Ảnh hưởng của liên kết hidro đến tính chất của các chất

I MỞ ĐẦU I.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Trong q trình giảng dạy mơn Hóa học trường THPT, đặc biệt q trình ơn luyện cho học sinh thi đại học thi học sinh giỏi cấp tỉnh Vấn đề đặt gặp số tập dạng khơng có nhiều chương trình ( liên kết hiđro ảnh hưởng nó) học sinh thường gặp khó khăn Vì q trình giảng dạy giáo viên phải rèn luyện nghiên cứu giảng dạy thêm cho học sinh kiến thức làm tập liên quan nhằm phục vụ cho kì thi quan trọng Qua trình tìm tịi, nghiên cứu nhiều năm giảng dạy tơi thấy việc giảng dạy phần liên kết hóa học vơ quan trọng Tuy nhiên, thực trạng phần liên kết hiđro loại liên kết chưa quan tâm nhiều chưa đánh giá mức ý nghĩa thực tiễn vai trị Liên kết hiđro liên kết gây ảnh hưởng lớn đến tính chất vật lí, hóa học nhiều loại hợp chất Nhận thấy đề tài hay bổ ích nên định chọn đề tài " Ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính chất chất ” làm sáng kiến kinh nghiệm cho Với hy vọng đề tài tài liệu tham khảo cho công tác giảng dạy bạn đồng nghiệp, để nghiên cứu nhằm tìm hướng dạy tích cực giúp học sinh phát triển tư sáng tạo Thông qua việc nắm kiến thức sáng kiến kinh nghiệm giúp em giải thích số tính chất hợp chất thực nghiệm từ tạo cho em hứng thú u thích mơn hóa học I.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu số vấn đề lý thuyết tập vận dụng liên kết hiđro để làm rõ ảnh hưởng gây nên tính chất vật lí, hóa học nhiều hợp chất Từ giúp học sinh nắm bắt qui luật chung để suy luận giải thích giải vấn đề lý thuyết tập chương trình hóa học phổ thơng, kì thi THPT thi học sinh giỏi I.3 Đối tượng nghiên cứu - Các kiến thức chương trình THPT liên quan đến liên kết hiđro ảnh hưởng chúng - Giải tập có liên quan đề thi đại học học sinh giỏi I.4 Phương pháp nghiên cứu Nghiên cứu sở lý thuyết dựa vào mật độ electron phân tử chứa nguyên tử H δ (+) với nguyên tử nhóm nguyên tử mang δ (−) phân tử Từ gây tính chất vật lí hóa học khác với qui luật thơng thường II NỘI DUNG II.1 CƠ SỞ LÍ THUYẾT: II.1.1.LIÊN KẾT HIĐRO - Liên kết hiđro hình thành nguyên tử hiđro liên kết cộng hóa trị với nguyên tử có độ âm điện lớn nên nguyên tử hiđro mang δ (+ ) ( X-H với X F,O,N) tương tác tĩnh điện yếu với nguyên tử Y có cặp e tự nguyên tử có độ âm điện lớn ( Y: F, O,N ) Mơ hình chung liên kết hidro: Y δ- ← Hδ+ ∙ ∙ ∙ Xδ(1) (2) (1): Liên kết cộng hóa trị phân cực (2): Liên kết hidro - Điều kiện để có liên kết hiđro: Nguyên tử nguyên tố muốn hình thành liên kết với hidro phải có hai điều kiện: • Nguyên tử hiđro phải liên kết với nguyên tử X có độ âm điện lớn, tạo nên liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh X-H • Nguyên tố Y có độ âm điện lớn, có cặp e tự để hidro xâm nhập vào liên kết tạo cầu nối - Biễu diễn liên kết hiđro Liên kết hiđro hình thành phân tử loại Ví dụ 1: Giữa phân tử H2O, HF, rượu, axit… Liên kết hiđro hình thành phân tử khác loại Ví dụ 2: Giữa phân tử rượu H2O, … - Liên kết H có số tính liên kết cộng hóa trị có định hướng Tạo khoảng cách tương tác ngắn thường liên quan đến đối tượng tương tác Các tính phản ứng tốt nguyên tố liên kết có độ âm điện cao - Liên kết hiđro liên kết yếu, biểu diễn đường chấm “…” Có loại liên kết hidro: Liên kết hidro nội phân tử: Là liên kết hidro hình thành hai nhóm nguyên tử phân tử, dẫn tới vịng khép kín (phức cua, phức chelat) Liên kết hidro liên phân tử( ngoại phân tử): Là liên kết hidro hình thành phân tử riêng rẽ (giống khác nhau) - Độ bền liên kết hidro: Độ bền liên kết hidro phụ thuộc nhiều yếu tố: + Liên kết hidro mạnh nguyên tử X-H…Y thẳng hàng + - Độ mạnh liên kết hiđro phụ thuộc vào độ lớn trung tâm δ (+) nguyên tử hiđro δ (−) nguyên tử phi kim có độ âm điện lớn Liên kết X-H phân cực liên kết hidro bền vững Mơ hình liên kết hydro phân tử nước II.1.2 ẢNH HƯỞNG CỦA LIÊN KẾT HIĐRO ĐẾN CÁC TÍNH CHẤT VẬT LÍ II.1.2.1 Nhiệt độ sơi S O o Ta biết H2S có M = 34 92 105o H2O có M = 18 H H H H Chúng có cấu trúc góc Nhiệt độ sơi H2S -60oC; H2O 100oC khác xa Nguyên nhân phân tử H2O có liên kết hydro với H2S khơng có liên kết hidro …H–O…H–O…H–O… H H H Ở nhiệt độ thường nước trạng thái lỏng, ta coi (H2O)n, Ancol etylic có nhiệt độ sơi 78,3 oC Đimetylete có nhiệt độ sơi -23 oC chúng có cơng thức C2H6O, ancol cấu tạo có nhóm OH- có H linh động (CH3 – CH2 – OH) Đimetyl ete khơng có ngun tử H linh động (CH3 – O – CH3) Do không tạo liên kết hyđro nên tosôi thấp - Liên kết H giúp phân tử ràng buộc với chặt chẽ hơn, nên cần nhiều lượng để tách phân tử khỏi mạng tinh thể , dẫn đến có nhiệt độ sơi cao trường hợp không tạo dược liên kết H ( có khối lượng phân tử xấp xỉ ) Ví dụ: So sánh nhiệt độ sơi butan ancol etylic Butan : C4H10 - M: 58 - liên kết H : khơng có > nhiệt độ sôi : 0,5 độ C Etanol :C2H5OH - M : 46 - liên kết H : có > nhiệt độ sôi : 78,3 độ C - Các hydro cacbon có nhiệt độ sơi thấp khơng có liên kết hydro - Tất chất có liên kết hiđro như: ancol, axit, phenol,…thì nhiệt độ sôi tăng theo độ bền liên kết hidro (tỉ lệ với khối lượng phân tử) Độ bền liên kết hidro tăng theo dãy: R-OH < C6H5-OH < R-COOH - Những hợp chất có liên kết hiđro nội phân tử có nhiệt độ sơi thấp chất có liên kết hiđro ngoại phân tử II.1.2.2 Liên kết hydro ảnh hướng đến khả tan chất dung dịch nước Nước dung môi phân cực Các phân tử H 2O tạo liên kết hiđro với với chất khác Như chất tạo liên kết với hiđro với H 2O chất tan mạnh vào H2O Chất không tạo liên kết hiđro với H2O tan khơng tan H2O CH4 không tan H2O không tạo liên kết hiđro với H 2O, NH3 tan tốt H2O có khả tạo liên kết hiđro với H2O H H O δ (− ) δ+ N : …H H Khi loãng H Khi lực liên kết hiđro đủ mạnh, mạnh liên kết cộng hóa trị có cực O – H nhóm OH H2O bị tách Xác xuất bé: NH4OH NH4+ + OHKb = 1,8.10-5 Ở 20oC lít nước hịa tan 800 lít NH Vì lít nước có khoảng 55,55 mol, 800 lít khí NH3 có 33,3 mol, số phân tử nước Khi nồng độ NH3 lớn tạo liên kết hiđro (kiểu trime) H H H O δ (− ) δ+ N : … H H δ+ δ (− ) H …: N H H Vì NH3 tan nhiều H2O Sự hòa tan ancol đơn chức H 2O phụ thuộc vào liên kết hiđro Khi gốc R lớn khả tan H2O Các ancol từ đến nguyên tử cacbon tan vô hạn H2O Khi số nguyên tử cacbon tăng độ tan giảm dần Nguyên nhân nguyên tử H nhóm O – H chúng linh động đủ độ mạnh để tạo liên kết hiđro Gốc R lớn khả linh động nguyên tử H nhóm OH yếu, khả tạo liên kết hiđro với H2O yếu H R O H …O H - Sự có mặt nhiều nhóm có liên kết hiđro với nước làm tăng tính tan II.1.2.3 Liên kết hidro ảnh hưởng đến tỷ khối chất lỏng Ở trạng thái khí: phân tử phân tán xa Trạng thái lỏng phân tử sát hơn, tỉ khối cao Tỉ khối chất phụ thuộc vào khối lượng mol phân tử, phụ thuộc vào cấu trúc phân tử độ đặc khít phân tử với H 2O có liên kết hiđro nên phân tử H2O có độ đặc khít cao Mặc dù MH2O = 18 dH2O = 1g.ml Benzen: MC6H6 = 78 (gần gấp lần MH2O) d = 0,879g/ml Toluen C6H5CH3; M = 92, d = 0,867g/ml; phenol C 6H5OH, M= 94, tương đương với toluen d = 1,105g/ml lớn nhiều so với toluen Điều giải thích dựa vào liên kết hiđro có phenol (toluen khơng có liên kết H) … H-O … H-O … H-O … II.1.3 ẢNH HƯỞNG CỦA LIÊN KẾT HIĐRO ĐẾN TÍNH AXIT Xét dãy axit HX (X halogen) ta thấy: Nguyên tố Bán kính Độ âm điện nguyên tử F 0,64A0 4,0 Cl 0,99A 3,0 Br 1,14A0 2,8 I 1,34A 2,5 (HX) HF HCl HBr HI Độ điện ly, nồng độ 0,1M) 8.10-3 0,926 0,935 0,952 Sự biến đổi cấu tạo tính chất hóa học ngun tố có quy luật Song tính chất axit HX khả phân ly giảm đột ngột HF điều giải thích phân tử HF tạo liên kết hydro với làm nồng độ ion H + tự giảm đột ngột so với dung dịch HCl, HBr … Nếu xét độ phân cực liên kết hydro với O với S phân tử H 2O H2S Ta thấy phân cực liên kết H – O H 2O ( = 1,84D) H2S ( = 0,93D) khả phân ly H2O lai bé so với H2S H2 O H+ + OHK = 1,8.10-16 Ngược lại khả phân ly H2S lớn hàng tỉ lần H2 S ⇔ H+ + HSK = 1.10-7 Điều giải thích dựa vào liên kết hiđro: Tương tự HF Vậy liên kết hiđrô ảnh hưởng làm giảm độ diện li nước Điều giải thích đường ancol chất không điện li II.2 HƯỚNG DẪN HỌC SINH MỘT SỐ BÀI TẬP ÁP DỤNG II.2.1 Bài tập tự luận: Câu a) Liên kết hiđro hình thành sở nào? b) Hợp chất sau đây: C2H6 , C2H5NH2, CH3COOC2H5, CH3COOH, CH3CHO tạo liên kết hiđro phân tử? Giải thích: Hướng dẫn a) Liên kết hiđro hình thành nguyên tử hiđro liên kết cộng hóa trị với nguyên tử có độ âm điện lớn nên nguyên tử hiđro mang δ (+ ) ( X-H với X F,O,N) tương tác tĩnh điện yếu với nguyên tử Y có cặp e tự nguyên tử có độ âm điện lớn ( Y: F, O,N ) Liên kết hiđro liên phân tử ký hiệu bằng chấm “ ” b) Chất có H linh động tạo liên kết hiđro phân tử, là: C 2H5NH2, CH3COOH Những chất cịn lại khơng tạo liên kết hiđro khơng có H linh động là: C 2H6 , CH3COOC2H5,CH3CHO Câu Nhiệt độ sôi (t0s) C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH CH3COOC2H5 tương ứng 12,50C; 78,30C ; 118 0C 77,10C Hãy giải thích khối lượng phân tử C2H5OH (M = 46), CH3COOH (M = 60) nhỏ khối lượng phân tử C2H5Cl (M = 64,5),CH3COOC2H5 (M = 88) nhiệt độ sơi lại cao nhiệt độ sơi axit axetic cao ancol etylic Hướng dẫn Trong chất có ancol etylic axit axetic phân tử có H nhóm -OH linh động nên phân tử ancol với nhau, phân tử axit với có mối liên kết hiđro liên phân tử Sự xuất liên kết phân tử làm cho ancol axit có độ sơi cao chất lại * Xét cấu tạo axit axetic ancol etylic: Trong axit axetic, phân cực liên kết C = O phía O làm đôi điện tử dư oxi - OH phân cực theo, tăng cường khả liên kết cộng hố trị -OH phía -O- Trái lại ancol etylic, gốc C 2H5- đẩy điện tử phía O làm cản trở phân cực liên kết cộng hoá trị nên H -OH ancol etylic linh động H -OH axit axetic Do H linh động nên mối liên kết hiđro axit bền chặt hơn, phân tử lượng axit cao hơn; đó: axit axetic nhiêt độ sôi cao ancol etylic Câu Dựa vào chất liên kết hiđro phân tử cho biết chất sau đây: a) CO2, SO2, C2H5OH, CH3COOH, HI chất có nhiệt độ sơi cao ? b) CH4, CO2, F2, C2H5, NH3 khí dễ hoá lỏng ? c) C2H6, C2H2, C2H5Cl, NH3, H2S chất dễ tan nước nhất? Giải thích? Hướng dẫn a) Chất có độ sơi cao chất có liên kết hiđro phân tử chất bền tức chất có H linh động Trong chất có hai chất ancol etylic axit axetic có liên kết hiđro với nên sơi cao axit axetic có H linh động hơn, lực liên kết hiđro bền vững nên axit axetic sơi cao b) Khí dễ hố lỏng phân tử khí dễ tạo mối liên kết hiđro, khí có NH3 có H linh động nên dễ hình thành liên kết hiđro, NH3 dễ hố lỏng c) Chất dễ tan nước chất có mối liên kết hiđro với nước bền chặt Trên sở có NH3 chất tan nước Câu 4: Hai chất hữu A B đơn chức có cơng thức phân tử C 2H6O A có nhiệt độ sơi 78,30C B có nhiệt độ sơi -26,30C Xác định cơng thức phân tử A B Hướng dẫn: A là:C2H5OH B CH3OCH3 Do A có liên kết hiđro cịn B khơng có liên kết hiđro Câu 5: Giải thích điều kiện thường chất cặp chất sau có khác trạng thái : CH3CH2OH (lỏng) CH3OCH3 (khí); H2O (lỏng) H2S (khí) Hướng dẫn CH3CH2OH CH3OCH3 khối lượng phân tử CH3OCH3 không tạo liên kết hiđro phân tử chúng nên nhiệt độ sôi thấp t0s =-230C < t0 phòng ( điều kiện thường) CH3CH2OH có liên kết hiđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi cao CH3OCH3 t0s C H 5OH = 78,30C > t0 phòng ( điều kiện thường) Vậy nên điều kiện thường CH3CH2OH (lỏng) , CH3OCH3 (khí) - Ngun nhân phân tử H2O có liên kết hiđro với H2S khơng có liên kết hiđro …H–O…H–O…H–O… H H H o Nhiệt độ sôi H2S -60 C < t0 phịng; nhiệt độ sơi H2O 100oC > t0 phòng Nên điều kiện thường H2O (lỏng) cịn H2S (khí) Câu 6: a Sắp xếp chất sau theo độ tan giảm dần chất sau: C4H9OH, C2H5COOH, CH3OC2H5 Giải thích b Sắp xếp chất sau theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần chất sau :C 2H5OH, CH3OCH3, CH3COOH Giải thích Hướng dẫn a Tính tan giảm dần: C2H5COOH > C4H9OH > CH3OC2H5 Giải thích: Do ete khơng có liên kết hiđro với nước nên khơng tan nước Axit C 2H5COOH tan tốt nước ancol C4H9OH liên kết hiđro C2H5COOH với nước mạnh liên kết hiđro ancol với nước b Nhiệt độ sôi tăng dần: CH3OCH3 < C2H5OH < CH3COOH Giải thích: CH3OCH3 (ete) khơng có liên kết hiđro phân tử nên nhiệt độ sôi thấp C2H5OH, CH3COOH có liên kết hiđro phân tử chúng liên kết hiđro liên phân tử axit axetic mạnh liên kết hiđro liên phân tử ancol etylic nên nhiệt độ sôi axit axetic cao ancol etylic Câu 7: a Khi cho ancol etylic nước hình thành kiểu liên kết hiđro Kiểu bền kiểu bền loại trên? b Rượu ( ancol etylic) 900 kiểu liên kết hiđro chiếm ưu nhất? Hướng dẫn a Khi cho ancol etylic nước hình thành kiểu liên kết hiđro Kiểu (I) liên kết hiđro H δ (+) nước O δ (−) ancol etylic Đây loại bền tương tác tĩnh điện lớn ( hiđro nước linh động nhất, O ancol etylic mạng điện tích âm lớn ancol etylic có nhóm -C2H5 đẩy electron) Ngược lại kiểu (III) liên kết hiđro H δ (+ ) ancol etylic O δ (−) nước Đây loại bền tương tác tĩnh điện bé (hiđro ancol etylic linh động có nhóm -C2H5 đẩy electron vào O, làm liên kết OH phân cực so với H2O) b Vì ancol 900 dung dịch chứa nhiều ancol nước nên kiểu ( II) chiếm ưu chủ yếu loại liên kết hiđro ancol ancol Câu 8: Cho amin : CH3-NH2; CH3-NH-CH3; C C6H5-CH2-NH2; D (CH3)3N Amin không tạo liên kết hiđro với nhau, ? Hướng dẫn: Muốn tạo liên kết hidro bắt buộc phân tử phải có H liên kết với nguyên tố có độ âm điện lớn O, N hay F Ở đây, trimetyl amin khơng có H thỏa mãn điều kiện trên, chúng khơng thể tạo liên kết hiđro với Đó lý mà (CH 3)3N chất khí Câu 9: Cho đồng phân sau benzenđiol Đồng phân có nhiệt độ sơi cao nhất, đồng phân có nhiệt độ sôi thấp OH OH OH OH OH OH (I) (II) (III) Hướng dẫn: Cả có công thức phân tử, tạo liên kết hiđro Tuy nhiên, vị trí nhóm –OH nhân benzen khác nhau, nhiệt độ sơi khác Liên kết hiđro phân tử sau: Liên kết hiđro nội phân tử đồng phân ortho (I) Liên kết hiđro liên phân tử đồng phân meta (II) Liên kết hiđro liên phân tử đồng phân para (III) Ta thấy, đồng phân ortho có liên kết hiđro nội phân tử, liên kết khơng làm tăng lực hút phân tử nên nhiệt độ sơi thấp Đồng phân meta para có nhiệt độ sôi cao hơn, nhiên đồng phân para có nhiệt độ sơi cao cấu trúc mạch liên kết dài, đồng đều, bền vững Còn đồng phân meta có mạch khơng đồng đều, bền, nên nhiệt độ sôi thấp Vậy đồng phân para benzenđiol (III) có nhiệt độ sơi cao Đồng phân ortho benzenđiol (I) có nhiệt độ sơi thấp Câu 10: Giữa ancol etylic, phenol, nước có kiểu liên kết hiđro Kiểu bền nhất? Hướng dẫn: Giữa ancol etylic, phenol, nước có kiểu liên kết hiđro Liên kết hiđro hình thành H δ (+) phenol O δ (−) ancol etylic bền Vì hiđro phenol linh động O ancol etylic âm II.2.2 Bài tập trắc nghiệm Câu Axit axetic tan nước : A Các phân tử axit tạo liên kết hidro với B Axit thể lỏng nên dễ tan C Các phân tử axit tạo liên kết hidro với phân tử nước D axit chất điện li mạnh Câu Nhiệt độ sôi axit thường cao ancol có số nguyên tử cacbon A Ancol khơng có liên kết hiđro, axit có liên kết hiđro B Liên kết hiđro axit bền ancol C Khối lượng phân tử axit lớn D Axit có hai nguyên tử oxi Câu Trong số chất sau, chất có nhiệt độ sôi cao A CH3CHO B C2H5OH C CH3COOH D C5H12 Câu Chỉ thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi chất ? A CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH C C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO B CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH D CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO Câu Trong chất sau: HF, NH3, HCOOH, C6H5-OH, CH4, CH3-CHO Dãy chất tạo liên kết hiđro với nước A HF, NH3, HCOOH, C6H5-OH B HCOOH, C6H5-OH, CH4, CH3-CHO C NH3, HCOOH, C6H5-OH, CH4 D HF, C6H5-OH, CH4, CH3-CHO Câu Chỉ phát biểu sai: A AgF, HF chất điện li yếu B Axit, bazo muối chất điện li C Khi pha loãng dung dịch độ điện li chất điện li tăng D Liên kết hiđrô ảnh hưởng làm giảm độ điện li nước Câu 7: So với N2, khí NH3 tan nhiều nước vì: A NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực B NH3 tạo liên kết hiđro với nước C NH3 có phản ứng phần với nước D phân tử NH3 có liên kết đơn Câu 8: Chất sau tan tốt nước ? A CH3-CH2-CH3 B CH3-CH2-CH2-OH C CH3-CH2CHO D CH3COOCH3 Câu 9: Cho dãy chất sau đây: HO-(CH2)4-OH (1); HO-(CH2)3-CHO (2); C3H7CHO (3), CH3CH2-CH2-COOH (4) Thứ tự tăng dần độ tan nước là: A (1) < (2) < (3) < (4) B (2) < (1) < (3) < (4) C (3) < (2) < (1) < (4) D (2) < (3) < (1) < (4) Câu 10 So sánh nhiệt độ sôi chất axit axetic, anđehit, propan, etanol A CH3COOH > CH3CH2CH3 > CH3CH2CHO> C2H5OH B C2H5OH > CH3COOH > CH3CH2CHO > CH3CH2CH3 C CH3COOH > C2H5OH > CH3CH2CHO > CH3CH2CH3 D C2H5OH > CH3CH2CHO > CH3COOH > CH3CH2CH3 10 Câu 11 Nhiệt độ sôi chất tương ứng dãy chất sau đây, dãy hợp lý ? C2H5OH HCOOH CH3COOH o o A 118,2 C 78,3 C 100,5oC B 118,2oC 100,5oC 78,3oC C 100,5oC 78,3oC 118,2oC D 78,3oC 100,5oC 118,2oC Câu 12 Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇔ CH3COOC2H5 + H2O Trong chất phương trình phản ứng trên, chất có nhiệt độ sôi thấp là: A C2H5OH B CH3COOC2H5 C H2O D CH3COOHCâu 13 Khối lượng riêng chất tương ứng dãy chất sau đây, dãy hợp lí ? H 2O C6H5CH3 C6H5OH A 1g/ml 1,105g/ml 0,867g/ml B 1,105g/ml 1g/ml 0,867g/ml C 0,867g/ml 1g/ml 1,105g/ml D 1g/ml 0,867g/ml 1,105g/ml Câu 14: Cho chất sau: CH3COOH(1), C2H5COOH (2), CH3COOCH3 (3), CH3CH2CH2OH (4) Chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất theo thứ tự từ trái qua phải là: A 1, 2, 3, B 3, 4, 1, C 4, 1, 2, D 4, 3, 1, Câu 15: Cho chất CH3CH2COOH (X) ; CH3COOH ( Y) ; C2H5OH ( Z) ; CH3OCH3 (T) Dãy gồm chất xếp tăng dần theo nhiệt độ sôi A T, X, Y, Z B T, Z, Y, X C Z, T, Y, X D Y, T, Z, X ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM BÀI TẬP VẬN DỤNG TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 Đ/A C B C A A A B B C C D B D 14 B 15 B II.3 HIỆU QUẢ THỰC NGHIỆM CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỐI VỚI HOẠT ĐỘNG GIÁO DỤC, VỚI BẢN THÂN, ĐỒNG NGHIỆP VÀ NHÀ TRƯỜNG Tôi đã làm thực nghiệm để kiểm chứng hiệu đề tài II.3.1 Thực nghiệm II.3.1.1 Mục đích thực nghiệm :Khẳng định hướng đắn cần thiết đề tài sở lí luận thực tiễn II.3.1.2 Chọn lớp thực nghiệm Tôi chọn lớp khối 12 12C3, 12C4 Lớp thực nghiệm (TN) lớp 12C3 lớp đối chứng (ĐC) lớp 12C4 Hai lớp có trình độ tương đương mặt : Độ tuổi, nam- nữ, chất lượng học mơn Hố II.3.1.3 Tiến hành kiểm tra - Để tiến hành kiểm tra TN cho học sinh lớp ĐC TN làm kiểm tra ( TL- TN) 45 phút 11 Lần thực trước thực nghiệm với mục đích xác định tình trạng nắm vững hai lớp đối chứng thực nghiệm Lần thực sau thời gian tuần với mục đích để thời gian cho em lớp ( TN) tự học thêm nhà dựa hệ thống lí thuyết tập mà giáo viên dạy lớp thực nghiệm đưa để củng cố kiến thức nhằm phát triển lực tự học tự bồi đắp kiến thức cho - Đề kiểm tra nhau, đáp án giáo viên chấm - Kết kiểm tra xử lí theo lí thuyết thống kê toán học II.3.1.4 Kết thực nghiệm Kết kiểm tra thống kê bảng sau: Bảng 3.1: Kết kiểm tra Đối tượng Lớp 12C3 (44) TN 12C4 (47) ĐC Bài Đối Tổng KT tượng HS Số HS đạt điểm Xi Bài KT 0 19 10 8 10 2 0 0 0 0 0 0 20 15 11 13 19 10 10 10 1 0 Bảng 3.2: Số % HS đạt điểm Xi Số % HS đạt điểm Xi TN 44 0 ĐC TN 47 44 0 0 0 ĐC 47 0 6,82 43,18 22,73 18,18 9,09 2,27 2,12 4,25 42,55 27,66 19,15 0 18,18 25 22,72 10,63 22,72 2,12 11,36 4,55 12,76 2,12 2,12 31,91 40,42 21,28 10 0 Bảng 3.3: Số % HS đạt điểm yếu-kém,trung bình,khá giỏi Đối tượng Bài KT Số % HS TN ĐC Yếu-kém (0 – 4) 6,82 6,37 2,12 Trung bình (5 -6 ) 70,91 43,18 70,21 72,33 Khá (7 -8 ) 27,27 45,44 29,78 Giỏi (9 – 10) 2,27 15,81 2,12 34,08 2,12 II.3.2 Nhận xét: Từ bảng ta thấy chất lượng học tập HS lớp TN cao so với lớp ĐC - Tỉ lệ % HS yếu trung bình giỏi lớp TN lớp ĐC trước thực nghiệm tương đương ( kiểm tra số1) - Tỉ lệ % HS yếu trung bình lớp ĐC cao lớp TN, tỉ lệ % HS giỏi lớp TN cao lớp ĐC ( kiểm tra số 2) 12 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ ĐỀ XUẤT Giảng dạy nhiệm vụ trọng tâm giáo viên cơng tác ôn thi đại học, cao đẳng bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ quan trọng giáo viên Muốn trở thành giáo viên vững vàng kiến thức, phương pháp giảng dạy hiệu giáo viên ln ln phải cố gắng trao dồi kiến thức, tìm phương pháp dạy học thích hợp tự phát hiện, tích lũy kinh nghiệm cho thân Với hạn chế thời gian, lực giáo viên nên ý kiến thân Bài viết chắn khơng thể khơng cịn thiếu sót, mong hội đồng khoa học ngành, đồng nghiệp góp ý kiến để nội dung có ý nghĩa thực tiễn công tác giảng dạy Liên kết hiđro loại liên kết đặc biệt, ý nghĩa thực tế đa dạng, gây nên tính chất vượt trội lấn át yếu tố khác Liên kết hiđro sở để giải nhiều tính chất lý học, hóa học chất Do liên kết hidro cần quan tâm nghiên cứu kỹ Mỗi giáo viên có điểm mạnh riêng thường thể qua sáng kiến kinh nghiệm, theo tơi Sở Giáo dục Đào tạo, hội đồng khoa học ngành nên phổ biến sáng kiến kinh nghiệm đạt giải cao trang web Sở để giáo viên có hội học hỏi kinh nghiệm nhằm nâng cao công tác giảng dạy Xin chân thành cảm ơn! XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa, ngày 15 tháng năm 2021 Tôi xin cam đoan SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Người viết đề tài Lê Thị Thanh Hà 13 TÀI LIỆU THAM KHẢO Lê Xuân Trọng (chủ biên), Sgk Hóa học 10 (nâng cao)- NXB giáo dục, Hà nội 2008 Lê Xuân Trọng (chủ biên), Sgk Hóa học 11 (nâng cao)- NXB giáo dục, Hà nội 2008 Lê Xuân Trọng (chủ biên), Sgk Hóa học 12 (nâng cao)- NXB giáo dục, Hà nội 2008 Đề thi Đại học – Cao đẳng năm Lê Ngọc Sáng, Học tốt hóa học 10- NXB giáo dục, Thanh Hóa 2006 Trần Quóc Sơn, Tài liệu khoa học chuyên hóa học 11,12 – Tập – NXB giáo dục, 2000 Phan Tống Sơn- Trần Quốc Sơn- Đặng Như Tại, Cơ Sở hóa học hữu - NXB đại học trung học chuyên nghiệp giáo dục, Hà nội, 1980 Nguyễn Văn Tòng ( chủ biên), Bài tập Hóa học hữu - Đại học quốc gia Hà Nội DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SKKN ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SKKN NGÀNH GIÁO DỤC TỈNH THANH HÓA XẾP LOẠI Năm Xếp Số, ngày, tháng, năm 14 Tên đề tài sáng kiến “ Xây dựng tài liệu tự học phần nhiệt độ sôi tính axit-bazo chất hữu để nâng cao lực tự học cho học sinh” cấp loại 2016 C định công nhận, quan ban hành QĐ QĐ số 972/QD-SGD & ĐT , ngày 24/11/2016 Giám Đốc Sở GD & ĐT Thanh Hóa 15 ... Liên kết hidro liên phân tử( ngoại phân tử): Là liên kết hidro hình thành phân tử riêng rẽ (giống khác nhau) - Độ bền liên kết hidro: Độ bền liên kết hidro phụ thuộc nhiều yếu tố: + Liên kết hidro. .. dạy Liên kết hiđro loại liên kết đặc biệt, ý nghĩa thực tế đa dạng, gây nên tính chất vượt trội lấn át yếu tố khác Liên kết hiđro sở để giải nhiều tính chất lý học, hóa học chất Do liên kết hidro. .. chung liên kết hidro: Y δ- ← Hδ+ ∙ ∙ ∙ Xδ(1) (2) (1): Liên kết cộng hóa trị phân cực (2): Liên kết hidro - Điều kiện để có liên kết hiđro: Nguyên tử nguyên tố muốn hình thành liên kết với hidro