Hoa 9 theo Chuan KTKN

- Tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với chất chỉ thị màu, và với axit); tính chất hoá học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối); tính chất riê[r]

(1)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Th¬ Ngày soạn: 15/8/2011

Ngày giảng:18/8/2011

Tiết 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM

I Mục tiêu: 1 Kiến thức:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II Chuẩn bị

- GV: Hệ thống chương trình lớp

- HS: Các kiến thức học chương trình lớp

III Lên Lớp 1

Ổn định lớp: 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Ơn tập số nội dung, khái niệm hóa học lớp 8:

- GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn từ hàng ngang 10 điểm Mỗi từ hàng ngang có đến chữ từ chìa khóa Đốn từ chìa khóa 20 điểm

* Hàng ngang 1: (Có 13 chữ cái): Đây khái niệm: Chất có tính chất vật

lý hóa học định

Chữ từ chìa khóa: C, H

* Hàng ngang 2: (Có chữ cái): Đây khái niệm: Là chất tạo nên

từ NTHH trở lên.

Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: (Có chữ cái): Đây khái niệm: Là hạt đại diện cho chất Gồm

một số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học chất Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: ( Có chữ cái): Đây khái niệm: Là hạt vô nhỏ trung

hịa điện

Chữ từ chìa khóa: N, Ư

* Hàng ngang 5: (Có 14 chữ cái): Là tập hợp nguyên tử loại có số

p hạt nhân

(2)

* Hàng ngang 6: (Có chữ cái): Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm ngun tử

Chữ từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7: (Có 14 chữ cái): Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên

chất ban đầu

Chữ từ chìa khóa: N, G

* Hàng ngang 8: (Có 14 chữ cái): Dùng để biểu diễn chất gồm 1, hay KHHH và số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O, A

Gợi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác? Ô chữ

C H Ấ T T I N H K H I Ế T

H Ợ P C H Ấ T

P H Â N T Ử

N G U Y Ê N T Ử

N G U Y Ê N T Ố

H Ó A T R Ị

H I Ệ N T Ư Ợ N G V Ậ T L Ý

C Ô N G T H Ứ C H Ó A H Ọ C

Ơ chìa khóa: PHẢN ỨNG HĨA HỌC

Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: Ghép nối thông tin cột A với cột B

sao cho phù hợp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào? Zn + HCl + H2

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Tên hợp

chất Ghép Loại hợp chất axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 bazơ c H2SO4; HCl

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

5 oxit bazơ

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2O ( P/ư thế)

Fe2O3 + 3H2 2Fe +3 H2O (P/ư oxi hóa)

Na2O + H2O  2NaOH (P/ư hóa hợp)

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (P/ư phân hủy)

Hoạt động 3: Bài tập GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề:

? Đề u cầu tính gì?

(3)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ

HS lm vic cỏ nhõn Gi mt học sinh làm

? Nhắc lại công thức tìm số mol?

? Nhắc lại cơng thức tính thể tích (đktc)?

GV: Chấm số học sinh

a Tính thể tích khí thu (đktc) b Tính khối lượng axit cần dùng

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd)  FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 x = 0,03 mol

a VH2 (đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36,l

b mHCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

mdd ¿

10,95x100

10,95 =¿ 100g

c dd sau phản ứng có FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau phản ứng =8,4+100-0,3 =108,1g C% FeCl2=

19,05

108,1 x100 %=17,6 %

3 Củng cố - luyện tập:

- Xem lại định nghĩa, 1số oxit học

4 Dặn dị:

Ơn - chuẩn bị số chương hóa Ngày soạn:15/8/2011

Ngày giảng: 20/8/2011

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ Tiết 2: Bài 1:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA

OXIT-KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

HS biết được:

- Tính chất hóa học oxit:

+ Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit, oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát rút tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO, SO2

(4)

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê mơn học

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, ồng nghiệm kẹp ồng nghiệm;

- Hóa chất: CuO, HCl, H2O

- HS: CaO, Kiến thức học lớp

III Lên lớp:

1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit ? Em nhớ lại TN cho CaO tác

dụng với nước (Hiện tượng kết luận) ? Hãy viết PTHH

GV: Cho CuO t/d với H2O em

quan sát nhận xét tượng?

GV: Chỉ số oxit Na2O; BaO … t/d

được với H2O (oxit tương ứng với bazơ

tan)

? Hãy viết PTHH số oxit t/d với nước

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm - Cho CuO vào ống nghiệm

? Hãy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống n0, lắc

nhẹ

? Quan sát tượng?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

GV số oxit khác CaO, Fe2O3

cũng xảy phản ứng tương tự

GV: Mơ tả lại thí nghiệm CaO; BaO tác dụng với CO2 tạo thành muối

? Hãy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tương ứng bazơ tan

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l)Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

CuO (r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit axit: CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k)  BaSO3(r)

Một số oxit bazơ (tương ứng với bazơ tan) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 Oxit axit có tính chất : a Tác dụng với nước:

(5)

Oxit axit Oxit baz

?P2O5 tác dụng với nước SP tạo thành

gì? dd làm đổi mầu quỳ tím ntn? ? Quan sát tượng ? Viết PTHH? GV: Một số oxit khác SO2; SO3 … tác

dụng với nước thu axit tương ứng

GV: kết luận

GV: gọi mở để hs tái kiến thức học pư CO2 dd Ca(OH)2, viết

PTHH?

GV: Một số oxit khác SO2,SO3, P2O5 …

cũng có phản ứng tương tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? Hãy viết PTHH minh họa?

Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành axit ( trừ SiO2)

b Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

c Tác dụng với oxit bazơ:

SO2 (k) + BaO(r)  BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại axit: GV: Yêu cầu HS tham khảo SGK

? Vậy vào đâu để người ta phân loại axit?

Lấy VD số oxit axit, số oxit bazơ

GV: Lấy VD oxit lưỡng tính ZnO + HCl  ZnCl2 + H2O

* CO, NO oxit khơng tạo muối (oxit trung tính) khơng có tính chất oxit axit khơng có tính chất oxit bazơ

- Oxit axit - Oxit bazơ - Oxit lưỡng tính - Oxit trung tính

3 Củng cố - luyện tập:

? BT : Hãy điền tiếp nội dung vào ô trống

+H2O + Bazơ + H2O + Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

4 Dặn dò:

(6)

2 Về nhà làm BT số 1,2,4,5,6 Ngày soạn:20/8/2011

Tiết 3: Bài 2 : MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A - Canxi oxit (CaO) I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết được:

+ Những tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

+ Những ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết tác hại chúng với môi trường sức khỏe người

+ Phương pháp điều chế CaO PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phương pháp điều chế

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát rút tính chất hóa học oxit bazơ - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học CaO - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hợp chất

3 Thái độ:

- Hóa chất: CaO; HCl; H2SO4; CaCO3; Na2CO3; S; Ca(OH)2; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3; H2SO4; đèn

cồn

- Tranh ảnh, sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công

III Lên lớp:

1 Hãy nêu tính chất hóa học oxit bazơ ? Viết PTHH? Hãy nêu tính chất hóa học oxit axit ? Viết PTHH?

3 Bài mới:

A - Canxi oxit (CaO) ? Hãy cho biết CTHH caxioxit

? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

(7)

Trêng THCS C LÔ Lăng Thị Thơ ? Hóy nờu tớnh cht vt lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho CaO tác dụng với nước

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Hãy viết PTHH?

GV: CaO có tính hút ẩm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hướng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tượng, rút kết luận viết PTHH?

? Nhờ tính chất CaO làm sống?

GV: dể CaO lâu ngày khơng khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? Hãy viết PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO giảm chất lượng

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

* Tính chất vật lý

- Là chất rắn màu trắng, nóng chảy 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

* Tính chất hóa học.

1 Tác dụng với nước:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan, phần tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd)  CaCl2 (dd) + H2O(l)

3 Tác dụng với oxit axit

CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì: GV: u cầu học sinh đọc thông tin

sgk, liên hệ thực tế

? Dựa vào tính chất hóa học Can xi oxit nêu ứng dụng CaO?

- Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơng nghiệp hóa học

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải sinh hoạt, nước thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Canxi oxit nào? ? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi

HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lị CN ? Nêu ưu nhược điểm lị nung vơi thủ cơng lị nung vơi cơng nghiệp GV: Thơng báo phản ứng xảy q trình nung vơi

- Than cháy sinh CO2

1 Nguyên liệu: CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k)

0

t

(8)

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? Hãy viết PTHH

? Ở địa phương em sản xuất vôi phương pháp nào?

CaCO3 (r)

0

t

  CaO(r) + CO2 (k)

1 Hồn thành phương trình hóa học sau: CaO + … CaSO4 + H2O …… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

2 Hướng dẫn làm tập

BT1:

a Cho tác dụng với nước - Thử CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT2 Chất phản ứng mạnh với nước CaO - Chất không tan nước CaCO3

c Nhận biết cho tác dụng với nước

5.Dặn dò: Học cũ đọc

Ngày soạn:20/8/2011 Ngày giảng:27/8/2011

Tiết 4: Bài 2 :

MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo)

B - LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2) I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

Biết được:

- Tính chất hoá học oxit:

+ Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ

- Sự phân loại oxit, chia loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính

- Tính chất, ứng dụng, điều chế lưu huỳnh đioxit

2 Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học SO2

- Phân biệt số oxit cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp hai chất

3.Thái độ:

- Rèn luyện lịng u thích say mê môn học

(9)

- Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3; H2SO4;

đèn cồn

III Lên lớp: 1

Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học CaO? viết PTHH minh họa?

3 Bài mới:

B - LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

Hoạt động I: I/ Lưu huỳnh đioxit có tính chất gì ? Hãy nêu tính chất vật lý SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Yêu cầu hs đọc phần “.” SGK ? Hãy viết PTHH?

GV: SO2 chất gây nhiễm khơng khí ,

là nguyên nhân gây mưa axit GV: ? sp tạo thành

Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH Vì dd Ca(OH)2 bị vẩn đục

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ

những oxit bazơ tạo thành muối sufit ? Hãy viết PTHH

* TC vật lý:

Lưu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc, nặng khơng khí

- Lưu huỳnh đioxit có tính chất oxit axit

* TC hóa học:

1 Tác dụng với nước:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

SO2 (k)+ Ca(OH)2(dd) CaSO3 (r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r)Na2SO3 (r)

Kết luận:

Lưu huỳnh đioxit oxit axit Hoạt động II: II/ Lưu huỳnh đioxit có ứng dụng gì: GV: yêu cầu học sinh xem phần thông tin

trong sách giáo khoa; liên hệ với thực tế ? Nêu ứng dụng lưu huỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ công nghiệp, dùng diệt nấm mốc…

Hoạt động III: III/ Điều chế lưu huỳnh đioxit nào? ? Theo em PTN srx điều chế SO2

như nào? ? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu đun nóng H2SO4 với Cu

(Sẽ học sau) ? Viết PTHH

1 Trong PTN:

- Cho muối sunfit tác dụng với axit Na2SO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

2 Trong cơng nghiệp: - Đốt S khơng khí: S + O2

0

t

  SO2

(10)

4 FeS2 + 11O2

0

t

  2Fe2O3 + 8SO2

1 Làm tập số 2:

2 Đánh dấu (x) vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

Khi nSO2= 2nCa(OH)2 tạo thành muối axit

5 Dặn dò:

- Làm tập 2, 3, 4, 5, trang 11 - Đọc chuẩn bị axit

Ngày soạn: 01/9/2011 Ngày giảng: 05/9/2011

Tiết 5: Bài 3 :

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất hố học axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ kim loại

- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng H2SO4 đặc (tác

dụng với kim loại, tính háo nước)

2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4

loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại 3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê mơn học

II Chuẩn bị

- Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4; q tím; Zn; Al: Fe; hóa chất để điều chế Cu(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt

Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

1.Viết PTHH thực dãy biến hóa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

(11)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ

3 Bi mới:

Hoạt động 1: I/ Tính chất hóa học GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tượng nêu nhận xét GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1-2ml dd HCl

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho vào đáy ống n0 Cu(OH)2

Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH? Hãy viết PTHH khác ? GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tượng nhận xét? ? Viết PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất thị màu DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd)  ZnCl2 (dd) + H2 (k)

dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chú ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng

được nhiều kim loại nói chung khơng giải phóng H2

3 A xit tác dụng với bazơ:

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd)+ 2H2O

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nước (Gọi phản ứng trung hòa)

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r)  CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối nước

- Ngồi axit cịn tác dụng với muối (sẽ học sau)

Hoạt động 2:II Axit mạnh axit yếu: GV : thông báo phân loại axit: Dựa

vào tính chất hố học, axit phân thành loại:

- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yếu: H2S, H2CO3 4 Củng cố - luyện tập

Làm tập 1,2 (sgk-tr 14)

5 Dặn dò : Làm BT 3,4

(12)

Tiết 6: Bài 4:

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

Biết được:

dụng với kim loại, tính háo nước) Phương pháp sản xuất H2SO4 cơng nghiệp 2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học axit HCℓ

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit HCℓ, H2SO4

loãng, H2SO4 đặc tác dụng với kim loại

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ,H2SO4 phản ứng 3.Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê mơn học, tính cẩn thận thực hành hóa học

II Chuẩn bị

- Hóa chất: dd HCl, q tím; Zn; Al: Fe; Cu(OH)2; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: Ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng

dụng axit

1.Nêu tính chất hóa học axit, viết PTHH minh họa? Làm tập số

3 Bài mới:

A AXIT CLOHIĐRIC: HCl

Hoạt động 1: Tính chất :

HS đọc sgk, nhắc lại t/c hóa học chung axit Hoạt động 2: Ứng dụng:

GV: yêu cầu hs xem thông tin sgk ? Từ tính chất hóa học HCl nêu ứng dụng HCl?

- Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- Chế biến thực phẩm, dược phẩm

(13)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Hot ng 3: I. Tính chất H 2SO4

GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4 đặc,

gọi HS nhận xét đọc SGK

GV: HD HS cách pha loãng H2SO4 đặc: Muốn pha loãng axit H2SO4 đặc, ta phải rót từ từ H2SO4 đặc vào nước, khơng làm ngược lại.

GV: Làm TN pha loãng H2SO4 đặc

Yêu cầu HS nhận xét trình HS: H2SO4 dễ tan nước tỏa

nhiều nhiệt

GV: Axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính

chất hóa học axit mạnh (tương tự HCl)

GV: yêu cầu HS tự viết lại tính chất hóa học axit, đồng thời viết lại PTPƯ minh họa (với H2SO4 loãng)

I Tính chất vật lý:

II Tính chất hóa học:

Axit H2SO4 lỗng có tính chất hóa

học axit:

+ Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

+ Tác dụng với kim loại (Mg, Al, Fe, …)

Mg(r) + H2SO4 (dd) MgSO4 (dd) + H2 (k)

+ Tác dụng với dung dịch bazơ

Zn(OH)2 (r)+H2SO4 (dd) ZnSO4+2H2O(l)

+ Tác dụng với oxit

Fe2O3(r)+H2SO4(dd) Fe2(SO4)3(dd)+3H2O(l)

+ Tác dụng với muối (sẽ học kĩ 9)

4 Luyện tập - củng cố:

+ Yêu cầu HS nhắc lại nội dunh + HS thảo luận nhóm làm tập 1, (SGK- tr 19)

5

Dặn dò:

Bài tập nhà 4, (SGK- tr 19) Ngày soạn:10/9/2011

Tiết 7: Bài 4

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (tiếp theo)

B AXIT SUNFURIC: H2SO4 I Mục tiêu:

Biết được:

(14)

- Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất hố học axit nói chung - Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hố học axit H2SO4 đặc tác

dụng với kim loại

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H2SO4 lỗng

H2SO4 đặc, nóng

- Nhận biết dung dịch axit HCℓ dung dịch muối clorua, axit H2SO4

dung dịch muối sunfat

- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCℓ, H2SO4 phản ứng 3 Thái độ:

- Hóa chất: dd HCl, dd H2SO4; q tím; Zn; Al: Fe đường kính, quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

1.Nêu tính chất hóa học axit HCl, Viết PTHH minh họa Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? Hãy nêu tính chất vật lý H2SO4

? Muốn pha loãng H2SO4 cần phải làm

như nào?

Rót từ từ dd axit đặc vào nước

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nước, tan dễ dàng nước, tỏa nhiều nhiệt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất hóa học

axit?

Viết PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hướng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh - Làm đổi màu chất thị

- Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl

- Tác dụng với bazơ: HCl t/d Cu(OH)2

- Tác dụng với oxit bazơ: HCl t/d CuO HS làm thí nghiệm, quan sát tượng,

1 Axit sufuric lỗng có tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối nước

2H2SO4(dd)+NaOH(dd)  Na2SO4(dd) +2H2O(l)

(15)

V2O5

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Th¬

viết PTHH

GV: Ngồi cịn tác dụng với muối

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc

? Quan sát tượng nêu nhận xét

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho đường vào ống nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát tượng nêu nhận xét?

và nước

H2SO4(dd) + CuO(r)CuSO4 (dd) +H2O(l)

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại

tạo thành muối khơng giải phóng H2

Cu(r) +2H2SO4(dd) CuSO4(dd)+SO2(k0+H2O(l)

b Tính háo nước:

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 3: Ứ ng dụng, sản xuất axit sunfuric : Qua H1.12 cho biết ứng dụng

H2SO4

GV: Thuyết trình cơng đoạn sản xuất axit sunfuric

1 Ứng dụng:

- Sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi, thuốc nổ, CN chế biến dầu mỏ

2 Sản xuất:

S (r ) + O2 (k)

0

t

  SO2 (k0

SO2 (k) + O2(k) SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

Hoạt động 5: Nhận biết axit sunfuric muối sunfat Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Ống 1: 1ml H2SO4

- Ống 2: 1ml Na2SO4

Cho vào ống nghiệm - ml BaCl2

? Quan sát tượng nêu nhận xét? ? Viết PTHH?

- Dùng BaCl2, Ba(NO3)2 để nhận biết

muối sunfat axit sunfuric

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2(dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

4 Củng cố – luyện tập:

1 Làm tập (SGK- tr19) Làm tập (SGK- tr19)

5

Dặn dò:

(16)

Oxit bazơ Oxit axit

Muối Muối

Oxit bazơ Oxit axit

Bazơ Axit

Tiết 8: Bài 5:

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu:

– HS nắm đợc tính chất hố học oxit bazơ oxit axit, axit mối quan hệ oxit bazơ, oxit axit axit

– Dẫn đợc phản ứng hoá học minh hoạ cho hợp chất

nh÷ng chÊt thĨ (nh CaO, SO2, HCl, H2SO4 ) áp dụng làm tập

2 Kỹ năng:

Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng hóa học

Luyện tập kỹ giải dạng tập hoá học tÝnh to¸n ho¸ häc

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u thích say mê mơn học

- Bảng phụ, bảnh nhóm, bút

- HS: Ơn lại tính chất oxit, axit

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: Tính chất hóa học oxit:

GV: Chiếu lên hình sơ đồ trống

(1) (2)

(3) (3)

+ H2O ( 4) + H2O (5)

HS làm việc theo nhóm Các nhóm báo cáo kết

GV : chuẩn kiến thức Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập (1) (2)

(3) (3)

(17)

+ E (1) + D

(2)

+ Quí tím (4)

A + B

Axit

A + C + G (3) A + C

(2)

+ Bazơ

(1)

+ KL Kim loại

+ Quí tím

(4)

(3)

+ oxibaơ

Muối + H2

Axit

Muối + H2O Muối + H2O

Màu đỏ

2 Tớnh cht hóa học axit GV: Đưa sơ đồ câm

HS nhóm thảo luận

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

GV: Tổ chức trị chơi: Chia lớp làm nhóm: Đại diện nhóm lên thực trị chơi tiếp sức

GV: Chuấn bị sẵn miếng bìa ghi CTHH: Na2O; SO3; H2O; H2SO4; Fe; Cu;

FeSO4; NaOH; Na2SO4; FeO

GV Cho PTHH thiếu Yêu cầu nhóm điền tiếp vào chỗ trống: Na2O + ……… NaOH

+ H2O H2SO4 ………+ ……… Na2SO4

……… + NaOH Na2SO4 + H2O

SO3 + NaOH ……… ……… + H2SO4 ……….+ H2

FeO + …… ……… + H2O

Hoạt động 3: Bài tập: BT1 (SGK)

HS đọc đề

GV: Gọi HS lên bảng làm tập:

HS1: câu a HS2: Câu b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

BT1:

a Những chất tác dụng với nước là: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l)  H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dụng với HCl: CuO; Na2O;

CaO:

(18)

GV: Những chất tác dụng đc với NaOH?

S đọc đề

Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng làm BT

GV: yêu cầu HS đọc đề Làm việc cá nhân

HS làm tập vào GV: Sửa sai có

GV: gọi em lên bảng viết PTHH, gọi hs khác tính nHCl ban đầu

? Vậy nMg = ?

? Tìm số mol HCl? ? Vậy lượng HCl có dư?

? Vậy VH2 = ?

? Tính lượng HCl tham gia phản ứng lượng HCl dư?

CuO(r) + HCl (dd)  CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k)  Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)+2NaOH(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k)  NaHCO3(dd)

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd

Na2CO3 ta dùng thuốc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Có khí bay : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- Khơng có khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa

S 1 SO

2 SO3 H2SO44 Na2SO4 BaSO4

BT 4: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dd HCl 3M

a Viết PTHH

b Tính V khí ĐKTC

c Tính nồng độ mol dd thu sau phản ứng (Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể)

Giải: a Viết PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd)  MgCl2 (dd) + H2(k)

nHCl ban đầu = 0,05= 0,15mol b nMg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: nHCl = 2nMg

Theo nHCl = 0,15 nMg = 0,05 Sau phản ứng HCl dư

Vậy nH2 = nMg = nMgCl2 = 0,05mol

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl dư

nHCl tham gia P/Ư = 0,05 = 0,1 mol nHCl dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol nMgCl2 = 0,5 mol

CMHCl dư = 0,5 : 0,5 = 1M

(19)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ ? Vy CMHCl d = ? CMMgCl2 =

?

Sau phản ứng có: MgCl2 HCl

dư

nHCl tham gia P/Ư = 0,05 = 0,1 mol

vậy nHCl dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol

nMgCl2 = 0,5 mol

CMHCl dư = 0,5 : 0,5 = 1M

CMMgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M 4 Củng cố – luyện tập:

1 Làm tập 2,3,4,5 Chuẩn bị hóa chất

5 Dặn dị:

Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ Ngày soạn: 18/9/2011

Ngày giảng: 19/9/2011

Tiết 9: Bài 6

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit

- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ dung dịch muối sunfat

2 Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết phương trình hố học thí nghiệm

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm học tập thực hành hóa học

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

- Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

(20)

2 Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ Nêu tính chất hóa học oxit axit Nêu tính chất hóa học axit

3 Bài mới:

Tiến hành thí nghiệm

1 Tính chất hóa học oxit:

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O

GV: Hướng dẫn HS bước làm thí nghiệm:

- Cho mẩu CaO vào ống nghiệm - Nhỏ -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tượng ? Thử dd sau phản ứng q tím phenolphtalein màu thuốc thử thay đổi nào?

? Viết PTHH?

b Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với

H2O

GV: Hướng dẫn bước làm thí nghiệm - Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình

thủy tinh miệng rộng

- Cho ml H2O vào bình, đậy nút, lắc

nhẹ

- Thử dd q tím

- Nhận xét, kết luận tính chất hóa học P2O5 Viết PTHH

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với H2O

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

- Quỳ tím chuyển sang màu xanh

(dd phenolphtalein chuyển sang màu đỏ) CaO + H2O  Ca(OH)2

b Thí nghiệm 2: Phản ứng P2O5 với

H2O

HS tiến hành theo HD GV

- Quỳ tím chuyển sang màu đỏ KL: P2O5 oxit axit

2 Nhận biết dung dịch:

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4

Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ:

GV: Hướng dẫn cách làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hóa học khác chúng

GV: Đưa sơ đồ nhận biết

Thí nghiệm 3: Có lọ nhãn đựng dd là: H2SO4;HCl; Na2SO4

Hãy tiến hành thí nghiệm nhận biết lọ

b Cách tiến hành:

(21)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ H2SO4 HCl Na2SO4

Q tím Đỏ Đỏ Tím nhận

biết tách BaCl2 Có kết

tủa

Khơng có kết

tủa

? Vậy chất có tính chất khác nào?

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm GV: u cầu nhóm báo cáo thí nghiệm, nhóm khác nhận xét kết bổ sung

GV: chốt lại kiến thức

+ Nếu Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm (Ghi thứ tự giống thứ tự ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống

nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT… dd H2SO4

+ Nếu ống nghiệm không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … dd HCl

HS nhóm báo cáo kết thực hành

4 Công việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn viết tường trình Ngày soạn:20/9/2011

Tiết 10:

KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

1 Kiến thức

- Kiểm tra kiến thức: Tính chất hóa học Oxit, axit Một số oxit, axit quan trọng

- Cách nhận biết chất, củng cố cách tính theo PTHH

2 Kĩ năng

- Hs vận dụng tính chất oxit, axit để làm tập định tính định lượng

- Rèn tính cẩn thận, xác tính tốn hóa học

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II Chuẩn bị

1 GV: Đề kiểm tra + Đáp án + biểu điểm

2 HS: Ôn luyện

III Ma trận:

Nội dung Mức độ kiến thức, kỹ năng Tổng

(22)

TNKQ TL TNKQ TNKQ TL TNKQ T/c hóa

học

Biết T/c HH oxit, axit

Xđ cặp chất có phản ứng xảy viết PTHH

Số câu 3 1 4

Số điểm (30%)3,0 (20%)2,0 (50%)5,0

Nhận biết

Nhận biết axit sunfuric gốc sunfat

Từ T/c HH oxit, axit biết cách nhận biết chất

Số câu 1 1 2

Số điểm (5%)0,5 (10%)1,0 (15%)1,5

Ứng dụng

Từ T/CHH CaO, xđ CaO dùng làm chất hút ẩm

Số câu 1 1

Số điểm (5%)(0,5) (5%)0,5

Bài tập Tính theo PTHH

Số câu 5a 5b 5c 1

Số điểm (10%)1,0 (10%)1,0 (10%)1,0 (30%)3

Tổng 4 3 + 5a 5b 5c 8

Số điểm Tỉ lệ%

3,5

(35%)

4,5

(45%)

2,0

(20%)

10,0

(100%)

IV L ên lớp: 1 Ổn đinh lớp: 2 Kiểm tra:

ĐỀ BÀI:

Câu 1: (2 điểm) Khoanh tròn vào ý trả lời câu sau:

1 Dãy chất gồm oxit tác dụng với dung dịch bazơ là: A Fe2O3, SO3 , MgO , P2O5

B CaO, SO3 , CO2 , P2O5

C SO2, SO3 , CO2 , P2O5

D K2O, SO3 , Na2O , P2O5

2 Dãy chất gồm oxit tác dụng với axit là: ZnO, Fe2O3, SO3 , P2O5

K2O, Fe2O3, SO3 , N2O5

C K2O, Fe2O3, SO3 , ZnO

(23)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ 3 Có thể dùng CaO làm khơ khí ẩm nào?

A SO2 B.SO3 C CO2 D H2

4 Có thể dùng d d BaCl2 nhận biết chất cặp chất nào?

a, dd NaCl dd NaOH b, dd K2SO4 dd H2SO4

c, dd HCl dd NaCl d, dd NaCl dd Na2SO4

Câu 2: (2 điểm)

Hãy ghép tượng cột B với thí nghiệm cột A thành cặp cho

A - Phương trình phản ứng B - Hiện tượng phản ứng

A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 1- Dung dịch không màu

B. Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + H2O 2- Sủi bọt khí có mùi hắc, dung dịch từ

khơng màu chuyển sang màu xanh

C. CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 3- Chất rắn hồ tan, khơng có khí

ra, dung dịch thu có màu xanh lam

D Cu +2H2SO4  CuSO4 +SO2 + 2H2O 4- Có khí nhẹ khơng khí, cháy

được khơng khí.dd khơng màu 5- Chất rắn hồ tan, dung dịch thu có màu vàng nâu

Trả lời : A- …… , B- ……., C- ……., D- ………

Câu 3: (2 điểm)

Có chất sau: H2SO4 , KOH, CO2 Na2O

Hãy cho biết cặp chất tác dụng với Viết PTHH

Câu 4: (1 điểm)

Hãy nêu cách nhận biết oxit: BaO, P2O5 phương pháp hóa học Viết PTHH

minh họa

Câu 5: (3 điểm)

Hòa tan 5,6 gam sắt 100 ml d d HCl 3M a) Viết PTHH

b) Tính thể tích khí đktc

c) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl dùng)

(Cho Fe = 56, S = 32, O = 16)

ĐÁP ÁN Câu 1: (2 điểm)

Mỗi ý đúng: 0,5 điểm (1C, 2D, 3D, 4D)

Câu 2: (2 điểm)

Mỗi ý đúng: 0,5 điểm (2D, 3C, 4A, 5B)

Câu 3: (2 điểm)

(24)

2 Na2O + H2SO4  Na2SO4+ H2O

3 CO2 + 2KOH  K2CO3 + H2O

4 KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O Câu 4: (1 điểm)

Cho Na2O, P2O5 vào ống nghiệm có nước Sau thử quỳ tím, quỳ

tím xanh ống nghiệm ban đầu Na2O quỳ tím  đỏ P2O5

PTHH là: Na2O(r)+ H2O(l)  NaOH (dd)

P2O5(r)+ 3H2O(l)  2H3PO4 (dd) Câu 5: (3 điểm)

a/ Phương trình: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 nFe= 5,6

56 =0,1 mol, nHCl = 0, = 0,3 mol Vì HCl dư nên Fe phản ứng

hết

b/ Theo phương trình

nFe = n H2 = 0,1 mol VH2 = 0, 22, = 2, 24 lít

c/ Sau phản ứng có FeCl2 HCl dư Theo phương trình:

HCl dư = 0, 1(mol) nFeCl2 = nFe = 0,1 mol

 CMHCl dư =

n V =

0,1

0,1=1 M CMFeCl2 = n V =

0,1

0,1=1 M

3 GV thu nhận xét kiểm tra

Ngày….tháng năm 2011

Người duyệt: Người đề:

Hoàng Thị Quy Lăng Thị Thơ

Tiết 11: Bài 7

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I Mục tiêu:

Biết được:

(25)

Trêng THCS C LÔ Lăng Thị Thơ - Tớnh cht, ng dng ca natri hiđroxit NaOH canxi hiđroxit Ca(OH)2;

phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

- Thang pH ý nghĩa giá trị pH dung dịch

2 Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ không tan

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalein); nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ

- Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH Ca(OH)2 tham gia phản ứng 3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Hóa chất: ddCa(OH)2; ddNaOH; ddHCl; ddH2SO4; ddCuSO4; CaCO3; q tím

phenolphtalein

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; đũa thủy tinh

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu q tím Quan sát tượng

- Nhỏ giọt phenolphalein khơng màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tượng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bày

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh, phenolphtalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng dd sau: H2SO4; Ba(OH)2; HCl Em

trình bày cách phân biệt lọ mà dùng q tím

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học

Bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước

(26)

P2O5(k)+3Ba(OH)2(dd)Ba3(PO4)2 + 3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd bazơ với axit: ? Nhắc lại tính chất hóa học axit

GV: Giới thiệu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? Lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối nước

Fe(OH)2(r)+ 2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r)+ 2HNO3(dd)  Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun

nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 tác dụng với NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn

Quan sát tượng GV: kết luận

? Viết PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nước

Cu(OH)2(r )

0

t

  CuO(r ) + H2O(l)

Trong chất sau: Cu(OH)2; MgO; Fe(OH)3; NaOH; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại chất

b Các chất chất tác dụng với dd H2SO4; khí CO2 Viết PTHH 5 Dặn dị:

Học bài, làm tập: 1,2,3,5 Ngày soạn:27/9/2011

Ngày giảng:01/10/2011

Tiết 12: Bài 8

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

A - NATRIHIDROXIT

I Mục tiêu:

1 Kiến thức

Biết được:

(27)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ dung dch mui); tớnh cht riờng ca baz không tan nước (bị nhiệt phân huỷ)

- Tính chất, ứng dụng natri hiđroxit NaOH canxi hiđroxit Ca(OH)2;

phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn

2 Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalein); nhận biết dung dịch NaOH

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch NaOH tham gia phản ứng

3 Thái độ:

- Hóa chất: dd NaOH; dd HCl; phenolftalein; q tím

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh; đế sứ

- Tranh vẽ: Sơ đồ điện phân dd NaCl - Các ứng dụng NaOH

II Lên lớp: 1

1 Nêu tính chất hóa học bazơ Làm BT

3 Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

- NaOH chất rắn không màu tan nhiều nước tỏa nhiều nhiệt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy, vải ăn mịn da sử dụng phải cẩn thận

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

- Dd NaOH làm q tím chuyển màu xanh, phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ

(28)

Điện phân có màng ngăn ? Hãy viết PTH H minh họa

nước

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd)+SO3(k) Na2SO4(dd) + H2O(dd)

Hoạt động 3: Ứ ng dụng, Sản xuất natrihidroxit : GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng

dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Giới thiệu trình sản xuất

Hướng dẫn HS viết PTHH

1 Ứng dụng

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt…

- SX tơ sợi - Sx giấy - SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ… 2 Sản xuất:

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

NaCl(dd)+ H2O(l) 2NaOH(dd)+ Cl2 (k)

+ H2 (k)

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Làm tập số

3 Hướng dẫn làm tập lại

5 Dặn dò: Đọc trước Canxi hidroxit, học làm tập lại

(29)

Trêng THCS C LÔ Lăng Thị Thơ Tit 13: Bi 8

MT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

B - CANXI HIDROXIT

I Mục tiêu:

1 Kiến thức

Biết được:

- Tính chất hố học chung bazơ (tác dụng với chất thị màu, với axit); tính chất hoá học riêng bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit với dung dịch muối); tính chất riêng bazơ không tan nước (bị nhiệt phân huỷ)

- Tính chất, ứng dụng canxi hiđroxit Ca(OH)2;

2 Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để biết bazơ cụ thể thuộc loại kiềm bazơ không tan - Quan sát thí nghiệm rút kết luận tính chất bazơ, tính chất riêng bazơ khơng tan

- Nhận biết môi trường dung dịch chất thị màu (giấy quỳ tím dung dịch phenoℓphtalêin); nhận biết dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học bazơ - Tìm khối lượng thể tích dung dịch Ca(OH)2 tham gia phản ứng 3 Thái độ:

- Hóa chất: dd Ca(OH)2; dd HCl; dd NaOH; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh; đế sứ; giấy

pH, giấy lọc

Ổn định lớp: 2.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học NaOH Viết PTHH minh họa Làm BT

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất : GV: hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

được chất màu trắng có tên vơi nước vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất lỏng suốt

1 Pha chế dd Canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nước

(30)

là dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 có tính chất hóa học

của bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Viết PTHH bazơ td với oxit axit?

? Nêu ứng dụng Ca(OH)2

2 Tính chất hóa học:

a DD Ca(OH)2 làm q tím chuyển màu

xanh, phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

b Td với axit tạo thành muối nước Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d Tác dụng với dd muối:

3

Ứ ng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 2: Thang PH: GV: Giới thiệu: Dùng thang PH để biểu

thị độ axit bazơ

Thang pH: Không dạy (theo giảm tải)

(SGK in không với màu thực tế) Đọc phần em có biết

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd trung tính PH > dd có tính bazơ PH < dd có tính axit

- Nhắc lại nội dung học - Làm tập 1:

1 CaCO3

0

t

  CaO + CO2

2 CaO + H2O  Ca(OH)2

3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3

4 CaO + HCl  CaCl2 + H2O

5 Ca(OH)2 + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O 5 Dặn dò:

Học bài, làm tập: 2, 3, sgk, đọc trước Ngày soạn:02/10/2011

(31)

Trêng THCS C LÔ Lăng Thị Thơ Tit 14: Bi 9

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu:

1 Kiến thức

Biết được:

- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực

2 Kĩ năng

- Tiến hành số thí nghiệm, quan sát giải thích tượng, rút kết luận tính chất hố học muối

- Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

3 Thái độ:

- Hóa chất: dd Ca(OH)2; dd HCl; dd NaOH; AgNO3; H2SO4; NaCl; CuSO4;

Na2CO3; Ba(OH)2; kim loại: Cu; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; kẹp gỗ

1 Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

2 Làm BT

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát màu dd AgNO3; dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tượng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? Hãy viết PTHH

GV: Nhận xét kết luận

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu(r) + AgNO3(dd)  Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

(32)

GV: Hướng dẫn làm thí nghiệm theo nhóm

- Nhỏ 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

- Nhỏ 1-2 ml dd AgNO3 vào ống nghiệm

có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

- Nhỏ 1-2 ml dd NaOHvào ống nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tượng Đại diện nhóm báo cáo ? Viết PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4.Viết PTHH?

2 Muối tác dụng với axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd) Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối:

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng với tạo thành muối

4 Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd)+NaOH(dd) Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)

- Nhiều dd muối sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối:

2KClO3 (r)

0

t

  2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r)

0

t

  CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Bài tập:

Bài 1.Cho mẩu kim loại Na vào dung

dịch CuSO4 Hiện tượng hoá học

đúng, tượng hố học sai ? a) Giải phóng đồng kim loại

b) Có khí H2

c) Có kết tủa xanh d) Có kết tủa trắng

e) Dung dịch màu xanh đậm f) Dung dịch màu xanh

Bài 2.Hãy điền công thức muối thích

hợp cột (II) cho phù hợp với tính chất nêu cột (I)

Tính chất (I) CT muối

Bài Hiện tượng : b); c);

Hiện tượng sai : a) ; d) ; e) ;f

(33)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ (II)

A Dung dịch có màu xanh

B Dung dịch màu tím

C Khơng tan dung dịch HCl

D Phản ứng với axit HCl tạo chất khí E Phản ứng với dung dịch HNO3 tạo

kết tủa

1 BaSO4

2 CaCO3

3 CuSO4

4 NaAlO2

5 KMnO4

6 NaNO3

Bài 3.Hồn thành phương trình hố học

sau:

1 Fe + CuSO4  

2 BaCl2 + H2SO4  

3 MgCl2 + AgNO3 

4 MgSO4 + NaOH  

5 KMnO4

o

t

 

Hãy cho biết phản ứng thể tính chất muối

Bài Fe + CuSO4   FeSO4 +

Cu (dd muối tác dụng với kim loại)

BaCl2 + H2SO4   BaSO4 +

2HCl (muối tác dụng với axit) MgCl2 + 2AgNO3   Mg(NO3)2

+ 2AgCl (muối tác dụng với

muối)

MgSO4 + 2NaOH   Mg(OH)2

+ Na2SO4 (dd muối tác dụng với dd

bazơ) 2KMnO4

o

t

  K2MnO4 + MnO2

+ O2 (muối bị nhiệt phân)

1 Nhắc lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit, bazơ

3 GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng

5 Dặn dò:

Học bài, làm tập Ngày soạn:08/10/2011 Ngày giảng:10/10/2011

Tiết 15: Bài 9

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI I Mục tiêu:

1 Kiến thức

Biết được:

- Khái niệm phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi thực

(34)

3 Thái độ:

- Hóa chất: dd Ca(OH)2; dd HCl; dd NaOH; AgNO3; H2SO4; NaCl; CuSO4;

Na2CO3; Ba(OH)2; kim loại: Cu; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm; kẹp gỗ

1 Nêu tính chất hóa học Ca(OH)2 Viết PTHH minh họa

2 Làm BT

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Phản ứng trao đổi dung dịch: ? Hãy nêu nhận xét phản ứng hóa

học muối?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

GV:u cầu nhóm làm thí nghiệm TN 1: Cho BaCl2 t/d với NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d với Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d với Na2SO4

? Quan sát kết luận ? Hãy viết PTHH?

1 Nhận xét phản ứng hóa học của muối:

- Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất

3 Đk để xảy phản ứng trao đổi:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay

Hoạt động 2: Bài tập

Bài Có dung dịch bị nhãn : H2SO4 ;

NaOH ; MgCl2 ; NaNO3 Chỉ dùng thêm dung

dịch phenolphtalein, nhận biết dung dịch (viết phương trình hố học xảy ra, có

Bài – Dùng phenolphtalein nhận

ra dd NaOH : có màu hồng – Dùng dd NaOH có

(35)

Bài Hồ tan gam NaOH vào 200 ml H2O

tạo thành dung dịch A Tính C% dung dịch A

2 Trung hồ hồn toàn dung dịch A 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x (M) Tính x

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +

2H2O

+ dd tạo kết tủa trắng dd MgCl2,

còn lại dd NaNO3

MgCl2 + 2NaOH

Mg(OH)2 + 2NaCl

dịch để thử

Bài 1 C% = 2%

2 PTHH :

H2SO4+2NaOH Na2SO4+H2O

Theo PTHH số mol H2SO4 = số

mol NaOH = 0,05 (mol) x = = 0,25(M)

1 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit, bazơ

2 GV hướng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng

5 Dặn dò:

Học bài, làm tập Ngày soạn: 08/10/2011 Ngày giảng:14/10/2011

Tiết 16: Bài 10

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất hố học muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao

- Một số tính chất ứng dụng natri clorua (NaCl)

- Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng

2 Kĩ năng

- Nhận biết số muối cụ thể số phân bón hố học thơng dụng - Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học muối - Tính khối lượng thể tích dung dịch muối phản ứng

3 Thái độ:

- Tranh, ảnh ruộng muối, số ứng dụng NaCl

 

4.100% 204 

 

1 0, 05

(36)

III Lên lớp:

1 Nêu tính chất hóa học muối Viết PTHH minh họa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Muối Natrriclrua: ? Trong tự nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Giới thiệu 1m3 nước biển hào tan

được 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đưa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl

? Nêu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1 Trạ ng thái t ự nhiên :

Trong tự nhiên NaCl có nước biển lịng đất

2 Cách khai thác:

- Khai thác từ nước biển - Khai thác từ lòng đất

3

Ứ ng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na,Cl2,H2,NaOH, Na2CO3;

NaHCO3

Muối KaliNitrat: Không dạy theo giảm tải Hoạt động 2: Luyện tập- củng cố: Bài Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

PT:

1 Cu + H2SO4  CuSO4 + H2O

2 CuSO4 + NaCl CuCl2 + Na2SO4

3 CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 + NaCl

4 Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O

5 CuO + H2 Cu + H2O

6 Cu(OH)2 + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O

Bài Điền công thức chất vào chỗ có dấu chấm hỏi hồn thành phương trình hố học sau :

(37)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ b) Na2CO3 + ? NaNO3 + ?

c) FeCl2 + ?   NaCl + ?

d) AgNO3 + ?   Fe(NO3)3 + ?

Giải: Điền công thức:

a) BaCl2 + Na2SO4   2NaCl + BaSO4 1

b) Na2CO3 + Ca(NO3)2   2NaNO3 + CaCO31

c) FeCl2 + 2NaOH   2NaCl + Fe(OH)2 1

d) 3AgNO3 + FeCl3   Fe(NO3)3 + 3AgCl1

Bài 3.Sau thời gian nung đá vôi, thấy khối lượng chất rắn ban đầu giảm 22%. Biết khối lượng đá vơi ban đầu 50 g, tính khối lượng đá vôi bị phân huỷ

Giải:

PTHH : CaCO3

o

t

  CaO + CO2

Khối lượng chất rắn giảm = Khối lượng CO2 = 50 0,22 = 11 (g)  Số mol CO2 =

0,25 mol

Theo PTHH, khối lượng CaCO3 bị phân huỷ : 0,25 100 = 25 (g) 4

Dặn dò:

Học bài, làm tập:2, 3, 4, Ngày soạn: 10/10/2011

Ngày giảng:17/10/2011

Tiết 17: Bài 11 :

PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu:

1 Kiến thức

Biết được:

- Tên, thành phần hoá học ứng dụng số phân bón hố học thơng dụng

2 Kĩ năng

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập

(38)

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Những nhu cầu trồng:

HS đọc thêm, phần HS biết môn Công nghệ 7 Hoạt động 2: Những phân bón hóa học thường dùng: GV: Thuyết trình

HS nghe ghi

- Ure: CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitơrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan

Là phân có chứa nguyên tố: N, P, K

VD: KNO3, (NH4)2HPO4

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

Chỉ chứa nguyên tố dinh dưỡng N, P, K

a Phân đạm:

- Ure: CO(NH2)2 tan nước

- Amoni nitơrat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Phân kali: KCl; K2SO4

2

Phân bón kép :

Là phân có chứa nguyên tố: N, P, K

VD: KNO3, (NH4)2HPO4

3 Phân vi lượng:

- Chỉ chứa số ngun tố hóa học dạng hợp chất cho phát triển Bo; Zn; Mn …

4 Củng cố – luyện tập:

Bài Hãy điền vai trị loại phân bón trồng cột

(II) cho phù hợp với loại phân bón cột (I)

Loại phân bón (I) Vai trị với trồng (II) A (NH4)2SO4

B CO(NH2)2

C KCl

D Ca(H2PO4)2

E (NH4)2HPO4

1 Tổng hợp nên chất diệp lục Kích thích rễ phát triển Kích thích phát triển mạnh Kích thích hoa, tạo hạt

5 Chống rét cho trồng

6 Giúp thực vật tổng hợp protein

ĐA: A : 3, ; B : ; C : 1, 4, ; D : 1, ; E : 2,

Bài Trên bao bì loại phân bón kép NPK có ghi 20.10.10

(39)

Muối

A 20% N ; 10% P ; 10% K B 20% N ; 10% P2O5 ; 10% K2O

C 20% N2O5 ; 10% P2O5 ; 10% K2O

D 20% (NH2)2CO ; 10% Ca(H2PO4)2 ; 10% KCl

Chọn đáp án

ĐA: Câu B

5 Dặn dò:

Học bài, làm tập 1,3 Đọc trước 12 Ngày soạn: 15/10/2011

Ngày giảng:21/10/2011

Tiết 18: Bài 12

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I Mục tiêu:

1 Kiến thức

- Biết chứng minh mối quan hệ oxit axit, bazơ, muối

2 Kĩ năng

- Lập sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Viết phương trình hố học biểu diễn sơ đồ chuyển hố - Phân biệt số hợp chất vơ cụ thể

- Tính thành phần phần trăm khối lượng thể tích hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp lỏng, hỗn hợp khí

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút Phiếu học tập

2 Kiểm tra cũ: 1 Làm BT 1a, 1b

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ trống

Phát phiếu học tập cho nhóm:

(40)

Oxit bazơ

Muối

Bazơ Axit

Oxit axit b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa

HS nhóm thảo luận

GV chuẩn kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

1

Oxit bazơ + axit

2 Oxit axit + dd Bazơ ( oxit bazơ) Oxit bazơ + Nước

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Nước (trừ SiO2 )

6 DD bazơ + dd muối DD muối + dd bazơ DD muối + axit

9 Axit + bazơ (oxit bazơ, muối, Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Lấy kết phiếu học tập

Gọi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2.SO2(k)+2NaOH(dd)Na2SO3(dd) + H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r)

t

  CaO(r) + CO2(k) SO3(k) + H2O(l)  H2SO4(dd)

6.Ba(OH)2(dd)+Na2SO4(dd)BaSO4(r)+ NaOH(dd)

8.H2SO4(dd)+BaCl2(dd)BaSO4(r)+2HCl(dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r) Hoạt động 3: Bài tập

GV: yêu cầu HS đọc yêu cầu BT 1: HS đọc đầu bài, làm việc cá nhân

GV: yêu cầu học sinh làm việc theo

Bài tập 1:

Đáp án đúng: A PT:

BaCl2 + Na2SO4BaSO4 + NaCl Bài tập 3:

(41)

Các loại hợp chất vô

Oxit Bazơ

Trêng THCS C LÔ Lăng Thị Thơ

nhúm

Hs: Tho lun nhúm thực tập ý a

2 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

3 Fe2(SO4)3+6KOH 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

4 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

5 2Fe(OH)3

t

  Fe2O3 + 3H2O

6 Fe2O3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + H2O 4 Củng cố – luyện tập:

1 Làm BT SGK

2 Cho chất sau: CuSO4, CuO; Cu(OH)2, Cu; Cl2 Hãy xếp thành dãy biến

hóa Viết PTHH minh họa

5 Dặn dị:

Học bài, làm tập lại Ngày soạn: 15/10/2011

Ngày giảng:24/10/2011

Tiết 19: Bài 13

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu:

- Học sinh đựơc ôn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút Phiếu học tập

2 Kiểm tra cũ: 1 Làm BT 1a, 1b

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: Đưa sơ đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm

(42)

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit bazơ Oxit axit Axit có oxi Axit k có oxi Baz tan Bazơ ktan Muối trung hòa Muối axit

Oxit bazơ

Muối

Bazơ Axit

Oxit axit GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập:

2 Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đưa sơ đồ:

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vơ cơ? Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa:

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai có

1 Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O  Ca(OH)2

SO2 + H2O  H2SO3

CuO + HCl  CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 2 Bazơ:

2NaOH + CO2  Na2CO3+ H2O

Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+ 2H2O

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2

Bài tập 1: 1 Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O  Ca(OH)2

SO2 + H2O  H2SO3

CuO + HCl  CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 2 Bazơ:

2NaOH + CO2  Na2CO3+ H2O

Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+ 2H2O

2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2

Mg(OH)2

0

t

  MgO + H2O

(43)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Mg(OH)2

0

t

  MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl 4 Muối

CaCO3+HClCaCl2+ H2O + CO2

CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4

BaCl2+ Na2SO4BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3

0

t

  2 KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phương pháp hóa học để

nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ; Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2

(Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 Lọ nhóm đựng H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl

Bài tập 3:

Biết 5g hh muối CaCO3 CaSO4 tác dụng

vừa đủ với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí đktc

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng

b Tính % theo khối lượng muối hh ban đầu

GV: Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Q Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhóm1 Ba(OH)2

Nhóm NHóm

0

- Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4BaSO4 + 2HCl 4 Muối

CaCO3+HClCaCl2+ H2O + CO2

CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4

BaCl2+ Na2SO4BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3

0

t

  2 KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phương pháp

hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH; HCl; H2SO4; KCl; Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ

nào quí tím giữ ngun màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2 (Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2

Lọ nhóm đựng H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl

Bài tập 3:

Biết 5g hỗn hợp muối CaCO3

CaSO4 tác dụng vừa đủ với 200ml

dd HCl sinh 448 ml khí đktc a Tính nồng độ mol dd HCl dùng

b Tính % theo khối lượng muối hh ban đầu

Giải:

(44)

KOH Ba(OH)2 (Nhóm 1)

- Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 (Nhóm 2)

Lấy lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 nHCl= 2nCO2 = 0,02 x2 = 0,04 mol

CM HCl = 1x 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3= nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100x0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

%mCaCO3 ¿

2x100 %

5 =40 % %mCaSO4 = 3x100 %

5 =60 %

4 Dặn dò

1 Làm BT 1, , SGK

2 Chuẩn bị thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt Ngày soạn: 22/10/2011

Ngày giảng:28/10/2011

Tiết 20: Bài 14

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc

Biết đợc:

- Mục đích, bớc tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm - Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch mui

- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác với axit

2 Kĩ năng

- S dng dng c v hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm - Quan sát, mơ tả, giải thích tợng thí nghiệm viết đợc phơng trình hố học

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm 3 Thái độ:

II Chuẩn bị

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH; FeCl3; CuSO4; HCl; BaCl2; Na2SO4; H2SO4; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

1 Hoạt động 1: Thực hành.

(45)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ b Các bước tiến hành

* Thí nghiệm 1: Natrihiđroxit tác dụng với muối (7 phút).

Hoạt động thầy Hoạt động trò

1. Hướng dẫn học sinh chuẩn bị dụng cụ hóa chất thí nghiệm

- Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo động tác giáo viên viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

1. Lấy khoảng - ml dd FeCl3 cho

vào ống nghiệm (1) dùng ống nhỏ giọt nhỏ - giọt dd NaOH vào ống nghiệm (1)

2. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đối chứng (cũng ghi giấy croki) - Hướng dẫn HS quan sát ống nghiệm (1) (2)

? Vì ống nghiệm (1) có kết tủa màu nâu đỏ

? Vì ống nghiệm (2) khơng có tượng

2. Lấy khoảng - ml dd BaCl2 cho

vào ống nghiệm (2) dùng ống nhỏ giọt - giọt dd NaOH vào ống nghiệm (2)

Ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu

nâu đỏ

 Ống nghiệm (2) khơng có tượng

gì

Kết luận: dd NaOH phản ứng với dd FeCl3 tạo kết tủa màu nâu đỏ

dd NaOH không phản ứng với dd BaCl2

* Thí nghiệm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit (6 phút).

- Hướng dẫn HS chuẩn bị dụng cụ hóa chất thực thí nghiệm

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo tác thác tác giáo viên viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

- Hướng dẫn HS quan sát tượng ? Tại xuất kết tủa? Tại nhỏ dd HCl vào kết tủa bị tan

- Lấy khoảng 2ml dd CuSO4 vào ống

nghiệm cho từ từ dd NaOH vào lắc nhẹ

 kết tủa xanh lắng xuống đáy ống

nghiệm

- Gạn phần dd giữ lại phần kết tủa dùng ống nhỏ giọt vào dd HCl vào lắc nhẹ  kềt tủa xanh tan tạo thành

dung dịch suốt màu xanh

Kết luận: Cu(OH)2 tác dụng với dd axit HCl tạo dd suốt màu xanh

* Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng với kim loại (6 phút)

1. Hướng dẫn HS chuẩn bị dụng cụ hoá chất thực thí nghiệm

2. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo

 Dùng giấy ráp làm đinh sắt

(46)

các thao tác GV viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

3. Hướng dẫn HS đặt ống nghiệm vừa làm TN vào giá ống nghiệm, để 

phút sau quan sát

vào ống nghiệm chứa 1- 2ml dd CuSO4

(trong tay giữ dây buộc) (trong lúc chờ đợi chuẩn bị TN4)

 Phần đinh sắt ngập dd bắt đầu

xuất màu đỏ

Kết luận: dd CuSO4 tác dụng với Fe  giải phóng kim loại Cu màu đỏ bám vào

đầu đinh sắt

* Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối khác (6 phút)

1. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo thao tác GV viết to giấy croki (hay bảng phụ chiếu máy chiếu)

Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm (1) có đựng

-2 ml dd Na2SO4  xuất kết tủa

trắng

2. Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đối chứng (cũng ghi giấy croki) - Hướng dẫn HS quan sát giải thích tượng

? Vì ống nghiệm (1) có kết tủa trắng

? Vì ống nghiệm (2) khơng có tượng

- Dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm (2) có đựng

-2ml dd NaNO3  khơng thấy có

tượng

Kết luận: dd BaCl2 phản ứng với dd Na2SO4 tạo kết tủa trắng dd BaCl2 không

phản ứng với dd NaNO3

* Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng với axit (5 phút)

Hoạt động thầy Hoạt động trị

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo tác thao tác GV viết to giấy croki

- Hướng dẫn HS quan sát tượng, giải thích

- Lấy - ml dd H2SO4 loãng vào ống

nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ - giọt BaCl2 vào  xuất kết tủa

trắng

Kết luận: dd BaCl2 tác dụng dd axit H2SO4  tạo kết tủa trắng

2 Hoạt động 2: Viết phương trình phản ứng (5 phút). TN1: FeCl3 + NaOH (dd)  Fe(OH)3(r) + 3NaCl (dd)

TN2: Cu(OH)2 (r) + HCl (dd)  CuCl2 (dd) + 2H2O (l)

TN3: CuSO4 (dd) + Fe (r)  Cu(r) + FeSO4 (dd)

TN4: BaCl2 (dd) + Na2SO4(dd)  BaSO4 (r) + NaCl (dd)

(47)

Trêng THCS C LÔ Lăng Thị Thơ 3

Hot ng 3: Dọn vệ sinh ghi tường trình (10 phút). Ngày soạn: 25/10/2011

Ngày giảng:31/10/2011

Tiết 21: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu:

Nhận thức học sinh t/c bazơ, muối Mối quan hệ HCVC

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, làm tập hóa học định tính định lượng

3 Thái độ:

Tính theo PTHH, thói quen độc lập suy nghĩ làm

GV: Câu hỏi tập

HS: Ôn luyện kiến thức bazơ, muối

(48)

IV Lên lớp 1

Ổn định lớp; 2 Kiểm tra

Đề bài: A Phần trắc nghiệm: (5đ)

Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời mà em cho đúng: 1 Bazơ sau bị nhiệt phân hủy:

a NaOH b Ba(OH)2 c Cu(OH)2 d KOH

2 Cặp chất sau có phản ứng hóa học xảy ra: a Fe dung dịch CuSO4 b Fe AgCl

c BaSO4 NaOH d KNO3 NaCl

3 Bazơ không tan là

A NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Fe2O3

B Mg(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4

C NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3

D Mg(OH)2, Fe(OH)3

4 Loại muối sau thuộc loại phân bón kép:

a CO(NH2)2 b KCl c Ca(H2PO4)2 d KNO3

5 Để phân biệt dung dịch NaOH Na2SO4 ta dùng thuốc thử:

a Quỳ tím b Phenolphtalein c Dung dịch BaCl2 d Chất B Phần Tự Luận: (5đ)

Bài 1 (2đ) Viết phương trình hóa học thực sơ đồ chuyển hóa sau:

Ba  BaO  Ba(OH)2 BaCl2 BaSO4

Bài 2. (3đ) Cho 200 ml dung dịch đồng (II) clorua 2M tác dụng với 200ml dung

dịch natrihidroxit 2M ta thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A đến khối lượng không đổi chất rắn D

1 Viết phương trình hóa học Tính khối lượng chất rắn D?

3 Tính nồng độ mol/l chất dung dịch B?

(Biết H = 1; O = 16;Na = 23; Cl = 35,5; Cu = 64)

Đáp án + Biểu điểm: A Phần Trắc nghiệm: (5đ)

1 c a D d d

B Phần Tự Luận: (5đ)

Bài 1 (2đ) Viết phương trình hóa học 0,5đ: 0,5 x = 2đ

2Ba + O2 2BaO

BaO + H2O  Ba(OH)2

Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O

(49)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ a PTHH:

CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 +2NaCl (1) 0,25đ

Cu(OH)2

0

t

  CuO + H2O (2) 0,25đ

b – Số mol CuCl2: nCuCl2= 0,2.2 = 0,4 (mol) 0,25đ

– Số mol NaOH: nNaOH= 0,2.2 = 0,4 (mol) 0,25đ

Theo pt(1) nCuCl2 = 1/2nNaOH = 0,2 mol => CuCl2 dư 0,5đ

Theo pt (1) (2): nCuO = nCu(OH)2 =1/2nNaOH = 0,2mol 0,25đ

Khối lượng rắn D: mCuO = 0,2.80 = 16g 0,25đ

c Theo pt(2): nNaCl = nNaOH = 0,4 mol => CNaCl = 0,4 : 0,4 = 1M 0,5đ

- Số mol CuCl2 dư: 0,4 – 0,2 = 0,2mol => CCuCl2 = 0,2 : 0.4 = 0,5M 0,5đ

Ngày… tháng 10 năm 2011

Người duyệt Người đề

(50)

CHƯƠNG 2: KIM LOẠI

Tiết 22: Bài 15

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc. Biết được:

- Tính chất vật lí kim loại

- Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

- Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

2 Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hoá học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

3.Thái độ:

II Chuẩn bị

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa đinh

III Lên lớp 1

Ổn định lớp : 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính dẻo - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

(51)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ ? Hóy gii thớch hin tượng Quan sát

giấy gói kẹo nhơm? ? Kết luận

Hoạt động 2: Tính dẫn điện GV theo dõi thí nghiệm SGK

? Trong thực tế dây dẫn thường làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? Hãy nêu kết luận? GV bổ sung thơng tin

- Các kim loại khác có khả dẫn điện khác

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt nhất?

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần

hoặc dây điện bị hỏng Tại sao?

- Kim lọai có tính dẫn điện

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt - GV hướng dẫn nhóm làm thí

nghiệm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

Nhận xét tượng giải thích?

Gv đưa thơng tin bổ sung tính dẫn nhiệt kim loại

Kết luận:

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

Hoạt động 4: Á nh kim - Gv thuyết trình việc quan sát đồ

trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết

Kim loại có ánh kim

(52)

2 Tớnh chất kim loại?

4 Dặn dò:

Học bài, làm BTVN: 1, 2, 3, 4,

Tiết 23: Bài 16:

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu

Biết được:

- Tính chất vật lí kim loại

- Tính chất hố học kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối

- Dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

2 Kĩ năng

- Quan sát tượng thí nghiệm cụ thể, rút tính chất hố học kim loại dãy hoạt động hoá học kim loại

- Vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để dự đoán kết phản ứng kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước với dung dịch muối

- Tính khối lượng kim loại phản ứng, thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp hai kim loại

II Chuẩn bị

- Dụng cụ: Lọ thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, môi

sắt

- Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na; dây thép; H2SO4l; dd CuSO4; dd AgNO3; Fe; Cu, Zn III Lên lớp:

1 Hãy nêu tính chất vật lý kim loại? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại với phi kim: GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4

1.Tác dụng với oxi:

Fe(r ) + O2 (k)

0

t

  Fe3O4(r)

(53)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV: Nhiu kim loại khác có phản

ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát - Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nêu tượng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muối NaCl ? Viết PTHH

GV: t0 cao Cu; Fe; Mg; phản ứng với S

cho sản phẩm CuS; FeS; MgS ? Hãy viết PTHH?

phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo oxit

2.Tác dụng với phi kim khác:

2Na (r) + Cl2 (k)

0

t

  NaCl(r)

Mg(r) + S(r)

0

t

  MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng làm tập

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Một số kim loại tác dụng với axit H2SO4, HCl tạo thành muối giải

phóng H2

Bài tập 1: Hồn thành PTHH sau: Zn + S  t0 ?

? + Cl2

0

t

  AlCl3

? + ?  t0 MgO

? + ? t0

  CuCl2

? + HCl  t0 FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối: GV; Tổ chưc cho HS làm thí nghiệm

theo nhóm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? Hãy quan sát nêu tượng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đưa thơng tin chuẩn ? Hãy viết PTHH

Cu(r) + 2AgNO3(dd)  (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bài tập2: Hoàn thành PTHH

Al + AgNO3  ? + ?

? + CuSO4  FeSO4 + ?

Mg + ?  ? + Ag

Al + CuSO4 ? + ? 4

(54)

Học bài, làm BT6 BTVN: 1,2,3,4,5,7

Ngày soạn: 08/11/2011 Ngày giảng:11/11/2011

Tiết 24: Bài 17

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

- HS biết dãy hoạt động kim loại, biết đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học biết vận dụng để xét phản ứng kim loại với dd axit, dd muối có xảy khơng?

- Biết cách tiến hành nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu, từ biết cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- Biết đợc phơng trình hố học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Bớc đầu sử dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xem phản ứng có xảy hay khơng?

2 Kỹ năng:

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd

HCl, H2O, dd phenolphtalein III Tiến trình dạy học:

1 Hãy nêu tính chất hóa họa kim loại? Làm tập số

3 Bài mới:

(55)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV treo bng ph: hng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm 1

- Cho mẩu Na vào cốc nước cất có thêm vài giọt phenolftlein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt phenolphtalein

Thí nghiệm 2 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4 Thí nghiệm 3

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd AgNO3

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm 4 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

- Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn Và hồn thành vào phiếu học tập

STT Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm khác báo cáo GV chuẩn kiến thức:

ST

T Hiện tượng Nhận xét PTHH Kết luận

TN1

- Ở cốc 1: Na chạy nhanh mặt nước, có khí ra,dd có màu đỏ - Cốc 2: khơng có tượng

Na phản ứng với H2O sinh dd

bazơ nên làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trước sắt

TN2

- Ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- Ống nghiệm 2: Khơng có tượng

- Ở ống nghiệm 1: Sắt đẩy đồng khỏi dd muối

- ống nghiệm 2: Đồng không đẩy sắt khỏi dd muối

Cu(r)+2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd)+

Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trước Cu

(56)

chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

1:Đồng đẩy

được đông khỏi dd muối bạc

- Ở ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối đồng

FeCl2(dd) + H2(k)

mạnh Ag Xếp Cu đứng trước Ag

TN4

- Ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4 nhạt dần

- Ở ống nghiệm 1: Sắt đẩy H2 khỏi dd

axit

- Ở ống nghiệm 2:Đồng không đẩy H2

khỏi dd axit

Fe(r) + CuSO4(dd)

FeSO4(dd) + Cu(r)

Fe hoạt động mạnh H2

H2 hoạt động hh

mạnh Cu Xếp Fe đứng trước H2, đứng

trước Cu ? Từ thí nghiệm xếp

nguyên tố kim loại hoạt động hóa học theo mức độ giảm dần?

Na, Fe, H, Cu, Ag

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học số kim loại + Bài tập: GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa

học số kim loại

Bài tập 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng:

Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều giảm dần

A Mg, Zn, Fe, Cu B Al, Mg, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag D Pb, Fe, Cu, Ag

Bài tập 2: Viết phương trình điều chế ZnSO4 từ Zn? (các hóa chất

coi có đủ)

Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Bài tập 1: Đáp án: A

Bài tập 2:

1 Zn + FeSO4  ZnSO4 + Fe

2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

3 Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu 4

Dặn dò:

(57)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Ngy son: 10/11/2011

Ngày giảng:14/11/2011

Tiết 25: Bài 17

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu:

- HS biết dãy hoạt động kim loại, biết đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học biết vận dụng để xét phản ứng kim loại với dd axit, dd muối có xảy khơng?

- Biết cách tiến hành nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu, từ biết cách xếp dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết

- Biết đợc phơng trình hố học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

- Bớc đầu sử dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xem phản ứng có xảy hay khơng?

2 Kỹ năng:

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học Ý thức bảo vệ kim loại

III Tiến trình dạy học: 1

Kể tên nguyên tố dãy hoạt động hóa học Kim loại?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nào: GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa

học số kim loại giải thích

Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện nhiệt độ thường tạo thành kiềm giải phóng H2

(58)

một số dd axit giải phóng H2

- Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối

Câu 1. Chọn đáp án

Có kim loại sau : Na, Al, Fe, Cu, K, Mg

1 Cặp kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường :

A Na, Al B K, Na C Al, Cu D Mg, K

2 Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 :

A Na, Al, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Na, Al, Fe, K D K, Mg, Ag, Fe

3 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng :

A Na, Al, Cu, Mg B Zn, Mg, Na, Al C Na, Fe, Cu, K, Mg D K, Na, Al, Ag

4 Dãy gồm kim loại theo chiều tăng dần mức độ hoạt động hóa học :

A Na, Al, Cu, K, Mg B Cu, Fe, Al, K, Na, Mg C Fe, Al, Cu, Mg, K, Na D Cu, Fe, Al, Mg, Na, K

Câu 2. Hãy viết phương trình hóa học

xảy chất sau : a) CO + Fe2O3

b) Fe + Cl2

c) Mg + AgNO3

Câu 1.

1 B

2 C

3 B

4 D

Câu 2. PTHH

a) CO + Fe2O3

0

t

  Fe + CO2

b) Fe + Cl2

0

t

  FeCl3

c) Mg + AgNO3  Mg(NO3)2 + Ag 4

Dặn dò:

(59)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Ngy ging:18/11/2011

Tit 26: Bài 18: NHÔM I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc

Biết đợc:

- TÝnh chÊt ho¸ häc nhôm: có tính chất hoá học chung kim lo¹i;

nhơm khơng phản ứng với H2SO4 đặc, nguội v axit HNOà đặc, nguội; nhôm phản

ng c vi dung dch kim

- Phơng pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy

2 Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học nhôm Viết phơng trình hoá học minh hoạ

- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút đợc nhận xét phơng pháp sản xuất nhôm - Tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp Tính khối lợng nhơm tham gia phản ứng sản xuất đợc theo hiệu suất phản ứng

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại nhôm

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ, tranh vẽ H2.11

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ

- Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất hóa học chumg kim loại?

2 Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

2 Làm tập số - 54

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý nhơm

- Kim loại nhơm màu trắng bạc có ánh kim

- Nhẹ ( d = 2,7g/cm3)

- Dẫn điện, dẫn nhiệt - Có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: ?Hãy cho biết nhơm có tính chất

hóa học nào? Tại sao?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo

1 Nhơm có tính chất hóa học kim loại khơng?

(60)

nhóm:

- Rắc bột nhơm lửa đèn cồn ? Quan sát tượng, viết PTHH? GV: Ở ĐK nhiệt độ thường nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền

vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi khơng khí

GV: Nhơm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? Hãy viết PTHH?

? Kết luận tính chất hóa học nhơm

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm : Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng dd CuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tượng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tượng quan sát GV: Vậy nhơm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhơm

- Nhơm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng

4Al(r) + 3O2 (k)

0

t

  2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k)

0

t

  2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối.

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd)  2AlCl3(dd) +3H2 (k) Chú ý: Nhôm không phản ứng với dd H2SO4 đặc, nguội, HNO3 đặc, nguội

c Phản ứng với dd muối:

2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nhơm có tính chất hóa học khác không?

- Nhôm phản ứng với dd kiềm

Hoạt động 3: Ứng dụng, sản xuất nhôm : ? Hãy nêu ứng dụng nhôm mà em

biết

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình q trình sản xuất nhơm

- Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy gói bánh kẹo…

- Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phương pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

(61)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Th¬ 2Al2O 3(r) 4Al(r) + 3O2(k)

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng xảy

ra hoàn toàn Sau phản ứng thu mg chất rắn Tính m?

5 Dặn dị:

Học bài, làm tập 2,3,4 sgk Đọc trước 19

Tiết 27: Bài 19 SẮT I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc

Biết đợc:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa sắt: có tính chất hoá học chung kim lo¹i;

sắt khơng phản ứng với H2SO4 đặc, nguội, HNO3 đặc, nguội; sắt kim loại có nhiều

hoá trị

2 Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hoá học sắt Viết phơng trình hoá học minh hoạ

- Phân biệt đợc sắt phơng pháp hoá học

- Tính thành phần phần trăm khối lợng hỗn hợp bột nhơm sắt Tính khối lợng sắt tham gia phản ứng sản xuất đợc theo hiệu suất phản ứng

3.Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ, sử dụng hợp lý kim loại sắt

- Dụng cụ: bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ

- Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn

1 Hãy nêu tính chất hóa học nhơm, viết PTHH minh họa Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? Hãy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kết luận tính chất vật lý sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, dẻo, có tính nhiễm từ

- Nhẹ ( d = 7,86 g/cm3)

(62)

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy

sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? Hãy viết PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tượng quan sát nhận xét?

? Kết luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc

nguội, HNO3 đặc, nguội

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tượng, viết PTHH?

? Kết luận chung tính chất hóa học sắt Hóa trị sắt có điểm cần ý?

1.Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k)

0

t

  Fe3O4(r)

(màu nâu đen) b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd)  FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng H2

3 Phản ứng với dd muối:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học kim loại Sắt có hóa trị II III

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung Viết PTHH thực chuyển hóa

FeCl2 Fe(NO3)2Fe

Fe

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe 5 Dặn dò:

Học bài, làm tập: 2,3,4 Đọc trước 20

Tiết 28: Bài 20 :

(63)

I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc

Biết c:

- Thành phần gang thép - Sơ lợc phơng pháp luyện gang thép

2 Kĩ năng

- Quan sỏt s , hình ảnh để rút đợc nhận xét phơng pháp sản xuất nhôm luyện gang, thép

3.Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Mẫu vật: Gang, thép

- Tranh vẽ: Sơ đồ lị luyện gang

1 Hãy nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh họa? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Giới thiệu hợp kim gì?

GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật

? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? Hãy nêu điểm giống khác gang thép?

? Gang thép có ứng dụng gì?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 2: Sản xuất gang , thép: GV:Phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép

c Các giai đoạn trình sản xuất gang thép

d Các PTHH trình sản

1 Sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, khơng khí giàu oxi, than cốc

- Ngun tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

(64)

xuất gang thép?

HS nhóm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

C(k) + O2 (k)

0

t

  CO2 (k)

CO2(k) + C (r)

0

t

  2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r)

0

t

  Fe(r) + CO2 (k)

2 Sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu

- Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo số nguyên tố C, Si…

- PTHH chính: Fe(r) + O2 (k)

0

t

  FeO (r)

FeO(r) + Si (r)

0

t

  Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r)

0

t

  Fe(r) + MnO2 (r)

1 Tính khối lượng gang chứa 95% sản xuất từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

5 Dặn dò:

Học bài, làm BTVN: 5,6 Đọc trước 21

Tiết 29: Bài 21 : ĂN MỊN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHƠNG BỊ ĂN MÒN I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết đợc:

- Khái niệm ăn mòn kim loại số yếu tố ảnh h ởng n s n mũn kim loi

- Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

2 Kĩ năng

- Quan sỏt mt s thớ nghim v rút nhận xét số yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại

- Nhận biệt đợc tợng ăn mòn kim loại thực tế

- Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình 3 Thỏi độ:

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: “Ảnh hưởng chất môi trường đến ăn mịn kim loại”

(65)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Th no l hp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép?

2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Hợp kim sắt: GV: Cho học sinh quan sát đồ dùng

bị gỉ

? Hãy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn mịn kim loại GV: Giải thích ngun nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học mơi trường dược gọi ăn mịn kim loại

Hoạt động 2: Những yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm

đã chuẩn bị trước ? Hãy nêu nhận xét?

? Hãy kết luận tượng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mòn kim loại xảy nhanh

- Ảnh hưởng chất môi trường:

- Sự ăn mịn kim loại khơng xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần mơi trường mà tiếp xúc

Hoạt động 3: Làm để đồ vật kim loại không bị ăn mịn: HS: Thảo luận theo nhóm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với mơi trường

- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn

Nhắc lại số nội dung

5 Dặn dò:

Học làm BTVN: 2,4,5 Đọc trước tiếp

(66)

I Mục tiêu:

- Học sinh ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

2 Kỹ năng:

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lượng

3 Thái độ:

- HS: Ơn tập kiến thức chương

? Thế ăn mòn kim loại? Làm để để kim loại khơng bị ăn mịn?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: ? Nhắc lại dãy hoạt động hóa

học kim loại? ? Làm tập 1(SGK)

Làm tập (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bài tập 1:

3Fe(r) + 2O2(k)

0

t

  Fe3O4 (r)

2Na(r) + Cl2(k)

0

t

  NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd)

0

t

  ZnCl2(dd) + H2 (k)

Fe(r) + CuCl2 (dd)

0

t

  FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2A,B đứng trước

H2

- C,D không tác dụng HCl  C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A  B đứng

trước A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng

trước C ? Tính chất hóa học nhơm

và sắt có giống khác nhau?

2.Tính chất hóa học nhơm sắt: * Giống nhau:

(67)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ ? Th no l ăn mòn kim

loại ?

? Những yếu tố ảnh hướng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại khơng bị ăn mịn?

- Nhơm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhơm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2:II Bài tập: ? Viết PTHH thực

chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al

2O3

AlCl3 Al(OH)3

Al2O3 Al

Al2O3 Al(NO3)3

1.Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd)  Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r)

0

t

  Al2O3 (r) + H2O (k)

2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k)

0

t

  Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd)  Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lượng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2

0

t

  2ACl

Theo PT: 2mol A tạo mol ACl Vậy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành

(68)

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT I Mục tiêu:

Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Nhôm tác dụng với oxi

- Sắt tác dụng với lưu huỳnh - Nhận biết kim loại nhôm sắt

2 Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập hóa học

- GV: Chuẩn bị dụng cụ hóa chất để thực thực hành thí nghiệm theo nhóm

- Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm

- Hóa chất: Bột nhơm, bột sắt, bột lưu huỳnh, dd NaOH

III Tiến trình dạy học: 1.Ổn định lớp

1 Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép?

2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? Viết PTHH minh họa?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Ổ n định tổ chức lớp: GV: Nêu mục tiêu thực hành,

- Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với

oxi:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi:

(69)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ ? Quan sỏt hin tng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lưu huỳnh (Theo tỷ lệ 7:4 khối lượng) - Đun nóng lửa đèn cồn

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng lọ không dán nhãn: ? Theo em nhận biết kim loại nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Quan sát tượng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lưu huỳnh:

HS quan sát nêu tượng

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm và sắt đựng lọ khơng dán nhãn: HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hoạt động 3: Viết tường trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

1

4 Cụng việc cuối buổi thực hành:

Thu dọn phòng thực hành Vệ sinh dụng cụ

5 Dặn dò:

Đọc trước 25

(70)

CHƯƠNG 3: PHI KIM.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

Tiết 32: Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất vật lí phi kim

- Tính chất hố học phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro với oxi - Sơ lược mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu số phi kim

2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất hoá học phi kim

- Viết số phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố phi kim - Tính lượng phi kim hợp chất phi kim phản ứng hoá học

3 Thái độ:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chế khí H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2, Cl2, quỡ tớm III Tiến trình dạy học:

1 Ổn định lớp: 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim: GV: yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

- Ở điều kiện thường phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: HS : Hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đưa cho lớp quan sát làm nhóm?

1 Tác dụng với kim loại:

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k)

0

t

  2 NaCl (r)

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k)

0

t

(71)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV: Nhn xột v kt lun

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí ? Hãy nêu nhận xét

? Hãy mơ tả lại thí nghiệm lưu huỳnh tác dụng với oxi

GV: Thông báo mức độ hoạt động vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

2 Tác dụng với hiđro:

- Oxi tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + O2 (k)

0

t

  H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k)

0

t

  2HCl(k)

3 Tác dụng với oxi:

S(r) + O2 (k)

0

t

  SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

4 Củng cố - luyện tập:

1 Hãy viết PTHH thực chuỗi biến hóa H2S

S SO2  SO3 H2SO4 K2SO4  BaSO4

FeS H2S

2 Hỗn hợp A gồm 4,2 g bột sắt 1,6g lưu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu chất rắn B Cho dd HCl tác dụng dư với chất rắn B thu khí C

a Viết PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

5 Dặn dị:

- Học bài, làm BT: 2,3,4,5 - Đọc trước 26

Tiết 33: Bài 26: CLO (Tiết 1)

I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kĩ năng

(72)

- Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn

3 Thái độ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm, hóa chất làm thí nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH, H2O III Tiến trình dạy học:

1 Nêu tính chất hóa học phi kim? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : Đưa lọ đựng Cl2

HS Quan sát

? Nêu tính chất hóa học Cl2?

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nước Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo có tính chất của phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? Hãy viết PTHH?

? Hãy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dụng với nước:

? Em suy luận giải thích sao?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo ? Vậy dẫn khí clo vào nước xảy tượng vật lý hay hóa học

GV: Mơ tả lại tượng thí nghiệm

1 Clo có tính chất phi kim không?

a.Tác dụng với kim loai : 2Fe (r) + 3Cl2 (k)

0

t

  2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k)

0

t

  CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k)

0

t

  2HCl (dd)

2 Clo cịn có tính chất hóa học khác khơng?

a Tác dụng với nước:

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b Tác dụng với NaOH:

Cl2 (k) + NaOH (dd) NaClO (dd) + NaCl (dd)

+ H2O (l) Nước Javen

(73)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ ? Giải thích tính tẩy màu nước Javen

4 Củng cố - luyện tập:`

1 Hãy viết PTHH Clo với Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

2 Làm tập số

5 Dặn dò:

Học bài, làm BT 1,2,3,4

Đọc trước phần lại Ngày soạn: 10/12/2011

Ngày giảng: 16/12/2011

Tiết 34: Bài 26: CLO (Tiết 2)

I Mục tiêu:

Biết được:

- Tính chất vật lí clo

- Clo có số tính chất chung phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo tác dụng với nước dung dịch bazơ, clo phi kim hoạt động hoá học mạnh

- Ứng dụng, phương pháp điều chế thu khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 Kĩ năng

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hố học clo viết phương trình hố học

- Quan sát thí nghiệm, nhận xét tác dụng clo với nước, với dung dịch kiềm tính tẩy mầu clo ẩm

- Nhận biết khí clo giấy màu ẩm

- Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hoá học điều kiện tiêu chuẩn

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận thực hành học tập háa học

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dụng cụ thí nghiệm: Điều chế khí clo NaCl

(74)

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Ứng dụng Clo : GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh

nêu ứng dụng clo?

? Vì clo dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dựng khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

- Điều chế nước Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều

chế clo?

GV: Thuyết trỡnh phương pháp điều chế clo PTN:

GV: Đưa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4đ, vai trị bình đựng

NaOH(đ)

? Có thể thu khí clo cách đẩy nước không? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phương pháp điều chế clo công nghiệp: Điện phân NaCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

1 Điều chế clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO (hoặc KMnO4), HCl

đặc - PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd)

0

t

  MnCl2 (r) + Cl2 (k)

+H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp:

NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (1) HCl

Cl2 (4)(2) (3)

(5) NaCl

2 Cho m g kim loại m (hóa trị I) tác dụng với clo dư Sau phản ứng thu 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a Viết PTHH

b Xác định kim loại R

5 Dặn dò:

Học bài, làm BT: 7,8,9,10

(75)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Ngy ging: 19/12/2011

Tiết 35: Bài 27:

CACBON I Mục tiêu:

Biết được:

- Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình

- Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại

- Ứng dụng cacbon

2 Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét tính chất cacbon

- Viết phương trình hố học cacbon với oxi, với số oxit kim loại - Tính lượng cacbon hợp chất cacbon phản ứng hoá học

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm Phễu, bơng - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon : GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon

dạng thù hình

VD: Ngun tố O2 có dạng thù hình: O2

và O3

? Hãy nêu tính chất vật lý dạng thù cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình :

- Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên 2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cương

- Than gỗ

(76)

Hoạt động 2: Tính chất cacbon: GV: hướng dẫn Hs làm thí nghiệm theo

nhóm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tượng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh: Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính

GV: Thơng báo cacbon có tính chất phi kim

? Hãy viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử các oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO,

Fe2O3

1 Tính hấp phụ :

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với oxi:

C (r) + O2 (k)

0

t

  CO2 (k)

b Tác dụng với oxit số kim loại: 2CuO (r) + C (r)

0

t

  2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: Ứng dụng cacbon : ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp…

- Làm chất khử

1 Nhắc lại nội dung

2 Hãy nêu tính chất vật lý cacbon? Viết PTHH minh họa?

5 Dặn dò:

(77)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Ngy son: 15/12/2011

Ngy ging: 23/12/2011

Tiết 36: Bài 28:

CÁC OXIT CỦA CACBON I Mục tiêu:

Biết được:

- CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao

- CO2 có tính chất oxit axit

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường

2 Kĩ năng

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học

- Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể

- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO CO2 hỗn hợp 3 Thái độ:

- Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

Nêu tính chất hóa học cacbon Viết PTHH minh họa?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Cacbon oxit ( CO) : GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit

Thơng báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Như oxit trung tính?

CO khử nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

1 Tính chất vật lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ không khí, độc

2 Tính chất hóa học : a CO oxit trung tính:

- CO khơng phản ứng với nước , kiềm axit

b CO chất khử:

CO (k) + CuO (r)

0

t

  Cu (r) + CO2 (k)

CO (k) + FeO (r)

0

t

(78)

? Hãy nêu ứng dụng CO

CO (k) + O2 (k)

0

t

  2CO2 (k)

3

Ứng dụng:

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử…

Hoạt động 2: Cacbonđioxit ( CO 2) : GV: Hãy nêu CTPT, PTK CO2?

? Hãy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng với nước

? Nêu tượng quan sát được? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? Hãy lấy VD viết PTHH?

? Hãy nêu ứng dụng CO2 mà

em biết?

1 Tính chất vật lý:

- Khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí

2 Tính chất hóa học:

a Tác dụng với nước:

CO2 (k) + H2O (l) ⇋ H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ :

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l)

CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd)  CaCO3 (r )

Kết luận : CO2 có tính chất hóa

học oxit axit

3

Ứng dụng:

- Làm gas nước giải khát… 4 Củng cố - luyện tập:

1 Đọc đọc thêm?

2 Hãy nêu điểm giống khác CO CO2

3 Làm tập 1,2 SGK

5 Dặn dị:

(79)

Trêng THCS C LƠ Lăng Thị Thơ Ngy son: 16/12/2011

Ngy ging:26/12/2011

Tiết 37: Bài 24: ÔN TẬP HỌC KỲ I I Mục tiêu:

- Củng cố, hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợp chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2 Kỹ năng:

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngược lại

- Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ - Rút mối quan hệ chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

Ổ n định lớp: 2 Bài mới:

Hoạt động 1:I/ Kiến thức cần nhớ: GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập

HS thảo luận nhóm: 6’

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vơ nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó?

HS Thảo luận theo nhóm: Các nhóm báo cáo

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Phát phiếu học tập số 2: Hãy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành các hợp chất vô cơ:

Muối

Bazơmuối  muối

KL Oxit bazơbazơ  M1 M2

Axit bazơMuối bazơ

Muối muối

(80)

Kim loại

Muối

Bazơ Bazơ

Oxit bazơ Muối Oxit bazơ

Muối

Kim loại

Hoạt động 2: Bài tập: GV:Yêu cầu học sinh đọc đầu bài?

Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm, đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung

? Hãy nêu cách nhận biết chất?

GV:Yêu cầu học sinh đọc đầu bài?

Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm, đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ sung

? Hãy viết phương trình hóa học ? ? Tìm nH2?

1 Bài tập3: Nhận biết Al, Ag, Fe - Lấy kim loại làm mẫu thử - Cho mẫu thử tác dụng với NaOH Mẫu thử có bọt khí bay Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí Fe

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất cũn lại Ag

2 Bài tập 5:

- Dựng AgNO3 dư cho vào hỗn hợp

Đồng nhơm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu

được Ag Lọc dd thu bạc nguyên chất

3 Bài tập 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd)ZnCl2 (dd) + 2O(l)(2)

(81)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ ? Tỡm nZn

? TỡmmZn ? Tỡm mZnO

? Tính thành phần % Zn? ? Tính thành phần % ZnO?

Theo PT (1):

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g

mZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g

%Zn x 100% = 28,6% %ZnO x 100% = 71,4%

4 Dặn dò:

- Ơn tập KT liên quan đến: tính chất hợp chất vô cơ, kim loại, học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

Ngày soạn:22/12/2011 Ngày:30/12/2011

Tiết 38: KIỂM TRA HỌC KỲ I I Mục tiêu:

Kiểm tra nhận thức học sinh về: loại hợp chất vô cơ, kim loại

2 Kỹ năng:

Viết PTHH, dựa vào PTHH tính tốn khối lượng, khối lượng chất dư phản ứng

3 Thái độ:

Làm nghiêm túc

1 Giáo viên:

Ma trận, câu hỏi, đáp án, biểu điểm

2 Học sinh:

Ôn tập nội dung kiến thức có liên quan loại hợp chất vô (oxit, axit, bazơ, muối), kim loại

III Ma trận hai chiều:

Mức độ Nội dung

Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Cấp độ thấp Cấp độ cao

Chương I: Các loại hợp

chất vơ cơ

Tính chất hóa

học axit Viết PTHH

Viết PTHH, Tính khối lượng chất thu sau

phản ứng

Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

Số câu: 1 1 (câu 4a) 2 (câu 3, 4c) 1 (câu 4b) 5

(82)

Tỉ lệ: 25% 5% 3% 15% 7,5% Chương II

Kim loại

Ý nghĩa dãy hoạt động

hóa học kim loại

Sắp xếp kim loại sau theo khả

hoạt động hóa học

Số câu 1 (câu 2a) 1 (câu 2b) 2

Số điểm: 2đ 0,5đ 2,5đ

Tỉ lệ: 20% 5% 25%

Tổng số câu 2 2 2 1 7

Tổng số điểm 4,5đ 1đ 3đ 1,5đ 10đ

Tỉ lệ % 45% 10% 30% 15% 100%

IV Tiến trình lên lớp: 1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra:

Câu hỏi

Câu (2,5 điểm): Nêu tính chất hóa học axit Viết phương trình hóa học minh

họa

Câu 2 (2,5 điểm):

a Hãy nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại?

b Hãy xếp kim loại sau theo chiều hoạt động hóa học giảm dần Na, Fe, Zn, Ag, Cu

Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học thực dãy chuyển đổi hóa học sau, ghi

rõ điều kiện phản ứng có

Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3

Câu (3 điểm): Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hịa tan 6,4

gam NaOH, sản phẩm muối Na2CO3

a Viết phương trình phản ứng b Chất dư, khối lượng bao nhiêu?

c Xác định khối lượng muối thu sau phản ứng Biết Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1

-HẾT. -HD CHẤM ĐỀ + BIỂU ĐIỂM

Câu Nội dung Điểm

Câu 1 2,5đ

Tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu chất thị màu: Quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với oxit bazơ: 2HCl + CaO → CaCl2 + H2O

- Tác dụng với bazơ: Ca(OH)2 + 2HCl →CaCl2 +2H2O

- Tác dụng với kim loại: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(83)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ - Tỏc dng vi dung dịch muối: H2SO4 + BaCl2→BaSO4 + 2HCl 0.5đ

Câu 2 2,5đ

a Ý nghĩa dãy HĐHH KL

- Mức độ hoạt động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải

- KL đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường tạo thành kiềm giải phóng H2

- KL đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4

lỗng…) giải phóng khí H2

- KL đứng trước (trừ Na, K…) đẩy KL đứng sau khỏi dung dịch muối

b Sắp xếp : Na, Zn, Fe, Cu, Ag

0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0,5đ

Câu 3 2đ

Thực dãy chuyển hóa: 4Al + 3O2

0

t

  2Al2O3

2 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

3 AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

4 2Al(OH)3

0

t

  Al2O3 + 3H2O

0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ

Câu 4 3đ

a Phương trình hóa học:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

b Xác định chất dư:

- Số mol CO2 = 1,568/ 22,4 = 0,07(mol)

- Số mol NaOH = 6,4/40 = 0,16 (mol)

- Số mol NaOH > số mol CO2 nên NaOH dư sau phản ứng

- Khối lượng NaOH dư = (0,16 – 0,14) x 40 = 0,8 (gam) c Khối lượng muối tạo thành:

- Theo PTHH, Số mol Na2CO3= số mol CO2 = 0,07 (mol)

- Khối lượng Na2CO3 = 0,07 x 106 = 7,42 (gam)

0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

3 Dặn dò:

Xem trước bài: Axit cacbonic muối cacbonat Ngày… tháng 12 năm 2011

(84)

Học kỳ II

Tiết 39: Bài 29:

AXIT CACBONNIC VÀ MUỐI CACBONAT I Mục tiêu:

Biết được:

- H2CO3 axit yếu, khơng bền

- Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)

- Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường

2 Kĩ năng

- Xác định phản ứng có thực hay khơng viết phương trình hố học

- Nhận biết khí CO2, số muối cacbonat cụ thể 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 III Tiến trình dạy học:

1

Ổ n định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra? 3 Bài mới:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK

? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 có nước mưa

2 Tính chất hóa học:

- Là axit yếu, làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2

H2O

(85)

? Nhn xột v thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác

dụng với dd HCl

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Viết PTHH xảy ra?

? Kết luận?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tỏc dụng với dd

Ca(OH)2

? Kết luận?

GV: Giới thiệu với HS muối hiđro cacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hịa nước

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng với dd

CaCl2

? Kết luận?

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại:

+ Muối axit + Muối trung hịa

2 Tính chất:

a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3(dd)+Ca(OH)2(dd)→KOH(dd)+CaCO3(r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối Na2CO3(dd)+CaCl2(dd)→2NaCl(dd)+CaCO3(r)

- Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy: CaCO3(r)

0

t

  CaO(r) + CO2(k)

3 Ứng dụng : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

(86)

GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

này sang dạng khác thành chu trình khép kín

4 Dặn dị:

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3, NaHCO3, NaCl

Ca(HCO3)2

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C (1) CO

2 (2) Na2CO3

(3) (4)

BaCO3 NaCl 5 Dặn dò:

Học bài, làm BT 1,2,3,4,5 Đọc trước 30 Ngày soạn: 31/12/2011

Ngày giảng:06/01/2012

Tiết 40: Bài 30:

SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Biết được:

- Silic phi kim hoạt động yếu (tác dụng với oxi, không phản ứng trực tiếp với hiđro), SiO2 oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại

kiềm nhiệt độ cao)

- Một số ứng dụng quan trọng silic, silic đioxit muối silicat

- Sơ lược thành phần công đoạn sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi măng

2 Kĩ năng

- Đọc tóm tắt thông tin Si, SiO2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ

gốm, xi măng

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất Si, SiO2, muối

silicat

3 Thái độ:

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

(87)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Gi HS cha bi 3, SGK trang 90

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Silic - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận Đại diện nhóm phát biểu, nhóm khác nhận xét, bổ sung

GV tổng kết

? Viết phương trình HH biểu diễn Si + O2?

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chất hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tớnh chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si(r) + O2(k)

0

t

  SiO2(r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hoạt động 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa học nó?

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhóm GV nhận xét tổng kết?

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2(r) + 2NaOHdd→Na2SiO3(r)+ H2O(l)

Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2(r) + CaO (r) → CaSiO3 (r)

Canxi silicat - Không tác dụng với nước

Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm

sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng từ hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm:

Câu 1:

1 Sản xuất đồ gốm, sứ:

(88)

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sx Việt Nam

Câu2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất Việt Nam

fenpat

b Các cơng đoạn chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé…

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vơi, cát…

b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C Các sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phịng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a Nguyên liệu : Cát thạch anh (cát trắng, đá vơi, sơđa

b Các cơng đoạn chính

CaCO3(r)

0

t

  CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) → CaSiO3(r)

c Các sở sản xuất : Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

5 Dặn dị:

(89)

Ngày giảng:09/01/2012

Tiết 41: Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2 Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hố học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo ngun tử (phóng to)

1 Công nghiệp silicat gì? kể tên số ngành cơng nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

3 Bài mới:

(90)

cách xếp bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ơ ngun tố cho biết gì?

GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn cị chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

GV: yêu cầu HS quan sát từ nhóm I đến nhóm VII, đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li, Na (I), Cl, Br(VII)

? Các nguyên tử nhóm có đặc điểm giống nhau?

GV nhấn mạnh:

- Nhóm I gồm ntố KL HĐ h2 mạnh

- Nhóm VII gồm ntố PK HĐ h2 mạnh

1 Ô nguyên tố: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hóa học - Tên ngun tố - Nguyên tử khối 2 Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e

3 Nhóm:

Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- STT nhóm = số e lớp ngồi nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

5 Dặn dị:

(91)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ c trước phần lại

Tiết 42: Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (tiếp)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết

- Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần điện tính hạt nhân nguyên tử Lấy ví dụ minh hoạ

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: Ơ ngun tố, chu kì, nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim chu kì nhóm Lấy ví dụ minh hoạ

- Ý nghĩa bảng tuần hoàn: Sơ lược mối liên hệ cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố bảng tuần hồn tính chất hóa học nguyên tố

2 Kĩ năng

- Quan sát bảng tuần hồn, ngun tố cụ thể, nhóm I VII, chu kì 2, rút nhận xét ô nguyên tố, chu kỳ nhóm

- Từ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy vị trí tính chất hoá học chúng ngược lại

- So sánh tính kim loại tính phi kim nguyên tố cụ thể với nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên)

3 Thái độ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo ngun tử (phóng to)

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

3 Bài mới:

(92)

theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau:

Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim loại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

- Số e lớp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết ngun tố A có số hiệu

ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

(93)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Th¬ nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

ngun tử 17 chu kì 3, nhóm VII

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A sau: - A có số hiệu nguyên tử 17 nên: + Điện tích hạt nhân 17+

+ Có 17p, 17e

+ A chu kì nên có lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó

Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện

tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hồn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

2 Hồn thành nội dung cịn thiếu bảng

TT Kí hiệ

u

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HH

bản Thứ

tự Chu kì Nhóm Số p Số e

Số lớp e

Số e lớp

1 Na 11 I 11 11 3 1 Kloại

2 Br 35 4 VII 35 35 PKim

3 Mg 12 II 12 12 3 2 Kloại

4 O 8 2 VI 8 PKim

5 Dặn dò:

(94)

Tiết 43: Bài 32:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3: I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, axitcacbonic, oxitcacbon, cacbon, silic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2 Kỹ năng:

- Chọn chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngược lại

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hồn

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình

← →

↓

↑

1 Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với :

Phi kim

(95)

? Nhắc lại cấu tạo bảng tuần hoàn?

? Sự biến đổi tính chất BTH? ? Ý nghĩa bảng tuần hoàn?

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + Dd NaOH tạo thành nước Javen

3 Tính chất hóa học cacbon hợp chất bon

4 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn

c Ý nghĩa bảng tuần hoàn

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Ghi đề lên bảng

Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

?Chất khí làm nước vơi bị vẩn đục? Viết PTHH?

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

? Viết phương trình hóa học oxit sắt với khí CO

? Tìm x? y?

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học

nhận biết chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2 Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k)→ CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nước vơi dư thấy nước vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k)→ CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) →CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k)

0

t

  H2O (l)

Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hồn tồn nên ta có PTHH FexOy + yCO

0

t

  xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy

0

t

(96)

? Vậy CT oxit sắt gì?

? Tìm số mol Fe2O3?

? Tìm số mol CaCO3?

? Vậy khối lượng CaCO3?

32 g → 22,4g mà MFexOy = 160 ta có:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b nFe2O3 = 0,1mol

Theo PT: nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k)→ CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3x 100 = 30g 4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

5 Dặn dò:

Chuẩn bị thực hành Ngày soạn: 17/01/2012

Ngày giảng: 20/01/2012

Tiết 44: Bài 33:

THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

Mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thực thí nghiệm: - Cacbon khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao

- Nhiệt phân muối NaHCO3

- Nhận biết muối cacbonat muối clorua cụ thể

2 Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ hố chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình hố học

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chuẩn bị: 1 Dụng cụ:

(97)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ - ốn cn - Cc thy tinh

- Giá ống nghiệm

2 Hóa chất:

- Ca(OH)2 - CuO - NaCl - C

- CaCO3 - NaHCO3 - Na2CO3 III Tiến trình dạy học:

1

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức GV: nêu mục tiêu thực hành

- Kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: * Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II)

oxit nhiệt độ cao.

GV: đưa bảng phụ hướng dẫn bước tiến hành TN:

- Lấy hỗn hợp CuO C vào ống nghiệm

- Lắp dụng cụ

- Đun nóng đáy ống nghiệm đèn cồn

* TN 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

- Lấy thìa nhỏ muối NaHCO3 vào

ống nghiệm - Lắp dụng cụ

- Đun nóng đáy ống nghiệm đèn cồn

* Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua:

- Bước 1: Cho chất vào ống

nghiệm khác đánh số thứ tự 1,2,3

→ Nhỏ nước vào ống nghiệm

1 Thí nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao:

HS quan sát tượng, ghi lại tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

2 Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

HS quan sát tượng thành ống nghiệm thay đổi ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2

- Mô tả tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng

3 Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat và muối clorua:

HS tiến hành làm thí nghiệm

- Biết cách tìm thuốc thử để nhận biết chất

(98)

- Bước 2: Tương tự bước 1: đánh số thứ tự 1, lên chất lại chưa biết → Nhỏ dung dịch HCl

3 Viết tường trình:

Học sinh viết tường trỡnh theo hướng dẫn

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Kết luận PTHH

1

CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU

************************************** Tiết 45: Bài 34:

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

+ Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ. + Phân loại hợp chất hữu

2 Kĩ năng

 Phân biệt chất vô hay hữu theo CTPT, phân loại chất hữu theo hai

loại: hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocachon

 Quan sát thí nghiệm, rút kết luận

 Tính % nguyên tố hợp chất hữu cơ

 Lập công thức phân tử hợp chất hữu dựa vào thành phần % nguyên

tố

3 Thái độ:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm, đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bơng, dd Ca(OH)2 III Tiến trình dạy học:

1

(99)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Nờu ý ngha bảng hệ thống tuần hoàn

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vơi vào lắc

? Hãy nêu tượng quan sát ? ? Giải thích nước vơi lại vẩn đục? GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức

GV: Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon?

Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập

HS khác nhận xét bổ sung GV: Kết luận

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu (trừ CO, CO2, H2CO3)

3 Hợp chất hữu phân loại như thế nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H, phân tử cịn có ngun tố khác N, O, Cl2 …

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu cơ: HS Đọc phần thơng tin SGK

? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

(100)

4 Củng cố:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl 5 Dặn dò:

- Học bài, làm bT 1,2,3,4,5 - Đọc trước 35

Tiết 46: Bài 35:

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu:

Biết được:

 Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất hữu

ý nghĩa

2 Kĩ năng

 Quan sát mơ hình cấu tạo phân tử, rút đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất

hữu

 Viết số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở, mạch vòng số chất

hữu đơn giản (< 4C) biết CTPT

3 Thái độ:

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

1 Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

3 Bài mới:

(101)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ ? Nhc li húa tr ca H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV: Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biểu diễn đơn vị hóa trị Các nguyên tử lên kết theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết với không?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

GV: Giới thiệu loại mạch

- Mạch thẳng:

C - C - C - C - C

H H

H H H H H H H H H

H

- Mạch nhánh:

1 Hóa trị liên kết nguyên tử trong hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa trị IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 C

H H

- Phân tử CH3OH:

C H H

H

O H

- Phân tử CH3Cl

C H

H H

Cl

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vịng:

- Mạch thẳng:

C - C - C - C - C

H H

H H H H H H H H H

H

- Mạch nhánh:

C - C - C - C - C H

H

(102)

C - C - C - C - C H

H

H H H H H H H H H C H H H

- Mạch vòng:

C C C C C C

H H H

H H H H H H H H H

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác rượu

etylic đimetyl ete

GV: viết CTCT chất

? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử?

- Mạch vòng:

C C C C C C

H H H

H H H H H H H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử : - Rượu etylic:

C - C - O - H H

H H

H

- Đimetyl ete:

C - O - C H H H H H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo: GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận

trong SGK

GV: hướng dẫn học sinh cách viết công thức cấu tạo viết gọn

VD: - C2H4 : Etilen

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

C = C H

H H

H Viết gọn: H

(103)

C = C H

H H

H Viết gọn: H

2C=CH2

- Rượu etylic:

C - C - O - H H

H H

H

H Viết gọn:CH

3-CH2-OH

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Rượu etylic:

C - C - O - H H

H H

H

H Viết gọn:CH

3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phần tử trật tự liên kết nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8,

CH4

5 Dặn dò:

- Học bài, làm bT 1,2,3,4 (SGK trang 112) - Đọc trước 36

Tiết 47: Bài 36: METAN I Mục tiêu:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo me tan.

 Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan nước , tỉ khối so với khơng

khí

 Tính chất hóa học: Tác dụng với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng

cháy)

 Me tan dùng làm nhiên liệu nguyên liệu đời sống sản xuất

3 Kĩ n ă ng

 Quan sát thí nghiệm, tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút nhận xét.  Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí me tan với vài khí khác, tính % khí me tan hỗn

hợp

3 Thái độ:

Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

(104)

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa cụng thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

3 Bài mới:

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên

metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí?

GV: Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý

sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước

B Chất lỏng, không màu, tan nước

C Chất khí, không màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước

D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu

tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan?

- Công thức cấu tạo:

C

H H

(105)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Th¬ GV: Chỉ có gạch liên kết nối

các nguyên tử Đó liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan: GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy

khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 2V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH?

GV: Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + O2 (k)

0

t

  CO2 (k) + H2O (l)

2 Tác dụng với clo:

C H

H H

H

+ Cl Cl ¸nh s¸ng C

H

H HCl

H Cl +

-Viết gọn:

CH4 + Cl2

askt

   CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phản ứng thế.

Hoạt động 4: Ứ ng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - Làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2

- Dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Củng cố:

1 Nêu tính chất hóa học metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan

5 Dặn dị:

- Học bài, làm bT 1,2,3,4(SGK trang 116) - Đọc trước 37

(106)

Tiết 48: Bài 37: ETILEN I Mục tiêu:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo etilen.

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng

khí

 Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm dung dịch, phản ứng trùng hợp

tạo PE, phản ứng cháy

 Ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic.

2 Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính

chất etilen

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn.  Phân biệt khí etilen với khí me tan phương pháp hóa học.

 Tính % thể tích khí etilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia phản

ứng đktc

3 Thái độ:

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bảng phụ, bảmg nhóm

1 Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học metan?

3 Bài mới:

Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen

Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

(107)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV; Hng dn HS lp mơ hình cấu

tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mụ hình phân tử etilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét cụng thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo: C

H H

C H

H Viết gọn: H2C = CH2

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nước,

tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không? ? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan?

GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết với không?

GV: Giới thiệu cách viết PTHH trùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

1 Etilen có cháy không ?

C2H4(k) + O2 (k)

0

t

  CO2 (k) + H2O (l) + Q

2 Etilen có làm màu dd nước brom không?

C C H H H

H

+ Br Br Br C H H

C Br H H

Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với khơng?

+ CH2=CH2 + CH2=CH2

0 , Xuctac

p t

  

-CH2-CH2-CH2-CH2-

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Hoạt động 4: Ứ ng dụng: GV: Đưa sơ đồ ứng dụng etilen

Etilen

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rượu etilic Axit axetic

Kích thích

(108)

HS ghi tóm tắt vào

4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

5 Dặn dò:

- Học bài, làm bT 1,2,3,4 (SGK trang 112), đọc trước 38 Ngày soạn: 09/02/2012

Ngày giảng:13/02/2012

Tiết 49: Bài 38: AXETILEN I Mục tiêu:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axetilen

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, tỉ khối so với khơng

khí

 Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom dung dịch, phản ứng cháy.  Ứng dụng: Làm nhiên liệu nguyên liệu công nghiệp.

2 Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mơ hình rút nhận xét cấu tạo tính

chất axetilen

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn

 Phân biệt khí axetilen với khí me tan phương pháp hóa học

 Tính % thể tích khí axetilen hỗn hợp khí thể tích khí tham gia

phản ứng đktc

 Cách điều chế axetilen từ CaC2 CH4 3 Thái độ:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh, bình thu khí, giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom

- Bảng phụ, bảmg nhóm

(109)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Th¬ Nêu đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học etilen?

2 Làm tập SGK

3 Bài mới:

Công thức phân tử: C2H2

Phân tử khối: 26

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen

Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Hướng dẫn HS lắp mô hình cấu

tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét cụng thức cấu tạo axetilen?

Công thức cấu tạo: H – C  C – H

Viết gọn: CH  CH

Mơ hình rỗng

Mơ hình đặc

* Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ đứt phản ứng hóa học Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế

1 Axetilen có cháy khơng:

C2H2(k) + O2 (k)

0

t

  CO2 (k) + H2O (l)

(110)

đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế: Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? Dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 (Lưu ý để ống nghiệm

đựng nước brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Ng.tử Br2 liên kết với nguyên tử

C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phỏt phiếu học tập:

CH CH(k)+ Br–Br(dd) Br–CH=CH–Br(l)

(không màu) (màu da cam)

(1,2-đibrometen)

Br–CH=CH–Br(l)+ Br2 Br2CH-CHBr2(l) (1,1-2,2-tetrabrometan)

- Các chất có liên kết đơi (tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

T/c hh khác Phản ứng

Phản ứng cộng (một PT C2H4 tác

dụng với PT Br2)

Phản ứng cộng (một PT C2H2 tác

dụng với PT Br2

(111)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV: Gi HS c SGK yêu cầu tóm tắt

các ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất: + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen?

GV: Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nước GV: Nêu sản phẩm P/ư C2H2 H2O

? Hãy viết PTHH

GV: Giới thiệu Axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

Metan 15000 ,

nhietphan C l l n

    Axetilen + hiđro

4 Củng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom (viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 5 Dặn dị:

Ơn tập phần Hiđro cacbon: CH4, C2H2, C6H6, C2H4… để sau kiểm tra

tiết

Tiết 50: Bài 39: BENZEN I Mục tiêu:

Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo benzen.

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan nước, khối lượng riêng,

nhiệt độ sơi, độc tính

 Tính chất hóa học: Phản ứng với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản

ứng cháy, phản ứng cộng hiđro

 Ứng dụng: Làm nhiên liệu dung môi tổng hợp hữu cơ.

2 Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, mơ hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút

được đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất

(112)

 Tính khối lượng benzen phản ứng để tạo thành sản phẩm phản ứng

thế theo hiệu suất

- Bảng phụ bảng nhóm

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan?

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vài giọt benzen vào nước

- Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, không màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, hũa tan nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : ? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen?

? Hãy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

C- H

C-H C-H H-C

H-C

CH CH

CH HC HC HC

Hoặc: Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học nào? (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

1 Etilen có cháy khơng ?

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

(113)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen

Sản phẩm ngồi cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dựng hình vẽ mơ tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia

của bột sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

GV: Trong điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

Benzen phản ứng với Brom - Cấu tạo phân tử

H H

H H H

H

Br Br Fe,t

0

H Br

H H H

H

+ HBr

Viết gọn:

C6H6(l) + Br2(l)

0 , Fe t

  C6H5Br(l) +HBr(k)

3 Benzen có phản ứng cộng khơng?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất

C6H6 + 3H2

0 , Ni t

   C6H12 (Xyclohexan)

Hoạt động 4:Ứng dụng: GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt

các ứng dụng axetilen HS: tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

4 Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phươg trình minh họa Bài tập nhà: 1, 3, (SGK)

5 Dặn dò:

- Học bài, làm bT 1,2,3,4 (SGK trang 125), đọc trước 40 Ngày soạn:15/02/2012

Ngày giảng:20/02/2012

Tiết 51: Bài 40:

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN I Mục tiêu:

Biết được:

 Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên dầu mỏ, khí thiên nhiên khí

(114)

 Ứng dụng: Dầu mỏ khí thiên nhiên nguồn nhiên liệu nguyên liệu quý

trong công nghiệp

2 Kỹ

 Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt thơng tin dầu mỏ, khí thiên nhiên ứng

dụng chúng

 Sử dụng có hiệu số sản phẩm dầu mỏ khí thiên nhiên.

- Mẫu: Dầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

III Tiến trình dạy 1

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác”

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trung thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

- GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa bẻ gẫy phân tử

1 Tính chất vật lý:

- Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2 Trạng thỏi tự nhiên, thành phần của dầu mỏ.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ.

(115)

Trêng THCS C LÔ Lăng Thị Thơ ng

Du nng Crckinh Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có

trong mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin

SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thường gây hậu qủa mơi trường?

- Ở Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tập

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau:

Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon

Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ

(116)

5 Dặn dò:

- Học bài, làm bT 1, 2, 3, (SGK trang 129), đọc trước 41 Ngày soạn:15/02/2012

Ngày giảng:24/02/2012

Tiết 52: Bài 41 : NHIÊN LIỆU I Mục tiêu:

Biết được:

 Khái niệm nhiên liệu, dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)  Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than, ) an tồn có hiệu

quả, giảm thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường

2 Kĩ năng

 Biết cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả, an tồn sống

ngày

 Tính nhiệt lượng tỏa đốt cháy than, khí metan, thể tích khí cacbonic

tạo thành

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

1 Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì? ? Em kể tên số nguyên liệu

thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu phân loại nào Dựa vào trạng thái em phân nhiên

liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ …

(117)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ du m

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu? ? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lị cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả ? Vì phải sử dụng nguyên

liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trường

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho q trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

5 Dặn dò:

- Học bài, làm bT 2,4 (SGK trang 130), đọc trước 42 Ngày soạn: 22/02/2012

Ngày giảng:27/02/2012

Tiết 53: Bài 42:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 4 I Mục tiêu:

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

chính me tan, etilen, axetilen, benzen Cách điều chế

 Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm chưng

cất dầu mỏ

(118)

2 Kĩ năng

 Viết CTCT số hiđrocacbon

 viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu

biểu hiđrocacbon có cấu tạo tương tự

 Phân biệt số hiđrocacbon  Viết PTHH thực chuyển hóa

 Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính tốn theo

phương trình hóa học ( Bài tập tương tự -SGK)

 Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự tập số

3-SGK)

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thức chương

Ổ n định lớp:

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với ôn tập

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuẩn bị kiến thức

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu tạo

C

H H

C H H

H – C  C – H

CH CH

CH HC HC HC

ĐĐ cấu tạo

- Có liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Có liên kết ba

- Mạch vòng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ư đặc trưng

- Phản ứng

- Phản ứng cộng (làm màu

- Phản ứng cộng (làm

(119)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ dd nc Brom) màu dd nước

Brom) PTHH minh họa :

CH4 + Cl2

askt

C2H4 + Br2  C2H4Br2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C6H6 + Br2

0 , Fe t

  C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đưa nội dung tập

Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả cỏc chất trờn?

- Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

- Chất làm màu nước brom?

- Viết PTHH? d.C2H6: CH3– CH3

e C3H6: CH3 – CH2– CH3

- Những chất có phản ứng thế: CH4+ Cl2

askt

C2H6+ Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6+Br2

0 , Fe t

  C6H5Br+ HBr

- Những chất làm màu dd brom:

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 1:

a C2H2: H – C  C – H

b.C2H4

C H H C H H

c CH4

C H H H H d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2– CH3

f C6H6:

CH CH CH CH HC HC

- Những chất có phản ứng thế: CH4 + Cl2

askt

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2

0 , Fe t

   C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt

2 chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

(120)

Bài tập 3: SGK trang 133

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn

1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10b kết tủa a Viết PTHH xảy

b Tính V chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Sửa sai có

a PTHH xảy ra: CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + 2H2O (1)

x x 2C2H2 + 5O2

0

t

  4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muối trung hòa

nCaCO3 = 100

10

= 0,1mol Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

nhh khí =22,4

V

= 22,4

68 ,

= 0,0075 mol

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trỡnh:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

VC2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có: nCH4 = 1,68

36 05 , x = 0,1mol nC2H2 = 1,68

36 05 , x

= 0,05 mol

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

nBr2 = 2nC2H2 = 0,05 x = 0,1mol

Vậy mBr2 = 0,1x 160 = 16g 4 Củng cố - luyện tập:

5 Dặn dị:

- Học bài, làm bT 1,3,4 (SGK trang 133) Ngày soạn: 25/02/2012

(121)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Tit 54: Bi 42:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG (Tiếp theo)

I Mục tiêu:

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

chính me tan, etilen, axetilen, benzen Cách điều chế

 Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên khí mỏ dầu sản phẩm chưng

cất dầu mỏ

 Khái niệm nhiên liệu - loại nhiên liệu.

2 Kĩ năng

 Viết CTCT số hiđrocacbon

 Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học hiđrocacbon tiêu

biểu hiđrocacbon có cấu tạo tương tự

 Phân biệt số hiđrocacbon  Viết PTHH thực chuyển hóa

 Lập CTPT hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính tốn theo

phương trình hóa học (Bài tập tương tự -SGK)

 Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học (BT tương tự tập số

3-SGK)

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thức chương

3 Bài mới:

Bài 1.Dãy chất hợp chất hữu :

A C6H6 ; C2H5OH ; CaSO4

B C6H12O6 ; CH3COOH ; C2H2

C C2H4 ; CO ; CO2

D CH3COONa ; Na2CO3 ; CaC2

Hãy chọn đáp án

Bài 2.Dãy chất sau

hiđrocacbon :

A CH4 ; C2H4 ; CH3Cl

B C6H6 ; C3H4 ; HCHO

C C2H2 ; C2H5OH ; C6H12

D C3H8 ; C3H4 ; C3H6

Hãy chọn đáp án

Bài 3:Cho 2,8 lít hỗn hợp metan etilen

(đo điều kiện tiêu chuẩn) lội qua dung

Bài 1.Câu B

Bài Câu D

Bài 3.Hỗn hợp metan etilen lội qua dung dịch brom có etilen tham gia phản ứng cộng, metan không phản ứng, bay

Cách :

CH2 = CH2 + Br2

2

CH CH | | Br Br   

(122)

dịch nước brom, người ta thu 4,7 gam đibrommetan

1 Viết phương trình hố học phản ứng xảy

2 Tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tích

? Các tìm %?

? Nhắc lại CT tìm số mol?

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn

hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nước vơi dư, thu 10b kết tủa

a Viết PTHH xảy

b Tính V chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính HS: Lên bảng làm tập

GV: Sửa sai có

22, 188

x 4, 1 188x = 22,4 4,7 = 105,28

x =

105,28

188 =0,56 (lít)

Thể tích metan hỗn hợp : 2,8 – 0,56 = 2,24 (lít)

Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp :

%C2H4 =

0, 56.100%

20% 2, 

%CH4 =

2, 24.100%

80%

2,8  .

Cách : Đibrometan : C2H4Br2 M = 188

(g)

2

C H Br

4,

n 0, 025

188

 

(mol) nhh =

2,8

0,125

22,  (mol)

CH2 = CH2 + Br2   Br CH2 – CH2Br

1 mol mol

0,025 mol 0,025 mol

2

C H

n

= 0,025 (mol) ; nCH4 = 0,125 –

0,025 = 0,1 (mol)

Vì thành phần phần trăm số mol chất khí thành phần % theo thể tích nên: %C2H4 =

0, 025.100%

20%

0,125 

%CH4 =

0,1.100%

80%

0,125  .

Bài tập 3:

a PTHH xảy ra: CH4 + 2O2

0

t

  CO2 + 2H2O (1)

x x 2C2H2 + 5O2

0

t

  4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

(123)

? Nhc li CT tỡm số mol?

? Hãy tính số mol CH4 C2H4?

? Nhắc loại CT tính khối lượng? Tìm khối lượng Br2?

trung hịa

nCaCO3 = 100

10

= 0,1mol Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

nhh khí =22,4

V

= 22,4

68 ,

= 0,0075 mol

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trỡnh: x + y = 0,0075

x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

VC2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (đktc) có: nCH4 = 1,68

36 05 ,

0 x

= 0,1mol nC2H2 = 1,68

36 05 ,

0 x

= 0,05 mol

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

nBr2 = 2nC2H2 = 0,05 x = 0,1mol

Vậy mBr2 = 0,1x 160 = 16g 4 Củng cố - luyện tập:

5 Dặn dị:

(124)

Tiết 55: Bài 43:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu:

 Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua

 Thí nghiệm đốt cháy axetilen cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2

 Thí nghiệm benzen hịa tan lm, benzen khơng tan nước

2 Kĩ

 Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2

 Thực phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 đốt cháy axetilen

 Thực thí nghiệm hịa tan benzen vào nước benzen tiếp xúc với dung

dịch Br2

 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

 Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng axetilen với dung

dịch Br2, phản ứng cháy axetilen 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

* Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt,

giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

(125)

1 Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen?

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhóm

GV: hướng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nước vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nước

* Thí nghiệm 2 : Tính chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen ống nghiệm A vào ống nghiệm C chứa 2ml dd brom ? Hãy nhận xét tượng?

? Viết phương trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tượng, viết PTHH?

* Thí nghiệm 3 : Tính chất vật lý bezen:

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nước cất lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loãng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Viết tương trình theo mẫu:

TT Nội dung Hiện tượng quan sát Giải thích PTHH

2

(126)

Ngày giảng:09/03/2012

Tiết 56: KIỂM TRA TIẾT

(Thời gian làm 45 phút không kể thời gian giao đề)

I Mục tiêu:

- Chủ đề: Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Chủ đề: Hiđrocacbon-nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn kỹ phân biệt nhận biết hiđrôcacbon

- Rèn kỹ viết cơng thức hóa học, viết phương trình hóa học, kỹ giải tập định lượng

3 Thái độ:

Thái độ nghiêm túc kiểm tra

II Hình thức kiểm tra:

Hình thức kiểm tra: Trắc nghiệm + Tự luận

III Phương pháp

- Kiểm tra viết

IV Tiến trình lên lớp:

1 Ổn định tổ chức: Tổng số: Vắng: Lí do:

2 Kiểm tra: A Ma trận:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng

TN TL TN TL TN TL

1 Hiđrocacbon

- Biết tính chất hóa học

các hiđrocacbon

- Từ đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hiđrocacbon xác định phản ứng đặc trưng chúng - Nhận biết hiđrocacbon

Số câu hỏi 1 1 1 1 3

Số điểm 1,5 1,5 0,5 3,0 4,5

Tỉ lệ 1,5 1,5 0,5 3,0 (45%)

2. Tính tốn

- Tính thể tích khí oxi, khơng khí cần để đốt cháy lượng khí etilen cho trước đktc

Số câu hỏi 1 1

Số điểm 5 5

(50%)

Tổng số câu Tổng số điểm

2 1,5

2 3,5

1 5,0

(127)

Tỉ lệ (15%) (35%) (50%) (100%)

B Thiết lập đề kiểm tra Bài mới:

Phát đề

Học sinh làm I Trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1. Chọn đáp án câu sau:

Cho chất: Metan, axetilen, etilen, benzen, polietilen 1 Các chất có liên kết đơn:

A Metan, axetilen B Benzen, polietilen C Metan, polietilen D Axetilen, metan 2 Các chất có liên kết đơi:

A Benzen, etilen B Etilen, metan

C Axetilen, polietilen D Metan, axetilen

3 Các chất tham gia phản ứng cộng thế: A Benzen, etilen

B Axetilen, benzen C Metan, etilen D Etilen, polietilen

Câu 2. Điền vào chỗ trống cơng thức hố học điều kiện thích hợp

1 CH2 = CH2 + ?

?

  C2H5OH

2 ? + Cl2

?

  CH3Cl + ?

3 C6H6 + ?

?

  C6H5Br + ?

II Tự luận: (7 điểm)

Câu 3: Hãy nhận biết chất sau phương pháp hóa học: CO2, CH4, C2H4

Viết phương trình hóa học

Câu 4: Để đốt cháy hết 4,48 lít klhí etilen cần phải dùng: (Biết thể tích khí

đo đktc)

a Bao nhiêu lít oxi?

b Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% thể tích oxi?

C Hướng dẫn chấm I Trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1. Câu đúng: C ; A; B

Câu 2. CH2 = CH2 + H2O axit

   C2H5OH

CH4 + Cl2 as

(128)

3 C6H6 + Br2 Fe

  C6H5Br + HBr

Câu

2điểm

- D n khí, ẫ đốt: Cháy l : CHà 4, C2H4; Không cháy l : COà 0,5 điểm

- D n khí qua dung d ch brom: m t m u l : Cẫ ị ấ à 2H4, Không

m t m u: CHấ

0,5 điểm

- Viết PTPƯ 1,0 điểm

(Lưu ý: Nếu hs có cách nhận biết khác tính điểm) Câu

5 điểm - C2H4 + 3O2 -> 2CO2+2H2O

- S n ố C2H4 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol => S n ố O2 = 0,2 x = 0,6

mol

3 điểm

- V O2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lít điểm

- vKK = (13,44:20) x 100 = 67,2 lít điểm

4 Thu bài: Nhận xét kiểm tra

5. Hướng dẫn chuẩn bị:

Chuẩn bị bài: Rượu etilic Ngày 07 tháng năm 2012

Hoàng Thị Quy Lăng Thị Thơ

CHƯƠNG 5: DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON POLIME

*******************************

Tiết 57: Bài 44 : RƯỢU ETYLTC I Mục tiêu hoc:

Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo.

 Tính chất vật lí: Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt

độ sôi

 Khái niệm độ rượu

 Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy  Ứng dụng: làm nguyên liệu dung môi công nghiệp

 Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường từ quen.

2 Kĩ năng

 Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận

xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Viết PTHH dạng công thức phân tử CTCT thu gọn  Phân biệt ancol etylic với benzen.

 Tính khối lượng ancol etylic tham gia tạo thành phản ứng có sử

(129)

3 Thỏi tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh (2 cái), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O III Tiến trình dạy

1

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: ? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ…

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic?

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trước

câu trả lời đúng: Rượu 900 có nghĩa là: A. Dd tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước

B Dd tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước

C Dd tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước

D Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sôi 78,30C

- Hòa tan nhiều chất iot, benzen - Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: u cầu HS quan sát mơ hình phân

tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

- CTCT:

C

H OH

H C

H

H H

(130)

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu chớnh nhúm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

- Trong phân tử rượu etylic có ngun tử H khơng liên kết với ngun tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt

cháy cồn

? Quan sỏt màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

1 Rượu etylic có cháy không?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) +3O2 (k)

0

t

  2CO2 (k) +3H2O(l)

2 Rượu etylic có phản ứng với Na không?

- Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l)+2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Phản ứng với axit axetic (sẽ học bài sau)

Hoạt động 4: Ứng dụng - Điều chế ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

? Rượu etylic điều chế cách nào? GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

1 Ứng dụng:

- Điều chế axit axetic, cao su tổng hợp, dược phẩm…

2 Điều chế:

* Tinh bột đường lên men  Rượu

etylic

* C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

(131)

5 Dặn dò:

- Học bài, làm bT 1,2,3,4,5 (SGK trang 139), đọc trước 45 Ngày soạn: 12/3/2012

Tiết 58: Bài 45 : AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

Biết được:

 Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo axit axetic.

 Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt

độ sơi

 Tính chất hóa học: Là axit yếu, có tính chất chung axit, tác dụng với

ancol etylic tạo thành este

 Ứng dụng: làm nguyên liệu công nghiệp, sản xuất giấm ăn.  Phương pháp điều chế axit axetic cách lem men ancol etylic.

2 Kĩ n ă ng

 Quan sát mơ hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh rút nhận

xét đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hóa học

 Dự đốn, kiểm tra kết luận tính chất hóa học axit axetic  Phân biệt axit axetic với ancol etylic chất lỏng khác.

 Tính nồng độ axit khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia tạo

thành phản ứng

3 Thái độ tình cảm

II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 cái), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy

tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, quỳ tím, phenolftalein

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit

axetic hay dấm ăn?

(132)

axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm

đựng nước, nêu tượng quan sát

vô hạn nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Yêu cầu HS quan sát mơ hình phân

tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xét đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

- CTCT:

C H H

H C

O OH Hay CH3 – COOH

- Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quỳ

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

dd Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống

nghiệm có vài giọt phenolftalein (có màu đỏ) GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit khơng?

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 + Thí nghiệm 1: Nhỏ một vài giọt dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quỳ

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ một vài giọt dd CH3COOH vào

dd Na2CO3

Có bọt khí bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2↑

3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần

CH3COOH + NaOH

(133)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ nghim có vài giọt

phenolftalein (có màu đỏ)

sang khơng màu ? Nhận xét tính chất hóa học axit

axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mựi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- Tác dụng với kiềm:

CH3COOH (dd) + NaOH(dd) 

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 Tác dụng với axit axetic:

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) ⃗H2SO4

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: Ứng dụng - Điếu chế : ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

ứng dụng rượu axit axetic?

? Hãy nêu phương pháp điều chế axit axetic?

1 Ứng dụng:

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm…

2 Điều chế:

Trong công nghiệp: 2C4H10 +5O2

Xuctac t

  

4CH3COOH+H2O

C2H5OH+ O2

Mengiam

  

CH3COOH + H2O 4 Củng cố - luyện tập:

Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic? Viết PTHH?

5 Dăn dò:

Học bài, làm BTVN đến Đọc trước 46

Tiết 59- Bài 46:

MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu hoc:

(134)

 Mối liên hệ chất: Etien, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat

2 Kĩ năng

 Thiết lập sơ đồ mối liên hệ Etien, ancol etylic, axit axetic, este etyl

axetat

 Viết PTHH minh họa cho mối liên hệ

 Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng chất hỗn hợp

lỏng

3 Thái độ tình cảm

Bảng nhóm, bảng phụ

Ổ n định lớp 2 Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rượu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH

C2H5OH+ O2

Mengiam

   CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm

tập SGK

HS lờn bảng làm tập GV sửa sai cú

Bài tập 4:

Bài tập 1:

a C2H4 + H2O ⃗Axit C2H5OH

C2H5OH+ O2

Mengiam

   CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH ⃗H2SO4 CH3COOC2H5+ H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2

Xuctac t

   (- CH

2- CH2 - )n

Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Etilen Rượu

etilic

(135)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV: Hng dn HS làm

bài tập 4(SGK)

- Tính số mol của CO2

- Tính khối lượng C - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O - CTPT A CxHyOz

- Lập tỷ lệ : x: y: z

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1x12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất A 1,5 x = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g a Vậy A có C, H, O

x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

x : y : z =12 12

:

: 16

= : 6:

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O 4 Củng cố:

Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

5 Dặn dò:

Học bài, làm BTVN: 2, 3, (SGK)

Tiết 60: Bài 47: CHẤT BÉO I Mục tiêu:

Biết được:

 Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát chất béo

đơn giản (RCOO)3C3H5 đặc điểm cấu tạo

 Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan

 Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân môi trường axit mơi

trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa)

 Ứng dụng: Là thức ăn quan trọng người động vật, nguyên liệu

công nghiệp

2 Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét công thức đơn giản,

thành phần cấu tạo tính chất chất béo

 Viết PTHH phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit, môi

trường kiềm

 Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ cơng nghiệp)  Tính khối lượng xà phịng thu theo hiệu suất

3 Thái độ:

(136)

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn

III Tiến trình dạy học:

1

1 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ Etilen  Rượu etylic  axit axetic  axetat etyl

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu: ? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Cho HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm TN:

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ

? Hãy nêu tượng quan sát được?

- Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ

và áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glixerin với axit béo có cơng thức chung (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với

nước tạo thành axit béo glixerol GV: Giới thiệu phản ứng chất bộo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

a Phản ứng thủy phân:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O ⃗Axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

b Phản ứng xà phịng hóa: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⃗Axit

(137)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Hon thnh cỏc PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O  ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ? 

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung GV: Chốt KT

Hoạt động 5: Ứng dụngcủa chất béo: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lượng chất

béo

- Làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

5 Dặn dị:

Học bài, làm BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147) Đọc trước

Tiết 61:Bài 48:

LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO I Mục tiêu:

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

chính ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo

2 Kĩ năng

 Viết CTCT ancol etylic, axit axetic, CT chung CT số chất béo

đơn giản

 Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất trên  Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic)  Tính tốn theo phương trình hóa học.

 Xác định cấu tạo hóa chất biết tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê mơn học

(138)

- Các sơ đồ câm

1

Kết hợp với luyện tập

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung thiếu:

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học

Rượu etylic C2H5OH

- Là chất lỏng, không màu, sôi 78,30, tan vô

hạn nước

- T/d với oxi - T/d với Na

- T/d với Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

- T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu

Chất béo (RCOO)3C3H5

- Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, tan bezen

- T/d với nước (p/ư thuỷ phân) - xà phịng hóa PTHH minh họa.

C2H5OH(dd) + 3O2 (k)

0

t

  CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r)

0

t

  C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd)  CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) ⃗H2SO4 CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) ⃗Axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) ⃗Axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

(139)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ GV: Yờu cu HS

lm bi số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 +H2O ⃗Axit CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH Bài tập 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na  2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k)

0

t

  CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r)+ 2CH3COOH(dd)  2CH3COONa (dd) +H2O (l)+ CO2(k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd)  CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na  CH3COONa(dd) + H2 (k) Bài tập 7:

Na2CO3 (r) +2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) +CO2 (k)

a Khối lượng CH3COOH có 100g dd

mCH3COOH = 12g

nCH3COOH = 60

12

= 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

mdd Na2CO3 = 8,4 , 16

x 100 = 200g

b DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

nCO2 = nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol

mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g

C%CH3COOH =291,2

8 , 16

x 100% = 5,6%

1 Nhắc lại toàn kiến thức

5 Dặn dò:

Học bài, làm BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149) Ngày soạn: 26/3/2012

Tiết 62:Bài 48:

LUYỆN TẬP: RƯỢU ETYLIC, AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO (tiếp theo)

I Mục tiêu:

 CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng

chính ancol etylic, axit axetic, chất béo Cách điều chế axit axetic, ancol etylic, chất béo

(140)

 Viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học chất trên  Phân biệt hóa chất (ancol etylic, axit axetic, dầu ăn tan ancol etylic)  Tính tốn theo phương trình hóa học.

 Xác định cấu tạo hóa chất biết tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê mơn học

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

1

Kết hợp với luyện tập

3 Bài mới:

Bài 1. Để có 100 ml rượu 40o người ta

làm sau:

A Lấy 40 ml rượu nguyên chất trộn với 60 ml nước

B Lấy 40 ml rượu thêm nước cho đủ 100 ml

C Lấy 40 gam rượu trộn với 60 gam nước

D Lấy 40 ml rượu trộn với 60 gam nước Chọn đáp án

Bài 2. Rượu etylic có tính chất đặc trưng

là do:

A Trong phân tử rượu có nguyên tử hiđro

B Trong phân tử rượu có nhóm – OH C Trong phân tử rượu có nguyên tử oxi

D Trong phân tử rượu có liên kết đơn Chọn đáp án

Bài 3.Thực dãy chuyển hoá sau

các phương trình hố học :

Etilen  (1) Rượu etylic   (2) Axit

axetic  (3) Etyl axetat

(4)



Bài 1.Câu B

Bài 2.Câu B

Bài 3.

CH2=CH2 + H2O axit

   C2H5OH

C2H5OH + O2

men giÊm

   

CH3COOH + H2O

C2H5OH + CH3COOH

2

H SO

       

CH3COOC2H5 + H2O

2C2H5OH + 2Na   2C2H5ONa + H2

Bài 4.1 Phương trình hố học:

CxHyOz+

y z x      

 O2 to xCO2+ y 2H2O

2 Khối lượng C 1,15 g CxHyOz:

1,12 12

22,  0,6 (g)

Khối lượng H 1,15 g CxHyOz: 1,35

.2

18  0,15 (g)

Khối lượng O 1,15 g CxHyOz: 1,15 –

(0,6 + 0,15) = 0,4 (g)

Khối lượng mol M CxHyOz: M =

(141)

Trêng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Natri etylat

Bài 4.Đốt cháy hoàn toàn 1,15 g chất

hữu cơ, sau phản ứng thu 1,12 lít CO2 (đktc) 1,35 g H2O

1 Viết phương trình hố học phản ứng

2 Xác định công thức phân tử chất hữu Biết tỉ khối chất hữu so với khí O2 1,4375

Bài 5.1 Viết công thức phân tử hợp

chất hữu có nhóm nguyên tử sau : a) OH; b) COOH; c) CH3COO

2 Viết phương trình hố học phản ứng điều chế hợp chất hữu

x =

0,6.46

1,15.12 ; y =

0,15.46 1,15.1  ;

z =

46 (2.12 6.1) 16

 

=1

Vậy công thức phân tử chất hữu là: C2H5OH

Bài 5.1.CTHH:

a) C2H5OH

b) CH3COOH

c) CH3COOC2H5

2 PTHH:

CH2 =CH2 + H2O axit

   C2H5OH

C2H5OH + O2

men

   CH3COOH + H2O

C2H5OH + CH3COOH

2

H SO

      

CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Dặn dò:

Ơn lại kiến thức có liên quan đến Rượu Etylic, Axit axetic, chất béo Những tập có liên quan đến Rượu Etylic, Axit axetic, chất béo để kiểm tra tiết vào tiết 64

Tiết 63: Bài 49:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXIT I Mục tiêu:

 Thí nghiệm thể tính axit axit axetic  Thí nghiệm tạo este etyl axetat

2 Kĩ năng

 Thực thí nghiệm chứng tỏ axit axetic có tính chất chung

axit (tác dụng với CuO, CaCO3 quỳ tím, Zn)

 Thực thí nghiệm điều chế este etyl axetat

 Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng  Viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực hiện

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng say mê mơn học, tính cẩn thận thực hành TN

- Dụng cụ: Giá đỡ thí nghiệm: cái, ống nghiệm: 10 cái, nút cao su kèm ống dẫn

hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút:

(142)

III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định tổ chức lớp:

- Chia lớp thành nhóm:

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm axit axetic rượu etylic:

* Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ, hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dựng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hóm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tương đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn khí hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi

- Ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- Ống hút: hút hóa chất lỏng

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rượu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống nghiệm cốc nước đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần

lưu ý

- Rượu etylic khan dễ cháy, lưu ý không để gần lửa

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước để HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4 đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn 1/3 V ban đầu nghừng đun

? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B? ? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rượu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan nước, có mùi thơm chất lỏng Etyl axetat

3 Cơng việc cuối buổi thực hành:

Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

ST

T Tên thí nghiệm

Hiện tượng

(143)

3 Gi sau kim tra tiết, ôn tập theo hướng dẫn tiết

Ngày soạn: 03/42012 Ngày giảng:06/4/2012

Tiết 64: KIỂM TRA TIẾT I Mục tiêu

- Nhằm đánh giá chất lượng học tập khả tiếp thu kiến thức học sinh theo chủ đề sau:

+Chủ đề 1: Rượu etylic +Chủ đề 2: Axit axetic

+ Chủ đề 3: Mối liên hệ etilen,rượu etylic axit axetic)

2 Kĩ năng:

- Giải tập trắc nghiệm khách quan - Viết phương trình hóa học giải thích

- Kĩ giải tập tính theo phương trình hóa học

3 Thái độ

- Xây dựng lịng tin tính đốn học sinh giải vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra

II Hình thức đề kiểm tra

Kết hợp hai hình thức: TNKQ (30%) TL (70%)

(144)

Tên chủ đề TN Nhận biếtTL TN Thông hiểuTL TNVận dụngTL Cộng

Chủ đề 1 Nhận biết nhóm chức Phản ứng với natri

Độ rượu

Tính chất hóa học

Rượu etylic

Số câu 1 2 1 Số câu

Số điểm 0,5 1 3,5 Số điểm

Tỉ lệ % 5% 10% 35% Tỉ lệ

Chủ đề 2 Công thức cấu tạo Phản ứng với natri

Axit axetic

Số câu 1 2 Số câu

Số điểm 0,5 1 Số điểm

Tỉ lệ % 5% 10% Tỉ lệ

Chủ đề 3

Phân biệt rượu etylic với axit axetic benzen

Viết phương trình thực chuỗi biến hóa Mối liên hệ etilen,

rượu etylic axit axetic)

Số câu 1 1 Số câu

Số điểm 2 1,5 Số điểm

Tỉ lệ % 20% 15% Tỉ lệ

Tổng số câu 2 4 1 Số câu

Tổng số điểm 1 2 1,5 3,5 Số điểm

(145)

A) THI :

I - Trắc nghiệm : (3 điểm)

Câu 1: Nhóm chức rượu là:

A – OH B CH3COO- C CH3 – CH3 D – COOH

Câu 2: Rượu etylic phản ứng với Natri vì:

A. Trong phân tử có nguyên tử cacbon,hiđro,oxi C.Trong phân tử có nguyên tủ oxi

B. Trong phân tử có nguyên tử hiđro oxi D.Trong phân tử có nhóm -OH

Câu 3: Cơng thức cấu tạo axit axetic

A C2H6O B CH3–COOH C C4H10 D CH3–O–CH3

Câu 4: Trong chất sau chất tác dụng với Natri:

A CH3–CH3 B CH3–CH2–COOH C C6H6 D CH3–O–CH3

Câu 5: Trong 200 ml dung dịch rượu 450 chứa số ml rượu etylic nguyên chất là:

A 100ml B 150ml C 90ml D 200ml

Câu 6: Axit axetic phản ứng với:

A NaOH B Na2CO3 C Na D Tất

II-Tự luận: (7 điểm)

Câu 1: (2,0 đ): Có lọ hóa chất nhãn chứa chất lỏng C2H5OH ,C6H6

CH3COOH Nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất lỏng trên? (viết phương

trình phản ứng xảy – có).

Câu 2: (1,5 đ) Viết phương trình phản ứng hóa học theo chuỗi biến hóa sau: (Ghi

rõ điều kiện – có). C2H4  

) (

C2H5OH  

) (

CH3COOH  

) (

CH3COOC2H5

Câu 3: (3,5đ) Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic oxi dư thu khí

cacbonđioxit nước

a Viết phương trình hóa học xảy ra?

b Tính khối lượng khí cacbonđioxit khối lượng nước tạo thành? c Có thể điều chế gam axit axetic từ lượng rượu etylic trên?

(Cho nguyên tử khối nguyên tố: O = 16 ; C = 12 ; H = 1)

B)ĐÁP ÁN

I Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

- Mỗi câu 0,5đ :

Câu Câu Câu Câu Câu Câu

a d b b c d

II Tự luận: (7đ)

Câu ( 2đ ) :

- Trích chất lỏng hóa chất đựng vào ống nghiệm làm mẫu thử: (0,25 đ)

(146)

+ Mẫu làm quỳ tím hóa đỏlà CH3COOH

(0,25đ)

+ mẫu không làm đổi màu quỳ tím  C2H5OH , C6H6 (0,25đ)

- Cho kim loại Natri vào mẫu thử lại: (0,25đ)

+Mẫu phản ứng tạo khí khơng màu bay ra C2H5OH (0,25đ)

+ Mẫu không phản ứng là C6H6 (0,25đ)

Câu (1,5đ) :

CH2 =CH2 + H2O axit

   C2H5OH (0,5đ)

C2H5OH + O2

men

   CH3COOH + H2O (0,5đ)

C2H5OH + CH3COOH

2

H SO

   

   CH3COOC2H5 + H2O (0,5đ)

Câu 3: (3 đ)

a, Phương trình hóa học: C2H5OH + 3O2

men

   2CO2 + 3H2O (1đ)

b)-Số mol rượu etylic là:

9,

0, 2( ) 46

C H O

m

n mol

M

  

(0, 5đ) C2H5OH + 3O2

men

   2CO2 + 3H2O

Theo phản ứng: mol  mol mol

Theo đề cho: 0,2 mol  0,4 mol 0,6 mol (0, đ)

- Khối lượng CO2 thu :

2 2 0, 44 17,6( )

CO CO CO

m n M    gam

(0,25đ) - Khối lượng H O2 thu :

2 2 0, 18 10,8( )

H O H O H O

m n M    gam (0,25đ) c)- Phương trình hóa học:

C2H5OH + O2

men

   CH3COOH + H2O (0,5đ)

Theo p/ư: mol  mol

Theo đề cho: 0,2 mol 0,2mol (0,25đ)

- Vậy khối lượng axit axetic thu được:

mCH C3 OOH nCH C3 OOH MCH C3 OOH 0,2 60 12(  gam) (0,25đ)

 Học sinh có cách giải khác,nếu cho điểm tối đa

4 Thu bài: Giáo viên nhận xét kiểm tra

5 Dặn dò: Đọc trước Glucozơ

Ngày 04 tháng năm 2012

(147)

Hong Th Quy Lng Th Th

Tiết 65: Bài 50: GLUCOZƠ

CTPT: C6H12O6

PTK: 180

I Mục tiêu:

Biết được:

 Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi

vị, tính tan, khối lượng riêng)

 Tính chất hóa học: phản ứng tráng gương, phản ứng lên men rượu  Ứng dụng: Là chất dinh dưỡng quan trọng người động vật

2 Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất

glucozơ

 Viết PTHH (dạng CTPT) minh họa tính chất hóa học glucozơ  Phân biệt dung dịch glucozơ với ancol etylic axit axetic

 Tính khối lượng glucozơ phản ứng lên men biết hiệu suất

trình

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê môn học

- Mẫu glucozơ C6H12O6, dd AgNO3, dd NH3, dd C2H5OH, nước cất, ống nghiệm,

kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau:

1 Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ớt, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật

(148)

vị……

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài

giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

C6H12O6 +Ag2O ⃗NH3, t0 C6H12O7 +

2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2 Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: Ứng dụng glucozơ GV yêu cầu hs quan sát ứng dụng

glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ?

Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac D Tác dụng với kim loại sắt

5 Dặn dò:

- Học bài, làm BTVN: 1, 2, 3, SGK trang 179 - Đọc trước 51

Tiết 66 : Bài 51: SACCAROZO

CTPT: C12H22O11

PTK: 342

I Mục tiêu:

Biết được:

 Công thức phân tử, trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi

vị, tính tan)

(149)

ng dng: L cht dinh dng quan trọng người động vật, nguyên liệu

quan trọng cho công nghiệp thực phẩm

2 Kĩ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất

saccarozơ

 Viết PTHH (dạng CTPT) phản ứng thủy phân saccarozơ.

 Viết PTHH thực chuyển hóa từ saccarozơ  glucozơ  ancol etylic  axit axetic

 Phân biệt dung dịch saccarozơ, glucozơ ancol etylic.  Tính % khối lượng saccarozơ mẫu nước mía

3 Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận, lịng say mê môn học

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd AgNO3, dd H2SO4, dd NaOH, đường Saccarozơ,

nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật mía, củ cải đường, nốt

Hoạt động 2: Tính chất vật lý GV: làm thí nghiệm

- Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nước

Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: tiến hành thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3 sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thờm giọt dd H2SO4 đun

bóng đến phút Thêm dd NaOh vào

- Đã xảy phản ứng tráng gương Đó đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11+H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

(150)

để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd

NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ

Hoạt động 3: Ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía

Ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh Li tâm

Hồn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo  Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali

↓ Etyl axetat

↓

Axetat natri

4 Dặn dò:

Học bài, làm BTVN 1, 2, 3, 4, 5, SGK trang 155 - Đọc trước 52

Mía DD

Saccarozo w

Nước mía

(151)

Ngy ging:16/4/2012

Tit 67:

Bài 52: TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I Mục tiêu:

Biết được:

 Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí tinh bột xenlulozơ  Công thức chung tinh bột xenlulozơ (C6H10O5)n

 Tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ: phản ứng thủy phân, phản ứng

màu hồ tinh bột Iôt

 Ứng dụng tinh bột xenlulozơ đời sống sản xuất  Sự tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

3 Kĩ n ă ng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhân xét tính chất tinh

bột xenlulozơ

 Viết PTHH phản ứng thủy phân tinh bột xenlulozơ, phản

ứng quang hợp tạo thành tinh bột xenlulozơ xanh

 Phân biệt tinh bột với xenlulozơ

 Tính khối lượng ancol etylic thu từ tinh bột xenlulozơ

3 Thái độ:

- Dụng cụ: mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ

III.

Tiến trình dạy học :

1

Ổ n định lớp : 2 Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên

tinh bột xenlulozơ?

- Tinh bột có nhiều loại hạt lúa ngô …

(152)

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

- Tinh bột chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ: n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O  nC6H12O6

2 Tác dụng dd hồ tinh bột với Iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh, đun nóng màu xanh biến mất, nguội màu xanh xuất

Hoạt động 5: Ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột

xelulozơ

- Làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

HS1: Nhắc lại nội dung chớnh bài? HS2: BT1(SGK - 158)

a Tinh bột b Xenlulozơ c Tinh bột

(153)

2 Dn dò:

Học bài, làm BT6 BTVN : 3,4 Đọc trước 53

Tiết 68: Bài 53: PROTEIN I Mục tiêu:

Biết được:

 Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử (do nhiều amino axit tạo nên) khối

lượng phân tử protein

 Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân có xúc tác axit, bazơ

enzim, bị đơng tụ có tác dụng hóa chất nhiệt độ, dễ bị phân thủy đun nóng mạnh

2 Kỹ năng

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mẫu vật rút nhận xét tính chất  Viết sơ đồ phản ứng thủy phân protein.

 Phân biệt protein (len lông cừu, tơ tằm) với chất khác (tơ ngon), phân biệt

amino axit axit theo thành phần phân tử

3 Thái độ:

- Dụng cụ: Dền cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rượu etilic

III.

Tiến trình dạy học: 1

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đđ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên

protein

- Protein có thể người, động vật thực vật

(154)

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu protein

1 Thành phần nguyên tố:

Gồm C, H, O, N lượng nhỏ S Cấu tạo phân tử ?

Protein cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axit bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

? Khi nước sôi em đập trứng thả xuống em thấy có tượng ?

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nước  hh aminoaxit

2 Sự phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo thành chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi

sự đông tụ

Hoạt động 5: Ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein - Làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bũ sữa đậu nành

5 Dặn dò:

Học bài, làm BTVN: 1,2,3,4 Ngày soạn: 19/4/2012

Tiết 69: Bài 54: POLIME I Mục tiêu:

Biết được:

 Định nghĩa, cấu tạo, phân loại polime (polime thiên nhiên polime tổng hợp)  Tính chất chung polime

 Khái niệm chất dẻo, cao su, tơ sợi ứng dụng chủ yếu chúng

trong đời sống ,sản xuất

(155)

Vit c PTHH trựng hp tạo thành PE, PVC, từ monome.

 Sử dụng, bảo quản số đồ vật chất dẻo, tơ, cao su gia đình

an tồn hiệu

 Phân biệt số vật liệu polime

 Tính tốn khối lượng polime thu theo hiệu suất tổng hợp

3 Thái độ:

- Dụng cụ: Mẫu polime: túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp…

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein SS với CTCT rượu etylic

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin

SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kết luận polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

GV: Giới thiệu tính tan polime

a Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng, mạch nhánh mạng khơng gian

b Tính chất:

- Là chất rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường Hoạt động 3: Ứng dụng:

(156)

trong công nghiệp dệt, da mĩ nghệ

1 Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC, poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

5 Dặn dò:

Học bài, làm tập cuối Xem trước phần lại Ngày soạn: 22/4/2012

Tiết 70: Bài 54:

POLIME (tiếp)

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3 Thái độ:

- Dụng cụ: Mẫu polime: túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp…

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1

1 làm tập

3 Bài mới: ỨNG DỤNG CỦA POLIME

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo

a Chất dẻo vật liệu có tính dẻo chế tạo từ polime

b Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

(157)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Th¬ Do nhóm sưu tầm

Gv liên hệ vận dụng chế tạo từ chất dẻo để nêu ưu điểm nhược điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

Hoạt động2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phương sản xuất tơ tiếng

GV lưu ý sử dụng cỏc vật dụng tơ: khơng giặt nước nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a Tơ polime (tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gỡ? ? Cao su gì?

GV thuyết trình cao su

? Như gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nào?

? Những ưu nhược điểm vật dụng chế tạo từ cao su

a Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi

b Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c Ưu điểm: đàn hồi, không thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, ưu điểm

5 Dặn dò:

Học bài, làm BTVN: SGK, chuẩn bị cho thực hành Ngày soạn: 21/4/2012

Tiết 71 – Bài 55:

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT I Mục tiêu:

(158)

 Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột

2 Kĩ năng

 Thực thành thạo phản ứng tráng gương

 Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột  Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng.

 Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phương trình HH

minh họa thí nghiệm thực

3 Thái độ:

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

1

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ,

saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ

với bạc nitơrat dd amoniac

2 Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

(159)

Bazơ Oxit bazơ

Kim loại

Axit Oxit axit

Phi kim

Hot ng 2: Viết tường trình

STT Tên Thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1

4 Dặn dò:

Thu dọn phòng thực hành

Chuẩn bị cho ôn tập cuối năm Ngày soạn: 06/5/2009

Tiết 72: ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ

I Mục tiêu:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập - Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3 Thái độ:

1

3 Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10

(160)

GV: yêu cầu nhóm thảo luận? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? GV: đưa đáp án

1 Kim loại 1 Oxit bazơ

2Cu + O2

0

t

  2CuO

CuO + H2

0

t

  Cu + H2O

2 Oxit bazơ  bazơ

Na2O + H2 O  NaOH

2Fe(OH)2

0

t

  FeO + H2O

3 Kim loại  Muối Mg + Cl2

0

t

  MgCl2

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

4 Oxit bazơ 1 Muối

Na2O + CO2  Na2CO3

CaCO3

0

t

  CaO + CO2

5 Bazơ 1 muối

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối 1 phi kim

2KClO3

0

t

  2KClO2 + O2

Fe + S  t0 FeS

7 Muối 1 oxit axit

K2SO3 + 2HCl  2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

8 Muối 1 axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim  oxit axit

4P + 5O2

0

t

  2P2O5

10 Oxit axit  Axit

P2O5 + 3H2O  H3PO4

1 Kim loại 1 Oxit bazơ

2Cu + O2

0

t

  2CuO

CuO + H2

0

t

  Cu + H2O

2 Oxit bazơ  bazơ

Na2O + H2 O  NaOH

2Fe(OH)2

0

t

  FeO + H2O

3 Kim loại 1 Muối

Mg + Cl2

0

t

  MgCl2

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

4 Oxit bazơ 1 Muối

Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3

0

t

  CaO + CO2

5 Bazơ 1 muối

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối 1 phi kim

2KClO3

0

t

  2KClO2 + O2

Fe + S  t0 FeS

7 Muối 1 oxit axit

K2SO3 + 2HCl  2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

8 Muối 1 axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim  oxit axit

4P + 5O2

0

t

  2P2O5

10 Oxit axit  Axit

P2O5 + 3H2O  H3PO4

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận

biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

Cho nước vào ống nghiệm lắc - Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

(161)

Trờng THCS C Lễ Lăng Thị Thơ Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến húa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

FeCl2

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư cũn lại 1,28g chất rắn khụng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sủi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 +2HCl  NaCl + H2O + CO2

Cũn lại Na2SO4 BT2 :

1 FeCl3 +3NaOH  Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3

0

t

  Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO

0

t

  2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl  FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4  FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2

b mCu = 1,28 nCu = 64

28 ,

= 0,02 mol Theo PT

nZn = nCu = 0,02 mol

mZn = 0,02 x 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g 4 Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Xem trước phần hóa hữu Ngày soạn:12/5/2009

Tiết 73: ÔN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN II: HÓA HỌC HỮU CƠ

I Mục tiêu:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hình thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ giải tập, vận dụng kiến thức vào thực tế

3 Thái độ:

(162)

2 Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng Ứng dụng Metan Liên kết đơn Phản ứng

Etilen Liên kết đôi Phản ứng cộng Axetilen Liên kết ba Phản ứng cộng Ben zen

Mạch vòng cạnh, liên kết đôi xen kẽ lk đơn

Phản ứng Rượu etylic Nhóm – OH … Phản ứng với Na Axit Axetic Nhóm – COOH … Phản ứng với Na2CO3

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận

biết :

a Các chất khí: CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd Br2

bị màu C2H4

- Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a

4 Dặn dò

Chuẩn bị kiểm tra học kỳ Ngày soạn:12/5/2009 Ngày giảng:16/5/2009

Tiết 74: KIỂM TRA HỌC KỲ II

I/ Mục tiêu:

(163)

II/ Chuẩn bị:

Câu hỏi, đáp án, biểu điểm

III/ Lên lớp:

1 Ổn định lớp: 2 Kiểm tra: Ma trận: Nội dung KT

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng VDcao

1 Hiđro cacbon

- Viết công thức cấu tạo meetan etilen,

axetilen,ben zen

- Phân biệt số hợp chất hiđro cacbon

- Tính khối lượng, thể tích chất tham gia tạo thành sau phản ứng

Số câu hỏi 1 1 1 3

Số điểm 1 2 3 6

2. Dẫn xuất hiđro

cacbon

- Viết công thức cấu tạo rượu etylic, axit axetic

- Lập sơ đồ mối quan hệ hợp chất dẫn xuất hiđro cacbon - Viết phương trình hóa học biễu diễn sơ đồ chuyển hóa

- Hồn thành phương trình hóa học

Số câu hỏi 1 2

Số điểm 1 3 4

Tổng số câu Tổng số điểm

Tỉ lệ 1 2,0 (20%) 1 3,0 (30%) 1 2,0 (10%) 1 3,0 (15%) 4 10,0 (100%) CÂU HỎI Câu 1: ( điểm )

Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rượu etylic axit axetic

(164)

Bằng phương pháp hóa học, phân biệt ba chất khí: metan, etilen, cacbonic? Viết phương trình phản ứng minh họa (nếu có )

Câu : ( 1,5 điểm)

Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa hoc sau: C6H12O6

(1)

  C2H5OH  (2) CH3COOH  (3) CH

3COOC2H5

Câu 4: (1,5 điểm )

Hồn thành phương trình hóa học sau ghi điều kiện (nếu có) MgCO3 + CH3COOH → ……… C2H5OH + K → CH3COOH + Zn → ………

Câu 5: (3điểm)

Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít khí axetilen Viết phương trình phản ứng xảy

Tính thể tích khơng khí cần dùng, biết oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành sau phản ứng

Thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn ( Cho biết: C = 12, O = 16, H = )

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM

Câu 1: ( 2,0 điểm )

Viết công thức cấu tạo:metan, etilen, axetilen, benzen: 0,25 điểm 0,25 x = 1,0 (1 điểm)

Viết công thức cấu tạo rượu etylic, axit axetic: 0,5 điểm 0,5 x = 1,0 (1 điểm)

Câu 2: ( 2,0 điểm )

- Lần lượt sục khí vào nước vơi trong, có kết tủa trắng khí cacbonic (0,25 đểm)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (0,5 điểm)

- Lần lượt dẫn khí cịn lại qua dung dịch nước brom, khí làm màu nước brom khí etilen (0,25 điểm)

C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (0,5 điểm)

- Khí lại metan (0,5 điểm)

Câu : (1,5 điểm)

Viết phương trình hóa học: (0,5 điểm) C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH   CH3COOC2H5 + H2O

Câu 4: (1,5 điểm )

Viết phương trình phản ứng: (0,5 điểm) 0,5 x = (1,5 điểm)

MgCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + CO2↑ + H2O 2K + 2C2H5OH → 2C2H5OK + H2 ↑

(165)

Cõu 5: (3điểm)

Số mol C2H2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (0,5 điểm) PTHH: 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O (0,5 điểm) 0,25 mol 0,625 mol 0,5 mol 0,25 mol (0,5 điểm) Thể tích O2 phản ứng = 0,625  22,4 = 14,0 lít (0,5 điểm) Thể tích khơng khí cần dùng = 14  = 70,0 lít (0,5 điểm)

Khối lượng CO2 tạo thành = 0,5  44 = 22 gam (0,5 điểm)

Học sinh cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ phân nửa số điểm của mỗi phương trình (học sinh cân sai thiếu điều kiện phản ứng trừ phân nửa số điểm phương trình)

Định dạng
Số trang	165
Dung lượng	868,53 KB