Đang tải... (xem toàn văn)
Lấy toàn bộ các chất sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu được sản phẩm khí có tỉ khối hơi so với không khí là 0,9. c, Tính nồng độ % của dung dịch thu được cuối cùn[r]
(1)Tuyến chọn số từ sách TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ THI OLYMPIC 30/4 HÓA HỌC 10- NXB GIÁO DỤC
PHÂN I: HALOGEN
Câu 4: (đề 1996 trang 7)
Xét phản ứng tổng hợp hiđro iođua:
H2(khí) + I2(rắn) 2HI(khí) ∆H = +53kJ (a)
H2(khí) + I2(rắn) 2HI(khí) (b)
1.Phản ứng (a) toả nhiệt hay thu nhiệt?
2.Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng hợp hiđro iođua (b) dựa vào lượng liên kết biết lượng liên kết H – H, H – I I – I 436, 295 150 kJ.mol-1 Giải thích khác biệt hai
kết cho (a) (b)
3.Viết biểu thức tính số cân K phản ứng (a) theo phương trình hố học phản ứng
4.Thực phản ứng tổng hợp hiđro iođua theo (b) bình kín, dung tích lit nhiết độ T, có số cân K = 36
a, Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,02M nồng độ chất thời điểm cân
là bao nhiêu?
b, Ở cân trên, người ta thêm vào bình 0,06gam hiđro cân bị phá vỡ hình thành cân Tính khối lượng hiđro iođua cân cuối?
Giải:
1 Theo quy ước ∆H > phản ứng thu nhiệt H2(khí) + I2(rắn) 2HI(khí) (b)
Nên: ∆H = (436 + 150) - 295 = - 4kJ
Giá trị nhỏ bất thường chưa xét lượng cần cung cấp để chuyển I2 (rắn) theo phản ứng (a) thành I2(khí)
theo phản ứng (b)
3 Vì I2 chất rắn nên:
2
2
HI K
H
4 H2(khí) + I2(rắn) 2HI(khí)
Trước phản ứng: 0,02M 0,02M Phản ứng: x x 2x Còn lại: 0,02 – x 0,02 – x 2x
Vậy :
2
2
36 0,02 0, 015 0,02 0, 02
x
x x x
x x
(2)Số mol H2 thêm:
0,06 : = 0,03 (mol) → nồng độ tăng thêm: 0,03: = 0,015M H2(khí) + I2(rắn) 2HI(khí)
Ban đầu: 0,02M 0,005M 0,03M Phản ứng: a a 2a
Cân bằng: 0,02 – a 0,005 – a 0,03 + 2a
2 0,03
36
0,02 0,005
a K
a a
→ a = 2,91.10-3 2,89.10-2.
Vì a < 0,005 nên nhận a = 2,91.10-3
Khối lượng HI cân cuối:
(0,03 + 0,0029) 128 = 9,165(gam) Câu (năm 1997 trang 17)
Điều chế clo cách cho 100g MnO2 (chứa 13% tạp chất trơ) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đậm đặc
Cho tồn khí clo thu vào m500ml dung dịch có chứa NaBr NaI Sau phản ứng, cô cạn dung dịch, thu chất rắn A (muối khan) có khối lượng m gam
a, Xác định thành phần chất rắn A m = 117gam
b, Xác định thành phần chất rắn A trường hợp m = 137,6 gam Biết trường hợp này, A gồm hai muối khan Tỉ lệ số mol NaI NaBr phản ứng với Cl2 3: Tính nồng độ mol NaBr NaI dung
dịch đầu
Các phản ứng hoàn toàn
Cho Mn = 55, Br = 80, I = 127, Cl = 35,5, Na = 23 Giải:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
1 mol mol mol
100 13 1( )
87
MnO mol
n
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
1,5a mol 3a mol 3a mol
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
a mol 2a mol 2a mol
a, Giả sử Cl2 phản ứng hết → mNaCl = 2.58,5 = 117(g)
Cl2 phản ứng hết, NaI NaBr phản ứng hết mA = mNaCl = 117g (thỏa)
→ A chứa NaCl
Cl2 phản ứng hết, NaI NaBr dư → mA > 117 (g) (loại)
Cl2 dư, NaI NaBr hết → mA < 117(g) (loại)
(3)Vậy A chứa NaCl
b, m = 137,6g > 117g → Cl2 phản ứng hết
NaI, NaBr dư, nNaI : nNaBr = : → NaI phản ứng hết, NaBr dư
nNaI : nNaBr = : → gọi 3a 2a số mol NaI NaBr phản ứng Cl2 ta có
2 1,5 2,5 1 0,4
Cl a a a a
n
mA = mNaCl + mNaBr = 5a 58,5 + mNaBr = 137,6
→ mNaBr = 20,6(g) →
20,6 0, 2( ) 103
NaBr mol
n
2.0, 0, 3.0,
2 ; 2,
0,5 0,5
NaBr M CNaI M
C
Câu 1: đề 1998 trang 24
Cho khí Cl2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M (dung dịch A) Sau đó, đun sơi để đuổi hết I2 Thêm nước để
trở lại 100 ml (dung dịch B)
a, Biết thể tích khí Cl2 dùng 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/l muối dung dịch B?
b, Thêm từ từ vào dung dịch B dung dịch AgNO3 0,05M Tính thể tích dung dịch AgNO3 dùng, kết
tủa thu có khối lượng bằng: (1) Trường hợp 1: 1,41 gam kết tủa (2) Trường hợp 2: 3,315 gam kết tủa
Chấp nhận AgI kết tủa trước Sau AgI kết tủa hết, đến AgCl kết tủa
c, Trong trường hợp khối lượng kết tủa 3,315 gam, tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu
sau phản ứng với AgNO3
Giải:
2 0, 006( )
0,1344 22,
Cl mol
n
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
0,006 mol 0,012 mol 0,012 mol nNaI ban đầu = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)
Vậy hết Cl2 dư NaI Dung dịch B chứa 0,020 – 0,012 = 0,008 mol NaI dư 0,012 mol NaCl
CNaCl = 0,012 / 0,1 = 0,12M
CNaI = 0,008/0,1 = 0,08M
b, Để biết có AgI kết tủa hay hai AgI AgCl kết tủa, ta dùng mốc để so sánh Mốc 1: AgI kết tủa hết, AgCl chưa kết tủa
0,008 mol NaI → 0,008 mol AgI↓ m1 = mAgI = 0,008.235 = 1,88 gam
(4)0,012mol NaCl → 0,012 mol AgCl↓ m2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602 gam
m↓ = 1,41 gam
1,41 < m1 = 1,88 gam có AgI kết tủa
1, 41
0,006( ) 235
AgI mol
n
Vậy nAgNO3 0,006(mol)
ddAgNO
0,006 0,12( )
0,05 lit
V
m↓ = 3,315 gam
m1 = 1,88 < 3,315 < m2 = 3,602
Vậy AgI kết tủa hết AgCl kết tủa phần mAgCl = 3,315 – 1,88 = 1,435 gam
nAgCl = 1,435/143,5 = 0,01 mol
Số mol AgNO3
0,008 + 0,01 = 0,018 mol
ddAgNO
0,018 0,36( )
0,05 lit
V
c, Trong trường hợp thứ nhì, dung dịch chứa NO3-, Na+, Cl- dư
3
d d
0,018
0,012 0,008 0,02 0,012 0,01 0,002
AgNO NO
NaCl b NaI b
Na Na bd
Cl du Cl bd Cl
n mol
n
n n n n mol
n n n mol
Thể tích dung dịch = VddB VddAgNO3 0,100 0,36 0, 46 lit
3
0,018
0,0391 0,46
0,002 0,0043 0, 46
0,0434
NO Cl
Na NO Cl
M
C M
C C C M
C
Câu 2: đề 1999 trang 32
1 Ở 18oC lượng AgCl hịa tan lít nước 1,5 mg Tính tích số tan AgCl.
Tính nồng độ bão hịa Ag+ (mol/lít) người ta thêm dung dịch NaCl 58,5 mg/lít vào dung dịch AgCl
18oC.
2 Người ta khuấy iot nhiệt độ thường bình chứa đồng thời nước CS2 nguội, nhận thấy tỉ lệ
(5)Người ta cho 50ml CS2 vào lít dung dịch iot (0,1 g/l) nước khuấy mạnh Tính nồng độ (g/l) iot
trong nước Giải:
1 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng T = [Ag+][Cl-]
Trong lít dung dịch:
3
1,5 .10 143,5
Ag Cl
Vậy
2
3 10
1,5 .10 1,1.10 143,5
T
Khi thêm lượng dung dịch NaCl
Gọi S2 nồng độ Ag+ mới: [Ag+] = S2 → [Ag+] = [Cl-] = S2
Gọi δ nồng độ NaCl Trong dung dịch số ion Cl-: δ/1 lít
Vậy [Ag+] = S
[Cl-] = δ + S
Ở 18oC nhiệt độ không đổi T không đổi.
S2(S2 + δ) = 1,1.10-10 → S22 + δS2 – 1,1.10-10 =
Chỉ chọn nghiệm dương:
2 10
2
4,4.10 2
S
→ δ = 0,0585/58,5 = 10-3
Vậy
7
3
2
10 10 2.10 10
2
S
S2 giảm 100 lần so với S1
2 Theo giả thuyết ta có:
2
2
4 17.10
H O I
CS I
C C
uoc 0,1 /
1000
n I
C g cm
Gọi x số mol iot từ nước vào CS2
Vậy:
3
0,1 /
1000
nuoc
I x g cm
C
2 ( / )
50
CS
I x g ml
C
Suy ra:
4
0,1 : 17.10
1000 50
x x
(6)a, Hai cốc đựng dung dịch axit clohiđric đặc lên hai đĩa cân A B Cân trạng thái cân Cho a gam CaCO3 vào cốc A b gam M2CO3 (M kim loại kiềm)vào cốc B Sau hai muối phản ứng hết tan
hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân
1 Thiết lập bieetr thức tính khối lượng nguyên tử M theo a b Xác định M a = b = 4,8
b, Cho 20gam hỗn hợp gồm kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 HCl, số mol HCl gấp
lần số mol H2SO4 thu 11,2 lít khí H2(đktc) cịn dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch
đem cạn thu lượng muối khan
1 Tính tổng khối lượng muối khan thu biết M có hóa trị muối Xác định kim loại M biết số mol tham gia phản ứng hai kim loại
Giải
a, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O (1)
M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O (2)
(1) → khối lượng cốc A tăng =
100 44
0,56 100
a
a
(2) → khối lượng cốc B tăng =
2 60 44
0,56
2 60
M b
a M
Ta có a = 5, b = 4,8 → M ≈ 22,8 → M Natri b, M + 2H+ → M2+ + H
2
2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H
2
11,2
2. 2. 1
22,4
H
H n mol
n
2 4
2 H SO HCl 2 H SO 3 H SO
H n n n n
n
2 1 0,25
H SO mol
n
0,6
HCl mol
n
1 mmuối = (20 – 3,4) + 0,2.96 + 0,6.35,5 = 57,1gam
Gọi x số mol M tham gia phản ứng ta có hệ x.M + 27x = 20 – 3,4 = 16,6 nH = 2x + 3x =
→ M = 56 (Fe)
(7)2 14,224 iot 0,112g hiđro chứa bình kín thể tích 1,12 lít nhiệt độ 400oC Tốc độ ban đầu
phản ứng Vo = 9.10-5 mol.l-1.phút-1, sau thời gian (tại thời điểm t) nồng độ mol HI 0,04 mol/lít
khi phản ứng: H2 + I2 2HI
Đạt cân [HI] = 0,06 mol/lít
a, Tính số tốc độ phản ứng thuận nghịch b, Tốc độ tạo thành HI thời điểm t bao nhiêu? c, Viết đơn vị đại lượng tính
Giải
1 Tính số tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch:
2
14,224 0,056 0,056 0,05 /
254 1,12
I mol I bd mol l
n
2
0,112 0,056 0,056 0,05 /
2 1,12
H H bd mol l
n
Phản ứng: H2 + I2 2HI
v1 = k1 [I2][H2] →
1
2
v I H
k
a,
5 -1
3 -1
1 1
9.10 út 36.10 út
0,05. .0,05. .
mol l ph l mol ph
mol l mol l
k
Mặc khác:
2
2 2
1
2
2 2 2
6 10 .
0,06
0,05 . .
2
HI
K mol l
K I H
mol l
K
3 -1
2
36.10 út
9
9 l mol ph
K k
→ k2 = 4.10-3.l.mol-1.phút-1
b, Tốc độ tạo thành HI thời điểm t: vHI = vt – = v1 – v2
v1 = k1[I2][H2] = 36.10-3 l.mol-1.phút-1
2 0,06 0,05
2
mol2.l-2
→ v1 = 144 10-7 mol l-1 phút-1
v2 = k2 [HI]2 = 4.10-3 l mol-1 phút-1 42 10-4 mol2 l-2
→ v2 = 64 10-7 mol l-1 phút-1
VHI = (144.10-7 - 64.10-7) mol l-1 phút-1
VHI = 0,8 10-5 mol l-1 phút-1
(8)Chuyên đề: LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Câu 1: trang 112
Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 35,2x (g) oxi 160x (g) SO2 Khí SO2 136,5oC có xác tác V2O5
Đun nóng bình thời gian, đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình P’ Biết áp suất bình ban đầu 4,5 atm
và hiệu suất phản ứng H%
a, Lập biểu thức tính áp suất sau phản ứng P’ tỉ khối d hỗn hợp khí sau phản ứng so với khơng khí,
theo H
b, Tìm khoảng xác định P’, d?
c, Tính dung tích bình trường hợp x = 0,25? Hướng dẫn giải:
2
35,2 1,1 ( )
32
O bdau
x x mol
n
2
160 2,5 ( )
64
SO bdau
x x mol
n
2SO2 + O2 2SO3
Ban đầu: 2,5x 1,1x Phản ứng: 2,2xH 1,1xH 2,2xH Sau phản ứng: (2,5x – 2,2xH) (1,1x – 1,1xH) 2,2xH n2 = 2,5x - 2,2xG + 1,1x - 1,1xH + 2,2xH = x(3,6 - 1,1H) (mol)
Trường hợp toán đẳng V, đẳng T
1
2
3,6 1,1 4,5
' 1,25 3,6 1,1
' 3,6
x H
n n P
P P H
P n n x
b, Khi H = → P’ = 4,5 (atm) H = → P’ = 3,125 (atm)
Vậy thời gian phản ứng 3,125 < P’ < 4,5 Tỉ khối so với khơng khí:
160 35,2 195,2
(3,6 1,1 ) 3,6 1,1
sau truoc
sau
sau truoc
m m x x
M
n n x H H
/
195,2 6,731
29sau 29 3,6 1,1 3,6 1,1
hhsau kk
M
H H
d
Khi H = → d = 1,87 H = → d = 2,69 Vậy 1,87 < d < 2,69
C, Áp dụng công thức: PV = nRT Pđầu = 4,5atm
(9)Nđầu = 3,6x = 3,6.0,25 = 0,9(mol)
→
22,4
0,9. 273 136,5
273 6,72( )
4,5
nRT
V l
P
Câu 11: trang 126
Tính lượng mạng tinh thể ion muối BaCl2 từ kiện:
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl2 tinh thể: - 205,6 kcal/mol
Năng lượng liên kết Cl2: + 57 kcal/mol
Nhiệt thăng hoa Ba: + 46 kcal/mol
Năng lượng ion hóa thứ Ba: + 119,8 kcal/mol Năng lượng ion hóa thứ hai Ba: + 230,0 kcal/mol
Giải:
Năng lượng mạng tinh thể ion BaCl2 tức hiệu ứng nhiệt trình sau, (trong lượng tính theo
đơn vị kcal/mol):
0 ( )k 2Cl( )k BaCl2( )r ; H ?
Ba
Quá trình tạo thành muối BaCl2 tinh thể qua bước sau,
Phân li phân tử Cl2: Cl2(k) → 2Cl- ; ∆H1 = +57,0
Clo nhận electron: 2Cl + 2e → 2Cl- ; ∆H
2 = 2.(-87)
Ba rắn thang hoa: Ba(r) → Ba(k); ∆H3 = +46,0
Ba electron: Ba(k) – 1e → Ba+(k); ∆H4 = +119,8
Ba+
(k) – 1e → Ba2+(k); ∆H5 = +230,0
Tạo mạng lưới:
0 ( )k 2Cl( )k BaCl2( )r ; H ?
Ba
Quá trình chung: Ba(r) + 2Cl
-(k) → BaCl2(r); ∆H = -205,6
Theo định luật Hess: ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 + ∆H0
→ ∆H0 = ∆H – (∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 )
= -205 – 57 – (-174) - 46 – 119,8 – 230 = - 484,4 kcal/mol
Câu 6: chuyên đề phản ứng oxi hóa khử trang 147 Viết phản ứng hóa học trường hợp sau: a, Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính.
b, Sục khí CO2 qua nước Javen
c, Cho nước clo vào dung dịch KI
d, H2O2 khử MnO4- môi trường axit
(10)a, O3 + 2I- + H2O → O2 + I2 + 2OH
-b, CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HclO
c, Cl2 + KI → 2KCl + I2
d, 5H2O2 + 2MnO-4 + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O
e, 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2↑
Câu 9: trang 150
Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho lượng kim loại tác dụng hồn tồn với axit clohiđric dư điều kiện Khối lượng muối clo sinh phản ứng với clo gấp 1,2886 lần lượng sinh phản ứng với axit axit clohiđric
a, Xác định kim loại M
b, Phản ứng HCl muối M (VI) xảy theo chiều nồng độ chất đầu trạng thái chuẩn tăng nồng độ H+ lên hai lần.
Biết
0
/ 1,33
M M V
E
0
/ 1,36
Cl Cl V
E
Hướng dẫn giải: M + 2
n
Cl2 → MCln
M + mHCl → MClm + 2
m
H2
a, Từ 2
n
= 1,5 2
m
m, n = 1, 2, → n = 3, m = M + 106,5 = 1,2886.(M + 71)
→ M = 52 g/mol, M Crom b, 14H+ + 6Cl- + Cr
2O72- Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O
∆Eo = 1,33 – 1,36 = -0,03V: phản ứng xảy theo chiều nghịch.
14
0,059 1
0,03 lg 0,105( )
6 2
E V
: phản ứng xảy theo chiều thuận Câu 11: trang 152
1 Ag kim loai có khả tác dụng với dung dịch HI 1N tạp thành khí H2 khơng?
Cho TAgI = 8,3.10-17
E0(Ag+/Ag) = +0,799V
2 Trộn 250ml dung dịch AgNO3 0,01M với 150ml dung dịch HCl 0,1M Tính nồng độ ion thời điểm cân
bằng TAgCl = 10-10
Hướng dẫn giải:
(11)0
/ 0,059 lg
Ag Ag Ag E n Ag E
= 0,799 + 0,059.lg8,3.10-17 = -0,15V
Nếu có phản ứng xảy ra, xét phản ứng: 2Ag + 2H+ → 2Ag+ + H
2
∆E = +0,15V
Vậy Ag đẩy H2 khỏi HI điều kiện cho
2
3
0,25.0,01 2,5.10
AgNO mol
n
2
0,15.0,1 1,5.10
HCl
n mol
3
3
3
2,5.10 6,25.10
0,4
Ag M NO
2 1,5.10 3,75.10 0,4
Cl M H
Nếu phản ứng hết:
Ag+ + Cl- → AgCl
6,25.10-3
6,25.10-3
Cân bằng: AgCl Ag+ + Cl
-Ban đầu: 3,125.10-2M
Phản ứng: x x Cân bằng: x 3,125.10-2
+ x
TAgCl = 10-10 → x(3,125.10-2 + x) = 10-10
x nhỏ:
10 10 3, 2.10 3,125.10 M
x
[Ag+] = 3,2.10-9M; [NO
3-] = 6,25.10-3M
[Cl-] = 3,125.10-2M; [H+] = 3,75.10-2M
Câu 12: trang 154
1 MnO4- oxi hóa ion số ion Cl-, Br-, I- giá trị pH 0, 3, 5? Trên sở
đề nghị phương pháo nhận biết ion halogenua có hỗn hợp gồm Cl-, Br-, I-.
Biết 1,51 / o E V
MnO Mn
, 1,36 / 2 o E V
Cl Cl
, 1,08 / 2 o E V
Br Br
, 0,62 / 2 o E V
I I
2 A dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,23M; B dung dịch chứa Cl-, Br-, I- có nồng độ 10-2M
Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thuyết nồng độ ban đầu ion khơng đổi) kết tủa tạo thành? Trên sở đề nghị phương pháo nhận biết có mặt ion Cl- dung dịch hỗn hợp
(12)Biết AgNH32 Ag 2NH3
K = 10-7,24
TAgCl = 10-10, TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16
Hướng dẫn giải:
1 8H+ + MnO
4- + 5e → Mn2+ + 4H2O
8
2 0,059 lg
5
o MnO H
Mn
E E
* pH = 0, MnO Mn4/ 1,51 2/2 , 2/2 , 2/2
o o o
Cl Cl Br Br I I
V
E E E E
Như MnO4- oxi hóa Cl-, Br-, I-
* pH = 3, MnO Mn4/ 1, 23 2/2
o Cl Cl V
E E
nhưng lớn 2/2 , 2/2
o o
Br Br I I
E E
Như MnO4- oxi hóa
được Br-, I-.
* pH = 5, MnO Mn4/ 1,04 2/2 , 2/2
o o
Cl Cl Br Br V
E E E
nhưng lớn 2/2
o I I
E
Như MnO4- oxi hóa
được I-.
Như để nhận biết dung dịch hỗn hợp Cl-, Br-, I- ta dùng dung dịch KmnO
4 dung môi chiết CCl4
Lúc đầu tiến hành phản ứng pH = 5, lớp dung mơi chiết có màu tím iot Thay lớp dung mơi, pH
= 3, thấy dung môi co màu vàng brom Cuối loại lớp dung môi khử lượng MnO4- dư nhận biết
ion Cl- dư AgNO
3
2 Coi phản ứng AgNO3 NH3 xảy hoàn toàn, dung dịch A gồm Ag NH 2
0,01M NH3 0,23M
AgNH32 Ag 2NH3
K = 10-7,24
Nồng độ ban đầu: 0,01 0,23 Nồng độ cân 0,01- x x 0,23 + 2x
2 7,24
0,23 2
10 0,01
x x
x
K
Gần ta có: [Ag+] = x ≈ 10-8M
[Ag+] [Cl-] = 10-10 ≈ T
AgCl = 10-10 lớn TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16, nên có ion Br- I- kết tủa Sau
dùng axit phá phức làm tăng nồng độ ion Ag+ nhận Cl- nhờ kết tủa AgCl.
Câu 13: trang 155
Viết phương trình dạng ion thu gọn phản ứng xảy cho dung dịch KI tác dụng với dung dịch KmnO4
(13)Biết giản đồ khử I Mn môi trường axit sau:
1,70 1,14 1,45 0,54
4 3
H IO IO HIO I I
4 0,56 42 2,26 2 0,95 1,51 1,18
MnO MnO MnO Mn Mn Mn
Hướng dẫn giải:
Dựa vào giản đồ khử I- ta suy HIO không bền
3
0
/ /
HIO I EIO HIO
E
nên HIO dị phân thành IO3
và I3
Ta viết lại giản đồ khử I sau:
1,70 1,20 0,54
4 3
H IO IO I I
Dựa vào khử Mn ta suy MnO42
Mn3+ khơng bền chúng khử bên phải lớn khử
bên trái nên chúng bị dị phân thành hai tiểu phân bên cạnh HIO
Đối với trình Mn2+ → Mn ta khơng xét Mn kim loại khơng thể tồn dung dịch nước có
mặt H+ khử Mn2+/Mn âm.
Do ta viết lại giản đồ khử Mn sau:
4
1,70 1,23
2
MnO MnO Mn
Ta có phương trình ion thu gọn trường hợp sau: Trường hợp sau phản ứng có I- dư:
4
H IO
IO3 khơng thể tồn với I- vì:
4 3
0
/ 1,7 / 0,54
H IO IO I I
E V E V
3
0
/
1, 0,54 IO I I
E V E V
Nên H IO4 6 hoặc IO3 đều oxi hóa I
thành I3
Như I
chỉ bị oxi hóa thành I3
Khi I
dư MnO4
MnO2khơng thể tồn
0 /
MnO MnO E
và
2
0 /
MnO Mn
E
đều lớn
0 /
I I E
nên MnO4
và
2
MnO đều oxi hóa I
thành I3
Như MnO4
bị khử hoàn tồn thành Mn2 Do phương trình phản ứng xảy I
dư dạng ion thu gọn sau:
2
4
2MnO 15I 16H 5I 2Mn 8H O
Trường hợp sau phản ứng có dư MnO4
:
2
Mn
không thể tồn MnO4
dư
4 2
0
/ /
MnO MnO MnO Mn
E E
nên MnO4
sẽ oxi hóa Mn2thành MnO2.
+1,20
+1,7
(14)Khi MnO2dư I3
I
tồn vì: 3
0 0
/ / , /
MnO MnO I I IO I E E E
nên MnO4
oxi hóa I3
I
Như sản phẩm sinh I bị oxi hóa IO3 và lượng nhỏ H IO4
4
0
/ 1,7
MnO MnO H IO
E E V
Do phương trình xảy MnO4
dư sau:
4
2MnO I 2H 2MnO IO H O
4 2
8MnO 3I 8H 2H O 8MnO 3H IO
Câu 7: trang 170
Đánh giá khả hòa tan HgS trong: a, Axit nitric
b, Nước cường toan
Biết
0
2
/ 0,96
NO NO
E E V
;
0
/ 0,17
S H S
E E V
; 51,8 10 HgS T
Hướng dẫn giải:
a, Trong axit nitric:
Các trình xảy ra: HNO3 H NO3
2
3 HgS Hg S
51,8
10
t HgS T T
2
3 H S HS
12,92 10 a k
3 HS H H S
1 107
a k
2
3 H S 2e S 2H
0,059 10 E k
0
3 0,059
3 2
2
3
2 10
3 3
E
NO H e NO H k
HgS NO H Hg S NO H O
3 3 2
t a a k T k k k k
2 1
lgk 3lgT 3lgka 3lgka 3lgk 2lgk
0
1
2
3( 51,8) 3( 12,92) 3( 7)
0, 059 0,059
E E
155, 38,76 21 17, 29 97,63 15,3
15,3
10 k
Vì k nhỏ nên xem HgS khơng tan HNO3
b, Trong nước cường toan: Các trình xảy ra:
2
3
3HgS 2NO 8H 3Hg 3S 2NO 4H O
k 1015,3
(15)2
3 Hg 4Cl HgCl
4 1014,92
3
3HgS 2NO 8H 12Cl 3HgCl 3S 2NO 4H O
4
3
' lg ' lg 3lg 15,3 3.14,92 29, 46 k k k k
29,46
10 k
rất lớn Vậy HgS tan mạnh nước cường toan.
Câu 8: trang 171
Thêm ml dung dịch H2S 0,01M vào 1ml dung dịch hỗn hợp:
Fe3+ 0,01M H+ 0,1M.
Có xuất kết tủa không? Biết:
7,02 1(H S) 10
K
;
10,9 2(H S) 10
K
;
0
/ 0, 77
Fe Fe
E V ; 2
0
/ 0,14
S H S
E V
;TFeS 10 17,4
Hướng dẫn giải:
Nồng độ chất sau trộn: [H2S] = 5.10-3 mol/l
[Fe3+] = 5.10-3 mol/l
[H+] = 5.10-2 mol/l
3 1
Fe e Fe
(1)
0
13 0,059
1 10 10
nE
K
2
2
S H e H S
(2) K2 104,745
Tổ hợp (1) (2)
3
2
2Fe H S 2Fe S 2H
(3) K3 K K12 21 1021,255
5.10-3 2,5.10-3 5.10-3 5.10-3(M)
Vì K3 lớn nên phản ứng (3) xảy hoàn toàn:
H S H HS
(4) K
4
HS H S
(5) K
Tổ hợp (4) (5)
H2S 2H+ + S2- (6) K6 = K4 K5 = 10-19,92
Cân (2,5.10-3 – x) (5,5.10-2 + 2x) x
2 19,92 5,5.10 10 2,5.10 x x K x
→ x = [S2-] = 5,2.10-20.
Ta có: [Fe2+].[S2-] = 2,6.10-23 < T FeS
Vậy FeS chưa kết tủa Câu 2: trang 192
(16)2 Một hỗn hợp X gồm muối halogen kim loại Natri nặng 6,23g hịa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hồn tồn dung dịch sau phản ứng 3,0525g muối khan
B Lấy nửa lượng muối hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu
3,22875g kết tủa Tìm cơng thức muối tính % theo khối lượng muối X
Hướng dẫn giải:
Tính axit dãy HXO4 giảm dần X: Cl → I
Giải thích:
Cấu tạo HXO4
O O H – O – X → O H – O – X = O O O
Vì Cl → I độ âm điện giảm làm cho độ phân cực liên kết – O – H giảm
2 Giả sử lượng muối khan B thu sau cho clo dư vào dung dịch A có NaCl →
3,0525
0,0522 58,5
NaCl
n mol
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (1)
Theo (1) →
3, 22875
.2 0, 045 0,0522 143,5
NaCl AgCl
n n mol mol
Do đó, muối khan B thu ngồi NaCl cịn có NaF Vậy hỗn hợp X chứa NaF mNaF = mB – mNaCl = 3,0525 – 0,045.58,5 = 0,42(g)
0, 42
% 100% 6, 74% 6, 23
NaF
Gọi công thức chung hai muối halogen lại là: NaY
2
2NaY Cl 2NaCl Y (2)
Theo (2) → nNaY nNaCl 0,045mol 6, 23 0, 42 5,81( ) X NaF
NaY
m m m g
Do đó:
5,81
129,11 23 106,11
0,045 Y Y
NaY
M M M
→ phải có halogen có M > 106,11 → iot Vậy công thức muối thứ NaI Do có hai trường hợp:
* Trường hợp 1: NaF, NaCl NaI
Gọi a, b số mol NaCl NaI
Ta có:
58,5 150 5,81 0,01027 0, 045 0,03472
a b a
a b b
(17)mNaCl = 58,5.0,01027 = 0,6008(g)
mNaI = 150 0,03472 = 5,208 (g)
Vậy:
0,6008
% 100% 9, 64% 6, 23
NaCl
0,6008
% 100% 9, 64% 6, 23
NaCl
%NaF 6,77% %NaI 83,59%
Trường hợp 2: NaF, NaBr NaI
Ta có:
103 ' 150 ' 5,81 ' 0,02 ' ' 0,045 ' 0,025
a b a
a b b
mNaBr = 103.0,02 = 2,06(g)
mNaI = 150.0,025 = 3,75 (g)
Vậy
2,06
% 100% 33,07% 6, 23
NaBr
;
3,75
% 100% 60,19% 6, 23
NaI
; %NaF 6,74%
Câu 8: X loại muối kép ngậm nước có chứa kim loại kiềm clorua magie clorua Để xác định công thức X, người ta làm thí nghiệm sau:
* Lấy 5,55g X hịa tan vào nuếoc đem dung dịch thu tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo
thành 8,61gam kết tủa
* Nung 5,55g X đến khối lượng khơng đổi khối lượng giảm 38,92% Chất rắn thu cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa nung đến khối lượng không đổi thu 0,8gam chất rắn
Hãy xác định công thức X
Hướng dẫn giải:
* Thí nghiệm 1:
Ag+ + Cl- → AgCl↓;
8,61
0, 06 143,5
AgCl Cl
n n mol
Thí nghiệm 2:
Khi nung, xảy loại nước để muối khan, nên khơi lượng nước ngậm muối
38,92%×5,55=2,16gam, ứng với 2,16/18 = 0,12mol H2O
Khi tác dụng với dung dịch NaOH: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)
2↓
Nung Mg(OH)2↓ → MgO + H2O
nMgO = 0,8/40 = 0,02mol =
2
Mg n
ứng với 0,02 mol MgCl2 ban đầu
Còn lại 0,02 mol Cl- kết hợp với ion kim loại M+ 0,02 mol MCl có khối lượng bằng:
5,55 – (2,16 + 0,02.95) = 1,49 gam
(18)Tính được:
1, 49
35,5 39 0, 02
M
đvC Vậy M Kali
Công thức muối là: 0,02 mol KCl, 0,02 mol MgCl2, 0,12 mol H2O hay KCl.MgCl2.6H2O
Câu 10: trang 206
Cho hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI Cho 93,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3
2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch D Sau phản ứng kết xong thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 4,48 lít H2 (đkc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí
khối lượng không đổi thu 24 gam chất rắn Tính khối lượng kết tủa B
2 Hòa tan hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít Cl2 sục vào dung dịch X, cô cạn dung dịch
sau phản ứng thu 66,2 gam chất rắn Tính V(đkc)?
Hướng dẫn giải:
Gọi a, b, c số mol MgCl2, NaBr, KI
Phương trình phản ứng:
Cl- + Ag+ → AgCl↓ (1)
Cl- + Ag+ → AgBr↓ (2)
I- + Ag-+ → AgI↓ (3)
Fe + 2Ag+
(dư) → Fe2+ + 2Ag (4)
Fe(dư) + 2H+ → Fe2+ + H2 (5)
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)
2 ↓ (6)
2Fe(OH)2 +
1
2 O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (7)
2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (8)
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)
2 (9)
Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)
Theo (5) nFe(dư) =
2
4, 48 0, 22, H
n mol
( ) 0, 2 0,
Ag du
n mol
Theo (1) (2) (3)
(0,7 2) 0, Ag
n a b c mol
(I)
mrắn =
160 0,1 40 24
Fe O MgO
m m a
(19)2 Phương trình phản ứng: Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 (1)
Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2 (2)
Khi phản ứng (1) xảy hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) = 18,3 gam
Khi hai phản ứng (1) (2) xay hoàn toàn khối lượng muối giảm: 0,2(127 – 35,5) + 0,4(80 – 35,5) = 36,1 gam
Theo đề ta co khối lượng muối giảm: 93,4 – 66,2 = 27,2 gam
18,3 < 27,2 < 36,1 chứng tỏ phản ứng (1) xảy hoàn toàn có phần phản ứng (2) Đặt số mol Br2 phản ứng x khối lượng muối giảm:
18,3 + x(80 – 35,5) = 27,2 Suy x = 0,2 mol
Vậy
1(0, 0,2) 0,2
Cl
n mol
VCl2 22, 4.0, 4, 48 lit Câu 11: trang 208
Hỗn hợp A: KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A thu chất
rắn B gồm CaCl2, KCl thể tích oxi vừa đủ để oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch
H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung
dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl A Tính khối lượng kết tủa C?
2 Tính thành phần phần trăm khối lượng KClO3 A?
Hướng dẫn giải:
Hỗn hợp A
3
3
2
2
: ( ) ( ) : ( ) ( ) : ( )
: ( ) : ( ) KClO a mol Ca ClO b mol Ca ClO c mol CaCl d mol KCl e mol
3
o t
KClO KCl O
Mol a a
3 2a
( 3 2)
o
t CaCl O
Ca ClO
Mol b b 3b
( )2 2
o
t CaCl O
(20)Mol c c c
* Theo định luật bảo toàn khối lượng: mA mKCl mCaCl2 mO2 83,68 = 74,5(a + e) + 111(b + c + d) + 32(
3
a
+ 3b + c) (1)
2 ,
o
xt t
SO O SO
Mol
3
a
b c
3a6b2c
SO3H O2 H SO2
Mol 3a6b2c 3a6b2c
98(3 ) 100 80
191,1 a b c
(2)
80 191,1
3 1,56
100 98
a b c
* Chất rắn B
2
2
: ( )
: ( ) ddK
CaCl b c d mol
CO KCl a e mol
KCl + K2CO3 →
CaCl2 + K2CO3 → 2KCl + CaCO3↓
Mol (b + c + d) (b + c + d) 2(b + c + d) (b + c + d) Số mol K2CO3 = 0,36 0,5 = 0,18 (mol) = b + c + d (3)
* Kết tủa C: CaCO3
Khối lượng kết tủa CaCO3 = 100(b + c + d) = 100 0,18 = 18 gam
2 Dung dịch D (KCl)
nKCl = a + e + 2(b + c + d) = (a + e) + 0,18
= a + e + 0,36
(ddD) ( ) (ddA) ( )
22 22
3
KCl KCl A KCl KCl A
m m n n
22
0,36 e
a e
(4) Từ (1), (2), (3), (4) ta có:
3 83,68 74,5( ) 111( ) 32
2 1,56
0,18 22 0,36
3
a
a e b c d b c
a b c
b c d
e a e
(21)1,56 83,68 74,5( ) (111 0,18) 32
2
a e
74,5 a e 38,74
0,52 22 0,36
3 a e
a e e
3
122,5 .100
% 58,56%
83,68 a KClO trongA
Câu 12: trang 210
Cho 50g dung dịch X chứa muối halogenua kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu
9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thu 6,30g kết tủa
Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi, khí thoát cho vào 80g dung dịch KOH 14,50% Sau phản ứng, nồng độ dung dịch KOH giảm 3,85%
a, Xác định CTPT muối halogen b, Tính C% muối dung dịch X ban đầu
Hướng dẫn giải:
a, CTPT muối MX2:
2 ( 2)
MX AgNO AgX M NO (1)
2 3
MX Na CO MCO NaX (2)
3
MCO MO CO (3)
2 du
CO KOH K CO H O (4)
Lý luận:
(1) → số mol AgX(1)
9, 108 X
(5)
(2) → số mol MX2(2) = số mol MCO3(2) = số mol CO2 =
6,3 60 M (6)
(4) → mKOHpu(4) =
6,3
2 56
60 M
(7)
Mà mKOH(bđ) = 11,6g
mKOHsau pư
6,3 3,85
44 80
60 100 M
(8)
(22)6,3 6,3 3,85
2 56 11,6 44 80
60 60 100
M M
(9)
Giải M = 24 (Mg)
(6) → số mol MX2(2) = 0,075 → số mol MX2(1) = 0,025
(1)→ số mol AgX(1) = lần số mol MX2(1)
(5) → X = 80 (Br) CT muối: MgBr2
b, Khối lượng MgBr2 (trong 50gam dung dịch X) = 4,6g
→ C% MgBr2 = 9,2%
Câu 19: trang 224
X muối có cơng thức NaIOx
Hòa tan X vào nước thu dung dịch A Cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất dung dịch màu
nâu, tiếp tục sục SO2 vào màu nâu thu dung dịch B Thêm dung dịch axit HNO3 vào dung
dịch B sau thêm lượng dư dung dịch AgNO3, thấy xuất kết tủa màu vàng
- Thêm dung dịch H2SO4 loãng KI vào dung dịch A, thấy xuất dung dịch màu nâu màu nâu
khi thêm dung dịch Na2S2O3 vào
a, Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn
b, Để xác định xác cơng thức muối X người ta hòa tan 0,100 gam vào nước, thêm lượng dư KI vài ml dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch coa màu nâu Chuẩn độ I2 sinh dung dịch Na2S2O3 0,1M với chất thị
hồ tinh bột màu, thấy tốn hết 37,40ml dung dịch Na2S2O3 Tìm cơng thức X
hướng dẫn giải:
a, Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn:
(2x - 1)SO2 + 2IOx- + (2x - 2)H2O → I2 + (2x - 1)SO42- + (4x - 4)H+ (1)
SO2 + I2 + 2H2O → 2I- + SO42- + 4H+ (2)
Ag+ + I- → AgI↓
2IOx- + (2x - 1)I- + 2xH+ → xI2 + xH2O (3)
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62- (4)
b, Theo (4):
2 0,5 0,5.0,0374.0,1 0, 00187( )
I S O
n n mol
→ x =
Vậy công thức muối X NaIO4
Câu 20: trang 225
1 a, Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A
(23)khơng làm chuyển màu quỳ tím Cho Na dư vào phần chất lỏng dung dịch B Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn 9,5 gam muối
Tìm m
b, Đề nghị phương pháp để tinh chế NaCl khan có lẫn muối khan NaBr, NaI, Na2CO3
2 a, Một axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối, axit yếu đẩy axit mạnh khỏi muối Lấy ví dụ minh họa giải thích
b, Tại H2SO4 axit mạnh HCl HNO3 lại đẩy axit khỏi muối?
c, Có hỗn hợp gồm khí A B:
- Nếu trộn thể tích tỉ khối hỗn hợp so với Heli 7,5(d1)
- Nếu trộn khối lượng tỉ khối hỗn hợp so với oxi 1
11 15 d
- Tìm khối lượng mol A B Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Hướng dẫn giải:
1 a, A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn màu vàng → A hỗn hợp SO2 H2S
Mặt khác, NaBr có tính khử yếu NaI
2NaBr + 2H2SO4 → Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
0,15mol 0,075mol 8NaI + 5H2SO4 → 4Na2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O
(0,15.8)mol 0,15mol 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
0,15mol 0,075mol 0,15mol Chất lỏng H2O:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
0,15mol 0,15mol B NaOH
CO2 + NaOH → NaHCO3
x(mol) x x (mol)
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
y 2y y
2, 24
0,1( ) 22,
CO
n mol
0,1
0,05 84 106 9,5
x y
x y
x y
mhỗn hợp = (0,15.103) + (0,15.8.150) = 195,45(g)
b, Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl, Na2CO3 phản ứng:
(24)Sục khí clo vào dung dịch thu được: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2
2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2
Cô cạn dung dịch, Br2 I2 hóa ra, NaCl kết tinh lại
2 a, Một axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối axit yếu chất điện li yếu chất không bền
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3- (1)
HCO3- H+ + CO32- (2)
HCl → H+ + Cl-
Khi cho HCl vào dung dịch Na2CO3 làm tăng nồng độ H+ làm cho cân (1) (2) chuyển sang trái tạo
H2CO3 sau CO2 H2O
Ngược lại, axit yếu đẩy axit mạnh khỏi muối Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3
Axit yếu axit mạnh Vì PbS khơng tan
b, H2SO4 khơng phải axit mạnh HCl HNO3 đẩy axit khỏi muối H2SO4 axit
khơng bay cịn HCl HNO3 axit dễ bay
2NaCl + H2SO4
o t
Na2SO4 + 2HCl
2NaNO3 + H2SO4
o t
Na2SO4 + 2HNO3
c,
1
1 7,5 7,5.4 30
4 M
d M
2
2
11 11.32 352
32 15 15 15
M
d M
1 30 60
2 A B
M A B
2
2 352
1 15
m m AB
M
m m A B
A B A B
352.60 704 2.15
AB
60 44
704 16
A B A
AB B
16 44 A B
(25)Nung hỗn hợp bột Mg S bình kín để nguội Lấy toàn chất sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí có tỉ khối so với khơng khí 0,9 Đốt cháy hồn tồn lít sản phẩm khí (đkc) thu sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch H2O2 5% (tỉ khối 1)
a, Viết phương trình phản ứng xảy
b, Tính phần trăm khối lượng Mg S hỗn hợp đầu c, Tính nồng độ % dung dịch thu cuối
Hướng dẫn giải:
a, Các phương trình phản ứng xảy Mg + S → MgS (1) a (mol)
MgS + 2HCl → MgCl2 + H2S (2)
a (mol) a (mol) MTB khí = 29.0.9 = 26,1< MH S2
Vậy sản phẩm có khí H2 Mg dư
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (3)
b(mol) b (mol) 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O (4)
H2 + 1/2O2 → H2O (5)
SO2 + H2O2 → H2SO4 (6)
b, Gọi a, b số mol Mg tham gia phản ứng (1) (3)
34
26,1 tb
a b M
a b
7,9a = 24b
24 %
24 32
Mg
a b m
a b a
%mS 50,08%
c, VH2 0,74%; nH2 0,033mol; VSO2 2, 26( )lit ; nSO2 0,1mol
2
100.5
0,147( ) 100.34
H O
n mol
Dung dịch sau chứa H2SO4, H2O2
mdd = 100 + 18.(0,033 + 0,1) + 64.0,1 = 108,794 (g)
2
H SO
m = 0,1.98 = 9,8 (g)
2
%H SO 9%
C
2
%H O 1, 45%
(26)Bµi tËp vỊ nhµ
Câu 4: (đề 1996 trang 7)
Xét phản ứng tổng hợp hiđro iođua:
H2(khí) + I2(rắn) 2HI(khí) ∆H = +53kJ (a)
H2(khí) + I2(rắn) 2HI(khí) (b)
1.Phản ứng (a) toả nhiệt hay thu nhiệt?
2.Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng hợp hiđro iođua (b) dựa vào lượng liên kết biết lượng liên kết H – H, H – I I – I 436, 295 150 kJ.mol-1 Giải thích khác biệt hai
kết cho (a) (b)
3.Viết biểu thức tính số cân K phản ứng (a) theo phương trình hố học phản ứng
4.Thực phản ứng tổng hợp hiđro iođua theo (b) bình kín, dung tích lit nhiết độ T, có số cân K = 36
a, Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,02M nồng độ chất thời điểm cân
là bao nhiêu?
b, Ở cân trên, người ta thêm vào bình 0,06gam hiđro cân bị phá vỡ hình thành cân Tính khối lượng hiđro iođua cân cuối?
Câu (năm 1997 trang 17)
Điều chế clo cách cho 100g MnO2 (chứa 13% tạp chất trơ) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đậm đặc
Cho tồn khí clo thu vào m500ml dung dịch có chứa NaBr NaI Sau phản ứng, cô cạn dung dịch, thu chất rắn A (muối khan) có khối lượng m gam
a, Xác định thành phần chất rắn A m = 117gam
b, Xác định thành phần chất rắn A trường hợp m = 137,6 gam Biết trường hợp này, A gồm hai muối khan Tỉ lệ số mol NaI NaBr phản ứng với Cl2 3: Tính nồng độ mol NaBr NaI dung
dịch đầu
Các phản ứng hoàn toàn
Cho Mn = 55, Br = 80, I = 127, Cl = 35,5, Na = 23
Câu 1: đề 1998 trang 24
Cho khí Cl2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M (dung dịch A) Sau đó, đun sơi để đuổi hết I2 Thêm nước để
trở lại 100 ml (dung dịch B)
a, Biết thể tích khí Cl2 dùng 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/l muối dung dịch B?
b, Thêm từ từ vào dung dịch B dung dịch AgNO3 0,05M Tính thể tích dung dịch AgNO3 dùng, kết
(27)(1) Trường hợp 1: 1,41 gam kết tủa (2) Trường hợp 2: 3,315 gam kết tủa
Chấp nhận AgI kết tủa trước Sau AgI kết tủa hết, đến AgCl kết tủa
c, Trong trường hợp khối lượng kết tủa 3,315 gam, tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu
sau phản ứng với AgNO3
Câu 2: đề 1999 trang 32
1 Ở 18oC lượng AgCl hịa tan lít nước 1,5 mg Tính tích số tan AgCl.
Tính nồng độ bão hịa Ag+ (mol/lít) người ta thêm dung dịch NaCl 58,5 mg/lít vào dung dịch AgCl
18oC.
2 Người ta khuấy iot nhiệt độ thường bình chứa đồng thời nước CS2 nguội, nhận thấy tỉ lệ
giữa nồng độ (gam/lít) iot tan nước tan CS2 không đổi 17.10-4
Người ta cho 50ml CS2 vào lít dung dịch iot (0,1 g/l) nước khuấy mạnh Tính nồng độ (g/l) iot
trong nước
Câu 4: đề 2000 trang 38
a, Hai cốc đựng dung dịch axit clohiđric đặc lên hai đĩa cân A B Cân trạng thái cân Cho a gam CaCO3 vào cốc A b gam M2CO3 (M kim loại kiềm)vào cốc B Sau hai muối phản ứng hết tan
hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân
1 Thiết lập bieetr thức tính khối lượng nguyên tử M theo a b Xác định M a = b = 4,8
b, Cho 20gam hỗn hợp gồm kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 HCl, số mol HCl gấp
lần số mol H2SO4 thu 11,2 lít khí H2(đktc) dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch
đem cạn thu lượng muối khan
1 Tính tổng khối lượng muối khan thu biết M có hóa trị muối Xác định kim loại M biết số mol tham gia phản ứng hai kim loại
Câu 3: đề 2001 trang 44
2 14,224 iot 0,112g hiđro chứa bình kín thể tích 1,12 lít nhiệt độ 400oC Tốc độ ban đầu
phản ứng Vo = 9.10-5 mol.l-1.phút-1, sau thời gian (tại thời điểm t) nồng độ mol HI 0,04 mol/lít
khi phản ứng: H2 + I2 2HI
Đạt cân [HI] = 0,06 mol/lít
a, Tính số tốc độ phản ứng thuận nghịch b, Tốc độ tạo thành HI thời điểm t bao nhiêu? c, Viết đơn vị đại lượng tính
(28)Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 35,2x (g) oxi 160x (g) SO2 Khí SO2 136,5oC có xác tác V2O5
Đun nóng bình thời gian, đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình P’ Biết áp suất bình ban đầu 4,5 atm
và hiệu suất phản ứng H%
a, Lập biểu thức tính áp suất sau phản ứng P’ tỉ khối d hỗn hợp khí sau phản ứng so với khơng khí,
theo H
b, Tìm khoảng xác định P’, d?
c, Tính dung tích bình trường hợp x = 0,25?
Câu 11: trang 126
Tính lượng mạng tinh thể ion muối BaCl2 từ kiện:
Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl2 tinh thể: - 205,6 kcal/mol
Năng lượng liên kết Cl2: + 57 kcal/mol
Nhiệt thăng hoa Ba: + 46 kcal/mol
Năng lượng ion hóa thứ Ba: + 119,8 kcal/mol Năng lượng ion hóa thứ hai Ba: + 230,0 kcal/mol
Câu 6: trang 128
: chuyên đề phản ứng oxi hóa khử trang 147
1 Viết phản ứng hóa học trường hợp sau: a, Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính.
b, Sục khí CO2 qua nước Javen
c, Cho nước clo vào dung dịch KI
d, H2O2 khử MnO4- môi trường axit
e, Sục khí flo qua dung dịch NaOH lỗng lạnh
Câu 9: trang 150
Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho lượng kim loại tác dụng hồn tồn với axit clohiđric dư điều kiện Khối lượng muối clo sinh phản ứng với clo gấp 1,2886 lần lượng sinh phản ứng với axit axit clohiđric
a, Xác định kim loại M
b, Phản ứng HCl muối M (VI) xảy theo chiều nồng độ chất đầu trạng thái chuẩn tăng nồng độ H+ lên hai lần.
Câu 11: trang 152
1 Ag kim loai có khả tác dụng với dung dịch HI 1N tạp thành khí H2 khơng?
Cho TAgI = 8,3.10-17
E0(Ag+/Ag) = +0,799V
2 Trộn 250ml dung dịch AgNO3 0,01M với 150ml dung dịch HCl 0,1M Tính nồng độ ion thời điểm cân
(29)Câu 2: trang 192
1 Hãy cho biết biến thiên tính axit dãy HXO4 (X halogen) Giải thích?
2 Một hỗn hợp X gồm muối halogen kim loại Natri nặng 6,23g hịa tan hồn tồn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng 3,0525g muối khan
B Lấy nửa lượng muối hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thu
3,22875g kết tủa Tìm cơng thức muối tính % theo khối lượng muối X
Câu 10: trang 206
Cho hỗn hợp A gồm muối MgCl2, NaBr, KI Cho 93,4 gam hỗn hợp A tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3
2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch D kết tủa B Lọc kết tủa B, cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch D Sau phản ứng kết xong thu chất rắn F dung dịch E Cho F vào dung dịch HCl dư tạo 4,48 lít H2 (đkc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí
khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Tính khối lượng kết tủa B
2 Hòa tan hỗn hợp A vào nước tạo dung dịch X Dẫn V lít Cl2 sục vào dung dịch X, cạn dung dịch
sau phản ứng thu 66,2 gam chất rắn Tính V(đkc)?
Câu trang 204: X loại muối kép ngậm nước có chứa kim loại kiềm clorua magie clorua Để xác định công thức X, người ta làm thí nghiệm sau:
* Lấy 5,55g X hòa tan vào nuếoc đem dung dịch thu tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo
thành 8,61gam kết tủa
* Nung 5,55g X đến khối lượng khơng đổi khối lượng giảm 38,92% Chất rắn thu cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo kết tủa Lọc lấy kết tủa, rửa nung đến khối lượng không đổi thu 0,8gam chất rắn
Hãy xác định công thức X
Câu 11: trang 208
Hỗn hợp A: KClO3, Ca(ClO3)2, Ca(ClO)2, CaCl2, KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A thu chất
rắn B gồm CaCl2, KCl thể tích oxi vừa đủ để oxi hóa SO2 thành SO3 để điều chế 191,1 gam dung dịch
H2SO4 80% Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung
dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl A Tính khối lượng kết tủa C?
2 Tính thành phần phần trăm khối lượng KClO3 A?
Câu 12: trang 210
Cho 50g dung dịch X chứa muối halogenua kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu
9,40g kết tủa Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng với dung dịch Na2CO3 dư thu 6,30g kết tủa
(30)a, Xác định CTPT muối halogen b, Tính C% muối dung dịch X ban đầu
Câu 19: trang 224
X muối có cơng thức NaIOx
Hòa tan X vào nước thu dung dịch A Cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất dung dịch màu
nâu, tiếp tục sục SO2 vào màu nâu thu dung dịch B Thêm dung dịch axit HNO3 vào dung
dịch B sau thêm lượng dư dung dịch AgNO3, thấy xuất kết tủa màu vàng
- Thêm dung dịch H2SO4 loãng KI vào dung dịch A, thấy xuất dung dịch màu nâu màu nâu
khi thêm dung dịch Na2S2O3 vào
a, Viết phương trình phản ứng xảy dạng ion thu gọn
b, Để xác định xác cơng thức muối X người ta hòa tan 0,100 gam vào nước, thêm lượng dư KI vài ml dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch coa màu nâu Chuẩn độ I2 sinh dung dịch Na2S2O3 0,1M với chất thị
hồ tinh bột màu, thấy tốn hết 37,40ml dung dịch Na2S2O3 Tìm cơng thức X
Câu 20: trang 225
1 a, Cho m gam hỗn hợp gồm NaBr NaI phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu hỗn hợp khí A
điều kiện chuẩn Ở điều kiện thích hợp, A phản ứng vừa đủ với tạo chất rắn có màu vàng chất lỏng không làm chuyển màu quỳ tím Cho Na dư vào phần chất lỏng dung dịch B Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24 lít CO2 điều kiện tiêu chuẩn 9,5 gam muối
Tìm m
b, Đề nghị phương pháp để tinh chế NaCl khan có lẫn muối khan NaBr, NaI, Na2CO3
2 a, Một axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối, axit yếu đẩy axit mạnh khỏi muối Lấy ví dụ minh họa giải thích
b, Tại H2SO4 khơng phải axit mạnh HCl HNO3 lại đẩy axit khỏi muối?
c, Có hỗn hợp gồm khí A B:
- Nếu trộn thể tích tỉ khối hỗn hợp so với Heli 7,5(d1)
- Nếu trộn khối lượng tỉ khối hỗn hợp so với oxi 1
11 15 d
- Tìm khối lượng mol A B Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Câu 32: trang 243
Nung hỗn hợp bột Mg S bình kín để nguội Lấy toàn chất sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí có tỉ khối so với khơng khí 0,9 Đốt cháy hồn tồn lít sản phẩm khí (đkc) thu sản phẩm cháy vào 100ml dung dịch H2O2 5% (tỉ khối 1)
a, Viết phương trình phản ứng xảy