Ghi chú: Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.b[r]
(1)TRƯỜNG THPT CHỢ ĐỒN
TỔ: LÝ - HÓA
ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM
KHỐI 10
NĂM HỌC: 2012 – 2013
Câu (1,5 đ): Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho clo, lưu huỳnh, oxi tác dụng với sắt nhiệt độ cao Xác định hóa trị sắt hợp chất tạo thành
Câu (2,0 đ): Sắp xếp nguyên tố sau theo chiều tính phi kim tăng dần: F, O, N, P, As
Câu (2,0 đ): Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau (biết A, B hợp chất hữu cơ):
A CH3 – CH2 – OH B
Câu (2,0 đ): Trong tự nhiên Ar hỗn hợp đồng vị bền: 40Ar (99,6%); 38Ar (0,063%); 36Ar (0,337%) Xác định nguyên tử khối trung bình agon. Câu (2,5 đ): Cho 4,8 gam hỗn hợp A gồm Fe Al2O3 tác dụng với dung dịch
CuSO4 dư chất rắn B Lọc B rửa sạch, làm khô cho tác dụng với dung
dịch HCl dư thu 3,2 gam chất rắn khơng tan
a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra?
b Tính thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp A ban đầu? Cho: H = 1; O = 16; Fe = 56; Al = 27; Cu = 64; Cl = 35,5
Hết
Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học + H2O
Xúc tác
(2)Câu I (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: Al ⃗(1) Al2O3 ⃗(2) Al2(SO4)3 ⃗(3) AlCl3 ⃗(4) Al(OH)3
Câu II (2 điểm): Có lọ đựng dung dịch sau: dd KNO3, dd K2SO4, dd KOH, dd K2CO3
Bằng phương pháp hóa học phân biệt dd trên, viết phương trình hóa học
Câu III (2 điểm): Nêu tượng xảy ra, viết phương trình hóa học cho: 1) Na vào C2H5OH
2) Dung dịch CH3COOH vào dd Na2CO3 3) Ba vào dd Na2SO4
Câu IV (2 điểm): Hịa tan hồn tồn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe2O3 cần V lít dd HCl 1M
thu dd X 2,24 lít H2 ( đktc) 1) Viết PTHH xảy
2) Tính phần trăm khối lượng Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu
3) Tính nồng độ mol/lit chất tan dd X ( coi thể tích dd khơng đổi)
Câu V (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn gam chất hữu Y chứa nguyên tố: C, H, O thu
được 4,48 l CO2 (đktc) 3,6 g H2O
1) Hãy xác định công thức phân tử Y, biết khối lượng mol Y 60 g 2) Viết công thức cấu tạo Y, biết Y làm q tím chuyển sang màu đỏ