Neâu caùc hieän töôïng xaûy ra vaø vieát PTPÖ neáu coù.. Cho boät nhoâm vaøo dung dòch Natrihyñroâxit.[r]
(1)UBND HUYỆN CHÂU THÀNH PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 – 2011 Mơn thi: Hóa ; LỚP: 9
Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: (4điểm)
Chỉ dùng bột sắt để làm thuốc thử, hãy phân biệt dung dịch chứa các lọ riêng biệt: H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, MgSO4, BaCl2
Caâu 2: (4ñiểm)
a Nêu tượng xảy viết PTPƯ có Cho bột nhơm vào dung dịch Natrihyđrôxit Cho bột sắt vào dung dịch Đồng Sunfat Cho miếng Natri vào dung dịch Nhôm Sunfat b Hồn thành sơ đồ chuyển hóa:
A D E
FeCl3 FeCl3
B F
Haõy xác định chất A,B, C, D, E, F – Vieát PTHH Câu 3: (4 điểm)
Cho a gam MgO tác dụng vừa đủ với b gam dung dịch HCl 7,3%, sau phản ứng thu được a + 27,5g muối
a / Định a, b
b / Tính C% của dung dịch muối thu được
Câu 4: (4 điểm)
Cho 0,48g một kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thấy thoát 448ml khí (đktc) Hãy xác định tên kim loại M
Câu 5: (4điểm)
Cho H2SO4 dư tác dụng với hỗn hợp gồm kim loại Mg và Fe thu được 2,016 lít khí
hidro đktc, mặt khác cho hỗn hợp tác dụng với FeSO4 dư khới lượng hỗn hợp
tăng lên 1,68 gam
a Viết các phương trình phản ứng xảy b Tính khới lượng kim loại hỗn hợp
(Cho biết: H = 1; O = 16 ; Fe = 56; Cl= 35,5; Mg = 24; S= 32)
(2)
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 – 2011 MƠN: HĨA HỌC, Lớp 9
NỘI DUNG Điểm
Câu 1: (4 điểm)
- Trích chất một ít làm mẫu thử
- Cho Fe lần lượt vào các mẫu thử trên: Mẫu có khí khơng màu bay là H2SO4(các mẫu thử còn lại hiện tượng)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
- Cho H2SO4 vừa tìm được vào các mẫu thử còn lại
+ Mẫu có sủi bọt khí là Na2CO3
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
+ Mẫu có kết tủa trắng là BaCl2
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl
- Cho dung dịch Na2CO3 vừa tìm được vào mẫu còn lại
+ Mẫu cho kết tủa trắng là MgSO4
Na2CO3 + MgSO4 → MgCO3↓ + Na2SO4
+ Mẫu còn lại khơng có hiện tượng là Na2SO4
0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ
Câu 2: (4 điểm)
a Hiện tượng:
1 Có bọt khí
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +3H2↑
2 Mất màu xanh dung dịch
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu↓
3 Có bọt khí thóat ra, có kết tủa kết tủa tan Na dö 2Na + 2H2O 2NaOH + H2↑
6NaOH + Al2(SO4)3 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
b Xác định chất A,B,D,E.F
A Fe E Fe(OH)3
B Cl2 F HCl
D Fe2(SO4)3
A FeCl3: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
B FeCl3: 3Cl2+ 2Fe 2FeCl3
A Fe2(SO4)3: 2Fe + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2
D Fe(OH)3: Fe2(SO4)3 +6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
B HCl : Cl2+ H2 2HCl
E FeCl3: 2Fe(OH)3 + 6HCl 2FeCl3+ 3H2O
F FeCl3: 6HCl +2Fe(OH)2 2FeCl3 + 3H2O
0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ
0,25 ñ 0,25 ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ Câu 3: (4 điểm )
MgO + HCl MgCl2 + H2O
mol mol mol mol
(3)Hay 40g 73g 95g
ag 73a/40g 95a/40g
Ta có: 95a/40 = a +27,5
95a = 40(a +27,5)
a = 20g
b = 500g
C% = 9,13 %
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 4: (4 điểm )
-Gọi n là hóa trị của kim loại M - Phương trình phản ứng :
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (*) n
04 ,
mol 0,02 mol
Ta có : nH2= 22,4
448 ,
= 0,02 mol Từ (*), suy : n
04 ,
M = 0,48 => M = 12n
Nếu :
n
M 12 24 36
Vậy : n = , M = 24 => M là Magie ( Mg)
0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 5: (4 điểm )
a Phương trình phản ứng xảy ra:
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑ (1)
a mol a mol
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ (2)
b mol b mol Mg + FeSO4 MgSO4 + Fe (3)
b Số mol khí H2 = 22,4
016 ,
= 0,09 mol
Theo (1) và (2) ta có sớ mol H2 = a + b = 0,09 mol (4)
Theo (3) ta có:
Cứ mol Mg phản ứng với FeSO4 khối lượng tăng 32g
a mol Mg phản ứng với FeSO4 khới lượng tăng 1,68g
suy a = 0,0525 mol Từ (4) suy b = 0,0375 mol
mMg = 0,0525 24 = 1,26 gam
mFe = 0,0375 56 = 2,1 gam
(4)