Đề thi olympic Hóa học 10 năm 2019 - Phòng GD và ĐT Bỉm Sơn (có đáp án chi tiết)

Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh , nội dung bài giảnu được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo vi[r]

PHÕNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỊ XÃ BỈM SƠN

ĐỀ THI OLYMPIC MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian: 150 phút

Câu 1(4điểm):

1.1(3điểm): Hợp chất A tạo thành từ ion có cấu hình e: 1s22s22p63s23p6 Trong phân tử A có tổng số hạt p, n, e 164

a Xác định công thức phân tử A biết A tác dụng với nguyên tố (đơn chất) có thành phần A theo tỉ lệ 1:1 tạo thành chất B Viết công thức cấu tạo A; B

b Cho A, B tác dụng với lượng Brom (vừa đủ) thu chất rắn X Mặt khác cho m gam kim loại Y có hố tri khơng đổi tác dụng hết với O2 thu m1 gam oxit Nếu cho m gam kim loại Y

tác dụng hết với X thu m2 muối Biết m1 = 0,68 m2 Xác định kim loại Y

1.2(1điểm): a.Mơ tả hình thành liên kết hố học phân tử BF3 theo thuyết lai hoá

b.Tại có phân tử BF3; BCl3 khơng có phân tử BH3 Tại phân tử B2H6 tồn được?

Câu ( điểm :

2.1) (2 điểm) Thực phản ứng: C (r) + CO2 (k) 2CO (k) Ở 7270C số cân

Kp=1,85 Xác định thành phần phần trăm thể tích chất thời điểm cân 7270C áp suất

p = 0,1 atm trường hợp sau a Cho CO2 nguyên chất tác dụng với C dư

b Cho mol hỗn hợp gồm CO2 N2 có số mol tác dụng với C dư

2.2 Biết: Nhiệt thăng hoa than chì 170 kcal/mol Năng lượng liên kết E(O=O) O2 118 kcal/mol

Năng luợng liên kết E(C=O) CO2 168 kcal/mol

Tính nhiệt hình thành ( sinh nhiệt) chuẩn CO từ kiện thực nghiệm sau C(rắn) + O2 (khí)  CO2 ( khí) (1) H0 = -94,05 kcal

2CO(khí) + O2 (khí)  CO2 ( khí) (2) H0 = -135,28 kcal

Kết có phù hợp với cơng thức cấu tạo CO C=O khơng? Giải thích Viết công thức cấu tạo CO

Câu (4điểm):

3.1 (2điểm): Hoà tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch A B với nồng độ phần trăm dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem trộn dung dịch A B theo tỉ lệ khối lượng mA : mB = : thu dung dịch C có nồng độ phần trăm 20% Xác định nồng độ

phần trăm hai dung dịch A B

3.2 (2điểm): Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Xác định thành

phần chất tan dung dịch sau phản ứng tính khối lượng chất dung dịch sau phản ứng Câu (4điểm):

4.1 (2,5 điểm): Viết phương trình phản ứng xảy khi:

- Dẫn khí CO2 vào dung dịch clorua vơi, khí flo qua dung dịch NaOH loãng, lạnh

- Dẫn khí H2S qua huyền phù I2 khí O3 (dư) vào dung dịch KI

- Cho dung dịch KI vào dung dịch nước gia-ven, dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Na2S2O3

dung dịch AgNO3 thấy có kết tủa, lấy phần khác cho tác dụng với dung dịch KMnO4

4.2 (1,5điểm): Hoà tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp A gồm Fe oxit FexOy dung dịch HCl dư thu

được 2,24 lít khí 2730

C 1atm Lấy dung dịch thu cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu

được kết tủa B Nung B khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Xác định công thức FexOy

Câu (4điểm): Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS2 FeS bình kín chứa 0,5 mol khơng khí

đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn B hỗn hợp khí C có thành phần thể tích: N2=84,77%; SO2 = 10,6% cịn lại O2 Hồ tan B dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu

cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Lọc lấy kết tủa, lam khô cẩn thận đem nung khơng khí

đến khối lượng khơng đổi thu 12,885 gam chất rắn Biết khơng khí O2 chiếm 20% thể tích

N2 chiếm 80% thể tích

a Viết phương trình hố học xảy b Tính m

c.Tính phần trăm khối lượng chất A Đáp án:

Câu 1:

1.1( 3điểm): Xác định công thức phân tử A viết công thức A; B

Theo cấu hình electron:1s22s22p63s23p6 ion có 18 electron.Giả sử phân tử A gồm a ion Vì phân tử A trung hồ điện nên: Tổng số hạt p = tổng số hạt e = 18a

Gọi n số hạt nơtron có phân tử A

Ta có: ∑ p + ∑ e + ∑ n = 164 hay 18a + 18a + n = 164 36a + n = 164 → n = 164 – 36a (1)

Mà 1≤ (n/p) ≤ 1,5 (2) Thay (1) vào (2) suy 2,6 ≤ a ≤ 3,03

Vì a nuuyên dương nên a = Suy ∑ p = ∑ e = 18 = 54 → ∑ n = 164 – 54 – 54 = 56

TH1: A gồm cation M+ anion X- → công thức M2X

ZX = 54/3 – = 16 (S)

ZM = 54/3 + = 19 (K) Công thức K2S

TH2: A gồm cation M+ anion X- → công thức MX2

ZX = 54/3 – = 17 (Cl)

ZM = 54/3 + = 20 (Ca) Công thức CaCl2

Theo giả thiết A tác dụng với đơn chất có A nên nghiệm phù hợp K2S

Ptpư: K2S + S → K2S2 ( Kali đisunfua)

Phương trình phản ứng K2S + Br2 → 2KBr + S

K2S2 + Br2 → 2KBr + S

→ X S

2 Y + n/2 O2 → Y2On

Theo ta có: n Y n Y 32 16  

= 0,68 Suy : Y = 9n → n = ,Y = 27 ( Al ) 1.2.a Mơ tả dạng hình học BF3 theo thuyết lai hố

- Cấu hình e B :1s22s22p5 F là: 1s22s22p5

Ngun tử B trạng thái kính thích lai hố sp2 Khi hình thành phân tử BF3, nguyên tử B dùng 3AO

lai hoá để xen phủ với AO 2p nguyên tử F tạo liên kết  Ngồi phân tử cịn liên kết  không định vị xen phủ AOp trống B với AOp có cặp e riêng nguyên tử F để

nguyên tử phân tử BF3 có 8e

1.2.b - Trong phân tử BF3, BCl3 phân tử có 8e lớp ngồi nên có phân tử Ở phân

tử BH3 khơng có liên kết , quanh B có e lớp ngồi nên phân tử BH3 không tồn

- Do hình thành liên kết ba tâm ( xen phủ 2AO lai hoá sp3 nguyên tử B AO 1s nguyên tử H) làm cho ngun tử B có bão hồ phối trí có cấu bền vững nên có phân tử B2H6

Câu 2:

2.1a) Giả sử ban đầu có mol CO2

Phản ứng: C (r) + CO2 (k) 2CO (k) Kp=1,85

Ban đầu: phản ứng: x 2x cân bằng: 1-x 2x Số mol khí sau phản ứng: n sau = +x (mol)

Ta có :

Kp =

2 ) ( CO CO P P = p x x p x x 1 ) ( ) ( 2   

= 2 x p x

 = 1,85 Khi p = 0,1 atm  x= 0,9067

Vậy thành phần % lúc cân : % CO = 95,11% ; %CO2 = 4,89%

b) Theo giả thiết có nN2 = nCO2= 1mol

Phản ứng: C (r) + CO2 (k) 2CO (k) Kp=1,85

Ban đầu: phản ứng: x 2x cân bằng: 1-x 2x

Số mol khí sau phản ứng: n sau = nN2 + nCO2 + nCO = 2+x (mol)

Ta có :

Kp =

2 ) ( CO CO P P = p x x p x x ) ( ) ( 2    = ) )( ( x x p x 

 = 1,85

Khi p = 0,1 atm  x= 0,9355

2.2 Tính nhiệt phản ứng: Cthanchì + 0,5O2 khí  CO khí H2980 =?

Phản ứng có đựoc đổi chiều phản ứng (2) nhân với 0,5 cộng vớiphản ứng (1) Do đó: 

298

H (CO) = (-94,05 + 135,28/2) = -26,41 kcal/mol

Nếu chấp nhận công thức cấu tạo CO la C=O theo kiện ta có 

298

H (CO) = (170 + 118/2 – 168 = 61 kcal/mol Sự chênh lệch giá trị 

298

H (CO) chứng tỏ công thức cấu tạo C=O không Công thức cấu tạo CO là: C O

Câu 3:

3.1 Gọi C1; C2 nồng độ phần trăm dung dịch A B

m1, m2 khối lượng dung dịch A B

Ta có sơ đồ:

dd A , C1; m1 20 – C2

dd C, 20%

dd B , C2, m2 C1 - 20

Suy ra: m m

=

20 20

1   C

C Theo giả thiết ta có:

m m

=

Từ (1) (2) suy C1 = 24% ; C2= 8%

3.2 Cã : < 1,67

, ,

2 25 ,

3

 

 

PO H NaOH n n

 Tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4, Na2HPO4

Sơ đồ đường chéo:

Na2HPO4 (n1 = 2) (5/3 –1) = 2/3

n=5/3

NaH2PO4 (n2 = 1) (2- 5/3) =1/3

nNa2HPO4 : nNaH2PO4 = :  nNa2HPO4= nNaH2PO4

Mà nNa2HPO4 + nNaH2PO4 = nH3PO4= 0,3

nNaH2PO4= 0,1mol nNa2HPO4 = 0,2mol

→ mNaH2PO4= 0,1.120 =12g mNa2HPO4 = 0,2.142 = 28,4g

Câu 4:

Phương trình phản ứng

CO2 + CaOCl2 + H2O→ CaCO3 + CaCl2 + HClO

2F2 + NaOH → OF2 + 2NaF + H2O

H2S + I2 → S + 2HI

O3 +2KI +H2O→ 2KOH + O2 + I2

5O3 + I2 + H2O → 2HIO3 + 5O2

KOH + HIO3 → KIO3 + H2O

H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O

SOClBr + H2O → HCl + HBr + SO2

HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3

HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3

16HCl + 2KMnO4 → MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8 H2O

16HBr + 2KMnO4 → MnBr2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O

4.2 Fe + HCl → FeCl2 + H2

Ta có : số mol H2 = 0,05 mol.Theo ptpư: số mol Fe = số mol H2 = 0,05 mol

Số mol Fe2O3 = 0,1 (mol) → ∑ n Fe = 0,2 ( mol) → ∑ m Fe = 11,2 ( gam)

→ ∑ n Fe (trong oxit) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol)

Mà m hỗn hợp = ∑ m Fe + ∑ m O → ∑ m O = 14,4 - 11,2 = 3,2 ( gam) → nO = 0,2 (mol)

Suy : x : y = 0,15 : 0,2 = 3: → Cônu thức oxit Fe3O4

Câu 5:

a Vì hỗn hợp phản ứng hồn tồn mà sau phản ứng oxi dư nên hỗn hợp A phản ứng hết Sản phẩn tạo Fe2O3 SO2 theo phương trình phản ứng sau

4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

4 FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaSO4

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

b Gọi số mol FeS FeS2 a b

B là: Fe2O3: ( a+b)/2 ( mol)

Hỗn hợp C gồm: N2, O2 dư SO2: (a +2b) mol

Chất rắn sau nung gồm: Fe2O3 (a+b)/2 mol BaSO4 3(a+b)/2 mol

Ta có: số mol N2 = 0,4 mol

số mol O2 = 0,1 mol

Vì khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất nên % V = % n Vì N2 khơng cháy nên

nsau = (0,4/84,77) 100= 0,472 mol

Phương trình theo số mol SO2 sau phản ứng

((a +2b) / 0,472).100% = 10,6% → a + 2b = 0,05 (1) Phương trình theo khối lượng chất rắn

160.(a+b)/2 + 233.3(a+b)/2 = 12,885 → a + b = 0,03 (2)

Từ (1) (2) suy a = 0,01 mol → m = 3,28gam b = 0,02 mol

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảnu biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trườnu Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội nuũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trườnu ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chươnu trình Tốn Nânu Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nânu cao thành tích học tập trườnu đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp

dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội nuũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùnu đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộnu đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảnu, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia