+ Khi bài toán chỉ cho số hiệu nguyên tử, ta phải viết cấu hình electron sau đó tìm vị trí trong bảng tuần hoàn, rồi sắp xếp chúng vào trong chu kì và trong nhóm.. - Vận dụng các quy l[r]
(1)MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP CƠ BẢN GIẢI CHƯƠNG BẢNG TUẦN HỒN I Xác định vị trí nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hồn tính chất hóa học chúng khi biết điện tích hạt nhân.
- Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần.
- Nguyên tử có cấu hình elec lớp ngồi là: nsa npb ngun tố thuộc phân nhóm (n: số thứ tự chu kì, (a + b) = số thứ tự nhóm).
- Nguyên tử có cấu hình electron ngồi (n – 1)da nsb ngun tố thuộc phân nhóm phụ n số thứ tự chu kì Tổng số a + b có trường hợp:
a + b < tổng số thứ tự nhóm.
a + b = hoặc 10 ngun tố thuộc nhóm VIII. [a + b – 10] tổng số thứ tự nhóm.
Chú ý: Với ngun tử có cấu hình (n – 1)da nsb b a chọn giá trị từ 10 Trừ trường hợp: a + b = thay a = 4; b = phải viết a = 5; b = 1.
a + b = 11 thay a = 9; b = phải viết a = 10; b = 1. Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 phải viết lại
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Nguyên tố thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII.
Dạng 1 : Từ cấu hình electron nguyên tử suy vị trí bảng tuần hồn và tính chất hóa học cơ bản.
Dạng 2: Từ vị trí ngun tố bảng tuần hồn suy cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố đó.
Dạng 3: Từ đặc điểm chu kỳ suy cấu tạo nguyên tử.
II Xác định tính chất hóa học đơn chất ngun tố biết vị trí bảng hệ thống tuần hồn
: Xác định tính chất hóa học đơn chất:
- Các nguyên tố thuộc nhóm A(phân nhóm chính): Nhóm I, II, III kim loại, nhóm V, VI, VII phi kim, Với nhóm IV ngun tố phía phi kim, nguyên tố phía chuyển dần thành kim loại.
- Các nguyên tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) hầu hết kim loại. Dạng tốn 1 : Tìm tên ngun tố (A) dựa vào phản ứng hóa học. Phương pháp: - Viết phương trình phản ứng.
- Dựa vào phương trình tìm số mol A. - Tìm tên A thơng qua nguyên tử khối : M = m/n
Bài : Cho 10 (g) kim loại A thuộc nhóm IIA tác dụng hết với HCl thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại đó.
Dạng tốn 1: Tìm tên ngun tố A B phân nhóm năm chu kì liên tiếp trong bảng tuần hồn
Phương pháp: - Gọi M công thức trung bình nguyên tố A B. - Viết phương trình phản ứng.
- Dựa vào phương trình tìm số mol M : nhh.
- Tìm nguyên tử khối trung bình :
hh hh m M
(2)- Từ biểu thức liên hệ : MA < M < MB Và dựa vào bảng tuần hoàn suy A B
Bài : Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm I vào nước thu 6,72 (l) khí (đkc) dung dịch A.
a) Tìm tên hai kim loại.
b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A.
III Xác định công thức đơn chất, hợp chất nguyên tố so sánh tính chất chúng với nguyên tố lân cận biết vị trí bảng hệ thống tuần hoàn
* Dạng 1 : Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao hợp chất với hiđro
- Dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố công thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm nguyên tử khối nguyên tố cần tìm.
R2On:2MR
n.16=
%R %O
RHn:
MR n.1=
%R %H
Trong đó
- Ví dụ : Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R.
Giải : ngun tố R có cơng thức R2O5 R thuộc nhĩm VA Cơng thức hợp chất với hiđro RH3
Ta có % khối lượng hiđro : %H = 100 – 82,35 = 17,65% Áp dụng qui tắc tam suất : MR
3 1= 82,35
17,65 ⇒MR=
3 82,35
17,65 ≈14 (u)
Vậy công thức R là: N (nitơ)
* Dạng 2 : So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận - Tìm cách xếp nguyên tố vào chu kì nhóm.
+ Khi tốn cho sẵn nguyên tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hồn để xếp chúng vào chu kì vào nhóm.
+ Khi tốn cho số hiệu nguyên tử, ta phải viết cấu hình electron sau tìm vị trí bảng tuần hồn, xếp chúng vào chu kì nhóm.
- Vận dụng quy luật biến đổi để so sánh tính chất nguyên tố - Ví dụ : Hãy so sánh tính phi kim photpho với nguyên tố sau:
+) Silic, lưu huỳnh +) Nitơ, Asen
Giải: Nhóm VA
N Chu kì 3: Si P S
P As Như : +) Tính phi kim Si < P < S
+) Tính phi kim N > P > As
MR : Nguyên tử khối R; n: hóa trị cao R
%R: tỉ lệ khối lượng R. %O: tỉ lệ khối lượng oxi. %H: tỉ lệ khối lượng hiđro