500 cau de thi docx

Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm có thể trùng hợp tạo polime, không tác dụng được với NaOH.. Số lượn[r]

KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI

Câu Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A Al, Fe, Cu. B Al, Fe, Ag. C Al, Cu, Ag. D Fe, Cu, Ag.

Câu Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A AgNO3 Zn(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Fe(NO3)2 AgNO D Zn(NO3)2 Fe(NO3)2

Câu Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

được m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag).

A 54,0. B 59,4. C 64,8. D 32,4.

Câu Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít k (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 1,08 5,43. B 0,54 5,16. C 1,08 5,16. D 8,10 5,43. Câu Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn tồn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2. B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 10 V2

Câu Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,8. B 1,2. C 2,0. D 1,5.

Câu Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu

được m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu

A 90,27% B 82,20%. C 12,67%. D 85,30%.

Câu Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng

A 2,16 gam B 1,72 gam C 1,40 gam D 0,84 gam

Câu 10 Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M

A Zn B Mg C Fe D Cu

KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM.

Câu 11 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam

Câu 12 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 75 ml B 57 ml C 50 ml D 90 ml

Câu 13 Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X

A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 800 ml

Câu 14 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16

Câu 15 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 9,75 B 8,75 C 6,50 D 7,80

Câu 16 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 35,50 B 38,72 C 49,09 D 34,36

Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M

A Be B Cu C Ca D Mg

Câu 18 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V

A 4,48 B 2,80 C 3,08 D 3,36

PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN.

Câu 19 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO

Câu 20 Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào

dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

Câu 21 Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448

Câu 22 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

Câu 23 Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam

Câu 24 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% KIM LOẠI KIỀM - KLKT- NHÔM – SẮT ĐIỀU CHẾ - TINH CHẾ. Câu 25 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực C điện phân NaCl nóng chảy D điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực Câu 26 Thực thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là:

A II, V VI B I, II III C II, III VI D I, IV V Câu 27 Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng.

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng

Câu 28 Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng B dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng C dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) D dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) Câu 29 Nguyên tắc luyện thép từ gang là:

A Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép

D Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép

TÍNH CHẤT HĨA HỌC SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG

Câu 30 Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch

Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D

Câu 31 Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y

A NaOH NaClO B NaClO3 Na2CO3.C NaOH Na2CO3 D Na2CO3 NaClO Câu 32 Từ hai muối X Y thực phản ứng sau:

X  to X1 + CO2 X1 + H2O → X2

X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3

NƯỚC CỨNG Câu 33 Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO-3, Cl-,

2-4

SO Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng

A H2SO4 B NaHCO3 C HCl D Na2CO3

Câu 34 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 HCl B NaCl Ca(OH)2 C Na2CO3 Ca(OH)2 D Na2CO3 Na3PO4 - Kl tác dụng với nước, axit, bazơ, muối

Câu 35 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 30ml B 60ml C 75ml D 150ml

Câu 36 Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng

A 0,5M B 1M C 0,75M D 0,25M

Câu 37 Chia m gam Al thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y

A x = 4y B x = y C x = 2y D y = 2x

Câu 38 Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m

A 5,4 B 43,2 C 7,8 D 10,8

Câu 39 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 29,87% B 39,87% C 77,31% D 49,87%

Câu 40 Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A Ba B Na C Ca D K

Câu 41 Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a

A 0,40 B 0,45 C 0,60 D 0,55

CO2, SO2, P2O5 TÁC DỤNG VỚI DD KIỀM.

Câu 42 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

Câu 43 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73

Câu 44 Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,182 B 2,364 C 3,940 D 1,970

Câu 45 Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a

A 0,048 B 0,06 C 0,04 D 0,032

Câu 46 Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất

A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K3PO4 KOH Câu 47 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất:

A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C H3PO4, KH2PO4 D K3PO4, KOH

2-3

CO TÁC DỤNG VỚI H+

Câu 48 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b) C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b)

Câu 49 Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12

Câu 50 Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M

A Li B Rb C Na D K

Câu 51 Nhiệt phân hồn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu

A 84% B 50% C 92% D 40%

- Tính lưỡng tính Al(OH)3, Zn(OH)2

Câu 52 Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên

Câu 53 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,560 B 5,064 C 4,128 D 2,568

Câu 54 Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

A 54,4 B 62,2 C 7,8 D 46,6

Câu 55 Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b > : B a : b < : C a : b = : D a : b = :

Câu 56 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn

nhất V A B 1,2 C 1,8 D 2,4

Câu 57 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05

Câu 58 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m

A 1,95 B 1,71 C 1,59 D 1,17

Câu 59 Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m

A 12,375 B 22,540 C 20,125 D 17,710

Câu 60 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a

A 8,2 7,8 B 13,3 3,9 C 8,3 7,2 D 11,3 7,8 PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM.

Câu 61 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu

A 40,5 gam B 45,0 gam C 54,0 gam D 81,0 gam

Câu 62 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (đktc) Giá trị V

A 10,08 B 3,36 C 4,48 D 7,84

Câu 63 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X

A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%

Câu 64 Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (đktc); - Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

Câu 65 Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m

A 45,6 B 36,7 C 48,3 D 36,7

Câu 66 Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V

A 150 B 300 C 100 D 200

- Fe áp dụng công thức kinh nghiệm.- Fe, Cu tác dụng HNO3, H2SO4 đặc

Câu 67 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3(dư), thoát

ra 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 2,32 B 2,22 C 2,62 D 2,52

Câu 68 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 35,50 B 34,36 C 38,72 D 49,09

Câu 69 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D HNO3

Câu 70 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3

C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4

Câu 71 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4

Câu 72 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,6 lít B 1,0 lít C 1,2 lít D 0,8 lít

Câu 73 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 5,60 D 4,48

Câu 74 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64

Câu 75 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5

HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 76 Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A hematit nâu B hematit đỏ C xiđerit D manhetit

Câu 77 Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn

A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe3O4

Câu 78 Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan

A FeSO4 B Fe2(SO4)3 H2SO4 C FeSO4 H2SO4 D Fe2(SO4)3

Câu 79 Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch

HNO3 đặc, nóng A B C D

Câu 80 Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử

A B C D

Câu 81 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 , FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A B C D

Câu 82 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A 80 B 20 C 40 D 60

Câu 83 Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,16 B 0,23 C 0,08 D 0,18

Câu 84 Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 7,80 B 8,75 C 6,50 D 9,75

Câu 85 Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng

A 80 ml B 320 ml C 240 ml D 160 ml

Câu 86 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 34,36 B 35,50 C 38,72 D 49,09

A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4

Câu 88 Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt

A FeO B FeCO3 C FeS D FeS2

Câu 89 Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V

A Fe3O4 0,448 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,224

Câu 90 Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 75% B FeO; 75% C Fe3O4; 75% D Fe2O3; 65%

Câu 91 Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị

của m A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16

Câu 92 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 34,44 B 12,96 C 30,18 D 47,4

Câu 93 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m

A 10,8 B 28,7 C 57,4 D 68,2

Câu 94 Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4)

A a = 2b B a = 4b C a = b D a = 0,5b

Câu 95 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V

A 3,08 B 2,80 C 3,36 D 4,48

CROM-ĐỒNG-NIKEN-CHÌ – KẼM – VÀNG-THIẾT. Câu 96 Phát biểu không là:

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

D Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH Câu 97 Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:

2 4

+ (Cl + KOH) + H SO + FeSO + H SO + KOH

3

Cr(OH)    X    Y   Z    T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Câu 98 Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

A B C D

Câu 99 Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S to

  (2) Cu(NO3)2  to

(3) CuO + CO to

  (4) CuO + NH3  to Số phản ứng tạo kim loại Cu :

A B C D

Câu 100 Trường hợp xảy phản ứng

A Cu + HCl (loãng)  B.Cu + H2SO4 (loãng)  C Cu + HCl (loãng) + O2  D Cu + Pb(NO3)2 (loãng)  Câu 101 Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng :

0 0

O ,t2 O ,t2 X,t

2

CuFeS  X  Y  Cu

           Hai chất X, Y

A CuS, CuO B Cu2S, Cu2O C Cu2S, CuO D Cu2O, CuO

Câu 102 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu

A 45,0 gam B 40,5 gam C 81,0 gam D 54,0 gam

Câu 103 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (đktc) Giá trị V

A 4,48 B 7,84 C 3,36 D 10,08

Câu 104 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X

A 20,33% B 50,67% C 66,67% D 36,71%

Câu 105 Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,03 mol 0,04 mol B 0,03 mol 0,08 mol C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol

Câu 106 Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m

A 78,05% 2,25 B 21,95% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78

Câu 107 Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X

Câu 108 Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành A 0,06 0,01 B 0,03 0,02 C 0,06 0,02 D 0,03 0,01 Câu 109 Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy

A 74,69% B 64,68% C 95,00% D 25,31%

Tổng hợp nội dung kiến thức hóa vơ thuộc chương trình phổ thơng: Câu 110 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 111 Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm

A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ba(OH)2 D CaO

Câu 112 Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)

A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C 2c mol bột Al vào Y D c mol bột Cu vào Y Câu 113 Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ba(OH)2 D CaO

Câu 114 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử

A Al B Cu C Fe D CuO

Câu 115 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử

A giấy quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn

Câu 116 Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây?

A Mg, K, Na B Fe, Al2O3, Mg C Zn, Al2O3, Al D Mg, Al2O3, Al

Câu 117 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A NaCl, NaOH B NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 C NaCl, NaOH, BaCl2.D NaCl

Câu upload.123doc.net Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch

A B C D

Câu 119 Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A B C D

Câu 120 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 121 Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

A B C D

Câu 122 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A AgNO3 (dư) B HCl (dư) C NH3 (dư) D NaOH (dư)

Câu 123 Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2

A B C D

Câu 124 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa

A B C D

Câu 125 Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

C Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 126 Các khí tồn hỗn hợp

A H2S Cl2 B HI O3 C NH3 HCl D Cl2 O2 Câu 127 Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là:

A Al3+, NH+4, Br-, OH- B H+, Fe3+, -3

NO , SO2-4 C Mg2+, K+, 2-4

SO , PO3-4 D Ag+, Na+, -3 NO , Cl- Câu 128 Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học?

A Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

Câu 129 Có thí nghiệm sau:

(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven.(IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học

A B C D

Câu 130 Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z

A hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 D Fe2O3

Câu 131 Cho phản ứng sau :

H2S + O2 (dư)  t0 Khí X + H2O NH3 + O2    850 C,Pt0  Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O.Các khí X, Y, Z thu

Câu 132 Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

+ dd X + dd Y + dd Z

2 4

NaOH   Fe(OH)    Fe (SO )   BaSO Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl2, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 C FeCl3, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 D FeCl3, H2SO4 đặc nóng, Ba(NO3)2

Câu 133 Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:

A KMnO4, NaNO3 B NaNO3, KNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D CaCO3, NaNO3

Câu 134 Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A Mg B Al C Fe D Zn

HĨA HỌC MƠI TRƯỜNG

Câu 135 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A aspirin B moocphin C nicotin D cafein

Câu 136 Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người

A heroin, seduxen, erythromixin B penixilin, paradol, cocain C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 137 Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2

Câu 138 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A lưu huỳnh B cát C muối ăn D vôi sống

NGUYÊN TỬ- BTH-LIÊN KẾT HÓA HỌC.

Câu 139 Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử

nguyên tố X A 17 B 15 C 23 D 18

Câu 140 Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY

A NaF B AlN C MgO D LiF

Câu 141 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl

Câu 142 Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị 2963Cuvà 65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần

phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6529Culà

A 73% B 54% C 50 D 27%

Câu 143 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne

Câu 144 Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí nguyên tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA

C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Câu 145 Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA

Câu 146 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y

A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí

Câu 147 Trong nhóm A , trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 148 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R

Câu 149 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na

Câu 150 Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 151 Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:

A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F

Câu 152 Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A As B S C N D P

Câu 153 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao

A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00%

Câu 154 Hợp chất phân tử có liên kết ion

A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O

Câu 155 Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực là:

Câu 156 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết

A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion Câu 157 Phát biểu sau ?

A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

PHẢN ỨNG OXH KHỬ- TỐC ĐỘ PỨ- CBHH Câu 158 Cho phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →

e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A a, b, d, e, f, h B a, b, c, d, e, h C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, g

Câu 159 Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A B C D

Câu 160 Cho phản ứng:

Ca(OH)2 + Cl2   CaOCl2 2H2S + SO2   3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 + SO2   3S + 2H2O O3 → O2 + O.Số phản ứng oxi hoá khử

A B C D

Câu 161 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 11 B 10 C D

Câu 162 Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A 45x - 18y B 46x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Câu 163 Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A nhận 13 electron B nhường 13 electron C nhường 12 electron D nhận 12 electron Câu 164 Cho biết phản ứng xảy sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2.Phát biểu là:

A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính khử Br- mạnh Fe2+ C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+

Câu 165 Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính khử

A B C D

Câu 166 Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử

A B C D

Câu 167 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây

A 5,0.104 mol/(l.s) B 2,5.104 mol/(l.s) C 5,0.105 mol/(l.s) D 5,0.103 mol/(l.s) Câu 168 Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac

o

t

2 xt

N (k) + 3H (k)   2NH (k).

Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận:

A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên lần

Câu 171 Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)    2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ

B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 172 Cho cân (trong bình kín) sau:

CO (k) + H2O (k)    CO2 (k) + H2 (k) ΔH <

Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:

A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4)

Câu 173 Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)    2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nhiệt độ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2 Câu 174 Cho cân hoá học:

Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là:

A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 175 Cho cân sau:

(1) 2SO2(k) + O2(k)    2SO3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)    2NH3 (k) (3) CO2(k) + H2(k)    CO(k) + H2O(k) (4) 2HI (k)    H2 (k) + I2 (k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch

A (1) (3) B (1) (2) C (2) (4) D (3) (4) Câu 176 Cho cân sau bình kín: 2NO2    N2O4

(màu nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 177 Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào

A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác

SỰ ĐIỆN LI

Câu 178 Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 2x B y = x + C y = x - D y = 100x

Câu 179 Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC

A 2,88 B 4,76 C 1,00 D 4,24

Câu 180 Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số

chất điện li A B C D

Câu 181 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính

A B C D

Câu 182 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãycó tính chất lưỡng tính

A B C D

Câu 183 Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

Câu 184 Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl,

dung dịch NaOH A B C D

Câu 185 Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3

Câu 186 Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa

Câu 187 Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (2), (3), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (3), (2), (4), (1) D (4), (1), (2), (3)

HỖN HỢP AXIT TÁC DỤNG VỚI HH BAZO-PTION THU GỌN-BTĐT Câu 188 Cho phản ứng:

(1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ

A (2), (4) B (1), (2) C (3), (4) D (2), (3) Câu 189 Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (2), (3), (4), (6)

Câu 190 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A B C D

Câu 191 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A B C D

Câu 192 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A 1,0 B 12,8 C 1,2 D 13,0

Câu 193 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a

A 0,12 B 0,15 C 0,03 D 0,30

Câu 194 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

Câu 195 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO2-4 Tổng khối lượng muối tan có dung

dịch 5,435 gam Giá trị x y là:

A 0,01 0,03 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,02 0,05

Câu 196 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04

Câu 197 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 B NaCl C NaCl, NaOH D NaCl, NaOH, BaCl2

Câu 198 Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4

Câu 199 Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 7,04 gam B 3,73 gam C 3,52 gam D 7,46 gam

Câu 200 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M

A Fe B Mg C Zn D Cu

PHI KIM (halogen - oxi, lưu huỳnh - cacbon, silic - nitơ, photpho): 2. Câu 201 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách

A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân nóng chảy NaCl D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl

Câu 202 Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách

A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2

C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 203 Ứng dụng sau ozon?

A Điều chế oxi phịng thí nghiệm B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu

Câu 204 Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí

X A N2O B N2 C NO2 D NO

Câu 205 Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO2 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc

Câu 206 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X

A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 207 Phân bón sau làm tăng độ chua đất?

A NaNO3 B NH4NO3 C KCl D K2CO3

Câu 208 Thành phần quặng photphorit

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C NH4H2PO4 D Ca3(PO4)2 Câu 209 Phát biểu sau đúng?

A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3

Câu 210 Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp

A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D NH4H2PO4 KNO3 Câu 211 Cho phản ứng sau:

(1) Cu(NO )3 2   t0 (2) NH NO4 2   t0

(3) NH3O2    850 C,Pt0 (4) NH3Cl2  t0 

(5) NH Cl4   t0  (6) NH3CuO  t0  Các phản ứng tạo khí N2 là:

A (1), (2), (5) B (2), (4), (6) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) Câu 212 Cho phản ứng sau:

4HCl + MnO2 to

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7  to 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O.Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A B C D

Câu 213 Cho phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử

A B C D

Câu 214 Cho phản ứng :

(3) MnO2 + HCl đặc  t0 (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo đơn chất :

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 215 Phản ứng nhiệt phân không :

A 2KNO3  t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3  t0 NaOH + CO2 C NH4NO2 t0

  N2 + 2H2O D NH4Cl  t0 NH3 + HCl Câu 216 Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học

A 3O2 + 2H2S to

  2SO2 + 2H2O B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl

C O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 217 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:

A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B FeS, BaSO4, KOH C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 218 Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A CaOCl2 B K2Cr2O7 C MnO2 D KMnO4

Câu 219 Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn

A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3

Câu 220 Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí

X A CO2 B O3 C SO2 D NH3

Câu 221 SO2 ln thể tính khử phản ứng với

A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2

Câu 222 Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V

A 2,80 B 3,08 C 3,36 D 4,48

Câu 223 Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ

A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M

Câu 224 Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu ngun tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu

A 47,2% B 58,2% C 52,8% D 41,8%

- NO-3 TRONG H+ - NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT

Câu 225 Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất oxi hố B mơi trường C chất khử D chất xúc tác Câu 226 Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V2 = 2V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = V1 D V2 = 1,5V1

Câu 227 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 1,792 B 0,448 C 0,746 D 0,672

Câu 228 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V

A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24

Câu 229 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B 400 C 120 D 360

Câu 230 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A B C D

Câu 231 Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

A 11,28 gam B 8,60 gam C 20,50 gam D 9,40 gam

Câu 232 Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X

A HNO3 B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D H3PO4

Câu 233 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X

A 6,52 gam B 13,92 gam C 8,88 gam D 13,32 gam

Câu 234 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI 2.

Dãy điện cực chuẩn: Tc vật lí, hóa học, dãy điện cực chuẩn.

Câu 235 Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag): A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ C Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ Câu 236 Cho phản ứng xảy sau đây:

(1)AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2)Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố

A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ Câu 237 Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần

A Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+ B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Zn2+ C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+ D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+ Câu 238 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A oxi hóa Fe khử Cu2+ B oxi hóa Fe oxi hóa Cu C khử Fe2+ oxi hóa Cu D khử Fe2+ khử Cu2+ Câu 239 Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2;.Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là:

A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ B Kim loại X khử ion Y2+

C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+

Câu 240 Thứ tự số cặp oxi hoá khử dãy điện hố sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+.Cặp chất khơng p/ ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 241 Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học

A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch HCl Câu 242 Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A kim loại Ag B kim loại Mg C kim loại Ba D kim loại Cu Câu 243 Mệnh đề không là:

A Fe2+ oxi hố Cu B Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Fe khử Cu2+ dung dịch

Câu 244 Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại

A Ba B K C Na D Fe

Câu 245 X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Ag, Mg B Fe, Cu C Cu, Fe D Mg, Ag

Câu 246 Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là:

A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Cu, Cu2+ C Mg, Fe2+, Ag D Mg, Fe, Cu

Câu 247 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca D Zn, Cu, Mg

Câu 248 Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M

A Zn B Fe C Ag D Al

- Ăn mịn điện hóa, pin điện

Câu 249 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A B C D

Câu 250 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A I, II III B I, III IV C I, II IV D II, III IV

Câu 251 Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B có Pb bị ăn mịn điện hố C Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố

Câu 252 Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2 , c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 253 Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 ; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 254 Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin

A Zn2 + 2e → Zn B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn → Zn2+ + 2e Câu 255 Cho biết phản ứng oxi hoá - khử xảy pin điện hoá Fe - Cu là:

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe - Cu

A 0,10 V B 1,66 V C 0,78 V D 0,92 V

Câu 256 Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

A X, Cu, Z, Y B Z, Y, Cu, X C X, Cu, Y, Z D Y, Z, Cu, X Câu 257 Cho điện cực chuẩn: 3+

o Al /Al

E = -1,66V; 2+

o Zn /Zn

E = -0,76V; 2+

o Pb /Pb

E = -0,13V; 2+

o Cu /Cu

E = +0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động lớn nhất:

Câu 258 Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46 V Biết điện cực chuẩn 2+

o Zn / Zn E

2+

o Cu /Cu

E có giá trị là:

A -1,46V -0,34V B -0,76V +0,34V C -1,56V +0,64V D +1,56V +0,64V

Câu 259 Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng

A hai điện cực Zn Cu tăng B điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm C điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng D hai điện cực Zn Cu giảm

- Điện phân, điều chế, tinh chế

Câu 260 Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

Câu 261 Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al

Câu 262 Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch

A Al Mg B Mg Zn C Na Fe D Cu Ag Câu 263 Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A Mg, Zn, Cu B Ba, Ag, Au C Al, Fe, Cr D Fe, Cu, Ag Câu 264 Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy

A oxi hoá ion Na+ B oxi hoá ion Cl- C khử ion Cl- D khử ion Na+

Câu 265 Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m

A 67,5 B 75,6 C 54,0 D 108,0

Câu 266 Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b

A b < 2a B 2b = a C b > 2a D b = 2a

Câu 267 Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)

A 0,15M B 0,05M C 0,1M D 0,2M

Câu 268 Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m

A 2,70 B 5,40 C 4,05 D 1,35

- Kl tác dụng axit HCl, H2SO4 loãng

Câu 269 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 10,27 B 9,52 C 7,25 D 8,98

Câu 270 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng

A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam

Câu 271 Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan

A 103,85 gam B 25,95 gam C 77,86 gam D 38,93 gam

Câu 272 Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 48,8 B 42,6 C 45,5 D 47,1

Câu 273 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A B C D

Câu 274 Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg

Câu 275 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 12,3 D 11,5

Câu 276 X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X

A Ca B Sr C Mg D Ba

Câu 277 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y

A 15,76% B 28,21% C 11,79% D 24,24%

Câu 278 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2

Câu 279 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4

C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3

Câu 280 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,6 lít B 1,0 lít C 0,8 lít D 1,2 lít

Câu 281 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X

A N2O B N2 C NO2 D NO

Câu 282 Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V

A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36

Câu 283 Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A 10,52% B 19,53% C 15,25% D 12,80%

Câu 284 Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

A 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,12 mol FeSO4 D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4

Câu 285 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khíNxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M

A N2O Al B N2O Fe C NO Mg D NO2 Al

Este, lipit: + Câu 286 Mệnh đề không là:

A CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối B CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2

C CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime

D CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 Câu 287 Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2

A B C D

Câu 288 Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na

A B C D

Câu 289 Phát biểu là:

A Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch B Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều

C Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối (ancol) D Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

Câu 290 Phát biểu sau sai?

A Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn B Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol C Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối D Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn

Câu 291 Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

A B C D

Câu 292 Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3 NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) Khi đốt cháy hoàn toàn gam X thể tích khí CO2 thu vượt q 0,7 lít (ở đktc) Cơng thức cấu tạo X

A HCOOC2H5 B HOOC-CHO C CH3COOCH3 D O=CH-CH2-CH2OH

Câu 293 Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y

A C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 B C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3 C HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 CH3COOCH3

Câu 294 Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X

A metyl axetat B etyl axetat C metyl fomiat D n-propyl axetat Câu 296 Este X có đặc điểm sau:

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau;

- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)

Phát biểu không là:

A Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O B Chất Y tan vô hạn nước

C Chất X thuộc loại este no, đơn chức

D Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken

Câu 297 Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este

A HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH2=CH-COO-CH3 D CH3COO-CH=CH2

Câu 298 Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X

A etyl axetat B axit fomic C rượu etylic D rượu metylic

Câu 299 Xà phịng hố hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối là:

A HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa B CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa C CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa D CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa

Câu 300 Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo anđehit muối axit hữu Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X?

A B C D

Câu 301 Cho chất X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sau cạn dung dịch thu chất rắn Y chất hữu Z Cho Z tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu chất hữu T Cho chất T tác dụng với dung dịch NaOH lại thu chất Y Chất X

A CH3COOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2

Câu 302 Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4 gam muối Công thức X

A HCOOCH2CH=CHCH3 B CH3COOC(CH3)=CH2 C HCOOCH=CHCH2CH3 D HCOOC(CH3)=CHCH3

Câu 303 Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là:

A CH3-COOH, H-COO-CH3 B H-COO-CH3, CH3-COOH C CH3-COOH, CH3-COO-CH3 D (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3

Câu 304 Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH  2Z + Y

Để oxi hố hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T A upload.123doc.net đvC B 58 đvC C 82 đvC D 44 đvC

Câu 305 Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu

A este ancol B hai axit C hai este D este axit

Câu 306 Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic rượu (ancol) Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Hỗn hợp X gồm

A axit rượu B axit este C hai este D este rượu

Câu 307 Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư) khối lượng bình tăng 6,82 gam Công thức hai hợp chất hữu X

A CH3COOH CH3COOC2H5 B HCOOH HCOOC2H5 C HCOOH HCOOC3H7 D C2H5COOH C2H5COOCH3

Câu 308 Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng

A 300 ml B 400 ml C 150 ml D 200 ml

Câu 309 Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng

A 10,4 gam B 3,28 gam C 8,2 gam D 8,56 gam

Câu 310 Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m làA 26,25 B 24,25 C 27,75 D 29,75

Câu 311 X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A C2H5COOCH3 B HCOOCH2CH2CH3 C HCOOCH(CH3)2 D CH3COOC2H5

Câu 312 Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (ở đktc) 3,6 gam nước Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn, thu 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X

A etyl axetat B metyl propionat C etyl propionat D isopropyl axetat

Câu 313 Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

Câu 314 Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A CH3COOCH=CHCH3 B CH2=CHCOOC2H5 C CH2=CHCH2COOCH3 D C2H5COOCH=CH2

Câu 315 Hợp chất hữu no, đa chức X có cơng thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3COO-(CH2)2-OOCC2H5 B CH3OOC-(CH2)2-COOC2H5 C CH3COO-(CH2)2-COOC2H5 D CH3OOC-CH2-COO-C3H7

Câu 316 Xà phịng hố hồn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng làA 17,80 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 16,68 gam

Câu 317 Xà phịng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este

A C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5 B CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 C HCOOCH3 HCOOC2H5 D CH3COOCH3 CH3COOC2H5

Câu 318 Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo A C17H31COOH C17H33COOH B C15H31COOH C17H35COOH

C C17H33COOH C17H35COOH D C17H33COOH C15H31COOH PHẢN ỨNG ESTE HÓA.

Câu 319 Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối

đa A B C D

Câu 320 Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành làA 8,8 gam B 6,0 gam C 5,2 gam D 4,4 gam

Câu 321 Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m

A 10,12 B 16,20 C 8,10 D 6,48

Câu 322 Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 55% B 75% C 50% D 62,5%

Câu 323 Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hố mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ)

A 0,342 B 2,412 C 2,925 D 0,456

Câu 324 Để trung hoà lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất

béo A 5,5 B 6,0 C 7,2 D 4,8

AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN Câu 325 Một điểm khác protit so với lipit glucozơ

A protit chứa chức hiđroxyl B protit chứa nitơ

C protit ln chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn Câu 326 Phát biểu không là:

A Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin)

B Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO- C Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị

D Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl

Câu 327 Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua), NH2 CH2 CH2 CH(NH2) COOH, ClNH3 CH2 -COOH, HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2) – COO H, NH2 - CH2 - COONa Số lượng dung dịch có pH <

A B C D

Câu 328 Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm là:

A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH

C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- D H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- Câu 329 Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N

A B C D

Câu 330 Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin

A B C D

Câu 331 Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala

A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch NaCl Câu 332 Chất X có công thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X

A amoni acrylat B axit -aminopropionic C axit α-aminopropionic D metyl aminoaxetat Câu 333 Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết: X + NaOH  Y + CH4O

Y + HCl (dư)  Z + NaCl

Công thức cấu tạo X Z

A H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH

C CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH D CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH Câu 334 Cho sơ đồ phản ứng:

o

+ CH I + HONO + CuO

3 (1:1) t

NH   X  Y   Z. Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z là:

A C2H5OH, CH3CHO B CH3OH, HCOOH C C2H5OH, HCHO D CH3OH, HCHO

Câu 335 Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X là:A C3H9N B C4H9N C C3H7N D C2H7N

Câu 336 Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối H2N-CH2-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X

Câu 337 Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este củaaminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl

A X, Y, Z B Y, Z, T C X, Y, Z, T D X, Y, T

Câu 338 -aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D H2NCH2CH2COOH

Câu 339 Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A B C D

Câu 340 Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X

A B C D

Câu 341 Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 - m1 = 7,5 Công thức phân tử X

A C4H8O4N2 B C4H10O2N2 C C5H11O2N D C5H9O4N

Câu 342 Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X

A C2H7N B CH5N C C3H7N D C3H5N

Câu 343 Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NC2H4COOH C H2NCH2COOH D H2NC4H8COOH

Câu 344 Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X

A H2NC3H5(COOH)2 B H2NC2H3(COOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H6COOH

Câu 345 Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449%; 7,865% 15,73%; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COO-CH3 B H2NC2H4COOH C CH2=CHCOONH4 D H2NCOO-CH2CH3

Câu 346 Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X

A H2NCH2COOCH3 B HCOOH3NCH=CH2 C H2NCH2CH2COOH D CH2=CHCOONH4

Câu 347 Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cô cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCOONH2(CH3)2 B HCOONH3CH2CH3 C CH3COONH3CH3 D CH3CH2COONH4

Câu 348 Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan

A 16,5 gam B 8,9 gam C 14,3 gam D 15,7 gam

Câu 349 Hợp chất X mạch hở có công thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A 9,6 B 9,4 C 8,2 D 10,8

Câu 350 Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y

A 45 B 68 C 85 D 46

Câu 351 Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T

A CH3NH2 NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3OH NH3 D C2H5OH N2 Câu 352 Người ta điều chế anilin sơ đồ sau:

3

o

+ HNO Fe + HCl

H SO t

Benzen   đặc Nitrobenzen  Anilin

đặc

Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen

A 186,0 gam B 111,6 gam C 93,0 gam D 55,8 gam

Câu 353 Muối C6H5N2+Cl- (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0-5oC) Để điều chế 14,05 gam C6H5N2+Cl- (với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 NaNO2 cần dùng vừa đủ là:

A 0,1 mol 0,3 mol B 0,1 mol 0,4 mol C 0,1 mol 0,1 mol D 0,1 mol 0,2 mol CACBOHIDRAT

Câu 354 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A kim loại Na B Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C Cu(OH)2 NaOH, đun nóng D AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Câu 355 Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức

A anđehit B ancol C xeton D amin

Câu 356 Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là:

A (1), (3), (4) (6) B (2), (3), (4) (5) C (3), (4), (5) (6) D (1), (2), (3) (4) Câu 357 Phát biểu không

A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2

B Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O

D Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương Câu 358 Phát biểu sau không đúng?

A Glucozơ tác dụng với nước brom

B Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng C Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề

D Khi glucozơ dạng vịng tất nhóm OH tạo ete với CH3OH Câu 359 Phát biểu sau đúng?

A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Saccarozơ làm màu nước brom Câu 360 Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng

A tráng gương B hoà tan Cu(OH)2 C thủy phân D trùng ngưng Câu 361 Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử

A mantozơ B xenlulozơ C tinh bột D saccarozơ

Câu 362 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 363 Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam Ag kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch glucozơ dùng

A 0,10M B 0,02M C 0,20M D 0,01M

Câu 364 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80%

A 1,80 gam B 2,25 gam C 1,44 gam D 1,82 gam Câu 365 Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y

A CH3CHO CH3CH2OH B CH3CH(OH)COOH CH3CHO C CH3CH2OH CH3CHO D CH3CH2OH CH2=CH2

Câu 366 Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml)

A 5,0 kg B 6,0 kg C 4,5 kg D 5,4 kg

Câu 367 Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Toàn khí CO2 sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình lên men 75% giá trị m

A 58 B 30 C 60 D 48

Câu 368 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m

A 550 B 650 C 750 D 810

Câu 369 Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m

A 30,0 B 20,0 C 13,5 D 15,0

Câu 370 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m

A 25,46 B 33,00 C 26,73 D 29,70

Câu 371 Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) A 53,57 lít B 42,86 lít C 42,34 lít D 34,29 lít

Câu 372 Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m

A 21 kg B 30 kg C 42 kg D 10 kg

Câu 373 Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 g/ml) cần dùng để tác dụng với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20 %)

A 55 lít B 81 lít C 70 lít D 49 lít

POLIME – VẬT LIỆU POLIME. Câu 374 Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:

A buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en B stiren; clobenzen; isopren; but-1-en

C 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua Câu 375 Phát biểu sau đúng?

A Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit)

B Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng C Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N

D Tơ visco tơ tổng hợp Câu 376 Nilon-6,6 loại

A tơ axetat B tơ visco C tơ poliamit D polieste Câu 377 Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh B CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 378 Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) polime điều chế phản ứng trùng hợp

A CH3COO-CH=CH2 B C2H5COO-CH=CH2 C CH2=CH-COO-C2H5 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 379 Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp

A CH3COOCH=CH2 B CH2=C(CH3)COOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH2 =CHCOOCH3

Câu 380 Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ visco tơ axetat B Tơ tằm tơ enang

C Tơ visco tơ nilon-6,6 D Tơ nilon-6,6 tơ capron Câu 381 Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới)

A PVC B PE C nhựa bakelit D amilopectin

A CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH B CH2=CH-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH C CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH D CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH Câu 383 Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng

A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 C H2N-(CH2)5-COOH D HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH

Câu 384 Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X làA 328 B 382 C 453 D 479

Câu 385 Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

A B C D

Câu 386 Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu

A 121 114 B 113 114 C 113 152 D 121 152

Câu 387 Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4  C2H2  C2H3Cl  PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất trình 50%)

A 286,7 B 448,0 C 358,4 D 224,0

TỔNG HỢP HỮU CƠ.

Câu 388 Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, là: A anđehit axetic, butin-1, etilen B anđehit fomic, axetilen, etilen C axit fomic, vinylaxetilen, propin D anđehit axetic, axetilen, butin-2 Câu 389 Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc là:

A Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic B Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic C Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic D Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ

Câu 390 Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy

A B C D

Câu 391 Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch)

A B C D

Câu 392 Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl

A B C D

Câu 393 Cho dãy chất: C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ) Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 394 Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom

A B C D

Câu 395 Cho chất: rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2

là A B C D

Câu 396 Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa

A CH3NH2 B CH3COOH C CH3OH D CH3COOCH3

Câu 397 Số hợp chất đơn chức, đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 398 Cho hợp chất hữu cơ: C2H2; C2H4; CH2O; CH2O2 (mạch hở); C3H4O2 (mạch hở, đơn chức) Biết C3H4O2 khơng làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa

A B C D

Câu 399 Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit Số cặp chất tác dụng với

A B C D

Câu 400 Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 401 Cho chất H2N−CH2−COOH, CH3−COOH, CH3−COOCH3 tác dụng với dung dịch NaOH (to) với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy

A B C D

Câu 402 Cho chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản phẩm là:

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4)

Câu 403 Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) là:

A (T), (Y), (X), (Z) B (X), (Z), (T), (Y) C (Y), (T), (X), (Z) D (Y), (T), (Z), (X)

Câu 404 Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi

A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 405 Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là:

A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH Câu 406 Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

A amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit B metyl amin, amoniac, natri axetat C anilin, amoniac, natri hiđroxit D anilin, metyl amin, amoniac

Câu 408 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng A dung dịch NaOH B dung dịch phenolphtalein

C giấy q tím D nước brom

Câu 409 Chỉ dùng Cu(OH)2 phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau:

A lòng trắng trứng, glucozơ, fructozơ, glixerin (glixerol).B saccarozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic, rượu (ancol) etylic C glucozơ, mantozơ, glixerin (glixerol), anđehit axetic D glucozơ, lòng trắng trứng, glixerin (glixerol), rượu (ancol) etylic Câu 410 Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?

A B C D

Câu 411 Phát biểu là:

A Tính axit phenol yếu rượu (ancol) B Tính bazơ anilin mạnh amoniac

C Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp D Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren Câu 412 Phát biểu không là:

A Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol

B Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy dung dịch muối vừa tạo cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic C Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin

D Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat

Câu 413 Phát biểu sau đúng?

A Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni B Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường

C Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam D Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí

Câu 414 Cho sơ đồ chuyển hố sau: C3H4O2 + NaOH → X + Y X + H2SO4 loãng → Z + T Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là:

A HCHO, HCOOH B HCOONa, CH3CHO.C CH3CHO, HCOOH D HCHO, CH3CHO Câu 415 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat.Các chất Y, Z sơ đồ là:

A C2H4, CH3COOH B C2H5OH, CH3COOH.C CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, CH3OH Câu 416 Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

o

+ X

t (

Phenol   phenyl axetat   + NaOH d Y hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ là:

A anhiđrit axetic, natri phenolat B axit axetic, natri phenolat C axit axetic, phenol D anhiđrit axetic, phenol Câu 417 Cho chuyển hoá sau:

o

xt, t

Ni to

3

xt

2 ánh sáng X + H O Y Y + H Sobitol

Y + 2AgNO + 3NH + H O Amoni gluconat + 2Ag + NH NO Y E + G

Z + H O X + G   

 

   

   diƯp lơc

X, Y Z là:

A tinh bột, glucozơ ancol etylic B tinh bột, glucozơ khí cacbonic C xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic D xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit

Câu 418 Cho sơ đồ phản ứng: o

+CH I +HNNO +CuO

3 (1:1) t

NH   X   Y  Z. Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z là:

A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCOOH Câu 419 Cho sơ đồ chuyển hóa:

+ o

+ H O + KCN

3 t

CH CH Cl  X   Y.Công thức cấu tạo X, Y là:

A CH3CH2CN, CH3CH2CHO B CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 C CH3CH2CN, CH3CH2COOH D CH3CH2NH2, CH3CH2COOH

Câu 420 Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất: X, Z phản ứng với nước brom; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z là:

A C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO B C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH C (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH D CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO

HÓA HỌC HỮU CƠ

Câu 421 Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10

A B C D

Câu 422 Cho chất sau: CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học

A B C D

Câu 424 Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng

A anken B ankin C ankađien D ankan

Câu 425 Công thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng

A anken B ankin C ankan D ankađien

Câu 426 Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm là:

A xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en B 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan C xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en D but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en

Câu 427 Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M N

A 0,1 mol C3H6 0,2 mol C3H4 B 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4 C 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2

Câu 428 Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 (ở đktc) Giá trị tối thiểu V

A 2,240 B 2,688 C 4,480 D 1,344

Câu 429 Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa

A 30 B 40 C 10 D 20

Câu 430 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X

A 2-Metylpropan B etan C 2-Metylbutan D 2,2-Đimetylpropan

Câu 431 Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên

A 70,0 lít B 78,4 lít C 56,0 lít D 84,0 lít

Câu 432 Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu

A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam

Câu 433 Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X

A CH4 B C2H4 C C2H6 D C3H8

Câu 434 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X Y hỗn hợp M

A 50% 50% B 20% 80% C 75% 25% D 35% 65%

Câu 435 Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X

A C3H6 B C3H8 C C4H8 D C3H4

Câu 436 Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro

A 22,2 B 25,8 C 11,1 D 12,9

Câu 437 Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có công thức phân tử

A C2H4 O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D CH2O2

Câu 438 Hiđrocacbon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X A stiren B xiclohexan C xiclopropan D etilen Câu 439 Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken

A eten but-2-en (hoặc buten-2) B eten but-1-en (hoặc buten-1)

C propen but-2-en (hoặc buten-2) D 2-metylpropen but-1-en (hoặc buten-1)

Câu 440 Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X

A C4H8 B C2H4 C C3H6 D C3H4

Câu 441 Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X

A but-2-en B xiclopropan C but-1-en D propilen

Câu 442 Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng

A 1,64 gam B 1,32 gam C 1,04 gam D 1,20 gam

Câu 443 Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá

A 25% B 50% C 20% D 40%

Câu 444 Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13 Công thức cấu tạo anken

A CH2=CH2 B CH3-CH=CH-CH3 C CH2=CH-CH2-CH3 D CH2=C(CH3)2

Câu 445 Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m

Câu 446 Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc)

A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D C2H6 C3H6

Câu 447 Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon

A C2H2 C3H8 B C3H4 C4H8 C C2H2 C4H6 D C2H2 C4H8

Câu 448 Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V

A 5,60 B 13,44 C 8,96 D 11,2

Câu 449 Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X

A C5H12 B C3H8 C C4H10 D C6H14

Câu 450 Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X

A 40% B 25% C 20% D 50%

Câu 451 Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu

A B C D

Câu 452 Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro 75,5 Tên ankan

A 3,3-đimetylhecxan B 2,2,3-trimetylpentan C isopentan D 2,2-đimetylpropan

Câu 453 Khi cho ankan X (trong phân tử có phần trăm khối lượng cacbon 83,72%) tác dụng với clo theo tỉ lệ số mol 1:1 (trong điều kiện chiếu sáng) thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X

A 3-metylpentan B 2-metylpropan C butan D 2,3-đimetylbutan

Câu 454 Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết  có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hồn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

A B C D

Dẫn xuất halogen, ancol, phenol: +

Câu 455 Cho chất có cơng thức cấu tạo sau: HOCH2-CH2OH (X); CH2-CH2-CH2OH (Y); HOCH2-CHOH-CH2OH (Z); CH3-CH2-O-CH2-CH3 (R); CH3-CHOH-CH2OH (T) Những chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam

A Z, R, T B X, Y, R, T C X, Y, Z, T D X, Z, T Câu 456 Cho hợp chất sau:

(a) HOCH2-CH2OH.(b)HOCH2CH2CH2OH (c)HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d)CH3CH(OH)CH2OH (e) CH3-CH2OH.(f) CH3-O-CH2CH3

Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2 là:

A (c), (d), (e) B (a), (b), (c) C (c), (d), (f) D (a), (c), (d)

Câu 457 Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%?

A B C D

Câu 458 Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : : Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X

A B C D

Câu 459 Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X

A phenol B axit acrylic C metyl axetat D anilin

Câu 460 Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với công thức phân tử X

A B C D

Câu 461 Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là:

A Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH B HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) C Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O D NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

Câu 462 Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666

B poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric C nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT

Câu 463 Dãy gồm chất phản ứng với phenol là:

A nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH B nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH C dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na D nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH Câu 464 Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng phenol với

A nước Br2 B dung dịch NaOH C H2 (Ni, nung nóng) D Na kim loại Câu 465 Cho sơ đồ o o

+ Cl (1:1) + NaOH, du + HCl 6 Fe, t t cao,P cao

C H    X    Y  Z. Hai chất hữu Y, Z là:

A C6H5ONa, C6H5OH B C6H5OH, C6H5Cl C C6H4(OH)2, C6H4Cl2 D C6H6(OH)6, C6H6Cl6 Câu 466 Cho phản ứng :

HBr + C2H5OH t0

C2H4 + HBr  C2H6 + Br2    askt(1:1mol) Số phản ứng tạo C2H5Br :

A B C D

Câu 467 Cho sơ đồ chuyển hoá:

2 o

H SO + HBr + Mg, etekhan t

Butan - - ol   đặc X(anken)   Y    Z Trong đú X, Y, Z sản phẩm chớnh Cụng thức Z

A CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B (CH3)2CH-CH2-MgBr C CH3-CH2-CH2 -CH2-MgBr.D (CH3)3C-MgBr Câu 468 Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

0

2

Br (1:1mol),Fe,t NaOH(d ),t ,p HCl(d )

Toluen  X  Y  Z

          ö     ö

Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu cơ, Z có thành phần gồm :

A o-bromtoluen p-bromtoluen B m-metylphenol o-metylphenol C benzyl bromua o-bromtoluen D o-metylphenol p-metylphenol

Câu 469 Đốt cháy hoàn toàn ancol đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Công thức phân tử X

A C2H6O B C3H8O2 C C2H6O2 D C4H10O2

Câu 470 Khi thực phản ứng tách nước ancol X, thu anken Oxi hố hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (ở đktc) 5,4 gam nước Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X?

A B C D

Câu 471 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y là:

A C2H6O2, C3H8O2 B C3H6OvàC4H8O C C2H6OvàC3H8O D C2H6O CH4O

Câu 472 Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Cơng thức phân tử X

A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O D C3H8O2

Câu 473 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng

A 4,9 propan-1,2-điol B 4,9 propan-1,3-điol C 4,9 glixerol D 9,8 propan-1,2-điol

Câu 474 X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X

A C3H7OH B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3

Câu 475 Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là:

A m = 2a + V/11,2 B m = a + V/5,6 C m = 2a - V/22,4 D m = a - V/5,6

Câu 476 Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol

A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B C3H5(OH)3 C4H7(OH)3 C C2H4(OH)2

C4H8(OH)2 D C2H5OH C4H9OH

Câu 477 Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A C3H7OH C4H9OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Câu 478 Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X

A C2H5C6H4OH B C6H4 (OH)2 C HOCH2C6H4COOH D HO C6H4CH2OH Câu 479 Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 480 Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, khơng tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất

A B C D

Câu 481 Hợp chất hữu X (phân tử có vịng benzen) có cơng thức phân tử C7H8O2, tác dụng với Na với NaOH Biết cho X tác dụng với Na dư, số mol H2 thu số mol X tham gia phản ứng X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ số mol 1:1 Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3OC6H4OH B CH3C6H3(OH)2 C HOC6H4CH2OH D C6H5CH(OH)2

Câu 482 Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác, cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3-C6H3(OH)2 B HO-CH2-C6H4-OH C HO-C6H4-COOH D HO-C6H4-COOCH3

Câu 483 Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) số ete thu tối đa

A B C D

Câu 484 Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2 (hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm thu A 3-metylbuten-1 (hay 3-metylbut-1-en) B 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) C 2-metylbuten-3 (hay 2-metylbut-3-en) D 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en)

Câu 485 Khi tách nước từ chất X có cơng thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng phân (tính đồng phân hình học) Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CH(CH3)CH2OH B CH3OCH2CH2CH3 C CH3CH(OH)CH2CH3 D (CH3)3COH

Câu 486 Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai ancol

Câu 487 Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140 oC, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m

A 18,00 B 16,20 C 8,10 D 4,05

Câu 488 Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử Y

A C2H6O B C3H8O C CH4O D C4H8O

Câu 489 Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol

A C2H5OH CH2=CH-CH2-OH B CH3OH C3H7OH C C2H5OH CH3OH D CH3OH CH2=CH-CH2-OH

Câu 490 Oxi hố ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Công thức cấu tạo X

A CH3-CO-CH3 B CH3-CHOH-CH3 C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH2-CHOH-CH3

Câu 491 Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hố hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợpsản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Giá trị m

A 13,5 B 15,3 C 8,5 D 8,1

Câu 492 Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m

A 0,64 B 0,92 C 0,46 D 0,32

Câu 493 Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m

A 9,2 B 7,4 C 8,8 D 7,8

Câu 494 Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư), thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol bị oxi hoá tạo axit

A 1,15 gam B 5,75 gam C 4,60 gam D 2,30 gam

Câu 495 Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH

A 80,0% B 70,4% C 76,6% D 65,5%

Anđehit, xeton, axit cacboxylic: +

Câu 496 Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO

A B C D

Câu 497 Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là: A CH3COOH, C2H2, C2H4 B C2H5OH, C2H4, C2H2

C HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH D C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5 Câu 498 Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic là:

A CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH B C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO C CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO Câu 499 Quá trình sau không tạo anđehit axetic?

A CH3−COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) C CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) D CH3−CH2OH + CuO (to) Câu 500 Trong công nghiệp, axeton điều chế từ

A propan-1-ol B propan-2-ol C xiclopropan D cumen Câu 501 Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O

A B C D

Câu 502 Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X

A C9H12O9 B C3H4O3 C C6H8O6 D C12H16O12

Câu 503 Oxi hố 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn chức Toàn lượng chất X cho tác dụng với HCN (dư) 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4

A 60% B 70% C 50% D 80%

Câu 504 Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit

A không no (chứa nối đôi C=C), hai chức B no, hai chức C không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức D no, đơn chức

Câu 505 Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H6O2 Cả X Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 cịn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X Y

A HCOOC2H5 HOCH2COCH3 B HCOOC2H5 HOCH2CH2CHO C C2H5COOH HCOOC2H5 D C2H5COOH CH3CH(OH)CHO

Câu 506 Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng

A HCOOCH3 HCOOCH2-CH3 B HO-CH(CH3)-CHO HOOC-CH2-CHO C HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO Câu 507 Cho hợp chất hữu cơ:

(1) ankan;(2) ancol no, đơn chức, mạch hở; (3) xicloankan;(4) ete no, đơn chức, mạch hở;

Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O là: A (2), (3), (5), (7), (9) B (3), (4), (6), (7), (10)

C (3), (5), (6), (8), (9) D (1), (3), (5), (6), (8)

Câu 508 Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A no, hai chức B no, đơn chức

C không no có hai nối đơi, đơn chức D khơng no có nối đôi, đơn chức

Câu 509 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo X

A HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO B HOOC-CH=CH-COOH C HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO

Câu 510 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V

A 6,72 B 4,48 C 8,96 D 11,2

Câu 511 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng Chất X

A CH2=CH-CH2-OH B C2H5CHO C CH3COCH3 D O=CH-CH=O

Câu 512 Hiđro hoá hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức phần trăm khối lượng X

A HCHO 32,44% B CH3CHO 49,44% C CH3CHO 67,16% D HCHO 50,56%

Câu 513 Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m

A 10,5 B 8,8 C 24,8 D 17,8

Câu 514 Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A 35,00% B 65,00% C 53,85% D 46,15%

Câu 515 Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương

A B C D

Câu 516 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành

A 64,8 gam B 43,2 gam C 21,6 gam D 10,8 gam

Câu 517 Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng Công thức X

A (CHO)2 B C2H5CHO C CH3CHO D HCHO

Câu 518 Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CH(OH)CHO B OHC-CHO C HCHO D CH3CHO

Câu 519 Cho 0,25 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) 0,125 mol X phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức ứng với cơng thức chung

A CnH2n+1CHO (n ≥0) B CnH2n-1CHO (n ≥ 2) C CnH2n-3CHO (n ≥ 2) D CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0)

Câu 520 Cho 2,9 gam anđehit phản ứng hoàn toàn với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 21,6 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn anđehit

A HCHO B CH2=CH-CHO C OHC-CHO D CH3CHO

Câu 521 Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng, 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X

A HCHO B CH3CHO C CH2 = CHCHO D CH3CH2CHO

Câu 522 Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hồ tan hồn tồn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X

A C3H7CHO B C2H5CHO C C4H9CHO D HCHO

Câu 523 Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X

A HCHO C2H5CHO B CH3CHO C2H5CHO

C C2H3CHO C3H5CHO D HCHO CH3CHO

Câu 524 Khi oxi hóa hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit

A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO

Câu 525 Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X

A axit ađipic B ancol o-hiđroxibenzylic C axit 3-hiđroxipropanoic D etylen glicol

Câu 526 Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y

A CH3-COOH B HOOC-COOH C C2H5-COOH D HOOC-CH2-CH2-COOH

A HCOOH, HOOC-CH2-COOH B HCOOH, C2H5COOH C HCOOH, CH3COOH D HCOOH, HOOC-COOH

Câu 528 Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng

A 6,84 gam B 4,90 gam C 6,80 gam D 8,64 gam

Câu 529 Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y

A C2H5COOH B HCOOH C C3H7COOH D CH3COOH

Câu 530 Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3COOH B CH2=CH-COOH C CH3-CH2-COOH D HCC-COOH

Câu 531 Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X

A HCOOH B C3H7COOH C CH3COOH D C2H5COOH

Câu 532 Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X

A 1,44 gam B 0,56 gam C 0,72 gam D 2,88 gam

Câu 533 Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X

A axit metacrylic B axit propanoic C axit acrylic D axit etanoic

Câu 534 Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc).Đốt cháy hoàn toàn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X

A HOOC-CH2-COOH 54,88% B HOOC-COOH 42,86%.C HOOC-COOH 60,00% D HOOC-CH2-COOH 70,87%

Câu 169 Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500

2 2

2 2

1 1

(1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k)

2 2

1 1

(3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (

2 2

   

 

   

 

2

k) (5) H (k) + I (r)   2HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân