Tuyến chọn một số bài từ sách TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ THI OLYMPIC 30/4 HÓA HỌC p1

Tuyến chọn một số bài từ sách TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ THI OLYMPIC 30/4 HÓA HỌC p1 là tài liệu mang tính chất tham khảo, giúp ích cho các bạn tự học, ôn thi, với phương pháp giải hay, thú vị, rèn luyện kỹ năng giải đề, nâng cao vốn kiến thức cho các bạn trong các kỳ thi sắp tới. Tác giả hy vọng tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn.

Tuyến chọn số từ sách TUYỂN TẬP 10 NĂM ĐỀ THI OLYMPIC 30/4 HÓA HỌC 10- NXB GIÁO DỤC PHÂN I: HALOGEN Câu 4: (đề 1996 trang 7) Xét phản ứng tổng hợp hiđro iođua: H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) ∆H = +53kJ (a) H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) (b) 1.Phản ứng (a) toả nhiệt hay thu nhiệt? 2.Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng tổng hợp hiđro iođua (b) dựa vào lượng liên kết biết lượng liên kết H – H, H – I I – I 436, 295 150 kJ.mol-1 Giải thích khác biệt hai kết cho (a) (b) 3.Viết biểu thức tính số cân K phản ứng (a) theo phương trình hố học phản ứng 4.Thực phản ứng tổng hợp hiđro iođua theo (b) bình kín, dung tích lit nhiết độ T, có số cân K = 36 a, Nếu nồng độ ban đầu H2 I2 0,02M nồng độ chất thời điểm cân bao nhiêu? b, Ở cân trên, người ta thêm vào bình 0,06gam hiđro cân bị phá vỡ hình thành cân Tính khối lượng hiđro iođua cân cuối? Giải: Theo quy ước ∆H > phản ứng thu nhiệt H2(khí) + I2(rắn)  2HI(khí) (b) Nên: ∆H = (436 + 150) - 295 = - 4kJ Giá trị nhỏ bất thường chưa xét lượng cần cung cấp để chuyển I2 (rắn) theo phản ứng (a) thành I2(khí) theo phản ứng (b)  HI  Vì I2 chất rắn nên: K  H2  H2(khí) Trước phản ứng: 0,02M Phản ứng: I2(rắn) + 2HI(khí) 0,02M x Còn lại:  0,02 – x x 2x 0,02 – x 2x  2x Vậy :  36  x   0, 02  x   x  0, 015  0, 02  x   0, 02  x  Kết luận: Ở cân bằng: [HI] = 0,03M, [H2] = [I2] = 0,005M Số mol H2 thêm: 0,06 : = 0,03 (mol) → nồng độ tăng thêm: 0,03: = 0,015M H2(khí) Ban đầu: 0,02M Phản ứng: a Cân bằng: 0,02 – a I2(rắn) + 2HI(khí) 0,005M 0,03M a 2a  0,03  2a  K  36  0,02  a  0,005  a  → a = 2,91.10-3 2,89.10-2 Vì a < 0,005 nên nhận a = 2,91.10-3 Khối lượng HI cân cuối: (0,03 + 0,0029) 128 = 9,165(gam) Câu (năm 1997 trang 17)  0,005 – a 0,03 + 2a Điều chế clo cách cho 100g MnO2 (chứa 13% tạp chất trơ) tác dụng với lượng dư dung dịch HCl đậm đặc Cho tồn khí clo thu vào m500ml dung dịch có chứa NaBr NaI Sau phản ứng, cô cạn dung dịch, thu chất rắn A (muối khan) có khối lượng m gam a, Xác định thành phần chất rắn A m = 117gam b, Xác định thành phần chất rắn A trường hợp m = 137,6 gam Biết trường hợp này, A gồm hai muối khan Tỉ lệ số mol NaI NaBr phản ứng với Cl2 3: Tính nồng độ mol NaBr NaI dung dịch đầu Các phản ứng hoàn toàn Cho Mn = 55, Br = 80, I = 127, Cl = 35,5, Na = 23 Giải: to MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O mol mol nMnO2  100 13  1(mol ) 87 Cl2 + 2NaI 1,5a mol 3a mol + 2NaBr Cl2 a mol → 2a mol mol 2NaCl + I2 3a mol → 2NaCl + Br2 2a mol a, Giả sử Cl2 phản ứng hết → mNaCl = 2.58,5 = 117(g) Cl2 phản ứng hết, NaI NaBr phản ứng hết mA = mNaCl = 117g (thỏa) → A chứa NaCl Cl2 phản ứng hết, NaI NaBr dư → mA > 117 (g) (loại) Cl2 dư, NaI NaBr hết → mA < 117(g) (loại) Vậy A chứa NaCl b, m = 137,6g > 117g → Cl2 phản ứng hết NaI, NaBr dư, nNaI : nNaBr = : → NaI phản ứng hết, NaBr dư nNaI : nNaBr = : → gọi 3a 2a số mol NaI NaBr phản ứng Cl2 ta có nCl  1,5a  a  2,5a   a  0,4 mA = mNaCl + mNaBr = 5a 58,5 + mNaBr = 137,6 → mNaBr = 20,6(g) → nNaBr  CNaBr  20,6  0, 2(mol ) 103 2.0,  0, 3.0,  2M ; CNaI   2, 4M 0,5 0,5 Câu 1: đề 1998 trang 24 Cho khí Cl2 vào 100 ml dung dịch NaI 0,2M (dung dịch A) Sau đó, đun sơi để đuổi hết I2 Thêm nước để trở lại 100 ml (dung dịch B) a, Biết thể tích khí Cl2 dùng 0,1344 lít (đktc) Tính nồng độ mol/l muối dung dịch B? b, Thêm từ từ vào dung dịch B dung dịch AgNO3 0,05M Tính thể tích dung dịch AgNO3 dùng, kết tủa thu có khối lượng bằng: (1) Trường hợp 1: 1,41 gam kết tủa (2) Trường hợp 2: 3,315 gam kết tủa Chấp nhận AgI kết tủa trước Sau AgI kết tủa hết, đến AgCl kết tủa c, Trong trường hợp khối lượng kết tủa 3,315 gam, tính nồng độ mol/l ion dung dịch thu sau phản ứng với AgNO Giải: nCl2  0,1344  0, 006(mol ) 22, Cl2 0,006 mol + 2NaI 0,012 mol nNaI ban đầu = 0,2.0,1 = 0,02 (mol) → 2NaCl 0,012 mol + I2 Vậy hết Cl2 dư NaI Dung dịch B chứa 0,020 – 0,012 = 0,008 mol NaI dư 0,012 mol NaCl CNaCl = 0,012 / 0,1 = 0,12M CNaI = 0,008/0,1 = 0,08M b, Để biết có AgI kết tủa hay hai AgI AgCl kết tủa, ta dùng mốc để so sánh Mốc 1: AgI kết tủa hết, AgCl chưa kết tủa 0,008 mol NaI → 0,008 mol AgI↓ m1 = mAgI = 0,008.235 = 1,88 gam Mốc 2: AgI AgCl kết tủa hết 0,012mol NaCl → 0,012 mol AgCl↓ m2 = 1,88 + 0,012.143,5 = 3,602 gam m↓ = 1,41 gam 1,41 < m1 = 1,88 gam có AgI kết tủa nAgI  1, 41  0,006(mol ) 235 Vậy nAgNO3  0,006(mol ) VddAgNO3  0,006  0,12(lit ) 0,05 m↓ = 3,315 gam m1 = 1,88 < 3,315 < m2 = 3,602 Vậy AgI kết tủa hết AgCl kết tủa phần mAgCl = 3,315 – 1,88 = 1,435 gam nAgCl = 1,435/143,5 = 0,01 mol Số mol AgNO3 0,008 + 0,01 = 0,018 mol VddAgNO3  0,018  0,36(lit ) 0,05 c, Trong trường hợp thứ nhì, dung dịch chứa NO 3-, Na+, Cl- dư nNO3  nAgNO3  0,018mol nNa  nNabd  nNaCl.bd  nNaI bd  0,012  0,008  0,02mol nCl du  nCl bd  nCl    0,012  0,01  0,002mol Thể tích dung dịch = VddB  VddAgNO3  0,100  0,36  0,46lit 0,018  0,0391M 0, 46 0,002 CCl    0,0043M 0, 46 CNa  CNO  CCl   0,0434M CNO3  Câu 2: đề 1999 trang 32 Ở 18oC lượng AgCl hịa tan lít nước 1,5 mg Tính tích số tan AgCl Tính nồng độ bão hịa Ag+ (mol/lít) người ta thêm dung dịch NaCl 58,5 mg/lít vào dung dịch AgCl 18oC Người ta khuấy iot nhiệt độ thường bình chứa đồng thời nước CS2 nguội, nhận thấy tỉ lệ nồng độ (gam/lít) iot tan nước tan CS2 không đổi 17.10-4 Người ta cho 50ml CS2 vào lít dung dịch iot (0,1 g/l) nước khuấy mạnh Tính nồng độ (g/l) iot nước Giải: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng T = [Ag+][Cl-] 1,5 103 Trong lít dung dịch:  Ag    Cl    143,5 Vậy T  1,5  103   1,1.1010   143,5  Khi thêm lượng dung dịch NaCl Gọi S2 nồng độ Ag+ mới: [Ag+] = S2 → [Ag+] = [Cl-] = S2 Gọi δ nồng độ NaCl Trong dung dịch số ion Cl-: δ/1 lít Vậy [Ag+] = S2 [Cl-] = δ + S2 Ở 18oC nhiệt độ không đổi T không đổi S2(S2 + δ) = 1,1.10-10 → S22 + δS2 – 1,1.10-10 =     4,4.1010 Chỉ chọn nghiệm dương: S2  → δ = 0,0585/58,5 = 10-3 Vậy S2  103  103  2.107  107 S2 giảm 100 lần so với S1 CIH2O Theo giả thuyết ta có: CS  17.104 CI CInuoc  0,1 g / cm3 1000 Gọi x số mol iot từ nước vào CS2 Vậy: CInuoc  Suy ra: 0,1  x g / cm3 1000 CICS  x ( g / ml ) 50 0,1  x x :  17.104 → x = 0,0967 1000 50 Nồng độ iot nước là: 0,1 – x = 0,0033 (g/l) Câu 4: đề 2000 trang 38 a, Hai cốc đựng dung dịch axit clohiđric đặc lên hai đĩa cân A B Cân trạng thái cân Cho a gam CaCO3 vào cốc A b gam M2CO3 (M kim loại kiềm)vào cốc B Sau hai muối phản ứng hết tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân 1 Thiết lập bieetr thức tính khối lượng nguyên tử M theo a b Xác định M a = b = 4,8 b, Cho 20gam hỗn hợp gồm kim loại M Al vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 HCl, số mol HCl gấp lần số mol H2SO4 thu 11,2 lít khí H2(đktc) dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch đem cạn thu lượng muối khan Tính tổng khối lượng muối khan thu biết M có hóa trị muối Xác định kim loại M biết số mol tham gia phản ứng hai kim loại Giải a, CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O (1) M2CO3 + 2HCl → 2MCl + CO2↑ + H2O (2) (1) → khối lượng cốc A tăng = 100  44 a  0,56a (2) → khối lượng cốc B tăng =  2M  60  44 b  0,56a 100 2M  60 Ta có a = 5, b = 4,8 → M ≈ 22,8 → M Natri b, M + 2H+ → M2+ + H2 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 nH   2.nH2  11,2  1mol 22,4 nH   2nH2SO4  nHCl  2nH2SO4  3nH2SO4 nH2SO4   0,2mol nHCl  0,6mol mmuối = (20 – 3,4) + 0,2.96 + 0,6.35,5 = 57,1gam Gọi x số mol M tham gia phản ứng ta có hệ x.M + 27x = 20 – 3,4 = 16,6 nH = 2x + 3x =  → M = 56 (Fe) Câu 3: đề 2001 trang 44 14,224 iot 0,112g hiđro chứa bình kín thể tích 1,12 lít nhiệt độ 400oC Tốc độ ban đầu phản ứng Vo = 9.10-5 mol.l-1.phút-1, sau thời gian (tại thời điểm t) nồng độ mol HI 0,04 mol/lít phản ứng: H2 + I2  2HI Đạt cân [HI] = 0,06 mol/lít a, Tính số tốc độ phản ứng thuận nghịch b, Tốc độ tạo thành HI thời điểm t bao nhiêu? c, Viết đơn vị đại lượng tính Giải Tính số tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch: nI  14,224 0,056  0,056mol   I bd   0,05mol / l 254 1,12 nH2  0,112  0,056   H bd  0,056  0,05mol / l 1,12 (1) Phản ứng: H2 + I2  2HI v1 = k1 [I2][H2] → k1  v1  I   H  (2) a, k1  9.105.mol.l 1 phút -1  36.103 l.mol 1 phút -1 1 1 0,05.mol.l 0,05.mol.l  HI  K 62.104.mol l 2 Mặc khác: K      K  I   H   0,06  2  0,05   mol l   3 1 -1  K   k2  36.10 l.mol phút → k2 = 4.10-3.l.mol-1.phút-1 b, Tốc độ tạo thành HI thời điểm t: vHI = vt – = v1 – v2 0,06  -2 v1 = k1[I2][H2] = 36.10-3 l.mol-1.phút-1  0,05   mol l   → v1 = 144 10-7 mol l-1 phút-1 v2 = k2 [HI]2 = 4.10-3 l mol-1 phút-1 42 10-4 mol2 l-2 → v2 = 64 10-7 mol l-1 phút-1 VHI = (144.10-7 - 64.10-7) mol l-1 phút-1 VHI = 0,8 10-5 mol l-1 phút-1 Chuyên đề: LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC Câu 1: trang 112 Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 35,2x (g) oxi 160x (g) SO Khí SO2 136,5oC có xác tác V2O5 Đun nóng bình thời gian, đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình P’ Biết áp suất bình ban đầu 4,5 atm hiệu suất phản ứng H% a, Lập biểu thức tính áp suất sau phản ứng P’ tỉ khối d hỗn hợp khí sau phản ứng so với khơng khí, theo H b, Tìm khoảng xác định P’, d? c, Tính dung tích bình trường hợp x = 0,25? Hướng dẫn giải: nO2bdau  35,2 x  1,1x(mol ) 32 nSO2bdau  160 x  2,5x(mol ) 64 2SO2 Ban đầu: 2,5x + O2 1,1x xt, to  2SO3 Phản ứng: 2,2xH Sau phản ứng: (2,5x – 2,2xH) 1,1xH (1,1x – 1,1xH) 2,2xH 2,2xH n2 = 2,5x - 2,2xG + 1,1x - 1,1xH + 2,2xH = x(3,6 - 1,1H) (mol) Trường hợp toán đẳng V, đẳng T  n P x  3,6 1,1H  4,5 P n1   P'    1,25  3,6 1,1H  P ' n2 n1 3,6 x b, Khi H = → P’ = 4,5 (atm) H = → P’ = 3,125 (atm) Vậy thời gian phản ứng 3,125 < P’ < 4,5 Tỉ khối so với khơng khí: M sau  msau mtruoc 160 x  35,2 x 195,2    nsau ntruoc x(3,6 1,1H ) 3,6 1,1H dhhsau / kk  M sau  29 195,2 6,731  29  3,6 1,1H  3,6 1,1H Khi H = → d = 1,87 H = → d = 2,69 Vậy 1,87 < d < 2,69 C, Áp dụng công thức: PV = nRT Pđầu = 4,5atm Nđầu = 3,6x = 3,6.0,25 = 0,9(mol) 22,4 nRT 0,9 273  273  136,5   6,72(l ) →V P 4,5 Câu 11: trang 126 Tính lượng mạng tinh thể ion muối BaCl2 từ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn BaCl2 tinh thể: - 205,6 kcal/mol Năng lượng liên kết Cl2: + 57 kcal/mol Nhiệt thăng hoa Ba: + 46 kcal/mol Năng lượng ion hóa thứ Ba: + 119,8 kcal/mol Năng lượng ion hóa thứ hai Ba: + 230,0 kcal/mol Giải: Năng lượng mạng tinh thể ion BaCl2 tức hiệu ứng nhiệt q trình sau, (trong lượng tính theo đơn vị kcal/mol): Ba(2k)  2Cl(k )  BaCl2(r ) ; H0  ? Quá trình tạo thành muối BaCl2 tinh thể qua bước sau, Phân li phân tử Cl2: Cl2(k) → 2Cl- ; ∆H1 = +57,0 Clo nhận electron: 2Cl + 2e → 2Cl- ; ∆H2 = 2.(-87) Ba rắn thang hoa: Ba(r) → Ba(k); ∆H3 = +46,0 Ba electron: Ba(k) – 1e → Ba+(k); ∆H4 = +119,8 Ba+(k) – 1e → Ba2+(k); ∆H5 = +230,0 Tạo mạng lưới: Ba(2k)  2Cl(k )  BaCl2(r ) ; H  ? Quá trình chung: Ba(r) + 2Cl-(k) → BaCl2(r); ∆H = -205,6 Theo định luật Hess: ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 + ∆H0 → ∆H0 = ∆H – (∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5 ) = -205 – 57 – (-174) - 46 – 119,8 – 230 = - 484,4 kcal/mol Câu 6: chuyên đề phản ứng oxi hóa khử trang 147 Viết phản ứng hóa học trường hợp sau: a, Ozon oxi hóa I- mơi trường trung tính b, Sục khí CO2 qua nước Javen c, Cho nước clo vào dung dịch KI d, H2O2 khử MnO4- môi trường axit e, Sục khí flo qua dung dịch NaOH lỗng lạnh Giải: a, O3 + 2I- + H2O → O2 + I2 + 2OHb, CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HclO c, Cl2 + KI → 2KCl + I2 d, 5H2O2 + 2MnO-4 + 6H+ → 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O e, 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2↑ Câu 9: trang 150 Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho lượng kim loại tác dụng hoàn toàn với axit clohiđric dư điều kiện Khối lượng muối clo sinh phản ứng với clo gấp 1,2886 lần lượng sinh phản ứng với axit axit clohiđric a, Xác định kim loại M b, Phản ứng HCl muối M (VI) xảy theo chiều nồng độ chất đầu trạng thái chuẩn tăng nồng độ H+ lên hai lần Biết E06 3 M/M  1,33V ECl / 2Cl   1,36V Hướng dẫn giải: M + n Cl2 → MCln M + mHCl → MClm + a, Từ m H2 n m = 1,5 m, n = 1, 2, → n = 3, m = 2 M + 106,5 = 1,2886.(M + 71) → M = 52 g/mol, M Crom b, 14H+ + 6Cl- + Cr2O72-  Cl2 + 2Cr3+ + 7H2O ∆Eo = 1,33 – 1,36 = -0,03V: phản ứng xảy theo chiều nghịch E  0,03  0,059 lg 14  0,105(V ) : phản ứng xảy theo chiều thuận Câu 11: trang 152 Ag kim loai có khả tác dụng với dung dịch HI 1N tạp thành khí H2 khơng? Cho TAgI = 8,3.10-17 E0(Ag+/Ag) = +0,799V Trộn 250ml dung dịch AgNO3 0,01M với 150ml dung dịch HCl 0,1M Tính nồng độ ion thời điểm cân TAgCl = 10-10 Hướng dẫn giải: [I-] = 1ion g/l → [Ag+] = 8,3.10-17 ion g/l  EAg  / Ag 0,059  Ag  = 0,799 + 0,059.lg8,3.10-17 = -0,15V E  lg n  Ag  Nếu có phản ứng xảy ra, xét phản ứng: 2Ag + 2H+ → 2Ag+ + H2 ∆E = +0,15V Vậy Ag đẩy H2 khỏi HI điều kiện cho nAgNO3  0,25.0,01  2,5.103 mol nHCl  0,15.0,1  1,5.102 mol  Ag      Cl      2,5.103  6,25.103 M   NO3  0,4 1,5.102  3,75.102 M   H   0,4 Nếu phản ứng hết: Ag+ 6,25.10-3 Cân bằng: Cl- + AgCl 6,25.10-3 AgCl  Ag+ + Cl3,125.10-2M Ban đầu: Phản ứng: → x x Cân bằng: 3,125.10-2 + x x TAgCl = 10-10 → x(3,125.10-2 + x) = 10-10 x nhỏ: x  1010  3, 2.109 M 2 3,125.10 [Ag+] = 3,2.10-9M; [NO3-] = 6,25.10-3M [Cl-] = 3,125.10-2M; [H+] = 3,75.10-2M Câu 12: trang 154 MnO4- oxi hóa ion số ion Cl-, Br-, I- giá trị pH 0, 3, 5? Trên sở đề nghị phương pháo nhận biết ion halogenua có hỗn hợp gồm Cl-, Br-, I- Biết E o  1,51V , E o  1,36V , E o  1,08V , MnO / Mn2  Cl / 2Cl  Br / 2Br  2 Eo  0,62V I / 2I  2 A dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,23M; B dung dịch chứa Cl-, Br-, I- có nồng độ 10-2M Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thuyết nồng độ ban đầu ion khơng đổi) kết tủa tạo thành? Trên sở đề nghị phương pháo nhận biết có mặt ion Cl- dung dịch hỗn hợp chứa Cl-, Br-, I-  Biết Ag  NH3 2  Ag   NH3 K = 10-7,24 TAgCl = 10-10, TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16 Hướng dẫn giải: 8H+ + MnO4- + 5e → Mn2+ + 4H2O   0,059  MnO4   H  EE  lg  Mn2  o   o * pH = 0, EMnO / Mn2  1,51V  ECl  /2Cl o o ,E Br2 /2 Br  I2 /2 I  ,E Như MnO4- oxi hóa Cl-, Br-, I- o * pH = 3, EMnO / Mn2  1, 23V  ECl  /2Cl o lớn EBr  /2 Br o I2 /2 I  ,E Như MnO4- oxi hóa Br-, I- o * pH = 5, EMnO / Mn2  1, 04V  ECl /2Cl , o EBr /2 Br  lớn EIo /2 I  Như MnO4- oxi hóa I- Như để nhận biết dung dịch hỗn hợp Cl-, Br-, I- ta dùng dung dịch KmnO4 dung môi chiết CCl4 Lúc đầu tiến hành phản ứng pH = 5, lớp dung mơi chiết có màu tím iot Thay lớp dung môi, pH = 3, thấy dung môi co màu vàng brom Cuối loại lớp dung môi khử lượng MnO4- dư nhận biết ion Cl- dư AgNO3 Coi phản ứng AgNO3 NH3 xảy hoàn toàn, dung dịch A gồm Ag  NH 2 0,01M NH3 0,23M   Ag  NH3 2  Ag   NH3 Nồng độ ban đầu: 0,01 Nồng độ cân 0,01- x K = 10-7,24 0,23 x 0,23 + 2x x. 0,23  x  K  107,24 Gần ta có: [Ag+] = x ≈ 10-8M 0,01  x [Ag+] [Cl-] = 10-10 ≈ TAgCl = 10-10 lớn TAgBr = 10-13, TAgI = 10-16, nên có ion Br- I- kết tủa Sau dùng axit phá phức làm tăng nồng độ ion Ag+ nhận Cl- nhờ kết tủa AgCl Câu 13: trang 155 Viết phương trình dạng ion thu gọn phản ứng xảy cho dung dịch KI tác dụng với dung dịch KmnO4 (trong môi trường axit) trường hợp sau: Sau phản ứng cịn dư ion iođua (có giải thích)  ... đổi S2(S2 + δ) = 1,1 .10- 10 → S22 + δS2 – 1,1 .10- 10 =     4,4 .10? ? ?10 Chỉ chọn nghiệm dương: S2  → δ = 0,0585/58,5 = 10- 3 Vậy S2  ? ?10? ??3  10? ??3  2 .10? ??7  10? ??7 S2 giảm 100 lần so với S1 CIH2O... 6,25 .10- 3 AgCl  Ag+ + Cl3,125 .10- 2M Ban đầu: Phản ứng: → x x Cân bằng: 3,125 .10- 2 + x x TAgCl = 10- 10 → x(3,125 .10- 2 + x) = 10- 10 x nhỏ: x  10? ? ?10  3, 2 .10? ??9 M 2 3,125 .10 [Ag+] = 3,2 .10- 9M;... [HI]2 = 4 .10- 3 l mol-1 phút-1 42 10- 4 mol2 l-2 → v2 = 64 10- 7 mol l-1 phút-1 VHI = (144 .10- 7 - 64 .10- 7) mol l-1 phút-1 VHI = 0,8 10- 5 mol l-1 phút-1 Chuyên đề: LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu