Khối lượng mối Clorua trong dung dịch sau phản ứng là. A.[r]
(1)Chương I SỰ ĐIỆN LI – pH DUNG DỊCH
1 Định nghĩa điện li - Định luật bảo toàn điện tích dung dịch chất điện li - Sự điện li là quá trình phân li của chất thành ion
- Định luật bảo toàn điện tích: tổng mol điện tích dương bằng tổng mol điện tích âm
n❑+¿=∑n
❑−
∑¿
2 Độ điện li (α) - Phân loại chất điện li - Phản ứng trao đổi
- Độ điện li α càng lớn thì chất điện li càng mạnh Độ điện li α tăng dung dịch bị pha loãng - Công thức α = CM
CMo = n
no (0 ≤ α ≤ 1)
- Điều kiện phản ứng trao đổi: sản phẩm phải có chất điện li yếu, chất khí hoặc chất kết tủa Bảng Nhận biết số ion thường gặp (tạo kết tủa hoặc khí)
Ion Kết tủa hoặc tạo khí với Ví du
NH4+ OH
-S 2-SO4 2-PO4 3-CO32- SO3
2-Cl-, Br-, I
-Bảng Một số Hidroxit tạo phức với NH3
Hidroxit Công thức hợp chất phức với NH3 AgOH
Cu(OH)2 Zn(OH)2 Chú ý:
- Các chất có chứa Na+, K+, NH
4+, NO3- đều là chất điện li mạnh
3 Phương trình điện li - Sự phân li của axit và bazo nhiều nấc - Phương trình điện li biểu diễn sự phân li của chất dung dịch
- Phương trình ion rút gọn biểu diễn bản chất của phản ứng (chỉ chứa các ion và các chất điện li yếu, chất kết tủa, chất khí….)
- Các axit, bazo nhiều nấc (axit và bazo yếu có nhiều H+ hoặc OH-) thì càng về sau khả phân li càng
yếu
4 Định nghĩa axit, bazo - Tích số ion của nước - Hằng số phân li của axit (Ka) và bazo (Kb) - Định nghĩa axit, bazo của Bronstet:
(1) Axit là chất có khả cho proton H+ (trong axit không nhất thiết chứa H+).
(2) Bazo là chất có khả nhận proton H+ (trong bazo không nhất thiết chứa OH-).
- Tích số ion của nước: [H+].[OH-] = 10-14 (với mọi dung dịch điện li).
- Ka, Kb không phụ thuộc [H2O] mà chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất điện li và nhiệt độ
5 Sự thủy phân của muối - Môi trường của dung dịch muối Bảng Môi trường của ion
Ion Ion Axit, Bazo mạnh Ion Axit yếu Ion Bazo yếu Ion axit yếu còn H+
Môi trường Trung tính Bazo Axit Lưỡng tính
(2)Bảng Môi trường của muối
Muối Axit mạnh - Bazomạnh Axit yếu - Bazomạnh Axit mạnh - Bazoyếu Muối axit của axityếu
Môi trường Trung tính Bazo Axit Lưỡng tính
Ví du
6 Sự phân li của axit và bazo mạnh - Nồng độ [H+], [OH-] của dung dịch axit, bazo mạnh Công thức tính [H+] hoặc [OH-] sau pha trộn:
- Axit với Axit thì [H+] = ∑❑ nH+¿ ∑❑V
¿
- Bazo với Bazo thì [OH-] = ∑❑nOH−
∑❑V - Axit với Bazo:
Nếu H
+¿
n¿ > nOH− thì [H+] = ∑❑
nH+¿
−∑❑nOH− ∑❑V
¿
Nếu nOH− > H
+¿
n¿ thì [OH-] = ∑❑nOH
−−∑❑
nH+¿ ∑❑V
¿
7 Sự phân li của axit và bazo yếu - Nồng độ [H+], [OH-] của dung dịch axit, bazo yếu - Công thức tính [H+], [OH-] theo K
a, Kb:
[H+] là nghiệm của phương trình:
[H+]2 + K
a.[H+] – Ka.CM =
[OH-] là nghiệm của phương trình:
[OH-]2 + K
b.[OH-] – Kb.CM =
8 Một sớ dạng tốn về tính giá trị pH, pOH [H+] = 10-a → pH = a
[OH-] = 10-b → pOH = b.
Hoặc [H+], [OH-] bất kì:
pH = - log[H+]
pOH = - log[OH-]
Với mọi dung dịch điện li: [H+].[OH-] = 10-14
pH + pOH = 14 Chú ý:
- pH tăng (hoặc giảm) x đơn vị thì thể tích dung dịch sẽ tăng (hoặc giảm) 10x lần.
- pH càng tăng thì tính axit càng giảm, [H+] càng lớn thì pH càng nhỏ (pOH và [OH-] cũng tương tự)
9 Các chất lưỡng tính và bài tốn tìm khới lượng kết tủa Bảng Một số chất lưỡng tính
(3)lưỡng tính lưỡng tính lưỡng tính lưỡng tính lưỡng tính
Chú ý:
(1) Thứ tự nhận biết:
Quỳ → HCl/H2SO4 → NaOH/Ba(OH)2 → AgNO3 → NH3 (2) Khối lượng kết tủa sau phản ứng:
mkết tủa = mBaSO4/CaSO4 nếu có + mAl(OH)3/Zn(OH)2
BÀI TẬP TỰ LUẬN
Câu 1: Viết các phương trình phân tử, ion và ion rút gọn cho các phản ứng sau: (1) CH3COOH + Na2SO3 →
(2) CH3COOH + NaOH →
(3) Ca(HCO3)2 + H2SO4 →
(4) Na2S + HCl →
(5) HCl + KHS →
(6) NaHCO3 + Ca(OH)2 →
(7) NH3NO3 + Ca(OH)2 →
(8) Cu(OH)2 + H2O →
(9) Zn(OH)2 + KOH →
(10) Pb(OH)2 + NaOH →
(11) Al(OH)3 + NaOH →
(12) NH3 + H2O + CuSO4 →
(13) Al(OH)3 + NH3 →
(14) NH3 + Cu(OH)2 →
(15) NH3 + AgOH →
(16) NH3 + AgCl →
(17) NaHSO4 + NaHCO3 →
(18) H2SO4 + Fe(OH)3 →
(19) Na2HPO4 + HCl →
(20) Na3PO4 + AgNO3 →
(21) Cu(NO3)2 + H2O →
Câu 2: Cho các ion: CH3COO-, NO-3, SO2-3, Na+, Cl-, SO2-4, Al3+, ClO-, NO-2, Ca2+, F-, HS-, HPO2-4, Fe3+,
BrO-, PO
3-4, Cu2+, S2-, H2PO-4, HCOO-, H2PO-3,CO2-3, HCO-3 Hãy xếp các chất thành nhóm
ion có môi trường axit, bazo, trung tính, lưỡng tính
Câu 3: Cho các muối sau: CH3COONa, Cu(NO3)2, K2SO3, Na2SiO3, CaCl2, CuSO4, Al2(SO4)3, KClO,
NaNO2, Ca(NO3)2, KF, KHS, Na2HPO4, FeCl3, NaBrO, K3PO4, Ca(H2PO4)2, HCOONa, KHCO3 Hãy
xếp các chất thành nhóm có môi trường axit, bazo, trung tính, lưỡng tính
Câu 4: Viết hằng số Ka hoặc Kb cho các chất và ion sau dung dịch (nếu có): HCOOH, H2S, NH3,
HNO2, Al3+, K+, NH4+, Na+, Zn2+, F-, CH3COO-, Cl-, BrO-, S2-, PO3-4, CO2-3
Câu 5: Những ion nào sau tồn dung dịch? Vì sao? (1) Na+, H+, CO
32-, Cl
-(2) Fe2+, Cl-, SO 42-, Ba2+
(3) Na+, OH-, HN 4+, Cl
-(4) Zn2+, Ag+, NO 3-, F
-(5) Na+, Ca2+, CO 32-, Br
-(6) K+, Ca2+, CH
3COO-, OH
-(7) Ca2+, HSO
4-, HCO3-, Na+
(8) Li+, Al3+, CO
32-, NO3
-(9) K+, H+, SO 42-, Cl
-(10) Mg2+, Na+, CO 32-, PO4
-(11) Ca2+, Zn2+, HO-, Cl
-(12) Fe3+, Al3+, CO
32-, SO4
2-(13) Fe2+, H+, NO 3-, SO4
2-(14) Na+, Ag+, NO
3-, ClO4
-(15) Ca2+, Ba2+, HCO 3-, Cl
-(16) K+, H+, H
2PO4-, Cl
-Câu 6: Từ ion nào sau hình thành dung dịch có chứa ion dương và một ion âm?
(1) Ca2+, H+, HCO 3-, ClO
-(2) Li+, Al3+, CO
32-, NO3
-(3) Mg2+, Na+, CO 32-, PO4
-(4) Ca2+, Zn2+, OH-, Cl
-(5) Fe3+, Al3+, CO
32-, SO4
2-(6) Na+, Ag+, NO
3-, ClO4
-(7) Na+, H+, CO 32-, Cl
-(8) Fe2+, Cl-, SO 42-, Ba2+
(9) Na+, OH-, HN 4+, Cl
-(10) Zn2+, Ag+, NO 3-, F
-(11) K+, Ca2+, CH
3COO-, OH
-Câu 7: Tính nồng độ [H+], [OH-] và giá trị pH, pOH của dung dịch
(1) Dung dịch chứa 0,2 mol HCl lit nước (2) Dung dịch chứa H2SO4 0,005M
(4)(4) Dung dịch chứa 3,2 gam HCOOH lit nước có độ điện li 3,0% (5) Dung dịch chứa gam CH3COOH lit nước có độ điện li 1,32%
(6) Dung dịch chứa 4,7 gam HNO2 lit nước có Ka = 4.10-5
(7) Dung dịch chứa 2,24 lit H2S lit nước biết Ka = 3,2.10-6
(8) Dung dịch tạo thành hấp thụ 6,72 lit amoniac vào lit nước biết Kb = 4,76.10-5
(9) Dung dịch chứa 4,1 gam CH3COONa 500 ml nước biết Kb = 3,4.10-6
(10) Dung dịch chứa 5,35 gam NH4Cl 1000 ml nước biết Ka = 4,2.10-6
(11) Dung dịch chứa 6,9 gam NaNO2 2000 ml nước biết Kb = 5.10-6
Câu 8: Nhận biết chất tạo phức với NH3 (1) NaCl, NH4Cl, Cu(NO3)2, AgNO3
(2) Na2SO4, NH4NO3, FeSO4, ZnSO4
(3) NH4Cl, AlCl3, Zn(NO3)2, CuCl2
(4) NaCl, CuCl2, Al(NO3)3, FeCl2
(5) Na2SO4, NaCl, NH4NO3, K2CO3
(6) CaCO3, Na2SO4, NH4Cl, AlCl3
(7) Na2S, AlCl3, K2SO3, KCl, ZnCl2
(8) Na2SO4, NaCl, K3PO4, NH4Cl
(9) FeSO4, NaCl, CaCl2, AgNO3
(10) MgSO4, KCl, Na3PO4, CaCl2
(11) K2SO4, Ba(NO3)2, ZnCl2, Na2CO3, AgNO3
BÀI TẬP TỔNG HỢP 1 Dung dịch điện li
Câu 1: Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bron-stet số ion số các ion sau là bazơ: Na+, Cl─,
CO32─, HCO3─, CH3COO─, NH4+, S2─ là
A B C D
Câu 2: Cho các chất và ion sau: Al2O3, Fe2+, CuO, CO32-, HS-, Na+, Cl-, H+ Số chất và ion phản ứng với
KOH là
A B C D
Câu 3: Cho các chất và ion sau: Al2O3, Fe3+, CH3COO-, PbO, CO32-, HS-, Na+, Cl-, H+ Số chất và ion
phản ứng với Ba(OH)2 là
A B C D
Câu 4: Cho các chất rắn sau: CuO, Al2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2 Dãy chất có thể tan hết
dung dịch KOH dư là:
A Al, Zn, Cu B Al2O3, ZnO, CuO
C Fe, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Al2O3, ZnO
Câu 5: Một dung dịch có chứa các ion: Ba2+, HCO
3-, SO42-, Na+ Dung dịch nào bên dưới có thể tách
nhiều ion nhất?
A Na2CO3 B HCl C BaCl2 D Ca(OH)2
Câu 6: Dãy các chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3
C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2
Câu 7: Hiện tượng xảy thêm từ từ dung dịch Na2CO3 vào muối FeCl3 là
A Có kết màu nâu đỏ B Có các bọt khí sủi lên C Có kết tủa màu lục nhạt D Vừa sủi bọt vừa có kết tủa
Câu 8: Cho các muối FeCl3, NaNO2, Na2CO3, K2S, CH3COONa, NH4Cl, AlCl3 Số muối thuỷ phân
cho môi trường axit là:
A B C D
Câu 9: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất tồn tại dung dịch là A AlCl3 và Na2CO3 B HNO3 và NaHCO3
C NaAlO2 và KOH D NaCl và AgNO3
Câu 10: Những ion sau có mặt dung dịch là A Mg2+, SO
42–, Cl–, Ag+ B H+ , Cl , Na‾ + , Al 3+
C S2‾, Fe2+, Cu2+, Cl‾. D OH‾, Na+, Ba2+, Fe3+.
Câu 11: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4, Mg(NO3)2 B HCl, Ca(OH)2, NaHSO4, NaNO3
(5)Câu 12: Có bốn lọ đựng bốn dung dịch mất nhóm là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Thuốc thử
nhất để nhận biết các dung dịch này là
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4
C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3
Câu 13: Cho dung dịch chứa các ion Na+, Ca2+, H+, Cl─, Ba2+,Mg2+ Nếu không đưa ion lạ vào dung dịch,
thì chất sẽ tách nhiều ion nhất khỏi dung dịch là
A Dung dịch Na2SO4 vừa đủ B Dung dịch K2CO3 vừa đủ
C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
Câu 14: Một dung dịch có chứa các ion: NH4+, H+, CO32-, SO42-, Na+ Dung dịch nào bên dưới có thể tách
được nhiều ion nhất?
A Ba(OH)2 B HCl C CaCl2 D HNO3
Câu 15: Phương trình ion gọn sau: H+ + OH ─ H
2O có phương trình phân tử là:
A 3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3H2O
B 2HNO3 + Cu(OH)2 Cu(NO3)2 + 2H2O
C H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O
D 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O
Câu 16: Dung dịch HCl có thể phản ứng với tất cả dung dịch A CuS, PbS, Na2CO3
B CaCO3, FeS, NaOH
C CaSO4, KCl, NaOH
D BaSO4, K2SO4, CaCO3
Câu 17: Có tối đa dung dịch tạo thành từ các ion sau: K+, Ba2+, Mg+, Cl-, SO
2-A B C D
Câu 18:Cho phương trình H2O + CO32- HCO3- + OH- Theo khái niệm axit-bazơ của Bro-tet thì các
axit phương trình là
A H2O và OH- B CO32- và H2O
C HCO3- và CO32- D H2O và HCO3
-Câu 19: Phương trình H+ + S2- H
2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng
A FeS+ HCl FeCl2 + H2S B H2SO4 đặc + Mg MgSO4 + H2S + H2O
C K2S+ HCl H 2S + KCl D BaS+ H2SO4 BaSO4 + H2S
Câu 20: Cho các cặp chất sau:
(1) Na2CO3 + BaCl2 (2) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2
(3) NaHCO3 + Ba(OH)2 (4) MgCO3 + BaCl2
Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn là
A (2), (4) B (1), (2) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 21: Hòa tan NH3 nước dung dịch A Dung dịch A chứa:
A NH3, NH4+ , OH- , H 2O B NH3, H+, OH-, H2O
C NH4+, H+, OH-, H2O D NH4+, NH3, H+, H2O
Câu 22: Trong dung dịch axit photphoric ngoài phân tử H3PO4 còn có loại ion khác
tồn tại (không kể sự phân li của nước)?
A B C D
Câu 23: Có thể pha chế dung dịch chứa đồng thời các ion: A Fe2+, H+, Br-, NO
3
-B Ba2+, HSO
4-, Na+, HCO3
-C Na+ , H + , Br - , NO
-D Na+, HCO
3-, NO3-, OH
-Câu 24: Điều nào sau sai:
A Chất rắn chứa Mg2+, Ca2+, Br - tan tốt nước.
B Dung dịch chứa Al3+, Cu2+, Cl- có môi trường axit.
C Chất rắn chứa Zn2+, Cu2+, Cl- không kết tủa với dung dịch NH dư
D Dung dịch chứa Na+ , K + , PO
43- có môi trường trung tính
Câu 25: Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch NaHSO4 theo tỷ lệ số mol 1:1 Đun nóng, để nguội, sau
phản ứng pH của dung dịch
A pH > B pH < C pH = D pH = 10
Câu 26: Cho dung dịch các muối: Ba(NO3)2, K2CO3 và Fe2(SO4)3 Dung dịch nào làm giấy quỳ hóa đỏ,
tím, xanh Cho kết quả theo thứ tự
A K2CO3 (đỏ); Fe2(SO4)3 (tím); Ba(NO3)2 (xanh)
(6)C K2CO3 (đỏ); Ba(NO3)2 (tím); Fe2(SO4)3 (xanh)
D Ba(NO3)2 (đỏ); K2CO3 (tím); Fe2(SO4)3 (xanh)
Câu 27: Phát biểu nào sau không đúng:
A Dung dịch Natri axetat có môi trường kiềm B Dung dịch muối ăn có môi trường trung tính C Dung dịch Natri sunfua có môi trường trung tính D Dung dịch Natri hiđrosunfat có môi trường axit Câu 28: Dung dịch A chứa Na+, NH
4+, CO32-, PO43-, NO3-, SO42- Hoá chất để loại nhiều ion nhất
khỏi A là
A BaCl2 B MgCl2 C Ba(NO3)2 D NaOH
Câu 29: Cho quỳ tím vào dung dịch chứa ion K+, Na+, Cl-, S2- quỳ tím sẽ:
A Chuyển sang màu đỏ B Chuyển sang màu xanh C Chuyển sang không màu D Không đổi màu
Câu 30: Một dung dịch có chứa các ion: Fe2+, F-, NO
3-, Ag+ Dung dịch nào bên dưới có thể tách
nhiều ion nhất?
A H2SO4 B Ca(OH)2 C NaCl D HCl
Câu 31: Trộn dung dịch chứa a mol NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4)]) với dung dịch chứa b mol HCl Để sau
phản ứng thu lượng kết tủa lớn nhất thì
A a : b = : B a : b = : C a : b = : D a : b = :
Câu 32: Cho các dung dịch loãng với nồng độ mol bằng nhau: dung dịch NaOH (I), dung dịch NH3 (II),
dung dịch NH4Cl (III), dung dịch NaCl (IV) Các dung dịch xếp theo chiều pH tương ứng tăng
dần từ trái sang phải là
A III, IV, II, I B I, II, III, IV
C I, II, IV, III D IV, III, II, I
Câu 33: Cho dung dịch chứa a mol NaHCO3, vào dung dịch chứa b mol Ba(OH)2 Sau phản ứng xong
lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc thu chứa chất gì nếu b < a < 2b A NaHCO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2CO3
C NaOH, Ba(OH)2 D NaOH, Na2CO3
Câu 34: Một dung dịch có chứa các ion: Fe3+, NH
4+, Br-, HSO4-, Ba2+ Dung dịch nào bên dưới có thể tách
được nhiều ion nhất?
A K2SO4 B Na2CO3 C NaOH D CaCl2
Câu 35: Thổi từ từ cho đến dư khí NH3 vào dung dịch X thì xuất hiện kết tủa tăng dần sau đó kết tủa tan
đến hết, dung dịch X chứa hỗn hợp:
A CuCl2 và AgNO3 B Al(NO3)3 và AgNO3
C Al2(SO4)3 và ZnSO4 D Zn(NO3)2 và AgNO3
Câu 36: Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có
tính chất lưỡng tính là
A B C D
Câu 37: Đun sôi bốn dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau: Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2,
NaHCO3, và NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất là
A Dung dịch Mg(HCO3)2 B Dung dịch Ca(HCO3)2
C Dung dịch NaHCO3 D Dung dịch NH4HCO3
Câu 38: Cặp chất tồn tại một dung dịch là
A Ca(HCO3)2 và NaHSO4 B NaHSO4 và NaHCO3
C NaHCO3 và BaCl2 D AgNO3 và Fe(NO3)2
Câu 39: Cho các phản ứng hoá học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 ; (2) CuSO4 + Ba(NO3)2; (3) Na2SO4 +
BaCl2; (4) H2SO4 + BaSO3; (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2; (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Những phản ứng có
phương trình ion rút gọn là
A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (3), (6) Câu 40: Cho phản ứng sau, các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là
(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
(3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl
(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4
A
(7)Câu 1: Dung dịch A có a mol NH4+, b mol SO42─, c mol Mg2+, và d mol HCO3─ Biểu thức đúng biểu thị
sự liên quan a, b, c, d là
A a + 2c = 2b + d B a + 2b = 2c + d
C a + d = 2b + 2c D a + b = c + d
Câu 2: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol SO
42- Tổng khối lượng các
muối tan dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là
A 0,05 và 0,01 B 0,01 và 0,03 C 0,03 và 0,02 D.0,02 và 0,05 Câu 3: Thể tích dung dịch NaOH M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít khí SO2 (đktc) là:
A 250ml B 500ml C 125ml D 175ml
Câu 4: Hòa tan x gam CuSO4.5H2O vào y gam H2O dung dịch CuSO4 8% Tỷ số x : y có giá trị là
A : B : C : D :
Câu 5: Sục khí Clo vào dung dịch hỗn hợp chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thu 1,17g NaCl Tổng số mol NaBr và NaI có hỗn hợp ban đầu là
A 0,015 mol B 0,02 mol C 0,025mol D 0,03 mol
Câu 6: Cho V lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn 2,0 lit dung dịch Ba(OH)2 0,015M thu 1,97 gam
BaCO3 kết tủa V có giá trị là
A 0,244 lit B 1,12 lit
C 0,448 lit hay 1,12 lit D 0,244 lit hay 1,12 lit Câu 7: Một dung dịch chứa 0,1 mol Fe2+, 0,2 mol Al3+, Cl- x mol, SO
42- y mol Khi cô cạn dung dịch thu
được 46,9 gam chất rắn khan Giá trị x, y tương ứng là:
A 0,3; 0,2 B 0,2; 0,3 C 0,4; 0,6 D 0,1; 0,15
Câu 8: Trộn 25gam dung dịch K2SO4 nồng độ 17,4% với 100gam dung dịch BaCl2 5,2% Nồng độ % của
muối KCl tạo thành là
A 1,0 B 5,6 C 2,98 D 3,12
Câu 9: Cho 2,24 lit NO2 (đktc) hấp thụ hết vào bình kín chứa 0,5 lít dung dịch NaOH 0,2M Thêm vào
dung dịch thu vài giọt phenoltalein, dung dịch sẽ có màu
A Không màu B Tím C Xanh D Hồng
Câu 10: Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát
22,4 lit CO2 (đktc) Khối lượng muối Clorua tạo dung dịch là:
A 142,0g B 124,0g C 141,0g D 126,0g
Câu 11: Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lít CO2 (đktc) Hai kim loại là
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rd, Cs
Câu 12: Trộn 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, sẽ thu gam dung dịch sau
khi phản ứng kết thúc? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ thu bao nhiêu gam chất rắn?
A 18,2g và 14,2g B 18,2g và 16,16g
C 22,6g và 16,16g D 7.1g và 9,1g
Câu 13: Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3, BaCl2 số mol bằng Cho hỗn hợp X vào nước (dư),
đun nóng, thu dung dịch chứa
A KCl, KOH B KCl C KCl, KHCO3 D KCl, KOH, BaCl2
Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat của kim loại hoá trị I và một muối cacbonat của kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl (dư) thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu là
A 26 gam B 28 gam C 26,8 gam D 29,2 gam
Câu 15: Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào 100 gam dung dịch NaCO3, lọc bỏ kết tủa dung
dịch B, tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch B thấy thoát 0,448 lít khí (đktc) (các
phản ứng xảy hoàn toàn) Nồng độ % của dung dịch Na2CO3 và khối lượng dung dịch thu sau
cùng là
A 8,15% và 198,27 gam B 7,42% và 189,27 gam C 6,65% và 212,5 gam D 7,42% và 286, 72 gam
Câu 16: Cho hỗn hợp ba kim loại A, B, C, có khối lượng 2,17g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lit H2 (đktc) Khối lượng mối Clorua dung dịch sau phản ứng là
A 7,945g B 7,495g C 7,594g D 7,549g
3 pH, pOH của dung dịch điện li
Câu 1: Dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li là 1,32% Hằng số phân li gần đúng của CH3COOH là:
A 1,76.10-5 B 1,75.10-5 C 5,76.10-6 D 0,21.10-6
(8)A 1,5% B 1% C 2% D 1,2%
Câu 3: Trộn 50 ml HCl vào 50 ml HNO3 pH = thu dung dịch có pH = Nồng độ của HCl là:
A 0,06M B 0,19M C 0,6M D 1,2M
Câu 4: Sau trộn 100ml HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH 0,375M thì pH của dung dịch sau khi trộn là
A B 12 C 13 D
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp Fe, Al vào 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,045M và axit H2SO4 0,035M, thu 3,808 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung
dịch Y có pH là
A B C D
Câu 6: Hoà tan 3,68g hỗn hợp Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 cần 400ml dung dịch X chứa HNO3 và HCl
thấy thoát 448 ml khí (đktc) Giá trị pH của dung dịch X là
A B C D
Câu 7: Dung dịch A gồm H2SO4 0,1M và HCl 0,1M Để trung hoà 200ml dung dịch A cần phải dùng x
lít dung dịch B gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,1M Giá trị của x là
A 0,2 B 0,25 C 0,3 D 0,35
Câu 8: Trộn 40ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH của dung dịch
sau trộn là:
A 14 B 12 C 13 D 11
Câu 9: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng
là x và y Quan hệ x và y là (giả thiết cứ 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện ly)
A y = 100x B y = x – C y = 2x D y = x +
Câu 10: Trộn 100ml dung dịch KOH 0,3M với 100ml dung dịch HNO3 có pH = 1, thu 200ml dung
dịch A Trị số pH của dung dịch A là:
A 13,3 B 13,0 C 1,0 D 0,7
Câu 11: Cho NaOH dư vào 100ml dung dịch X chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M và BaCl2 0,4M thì thu
được m gam kết tủa Giá trị m là
A 9,85 B 4,775 C 17,73 D 19,7
Câu 12: Cần trộn dung dịch A chứa HCl 0,1M và H2SO4 0,1M với dung dịch B chứa NaOH 0,3M và
Ba(OH)2 0,1M theo tỉ lệ thể tích thế nào để thu dung dịch có pH = 13
A VA : VB = : B VA : VB = :
C VA : VB = : D VA : VB = :
Câu 13: A là dung dịch H2SO4 0,5M; B là dung dịch NaOH 0,6M Để thu dung dịch có pH bằng
thì cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là
A VA : VB = : B VA : VB = 11 :
C VA : VB = : D VA : VB = :
Câu 14: Cho hỗn hợp Na, Ba vào nước dư, dung dịch X và 3,36 lit H2 (đktc) Nếu trung hoà dung
dịch X bằng dung dịch H2SO4 2M thì cần:
A 60 ml B 150 ml C 75 ml D 30ml
Câu 15: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp K, Sr vào 500 ml nước, dung dịch X và 560 ml H2 (đktc) Giá
trị pH của dung dịch X là
A B 13 C D 12
Câu 16: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100ml dung dịch X có chứa các ion NH4+, SO42-, NO3- tạo
23,3g kết tủa và đun nóng thu 6,72 lit (đktc) khí Nồng độ mol/lit của (NH4)2SO4 và NH4NO3
trong dung dịch X là:
A M và M B 2M và 2M C 1M và 2M D 1,5M và 2M Câu 17: Để làm tăng pH của 100m3 nước thải từ 4,0 lên 7,0 cần thêm lượng vôi sống là
A 0,28kg B 2,8kg C 5,6kg D 0,56kg
Câu 18: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung dịch
NaOH a mol/l 500 ml dung dịch có pH =12 Giá trị a là:
A 0,1 B 0,12 C 0,15 D 0,2
Câu 19: Hỗn hợp X gồm Na và Ba Hoà tan m gam X vào nước 3,36 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y
Để trung hoà 1/2 lượng dung dịch Y cần dung dịch HCl 2M có thể tích là
A 0,15 lít B 0,3 lít C 0,075 lít D 0,1 lít
Câu 20: Thêm V2 thể tích nước so với thể tích ban đầu V1 để pha loãng dung dịch có pH = thành dung
dịch có pH = Giá trị V2 là
(9)Câu 21: Trộn 250 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 và KOH nồng 0,1M với 300 ml dung dịch gồm
H2SO4 và HCl có nồng độ 0,05M, thu dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là
A B 14 C D
Câu 22: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M, thu dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là:
A B 13 C 12 D
Câu 23: Trộn 100 ml hỗn hợp HNO3 và HCl có pH = với 150 ml dung dịch H2SO4 0,05M thu
dung dịch Y Giá trị pH của dung dịch Y là:
A 1,45 B 12,55 C 1,2 D 12
Câu 24: Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe vào 250 ml dung dịch A chứa hỗn hợp axit HCl 0,5M và axit H2SO4
0,25M, thu 1,12 lít H2 (ở đktc) và dung dịch B (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch B có
pH là A
0,22 B C 0,09 D
Câu 25: Pha loãng 2,5 ml dung dịch CH3COOH 4M với nước thành lit dung dịch A Biết rằng
ml dung dịch A có 6,28.1018 phân tử và ion Độ điện li gần đúng của CH
3COOH là
A 2,6% B 3,2% C 4,3% D 1,8%
4 Hidroxit lưỡng tính
Câu 1: Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu m gam
kết tủa Giá trị của m là:
A 11,7 B 9,1 C 7,8 D 3,9
Câu 2: Cho 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M tác dụng với V ml hỗn hợp KOH 0,5M và Ba(OH)2 0,75M
thu 1,56 gam kết tủa Giá trị của nhỏ nhất của V là:
A 180 B 144 C 90 D 240
Câu 3: Cho 150 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với 200 ml hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 có nồng
độ 0,75M thu m gam kết tủa Giá trị của m là:
A 7,425 B 42,375 C 34,95 D 14,85
Câu 4: Cho 220 ml dung dịch ZnSO4 0,1M tác dụng với 500 ml hỗn hợp KOH và NaOH có pH = 13 thu
được m gam kết tủa Giá trị của m là:
A 2,475 B 2,178 C 1,584 D 0,594
Câu 5: Cho 50 ml dung dịch ZnSO4 1M tác dụng với V ml hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 có nồng độ
0,5M thu 4,95 gam kết tủa Giá trị của V là:
A 66,7 B 100 C 200 D 133,4
Câu 6: Cho V lit dung dịch Ca(OH)2 0,25M tác dụng với 300 ml AlCl3 0,5M thu 3,9 gam kết tủa
Giá trị của V là:
A 0,3 B 0,6 C 0,3 hoặc 1,1 D 0,6 hoặc 2,2
Câu 7: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết của keo Nồng độ
mol của dung dịch KOH là:
A 1,5 M B 3,5 M
C 1,5 M hoặc 3,5 M D M hoặc M
Câu 8: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào 0,4 mol dung dịch H2SO4 dung dịch A