Thông tin tài liệu
1.5 Vận dụng linh hoạt liên hoàn định luật bảo tồn Chúng ta xem tập hóa học hệ kín ví cảnh “chim lồng, cá chậu” có nghĩa anh muốn làm làm khơng lồng 2.1 Định luật bảo tồn ngun tố Sự di chuyển nguyên tố từ chất qua chất khác gọi định luật bảo tồn ngun tố (BTNT) Tơi đưa ví dụ điển hình đơn giản sau: Ví dụ 1: Giả sử ta cho a mol Fe (vừa đủ) tác dụng với HNO3 sau phản ứng thu 0,1 mol Fe(NO3)2; 0,2 mol Fe(NO3)3; 0,2 mol NO2 0,2 mol NO Trong ví dụ BTNT tư N HNO3 phân bổ vào Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, NO2 NO BTNT.N Tơi tơi hay viết n HNO3 0,1.2 0, 2.3 0, 2.1 0, 2.1 1, 2(mol) BTNT.Fe Với Fe n Fe a 0,1 0, 0,3(mol) BTNT.H n H2O Với H n HNO3 1, 0, 6(mol) Với O hay tư theo kiểu phá vỡ gốc NO3 lý NO3 bị phá vỡ O điều vào NO, NO2 H2O Với tốn có 0,4 mol gốc NO3 bị phá vỡ Đặt mua file Word link sau https://tailieudoc.vn/toantapnguyenanhphong/ Do đó, BTNT.O n H2O 0, 4.3 0, 2.2 0, 2.1 0, 6(mol) - NO NO NO Chú ý: Với tốn số liệu tơi bố trí khớp bạn thay thơng số giữ ngun thơng số cịn lại làm cho tốn sai chất hóa học Đơn giản cịn phải tn theo định luật bảo tồn khác (tơi trình bầy phần sau) Ví dụ 2: Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi x gam chất rắn Giá trị m x là: A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Định hướng tư giải: Bài toán đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong n Cu 0,33 (mol) n CuFeS2 0,15 (mol) BTNT Ta có: n Fe 0, 24 (mol) n 0, 48 (mol) n Cu FeS2 0, 09 (mol) S n BaSO4 0, 48 (mol) m 0, 48.233 111,84 (gam) n BaSO4 0, 48 (mol) BTNT Chọn A BTKL x 157, 44 (gam) X n Fe2O3 0,12 (mol) n 0,33 (mol) CuO Ví dụ 3: Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3, FeS, FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Số mol Y tham gia phản ứng là: A 0,38 B 0,48 C 2,24 D 0,26 Định hướng tư giải: n Fe2O3 0,15(mol) n FeCO3 0,1(mol) BTNT n SO2 0,3(mol) Ta có: X n FeS 0,1(mol) n FeS2 0,1(mol) n CO2 0,1(mol) BTNT.O n Ophan ung 0,1.2 0,3.2 0,15.3 0,1.3 0,95(mol) n O2 a(mol) BTNT.O Y 5a 0,95 0,19(mol) n Y 2a 0,38(mol) n b(mol) O3 Chọn A Ví dụ 4: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2, N2O có số mol 0,1 mol Tìm giá trị a A 2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Định hướng tư giải: Ta có ngay: n Mg 1(mol) BTNT.Mg n Mg( NO3 )2 1(mol) BTE n e 2(mol) n N 0,1 BTE 0,1.10 0,1.8 n NH4 NO3 0, 025(mol) n N2O 0,1 BTNT.N n HNO3 1.2 0, 025.2 0,1.2 0,1.2 2, 45(mol) Chọn D Ví dụ 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 vào bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thấy có khí NO thoát thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z Nung Z khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 196 Định hướng tư giải: B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO nên O2 sinh trình nhiệt phân hết vào oxit sắt 55,2 gam NO2 Ta có: n NO2 55, BTNT.N X 1, 2(mol) n NO2 n 1, 2(mol) NO3 46 BTKL X m Trong 158, 1, 2.62 84(gam) Fe BTNT.Fe n Fe Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3: 84 1,5(mol) 56 n Fe2O3 0, 75(mol) m 0, 75.160 120(gam) Chọn B Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Cho Fe dư vào dung dịch Y thu dung dịch Z chất rắn T Lọc bỏ T cạn Z thu m gam muối khan Giá trị m là: A 15,12 B 18,19 C 11,33 D 12,92 Định hướng tư giải: Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là: H H2SO4 chạy đâu rồi? – Nó chạy vào H2O O H2SO4 chạy đâu rồi? – Nó chạy vào muối SO 24 , SO2 H2O BTNT.Hidro Ta có: n H2O 0,33(mol) BTNT.O n Otrong muoi 0,33.4 0,325.2 0,33 0,34(mol) BTNT.O muoi n SO 2 0,34 0, 085(mol) BTNT.S n FeSO4 0, 085(mol) m 12,92(gam) Chọn D 2.2 Định luật bảo toàn electron (BTE) Bản chất BTE em hiểu đơn giản kim loại đẩy e cho nguyên tố khác để lấy anion, nguyên tố nhận e kim loại biến thành chất khác Nói nghĩa áp dụng định luật bạn phải biết (nói xác phải thuộc) chất nhường e chất nhận e? Sau nhường nhận chúng biến thành gì? Nghe mênh mơng phải khơng? Nhưng bạn đừng sợ thật có vài chất lặp lặp lại thơi Chúng ta quay lại ví dụ bên trên: Ví dụ 1: Giả sử ta cho a mol Fe (vừa đủ) tác dụng với HNO3 sau phản ứng thu 0,1 mol Fe(NO3)2; 0,2 mol Fe(NO3)3; 0,2 mol NO2 0,2 mol NO Chúng ta xem xét ví dụ qua định luật BTNT Bây ta tiếp tục xem xét hướng nhìn BTE Như bên tơi nói số liệu tốn tơi bố trí chuẩn xác, bạn tự ý thay sai chất Tại lại vậy? Vì cần phải tn theo định luật BTE Khơng khó để nhìn số mol e Fe nhường số mol NO3 muối nghĩa 0,8 mol Vậy nguyên tố nhận e Fe? Chính N+5 HNO3 nhận e để biến thành N+2 NO N+4 NO2 Số mol e nhận 0,8 Đó nội dung định luật bảo tồn electron (BTE) Nói tóm lại cơng thức áp dụng định luật BTE ngắn n e n e nhiên sức mạnh ghê gớm Điều quan trọng bạn áp dụng định luật phải định Chất nhường e (chất khử) chất nào? Chất nhận e (chất oxi hóa) chất nào? Chú ý giải tập: - Xác định nhanh tất nguyên tố thay đổi số oxh (không quan tâm tới chất không thay đổi) - Viết xác q trình nhường nhận electron (nên nhớ thuộc lòng) - Kết hợp linh hoạt với Bảo tồn ngun tố - Áp dụng cơng thức n e n e - Chú ý với trường hợp axit HNO3 tạo muối NH4NO3, hỗn hợp muối Fe2+;Fe3+ - Trường hợp nguyên tố tăng lại giảm số oxi hóa ngược lại Bây giờ, nghiên cứu ví dụ để hiểu vấn đề A Bảo toàn electron nấc Bảo toàn electron nấc nghĩa chất khử có số oxi hóa đưa từ tới max thơng qua chất oxi hóa (thường HNO3 H2SO4) HNO3 /H 2SO Fe Fe3 HNO3 /H 2SO Al3 Quy trình Al HNO3 /H 2SO Zn 2 , Mg 2 , Cu 2 Zn, Mg, Cu Ví dụ 2: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (phản ứng khơng tạo muối amoni) Tính m A 13,5 g B 0,81 g C 8,1 g D 1,35 g Định hướng tư giải: n N O 0, 015(mol) Ta có: n e 0, 015.8 0, 01.3 0,15(mol) n NO 0, 01(mol) BTE n Al 0, 05(mol) m Al 0, 05.27 1,35(gam) Chọn A Ví dụ 3: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 97,98 B 106,38 Định hướng tư giải: n Al 0, 46(mol) n e 1,38(mol) Ta có ngay: n N2O 0, 03(mol) n N2 0, 03(mol) C 38,34 D 34,08 n e 0,54(mol) n NH 1,38 0,54 0,105(mol) m 0, 46.(27 63.3) 0,105.80 106,38(gam) Chọn B B Bảo toàn electron nhiều nấc Bảo toàn electron nhiều nấc nghĩa chất khử có số oxi hóa đưa từ số oxi hóa tới số oxi hóa trung gian tới max thơng qua số chất oxi hóa Với mức trung gian thường là: Oxi, Clo Với mức max thường là: HNO3 H2SO4 Dạng tập ta thường hay dùng phương pháp “Chia để trị” Ví dụ 4: Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO2 Tỷ khối Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol Định hướng tư giải: n Fe x(mol) BTKL Chia để trị ta có ngay: 5, 04 56x 16y 5, 04 n O y(mol) n NO 0, 0175(mol) BTE Ta có: 3x 2y 0, 0175.4 x y 0, 07(mol) Chọn C n NO2 0, 0175(mol) Ví dụ 5: Thổi luồng CO qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng chất khí B chất rắn D Cho B lội qua dung dịch nước vôi trông dư thấy tạo gam kết tủa Hòa tan D H2SO4 đặc, nóng thấy tạo 0,18 mol SO2 cịn dung dịch E Cơ cạn E thu 24 gam muối khan Xác định thành phần % Fe: A 58,33% B 41,67% C 50% D 40% Định hướng tư giải: Cô cạn E thu 24 gam muối khan ta có: BTNT.Fe n Fe 2n Fe2 (SO4 )3 24 0,12(mol) 400 Fe : 0,12(mol) BTNT.(O C) Fe : 0,12(mol) Hỗn hợp đầu D O : a(mol) O : a 0, 06(mol) Fe O : 0, 02(mol) BTE BTNT.(Fe O) 0,12.3 2(a 0, 06) 0,18.2 0, 06(mol) Fe : 0, 08(mol) BTKL % Fe 0, 08.56 58,33% Chọn A 0,12.56 0, 06.16 Ví dụ 6: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hòa tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m1+16,68 gam muối khan Giá trị m là: A 8,0 gam B 16,0 gam C 12,0 gam D 24 gam Định hướng tư giải: BTNT.Fe Fe : a(mol) Fe(NO3 )3 : a(mol) Chia để trị: m1 m1 56a 16b(gam) O : b(mol) BTE 3a 2b 0, 02.3 BTNT.Fe m Fe( NO3 )3 a(56 62.3) Có n NO 0, 02(mol) a(56 62.3) 56a 16b 16, 68 BTNT.Fe a 0,1 m 0, 05.160 8g Chọn A Ví dụ 7: Đốt 11,2 gam Fe bình kín chứa khí Cl2, thu 18,3 gam chất rắn X Cho toàn X vào dung dịch AgNO3 dư đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 28,7 B 43,2 C 56,5 D 71,9 Định hướng tư giải BTNT.Clo AgCl : 0, 2(mol) 18,3 11, BTKL n Fe 0, 2(mol) n Cl 0, 2(mol) BTE 0, 2.3 0, 35,5 Ag : 0, 4(mol) m 71,9(gam) Chọn D Chú ý: Bài ta áp dụng BTE cho trình Chất khử Fe với số mol e nhường 0,2.3=0,6 tổng số mol e nhận (Cl Ag+) phải 0,6 C Bảo toàn electron có nhiều yếu tố gây nhiễu Trong nhiều tập hóa học người đề hay dùng kỹ thuật tung hỏa mù cách đưa nguyên tố gây nhiễu vào làm nhiều bạn học sinh không hiểu chất hóa học bối rối Nhiều cịn hoang mang đành bó tay chất đơn giản Yếu tố gây nhiễu nguyên tố lên lại xuống, xuống lại lên tổng trình Phát điều không cần quan tâm tới yếu tố gây nhiễu để đơn giản hóa tốn Ví dụ 8: Trộn 0,54 gam bột nhôm với Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hịa tan hồn tồn A dung dịch HNO3 hỗn hợp khí gồm NO NO2 tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích (đktc) khí NO NO2 là: A 0,224 lít 0,672 lít B 0,672 lít 0,224 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 6,72 lít 2,24 lít Định hướng tư giải: Trong ví dụ ta quan tâm tới thay đổi số oxi hóa Al với Fe Cu khơng cần quan tâm Vì cuối nguyên tố lên số oxi hóa cao n Al 0, 02(mol) n e 0, 06(mol) BTE 0, 06 6a 0, 01(mol) Ta có: n NO a(mol) n NO2 3a(mol) Chọn A Ví dụ 9: Trộn 10,8 gam Al với hỗn hợp Fe2O3, CuO, Cr2O3 đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp khí X Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít (đktc) hỗn hợp khí NO, NO2 có tỉ khối so với hiđro 21 V có giá trị là: A 20,16 lít B 17,92 lít C 16,8 lít D 4,48 lít Định hướng tư giải: n Al 0, 4(mol) n e 1, 2(mol) BTE 1, 6a 0, 02(mol) Ta có: n NO a(mol) n NO2 3a(mol) Chọn B Ví dụ 10: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl2 thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO4 dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là: A 72,91% B 64,00% C 66,67% D 37,33% Định hướng tư giải: Chú ý: Ngun tố gây nhiễu Cl2 (ta khơng cần quan tâm) cuối Cl- bị KMnO4 oxi hóa thành Cl2 BTKL 28a 56b 13,8 Al : a(mol) Ta có ngay: 16, 2, 13,8 BTE 3a 3b 0, 21.5 Fe : b(mol) a 0, 2(mol) 0,15.56 2, % Fe 66, 67% Chọn C 16, b 0,15(mol) 2.3 Định luật bảo tồn điện tích Tư tưởng cổ điển thường áp dụng định luật bảo tồn điện tích (BTĐT) cho dung dịch đề cho ln ion có sẵn dung dịch Tơi nghĩ điều đơn giản tới mức hiển nhiên bạn phải hiểu Tuy nhiên, tơi đưa số ví dụ để bạn dễ hình dung: Ví dụ 1: Một dung dịch chứa hai cation Al3+ (0,2 mol) Fe2+ (0,1 mol) Trong dung dịch chứa hai anion Cl- (x mol) SO 24 (y mol) Tìm x y biết cô cạn dung dịch thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan A 0,2 0,3 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 Định hướng tư giải: Al3 : 0, 2(mol) 2 BTDT x 2y 0,8 Fe : 0,1(mol) Ta có: BTKL 35,5x 96y 46,9 0, 2.27 0,1.56 Cl : x(mol) SO 2 : y(mol) x 0, 2(mol) y 0,3(mol) Chọn A Chú ý: Khối lượng muối dung dịch tổng khối lượng ion D 0,6 0,1 Ví dụ 2: Dung dịch A chứa: 0,15 mol Ca2+; 0,6 mol Cl-; 0,1 mol Mg2+; a mol HCO3 ; 0,4 mol Ba2+ Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 90,1 B 102,2 C 105,5 D 127,2 Định hướng tư giải: Ca 2 : 0,15(mol) Ta có: Mg 2 : 0,1(mol) Ba 2 : 0, 4(mol) Cl : 0, 6(mol) HCO3 : a(mol) BTDT 2(0,15 0,1 0, 4) 0, a a 0, 7(mol) t t B CO32 O n O 0,35(mol) BTKL 0,15.40 0,1.24 0, 4.137 0, 6.35,5 0,35.16 90,1 t Chú ý: Nếu cạn dung dịch B ta có q trình B CO32 Chọn A Ví dụ 3: Dung dịch A có chứa: 0,05 mol SO 24 ; 0,1 mol NO3 ; 0,08 mol Na+; 0,05 mol H+ K+ Cô cạn dung dịch A thu chất rắn B Nung chất rắn B đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn C có khối lượng là: A 15,62 gam B 11,67 gam C 12,47 gam D 13,17 gam Định hướng tư giải: BTDT Ta có: 0, 05.2 0,1 0, 08 0, 05 n K n K 0, 07 SO 24 : 0, 05(mol) NO3 : 0, 05(mol) t mC XNO m C 11, 67(gam) K : 0, 07(mol) Na : 0, 08(mol) Cái mà tơi muốn nói với bạn BTĐT mở rộng mà gọi “Tư điền số điện tích” theo kinh nghiệm tơi hướng tư áp dụng vào giải tập hóa học vơ tốt Bản chất liên quan chặt chẽ tới BTNT BTE mà điển hình nguyên tố kim loại Tơi gọi mở rộng bạn cần hiểu thêm bước sau nguyên tố nhường nhận e biến thành ion gì? Sau tơi xin đưa số ví dụ điển hình: Ví dụ 4: Hịa tan hết 0,54g Al 70ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,56 B 0,78 C 0,39 Định hướng tư giải: Các bạn làm quen với NAP hỏi: Dung dịch cuối chứa gì? Rồi sau ta điền số điện tích để cung ứng cho Na+ D 1,17 Na : 0, 075 BTNT.Al 0, 015.78 1,17 Chọn D Ta có: n Al 0, 02 X Cl : 0, 07 BTDT AlO : 0, 005 Ví dụ 5: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, Ba, Al vào nước dung dịch X 13,44 lít H2 (đktc) Cho X phản ứng với 450 ml dung dịch H2SO4 1M 31,1 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 41,3 gam chất rắn khan Giá trị m A 24,1 B 18,7 C 25,6 D 26,4 Định hướng tư giải: m n n e 1, n H2SO4 0, 45 31,1 41,3 72, SO 24 : 0, 45 Ta có: n e 1, n H2 0, OH : a BTDT a 0,3 m 24,1 Chọn đáp án A Ví dụ 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,288 lít H2 (đktc) Cho X phản ứng với 250 ml dung dịch H2SO4 1M 20,22 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 25,74 gam chất rắn khan Giá trị m A 14,18 B 17,88 C 15,26 D 16,48 Định hướng tư giải: m n n e 0, 74 n H2SO4 0, 25 20, 22 25, 74 45,96 SO 24 : 0, 25 Ta có: n e 0, 74 n H2 0,37 OH : a BTDT a 0, 24 m 17,88 Chọn đáp án B Ví dụ 7: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 9,184 lít H2 (đktc) Cho X phản ứng với 350 ml dung dịch H2SO4 1M 26,42 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn Y 32,58 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 34,18% B 47,88% C 45,22% D 58,65% Định hướng tư giải: m n n e 0,82 n H2SO4 0,35 26, 42 32,58 59 SO 24 : 0,35 Ta có: n e 0,82 n H2 0, 41 OH : a Al(OH)3 : 0, 04 0,1.137 BTDT BTKL a 0,12 m 23,36 26, 42 %Ba 58, 65% 23,36 BaSO : 0,1 Chọn đáp án D Ví dụ 8: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 8,512 lít H2 (đktc) Cho X phản ứng với 200 ml dung dịch H2SO4 1,25M HCl 1M 24,86 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối clorua sunfat trung hịa Cơ cạn Y 30,08 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 44,16% B 60,04% C 35,25% D 48,15% Định hướng tư giải: m n n e 0, 76 n H SO 0, 25 2 SO : 0, 25 24,86 30, 08 54,94 Ta có: n HCl 0, Cl : 0, n e 0, 76 n H2 0,38 OH : a Al(OH)3 : 0, 02 BTDT BTKL a 0, 06 m 22,82 24,86 BaSO : 0,1 %Ba 0,1.137 60, 04% 22,82 Chọn đáp án B Ví dụ 9: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,25 B 0,035 C 0,05 D 0,45 Định hướng tư giải: n 3 0, Al Na SO : 0, BTNT Ta có: n SO2 0, 4 NaAlO : 0,1 n 0,1 BTNT.Na n NaOH 0,9 0, 45 Chọn đáp án D Ví dụ 10: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M HCl 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu 31,1 gam kết tủa Giá trị lớn m là: A 4,6 B 23 C 2,3 D 11,5 Định hướng tư giải: BaSO : 0,1 Ta có: 31,1 Na lớn kết tủa bị tan phần Al(OH)3 : 0,1 SO 24 : 0, Cl : 0, BTNT.Na Dung dịch cuối chứa: m 0,5.23 11,5(gam) AlO : 0,1 BTDT Na : 0, Chọn đáp án D Ví dụ 11: Sục 17,92 lít H2S (đktc) vào V ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M, KOH 1M Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 45,9 gam chất rắn rắn Giá trị V là: A 300 B 250 C 200 D 400 Định hướng tư giải: Ta dùng kỹ thuật điền số điện tích, xét trường hợp muối HS- trước Ta có: n H2S Na : V K : V BTKL 0,8 45,9 2 45,9 V(23 39 33 0,5.137) V 0, Ba : 0,5V HS : 3V Chọn đáp án C Có đáp án dễ thấy với trường hợp tạo hỗn hợp muối có dư OH- khơng có đáp án thỏa mãn Ví dụ 12: Hịa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na2O, K, K2O, Ba BaO, oxi chiếm 8,75% khối lượng vào nước thu 400 ml dung dịch Y 1,568 lít khí H2 (đktc) Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M H2SO4 0,15M thu 400ml dung dịch có pH = 13 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần với: A 12 B 15 C 14 D 13 Định hướng tư giải: n 0,1 HCl : 0, 04 pH 13 Ta có: n H 0,1 OH 0,1 0, H 2SO : 0, 03 n H 0, 07 0, 28 0, 07.2 BTE nO 0, 07 n OH 0,14 Xử lý với Y : 2 n OH 0,14.2 0, 28 m 0, 07.16 12,8(gam) Chọn đáp án D 0, 0875 Ví dụ 13: Đốt cháy hồn tồn m gam P sau hịa tan hoàn toàn sản phẩm cháy vào H2O thu dung dịch X Người ta cho 300 ml dung dịch KOH 1M vào X sau phản ứng xảy hồn tồn cạn thu 18,56 gam rắn khan Giá trị m là: A 2,48 B 2,265 C 1,86 Định hướng tư giải: 3 m PO : 31 + Tư điền số điện tích ta có: K : 0,3 3m BTDT H : 0,3 31 BTKL 95 m 3m 0,3.39 0,3 18,56 m 2, 2649(gam) (Loại) 31 31 D 1,24 3 m PO : 31 + Vậy xảy trường hợp 2: K : 0,3 3m BTDT OH : 0,3 31 BTKL 95 m 3m 0,3.39 17 0,3 18,56 31 31 m 1, 24(gam) Chọn đáp án D 2.4 Định luật bảo toàn khối lượng (BTKL) Có thể nói định luật BTNT trường hợp riêng BTKL, ta áp dụng BTKL cho nguyên tố người ta gọi BTNT Trong q trình giải tốn hóa học vơ định luật BTKL đóng vai trị quan trọng, nhiên áp dụng riêng lẻ mà thường khâu tốn Đơn giản khơng gặp nhiều khó khăn để phát tốn có xử lý qua định luật BTKL hay khơng Một vấn đề mà tơi muốn nói với bạn áp dụng BTKL bạn lên vận dụng linh hoạt đừng lên gị bó với lối áp dụng tư cổ điển là: Tổng khối lượng chất sau trước phản ứng không đổi, hay biểu diễn qua công thức là: m = const Thế áp dụng linh hoạt nghĩa áp dụng nào? Là áp dụng cho phần chất tham gia phản ứng hay nói cách khác áp dụng bảo tồn cho nhóm ngun tố cần thiết Các bạn theo dõi thêm qua số ví dụ sau: Ví dụ 1: Đốt cháy 1,25 gam hỗn hợp gồm Zn, Al Mg khí oxi dư, thu 3,43 gam hỗn hợp X Toàn X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 0,5M Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 160 B 240 C 480 D 320 Định hướng tư giải: BTKL nO Ta có: 3, 43 2,15 0, 08 n H 0,16 V 320(ml) 16 Ví dụ 2: Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 (nung nóng), thu m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,75 B 3,92 C 2,48 D 3,88 Định hướng tư giải: Ca (OH)2 BTKL Ta có: X n 0, 09 m 5,36 0, 09.16 3,92(gam) O Ví dụ 3: Cho m gam Mg vào dung dịch gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa thu 6,67 gam Giá trị m là: A 3,6 B 2,86 C 2,02 D 4,05 Định hướng tư giải: Ta có: n NO OH : 0,16 0,16 6, 67 Kim loai:3,95(gam) BTKL(Mg,Zn,Cu ) m 0, 03.65 0, 05.64 5, 25 3,95 m 4, 05(gam) Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn 30 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Mg(NO3)2 dung dịch HCl Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 4,48 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối có Y là: A 66,5 gam B 58,9 gam C 57,0 gam D 47,5 gam Định hướng tư giải: Ta có n NO 0, 2.3 BTE n Mg 0,3(mol) BTKL 0, m MgO 0, BTNT.N n Mg( NO3 )2 0,1(mol) BTNT.Mg n MgCl2 0, 6(mol) m 0, 6.95 57(gam) Ví dụ 5: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,85m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là: A 72 g B 53,33 g C 74,67 g D 32,56 g Định hướng tư giải: n Fe2 x n 0, H Ta có: n NO 0,1 n SO2 0, 25 x 0,35 n NO3 0,3 BTNT n NO 0, BTKL m 0,1.56 0, 05.64 0,85m 0,35.56 m 72 Ví dụ 6: Hịa tan hồn tồn m gam Fe dung dịch HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ lại thấy có 0,02 mol khí NO Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,50 g Định hướng tư giải: n NO 0,3 BTE Ta có: n e 0,36 n Fe 0,12 n NO 0, 02 n NO n 3 0,12 Fe BTKL 0, 02 HCl 0, 08 n Cl 0, 08 m 26,92 BTDT n NO 0, 28 D 29,64 g Ví dụ 7: Nung nóng m gam Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Y thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 Định hướng tư giải: BTE X+ NaOH có khí H2 chứng tỏ Al dư Có ngay: n H2 0,15 n du Al 0,1 BTNT.Al n n Al(OH)3 0,5 n Al2O3 0,5 0,1 BTNT.O 0, n Fe3O4 0,15 BTKL M 0,5.27 0,15.232 48,3(gam) Ví dụ 8: Cho Mg phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch hỗn hợp chứa HCl 2M H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m là: A 20,6 B 21,5 C 23,4 D 19,8 Định hướng tư giải: BTE BTNT.H Ta có: n H2 0, 2(mol) n Mg 0, 2V 2V 0, 2.2 V 0,1 Cl : 0, BTKL A SO 24 : 0,1 m 21,5(gam) 2 Mg : 0, 2.5 Vận dụng linh hoạt định luật bảo tồn Trong phần tơi trình bày tốn với nhiều cách giải, áp dụng nhiều định luật bảo tồn để bạn hiểu cách sâu sắc dễ dàng áp dụng chúng vào tốn khác Ví dụ 1: Cho 27,25 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Cu tác dụng với O2 thu m gam hỗn hợp chất rắn Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Z (chứa muối, với tổn khối lượng muối 96,85 gam) 10,64 lít (đktc) khí SO2 Giá trị m A 34,85 B 20,45 C 38,85 D 31,25 Định hướng tư giải: BTNT.S n H2SO4 n SO2 n SO2 + Bảo toàn nguyên tố S H2SO4 BTKL n SO2 + Với muối n H2SO4 0, 725 96,85 27, 25 0, 725 96 10, 64 BTNT.H 1, 2(mol) n H2O 1, 22, Cách 1: BTKL cho q trình hịa tan hỗn hợp rắn Y: BTKL m Y 1, 2.98 96,85 0, 475.64 1, 2.18 m Y 31, 25(gam) Cách 2: BTNT.O q trình hịa tan hỗn hợp rắn Y: BTNT.O Y n Otrong Y 1, 2.4 0, 0, 25 725.4 0, 475.2 1, n O H 2SO SO 24 SO H2O BTKL m Y 0, 25.16 27, 25 31, 25(gam) Cách 3: Dùng bảo tồn electron (BTE) Ta có: n SO2 0, 725 n e 1, 45 BTE Y Trong Y 2n Trong 0, 0, 25(mol) O 475.2 1, 45 n O SO BTKL m Y 0, 25.16 27, 25 31, 25(gam) Ví dụ 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Định hướng tư giải: BTKL Y n Trong + Quá trình X Y O 2, 71 2, 23 0, 03(mol) 16 n HNO3 a BTNT.N + BTNT.N HNO3 n NO a 0, 03 n NO 0, 03 + BTNT.H HNO3 n H2O 0,5a Cách 1: Dùng BTNT.O cho trình BTNT.O 0, 03 3a (a 0, 03).3 0, 03 5a a 0,18 NO H2O HNO3 Y NO3 NO : 0, 03 BTE Cách 2: Dùng BTE Ta có: n e 0, 03.3 0, 03.2 0,15 n NO 0,15 O : 0, 03 BTNT.N n HNO3 0, 03 0,15 0,18(mol) Cách 3: Dùng tư phá vỡ gốc NO3 + Ta có số mol NO 0,03 có 0,03 mol gốc NO3 bị phá vỡ Khi bị phá vỡ biến thành 0,03 mol NO bay lên phải có 0,06 mol O vào H2O + Số mol O Y vào H2O n H2O BTNT.H 0, 06 0, 03 0, 09 n HNO3 0,18 Cách 4: Dùng BTKL cho trình BTKL m Y m HNO3 m muoi m NO m H2O 2, 71 63a 2, 23 62(a 0, 03) 0, 03.30 0,5a.18 a 0,18 muoi Cách 5: Dùng tư phân chia nhiệm vụ H+ 4H NO3 3e NO 2H O Chúng ta sử dụng: 2 2H O H O Vậy H+ làm nhiệm vụ tạo NO biến O Y thành H2O n HNO3 n H 0, 03.4 0, 03.2 0,18(mol) Ví dụ 3: Hỗn hợp X gồm Fe, Al, CuO, Mg, Zn Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với oxi sau thời gian thu m+0,96 gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m+73,44 gam chất rắn khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng là: A 1,40 B 1,48 C 1,52 D 1,64 Định hướng tư giải: n NO 0,32 Ta có: BTNT.H n H2O 5a n HNO3 a Cách 1: Dùng BTKL BTKL m 0,96 73, 44 0,32.30 63a m 0,5.18a 1,52(mol) Y muoi NO H2O Cách 2: Kết hợp định luật bảo toàn n NO 0,32 BTE 0,32.3 2(b 0, 06) Ta có: Trong X 0,96 Trong Y b nO b b 0, 06 n O 16 BTKL m 16b 62(0,32.3 2b 0,12) m 73, 44 b 0, 06 Kim loai BTNT.N NO 0,32.3 2(b 0, 06) 1, n HNO3 1, 0,32 1,52(mol) Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Số mol H2SO4 tham gia phản ứng là: A 0,09 B 0,06 C 0,07 D 0,08 Định hướng tư giải: X n Trong a O BTE Ta có: 2a 0, 045 n SO2 a 0, 0225 n SO2 0, 0225 BTKL 6, 2, 44 16a 96(a 0, 0225) a 0, 025 Kim loai BTNT.S n H2SO4 0, 025 0, 0225.2 0, 07(mol) Ví dụ 5: Hịa tan hồn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Định hướng tư giải: X n Trong a O BTE Ta có: 2a 0, 045 n SO2 a 0, 0225 n SO2 0, 0225 BTKL 6, 2, 44 16a 96(a 0, 0225) a 0, 025 Kim loai 2 Cu : a Cu : a BTKL 2, 44 0, 025.16 2, 04 6, Fe3 : b Fe : b 2a 3b BTDT SO 24 : 64a 56b 2, 04 a 0, 01 0, 01.64 %Cu 26, 23% 2, 44 2a 3b n e 0, 095 b 0, 025 Ví dụ 6: Hịa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Oxit sắt X là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Fe3O4 Định hướng tư giải: X n Trong 0, 025 O Theo kết từ ví dụ Trong X FeO 0, 025 n Fe Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm Al, Cu, CuO, Fe2O3, Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H2 dư đun nóng thu m – 4,84 gam hỗn hợp rắn Y Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 5,824 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 73,88 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 25,52 B 22,32 C 22,82 D 24,72 Định hướng tư giải: Trong X 4,84 0,3025 n O 16 Cách Ta có: n SO 0, 26 BTE 0,3025.2 0, 26.2 1,125 n SO2 0,5625 BTKL BTKL m kim loai 73,88 0,5625.96 19,88 m 19,88 4,84 24, 72(gam) Cách Gọi n H2SO4 BTNT.S n SO2 a 0, 26 a BTNT.H n H2O a BTKL m 98a m 4,84 96(a 0, 26) 0, 26.64 18a kim loai a 0,8225 n SO2 0,5625 BTKL * Làm tương tự cách ta có m kim loai 73,88 0,5625.96 19,88 BTKL m 19,88 4,84 24, 72(gam) * Chúng ta BTKL cho phương trình sau m 0,8225.98 73,88 0, 26.64 18.0,8225 m 24, 72(gam) Ví dụ 8: Cho 33,6 gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) 14,4 gam hỗn hợp chất rắn Số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng mol A 0,8 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 1,2 mol Định hướng tư giải: Fe : a BTE Hỗn hợp rắn phải là: 14, 56a 32b 14, (0, a).2 6b 0,1.2 S : b FeSO : 0, a 0, BTNT.S S : 0,1 n H2SO4 0, b 0,1 SO : 0,1 BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu 2,24 lít H2 (đktc), dung dịch Y 2,8 gam Fe không tan Giá trị m là: A 30,0 B 22,4 C 25,2 D 26,28 Câu 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hịa tan hồn tồn vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,16 B 6,40 C 7,78 D 9,46 Câu 3: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng, thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x là: A 0,060 B 0,045 C 0,090 D 0,180 Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn C Gái trị m là: A 70 B 72 C 65 D 75 Câu 5: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy tồn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam Câu 6: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Y chứa hai muối sunfat khí NO sản phẩm khử N+5 Tìm a: A 0,03 B 0,04 C 0,06 D 0,12 Câu 7: Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đụng 14 gam X gồm CuO, Fe2O3 Fe3O4 nung nóng thời gian m gam chất rắn Y Cho toàn khí thu sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư kết tủa Z Cho toàn Z phản ứng với dung dịch HCl dư 2,8 lít khí đktc Tìm m: A 12 B 10 C D Câu 8: Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) Để hòa tan hết X, cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M, đồng thời giải phóng 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m là: A 10,08 B 8,96 C 9,84 D 10,64 Câu 9: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (điều kiện tiêu chuẩn) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần với: A 41,13 B 35,19 C 38,43 D 40,03 Câu 10: Cho 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Al hòa tan hết V lít dung dịch HNO3 vừa đủ thu 9,856 lít NO2 (đktc) dung dịch Z chứa 81,9 gam muối Thể tích HNO3 cần dùng là: A 1,58 lít B 1,28 lít C 1,44 lít D 1,51 lít Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng với oxi sau thời gian thu m + 6,72 gam hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu dung dịch Z 4,928 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu 90,28 gam muối khan Giá trị m A 30,26 B 28,84 C 27,86 D 29,16 Câu 12: Cho 23,640 gam hỗn hợp X gồm Al, FeO, CuO tác dụng với lượng dư khí hidro thu 4,860 gam nước hỗn hợp kim loại Y Mặt khác, cho 11,94 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu 1,792 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch B Cô cạn dung dịch B m gam muối khan Giá trị m gần với: A 41,5 B 34,2 C 24,6 D 42,2 Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe, Zn, ZnO FeO Để hòa tan 12,46 gam hỗn hợp X cần 380 ml dung dịch HCl 1M thu 2,464 lít khí hiđro (đktc) Cho 12,46 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,568 lít NO (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 44,2 gam muối khan Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,645 B 0,615 C 0,625 D 0,605 Câu 14: Hỗn hợp X gồm Fe, Zn, MgCO3, FeCO3, CaCO3 Nung 28,04 gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu 17,48 gam chất rắn Cho 42,06 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 9,632 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO2 NO dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 86,76 gam muối khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 1,25 B 1,05 C 1,15 D 1,35 Câu 15: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, FeO, Cu2O oxi chiếm 23,41% khối lượng hỗn hợp Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 4,256 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 2,464 lít NO (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 105,18 gam muối khan Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 31,44 B 32,79 C 30,99 D 33,87 Câu 16: Cho 39,2 gam hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO Cu (trong oxi chiếm 18,367% khối lượng) tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch HNO3 nồng độ a mol/l, thu 0,2 mol NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 2,0 B 1,5 C 3,0 D 1,0 Câu 17: Hòa tan hết 17,44 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cu, Mg, MgO (trong oxi chiếm 18,35% khối lượng) dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O Tỉ khối Z so với H2 18,8 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khơng có khí Số mol HNO3 phản ứng với X là: A 0,67 B 0,47 C 0,57 D 0,62 Câu 18: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,344 lít khí NO sản phẩm khử (ở đktc) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa 11,2 gam Fe Số mol HNO3 có dung dịch ban đầu là: A 0,94 mol B 0,72 mol C 0,86 mol D 0,64 mol Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm 6,96 gam Fe3O4 6,40 gam Cu vào 300 ml dung dịch HNO3 CM (mol/l) Sau phản ứng kết thúc thu khí NO, dung dịch Y cịn lại 1,60 gam Cu Biết NO sản phẩm khử Giá trị CM A 0,15 B 1,20 C 1,50 D 0,12 Câu 20: Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, làm lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO Fe3O4 Cho toàn X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan Xác định giá trị a? A 27,965 B 18,325 C 16,605 D 28,326 ĐÁP ÁN VÀ ĐỊNH HƯỚNG GIẢI BÀI TẬP TỰ RÈN LUYỆN BẢNG ĐÁP ÁN 01 A 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 Câu 1: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + Vì có Fe dư muối cuối FeCl2 + H HCl chạy đâu? Nó chạy vào H2O biến thành H2 BTNT.Clo FeCl2 : 0, n HCl 0,8 BTNT.H 0,8 0, H 2O : n H2 0,1 BTKL m 0, 4.56 2,8 0,3.16 30(gam) Câu 2: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Cuối Fe Al chạy vào đâu? – Nó chạy vào Fe2O3 Al2O3 Fe : 0, 01.3 0, 015.2 0, 02 0, 08 Fe O3 : 0, 04 BTNT Al : 0, 06 Al2 O3 : 0, 03 m 0, 04.160 0, 03.102 9, 46(gam) Câu 3: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Fe3 : x BTNT Cu 2 : 0, 09 Dung dịch cuối chứa gì? SO 2 : 0, 045 2x BTDT 3x 0, 09.2 2(0, 045 2x) x 0, 09(mol) Câu 4: Chọn đáp án B Định hướng tư giải Fe cuối chạy đâu? – Nó chạy vào Fe2O3 Ta có: n Fe BTNT.Fe 0,3 0,15.2 0,1.3 0,9 m 0, 45.160 72(gam) Câu 5: Chọn đáp án D Định hướng tư giải Fe cuối chạy đâu? – Nó chạy vào Fe2O3 Ta có: n Fe BTNT.Fe 0, 0,1.2 0,3 m 0,3.160 48(gam) Câu 6: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Fe3 : 0,12 BTNT Cu 2 : 2a Điền số cho dung dịch SO 2 : 0, 24 a BTDT 0,12.3 2a.2 2(0, 24 a) a 0, 06(mol) Câu 7: Chọn đáp án A Định hướng tư giải + CO cuối chạy đâu? – Biến thành CO2 Ta có: n CO2 2,8 BTKL 0,125 m 14 0,125.16 12(gam) 22, Câu 8: Chọn đáp án A Định hướng tư giải H HCl cuối chạy đâu? – Nó vào H2O H2 n HCl 0,3 BTNT.H BTKL Ta có: n H2O 0,12 m 12 0,12.16 10, 08(gam) n H2 0, 03 Câu 9: Chọn đáp án C Định hướng tư giải CO : 0,15 BTNT.C Ta có: n CO 0, n Z 0, CO : 0, 25 Kim loai:0,7461m(gam) Y n NO 0,32(mol) 0, 2539m n 0, 25 O 16 0, 2539m BTKL 3, 456m 0, 7461m 0,32.3 0, 25 62 m 38, 427 16 Câu 10: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Nhìn thấy hỗn hợp kim loại mạnh Nghĩ tới NH4NO3: a mol NH NO3 : a BTE n NO 8a 0, 44 NO : 0, 44 BTKL 81,9 14,3 62(8a 0, 44) 80a a 0, 07 BTNT.N n HNO3 0, 07.2 0, 44 0, 44 8.0, 07 1,58 V 1,58 Câu 11: Chọn đáp án B Định hướng tư giải 6, 72 0, 42 n O 16 n e 2(0, 42 0, 22) n SO2 0, 64 Ta có: n SO 0, 22 BTKL m 90, 28 0, 64.96 28,84(gam) Câu 12: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Kim loai:19,32(gam) Ta có: n H2O 0, 27 23, 64 O : 0, 27(mol) Kim loai:19,32.0,505=9,757(gam) 11,94 O : 0, 27.0,505 0,13635(mol) Và n NO 0, 08 m 9, 757 62(0, 08.3 0,13635.2) 41,54 Câu 13: Chọn đáp án B Định hướng tư giải n HCl 0,38 BTNT.H X Ta có: n H2O 0, 08 n Trong 0, 08(mol) O n 0,11 H2 Chú ý: Trong X ta nhìn thấy có Zn Nhớ tới NH4NO3: a mol NH NO3 : a BTE NO : 0, 07 8a 0, 07.3 0, 08.2 0,37 8a O : 0, 08 BTKL 44, 12, 46 0, 08.16 62(0,37 8a) 80a 0, 0175 Kim loai BTNT.N n HNO3 0,37 10.0, 0175 0, 07 0, 615(mol) Câu 14: Chọn đáp án C Định hướng tư giải BTKL n CO2 Khi nung X 28, 04 17, 48 0, 24 44 CO : 0, 24.1,5 0,36 n O 0,36 Với 42,06 gam X 0, 43 NO : 0, 07 O : 0,36 BTE Nhìn thấy có Zn X NO : 0, 07 n e n NO 0,36.2 0, 07.3 8a 0,93 8a NH NO : a BTKL 86, 76 42, 06 0,36.60 62(0,93 8a) 80a a 0, 015 Kim loai BTNT.N n HNO3 0,93 10.0, 015 0, 07 1,15(mol) Câu 15: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 0, 2341m 0, 2341m 0, 2341m O : BTE n e 0,19 Với H2SO4 đặc nóng 16 0,38 16 SO : 0,19 Chuyển qua HNO3 n e n NO 0,38 Có n NO 0,11 n NH4 NO3 0,38 0, 2341m 0, 2341m 0, 2341m 0,11.3 8 0, 00625 0, 2341m BTKL 105,18 0, 7659m 80.0, 00625 62 0,38 m 31, 44(gam) Câu 16: Chọn đáp án A Định hướng tư giải Trong M 0,18367.39, 0, 45(mol) BTE n n e n NO 1,5(mol) Ta có: O 16 n NO 0, BTNT.N n HNO3 1,5 0, 1, a 1, 2(M) 0,85 Câu 17: Chọn đáp án A Định hướng tư giải X n Trong 0, O BTE n N2 0, 01 n e n NO 0, 2.2 0, 01.10 0, 015.8 0, 62(mol) Ta có: n Z 0, 025 n N2O 0, 015 BTNT.N n HNO3 0, 62 0, 025.2 0, 67(mol) Câu 18: Chọn đáp án C Định hướng tư giải Fe : a 56a 16b 11,36 a 0,16 Với thí nghiệm đầu: 11,36 O : b 3a 2b 0, 06.3 b 0,15 Fe : 0,16 0, 0,36 Khi cho thêm Fe ta xem O : 0,15 BTE 0,36.2 0,15.2 3n NO n NO 0,14 BTNT.N n HNO3 0,36.2 0,14 0,86(mol) Câu 19: Chọn đáp án B Định hướng tư giải BTNT.Fe Fe 2 : 0, 09 n Fe O 0, 03 HNO3 BTNT.Cu Cu 2 : 0, 075 Ta có: n Cu 0,1 BTDT NO3 : 0,33 BTE 0,33 3n NO 0, 03.4.2 n NO 0, 03 BTNT.N n HNO3 0,33 0, 03 0,36(mol) HNO3 0,36 1, 0,3 Câu 20: Chọn đáp án A Định hướng tư giải 9, 28 0,16 BTNT.H n O 232 n HCl 0,53 H phân bổ vào H2 H2O Ta có: n H 0,105 BTKL a 2, 43 9, 28 0,16.16 0,53.35,5 27,965(gam) Kim loai ... Mg : 0, 2.5 Vận dụng linh hoạt định luật bảo tồn Trong phần tơi trình bày tốn với nhiều cách giải, áp dụng nhiều định luật bảo toàn để bạn hiểu cách sâu sắc dễ dàng áp dụng chúng vào tốn khác... 0,8 Đó nội dung định luật bảo tồn electron (BTE) Nói tóm lại cơng thức áp dụng định luật BTE ngắn n e n e nhiên sức mạnh ghê gớm Điều quan trọng bạn áp dụng định luật phải định Chất nhường... áp dụng riêng lẻ mà thường khâu tốn Đơn giản khơng gặp nhiều khó khăn để phát tốn có xử lý qua định luật BTKL hay khơng Một vấn đề mà tơi muốn nói với bạn áp dụng BTKL bạn lên vận dụng linh hoạt
Ngày đăng: 28/05/2021, 20:41
Xem thêm:
