- Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein.. Trọng tâm.[r]
(1)Bài
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC
-
pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
I Mục tiêu học :
Kiến thức
Biết được:
- Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước
- Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, mơi trường trung tính mơi trường kiềm
- Chất thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein giấy thị vạn
Kĩ năng
- Tính pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
- Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị vạn năng, giấy quỳ tím dung dịch phenolphtalein
Trọng tâm
- Đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch theo nồng độ ion H+ pH
-Xác định môi trường dung dịch dựa vào màu giấy thị vạn năng,giấy quỳ dung dịch phenolphtalein
II Nội dung :
I Nước chất điện li yếu
1 Sự điện li nước H2O H+ + OH
-2 Tích số ion nước
- Mơi trường trung tính mơi trường có +¿H¿
¿ =
[
OH−
]
= 1,0.10-14 Tích số KH2O = +¿H¿¿
[
OH−
]
gọi tích số ion nước Tích số sốnhiệt độ xác định, 25oC tích số 1,0.10-14 Một cách gần đúng, coi giá trị tích số ion nước số dung dịch loãng chất khác
Tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt độ dung dịch Ý nghĩa tích số ion nước
a Mơi trường axit
Tính nồng độ
[
OH−]
dung dịch HCl 1,0.10-3M. HCl → H+ + Cl-+¿
H¿
¿
[
OH−
]
= 1,0.10-14+¿
H¿ ¿ ¿
⇒
[
OH−]
=1,0 10 −14
¿
= 1,0 10
−14
1,0 10−3 = 1,0.10
-11M.
(2)+¿
H¿
¿ >
[
OH−
]
hay +H¿¿¿ > 1,0.10
-7M
b Mơi trường kiềm Tính nồng độ +¿H¿
¿ dung dịch NaOH 1,0.10
-5 M
NaOH → Na+ + OH
-+¿
H¿
¿
[
OH−
]
= 1,0.10-14+¿
H¿ ¿
⇒¿
= 1,0 10
−14
1,0 10−5 = 1,0.10
-9M
Môi trường kiềm mơi trường
+¿
H¿
¿ <
[
OH−
]
hay +H¿¿¿ < 1,0.10
-7 M
IV Khái niệm pH
1 Chất thị axit - bazơ
+¿
H¿
¿ = 1,0.10
-pHM Nếu +¿H¿
¿ = 1,0.10
-aM pH = a Mơi trường axit pH <
Môi trường kiềm pH > Môi trường trung tính pH = Chất thị axit - bazơ
- Chất thị axit - bazơ chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch
III Củng cố :
Làm tập trang 14 SGK Làm tập SGK tập SBT Chuẩn bị nội dung học