Đây là bộ tài liệu đầy đủ về các đề thi chuyên hoá cấp THPT mà mình sưu tầm trong suốt thời gian học cấp ba . Mình rất thích hoá , mong rằng các bạn cũng vậy !Mình cũng từng là hsg hoá, mình nghĩ tài liệu này sẽ giúp ích cho các bạn học chuyên hoá .Chúc các bạn học tốt và đạt kết quả cao trong các kì thi hsg ! Good lucky! Tài liệu bao gồm : + Các đề thi hsg lớp 12 vòng 1+2 thành phố Hà Nội + Các đề hsg quốc gia môn hoá các năm + Các đề thi olympic 30_4 các trường chuyên ở phía Nam + Các đề chọn đội tuyển của một số trường chuyên như Thăng Long + Và các tài liệu hoá hay khác
bộ giáo dục và đào tạo đề thi chính thức kì thi chọn học sinh giỏi quốc gia lớp 12 thpt năm 2006 Môn: Hoá học . Bảng B Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi thứ nhất: 23/2/2006 (Đề thi gồm 2 trang) Câu I 1. a) Trong phòng thí nghiệm có các lọ hoá chất: BaCl 2 .2H 2 O, AlCl 3 , NH 4 Cl, SiCl 4 , TiCl 4 , LiCl.H 2 O, CCl 4 . Một số chất trong các chất này "bốc khói" nếu ngời ta mở lọ đựng chất đó trong không khí ẩm. Những cht n o bốc khói? Hãy viết ph ơng trình hoá học để gii thích. b) Hãy lập các phơng trình phản ứng oxi hoá khử giữa NH 3 với O 2 to ra: * NO v H 2 O (hơi). * N 2 v H 2 O (hơi ). 2. Cho sơ đồ sau: Hãy xác định công thức hoá học của các hợp chất vô cơ A, B, C v viết các ph ơng trình phản ứng xảy ra. 3. Để giảm đau cho vận động viên khi bị va chm, ngời ta tạo ra nhiệt độ thp tức thời tại chỗ đau dựa v o sự thu nhiệt khi ho tan muối NH 4 NO 3 khan v o n ớc. Một túi giảm au chứa 150 ml nớc v m t lợng muối NH 4 NO 3 khan để có thể hạ nhiệt độ chỗ đau từ 25 o C xung O o C. Hãy tính lợng muối NH 4 NO 3 khan trong túi đó. Cho biết: nhiệt ho tan (kí hi u H) của NH 4 NO 3 khan l 26,2 kJ.mol -1 ; nhit dung riêng của dung dịch trong túi này C = 3,8 J.g -1 .độ -1 (là lợng nhiệt kèm theo khi làm thay đổi nhiệt độ 1 độ của 1gam dung dịch đó). Câu II 1. Nguyên tử nguyên tố hoá học X có cấu hình electron l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . a) Hãy cho biết ở dạng đơn chất X có tính chất hoá học điển hình n o? Tại sao? Viết một ph ơng trình phản ứng để minh hoạ. b) Y l một hợp chất hoá học thông th ờng với th nh phần phân tử gồm nguyên tố X, oxi, hiđro. Viết một phơng trình phn ứng để minh hoạ tính chất hoá học điển hình của Y. 2. Để điều chế nhôm sunfua ngời ta cho lu huỳnh tác dụng với nhôm nóng chảy. Quá trình điều chế n y cần đ ợc tiến h nh trong khí hiđro khô hoặc khí cacbonic khô, không đ ợc tiến h nh trong không khí. Hãy giải thích vì sao điều chế nhôm sunfua không đợc tiến h nh trong không khí, viết phơng trình hoá học để minh hoạ. 3. a) Xét đồng phân cis- và trans- của điimin N 2 H 2 : * Hãy viết công thức cấu tạo của mỗi đồng phân này. * Trong mỗi cấu tạo đó, nguyên tử N ở dạng lai hoá nào? Hãy trình bày cụ thể. * Đồng phân nào bền hơn? Hãy giải thích. b) Thực nghiệm cho biết BF 3 có hình tam giác đều, tâm l B. p dụng thuyết lai hoá đối với B, hãy giải thích các kết quả đó. Câu III 1. Hãy thiết lập sơ đồ pin để khi pin n y hoạt động có phản ứng: Zn + NO 3 - + H + Zn 2+ + NH 4 + + H 2 O (1). Trang 1 Zn 2+ /Zn NO 3 - /NH 3 , OH - NO 3 - /NH 3 , OH - pin Na 2 CO 3 2 A B 8 C 4 6 5 7 3 9 10 1 Hãy viết phơng trình các nửa phản ứng xảy ra trên các điện cực. 2. Cho: E o = - 0,12 V ; E o = - 0,763 V; pK a (NH 4 + ) = 9,24; K w = 10 -14 ; (RT/F)ln = 0,0592lg. Hãy tính: E o , E o v h ng số cân bằng của phn ứng (1). 3. Nhúng kẽm kim loi v o dung dịch HNO 3 0,10 M. Sau khi phản ứng (1) xảy ra, ngời ta thêm dn dung dịch NH 3 v o hỗn hợp thu đ ợc tới nồng độ 0,2 M (coi th tích dung dịch không thay đổi khi thêm NH 3 ). Hãy tính pH của hệ. Cho biết: Zn 2+ + 4 NH 3 Zn(NH 3 ) 4 2+ ; lg = 8,89. 4. Tính thế điện cực kẽm nhúng trong hỗn hợp thu đợc. Câu IV 1. Để xác định bậc của phản ứng 2 X + Y Z (1) ngời ta tiến h nh các thí nghiệm theo ph ơng pháp nồng độ đầu, ở cùng nhiệt độ. Kết quả nh sau. a. Hãy xác định bậc riêng phần, bậc to n phần của phản ứng (1). b. Tính hằng số tốc độ k của phản ứng (có ghi rõ đơn vị). c. Có sự gần đúng n o về tốc độ phản ứng đ ợc công nhận trong b i n y? Hãy trình b y cụ thể. 2. Khảo sát phản ứng pha khí NH 4 Cl NH 3 + HCl (2). a) Tại nhiệt độ T thích hợp phản ứng (2) đạt tới cân bằng hoá học (viết tắt l cbhh), áp suất chung của hệ l P, độ phân li của NH 4 Cl l . * Hãy thiết lập biểu thức tính hằng số cbhh K p của phản ứng (2). * Viết biểu thức liên hệ K c với K p , K x với K p của phản ứng (2). Trong trờng hợp n y K x có phải l một l ợng hằng định hay không? (Vẫn xét ở cùng nhiệt độ T). Hãy giải thích cụ thể. b) Có hai thí nghiệm về phản ứng (2) đợc tiến h nh độc lập trong hai bình có thể tích cố định, bằng nhau; giả thiết ban đầu hai bình đều chân không. Thí nghiệm 1: ban đầu ngời ta cho 4 mol NH 4 Cl v o bình 1. Khi phản ứng (2) đạt tới cbhh ở nhiệt độ T, áp suất chung của hệ l P 1 = 1,5 atm, độ phân li của NH 4 Cl l 1 = 0,60. Thí nghim 2: ban đầu ngời ta cho 16 mol NH 4 Cl v o bình 2. Khi phản ứng (2) đạt tới cbhh ở nhiệt độ T, áp suất chung của hệ l P 2 bằng bao nhiêu atm? c) Kết quả tính độ phân li của NH 4 Cl trong hai thí nghiệm trên có phù hợp với nguyên lí Lơ Satơlie hay không? Hãy trình b y cụ th . Thí nghiệm số Thời gian mỗi thí nghiệm (phút) Nồng độ đầu của X (theo M) Nồng độ đầu của Y(theo M) Nồng độ sau của Y(theo M) Ghi chú 1 5 0,300 0,250 0,205 2 10 0,300 0,160 0,088 3 15 0,500 0,250 0,025 Trang 2 . nhất: 23 / 2/ 2006 (Đề thi gồm 2 trang) Câu I 1. a) Trong phòng thí nghiệm có các lọ hoá chất: BaCl 2 .2H 2 O, AlCl 3 , NH 4 Cl, SiCl 4 , TiCl 4 , LiCl.H 2 O,. II 1. Nguyên tử nguyên tố hoá học X có cấu hình electron l 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 . a) Hãy cho biết ở dạng đơn chất X có tính chất hoá học điển hình