

III Hóa tính:

* NH3 có tính bazơ tính khử phản ứng hóa học

Tính bazơ: (yếu)

a Tác dụng với H2O: (dd bazơ yếu) NH3 + H2O NH4+ + OH-

→ dd dẫn điện yếu làm xanh giấy quỳ ẩm, phenolphtalein hóa hồng

b Tác dụng với axit: Khí NH3 dd NH3 tác dụng

NH3 + HCl NH4Cl (Amoniclorua)

* Khí NH3 khí HCl phản ứng tạo muối dạng khói trắng c Tác dụng với dd muối: tác dụng với muối nhiều kim loại tạo kết tủa hiđrơxit kim loại

2NH3 + 2H2O + MgCl2

Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl Tính khử: Với oxi

cháy với lửa vàng

4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O * Có Pt xác tác , tạo NO

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O Hoạt động 4

Gv yêu cầu Hs nêu ứng dụng

Học sinh trả lời giáo viên bổ sung thêm

IV Ứng dụng:

- Sản xuất HNO3, phân đạm

- Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên liệu cho tên lửa - NH3 lỏng làm chất gây lạnh thiết bị lạnh Hoạt động 5

Gv nêu cách điều chế NH3

Tích hợp giáo dục mơi trường NH3 chất gây nhiễm mơi trường khơng khí mơi trường nước cần có ý thức giữ gìn vệ sinh để bầu khơng khí nguồn nước khơng bị ô nhiễm

Hs lắng nghe chép

V.Điều chế :

Trong phịng thí nghiệm:

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3+ 2H2O

(hhsp khí qua CaO để làm khô) * Hoặc đun dd NH3 đặc để thu NH3 Trong công nghiệp:

Cho hh N2 , H2 qua tháp tổng hợp đk thích hợp (4500 → 5500C, 200 → 300 atm, Fe + K

2O, Al2O3 xt) N2 + 3H2 2NH3

3 Củng cố: Làm tập 3, 5, 8/38 SGK.

t0 850-9000C

pt

t0

(23)

Tiết 13 - Bài 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tt)

Hiểu được:

- Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan)

- Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) ứng dụng 2.Kĩ

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni

- Viết PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học - Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp

3 Thái độ, tình cảm: Rèn luyện cho học sinh lịng u thích học tập mơn. 4 Trọng tâm:

- Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân

- Phân biệt Muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học II Chuẩn bị:

HS học cũ xem

1 Bài mới:

Nêu tên công thức vài muối amoni ? Viết phương trình điện li chúng tan nước , nêu định nghĩa muối amoni?

Gv yêu cầu Hs nêu TCVL

NH4Cl, NH4NO2, NH4NO3, (NH4)2CO3 NH4Cl  NH4+ + Cl- Muối amoni chất tinh thể ion, gồm cation NH4+ anion gốc axit

B MUỐI AMONI:

I Định nghĩa tính chất vật lí: Ví dụ định nghĩa:

* Ví dụ: NH4Cl, NH4NO3, NH4HSO4, (NH4)2CO3

(24)

- Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn ion

- dd dẫn điện tốt

- Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại kiềm)

- Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn ion

- Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại kiềm)

Nêu tính chất hóa học chung muối ? TCHH muối amôni

Muối tham gia phản ứng trao đổi ion P/ư nhiệt phân

II Hóa tính:

1 Tác dụng với dd kiềm: VD:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + NH3 + H2O Pt ion thu gọn :

OH- + NH

4+ NH3 + H2O p/ư nhận biết muối amôni

Phản ứng nhiệt phân:

Tất muối amoni bị nhiệt phân * Muối chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa NH3 + axit tương ứng

VD: NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O * Muối chứa gốc axit có tính oxi hóa NO2-, NO3- N2, N2O

VD: NH4NO2 N2 + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O

2 Củng cố dặn dò: Làm tập SGK 4, 7, 6/ 38 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 14 - Bài 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

I Mục tiêu 1 Kiến thức

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phịng thí nghiệm công nghiệp (từ amoniac)

Hiểu :

- HNO3 axit mạnh

- HNO3 chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

2 Kĩ năng

- Dự đốn tính chất hóa học, kiểm tra dự đốn thí nghiệm rút kết luận t0

t0 t0

t0

(25)

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3

- Viết PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hố học HNO3 đặc lỗng

- Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 3 Trọng tâm:

- HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô hữu

- Áp dụng để giải tốn tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3

II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các hóa chất : quỳ tím, dd HNO3, Cu, dd NaOH

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, diêm, bơng gịn

III Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm biểu diễn, phát huy tính tích cực học sinh. IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ :

Hs1: Nêu tchh NH3 viết pt minh họa

Hs2: Nêu tcvl, tchh muối amôni viết pt minh họa 2 Bài mới:

Hs nêu số t/c hh chung axit? Ngồi axit có t/c chung, em học axit có t/c đặc biệt?

Khơng riêng H2SO4đ, Hnay nghiên cứu HNO3 để kiểm chứng điều Chúng ta học mới, Axit nitric muối nitrat Hoạt động 2

Hs nêu CTPT axit nitric Gv vẽ CTCT HNO3 y/c Hs xác định số oxi hóa N?

Gv giải thích mũi tên CTCT HNO3

O ↑

H - O - N = O Số oxi hóa N +5

A AXIT NITRIC:

I Cấu tạo phân tử: O - CTPT: HNO3 ↑ - CTCT: H - O - N = O - N có số oxi hóa +5( cao nhất) Hoạt động 3

Hs nêu tính chất vật lí HNO3 ?

Gv kết luận lại

- Lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh k/khí ẩm - D HNO3n/c = 1,53g/ml - Tan tốt nước - Kém bền, có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd có màu vàng

II Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm (dd đặc)

- D HNO3n/c = 1,53g/ml - Tan tốt nước

- Kém bền, đk thường, có ánh sáng phân hủy cho NO2 → dd có màu vàng Trong phòng TN0 HNO3đ C% ≤ 68% , Ddd = 1,4g/ml (H2SO4đ:98%, HClđ:36%)

HNO3 axit mạnh, dd lỗng phân li hồn tồn thành ion H+ ion NO3-

* Làm quỳ hóa đỏ

* Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu

H+ + OH- H 2O

III Tính chất hóa học: Tính axit:

* Trong nước phân li hồn tồn cho H+, làm quỳ hóa đỏ

(26)

Nêu tính chất hóa học chung axit ?Cho ví dụ với HNO3 ?

2H+ + CuO  Cu2+ + . H2O

2H+ + CaCO

3  Ca2+ + CO2 + H2O

của axit yếu VD:

H+ + OH- H 2O H+ + CuO  Cu2+ + H

2O 2H+ + CaCO

3 Ca2+ + CO2 + H2O Hoạt động 5

Gv làm TN0 kl tác dụng với HNO3 lỗng đặc Thí nghiệm 1: Cho mẫu Fe vào dd HNO3đ đun nóng Học sinh viết phản ứng minh họa

Thí nghiệm 2: Cho mẫu Cu vào dd HNO3 loãng Học sinh viết phản ứng minh họa

Viết cân phản ứng C, S với dd HNO3 đặc ?

Có khí màu nâu bay Fe+6HNO3đFe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Có khí hóa nâu k/k 3Cu +8HNO3lỗng  3Cu(NO3)2 +2NO+H2O

C+ 4HNO3đặc CO2 + 4NO2+2H2O S + 6HNO3đặc H2SO4 +6NO2 +2H2O

Tính oxi hóa:

a Với kim loại: Tác dụng với hầu hết kim loại, trừ Au Pt, đưa kim loại lên số oxi hóa cao

* Với dd đậm đặc, thường giải phóng khí NO2 VD:

Fe+ 6HNO3Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O * Với dd lỗng thường giải phóng khí NO VD:

3Cu+ 8HNO3l3Cu(NO3)2 + 2NO+ H2O * Với kim loại có tính khử mạnh Mg, Al, Zn, tạo khí N2, N2O NH4NO3

* Với dd đậm đặc, nguội số kim loại Al, Fe bị thụ động, nên đựng HNO3 đặc thùng nhôm thùng sắt

b Với phi kim: Ở nhiệt độ cao, dd HNO3 phản ứng với C, S, P

VD: C + 4HNO3đặc CO2 + 4NO2 + 2H2O

c Với hợp chất: HNO3 đặc oxi hóa số hợp chất vô hữu Vải, giấy bị phá hủy bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc

Tham khảo SGK nêu ứng dụng HNO3?

Học sinh trả lời giáo viên bổ sung

Được dùng để sản xuất phân bón, thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm

3 Củng cố dặn dò:

- Viết cân phản ứng xảy cho Ag, Al vào dd HNO3 loãng ? (tạo NO) - Làm tập SGK 2, học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 15 - Bài 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (tt)

I Mục tiêu 1 Kiến thức

Biết được: Phản ứng đặc trưng ion NO3- với Cu môi trường axit 2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat

- Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hố học

- Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng

3 Trọng tâm:

t0

(27)

Muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh, bền với nhiệt bị phân hủy nhiệt tạo khí O2

II Chuẩn bị: HS học cũ xem trước mới.

III Phương pháp: Đàm thoại gợi mở, thí nghiệm biểu diễn, phát huy tính tích cực học sinh. IV Tổ chức hoạt động:

1 Bài mới:

Viết cân phản ứng để điều chế HNO3 PTN CN?

Học sinh viết giáo viên kiểm tra lại

VI Điều chế:

Trong phịng thí nghiệm:

NaNO3(r)+H2SO4đ NaHSO4+HNO3 Trong công nghiệp:

a 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O b 2NO + O2 2NO2

c 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

Dung dịch thu có C% =(52% → 68%) Để có nồng độ cao hơn, người ta chưng cất axit với H2SO4 đặc

Tích hợp giáo dục môi trường

Tác dụng HNO3 với chất ô nhiễm môi trường Nhắc nhở HS cẩn thận tiếp xúc với HNO3 HNO3 thành phần mưa axit Hoạt động 3

Cho ví dụ gọi tên số muối nitrat ?

NaNO3 : Natri nitrat Cu(NO3)2:Đồng(II)nitrat NH4NO3 : Amoni nitrat KNO3 : Kali nitrat

B MUỐI NITRAT: I Ví dụ:

* NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, KNO3 * Muối axit nitric gọi muối nitrat

Gv nhắc lại tính tan tốt muối nitrat phân li muối nitrat nước

Hs ý lắng nghe chép

II Tính chất muối nitrat:

Tất muối nitrat dễ tan trong nước chất điện li mạnh Trong dd lỗng chúng phân li hồn tồn thành ion - VD: NaNO3 Na+ + NO3

-Hoạt động 5

Gv giới thiệu đến Hs phản ứng nhiệt phân muối nitrat

Hs ý nghe giảng chép

Phản ứng nhiệt phân:

Tất muối nitrat bị nhiệt phân a Muối kim loại mạnh:

(trước Mg) -t0-> muối nitrit O VD: 2KNO3 -t0-> 2KNO2 + O2

b Muối kim loại từ Mg đến Cu: -t0-> oxit kim loại + NO

2 + O2 VD:

2Cu(NO3)2 -t0-> 2CuO + 4NO2+ O2 c Muối kim loại sau Ag: -t0-> kim loại + NO

2 + O2

VD: 2AgNO3 t0-> 2Ag + 2NO2 + O2 * Tất muối nitrat phân hủy cho

t0 850-9000C

(28)

O2 nên nhiệt độ cao chúng có tính oxi hóa mạnh

Nêu ứng dụng muối nitrat

Được dùng để sản xuất phân bón

Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S 15% C

III Ứng dụng:

Được dùng để sản xuất phân bón

Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S 15% C

2 Củng cố dặn dò: Làm tập SGK 3, 4, 5, 6, 7/ 45 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 16 – Bài 10: PHOT PHO

Biết được:

- Vị trí bảng tuần hồn , cấu hình electron ngun tử ngun tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp

Hiểu được:

- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

2.Kĩ năng:

- Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ

- Sử dụng photpho hiệu an tồn phịng thí nghiệm thực tế 3.Trọng tâm:

- So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho P trắng P đỏ số tính chất vật lí

- Tính chất hố học photpho tính oxi hố (tác dụng với kim loại Na, Ca ) tính khử (tác dụng với O2, Cl2)

Bảng hệ thống tuần hoàn câu hỏi cho học sinh III Phương pháp:

Dạy học nêu vấn đề, đàm thoại gợi mở IV Tổ chức hoạt động:

(29)

HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hoạt động 1

Viết cấu hình electron P xác định vị trí P BTH?

C/hình : 1s22s22p63s23p3

Ơ số 15, chu kì 3, nhóm VA

Có 5e lớp nên hợp chất P có hóa trị cao

I Vị trí cấu hình electron nguyrn tử:

* Ơ số 15, chu kì 3, nhóm VA * Cấu hình : 1s22s22p63s23p3.

* Có 5e lớp ngồi nên hợp chất P có hóa trị cao 5, Ngồi cồn có hóa trị

Dạng thù hình gì? Tham khảo SGK nêu tính chất vật lí hóa học chúng ?

Dạng thù hình dạng cấu tạo khác NTHH

* P trắng:

- Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy , phát quang bóng tối - Khơng tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2

- Độc, gây bỏng da

-Đk thường, bốc cháy khơng khí nên bảo quản nước

* P đỏ :

- Chất bột, màu đỏ, dễ hút ẩm chảy rữa , bền không khí, khơng phát quang, khơng độc

- Khơng tan dung môi thông thường, bốc cháy 2500C.

* Do đặc điểm cấu tạo nên P trắng hoạt động P đỏ

II Tính chất vật lí: Phot trắng:

- Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy (44,10C), phát

quang bóng tối

- Khơng tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2

- Độc, gây bỏng da

- Đk thường, bốc cháy khơng khí nên bảo quản nước

- P trắng -250độ, khg có k/khí > P đỏ (bền)

Phot đỏ:

- Chất bột, màu đỏ, dễ hút ẩm chảy rữa, bền khơng khí, không phát quang, không độc

- Không tan dung môi thông thường, bốc cháy 2500C.

- P đỏ -t0, khg có k/khí > -l/lạnh > P trắng

Viết phản ứng hóa học thể tính oxi hóa tính khử P ?

Đọc tên sản phẩm phản ứng ?

3Ca + 2P t0-> Ca 3P2

(Canxi photphua)

P có số oxi hóa từ giảm xuống -3, thể tính oxi hóa

4P + 3O2thiếu -t0-> P2O3

(diphotpho trioxit)

4P + 5O2dư -t0-> P2O5

(diphotpho pentaoxit)

III Tính chất hóa học:

* Ptrắng hoạt động Pđỏ Trong hợp

chất P có số oxi hóa -3, +3, +5 Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại

VD : 3Ca + 2P t0-> Ca 3P2

(Canxi photphua) Tính khử: t/dụng với oxi, halogen, lưu huỳnh

VD: 4P + 3O2thiếu -t0-> P2O3

(30)

2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3

(photpho triclorua)

2P + 5Cl2dư -t0-> 2PCl5

(photpho pentaclorua)

P có số oxi hóa từ tăng lên +3và +5 thể tính khử

(diphotpho pentaoxit) 2P + 3Cl2thiếu -t0-> 2PCl3

(photpho triclorua) 2P + 5Cl2dư -t0-> 2PCl5

(photpho pentaclorua)

Tham khảo SGK, nêu ứng dụng trạng thái tự nhiên P?

Kết hợp GD môi trường: Chỉ tồn dạng hợp chất => gây ô nhiễm môi trường Ý thức hạn chế thải hợp chất P môi trường

- Dùng để sản xuất axit H3PO4, diêm

- Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy

- Không tồn tự - Khống vật Apatit Ca3(PO4)2 Photphorit :

3Ca3(PO4)2 CaF2

Dùng để sản xuất axit H3PO4, diêm

Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy V Trạng thái tự nhiên :

- Khơng tồn tự

- Khống vật Apatit Ca3(PO4)2

và Photphorit : 3Ca3(PO4)2 CaF2

2 Củng cố dặn dò:

Làm tập / 49 SGK lớp

Làm tập SGK 3, 4, 5/ 49 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 17 – Bài 11:AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

I.Mục tiêu 1.Kiến thức

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 cơng nghiệp

- Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng

Hiểu được: H3PO4 axit trung bình, axit ba nấc

2 Kĩ năng:

- Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4

muối photphat

- Nhận biết axit H3PO4 muối photphat phương pháp hoá học

(31)

3 Trọng tâm:

- Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 axit ba nấc

- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit H3PO4 : tính axit, tác dụng

với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat II Chuẩn bị:

HS thuộc cũ chuận bị nhà III Phương pháp: đàm thoại diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học P ? Cho ví dụ ? 2 Bài mới:

Vẽ công thức cấu tạo H3PO4 , nêu hóa trị

và số oxi hóa P axit ?

H - O P có: hóa trị H - O - P = O

H - O số oxi hóa +5

A AXIT PHOTPHORIC I Cấu tạo phân tử

H - O P có: hóa trị H - O - P = O

H - O số oxi hóa +5 Hoạt động 2

Tham khảo SGK , nêu tính chất vật lí H3PO4?

- Tinh thể suốt, tnchảy =

42,50C.

- Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước

- Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85%

II Tính chất vật lí

- Tinh thể suốt, tnchảy = 42,50C

- Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước

- Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85%

Từ CTCT nêu tính chất hóa học H3PO4 ?

Viết phương trình điện li H3PO4

tan nước ?

Viết phản ứng H3PO4 với dd NaOH

với tỷ lệ 1:1 ; 1:2 1:3 ; Gọi tên sản phẩm?

Học sinh nêu giáo viên bổ sung, đặc biệt H3PO4

không có tính oxi hóa HNO3

H3PO4 H+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO42-

HPO42- H+ + PO43-

Học sinh viết đưa qui luật, giáo viên bổ sung

NaH2PO4: Natri

đihidrôphtphat

NaHPO4: Natri hidrôphtphat. Na3PO4 : Natri photphat.

III Tính chất hóa học

Là axit nấc: Là axit trung bình, nước phân li theo nấc : Nấc1: H3PO4 H+ + H2PO4-

Nấc2: H2PO4- H+ + HPO42-

Nấc3: HPO42- H+ + PO43-

Sự phân li giảm dần từ nấc đến (Trong dd axit H3PO4 có ion H+,

H2PO4-, HPO42-, PO43-, phân tử

H3PO4, H2O)

Tác dụng với dd kiềm

* Tùy theo tỷ lệ phản ứng mà thu sản phẩm khác VD: H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH NaHPO4 +

2H2O

H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 khơng có tính oxi hóa.

(32)

Nêu cách điều chế ứng dụng quan trọng H3PO4?

GD môi trường: H3PO4

gây ô nhiễm môi trường

Trong CN: Từ quặng apatit photphorit

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4đặc -t0->

2H3PO4 + 3CaSO4

- Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất thuốc trừ sâu

- Dùng CN dược phẩm

apatit photphorit

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4đặc -t0-> 2H3PO4 +

3CaSO

4

* Để axit tinh khiết nồng độ cao: P +O2, t0-> P

2O5 +H2O-> H3PO4

V Ứng dụng

- Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất thuốc trừ sâu - Dùng CN dược phẩm Hoạt động 5

Từ muối tạo trên, nêu khái niệm muối photphat phân loại ?

* Muối photphat muối axit photphoric

* Có loại:

- đihdrophotphat H2PO4-

- hidrơphtphat HPO42-

- photphat PO43-

B MUỐI PHOTPHAT I Ví dụ

* NaH2PO4, NaHPO4, Na3PO4

* Có loại : - đihdrophotphat H2PO4-

- hidrôphtphat HPO42-

- photphat PO43-

* Muối photphat muối axit photphoric

II Tính tan

- Muối trung hịa muối axit Na, K, NH4+ tan tốt nước

- Với KL cịn lại có muối đihdrophotphat tan

III Nhận biết ion PO4 3-Thuốc thử dd AgNO3

PƯ: 3Ag+ + PO

43- = Ag3PO4↓vàng

3.Củng cố dặn dò: Làm tập / 53 SGK

Làm tập SGK 2, 3, 4, 5/ 53 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 18 – Bài 12: PHÂN BÓN HÓA HỌC

Ngày soạn : 15/09/2012 Ngày dạy : … /……/2012

I.Mục tiêu 1 Kiến thức

(33)

- Khái niệm phân bón hóa học phân loại

- Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK vi lượng 2 Kĩ năng

- Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an tồn, hiệu số phân bón hố học

- Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng 3.Trọng tâm

- Biết thành phần hóa học loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với trồng cách điều chế loại phân

II Chuẩn bị: HS xem trước.

III Phương pháp: Chứng minh, đàm thoại diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học H3PO4 muối phốt phát ? Viết phản ứng

2 Bài mới:

Vì phải sử dụng phân bón ?

Tác dụng phân đạm cho trồng ? Viết phản ứng điều chế NH4NO3, NH4Cl,

(NH4)2SO4 ? Tính %

(m)N phân đạm ?

- Do đất trồng ngày bạc màu qua mùa vụ

- Cung cấp N dạng NH4+

NO3-

- Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein thực vật → phát triển nhanh → tăng suất

*NH3 + HCl  NH4Cl

NH3 + HNO3 NH4NO3

2NH3 +

H2SO4(NH4)2SO4

I Phân đạm:

Đánh giá theo %(m)N có phân - Cung cấp N dạng NH4+ NO3-

- Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein thực vật → phát triển nhanh → tăng suất

Phân đạm amoni: NH4Cl,

NH4NO3,

ĐC: NH3 + HCl  NH4Cl

Phân đạm nitrat: NaNO3,

Ca(NO3)2,

Urê: (NH2)2CO có 46%N

ĐC:

CO2 + 2NH3 -180-200độ-> (NH2)2CO

+ H2O

- Chất rắn, màu trắng, tan tốt nước, loại phân tốt %N cao - Ure - vi sinh vật-> NH

3↑

hoặc (NH2)2CO+ 2H2O(NH4)2CO3

* Tất loại phân đạm bị chảy rữa hút ẩm nên phải bảo quản nơi khô

Tác dụng phân

lân cho trồng ? - Cung cấp P dạng PO

43-

- Cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng

II Phân lân: Đánh giá theo % (m)P2O5 có phân

- Nguyên liệu để sản xuất quặng apatit photphorit

- Cung cấp P dạng PO43-

(34)

Kể loại phân lân thường dùng ?

1 Supephotphat:

a.Supephotphatđơn: (14→20% P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4



2CaSO4+Ca(H2PO4)2 b.Supephotphatkép:

(40→50%P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4



2CaSO4+H3PO

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4

3Ca(H2PO4)2

2 Phân lân nung chảy: - ĐC : Apatit + đá xà vân (MgSiO3) + C (than cốc)

->1000độ-> sản phẩm làm lạnh

nhanh nước, sấy khô, nghiền thành bột

thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng

Supephotphat:

a Supephotphatđơn:(14→20% P2O5)

ĐC:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4+

Ca(H2PO4)2

- CaSO4 không tan, khơng đồng

hóa được, làm rắn đất

- Sản xuất nhà máy sản xuất Lâm Thao, Phú Thọ

b Supephotphat kép: (40→50%P2O5)

ĐC: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4

2CaSO4 + H3PO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2

Phân lân nung chảy:

- ĐC : Apatit + đá xà vân (MgSiO3) +

C (than cốc) ->1000độ-> sản phẩm làm

lạnh nhanh nước, sấy khô, nghiền thành bột

- Thành phần : hh photphat silicat Ca Mg (12→14%P2O5)

- Khơng tan nước, thích hợp cho đất chua

Tác dụng phân kali trồng?

Phân hỗn hợp phức hợp ? Tác dụng chúng ?

- Cung cấp K cho dạng K+.

- Thúc đẩy trình tạo đường, bột, chất xơ, dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu hạn

Là loại phân bón chứa đồng thời số nguyên tố dinh dưỡng

III Phân Kali:

- Cung cấp K cho dạng K+.

- Thúc đẩy trình tạo đường, bột, chất xơ, dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu hạn

- Đánh giá theo %(m)K2O tương ứng

với lượng K có phân

- Chủ yếu dùng KCl, K2SO4, tro TV

(K2CO3)

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp: Là loại phân bón chứa đồng thời số nguyên tố dinh dưỡng Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K gọi phân NPK.Được tạo thành lhi trộn loại phân đơn theo tỷ lệ N:P:K khác tùy loại đất

(35)

VD: Amophot : NH4H2PO4

(NH4)2HPO4 tạo NH3 với H3PO4

Vai trò cách bón phân vi lượng cho ?

GDMT: Phân bón hóa học vấn đề ô nhiễm môi trường nước , bạc màu đất và vệ sinh an toàn thực phẩm

- Cung cấp nguyên tố B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất

- Bón tùy vào loại đất, với phân vô hữu

V Phân vi lượng:

- Cung cấp nguyên tố B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất

- Bón tùy vào loại đất - Bón với phân vơ hữu

- Kích thích sinh trưởng, trao đổi chất tăng hiệu lực quang hợp

3.Củng cố dặn dò: Làm tập / 58 SGK

Làm tập SGK SBT chuẩn bị cho tiết luyện tập

Tiết 19 - LUYỆN TẬP.TÍNH CHẤT CỦA NITƠ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, amoniăc muối amoni, axit nitric muối nitrat So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ

2 Kĩ năng: Trên sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học

3 Trọng tâm: Nắm tính chất hóa học Nitơ hợp chất nó. II Chuẩn bị:

GV chuẩn bị hệ thống lý thuyết tập Học sinh làm tập SGK trước

III Phương pháp: Thuyết trình, diễn giải, đàm thoại gợi mở. IV Tổ chức hoạt động:

HOẠT ĐỘNG

GV

HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG

Hoạt động 1 Nhắc lại kiến thức

Hs phát biểu

I Kiến thức cần nắm vững Nitơ

(36)

Nitơ - CTPT:

- Các số oh: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Tính khử Tính oh NO  N2 NH3

 Ca3N2 Hoạt

động 2 Nhắc lại kiến thức Amôniac muối amôni

Hs phát biểu

Amôniac muối Amôni Amôniac:

- Tan nhiều nước tạo thành dung dịch có tính bazơ yếu

- có tính khử Muối amơni:

-Tan nước, chất điện li mạnh - Dễ bị nhiệt phân

Hoạt động 3 Nhắc lại kiến thức axit nitric

Hs phát biểu Axit nitric (HNO- CTCT: 3) - Là axit mạnh

- Là chất oh mạnh Tính oh mạnh ion NO3- gây ra, nên sản phẩm hợp chất khác Nitơ

Hoạt động 4 Nhắc lại kiến thức muối nitrat

Hs phát biểu

Muối nitrat - Dễ tan

- Trong dd axit NO3- thể tính oh - Muối rắn dễ bị nhiệt phân cho oxi thoát Hoạt

động 5 Bài tập Xác định số oxi hóa N chất: NH3, NH4+, NO2-, NO3-, NH4HCO3 ?

2 Lập phương trình hóa học: a NH3 + CH3COO H 

b

Zn(NO3)2 –t0 > Viết pthh thực dãy

Theo thứ tự số oxi hóa N là:

-3, -3, +3, +5, -3

a NH3 + CH3COOH

CH3COONH4

b.2Zn(NO3)2 -t0->2ZnO + 4NO2 + O2

3 1)

2) HNO3 + NH3 NH4NO3 3) NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O

4)N2 + O2 2NO 5) 2NO + O2 2NO2 6)4NO2+O2+2H2O4HNO

7) 4HNO3 + Cu 

Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O

8) HNO3 + NH3 NH4NO3 Giải

Theo thứ tự số oxi hóa N là: -3, -3, +3, +5, -3

2

a NH3 + CH3COOH CH3COONH4 b.2Zn(NO3)2 -t0->2ZnO + 4NO2 + O2

1)

2) HNO3 + NH3 NH4NO3

3) NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O

4)N2 + O2 2NO 5) 2NO + O2 2NO2

6) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

7) 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

8) HNO3 + NH3 NH4NO3 N N

H O N O

O

N2 NH3 NH4NO3 NO NO2 HNO3

1

N2+ 3H2 2NH3

t0,xt,P

t0 t

0

N2+ 3H2 2NH3

(37)

chuyển hóa sau:

Thực chuỗi phản ứng sau (ghi đk có)

a (NH4)2SO4 → NH3

→ NO → NO2 →

HNO3 → NaNO3

→NaNO2

b NH3 → NO

→NO2→ HNO3 →

NH4NO3 → N2O

a

2NaOH + (NH4)2SO4 –t0-> 2NaSO4 + 2NH3 + 2H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O 2NaNO3 –t0-> 2NaNO2 + O2 b

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 HNO3 + NH3 NH4NO3

NH4NO3 -t0-> N2O + H2O

a

2NaOH + (NH4)2SO4 –t0-> 2NaSO4 + 2NH3 + 2H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

2NaNO3 –t0-> 2NaNO2 + O2

b

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

HNO3 + NH3 NH4NO3

NH4NO3 -t0-> N2O + H2O

Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al Al2O3

dung dịch HNO3

lỗng, vừa đủ tạo dung dịch A 13,44 lít khí NO (đktc)

a Tính thành phần % khối lượng chất hh ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 2M

dùng

a

Al+4HNO3Al(NO3)3+NO+2H2O 0,6 2,4 0,6 mol nNO = 0,6 mol

mAl = 0,6.27 = 16,2 gam

%mAl = (16,2/21,3).100% = 76% %mAl2O3 = 24%

b

Al2O3+6HNO32Al(NO3)3+3H2O 0,05 0,3 mol

 VHNO3 = 2,7/2 = 1,35 lít

a

Al+4HNO3Al(NO3)3+NO+2H2O

0,6 2,4 0,6 mol nNO = 0,6 mol

mAl = 0,6.27 = 16,2 gam

%mAl = (16,2/21,3).100% = 76%

%m Al2O3 = 24%

b

Al2O3+6HNO32Al(NO3)3+3H2O

0,05 0,3 mol

 VHNO3 = 2,7/2 = 1,35 lít

Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dd HNO3 đặc, dư,

đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2

(đktc) Tính %(m)

Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

x 2x mol

Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O y 3y mol nNO2 = 0,2 mol

64x + 27y =



2x + 3y = 0,2

Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O x 2x mol Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O y 3y mol nNO2 = 0,2 mol

64x + 27y =



2x + 3y = 0,2

8 50-9000C

Pt

8 50-9000C

Pt

8 50-9000C

Pt

8 50-9000C

(38)

mỗi kim loại hh?  x = 0,26; y = 0,049

%mAl = 44,5%

%mCu = 55,5%

 x = 0,26; y = 0,049

%mAl = 44,5% %mCu = 55,5%

Hoạt động 4 Người ta thực phản ứng tổng hợp NH3 từ 84g N2 12g

H2 Sau phản ứng thu

được 25,5g NH3

a Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng (đkc)

b Tính hiệu suất phản ứng

NN2 = mol

NH2 = 12 mol

NNH3 = 1,5 mol

Tr: 12 mol P/ư:0,75 2,25 1,5 mol [ ]: 2,25 3,75 1,5 mol

%VN2=(2,75/7,5).100%=30%

%VH2=(3,75/7,5).100% =50%

%VNH3=(1,5/7,5).100% = 20%

H = (1,5/4).100% = 37,5%

NN2 = mol

NH2 = mol

NNH3 = 1,5 mol

Tr: mol P/ư:0,75 2,25 1,5 mol [ ]: 2,25 3,75 1,5 mol

%VN2=(2,75/7,5).100%=30%

%VH2=(3,75/7,5).100% =50%

%VNH3=(1,5/7,5).100% = 20%

H = (1,5/4).100% = 37,5%

Tiết 20 – Bài 13: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I.Mục tiêu

1 Kiến thức: Củng cố, ôn tập tính chất phôt, axit phôtphoric muối phôtphát 2 Kĩ năng: Trên sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học

- Học sinh làm tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị bảng so sánh

III Phương pháp: Hoạt động nhóm,, đàm thoại diễn giải. IV Tổ chức hoạt động:

1 Bài mới:

1 Tính chất đơn chất phơtpho ? - Cấu hình electron:

- Độ âm điện - Dạng thù hình

- Các số oxi hóa có:

Hs trình bày

I Các kiến thức cần nắm vững: Phot

- Cấu hình e: 1s22s22p63s23p3

- Độ âm điện: 2,19

- Dạng thù hình thường gặp: Ptr, Pđ

- Các số oxi hóa có: -3, 0, +3, +5

- Tính chất hóa học bản: Vừa thể tính khử vừa thể tính oh Ptr

N2+ 3H2 2NH3

t0,xt,P

N2+ 3H2 t 2NH3

(39)

hoạt động hh mạnh Pđ

2 Tính chất axit H3PO4

- Cơng thức cấu tạo - Tính axit, oxi hóa

3 Tính chất muối phơt phat:

Hs nhắc lại kiên thức cũ

Axit photphoric - CTCT :

- Là axit nấc, độ mạnh trung bình, tác dụng với dd kiềm cho loại muối : photphat trung hòa muối photphat axit

- Khơng thể tính oh Muối photphat

- Muối photphat trung hòa muối photphat axit Na, K, amôni dễ tan

- Muối đihiđrophotphat kim loại khác dễ tan

- P/ư nhận biết : 3Ag+ + PO

43- Ag3PO4 

Chọn công thức đúng magie phôtphua : A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2

C Mg3P2

D Mg2P2O7

II Bài tập

Bài 2: Chọn công thức của magie phôtphua :

A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2

C Mg3P2. D Mg2P2O7

a Lập phương trình hóa học:

(NH4)3PO4 -t0->

b Viết phương trình dạng phân tử, ion rút gọn của:

1 K3PO4 + Ba(NO3)2

2 Ca(H2PO4)2 +

Ca(OH)2 (tỷ lệ mol

1:1)

3 (NH4)3PO4 +

Ba(OH)2

(NH4)3PO4-t0->3NH3+

H3PO4

1 K3PO4 + 3Ba(NO3)2

Ba3(PO4)2↓+

3KNO3

PO43- + 3Ba2+ 

Ba3(PO4)2↓

2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2

-1:1-> 2CaHPO

4 + 2H2O

H2PO4-+OH-HPO4

2-+H2O

3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 +

6H2O

6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ +

6OH

- Ba3(PO4)2↓ +

6NH3 + 6H2O

a Lập phương trình hóa học (NH4)3PO4-t0->3NH3+ H3PO4

b Viết phương trình dạng phân tử, ion rút gọn

1 K3PO4 + 3Ba(NO3)2

Ba3(PO4)2↓+

3KNO3

=> PO43- + 3Ba2+ Ba3(PO4)2↓

2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 -1:1->

2CaHPO4 +

2H2O

=>H2PO4- + OH- HPO42- + H2O

3 2(NH4)3PO4 + 3Ba(OH)2

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 +

6H2O

6NH4+ + 2PO43- + 3Ba2+ + 6OH-

Ba3(PO4)2↓ + 6NH3 + 6H2O

Hoạt động 5 2P + 3Ca -t0- Ca

3P2 (B) 2P + 3Ca -t0- Ca3P2 (B)

H O

(40)

Viết phương trình thực dãy chuyển hóa: P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C

-+O2,t0-> P 2O5

Ca3P2 + 6HCl >

3CaCl2+ 2PH3

(C)

2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 +

3H2O

Ca3P2 + 6HCl > 3CaCl2+ 2PH3 (C)

2PH3 + 4O2 -t0-> P2O5 + 3H2O

Cho 6,00 gam P2O5

vào 25,0ml dd H3PO4

6,00% (D = 1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ?

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

nP2O5= 0,042mol

→ nH3PO4 = 0,084 + 0,016 =

0,1mol

→ mH3PO4 = 0,1x 98 =

9,8 gam

C% H3PO4 = 30,9%

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

nP2O5= 0,042mol

→ nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol

→ mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam

C% H3PO4 = 30,9%

Cần bón kg đạm chứa 97,5%

NH4NO3 cho 10,0

hecta khoai tây , biết kg khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ?

Học sinh giải , giáo viên kiểm tra bổ sung thêm

1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ 10,00 -600,0 -1 kg đạm chứa 0,975kg NH4NO3 tức

là có (0,975:80).28 = 0,34 kg N → m đạm = 600,0 : 0,34 = 1758,2 kg

2.Củng cố dặn dò: Chuẩn bị thực hành cho tiết sau.

Tiết 21 – Bài 14: BÀI THỰC HÀNH 2.

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHÔT PHO.

I.Mục tiêu 1 Kiến thức

Biết :

Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm :

 Phản ứng dung dịch HNO3 đặc, nóng HNO3 lỗng với kim loại đứng sau hiđro

 Phản ứng KNO3 oxi hoá C nhiệt độ cao

 Phân biệt số phân bón hố học cụ thể (cả phân bón hợp chất photpho)

2 Kĩ năng

 Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm  Quan sát tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

 Loại bỏ số chất thải sau thí nghiệm để bảo vệ mơi trường  Viết tường trình thí nghiệm

3 Trọng tâm

(41)

 Tính chất số hợp chất photpho

II Chuẩn bị

1 Dụng cụ thí nghiệm

Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; kẹp hóa chất đèn cồn 2 Hóa chất

Các dd : HNO3 đặc, lỗng (15%) ; KNO3 tinh thể : Một số loại phân bón hóa học :

KCl, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2

3 Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm. III Tiến hành thí nghiệm

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Thí nghiệm 1: Tính

oxi hóa dd HNO3

đặc lỗng

Tiến hành thí nghiệm, quan sát

hiện tượng , giải thích viết tường

trình

I Nội dung TN0 cách tiến hành

Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa dd HNO3

đặc loãng

Lấy vào ống nghiệm 0,5ml dd HNO3đ (68%)

ống nghiệm 0,5ml dd HNO3l 15% Cho vào

ống nghiệm mảnh nhỏ đồng kim loại Nút ống nghiệm = tẩm dd NaOH Đun nhẹ ống nghiệm thứ

Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa muối KNO3

Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa muối KNO3

Lấy ống nghiệm chịu nhiệt khô cặp thẳng đứng giá sắt, đặt giá sắt chậu cát Bỏ tinh thể KNO3 vào ống nghiệm đốt cho

muối nóng chảy Khi muối bắt đầu phân hủy tiếp tục đốt nóng ống nghiệm, đồng thời dùng kẹp sắt bỏ hịn than nhỏ đốt nóng đỏ vào ống

Thí nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hóa học

Phân đạm amôni sunfat

GDMT: Sử lý chất thải q trình làm thí nghiệm Các chất độc hại môi trường làm ô nhiễm môi trường

Thí nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hóa học

Phân đạm amơni sunfat: Lấy amoni sunfat cho vào ống nghiệm sau cho vào ống nghiệm 4-5ml nước cất lắc nhẹ tan hết Sau cho vào ống nghiệm khoảng o,5ml dd NaOH đung nóng nhẹ

Gv hướng dẫn hs viết

tường trình Hs viết tường trình

II Viết tường trình:

Tường trình T

(42)