Đang tải... (xem toàn văn)
Tính thể tích khí H 2 thoát ra ở đktc và khối lượng muối thu được sau phản ứng2. Tính thể tích khí H 2 thoát ra ở đktc và khối lượng muối thu được sau phản ứng..[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn: Hoá học Lớp A Ma trận: Cấp độ nhận thức Biết Nội dung Chương IV: Oxi – không khí Chương V: Hiđrô – nước Chương VI: Dung dịch Tổng hợp Tổng Hiểu Vận dụng Câu Tổng 1đ 1đ Câu 2đ 2đ Câu 3a Câu 3b 2đ Câu 4a Câu 4b 0,5 đ 3,5 đ 3đ 1đ Câu 4b 1,5 đ 3,5 đ 4đ 2đ 3đ 10 đ B Đề ra: Mã 01 Câu 1: (1 điểm)Phản ứng hoá hợp là gì? Lấy ví dụ minh hoạ Câu 2: (2 điểm)Hoàn thành các sơ đồ phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe2O3 + CO2 + CuO + H2 … +… Fe3O4 + … H2O + … CO2 + … + C Câu 3a: (2 điểm): - Trong 200 ml dung dịch có hoà tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch - Hoà tan 15g NaOH 85 g nước Tính nồng độ dung dịch thu Câu 3b: (1 điểm) Trộn lít dung dịch NaOH 0,8M với lít dung dịch NaOH 0,5M Hãy tính nồng độ mol dung dịch NaOH sau trộn Câu 4: (4 điểm) Cho 6,5 g kẽm kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a Viết PTHH b Tính thể tích khí H2 thoát đktc và khối lượng muối thu sau phản ứng Mã 02 Câu 1: (1 điểm)Phản ứng phân huỷ là gì? Lấy ví dụ minh hoạ Câu 2: (2 điểm)Hoàn thành các sơ đồ phản ứng và ghi rõ điều kiện phản ứng: Fe2O3 + CO2 + CuO + H2 … +… Fe3O4 + … H2O + … CO2 + … + C Câu 3a: (2 điểm): - Trong 400 ml dung dịch có hoà tan 32g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch - Hoà tan 12 g NaCl 88 g nước Tính nồng độ dung dịch thu Câu 3b: (1 điểm) Trộn lít dung dịch NaOH 0,8M với lít dung dịch NaOH 0,5M Hãy tính nồng độ mol dung dịch NaOH sau trộn Câu 4: (4 điểm) Cho 6,5 g kẽm kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl a Viết PTHH b Tính thể tích khí H2 thoát đktc và khối lượng muối thu sau phản ứng (2) C Hướng dẫn chấm và thang điểm: Câu 3a 3b Mã đề 01 - Nêu định nghĩa phản ứng hoá hợp - Viết đúng PTHH minh hoạ Fe2O3 + 3CO CuO + H2 Fe3O4 + 4H2 CO2 + 2Mg Mã đề 02 - Nêu định nghĩa phản ứng phân huỷ - Viết đúng PTHH minh hoạ ⃗ to 3CO2 + 2Fe ⃗ Cu + H2O to ⃗ 4H2O + 3Fe to ⃗ 2MgO + C to Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 - Số mol CuSO4 có dung dịch: - Số mol CuSO4 có dung dịch: 16 32 n n CuSO4 = = 0,1(mol) CuSO4 = = 0,2(mol) 160 160 - Nồng độ mol dung dịch CuSO4: - Nồng độ mol dung dịch CuSO4: 0,1 0,2 CM = = 0,5 M CM = = 0,5 M 0,2 0,4 - Khối lượng dung dịch NaOH là: - Khối lượng dung dịch NaCl là: mdd = 15 + 85 = 100g mdd = 12 + 88 = 100g - Nồng độ phần trăm dung dịch - Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH là: NaCl là: 15 12 C% = = 15% C% = = 12% 100 100 - Số mol NaOH có dung dịch là: n1 = 5x0,8 = (mol) - Số mol NaOH có dung dịch là: n2 = 6x0,5 = (mol) - Thể tích dung dịch sau trộn: V = + = 11 (lít) - Nồng độ mol dung dịch NaOH sau trộn là: 3+ CM = = 0,63 M 11 6,5 Số mol kẽm kim loại tham gia phản ứng là: nZn = = 0,1(mol) 65 0,5 a PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo PT: 1mol: mol: 1mol Theo bài ra: 0,1mol: 0,1mol: 0,1mol b Khối lượng ZnCl2 đã tạo thành sau phản ứng: mZnCl2 = 136x0,1 = 13,6 (g) Thể tích khí H2 sinh đktc là: VH2 = 22,4x0,1 = 2,24 (l) 0,5 0,5 0,5 1 Lưu ý: - Nếu PTHH thiếu điều kiện chưa cân cho ½ số điểm câu đó - Có thể giải cách khác kết đúng cho điểm tối đa câu đó - Điểm toàn bài làm tròn đến 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 (3)