A. điện cực Zn giảm và điện cực Cu tăng. B.cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng. điện cực Zn tăng còn điện cực Cu giảm. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.. - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe ti[r]
(1)Chương V : Đại cương kim loại.
Câu : Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi:
A nhiều electron độc thân
B ion dương chuyển động tự C electron chuyển động tự D nhiều ion dương kim loại
Câu 2: Hoà tan 1,44 gam kim loại hóa trị II 150 ml dung dịch H2SO4 0,5 M Để
trung hoà axit dư dung dịch thu được, phải dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là:
A Ba B Ca C Mg D Be
Câu : Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 0,6 gam khí H2 bay Khối lượng muối tạo dung dịch là:
A 36,7gam B 35,7gam C 63,7gam D 53,7gam
Câu 4: Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ?
A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước
Câu 5: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3,
CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4(đặc nóng), NH4NO3
Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) là:
A B.4 C D
Câu : Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al Fe (trong số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá
trị m là:
A 33,95 gam B 35,20 gam C 39,35 gam D 35,39 gam
Câu : Những tính chất vật lí chung kim loại ( dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi:
(2)B Khối lượng riêng kim loại C Tính chất kim loại
D Các electron tự tinh thể kim loại
Câu 8: Để xác định hàm lượng bạc hợp kim, người ta hoà tan 0,5 gam hợp kim vào dung dịch axit nitric Cho thêm dung dịch axit clohiđric dư vào dung dịch trên, thu 0,398 gam kết tủa (giả thiết tạp chất có hợp kim trơ)
Tính hàm lượng bạc hợp kim Đ/a:………
Câu 9: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe-Zn lượng dư dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng hợp kim
này là:
A 27,9% Zn 72,1% Fe B 26,9% Zn 73,1% Fe C 25,9% Zn 74,1% Fe D 24,9% Zn 75,1% Fe
Câu 10 : Một dây phơi quần áo gồm đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chỗ nối hai đoạn dây để lâu ngày ?
A Sắt bị ăn mòn B Sắt đồng bị ăn mòn
C Đồng bị ăn mịn D Sắt đồng khơng bị ăn mịn
Câu 11 : Để khử hồn toàn 30 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng
5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 28gam B 26 gam C 24 gam D 22gam
Câu 12 : Điện phân (điện cực trơ) dung dich muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện cường độ 3A Sau 1930 giây điện phân thấy khối lượng catôt tăng 1,92 gam
Xác định tên kim loại : Đ/a:………
Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 0,5 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hoá trị II dung dịch HCl thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại hố trị hai là:
A Mg B Ca C Zn D Be
Câu 14: Cho 16,2 gam kim loại M có hố trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu
sau phản ứng đem hồ tan vào dung dịch HCl dư thấy 13,44 lít H2 đktc Kim loại M
(3)A Fe B Al C Ca D Mg
Câu 15: Có kim loại Mg, Ba, Al, Fe, Ag Nếu dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng
có thể nhận biết kim loại
A Mg, Ba, Ag B Mg, Ba, Al
C Mg, Ba, Al, Fe D Mg, Ba, Al, Fe, Ag
Câu 16: Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3
4% Khi lấy vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%
Xác định khối lượng vật sau phản ứng: Đ/a:………
Câu17: Để khử hoàn toàn 23,2 gam oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đktc) Kim loại
là:
A Mg B Cu C Fe D Cr
Câu 18: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M catot thu gam kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua là:
A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2
Câu 19 : Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại: A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm
Câu 20: Tổng số hạt nguyên tử nguyên tố 155 hạt Biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Ngun tố là:
A Bạc B Đồng C Chì D Sắt
Câu 21: Ngâm đinh sắt 100ml dung dịch CuCl2 1M, giả thiết Cu tạo bám hết vào
đinh sắt Sau phản ứng xong lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm: A 15,5 gam B 0,8 gam C 2,7 gam D 2,4 gam
Câu 22: Cho 4,8 gam kim loại R hố trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu
được 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R là:
A Zn B Mg C Fe D Cu
Câu 23: Nung nóng 16,8 gam bột sắt 6,4 gam bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V là:
(4)Câu 24 : Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đktc)
Nếu đem hỗn hợp kim loại thu cho tác dụng hết với dung dịch HCl thể tích khí H2
thu là:
A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít
Câu 25: Cho 1,12 gam bột sắt 0,24 gam bột Mg vào bình chứa 250 ml dung dịch CuSO4 khuấy kĩ kết thúc phản ứng Sau phản ứng, khối lượng kim loại có
trong bình 1,88 g Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước phản ứng:
Đ/a :
Câu 26 : Cho 8,85 g hỗn hợp Mg, Cu Zn vào lượng dư dungdịch HCl thu 3,36 lít H2(đktc) Phần chất rắn không tan axit rửa đốt cháy oxi tạo 4g
chất bột màu đen
Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Đ/a :
Câu 27 : Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi :
A khử kim loại B tác dụng kim loại với nước C ăn mòn hố học D ăn mịn điện hố
Câu 28: Cho Cu dư tác dụng với dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Cho Fe dư tác dụng
với dung dịch X dung dịch Y Dung dịch Y chứa: A Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)3
C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 dư D Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2dư
Câu 29: Cho 2,06 gam hỗn hợp gồm Fe, Alvà Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu
được 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh là:
A 9,5gam B 7,44 gam C 7,02gam D 4,54gam
Câu 30: Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO
dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m là:
(5)A Bị khử B Bị oxi hoá C Nhận proton D Cho proton
Câu 32: Dãy chất hiđroxit xếp theo thứ tự tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là: A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D Mg(OH)2, NaOH, Al(OH)3
Câu 33: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại:
A Sn B Zn C Cu D Pb Câu 34: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 là:
A Na+ B Li+ C.Rb+ D.K+.
Câu 35 : Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải : A Fe, Mg, Al B Al, Mg, Fe C Fe, Al, Mg D Mg, Fe, Al Câu 36: Tính chất hoá học đặc trưng kim loại là:
A tính oxi hố tính khử B tính bazơ C tính oxi hố D tính khử
Câu 37: Điện phân NaOH nóng chảy với điện cực trơ, catot thu được: A NaOH B Na C Cl2 D HCl
Câu 38: Dãy gồm hợp chất có tính oxi hố là: A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO
C Fe2O3, Fe2(SO4)3 C FeO, Fe2O3
Câu 39: Phản ứng hoá học xảy Pin điện hoá Zn- Cu Cu2+ + Zn
Cu + Zn2+
Trong pin :
A Zn cực âm B Zn cực dương C Cu cực âm D Cu2+ bị oxi hoá.
Câu 40: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành Fe2+ dùng lượng dư:
A kim loại Mg B kim loại Cu C kim loại Ba D kim loại Ag
(6)Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước là:
A B C D
Câu 42: Thứ tự số cặp oxi hoá- khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+.
Các cặp chất không phản ứng với là:
A Fe dung dịch CuCl2 B Fe dung dịch FeCl3
C dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 D Cu dung dịch FeCl3
Câu 43: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4,
CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kỹ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm
A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu
Câu 44: Cho nguyên tố M (Z=11), X (Z=17), Y (Z=9) R(Z=19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 45 : Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO
4 dùng kim loại
A Fe B Na C K D Ba
Câu 46: Cho ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là:
A Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ B Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+
C Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.
Câu 47 : Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng
B dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng C dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)
D dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) Câu 48 : Cho phản ứng xảy sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
(2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2
(7)A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+. C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.
Câu 49: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử
A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 50: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)
A 2b = a B b < 2a C b = 2a D b > 2a
Câu 51: Có dung dịc riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hóa
A. B C D Câu 52: Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin A Zn Zn2+ + 2e B Cu Cu2+ + 2e
C Zn2+ + 2e Zn D Cu2+ + 2e Cu.
Câu 53: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là: A Ag+, Cu, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+. C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.
Câu 54: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catot lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vịa 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05 M Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH
A. 0,15 M B 0,2 M C 0,1 M D 0,05 M
Câu 55: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại
(8)C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 56: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng là:
A. Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 57: Mệnh đề không là:
A Fe2+ oxi hoá Cu.
B Fe khử Cu2+ dung dịch. C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+.
D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
Câu 58: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng
với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X , Y là:
A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag
Câu 59: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch
HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO sản phẩm khử nhất, (đktc) dung dịch
X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:
A 35,50 gam B 34,36 gam C 49,09 gam D 38,72 gam
Câu 60: Bán kính nguyên tử nguyên tố : 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng
dần từ trái sang phải là:
A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D Li, Na, O , F
Câu 61 : Một nguyên tử nguyên tố X có ttoongr số hạt proton, notron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X :
A. 17 B 23 C 15 D 18
Câu 62: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3: FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hóa tính khử
A. B C D
Câu 63: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại : A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử
(9)D Khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại
Câu 64: Dóãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3?
A. Fe, Ni, Sn B Hg, Na, Ca C Al, Fe, CuO D Zn, Cu, Mg
Câu 65: Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là:
A. Mg, Fe2+, Ag B Mg, Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe, Cu.
Câu 66: Khi điện phân NaCl nóng chảy ( điện cực trơ), catơt xảy ra: A oxi hoá ion Cl- B oxi hoá ion Na+.
C khử ion Cl- D khử ion Na+.
Câu 67: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hoá Sn Khi nhúng hai kim loại Pb
và Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì: A có Pb bị ăn mịn điện hố B có Sn bị ăn mịn điện hố
C Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hoá D Pb Sn bị ăn mịn điện hố Câu 68: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng
trong dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng
A điện cực Zn giảm điện cực Cu tăng B.cả hai điện cực Zn Cu tăng C điện cực Zn tăng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Câu 69: `Cho biết phản ứng xảy sau:
2FeBr2+ Br2 FeBr3
2NaBr + Cl2 NaCl + Br2
Phát biểu :
A Tính khử Cl- mạnh Br- B.Tính oxi hoá Br
2 mạnh Cl2
C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hố Cl
2 mạnh Fe3+
Câu 70: Tiến hành thí nhgiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe dung dịch CuSO4
(10)- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xảy ăn mịn điện hố :
A B.2 C.3 D.4
Câu 71: Cho kim loại X , Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hoá học sau:
X + 2YCl3 XCl2 + 2YCl2
Y + XCl2 YCl2 + X
Phát biểu :
A Ion Y2+ có tính oxi hố mạnh ion X2+.
B Kim loại X khử ion Y2+.
C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hoá mạnh ion X2+.
Câu 72: Dãy gồm kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:
A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au A 0,8gam B 8,3gam C 2,0gam D 4,0gam
Câu 73: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III), Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim Fe bị ăn mòn trước là:
A I,II IV B I,II,và III C I,III IV D II,III IV
Câu 74: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn
toàn, thu dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm kim loại Hai muối X là: A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Fe(NO3)2 Zn(NO3)2
C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3
Câu 75: Trong chất sau: Cu, Mg, Al, hợp kim Al-Cu, chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng khí H2 mạnh là:
A Cu B Mg C Al D hợp kim Al-Cu
Câu 76: Khi điện phân dung dịch muối nước, trị số pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối đem điện phân là:
(11)Câu 77: `Cho hạt kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng, thêm vào vài giọt dung dịch
CuSO4 Bản chất tượng xảy là:
A ăn mòn kim loại B ăn mịn điện hố học C trộn lẫn dung dịch D phản ứng hố học Câu 78: Có q trình sau:
a) Điện phân NaOH nóng chảy
b) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn c) Điện phân NaCl nóng chảy
d) Cho NaOH tác dụng với dung dịch HCl Các trình mà ion Na+ bị khử thành Na :
A.(c) B.(a), (b) C.(a), (c) D.(a), (b), (d)
Câu 79: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl Khi thấy hai điện cực trơ có
bọt khí ngắt dịng điện Kết anot có 448ml khí (đktc) ra, cịn dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm m gam Giá trị m là: (cho H2O bay không đáng kể)
A 2,89 B.2,95 C.2,14 D.1,62
Câu 80: Cho kim loại sau: Ag, Au, Al, Fe, Cu Kim loại có độ đẫn điện là: A Fe B.Al C.Au D.Cu
Câu 81: Nhận xét khơng q trình điện phân: A Sự oxi hoá xảy anot B Cation nhận e anot C Anion nhường e anot C Sự khử xảy catot
Câu 82 : Cho nguyên tử nguyên tố : 11Na; 20Ca; 24Cr; 19K; 29Cu; 26Fe; 13Al Dãy gồm ngun tố có số electron lớp ngồi :
A Ca, Fe, Cu, Cr B K, Ca, Fe, Cu C Na, Al, Cr, Fe D Na, Cr, K, Cu
Câu 83: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu
3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot
A 2,24 lít B 3,36 lít C 0,56 lít D 1,12 lít
(12)A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hóa B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hóa D kẽm đóng vai trị anot bị oxi hóa
Câu 85: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là:
A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3
Câu 86: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+.
C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+.
Câu 87: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp)
A cực âm xảy q trình oxi hố H2O cực dương xảy trình khử ion Cl-
B cực dương xảy q trình oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl-
C cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl-
D cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl-.
Câu 88: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag
Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+.
C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+.
Câu 89: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn - Cu
A nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng B khối lượng điện cực Cu giảm
C nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng D khối lượng điện cực Zn tăng
Câu 90: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng
xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m