dap an ma tran

[r]

PhÇn thø bèn

Hớng dẫn giải – Đáp án – đáp số Đề kiểm tra dành cho ban chuẩn

A- §Ị kiĨm tra 15 I Bài kiểm tra 15 phút số

Đề sè

1 10

C C D B A A B D C B

§Ị Sè

1 10

C D B A B B B D A D

§Ị Sè

1 10

B B D A A C A D B C

§Ị Sè

1 10

B B B A C A D B C A

II Bµi kiĨm tra 15 sè

§Ị Sè

1 10

D A A B A C C B B D

1 10

A B A D B C C D C B

§Ị Sè

1 10

C D C B A A D B C B

§Ị sè

1 10

C D D A C D B A B D

III Bµi kiĨm tra 15 sè

đề Số

1 10

D C B D B A B C C B

đề Số

1 10

B B C B C B B C D B

đề Số

1 10

C B C D B A C A B D

đề Số

1 10

C D C C A B D B A B

đề Số

1 10

B B C A D A C D C C

đề Số

1 10

D D A C D C D A B C

đề Số

1 10

B B A D B C A A B C

đề Số

1 10

A C D A A C B C C C

B §Ị kiĨm tra 45

I Bµi kiĨm tra 45 sè

Đề Số

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1

B A C B A A A D

Phần tự luận (6 điểm) Bài (3 điểm)

a) (1 điểm) Phơng trình điện li cđa H2SO3 níc

H2SO3

 

 H+ + HSO3

HSO   H+ +

2

b) (2 ®iĨm)

– Dïng dd HCl nhËn AgNO3 : cã kÕt tđa tr¾ng, nhËn K2CO3 : cã bät khÝ

– Dïng dd AgNO3 (hc dd K2CO3) nhËn BaCl2 : cã kÕt tđa tr¾ng

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Cl– + Ag+ AgCl

2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 + H2O

2H+ +

2

CO 

 CO2 + H2O

BaCl2 + K2CO3 2KCl + BaCO3

Ba2+ +

2

CO 

 BaCO3

Bài (3 điểm) a) (1,5 điểm)

2HCl + Na2CO3   2NaCl + H2O+ CO2

2

Na CO HCl

1

n n

2 

= 0,2 (mol)

 [Na2CO3] =

0,

0, 4= 0,5 (mol/lÝt) b) (1,5 ®iĨm)

CaCl2 + Na2CO3   2NaCl + CaCO3

Ban đầu (mol) 0,05 0,1

Ph¶n øng (mol) 0,05 0,05 0,1 0,05 Sau ph¶n øng (mol) 0,05 0,1 0,05

VËy [NaCl] = 0,1

0, 25 = 0,4( mol/lÝt) [Na2CO3] = 0,2 (mol/lÝt)

[Na+] = 0,

0, 25= 0,8(mol/lÝt)

[Cl–] = 0,1

0, 25= 0,4 (mol/lÝt)

[CO32–] =

0, 05

Đề số

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1

B A B D C B B C

Phần tự luận (6 điểm)

Bài (2,5 ®iÓm) a) (1 ®iÓm)

HCl + NaOH  NaCl + H2O

H+ + OH– H2O

Hiện tợng : Ban đầu quỳ chuyển sang màu đỏ cho dd HCl, đổ từ từ dd NaOH vào, quỳ chuyển từ màu đỏ sang màu tím lại chuyển sang màu xanh NaOH d

b) Các phơng trình phản ứng (1,5 điểm) : (1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

(2) CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

(3) Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

Bài (2,5 điểm)

Số mol HCl = 0,4 mol Các phơng tr×nh hãa häc

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O (1)

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 (2)

Sè mol CaCO3 = sè mol CO2 = 0,1 mol

Sè mol CaO = 0,4−2 0,1

2 = 0,1 (mol) a= 0,1 (100 + 56) = 15,6 (gam)

Bài (1 điểm)

Sè mol HCl = 0,3 10–2 = 0,003 (mol) Sè mol NaOH = 0,2 10–2 = 0,002 (mol)

H+ + OH–  H2O

Ban đầu : 0,003 0,002 (mol) Sau p : 0,001 (mol)

II Bµi kiĨm tra 45 sè

§Ị sè

Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C C B D B A B D

PhÇn tù luËn (6 ®iĨm)

Bài (2 điểm) Viết phơng trình đợc 0,5 điểm. (1) N2O5 + H2O  2HNO3

(2) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(3) 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

(4) 2NaNO3

0

t

2NaNO2 + O2 Bài (1,5 điểm)

NaNO3 Na2CO3 Na2SiO3 NH4Cl

dd HCl – cã bät khÝ cã kÕt tña keo –

dd NaOH có khí mùi khai

Các phơng trình hãa häc

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O

Na2SiO3 + 2HCl  2NaCl + H2SiO3

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3+ H2O

Bài (2,5 điểm)

Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Từ đề pthh ta có hệ pt : 27x + 64y = 11,8 3x + 2y = 0,8 Giải hệ pt đợc x= 0,2 ; y= 0,1

Khèi lỵng Al = 5,4 gam øng víi 45,76% Khèi lỵng Cu = 6,4 gam øng víi 54,24%

§Ị số Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8

B D B B A D C A

PhÇn tù luận (6 điểm)

Câu (2 điểm)

Các trờng hợp xảy phản ứng hoá học (1) ; (2) ; (4) 2NaHCO3

o

t

  Na2CO3 + CO2 + H2O NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

C©u (1,0 ®iĨm)

8Al + 30HNO3 (lo·ng) ❑⃗ 8Al(NO3)3 + 3N2O+ 15H2O

8Al + 30H+ + 6NO3 ❑⃗ 8Al3+ + 3N

2O+ 15H2O

Câu (3 điểm)

a) Các phơng trình hóa học 2NaNO3

o

t

  2NaNO2 + O2 2Cu(NO3)2

o

t

  2CuO + 4NO2 + O2

Từ đề phơng trình hóa học ta có hệ phơng trình : 85x + 188y = 54,6

x y

2y 0, 2 2  Giải hệ pt đợc x = 0,2 ; y = 0,2

Vậy khối lợng ban đầu NaNO3 = 17 gam ; khối lợng ban đầu

Cu(NO3)2 = 37,6 gam

b) 4NO2 + O2 + 2H2O ❑⃗ 4HNO3

0,4 0,1 0,4 (mol)

Khối lợng dd sau p = 0,4.46 + 0,1.32+ 178,4 = 200 (gam) Nồng độ phần trăm HNO3 = 0,4 63 100 %

200 = 12,6%

Nồng độ mol HNO3 =

0,

III Bµi kiĨm tra 45 sè (kiĨm tra häc k× I) Đề số

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iÓm)

1

A c A A D B C B

Phần tự luận (6 điểm) Câu 3:

PTHH: CuO + CO ⃗t0 CuO + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,3 (mol) nCuO = nCO = CO2

n

= nCaCO3= 0,3 mol VËy m = 0,3 80 = 24 (gam)

Sè mol CO d b»ng 0,5- 0,3 = 0,2 (mol)

TØ khèi hh A so víi H2 :

0,2.28 + 0,3.44 18,8

0,5.2 

Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1

C B A B D A A C

Phần tự luận (6 điểm) Câu 1: (1 điểm)

C + O2

o

t

  CO2 ( tÝnh khư cđa C) C + 2H2

o

t

  CH4 ( tÝnh oxi ho¸ cđa C) Si + 2F2   SiF4 ( tÝnh khư cđa Si)

Si + 2Mg o

t

  Mg2Si (tÝnh oxi hoá Si) Câu 3: (3 điểm)

PTHH: Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O

x 6x 2x (mol)

y 4y y y (mol)

Từ đề pthh ta có hệ phơng trình

102x + 27y = 18,3 x= 0,1 => m Al = 8,1 gam y = 0,3  y = 0,3 => m Al2O3 = 10,2 gam

Số mol axit p 6x + 4y = 1,8 (mol)

Số mol axit lấy 1,8 + 20% 1,8 = 2,16 (mol) Thể tích dd axit lấy 2,16/ 0,2 = 10,8 (lít) IV – Đề kiểm tra 45 phỳt s

Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1

C C A d B B C D

Phần tự luận (6 điểm) Câu 1: (1,5 điểm)

Vit c cụng thc cấu tạo đồng phân C5H12 gọi tên

mỗi đồng phân đợc 0,5 điểm Câu 2: (2 điểm)

Viết phơng trình hố học, ghi đủ điều kiện phản ứng

a)

to,xt

CH3 CH CH3 CH3 CH2 CH2 CH3

CH3 CH CH2 CH3 CH

b)

+Cl2 as

CH3 CH2 CH2 CH3 CH3 CHCl CH3 CH2 CH2Cl CH2 CH2 CH3

c)

+ Br2 as Br + HBr

d) CH3COONa + NaOH

CaO, to

Na2CO3 + CH4

a) Ta cã sè mol C = sè mol CO2 = 0,12 (mol)

sè mol H = sè mol H2O = 0,24 (mol)

sè mol O = 3,6−0,12 12−0,24

16 = 0,12 (mol)

Nh vËy C : H : O = 1: 2: => CTĐGN chất hữu CH2O

b) Sè mol N2 = sè mol chÊt = 0,14/ 28= 0,005 (mol) => M = 0,9/ 0,005= 180

Vậy CTPT chất hữu C6H12O6

Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1

C B B C A C A C

PhÇn tù luËn (6 điểm) Câu 1: (1,5 điểm)

Các phản ứng t¸ch H2 :

CH3–CH(CH3)–CH2–CH3

o

t ,xt

   CH2=C(CH3)–CH2–CH3 + H2

CH3–CH(CH3)–CH2–CH3

o

t ,xt

   CH3–C(CH3)=CH–CH3 + H2

CH3–CH(CH3)–CH2–CH3

o

t ,xt

 CH3CH(CH3)CH=CH2 + H2

Câu 2: (1,5 điểm)

- Dùng dd Ca(OH)2 để nhận CO2 có kết tủa màu trắng

- Dùng dd Br2 để nhận xiclopropan

Câu : (3 điểm)

a) Một ankan cã tØ khèi h¬i so víi H2 b»ng 22

Ta cã 14n + = 22.2 => n= CTPT ankan lµ C3H8

b) Mét xicloankan ph¶n øng thÕ víi Br2 (tØ lƯ 1:1 vỊ sè mol) cho dÉn xuÊt

80

0, 5369 14n 80   Giải pt đợc n = Xicloankan C5H10

c) Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon thu đợc 17,6 gam CO2 gam H2O

Sè mol H2O = 0,5 > sè mol CO2 = 0,4 (mol) nên hiđrocacbon ankan

CnH2n+2 n CO2 + (n+1) H2O

n 0, n 1 0, => n= Ankan C4H10

Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1

D D A A B B B A

Phần tự luận (6 điểm) Câu 1: (2 điểm)

Cỏc ng phõn mch cacbon phân nhánh C6H14và tên gọi

CH3 CH CH2 CH2 CH3 CH3

2-metylpentan

CH3 CH2 CH CH2 CH3 CH3

3-metylpentan

CH3 CH CH2 CH3 CH3

2,3-metylpentan CH

CH3

CH3 C CH2 CH3 2,2-metylpentan CH3

CH3

Câu 2: (2 điểm)

CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 CH3-CHCl-CH2-CH3 + HCl CH2Cl-CH2-CH2-CH3 + HCl

+HBr CH

3-CH2-CH2Br CH3-CH2-CH3

CH3-CH2-CH3 + 5O2

as

to,xt

CH4 + CH2=CH2 to

3CO2 + 4H2O

C©u : (2 ®iÓm)

a) Sè mol C = sè mol CO2 = 26,4/44= 0,6( mol)

Khèi lỵng H = 7,6 - 0,6.12 = 0,4 (g) => sè mol H = 0,4 (mol) => sè mol H2O= 0,2 mol

VËy a= 0,2.18 = 3,6 (g)

b) Cã C : H = 0,6: 0,4 = 3: => CTĐGN C3H2

MA = 3,8/ 0,05 = 76=> CTPT hi®rocacbon lµ C6H4

c) PTHH: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

0,5 0,5 0,5

CO2 + CaCO3 + H2O  Ca(HCO3)2

0,1 0,1 0,1 (mol)

Vậy khối lợng kết tủa thu đợc ( 0,5- 0,1).100 = 40 (g) s

Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iÓm)

1

A D C A B B D D

Phần tự luận (6 điểm) Câu 1: (2 điểm)

Viết đồng phân mạch vòng C5H10 Gọi tên?

Viết đợc đồng phân mạch vòng Câu 2: ( điểm)

C4H10 C4H10 C4H10

to,xt

H2 + C4H8 CH4 + C3H6

C2H6 + C2H4 to,xt

to,xt

b) Từ 11,6 gam butan ban đầu, sau phản ứng tách thu đợc hỗn hợp khí X Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X để thu đợc số mol nớc ta qui đốt 0,2 mol C4H10 =>

sè mol H2Ob»ng mol => khối lợng nớc 18 gam

Câu 3: ( điểm)

Số mol HCl tạo sau p clo hoá 0,3 mol

Vit pthh p clo hoá lập hệ 16x + 30y = 7,6 x + y = 0,3 Giải hệ đợc x= 0,1 ; y= 0,2

VËy khèi lỵng CH4 b»ng 1,6 gam Khèi lỵng C2H6 b»ng gam

V Bµi kiĨm tra 45 số

Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1

B C B C D C A A

Phần tự luận (6 điểm) Câu 1: (2 ®iĨm)

Viết cơng thức cấu tạo đồng phân có cơng thức phân tử C4H8 Gọi tên

Viết đợc đồng phân cấu tạo đồng phân hình học Câu : (2 điểm)

CH3 CH2

CH3 + H2O t

o ,H+

CH + AgNO3 +H2O t o

to,p,xt

n to,p,xt

CH

CH2 C(CH3) CH CH2 CAg +NH4NO3 CH2 C

CH3 CH2 C

nCH2 CH CH3

nCH2 C(CH3) CH CH3 nCH2 CH CH3

CH3 CHOH CH3 CH2OH CH2 CH3

C©u : (2 ®iĨm)

hhA 8,

M 22,

8, 96 

=22 => ankan ph¶i CH4 0,5

Gọi công thức anken lµ CnH2n (n ≥ 2) vµ gäi x vµ y lần lợt số mol

của CH4 anken, ta cã :

x y 0, 40 x ny 0, 60 16x 14ny 8,

           =>

x 0, y 0, n         – VËy hỗn hợp khí A gồm : CH4 : 50% C2H4 : 50%

Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

1

B A A A C B A B

Phần tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm)

a) Thực phản ứng tách phân tử hiđro khỏi phân tử n-butan Viết pthh CH3–CH2–CH2–CH3

o

t ,xt

   CH2=CH–CH2–CH3 + H2 CH3–CH2–CH2–CH3

o

t ,xt

   CH3–CH=CH–CH3 + H2

b) Viết phơng trình hoá học xảy cho : dung dÞch Br2, dung dÞch AgNO3

b) Các phản ứng xảy với propen :

CH2=CH–CH3 + Br2 CH2Br–CHBr–CH3

CH2=CH–CH3 + H2O H

CH3CHOHCH3 - Các phản ứng xảy với propin :

CHC–CH3 + Br2 CHBr=CBr–CH3

hc CHC–CH3 + 2Br2 CHBr2–CBr2–CH3

CHC–CH3 + AgNO3 + NH3 CAgC–CH3 + NH4NO3

CHC–CH3 + H2O

4

HgSO

    CH3–CO–CH3 1,25 C©u 2. (2,0 điểm)

a) Cho hỗn hợp qua dung dịch AgNO3 NH3 d, chØ cã ph¶n øng :

CHCH + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3

khÝ ®i lµ C2H4

- Läc lÊy kÕt tđa cho tác dụng với dung dịch HCl, thu lấy khí C2H2 tho¸t :

C2Ag2 + 2HCl  C2H2 + 2AgCl

Câu (2,0 điểm)

- Gọi x, y, z lần lợt số mol C2H6, C2H4, C2H2 11,2 gam A Ta cã :

¿

x=2,24 22,4

30x+28y+26z=11,2

y+2z=64 160

¿{ {

¿

=>

¿

x=0,1

y=0,2

z=0,1

¿{ {

¿

- VËy phần trăm khối lợng chất A : %C2H6 = 110,1 30,2 100 %=26,8 %

%C2H4 = 110,2 28,2 100 %=50 %

Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iÓm)

1

C D B C B A C B

Phần tự luận (6 điểm) Câu (1,0 điểm)

a) Các phơng trình hoá học : CH2=CH-CH=CH2 + Br2

0

80 C



   CH

2Br-CHBr-CH=CH2

CH2=CH-CH=CH2 + Br2

0

40 C

  CH2Br-CH=CH-CH2Br (có đồng phân hình học) Câu (3,0 điểm)

C2H4

CH4 C2H2 C4H4 C4H6 C2H3Cl PVC

polietilen

polibuta®ien

Các phơng trình hoá học : 2CH4

o cao

t ,xt

   C

2H2 + 3H2

C2H2 + H2

o

Pd / PbCO ,t

      C

2H4 nCH2=CH2 p,t

o,xt

n CH2- CH2

2C2H2

o

t ,xt

   CHC–CH=CH2 CHC–CH=CH2 + H2

o

t ,xt

   CH2=CH–CH=CH2 CH2

n

nCH2 p, t

o , xt

CH CH CH2 CH CH CH2

C2H2 + HCl  CH2=CHCl

n CH2

nCH2 p, t o

, xt

CHCl CHCl

Câu (2,0 điểm)

A

6, 72

n 0, 30mol 22,

 

; H O2

11,

n 0, 65mol

18

 

; CO2

21, 28

n 0, 95 mol

22,

 

NhËn xÐt : nH O2 nCO2 nA => hiđrocacbon phải có công thức phân tử dạng CnH2n-2

Gọi n số nguyên tử cacbon trung bình hiđrocacbon, phơng trình

hoá học :

n 2n

C H 

+ 3n

2 

O2 nCO2 + (n -1)H2O

mol: 0,95 0,65

=> n = 3,167 VËy hai hiđrocacbon ; C3H4 C4H6 1,0

Gọi a, b lần lợt số mol C3H4 C4H6 6,72 lÝt A Ta cã :

¿

a+b=0,30 3a+4b=0,95

¿{

¿

=>

¿

a=0,25

b=0,05

¿{

¿

Vậy phần trăm thể tích chất A :

4

C H C H

%V 83, 33% %V 16, 67%



Đề số Phần trắc nghiệm khách quan (4 ®iĨm)

1

C D B C B A C B

Phần tự luận(6,0 điểm) Câu (2,0 điểm)

a) Cho đồng phân ankin có cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với dung

dÞch AgNO3 NH3 Viết phơng trình hoá học phản ứng ?

CHCCH2C2H5 +AgNO3 +NH3 AgCCCH2C2H5+ NH4NO3

b) NhËn pent-1-in b»ng dung dÞch AgNO3 NH3 :

CHCCH2C2H5 +AgNO3 +NH3 AgCCCH2C2H5+ NH4NO3

- Nhận hex-1-en phản ứng với dung dịch brom CH2=CH[CH2]3CH3 + Br2 CH2BrCHBr[CH2]3CH3

- Còn lại hexan phản ứng Câu 2 (2,0 điểm)

a) Các phơng trình hoá học : C3H8

o

t , xt

   CH

4 + C2H4

2CH4

o

t , xt

   C

2H2 + 3H2

C2H2 + H2

o

Pd / PbCO , t

      C

2H4

C2H4 + H2

o

t , Ni

   C

2H6

b) Là chất đầu dùng sản xuất chất dẻo :

nCH2 p,t

o, xt

n CH2 CH2 CH2

- Nguyên liệu sản xuất etanol : C2H4 + H2O

H

  CH

3CH2OH

Câu 3(2,0 điểm)

Phản ứng : C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 Ag2C2 + 2NH4NO3

– Số mol hỗn hợp A : A

3, 36

n 0,15 mol 22,

 

Sè mol kÕt tña : Ag C2

24,

n 0,10mol

240

 

2

2

C H C H

0,10

%V 100% 66, 67% 0,15

%V 33, 33%

 



VI Bµi kiĨm tra 45 sè (kiểm tra học kì II) Phần trắc nghiệm khách quan (4,0 ®iĨm)

1 2 3 4 5 6 7 8

C A C B C A B A

Phần tự luận (6,0 điểm)

Câu (2,0 ®iĨm)

– X lµ ancol alylic :

CH2=CHCH2OH + Na ❑⃗ CH2=CHCH2ONa +

2 H2 – Y lµ axeton :

CH3–CO–CH3 + H2

o

Ni,t

   CH

3CHOHCH3

– Z lµ propanal :

C2H5CHO + 2AgNO3 + 3NH3

o

t

  C2H5COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

Câu (2,0 điểm)

–Sơ đồ mối liên quan :

CH3COOH CH3CHO

CH3CH2OH

Phơng trình hoá học : CH3CH2OH + CuO

o

t

  CH3CHO + Cu + H2O CH3CHO + H2

o

xt, t

   CH3CH2OH 2CH3CHO + O2

o

xt, t

CH3CH2OH + O2 men

   CH3COOH + H2O Câu (2,0 điểm)

Phản ứng hoá học x¶y :

CH3COOH + Na ❑⃗ CH3COONa + 12 H2 (1)

C2H5OH + Na ❑⃗ C2H2ONa + 12 H2

(2)

2CH3COOH + CaCO3 ❑⃗ (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (3)

– Gäi a, b lần lợt số mol CH3COOH C2H5OH, ta cã :

1 1,12 x

x 0,1 22,

1 3, 36 y 0, (x y)

2 22,

 

  





 

 

  



Khối lợng hỗn hợp : mhh = 0,1.60 + 0,2.46 = 15,2 (gam)

=> Phần trăm khối lợng chất :

3

6

%CH COOH 100% 39, 47%;%C H OH 60, 53% 15,