I/ Cấu tạo nguyên tử:Hạt nhân có hạt nvà p trong đó hạt proton mang điện tích dương và hạt e mang điện tích âm.. Xác định kim loại R.[r]
(1)ÔN TẬP KIẾN THỨC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 A/ Lý thuyết:
I/ Cấu tạo nguyên tử:Hạt nhân có hạt nvà p hạt proton mang điện tích dương hạt e mang điện tích âm Số hạt e= số hạt n,
số hạtp + số hạ tn = số khối= ngun tử khối
II/Tính chất hóa học chất :
1) Tính chất hóa học nước: Nước + kim loại Bazơ + H2
Nước + OxitBazơ Bazơ
Nước + Oxitaxit Axit 2) Tính chất oxi: Oxi + Kim loại Oxitkimloại
Oxi + Phikim Oxitphikim
Oxi + hợp chất CO2 nước 3) Tính chất hiđro : Hiđro + O2 H2O
Hiđro + Oxitkim loại Kim loại + Nước
*Chú ý : dùng CO thay hiđro: CO + Oxit kim loại Kloại + CO2 4) Điều chế H2 : Kim loại + Axit Muối + H2
Điện phân nước : H2O H2 + O2
5 ) Điều chế oxi : Nung KMnO4, KClO3
Điện phân nước Từ khơng khí 6) Một số tính chất khác :
Oxitkim loại + Axit Muối + Nước CuO +2 HCl CuCl2 + H2O
Bazơ + Axit Muối nước HCl + NaOH NaCl + H2O Muối cacbonat + Axit Muối + CO2 + H2O
CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2
Kim loại mạnh + Muối Muối + Kim loại mới Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu
Dãy kim loại : Mg,Al,Zn,Fe, H Cu, Hg,Ag, Pt, Au
Kim loại đứng trước mạnh kim loại đứng sauđẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối
Bazơkhông tan Oxit + H2O
Cu(OH)2 CuO + H2O
Một số phản ứng khác cần nắm
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 C + O2 CO2 SO2 + O2 – SO3 CO + O2 2CO
N2 + O2 – NO KNO3 KNO2 + O2
NO + O2 – NO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O III/ Các hợp chất vô cơ: CaCO3 + CO2 + H2O – Ca(HCO3)2
1) Axit : gồm Hiđro gốc axit Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 Có loại Axit: Axit có oxi axit khơng có oxi
2) Bazơ : Gồm Kim loại nhóm OH
Có loại Bazơ: Bazơ tan ( kiềm ) gồm : KOH, NaOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cịn lại tất khơng tan
3) Muối : Gồm Kim loại gốc Axit
(2)Có loại Oxit:
Oxit Bazơ: oxit kim loại :
Các Oxit Bazơ : K2O, Na2O, BaO, CaO tác dụng với nước oxit khác khơng Oxit axit oxit củaphi kim : Các oxit sau tan nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5, CO2 Cịn số oxitaxit khác khơng tan như: SiO2,Cr2O7, Mn2O5
Hóa trị kim loại:
KL hóa trị I K,Na, Ag,Cu KL hóa trị III : Au, Fe, Al Cịn lại tất hóa trị II
Hóa trị gốc thường gặp : CO3, HCO3, SO4, HSO4, SO3, HSO3, PO4, HPO4, H2PO4 NO3, Cl, S, Br,ClO3 ( tự điền hóa trị vào)
IV/Dung dịch :
1) Nồng độ phần trăm: Số gam chất tan chứa 100 gam dung dịch Cơng thức : C% = mctmdd×100 => mdd = mct×C100 mct= mdd100 ×C
2) Nồng dộ mol: Số mol chất tan lít dung dịch: CM = n
V => n = CM V V= n
CM ( V đơn vị tính lít )
3) Độ tan : Số gam chất tan tan 100gam nước để tạo thành dung dịch hay số chất tan có (100+S ) gam dung dịch
4) CThức liên quan khối lượng riêng thể tích , khối lượng: D= Vm ( V đơn vị tính ml)
5)Quan hệ nồng độ phần trăm độ tan:S: C% = S S
+100
6)Quan hệ nồng độ mol nồng độ phần trăm CM = 10D
M C%
6)Công thức pha trộn hỗn hợp :
Trộn 2dung dịch m1 có C1và m2 có C2 tạo thành dung dịch có nồng độ C Ta có quy tắc : m1 C1 C2 –C
C
m2 C2 C1-C
m1
m2 =
|C2−C| |C1−C|
Trộn dung dịch V1 CM1 V2 CM2 ta có :
Tacó quy tắc : V1 CM1 CM2 –CM CM
V2 CM2 CM1 - C
CÁC DẠNG TOÁN CẦN GIẢI : Dạng 1: Lập PTHH:
a) Lập phương trình hóa học theo số oxi hóa
Có khối lượng riêng khác ( có chất tan)
V1 dd1 D1 D-D2 D
V2 dd2 D2 D1-D
= VV12 = |D − D2| |D1− D|
Lưu ý : Chất nguyên chất coi dung dịch có C% = 100% cịn nước coi dung dịch có C% 0% CM =0M
V1
V2 =
(3):Lập PTHH sau:
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl2 + Cl2 + H2O Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
b)Lập phương trình phương pháp đại số
CuFeS2 + O2 Cu2S + Fe2O3 + SO2 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O P + KClO3 P2O5 + KCl
c) Lập phương trình hóa học dạng tổng quát
CxHyOz + O2 CO2 + H2O CxHyOzNt + O2 CO2 + H2O + N2 FexOy + CO FeO + CO2
Dạng : Tìm số hạt e, p, n
B1Ngun tử nhơm có điện tích hạt nhân 13+ Trong nguyên tử nhôm , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Hãy cho biết nguyên tử khối nhôm
B2:Tổng số hạt nguyên tử X 50 Trong nguyên tử X tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Tính số hạt p, n, e nguyên tử X
B3: Trong nguyên tử có tổng số hạt 95 Số hạt không mang điện 0,5833 số hạt mang điện Tìm số hạt p, n ,e
Cấu tạo nguyên tử:nguyên tử có hạtnhân vỏ tạo bới hạt e
Electron nguyên tử hiđro chuyển động xung quanh hạt nhân bên khối cầu có bán kính lớn bán kính hạt nhân 10000lần
Nếu ta phóng đại hạt nhân lên thành bóng có đường kính 6cm bán kính ngun tử
Dạng : Lập cơng thức hóa học biết :
a)Thành phần phần trăm nguyên tố:
Lập CTHH hợp chất biết %Cu=40%, S%=20% , %O 40%
b)Dựa vào khối lượng sản phẩm
B1 Đốt cháy 1,24 gam chất lỏng thu 1,76 gam CO2 1,08 gam nước Tìm CTHH hợp chất
B2: Hòa tan hết 7,2 gam oxit sắt vào axitclohiddric Sau phản ứng thu 12,7 gam muối clorua, tìm CTHH oxit sắt
c)Dựa tỉ lệ khối lượng nguyên tố có hợp chất
B1Lập CTHH hợp chất sắt oxit biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần oxi Tìm Kim loại R:
B2 Một oxit kim loại X có hóa trị V chứa 56,34 % nguyên tố O, Tìm nguyên tố X Dạng :Tìm thành phần phần trăm hỗn hợp
B1Để khử 68 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 phải dùng hết 25,76 lít khí H2 ( Đktc) Tính thành phần % khối lượng oxit có hỗn hợp
B2 Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp X gồm Fe2O3 CuO nung nóng thu chất rắn Y, khí khỏi ống dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 40 gam kết tủa Hòa tan chất rắn Y vào dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí bay ra( Ở đktc) Tính m
Dạng : Tìm tên chất dựa vào khối lượng chất phương trình
B1 Oxi hóa hồn tồn 4,8 gam oxit kim loại có hóa trị II thu gam oxit Tìm kim loại X B2 Hịa tan hồn tồn 3,78 gam kim loại X dung dịch HCl thu 4,704 lít khí H2 ( Đktc) Xác định kim loại X
B3 Cho 20,55 gam kim loại X tác dụng với nước thu dược 3,36 lít khí H2 Tìm kim loại X Dạng : Pha trộn hỗn hợp : Áp dụng quy tắc đường chéo
(4)B2 Trộn 700ml dung dịch BaCl2 có nồng độ x mol /l với 300ml dung dịch BaCl2 2M thu dung dịch có nồng đọ 2,45 M Hãy tính giá trị x
B3 Trộn ml dung dịch H2SO4 2,5 M với ml dung dịch H2SO4 1M để thu 600 ml dung dịch H2SO4 1,5 M
B4 :Lấy ml dung dịch HCl có nồng độ 35%(D=1,19g/ml) ml dung dịch HCl 10% (D=103g/m) để lít dung dịch HCl 15% (D= 1,1 g/ml) ?
B5:
Dạng : Viết Cơng thức hóa học muối B1Viết CTHH muối có tên gọi sau:
Can xi cacbo nat, can xi hiđro cacbo nat, Kaliclorua, kali hiđrosunfat, kalisunfat,Kalisunffit,
kalihiđrosunfit, nhôm hiđrophôtphat, nhôm đihiđrophôtphat,, đồng II nitrat, sắt II nitrat, magiesunfua, Dạng :Đoán chất dãy chuyển hóa viết phương trình hóa học để hồn thành dãy chuyển hóa
Tìm chất A,B viết pTHH để hoàn thành chuỗi phản ứng sau: a) A B C—D NO2
b) AB - C D E CaCO3 Dạng : Nhận biết dung dịch :
Axit, Bazơ, muối , rượu, nước Nhận biết khí : CO2, H2, O2, N2, CH4
Nhận biết khí sau: H2, NH3, CO2, O2, HCl
Dạng khác:
B1 Trên hai đĩa cân đặt 2cốc nhỏ, cốc đựng dung dịch axit HCl, cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng Hai cốc dung dịch có khối lượng nhau, cân thăng
- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO3 - Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng a gam Al Cân giữ thăng sau phản ứng kết thúc Tính a ?
B2 Có 26,4 g hỗn hợp D gồm khim loại X có hố trị III kim loại Y có hố trị II (hố trị X & Y khơng đổi hợp chất ) chia thành phần
Phần 1Đem đốt cháy hoàn toàn oxi tạo thành hỗn hợp Oxit
Phần : Để hoà tan hoàn toàn kim loại X & Y cần dùng vừa đủ 200 g dung dịch H2SO4 loãng (X,Yđều tác dụng với axit )
a)Xác định thể tích khí oxi phản ứng phần b)Xác địng C% dung dịch H2SO4 phần
c)trong hỗn hợp D số mol kim loại X lần số mol kim loại Y & oxit Y Y chiếm 60% khối lượng ,Tìm tên kim loại X & Y