hóa 8 tiết 50. Điều chế hidro phản ứng thế

Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh.. Nếu cô cạn dung dịch còn lại trong ống nghiệm sẽ được chất rắn màu trắng , đó [r]

(1)

Giáo viên: PHẠM THỊ HOÀNG HẢI Đơn vị : Trường THCS KIM SƠN Năm học : 2014 - 2015

(2)

Tiết 50

ĐIỀU CHẾ HIĐRO, PHẢN ỨNG THẾ

(3)

Tiết 50 - Bài 33

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO, PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí Hiđro:

(4)

Bước 1: Cho 2-3ml dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm có chứa hạt kẽm Nhận xét

Bước 2: Đậy ống nghiệm nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua ( chờ phút) đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí Nhận xét.

Bước 3: Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí Nhận xét.

Bước 4: Viết phương trình phản ứng

CÁC NHĨM TIẾN HÀNH LÀM THÍ NGHIỆM THEO HƯỚNG DẪN

Đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí khơng làm cho than hồng bùng cháy

Đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí, khí cháy khơng khí với lửa màu xanh

Nếu cạn dung dịch cịn lại ống nghiệm chất rắn màu trắng , kẽm clorua (ZnCl2)

•Zn + 2HCl  ZnCl + H 

(5)

Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO, PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí Hiđro:

1 Trong phịng thí nghiệm:

* Ngun liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4 loãng.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit.

Nguyên liệu để điều chế khí hiđro phịng thí nghiệm.

Phương pháp điều chế?

(6)

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2+ H2

Tiết 50 - Bài 33 ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO, PHẢN ỨNG THẾ I Điều chế khí Hiđro:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4 loãng.

(7)

* Cách thu: cách - Đẩy khơng khí. - Đẩy nước.

Khí hiđro thu cách điều chế phịng thí nghiệm.

Cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nào? Vì sao?

HCl HCl HCl HCl H2 H2 Zn Zn

Điều chế thu khí H2

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4loãng.

(8)

H2

(9)

* Cách thu: cách - Đẩy không khí. - Đẩy nước.

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4loãng.

a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Bài tập 1:

Viết PTHH xảy trường hợp sau:

Sắt + dung dịch HCl. Nhôm + dung dịch HCl

ĐÁP ÁN:

(10)

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4 loãng. * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit.

(11)

* Ngun liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4 loãng. * Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit.

2 Trong công nghiệp: đọc thêm sgk

II Phản ứng gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)

Trong phản ứng sau, nguyên tử Fe, Zn thay nguyên tử axit CuSO4? Các phản ứng có điểm giống nhau?

a) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 

c) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Giống nhau:

Đơn chất tác dụng hợp chất

(12)

Bài 2: Lập phương trình hóa học sơ đồ phản ứng cho sau cho biết phản ứng dùng để điều chế hidro phịng thí nghiệm phản ứng thuộc loại phản ứng thế?

a)Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

b)KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

c) Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu.

to

a) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

c) Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu.

b)2KMnO4t K2MnO4+MnO2+ O2..

0

Đáp án:

(13)

Đáp án:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 

Phương trình hóa học:

Bài tập 3: Viết phương trình hóa học điều chế hidro từ

kẽm dung dịch H2SO4 lỗng Tính thể tích khí hidro thu

được (ở đktc) cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch

H2SO4 loãng dư ( Biết Zn = 65, H = 1, O = 16, S= 32 ).

nZn = m : M = 13: 65 =0,2 (mol) Theo phương trình:

nhidro = nkẽm =0,2 (mol)

(14)

* Ngun liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe… - Dung dịch: HCl, H2SO4.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit.

2 Trong cơng nghiệp: II Phản ứng gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)

Hướng dẫn nhà - Học thuộc

Làm tập: 1, 3, 4b,

(Trang 117 – SGK.)

(15)