Nếu cho (B) phản ứng với 300(ml) dung dịch NaOH 2M thì sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch gồm 2 muối có nồng độ mol bằng nhau.. Tính lượng tạp chất có trong mẫu than ban đầu.[r]
(1)ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MƠN HĨA LỚP 9 Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề )
Đơn vị: Trường THCS Hương Toàn ( 2011 – 2012 )
Bài 1: (5.5 đ)
a Hãy xác định chất A, B, C, X, D, E, G, I, K, L Cho Sơ đồ sau viết PTPƯ:
1 A + B C + X C + D Cu + E E + G FeCl3 FeCl3 + C FeCl2 FeCl2 + I K + NaCl K + L + X Fe(OH)3 Fe(OH)3 A + X
b Trên đĩa cân vị trí thăng có cốc Cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H2SO4 Thêm vào cốc A 25(g) CaCO3 cốc B lượng bột kim loại Nhôm a(g), cân vị trí thăng sau phản ứng kết thúc Tính a(g), biết phản ứng xảy hồn tồn
Bài 2: (4đ) Hịa tan hồn tồn 3,1(g) hỗn hợp kim loại kiềm nước thu dung
dịch (A) Để trung hòa dung dịch (A) phải dùng 50(ml) dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu dung dịch (B)
a Nếu cô cạn dung dịch (B) thu gam hỗn hợp muối khan b Xác định tên kim loại kiềm.Biết tỉ lệ số mol chúng hỗn hợp 1:1
Bài 3: (4.5đ) Đốt cháy hồn tồn 50(g) cacbon thu hỗn hợp khí (A) gồm CO CO2
Cho (A) vào bình phản ứng có sẵn 1,12(l) khí O2 nhiệt độ thích hợp thu khí (B) Nếu cho (B) phản ứng với 300(ml) dung dịch NaOH 2M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch gồm muối có nồng độ mol Tính lượng tạp chất có mẫu than ban đầu Biết thể tích ĐKTC, hiệu suất phản ứng 100%
Bài 4:(3đ) Cho dung dịch (X) gồm axit HCl H2SO4, người ta làm thí nghiệm sau:
- TN 1: Cho 50(ml) dd (X) tác dụng với Bạc Nitrat dư thu 2,87(g) kết tủa - Cho 50(ml) dd (X) tác dụng với Bary Clorua dư thu 4,66(g) kết tủa a Tìm nồng độ Mol Axit dd (X)
b Cần ml dd NaOH 0,2M để trung hòa 50ml dd (X)
Bài 5: (3đ) Đốt cháy hoàn toàn 0,5mol chất A thu 66(g) CO2 1,5mol H2O
a Xác định công thức phân tử (A),biết tỉ khối A khơng khí 1,446 b Xác định cơng thức cấu tạo thu gọn (A)
c Tính khối lượng sản phẩm sinh cho toàn A phản ứng với dung dịch Brom dư
d Chỉ dùng dd Brom phân biệt khí sau đựng lọ nhãn: SO2, CH4, C2H4, C3H6
(2)
ĐÁP ÁN
Bài 1: (5.5đ)
a A: Fe2O3 B: H2 C: Fe X: H2O D: CuCl2
E: FeCl2 G: Cl2 I: NaOH K: Fe(OH)2 L: O2
Mỗi chất 0.25đ
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (0.25đ)
Fe + CuCl2 Cu + FeCl2 (0.25đ)
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (0.25đ)
FeCl3 + Fe 3FeCl2 (0.25đ)
FeCl2 + NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (0.25đ)
4Fe(OH)3 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (0.25đ)
2Fe(OH)3 Fe2O3 (0.25đ)
b nCaCO3 = 25 = 0,25mol (0.25đ)
100
PTPƯ A: CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O (0.25đ)
Theo PTPƯ : nCaCO3 = nCO2
nHCl = nCaCO3
Sau phản ứng kết thúc khối lượng A mA = 25 + (0,5 x 36,5) – (0,25 x 44)
= 32,5(g) (0.25đ)
PTPƯ B: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0.25đ)
Theo PTPƯ theo đề ta có :
1,5a x 98 + 27a - 1,5a x =32,25(g) 27 27 27
Suy a = 5,09(g) (0.25đ)
Bài 2: (4đ)
a. nHCl = 0,05 x = 0,1mol (0.25đ)
X + H2O XOH + H2 (0.25đ)
Y + H2O YOH + H2 (0.25đ)
XOH + HCl XCl + H2O (0.25đ)
YOH + HCl YCl + H2O (0.25đ)
nCl = nHCl = 0,1mol => mCl = 0,1 x 35,5 = 3,55(g) (0.25đ) Theo định luật bảo toàn khối lượng:
mXCl + YCl = mX + Y + mCl = 3,1 + 3,55 =6,65(g)
Hỗn hợp muối khan : m hhợp = 6,65(g) (0.5đ)
b. nX+Y = nXOH + YOH = nHCl = 0,1mol (0.25đ) Kim loại hỗn hợp là: 0,1 : = 0,05 mol
(3)Bài 3: (4.5đ)
Gọi a số mol CO, b số mol CO2
2C + O2 2CO (0.25đ)
2a ← a
2C + O2 CO2 (0.25đ)
2b ← b
2CO + O2 2CO2 (0.25đ)
A 0,05 ← 0,1
=> a= 0,05 x = 0,1mol (0.25đ)
Khử B CO2 ( 0,1 + b) mol (0.25đ)
B + NaOH n NaOH = 0,3 x = 0,6 (mol) (0.25đ) Đặt n NaHCO3 = nNa2CO3 = x (mol) (0.25đ)
CO2 + NaOH NaHCO3 (0.25đ)
x x x
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (0.25đ)
X 2x x
∑ nNaOH = x +2x = 0,6mol (0.25đ)
x = 0,2mol = ∑ nCO2 = 0,1 + b (0.25đ) b = 0,3mol = 2x = 0,4mol (0.5đ)
Từ (1) (2) nC = a + 2b = 0,1 + 2*0,3 = 0,7(mol) (0.25đ) Khối lượng cacbon nguyên chất : 0,7 x 12 = 8,4(g) (0.5đ) % tạp chất = 50 – 8,4 x 100% = 83,2% (0.5đ) 50
Bài 4: (3đ)
a AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3 (0.25đ)
nHCl = nAgCl = 2,87 = 0,02mol (0.25đ) 143,5
CM HCl = 0,02 = 0,4 (M) (0.5đ)
0,05
H2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2HCl (0.25đ)
nH2SO4 = nBaSO4 = 4,66 = 0,02 (mol) (0.25đ)
233
CM H2SO4 = 0,02 = 0,4 (M) (0.5đ)
0,05
b NaOH + HCl NaCl + H2O (0.25đ)
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O (0.25đ)
nNaOH = nHCl + 2n H2SO4 = 0,06 (mol) (0.25đ)
Từ công thức CM = n
v
(4)Bài 5: (3đ)
mC = 66 x 12 = 18(g) (0.25đ) 44
mH2O =1,5 x 18 = 27(g)
mH = 27 x = 3(g) (0.25đ) 18
MA = 1,446 x 29 = 42(g) (0.25đ) mA = 0,5 x 42 = 21 (g)
mO = mA + ( mC + mH ) = 21 – ( 18 + ) = (0.25đ) Hợp chất có nguyên tố C, H
Gọi CTHCHC CxHy
12x = y = M (0.25đ) mC mH n
12x = y = 42 (0.25đ) 18 21
=> x = 3, y = (0.25đ) (0.25đ) b Công thức cấu tạo: CH3_CH=CH2
(0.25đ) c PTPƯ C3H6 + Br2 C3H6Br2
0.5 0.5
mC3H6Br2 = 202 x 0.5 = 101(g) (0.25đ)
d Dùng dung dịch Br2 nhận biết khí CH4 khơng làm màu dd Br2, cịn
khí khác làm hết màu dd Br2 (0.5đ)
HƯỚNG DẪN CHẤM:
- Mỗi câu cho điểm tối đa