Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , đun nóng, thu được m gam Ag.. Dung dịch CH 3 COONa.[r]
(1)BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC
ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2010 Mơn: HỐ HỌC; Khối A
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian phát đề
(Đề thi có trang) Mã đề thi 596
Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H=1; He=4; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; Sn=119; Cs=133; Ba=137; Pb=207
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-; NO3 -và y mol H+ Tổng số mol ClO
4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là:
A 1. B 2 C 12 D 13
Hướng dẫn: x=0,07-0,02*2=0,03; y=0,04 PƯ TH H++OH- H
2O Nên số mol H+ dư 0,01=10-2 [H+]=10-1 pH=1.
Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m
A 6,40. B 16,53 C 12,00 D 12,80
Hướng dẫn:
Gọi x số mol Zn số mol Cu 2x: 65x + 64.2x = 19,3 x = 0,1 nZn=0,1; nCu=0,2; nFe
3
=0,4 Vì số mol Fe3+ lớn số mol Cu Zn nên để đơn giản ta làm sau:
Các PƯ: Zn + 2Fe3+2Fe2+ + Zn2+
0,1 0,2
Cu + 2Fe3+2Fe2+ + Cu2+
0,2 0,2
Nên số mol Cu dư 0,1 m=6,40
Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
A 50% B 36% C 40% D 25%.
Hướng dẫn:
N2 28 5,2 1
M =7,2
H2 2 20,8 4
Giả sử có mol N2; mol H2
có mhh=36= msau PƯ M =8 => nS=36/8=4,5
nNH3=5-4,5=0,5 Nên nN2PƯ=0,25
=>H=25%
Chọn số mol hỗn hợp
Gọi số mol N2 x, H2 – x, số mol N2 phản
ứng a N2 + 3H2 ❑⃗ 2NH3
Ban đầu: a – a
Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: a-x 1-a-3x 2x Hỗn hợp X: 28a + 2(1 – a) = 1,8.4
a = 0,2
Hỗn hợp Y có số mol là: a – x + – a – 3x + 2x = – 2x mY = (1 – 2x)2.4 Ta có mX = m(1 – 2x)2.4 = 1,8.4 x = 0,05 Hiệu suất phản ứng: 00,2,05100=25 %
Bài tập có cơng thức giải nhanh sau thầy tham khảo:
Dạng để: Cho hỗn hợp X gồm H2 N2 có M trung bình =a Tiến hành PƯ tổng hợp NH3
hỗn hợp Y có M trung bình = b Tính hiệu suất PƯ tổng hợp NH3?
gọi x mol H2, y mol N2.Ta có trường hợp sau:
-Nếu x>3y(H2 dư):H=1/2 * (1-a/b)*(1+x/y)
Nếu x<3y(N2 dư) H= 3/2 *(1-a/b)* (1+x/y)
-Nếu x=3y dùng H=2*(1-a/b) dùng hai công thức đúng.
Câu 4: Trong số chất: C3H8, C3H7Cl, C3H8O C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo
A C3H7Cl B C3H8O C C3H8 D C3H9N
(2)nguyên tố có hố trị cao (N có hố trị cao nhất), số đồng phân tăng đáp án D
Câu 5: Thực thí nghiệm sau:
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy
A 3 B 6 C 5 D 4.
Hướng dẫn:
(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (2) SO2 + 2H2S3S + 2H2O
(3) 4NO2 + O2 + 2H2O4HNO3 (4) MnO2 + 4HClđặc t C0 MnCl2 + Cl2 + H2O
(5) 2Fe2O3 + 3H2SO4đặc t C0 Fe2(SO4)3 + 3H2O; (6) SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
Câu 6: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là:
A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ
Câu 7: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng
A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8. D 0,14 2,4
Hướng dẫn:
OH- + HCO
3-CO32- + H2O Ba2++ CO
32- BaCO3
0,06 0,06 0,06
Dung dịch dư NaOH NaHCO3
Xét: Ca2+ + CO
32-CaCO3 0,06 0,07>0,06
nên có kết tủa sinh thêm đun nóng, nghĩa NaHCO3 dư
Ca2++2HCO
3- CaCO3 + CO2 + H2O 0,02 0,01
Vậy: m NaOH=0,06*40*2=4,8 và a = (0,02+0,06)*2/2=0,08
NaOH + NaHCO3 ❑⃗ Na2CO3 + H2O (1)
0,06 0,06 mol
BaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ BaCO3 + 2NaCl (2) 0,06 0,06 mol
m = 0,06.2.40 = 4,8g
2NaHCO3 ❑⃗ Na2CO3 + CO2 + H2O (3) CaCl2 + Na2CO3 ❑⃗ CaCO3 + 2NaCl (4) 0,7 0,7 mol
nNa2CO3 (4) = nNa2CO3 (1) + nNa2CO3 (3) nNa2CO3 (3) = 0,7 – 0,6 = 0,1 mol nNaHCO3 lít dd = nNaHCO3
(1) + nNaHCO3 (3) = 0,6 + 0,1.2 = 0,8 mol
a = 0,8/1 = 0,8 mol/l
Câu 8: Một phân tử saccarozơ có:
A một gốc -glucozơ gốc -fructozơ B một gốc -glucozơ gốc -fructozơ C hai gốc -glucozơ D gốc -glucozơ gốc -fructozơ
Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol là:
A C2H5OH, C2H5CH2OH B C2H5OH, C3H7CH2OH
C CH3OH, C2H5CH2OH D CH3OH, C2H5OH
Hướng dẫn: Cách 1:nCuO=0,06 mol=nanđehit PƯ Xét nAg/ nanđehit PƯ=0,22/0,06=3,6; nghĩa hỗn hợp có HCHO Chỉ cịn C D Thử trực tiếp nhận C.
Cách 2: n.and = nCuO = 0,06 Giả sử khơng có andehit fomic: nAg = 2n.and = 0,12 mol
Theo đề nAg = 0,22 mol Vậy có HCHO HCHO ❑⃗ 4Ag RCHO ❑⃗ 2Ag x 4x y 2y
x + y = 0,06 4x + 2y = 0,22 x = 0,05 ; y = 0,01
MRCH2O=
2,2−0,05 32
0,01 =60
R + 31 = 60 R = 29 (C2H5) Vậy ancol ban đầu CH3OH C2H5CH2OH
(3)nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hố (hiệu suất 80%) số gam este thu
A 34,20 B 27,36 C 22,80 D 18,24.
Hướng dẫn:
nM = 0,5 mol , nCO2 = 1,5 mol
X Y có 3C phân tử Cơng thức ancol C3H7OH, axit
C3HkO2
Gọi số mol X x, Y y (0,5>y>0,5/2=0,25)
C3H7OH → 3CO2 + 4H2O x 4x mol C3HkO2 → 3CO2 + k/2 H2O y ky/2 mol
x + y = 0,5 ; 4x + ky/2 = 1,4 => y= 1,2
8−k ; Vì 0,5 > y > 0,25 k = 4; y = 0,3 x = 0,2
Vì số mol ancol nhỏ số mol axit nên tính theo số mol ancol
Este thu có cơng thức là: C2H3COOC3H7 mE = 0,2.0,8.114 = 18,24g
Câu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl- 0,006 mol HCO
3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a
A 0,222. B 0,120 C 0,444 D 0,180
Hướng dẫn: Vì nCa2+ = 2n HCO
3
−
nên: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
0,003 0,003 a = 0,003.74 = 0,222g
Câu 12: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường?
A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2
Câu 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m
A 0,328. B 0,205 C 0,585 D 0,620
Hướng dẫn:
mX =mY= mtăng + mZ => mtăng = mX - mz; mZ = 2.10,08.0,28/22,4 = 0,252g mtăng = 0,02.26 + 0,03.2 – 0,252 = 0,328g
Câu 14: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe2O3+CO(k), (3) Au+O2(k), (4) Cu+Cu(NO3)2(r), (5) Cu+KNO3(r), (6) Al+NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là:
A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5). D (2), (5), (6)
Câu 15: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2
A 3. B 1 C 2 D 4
Câu 16: Có phát biểu sau:
(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5.
(3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo
(4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là:
A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3). D (1), (2), (4)
Câu 17: Phát biểu sau đúng?
A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện.
C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện
D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần
Câu 18: Hồ tan hồn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m
A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10.
Hướng dẫn: Bài toán giải với trường hợp tổng quát TN1, Zn(OH)2 bị hòa tan phần TN2 số mol KOH lớn nên Zn(OH)2 bị tan nhiều
TN1. nKOH = 0,22 mol
(4) Số mol Zn(OH)2 tạo pt (1) x+3a
99 ; nKOH = 2x + 2(x+
3a
99 ) = 0,22 mol (1)
TN2. nKOH = 0,28
Lượng KOH thí nghiệm lớn TN1 0,28 – 0,22 = 0,06 mol Tương tự ta có:
nKOH = (2x + 0,06) + 2(x+0,03+2a
99 ) = 0,28 mol (2)
Từ (1) (2) => x = 0,01 ; a = 2,97
nZnSO4 = x+993a = 0,1 mol; mZnSO4 = 161.0,1 = 16,1g
Câu 19: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp
A 3. B 4 C 2 D 5
Câu 20: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH):
(1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc
(4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4). C (1), (2), (3) D (1), (3), (4)
Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin?
A 3 B 9 C 4 D 6.
Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon
A C2H6 C3H8 B C3H6 C4H8 C CH4 C2H6 D C2H4 C3H6
Hướng dẫn :
Theo hướng dẫn VTC.VN Tổ chuyên gia giải đề Hệ thống đào tạo Công nghệ thông tin Quốc tế Bachkhoa-Aptech và Bachkhoa-Npower cung cấp chọn A, PGS.TS Đào Hữu Vinh (ĐH Khoa học Tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội) ghi nguồn Violet cũng chọn A, của website đào tạo trực tuyến www.truongtructuyen.vn chọn A, thầy Nguyễn Tấn Trung (Trung tâm BDVH và LTĐH Vĩnh Viễn) tuoitre.vn đáp án chọnC, đáp án thức Bộ giáo dục là B.
Cách 1: Do Vhh = 100 ml nên VN2<50 ml => 2=
200 100<C<
250
100=2,5 => loại A, D
- Nếu ankan thì: VC2H2N+VAnkan=VH2O− VCO2+N2=300−250=50 ml 100 ml => Vô lý => B
Cách 2: C2H7N ❑⃗ 2CO2 + 7/2H2O + 1/2N2 a 2a 7a/2 a/2 ml CxHy ❑⃗ xCO2 + y/2H2O
b xb yb/2 ml a + b = 100 (1); 2a + xb +a/2 = 250 (2); 3,5a + yb/2 = 350 (3)
Thay a (1) vào (2) (3) x = 2,5 ; y = C2H6 C3H8
Câu 23: Phát biểu là:
A Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp -aminoaxit. B Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm C Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ
D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m
A 4,72. B 5,42 C 7,42 D 5,72
Hướng dẫn: nCO2 = 0,17 mol ; nH2O = 0,3 mol
nCO2 < nH2O => ancol no đơn chức; ta có CnH2n+1OH ❑⃗ nCO2 + (n + 1) H2O 0,17 0,3 mol
(5)Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử: 1326X; 5526Y; 1226Z
A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Z có số khối.
C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học
Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan
A 3x B y. C 2x D 2y
Hướng dẫn:
Dung dịch sau phản ứng có muối (axit hết) nên xảy phản ứng sau 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
y/3 ← y mol ne = 3.y/3 = y
Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 75%)
A 300 gam B 500 gam C 400 gam. D 600 gam
Hướng dẫn : C6H5C3H7 ❑⃗ CH3COCH3 120 58g
120 145
58 x
100
80 =400g ← 145g
Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường
A 4 B 5. C 3 D 6
Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit
A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH
C C2H5COOH C3H7COOH D HCOOH C2H5COOH
Hướng dẫn : nE = 0,2 mol ; nNaOH = 0,6 mol nNaOH =3nE => Este chức (R’COO)2ROOCR’’ ❑⃗ 2R’COONa + R’’COONa + R(OH)3
0,2 0,4 0,2 mol
(R’ + 67)0,4 + (R’’ + 67)0,2 = 43,6; nên 2R’ + R’’ = 17 R’ = (H) ; R’’ = 15 (CH3)
Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm
Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng
A 0,50 B 0,65. C 0,70 D 0,55
Hướng dẫn: nGlu = 0,15 mol ; nHCl = 0,35 mol
nNaOH = 2n.Glu + nHCl = 0,65 mol
Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y
A natri magie. B liti beri C kali canxi D kali bari
Hướng dẫn: nH2 = 0,25 mol; nKL > 0,25 mol; M<07,1,25=28,4
Một kim loại có nguyên tử khối lớn 28,4 kim loại có nguyên tử khối nhỏ
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo
A 13,70 gam B 18,46 gam. C 12,78 gam D 14,62 gam
Hướng dẫn : nH2 = 0,12 mol nOH- = 0,24 mol
Để trung hịa dd X dung dịch Y cần dùng với số mol H+ 0,24 mol
Gọi số mol H2SO4 x số mol HCl 4x 2x + 4x = 0,24, nên x = 0,04;
Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axi = 8,94 + 0,04.96 + 0,16.35,5 = 18,46 g
Câu 34:Cho sơ đồ chuyển hoá:
0
3
2 ; ;
ddBr ; ;
3
CH OH t C xt O xt
NaOH CuO t C
C H X Y Z T E (Este đa chức) Tên gọi Y
(6)Câu 35: Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch
A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3
Câu 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:
A Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện B Đều sinh Cu cực âm
C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại. D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl–
Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X
A 3-etylpent-3-en B 2-etylpent-2-en C 3-etylpent-2-en. D 3-etylpent-1-en
Câu 38: Cho sơ đồ chuyển hoá:
0
2 ( ; ;
H du Ni t C NaOH du t C HCl
Triolein X Y Z
Tên Z là A axit linoleic B axit oleic C axit panmitic D axit stearic.
Câu 39: Phát biểu khơng đúng là:
A Hiđro sunfua bị oxi hố nước clo nhiệt độ thường B Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon
C Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất.
D Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện
Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m
A 7,20 B 6,66 C 8,88. D 10,56
Hướng dẫn: Đặt công thức X CnH2n – 2kO2 , k ≤ CnH2n – 2kO2 +
3n − k −2
2 O2 ❑⃗ nCO2 + (n – k) H2O n=6
7 x
3n− k −2
2 2n = 3k + Vì k ≤ nên n với k =
Công thức phân tử X C3H6O2 Công thức cấu tạo RCOOR’ R H CH3
RCOOR’ + KOH ❑⃗ RCOOK + R’OH x x x mol
KOH dư 0,14 – x mol (R + 83)x + 56(0,14 – x) 12,88 => x= 5,04
R+27
Với R = x = 0,18 > 0,14 loại R = 15 x = 0,12 m = 0,12.74 = 8,88g
II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp
A CO2 B SO2 C N2O D NO2
Câu 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng
A 8 1,0 B 8 1,5 C 1,0. D 7 1,5
Hướng dẫn: X tác dụng vừa đủ với mol HCl mol NaOH => amino axit có nhóm amin nhóm axit, amin đơn chức
CnH2n – 1(NH2)(COOH)2 ❑⃗ (n + 2)CO2 + 3n+3
2 H2O + 1/2N2
1 n + 3n2+3 ½ mol CmH2m + 3N ❑⃗ mCO2 + 3n+3
(7)m 3m+3
2 ½ mol
nCO2 = n + + m = n + m = 4; nH2O = 3n +3
2 +
3m+3
2 = n + m +
nH2O = 7; nN2 = ½ + ½ = 1
Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hoá 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hoà hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm
A 80% B 10% C 90%. D 20%
Hướng dẫn : nGlucozơ = mol nC2H5OH = 2.80/100 = 1,6 mol
nC2H5OH 0,1a gam 0,16 mol nCH3COOH (lí thuyết) = 0,16 mol nCH3COOH (thực tế) = nNaOH = 0,144 mol %H = 0,144.100/0,16 = 90%
Câu 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A CuO, Al, Mg B Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn.
Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k
A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7.
Câu 46: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2
A 0,030 B 0,010. C 0,020 D 0,015
Hướng dẫn : H+ + CO
3 2−⃗
❑HCO3− ; H+ + HCO3−❑⃗ CO2 + H2O
0,02 ← 0,02 mol 0,01 → 0,01 mol
Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Giá trị m
A 10,9. B 14,3 C 10,2 D 9,5
Hướng dẫn : nAg = 0,4 mol
RCHO + 3NH3 + 2AgNO3 + H2O ❑⃗ RCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 0,6 0,4 0,2 ← 0,4 → 0,4 mol
mRCHO = mRCOONH4 + mAg + mNH4NO3 – mNH3 – mAgNO3 – mH2O m = 17,5 + 43,2 + 0,4.80 – 0,6.17 – 0,4.170 – 0,2.18 = 10,9g
Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kiềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit
A axit propanoic B axit metanoic C axit etanoic. D axit butanoic
Hướng dẫn : RCOOH RCOOA
(R + 45)0,1 + (R + 44 + A)0,1 = 15,8 => A + 2R = 69 R = 69− A2 nên A phải nhỏ 69
A (Li) 23 (Na) 39 (K)
R 31 (loại) 23 (loại) 15 (CH3)
Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X
A C3H4 B C2H6 C C3H6 D C3H8
Câu 50: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot
A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C chỉ có khí Cl2 D khí Cl2 H2
Hướng dẫn : nCO2 = nBaCO3 = 0,15 mol; ta có CO2 + mH2O = 29,55 – 19,35 = 10,2g
nH2O = 1018,2−0,15 44 = 0,2 mol; nCO2 < nH2O nên X ankan
CnH2n + ❑⃗ nCO2 + (n + 1)H2O
0,15 0,2 mol n = C3H8
B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
(8)A (1), (3), (6) B (3), (4), (5). C (1), (2), (3) D (1), (3), (5)
Hướng dẫn:
Câu 52: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân
A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít. D 1,344 lít
Hướng dẫn : Vì số mol NaCl < nCuSO4, nên đơn giản trình điện phân sau:
CuCl2 ⃗đp Cu + Cl2 xảy trước
0,06 0,06 0,06 mol (nCuCl2 = ½ nNaCl) m=AIt
96500n=>nA=
It
96500n=>t=
nA96500n
I
Thời gian điện phân CuCl2: thay vào biểu thức t = 5790s CuSO4 + H2O ⃗đp Cu + H2SO4 + ½ O2 xảy sau
nCuSO 4=
It
96500n=
2(96500−5750)
96500 =0,04 mol nO2=0,02 mol Vkhí=(0,06 + 0,02)22,4
=1,792 lít
Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X
A 12,37%. B 87,63% C 14,12% D 85,88%
Hướng dẫn : nNH3 = 0,02 mol nCuO = 0,2 mol
3CuO + 2NH3 ❑⃗ 3Cu + N2 + 3H2O Ban đầu: 0,2 0,02
Phản ứng: 0,03 ← 0,02 mol 0,03 mol nên
%Cu= 0,03 64
16−0,03 16 100=12,37 %
Câu 54: Đốt cháy hoàn tồn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X
A CH2=CH-NH-CH3 B CH3-CH2-NH-CH3 C CH3-CH2-CH2-NH2 D CH2=CH-CH2-NH2
Hướng dẫn : CxHyNz ❑⃗ xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2 V xV yV/2 zV/2 lít
V(x + y/2 +z/2) = 8V x + y/2 + z/2 = 8 hay 2x + y + z = 16 hay y + z = 16 – 2x
x
y + z (loại) (loại) 10 Với giá trị chọn x= 3, y = , z = phù hợp
A + HNO2 ❑⃗ N2 nên X amin bậc => X CH3-CH2-CH2-NH2
Câu 55: Hiđro hoá chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay
A metyl isopropyl xeton B 3-metylbutan-2-on C 3-metylbutan-2-ol D 2-metylbutan-3-on
Câu 56: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hố thạch; nguồn lượng là:
A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (3).
Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hoá đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X
A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH
C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH
Hướng dẫn: nX = 2nH2 = 0,6 mol ; Các chất X phản ứng với vừa đủ => Số mol ancol = số mol axit = 0,6/2 = 0,3 mol => n este = 0,3 mol; CnH2n + 1COOCH3
ME = 25/0,3 = 83,3 14n + 60 = 83,3 n = 1,66 axit CH3COOH C2H5COOH
Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng
(9)Theo hướng dẫn Dân trí Tổ chuyên gia giải đề Hệ thống đào tạo Công nghệ thông tin Quốc tế Bachkhoa-Aptech và Bachkhoa-Npower cung cấp chọn A, PGS.TS Đào Hữu Vinh (ĐH Khoa học Tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội) chọn A Nhưng đáp án thức Bộ giáo dục B.
Hướng dẫn: kim loại phản ứng với HCl lỗng nóng bị oxi hóa thành số oxi hóa +2
Còn tác dụng O2, Zn tạo +2, Cr tạo +3, Sn tạo +4
- Gọi số mol kim loại a (mol) thì: mMCl2=3a.(65+52+119
3 +71)=8,98=>a=0,02
- Bảo tồn (e) cho q trình tác dụng O2: nO2=2 0,02+3 0,02+4 0,02
4 =0,045(mol)<=> 1,008(lit) =>B.
Hướng dẫn: X + HCl thu muối: ZnCl2, CrCl2, SnCl2 Vì kim loại có số mol nên muối có số mol x
136x + 123x + 190x = 8,98 x = 0,02; X + O2 thu oxit: ZnO, Cr2O3 , SnO2 nO2 = ẵ x + ắ x + x = 2,25x = 0,045 mol V O2 = 0,045.22,4 = 1,008 lít
Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y
A CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B CH3-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH(OH)-CH3
Hướng dẫn : Y tách nước tạo anken => Y ancol no đơn chức C2H5OH ❑⃗ 3H2O; CnH2n + 1OH ❑⃗ (n + 1)H2O
n + = 3.5/3 => n = C4H9OH mà Y tách nước tạo anken => Y CH3-CH2-CH2 -CH2-OH
Câu 60: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2
A tăng lần B tăng lần. C tăng 4,5 lần D giảm lần
Hướng dẫn: Theo hướng dẫn Dân trí Tổ chuyên gia giải đề Hệ thống đào tạo Công nghệ
thông tin Quốc tế Bachkhoa-Aptech và Bachkhoa-Npower cung cấp chọn D, PGS.TS Đào Hữu Vinh (ĐH Khoa học Tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội) chọn D Nhưng đáp án thức của Bộ giáo dục B
Cách 1:
NO2¿
2
¿ ¿
KC=¿
Khi [N2O4] tăng lần [NO2]=√KC 9.[NO4] =3a => B.
Cách 2: Gọi nồng độ N2O4 NO2 ban đầu a, x Sau tăng nồng độ N2O4 9a, NO2 y: nên x
2
a= y2
9a =>
(10)ĐỀ KHỐI B – 2010 – MÃ 174. Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :
H = 1, Be =9, C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31, S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88, Ag=108; Ba = 137, Pb=207
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40 )
Câu : Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X
A CH3OCO-CH2-COOC2H5. B C2H5OCO-COOCH3
C CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5
Bài giải: R-OCO-R’-COO-R”: Sau thủy phân có ancol có số n.tử cacbon gấp đơi nên loại C ( - CH3 ; -C3H7 : 1:3); Do tổng có C nên loại B (5n.tử C), loại D ( n.tử C) A phù
hợp
Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng
A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18.
Bài giải:
2
2,71(g) 2,71(g) 0,672
2,23(g) x(mol) 0,672 (l) 0,03( ) 22,4
Fe, Al, Zn, Mg O hh ; hh HNO muoi NO
mol
Bảo toàn khối lượng :
0, 48
2,71 2, 23 0, 48( ) 0,03( ) 16
O hh kl O
m m m g n mol
Ta có bảo tồn ngun tố N: nHNO3=nHNO (pu O oxit)3 nHNO (pu oxi hoa - khu)3 nNO
Mặt khác: 3
+2 +3e +5 HNO (pu O oxit) O HNO (pu oxi hoa - khu) NO
n 2n ( cho H O); n 3.n ( Do N N O)
3
HNO O (oxit) NO NO O (oxit) NO n = 2n + 3n + n 2n + 4n =
=2 0,03 + 4 0,03 = 0,18 mol
Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X
A 0,015. B 0,010 C 0,020 D 0,005
Bài giải: naxit nNaOH 0,04.1 0,04( mol): khơng cần sử dụng; pp phân tích sản phẩm cháy Ta có: axit panmitic, axit stearic no đơn chức nên cháy tạo nH O2 = nCO2còn axit linoleic
khơng no có liên kết đơi gốc HC đơn chức nên cháy cho: 2naxit = nCO2 nH O2
naxit linoleic =
15,232 11,7
(0,68 - 0,65) 22,4 18
=
2
= 0,015 mol
Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch
A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH
Bài giải: Dùng NaHS Vì chất cịn lại tác dụng với H2S:
NaHS + HCl NaCl + H2S .
Câu 5: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội
B Nhơm có tính khử mạnh crom
C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol.
D Nhơm crom bền khơng khí nước
(11)Câu 6: Hai hợp chất hữu X Y có CTPT C3H7NO2, chất rắn điều kiện thường Chất X phản ứng với dd NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y
A vinylamoni fomat amoni acrylat
B amoni acrylat axit 2-aminopropionic.
C axit 2-aminopropionic amoni acrylat
D axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic
Bài giải:
2
xt, t
3
CH =CH-COONH + NaOH NH + H O) ;
n CH -CH(NH )-COOH n -NH-CH(CH )-CO- +nH O
Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy
A Cr2O3 B FeO C Fe3O4. D CrO
Bài giải:
Cách 1: Giả sử M ❑⃗ M ❑+x ⃗
❑ M+m (+x số oxi hóa M oxit, +m số oxi hóa
của M muối sunfat).
Ta có: nelectron ion kim loại oxit nhận = 2nCO = 1,6 mol (khi tác dụng với CO)
nelectron kim loại nhường = 2nSO2 = 1,8 mol (khi tác dụng với H2SO4 đặc nóng)
x m =
8
9 Theo đáp án m =
8
x
thỏa mãn đáp án C.
Cách 2:
o
t
x y
nx (mol)
17,92 ny=0,8 (mol) n (mol) ny = = 0,8 (mol)
22,4
M O + yCO xM + yCO
Theo (đáp án) pư với H2SO4 cho hóa trị III:
+6 +4
o +3
2 4 2 nx (mol) 20,16
0,9( ) 22,4
M + H SO M (SO ) + SO +H O
mol
Theo bảo toàn electron: SO2
nx 0, 3.nx = 2.n 3.nx = 2.0,9 n.x=0,6
ny 0,8
x
Fe O y
Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa
A B C D 6.
Bài giải:
Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 +Na2CO3 +2H2O.
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaHCO3.
Ba(HCO3)2 + 2KHSO4 BaSO4 +K2SO4 +2H2O +CO2 .
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaHCO3.
Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 BaCO3 +CaCO3 + 2H2O.
Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O +CO2 .
Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m
A 120 B 60 C 30 D 45
Bài giải: Gọi CT amino axit là: CnH2n+1NO2
CT X (đipeptit: phân tử amino axit phân tử H2O) là: C2nH4nN2O3
CT Y (Tripeptit: phân tử amino axit phân tử H2O)là: C3nH6n-1N3O4
C3nH6n-1N3O4 ⃗+O2 3nCO2 + (3n -1/2)H2O + 1,5N2
0,1 0,3n (3n-1/2).0,1 0,3n.44 + (3n-0,5).0,1.18 = 54,9 n = 3. Vậy đốt cháy: C2nH4nN2O3 ⃗+O2 2nCO2
(12) mCaCO3 = 1,2 100 = 120 gam
Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2 gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dd NaOH, thu dd chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dd AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag CT % khối lượng X Z
A C3H5COOH 54,88% B C2H3COOH 43,90%
C C2H5COOH 56,10% D HCOOH 45,12%
Bài giải: PP tăng giảm khối lượng:
1 mol axit phản ứng với NaOH khối lượng tăng 22 gam
x : 11,5 -8,2
11,5 8,
0,15( ) 22
x mol
Vì axit tham gia pư tráng gương nên phải có HCOOH ( Y) MY<MX.
HCOOH Ag
1 1.21,6
n = n = = 0,1 mol
2 2.108 0,1.46 +(0,15-0,1)(R + 45) = 8,2 R = 27 (C2H3) Vậy axit X: C2H3COOH ( 43,90%)
Câu 11: Các chất mà phân tử không phân cực là:
A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2
Bài giải:Cl2 ( Δχ=0 ), CO2 C2H2 có lai hóa sp ( O =C = O ; HCCH: góc liên kết 180o)
Câu 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M
A [Ar]3d54s1. B [Ar]3d64s2. C [Ar]3d64s1. D [Ar]3d34s2.
Bài giải:
Tổng số hạt M3+ 79: p + e + n -3 =79 2p+n = 82 (1)
Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19: p + e - n -3 =19 2p-n = 22 (2)
Giải (1), (2) p =26: [Ar]3d64s2.
Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Công thức ankan anken
A CH4 C2H4 B C2H6 C2H4 C CH4 C3H6 D CH4 C4H8
Bài giải: x CO2
4, 48 6,72
M 11, 25.2 22,5( ) ; n 0, 2( ) ; n 0,3( )
22, 22,
xd MH g mol mol
Cách 1: Vì Mx 22,5( ) g (Phải có giá trị lớn giá trị nhỏ hơn) Nên ankan CH 4
2
H X C
0,9
m = m - m =0,2.22,5 -0,3.12 = 0,9 (gam) n = =0,45 mol
H O
4 2
4
CH H CO anken
anken x CH anken
n 2n
n = n - n =0,45 - 0,3 = 0,15 mol n = 0,2 - 0,15 = 0,05 mol ; 2,1
m = m - m =4,5-0,15.16=2,1 = 42 0,05
CTPT anken: C H (n 2) 14.n=42 n = (C H )
O
M
Cách 2:
2 2
x y
0,2.x 0,3 0,2 (mol)
y
C H + O xCO + H O x 1,5 :
2 ankan CH
( loại B)
2
H X C
0,9 y
m = m - m =0,2.22,5 -0,3.12 = 0,9 (gam) n = =0,45 mol 0, 0, 45 4,5
2
H O y
(loại A, D)
Câu 14: Phát biểu sau không đúng?
A Trong dd: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dd H2S có pH lớn B Nhỏ dd NH3 từ từ tới dư vào dd CuSO4, thu kết tủa xanh
(13)Bài giải: Kết tủa xanh sau tan tạo dung dịch màu xanh lam thẫm NH3 dư (tạo phức)
Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t0) tạo sản phẩm có khả phản ứng với Na là:
A C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH C C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH
Bài giải:
Tác dụng với H2 (có liên kết bội); sản phẩm pư tác dụng với Na ( - OH; -COOH) (A)
Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân
A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75%
Bài giải: Giả sử có 100 gam phân supephotphat kép có: Ca(H2PO4)2 ❑⃗ P2O5 234 gam 142 gam
69,62 gam 42,25 gam
Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x
A 0,60 B 0,36 C 0,54 D 0,45
Bài giải: Bảo toàn nguyên tố
6 3 2
y x
13,74 0,06( )
3
0,06 0,09 0,06 0,09 229
2
x+y=6.0,06 x=0,06
3
C H N O CO + CO + N + H ;
2x+y=7.0,06 y=0,3
2
= 0,06+0,3+0,09+0,09=0,54 mol
mol n
Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần trăm khối lượng propan-1-ol X
A 65,2% B 16,3% C 48,9% D 83,7%
Bài giải:
M X = 46 anol CH3OH sản phẩm hợp nước propen (C3H7OH :có đồng phân; M
= 60)
32 60 – 46 =14 46
60 46 – 32 =14
Tỉ lệ số mol 1: 1
Gọi số mol: propan-1-ol (x mol) propan-2-ol (y mol) CH3OH : (x+y) mol
Theo tăng giảm khối lượng:
1 mol ancol tham gia pư với CuO khối lượng CuO giảm 16 gam ( O) a 3,2
3, 2.1
0, 2( ) 16
a mol
3ancol
Ta có: n = 0,2 mol
o o o
CuO , t CuO , t CuO , t
2
( )
x y (x+y)
propan-1-ol ; propan-2-ol ; CH OH
x y x
C H CHO Xeton HCHO
3
AgNO /NH
(x+y) 4.(x+y) HCHO 4Ag
;
3
AgNO /NH
2 x
C H CHO
x Ag ; 3 AgNO /NH 3 y
CH -C(O)-CH Ko
( ) 0,
48,6 4( )
108
x y x y
x y x
{
(14) propan-1-ol hh propan-1-ol 1,5
m =0,025.60=1,5(g); m =0,2.23.2=9,2(g) %m = 100%= 16,3 % 9,2
Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO
A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa
C thể tính khử
D khơng thể tính khử tính oxi hóa
Bài giải: 2C6H5- C
+1
HO + KOH C6H5- C
+3
OOK + C6H5- C
-1
H2-OH
Câu 20: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dd H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X
A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11%
Bài giải: pp quy đổi chất oxi hóa ( SO2 thành O: nhận e)
2,44 gam X gồm FexOy Cu tạo tối đa:
Hỗn hợp Fe2O3 CuO có khối lượng: 2,44 + 220,504,4 .16 = 2,8 gam
Gọi: số mol Fe2O3 x ❑⃗ Fe2(SO4)3 x ; CuO y ❑⃗ CuSO4 y
Ta có: {160x+80y=2,8
400x+160y=6,6 {
x=0,0125
y=0,01 %m Cu = 26,23 %
Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dd CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dd Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dd ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x
A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25
Bài giải: CuSO4 Fe
16,8
n =0,2.x (mol) ; n = = 0,3 mol 56
CuSO4 + H2O ⃗đpdd Cu + H2SO4 + ½ O2 (1)
a a a ½ a 64a + 16a = a = 0,1 mol Fe + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2 (2)
0,1 0,1
Fe + CuSO4 ❑⃗ FeSO4 + Cu (3)
0,2x -0,1 0,2x -0,1 0,2x -0,1
Ta có: mkim loại = m Cu(3) + mFe dư = (0,2x – 0,1).64 + (0,3-0,2x ).56 = 12,4 x = 1,25
Câu 22: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn hỗn hợp rắn sau phản ứng dd H2SO4 loãng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
A 80% B 90% C 70% D 60%
Bài giải: 8Al + 3Fe3O4 ❑⃗ 4Al2O3 + 9Fe
0,4 0,15
8x 3x 4x 9x (0,4-8x) (0,15-3x) 4x 9x Khi phản ứng với H2SO4 loãng:
2
3+ 2+
2 2 H
10,752
Al+H SO Al +H ; Fe+H SO Fe +H ; n = 0, 48 22,4
.
Theo bảo tồn electron, ta có:(0,4-8x).3 + 9x.2= 0,48.2 x = 0,04 mol H% = 0,04
0,4 100 =
80%
Câu 23: Hỗn hợp M gồm anđêhit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrơcacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hồn tồn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2g H2O Hiđrôcacbon Y
A CH4 B C2H2 C C3H6 D C2H4
Bài giải: Phân tích sản phẩm cháy:
(15)2 2
H O CO H O CO
7,2 8,96
n =0,4 (mol) ; n = =0,4 (mol) n = n
18 22,4 Y anken xicloankan
(CnH2n : anken (n ) xicloankan (n 3) )
Mặt khác
2
CO TB
M n 0,4 C = = =
n 0,2 Nên X HCHO Y C
3H6
Câu 24: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường
A glixeron, axit axetic, glucozơ B lòng trắng trứng, fructozơ, axeton C anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D fructozơ, axit acrylic, ancol etylic
Bài giải: glixeron, glucozơ thể tính chất ancol đa chức cịn axit axetic thể tính axit Câu 25: Cho dd X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dd : FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử
A B C D
Bài giải:
Fe2+ + KMnO
4 + H2SO4 Fe3+ + Mn2+
Fe2+ + KMnO
4 + H2SO4 Fe3+ + Mn2+
H2S + KMnO4 + H2SO4 MnO2 + SO2
HCl đặc + KMnO4 Mn2+ + Cl2
Câu 26: Các chất không bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng A tơ capron; nilon-6,6, polietylen
B poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna C nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren D polietylen; cao su buna; polistiren
Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dd HCl (dư), số mol HCl phản ứng
A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2
Bài giải: Gọi CT amin: CnH2n+2+xNx
CnH2n+2+ xNx
⃗+O
2
nCO2 + (n + 1+
1
2x)H2O + 2xN2
0,1 0,1n (n + 1+
2x).0,1 2x.0,1
0,2n + 0,1 + 0,1x = 0,5 2n + x = n = 1; x = thõa mãn: nHCl = 2nCH N6 = 0,2 mol
Câu 28: Cho 150 ml dd KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dd AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dd Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dd KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x
A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0
Bài giải: Al3+ + OH
❑− ❑⃗ Al(OH)3 + Al(OH) ❑−4
0,1x 0,39 0,09 (0,1x -0,09) 0,39 = 0,09.3 + (0,1x – 0,09).4 x = 1,2 M
Câu 29: Phát biểu sau không đúng ?
A dd đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô
C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon
D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dd NH4NO2 bão hồ
Bài giải: 2Mg + SiO2 ⃗t0 Si + 2MgO
Câu 30: Có dd riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dd Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D
Bài giải: CuSO4 AgNO3
Câu 31: Thuỷ phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z không thể
(16)C etyl axetat D vinyl axetat
Bài giải: Chỉ phản ứng chuyển X thành Y nên buộc số nguyên tử C X, Y phải bằng nhau ( Không thể A: CH3OH ; C2H5COOH)
Câu 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C5H10O2, phản ứng với dd NaOH khơng có phản ứng tráng bạc
A B C D
Bài giải: Phản ứng với NaOH nên axit este.
axit : CH3CH2CH2CH2COOH ; CH3CH2CH(CH3)COOH ; CH3CH(CH3)CH2COOH ;
CH3C(CH3)2COOH
Este : CH3CH2CH2COOCH3 ; CH3CH(CH3)COOCH3 ; CH3CH2COOC2H5
CH3COOCH2CH2CH3 ; CH3COOCH(CH3)2
( Khơng tính este : HCOO – C4H9 : chúng tham gia pư tráng gương)
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X
A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca
Bài giải:
Vì dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ số mol kim loại kiềm thổ bằng nhau = n HCl dư (nếu có) nHCl = 0,25 mol
M + 2HCl ❑⃗ MCl2 + H2
a 2a a
Ta có : nHCl dư = ½ a 0,25 – 2a= ½ a a = 0,1 M = 24,5 = 9+40
2 Nên kim loại Be
và Ca
Câu 34: Cho cân sau
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ;
(II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k)
Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch
A B C D
Bài giải: Giảm áp xuất cân chuyển dịch theo chiều tăng áp suất hệ( tăng tổng số mol khí): (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) : pư theo chiều thuận)
(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) (nghịch)
(I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ( khong ảnh hưởng
bởi áp suất)
Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá :
2
H PO
KOH KOH
P O X Y Z
Các chất X, Y, Z :
A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4
Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít dd chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dd Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dd NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m
A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0
Bài giải:
Cách 1: Y cho NaOH thấy xuất thêm kết tủa Y có HSO ❑3− n ↓ = 0,1 mol < n Ba 2+¿
❑¿
= 0,15 mol
SO2 + OH ❑− ❑⃗ SO ❑32− + HSO ❑3−
0,3 0,4 0,1 0,2 nFeS2 = 0,15 mol m = 18 gam
(17) o 2 m m m 60 60 60 +O ,t
2 2 2 2
3 3
m( ) m( )
120 60 m
60
( ) SO
FeS 2SO ; ;
; aSO
21,
0,1( )
0,3 60.0,3 18,0( 217
60 m
2 0, 4( )
60
mol mol a
a a a
a
Ba OH NaOH OH
OH HSO
HSO OH H O SO SO Ba B
m
a mol
m
a n n n mol
) 0,1 g a
Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá sau 0 H ,t xt,t Z
2 Pd,PbCO t ,xt,p
C H X Y Caosu buna N
Các chất X, Y, Z :
A benzen; xiclohexan; amoniac B axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien C vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin
Bài giải:Z CH2=CHCN (acrilonitrin) Chỉ có đáp án D thỏa mãn
Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V
A 14,56 B 15,68 C 11,20 D 4,48
Bài giải:
cách 1: Do ancol no nên: ancol H O2 CO2
12,6 11,2
n = n - n = - = 0,2 mol 18 22,4
Số nguyên tử
2
CO ancol n 0,5 C = = =2,5
n 0,2 ancol C
2H4(OH)2
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố oxi
O2
1
n = (2 0,5 + 0,7 - 0,2.2) = 0,65 mol V = 14,56 lít
2
cách 2:
a 2
n 2n +2
x.n 0,5
x x.(n +1)=0,7
(3.n )
2
0, (3.n )
C H O (dk:a n) + O nCO + (n+1)H O
2,5 ;
2 a x x a n n a n O 3.2,5+1-2
n =0,2 0,65 14, 46( )
2 V l
Câu 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dd NaOH (dư), thu dd Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dd HCl, thu dd Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m
A 112,2 B 165,6 C 123,8 D 171,0
Bài giải: Gọi số mol: ala x ( có nhóm –NH2 ; nhóm – COOH)
Glu y ( có nhóm –NH2 ; nhóm – COOH)
+ Tác dụng NaOH ta có: x + 2y = 1,4 (*) + Tác dụng HCl ta có: x + y = 1 (2*)
Giải (*), (2*) x = 0,6 mol; y = 0,4 mol m = 0,6 89 + 0,4 147 = 112,2 gam
Câu 40: Trong chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom
A B C D
Bài giải: xiclopropan ( Cộng mở vòng); stiren, metyl acrylat, vinyl axetat (C6H5-CH=CH2 ;
CH2=CH-COO-CH3 ; CH3COO-CH=CH2 : cộng Br2 vào – CH=CH2)
II PHẦN RIÊNG [ 10 câu ]
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
(18)A Khi đun C2H5Br với dd KOH thu đươc etilen ( sai, tạo hỗn hợp: CH2=CH2 C2H5OH) B dd phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng ( Sai, : Phenol có tính axit yếu khơng có tính bazơ đủ để phenolphtalein chuyển màu hồng)
C Dãy chất : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải (Do M tăng
dần)
D Đun ancol etylic 1400C (xúc tác H
2SO4 đặc) thu đimetyl ete ( Thu đietyl ete: C2H5 –O – C2H5 đimetyl ete : CH3 –O – CH3 )
Câu 42: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau :
(a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng
A B C D
Bài giải:
3 2
a 2a
3
3 2
a 2a
2 4 4
a a
Fe O 8HCl 2FeCl +FeCl +4H O (a) Fe O ; Cu (1:1):
2FeCl Cu CuCl +2FeCl (b) Sn ; Zn (2:1) +HCl muoi
(d) Fe (SO ) ; Cu (1:1): dd HCl: Fe (SO ) + Cu eSOF CuSO
c, e : HCl không phane ứng với Cu ; g : tỉ lệ thiếu nên Cu dư ( tỉ lệ 2:1 hết)
Câu 43: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t0)?
A B C D
Bài giải: Theo phải ancol chưa no xeton:
CH2=CH(CH3)CH2CH(OH)CH3; (CH3)2CH=CHCH(OH)CH3; CH2=CH(CH3)CH2COCH3 ;
(CH3)2CH=CHCOCH3 ; CH3)2CH2CH2COCH3
Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dd chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4
gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y
A HCOOH CH3OH B CH3COOH CH3OH
C HCOOH C3H7OH D CH3COOH C2H5OH
Bài giải: gọi số mol: RCOOH a ; R’OH ½ a ; RCOOR’ b Theo giả thiết:
RCOONa NaOH RCOONa R 3
16,4
n = n a + b = 0,2 mol M = = 82 = 15 CH X CH COOH
0,2 M
Loại đáp án: A C R'OH R'OH
1
(a + b) < n = a + b < a + b 0,1 < n < 0,2
2
40,25 < Mancol < 80,5 Loại đáp án B.
Câu 45: dd X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl , số mol ionCl 0,1 Cho 1/2 dd X phản ứng với dd NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dd X lại phản ứng với dd Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dd X thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47
Bài giải:Từ giả thiết: dd
2X thêm Ca(OH)2 thu thêm kết tủa nên Ca2+ ban đầu
thiếu số mol kết tủa: Ca2
2
2 0,04( ) 100
n n mol
dd
2 X thêm Ca(OH)2 thu kết tủa : HCO-3 (2)
3
2 0, 06( ) 100
n n mol
(19)2
3
Na Ca HCO Cl Na HCO Cl Ca 0,06 0,1 2.0,04 0,08 n n n n n n n n Khi cô cạn xảy phản ứng: 2HCO3
⃗
t0 CO ❑32− + CO
2 + H2O
0,06 0,03 Áp dụng bảo toàn khối lượng :
2
3
Na
m = m mCa mCO mCl= 0,08.23+ 0,04.40 + 0,03.60 + 0,1.35,5 = 8,79 gam
Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dd HCl (dư), sau phản ứng thu dd chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dd Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m
A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875
Bài giải:
Cách 1: Ta có: 2nO2- (oxit) = nCl- = a (mol) (trong 44 gam X)
mCl- - mO2- = 41,25 a 35,5 – ½ a.16 = 41,25 a = 1,5 mol
Trong 22 gam X có nO2- (oxit) = 0,375 mol nBaCO3 = nCO2 = 0,375 mol m = 73,875 gam
Cách 2: Tăng giảm khối lượng:
Khi tham gia pư với HCl mol O2- thay mol Cl- khối lượng muối tăng 71-16= 55
(g)
x 85,25 – 44= 41,25
41, 25
0,75( ) 55
x mol
Nếu 22 g ( giảm nửa) thì (oxit) 0,375( )
O
n mol
2 (oxit) 0,375( ) mBaCO3=0,375.197=73,875(g)
CO CO O
n n n mol
Câu 47: Cho số nhận định nguyên nhân gây nhiễm mơi trường khơng khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa
(2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh
(5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định :
A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)
Câu 48: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có cơng thức
A Gly-Phe-Gly-Ala-Val B Gly-Ala-Val-Val-Phe
C Gly-Ala-Val-Phe-Gly D Val-Phe-Gly-Ala-Gly
Bài giải: pentapeptit X ❑⃗ Gly + Ala + Val + Phe mol mol mol mol mol
X thủy phân ❑⃗ Val-Phe + Gly-Ala-Val : nên Gly-Ala-Val - Phe
Vì khơng thu Gly – Gly nên Phe – Gly nên: Gly-Ala-Val – Phe – Gly Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dd KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X
A 19,81% B 29,72% C 39,63% D 59,44%
Bài giải:Ta có :
2
2 2 Zn H Cu Zn Cu
3,36
Zn + 2KOH K ZnO +H ; n = n = = 0,15 mol n =0,25-0,15= 0,1 mol n /n = 3/2 22,4
Zn Cu Cu
2.0,1.64
n :3x; n : 2x 81.3x + 80.2x = 40,3 x = 0,1 mol %m = 100%= 39,63% 40,3
Câu 50: Cho chất : (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen; (5) 4-metylphenol; (6) -naphtol Các chất thuộc loại phenol là:
(20)B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dd chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08
Bài giải: Phương trình ion thu gọn:
- +
3 2
3 Fe(NO ) H SO
NO H
0,3( ) ; n 2.0,6 1, 2( ) ; n 2.0,9 1,8( )
Cu
n mol n mol n mol
3Cu + 8H+ + 2NO ❑
3
− ⃗
❑ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1)
0,3 0,8 0,2 0,2 3Fe2+ + 4H+ + NO ❑
3
− ⃗
❑ 3Fe3+ + NO + 2H2O (2)
0,6 1,0 1,0 0,2 Từ (1), (2) nNO = 0,4 mol V = 8,96 lít
Câu 52: Phát biểu sau không ?
A Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hoá mạnh chuyển thành muối Cr(VI)
B Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H
2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dd HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2
C CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu
D Ag không phản ứng với dd H2SO4 lỗng phản ứng với dd H2SO4 đặc nóng
Câu 53: dd axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dd thu dd có pH =
B Độ điện li axit fomic giảm thêm dd HCl C Khi pha lõang dd độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dd 14,29%
Bài giải:
HCOOH axit yếu phụ thuộc vào Ka
B, C : Giải thích theo cân hóa học, coi q trình phân li khơng hồn tồn phản ứng hóa học
D
- +
0,007-x (M)
0,001
HCOOH OO ; [H ]=0,001= x 100% 14, 29% 0,007
x
HHC pH
Câu 54: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau:
3
0
2 4, c
,
H H SOđaCH COOH Ni t
X Y
Este có mùi muối chín Tên X
A pentanal B – metylbutanal
C 2,2 – đimetylpropanal D – metylbutanal
Câu 55: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dd Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion
A Fe2+. B Cu2+. C Pb2+. D Cd2+.
Bài giải: Cd2+ + S2- ⃗
❑ CdS↓ vàng
Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng:
2
0
,
H O CuO Br
H t t H
Stiren X Y Z
Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z là: A C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br
B C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH C C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH D C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3
Câu 57: Trung hòa hòan tòan 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon không phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức
A H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B CH3CH2CH2NH2 C H2NCH2CH2NH2 D H2NCH2CH2CH2NH2
(21)
8,88(g) 17,64 (g)
8,76
Amin +HCl Muoi 17,64 8,88 8,76( ) 0, 24( ) 36,5
mHCl g nHCl mol
T.Hợp 1: R – NH2 ( đáp án B : M=59): RNH2 + HCl ❑⃗ R(NH3Cl)2
0,24 0,24
2
R - NH
8,88
M 37 59 (loai) 0, 24
T.Hợp 2: R(NH2)2
R(NH2)2 + 2HCl ❑⃗ R(NH3Cl)2
0,12 0,24
2
R - (NH )
8,88
M 74 42 :
0,12 MR R C H
Đáp án D Câu 58: Cho sơ đồ chuyển hóa:
Fe3O4 + dd HI (dư) X + Y + H2O
Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2
Bài giải: Do HI có tính khử cịn Fe3+ có tính oxi hóa:
Fe3O4 + 8HI FeI2 + 2FeI3 + 4H2O ; 2Fe3+ + 2I- dư2Fe 2+ + I ;
Câu 59: Đốt cháy hòan tòan m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu
A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam
Bài giải: CO2 H O2 CO2 H O2
8,96 11,7
n = = 0,4 mol ; n = = 0,65 mol n < n ancol no
22,4 18
Gọi CT chung ancol là: C ❑n H ❑2n+2 O
2
0, 0,65 0,4 0,25 mol; n 1,6
0, 25
ancol H O CO
n n n
mancol =0,25(14.1,6+18)= 10,1 gam Phản ứng ete số mol H2O nửa so với số mol ancol tham gia pư:
Áp dụng bảo toàn khối lượng: mancol = mete + mH2O mete = 10,1 – 0,225 .18 = 7,85 gam
Câu 60: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X
A xenlulozơ B mantozơ C glucozơ D Saccarozơ
ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2010 Mơn thi : HỐ, khối A, B - Mã đề : 516
Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137
I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)
Câu 1 : Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X
A FeO B Fe C CuO D Cu
Câu : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X
(22)Giải: nMg 0,28; nMgO 0,02
khi mmuối khan = mMg NO( 2) (0,28 0,02).148 44,4( ) g => muối khan gồm Mg(NO3)2 NH4NO3
=> mNH NO4 46 44,4 1,6( ) g nNH NO4 0,02
Đặt khí X : NxOy
Mg Mg2 2e
2 2
(5 ) ( )
y x
x x y y
x N xe N N O
x
5
4
8 ( )
N e N NH NO 0,28 0,56 (5x-2y)0,04 0,04 0,16 0,02 : 0,56 = (5x-2y)0,04 + 0,16 => 5x - 2y = 10 chọn : x = ; y =
Vậy X : N2
Câu : Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V
A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344
Giải : sơ đồ :
0
2
ddNH dd HCl(du)
3 3
2
:
ddAlCl ( )
:
du t
H Al x
Al OH Al O
Al O y
HCldu
mrấn = mAl O2 2,04nAl O2 0,02
ta có
27 102 1,56
2 0,04
x y
x y
=> x = 0,02 => 2
3
0,03 0,672( )
2
H Al H
n n V lit
Câu : Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, t0), thu chất hữu Y Các chất X, Y
A glucozơ, saccarozơ B glucozơ, sobitol C glucozơ, fructozơ D glucozơ, etanol
Câu : Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X
A C2H4O2 C3H4O2 B C2H4O2 C3H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Giải: Dựa vào đáp án => 2axit cacboxylic đơn chức
Đặt công thức axit : RCOOH
OOH
RC + NaOH RCOONa+ H2O
x x x
OOH
RC + KOH RCOOK+ H2O
y y y
Ta có :
( 45)( ) 16,4
( 67) ( 83) 40(0,2 ) 56(0,2 ) 31,1
R x y
R x R y x y
=>
( 45)( ) 16,4
( 27)( ) 11,9
R x y
R x y
=> x + y = 0,25 =>
16,4
45 65,6 20,6 15; 29
0,25
R R R R
Vậy : Công thức axit X C2H4O2 C3H6O2
(23)A Glyxin B Etylamin
C Anilin D Phenylamoni clorua
Câu : Hỗn hợp Z gồm hai este X Y tạo ancol hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn tồn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Công thức este X giá trị m tương ứng
A CH3COOCH3 6,7 B HCOOC2H5 9,5
C HCOOCH3 6,7 D (HCOO)2C2H4 6,6
Giải : nCO2 0,25;nH O2 0,25=> X, Y este no đơn chức
Áp dụng ĐLBTKL : m =
5,6 .44
22,4 + 4,5 - 6,16
.32
22,4 = 6,7 (g)
Đặt công thức X, Y : C H On 2n 2 => 2
1 0,25
n n
C H O CO
n n
n n
=>
6,7
14 32 26,8
0,25
n
n n
=> n2,5=> n = ; n = X : C2H4O2 HCOOCH3 Y : C3H6O2 CH3COOCH3
Câu : Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag
Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là
A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ D Zn, Ag+
Câu : Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?
A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat)
C polistiren D poli(etylen terephtalat)
Câu 10 : Ứng với cơng thức phân tử C2H7O2N có chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ?
A B C D
Câu 11 : Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa
A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3
Câu 12 : Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat
A NaHCO3 B Mg(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Ca(HCO3)2
Giải : gọi công thức muối hiđrocacbonat : M(HCO3)n Sơ đồ : 2M(HCO3)n M2(SO4)n
2mol mol khối lượng giảm : 2.61n - 96n = 26n theo đề
1,625.2 0,125
26n n 9,125 - 7,5 = 1,625 M + 61n =
9,125
73 0,125
n
n
=> M = 12n n = => M = 24 (Mg) Công thức muối hiđrocacbonat Mg(HCO3)2
Câu 13 : Thuỷ phân hồn tồn 3,42 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m
A 21,60 B 2,16 C 4,32 D 43,20
Giải : C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 0,01 0,01 0,01 C6H12O6 + AgNO3 + NH3 + H2O 2Ag
0,02 0,04 => mAg = 0,04.108 = 4,32 (g)
Câu 14 : Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro
(24)Câu 15 : Phát biểu
A Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 B Phenol phản ứng với nước brom
C Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ancol etylic D Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol
Câu 16 : Thuỷ phẩn chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối ancol etylic Chất X
A CH3COOCH2CH3 B CH3COOCH2CH2Cl
C ClCH2COOC2H5 D CH3COOCH(Cl)CH3
Câu 17 : Phát biểu sau ?
A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Iot có bán kính ngun tử lớn brom
C Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D Flo có tính oxi hoá yếu clo
Câu 18 : Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4)
Câu 19 : Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 460 phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu V lít khí H (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị V
A 4,256 B 0,896 C 3,360 D 2,128
Giải : 5
10.46
4,6( ) 0,8.4,6 3,68( )
100
C H OH C H OH
V ml m g
VH O2 10 4,6 5,4( ) ml mH O2 5,4.1 5,4( ) g ( DH O2 1 /g ml)
=> 2
1 1 1 3,68 5,4
( ) 0,19
2 2 2 46 18
H C H OH H O
n n n
=> VH2 4,256
Câu 20 : Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X
Câu 21 : Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X Y (MY > MX), thu 11,2 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Cơng thức X
A C2H6 B C2H4 C CH4 D C2H2
Giải: nX,Y = 0,03 ; nCO2 = 0,5 ; nH2O = 0,6
Nếu : X, Y hiđrocacbon no => nX,Y = 0,6 - 0,2 = 0,1 0,3 Vậy : Hai hiđrocacbon gồm ankan anken
CnH2n +2 nCO2 CmH2m mCO2 0,1 0,1n (0,3-0,1) 0,2m
Theo đề : 0,1n + 0,2m = 0,5 => n + 2m = chọn n = ; m = (vì MY > MX) Công thức X CH4
Câu 22 : Dãy gồm ion tồn dung dịch
A K+, Ba2+, OH-, Cl- B Al3+, PO
43-, Cl-, Ba2+ C Na+, K+, OH-, HCO
3- D Ca2+, Cl-, Na+, CO3
2-Câu 23 : Cho cân hoá học : PCl (k)5 PCl (k) Cl (k); H 03
Cân chuyển dịch theo chiều thuận
A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng
Câu 24 : Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH , CxHyCOOCH3, CH3OH thu 2,688 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH
A C2H5COOH B.CH3COOH C C2H3COOH D C3H5COOH
Giải : nCO2 = 0,12 ; nH2O = 0,1 mà CH3OH ancol no đơn chức nên CxHyCOOH không no đơn chức CnH2n-1COOH (n + 1)CO2 + nH2O
(25)CnH2n-1COOCH3 (n +2)CO2 + (n + 1)H2O b (n +2)b ( n +1)b CH3OH CO2 + 2H2O c c 2c
Ta có
( 1) ( 2) 0,12
( 1) 2 0,1
0,03 0,03
n a n b c
na n b c
a b b c
Công thức CxHyCOOH C2H3COOH
Câu 25 : Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc)
0
t
2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 3F2
0
t
SF6 C S + 6HNO3 (đặc)
0
t
H2SO4 + 6NO2 + 2H2O D S + 2Na t0 Na2S
Câu 26 : Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối
A Na, K, Mg B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Li, Na, K
Câu 27 : Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử
5
N ) Gía trị a là
A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0
Giải : ta có : nH 0,08; nNO3 0,28; nCu2 0,1
Fe + 4H NO3
Fe3+ + NO + 2H 2O 0,02 0,08 0,02
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ 0,01 0,02
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0,1 0,1 0,1
khi : a - 0,13.56 + 0,1.64 = 0,92a => a = 11
Câu 28 : Ứng với công thức phân tử C3H6O có hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí H2 (xúc tác Ni, t0) sinh ancol ?
A B C D
Câu 29 : Cho phản ứng
Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng
A 23 B 27 C 47 D 31
Câu 30 : Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch
A AlCl3 B CuSO4 C Fe(NO3)3 D Ca(HCO3)2
Câu 31 : Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá
A 62,50% B 50,00% C 40,00% D 31,25%
Giải : n axit axetic = 0,75 ; n ancol etylic = 1,5 => ancol dư => m este(lý thuyết) = 0,75.88 = 66 (g) H%
41,25
.100 62,5%
66
Câu 32 : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu
A 56,37% B 37,58% C 64,42% D 43,62%
(26)Giải: nCuSO4 = 0,03
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu x x x Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu 0,03-x 0,03-x 0,03-x
theo đề : m hh kim loại = 56(y - 0,03 + x) + 64.0,03 = 30,4 => x + y = 0,5 mặt khác : 65x + 56y = 29,8
=> y = 0,3 => %m Fe =
0,3.56 .100
29,8 = 56,37%
Câu 33 : Hai chất X Y có cơng thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hoà tan CaCO3 Công thức X, Y
A HOCH2CHO, CH3COOH B HCOOCH3, HOCH2CHO
C CH3COOH, HOCH2CHO D HCOOCH3, CH3COOH
Câu 34 : Anđehit no mạch hở X có cơng thức đơn giản C2H3O Công thức phân tử X
A C8H12O4 B C6H9O3 C C2H3O D C4H6O2
Câu 35 : Cho sơ đồ chuyển hoá sau :
X Y Z
2 3
CaO CaCl Ca(NO ) CaCO
Công thức X, Y, Z
A Cl2, AgNO3, MgCO3 B Cl2, HNO3, CO2
C HCl, HNO3, Na2NO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3
Câu 36 : Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum
A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65%
Giải : H2SO4.nSO3 + (n + 1) H2O (n + 1)H2SO4 (n +1) 0,015 0,06 H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O 0,03 0,03
Câu 37 : Để trung hồ 15 gam loại chất béo có số axit 7, cần dùng dung dịch chứa a gam NaOH Giá trị a
A 0,150 B 0,280 C 0,075 D 0,200
Giải : n KOH =
mchÊt bÐo.chØ sè axit
1000.56 =
15.7
1000.56=1,875.10-3= n NaOH => a = m NaOH =
0,075
Câu 38 : Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X
A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D CH3NH2 (CH3)3N Giải : amin no đơn chức : C Hn 2n3N
n HCl =
3,925 2,1
0,05 36,5
= nC Hn 2n3N =>
2,1
14 17 42
0,05
n
=> n1,78 Công thức amin hỗn hợp X CH3NH2 C2H5NH2
Câu 39 : Số liên tiếp (xích ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien
A 3; 5; B 5; 3; C 4; 2; D 4; 3;
Câu 40 : Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X
A 0,4M B 0,2M C 0,6M D 0,1M
=> %S =
128
.100 37,86%
338
(27)Giải : nCO2 = 0,15 ; nOH- = 0,125.2 = 0,25 : <
0,25
1,6 2 0,15
OH CO n
n
CO2 + 2OH- CO
+ H2O a a a
CO2 + OH- HCO3
b b b
( 2)
0,025
0,2( ) 0,125
Ba HCO M
C M
PHẦN RIÊNG [10 câu]
Thí sinh làm hai phần (phần A B)
A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)
Câu 41 : Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, t0), thu hỗn hợp Y có hai hiđrocacbon Công thức phân tử X
A C2H2 B C5H8 C C4H6 D C3H4
Giải : Theo đề hỗn hợp Y gồm ankin dư anken CnH2n -2 + H2
3 / Pb PbCO
CnH2n Dựa vào đáp án : X C2H2
2
3,12
0,12 26
C H
n
C2H2 dư
Câu 42: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol (l.s) Giá trị a
A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014
Giải : từ phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 [ ]bđ a
[ ]pứ a - 0,01 a - 0,01
V =
5
1 [CO ] 0,01
. 4.10
1 t 50
a
=> a = 0,012
Câu 43 : Oxi hố khơng hồn tồn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X
A metyl phenyl xeton B propanal C metyl vinyl xeton D đimetyl xeton
Câu 44 : Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A dung dịch NaOH dung dịch HCl B đồng(II) oxit dung dịch HCl C đồng(II) oxit dung dịch NaOH D kim loại Cu dung dịch HCl
Câu 45 : Phát biểu sau không đúng? A Crom(VI) oxit oxit bazơ
B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3
C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit chất có tính lưỡng tính
Câu 46 : Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3
A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 D Ag2O, NO2, O2
Câu 47 : Cặp chất sau không phải đồng phân nhau?
A Ancol etylic đimetyl ete B Glucozơ fructozơ
C Saccarozơ xenlulozơ D 2-metylpropan-1-ol butan-2-ol
Câu 48 : Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit khác nhau?
A B C D
0,15 0,1
2 0,25 0,05
a b a
a b b
3
( )
1 1
.0,05
2 2
0,025
Ba HCO HCO
n n
(28)Câu 49 : Axit cacboxylic X có cơng thức đơn giản C3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 (dư), thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị V
A 112 B 224 C 448 D 336
Giải : CTPT X (C3H5O2)n = C3nH5nO2n = C2nH4n(COOH)n => C4H8(COOH)2 ta có : 4n = 2.2n + - n => n =
C4H8(COOH)2 + 2NaHCO3 C4H8(COONa)2 + 2CO2 + H2O 0,01 0,02 = 0,448 lít
Câu 50 : Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ trong dung dịch axit loãng thành H
2 Kim loại M
A Al B Mg C Fe D Cu
B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)
Câu 51: Chất sau có đồng phân hình học?
A But-2-in B But-2-en C 1,2-đicloetan D 2-clopropen
Câu 52: Số amin thơm bậc ứng với công thức phân tử C7H9N
A B C D
Câu 53: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H2 (đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư) thu 15,2 gam oxit Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72
Giải : 4Cr + 3O2 2Cr O2 Cr + 2HCl CrCl2 + H2
0,2 0,1 0,2 0,2 22,4 = 4,48 lít
Câu 54: Cho biết
o Mg /Mg E
= 2,37V; o Zn /Zn E
= 0,76V; o Pb /Pb E
= 0,13V; o Cu /Cu E
= +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa-khử A Pb2+/Pb Cu2+/Cu B Zn2+/Zn Pb2+/Pb
C Zn2+/Zn Cu2+/Cu D Mg2+/Mg Zn2+/Zn
Giải :
0 0
pin pin pin
E E cực d ơng-E cực âm
khi ú ch cú : 2
0
/ /
Zn Zn Mg Mg
E E
= -0,76 - (-2,73) = 1,61 V
Câu 55: Cho 4,6gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m
A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6
Giải : RCH2OH + CuO RCHO + Cu + H2O mCuO = 6,2 - 4,6 = 1,6 => nCuO = 0,02 RCHO + AgNO3 + NH3 + H2O 2Ag
0,02 0,04.108 = 4,32 (g)
Câu 56: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4 với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung
A catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e 2OH +H2 B anot xảy khử: 2H2O O2 + 4H+ +4e C anot xảy oxi hóa: Cu Cu2+ +2e
D catot xảy khử: Cu2+ + 2e Cu
Câu 57: Dung dịch sau có pH > ?
A Dung dịch NaCl B Dung dịch NH4Cl
C Dung dịch Al2(SO4)3D Dung dịch CH3COONa
Câu 58: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo anđehit axetic; chất X phản ứng với chất Z tạo ancol etylic Các chất X,Y,Z là:
A C2H4, O2, H2O B C2H2, H2O, H2 C C2H4, H2O, CO D C2H2, O2, H2O
Câu 59: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO4, HCl
A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCl2 D BaCO3
(29)A anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua B anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua C phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua D phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua
www.truongtructuyen.vn