GA HOA 8 CN

HS: kh¸c nhËn xÐt bæ sung. b) Hoµ tan axit axetic vµ níc ®îc dung dÞch axit axetic lo·ng, dïng lµm giÊm ¨n. Híng dÉn vÒ nhµ.. HiÖn tîng ho¸ häc chÝnh lµ dÊu hiÖu cña ph¶n øng ho¸ häc[r]

TiÕt 1 Gi¶ng: 8A:

8B: Bài 1: Mở đầu môn hoá học

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

- Biết Hố học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

- Biết hố học có vai trị quan trọng sống chúng ta, cần có kiến thức Hố học s dng chỳng cuc sng

2) Kỹ năng:

- Rèn kỹ biết làm thí nghiệm biết nghiên cứu

- Chú ý rèn luyện phơng pháp t duy, óc suy luận sáng tạo - Làm việc tËp thĨ

3) Thái độ: HS có hứng thú say mê học tập, ham thích mơn học Nghiêm túc thận trọng làm TN

II) ChuÈn bÞ:

1) Giáo viên : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, thìa lấy hoá chất rắn, ống hút Dung dịch CuSO4, NaOH, HCl; đinh sắt.Tranh ứng dụng H2 O2

2) Học sinh: Tìm hiểu trớc III) Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra (không) 2 Bài :

Hot ng ca GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu khỏi niệm hố học gì?

GV: Giíi thiệu qua môn cấu trúc chơng trình môn hoá học THCS

GV: t

Em hiểu hoá học gì?

GV: “Để hiểu rõ hố học gì” tiến hành vài thí nghiệm đơn giản sau:

GV tỉ chøc cho HS quan s¸t , thùc hiÖn TN theo nhãm 5p

GV làm mẫu đồng thời HD HS làm TN 1,2/3 sgk

HS đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét, GV đánh giá

? Qua viƯc quan s¸t c¸c thÝ nghiƯm trªn, em cã thĨ rót kÕt ln g×?

? Ngời ta sử dụng cốc nhơm để ng: a) Nc

b) Nớc vôi c) Giấm ăn

Theo em cách sử dụng đúng? sao?

GV gi¸o dơc HS thËn ng thuốc ăn uống số thuốc thức ăn ăn uống gây phản ứng tạo chất có hại cho thể nhiên số thức ăn, uống kèm tạo kết tốt

Hot ng 2: Tỡm hiu vai trũ ca

I) Hoá học g×?

Hố học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

hoá học với đời sống

HS HĐ nhóm 5p trả lời câu hỏi : ? Em kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt đợc sản xuất từ sắt, nhôm, đồng, chất dẻo,

? Em kể tên vài loại sản phẩm hoá học đợc dùng sản xuất công nghiệp?

?: Em kể tên vài loại sản phẩm hoá học phục vụ trực tiếp cho việc học tập em cho việc bảo vệ sức khẻo gia đình em?

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiÖn kiÕn thøc

GV: Cho häc sinh QS tranh vỊ øng dơng cđa mét sè chÊt thĨ

+ ứng ụng hiđrô + ứng ụng ôxi

HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời học sinh kh¸c bỉ sung

Hoạt động 3: Tìm hiểu phơng pháp học mơn hố

HS đọc sgk cho bit:

? Để học môn hoá học, em cần thực công việc nào?

? học nh đợc coi học tốt mơn hố học?

GV: Thut tr×nh

HS đọc kết luận cuối bài

Ho¸ häc cã vai trß rÊt quan träng cc sèng cđa chóng ta

II) Các em cần phải làm để học tốt mơn Hố học? (sgk)

3 Củng cố ( ĐÃ thực bài) 4 Hớng dÉn vỊ nhµ:

TiÕt 2 Giảng: 8A: 8B:

Ch

ơng I:

Chất- Nguyên tử- Phân tử Bài 2: Chất

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

- Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất - Biết đợc đâu có vật thể có chất

- Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất, cịn vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Mỗi chất có tính chất vật lý tính chất hố học định 2) Kỹ năng:

- Biết cách quan sát , dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất

- Biết đợc ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất - Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết chất

3) Thái độ: Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực t cuc sng

II) Chuẩn bị:

1 Giáo viên : Dụng cụ thử tính dẫn điện, phiếu học tập Học sinh : Tìm hiểu trớc bài, phiếu học tập

III) Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ (Không) 2 Bài mới :

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu chất có đâu ? I) Chất có đâu? HS: kể tên số vật thể xung quanh ta?

HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời  häc sinh kh¸c bỉ sung

GV: Các vật thể xung quanh ta đợc chia thành loại chính:

+ VËt thĨ tù nhiªn + VËt thể nhân tạo ( không khí) (cái bàn) Chất Vật liệu (oxi, nitơ, cacbonic) (gỗ, đinh) ChÊt

( Sắt, xenlulozơ ) ? Lấy ví dụ vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, cho biết chất có cỏc vt th ú

Bài tập ( HS HĐ nhãm 5p –>hoµn thµnh bµi tËp) Em h·y cho biÕt loại vật thể chất cấu tạo nên vật thể bảng sau:

hoàn thành tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

TT Tên gọi thông thờng Vật thể Chất cấu tạo nên vật thể Tự nhiên Nhân tạo

1 Không khí X Ôxi, nitơ, cácboníc

2 ấm đun nớc Hộp bút Sách Thân mía Cuốc, xẻng

? Qua ví dụ em thấy: chất có đâu ?

HS: Cá nhân suy nghĩ trả lời học sinh khác bổ sung

GV đánh giá

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất của chất

- HS đọc mục II sgk , dự đốn tính chất vật lí nớc

- HS khác nhận xét bổ sung - GV đánh giá

GV liên hệ thực tế cháy gỗ ( xen lulozơ) -> Than , đờng cháy -> Than, đá vôi -> Vôi sống -> vôi -> đá vôi ? Vậy làm để biết đợc tính chất chất?

GV :Để biết đợc tính chất vật lý quan sát dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm Cịn tính chất hố học phải làm thí nghiệm biết đợc

HS HĐ cá nhân làm tập 4/11 sgk GV kiểm tra đánh giá

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

Vật thể đợc chia thành loại chính: - Vật thể tự nhiên: Khí quyển, đại dơng - Vật thể nhân tạo: nồi xong, sách bút… II) Tính chất chất

1) Mỗi chất có tính chất định

a) TÝnh chÊt vËt lý gåm: - Tr¹ng thái, màu sắc, mùi vị - Tính tan nớc

- Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy - Tính dẫn điện, dẫn nhiệt

- Khèi lỵng riêng

b) Tính chất hoá học gồm:

- Khả biến đổi chất thành chất khác Ví dụ: Khả bị phân huỷ, tính cháy đợc

* Để biết tính chất chất cần : Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm TN)

Hot động 3: Tìm hiểu vai trị

chÊt 2 Việc hiểu tính chất chất có lợi gì?

GV yêu cầu HS:

? Da vo õu để phân biệt rợu nớc ? muối nhận biết đợc chất cần dựa vào yếu tố

? Tại phải biết tính chất chất?

HS: trả lời học sinh khác bổ sung 

GV: Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chât không khơng hiểu biết tính chất chất,

- Giúp nhận biết đợc chất với chất khác (nhận biết đợc chất)

- BiÕt c¸ch sư dơng c¸c chÊt

ứng dụng chất khơng thích hợp vào đời sống

3 Cđng cè

Bài3/11 sgk ( HS làm cá nhân)

- HS lên bảng hoàn thiện tập, HS khác nhËn xÐt

- GV đánh giá

Bµi tËp 2.2/3 sgk (HS làm cá nhân)

- HS lên bảng hoàn thiện tập, HS khác nhËn xÐt

- GV đánh giá

4 Híng dÉn vỊ nhµ:

+ HS Học nghiên cu

+ Làm tập 1,2,4,5/11 sgk, 2.1 2.4/2-3 sbt vào

+ Đọc trớc phần III Chuẩn bị muối ăn

* Luyện tập Bài 3/11 – sgk

VËt thĨ ChÊt

a, C¬ thĨ ngêi Níc

b Bót ch× Than ch×

c Dây điện Chất dẻo

d ỏo may Xenluloz,nilon e Xe đạp Nhơm, sát, cao

su

Ngµy giảng 8A:

8B:

Ch ơng I:

Chất- Nguyên tử- Phân tử. Tiết3 - Bài 2: ChÊt

I)Mơc tiªu:

1) KiÕn thøc:

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp, chất không lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, cịn hỗn hợp gồm nhiều chất khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp, nớc cất chất tinh khiết 2) Kĩ năng:

- BiÕt c¸ch tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phơng pháp vật lý (lắng, gạn, làm bay hơi)

- Rèn kỹ quan sát, tìm đọc tợng qua hỡnh v

- Bớc đầu sử dụng ngôn ngữ hoá học cho xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp

II.Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

+ Hoá chất: Muối ăn, nớc cất, chai nớc khoáng, nớc tự nhiên + Dụng cụ: kiềng, ống nghiệm, đèn cồn, bỏt s

III.Tiến trình dạy học

1.KiĨm tra bµi cị : HS lµm bµi tËp 4,5,7 / 11 sgk 2.Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp

III) ChÊt tinh khiÕt. GV: Híng dÉn häc sinh quan sát chai

n-ớc khoáng ống nn-ớc cất

HS :nhận xét giống khác nớc khóng nớc cất GV: Thông báo

+ Nớc cất hỗn hợp

- HS kt luận hồn hợp gì? lấy ví dụ số hỗn hợp đời sống

- GV: liên hệ số hỗn hợp đời sống: nớc đá vôi, giáo dục HS không uống nớc lã

? Trái lại với hỗn hợp, chất tinh khiết g×

- HS: định nghĩa chất tinh khiết

- GV Giới thiệu H 1.4a sgk ,:chng cất nớc tự nhiên -> nớc tinh khiết Vậy nớc đợc coi tinh khiết nào?( H1.4b)

- HS lấy ví dụ chất tinh khiết - GV đánh giá

Hoạt động 2: Cách tách chất hn hp

GV: Trong thành phần nớc biển có chứa 3- 5% muối ăn Muốn tách riêng muối ăn khỏi nớc biển (hoặc nớc muối), ta làm nh nào?

HS: Trả lời câu hái  häc sinh kh¸c bỉ sung

GV cung cÊp:

+ Nớc: có nhiệt độ sơi 1000C., bay

+ Muối ăn: có nhiệt độ sơi cao 14500C.

- HS làm thí nghiệm H1.5 theo nhóm., báo cáo nhận xét kết - GV kiểm tra đánh giá

- HS lµm bµi tËp:

+ Làm để tách đợc đờng tinh khiết khỏi hỗn hợp đờng kính tinh bột?

+ Tách bột sắt khỏi bột nhơm - GV Qua thí nghiệm em cho biết nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

GV: Sau cịn dựa vào tính chất hố học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

1) Hỗn hợp:

- Gm nhiu cht trn lẫn với - Có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

VD: nớc tự nhiên, nớc hoa

2) Chất tinh khiÕt:

- Chỉ gồm chất (không lẫn chất khác) - Có tính chất vật lý hố học định VD nớc cất: D = 1g/ml, t0nc = 00C,

t0s = 1000C

3) T¸ch chất khỏi hỗn hợp

VD : Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối nớc (dung dÞch mi)

- Dùng phơng pháp cạn : đun nớc muối -> nớc bay hơi, muối kết tinh thu đợc muối ăn tinh khiết

3 Củng cố:

- HS Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi häc: cho biÕt

+ Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác nh nào? + Nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗ hợp?

4.Hớng dẫn vè nhà

+ Chuẩn bị thực hành: HS ôn nhà, chuẩn bị hỗn hợp cát muối ăn Ngày giảng

8A: 8B:

TiÕt – Bµi 3: Bµi thùc hµnh 1 Tính chất nóng chảy

chất-tách chất từ hỗn hợp.

I) Mục tiêu:

1 Kiến thøc:

- Học sinh làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Nắm đợc nội quy số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm

- Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất  thấy đợc khác nhiệt độ nóng chảy s cht

- Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

2 K nng: Rốn k nng thc hành biết cách sử dụng hoá chất 3 Thái độ: HS thận trọng làm TN

II) ChuÈn bị:

1.Giáo viên :

+ Dng c: ống nghiệm, giá, nhiệt kế, cốc thuỷ tinh 250 cc, cốc thuỷ tinh 100 cc, chén sứ, lới amiăng, miếng kính, đèn cồ, phễu, giấy lọc, đũa thuỷ tinh, thìa lấy hố chất rắn, bình nớc

+ Hoá chất: lu huỳnh, parafin, muối ăn lẫn cát

2.Học sinh : Chuẩn bị , khăn lau , kẻ tờng trình theo mẫu sau :

Tờn thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét kết lun

2

III.Tiến trình dạy học

1 KiĨm tra bµi cị

GV: KiĨm tra chuẩn bị học sinh (nớc, hỗn hợp muối ăn cát) 2 Bài mới:

Hot ng GV HS Nội dung

Hoạt động 1:Giới thiệu số quy

tắc an toàn phịng thí nghiệm I) Một số quy tắc an tồn: - HS đọc phụ lục 1/154 – 155 sgk: cho

biét số quy tắc an toàn c¸ch sư dơng ho¸ chÊt

- GV giãi thiƯu sè dơng TN thêng dïng vµ mét sè nhÃn hiệu cần lu ý sử dụng hoá chất

- GV HD HS bớc làm thực hành cách viết tờng trình TN

C¸ch sư dơng ho¸ chÊt:

- Khơng đợc dùng tay trực tiếp cầm hoá chất

- Khơng đổ hóa chất vào hố chất khác (ngồi dẫn)

- Khơng đổ hố chất dùng thừa trở lại lọ, bình chứa ban đầu

- Khơng dùng hố chất khơng biết rõ hố chất

- Khơng đợc nếm ngửi trực tiếp hố chất

Hoạt động 2:Thực hành thí nghiệm - GV: Hớng dẫn học sinh làm TN theo dõi nóng chảy chát

II) TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

parafin vµ lu huúnh

- HS : tiến hành TN theo nhóm QS tợng xảy ống nghiệm đồng thời theo dõi t0 ghi nhiệt kế ghi kết vào tờng trình rút nhận xét chung nhiệt độ nóng chảy chất?

- GV HD HS lµm TN2 (H1.6)

Lu ý: Dùng kẹp gỗ kẹp vào khoảng 1/3 ống nghiệm hơ nóng ống nghiệm trớc đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn

- HS nhóm tiến hành TN QS t-ợng xảy ra, gh kết qủa vào bảng tờng trình theo mẫu ó cho

chảy lu huỳnh parafin(nến)

2)Thí nghiệm 2: Tách riêng chất từ hỗn hợp cát muôi ăn

Hot ng 3: Bỏo cỏo kt thí nghiệm

- HS nhóm báo cáo kết qua tờng trình TN, HS nhóm khác nhận xét - GV đánh giá kết thực nhóm , kết luận

III Têng tr×nh.

1)ThÝ nghiƯm 1: + KÕt qu¶:

- Parafin nãng ch¶y ë kho¶ng 420C

- Lu huỳnh có nhiệt độ nóng chảy lớn 1000C nớc sơi (1000C) lu huỳnh cha nóng chảy

+ Kết luận: Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác

2)ThÝ nghiƯm 2:

+ Kết quả: cát không tan -> lọc bỏ, muối tan-> nớc muối -> đem cô cạn -> nớc bay h¬i, muèi kÕt tinh

+Kết luận : Chất rắn thu đợc muối ăn (tinh khiết), khơng cịn lẫn cát

3 NhËn xÐt giê thùc hµnh

- HS thu dän dơng cơ.ho¸ chÊt sau thÝ nghiƯm

- GV nhận xét đánh giá kết hoạt động thực hành nhóm 4 Hớng dẫn nhà:

- HS Xem tríc bµi Ngµy gi¶ng

8A: 8B:

TiÕt – Bài 4: Nguyên tử

:

I) Mục tiªu:

1) KiÕn thøc:

- Biết đợc ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hồ điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron (e) có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)

- Biết đợc hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Prôton (p) có điện tích ghi dấu (+) cịn noetron khơng mang điện nguyên tử loại có số prôtron hạt nhân

- Biết số proton = số electron nguyên tử Electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

2) Kĩ năng: Rèn tính quan sát t cho học sinh., xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố

høng thó học môn

II) Chuẩn bị:

1.Giỏoviờn : Sơ đồ ngun tử neon, hiđrơ, oxi, natri.(GV vẽ trực tiếp bảng)

2 Häc sinh: HS tìm hiểu trớc bài, phiếu học tập ( bảng nhóm)

III.Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ (Không) 2 Bài

Hot ng GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Định nghĩa ngun tử GV: Thuyết trình

nguyªn tư -> ChÊt -> VËt thĨ - HS: VËy nguyªn tử gì? Cấu tạo nguyên tử?

HS: Trả lêi  häc sinh kh¸c bỉ sung GV: Thut trình

Có hàng trục triệu chất khác nhau, nhng có 100 loại nguyên tử

- Giải thích Trung hoà điện

-Thụng bỏo in tớch hạt electron GV: Chúng ta xét xem hạt nhân lớp vỏ đợc cấu tạo nh nào?

I) Nguyên tử gì?

* Nguyờn t hạt vơ nhỏ, trung hồ điện.các ngun tử có đờng kính khác

* Nguyªn tử gồm:

+ Hạt nhân mang điện tích dơng

+ Vá t¹o bëi hay nhiỊu electron (mang ®iƯn tÝch ©m)

+ Electron: - KÝ hiƯu: e - §iƯn tÝch: (-)

- Khối lợng vơ nhỏ: (9,1095.10-28 gam) Hoạt động 2: Cấu tạo hạt nhân

nguyªn tư

- HS đọc sgk nêu đặc điểm cấu tạo hạt nhân nguyên tử,

-GV: đánh giá

- HS nhận xét khối lợng hạt dới nguyên tử: p,e,n , giải thích khối lợng hạt nhân lại đợc coi khối l-ợng nguyên tử ?

-GV: đánh giá

GV: Giới thiệu nguyên tử loại Hiđro đơteri có 1p hạt nhân, riêng đơteri ngồi 1p cịn có 1n hạt nhân

HS: Em hÃy so sánh khối lợng hạt electron với khối lợng hạt proton, khối lợng cđa n¬tron?

GV: Vì khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

II) Hạt nhân nguyên tử

1) Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

a) Hạt proton: - KÝ hiƯu: P - §iƯn tÝch:( +)

- Khối lợng: 1,6726.10-24 gam b) Hạt nơtron:

- Kí hiệu: n

- Điện tích: không mang ®iƯn - Khèi lỵng: 1,6748.10-24 gam

* Các nguyên tử có số proton hạt nhân đợc gọi nguyên tử loại

- Trong nguyªn tư Sè p = sè e

- khối lợng e bé nên khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nnguyên tử

Hoạt động : Tìm hiểu lớp e - HS đọc sgk cho biết: Trong nguyên tử ,e chuyển động xếp nh nào?

- GV đánh giá HD HS cách xác định số p, số e, số lớp e, số e lớp VD với nguyên tố H,O,Na , giới thiệu vai trò e lớp ngồi

Bµi tËp 4.3/ – sgk (HS lµm bµi theo nhãm 4p)

GV: Kẻ bảng để lần lợt học sinh lên

III) Líp electron

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp Mỗi lớp có số electron định

điền

HS: Đại diện nhóm lên bảng điền nội dung, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

Nguyên

tử Số p hạt nhân Số e hạt nhân Số lớp e Số e lớp cùng

Nitơ 7

Neon 10 10

Silic 14 14

Kali 19 19

-HS Quan sát sơ đồ nguyên tử hiđrô, magiê, nitơ, canxi, nhơm, silíc, kali, em nhận xét: Số e tối đa lớp 1, lớp bao nhiêu?

+ Sè e tèi ®a lớp 2e + Số e tối đa ë líp lµ 8e

- GVHD HS cách vẽ sơ đồ nguyên tử biết số p(e)

- HS lên vẽ sơ đồ nguyên tử Magiê ( p=12 +) , phốt (p = 15 +)

- Nhìn vào sơ dồ nguyên tử vừa vẽ, xác định Số e, số lớp e, số e lớp ngun tử

3 Cđng cè

- HS tả lòi câu hỏi 1,2,3,4/15 sgk 4 Híng dÉn vÌ nhµ

+ Đọc đọc thờm/ 16 SGK

+ Làm tập 4.1-4.4/sbt vµo vë + Xem tríc bµi míi

8A: 8B:

TiÕt – Bài 5: Nguyên tố hoá học

I)Mục tiêu:

1) KiÕn thøc:

- Hiểu đợc nguyên tố hố học ngun tử loại, có số Prôton hạt nhân

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố; ký hiệu nguyên tử nguyên tố

-Biết cách ghi nhớ ký hiệu số nguyên tố

- Biết đợc thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng ôxi nguyên tố phổ biến

2) Kĩ năng: Rèn kỹ viết KHHH gọi tên; biết sử dụng thơng tin, t liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề

3) Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn

II) ChuÈn bÞ:

1)Giáo viên: Tranh vẽ: Tỷ lệ thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất; 2) Học sinh: Tìm hiểu trớc bài

III) Tiến trình dạy học

1 Kim tra bi c - Nguyên tử gì? Nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? Vì nói khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử? Vì ngun tử liên kết đợc với nhau?

GV: Gäi häc sinh lªn chữa tập 4.1, 4.3,4.4 5/ 5- sbt ? 2 Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: Định nghĩa nguyên tố

hoá học I) Nguyên tố hoá học g×?

GV: Thut tr×nh

Khi nói đến khối lợng ngun tử vơ lớn ngời ta nói “nguyên tố hoá học” thay cho cụm từ “nguyên tử ” VD: Nguyên tử x hạt nhân (8p + 8n) Nguyên tử y hạt nhân (8p + 9n) Nguyên tử z hạt nhân (8p + 10n) ? nguyên tử x,y,z có thuộc ngun tố hố học khơng? sao? ? Vậy ngun tố hố học gì?

GV: Các nguyên tử thuộc nguyên tố hố học có tính chất hố học nh

- HS hoµn thiƯn bµi tËp sau

Bài tập: (HĐ cá nhân)

a) HÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

b) Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hoá học? Vì sao?

c) Tra bảng 1/42 SGK để biết tên nguyên t ú?

1) Định nghĩa:

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

- s p số đặc trng nguyên tố hoá học

- Các nguyên tử thuộc nguyên tố hố học có tính chất hố học nh

Sè p Sè n Sè e

Nguyªn tư 19 20

Nguyªn tư 3 19 21

Nguyªn tư 4 18 17

Nguyªn tư 17 20

Đáp án: Nguyên tử 1,3 kali Nguyên tử 4,5 Clo chúng có số p giống

GV: Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn hay chữ cái, (chữ đầu viết dạng chữ in hoa), gọi KHHH

VD: (giáo viên giới thiệu kí hiệu số nguyên tố b¶ng)

HS ViÕt kÝ hiƯu cđa mét sè nguyên tố hoá học thờng gặp nh: ôxi, sắt, bạc, kÏm, magiª, natri, bari, ?

GV đánh giá Mỗi kí hiệu ngun tố cịn ngun tử ngun tố - Ví dụ: viết H: nguyên tử hiđrô Fe: Chỉ nguyên tử sắt

- Nếu viết: 2H: nguyên tử hiđrô 3Fe: Chỉ nguyên tử sắt

GV: Kớ hiệu hố học đợc qui định thống tồn Thế giới

HS làm tập3/20 sgk GV đánh giá

2) Ký hiƯu ho¸ häc.

- Ký hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố ngun tử của ngun tố - Ví dụ:

+ Kí hiệu nguyên tố canxi là: Ca + Kí hiệu nguyên tố nhôm là: Al

Hoạt động 2: Có ngun tố hố học?

GV: thông báo: Đến nay, khoa học biết đợc 110 nguyên tố Trong số có 92 nguyên tố tự nhiên, lại nguyên tố nhân tạo

Lợng nguyên tố tự nhiên có vỏ trái đất không đồng

GV: Treo tranh “tỉ lệ thành phần khối lợng nguyên t v trỏi t

Yêu cầu học sinh quan s¸t

HS QS Kể tên nguyên tố có nhiều vỏ trái đất?

GV: Thut tr×nh

+ Hiđrơ chiếm 1% khối lợng vỏ trái đất nhng xét số nguyên tử đứng sau ơxi

+ Trong số nguyên tố thiết yếu cho sinh vật C, H, O, N C N nguyên tố vỏ trái đất

(C: 0,08%; N: 0,03%)

III) Có nguyên tố hố học. - Có 110 ngun tố hố học Trong có 92 nguyên tố có tự nhiên lại nguyên tố nhân tạo

- nguyên tố có nhiều vỏ trái đất là:

+ Oxi: 49,4% + SilÝc: 25,8% + Nh«m: 7,5% + S¾t: 4,7%

Bài tập 1: Hãy cho biết câu sau, câu đúng, câu sai:

a) Tất nguyên tử có số nơron thuộc nguyên tố hoá học

b) Tất ngun tử có số prơton nh thuộc nguyên tố hoá học (những nguyên tử loại) c) Trong hạt nhân nguyên tử: số proton số nơtron

d) Trong mét nguyên tử, số proton luôn số electron nguyên tử trung hoà điện

* Luyện tËp:

Bµi tËp 1:

HS trả lời ,HS khác bổ sung GV: Đánh giá kÕt qu¶

Bài tập 2: (HS làm theo nhóm 3p) Em điền tên, KHHH số thích hợp vào trống bảng sau: GV: Kẻ bảng để học sinh lên điền

Bµi tËp 2:

Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Tổng số hạt dới nguyên tử Số p Sè e Sè n

Natri Na 12

Phèt 46 15

C¸cbon 18

Lu huỳnh 48 16

HS: Đại diện nhóm lên bảng điền nội dung, nhóm khác bổ sung GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

Tên nguyên tố Kí hiệu hoá học Tổng số hạt dới nguyên tử Số p Sè e Sè n

Natri Na 34 11 11 12

Phèt P 46 15 15 16

C¸cbon C 18 6

Lu huúnh S 48 18 16 16

3 Cñng cè:

- GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài: - HS làm tập:( thực bài)

4 Híng dÉn vỊ nhµ:

Gi¶ng: 8A: 8B:

Tiết 7- Bài 5:

Nguyên tố hoá học ( tiÕp theo )

I) Mơc tiªu:

1) KiÕn thøc:

- Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cácbon - Biết đợc đvC khối lợng 1/12 nguyên tử C, nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt.So sánh khối lợng nguyên tử nguyên tố ny vi nguyờn t

nguyên tố (hạn chế 20 nguyê tố đầu)

2) K nng: Bit da vào bảng trang 12 để:

- T×m KHHH nguyên tử khối biết tên nguyên tố

- Xác định đợc tên ký hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối - Tra bảng tìm đợc nguyê tử khối số nguyê tố cụ thể

3) Thái độ: Thận trọng gọi tên, viết kí hiệu, nguyên tử khối nguyên tố

II) Chuẩn bị:

1 Giáo viên: sách giáo khoa, sách tập Học sinh: tìm hiểu trớc

III) Tiến trình dạy học :

1 Kiểm tra cũ : Định nghĩa nguyên tố hoá học? Viết kí hiệu hố học ngun tố sau: Nhôm, canxi, kẽm, magiê, bạc, sắt, đồng, lu huỳnh, phốt pho, clo, ? 2 Bài mới :

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động : II) Nguyên tử khối:

GV: Thut tr×nh

Ngun tử có khối lợng vơ bé, tính gam q nhỏ, khơng tiện sử dụng Vì ngời ta gán cho nguyên tử cacbon có khối lợng 12 qui ớc lấy 1/12 khối lợng nguyên tử cácbon làm đơn vị khối lợng nguyên tử, gọi đơn vị cácbon, vit tt l: vC

? Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ nhất?

? Nguyên tử cácbon, nguyên tử ôxi nặng gấp lần nguyên tử hiđrô? GV: Thuyết trình (nguyên tử khác có khối lợng đvC nặng nhiêu lần nguyên tử H)-> HD học sinh cách so sánh khối lợng nguyên tử nguyên tố với nguyên tố khác - HS làm tập sau:

Bài 5/20 sgk (HS làm cá nhân) - HS lên bảng làm tập, HS khác nhận xét

- GV đánh giá

1) Quy ớc lấy 1/12 khối lợng nguyên tử cabon làm đơn vị khối lợng nguyên tử gọi đơn vị cabon (đvC)

+ Khối lợng tính đvC số nguyên tử:

H = 1đvC =.>Có thể viết H = C = 12 đvC => C = 12 O = 16 ®vC => O = 16 Al = 27 ®vC… => Al = 27…

2 So s¸nh khối lợng nguyên tử nguyên tố hoá học

Bài 5/20 - sgk

Nguyên tử Mg: a, nặng hơn,

24

12 = lần so với

nguyên tử C b, Nhẹ hơn,

32

24 = 1,33 lần so víi

- Khối lợng tính đvC khối l-ợng tơng đối nguyên tử Ngời ta gọi khối lợng nguyên tử khối Vậy nguyên tử khối gì? 

- HS tra bảng 1/42 SGK để biết nguyên tử khối nguyên tố

GV: Mỗi nguyên tố có ngun tử khối riêng biệt Vì dựa vào nguyên tử khối nguyên tố cha biết, ta xác định đợc nguyên tử

c, NhĐ h¬n, b»ng

27

24 = 1,125 lần so với

nguyên tử Al

* Định nghĩa: Nguyên tử khối khối l-ợng nguyên tử tính đơn vị cacbon

Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng Hoạt động : Luyện tập

Bµi tËp 1: ( HS làm cá nhân)

Nguyên tử nguyên tố R có khối lợng nặng gấp 14 lần nguyên tử hiđrô Em hÃy tra bảng 1/ 42 SGK cho biết:

a) R nguyên tố

b) Số p số e nguyên tử

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp b»ng hƯ thèng câu hỏi sau:

? Mun xỏc nh c R nguyên tố ta phải biết đợc điều nguyên tố R ? Với kiện đề trên, ta xác định đợc số p nguyên tố R không?

 Vậy ta phải xác định nguyên tử khối

 Em h·y tra bảng cho biết tên, kí hiệu nguyên tè R ? Sè P ? Sè e? - HS lên bảng hoàn thiện tập, HS khác nhận xét

- GV đánh giá

Bµi tËp 2: ( HS l;àm cá nhân)

Nguyên tử nguyên tố X có 16 proton hạt nhân Em hÃy xem bảng trả lời câu nhỏi sau:

a) Tên kí hiệu X

b) Sè e nguyªn tư cđa nguyªn tè X c) Nguyên tử X nặng gấp lần nguyên tử hiđrô, nguyên tử ôxi

GV: Hớng dẫn học sinh làm tập hệ thống câu hỏi sau:

? Em hÃy tra bảng cho biết X nguyên tố nào?

? Số e nguyªn tư S ? ? Nguyªn tư khèi?

? So sánh nguyên tử khối S với hiđrô «xi?

* Lun tËp:

Bµi tËp 1:

a) R nitơ, kí hiệu: N b) Số proton Vì số p = số e

Sè e lµ: 7e

Bµi tËp 2:

a) X lu huỳnh (kí hiệu S) b) Nguyên tử S cã 16e c) S = 32 ®.v.C

+ Nguyên tử S nặng gấp 32 lần so với nguyên tử hiđrô nặng gấp (32: 16) so với nguyên tử ôxi

3.Củng cố:

GV hƯ thèng néi dung chÝnh cđa bµi vµ lµm bµi tËp

Bài tập 3: (HS làm theo nhóm 5p) Tra bảng 1, hoàn thành bảng dới đây? GV: Kẻ bảng để lần lợt học sinh lên điền

HS: Đại diện nhóm lên bảng điền nội dung, c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

1 Flo 10

2 K 19 58

3 12 36 24

4 3

? Rút mối liên hệ nguyên tử khối với tổng số hạt n p hạt nhân nguyên tử?

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

TT Tên nguyên tố Kí hiƯu Sè p Sè e Sè n Tỉng sè h¹t nguyªn tư Nguyªn tư khèi

1 Flo F 9 10 28 19

2 Kali K 19 19 20 58 39

3 Magiª Mg 12 12 12 36 24

4 Liti Li 3 10

4 Híng dÉn vỊ nhµ + Học

+ Làm tập 6,7 / 20 –sgk ,5.5,5.6,5.7 / – 7/ sbt vµo vë + Xem trớc

Ngày giảng 8A:

8B:

Tiết 7- Bài 6

Đơn chất hợp chất phân tử.

I) Mục tiêu:

1) KiÕn thøc:

- Hiểu đợc đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học; hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở nên

- Hiểu đặc điểm cấu tạo của đơn chất hợp chất

- Biết đợc mẫu chất ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với

2) Kĩ năng: Phân biệt đơn chất – hợp chất theo thành phần nguyê tố 3) Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn.

II) Chuẩn bị:

1)Giáo viên: Tranh H 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 sgk 2) Học sinh: tìm hiểu trớc bài

III) tiến trình dạy học

1)Kiểm tra cũ :

+ Định nghĩa nguyên tử khối?

+ áp dụng: Xem bảng cho biết kí hiệu tên gọi nguyên tố R biết rằng: nguyên tử R nặng gấp lần so với nguyên tử nitơ

+ Chữa tËp sè 5, 6/20 SGK 2) Bµi míi:.

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động : đơn chất hợp chất I) Đơn chât hợp chất GV: Hớng dẫn học sinh ghi theo cách

kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm đơn chất hợp chất

GV: Treo tranh  giới thiệu mơ hình tợng trng số đơn chất

+ Mơ hình tợng trng kim loi ng, khớ oxi, hiro

1) Đơn chất: a) Định nghĩa:

+ Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

- HS ho n thiÖà n nhanh bảng sau

Tên chất Kí hiệu Số NT tạo nên

Đồng Cu

Ka li K

Oxi O2

- HS khác nhận xét, GV đánh giá, chất đơn chất

- HS kết luận: đơn chất gì? phân loại đơn chất? đặc điểm loại?

- GV treo tranh+ Mô hình tợng trng mẫu nớc mẫu muối ăn Phân tích hình vẽ, cho HS hoàn thiện bảng sau

Tên chất Kí hiệu Số NT tạo nên

Nớc H2O

Muối ăn NaCl K.cacbonic CO2

- HS khác nhận xét, GV đánh giá, chất hợp chất

- HS kÕt ln: hỵp chất gì?phân loại hợp chất?

- HS Qua quan sát, cho biết đơn chất hợp chất có đặc điểm khác thành phần?

- HS QS kĩ H1.10, 1.11 nhận xét dặc điểm cất tạo nguyên tử đơn chất thể rắn so với thể khí?

- QS kí H1.12,1.13 nhận xét tỉ lệ liên kết nguyên tử phân tử hợp chất?

- HS khác nhận xét, GV đánh giá Hoạt động 2: luyện tập

Bµi tËp 3/26 – sgk (HS lµm bµi theo nhãm 3p)

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoµn thiƯn kiÕn thøc

+ Trong đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

+ Trong đơn chất phi kim nguyên tử thờng liên kết với theo số định thờng

2) Hợp chất: a) Định nghĩa:

+ Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

+ Phân loại: gồm hợp chất vô hữu

b) Đặc điểm cÊu t¹o:

Các nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

* LuyÖn tËp :

Bµi tËp 3/26 – sgk

* Những hợp chất : Khí amoniac, axit clohiđric, canxicacbonat,glucozơ (vì hai nguyên tố hoá học trở lên cấu tạo nên) * Những đơn chất : phốt pho, magiê ( nguyên tố hoá học cấu tạo nên)

3) Củng cố

HS : nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi: GV: hƯ thèng bµi cho HS lµm bµi tËp

Bµi tËp 1 /25- sgk (HS làm cá nhân)

- HS khác nhËn xÐt,

- GV đánh giá: từ cần điền lần lợt là:

( đơn chát hợp chát,nguyên tố hoá học, hợp chất,đơn chất kim loại đơn chất phi kim, phi kim, vô hợp chất hữu cơ)

Bµi tËp 6.5/8 sbt (HS làm cá nhân)

- HS khác nhận xét, GV đánh giá (- đơn chất là: ý a,d)

HS làm tập, GV kiểm tra đánh giá 4) Hớng dẫn v nh

+ Học

+ Làm bµi tËp 2,5 /25 SGK 6.1,6.2/7 sbt vµo vë + Xem tiếp Phần III,IV

Bài

Đơn chất hợp chất phân tử I) Mục tiªu:

1) KiÕn thøc:

+ Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất Các Phân tử chất đồng nh phân tử khối khối lợng phân tử tính đvC

+ Biết cách xác định phân tử khối

+ Biết đợc chất trạng thái thể hơi, hạt hợp thành xa 2) K nng:

+ Rèn kỹ tính toán Tiết 9

So¹n: 25/9/2009

+ Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích  giải vấn đề 3) Thái độ: HS yêu thích mơn học

II.Chn bÞ:

1 Đồ dùng: *GV Tranh vẽ hình 1.11,1.12,1.12 * HS; tìm hiểu trớc III.Tiến trình dạy học

1 KiĨm tra bµi cị : (5p)

- Định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ minh hoạ? - làm tập 1, SGK?

2 Bµi míi:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: (7p) III) Phân tử.

GV: treo h×nh, 1.11, 1.12,1.13 HS QS h×nh vÏ cho biÕt

+ khí oxi hiđro có đặc điểm nh ?

+ nớc lỏng muối ăn có đặc điểm nh ?

GV: Khí hiđro oxi phân tử đơn chất, lỏng muối ăn gọi phân tử hợp chất => phân tử

GV: Yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ mẫu kim loại đồng rút nhận xét (đối với đơn cht kim loi núi chung)

1) Định nghĩa:

Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất Đối với đơn chất kim loại: Nguyên tử hạt hợp thành có vai trị nh phân tử

Hoạt động 2: (20p)

- HS Nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối? - GV Tơng tự nh vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối?

GV: Hớng dẫn học sinh tính phân tử khối chất tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử - HS tính phân tử khối của: oxi, clo, Nớc, khí bonic?

- HS khác nhận xét - GV đánh giá

- Bµi tËp ( HS làm theo nhóm 4p)

Tính phân tư khèi cđa:

a) Axit sufuric biÕt ph©n tư gåm: 2H, 1S vµ 4O

b) Khí ammoniac biết phân tử gồm: 1N và 3H

c) Canxi cácbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C vµ 3O

- HS đại diện nhóm báo cáo két quả, nhóm khác nhận xét

- GV đánh giá + Phân tử khối axit sufuric bằng: 98 (đ.v.C)

+ Ph©n tư khèi cđa khÝ ammoniac bằng: 17 (đ.v.C)

+ Phân tử khối canxi cácbonat bằng: 100 (đ.v.C)

2) Phân tử khối

- Định nghĩa: Phân tử khối khối lợng phân tử ting đơn vị cácbon - Ví dụ:

* VÝ dơ1:

+ Ph©n tư khối ôxi bằng: 16 = 32 (đ.v.C)

+ Ph©n tư khèi cđa khÝ clo b»ng: 35,5 = 71 (®.v.C)

* VÝ dơ2:

+ Ph©n tư khèi cđa níc b»ng: (1 2) + (16 1) = 18 (đ.v.C)

+ Phân tử khèi cđa khÝ c¸cbonÝc b»ng: (16 1) + (16 2) = 44 (®.v.C)

Hoạt động (8p)

GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 1.14, sơ đồ trạng thái chất: rắn, lỏng khớ

IV) Trạng thái chất

GV: ThuyÕt tr×nh

+ Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử (nh đơn chất kim loại) hay phân tử

+ Tuỳ điều kiện nhiệt độ, áp suất Mỗi chất tồn trạng thái rắn, lỏng khí

- HS QS H 1.14 a,b,c nhËn xÐt vỊ kho¶ng cách phân tử mẫu chất trạng thái trên?

- HS khỏc nhn xột, GV đánh giá Bài tập 8/26( HS làm cá nhân) - HS khác nhận xét

- GV đánh giá

3 Cđng cè: (5P)

Bµi tập 1( HS làm cá nhân)

Em hóy cho biết câu sau, câu đúng, câu sai:

a) Trong mẫu chất tinh khiết nào có chứa loại nguyên tử b) Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại

c) Phân tử đơn chất cũng gồm nguyên tử

d) Phân tử hợp chất gồm loại nguyên tử

e) Phân tử cử chất giống về khối lợng, hình dạng, kích thớc tính chất

- HS khác nhận xét GV đánh giá

Bµi tËp 2: ( HS làm theo nhóm 3p) Tính phân tử khối của:

a) Hiđrô b) Nitơ

So sánh xem phân tử nitơ nặng phân tử hiđrô lần?

HS: Nghiờn cu bi trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiƯn kiÕn thøc

Lun tËp

Bµi tËp 1:

+ Câu đúng: b, d, e + Câu sai: a, c

Bài tập 2:

a) Phân tử khối hiđrô là: = (đ.v.C)

b) Phân tử khối nitơ là: 14 = 28 (đ.v.C)

Phân tử nitơ nặng b»ng

28

2 = 14 lÇn

phân tử hiđrô

4 Hớng dẫn nhà + Học

+ Làm tập lại vào Tham khảo sbt

Bµi

Bµi thùc hµnh 2

Sù lan toả chất. I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết hiểu chuyển động phân tử thể khí chất dung dịch

2 Kĩ năng:+ Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm

3 Thái độ: HS thận trọng làm TN II) Chuẩn bị:

1 §å dïng:

* GV - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nớc, bơng gịn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: Giấy quỳ, dung dịch NH3, KMnO4, Iốt, giấy tẩm tinh bột * HS: Mỗi tổ chuẩn bị chậu nớc, bơng HS kẻ bảng tờng trình theo mẫu sau Tên TN/ tợng quan sát đợc/ giải thích – kết lun

III.Tiến trình dạy học

1 kiểm tra cũ ( không) 2 Bài mới

Hot ng GV HS Nội dung

Hoạt động 1:(20p) I) Tiến hành thí nghiệm.

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS làm TN nh hình vẽ HD sgk theo nhóm QS tợng , Rút kết luận , giải thích Ghi kết vào tờng trình GV theo dõi giúp đỡ nhóm HS cần

ThÝ nghiƯm1: Sù lan toả amôniác - Cách làm: SGK

- Nhận xét: giấy quì (màu tím) chuyển sang màu xanh

- Giải thích: Khí amơniác khuyếch tán từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn hình vẽ sgk QS hiƯn tỵng Rót kÕt ln , giải thích Ghi kết vào tờng trình

GV theo dõi giúp đỡ nhóm HS

ThÝ nghiƯm 2: Sù lan to¶ cđa kalipemanganat (KMnO4)

- Cách làm: SGK

- Nhận xét: Màu tím thuốc tím lan toả rộng

- Giải thích: Phân tử thuốc tím lan toả Tiết : 10

So¹n 25/9/ 2009

cần từ nơi có thuốc tím sang nơi khơng có Hoạt động 2: (15p) III Tờng trình ( Nh nội dung nêu) - HS nhóm tờng trình TN ( báo cáo

kÕt qu¶ TN)

- HS nhóm khác nhận xét - GVđánh giá, chốt kiến thức

- HS tù hoµn thiƯn bµi tờng trình theo ca nhân

3 Nhận xét thùc hµnh (9P)

- GV nhận xét hoạt động thc hnh ca cỏc nhúm

- Đánh giá kết TN tờng trình TN nhóm

- HS nhóm dọn vệ sinh đồ dùng phịng thực hành

4 Híng dÉn vÌ nhµ (1p) + Học

+ Hoàn thiện tờng trình + Xem tríc bµi míi

Bµi

Bài luyện tập 1 I) Mục tiêu:

1) Kiến thức: + Hệ thống hoá kiến thức khái niệm bản: Chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử , nguyên tố hoá học, phân tử

2) Kĩ năng:+ Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, hỗn hợp chất tinh khiết, đơn chất hợp chất ,tách chất khổi hỗn hợp

II) ChuÈn bÞ:

1) Đồ dùng: *GV: sơ đồ sgk, hệ thống tập * HS: ôn tập hệ thống kiến thức học 2) Phơng pháp: Luỵện tập, hoạt động nhóm

III) TiÕn tr×nh dạy học 1.

Kiểm tra cũ ( Thùc hiƯn bµi míi) 2.

Bµi míi :

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Giới thiệu “Sơ đồ mối quan hệ khái niệm” sgk

HS quan sát sơ đồ, ghi nhớ kiến thức, làm tập

Bài1/30-sgk(HS làm cá nhân)

I) Kiến thức cần nhí

1) Sơ đồ mối quan hệ khái niệm (SGK)

Bµi1/30-sgk

a, TiÕt : 11

So¹n:4/10/ 2009

HS lên bảng làm cá nhân, HS khác nhận xét

GV ỏnh giỏ

HS nhắc lại

+ Nguyên tử gì?

+ Nguyờn t c cu tạo loại hạt nào? Đặc điểm loại hạt đó? + Ngun tố hố học gì?

+ Phân tử gì?

GV ỏnh giỏ, yờu cầu HS làm tập

Bµi 2/31- sgk (HS làm cá nhân) - HS khác nhận xét

- GV đánh giá

Bµi 3/31- sgk(HS lµm bµi cá nhân) - HS khác nhận xét

- GV đánh giá

Bài 431- sgk(HS làm theo nhóm) - HS đại diện nhóm báo cáo kết - HS nhóm khác nhận xét

- GV đánh giá

Bài 5/31- sgk(HS làm cá nhân) - GV đánh giá: phơng án : D

VT tù nhiên VT nhân tạo Chất

Thân Chậu Nhôm chất

dẻo, xenlulozơ b, + Dùng nam châm hút s¾t

+ Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc Nhơm chìm xuống, gỗ lên, ta vớt gỗ lên tách riêng đợc chất 2) Tổng kết chất, nguyên tử phân t

Bài 2/31- sgk

*Giống nguyên tử Ca: Có e lớp

* Khác nguyên tö Ca:

- Sè p : 12 , Sè e : 12 , Sè líp e :

Bµi 3/31- sgk

a, 2X + 16 = 31.2 = 62 ®vC

b, => 2X = 62 – 16 = 46 => X = 23 X lµ natri, kÝ hiƯu Na

Bµi 4/31- sgk

* Những từ cần điền lần lợt là: a, nguyên tố, hợp chất

b, Phõn t, liờn kt với nhau, đơn chất c, đơn chất, nguyên tố hoá học

d, hợp chát, phân tử, liên kết với e,chất, nguyên tử, đơn chất

Hoạt động 2:

Bài tập 1: (HS làm cá nhân)

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyªn tè X liªn kÕt víi nguyªn tư cđa hiđrô nặng nguyên tử ôxi a) Tính nguyên tử khối X, cho biết tên kí hiệu nguên tố X

b) Tính phần trăm khối lợng nguyên tố X hợp chất

HS: lên hoàn thành tập HS: khác bổ sung

GV: Đánh giá

GV: Yờu cu hc sinh trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

Bµi tËp 6.5,6.6 - sbt: (HS lµm bµi theo nhãm)

II) Lun tËp

Bµi tËp 1:

a) Khối lợng nguyên tử ôxi 16 đvC Khối lợng 4H = (đvC)

Nguyên tử khối cđa X lµ: 16 – = 12 (đvC) X cacbon (C)

b) %C = (12 : 16) 100% = 75%

Bµi tËp 6.5,6.6 - sbt

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

+ KhÝ ozon : 3O = 48 ®vC + KhÝ flo: F = 19 đvC - Hợp chất:

+ Axit phốtphoric : 98 đvC + natricacbonat : 106 đvC + rợu etylic : 46 đvC + Đờng: 342 đvC 3 Củng cố (đã thực bài)

4 Híng dÉn vỊ nhµ: + Häc bµi

+ Làm tập vào + Xem trớc

Bài

Công thức hoá học I) Mơc tiªu:

1) KiÕn thøc:

+ Biết đợc CTHH dùng để biểu diễn chất, gồm (đơn chất) hay 2, 3…(hợp chất) KHHH với số ghi chân kí hiệu (khi số khơng ghi)

+ BiÕt c¸ch ghi CTHH cho biÕt kÝ hiƯu hay tªn nguyªn tè số nguyên tử nguyên tố có ph©n tư chÊt

+ Biết đợc cơng thức hố học cịn để phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối ca cht

2) Kĩ năng: Rèn kỹ tính toán (tính phân tử khối) Sử dụng xác ngôn ngữ háo học nêu ý nghĩa CTHH

3) Thái độ: Tạo hứng thú học tạp mơn II) Chuẩn bị:

1 §å dùng: *GV: Tranh vẽ mô hình tợng trng mẫu chất *HS tìm hiểu trớc bài

2 Phơng pháp: Nghiên cứu tài liệu, hoạt động nhóm III)Tiến trình dạy học

1.

KiĨm tra cũ : ( không) 2.

Bài míi

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1:

HS: Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

I) Cơng thức hố học đơn chất * Công thức chung đơn chất: Ax Tiết : 12

So¹n:4/ 10/ 2009

GV treo mơ hình mẫu chất đồng, oxi, hiđro

HS QS tranh nhËn xÐt sè nguyªn tử phân tử chất

GV: kí hiệu nguyên tố hoá học A, số nguyên tử nguyên tố x

HS lờn bng viết CTHH đơn chất GV: biện luận: + Trờng hợp x = kim loại số phi kim; x = số phi kim.( khớ)

HS lên bảng viết công thức tổng quát ứng với giá trị x ( số không đ-ợc biểu diễn CTHH)

GV: Ghi vÝ dơ

Trong đó:

+ A: lµ ký hiệu hoá học nguyên tố + x : lµ chØ sè (cã thĨ lµ 1, 2, 3, 4, ) - Nếu A kim loại số phi kim x = ( số không cần viết )

= CTHH A * Ví dơ:

+ Cơng thức hố học đồng: Cu., natri :Na, lu huỳnh: S

- NÕu A lµ phi kim (khÝ) th× x = => CTHH cã d¹ng : A2

VD + Cơng thức hố học hiđrơ: H2 + Cơng thức hố học ôxi: O2 Hoạt động 2:

HS Nhắc lại định nghĩa hợp chất? ? Vậy công thức hố học hợp chất có kí hiệu hố học?

GV: Treo tranh m« hình tợng trng mẫu nớc, muối ăn Yêu cầu häc sinh quan s¸t

HS Quan s¸t tranh vÏ cho biết, số

nguyên tử nguyên tố phân tử chất

GV: Giả sử kí hiệu hoá học nguyên tố tạo nên chất A, B, C, số nguyên tử nguyên tố lần lợt x, y, z,

HS viết cơng thức hố học hợp chất GV: Hớng dẫn học sinh nhìn vào tranh vẽ để ghi lại công thức muối ăn, nớc, khí cácboníc,

Bµi tËp 1: ( HS làm theo nhóm 3p)

1) Viết công thức ho¸ häc cđa c¸c chÊt sau:

a) Khí mêtan, biết phân tử có 1C 4H

b) Nhôm ôxit, biết phân tử có 2Al 3O

c) Khí clo, biết phân tử có nguyên tử clo

d) Khí ôzôn, biết phân tử có nguyên tử ôxi

2) Cho biết chất đơn chất, chất nào hợp chất?

HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiƯn kiÕn thøc

GV Lu ý: §Ĩ häc sinh biết viết công thức hoá học xác:

+ C¸ch viÕt kÝ hiƯu + C¸ch viÕt chØ sè

I) Công thức hoá học hợp chất

* Công thức dạng chung hợp chất có dạng là: AxBy hay AxByCz

Trong ú:

+ A, B, C, kí hiệu hoá học

+ x, y, z, số nguyên, số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất ( gọi số)

* Ví dụ:

+ Công thức hoá học nớc: H2O + Công thức hoá học muối ăn: NaCl + Công thức hoá học khí cácboníc: CO2

Bài tập 1:

1) Công thức hoá học chất: + Khí mêtan: CH4

+ Nhôm ôxit: Al2O3 + KhÝ clo: Cl2 + KhÝ «z«n: O3

2) Các đơn chất là: Cl2, O3 Các hợp chất là: CH4, Al2O3

GV: Các công thức hoá học cho biết điều gì?

HS trả lời

GV ỏnh giá hớng dẫn HS tìm hiểu VD

Nªu ý nghĩa công thức: H2SO4

Bài tập 2: (HS làm cá nhân) Nêu ý nghĩa công thức: P2O5 Na2CO3 , Ca3(PO4)2

HS kh¸c nhËn xÐt

GV đánh giá ( ý khác tơng tự)

1) Công thức hoá học chất cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tư cđa chÊt

- Ph©n tư khèi cđa chÊt 2) VÝ dơ:

* C«ng thøc H2SO4 cho biÕt:

- Có nguyên tố tạo nên là: hiđrô, lu huỳnh ôxi

- Số nguyên tử nguyên tố phân tử chất là: 2H; 1S; 4O - Phân tử khối hợp chất là:

(1.2) + (32.1) + (16.4) = 98 (đ.v.C) * C«ng thøc P2O5 cho biÕt:

- Cã nguyên tố tạo nên là: hiđrô, phốt ôxi

- Số nguyên tử nguyên tố là: 2P; 5O

- Phân tử khối hợp chất là: (31.2) + (16.5) = 142 (đ.v.C) 3 Củng cố:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi:

Bµi tËp 2: ( HS làm theo nhóm 4p) Hoàn thành bảng sau:

GV: Kẻ bảng để lần lợt học sinh lên điền

HS: Đại diện nhóm lên bảng điền nội dung, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

* Luyện tập:

Bài tập 2:

Công thức hoá

học Số nguyên tử nguyên tè trong mét ph©n tư cđa chÊt Ph©n tư khèi cña chÊt

SO3 1S, 3O 80

CaCl2 2Ca, 2Cl 111

Na2SO4 2Na, 1S, 4O 142

AgNO3 1Ag, 1N, 3O 170

Bµi tập (HS làm cá nhân) Cho chất sau:

a) C2H6 b) Br2 c) MgCO3 - Hãy cho biết chất trên, chất đơn chất hợp chất?

- Tính phân tử khối chất đó: HS khác nhận xét, GV ỏnh giỏ

Bài tập 3:

- Đơn chất là: Br2

- Các hợp chất là: C2H6, MgCO3 - Phân tử khối là:

+ C2H6 = (12.2) + (1.6) = 30 (®.v.C) + Br2 = (80.2) = 160 (®.v.C)

+ MgCO3 = (24.1) + (12.1) + (16.3) = 84 (®.v.C)

4 Híng dÉn vỊ nhà + Học

+ Làm tập 1,2,3,4 sgk , tham khảo sbt vào

Bài 10

Hoá trị

I) Mơc tiªu:

1) Kiến thức: + Hiểu đợc hố trị ngun tố (hoặc nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) đợc xác định theo hoá trị H đợc chọn làm đơn vị hoá trị O đơn vị

+ Hiểu vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Biết quy tắc trờng hợp chất có nhúm nguyờn t

+ Biết cách tính hoá trị vµ lËp CTHH

+ Biết cách xác định CTHH đúng, sai biết hoá trị nguyên tố to thnh hp cht

2) Kĩ năng: Có kĩ lập CTHH hợp chất nguyên tố, tính hoá trị nguyên tố tạo thành hợp chÊt

3) Thái độ: HS u thích mơn II) Chuẩn bị:

1 §å dïng: * GV+ Bảng hoá trị số nguyên tố.(bảng 1/42)

+ Bảng hoá trị số nhóm nguyên tử (bảng 2/43) + ca hoá trị

* HS; Tìn hiểu trớc

Phơng pháp: Nghiên cứu, luyện tập, hoạt động nhóm III Tiến trình dạy học

1 KiĨm tra bµi cị :

- Viết cơng thức dạng chung đơn chất, hợp chất? Nêu ý nghĩa cụng thc hoỏ hc?

- chữa tập 1, 2, 3/ 33- 34 SGK 2 Bµi míi:

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: I) Hoá trị nguyên tố đợc xác định cách

GV: ThuyÕt tr×nh

Ngời ta qui ớc gán cho H hoá trị I Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết đợc với ngun tử H nói ngun tố hố trị nhiêu

VÝ dơ: HCl, NH3, CH4, H2O,

HS xác định hoá trị clo, nitơ, cácbon hợp chất giải thích?

* L ý : Hoá trị đợc biểu diễn chữ số la mã ghi đỉnh phía bên phải

nguyªn tè

GV: Giíi thiƯu

Ngời ta dựa vào khả liên kết ngun tử ngun tố khác với ơxi (hố trị ôxi hai đơn vị)

VÝ dô: K2O, ZnO, SO2

1) Cách xác định

* Qui ớc gán cho H hoá trị I => Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết đợc với ngun tử H nói ngun tố hố trị nhiêu Ví dụ: HCl, NH3, CH4

Cl cã hoá trị => biểu diễn ClI Hoặc Cl(I)

N(III) , C(IV), O(II)

* Ngời ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với ơxi (gán cho hố trị ơxi băng hai đơn vị) Ví dụ: K2O, ZnO, SO2

- 2K liên kết đợc với 1O => K (I) => Tiết : 13

So¹n:5/ 10/ 2008

Gv Hớng dẫn HS xác định hoá trị kali, kẽm, lu huỳnh hợp chất GV: Tơng tự cách xác định nguyên tố ta suy xác định hố trị nhóm ngun tử

Ví dụ: Trong cơng thức H2SO4 , H3PO4 ta xác định đợc hố trị nhóm (SO4) (PO4) bao nhiêu?

GV: giíi thiƯu b¶ng / 42,43 yêu cầu học sinh nhà học thuộc hoá trị số nguyên tố thờng gặp

HS định nghĩa Vậy hố trị gì? HS: Trả lời  học sinh khác bổ sung GV giới thiệu ca hoá trị, yêu cầu HS học thuộc

Zn (II), S (IV)

* Xác định hoá trị nhóm ngun tử:

VÝ dơ: H2SO4, H3PO4

- H2SO4: nhóm (SO4) có hoá trị II nhóm (SO4) liên kết với nguyên tử hiđrô

- H3PO4: nhóm (PO4) ( III ) 2) KÕt luËn

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Hoạt động 2: a b

GV: lÊy vÝ dụ hợp chất: dạng AxBy

X x a Y x b

Al2O3, P2O5 H2SO4

- HS tìm hiểu quy tắc hoá trị , hÃy chứng minh quy tắc hoá trị => phát biểu quy tắc hoá trị

- GV ỏnh giỏ, cht kin thc

GV: Qui tắc A B nhóm ngun tử

VÝ dơ: Zn(OH)2 Ta cã: x.a = 1.II y.b = 2.I

Hoá trị nhóm (OH) I

II) Quy tắc hoá trị 1) Quy tắc: (sgk)

Giả sử công thức hợp chất cã d¹ng : a b

A x B y

=> Theo quy t¾c hoá trị ta có :

Hot ng 3:

Ví du: Tính hoá trị lu huỳnh hợp chÊt SO3 ?

GV: Gỵi ý.híng dÉn

HS viết lại cơng thức hố học hợp chất đầy đủ theo dạng tổng quát? - Dựa vào quy tắc hố trị , xác định a

2) VËn dơng:

a) Tính hoá trị nguyên tố a II

VÝ dô: S1O3

Ta cã: 1.a = 3.II => a = VI Vậy lu huỳnh có hoá trị VI S (VI) 3 Cđng cè

Bµi tËp 1( HS lµm cá nhân)

Bit hoỏ tr ca hirụ l I, ơxi II, xác định hố trị ngun tố (hoặc nhóm ngun tử) cơng thc sau: H2SO3 N2O5 MnO2 PH3

HS: lên bảng hoàn thành tập HS: khác bổ sung

GV: Đánh giá

GV: Trong công thức H2SO3 số số ôxi, nhãm (SO3) mµ chØ sè cđa nhãm (SO3) lµ

Bµi / 38 - sgk ( HS lµm bµi theo nhãm)

HS: nhóm trao đổi , hoàn thành tập Báo cáo kết

HS: nhãm kh¸c bỉ sung

* Lun tËp - Cđng cè:

Bµi tËp 1:

(SO3) (II) , N(V) , Mn(IV) , P (III)

Bµi / 38 - sgk ( HS làm cá nh©n)

a, Zn(II) , Cu (I) , Al (III) b, Fe (II)

GV: Đánh giá

Dặn dò - Bài tập nhà.

+ Học

+ Làm tập 10.1.10.4,10.5 vào vë + Xem tiÕp bµi mơc 2b

Bµi 10

Hoá trị (Tiếp).

I) Mục tiêu: 1) KiÕn thøc:

+ Hiểu vận dụng đợc quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Biết quy tắc trờng hợp chất có nhóm ngun tử

+ BiÕt c¸ch tính hoá trị lập CTHH

+ Bit cỏch xác định CTHH đúng, sai biết hoá trị nguyên tố tạo thành hợp chất

2) Kĩ năng: Có kĩ lập CTHH hợp chất nguyên tố, tính hoá trị nguyên tố tạo thành hợp chất

II)Chuẩn bị:

1) Đồ dùng: * GV máy chiếu

* HS ; Tìm hiểu trớc

2) Phơng pháp : Luyện tập, hoạt động nhóm III) Tiến trình dạy học

KiĨm tra 15p :

* Đề : Cho chất có cơng thức hố học sau : O3, H2S, Hg, K2CO3, Al2(SO4)3, Ba a) Hãy cho biết chất đơn chất ? Hợp chất

b) Xác định phân tử (nguyên tử ) khối chất * ỏp ỏn + Biu im

a) - Đơn chÊt : O3, Hg, Ba (2 ®) - Hợp chất: H2S,K2CO3, Al2(SO4)3 ( đ ) b) ( ® )

CTHH

chÊt O3 Hg Ba H2S K2CO3 Al2(SO4)3

PT (NT)

khèi 48 201 137 34 138 342

§iĨm 1 1 1

2 Bµi míi

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: b) Lập CTHH hợp chất theo hoá trị

Ví dụ 1: Lập công thức hoá học hợp chất tạo bới nitơ IV ôxi

GV: Hớng dẫn cách giải + Viết công thức dạng chung + Viết biểu thức qui tắc hoá trị + Chun thµnh tû lƯ:

x y =

a b =

a, b,

+ Viết cơng thức hố học hợp

VÝ dơ 1:

+ Giả sử công thức hợp chất cần lËp lµ NxOy

+ Theo qui tắc hoá trị: x.a = y.b

x.IV = y.II

+ Chun thµnh tû lƯ: x

y = a b =

II IV =

1 + Công thức cần lập NO2 TiÕt : 14

So¹n:6/ 10/ 2009

chÊt

GV Híng dÉn HS c¸ch lËp CTHH hợp chất theo cách nhanh biết hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tử: Có trờng hợp

+ Nếu a = b x = y =

+ NÕu a  b tỷ lệ a : b (tối giảm) x = b; y = a

+ Nếu a : b cha tối giảm giảm ớc để có a, : b, và lấy x = b,; y = a,

VÝ dơ ( HS lµm bµi cá nhân) Lập công thức hợp chất gồm: a) Kali (I) nhóm CO3 (II) b) Nhôm (III) nhãm SO4 (II)

GV: Gäi häc sinh lªn bảng làm tập

Ví dụ 3( HS làm theo nhóm 3p) Lập công thức hợp chất gåm: a) Na (I) vµ S (II)

b) Fe (III) nhóm OH (I) c) Ca (II) nhòm PO4 (III) d) S (VI) vµ O (II)

HS: đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét

GV đánh giá

VÝ dô 2:

a) công thức cần tìm K2CO3 b) công thức cần tìm là: Al2(SO4)3

Ví dụ 3:

a) Công thức Na2S b) Công thức Fe(OH)3 c) Công thức là: Ca3(PO4)2 d) Công thức là: SO3

Hoạt động 2:

Bài tập 1( HS làm theo nhóm 5p) Hãy cho biết cơng thức sau hay sai? Hãy sửa lại công thức sai cho

a) K(SO4)2 b) CuO3 c) Na2O d) Ag2NO3 e) Al(NO3)3 f) FeCl3

g) Zn(OH)3 h) Ba2OH k) SO2 HS: Nghiên cứu tập trao đổi nhóm 

hoµn thµnh tập

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm

Bài tập 5/38 sgk (HS làm cá nhân)

? HÃy tính phân tử khối chất có công thức hoá học trªn

HS khác nhận xét GV đánh giá

Bài tập 6/38 sgk (Hs làm nh©n)

? Tính phân tử khối CTHH sau sửa lại cho đúng

HS khác nhận xét GV đánh giá

c) LuyÖn tËp

Bµi tËp 1:

+ Các cơng thức đúng: c, f, e, k + Các công thức sai: a, b, d, g, h Sửa lại là:

a) K2(SO4) b) CuO d) AgNO3 g) Zn(OH)2 h) Ba(OH)2

Bµi tËp5/38 – sgk

a)

CTHH PH3 CS2 Fe2O3

PTK 34 76 160

b)

CTHH NaOH CuSO4 Ca(NO3)2

PTK 40 160 164

Bµi tËp6/38 – sgk

CTHH viÕt sai Sưa l¹i PTK

MgCl MgCl2 95

KO K2O 94

NaCO3 Na2CO3 106

+ HS Lµm bµi tËp 3b, 7,8 sgk Các tập 10.7 10.9 sbt/vào vë

+ Đọc đọc thêm Xem trớc

Bµi 11

Bµi lun tËp 2 I) Mục tiêu:

1) Kiến thức:+ Củng cố cách ghi ý nghĩa công thức hoá học, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

2) Kĩ năng:+ Rèn kỹ tính hố trị ngun tố, Biết hay sai nh lập đợc công thức hoá học hợp chất biết hoá trị

II) ChuÈn bÞ:

1) đồ dùng:* GV: chuẩn bị hệ thông tập

* HS: Ôn lại kiến thức: + Công thức hoá học ý nghĩa công thức hoá học Hoá trị Qui tắc hoá trị

2) Phng pháp : Nêu vấn đề, Luyện tập, hoạt động nhóm III.Tiến trình dạy học

1.

KiĨm tra bµi cị : ( Thùc hiƯn bµi míi) 2.

Bµi míi :

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt ng 1:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại số kiến thức sau:

1) Công thức chung đơn chất hợp chất

2) Hoá trị gì? Viết biểu thức quy tắc hoá trị

I) Kiến thức cần nhớ

1) Công thức chung đơn chất hợp chất:

+ Công thức chung đơn chất: A: Đối với kim loại số phi kim Ax: Đối với số phi kim (thờng n = 2)

+ Công thức chung hợp chất: AxBy

AxByCz 2) Hoá trị:

+ Định nghĩa: a b + Qui tắc hoá trị: Với hợp chÊt AxBy => x.a = y.b

(a, b lần lợt hoá trị A, B) + Vận dụng:

- Tính hoá trị nguyên tố

- Lập công thức hoá học hợp chất biết hoá trị

Hot ng 2:

Hs đọc sgk , làm số tập sau

Bài tập 1: ( HS làm baìo cá nhân)

1) Lập công thức hợp chất gồm: a) Silíc (IV) ôxi

b) Phốt (III) hiđrô c) Nhôm clo (I)

d) Canxi nhóm OH (I)

2) Tình phân tử khối chất HS: Bốn học sinh lần lợt làm phần GV: Yêu cầu học sinh lớp cïng nhËn

II) Lun tËp.

Bµi tËp 1:

a) SiO2 = (28.1) + (16.2) = 60 (®.v.C) b) PH3 = 34 (®.v.C)

c) AlCl3 = 133,5 (®.v.C) d) Ca(OH)2 = 74 (®.v.C) TiÕt : 15

Soạn:8/ 10/ 2009

xét làm lµm vµ sưa sai (nÕu cã)

Bµi tËp 2 ( HS lµm bµi theo nhãm)

Cho biết cơng thức hố học hợp chất ngun tố X với ôxi hợp chất nguyên tố Y với hiđrô nh sau: X2O; YH2 (X, Y nguyên tố cha biết) Hãy chọn công thức cho hợp chất X Y công thức cho dới đây:

a) XY2 b) X2Y c) XY d) X2Y3 Xác định X, Y bit rng:

- Hợp chất X2O có phân tử khối 62 - Hợp chất YH2 có phân tử khối 34 GV: Đặt câu hỏi gợi ý

? Hoá trị X ? ? Hoá trị cđa Y ?

? Lập cơng thức hợp chất gồm X Y so sánh với phơng án đề ra?

? Nguyªn tư khèi cđa X, Y ?

HS trao đổi nhóm  hồn thành tập.báo cáo kết quả, nhận xét

GV đánh giá

Bµi tËp 3: ( HS lµm bµi cá nhân)

Một học sinh viết công thức hoá häc nh sau: AlCl4; Al(NO3); Al2O3; Al3(SO4)2; Al(OH)2

Em cho biết công thức đúng, công thức sai? Sửa lại công thức sai cho

HS lên bảng làm tập, HS khác nhận xét

GV đánh giá

Bµi tËp 3/41 – sgk(HS lµm cá nhân) HS lên bảng làm tập, HS khác nhận xét

GV ỏnh giỏ

Bài tập 4/41 sgk(HS làm cá nhân) - HS lên bảng làm tập, HS khác nhận xét

GV đánh giá

Bµi tËp 2:

1) Trong công thức X2O: X có hoá trị I 2) Trong công thức YH2: Y có hoá trị II 3) Công thức hoá học hợp chất gồm X Y lµ: X2Y

 Vậy ý b

4) Nguyên tử khối X, Y là: X =

62 16



= 23 Y = 34 – = 32

 VËy X lµ natri (Na); Y lµ lu huúnh (S)

Công thức hợp chất là: Na2S

Bµi tËp 3:

a) Cơng thức viết ựng l: Al2O3

b) Các công thức lại viÕt sai Sưa l¹i nh sau:

AlCl3 Al(NO3)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3

Bµi tËp 3/41 - sgk

- Trong c«ng thøc: Fe2O3 , Fe (III)

- VËy hỵp chÊt cđa Fe víi nhãm SO4 có công thức hoá học là: D) Fe2(SO4)3

Bµi tËp 4/41 – sgk

a) Cl b) SO4

K KCl = 74,5 K2SO4 = 174 Ba BaCl2 = 208 BaSO4 = 233 Al AlCl3 = 133,5 Al2(SO4)3 = 342 3 Củng cố ( thực bài)

4 Híng dÉn vỊ nhµ

+ Làm tập 1- 2/ 41 SGK vào vở.làm tập phần luyện tập sbt,

+ Ôn tập để kiểm tra tiết: 1) Các khái nim:

- Hoá trị

2) Các tập vận dụng: - vẽ sơ đồ nguyên t

- Lập công thức hoá học chất dựa vào hoá trị

- Tính hoá trị nguyên tố - Tính phân tử khối So sánh

Kiểm tra tiết.

I) Mục tiêu: 1) KiÕn thøc:

+ Kiểm tra đánh giá khả nhận thức kiến thức học học sinh về: Nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, nguyên tố hoá học

+ Hiểu viết kí hiệu hố học, cơng thức hố học

2) Kĩ năng: Rèn kỹ lập công thức hố học, tính hố trị ngun tố tính phân tử khối chất

3) Thái độ: HS thận trọng giải tập, trung thực làm II) Chuẩn bị:

1) Đồ dùng: * Giáo viên : Đề bài- Đáp án- Biểu điểm * Học sinh : Ôn tập

2) Phơng pháp: Kiểm tra III) Tiến trình dạy học

1.S ụ ma trn Mc độ

Néi dung THKQ TLNhËn biÕt THKQ TLTh«ng hiĨu THKQ TLVËn dơng Tỉng

Nguyªn tư

1 1 2

Ph©n tư

1

Công thức hoá học

1 1 6

Tæng 2 10 4 13 10

TiÕt : 16

So¹n:8/ 10/ 2009

2.Đề Bài

I Trắc nghiệm khách quan. Câu 1/

* Tìm từ thích hợp điền vào dấu (…) c©u sau:

Chất đợc chia thành hai loại lớn (1)……….và …(2)… ……… Đơn chất đợc tạo nên từ (3)……… (4)……… đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên

* Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho l ỳng :

Câu 2/ Cho chất có công thc hoá học sau : O3, HBr, Br, NaCl, CaCO3, Hg, KNO3, PbO, F Trong c¸c chÊt trªn cã:

A đơn chất, hợp chất B đơn chất, hợp chất C.2 đơn chất, hợp chất D 7đơn chất, hợp chất Câu3/ Phân tử khối công thức Fe2O3

A : 167 ®v C B : 170 ®v.C C : 160 ®v.C D : 156 đv.C Câu4/ Nguyên tử nguyên tố X nặng nguyên tử oxi X có nguyên tử khối là:

A : 16®v C B : 32 ®v.C C : ®v.C D : 23 ®vC

Câu5/ " Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất "

Em cho biết nhận xét hay sai ? Nếu điền ( Đ ), Nếu sai điền ( S ) vào ô trống

* H·y ghÐp c¸c ý ë cét (A) víi cét B cho phù hợp điền vào kết A Công thức hợp chất Kết B Hoá trị nguyên tố nitơ

Câu6 ) NH3 Câu6 - a) N (I )

C©u 7) NO C©u 7- b) N (II )

C©u 8) N2O5 C©u 8- c) N (III)

C©u9) N2O C©u9- d) N (IV)

e) N (V)

II / Tù LuËn

Câu 10: Nguyên tử đợc tạo thành từ ba hạt nhỏ ( gọi hạt dới nguyên tử), hạt nào? Hãy nói tên , kí hiệu điện tích hạt mang điện Câu 11: Vẽ sơ đồ nguyên tử phốt biết nguyên tử có số proton 15 xác định số e, số lớp e, số e lớp nguyên tử phốt

Câu 12 : Cho biết cơng thức hố học axit sunfuric H2SO4 Hãy nêu biết đợc v axit sunfuric

Câu 13 : Lập công thức hoá học tính phân tử khối hợp chất cã ph©n tư gåm Ba ( II ) , Fe (III) lần lợt liên kết với

a) Cl b) nhóm ( SO3 ) có hoá trị II 3/ Đáp án - Biểu điểm:

I / Trắc nghiệm điểm :

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9

Đáp án

1) n cht

2) Hợp chất

3) Ngu yên tố hoá học

4) hợp chất

A C B c b e a

§iĨ m

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

II/ Tù luËn:

Câu10: hạt dới nguyên tử hạt; p, e, n (0,5 đ ) - Proton, kí hiệu p, điện tích dơng (0,25 đ ) - Electron, kí hiệu e, điện tích âm (0,25 đ ) Câu 11 vẽ sơ đồ nguyên tử (0,25 đ )

- Sè e = 15 ( 0,25 ® )

§

- Sè líp e : ( 0,25 ® ) - Sè e lớp cùng: ( 0,25 đ ) Câu 12 ( đ )

- Nguyên tố tạo chất: H,S,O - Axit sunfuric hợp chÊt - Cã 2H, 1S, 4O

- Ph©n tư khối 98 Câu 13

Ba Fe Điểm

Cl BaCl2 = 208 FeCl3 = 165,2 ®

SO3 BaSO3 = 217 Fe2(SO4)3 ®

4 NhËn xÐt giê kiĨm tra:

- GV thu bµi nhËn xÐt giê kiĨm tra 5 Híng dÉn vÌ nhµ: Hs xem trơc bài12

Ch

ơng

Phản ứng hoá học.

Bài 12 : Sự biến đổi chất.

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Phân biệt tợng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng + Hiện tợng hố học có biến đổi từ chất thành chất khác 2) Kĩ năng: Các thao tác làm thí nghiệm Kỹ quan sát, nhận xét 3) Thái độ: Học sinh giải thích tợng tự nhiên  ham thích học tập mơn

II) Chuẩn bị:

1) Đồ dùng: * GV: - Tranh vÏ: H×nh 2.1/45 SGK

- Hố cụ: ống nghiệm, nam châm, thìa lấy hố chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn, kiềng đun, cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng cát trắng, nớc, muối ăn * HS: nam châm

2) Phơng pháp: Nêu vấn dề, hoạt động nhóm, thực hành III) Tiến trình dạy học

TiÕt : 17

So¹n:8/ 10/ 2009

1 Kiểm tra cũ( Không )

2 Bài : + GV nêu vấn đề: Trong chơng trớc, em học chất Các em biết khí ơxi, nớc, sắt, đờng… chất điều kiện bình chất có tính chất định Nhng khơng phải chất có biểu tính chất mà chất có biến đổi khác Chúng ta tìm hiểu xem chất xảy biến đổi gì? thuộc loại tợng nào? qua biến đổi chất

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: I) Hiện tợng vật lý. GV: Yêu cầu học sinh quan sát tranh vẽ

2.1/45 SGK để đặt câu hỏi

+ Làm để nớc đá chuyển thành nớc lỏng?

+ Làm để nớc lỏng chuyển thành nớc?

GV: Trong q trình trên, có thay đổi trạng thái, nhng khơng có thay i v cht

HS nhớ lại thí nghiệm Tách muối ăn khỏi dung dịch nớc muối

ghi lại sơ đồ trình biến đổi.nhận xét trạng thái, chất ?

GV: Các trình biến đổi gọi t-ợng vật lí

HS kÕt ln vỊ hiƯn tỵng vËt lÝ

- VÝ dơ:

+ Níc (r¾n) ↔ Níc (láng) Nớc (hơi)

+ Muối ăn (rắn) dung dịch muối to muối ăn (rắn)

- Khỏi nim: Hiện tợng vật lí t-ợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

Hoạt động 2

GV cïng HS: Lµm thÝ nghiƯm 1: sắt tác dụng với lu huỳnh theo bớc:

+ Trộn bột sắt với bột lu huỳnh chia lm phn

+ Đa nam châm lại gần phần một: Sắt bị nam châm hút

+ Đổ phần vào ống nghiệm đun nóng

 Yêu cầu học sinh quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

+ Đa nam châm lại gần sản phẩm thu đợc HS: Nhận xét tợng thí nghiệm? rút kết luận?

GV: Quá trình biến đổi có thay đổi chất (có chất tạo thành) GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo bớc sau:

+ Cho đờng trắng vào ống nghiệm + Đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn  quan sát

GV? Các trình biến đổi có phải tợng vật lí khơng? Tại sao?

GV: Thông báo: Đó tợng hoá học Vậy tợng hoá học gì?

HS nhận xét tợng hoá học

? Muốn phân biệt tợng hoá học tợng vật lí ta dựa vào dấu hiệu nào?

II) Hiện tợng ho¸ häc. 1) ThÝ nghiƯm: (SGK)

2) Khái niệm: Hiện tợng hoá học tợng chất biến đổi có tạo chất khác

3.Cđng cè:

Bài tập 1: ( HS làm cá nhân) Trong c¸c

q trình sau, q trình tợng hố học? Hiện tợng vật lí? Giải thích? a) Dây sắt đợc tán nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b) Hoà tan axit axetic nớc đợc dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm ăn

c) Cuốc xẻng làm sắt để lâu khơng khí bị gỉ

d) §èt cháy gỗ, củi HS: khác bổ sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

GV: u cầu học sinh trao đổi nhóm 

hoµn thành tập

Bài tập 2: HÃy điền vào chỗ trống từ (cụm từ thích hợp):

Vi xảy biến đổi thuộc hai loại tợng Khi có thay đổi mà giữ nguyên chất ban đầu biến đổi thuộc loại tợng cịn có biến đổi thành khác, biến đổi thuộc loại tợng HS: Nghiên cứu làm tập

HS: kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV: Đánh giá

Bi 12.3/ 15- sbt ( HS làm theo nhóm) HS trao đổi thống đáp án , báo cáo kết quả, nhận xét

GV ỏnh giỏ

- Hiện tợng vật lí là:

a) Dây sắt đợc tán nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b) Hoà tan axit axetic nớc đợc dung dịch axit axetic loãng, dùng làm giấm n

Vì trình không sinh chất

- Hiện tợng hoá học lµ:

c) Cuốc xẻng làm sắt để lâu khụng khớ b g

d) Đốt cháy gỗ, củi

Vì trình có sinh chất

Phần c: Chất ban đầu sắt, chất gỉ sắt (là ôxit sắt)

Phần d: Chất ban đầu Xenlulôzơ, chất lµ than, níc

Bµi tËp 2:

Với chất xảy biến đổi thuộc hai loại tợng Khi có thay đổi trạng thái mà chất giữ nguyên biến đổi thuộc loại t-ợng vật lí cịn có biến đổi chất

này thành chất khác, biến đổi thuộc loại tợng hố học

Bµi 12.3/ 15- sbt

- Công đoạn xảy tợng vật lí: Đá vơi đập nhỏ tọng vật lí ví chất thay đổi kích thớc

- Nung vơi -> vơi sống + khí cacbonic tợng hố học có biến đổi chất

4 Híng dÉn vỊ nhµ. + Häc bµi

+ Làm tập 1,2,3 / 47 sgk Bài 12.1,12.2,12.3 / 15 sbt vµo vë

Bài 13

Phản ứng hoá học.

I) Mục tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Hiểu đợc phản ứng hoá học trin hf biến đổi chất thành chất khác Chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm hay chất tạo thành chất tạo

+ Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2) Kĩ năng: Từ tợng hoá học, biết đợc chất tham gia sản phẩm để ghi đợc phơng trình chữ phản ứng hoá học ngợc lại, đọc đợc phản ứng hố học biết phơng trình chữ

II) Chuẩn bị:

1) Đồ dùng: * GV:, máy chiếu * HS: Tìm hiểu 2) Phơng pháp: Thuyết trình, gợi mở, thực hành III) Tiến trình dạy học

1.Kiểm tra cũ:

? Thế tợng vật lí, tợng hoá học? Cho ví dụ minh hoạ? GV: Yêu cầu học sinh lên chữa tập 2, SGK? (làm góc bảng) 2 Bài mới

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: I) Định nghĩa:

GV: ThuyÕt tr×nh

Hiện tợng hố học dấu hiệu phản ứng hố học Q trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoá hc

GV phân tích:

+ Chất ban đầu gäi lµ: chÊt tham gia øng + ChÊt míi sinh gọi là: chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu phơng trình chữ tập số (phần kiểm tra miệng) lên bảng Lu huỳnh + «xi  lu huúnh ®i«xit (chÊt tham gia) (sản phẩm)

Giữa chất tham gia sản phẩm :

GV: Yêu cầu học sinh viết phơng trình chữ tợng lại rõ chất tham gia sản phẩm

GV: Yêu cầu học sinh luyện tập

Bài tËp 1 ( HS lµm bµi theo nhãm)

Hãy cho biết trình biến đổi sau, tợng tợng vật lí? Hiện tợng hố học? Viết phơng trình chữ phản ng hoỏ hc

a) Đốt cồn (rợu êtylíc) không khí, tạo khí cácboníc nớc

b) Chế biến gỗ thành giấy, bàn ghế, c) Đốt bột nhôm không khí, tạo

1) nh nghĩa: Quá trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học

+ ChÊt ban đầu gọi là: chất tham gia phản ứng

+ Chất sinh gọi là: chất tạo thành hay s¶n phÈm

2) VÝ dơ:

Lu hnh + ôxi lu huỳnh điôxit (chất tham gia) (sản phẩm)

Canxicácbonát to canxiôxit+cácboníc

(chất tham gia) (sản phẩm)

Parafin + ôxi c¸c bonÝc + níc

(chÊt tham gia) (sản phẩm)

Bài tập 1:

Phơng trình chữ:

Rợuêtylíc + ôxi to cácboníc + nớc

(chất tham gia) (sản phẩm)

Nhôm + ôxi to Nhôm ôxit

(chất tham gia) (sản phẩm)

Nớc dp hiđrô + ôxi

(chất tham gia) (s¶n phÈm)

TiÕt : 18

nh«m «xit

d) Điện phân nớc, ta thu đợc khí hiđrơ khí ơxi

HS đại diện nhóm lên báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét

GV đánh giá, Hớng dẫn học sinh ghi điều kiện phản ứng

GV: Gọi học sinh đọc phơng trình chữ HS hồn thiện vo v

* Trong trình phản ứng lợng chất phản ứng giảm dần, lợng chất sản phẩm tăng dần

Hot ng 2:

GV: chiếu H 2.5 lên bảng, Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ cho biết

+ Trớc phản ứng (hình a) có phân tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau? + Trong phản ứng (hình b) nguyên tử nào liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hiđrô ôxi phản ứng (b) trớc phản ứng (a) ?

+ Sau phăn ứng (c) có phân tử nào? Các nguyên tử liên kết với nhau? Số ngun tử có thay đổi khơng?

+ hÃy só sánh chất tham gia sản phẩm về:

+ Số nguyên tử loại? + Liên kết phân tử?

GV: Vậy nguyên tử đợc bảo toàn - Từ nhận xét trên, em rút kết luận chất phản ứng?

3.Củng cố:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

? Định nghĩa phản ứng hoá học ?

? Diễn biến phản ứng hoá học? (hoặc chất phản ứng hoá học)

? Khi cht phn ng hạt vi mơ thay đổi?

GV: Yªu cầu học sinh luyện tập

Bài tập ( HS làm cá nhân)Hoàn thành câu sau:

a) trình biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi , sản phẩm

b) Trong trình phản ứng, giảm dần, tăng dần

HS khác nhận xét, bổ sung làm bảng hoàn thành tập vào Hớng dẫn nhà

+ Học Làm bµi tËp 1, 2, /50 +Xem tríc bµi míi

* Lun tËp

Bµi tËp

a) Phản ứng hố học q trình biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi chất phản ứng, chất sinh ra sản phẩm

b) Trong qu¸ trình phản ứng, lợng chất tham gia giảm dần, còn lợng sản phẩm

tăng dần

GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập, học sinh lớp làm vào

Bài 13

Phản ứng hoá học (Tiếp). I) Mục tiêu:

1) Kiến thøc:

+ Biết đợc có phản ứng hố học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau; có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi

+ Biết cách nhận biết phản ứng hoá học dựa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi sinh ra, cã tÝnh chất khác so với chất ban đầu (màu sắc, trạng thái) toả nhiệt phát sáng cũg dấu hiệu phản ứng

2) Kĩ năng: Rèn kỹ quan sát, nhận xét II) Chuẩn bị:

1)§å dïng: * GV: èng nghiƯm, kĐp, kÏm, dd HCl kẹp gỗ, BaCl2, Na2SO4 * HS: Tìm hiểu trớc

2) Phng phỏp: Nờu đề, thực hành III) Tiến trình dạy hoc :

1 KiĨm tra bµi cị : HS lµm bµi tâp 6/51 sgk 2 Bài mới :

Hot động gv hs Nội dung

TiÕt : 19

Hoạt động 1: III) Khi phản ứng hoá học xảy ra? GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

H2.6 – sgk

HS: QS hiƯn tỵng nhËn xÐt

? Qua thí nghiệm trên, em thấy muốn phản ứng hoá học xảy ra, thiết phải có ®iỊu kiƯn g×?

GV: Thut tr×nh

BỊ mặt tiếp xúc lớn phản ứng xay dễ dàng nhanh

? Nu mt than (hoặc đờng) không khí, chất có tự bốc cháy khơng?

? Qua liên hệ em rút kết luận gì?

? Quá trình chuyển hoá tinh bột thành r-ợu cần điều kiện gì?

HS khác nhận xét, GV đánh giá

GV: Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, nhng không biến đổi sau phản ứng kết thúc H: Khi phản ứng hoá học xảy ra? GV: Yêu cầu học sinh rút kết luận Khi phản ứng hoá học xảy ra?

1) Các chất phản ứng phải tiếp xúc với

2) Một số phản ứng cần có nhiệt độ 3) Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tỏc

Hot ng 2:

GV: Yêu cầu học sinh quan s¸t c¸c chÊt tríc thÝ nghiƯm

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm + Cho giọt dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 quan sát

HS QS tợng rút nhận xét

? Qua thí nghiệm vừa làm, em hÃy cho biết: Làm nhận biết có phản ứng hoá học xảy

? Da vo dấu hiệu để biết có chất mới xuất hin?

GV: Ngoài toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy

Ví dụ: Ga cháy, nến cháy, củi cháy

IV) Làm nhận biết có phản ứng hoá học xảy

- Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xt hiện, có tính chất khác với chất phản ứng - Những tính chất khác mà ta dễ nhận ra: + Màu sắc

+ Tính tan

+ Trạng thái (ví dụ: Tạo chất rắn không tan, tạo chÊt khÝ, )

3 Cñng cè:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

? Khi phản ứng hoá học xảy ra? ? Làm nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra?

HS làm bµi tËp

Bµi tËp 1: (HS lµm bµi theo nhóm p)

Nhỏ vài giọt dung dịch axit

clohiđric vào cục đá vơi (có thành phần canxi cácbonát) ta thấy có bọt khí sủi lên

a) DÊu hiƯu nµo cho thÊy cã phản ứng hoá học xảy

b) Viết phơng trình chữ phản ứng, biết sản phẩm chất: canxi

* Luyện tập

Bài tập 1:

a) Dấu hiệu cho biết có phản ứng hố học xảy là: Có bọt khí sủi lên (chứng tỏ có chất đợc tạo thành trạng thái khí) b) Phơng trình chữ phản ứng:

clorua, nớc cácbon điôxit HS đại diện nhóm báo cáo kết quảá HS khác nhận xét, bổ sung làm bảng  hoàn thành tập vào

Bµi tËp 13.4/17 – sbt ( HS làm cá nhân)

HS khỏc nhn xét GV đánh giá

Bµi tËp 13.6/17 – sbt( HS làm cá nhân)

HS khỏc nhn xột GV đánh giá

Bµi tËp 13.8/17 – sbt( HS làm cá nhân)

HS khỏc nhn xột GV đánh giá

Bµi tËp 13.4/17 – sbt

a, cån bay h¬i, diƯn tÝch tiÕp xóc víi oxi lín -> dễ bắt cháy

b, Cồn + oxi -> khÝ cacbonic + níc

Bµi tËp 13.6/17 – sbt

a, nớc vôi hoá rắn

b, canxihiđroxit + cacbonđioxit -> canxicacbonat + nuớc

Bài tập 13.8/17 – sbt

Tinh bét + nc -> mantoz¬ Mantoz¬ + níc -> glucoz¬

* Nhai c¬m cã vị tinh bột bị chuyển hoá thành dêng

4.Híng dÉn vỊ nhµ.

+ Häc bµi, lµm bµi tËp vµo vë

+ Mỗi tổ chuẩn bị: Một chậu nớc, que đóm, nớc vơi

Bµi 14

Bµi thùc hµnh

DÊu hiƯu tợng phản ứng hoá học

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hố học + Nhận biết đợc dấu hiệu có phản ứng hoá học xảy

2) Kĩ năng: Rèn kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm 3) Thái độ: HS thận trọng làm TN thực hành

II) ChuÈn bÞ:

1) Đồ dùng: * GV: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp gỗ, ống hút, nút cao su có ống đẫn khí (đầu vuốt nhọn), que đóm, bình nớc (ống nhỏ nhọt)

- Ho¸ chất: Nớc vôi trong, KMnO4, dung dịch Na2CO3

* HS: tìm hiểu trớc bài, kẻ bảng tờng trình theo nhóm theo mẫu sau: Tên TN / Hiện tợng QS đợc / Giải thích kết luận

2) Phơng pháp: Thực hành, vấn đáp, gợi mở III) Tiến trình dạy học

1 KiĨm tra: kiĨm tra dụng cụ hoá chất TN 2 Bài mới

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 2: I) Tiến hành thí nghiệm GV: Nêu mục tiờu bi thc hnh

GV: Nêu bớc tiến hµnh cđa bi thùc hµnh cđa häc sinh gåm:

+ Giáo viên hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- HS tiến hành làm thí nghiệm Theo nhóm -> QS tợng, giải thích, kết luận , ghi kết vào tòng trình nhóm

Thí nghiệm 1: Hoà tan đun nóng kali pemanganat (thc tÝm).

* HiƯn tỵng

- ống nghiệm 1: Chất rắn tan hết tạo Tiết : 20

- HS c¸c nhãm báo cáo kết tờng trình TN

- HS nhóm khác nhận xét - GV hỏi vấn đáp

? Tại tàn đóm đỏ bùng cháy?

? Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun?

? Hiện tợng tàn đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? Lúc đó, ta ngừng đun?

? Trong thí nghiệm trên, có q trình biến đổi xảy ra? q trình biến đổi tợng vật lí hay hố học? Giải thích?

? Trong h¬i thë cã khÝ g×?

? Trong èng nghiƯm1, ë TN a, b trờng hợp có phản ứng hoá học xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào?Giải thích?

- Giíi thiƯu níc v«i cã chÊt tan canxi hiđrôxit

? Vy qua cỏc thớ nghim em đợc củng cố kiến thức no?

HS trả lời , HS khác nhận xét

GV nhận xét đánh giá hoạt động thực hành ca HS

thành dung dịch màu tím

- ống nghiệm 2: Chất rắn khơng tan hết (cịn phần chất rắn lắng xuống đáy ống nghiệm)

* KÐt luËn:- èng nghiÖm 2:

Kali pemanganat ⃗to kali manganat + mangan điôxit + ôxi

2.Thí nghiệm 2: Thực phản ứng của canxihiđroxit

* Hiện tỵng

a)+ ống 1: Khơng có tợng + ống 2: Nớc vơi vẩn đục (có chất rắn không tan tạo thành)

b)- ống 1: Không có tợng - ống 2: Nớc vơi vẩn đục (có chất rắn khơng tan tạo thành)

* KÕt luËn - PTPU

a)- èng nghiÖm 2:

Canxi hiđrôxit + Cácbon điôxit canxi cácbonat + nớc

b)- ống nghiệm 2:

Canxi hiđrôxit + natri cácbonat canxi cácbonat + natri hiđrôxit

Hot động2:

- HS nhóm hồn thiện tờng trình - GV đánh giá kết thực hành t-ờng trình nhóm

II) Têng tr×nh thÝ nghiƯm ( Nh néi dung trªn)

3 NhËn xÐt giê thùc hµnh

- GV đánh giá thực hành hoạt động thực hành nhóm

- HS rưa dơng vµ dän vƯ sinh khu vùc thÝ nghiƯm

4 Híng dÉn vỊ nhµ

+ HS hoàn thiện tờng trình vào + Xem tríc bµi míi

Bµi 15

Định luật bảo toàn khối lợng. I) Mục tiêu:

1) KiÕn thøc:

+ Hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lợng nguyên tử phản ứng hoá học

2) Kĩ năng: + Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng chất khác phản ứng

3) Thái độ: Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan

II) ChuÈn bÞ:

1) Dụng cụ: * GV Máy chiếu * HS: tìm hiểu trớc bài 2) Phơng pháp: nêu vấn đề, gợi mở, hoạt động nhóm…

TiÕt : 21

III.Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ ( không) 2 Bài mới

Hot ng ca gv hs Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Giới thiệu thí nghiệm chiếu hình ảnh nhà bác học Lômônôxốp Lavoadie GV: mô tả TN hình vẽ ( nh H2.7) ? sau làm TN kim cân vị trí thăng ( khối lợng đợc bảo tồn) ? Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm

GV: Giíi thiƯu

Đó nội dung định luật bảo toàn khối lợng Ta xét tiếp phần nội dung định luật

I) ThÝ nghiÖm + ThÝ nghiÖm: (SGK)

+ Phơng trình chữ phản ứng hoá học: Bari clorua + natri sunfat > bari sunfat + natri clorua

mbariclorua + mnatrisunfat > mbarisunfat +

mnatriclorua

Hoạt động 2:

GV + Ph¬ng trình chữ phản ứng hoá học:

Bari clorua + natri sunfat > bari sunfat + natri clorua

mbariclorua + mnatrisunfat = mbarisunfat +

mnatriclorua

GV gải sử PTPU tổng quát: A + B  C + D

Theo kÕt qu¶ TN, HS lên viết biểu thức tổng quát bảo toàn khối lợng

- HS da vo biu thc phát biểu nội dung định luật

GV: chiÕu h×nh vẽ 2.5 SGK Yêu cầu học sinh quan sát

- Nêu chất phản ứng hoá học gì? từ giải thích định luật : Vì trong PUHH khối lợng chất tham gia và tạo thành sau phản ứng đợc bảo toàn?

HS: trả lời ( Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng không thay đổi (bảo tồn) Vì tổng khối lợng chất đợc bảo toàn

? Giả sử cho 100 đá vơi vào lị nung xảy PTPU:

Đá vơi -> vơi sống + khí cacbon đioxit Khi lị thu đợc vơi sống có khối lợng 56 < khối lợng chất tham gia ( đá vơi) ban đầu> Điều có mâu thuẫn với nh lut bo ton khụng? Gii thớch

II) Định luật. 1) Định luật

Giả sử có phơng trình ph¶n øng: A + B  C + D

Theo định luật bảo tồn khối lợng, ta có biểu thức:

mA + mB  mC + mD * Định luật:

Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng của sản phẩm tổng khối lợng của chất tham gia

2) Gi¶i thÝch

+ Trong phản ứng hố học, liên kết nguyên tử thay đổi, số nguyên tử không thay đổi

+ Khối lợng nguyên tử không đổi

Hoạt động 3:

GV: Trong mộtphản ứng có n chất biết khối lợng ( n-1) chất tính đợc khối luợng chất lại

Chúng ta áp dụng để làm tập sau GV chiếu nội dung cỏc bi

HS gải tập theo HD cđa GV

Bµi tËp 1: ( GV HD HS làm )

III) áp dụng

Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam phốt khơng khí, ta thu đợc 7,1 gam hợp chất phốt pentaoxit (P2O5)

a) Viết phơng trình chữ phản ứng b) Tính khối lợng ơxi phản ứng HS làm tập, nhận xét

GV đánh giá

Bµi tËp 2: (HS lµm bµi theo nhãm 4p)

Nung đá vơi (có thành phần canxi cácbonát) ngời ta thu đợc 112 kg

canxioxit (vôi sống) 88 kg khí cácboníc

a) Viết phơng trình chữ phản ứng b) Tính khối lợng canxi cácbonát phản ứng

HS đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét

GV đánh giá

Bµi 15.3- Sbt ( HS lµm cá nhân) HÃy giả thích klhi nung nãng

miếng đồng khơng khí thấy khối lng tng?

GV ỏnh giỏ

a) Phơng trình chữ:

Phốt + ôxi to phốtpho pentaoxit.

b) Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có: mphốtpho + mơxi = mđiphốtphopentaoxit

 3,1 + m«xi = 7,1

 m«xi = 7,1 - 3,1 = (gam)

Bµi tËp 2:

a) Phơng trình chữ:

Canxi cácbonát to canxioxit + khÝ

c¸cbonÝc

b) Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có:

mcanxic¸cbon¸t ⃗to mcanxioxit +

mkhÝc¸cbonÝc

mcanxic¸cbon¸t = 112 + 88 = 200 kg

Bµi tËp 15.3:

- Tại đồng phản ứng với oxi khơng khí -> đồng II oxit nên khopói l-uợng miếng đồng tăng lên

3 Củng cố: ( thực bài) 4 Hớng dẫn vè nhà

+ Häc bµi

+ Làm tập 1, 2, vào + Xem tríc bµi míi

Bµi 16

Phơng trình hoá học. I) Mục tiêu:

1) KiÕn thøc:

+ Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thớch hp

+ ý nghĩa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

2) Kĩ năng: Rèn kỹ lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm II) Chuẩn bị:

1) §å dïng: * GV: + B¶ng phơ * HS: Tìm hiểu trớcbài

2) Phng phỏp: G m, luyện tập, hoạt động nhóm III) Tiến trình dạy học

1.

KiĨm tra bµi cị:

Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng biểu thức định luật? - học sinh lên chữa tập 2, SGK? (làm vào góc bảng) Bài mới

Hoạt động gv hs Nội dung

TiÕt : 22

So¹n:5/ 11/ 2009

Hoạt động 1:

GV: Dựa vào phơng trình chữ tập số (phần kiểm tra cũ)

- HS Viết công thức chất có phơng trình phản ứng biết magiê ôxit hợp chất gồm magiê ôxi?

GV: Theo nh lut bo toàn khối lợng, số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng không thay đổi

? Em hay cho biết số nguyên tử ôxi vế của phơng trình trên?

GV: Vy ta phải đặt số trớc MgO để bên phải có ngun tử ơxi nh bên trỏi

+ Lập phơng trình hoá học cho

I) Lập phơng trình hoá học 1) Phơng trình hoá học + VD1:

Phơng trình:

Magiê + ôxi magiê ôxit Mg + O2  MgO

Mg + O2  2MgO 2Mg + O2 2MgO

phơng trình chữ phản ứng sau:

natri cácbonat + canxi hiđrôxit > canxi cácbonat + natri hiđrôxit

? Kiểm tra số nguyên tử magiê bên của phơng trình bao nhiêu?

GV: S nguyờn t magiê bên phải lại nhiều hơn, bên trái cần có nguyên tử magiê, ta đặt hệ số trớc Mg

GV: Số nguyên tử nguyên tố  phơng trình lập HS Phân biệt số phơng trình hố học? (chỉ số, hệ số)

HSQS h×nh 2.5 SGK lên bảng Lập phơng trình hoá học hiđrô ôxi theo b-ớc sau:

+ Cân phơng trình

+VD2:

Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH

+VD3:

Phơng trình:

Hirụ + ôxi  nớc H2 + O2  H2O 2H2 + O2  2H2O Hoạt động 2:

? Qua VD em hÃy cho biết bớc lập phơng trình hoá học?

GV: nhn xột ỏnh giỏ

Bài tập1: ( HS làm cá nhân)

Bit phốtpho bị cháy ôxi, thu đợc hợp chất phốtpho pentaoxit Hãy lập ph-ơng trình hố hc ca phn ng

- HS lên bảng hoµn thiƯn bµi tËp, häc sinh líp lµm vµo vë

HS khác Nhận xét, bổ sung làm bảng hoàn thành tập vào

Bi tập2: ( HS làm theo nhóm 5p) Cho sơ đồ phản ứng:

a) Fe + Cl2 ⃗to FeCl3

b) SO2 + O2 ⃗to

,xt SO3

c) Na2SO4 + BaCl2  NaCl + BaSO4 d) Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O Lập sơ đồ phản ứng

- HS nhóm trao đổi hồn thiện tập - HS đại diện nhóm lê làm tập, nhận xét bổ sung

- GV đánh giá

2) Các bớc lập phơng trình hố học * Các bớc lập phơng trình hố học: + Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm

+ Cân số nguyên tử ngun tố: tìm hệ số thích hợp t trc cỏc cụng thc

+ Viết phơng trình hoá học

Bài tập 1

+ Phơng trình: P + O2 ⃗to P2O5

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

Bµi tËp 2

+ Phơng trình:

a) 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

b) 2SO2 + O2 ⃗to

,xt 2SO3

c) Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 d) Al2O3+ 3H2SO4  Al2(SO4)3+ 3H2O 3 Cñng cè:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

chÝnh cđa bµi:

H: Em hÃy nêu bớc lập phơng trình hoá học?

Bµi tËp1 ( HS lµm bµi theo nhãm 6p)

Lập hoàn thiện phơng trình phản ứng sau:

1)Al + 3Cl2 ⃗to 2)Al + ?  Al2O3

3) Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + H2O 4) ? + ? ⃗to Fe2O3 5) Na + O2 ⃗to ? 6) Al + HCl ⃗to AlCl3 + ?

- HS nhóm trao đổi hồn thiện tập Báo cáo két

- HS nhóm khác nhận xét - GV ỏnh giỏ

Bài tập 1:

Phơng trình phản øng:

1) 2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3 2) 4Al + 3O2  2Al2O3

3) 2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O 4) 2Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

5) 4Na + O2 ⃗to 2Na2O

6) 2Al + 6HCl ⃗to 2AlCl3 + 3H2

4 Híng dÉn vỊ nhà. + Học

+ Làm tập 2, 3, 4, 5, vµo vë vµ chØ lµm phần lập phơng trình hoá học,

+ Xem tiếp phần II 16

Bài 16

Phơng trình hoá học.( Tiếp theo) I) Mục tiêu:

1) KiÕn thøc:

+ Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thớch hp

+ ý nghĩa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

2) Kĩ năng: Rèn kỹ lập phơng trình hoá học biết chất tham gia sản phẩm

II) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: + Bảng phụ 2) Học sinh tìm hiểu tiếp 16 III) Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ

HS lên chữa tập 2, 3,4,5,6 SGK? (làm phần a) Bài

Hot động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1: II) ý nghĩa phơng trình hố học GV: tiết trớc, học cách

lập phơng trình hố học Vậy nhìn vào ph-ơng trình, biết đợc điều gì? HS: trả li

GV dựa vào phơng trình tập nhà HS, HDHS cách xác đinh tỉ lệ số nguyên tử ( Phân tử)của chất cặp chất phơng trình

HS lờn bảng xác định tỷ lệ số nguyên tử, số

+ ý nghĩa: Phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

+ Ví dụ:

Phơng trình hoá học: 2H2 + O2 ⃗to 2H2O

Ta cã tû lÖ:

Sè ph©n tư H2: Sè ph©n tư O2 : Sè ph©n tư TiÕt : 23

ph©n tư chất phản ứng tập 2, (phần kiểm tra cũ)

GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập (phần kiểm tra bµi cị), häc sinh líp lµm vµo vë

H: Nhận xét, bổ sung làm bảng

hoµn thµnh bµi tËp vµo vë

H2O = : :

Có nghĩa: Cứ phân tử hiđrô tác dụng vừa đủ với phân tử ôxi tạo phân tử nớc

4Na + O2  2Na2O

Ta cã tû lÖ:

Sè ph©n tư Na: Sè ph©n tư O2 : Sè ph©n tư Na2O = : :

Có nghĩa: Cứ nguyên tử natri tác dụng vừa đủ với phân tử ôxi tạo phân tử Na2O

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Ta cã tû lƯ:

Sè ph©n tư P2O5: Sè ph©n tư H2O: Sè ph©n tư H3PO4 = : :

Có nghĩa: Cứ phân tử phốtpho pentaoxit tác dụng vừa đủ với phân tử nớc tạo phân tử H3PO4

2HgO ⃗to 2Hg + O2

Ta cã tû lÖ:

Sè phân tử HgO: Số nguyên tử Hg : Số phân tư O2 = : :

Có nghĩa: Cứ phân tử HgO tác dụng vừa đủ với nguyên tử Hg tạo phân tử O2

2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

Ta cã tû lƯ:

Sè ph©n tư Fe(OH)3: Sè ph©n tư Fe2O3 : Sè ph©n tư H2O = : :

Có nghĩa: Cứ phân tử Fe(OH)3 tác dụng vừa đủ với phân tử Fe2O3 tạo phân tử nớc

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

? ý nghĩa phơng trình hoá häc?

GV: Yêu cầu học sinh trao đổi nhóm 6p 

hoµn thµnh bµi tËp

Bµi tập 1: Lập phơng trình hoá học phản ứng sau cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất (tuỳ chọn) phản ứng:

a) t chỏy nhụm khụng khí, thu đợc nhơm ơxit

b) Cho sắt tác dụng với clo, thu đợc chất sắt (III) clorua (FeCl3)

c) Đốt cháy khí mêtan (CH4) khơng khí, thu đợc khí cácbonic nớc

HS đại diện nhóm báo cáo kết HS: khác nhận xét, bổ sung làm bảng

- GV đánh giỏ

- GV gọi HS lên bảng làm tập 16.2 -> 16.5 / 19 sbt Các HS khác làm tập vào nháp

- HS nhận xét bổ sung kết làm

III.Lun tËp:

Bµi tËp 1:

a) 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3

Sè nguyªn tư Al : Sè ph©n tư O2 = : Sè nguyên tử Al : Số phân tử Al2O3 = : = :

b) 2Fe + 3Cl2 ⃗to 2FeCl3

Sè nguyªn tư Fe : Số phân tử Cl2 = 2:3 Số nguyên tử Fe: Sè ph©n tư FeCl3 = : = :

c) CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

Sè ph©n tư CH4 : Sè ph©n tư O2 = : Sè ph©n tư CH4: Số phân tử CO2 = :

Bài 16.2/19-sbt

a) 4Cr + 3O2 -> 2Cr2O3 ( tØ lÖ 4:3:2 ) b) 2Fe + 3Br2 -> 2FeBr3 ( tØ lƯ 2:3:2 )

Bµi 16.3/19-sbt

a) 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 ( tØ lÖ 2:2:3 ) b) 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2 (tØ lÖ 2:2:1 )

b¹n

- GV nhận xét đánh giá cho điểm 3 Củng cố ( Đã thực bài) 4 Hớng dẫn nhà

+ Làm tập 16.1, 16.7 sbt vào BT + Ôn tập chơng II

+ Xem trớc tập phần luyện tập

2Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu (tØ lƯ 2:3:1:3 )

Bµi 16.5/19-sbt

BaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Ba(NO3)2 ( tØ lƯ 1:2:2:1 )

Bµi 16.6/19-sbt

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O TØ lÖ: NaOH : H2SO4 lµ 2:

TØ lƯ: NaOH : Na2SO4 lµ : TØ lƯ: NaOH : H2O lµ :

Bài 17

Bài luyên tập 3.

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

Củng cố kiến thức phản ứng hoá học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) định luật bảo toàn khối lợng (phát biểu, ghi áp dụng) phơng trình hố học

2) Kĩ năng: Rèn kỹ phân biệt đợc tợng hố học, lập phơng trình hố học biết chất tham gia sản phẩm

II) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: Bảng phụ

2) Học sinh : Tìm hiểu trớc III) Tiến trình dạy học

1) Kiểm tra bµi cị: ( Thùc hiƯn giê) 2) Bµi míi

Hoạt động gv hs Ni dung

Hot ng 1:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại kiến thức

1) Hiện tợng vật lý tợng hoá học khác nh nào?

2) Phản ứng hoá học gì?

3) Bản chất phản ứng ho¸ häc?

4) Nội dung định luật bảo tồn l-ng?

Bài tập 3: (HS làm cá nh©n)

Nung 84 kg magiê cacbonat (MgCO3), thu đợc m (kg) magiê ơxit 44 kg khí cacbonic

a) Lập phơng trình hoá học phản ứng

I) KiÕn thøc cÇn nhí

1/- Hiện tợng vật lý: khơng có biến đổi chất

- Hiện tợng hố học: có biến đổi chất thành chất khác

2/- Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi phản ứng hoá học

- Trong phản ứng hoá học: liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên trớc sau phản ứng

3/- Định luật bảo toàn khối lợng: Giả sử có phản øng:

A + B -> C + D

Theo định luật bảo tồn ta có: mA + mB = mC + mD

Bµi tËp 3:

Tóm tắt:

- Khối lợng MgCO3 = 84 kg - Khèi lỵng CO2 = 44 kg TiÕt : 24

b) Tính khối lợng magiê ơxit đợc tạo thành

GV: Gäi häc sinh tãm tắt đầu GV: Gọi học sinh lên bảng lµm bµi tËp, häc sinh líp lµm vµo vë

HS: Nhận xét, bổ sung làm bảng

hoàn thành tập vào

? Các bớc lập phơng trình hoá học?

Bi 2: ( HS làm cá nhân) Lập phơng trình hố học cho trình biến đổi sau cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng b:

a) Cho bột kẽm vào dung dịch axit clohiđric (HCl), ta thu đợc muối kẽm clorua (ZnCl2) khí hiđrơ bay b) Nhúng nhôm vào dung dịch đồng II clorua (là hợp chất gồm đồng clo (I)), ngời ta thấy có đồng màu đỏ bám vào nhơm, đồng thời dung dịch có tạo muối nhơm clorua (là hợp chất gồm nhôm clo (I))

c) Đốt bột kẽm ôxi, ngời ta thu đợc kẽm ôxit (là hợp chất gồm kẽm ôxi) HS: khỏc b sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

- Khối lợng MgO = ? a) PTHH:

MgCO3 ⃗to MgO + CO2

b) Theo định luật bảo toàn khối lợng: mMgCO ❑3 = mMgO + mCO ❑2

 mMgO = mMgCO ❑3 - mCO ❑2

 mMgO = 84 - 44 = 40 (kg)

4/- Các bớc lập phơng trình hố học: + Viết sơ đồ phản ứng, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm + Cân số nguyên tử ngun tố: tìm hệ số thích hợp đặt trc cỏc cụng thc

+ Viết phơng trình hoá häc

Bµi tËp 2:

a) Zn + HCl  ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b) Al + CuCl2  AlCl3 + Cu 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

Tû lệ:

- Số nguyên tử nhôm: Số phân tử CuCl2 = :

- Sè nguyªn tư nhôm: Số phân tử AlCl3 = :

- Sè ph©n tư CuCl2: Sè ph©n tư AlCl3 = :

- Sè ph©n tư CuCl2: Sè nguyªn tư Cu = :

c) Zn + O2 ⃗to ZnO 2Zn + O2 ⃗to 2ZnO

Hoạt động 2:

Bµi tËp 1/60 SGK: (HS làm theo nhóm 6p))

a) Tên công thức hoá học chất tham gia sản phÈm?

b) Liên kết nguyên tử thay đổi nh nào? Phân tử biến đổi? Phân tử no c to ra?

c) Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng bao nhiêu, có giữ nguyên không?

d) Lập phơng trình hoá học phản ứng

HS: Trao i nhúm Hon thnh bi

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

II) Lun tËp

Bµi tËp 1/60 SGK:

a) Tên công thức hoá học chất tham gia sản phẩm:

- Các chất tham gia: + Hiđrô: H2

+ Nitơ: N2 - Sản phẩm: + Amôniác: NH3

b) Liờm kt gia nguyên tử thay đổi nh nào? Phân tử biến đổi? Phân tử đợc tạo ra:

- Trớc phản ứng:

+ Hai nguyên tử hiđrô liên kết với tạo thành phân tử hiđrô

+ Hai nguyên tử nitơ liên kết với tạo thành phân tử nitơ

- Sau phản ứng:

Bµi tËp 4: ( HS lµm theo nhóm 5p) Hoàn thành phơng trình phản øng sau:

a) R + O2  R2O3

b) R + HCl  RCl2 + H2 c) R + H2SO4  R2(SO4)3 + H2 d) R + Cl2 ⃗to RCl3

e) R + HCl  RCln + H2

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

- Phân tử biến đổi: H2, N2 - Phân tử đợc to ra: NH3

c) Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng bao nhiêu, có giữ nguyên không?

- Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng giữ nguyên Cụ thể là: + Có nguyên tử nitơ

+ Có nguyên tử hiđrô

d) Lập phơng trình hoá học phản ứng

N2 + H2 ⃗to,xt NH3

N2 + 3H2 ⃗to,xt 2NH3 Bµi tËp 4:

a) 4R + 3O2  2R2O3 b) R + 2HCl  RCl2 + H2

c) 2R + 3H2SO4  R2(SO4)3 + 3H2 d) 2R + 3Cl2 ⃗to 2RCl3

e) 2R + 2nHCl  2RCln + nH2

3 Cñng cè: (ĐÃ thực bài) 4 Hớng dẫn nhà:

+ Học

+ Làm tập 2, 3, 4, vµo vë + Xem tríc bµi míi

KiĨm tra tiÕt I) Mơc tiªu:

1) KiÕn thøc: TiÕt : 25

Kiểm tra đánh giá khả nhận thức học sinh về: tợng vật lý, t-ợng hố học, cơng thức hố học, phơng trình hố học

2) Kĩ năng: Rèn kỹ viết công thức hố học, phơng trình hố học, Sử dụng định luật bảo tồn vào giải tốn hố học

II) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: Đề - Đáp án Biểu điểm 2) Học sinh: Ôn tập chuơng II

III) Tiến trình dạy häc 1 ThiÕt lËp ma trËn

Mức độ

Nội dung TNNhận biếtTL Thông hiểuTN TL TNVận dụngTL Tổng Sự biến đổi chất

0,25 0,75

Định luật bảo

toàn khối lợng 10,75 0,5 10,25 2,5 4

Phơng trình hoá học

1 1

Tæng 2,5 3,75 3,75 11 10

2/ §Ị Bài

I.Trắc nghiệm khách quan: (3đ)

* Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho đúng:

Câu1: Khi quan sát tợng, dựa vào đâu em dự đốn đợc tợng Hố học có phản ứng hoá học xảy ra?

A Toả nhiệt phát sáng B Sủi bọt có khí bay C Thay đổi màu sắc D đáp án A, B, C Câu2: Đâu tợng hoá học tợng sau:

A Nung đá vơi lị B Muối ăn kết tinh ruộng muối C Thuỷ triều dâng lên bãi biển D Đun nớc sôi 1000C

Câu3: Đâu tợng vật lý tợng sau:

A t ốn cn B Khí mở chai coca

C Khi cho nớc vào vôi sống D Sắt bị rỉ để ngồi khơng khí

sủi bọt toả nhiệt

Câu4: Đốt cháy 1,5 g kim loại Mg oxi thu đợc 2,5 g hợp chất magiê oxit MgO Khối lợng oxi phản ứng là:

A g B 1,2 g C 1,5 g D 1,1 g

C©u 5: Nèi cét A víi cét B cho phï hỵp råi điền vào kết quả

A Chất phản ứng Kết qu¶ B ChÊt s¶n phÈm

1) Na, O2 1- a) KCl , O2

2) Zn, HCl 2- b) FeS

3) KClO3 3- c) Na2O3

4) Fe, S 4- d) ZnCl, H2

c) Na2O

Câu 6: Hãy tìm từ cụm từ thích hợp để điền vào dấu (…) câu sau:

''Trong phản ứng hoá học có (1) nguyên tử (2) số nguyên tử nguyên tố (3) nên khối lợng

nguyên tử đợc bảo toàn''

Câu 7: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tợng vật lí, cịn chất biến đổi thành chất khác gọi tợng hó học.

Em cho biết nhận xét sau hay sai Nếu điền ''Đ'' sai điền ''S'' vào ô trống.

B Tù luËn

Câu 9: Giải thích nung nãng miÕng nh«m (Al ) kh«ng khÝ, khối lợng miếng Nhôm lại tăng lên, viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra.

Câu 10 Lập phơng trình hố học sau xác định tỉ lệ số nguyên tử hay phân tử chất phản ng:

a, Nhôm tác dụng với axit clohiđric (HCl) tạo thành nhôm clorua ( AlCl3) khÝ hi®ro

b) Phân huỷ muối kaliclorat ( KClO3) thu đợc mi kaliclorua ( KCl) khí oxi c) Natri (Na) tác dụng với khí oxi tạo thành natrioxit ( Na2O)

C©u 11 Sắt (III) oxit(Fe2O3) phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) tạo muối Sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3 nớc

a/ Lập phơng trình hoá học phản ứng

b/ Nu 5,4g st (III) oxit tác dụng với 21,9g H2SO4 tạo 0,6g nớc Tính khối lợng muối Sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3 thu đợc sau phn ng?

2/ Đáp án - Biểu Điểm I/ Trắc nghiệm khách quan:

Câu 1 2 3 4 1 2 53 4 1 2 6 3 7

Đáp

ỏn D A B A c d a b Liênkết Thay đổi GiữNgun Đ

§iĨm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

II/ Trắc nghiệm tự luận

Câu8: Định luật bảo toàn khối lợng lợng:

Trong mt phn ứng hoá học tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối l-ợng chất tham gia phản ứng (0,5 đ) Câu 9: Khi nung nóng miếng nhơm khơng khí nhơm hố hợp với khí oxi khơng khí đẻ tạo thành chất nên khối lợng nhôm tăng lên: (0,5 đ)

* PTPU: 2Al + 3O2 2Al2O3 ( 0,5 đ ) Câu 10:

a: 2Al +3Cl2 2AlCl3 ( tØ lÖ : : 2) ( ® ) b: 2KClO3 to 2KCl + 3O2 ( tØ lÖ : : 3) ( ® ) c: 4Na + O2 2Na2O ( tØ lÖ : : 2) ( đ ) Câu 11 :

a : Lập phơng trình hoá học phản úng

Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O ( đ ) b : Tìm khối lợng muèi S¾t(III) sunfat Fe2(SO4)3

Theo định luật BTKL :

m Fe2O3 + mH2SO4 = m Fe2(SO4)3 + mH2O (0,5 ®)

 m Fe2(SO4)3 = 5,4 + 21,9 - 0,6 = 26,7 g Fe2(SO4)3 ( ®)

3/ NhËn xÐt giê kiÓm tra :

Ch

¬ng

Mol tính toán hoá học.

Bài 18: Mol

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Biết phát biểu khái niệm mol, khối lợng mol Thể tích mol chất khí

+ Biết số Avơgađrơ số lớn, cân đợc đơn vị thông thờng dùng cho hạt vi mô nh nguyên tử, phõn t

2) Kĩ năng: Rèn kỹ tính số nguyên tử, số phân tử (theoN) có l-ỵng chÊt

3) Thái độ: Hiểu đợc khả sáng tạo ngời dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học, đời sống, sản xuất Củng cố kiến thức nguyên tử, phân tử hạt thật

II) ChuÈn bÞ:

1) GV+ Bảng phụ 2) HS Tìm hiểu trớc bài III) Tiến trình dạy học 1/ Kiểm tra cũ ( không)

2/ Bi mi: Nờu vấn đề: Các em biết nguyên tử phân tử có khối lợng, kích th-ớc nhỏ Mặc dù vậy,Ngời nghiên cứu hoá học cần phải biết đợc số nguyên tử,phân tử chất tham gia tạo thành…Làm để biết đợc khối lợng thể tích khí chất trớc sau phản ứng? Để thực mục đích này, ngời ta đa khái niệm mol vào mơn hố học

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: I) Mol gì?

GV: Thuyết trình

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyªn tư

hoặc phân tử chất

GV: Con số 6.1023 đợc gọi số Avơgađrơ (kí hiệu N)

GV: u cầu học sinh đọc phần “Em có biết” để học sinh hình dung đợc số 6.1023 to lớn nhờng

HS: xác định:

- mol nguyªn tư nhôm có chứa bao nhiêu nguyên tử nhôm?

- 0,5 mol ph©n tư CO2 cã chøa

phân tử CO2 ?

- 9.1023nguyên tử Ca có số mol bao

nhiêu?

-0,3.1023 phân tử O

2 có số mol bao

nhiêu?

GV:Nu kớ hiu số mol (n) học sinh xác định , xây dựng cơng thức tính số mol biết số ngun tử ( phân tử)chất, tìm số nguyên tử phân tử biết số mol

Bµi tËp 1: Em hÃy điền chữ Đ vào ô trống

1) Khỏi niệm : Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

Con số 6.1023 đợc gọi số Avơgađrơ (kí hiệu N)

2) VÝ dô:

+ mol nguyên tử nhôm có chứa 6.1023 nguyên tử nhôm (N nguyên tử nhôm) + 0,5 mol phân tử CO2 cã chøa 3.1023 ph©n tư CO2

+ 9.1023 nguyên tử Ca có số mol 1,5 mol

+-0,3.1023 phân tử O2 có số mol 0,05 mol

* TÝnh sè mol: n = sè nguyên tử (phân tử) : N ( số avogađro)

TiÕt : 26

trớc câu mà em cho đúng: Đ a) Số nguyên tử sắt có mol sắt số nguyên tử magiê mol nguyên tử magiê

b) Số ngun tử ơxi có mol phân tử ơxi số ngun tử đồng có mol nguyên tử đồng

§ c) 0,25 mol ph©n tư H2O cã 1,5 1023 ph©n tư H2O

HS trả lời

GV: Đánh giá kết hoµn thiƯn kiÕn thøc

Hoạt động 2: GV: Nêu khái niệm mol

HS: tÝnh ph©n tư khèi cđa ôxi, khí

cacbonic, nớc điền vào cột cđa b¶ng sau:

GV: Kẻ bảng để lần lợt hc sinh lờn in

II) Khối lợng mol g×?

1) Khái niệm: Khối lợng mol (kí hiệu M) chất khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

2) VÝ dơ:

ChÊt Ph©n tư khèi Khối lợng mol

O2 32 đ.v.C 32g

CO2 44 ®.v.C 44g

H2O 18 ®.v.C 18g

? Em so sánh phân tử khối chất với khối lợng mol chất đó?

GV: Khối lợng mol nguyên tử (hay phân tử) chất có trị số với nguyên tử khối (hay phân tử khối) chất

Bµi tËp 1: Tính khối lợng mol chất: H2SO4, Al2O3, C6H12O6, SO2

GV: Gọi học sinh lên bảng làm bµi tËp, häc sinh líp lµm vµo vë

HS Nhận xét, bổ sung làm bảng

hoµn thµnh bµi tËp vµo vë

Bµi tËp 1:

MH ❑2 SO ❑4 = 98 g MAl ❑2 O ❑3 = 102 g

MC ❑6 H ❑12 O ❑6 = 180 g MSO ❑2 = 64 g

Hoạt động 3:

GV: Phần ta nói đến thể tích mol chất khí

? Theo em hiĨu th× thĨ tÝch mol chÊt khÝ là gì?

GV: giới thiệu hình 3.1 Yêu cầu học sinh quan sát

? Qua quan sát tranh em có nhận xét gì?

HS: Các chất khí có khối lợng mol khác nhau, nhng thể tích mol (ở điều kiện)

GV: đktc (nhiệt độ 0oC áp suất atm): thể tích mol chất khí 22,4 lít

ë thêng thĨ tÝch cđa mol bÊt k× chÊt khÝ nµo cịng b»ng 24 lÝt

HS lµm bµi tËp sau:

a) TÝnh sè mol cña 5,6 lÝt CO2, 11,2 lit H2

b) mol O2, 0,25 mol Cl2 tích

bao nhiêu?

III) Thể tích mol chất khí gì? 1) Kh¸i niƯm:

Trong điều kiện nhiệt độ áp suất, mol chất khí chiếm thể tích

+ điều kiện tiêu chuẩn,( đktc ):nhiệt độ 0oC áp suất atm Thể tích mol chất khí chiếm thể tích 22,4 lít

2) VÝ dơ:

ở đktc mol cá chất khí H2, N2,O2,CO2 lµ:

VH ❑2 = VN ❑2 = VO ❑2 = VCO ❑2

HS lên bảng làm bài, khác nhận xét GV đánh giá:

3 Củng cố:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

+ Khái niệm mol?

+ Khái niệm khối lợng mol? + Thể tích mol chÊt khÝ?

Bài tập 2: ( HS làm theo nhóm 5p) Em cho biết câu sau câu đúng, câu sai:

a) ë cïng ®iỊu kiƯn: thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ N2 b»ng thĨ tÝch cđa 0,5 mol khÝ SO3 b) ë ®ktc: thĨ tÝch cđa 0,25 mol khÝ CO lµ 5,6 lÝt

c) Thể tích 0,5 mol khí H2 nhiệt độ phịng 11,2 lít

d) ThĨ tích gam khí hiđrô thể tích gam khí ôxi

HS: Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết nhóm hoàn thiện kiến thức

* Lun tËp

Bµi tËp 2:

+ Câu đúng: a, b + Câu sai: c, d

4 Híng dÉn vỊ nhµ: + Häc bµi

+ Làm tập 1, 2, 3, ,5,6 / 67 sgk vµo vë

+ Xem tríc bµi míi

Bµi 19

Chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất luyện tập I) Mục tiêu:

1) KiÕn thøc:

+ Biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng chất ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

+ Biết chuyển đổi lợng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngợc lại, biết chuyển đổi thể tích khí thành (đktc) thành lợng chất

2) Kĩ năng: Rèn kỹ tính khối lợng mol, đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hố hoc

II) Chn bị:

1/ Giáo viên: Các dạng tập , Bảng phụ 2/ Học sinh: tìm hiểu tớc

III.Tiến trình dạy học: 1/ Kiểm tra cị:

1 TÝnh khèi lỵng cđa: a) 0,5 mol H2SO4 b) 0,1 mol NaOH

2 TÝnh thÓ tÝch (ë ®ktc) cđa: a) 0,5 mol H2

b) 0,1 mol O2 2/ Bµi míi:

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: I) Chuyển đổi lợng chất khối l-Tiết : 27

ỵng chÊt nh thÕ nµo? GV: Híng dÉn häc sinh quan sát phần

kim tra bi c v t đề

? VËy mn tÝnh khèi lỵng cđa mét chất khi biết lợng chất (số mol) ta phải lµm nh thÕ nµo?

GV Nếu đặt kí hiệu n số mol chất, m khối lợng Các em rút biểu thức tính khối lợng?

HS: biểu thức để tính lợng chất (n) khối lợng mol (M)

Bµi tËp 1: ( HS làm theo nhóm 5p) 1) Tính khối lợng cña:

a) 0,15 mol Fe2O3 b) 0,75 mol MgO 2) TÝnh sè mol cña: a) g CuO

b) 10 g NaOH

HS hoàn thiện báo cáo két

HS: khác nhận xét, bổ sung hoàn thành tập vào

1/ Công thøc m = n M n: sè mol chÊt

M: khèi lỵng mol chÊt m: khèi lỵng

n = m M M = m

n

Bµi tËp 1:

1) TÝnh khèi lỵng cđa: a) MFe ❑2 O ❑3 = 160 g

=> mFe ❑2 O ❑3 = n M = 0,15 160 =

24 g

b) MMgO = 40 g

=> mMgO = n M = 0,75 40 = 30 g 2) TÝnh sè mol cña:

a) MCuO = 80 g => nCuO = m

M =

80 = 0,025 mol b) MNaOH = 40 g

=> nNaOH = m M =

10

40 = 0,25 mol Hoạt động 2:

HS hoạt động cá nhân làm tập 18.3, 19.1, 19.4a, 19.5 / 22 – 23 sbt

HS khác nhận xét GV đánh giá

Bài tập bổ sung: GV HDHS giải tập Hợp chất A có cơng thức R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5 gam Hãy xác định công thức A GV: Hớng dẫn học sinh bớc

+ Muốn xác định đợc công thức hợp chất A phải xác định đợc tên ký hiệu nguyên tố R (dựa vào nguyên tử khối) + Muốn ta phải xác định đợc khối l-ợng mol hợp chất A

+ Tra bảng trang 42 SGK để xác định đợc

2/ LuyÖn tËp

Bµi 18.3: ADCT m = n M Ta cã a) 0,16 g O, 0,32 g O2 , 128g Cu b) 40,5 g H2O, 6,6 g CO2

c) 2,925 g NaCl , 0,9 g H2O , 17,1 g C12H22O11

Bµi 19.1 : ADCT: n = Mm Ta cã a) 0,33 mol C, mol P, 0,75 mol Fe b) 0,2 mol H2O, 2,17 mol CO2, 0,25 mol NaCl

Bµi 19.4a:

+ 0,5 mol Fe 3.1023 nguyên tử Fe + 0,1 mol 0,6 1023 nguyên tử Cu + 0,33 mol 1,98 1023 nguyên tử Al

Bài 19.5

có số phân tử 0,6 1023 thì số mol chát phải 0,1 mol Vậy khối l-ợng 0,1 mol đơn chất hợp chất là: 4,4 g CO2, 1,8 g H2O, 2,8 g N2, 3,2 g O2, 0,2 g H2, 5,85 g NaCl

Bài tập bổ sung

áp dụng công thức: M = m n

 MR ❑2 O = m

n = 15,5

0,25 = 62 (g)

 MR = 62−216 = 23 (g)

R

H: Em h·y viÕt c«ng thức, khối lợng mol (M) biết n m ?

GV: Gọi học sinh lên bảng làm phần, học sinh lớp làm vào

H: Nhận xét, bổ sung làm bảng

hoàn thµnh bµi tËp vµo vë

3 Củng cố : HS hoàn thiện bảng sau GV đánh giá

 Công thức hợp chất A là: Na2O

CTPT n (mol) m (gam) Sè ph©n tư

CO2 0,06 1023

5,6 0,6 1023

SO3 0,05

0,25 16

4 Híng dÉn vỊ nhµ: HS lµm bµi tËp vỊ nhµ: 3a,4/67 sgk

Tìm hiểu trớc phần II bà 19

Bµi 19

Chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất luyện tập

( TiÕp theo)

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích l-ợng chất để lm cỏc bi

2) Kĩ năng:

+ Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều khí tập xác định cơng thức hố học chất khí biết khối lợng số mol

+ Củng cố kiến thức hoá học đơn chất hợp chất II) Chuẩn bị:

1/Giáo viên: + Bảng phụ.

2/ Học sinh: Tìm hiểu trớc III) Tiến trình dạy học

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 3b/67 sgk

HS cho biÕt mol chất khí đktc tích bao nhiêu? HÃy tính thể tích chất khí đ ktc cña :

a) 0,175 mol CO2 b) 1,25 mol H2

II) Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào?

1/ Xây dựng công thức

Tiết : 28

c) mol N2

VD: mol khÝ CO2 cã thĨ tÝch lµ 22,4 lÝt 0,175 mol khÝ CO2 cã thĨ tÝch lµ x lit => x =

0,175.22,

1  0,175 22,4 = 3,92 lil

GV: + Nếu đặt n số mol chất + Đặt V thể tích chất khí (ở đktc)

 Em h·y rót c«ng thøc tÝnh V?

? VËy muèn tÝnh thể tích lợng chất khí (ở đktc) cần làm nh nào?

HS: rút c«ng thøc tÝnh n biÕt thĨ tÝch khÝ

Bµi tËp 2: ( HS lµm bµi theo nhãm)

1) TÝnh thĨ tÝch (ë ®ktc) cđa:

a) 0,25 mol khÝ Cl2 b) 0,625 mol khÝ CO

2) TÝnh sè mol cña:

a) 2,8 lÝt khÝ CH4 (ë ®ktc) b) 3,36 lÝt khÝ CO2 (ë ®ktc)

HS trao đỏi nhóm hồn thành tập HS khác: Nhận xét, bổ sung làm bảng  hoàn thành tập vào

Hoạt ng 2

Bài 1( HS làm cá nhân) TÝnh thĨ tÝch (ë ®ktc) cđa: a) 0,125 mol khÝ CO2 b) 0,75 mol khÝ NO2

GV: Gọi học sinh lớp nhận xét  đánh giá, cho điểm

C«ng thøc:

V = 22,4.n n: sè mol chÊt khÝ

V: thÓ tÝch chÊt khÝ (®ktc) n = V

22,4

Bài tập 2:

1) Tính thể tích (ở đktc) cña:

a) VCl ❑2 = n 22,4 = 0,25 22,4 = 5,6

lÝt

b) VCO = n 22,4 = 0,625 22,4 = 14 lÝt

2) TÝnh sè mol cña: a) nCH ❑4 = V

22,4 = 2,8

22,4 = 0,125 (mol)

b) nCO ❑2 = V

22,4 = 3,36

22,4 = 0,15 (mol)

2/Lun tËp:

Bµi tËp 1

AD C«ng thøc: V = n 22,4

a) VCO ❑2 = n 22,4 = 0,125 22,4 = 2,8

(l)

b) VNO ❑2 = n 22,4= 0,75 22,4 = 16,8

(l)

GV: Yêu cầu học sinh làm cá tập 19.2, 19.4b, 19.6/ 23 sbt

HS làm cá nhân, báo cáo kết HS khác nhận xét

GV ỏnh giỏ

Bµi tËp 3/67 SGK:

Bµi tËp: 19.2

ADCT: V = n 222,4 công thức n = m

M ta cã:

+ 5,6 lit CO2, 5,6 lit O2, + 16,8 lit N2, 4,48 lit CO2 + 33,6 lit H2, 1,12 lit CO

Bµi tập: 19.3 ADCT: V = n 222,4 công thức

n = m

M ta cã:

Bài tập: 19.4b: ADCT: V = n 222,4 công thøc

n = m

M ta cã:

11,2 lit H2 16,8 lit O2

+ 4g vµ 44,8 lÝt H2, 48 g vµ 33,6 lit O2 +50,6 g vµ 25,76 lit CO2 , 18,4 g vµ 25,76 lit CH4

Bµi tËp: 19.6:

ADCT: V = n 222,4 công thức n = m

M ta cã:

§Ĩ có thể tích 5,6 lit số mol khí cần lấy 0,25 mol => khối lợng khí cần là: 11 g CO2, g CH4,

8 g O2, g N2, 17,75 g Cl2

Bµi tËp bỉ sung

Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2 Biết khối lợng 5,6 lít khí B (ở đktc) 16g Hãy xác định công thức B

GV: Híng dÉn häc sinh

Tơng tự tập ta phải xác định đợc khối lợng mol B.úH Đầu cha cho lợng chất mà cho biết thể tích Vậy phải áp dụng cơng thức để tính lợng chất B?

+ học sinh lên tính MB? + học sinh lên xác định R?

+ Tra bảng trang 42 SGK để xác định đợc R

GV: u cầu học sinh trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp 3 Cđng cè:

Bµi tập : Em hÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng

GV: K bng lần lợt học sinh lên điền GV: Đánh giá kết nhóm hồn thiện kiến thức

Bµi tập: bổ sung

áp dụng công thức: n = V 22,4

 nB = 22V,4 = 225,6,4 = 0,25 (mol) MB = m

n = 16

0,25 = 64 (gam) MR = 64 - (16.2) = 32 (gam)

 VËy R lµ lu huúnh (S)

Công thức hợp chất B SO2

Thành phần h2

khí Thể tích h

2 (đktc) Khối lợng h2 Số mol (n) cđa h2

khÝ 0,1 mol CO2 vµ

0,4 mol O2. 0,5 mol

0,2 mol CO2 vµ

0,3 mol O2. 18,4 g

0,25 mol CO2 vµ

0,25 mol O2. 11,2 l

Qua bảng trên, em nhận xét thay đổi khối lợng hỗn hợp theo thành phần hỗn hợp?

4 Híng dÉn vỊ nhµ + Học

+ Làm tập 3c,5,6/ 67 sgk vµo vë

TiÕt : 29

Bµi20

TØ khèi cđa chÊt khÝ. I) Mơc tiªu:

1) KiÕn thøc:

+ Biết cách xác định tỷ khối khí A khí B, tỷ khối chất khí khơng khí

+ Biết cách giải tốn hố học có liên quan đến tỷ khối chất khí 2) Kĩ năng: Rèn kỹ tính tốn khối lợng mol

3) Thái độ: Thận trọng làm tập II) Chuẩn bị:

1) Gi¸o viên: + máy chiếu, chiếu hệ thống tập 2) học sinh: Tìm hiểu trớc

III) Tiến trình dạy học

1/ Kiểm tra cũ:: HS lµm bµi tËp 4,5,6/67 sgk 2/ Bµi míi

Nêu vấn đề: Nếu bơm khí hiđrơ vào bóng, bóng bay đợc vào khơng khí Nếu bơm khí cácbon điơxit, bóng rơi xuống đất Nh chất khí khác nhau nặng, nhẹ khác Vậy làm cách biết đợc khí nặng hay nhẹ khí lần? Bài học hôm nay, hiểu tỷ khối chất khí

Hoạt động gv hs Nôi dung

Hoạt động 1:

GV: Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí GV: Để so sánh khối lợng mol khí A với khối lợng mol khí B, ta lập tỷ số ghi ký hiệu là: dA/B (Đọc tỷ khối khí A khí B)

HS viÕt thµnh công thức giải thích kí hiệu có công thức?

HS rút công tức tính MA MB

Bài tập 1: ( HS làm cá nhân)

HÃy cho biết khí CO2, khí H2 nặng hay nhẹ khí hiđrô lần? GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập, học sinh líp lµm vµo vë

HS NhËn xÐt, bỉ sung làm bảng

hoàn thành tËp vµo vë

Bµi tËp 2: ( HS lµm theo nhóm 3p) Em hÃy điền số thích hợp vào ô trống bảng sau:

GV: K bảng để lần lợt học sinh lên điền HS: Đại diện nhóm lên bảng điền nội dung, nhóm khác b sung

GV: Đánh giá kết nhóm vµ hoµn thiƯn kiÕn thøc

I) Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B?

C«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B:

dA/B = MA MB

Trong đó:

+ dA/B lµ tØ khèi cđa khÝ A so víi khÝ B + MA khối lợng mol khí A

+ MB khối lợng mol khí B

Bài tËp 1:

MCO ❑2 = 44 (gam) MCl ❑2 = 71 (gam)

MH ❑2 = (gam)

 dCO ❑2 /H ❑2 = 44

2 = 22 dCl ❑2 /H ❑2 = 71

2 = 35,5

Vậy khí cacbonic nặng khí hiđrô 22 lần

Khí clo nặng khí hiđrô 35,5 lần

Bài tập 2:

TT MA dA/H ❑2 TT MA dA/H ❑2

1 32 1 64 32

3 3 16 Hoạt động 2:

HS Nhắc lại thành phần không khí? ( 80% N2 vµ 20% O2.)

GV cung cÊp Mkk lµ khối lợng mol trung bình hỗn hợp khí Em h·y tÝnh Mkk (Mkk = 29)

GV: Tõ c«ng thøc: dA/B = MA

MB

NÕu B không khí HS viết CT tính dA/kk Ta có: dA/kk = MA

Mkk

HS rót c«ng tøc tÝnh MA biÕt dA/kk

Bµi tËp 3 ( HS làm cá nhân)

Có khí sau: SO3, C3H6 HÃy cho biết khí nặng hay nhẹ không khí lần?

GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập, học sinh líp lµm vµo vë

H: NhËn xÐt, bỉ sung làm bảng

hoàn thành tập vµo vë

Bài tập ( GVHDHS làm theo nhóm 5p): Khí A có cơng thức dạng chung là: RO2, biết dA/kk= 1,5826 Hãy xác định

c«ng thøc cđa khÝ A

GV: Hớng dẫn học sinh + Xác định MA ?

+ Xác định MR ?

+ Tra bảng trang 42 SGK để xác định R HS trao đổi nhóm hồn thiện tậpấH nhóm khác nhận xét, bổ sung làm bảng  hoàn thành tập vào

GV: Yêu cầu học sinh trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

II) Bằng cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí?

- Mkk = (28.0,8) + (32.0,2) = 29 (g) - C«ng thøc tÝnh tû khèi cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ:

dA/kk = MA

29

 MA = 29 dA/kk

Bµi tËp 3:

MSO ❑2 = 32 + (16.3) = 80 (gam) MC ❑2 H ❑6 = (12.3) + (6.1) = 42

(gam)

 dSO ❑3 /kk = 80

29  2,759 (gam)

 dC ❑3 H ❑6 /kk = 42

29  1,448 (gam)

VËy khÝ SO3 nặng không khí 2,759 lần

Và khí C3H6 nặng không khí 1,448 lần

Bài tập 4:

MA = 29 dA/kk

= 29 1,5862  46 (gam) MR = 46 - 32 = 14 (gam)

 VËy R lµ nitơ (N)

Công thức A là: NO2

3 Cđng cè:

Bµi tËp 5: ( HS làm cá nhân)

Hợp chất A có tỉ khối so với hiđrô 17 HÃy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lợng bao nhiªu gam?

GV: Híng dÉn häc sinh

+ Biểu thức để tính khối lợng?

+ Từ kiện đề ta tính đợc đại lợng no?

HS Nhận xét, bổ sung làm bảng

hoàn thành tập vào

* KiĨm tra15p

Câu1: Viết cơng thức chuyển đổi khối lợng thể tích luợng chất: Tính:

* Lun tËp:

Bµi tËp 5: nA = V

22,4 = 5,6

22,4 = 0,25 (mol) MA = dA/H ❑2 MH ❑2 = 17 = 34

(gam)

 m = n MA = 0,25 34 = 8,5 (gam)

a) Khèi lng cđa 0,25 mol Na2CO3 b) TÝnh thĨ tÝch cđa 22g KhÝ CO2

Câu2: Viết công thức tính tỉ khối khí A so víi khÝ B vµ cđa khÝ A so víi kh«ng khÝ: TÝnh tØ khèi cđa khÝ oxi víi:

a) KhÝ SO2 b) Kh«ng khÝ

Câu1: Viết công thức đ a) mNa2CO3 = 26,5 g 2đ a) nCO2 = 0,5 mol 1đ v CO2 = 11,2 lit 1đ Câu2: Viết công thức 1đ a) dO2/SO2= 0,5 2đ b) dO2/kk = 1,1 2đ 4 Hớng dẫn nhà

+ Đọc Em có biết + Học

+ Làm tập vào + Xem tríc bµi míi

Bµi 21

TÝnh theo công thức hoá học

I) Mục tiêu: 1) KiÕn thøc:

+ Từ CTHH biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất

+ Từ thành phần thăm theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất, Học sinh biết cách xác định CTHH hợp chất

2) Kĩ năng: Rèn kỹ tính toán

3) Thái độ: Việc học tính theo CTHH có ý nghĩa không vấn đề nghiên cứu định lợng hoá học mà quan trọng thiết thực đa hoá học vào sản xuất  Giáo dục tinh thần hứng thú học tập, say mê tìm hiểu II) Chuẩn bị:

1) Gi¸o viên: + Bảng phụ 2) Học sinh: tìm hiếu trớc III)Tiến trình dạy học

1) Kiểm tra cò: TiÕt : 30

HS ViÕt c«ng thøc tÝnh tØ khèi cđa khÝ A so với khí B công thức tính tỉ khối khí A so với không khí?

áp dụng tÝnh: tØ khèi cđa khÝ CH4 vµ N2 so víi hiđrô

HS Tính khối lợng mol khí A vµ khÝ B; biÕt tØ khèi cđa khÝ A vµ B so với hiđrô lần lợt 13 15

2) Bµi míi:

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: I) Biết cơng thức hố học hợp chất, xác định thành phần nguyên tố hợp chất

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố có hợp chất KNO3

GV: Híng dÉn häc sinh c¸c bíc lµm bµi tËp

+ Tính khối lợng mol hợp chất + Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

GV: 101 g KNO3 -> 100 % 39 g K -> ? %

HS tính thành phần phần trăn K Tơng tự HS khác tính % N, O hợ chất

GV: Giả sử có hợp chÊt AxByCz

HS rót c«ng thøc tÝnh % nguyên tố A, B, C hợp chất:

VÝ dơ 2: ( HS lµm bµi theo nhãm 5p) Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyªn tè Fe2O3

HS trao đổi làm

HS: khác nhận xét, bổ sung làm bảng hoàn thành tập vào

1) VÝ dô:

VÝ dô 1:

MKNO ❑3 = 39 + 14 + (16.3) = 101 (gam)

Trong mol KNO3 cã: mol nguyªn tư K; mol nguyªn tư N; mol nguyªn tư O

%K = 39 100 %

101 = 36,8% %N = 14 100 %

101 = 13,8% %O = 48 100 %

101 = 47,6%

Hc %O = 100% - (36,8% - 13,8%) = 47,6%

* Giả sử có hợp chất AxByCz %A =

.100

x MA

MAxByCz %

%B =

.100

y MB

MAxByCz %

%C = 100% - ( %A + %B) %

VÝ dô 2:

MFe ❑2 O ❑3 = (56.2) + (16.3) = 160 (gam)

Trong mol Fe2O3 cã: mol nguyªn tư Fe; mol nguyªn tư O

%Fe = 112.100 %

160 = 70%

%O = 100% - 70% = 30% Hoạt động 2

Bµi 1 Tính thành phần trăm nguyên tố hợp chÊt

a) Al2(SO4)3 b) K2CO3 c) Ca3( PO4)2 d) Na2SO4 e) HNO3 g) SO3 h) CH4 i) Ca(NO3)2

HS lên bảng làm tập, HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

GV đánh giá

* Lun tËp Bµi 1

a)% Al = 15,8% , %S = 28% , %O = 56,2%

b) % K = 56,5% , %C = 8,7%, %O = 34,8%

c) % Ca = 38,7%, %P = 20%, %O = 41,3%

d) %Na = 32,4%, % S = 22,5%, %O = 45,1%

Bài 2: a)Tính thành phần phần trăm nguyên tố hỵp chÊt Al2O3

b) TÝnh khèi lỵng cđa nguyên tố có 30,6 gam Al2O3

GV hớng dẫn học sinh bớc giải tập GV HD HS cách giải khác

* Cách 2:

1) MAl ❑2 O ❑3 = 102 (gam)

2) nAl ❑2 O ❑3 = 30,6

102 = 0,3 (mol) 3) Sè mol nguyªn tư nguyên tố có 30,6 gam hợp chất Al2O3 lµ:

nAl = 0.3 = 0,6 (mol) nO = 0,3 = 0,9 (mol)

4) Khối lợng nguyên tố có 30,6 gam Al2O3 lµ:

mAl = 0,6 27 = 16,2 (gam) mO = 0,9 16 = 14,4 (gam) * C¸ch 3:

1) MAl ❑2 O ❑3 = 102 (gam)

2) LËp luËn:

Trong 102 gam Al2O3 cã 27.2 = 54 gam Al vµ 16.3 = 48 gam «xi

VËy 30,6 gam Al2O3 cã x gam nhôm y gam ôxi

mAl = 30,6 54

102 = 16,2 (gam) mO = 30,6 48

102 = 14,4 (gam)

Bµi 21.6- sb

HS lên bảng làm cá nhân HS khác nhËn xÐt

Gv đánh giá t

g) % S = 40% , %O = 40 % h) % C = 75%, % H = 25 % i) % Ca = 24,4%, %N = 17%, %O = 58,6%

Bài 2:

* Cách 1:

Tính MAl 2 O ❑3 :

MAl ❑2 O ❑3 = (27.2) + (16.3) = 102

(gam)

1) Xác định thành phần phần trăm nguyên tố có hợp chất:

%Al = 54 100 %

102 = 52,94% %O = 100% - 52,94% = 47,06%

2) Tính khối lợng nguyên tố cã m gam hỵp chÊt:

mAl = 52,94 30,6

100 = 16,2 (gam) mO = 47,06 30,6

100 = 14,4 (gam) Hc mO = 30,6 - 16,2 = 14,4 (gam)

Bµi 21.6 – sbt

* 32 g FeO:

% Fe = 35% , %O = 65% mFe = 22,4 g, mO = 9,6g * 0,125 mol PbO:

%Pb = 92,8% , %O = 7,2 % mPb = 25,875 g , mO = g * 28 g CuO:

%Cu = 80%, %O = 20% mCu = 22,4 g, mO = 5,6 g 3/Cđng cè ( §· thùc hiƯn bµi)

4/ Híng dÉn vỊ nhµ:

Bài 21

Tính theo công thức hoá học (Tiếp).

I) Mục tiêu:

1) Học sinh đợc củng cố công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích l-ợng chất

2) Học sinh đợc luyện tập để làm thành thạo tốn tính theo cơng thức hố học Lập cơng thức hoá học biết thành phần phần trăm nguyờn t

II) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: bảng phụ

2) Học sinh: Tìm hiểu trớc III) Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm tập 1/71 sgk 2 Bµi míi:

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1

GV: Híng dÉn học sinh bớc giải tập

Vớ d 1: Một hợp chất có thành nguyên tố 40% Cu; 20% S 40% O Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất (biết khối lợng mol l 160)

GV: Gợi ý cách giải

+ Giả sử công thức hợp chất là: CuxSyOz

+ Muốn xác định đợc cơng thức hố học hợp chất, ta phải xác định đợc x, y, z GV: HD học sinh lạp luận tính khối l-ợng nguyên tố -> tìm số mol ngun tố

160 g hỵp chÊt -> 100% 64g Cu -> 40% => nCu =

64

64 = mol (x)

HS: tÝnh khèi lỵng số mol chất lại

HS khác nhận xét, bổ sung làm bảng Viết công thức phân tử hợp

II) Bit thành phần nguyên tố, xác định CTHH ca hp cht.

1) Các bớc tiến hành:

+ Tìm khối lợng nguyên tố có mol hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử cuả nguyên tố mol hợp chất

+ Suy c¸c chØ sè x, y, z, 2) ¸p dơng:

VÝ dơ 1:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất là: CuxSyOz

- Khối lợng nguyên tố có mol hỵp chÊt CuxSyOz

mCu = 40 160

100 = 64 (gam) mS = 20 160

100 = 30 (gam) mO = 40 160

100 = 64 (gam)

- Sè mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chÊt lµ:

TiÕt : 31

chất

- Từ nội dung GV đa công thức Giả sử có hợp chất: AxByCz có khối l-ợng mol M

=> mA =

% 100

A M

(g) => nA =

mA

MA(mol)

TÝnh mB,C vµ nB,C tơng tự

Ví dụ 2: ( HS làm cá nhân)

Hp cht A cú thnh phn ngun tố là: 28,57%Mg, 14,29%C, cịn lại ơxi Biết khối lợng mol hợp chất A 84 Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất A

GV: Gọi học sinh lần lợt lên bảng lµm tõng bíc vÝ dơ 2, häc sinh líp lµm vào

HS khác: Nhận xét, bổ sung làm bảng hoàn thành tập vào

* GV giới thiệu học sinh cách giải khác Giả sử công thức hợp chất :

MgxCyOz => ta cã:

24 28,57 x : 12 14, 29 y : 16 57,14 z = 84 100

=> x =

28,57.84 24.100 = 1

y =

14, 29.84 12.100 = 1

z =

57,14.84 16.100 = 3

=> CTPT MgCO3

* Nếu không cho biÕt khèi lỵng mol hỵp chÊt vÉn cã thĨ gi¶i nh sau:

x: y : z =

28,57 24 :

14, 29 12 :

57,14 16

= 1,19 : 1,19 : 3,57

= : : => CTPT lµ MgCO3

Hoạt động 2

Bµi 2/71- sgk

( HS làm cá nhân) HS khác nhận xét GV đánh giá

Bµi 21.3/24- sbt:

( HS làm cá nhân) HS khác nhận xét GV đánh giá

Bµi tËp: (HS lµm bµi theo nhãm 5p)

nCu = 64

64 = (mol) nS = 32

32 = (mol) nO = 64

16 = (mol)

 VËy công thức hoá học cử hợp chất là: CuSO4

Ví dụ 2:

- Giả sử công thức hoá học hợp chất A là: MgxCyOz (x, y, z nguyên dơng)

- Khối lợng nguyên tố cã mol hỵp chÊt MgxCyOz

mMg = 28,57 84

100 = 24 (gam) mC = 14,29 84

100 = 12 (gam) %O = 100% - (28,57% + 14,29%) = 57,14%

mO = 57,14 84

100 = 48 (gam)

- Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất A là:

nMg = 24

24 = (mol) nC = 12

12 = (mol) nO = 48

16 = (mol)

Vậy công thức hoá học hợp chất A lµ: MgCO3

* Lun tËp

Bµi 2/71- sgk : CT hợp chất a) NaCl b) Na2CO3

Bµi 21.3/24- sbt:

- nFe =

7

56 = 0,125 mol

nO =

3

16 = 0,1875 mol

nFe : nO = 0,125 : 0,1875 = : 1,5 = 2: => CTPT lµ Fe2O3 = 160 g

Bµi tËp:

Hợp chất A thể khí có thành phần ngun tố là: 80%C, 20%H Biết tỉ khối khí A so với hiđrơ 15 Xác định cơng thức hố học khí A

GV: Bài tập khác ví dụ làm ở phần II điểm nào?

? Vậy bớc giải tập có thêm phần nào?

? Cụng thc tớnh MA ?

HS trao đổi hoàn thiện

HS khác: Nhận xét, bổ sung làm 

hoµn thµnh bµi tËp vµo vë

GV: Đối với hợp chất hữu cơng thức hợp chất thờng trùng với công thức đơn giản

 MA = 15 = 30 (gam)

- Giả sử công thức hoá học hợp chất A là: CxHy (x, y nguyên dơng)

- Khối lợng nguyên tố có mol hợp chất CxHy là:

mC = 80 30

100 = 24 (gam) mH = 20 30

100 = (gam)

- Sè mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chÊt A lµ:

nC = 24

12 = (mol) nH =

1 = (mol)

Vậy công thức hoá học cử hợp chất A là: C2H6

Củng cố ( ĐÃ thùc hiƯn bµi) 4.Híng dÉn vỊ nhµ

+ Ôn tập phần lập phơng trình hoá hoc + Làm tập 3,4,5 / 71 - sgk 21.1; 21.4; 21.7/24 sách tập vào

+ Xem tríc bµi míi

Bµi 32

TÝnh theo phơng trình hoá học.

I) Mục tiêu: 1) KiÕn thøc:

+ Từ PTHH số liệu toán, học sinh biết cách xác định khối l-ợng chất tham gia tạo thành

+Từ PTHH số liệu toán, học sinh biết cách xác định thể tích chất tham gia thể tích chất khí tạo thnh

2) Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán, kĩ giải toán theo PTHH II) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: Máy chiếu 2) Học sinh : Tìm hiẻu trớc III) Tiến trình day häc

TiÕt : 32

1) Kiểm tra cũ ( Không) 2) Bài mới:

Nêu vấn đề:Cơ sở khoa học để sản xuất chất hố học nghành cơng nghiệp hoặc điều chế chất hố học phịng thí nghiệm PTHH Dựa vào PTHH, ngời ta tìm đợc khối lợng chất tham gia để điều chế khối lợng sản phẩm định với khối lợng chất tham gia biêt điều chế đợc khối lợng sản phẩm Bài học giúp tìm hiểu vấn đề trên.

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: I) Bằng cách tìm đợc khối lợng chất tham gia chất tạo thành GV: Yêu cầu học sinh học sinh nghiên

cøu vÝ du Híng dÉn học sinh bớc giả tập theo PTHH

Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam bột kẽ ôxi, ngời ta thu đợc kẽm ôxit (ZnO)

a) Lập phơng trình hoá học

b) Tính khối lợng kẽm ơxit đợc tạo thành HS Nhắc lại công thức chuyển đổi m n

GV: Yêu cầu học sinh làm tập theo bớc

GV: Gọi học sinh lên bảng tính số mol cđa Zn

GV HD häc sinh dùa vµo số mol Zn tìm số mol chất lại phơng trình tiónh toàn theo yêu cầu cđa bµi

Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn a gam bột nhơm, cần dùng hết 19,2 gam ôxi, phản ứng kết thúc, thu đợc b gam nhôm ụxit (Al2O3)

a) Lập phơng trình hoá học b) Tính giá trị a, b

? Khi đọc ví dụ em thấy có khác vớ d 1?

GV: Dẫn dắt Yêu cầu học sinh làm ví dụ vào nháp

GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập, HS khác: Nhận xét, bổ sung làm bảng  hoµn thµnh bµi tËp vµo vë

GV: Hớng dẫn học sinh tính khối lợng Al2O3 theo định luật bảo toàn khối lợng Cách 2:

Theo định luật bảo toàn khối lợng:

mAl ❑2 O ❑3 = mAl + mO ❑2 = 21,6 + 19,2

= 40,8 (gam)

1) C¸c bíc tiÕn hµnh:

+ Đổi số liệu đầu (Tính số mol chất mà đầu cho)

+ Lập phơng trình hoá hoc

+ Da vo s mol chất biết để tính số mol chất cần biết (theo ph-ơng trình)

+ TÝnh khối lợng (hoặc thể tích) theo yêu cầu

Ví dụ 1:

1) Đổi số liệu: nZn = m

M = 13

65 = 0,2 (mol) 2) Lập phơng trình hoá hoc: 2Zn + O2 2ZnO

3) Theo phơng trình hoá hoc: nZnO = nZn = 0,2 (mol)

4) Khèi lỵng kẽ ôxit tạo thành:

mZnO = n M = 0,2 81 = 16,2 (gam)

VÝ dô 2:

1) §ỉi sè liƯu: nO ❑2 = m

M = 19,2

32 = 0,6 (mol) 2) Lập phơng trình:

4Al + 3O2 to 2Al2O3

3) Theo phơng trình: nAl =

3 nO ❑2 = 43 0,6 = 0,8 (mol)

nAl ❑2 O ❑3 =

3 nO ❑2 = 32 0,6 = 0,4 (mol)

4) Tính khối lợng chất: a = mAl = nAl MAl = 0,8 27 = 21,6 (gam)

b = mAl ❑2 O ❑3 = nAl ❑2 O ❑3 MAl

❑2 O ❑3

= 0,4 102 = 40,8 (gam) Hoạt ng 2

HS Nhắc lại bớc chung toán tính theo phơng trình hoá hoc

Bài tËp 1: ( HS lµm bµi theo nhãm 6p) Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ

* Lun tËp:

Bµi tËp 1: nO ❑2 = m

M = 9,6

điều chế khí ôxi cách nhiệt phân kaliclorat, theo sơ đồ phản ứng:

KClO3 ⃗to KCl + O2

a) Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế đợc 9,6 gam ơxi

b) Tính khối lợng KCl đợc tạo thành GV: Yêu cầu học sinh học sinh nghiên cứu trao đổi hoàn thiện tập báo cáo kết tập

HS nhóm khác nhận xét GV ỏnh giỏ

Bài tập 2: ( HS giái)

Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam kim loại R hố trị II ơxi d, ngời ta thu đợc gam ơxit (có cơng thức RO)

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng ôxi phản ứng

c) Xác định tên kí hiệu kim loại R GV hớng dẫn học sinh cỏch gii

1 HS lên bảng làm tập, học sinh lớp làm vào

Hs khác: Nhận xét, bổ sung làm bảng hoàn thµnh bµi tËp vµo vë

PTHH:

2KClO3 to 2KCl + 3O2

Theo phơng trình: nKClO ❑3 =

3 nO ❑2 =

3 0,3 = 0,2 (mol)

nKCl =

3 nO ❑2 =

3 0,3 = 0,2 (mol)

a) Khèi lỵng cđa KClO3 cần dùng là: mKClO 3 = n M = 0,2 122,5 = 24,5

(g)

b) Khối lợng KCl tạo thành là: mKCl = 0,2 74,5 = 14,9 (gam) C¸ch 2:

Theo định luật bảo khối lợng:

mKCl = mKClO ❑3 - mO ❑2 = 24,5 - 9,6

= 14,9 (gam)

Bµi tËp 2:

1) Phơng trình phản ứng: 2R + O2 to 2RO

2) Theo định luật bảo toàn khối lợng: mO ❑2 = mRO - mR = - 4,8 = 3,2 (gam)

 nO ❑2 = m

M = 3,2

32 = 0,1 (mol) 3) Theo phơng trình phản ứng:

nR = nO 2 = 0,1 = 0,2 (mol)

4) TÝnh khèi lỵng mol cđa R: MR = mR

nR

= 4,8

0,2 = 24 (gam)

 Vậy R magiê (Mg) 3 Củng cố( thực bài)

4 Híng dẫn nhà

+ Học Làm tËp 1(b), 3(a, b) vµo vë Xem tríc bµi míi

Bài 22

Tính theo phơng trình hoá häc (TiÕp)

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Từ PTHH số liệu toán, học sinh biết cách xác định khối l-ợng chất tham gia tạo thành

+ Từ PTHH số liệu toán, học sinh biết cách xác định thể tích chất tham gia thể tích chất khí tạo thành

2) Kĩ năng: Rèn kĩ tính toán, kĩ giải toán theo PTHH II) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: máy chiếu để chiếu nội dung tập

2) Học sinh: tìm hiểu trớc , ôn lại công thức chuyển đổi đại lợng III) Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra:

? Nêu bớc toán tính theo phơng trình hoá hoc?

Tiết : 33

Bài tập Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2  AlCl3

Tính khối lợng clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7 gam nhôm

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1: II) Bằng cách tìm đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành? GV khắc sâu lại bớc giải tập theo

PTHH

Bài tập 1: Tính thể tích khí ơxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam phốtpho Biết sơ đồ phản ứng nh sau: P + O2 P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau phản ứng

GV: Giới thiệu bớc toán tính theo phơng trình hoá hoc

HS: Ghi vào

GV: Yêu cầu học sinh làm bµi tËp theo tõng bíc

GV: Gäi häc sinh lên bảng làm tập, học sinh lớp làm vµo vë

HS: NhËn xÐt, bỉ sung bµi lµm bảng

hoàn thành tập vào

Bài2: ( HS làm theo nhóm 6p) Cho khí hiđro d qua đồng II oxit màu đen ngời ta thu đợc 0,32 g kim loại đồng màu đỏ nớc ngng tụ

a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra b) Tính lợng đồng II oxit tham gia phản ứng

c) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng (®ktc)

d) Tính lợng nớc ngng tụ thu đợc sau phản ứng

HS trao đổi nhóm hồn thiện tập, báo cáo kết HS khác nhận xét

GV đánh giá

1) C¸c bíc tiÕn hành:

+ Viết phơng trình hoá hoc

+ Chuyển đổi khối lợng chất thể tích chất khí thnh s mol

+ Dựa vào PTHH tìm số mol chất tham gia (chất tạo thành)

+ Chuyn đổi số mol chất thành khối l-ợng (m = n.M) hay thể tích khí đktc (V = 22,4.n)

Bµi tËp 1: nP = m

M = 3,1

31 = 0,1 (mol) PTHH:

4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

4mol : mol : mol 0,1mol : xmol : y mol Theo ph¬ng tr×nh:

nO ❑2 =

4 nP =

4 0,1 = 0,125 (mol)

nP ❑2 O ❑5 =

2 nP =

2 0,1 = 0,05 (mol)

a) Thể tích khí ôxi cần dùng là:

VO 2 = n 22,4 = 0,125 22,4 = 2,8

(lÝt)

b) MP ❑2 O ❑5 = 142 (gam)

 mP ❑2 O ❑5 = n M = 0,05 142 =

7,1 (g) Bµi2:

Theo bµi ta cã :

+ Số mol đồng thu đợc là:

nCu = 0,005 mol

a) H2 + CuO -> Cu + H2O mol mol mol mol 0,005 0,005 0,005 0,005 b) Khối lợng CuO thu đợc là:

mCuO = 0,005 80 = 0,4 g c) Thể tích hiđro thu đựoc là: VH2 = 0,005 22,4 = 0,112 lit d) Khối lợng nớc thu đợc là:

mH2O = 0,005 18 = 0,09 g Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung bài:

HS Nhắc lại bớc chung toán tính theo phơng trình hoá hoc

Bài tập 1: ( HS làm cá nhân) Cho sơ đồ phản ứng:

CH4 + O2 ⃗to CO2 + H2O

Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít khí CH4 Tính thể tích khí ơxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành (thể tích khí đktc) GV: Gọi học sinh lên bảng làm Hs khác nhn xột

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

GV: giới thiệu cách giải lập luận theo ph-ơng trình hoá học

Bài tập 2: ( HS kh¸ giái)

Biết 2,3 gam kim loại R (có hố trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng: R + Cl2 

RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lợng hợp chất tạo thành ? Muốn xác định R kim loại nào, ta phải sử dụng công thc no?

GV: Gọi học sinh lên bảng lần lợt làm tập, học sinh lớp làm vào

HS khác nhận xét, bổ sung làm bảng hoàn thành tập vào GV hớng dẫn học sinh cách giải

Bài tËp 1: nCH ❑4 = V

22,4 =

1,12

22,4 = 0,05 (mol)

Phơng trình:

CH4 + 2O2 ⃗to CO2 + 2H2O

Theo phơng trình: nO 2 = nCH ❑4

 VO ❑2 = VCH ❑4 = 1,12 = 2,24 (lÝt)

nCO ❑2 = nCH ❑4

 VCO ❑2 = VCH ❑4 = 1,12 (lít)

Bài tập 2: Cách 1:

1) nCl ❑2 = V

22,4 =

1,12

22,4 = 0,05 (mol)

2) Phơng trình:

2R + Cl2  2RCl 2mol : 1mol : 2mol

3) Theo phơng trình phản ứng:

nR = nCl ❑2 = 0,05 = 0,1 (mol)

 MR = mR nR

= 2,30,1 = 23 (gam)

 R natri (Na) Ta có phơng trình:

2Na + Cl2 2NaCl Theo phơng trình:

nNaCl = nCl ❑2 = 0,05 = 0,1 (mol)

 mNaCl = n M = 0,1 58,5 = 5,85 (g) 3 Củng cố( thực bài)

4. Híng dÉn vỊ nhµ: + Học

+ Làm tập 1(a), 2, 3(c,d), 4, SGK vµo vë

Bµi23

Bµi lun tËp 4.

I) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Biết cách biến đổi qua lại đại lợng: - Số mol chất (n) khối lợng chất (m)

- Sè mol chÊt khÝ (n) vµ thĨ tÝch chÊt khÝ đktc (V) - Khối lợng chất khí (m) thĨ tÝch chÊt khÝ ë ®ktc (V)

+ Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí chất khí tỷ khối chất khí khơng khí

2) Kĩ năng: Rèn kỹ vận dụng khái niệm học (mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí, tỷ khối chất khí) để giải tốn theo CTHH PTHH

II) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: B¶ng phơ

2) Học sinh: Ơn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí III) Tổ chức hoạt động dạy học:

1) KiÓm tra bµi cị ( Thùc hiƯn bµi) 2) Bµi míi

Hoạt động gv hs Nội dung

Hoạt động 1

GV giới thiệu sơ đồ chuyển đổi qua lại đại lợng

Sè mol chÊt

HS lên bảng viết công thức chuyển đổi đại lợng

GV chốt lại kiến thức cho HS làm tập vận dụng phần giải tập theo ph-ơng trình hoá học

I) Kiến thức:

1) Công thức chuyển đổi n, m, V Khối lợng Số mol Thể tích (m) chất (V) Công thức chuyển đổi:

n = m M m = n M V = n 22,4 n = V

22,4 HS ghi lại công thức tÝnh tØ khèi cđa khÝ A

so víi khÝ B tỉ khối khí A so với không khí

Bài tập1 (HS làm cá nhân) Tính tØ khãi cđa khÝ CO2 so víi:

2/ TØ khèi cña chÊt khÝ dA/B = MA

MB

dA/kk = MA 29

Bµi tËp1:

TiÕt : 34

a) Kh«ng khÝ b) So víi khÝ SO2

a) dCO2/kk = 1,5

b) dCO2/SO2= 0,6875

Bài tập 2/79(sgk) ( HS làm cá nhân) HS lên bảng làm tập, HS khác nhận xét

GV đánh giá

Bµi tËp 3/79(sgk) ( HS lµm cá nhân) HS lên bảng làm tập, HS khác nhận xét

GV ỏnh giỏ

HS nhắc lại bớc giải tập theo ph-ơng trình hoá häc

Bµi tËp 4/79 SGK: ( HS lµm bµi theo nhóm 6p)

HS: Đại diện nhóm lên chữa, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

HS: Nhận xét, bổ sung làm bảng

hoàn thành bµi tËp vµo vë

Hoạt động 2

Bµi tập 5/76(sgk) ( HS giỏi)

HS lên bảng làm tập, HS khác nhận xét

GV ỏnh giá

Bài tập bổ sung: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1) ChÊt khÝ A cã dA/H ❑2 = 13 VËy A lµ: a) CO2 b) CO

c) C2H2 d) NH3 2) ChÊt khÝ nhĐ h¬n không khí là: a) Cl2 b) C2H6 c) CH4 d) NO2

3) Số nguyên tử ôxi có 3,2 gam khí ôxi lµ:

a) 3.1023 b) 6.1023 c) 9.1023 d) 1,2.1023 HS: trả lời, học sinh khác bổ sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

3/ Tính theo công thức hoá học

Bài tập 2/79(sgk)

mFe = 56g => nFe = mol

mS = 32 g => nS = mol

mO = 64 g => nO = mol CTHH hợp chất là: FeSO4

Bài tập 3/79(sgk)

a) K2CO3 = 138 g b) % K = 28,26% % C = 8,69% %O = 63,05%

4/ Giải tập theo phơng trình hoá học:

Bài tập 4/79 SGK: phơng trình:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O MCaCO ❑3 = 100 (g)

nCaCO ❑3 = 10

100 = 0,1 (mol) Theo phơng trình:

nCaCl 2 = nCaCO ❑3 = 0,1 (mol) MCaCl ❑2 = 111 (g)

 mCaCl ❑2 = 0,1 111 = 11,1 (g) b) nCaCO ❑3 =

100 = 0,05 (mol) Theo phơng trình:

nCO 2 = nCaCO ❑3 = 0,05 (mol)

 VCO ❑2 = n 22,4 = 0,05 24 = 1,2

(lÝt)

II) Bµi tËp

Bài tập 5/76 SGK: 1) Xác định chất A Ta có:

dA/kk = MA

29 = 0,552

 MA = 0,552 29 = 16 (gam) 2) Tính theo công thức hoá hoc:

Giả sử công thức hoá hoc A CxHy (x, y nguyên dơng)

Khối lợng nguyên tố mol chÊt A lµ:

mC = 75 16

100 = 12 (gam) mH = 25 16

100 = (gam)

Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất là:

nC = 12

1) ChÊt khÝ A cã dA/H ❑2 = 13 VËy A lµ:

c) C2H2

2) Chất khí nhẹ không khí là: c) CH4

3) Số nguyên tử «xi cã 3,2 gam khÝ «xi lµ:

d) 1,2.1023.

nH =

1 = (mol)

Vậy công thức A là: CH4 3) Tính theo phơng trình:

nCH 4 = V

22,4 = 11,2

22,4 = 0,5 (mol) Phơng trình:

CH4 + 2O2 to CO2 + 2H2O

Theo phơng trình:

nO ❑2 = nCH ❑4 = 0,5 = (mol) Thể tích khí ôxi cần dùng là:

VO ❑2 = n 22,4 = 22,4 = 22,4 (lÝt)

C¸ch 2:

Theo phơng trình: nO 2 = nCH 4

Vậy VO ❑2 = 2.VCH ❑4 = 11,2 =

22,4 (lít) 3 Củng cố: ( thực bài)

4 Híng dÉn vỊ nhµ

+ Làm tập: 1, 5/79 SGK vào tập

+ Ôn tập kiến thức chơng trình học kì I

Rút kinh nghiệm: Soạn:29/ 12/ 2007 Giảng:

Tiết : 35

Ôn tËp häc kú I

A) Mơc tiªu: 1) KiÕn thøc:

+ Ôn lại khái niệm bản, quan trọng đợc học chơng trình học kỳ I

+ Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử + Ơn lại cơng thức quan trọng, giúp cho việc làm toán hoá hoc + Ơn lại cách lập cơng thức hố hoc cht da vo:

- Hoá trị

- Thành phần phần trăm (về khối lợng nguyên tố) - TØ khèi cđa chÊt khÝ

2) RÌn luyện kỹ bản:

+ Lập công thức ho¸ hoc cđa mét chÊt

+ Tính hố trị nguyên tố hợp chất biết hoá trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất vào tốn

+ BiÕt c¸ch sư dơng c«ng thøc vỊ tû khèi cđa chÊt khÝ

+ Biết làm toán tính theo công thức hoá hoc phơng trình hoá hoc B) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: Bảng phụ 2) Học sinh : Ôn tập C) Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động dạy- học Nội dung

Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

khái niệm dới dạng hệ thống câu hỏi:

H: Nguyên tử gì? Nguyên tử có cấu tạo nh nào?

H: Những hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm loại hạt đó?

H: Hạt tạo nên lớp vỏ? Đặc điểm loại hạt đó?

H: Nguyên tố hoá học gì? H: Đơn chất gì?

H: Hợp chất gì? H: Chất tinh khiết gì? H: Hỗn hợp gì?

hoà điện

Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tích dơng, vỏ tạo electron mang điện tích âm

- Ht nhõn c cấu tạo bơi hạt proton hạt nơtron

+ Hạt proton (p) mang điện tích 1+ + Hạt notron (n) không mang điện + Khối lợng hạt proton = khối lợng hạt notron

- Lp v đợc tạo bới nhiều electron

+ Electron (e) mang điện tích -1 + Trong nguyên tử số p số e

- Nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

- Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá hoc

- Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá hoc trở lên

- Chất tinh khiết chất không lẫn chất khác

- Hỗn hợp gồm chất trở lên trộn lÉn víi

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh học sinh nghiên cứu tập

Bài tập 1:

Lập CTHH hợp chất gồm: a) Kali nhóm (SO4)

b) Nhôm nhóm (NO3) c) Sắt (III) nhóm (OH) d) Bari nhóm (PO4)

GV: Gọi học sinh lên bảng làm tập, học sinh lớp làm vào

H: Nhận xét, bổ sung làm bảng

 hoµn thµnh bµi tËp vµo vë

GV: Yêu cầu học sinh học sinh nghiên cứu tập

Bài tập 2: Tính hoá trị nitơ, sắt, lu huỳnh, phốt công thức hoá hoc sau:

a) NH3 d) P2O5 b) Fe2(SO4)3 e) FeCl2 c) SO3 f) Fe2O3

(Biết nhóm (SO4) hoá trị II, clo hoá trị I)

GV: Gọi học sinh lên bảng làm tËp, häc sinh líp lµm vµo vë

H: NhËn xét, bổ sung làm bảng

hoàn thành tập vào

GV: Yêu cầu học sinh học sinh nghiên cứu tập

Bài tập 3: Cân phơng trình

II) Rèn luyện số kỹ bản.

Bài tập 1: a) K2SO4 b) Al(NO3)3 c) Fe(OH)3 d) Ba3(PO4)2

Bµi tập 2:

a) Trong NH3 nitơ có hoá trị III

b) Trong Fe2(SO4)3 sắt có hoá trị III c) Trong SO3 lu huỳnh có hoá trị VI d) Trong P2O5 Phốt có hoá trị V e) Trong FeCl2 sắt có hoá trị II

f) Trong Fe2O3 săt có hoá trị III

ph¶n øng sau:

a) Al + Cl2 ⃗to AlCl3 b) Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + H2O c) P + O2 ⃗to P2O5

d) Al(OH)3  Al2O3 + H2O

GV: Gäi häc sinh lên bảng làm tập, học sinh lớp làm vào

H: Nhận xét, bổ sung làm bảng

hoàn thành tập vào

a) 2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3 b) Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe + 3H2O c) 4P + 5O2 ⃗to 2P2O5

d) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu học sinh học sinh nghiên cứu tập

Bi 4: Cho s đồ phản ứng sau: Fe+ HCl  FeCl2 + H2↑

a) Tính khối lợng Fe HCl phản ứng, biết thể tích khí hiđrơ 3,36 lít (đktc)

b) TÝnh khèi lỵng chÊt rắn FeCl2 tạo thành

HS: Thảo luận khoảng nhóm 

Hoµn thµnh bµi tËp

HS: Đại diện nhóm lên chữa, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thøc

GV: Yêu cầu học sinh trao đổi nhóm 

hoµn thµnh bµi tËp

Bµi tËp 5: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố FeSO4

HS: Thảo luận khoảng nhãm 

Hoµn thµnh bµi tËp

HS: Đại diện nhóm lên chữa, nhóm khác bổ sung

GV: Đánh giá kết hoàn thiện kiến thức

III) Luyện tập số toán tÝnh theo CTHH vµ PTHH

Bµi tËp 4:

1) Tính số mol khí hiđrô: nH ❑2 = 3,36

22,4 = 0,15 (mol) 2) Ph¬ng tr×nh:

Fe+ 2HCl  FeCl2 + H2↑

3) Theo phơng trình:

nFe= nFeCl 2 = nH ❑2 = 0,15 (mol)

nHCl = nH ❑2 = 0,15 = 0,3 (mol)

Khối lợng sắt phản ứng là: mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)

Khối lợng axit phản ứng: mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 (g)

Khối lợng hợp chất FeCl2 đợc tạo thành là:

mFeCl ❑2 = 0,15.127 = 19,05 (g)

Bµi tËp 5:

MFeSO ❑4 = 56 + 32 + (16.4) = 152 (g)

%Fe = 56 100 %

152 = 36,8%

%S = 32 100 %

152 = 21%

%O = 100% - (36,8%+21%) = 42,2%

Dặn dò Bài tập nhà + Học

+ Làm tập vào

+ Ôn tập sau kiểm tra Rót kinh nghiƯm:

So¹n:5/1/ 2008

Gi¶ng:

TiÕt :36 KiĨm tra häc kú I.

A) Mơc tiªu:

2) Kĩ năng: Làm kiểm tra, thi cử B) Chuẩn bị:

1) Giáo viên: Đề - Đáp án Biểu điểm 2) Học sinh: Ôn tập

S Ma Trận Mức độ

Chủ đề BiếtTHKQ TL Thông hiểuTHKQ TL Vận dụngTHKQ TL Tổng Nguyên tử

Ph©n tö

0.75

2 0,5

1

2 0,5

8

4,75 Phản ứng hoá học

0.5

1 0,25

1 0,25

4

Mol tÝnh to¸n ho¸

häc

1 0,25

1

2

4,25 Tæng

5

1,25

5

4

4,75 14

10 §Ị Bài

A.Trắc nghiệm khách quan:

Câu Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời mà em cho đúng: 1.1 Nguyên tử khối Ca 40 Vậy khối lợng tính gam Ca :

A 6.642.10 -23 B 6.342.10 -23 C 6.586.10 -23 D 6.756.10 -23

1.2 Một hợp chất đợc tạo hai nguyên tố photpho oxy Trong oxy chiếm 43,64% khối lợng, Biết phân tử khối 110 đv.C Cơng thức hố học hợp chât là:

A P2O5 B P2O3 C PO D P2O

1.3 Hoá trị N hợp chất NH3, N2O3, N2O5 lần lợt là:

A I, III, V B III, III, V

C III, II, V D IV, III, II

1.4 Một hợp chất có phân tư gåm hai nguyªn tư cđa nguyªn tè X liªn kết với nguyên tử oxy có khối lợng nặng phân tử Hiđro 31 lần X nguyên tố nguyên tố hoá học sau:

A K B Li

C Na D Ca

1.5 Phơng trình hố học cân khơng theo định luật Bảo toàn khối lợng A 2Na Cl  2NaCl

B 2H20   dienphan H2 + 02

C 2

o t

CuO H  Cu H O

D

o t

CaCO CaO CO

1.6 Có phơng trình hoá học với khối lợng chất tham gia sản phẩm tạo thµnh nh sau:

2

o t

Mg O   MgO

2,4 g ?g 4,0g

Khối lợng khí oxi tham gia phản ứng phơng trình là:

A 6,4g B 1,6g C 2,0g D 3,5g

1.7 Biết S có hoá trị VI hÃy chọn công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá trị công thức hoa học sau:

A SO2 B SO3

C SO4 D SO5

Câu Em cho biết nhận xét sau hay sai Nếu điền "Đ" sai điền "S" vào trống

Câu 4 Hãy tìm từ cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau:

Trong phản ứng hoá học có nguyên tử thay đổi , thay đổi liên quan đến cịn ngun tử nguyên tố giữ nguyên nên khối lợng nguyên tử đợc bảo toàn

B Tù luËn ( điểm )

Câu Tính thành phần phần trăm nguyên tố công trức hoá học sau: a CuSO4

b Ba3(PO4)2

Câu2 Đốt 5,4 gam nhôm (Al) khí oxy (O2) tạo thành muối nhôm oxit (Al2O3) a Lập phơng trình phản ứng ho¸ häc

b Tính thể tích khí oxy (đktc) cần dùng để đốt cháy lợng nhôm c tính khối lợng muối nhơm oxit tạo thành sau phản ứng

Cho biªt : Al = 27 ; O = 16 Đáp án - Biểu Điểm

A Trắc nghiệm khách quan

Câu 1.1 : A 0,25 ®iĨm

1.2 : B 0,25 ®iĨm

1.3 : B 0,25 ®iĨm

1.4 : C 0,25 ®iĨm

1.5 : B 0,25 ®iĨm

1.6 : B 0,25 ®iĨm

1.7 : A 0,25 ®iĨm

Câu Đ

Câu a 0,25 ®iĨm c 0,25 ®iĨm

Câu 4. liên kết 0,25 điểm

electron 0,25 điểm

B Tự Luận

Câu a.(1,5 điểm) CuSO4 = 64 + 32 + 64 = 160 gam 64 x 100%

% Cu = = 40 % 160

32 x 100%

% S = = 20 % 160

% O = 100 - 40 - 20 = 40 %

b.(1,5 ®iĨm) Ba3(PO4)2 = 411 + 62 + 128 = 601 gam 411 x 100%

%Ba = = 68,4 % 601

62 x 100 %

%P = = 10,3%

601

%O = 100 - 68,4 - 10,3 = 24,9% C©u a phơng trình phản ứng:

4Al + 3O2 2Al2O3 điểm 5,4

Trả lời 1/ Hoá trị K côngthức K2SO4

2/ Hoá trị Fe công thc Fe2(SO4)3

a I b II

theo bµi ta cã sè mol Al = = 0,2 mol 0,5 điểm 27

theo phơng trình : 4Al + 3O2 2Al2O3 0,5 ®iĨm

4mol 3mol 2mol

0,2mol x mol y mol

0,2 x

Sè mol cña O2 = x = = 0,15 mol 0,5 ®iĨm

vËy thĨ tích oxi cần dùng là: 22,4 x 0,15 = 3,36 lÝt 0,5 ®iĨm 0,2 x

Sè mol cña muèi Al2O3 = y = = 0,1 mol 0,5 ®iĨm