Giup hoc tot Hoa hoc 89

Dạng bài này cần tìm hiểu từng chất tham gia phản ứng thuộc loại chất nào đã học, đối chiếu với kiến thức lý thuyết để dự đoán sản phẩm phải thuộc loại chất nào, sa[r]

LỜI NÓI ĐẦU

PHẦN I:BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH(BT LÝ THUYẾT,BT THỰC NGHIỆM)

A.PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1,Nhận dạng tập

BT định tính dạng BT thường đưa dạng câu hỏi lý thuyết xoay quanh khái niệm hóa học,thành phần cấu tạo,tính chất ,ứng dụng.Thơng thường BT định tính HH THCS gồm dạng sau:

@ Viết phương trình phản ứng,thực chuỗi biến hóa

@ Xét khả phản ứng xẩy ra,dấu hiệu xẩy phản ứng hóa học

@ Nhận biết chất

@ Tách chất khỏi hỗn hợp @ Điều chế chất

@ Từ CTHH xem xét hóa trị nguyên tố ngược lại từ số liệu lập CTHH chất

@ …

2.Những khó khăn gặp phải giải BT định tính biện pháp giải quyết:

2.1.Kiểu BT phân biệt tượng vật lý tượng hóa học:

Đây chưa phải kiểu Bài tập khó.Một số tượng đơn giản em nhận biết Tuy nhiên với tượng địi hỏi em phải phân tích tìm chất tượng ,khơng HS bế tắc việc xác định tượng vật lý hay tượng hóa học Phương pháp :

- Phải nắm rõ tượng vật lý (Chỉ có sự biến đổi trạng thái,khơng có biến đổi tính chất của chất) sau dùng phương pháp loại trừ(hiện tượng cịn lại tượng hóa học)

- Nhận biết tượng hóa học (Có sự biến đổi tính chất chất ,có sinh chất )sau loại trừ.Nhưng hai phương pháp chưa tối ưu mà phải kết hợp hai phương pháp phải rèn luyện kỷ đặc điểm nhận biết có biến đổi tính chất chất

Ví dụ : Khi bật điện, bóng đèn sợi đốt sáng tượng vật lý hay hoá học ?

Trả lời : Trong trình xảy tượng vật lý : Bóng đèn sáng sợi Vonfam (W) nóng lên phát sáng,Như hồn tồn khơng có chất sinh ra, tắt điện Vonfam nguội giữ nguyên tính chất ban đầu

Các phương pháp cân PTHH Phương pháp cân Chẵn:

Bước 1: Tìm CTHH hợp chất phức tạp PTPƯ mà có số nguyên tử số lẻ cao (Gọi hợp chất A)

Ví dụ phương trình P + O2 -> P2O5 chất A P2O5

Bước 2: Đặt hệ số chẵn 2,4,6… trước hợp chất A để làm chẵn số nguyên tử lẻ hợp chất A (Chỉ số lẻ x Hệ số = Tổng số chẵn )

Bước 3: Cân hệ số lại nguyên tử chất hai vế PTPƯ cách thích hợp

VÍ DỤ: Bài tập câu b trang 57 SGK hoá học Với PTPƯ: P + O2 -> P2O5

Phương pháp: GV hướng dẫn HS xác địng CTHH phức tạp có chứa số nguyên tử lẻ cao P2O5 với O có chứa nguyên tử(số lẻ).Phải làm chẳn cách thêm vào hệ số

P + O2 -> 2P2O5 Từ cân hợp chất lại

P + O2 -> 2P2O5

4P + O2 -> 2P2O5 × =4

4P + 5O2 -> 2P2O5

× 5=10

Phải nắm vững đẵng thức : Hệ số x Chỉ số = Tổng số 2.2.2 Kiểu cho biết số chất (còn thiếu số chất ) viết hoàn chỉnh PTHH

Đây dạng tương tự dạng điền vào chổ trống cịn thiếu cách thích hợp nhất.Tuy nhiên với đặc trưng mơn hóa học việc tìm cơng thức hố học để hồn chỉnh PTHH khơng phải việc đơn giản,bởi lẻ có vơ vàn cơng thức hố học khác lại có tính chất tương tự Mặc khác điều kiện xẩy phản ứng Phản ứng điều đáng quan tâm Bài tập khó HS khơng nắm nguyên tắc để hoàn thành BT nắm vững kiến thức học lớp

Phương pháp:

Ví dụ : Bài tập SGK hóa học trang 58 câu c: hồn thành PƯHH sau:

CaO + HNO3 -> Ca(NO3)2 + ? Ở phản ứng vào chất có hai vế sau Ở chất tham gia có CaO HNO3

Ở sản phảm có Ca(NO3)2 sản phẩm cịn thiếu nguyên tử O (ở CaO) nguyên tử H (ở HNO3) mà H O kết hợp với cơng thức hố học H2O Sau hồn thành tiếp

Bên cạnh cịn có dạng khó như:

*** Dạng cho chất tham gia phản ứng,yêu cầu HS tìm sản phẩm cân

Ví dụ : A + B -> ? + ?

Dạng cần tìm hiểu chất tham gia phản ứng thuộc loại chất học, đối chiếu với kiến thức lý thuyết để dự đoán sản phẩm phải thuộc loại chất nào, sau vào thành phần hóa học chất tham gia phản ứng để xác định cơng thức hố học chất sản phẩm tạo thành

Trong chương trình hóa học THCS cịn có dạng phải vào điều kiện phản ứng để xác định sản phẩm tạo thành

Axit + Bazơ ; Axit + Muối ; Bazơ + Muối ; Muối + Muối

Muốn làm tốt dạng em phải nắm vững điều kiện xẩy phản ứng trao đổi, độ mạnh yếu Axit

Ví dụ : Ba(NO3)2 + A -> BaSO4 + B

Chất A chắn phải chứa gốc =SO4 Axit H2SO4 muối có gốc =SO4 (Muối Sunphat)

Nếu A H2SO4 B phải HNO3 Nếu A muối B phải muối tan

Còn phản ứng: Na2SO4 + X -> NaCl + Y

X phải gốc Clorua(-Cl) tan.Y phải chứa gốc =SO4 không tan Y H2SO4 phải lựa chọn kim loại gốc sunphat không tan muối Clorua phải tan(Các em phải vào bảng tính tan)

2.2.3 Dạng chuỗi PTPƯ biến hóa: Phương pháp :

Bước 3: Hoàn thành PTPƯ VÍ DỤ:

MgO MgSO4

Mg Mg(NO3)

MgCl2 MgS

Bước 1: Từ chuỗi biến hoá viết tách rời thành PTPƯ (1) Mg > MgO

(2) Mg -> MgSO4 (3) Mg > MgCl2 (4) Mg > MgS

(5) Mg > Mg(NO3)

Bước 2: Phân tích,nắm vững TCHH chất ban đầu(chất tham gia phản ứng) Tính chất hóa học kim loại (đại diện Mg)

Phản ứng 2,3,4,5 sản phẩm muối nên có hai khả năng: Mg tác dụng với axit tạo thành muối nước

muối phải dung dịch muối kim loại yếu Mg)

Phản ứng sản phẩm oxit muối :Kim loại tác dụng với phi kim

3 Hoàn thành PTPƯ

2.2.4 Dạng tập tách chất khỏi hỗn hợp

Nguyên tắc dạng đòi hỏi xác cao ( Sản phẩm thu khơng mát nhiều sản phẩm tách không lẫn chất khác )

Điều địi hỏi em phải tư cao để đưa phương án thích hợp

Bản chất tách chất khỏi hỗn hợp phải vào tính chất vật lý tính chất hóa học khác chất để thực trình tách chất

Phương pháp:

Bước 1: Phân loại chất (Đơn chất hay hợp chất; Oxit; Bazơ; Axit; Muối; kim loaị hay phi kim)

Xác định hướng tách:Dùng phương pháp vật lý có tách chất hay khơng?Nếu dùng phương pháp nào?

Bước 2: Tách chất theo phương hướng vạch ra.Viết PTPƯ(Xem xét phản ứng có xảy hay không?)

@Phương pháp vật lý gồm:

- Phương pháp lọc : Dùng để tách chất không tan khỏi hỗn hợp lỏng

- Phương pháp cô cạn : Dùng để tách chất rắn (tan, khơng hóa gặp nhiệt độ cao) khỏi dung dịch hỗn hợp lỏng

- Phương pháp chưng cất phân đoạn : Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng nhiệt độ đông đặc chúng cách biệt lớn

- Phương pháp chiết : Dùng để tách chất lỏng khỏi hỗn hợp lỏng đồng

@Phương pháp hóa học: # Tách gián tiếp:

Sử dụng phương pháp hóa học :

Sơ đồ tách : +Y AX

+ X

Hỗn hợp A,B

(B)

Tách PP vật lý để thu B

Phản ứng tách

Tách PP vật lý để thu A

Ph ản ứng tái tạo

XY

Lưu ý: Phản ứng chọn để tách phải thỏa mãn điều kiện :

- Chỉ tác dụng lên chất hỗn hợp cần tách

- Sản phẩm tạo thành tách dễ dàng khỏi hỗn hợp - Từ sản phẩm phản ứng tạo thành có khả tái tạo chất ban đầu

# Tách trực tiếp :Chất cần tách không phản ứng với chất thực phản ứng trung gian

VÍ DỤ :Hỗn hợp gồm bột CaCl2 CaO.hãy tách riêng chất:

Bước 1: Phân loại chất :CaCl2 muối tan nước.CaO oxit tan nước

Xác định phương hướng tách:

+ H2O Dung dịch Ca(OH)2

CaCl2;CaO

+ Qúa trình tách: Cho hỗn hợp hịa tan nước cho tác dụng hồn tồn với khí Cacbonic vừa đủ.Sau lọc,nước lọc dung dịch CaCl2,cơ đặc dung dịch thu bột CaCl2 Chất rắn thu giấy lọc CaCO3 đem nung nhiệt độ cao thu CaO

+ PTHH : CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 +H2O CaCO3 t0-> CaO + CO2

2.2 5.Dạng tập nhận biết hóa chất (HĨACHẤT VƠ CƠ) Kiến thức học hồn tồn khơng cung cấp dấu hiệu để phân biệt chất với chất khác,nên em hồn tồn khơng biết cách phân biệt

Lưu ý: Dung dịch axit Đỏ Quỳ tím

Dung dịch bazơ Xanh

Dung dịch Phenolptalein không màu Hồng(Đỏ)DD Baz

CaCO3 CaO

D u n

Nguyên tắc yêu cầu giải tập nhận biết chất

- - Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng : Có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép ) : Nung nhiệt độ khác nhau, hòa tan chất vào nước …

- Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng, đơn giản có dấu hiệu rõ ràng Trừ trường hợp đặc biệt, thông thường muốn nhận biết n hóa chất cần phải tiến hành (n-1) thí nghiệm

- Tất chất chọn dùng để nhận biết hóa chất theo yêu cầu đề xem thuốc thử

- Lưu ý : Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hóa chất trở lên ) mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên số hóa chất

Phương pháp làm

1/ Chiết (Trích ) mẫu thử chất cần nhận biết vào ống nghiệm có đánh số

2/ Chọn thuốc thử thích hợp (tùy theo yêu cầu đề : Thuốc thử tùy chọn, hạn chế hay không phép dùng thuốc thử khác )

Các dạng tập thường gặp :

- Nhận biết hóa chất (rắn, lỏng, khí )riêng biệt - Nhận biết chất hỗn hợp

- Xác định có mặt chất ion dung dich

Tùy theo yêu cầu tập mà dạng gặp trường hợp sau :

+ Nhận biết với thuốc thử tự (tùy chọn ) + Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn )

+ Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên Đối với chất khí

- Khí CO2 Dùng dung dịch nước vôi dư .Hiện tượng Nước vôi bị đục

- - Khí SO2 Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng làm màu dung dịch nước brom làm màu dung dịch thuốc tím

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ⃗ 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4

- Khí NH3 : Có mùi khai, làm quỳ tím ẩm hóa xanh - Khí Clo : Dùng dung dịch KI + hồ tinh bột để thử clo

làm cho dung dịch từ màu trắng chuyển thành màu xanh

- Khí H2S : có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành kết tủa màu đen PbS

- Khí HCl : Làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng AgCl

- Khí NO2 (màu nâu đỏ ) mùi hắc, làm quỳ tím ẩm hóa đỏ

4NO2 + 2H2O + O2 ⃗ 4HNO3 - Khí N2 : Làm tắt que diêm dang cháy

- Khí NO (Khơng màu ) Hóa nâu ngồi khơng khí

2 Nhận biết Bazơ ( kiềm ) : Làm quỳ tím hóa xanh

- Nhận biết Ca(OH)2: Dùng khí CO2 sục vào đến khí

xuất kết tủa dừng lại Dùng dung dịch Na2CO3

tạo thành kết tủa màu trắng

- Nhận biết Ba(OH)2 : Dùng dung dịch H2SO4 tạo thành

kết tủa trắng BaSO4

3.Nhận biết dung dịch axit : Làm q tím hóa đỏ

- dung dịch HCl dùng dung dịch AgNO3 xuất kết tủa

trắng AgCl

- Dung dịch H2SO4 dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2

tạo kết tủa trắng BaSO4

- Dung dịch HNO3 dùng bột Cu đỏ nung nhiệt độ

cao làm xuất dung dịch màu xanh có khí màu nâu thoát

- Dung dịch H2S : Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết

- Dung dịch H3PO4 : Dùng dung dịch AgNO3 xuất

kết tủa vàng Ag3PO4

4 Nhận biết dung dịch muối :

- Muối Clorua -Cl: Dùng dung dịch AgNO3 Tạo kết

tủa trắng

- Muối Sunfat =SO4 : Dùng dung dịch BaCl2

Ba(OH)2 tạo kết tủa trắng BaSO4

- Muối Cacbonat =CO3: Dùng dung dich HCl

H2SO4 có tượng sủi bọt

- Muối Sunfua =S : Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất

kết tủa đen PbS

- Muối Photphat PO4: Dùng dung dịch AgNO3 dung

dịch Ca(OH)2 xuất kết tủa vàng Ag3PO4 hoặ kết

tủa trắng Ca3(PO4)2

5 Nhận biết oxit kim loại :

* Hỗn hợp oxit : Hòa tan oxit vào nước (chia thành nhóm : Tan không tan nước )

- Nhóm tan nước : Cho tác dụng với khí CO2

+ Nếu khơng có kết tủa : Kim loại oxit kim loại nhóm I (kim loại kiềm )

- Nhóm khơng tan nước cho tác dụng với dung dịch kiềm :

+ Nếu oxit tan dung dịch kiềm kim loại Oxit Be,Al,Zn,Cr…

+ Nếu oxit khơng tan dung dịch kiềm kim loại oxit kim loại kiềm thổ

*** Nhận biết số oxit :

- Na2O; K2O; BaO cho tác dụng với nước tạo thành dung dịch suốt làm xanh quỳ tím

- ZnO; Al2O3 vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch bazo

- CuO tan dung dịch axit tạo thành dung dịc có màu xanh đặc trưng

- P2O5 tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm đỏ quỳ tím

- SiO2 không tan nước tan dung dịch NaOH HF

Trong trường hợp khơng dùng thuốc thử khác phải trích lọ hố chất cho phản ứng với nhau.kẻ bảng phản ứng,dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh kết luận Ví dụ: Nhận biết chất A, B, C, D, E ( điều kiện khơng dùng hóa chất khác )

=> kẻ bảng : ( ví dụ dấu hiệu thu sau )

A  _ 

B   _ 

C _   

D  _ 

E _   _

Trình bày : Nhỏ lần vài ml chất vào chất lại Nếu :

- Ở ống nghiệm dung dịch sủi bọt chất A

- Ở ống nghiệm dung dịch sủi bọt, ống nghiệm xuất kết tủa, đĩ chất B

- Ở ống nghiệm xuất kết tủa, ống nghiệm dung dịch sủi bọt, đĩ chất C

- Ở ống nghiệm xuất kết tủa ống nghiệm dung dịch sủi bột, đĩ chất D

- Ở ống nghiệm dung dịch sủi bọt ống nghiệm xuất kết tủa, đĩ chất E

Ví dụ : Nhận biết lọ nhãn , lọ đựng dung dịch sau NaOH , Na2SO4 , H2SO4 loãng HCl

Giáo viên đặt số câu hỏi sau :

- Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch axit ?

- Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch bazơ ?

- Dung dịch muối Na2SO4 có làm đổi màu chất thị (q tím) hay khơng ?

 Sau học sinh lên bảng trình bày sơ đồ

nhận biết Giáo viên cho nhận xét bổ sung

NaOH , Na2SO4 , H2SO4 , HCl

+ q tím

Màu đỏ Màu xanh Màu tím

H2SO4 , HCl

+ dd BaCl2 NaOH Na2SO4

H2SO4 HCl

Cần trình bày vào cho rõ ràng , mạch lạc , ngắn gọn mà đầy đủ , cho người đọc hiểu cách làm HS

- Lấy lọ cho vào ống nghiệm khác - Lần lượt cho q tím vào ống nghiệm Ống nghiệm làm q tím hóa xanh dung dịch NaOH , ống nghiệm không làm đổi màu q tím dung dịch Na2SO4, ống nghiệm làm q tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 HCl

- Nhỏ vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm đựng axit H2SO4 HCl Ống nghiệm có kết tủa trắng H2SO4 Chất lại HCl

- Phương trình phản ứng :

- H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl

VÍ DỤ 2: Nhận biết chất rắn nhãn sau:MgO, P2O5, Ba(OH)2.Na2SO4

Bước 1: Phân loại chất :

P2O5 oxitaxit tan nước MgO oxitbazơ không tan nước Ba(OH)2 bazơ tan nước

Bước 2:Xác định phương hướng nhận biết:do có chất khơng tan nước,có chất tan nước tạo thành axit,một chất tạo thành dung dịch bazơ muối

Bước :Tiến hành nhận biết:

1 Trích mấu thử đánh số thứ tự ống nghiệm Lấy mẫu thử hồ tan nước.mẫu thử khơng tan MgO,mẫu thử tan làm quỳ tím hóa đỏ mẫu thử P2O5 ,mẫu thử tan làm quỳ tím hóa xanh mẫu Ba(OH)2, mẫu thử tan khơng làm thay đổi màu quỳ tím mẫu Na2SO4

VÍ DỤ 3: Khơng dùng hóa chất khác nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch HCl,H2SO4 Na2CO3

Bước 1: Phân loại chất : HCl H2SO4 axit

Na2CO3 muối tan nước Bước 2:Xác định phương hướng nhận biết: Do khơng dùng thêm hóa chất khác nên phải cho mẫu thử phản ứng với dựa vào dấu hiệu để kết luận

Bước :Tiến hành nhận biết:

1 Trích mấu thử đánh số thứ tự ống nghiệm Cho mẫu thử tác dụng với nhau.Thu kết sau

HCl H2SO4 Na2CO

HCl - - CO2

H2SO4 - - CO2

Na2CO3 CO2 -

-Kết luận:

• Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà làm cho ống nghiệm có tượng sủi bọt mẫu HCl

• Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà khơng có tượng mẫu H2SO4

• Mẫu thử phản ứng với mẫu thử cịn lại mà làm cho ống nghiệm có tượng sủi bọt mẫu Na2CO3 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2

H2SO4 + Na2CO3  Na2SO4 + H2O + CO2

2.2.6 Bài tập điều chế chất (Thường gặp hóa học 9) a Khó khăn: HS phải có kiến thức rộng PTHH, TCHH đặc trưng chất biết cách tư sâu rộng b Biện pháp : GV nên cho HS biết phương pháp làm dạng

Tĩm tắt phương pháp điều chế: TT Loại

chất

cần điều chế

1 Kim

loại

1) Đối với kim loại mạnh ( từ K  Al):

+ Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua …

2RClx   ñpnc 2R + xCl2 + Điện phân oxit: ( riêng Al)

2Al2O3   ñpnc 4Al + 3O2

2) Đối với kim loại TB, yếu ( từ Zn sau):

+) Khử oxit kim loại ( : H2, CO, C, CO, Al … )

+ ) Kim loại + muối  muối + kim loại

mới

+ ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua …

2RClx

ñpdd

  2R + xCl2

( nước không tham gia pư )

2 Oxit

bazơ 1 ) Kim loại + O2

0

t

  oxit bazơ.

3 ) Nhiệt phân số muối:

Vd: CaCO3

0

t

  CaO + CO2 

3 Oxit

axit

1) Phi kim + O2

0

t

  oxit axit.

2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat …

Vd: CaCO3

0

t

  CaO + CO2

3) Kim loại + axit ( có tính oxh) : muối HT cao

Vd: Zn + 4HNO3 Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2

4) Khử số oxit kim loại ( dùng C, CO, )

C + 2CuO  t0 CO2 + 2Cu

5) Dùng phản ứng tạo sản phẩm khơng bền:

Ví dụ : CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 

4 Bazơ

khôn

g tan

5 Bazơ

tan

1 ) Kim loại + nước  dd bazơ + H2 

2) Oxit bazơ + nước  dung dịch bazơ. 3 ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua

2NaCl + 2H2O

ñpdd m.n

   2NaOH + H

2 + Cl2 4) Muối + kiềm  muối + Bazơ mới.

6 Axit

1) Phi kim + H2  hợp chất khí (tan / nước  axit)

2) Oxit axit + nước  axit tương ứng

3) Axit + muối  muối + axit

4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro)

7 Muối

1) dd muối + dd muối  muối

2) Kim loại + Phi kim  muối

3) dd muối + kiềm  muối + Bazơ

mới

4 ) Muối + axit  muối + Axit

5 ) Oxit bazơ + axit  muối + Nước

6) Bazơ + axit  muối + nước

trước H)

8) Kim loại + dd muối  muối + Kim

loại

9) Oxit bazơ + oxit axit  muối ( oxit bazơ

phải tan)

10) oxit axit + dd bazơ  muối + nước

11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2 muối Fe(III) 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu)  muối

Fe(II)

13) Muối axit + kiềm  muối trung hoà +

nước

14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng  muối

axit

PHẦN II:BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG

I/ DẠNG BT TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

1.Dạng 1:Tính khối lượng nguyên tố a gam hợp chất AxBy

Phương pháp :

Trong x,y số nguyên tử nguyên tố A B

MA MB nguyên tử khối nguyên tố A B A khối lượng chất

*VÍ DỤ:Tính khối lượng ngun tố N 250gam Phân Urê CO(NH2)2

2.Dạng 2:Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất AxBy a gam hợp chất

3.Dạng 3:Xác định công thức chất dựa vào kết phân tích định lượng:

x.MA.a mA = M AxBy

x.MB.a mB = M AxBy

2.14.250

Một hợp chất vơ AxByCz cĩ chứa phần % khối lượng nguyên tố A a%; Phần % khối lượng nguyên tố B b%;phần % khối lượng nguyên tố C c %

Ta có tỷ lệ số mol nguyên tố

trong a,b,c % khối lượng nguyên tố hợp chất.MA,MB,MC khối lượng mol nguyên tử nguyên tố A,B,C

-Với hợp chất vơ với tỷ lệ tối giản x,y,z thường số x,y,z cần tìm

II/ DẠNG BT TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

Phương pháp giải :

b1>Dạng tốn khơng có chất dư GV hướng dẫn HS bước sau:

b1.1 Phải lập PTHH phản ứng xảy từ viết phương trình tỷ lệ số mol

Ví dụ : Cho phương trình phản ứng sau : a A + b B -> p C + q D

Ta có :

a nA =

1

b .nB =

1

p nC = q nD

Nghĩa tỷ số số mol hệ số chất phương trình phản ứng ln

b.1.2 Nắm vững kỹ sử dụng quy tắc tam suất (tỷ lệ thuân ) cách tính số mol :

Quy tắc tam suất (nhân chéo, chia ngang ) áp dụng cho lượng chất A B phương trình phản ứng Ví dụ : Áp dụng có mối liên hệ A B : A B

g → g

g → g

A B g → mol

g → mol

A B

g →

l(đktc)

g →

l(đktc)

A B mol → mol l(đktc) → l(đktc )

A B g → dm3

A B Mol → l

A B l(đktc) →

(đktc)

Kg → m3 (đktc)

(đktc) Mol → l (đktc)

g

l(đktc) → g

l(đktc) → l(đktc )

*Nên chọn số mol làm tính tốn , để giải tồn hóa học gọn, kết xác,dễ kiểm tra lại

Cách tính số mol chất :

Nếu cho m (g) chất rắn A

(rắn,lỏng,khí) nA =

mA MA

Nếu cho V (lit) khí A đktc

n A = V 22,4 Nếu cho V (lit) khí A t (oC), P

(atm) n A =

P.V

R.T =

P.V.273 22,4.(273+t)

Nếu cho V (l) dung dịch A (CM, d) nA = V.CM Nếu cho m(g) cho dung dịch

A(CM,d) nA =

m.CM d.1000 Nếu cho V (lít) dung dịch A (C%, d)

nA =

Nếu cho m(g), dung dịch A(C%)

n A=

m.C% 100.MA

-Các loại cơng thức tính tốn khác : CM, C% … Cơng thức tính nồng độ mol dung dịch :

CM =

n

V (1)

- Công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch :

C% =

mct

mdd .100% (2)

Một số ý dùng công thức (2):

- Khối lượng chất tan (mct) khối lượng dung dịch (mdd) phải có đơn vị khối lượng

- Tronh dung dịch : mdd = mct + mdm

- Khi hòa tan chất tan vào nước trộn lẫn dung dịch với mà có phản ứng xảy phải xác định lại thành phần dung dịch sau phản ứng loại trừ khí hay lượng kết tủa xuất phản ứng khỏi dung dịch :

mdd sau = mdd tríc - m ↓↑

…nhưng có chất hịa tan vào nước lượng chất tan (mct) thu giảm (Ví dụ CuSO4.5H2O) Hoặc tăng (đối với trường hợp chất đem hòa tan tác dụng với nước, ví dụ hịa tan SO3 vào nước

SO3 + H2O-> H2SO4

nên mct = mH SO = 98a

80 gam.

- Nếu lượng chất tan dung dịch tạo thành từ nhiều nguồn khác lượng chất tan dung dịch ( mct) = tổng khối lượng chất tan nguồn

Ví dụ hịa tan a gam tinh thể CuSO4.5H2O Vào b gam dung dịch CuSO4 C%

mct = 160a

250 +

b.C% 100

- Khi dung dịch có nhiều chất tan ( dung dịch hỗn hợp ) lượng mct tính riêng cho chất, cịn mdd chung cho tất chất

Giải

Mdd = 10+40+200=250 gam

C%(dd NaCl)= 10

250.100 =4%

C%(dd KNO3)= 40

250.100 = 16%

VÍ DỤ : Đốt cháy 3.1 gam P khơng khí thu gam P2O5 ?

GV phân tích :Trong liệu tốn cho ta tính gì?( số mol P

theo công thức

Muốn tính khối lượng P2O5 ta cần biết điều gì? (Số mol P2O5) muốn phải liên hệ theo PTHH)Như phải viết cân PTHH

4P + 5O2 -> 2P2O5

Theo PTHH ta có 4P -> 2P2O5 Hay nP = 2nP2O5 Hay nP2O5 = ½ nP = ½ *0.1 = 0.05 mol

Vậy mP2O5 = nP2O5*MP2O5 = 0.05*(31*2+16*5)= 7.1 gam mP 3.1

b2> Dạng tập có chất dư:

1.Bước 1: Đổi giả thiết không sang giả thiết sử dụng cơng thức tính sau:

+ Cơng thức liên hệ số mol,số ngyên tử phân tử: N = m/M

N = Số nguyên tử phân tử / 6.02*1023

n= V(đktc)/22.4

+ Công thức liên hệ đại lượng khác: CM = n(mol)/V(l)

D = m/ V

2.Bước 2: Lập tỷ lệ để biết chất dư ( chất tham gia A hay chất tham gia B)

mct C% = x 100% md d

C% 10D CM = - M

MA DA/B = - MB

-Tỷ lệ chất lớn chất dư (A>B > chất A dư) Bước 3: Viết tất PTHH xẩy dựa vào liệu cho

4 Bước : Liên hệ đại lượng biết đại lượng yêu cầu cần tìm

* Lưu ý : Chỉ phép tính số liệu sản phẩm theo số liệu chất thiếu

VÍ DỤ :Đốt cháy 3.1 gam P bình chứa 2.24l khí Oxi (đktc) thu gam P2O5 ?

Gv phân tích :Trong liệu tốn cho số liệu chất tham gia phản ứng.Như có trường hợp xẩy : • Trường hợp : Cả P oxi phản ứng hết • Trường hợp 2: P dư,oxi thiếu

• Trường hợp : Oxi dư cịn P thiếu

Vì phải tính số mol oxi số mol P theo công thức

2.24

nO = - = 0.1 mol 22.4

mP 3.1

*Phải viết cân PTHH 4P + 5O2 -> 2P2O5

Theo PTHH ta có 4P -> 2P2O5 Hay nP = 2nP2O5 Hay nP2O5 = ½ nP = ½ *0.1 = 0.05 mol

Vậy mP2O5 = nP2O5*M P2O5 = 0.05*(31*2+16*5)= 7.1 gam

Ví dụ : Cho 4.5 g Al vào 100ml dung dịch H2SO4 0,5M a Tính thể tích khí hidro sinh đktc ?

b.Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng (Cho thể tích dung dịch khơng thay đổi )

Dạng tập có nhiều cách giải khác nhau, GV hướng dẫn HS tìm hướng giải sau

- Tính số mol chất theo cho : nAl =? nH2SO4 =?

-Viết PTHH

- Lập tỷ lệ số mol chất

nbài / nphương trình => so sánh tỷ lệ số mol cặp chất Nếu hiệu suất phản ứng 100% xảy trường hợp sau :

+ Tỷ lệ số mol cặp chất chất phản ứng hết, tính tốn lượng sản phẩm tạo thành theo lượng chất tham gia (1)

+ Tỷ lệ nH2SO4 > nAl => Al phản ứng hết , H2SO4 dư, Tính lượng sản phẩm lượng H2SO4 tham gia phản ứng theo lượng chất phản ứng hết (Al) (2)

+ Tỷ lệ nAl > n H2SO4 => H2SO4 phản ứng hết , Al dư, Tính lượng sản phẩm lượng Al tham gia phản ứng theo lượng chất phản ứng hết (H2SO4) (3)

- Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng => xảy trường hợp 2, thực tính lượng chất cịn dư sau phản ứng kết thúc xác định lượng chất tạo thành sau phản ứng Còn trường hợp xác định lượng chất tạo thành sau phản ứng Sau chuyển số mol áp dụng cơng thức tính nồng độ mol HS sau nhận nội dung tập, phân tích đề biết hướng giải vấn đề Từ thực bước giải hình thành cách giải dạng tập

Bài giải cụ thể:

Trong 100ml dung dịch H2SO4: n H2SO4 =0,1x 0,5= 0,05(mol)

Phương trình phản ứng :

2Al + H2SO4 —> Al2(SO4)3 + H2 2mol 3mol 1mol 3mol Tỉ lệ số mol H2SO4 :

Tỉ lệ số mol Al

Vì 0,1 > 0,017 H2SO4 phản ứng hết , Al dư Trong dung dịch có Al2(SO4)3

Tính lượng chất theo lượng H2SO4 Theo PTHH tính toán :

n 0.05

- = - 0.017 mol nphương trình

n 0.2

a nH2 tạo thành n H2 = n H2SO4 =0,05(mol)

Thể tích hidro tạo thành đktc là: VH2 = 0,05x 22,4=1,12(l)

b Số mol Al2(SO4)3 = n H2SO4 : = 0,05:3 = 0,017(mol) Nồng độ mol dung dịch Al2(SO4)3

CM =0,017: 0,1=0,17M

Lưu ý : Có tốn cho số liệu hai chất tham gia phản ứng không cần lập tỷ lệ để biết chất dư mà thông tin đề cho biết chất dư (trong đề có từ : tan hồn tồn, tan hết, tan dung dịch (dư).v.v

b3> Dạng tập hỗn hợp : Phương pháp giải gồm bước sau:

1.Bước 1: Đổi giả thiết không sang giả thiết sử dụng công thức tính sau:

+ Cơng thức liên hệ số mol,số ngyên tử phân tử: n = m/M

n = Số nguyên tử phân tử / 6.02*1023 n= V(đktc)/22.4

D = m/ V

2.Bước 2: Đặt x,y,z, số mol chất A,B,C hỗn hợp (X)

3 Bước 3: Viết tất PTHH cĩ thể xẩy dựa vào liệu cho

4 Bước : Liên hệ đại lượng biết để thành lập hệ phương trình hai ba ẩn để giải tìm x,y,z thực yêu cầu cần tìm

- Lưu ý : Nếu lập phương trình mà có chứa hai ẩn phải biện luận để có hai nghiệm cho hai ẩn thích hợp

Ví dụ 1: Cho 38,2 gam hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào dung dịch HCl.Dẫn lượng khí sinh qua nước vơi có dư thu 30gam kết tủa Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu

Hướng dẫn:

Gọi x y số mol Na2CO3 K2CO3 Phải viết PTHH

Liên hệ số liệu để có hệ phương trình mct

C% = x 100% md d

C% 10D CM = - M

106x + 138y = 38.2 x = 0.1 mol x + y = 31.8 y = 0.2 mol

III XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC BÀI TỐN 1.Khó khăn :

Dạng hoá học dành tiết với dạng đơn giản nhất, nhiều thầy cô giáo không đưa nhiều phương pháp, hay phương pháp chung cho em biết cách giải, nên HS lúng túng gặp dạng khác

2.Phương pháp :

Các em cần luyện kỹ phương pháp sau :

Phương pháp Xác định công thức hóa học dựa biểu thức đại số

 Cách giải :

Bước : Đặt công thức tổng quát

Bước : Lập phương trình (Từ biểu thức đại số ) Bước : Giải phương trình => kết luận

- Cho biết phần trăm nguyên tố

- Cho biết tỉ lệ khối lượng tỉ lệ phần trăm theo khối lượng nguyên tố

* Các công thức biến đổi

- Công thức tính phần trăm nguyên tố hợp chất

CTTQ AxBy

Cơng thức tính khối lượng ngun tố hợp chất CTTQ AxBy mA = nA B MA.x >

Lưu ý :

- Để xác định nguyên tố kim loại phi kim hợp chất phải lập bảng xét hóa trị ứng với nguyên tử khối kim loại phi kim

- Hóa trị kim loại (n) : ≤ n ≤ 4, với n nguyên Riêng kim loại Fe phải xét thêm hóa trị 8/3

MA x A% = - 100% MAxBy

%A MA x - = -%B MB.y

- Hóa trị phi kim (n) : ≤ n ≤ 7, với n nguyên - Trong oxit phi kim số nguyên tử phi kim oxit không nguyên tử

Ví dụ : Một oxit nitơ (A) có cơng thức NOx có %N = 30.43% Tìm cơng thức A Đáp án NO2

Phương pháp : Xác định công thức dựa phản ứng : Cách giải :

Bước : Đặt Công thức tổng quát Bước Viết Phương trình hóa học

Bước : Lập phương trình toán học dựa vào ẩn số Bước : Giải phương trình tốn học

Một số gợi ý :

Với tốn có phản ứng, lập phương trình ta nên áp dụng định luật tỷ lệ

Tổng quát :

Có PTHH aA + bB -> qC + pD (1)

Chuẩn bị : a b.MB q.22,4 Đề cho: nA pư nB pư VC (l ) đktc

IV BÀI TOÁN VÈ SỰ TĂNG ( HOẶC GIẢM) KHỐI LƯỢNG 1.Nguyên tắc giải

- Nguyên tắc giải nhanh : dựa vào chênh lệch khối lượng biến đổi chất thành chất khác tính nhanh số mol chất phản ứng

Ví dụ :

Q trình chuyển muối Cacbonat thành muối Clorua: R2(CO3)x + 2xHCl  2RClx + xH2O + xCO2

1mol 2mol x mol

( Khối lượng muối tăng:2x35.5X – (12+16x3)X = 11X gam ) Vậy khối lượng muối tăng 11g có 1mol CO2 sinh

- a( gam)  CO2 2 Một số lưu ý:

* Phản ứng đơn chất với oxi :

4Rrắn + xO2  2R2Oxrắn Độ tăng:

* Phản ứng phân huỷ:

Arắn  Xrắn + Yrắn + Z  Độ gảm:

11

a mol

O raén

m m (phản ứng )

  2

Z raén

m m (thoát )

* Phản ứng kim loại với axit HCl, H2SO4loãng

KL + Axit  muối + H2

* Phản ứng kim loại với muối

KL + muối  muối + KL

+) độ giảm: mrắn mKL(mòn ) - mKL(bám )

( độ tăng khối lượng dd )

+) độ tăng: mrắn mKL(bám ) - mKL(mòn )

( độ giảm khối lượng dung dịch )

3) Các phương pháp giải toán tăng giảm khối lượng:

* Phương pháp đại số :

+) Đặt ẩn cho số mol chất phản ứng

+) Lập phương trình biểu diễn độ tăng ( giảm ) +) Giải tìm ẩn kết luận

* Phương pháp suy luận tăng giảm:

Từ độ tăng( giảm) theo đề tăng (giảm) theo PTHH ta tìm số mol chất

Chất m(theo đề )

n hệ số

m(theo ptpư )



 



4) Chú ý :

d d KL H

m m (phản ứng) m (thoát )

* Nếu gặp trường hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp muối ( ngược lại ) phản ứng có khoảng cách kim loại xa xảy trước Khi phản ứng kết thúc xảy phản ứng khác

Ví dụ : cho hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch AgNO3 Fe phản ứng trước, Cu phản ứng sau ( cịn Fe khơng thể tồn muối Cu )

* Phương pháp tăng giảm khối lượng áp dụng trường hợp tập vừa có phản ứng tăng, vừa có phản ứng giảm

Ví dụ : Cho Fe Zn tác dụng với Cu(NO3)2 độ tăng khối lượng:

m = mFemZn mCu ( khơng cần tính riêng

theo phản ứng)

V.BÀI TOÁN LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ

I Phương pháp khối lượng hay % khối lượng.

1) Phương pháp giải :

Bước : Tìm MA : tùy theo giả thiết đề cho mà sử dụng cách tính sau để tìm MA Tìm MA dựa khái niệm bản,các định luật Có nhiều cách để tìm khối lượng phân tử, tùy giả thiết đề cho mà dùng cách tính thích hợp

2, Dựa vào tỉ khối chất hữu A MA = MB dA/B MA = 29 dA/KK

3, Dựa vào khối lượng (mA) thể tích VA khí A đktc MA = (22,4 mA)/VA mA: khối lượng khí A chiếm thể tích VA đktc

4, Dựa vào định luật Avogadro:

Định luật : Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, thể tích khí chứa số phân tử khí

Bước 2 : Đặt CTPT chất A: CXHY

Xác định thành phần nguyên tố hydrocacbon Cách : Dùng đề

- Không cho khối lượng hydrocacbon đem đốt cháy - Tính mC, mH từ mCO2, mH2O

-=> CTN : (CαHβ)n

-Xác định n: biện luận từ CTN để suy CTPT A : y≤ 2x + 2; y chẵn, nguyên dương ; x ≥ 1, nguyên dương =>Từ xác định CTPT chất hữu A

Lưu ý: Khi toán yêu cầu xác định CTĐG chất hữu A (hay CTN A) đề khơng cho kiện để tìm MA ta làm theo cách

2) Các ví dụ :

Ví dụ 1:Một hydrocacbon A có thành phần nguyên tố: %C = 84,21; %H = 15,79; Tỉ khối khơng khí dA/KK = 3,93 Xác định CTPT A

Giải :

Bước : Tính MA:

Biết dA/KK => MA = MKK dA/KK = 29.3,93 = 114 Bước : Đặt A : CXHY

Suy CTPT A : C8H18 Ví dụ :Một hydrocacbon A thể khí tích gấp lần thể tích lưu huỳnh đioxit có khối lượng tương đương điều kiện Sản phẩm cháy A dẫn qua bình đựng nước vơi dư có 1g kết tủa đồng thời khối lượng bình tăng 0,8g Tìm CTPT A

Giải : *Tìm MA :

Cách : giải theo phương pháp khối lượng hay % khối lượng : Đặt A : CXHY

Bình đựng Ca(OH)2 hấp thụ CO2 H2O Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 ↓ + H2O m↓ = mCaCO3 = 1g

nCO2 = nCaCO3 = 1/100 = 0,01mol

=>nC = nCO2 = 0,01 mol => mC = 12.0,01 = 0,12g mCO2 = 0,01.44 = 0,44g ∆mbinh = mCO2 + mH2O

=>mH2O = 0,8-0,44 = 0,36g

Cách : Biện luận dựa vào điều kiện y ≤ 2x + 2; y chẵn, nguyên dương ; x ≥ 1, nguyên => x = y = => CTPT A

2.Phương pháp dựa vào phản ứng cháy :

Dấu hiệu nhận biết toán dạng : đề đốt cháy chất hữu có đề cập đến khối lượng chất đem đốt khối lượng chất sản phẩm (CO2, H2O) cách trực tiếp gián tiếp (tức tìm khối lượng CO2, H2O sau phản ứng trung gian)

1

) Phương pháp giải:

Bước : Tính MA Bước : Đặt A : CXHY

*Viết phương trình phản ứng cháy

Từ suy CTPT A

1)Nếu đề cho : oxi hóa hồn tồn chất hữu A có nghĩa đốt cháy hoàn toàn chất hữu A thành CO2 H2O.2)Oxi hóa chất hữu A CuO khối lượng oxi tham gia phản ứng độ giảm khối lượng a(g) bình đựng CuO sau phản ứng oxi hóa Thơng thường tốn cho lượng oxi tham gia phản ứng cháy, để tìm khối lượng chất hữu A nên ý đến định luật bảo toàn khối lượng

mA + a = mCO2 + mH2O

3)Sản phẩm cháy (CO2, H2O) thường cho qua bình chất hấp thụ chúng

4)Bình đựng CaCl2 (khan), CuSO4 (khan), H2SO4 đặc, P2O5, …hấp thụ nước Bình đựng dung dịch kiềm…hấp thụ CO2.Bình đựng P trắng hấp thụ O2 5)Độ tăng khối lượng bình khối lượng chất mà bình hấp thụ

6)Nếu tốn cho CO2 phản ứng với dung dịch kiềm nên ý đến muối tạo thành để xác định xác lượng CO2

7)Viết phương trình phản ứng cháy hợp chất hữu với oxi nên để oxi lại cân sau từ vế sau đến vế trước Các nguyên tố lại nên cân trước, từ vế trước vế sau phương trình phản ứng

Ví dụ 1 :Đốt cháy hoàn toàn 0,58g hydrocacbon A 1,76g CO2 0,9g H2O Biết A có khối lượng riêng DA ≈2,59g/l Tìm CTPT A

2) Bài tập ví dụ :

Tóm tắt :

DA 2,59g/l Tìm CTPT A ? GIẢI :

*Tìm MA :

Biết DA => MA = 22,4.2,59 = 58

*Viết phương trình phản ứng cháy, lập tỉ lệ để tìm x,y

=>x = y = 10 Vậy CTPT A : C4H10

Ví dụ : Khi đốt cháy hồn tồn 0,42g hydrocacbon X thu tồn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng KOH dư Kết quả, bình tăng 0,54g; bình tăng 1,32g Biết hóa 0,42g X chiếm thể tích thể tích 1,192g O2 điều kiện Tìm CTPT X

Tóm tắt đề :Tìm CTPT X ? GIẢI :*Tính MX :

Ta có :

Đề cho khối lượng CO2, H2O gián tiếp qua phản ứng trung gian ta phải tìm khối lượng CO2, H2O

*Tìm mCO2, mH2O :

-Bình đựng dd H2SO4đ hấp thụ H2O độ tăng khối lượng bình khối lượng H2O :

∆m1 = mH2O = 0,54g (2)

-Bình đựng dd KOH dư hấp thụ CO2 độ tăng khối lượng bình khối lượng CO2 :

∆m2 = mCO2 = 1,32g (3)

B.BÀI TẬP ÁP DỤNG

I.HOÁ HC 8

Chơng I:

chất

nguyên tử

ph©n

tư

Câu 1: Hỗn hợp sau tách riêng chất thành phần cách cho hỗn hợp vào nớc, sau khuấy kĩ lọc?

A Bột đá vôi muối ăn B Bột than bột sắt C Đờng muối D Giấm rợu

Câu 2: Tính chất chất số chất sau biết đợc cách quan sát trực tiếp mà khơng phảI dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm?

A Màu sắc B Tính tan nớc C Khối lợng riêng D Nhiệt độ nóng chảy

Câu 3: Dựa vào tính chất dới mà ta khẳng định đ-ợc chất lỏng tinh khiết?

A Không màu, không mùi B Không tan nớc C Lọc đợc qua giấy lọc D Có nhiệt độ sơi định Câu 4: Cách hợp lí để tách muối từ nớc biển là: A Lọc B Chng cất

C Bay D Để yên để muối lắng xuống gạn Câu 5: Rợu etylic( cồn) sôi 78,30 nớc sôi 1000C Muốn tách rợu khỏi hỗn hợp nớc dùng cách số cách cho dới đây?

B Bay D Không tách đợc

Câu 6: Trong số câu sau, câu nói khoa học hố học?

A Hóa học khoa học nghiên cứu tính chất vËt lÝ cđa chÊt

B Hãa häc lµ khoa học nghiên cứu tính chất hoá học chất

C Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

D Hóa học khoa học nghiên cứu tính chất ứng dụng chất

Câu 7: Nguyên tử có khả liên kết với nhờ có loại hạt nào?

A Electron B Prụton C Nơtron D Tất sai Câu 8: Đờng kớnh nguyên tử cỡ khoảng mét?

A 10-6m B 10-8m C 10-10m D 10-20m Câu 9: Đờng kính nguyên tử lớn đờng kính hạt nhân khoảng lần?

A 1000 lÇn B 4000 lÇn C 10.000 lÇn D 20.000 lần Câu 10: Khối lợng nguyên tử cì bao nhiªu kg?

A 10-6kg B 10-10kg C 10-20kg D 10-27kg Câu 11: Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị nào?

A Gam B Kilôgam C Đơn vị cacbon (đvC) D Cả đơn vị

A Pr«ton B Nơtron

C Cả Prôton Nơtron D Không có gì( trống rỗng Câu 13: Thành phần cấu tạo hầu hết loại nguyên tử gồm:

A Prôton electron B Nơtron electron

C Prôton nơtron D Prôton, nơtron electron Câu 14: Chọn câu phát biểu cấu tạo hạt nhân phát biểu sau: Hạt nhân nguyên t cu to bi:

A Prôton electron B Nơtron electron

C Prụton v ntron D Prôton, nơtron electron Câu 15: Các câu sau, câu đúng?

A §iƯn tÝch cđa electron b»ng điện tích nơtron B Khối lợng prôton điện tích nơtron C Điện tích proton ®iƯn tÝch cđa n¬tron D Cã thĨ chøng minh sù tån t¹i cđa electron b»ng

thch nghiƯm

Câu 16: Dựa vào tính chất cho dới mà ta khẳng định đợc chất lỏng tinh khiết?

A Không màu, không mùi B Không tan nớc C Lọc đợc qua giấy lọc D Có nhiệt độ sơi định Câu 17: Trong tự nhiên, ngun tố hố học tồn trạng thái nào?

A R¾n B Láng C Khí D Cả trạng thái Câu 18: Nguyên tố hoá học tồn dạng nào?

A Dạng tự B Dạng hoá hợp

Câu 19: Nguyªn tè X cã nguyªn tư khèi b»ng 3,5 lần nguyên tử khối oxi X nguyên tố sau đây?

A Ca B Na C K D Fe Câu 20: Các câu sau, cõu no ỳng?

A Nguyên tố hoá học tồn dạng hợp chất B Nguyên tố hoá học tồn trạng thái tự C Nguyên tố hoá học tồn dạng tự

phần lớn dạng hoá hợp

D Số nguyên tố hoá học có nhiều số hỵp chÊt

Câu 21: Đốt cháy chất oxi thu đợc nớc khí cacbonic Chất đợc cấu tạo nguyên tố nào? A Cácbon B Hiđro

C Cacbon hiđro D Cacbon, hiđro có oxi Câu 22: Đơn chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học?

A Từ nguyên tố B Từ nguyên tố C Từ nguyên tố trở lên D Từ nguyên tố Câu 23: Từ ngun tố hố học tạo nên đơn chất ?

A Chỉ đơn chất B Chỉ đơn chất

C Một, hai hay nhiều đơn chất D Không xác định đợc Câu 24: Hợp chất chất đợc tạo nên từ nguyên tố hoá học?

Câu 25: Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị nào?

A Gam B Kilogam

C Gam hc kilogam D Đơn vị cacbon Câu 26: Đơn chất chất tạo nên từ:

A mt cht B mt nguyên tố hoá học C nguyên tử D phân tử Câu 27: Dựa vào dấu hiêụ sau để phân biệt phân tử đơn chất với phân tử hợp chất?

A H×nh dạng phân tử B Kích thớc phân tö

C Số lợng nguyên tử phân tử D Nguyên tử loại hay khác loại Câu 28: Chọn câu phát biểu đúng:

Hợp chất chất đợc cấu tạo bởi:

A chất trộn lẫn với B nguyên tố hoá học trở lên C nguyên tố hoá học trở lên D nguyên tố hoá học Câu 29: Chọn câu phát biểu đúng:

Níc tự nhiên là:

A mt n cht B hợp chất C chất tinh khiết D hỗn hợp Câu 30: Các dạng đơn chất khác nguyên tố đợc gọi dạng:

Câu 31: Một nguyên tố hố học tồn dạng đơn chất có thể:

A có dạng đơn chất

B có nhiều hai dạng đơn chất C có hai hay nhiều dạng đơn chất

D Khụng bit c

Câu 32: Những chất dÃy chất dới chứa nh÷ng chÊt tinh khiÕt?

A Nớc biển, đờng kính, muối ăn B Nớc sông, nớc đá, nớc chanh C Vịng bạc, nớc cất, đờng kính D Khí tự nhiên, gang, du ho

Câu 33: Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần phải có loại nguyên tử?

A loại B lo¹i C lo¹i D loại Câu 34: Kim loại M tạo hiđroxit M(OH)3 Phân tử khối oxit 102 Nguyên tư khèi cđa M lµ:

A 24 B 27 C 56 D 64 Câu 35: Hãy chọn cơng thức hố học số cơng thức hóa học sau đây:

A CaPO4 B Ca2(PO4)2 C Ca3(PO4)2 D Ca3(PO4)3 Câu 36: Hợp chất Alx(NO3)3 có phân tử khối 213 Giá trị cđa x lµ :

A B C D Câu 37:Cơng thức hố học sau viết đúng?

Câu 38: Nguyên tố X có hoá trị III, công thøc cđa mi sunfat lµ:

A XSO4 B X(SO4)3 C X2(SO4)3 D X3SO4 Câu 39: Biết N có hố trị IV, chọn cơng thức hố học phù hợp với qui tác hố trị có cơng thức sau:

A NO B N2O C N2O3 D NO2 Câu 40: Biết S có hố trị IV, chọn cơng thức hố học phù hợp với qui tắc hố trị có cơng thức sau:

A S2O2 B.S2O3 C SO3 D SO3 Câu 41: Chất sau chất tinh khiết?

A NaCl B Dung dịch NaCl C Nớc chanh D Sữa tơi Câu 42: Trong phân tử nớc, tỉ số khối lợng nguyên tố H O

1: Tỉ lệ số nguyên tử H O phân tư níc lµ: A 1: B 2: C 3: D 2:

Câu 43: Nguyên tử P có hoá trị V hợp chất sau đây?

A P2O3 B P2O5 C P4O4 D P4O10 C©u 44: Nguyên tử N có hoá trị III phân tử chất sau đây?

A N2O5 B NO2 C NO D N2O3 Câu 45: Nguyên tử S có hoá trị VI phân tử chất sau ®©y?

A CrO B Cr2O3 C CrO2 D CrO3 C©u 47: Hợp chất nguyên tố X với nhóm PO4 hoá trị

III XPO4 Hợp chất nguyên tố Y với H H3Y Vậy

hợp chất X với Y có công thức là:

A XY B X2Y C XY2 D X2Y

Câu 48: Hợp chất nguyên tố X với O X2O3 hợp

chất nguyên tố Y với H YH2 Công thức hoá học hợp

chÊt cđa X víi Y lµ:

A XY B X2Y C XY2 D X2Y3 Câu 49: Một oxit Crom Cr2O3 Muối Crom có hố trị tơng ứng là:

A CrSO4 B Cr2(SO4)3 C Cr2(SO4)2 D Cr3(SO4)2 C©u 50: Hợp chất nguyên tố X với S X2S3 hợp

chất nguyên tố Y với H YH3 Công thức hoá học hợp

chất cđa X víi Y lµ:

A XY B X2Y C XY2 D X2Y3

Đáp án: 1.A; 2.A; 3.D; 4.C; 5.C; 6.C; 7.A; 8.C; 9.C; 10.D; 11.C; 12.D; 13.D; 14.B; 15.D; 16.D; 17.D; 18.D; 19.D; 20.C; 21.D; 22.D; 23.C; 24.D; 25.D; 26.B; 27.D; 28.B; 29.D; 30.D; 31 C; 32.C; 33.A; 34.B; 35.C; 36.C; 37.D;

38.C; 39.D; 40.C; 41.A; 42.B; 43.B; 44.D; 45.C; 46.B; 47.A; 48.D: 49.B; 50.A

Bài tập ch ơng I KHễNG Cể P N

Bài 1: Hợp chất Ba(NO3)X có phân tử khối 261, Ba có nguyên tử khối 137 hoá trị II Tính hoá trị cña nhãm (NO)3

Bài Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, cịn lại ngun tử oxi Cơng thức phân hợp chất nh nào?

Bài 4 Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lợng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại

Bài 5 Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối 100 đvC , nguyên tử canxi chiếm 40% khối lợng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lợng Khối lợng cịn lại oxi Xác định cơng thức phân tử hợp chất canxi cacbonat?

Bài 6 Phân tử khối đồng oxit đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lợng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác định công thức phân tử đồng oxit?

Bài 7 Phân tích khối lợng hợp chất M, ngêi ta nhËn

thấy thành phần khối lợng có có 50% lu huỳnh 50% oxi Xác định công thức phân tử hợp chất M

Bài 8. Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lợng hợp chất Tìm cơng thức phân tử hợp chất

Bài 9. oxit kim loại mức hoá trị thấp chứa 22,56% oxi, cịn oxit kim loại mức hố trị cao chứa 50,48% Tính nguyên tử khối kim loại

Bài 10. Xác định hố trị kimloại, biết nguyên tử khối 204,4 muối clỏua chứa 14,8% clo

Bài 12 Hai nguyên tử X kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% khối lợng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

Bài 13 Một nguyên tử M kết hợp với nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô Trong phân tử, khối lợng H chiếm 17,65% Hỏi nguyên tố M gì?

Bài 14 Hai nguyên tử Y kết hợp với nguyên tử O tạo phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% khối lợng Hỏi nguyên tố X nguyên tố nào?

Bài 15 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố C O Thành phần hợp chất có 42,6% ngun tố C, cịn lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử C số nguyên tử oxi hợp chất

Bài 16 Một hợp chất có phân tử khối 62 đvC phân tử hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lợng, lại nguyên tố Na Xác định tỉ lệ số nguyên tử O số nguyên tử Na hợp chất

Bài 17 Một hợp chất có thành phần gồm nguyên tố Fevà O Thành phần hợp chất có 70% ngun tố Fe cịn lại nguyên tố oxi Xác định tỉ lệ số nguyên tử Fe số nguyên tử oxi hp cht

Bài 18 Xét tợng sau, tợng tợng vật lý, tợng tợng hoá học?

a) Cho vụi sống (CaO) hoà tan vào nớc b) Đinh sắt để khơng khí bị gỉ c) Cồn để lọ khơng kín bị bay

đ) Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên dịng điện chạy qua

khét Trong giai đoạn trên, giai đoạn có biến đổi hố hc? Gii thớch?

Bài 20 Cho 112g Fe tác dụng với dung dịch axit

clohiđric(HCl) tạo thành 245g sắt (II) clorua (FeCl2) 4g

khớ hiro bay lên Khối lợng axit clohiđric(HCl) dùng bao nhiêu?

Bài 21 Xét tợng sau tợng tợng hoá học: trứng bị thối, mực hoà tan vào nớc, tẩy màu vải xanh thành trắng

Bài 22 Khi đánh diêm có lửa bắt cháy Hiện tợng tợng gì?

Bài 23 Rợu để hở lâu ngày khơng khí thờng bị chua Có thể xem tợng biến đổi hố học khơng? Tại sao?

Bµi 24 XÐt tợng sau, tợng tợng vật lý, tợng tợng hoá học?

a) Sự tạo thành lớp mỏng màu xanh mâm đồng b) Sự tạo thành chất bột màu xám nung nóng bột sắt với lu huỳnh

c) Một đồng bị nung nóng, mặt đồng có phủ lớp màu đen

HÃy viết thành phơng trình hóa học cho biết tỉ lệ số phân tử chất phơng trình hóa học lập đ-ợc

Bài 26 Cho 8,4g bột sắt cháy hết 22,4 lít khí oxi (đktc) tạo oxit sắt từ (Fe3O4)

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Tính khối lợng oxit sắt từ tạo thành Bài 27 Bột nhôm cháy theo phản ứng:

Nhôm + khí oxi Nhôm oxit (Al2O3)

a) Viết phơng trình phản ứng

b) Cho biết khối lợng nhôm phản ứng l 54g v

khối lợng Nhôm oxit (Al2O3) sinh lµ 102g TÝnh thĨ tÝch

khí oxi dựng

Bài 28 Cho 27g Al tác dụng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) cho 171g muối nhôm sunfat (Al2(SO4)3) 3g hiđrô

a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng axit sunfuric

Bài 29 Cần cacbon oxit tham gia phản ứng với 160 Fe2O3? Biết sau pảhn ứng có sắt khí cacbonic tạo thành

Bi 30 Ngi ta điều chế vôi sống (CaO) nung đá vôi

(CaCO3) Lợng vôi sống thu đợc từ đá vụi cú cha

10% tạp chất 0,45 Tính hiệu suất phản ứng

Ch ơng II: phản øng ho¸ häc

A Sáng sớm, mặt trời mọc sơng mù tan dần B Hơi nớc đám mây ngng tụ rơi xuống

t¹o ma

C Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây nhiễm mơi trờng

D Khi ma gi«ng thêng cã sÊm sÐt

Câu 2: Trong thí nghiệm sau với chất, thí nghiêm có biến đổi hố học?

A Hồ tan chất rắn màu trắng vào nớc lọc để loại bỏ chất bẩn không tan đợc dung dịch B Đun nóng dung dịch, nớc chuyển thnh hI, thu

đ-ợc chất rắn dạng hạt màu trắng

C Mang cỏc ht cht rn nghin đợc bột màu trắng D Nung bột màu trắng này, màu trắng khơng đổi

nh-ng chất khí làm đục nớc vơi

Câu 3: Lái xe sau uống rợu thờng gây tai nạn nghiêm trọng Cảnh sát giao thơng phát vi phạm dụng cụ phân tích thở Theo em dụng cụ phân tích thở đợc đo do:

A rợu làm thở nóng nên máy đo đợc

B rợu làm thở gây biến đổi hoá học nên máy ghi nhận đợc

C rợu làm thở khô nên máy máy ghi độ ẩm thay đổi

D rợu gây tiết nhiều nớc bọt nên máy biết đợc Câu 4: Dấu hiệu giúp ta có khẳng định có phản ứng hố học xảy ra?

A Có chất kết tủa( chất khơng tan) B Có chất khí ra( sủi bọt) C Có thay đổi màu sắc

D Mét sè c¸c dÊu hiƯu trªn

Câu 5: Trong phản ứng hố học, hạt vi mơ đợc bảo tồn?

A H¹t phân tử B Hạt nguyên tử

Câu 6: Hiện tợng sau đâychứng tỏ có phản ứng hoá học xảy ra?

A Từ màu chuyển sang màu khác

B Từ trạng thái rắn chuyển sang trạng thái lỏng C Từ trạng thái lỏng chuyển sang trạng thái D Từ trạng rắn chuyển sang trạng thái

Cõu 7: Mt vt thể sắt để trời, sau thời gian bị gỉ Hỏi khối lợng vật thay đổi so với khối lợng vật trớc gỉ?

A Tăng B Giảm C Khơng thay đổi D Khơng thể biết

C©u 8: Trong phản ứng hoá học, chất phản ứng chất tạo thành phảI chứa cùng:

A Số nguyên tử nguyên tố B Số nguyên tử chất C Số phân tử chất D Số nguyên tố tạo chất

Cõu 9: Hiđro oxi tác dụng với tạo thành nớc Ph-ơng trình hố học phPh-ơng án dới viết đúng?

A 2H + O -> H2O B H2 + O -> H2O C H2 + O2 -> 2H2O D 2H2 + O2 -> 2H2O Câu 10: Khí nitơ khí hiđro tác dụng với tạo khí

amoniac(NH3) Phơng trình hoá học phơng án dới

õy ó vit ỳng?

A N + 3H -> NH3 B N2 + H2 -> NH3 C N2 + H2 ->2NH3 D N2 + 3H2 ->2NH3 Câu 11: Phơng trình hố học dới biểu diễn phản ứng cháy rợu etylic tạo khí cacbon nớc

B C2H5OH + O2 -> 2CO2 + H2O C C2H5OH + O2 -> CO2 + 3H2O D C2H5OH + 3O2 -> CO2 + 6H2O

Câu 12: Đốt cháy khí amoniăc (NH3) khí oxi O2 thu đợc khí nitơ oxit(NO) nớc Phơng trình phản ứng sau viết đúng?

A NH3 + O2 -> NO + H2O B 2NH3 + O2 -> 2NO + 3H2O C 4NH3 + O2 -> 4NO + 6H2 D 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Câu 13: Đốt photpho(P) khí oxi(O2) thu đợc

điphotphopentaoxit (P2O5) Phơng trình phản ứng sau

õy viết đúng?

A 2P + 5O2 -> P2O5 B 2P + O2 -> P2O5 C 2P + 5O2 -> 2P2O5 D 4P + 5O2 -> 2P2O5 Câu 14: Đốt cháy quặng pirit sắt(FeS2) thu đợc sắt (III) oxit Fe2O3 khí sunfuarơ SO2 Phơng trình phản ứng sau viết đúng?

A FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 B FeS2 + O2 -> Fe2O3 + 2SO2 C 2FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 D 4FeS2 +11 O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2

Câu 15: Cho natri(Na) tác dụng với H2O thu c

xút( NaOH) khí H2 Phơng trình phản ứng sau

ó vit ỳng?

B 2Na + H2O -> 2NaOH + H2

C 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

D 3Na + 3H2O -> 3NaOH + 3H2

Câu 16: Cho nhôm (Al tác dụng với axit sunfuaric(H2SO4) thu đợc muối nhơm sunfat ( Al2(SO4)3) khí H2 Phơng trình phản ứng sau viết đúng?

A Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 B 2Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 C Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 D 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

C©u 17: Khi làm thí nghiệm trực tiếp với photpho trắng phải:

A Cầm tay có đeo găng

B Dùng cặp gắp nhanh mẩu photpho khỏi lọ vµ

cho vàop chậu đựng đầy nớc cha dùng đến

C Tr¸nh cho tiÕp xóc víi níc

D Có thể để ngồi khơng khí

Câu 18: Để bảo quản kim loại Na phòng thí nghiệm, ngời ta dùng cách sau đây:

A Ngâm nớc B Ngâm rợu C Ngâm dầu hoả D Bỏ vào lọ Câu 19: Để pha loãng dung dịch axit H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, tiến hành theo cách sau đây?

A Cho nhanh níc vµo axit

B Cho từ từ nớc vào axit khuấy C Cho nhanh axit vào nớc khuấy D Cho từ từ vào nớc khuấy

A Kẹp vị trí 1/3 ống từ đáy lên B Kẹp vị trí 1/3 ống từ miệng xuống C Kẹp ống nghiệp D Kẹp vị trí

Câu 21: Khi thực phản ứng ống nghiệm, cần đun nóng dùng dụng cụ sau đây?

A Đèn dầu B Đèn cồn

C Bếp điện D Tất dụng cụ Câu 22: Để diều chế oxi từ KClO3 dùng dụng cụ sau phòng thí nghiệm?

A ống nghiệm B Bình kíp

C Bình cầu có nhánh D Chậu thủ tinh

Câu 23: Khi làm thí nghiệm, nên sử dụng hóa chất với lợng nhỏ để:

A TiÕt kiƯm vỊ mỈt kinh tÕ

B Giảm thiểu ảnh hởng đến môI trờng

C Giảm độ phát hiện, tăng độ nhạy phép phân tích

D C u ỳng

Câu 24: Để thu khÝ CO2 ngêi ta cho axit HCl ph¶n øng với chất sau đây?

A NaCl B CaCO3 C CO D CaO Câu 25: Khi dùng nhiệt kế đo nhiệt độ chất lỏng, ngời ta thờng:

A Nhúng nhanh khoảng ẵ nhiệt kê vào cốc đựng chất lỏng

B Cho ch¹m nhanh đầu nhiệt kế vào bề mặt chất lỏng C Nhúng ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế vào cốc

D Nhúng ngập bầu thuỷ ngân nhiệt kế vào cốc đựng chất lỏng ngâm thời gian mức thuỷ ngân ổn định

Câu 26: Khí CO2 đợc coi ảnh hởng đến mơI trờng vì: A Rất độc B Tạo bụi cho môi trờng C Làm giảm lợng ma D Gây hiệu ứng nhà kính Câu 27: Các nguyên tố Fe O phản ứng để tạo hợp chất Fe3O4 theo phơng trình: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4

Câu sau với phản ứng trên?

A mol O2 ph¶n øng víi 3/2 mol Fe

B mol Fe ph¶n øng víi 1/2 mol O2

C mol Fe t¹o mol Fe3O4

D mol O2 tạo 1/2 mol Fe3O4 Câu 28: Câu sau dúng?

A Trong phản ứng hoá học, nguyên tử bị phá vỡ B Trong phản ứng hoá học, liên kết phân

tử bị phá vỡ

C Trong phản ứng hoá học, liên kết phân tử không bị phá vỡ

D Trong phản ứng hoá học phân tử đợc bảo toàn Câu 29: Các câu sau, câu sai?

A Trong phản ứng hóa học, chất biến đổi làm

các nguyên tử bị biến đổi

B Trong phơng trình hố học, cần đặt hệ số thích

hợp vào công thức chất cho số nguyên tử nguyên tố vế u bng

C Trong phản ứng hoá học, biÕt tỉng khèi lỵng cđa

các chất phản ứng ta biết đợc tổng khối lợng sản phẩm

D Trong phản ứng hoá học, màu sắc chÊt cã

thẻ bị thay đổi

C©u 30: Các câu sau, câu sai?

B Trong phản ứng hoá học, nguyên tử bị phân chia

C Trong phản ứng hoá học, phân tử bị phân chia D Trong phản ứng hoá học, phân tử bị phá vỡ

Sử dụng kiện sau cho câu 31, 32

Than cháy tạo khí CO2 theo phơng trình:

C + O2 -> CO2

Câu 31: Khối lợng cácbon cháy 4,5kg khối lợng

O2 phản ứng 12kg Khối lợng CO2 tạo là:

A 16,2kg B 16.3kg C 16,4kg D.16,5kg Câu 32: Khối lợng C cháy 3kg khối lợng CO2 thu

đợc 11kg Khối lợng O2 phản ứng là:

A 8,0kg B 8,2kg C 8,3kg D.8,4kg Câu 33: Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch axit clohiđric HCl tạo 12,7g sắt (II) clorua FeCl2 0,2g khí H2 Khối lợng HCl dùng là:

A 14,2g B 7,3g C 8,4g D 9,2g

Sö dụng kiện sau cho câu 34, 35

Nung 100 canxi cacbonat theo phơng trình: CaCO3 -> CaO + CO2

Câu 34: Khối lợng CaO thu đợc là:

A 52 B 54 C 56 D 58 Câu 35: Khối lợng CO2 thu đợc là:

A 41 B 42 C 43 D 44 Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng:

Với x # y giá trị thích hợp x y lần lợt là:

A B C D Câu 37: Cho sơ đồ phản ứng:

Fe(OH)y + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O Víi x # y giá trị thích hợp x, y lần lợt lµ:

A B C D Câu 38: Cho sơ đồ phản ứng:

Al(OH)y + H2SO4 -> Alx(SO4)y + H2O Víi x # y giá trị thích hợp x, y lần lợt là:

A v B C D Câu 39: Các tợng sau đây, tợng có biến đổi hố học:

1 Sắt đợc cắt nhỏ đoạn tán thành đinh Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ chất

màu nâu đỏ

3 Rợu để lâu khơng khí thờng bị chua Đèn tín hiệu chuyển từ màu xanh sang màu đỏ Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lờn

dòng điện qua

A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 2, D 1,3,4, Câu 40: Những tợng sau, tợng tợng hoá học:

1 Về mùa hè thức ăn thờng bị thiu

2 Đun đờng, đờng ngả màu nâu đen Các bóng bay lên trời nổ tung Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho mơi trờng Nhiệt độ Trái đất nóng lên làm băng hai cực

Trái đất tan dần:

1 Hoà tan muối ăn vào nớc ta đợc dung dịch muối ăn

2 Có thể lặp lại thí nghiệm với chất vừa dùng để làm thí nghiệm trớc

3 Cồn để lọ khơng kín bị bay Nớc bị đóng băng hai cực Trái đất Cho vơi sống CaO hồ tan vào nớc

A.1, 2, 3, B 1, 2, C 2, 3, D 1, 4, Câu 42: Nến đợc làm parafin, đốt nến, xảy trình sau:

1 Parafin nãng ch¶y

2 Parafin láng chun thành

3 Hi parafin chỏy bin i thnh khí CO2

n-íc

Q trình có biến đổi hố học?

A B C D C¶ 1, 2,

Đáp án:

1C; 2.D; 3.B; 4.D; B; A; 7.A; 8.A; 9.D; 10.D; 11 D; 12.D; 13.D; 14.D; 15.C; 16.D; 17.B; 18.C; 19.D; 20.B; 21.B; 22.C; 23.D; 24.B; 25.D; 26.D; 27.D; 28.B; 29.A; 30.B; 31.D; 32.A; 33.B; 34.C; 35.D; 36.B; 37.B; 38.B; 39.C; 40.A; 41.A; 42.C

Ch ơng III

:

Mol tính toán hoá học

Câu 1: Câu số câu sau:

A Khối lợng mol phân tử hiđro đvC B 12g cacbon phảI có số nguyên tử ita số

nguyên tử 23g natri

D Nớc cất đơn chất tinh khiết Câu 2: mol nớc chứa số nguyên tử là:

A 6,02.1023 B 12,04.1023 C 18,06.1023 D 24,08.1023 C©u : Trong mol CO2 cã bao nhiªu nguyªn tư?

A 6,02.1023 B 6,04.1023 C 12,04.1023 D 18,06.1023 C©u 4: Sè nguyên tử sắt có 280g sắt là:

A 20,1.1023 B 25,1.1023 C 30,.1023 D 35,1.1023 C©u 5: Sè mol ph©n tư N2 cã 280g Nitơ là:

A mol B 10 mol C 11 mol D 12mol Câu 6: Phải lấy mol phân tử CO2 để có 1,5.1023 phân tử CO2?

A 0,20 mol B 0,25 mol C 0,30 mol D 0,35 mol C©u 7: Sè ph©n tư H2O cã mét giọt nớc(0,05g) là:

A 1,7.1023 phân tử B 1,7.1022 ph©n tư C1,7.1021 ph©n tư D 1,7.1020 ph©n tư C©u 8: Trong 24g MgO cã phân tử MgO?

A 2,6.1023 phõn t B 3,6.1023 phân tử C 3,0.1023 phân tử D 4,2.1023 phân tử Câu 9: Khối lợng nớc có số phân tử số phân tử có 20g NaOH là:

A 8g B 9g C.10g D.18g

Câu 10: Khối lợng axit sunfuaric (H2SO4) số phân tử số phân tử có 11,2 lít khí hiđro H2 đktc là:

Câu 11: Số mol nguyên tử hiđro có 36g nớc là: A 1mol B.1,5 mol C.2 mol D 4mol Câu 12: Phải lấy gam sắt để có số nguyên tử nhiều gấp lần số nguyên tử có 8g lu huỳnh?

A 29g B.28g C 28,5g D 56g Câu 13: Phát biểu sau đầy đủ nhất? “Hai chất có tính khi”:

A Khèi lợng B Số phân tử

C Số mol điều kiện nhiệt độ áp suất

D C¶ ý kiến

Câu 14: Thể tích 280g khí Nitơ đktc là:

A 112 lớt B 336 lít C 168 lít D 224 lít Câu 15: Phải lấy lít khí CO2 đktc để có

3,01.1023 ph©n tư CO

2?

A 11,2 lít B 33,6 lít C 16,8 lít D 22,4 lít Câu 16: Tìm dãy kết tất lợng chất( mol) khối lợng chất(gam sau: 4g C; 62g P; 11,5g Na; 42g Fe

A 0,33mol C, 2mol P, 0,5mol Na, 0,75mol Fe B 0,33mol C, 2mol P, 0,196mol Na, 0,65mol Fe C 0,33mol C, 2mol P, 0,196mol Na, 0,75mol Fe D 0,33mol C, 3mol P, 0,196mol Na, 0,75mol Fe Câu 17: Tìm dãy tất kết số mol

khèi lỵng chÊt sau: 15g CaCO3, 9,125g HCl, 100g CuO

A 0,35 mol CaCO3, 0,25 mol HCl, 1,25 mol CuO

B 0,25 mol CaCO3, 0,25 mol HCl, 1,25 mol CuO

C 0,15 mol CaCO3, 0,75 mol HCl, 1,25 mol CuO

Câu 18: Tìm dãy kết tất khối lợng(g) lợng chất(mol) sau: 0,1mol S, 0,25 mol C, 0,6 mol Mg, 0,3 molP

A 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P B 3,2g S, 3g C, 14,4g Mg, 8,3g P C 3,4g S, 3g C, 14,4g Mg, 9,3g P D 3,2g S, 3,6g C, 14,4g Mg, 9,3g P

Câu 19: Tìm dãy kết tất khối lợng(g)

những lợng chất(mol) sau: 0,25mol H2O, 1,75 mol NaCl,

2,5 mol HCl

A 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 81,25g HCl

B 4,5g H2O, 92,375g NaCl, 91,25g HCl

C 5,5g H2O, 102,375g NaCl, 91,25g HCl

D 4,5g H2O, 102,375g NaCl, 91,25g HCl

Câu 20: Tìm dãy kết tất khối lợng(g)

những lợng chất(mol) sau: 0,2 mol Cl, 0,1 mol N2, 0,75

mol Cu, 0,1 molO3

A 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3 B 7,1g Cl, 2,8g N2, 48g Cu, 4,8g O3 C 7,1g Cl, 2,8g N2, 42g Cu, 3,2g O3 D 7,1g Cl, 3,8g N2, 48g Cu, 3,2g O3

Câu 21: Số hạt vi mô( nguyên tử, phân tử) có 1,5 mol Al,; 0,25 mol O2; 27g H2O; 34,2g C12H22O11 đợc biểu diễn lần lợt dãy sau.Dãy tất kết đúng? ( lấy N=6.1023)

A 9.1023 ; 1,5.1023 ; 18.1023; 0,6.1023 B 9.1023 ; 1,5.1023 ; 9.1023; 0,6.1023 C 9.1023 ; 3.1023 ; 18.1023; 0,6.1023 D 9.1023 ; 1,5.1023 ; 9.1023; 0,7.1023

Câu 22: Khối lợng nguyên tố có 0,5 mol

NaHCO3 c biểu diễn lần lợt dãy sau Dãy có

tất kết đúng?

Câu 23: Thể tích đktc khối lợng khí đợc biểu diễn dãy sau Dãy có tất kết với 4g H2, 2,8g N2, 6,4g O2, 22g CO2?

A 44,8 lít H2; 22,4 lít N2; 4,48 lit O2, 11,2 lít CO2 B 44,8 lít H2; 2,4 lít N2; 4,48 lit O2, 11,2 lít CO2 C 4,8 lít H2; 22,4 lít N2; 4,48 lit O2, 11,2 lít CO2 D 44,8 lít H2; 2,24 lít N2; 4,48 lit O2, 11,2 lít CO2 Câu 24: Hai chất khí tích nhau( đo nhệt độ áp suất) thì:

A Khối lợng khí B Số mol khí C Số phân tử khí D B, C

Câu 25: Muốn thu khí NH3 vào bình thu cách sau đây?

A đứng bình B Đặt úp ngợc bình

C Lúc đầu úp ngợc bình, gần đầy để đứng bình

D Cách đợc

Câu 26: Khí nhẹ tất khÝ?

A KhÝ Mªtan(CH4) B KhÝ cacbon oxit( CO)

C Khí Heli(He) D.Khí Hiđro (H2) Câu 27: Khối lợng hỗn hợp khí đktc gồm 11,2 lÝt H2 vµ 5,6 lÝt O2 lµ:

A 8g B 9g C.10g D 12g Câu 28: Tỉ khối khí A khơng khí dA/KK < Là khí khí sau:

Câu 29: Oxit có cơng thức hố học RO2, ngun tố chiếm 50% khối lợng Khối lợng R mol oxit là:

A 16g B 32g C 48g D.64g Câu 30: Sắt oxit có tỉ số khối lợng sắt oxi 21: Công thức sắt oxit là:

A FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D không xác định Câu 31: Hợp chất A có cơng thức Alx(NO3)3 có PTK 213 Giá trị x là:

A B C D Câu 32: Hợp chất sắt chiếm 70% khối lợng hợp chất số hợp chất sau:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D.FeS

C©u 33: Oxit chøa 20% oxi vỊ khèi lợng oxit nguyên tố cha biết có hoá trị II Oxit có công thức hoá học là:

A MgO B.ZnO C CuO D FeO Câu 34: Cho oxit: NO2, PbO, Al2O3, Fe3O4 Oxit có phần trăm khối lợng oxi nhiều lµ:

A NO2 B PbO C Al2O3 D.Fe3O4

Câu 35: Hãy suy luận nhanh biết chất giàu nitơ chất sau?

A SO B SO2 C SO3 D S2O4 C©u 37: Cho oxit: CO2, NO2, SO2,PbO2, Oxit có phần trăm khối lợng oxi nhỏ là:

Hóy la chon cách suy luận, khơng dùng đến tính tốn

A CO2 B NO2 C SO2 D PbO2 Câu 38: Những chất dùng làm phân bón hố học sau đây, chất có phần trăm khối lợng nitơ( gọi hàm lợng đạm) cao nhất?

A Natri nitrat NaNO3 B Amoni sunfat (NH4)2SO4 C Amoni nitrat NH4NO3 D Urê (NH2)2CO

Câu 39: Cho khối lợng kim loại Mg, Al, Zn, Fe lần lợt vào dung dịch H2SO4 loÃng, d thể tích khí

H2 lớn thoát kim loại sau đây?

A Mg B Al C Zn D.Fe Câu 40: Thổi luồng khơng khí khơ qua ống đựng bột đồng d, nung nóng, Khí thu đợc sau phản ng l khớ no sau õy?

A Cácbon đioxit B Nitơ C Oxi D Hiđro Câu 41:Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit

clohiđric HCl tạo 254g muối sắt (II) clorua FeCl2 g

khí hiđro H2

Khi lợng axit HCl tham gia phản ứng là:

A V lít B V lít C V lít D Chỉ xác định đợc biết tỉ lệ mol chất phản ứng sản phẩm

C©u 43: Ph©n tÝch mét khèi lỵng hỵp chÊt M, ngêi ta nhËn thÊy thành phần khối lợng có 50% lu huỳnh 50% oxi Công thức hợp chất M cã thĨ lµ:

A SO2 B SO3 C SO4 D S2O3 Câu 44: Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lợng C với O là: mc: mo= 3:8 X có công thức phân tử công thức sau đây:

A CO B CO2 C CO3 D A, B, C sai Câu 45: Oxits giàu oxi ( hàm lợng % oxi lớn nhất)?

A Al2O3 B N2O3 C P2O5 D Fe3O4 Câu 46: mol nhuyên tử Canxi có khối lợng là:

A.80g B 120g C 160g D 200g Câu 47: 6,4g khí sunfuarơ SO2 qui thành số mol phân tử là:

A 0,2 mol B 0,5 mol C 0,01 mol D 0,1 mol Câu 48: 0,25 mol vôI sống CaO cã khèi lỵng:

A 10g B 5g C 14g D 28g Câu 49: Số mol nguyên tư oxi cã 36g níc lµ:

A mol B 1,5 mol C mol D 2,5 mol Câu 50: 64g khí oxi điều kiện tiêu chuẩn có thẻ tích là:

1.C; 2.C; 3.D; 4.C; 5.B; 6.B; 7.C; 8.B; 9.B; 10.D; 11.D; 12.B; 13.C; 14.D; 15.A; 16.A; 17.D; 18.A; 19.D; 20.B; 21.D; 22.C; 23.D; 24.D; 25.B; 26.D; 27.B; 28.D; 29.B; 30.C; 31.C; 32.B; 33.C; 34.A; 35.B; 36.C; 37.D; 38.D; 39.B; 40; B; 41.A; 42.D; 43.A; 44.B; 45.B; 46.C; 47,D; 48.C;49.C; 50.B

Ch ơng IV

:oxi- không khí

Câu1: HÃy cho biết 3,01.1024 phẳnt oxi có khối lợng bao nhiêu gam:

A 120g B 140g C.160g D.150g

Câu 2: Đốt cháy 3,1g photpho bình chứa 5g oxi.sau phản có chất d?

A Oxi B Photpho

C Hai chất vừa hết D Không xác định đợc Câu3: Phát biểu sau oxi không đúng?

A.Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh, nhịêt độ cao

B.Oxi t¹o oxit axit víi hầu hết kim loại C.Oxi mùi vị

D.Oxi cÇn thiÕt cho sù sèng

C Phản ứng oxi hoá- khử D Tất ý Câu 5: Quá trình dới khơng làm giảm lợng oxi khơng khí?

A Sự gỉ vật dụng sắt B Sự cháy than, củi, bếp ga C Sự quang hợp xanh D Sự hô hấp động vật

Câu 6: Dãy oxit có tất oxit tác dụng đợc với nớc

A SO3, CaO, CuO, Fe2O3 B SO3, Na2O, CaO, P2O5 C ZnO, CO2, SiO2, PbO D SO2, Al2O3, HgO, K2O C©u 7: D·y chØ gåm oxit axit là:

A CO, CÔ2, MnO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, MnO, Al2O3, P2O5 C FeO, Mn2O7, SiO2, CaO, Fe2O3 D Na2O, BaO, H2O, H2O2, ZnO

Câu 8: Một loại đồng oxit có thành phần gồm phần khối lợng đồng và1 phần khối lợng oxi Cơng thức oxít là:

A CuO B Cu2O C Cu2O3 D CuO3 Câu 9: Oxit oxit axit số oxit kim loại cho dới đây?

A MnO2 B Cu2O C CuO D Mn2O7 Câu 11: Oxit phi kim dới không phải oxit axit?

A CO2 B.CO C.SiO2 D Cl2O C©u 12: Oxit phi kim dới không phải oxit axit?

A SO2 B.SO3 C.NO D N2O5 C©u 13: Oxit phi kim dới không phải oxit axit? A.N2O B.NO3 C.P2O5 D N2O5 Câu 14: Phần trăm khối lợng oxi cao oxi cho dới đây?

A CuO B ZnO C.PbO D MgO Câu 15: Oxit dới góp nhiều phần vào hình thành ma axit?

A CO2( cacbon đioxit) B CO( cacbon oxit) C SO2 ( lu huỳnh đoxit) D SnO2( thiếc đioxit) Câu 16: Khi thổi khơng khí vào nớc ngun chất, dung dịch thu đợc hơI có tính axit khí sau gây nên tính axit đó?

A Cacbon ®ioxit B Hiđro C Nitơ D Oxi Câu 17: Thiếc có hoá trị II IV Hợp chất có công thức SnO2 có tên là:

A ThiÕc penta oxit B ThiÕc oxit C ThiÕc (II) oxit D ThiÕc (IV) oxit C©u 18: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi

cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 KNO3 Vì lÝ

A DƠ kiÕm, rỴ tiền B Giàu oxi dễ phân huỷ oxit

C Phù hợp với thiết bị đại D Khơng độc hại Câu 19: Ngời ta thu khí oxi qua nớc do:

A KhÝ oxi nhÑ h¬n níc B KhÝ oxi tan nhiỊu níc

C KhÝ O2 tan Ýt níc D KhÝ oxi khã ho¸ láng

Câu 20: Chọn định nghĩa chất xúc tác đầy đủ s cỏc nh ngha sau:

A.Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hoá học xảy nhanh

B Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hoá học xảy nhanh nhng không tham gia vào phản ứng C Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hoá học xảy nhanh tiêu hao phản ứng D Chất xúc tác chất làm cho phản ứng hoá học xảy nhanh nhng không bị tiêu hao phản ứng

Câu 21: Trong phòng thí nghiệm cần điều chÕ 4, 48lÝt O2 (®ktc)

Dùng chất sau để có khối lợng nhỏ : A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D H2O( điện phân)

Câu 22: Nguyên liệu để sản xuất khí O2 cơng nghiệp phơng án sau đây:

A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D Kh«ng khÝ

A Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh chất

B Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai chất

C Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất

D Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học có chÊt khÝ tho¸t

Câu 24: Câu nói khơng khí câu sau?

A Khơng khí ngun tố hố học B Khơng khí đơn chất

C Kh«ng khÝ hỗn hợp chất nguyên tố oxi nitơ

D Khụng khớ l hn hp khí oxi nitơ Câu 25: Trong 16g CuSO4 có chứa gam đồng?

A 6,4g B.6,3g C 6,2g D.6,1g C©u 26: Trong hợp chất CuSO4 phần trăm khối lợng Cu, S, O lần lợt là:

A 30%; 20%; 50% B 40%; 20%; 40% C 25%; 50%; 25% D 30%; 40%; 30% Câu 27: Phần trăm khối lợng Cu CuO là:

A B C D không xác định Câu 29:Trong x gam quặng sắt hematit có chứa 5,6g Fe Khối lợng Fe2O3 có quặng là:

A 6g B 7g C 8g D.9g Câu 30: Trong oxit, kim loại có hoá trị III chiếm 70% khối lợng là:

A Cr2O3 B Al2O3 C As2O3 D Fe2O3

Câu 31: Oxit sau có phần trăm khói lỵng oxi nhá nhÊt?

( cho Cr= 52; Al=27; As= 75; Fe=56)

A Cr2O3 B Al2O3 C As2O3 D Fe2O3 Câu 32: Nếu đốt cháy hồn tồn 2,40g cacbon 4,80g

oxi thu đợc tối đa gam khí CO2?

A 6,6g B.6,5g C.6,4g D 6,3g Câu 33: Một oxit 12 phần khối lợng lu huỳnh có 18 phần khối lợng oxi Cơng thức hoá học của oxit là:

A SO2 B SO3 C S2O D S2O3

Câu 34: Một loại oxit sắt 14 phần sắt có phần oxi( khối lợng) Công thức oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 35: Một loại đồng oxit có tỉ lệ khối lợng Cu O 8:1 Công thức hoá học oxit là:

A 4,48lÝt B 2,24 lÝt C 1,12 lÝt D 3,36 lít Câu 37: Cho chất sau:

1 FeO KClO3 KMnO4 CaCO3 Kh«ng khÝ H2O

Những chất đợc dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A 1, 2, 3, B 2, 3, 5, C 2, D 2, 3, C©u 38: Ngêi ta thu khÝ oxi b»ng cách đẩy nớc nhờ dựa vào tính chất:

A KhÝ oxi tan níc B KhÝ oxi Ýt tan níc

C KhÝ oxi khã ho¸ lỏng D Khí oxi nhẹ nớc

Câu 39: Ngời ta thu khí oxi cách đẩy không khÝ lµ nhê dùa vµo tÝnh chÊt:

A KhÝ oxi nhẹ không khí B Khí oxi nặng không khí

C Khí oxi dễ trộn lÉn víi kh«ng khÝ D KhÝ oxi Ýt tan nớc

Câu 40: Sự oxi hoá chậm là:

A.Sự oxi hoá mà không toả nhiệt B Sự oxi hoá mà không phát sáng

C Sự oxi hoá toả nhiệt mà không phát sáng D Sù tù bèc ch¸y

A 33,6 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D.1,12 lít Câu 42: Số gam KMnO4 cần dùng để đièu chế đợc 2,24 lít khí oxi (đktc) là:

A 20,7g B 42,8g C 14,3g D 31,6g Câu 43:Có oxit sau: MgO, SO3, Na2O Có thể nhận biết đợc chất thuốc thử sua đây?

A ChØ dïng níc B ChØ dïng dung dÞch kiỊm C ChØ dïng axit D Dùng nớc giấy quì Câu 44: Tỉ lệ khối lợng nitơ oxi oxit 7:20 Công thức oxit là:

A N2O B N2O3 C NO2 D, N2O5 Câu 45: Cho 6,5g Zn vào bình đựng nớc dung dịch chứa

0,25 mol HCl Thể tích khí H2 (đktc) thu đợc là:

A 2lÝt B 2,24 lÝt C 2,2 lít D 4lít Câu 46:Cho oxit có công thức hoá học sau: CO2, CO, Mn2O7, SiO2 MnO2, P2O5, NO2, N2O5, CaO, Al2O3

Các oxit axit đợc xếp nh sau:

A CO, CO2, Mn2O7, Al2O3, P2O5

B CO2, Mn2O7, SiO2, P2o5, NO2, N2O5

C CO2, Mn2O7, SiO2, NO2, MnO2,

CaO

D SiO2, Mn2O7, P2O5, N2O5, CaO

Câu 47:Phản ứng dới phản ứng hoá hợp A CuO + H2 -> Cu + H2O B CaO +H2O -> Ca(OH)2

Câu 48: Phản ứng dới không phải phản ứng hoá hợp:

A 3Fe + 3O2 -> Fe3O4 B 3S +2O2 - > 2SO2 C CuO +H2 -> Cu + H2O D 2P + 2O2 - > P2O5 Câu 49: Có lọ đựng riệng biệt: nớc cất, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết đợc chất lọ?

A Giấy q tím B Giấy q tím đun cạn C Nhiệt phân phenolphtalein D Dung dịch NaOH Câu 50: Có lọ nhãn đựng chất bột màu trắng gồm:

CaO, Na2O, MgO P2O5 Dùng thuốc thử để nhận

biÕt chất trên?

A Dùng nớc dung dịch H2SO4

B Dùng dung dịch H2SO4 phenolphtalein

C Đung nớc giấy q tím D Khơng có cht no th c

Đáp án:

1.C; 2.A; 3.B; 4.D; 5.C; 6.B; 7.B; 8.B; 9.D; 10.B; 11.B; 12.C; 13.A; 14.D; 15.C; 16.A; 17.D; 18.B; 19.C; 20.D; 21.D; 22.D; 23.C; 24.D; 25.A; 26.B; 27.D; 28.B; 29.D; 30.D; 31.C; 32.A; 33.B; 34.B; 35.B; 36.C; 37.C; 38.B; 39.B; 40.C; 41.A; 42.D;43.D; 44.B; 45.A; 46.B; 47.B; 48.C; 49.B; 50.C

Sử dụng kiện sau cho câu số 1, 2

Cho 48g CuO t¸c dơng víi khÝ H2 đun nóng

Câu 1:Thể tích khí H2( đktc) cho phản ứng là:

A 11,2 lớt B 13,44 lít C 13,88 lít D 14,22 lít Câu 2: Khối lợng đồng thu đợc là:

A 38,4g B 32,4g C 40,5g D 36,2g

Sử dụng kiện sau cho câu số 3,4

Cho khí H2 tác dụng với Fe2O3 đun nóng thu đợc 11,2g Fe

Câu 3: Khối lợng Fe2O3 tham gia phản ứng là: A 12g B.13g C.15g D.16g Câu 4: Thể tích khí H2(đktc) tham gia phản ứng là:

A 1,12lÝt B 2,24 lÝt C 6,72 lÝt D 4,48 lÝt Câu 5: Các phản ứng cho dới đây, phản ứng phản ứng oxi hoá- khử?

A.CO2 + NaOH ->NaHCO3

B.CO2 + H2O -> H2CO3

C CO2 + 2Mg ->2MgO + C

D CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Sư dơng d÷ kiƯn sau cho c©u sè 6,7

Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl Câu 6: Thể tích khí H2(đktc) thu đợc là:

C©u 7: Chất d sau phản ứng là: A Zn B HCl

C chất vừa hết D Khơng xác định đợc

C©u 8: Đốt hỗn hợp gồm 10 m1 khí H2 10 ml khí O2 Khí d sau phản øng?

A H2 d B O2d C Khí vừa hết D Khơng xác nh c

Câu 9: Axit chất làm cho quì tím chuyển sang màu số màu cho dới đây?

A Xanh B C Tím D Khơng xác định đợc Câu 10: Trong chất dới đây, chất làm q tím hoá đỏ là:

A Nớc B Rợu(cồn) C Axit D Nớc vôi Câu 11: Phản ứng hố học chất tham gia sản phẩm thuộc loại chất vô cơ: oxit, axit, bazơ, muối phản ứng dới đây?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng D Phản ứng trung hồ Câu 12: Một số hố chất đợc để ngăn tủ có khung kim loại Său năm ngời ta thấy khung kim loại bị gỉ Hố chất dới có khả gây tợng trên?

A Rợu etylic(etanol) B Dây nhôm

C Dầu hoả D Axit clohiđric

giải phóng hiđro giải phóng khí CO2 thêm vào muối hiđrocacbonat

Kết luận dới phù hợp cho chất lỏng ban đầu?

A Nã lµ mét kiỊm B Nó bazơ C Nó muối D Nó Axit

Câu 14: Đốt cháy pirit sắt FeS2 khí oxi, phản ứng xảy

ra theo phơng trình: FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2

Sau c©n b»ng hƯ sè cđa chất phơng án sau đây?

A 2, 3, 2, B 4, 11, 2, C 4, 12, 2, D 4, 10, 3, Câu 15: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl Thể tích khí H2( đktc) thu đợc là:

A 1,12lÝt B 2,24 lÝt C.3,36 lÝt D 2,42 lÝt C©u 16: Cặp chất sau tan nớc chúng tác dụng với tạo chất kết tủa?

A NaCl vµ AgNO3 B NaOH vµ HCl C KOH NaCl D CuSO4 HCl Câu 17: Cặp chất sau tan nớc chúng tác dụng với tạo chất khí bay ra?

A BaCl2 H2SO4 B NaCl Na2SO3 C HCl Na2CO3 D AlCl3 H2SO4 Câu 18: Đốt 20ml khí H2 20 ml khí O2 Sau đa nhiệt độ áp suất ban đầu, thể tích cịn d sau phản ứng là?

Câu 19: Khí H2 cháytrong khí O2 tạo nớc theo phản ứng: 2H2 + O2 -> 2H2O

Muốn thu đợc 22,5g nớc thể tích khí H2 (đktc)cần phải

đốt là:

A 1,12lít B 2,24Lý C 3,36lít D.4,48lít Câu 20: Khử hoàn toàn 0,3mol oxit sắt FexOy Al thu đợc 0,4mol Al2O3 theo sơ đồ phản ứng: FexOy + Al -> Fe + Al2O3

C«ng thøc cuỉa oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 21: Tất kim loại dãy sau tác

dụng đợc với H2O nhiệt độ thờng?

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr Câu 22: Phản ứng dới ph¶n øn thÕ:

A 2KClO3 - > 2KCl + O2 B SO3 +H2O - > H2SO4

C Fe2O3 + 6HCl - >2FeCl3 +3 H2O D Fe3O4 + 4H2 -> 3Fe + 4H2O

C©u 23: Phản ứng dới phản ứng thÕ? A CuO + H2 -> Cu + H2O

B Mg +2HCl -> MgCl2 +H2

Câu 24: Phản ứng dới phản ứng oxi ho¸ - khư: A CaO + H2O - >Ca(OH)2 B CaCO3 - > CaO + CO2 C CO2 + C - > 2CO D Cu(OH)2- > CuO + H2O Câu 25: Phản ứng dới phản ứng oxi hoá- khử ?

A CuO + H2 -> Cu + H2O

B 2FeO + C -> 2Fe + CO2

C Fe2O3 + 2Al - > 2Fe + Al2O3 D CaO + CO2 -> CaCO3

Câu 26: Cho Cu tác dụng với dung dịch axit HCl có tợng sau:

A Chất khí cháy đợc khơng khí với lửa màu xanh

B Chất khí làm đục nớc vơi C Dung dịch có màu xanh

D Không có tợng

Cõu 27: Trong s chất có cơng thức hố học dới đây, chất làm q tím hố đỏ:

A H2O B HCl C NaOH D Cu C©u 28: Trong phòng thí nghiệm có kim loại Zn

Mg, dung dịch axit H2SO4 loÃng HCl Mn ®iỊu chÕ

đợc 1,12lít khí H2 (đktc) phải dùng kim loại nào, axit

để cần khối lợng nhỏ nhất?

A Mg vµ H2SO4 B Mg vµ HCl C Zn vµ H2SO4 D Zn vµ HCl

Câu 29: Có chất rắn sau: CaO, P2O5, MgO, Na2SO4 Dùng thuốc thử để phân biệt đợc chất trên?

A Dïng axit vµ giÊy qu× tÝm

C Dïng H2O giấy quì tím D Dùng dung dÞch NaOH

Câu 30: Có lọ nhãn dung dịch chất sau: HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl, NaOH, Ba(OH)2 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch

A Qu× tÝm B Dung dÞch phenolphtalein

C Dung dịch AgNO3 D Tt c u sai

Câu 31:Trong số chất dới đây, chất làm quì tím hoá xanh:

A Đờng B Muối ăn C Nớc vôi D Dấm ăn Câu 32: Trong số chất có cơng thức hố học dới đây, chất làm cho q tím khơng đổi màu:

A HNO3 B NaOH C Ca(OH)2 D NaCl C©u 33: D·y chÊt nµo chØ toµn bao gåm axit:

A HCl; NaOH B CaO; H2SO4 C H3PO4; HNO3 D SO2; KOH Câu 34: DÃy chất toµn bao gåm muèi:

A MgCl; Na2SO4; KNO3

B Na2CO3; H2SO4; Ba(OH)2

C CaSO4; HCl; MgCO3

D H2O; Na3PO4; KOH

Câu 35: Cho biết phát biểu dới đúng:

A.Gèc sunfat SO4 hoá trị I B Gốc photphat PO4 hoá trị II

C.Gốc Nitrat NO3 hoá trị III D.Nhóm hiđroxit(OH)hoá trị I

Khư 12g s¾t(III) oxit b»ng khí hiđro

Câu 36: Thể tích khí hiđro(đktc) cần dïng lµ:

A 5,04 lít B 7,56 lit C 10,08 lít D 8,2 lít Câu 37: Khối lợng sắt thu đợc là:

A 16,8g B 8,4g C.12,6g D 18,6g

D÷ kiƯn cho hai c©u 38, 39

Ngời ta điều chế 24g đồng cách dùng H2 khử CuO

Câu 38: Khối lợng CuO bị khử là:

A 15g B 45g C 60g D 30g Câu 39: Thể tích khí H2(đktc) dùng là:

A 8,4lÝt B 12,6 lÝt C 4,2 lít D 16,8 lít Câu 40: Hợp chất sau bazơ:

A ng(II) nitrat B Kali clorua C Sắt(II) sunfat D Canxi hiđroxit Câu 41: Phơng pháp sau dùng điều chế đồng (II) sunfat:

A Thêm dung dịch Natri sunfat vào dung dịch đồng (II) clorua

B Thêm dung dịch axit sunfuaric loãng vào đồng(II) cacbonat

C Cho đồng kim loại vào dung dịch natri sunfat D Cho luồng khí lu huỳnh đioxit qua bột đồng

nóng

Dữ kiện cho hai câu 42,43

Có khí ẩm( khí có dẫn hơI nớc) sau ®©y7:

Câu 42: Khí ẩm làm khơ axit sunfuaric đặc:

A 2,3,5 B 1,2,3 C.2,3,4 D 3,4,5 C©u 43: Khí ẩm làm khô canxi oxit:

A 1,2,3 B 1,4,5 C 2, 3, D.3, 4, Câu 44: Một thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch natri sunfat dung dịch natri cacbonat

A Dung dÞch bari clorua B Dung dÞch axit clohiđric C Dung dịch chì natri D Dung dịch Nitơrat bạc Câu 45: Thể tích khí hiđro thoát ra(đktc) cho 13g kÏm t¸c dơng hÕt víi axit sunfuaric lµ:

A 2,24lít B 4,48 lít C 5,86 lít D 7,35 lít Câu 46: Số gam sắt cần tác dụng hết với axit clohiđric 2,24 lít khí hiđro (đktc) là:

A 56g B.28g C 5,6g D 3,7g C©u 47: ThĨ tÝch khí hiđro thoát (đktc) cho 9,8g kẽm tác dơng víi 9,8g Axit sunfuaric lµ:

A 22,4 lít B 44,8 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 48: Có 11,2 lít (đktc) khí thoát cho 56g sắt tác dụng với lợng axit clohiđric Số mol axit clohiđric cần thêm tiếp đủ để hoà tan hết lợng sắt là:

A 0,25mol B 1,00mol C 0,75mol D 0,50mol

49: Đốt cháy 10cm3 khí hiđro 10cm3 khÝ oxi ThĨ

tÝch chÊt khÝ cßn lại sau phản ứng:

C Ch có 10cm3 nớc D 5cm3 oxi Câu 50: Khử 48g đồng (II) oxit khí hiđro cho 36,48g đồng Hiệu suất phản ứng là:

A 90% B 95% C 94% D 85%

Đáp án:

1.B; 2.A; 3.D; 4.C; 5.C; 6.D; 7.B; 8.B; 9.B; 10.C; 11.D; 12.D; 13.D; 14.B; 15.B; 16.A; 17.C; 18.A; 19.D; 20.C; 21.C; 22.D; 23.C; 24.C; 25.D; 26.C; 27.B; 28 B; 29.C; 30.C; 31.A; 32.C; 33.D; 34.C; 35.A; 36.D; 37.A; 38.B; 39.D; 40.A; 41.D; 42.B; 43.A; 44.B; 45.B; 46.B; 47.C; 48.D; 49.D; 50.B

Ch

ương VI :D

ung dòch

Câu 1: Phát biểu số phát biểu sau đúng?

A Dung dịch hỗn hợp dung môi chất tan

B Dung mơi chất hịa tan chất khác để tạo thành dung dịch

C Chất tan chất trộn lẫn với chất khác

D Tất A, B, C

A Tiến hành khuấy dung dịch

B Đun nóng dung dịch

C Nghiền nhỏ chất tan D Tất A, B, C

Câu 3: Trộn 10ml nước với 10ml rượu etylic (cồn) Câu sau điễn đạt đúng?

A Chất tan rượu, dung môi nước B Chất tan nước, dung môi rượu C Cả hai chất tan

D Nước rượu chất tan hay dung môi

Câu 4: Hãy chọn câu trả lời số câu trả lời sau

Dung dịch là:

A Hỗn hợp chất rắn chất lỏng B Hỗn hợp chất khí chất lỏng

C Hỗn hợp đồng chất rắn dung môi

D Hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Câu 5: Chọn phát biểu số phát biểu sau:

B Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào áp suất

C Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào áp suất nhiệt độ

D Tất A, B, C sai

Câu 6: Chọn phát biểu số phát biểu độ tan sau:

A Trong tất trường hợp, tăng nhiệt độ độ tan tăng

B Độ tan chất khối lượng chất hòa tan nước để tạo thành 100g dung dịch bão hòa

C Dung dịch bão hòa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan tăng nhiệt độ

D Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ tăng áp suất

Câu 7: Ở 25oC dung dịch AgNO3 bão hịa có độ

tan 222g, nồng độ % dung dịch AgNO3 là: A 80,2% B 68,9% C 22,22% D 111%

Câu 8: Để có dung dịch NaOH nồng độ 15% ta cần làm sau:

C Cho 15g NaOH vào 85g nước D Cho 15 g nước vào 115g nước

Câu 9: Để có dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M ta

làm sau:

A Hịa tan 8g CuSO4 vào 100ml nước

B Hòa tan 8g CuSO4 vào 85ml nước

C Hòa tan gam CuSO4 vào 70g nước khoâùy

đều thêm nước vào cho đủ 100ml D Hòa tan 8g CuSO4 vào 92g nước

Câu 10: Cho cơng thức hóa học sau: KOH, HCl, CaCl2, Al2O3, Mg(OH)2, H2SO4, Ca3(PO4)2, SO3,

Ba(OH)2, HNO3, NO2, NaOH

a) Dãy công thức hóa học biểu diễn axit là:

A H2SO4,Ca3û(PO4)2, Mg(OH)2

B HNO3, HCl, CaCl2

C HCl, HNO3, H2SO4

D HNO3, HCl, Al2O3

b) dãy công thức biểu diễn muối là: A CaCl2, Ca3(PO4)3, KOH

C Na2CO3, CaCl2, SO3

D Ca3(PO4)2, CaCl2, Na2CO3

c) Dãy công thức biểu diễn bazơ tan là: A NaOH, KOH, Ba(OH)2

B Mg(OH)2, KOH, NaOH

C KOH, CaCl2, HCl

D NaOH, KOH, HNO3

Câïu 11: Một oxit nitơ có phân tư khối làû76 Oxit có cơng thức hóa học là:

A NO B NO2 C N2O D N2O3

Câu 12: Dãy gồm oxit bazơ là:

A BaO, SO2, CuO, FeO B K2O, Fe2O3, MgO, CuO

C CaO, FeO, Fe2O3, P2O5.D NO, Na2O, CaO, MgO

Câu 13: Dãy gồm oxit axit là:

A CO2, SO2, SO3, P2O5B CO2, CaO, P2O5, SO3

C CuO, FeO, SO3, CO D SO2, SO3, CO, MgO

A Độ tan chất xác định nhiệt độ xác định

B Hòa tan chất vào 100g nước dung dịch bão hịa lượng chất độ tan của chất

C Độ tan cho biết khối lượng chất tan 100g nước nhiệt dộ xác định để tạo dung dịch bão hòa

D Tất câu A, B, C

MỘT SỐ ĐỀ THI THAM KHẢO

ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC, HỌC KỲ 1, LỚP 8 Đề số 1 (Thời gian làm bài: 45 phút)

I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1 Có từ cụm từ: đơn chất, hạt nhân, electron, nơtron, proton, vật thể,nguyên tố hoá học, phân tử, nguyên tử

Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

điện tích âm

3 Hạt nhân nguyên tử tạo Trong nguyên tử, số số

4 Những .chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng

Câu 2 Cho kí hiệu cơng thức hố học: Cl, H, O,

C, CO2, Cl2,H2, O2 Dãy gồm

đơn chất là:

A Cl, H, O, C B C, Cl2, H2, O2

C CO2,Cl2, H2, O2 D CO2,Cl, H, O2 Câu 3 0,5 mol phân tử hợp chất A có chứa mol nguyên tử Na , 0,5 mol nguyên tử S mol nguyên tử O Cơng thức hố học hợp chất A :

A NaSO2 B Na2SO3 C Na2SO4 D Na2S3O4 Câu 4 Một kim loại M tạo muối sunfat M2(SO4)3 Muối

nitrat kim loại M

A M(NO3)3 B M2(NO3)3 C MNO3 D

M2NO3

Câu 5 Phương trình hố học sau đúng? A HCl + Al → AlCl3 + H2

B HCl + Al → AlCl3 + H2

D HCl + Al → AlCl3 + H2 Câu 6 Có phương trình hóa họcsau:

Mg (r) + O2 (k) → MgO (r)

Phương trình hóa học cho biết:

A gam magie phản ứng hoàn toàn với gam khí oxi tạo gam magie oxit

B 24 gam magie phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo 40 gam magie oxit

C 24 gam magie phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo 80 gam magie oxit

D 48 gam magie phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo 80 gam magie oxit

(Mg = 24, O= 16)

II Tự luận (6 điểm)

Câu 7 (1 điểm) Lập công thức hoá học hợp chất gồm hai nguyên tố:

a) Nhôm (Al) oxi (O) ; b) Kẽm (Zn) clo (Cl)

Biết: Nhơm có hố trị III ; kẽm oxi có hố trị II ;

clo có hố trị I

Câu 8 (2 điểm) Mol ?

2 Khối lượng mol ?

3 Thể tích mol chất khí ?

Một mol chất khí ởđiều kiện tiêu chuẩn tích bao

Câu 9 (3 điểm)Lưu huỳnh (S) cháy khơng khí sinh

ra khí sunfurơ (SO2) Phương trình hốhọc phản ứng

là

S + O2 → SO2

Hãy cho biết:

1 Những chất tham gia tạo thành phản ứng trên, chất đơn chất, chất hợp chất ? Vì ?

2 Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh

3 Khí sunfurơ nặng hay nhẹ khơng khí ? Hãy giải thích

(Cho biết O = 16 ; S = 32)

ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC, HỌC KỲ I, LỚP 8 Đề số 2 (Thời gian làm bài: 45 phút)

I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn

Câu 1 Hãy chọn câu phát biểu

A Nguyên tử hạt vơ nhỏ gồm proton mang điện tích dương electron mang điện tích âm

C Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton, notron, electron

D Trong nguyên tử số proton số electron cộng với số notron

Câu 2 Cho chất có cơng thức hóa học sau: O2 SO2

2 O3 N2

3 CO2 H2O

4 Fe2O3

Nhóm gồm hợp chất là:

A , , , B , , , C , , , D , , ,

Câu 3 Một bình chứa hỗn hợp khí X gồm 1,12 lit khí oxi 2,24 lít khí cacbonđioxit đktc Tổng số mol khí hỗn hợp khí X là:

A 0,25 ; B 0,5 ; C 0,15 ; D

0,20

Câu 4 Cơng thức hóa học hợp chất ngun tố X với

nhóm SO4 có hóa trị II X2(SO4)3 Cơng thức hóa học

hợp chất nguyên tố Y với hiđro H3Y

Cơng thức hóa học hợp chất ngun tố X nguyên tố Y là:

A XY2 B XY3 C XY D X2Y3 Câu 5 Đốt cháy hoàn toàn 12,8g đồng (Cu) bình

lượng oxi tham gia phản ứng

A 6,40 gam ; B 4,80

gam

C 3,20 gam ; D 1,67

gam

(cho Cu = 64 , O = 16).

Câu 6 Khối lượng 0,5mol Mg 0,3mol CO2 tương

ứng

A 10 gam Mg;12 gam CO2

B 13 gam Mg;15 gam CO2

C 12 gam Mg ;13,2 gam CO2

D 14 gam Mg;14,5 gam CO2

(cho Mg = 24 , O = 16 , C = 12).

Câu 7 Hãy điền hệ số vào trước cơng thức hóa học chất thích hợp để phương trình hóa học 1) Al + .H2SO4 →

Al2(SO4)3 + H2

2) P + O2 → P2O5

Câu 8 Thể tích hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO2,

0,2 mol O2 điều kiện tiêu chuẩn

A 11, lit B 22,4 lit C 4,48 lit D

15,68 lit

II Tự luận (6 điểm)

Câu 9 (1.5 điểm)1 Tính khối lượng hỗn hợp khí

2 Tính thể tích đktc hỗn hợp

khí gồm 4,4 gam CO2 3,2 gam O2

3 Tính số mol chứa 3.10 23 phân tử

nước

Câu 10 (4,5 điểm) Phản ứng hóa học xảy cồn

cháy ( đèn cồn phịng thí nghiệm) là:

Rượu etylic (C2H5OH) + oxi → Cacbonnic (CO2) +

Nước

1 Hãy lập phương trình hóa học phản ứng Cho biết tỷ lệ số phân tử chất phản ứng hóa học

3 Tính tỷ lệ khối lượng chất phản ứng hóa học

4 Tính thể tích khí oxi cần thiết để đốt cháy hết 4,6 gam rượu etylic thể tích khí cacbonic tạo thành điều kiện tiêu chuẩn

(Cho biết:S = 32 ;C = 12O = 16; H = 1)

ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 Đề số 3 (Thời gian làm bài: 45 phút)

I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1 (1 điểm)Có từ cụm từ: phản ứng hố

hợp, khử, phản ứng phân huỷ, oxi hoá, chất khử,

phản ứng thế, chất oxi hoá

Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống

1) Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hố học xảy đồng thời

2) phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất

3) phản ứng hố học

ngun tử đơn chất thay cho nguyên tử

một nguyên tố khác hợp chất

4) phản ứng hố học có

một chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban

đầu

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước

phương án chọn đúng

Câu 2. Có chất sau đây: SO3 , P2O5 , CuO, SiO2,

Fe2O3, CO2

Dãy chất sau gồm chất oxit axit?

A SO3, P2O5, SiO2, CO2

B SO3, P2O5, Fe2O3, CO2

C SO3, P2O5, SiO2, Fe2O3

D SO3, P2O5, CuO, CO2

Câu 3 Có chất sau đây: K2SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3,

H2SO4, H3PO4, NaHCO3

Dãy chất sau gồm axit bazơ ?

A K2SO4, Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4

B Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, H3PO4

D Mg(OH)2, Al(OH)3, H2SO4, NaHCO3

Câu 4 Một oxit nitơ có phân tử khối 108 Cơng thức hóa học oxit

A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 Câu 5 Cơng thức hóa học hợp chất tạo ngun

tố X với nhóm SO4 X2(SO4)3 hợp chất tạo nhóm

nguyên tử Y với H HY

Cơng thức hố học hợp chất nguyên tố X với nhóm nguyên tử Y

A XY2 B.X3Y C XY3 D.XY

Câu 6 2,24 gam CaCl2 hoà tan nước để

được 100 ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch

A 0,20 M B 0,02 M C 0,01 M D

0,029 M

(cho Ca = 40 ; Cl = 35,5 )

Câu 7 40 ml dung dịch H2SO4 M pha loãng đến

160 ml Nồng độ mol dung dịch H2SO4 sau pha

loãng

A 0,5 M B 1,0 M C 1,6 M D 2,0 M

II Tự luận (6 điểm)

Câu 8 (1 điểm) Viết cơng thức hố học hợp chất tạo thành phần cấu tạo sau tính phân tử khối hợp chất

1) Pb NO3 2) Ca PO4

(Pb= 207; Fe= 56 ; Ca = 40 ; P = 31 ; O = 16; N = 14, Ag = 108, S = 32, Cl = 35,5)

Câu 9 (2 điểm) Hãy lập phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

1) Na + O2 >

2) Fe + HCl – > FeCl2 + H2

3) Al + CuCl2 – > AlCl3 + Cu

4) BaCl2 + AgNO3 – > AgCl +

Ba(NO3)2

5) NaOH + Fe2(SO4)3 – > Fe(OH)3 +

Na2SO4

6) Pb(NO3)2 + Al2(SO4)3 – > Al(NO3)3 +

PbSO4

Câu 10 (3 điểm)Cho 5,4 gam nhơm phản ứng hồn

tồn với dung dịch axit clohiđric Phản ứng hóa học xảy

ra theo sơ đồ sau: Al + HCl -> AlCl3

+ H2 ↑

1 Lập phương trình hố học phản ứng Tính thể tích khí hiđro thu đktc

3 Tinh khối lượng muối AlCl3 tạo thành sau phản

ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC, HỌC KỲ II, LỚP 8 Đề số 4 (Thời gian làm bài: 45 phút)

I Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Câu 1. Ghép chữ A B, C, D cột I với chữ số 2, 3, 4, 5, cột II để có nội dung phù hợp

Cột I Cột II

A H2 + CuO → dung môi chất tan

B Phản ứng phản

ứng hóa học

2 Khơng thể hịa tan thêm

được chất tan

C Dung dịch hỗn hợp đồng

3 H2O + Cu

D Thành phần phần trăm theo thể tích khơng khí là:

4 nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

5 .78% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác(khí cacbonnic, nước, khí )

Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.

Câu 2 Nhóm chất sau gồm oxit?

A CaO , NaOH , CO2 , Na2SO4 B Fe2O3 , O3 , CaCO3 ,

CO2

C CaO , CO2 , Fe2O3 , SO2 D CO2 , SO2 , Na2SO4 ,

Fe2O3

Câu 3 Nhóm chất sau axit?

A HCl , HNO3 , NaOH , NaCl B HNO3 , SO2 , H2SO4 ,

Ca(OH)2

C HCl , H2SO4 , NaNO3 , HNO3 D HNO3 ; H2SO4 , HCl ,

H3PO

Câu 4 Nhóm chất sau bazơ?

A NaOH , HCl , Ca(OH)2 , NaCl

B Ca(OH)2 , CaO , NaOH , H2SO4

C NaOH , Ca(OH)2 , CaO , MgO

D.Mg(OH)2 ,Ca(OH)2 , KOH , NaOH

Câu 5 Có phản ứng hóa học sau:

1 H2 + PbO → Pb + H2O

2 CaO + CO2 → CaCO3

3 2H2 + O2 → 2H2O

4 Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

5 3Fe + 2O2 → Fe3O4

6 CaO + H2O → Ca(OH)2

8 2CO + O2 → 2CO2

Nhóm phản ứng hóa học sau vừa thuộc loại phản ứng hóa hợp vừa thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

A , , , B , , , C , , , D , , ,

Câu 6 Số gam KMnO4 cần dùng để điều chế 2,24 lít

khí oxi (đktc) phịng thí nghiệm

A 15,8 B 31,6 C 23,7 D

17,3

Câu 7 Số gam NaCl 50 gam dung dịch NaCl 40%

A 40 gam B 30 gam C 20 gam D 50

gam

II Tự luận (6 điểm)

Câu 8 (2,5 điểm) Để điều chế 4,48 lít khí O2 (đktc)

trong phịng thí nghiệm, dùng hai

chất KClO3 KMnO4 Hãy tính tốn chọn chất có

khối lượng nhỏ

Câu 9 (2,5 điểm) Cho 3,25 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn lượng khí thu qua CuO nung nóng

a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính khối lượng Cu thu sau phản ứng Cho biết chất chất khử, chất chất oxi hóa ?

( K = 39, Cl = 35,5, O= 16, Mn = 55, Cu = 64, Zn = 65)

Trường THCS Đông Tiến ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

n Phong – Bắc Ninh MƠN HỐ HỌC LỚP

Đề số 5 (Thời gian làm bài: 45 phút)

I - Trắc nghiệm khách quan (4 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn để trả lời từ câu1 đến câu

Câu 1 Hợp chất chất sau có tên gọi

natri đihiđrophotphat ?

A Na3PO4 ; B Na2HPO4 ; C NaH2PO4 ; D Na2SO4

Câu 2 Dãy hợp chất sau gồm hợp chất

muối ?

A K2O, KNO3, NaOH, Fe(NO3)2 ; B H2SO4, Na3PO4, Cu(OH)2, Fe2O3 ; C Pb(NO3)2, NaCl, ZnSO4, K2S ; D KNO3, FeO, K2S, H2SO4

Câu 3 Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu

A 15% B 20% C 25% D 28%

Câu 4 Khối lượng NaOH có 200 ml dung dịch

NaOH 2M

A 16 g B 28 g C 30 g D 35 g

Câu 5. Ghép ý cột I cột II cho phù hợp (1,0 điểm)

I II

1 P2O5 a) oxi hố có toả nhiệt khơng có phát sáng

2 Fe3O4 b) oxi hố có toả nhiệt phát sáng

3 KClO3 ; KMnO4 c) ngun liệu điều chế khí oxi trongphịngthí nghiệm

4 Sự cháy d) sản phẩm đốt sắt khí oxi

e) sản phẩm đốt photpho khí oxi

Câu 6 (1 điểm) Hãy chọn chữ (Đ) đánh vào câu

chữ (S) vào câu sai câu sau?

1 Chất khử chất nhường oxi cho chất khác

2 Oxit axit thường oxit kim loại tương ứng với axit

3 Dung dịch axit làm cho quỳ tím hố xanh

4 Trong thành phần hợp chất muối phải có gốc axit

Câu 7 (2 điểm) Hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hoá sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

(1) (2) 3) (4)

KClO3 → O2 → Fe3O4 → Fe → FeCl2

Câu 8 (4 điểm) Cho 8,1 g Al tác dụng với dung dịch có

chứa 21,9 g HCl

a) Hồn thành phương trình hố học

b) Sau phản ứng chất dư ? Dư gam ?

c) Tính khối lượng AlCl3 tạo thành

d) Lượng khí hiđro sinh khử gam CuO

(Biết Al = 27,H = 1,Cu = 64, O = 16, Cl = 35,5).

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Đề số 6 (Thời gian làm bài: 45 phút)

I - Trắc nghiệm khách quan (5 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn để trả lời từ câu đến câu

Câu 1 Trong tượng sau, đâu tượng hoá

học ?

a) Về mùa hè thức ăn dễ bị thiu b) Các bóng bay lên trời nổ tung

c) Nhiệt độ trái đất nóng lên làm tan băng vùng cực trái đất

d) Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trường

A a, b B b, d C b, c D a, d

Câu 2 Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe(OH)y + H2SO4 → Fex(SO4)y + H2O

Hãy chọn cặp nghiệm x, y cho phù hợp ?

A x = ; y = B x = ; y = C x = ; y = D x = ; y =

Câu 3 Giải thích định luật bảo tồn khối lượng có phát

biểu sau :

A I đúng, II sai C I II đúng, ý I giải thích cho ý II

B I sai, II D I II đúng, ý I khơng giải thích cho ý II

Câu 4 Trong 4,4 g CO2 có số mol

A 0,4 mol B 0,3 mol C 0,2 mol D 0,1 mol

Câu 5 0,2 mol CO2 (đktc) tích

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít

Câu 6 Cho tỉ khối khí A với khí B 2,125 tỉ khối

của khí B khí oxi 0,5 Khối lượng mol khí A

A 43 g B 34 g C 17 g D g

Câu 7 (Biết S = 32 ; O = 16).Số mol khí sunfurơ

(SO2) có 6,4 g

A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol D 0,4 mol

Câu 8 Có hỗn hợp gồm : 48 g khí Oxi (O2) 22 g

khí cacbon đioxit (CO2) (Biết O = 16, C = 12) Thể tích hỗn hợp khí đktc

A 22,4 lít B 33,6 lít C 11,2 lít D 44,8 lít

Câu 9. Oxit kim loại A có cơng thức A2O3 Cơng

thức muối sunfat A

A2SO4

Câu 10 Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống :

Chất chia làm loại lớn (1) (2) Đơn chất tạo nên từ (3) ; (4) tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên

- Khí hiđro (H2), sắt (Fe), khí nitơ (N2) : (5)

- Muối ăn (NaCl), nước (H2O), axit sunfuric (H2SO4)

là : (6) II Tự luận (5điểm)

Câu 11 (1 điểm) Khối lượng mol ? Thể tích mol chất

khí ? Mỗi trường hợp cho ví dụ ?

Câu 12 (2 điểm) Phải lấy gam kim loại sắt để

có số ngun tử nhiều gấp đơi số ngun tử có gam lưu huỳnh ?

Câu 13 (2 điểm) Cho 11,2 gam kim loại sắt tác dụng hết

với axit clohiđric (HCl) tạo thành 25,4 gam sắt(II) clorua (FeCl2) 0,4 gam khí hiđro

a) Lập phương trình hố học

b) Tính khối lượng axit clohiđric cần dùng ?

(Biết Fe = 56, S = 32, Cl = 35,5, H = 1).

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KY II MƠN HỐ HỌC LỚP 8

I - Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn

Câu 1 Độ tan chất nước nhiệt độ xác định

là

A số gam chất tan 100 g nước B số gam chất tan 100 g dung dịch C số ml chất tan 100 ml dung dịch

D số gam chất tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hồ

Câu 2 Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết

chất rắn sau : CaO, P2O5, Al2O3

A Quỳ tím ; B Nước ; C Quỳ tím nước; D Dung dịch HCl

Câu 3 Dãy chất sau gồm CTHH bazơ ?

A KOH, CuCl2, H2S ; B NaOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2 ;

C Na2S, H2SO4, MgCl2 ; D NaOH, HCl, Cu(OH)2

Câu 4 Hoà tan 20g đường vào 180 g nước Nồng độ phần

trăm dung dịch đường

Câu 5 Cho chất sau : (1) kẽm, (2) đồng, (3) sắt, (4) HCl, (5) H2SO4 loãng, (6) NaOH

Những chất dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm ?

A (1), (2), (4), (5) ; B (2), (3), (5), (6) ;

C (1), (3), (4), (5) ; D (1), (2), (4), (6)

Câu 6 Cho phương trình hố học phản ứng

sau :

Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)

HCl + NaOH → NaCl + H2O (3) Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2 (4) Phản ứng phản ứng ?

A (1), (3) ; B (1), (2) ; C (2), (3) ; D (2), (4)

II - Tự luận (7 điểm)

Câu 7 (2 điểm) Viết phương trình phản ứng theo dãy

chuyển hoá sau :

a) Ca →CaO → Ca(OH)2

b) S → SO2 → H2SO3

Câu 8 (1,5 điểm) Viết công thức hố học muối có tên

gọi sau

Câu 9 (3,5 điểm) Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2M để hoà tan hết lượng kim loại sắt

a) Viết phương trình hố học phản ứng b) Tính khối lượng muối sắt(II) sunfat thu c) Tính thể tích khí H2 (ở đktc) ?

(Biết H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)

Đáp án biểu điểm

I - Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) - Mỗi câu : 0,5 điểm

câu 1 : D câu 2 : C câu : B câu : A câu : C câu : B II Tự luận (7 điểm)

Câu 7 (2 điểm)

- Viết cân đúng, phương trình cho 0,5 điểm - Thiếu cân sai trừ 0,25 điểm

Câu 8. ( 1,5 điểm) Mỗi công thức 0,5 điểm a) Fe2(SO4)3 b) ZnCl2 c) Na2CO3

Câu 9 (3,5 điểm)

n H 2SO4 = CM V = 1,2.0,5 = 0,6 mol

- Viết phương trình hố học : điểm

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

mol mol mol 0,6 (mol) x(mol) y(mol) Do x = y = 0,6 (mol)

b) Tính m FeSO4 : (1 điểm)

m FeSO4 = 0,6.152 = 91,2 g c) Tính v H : điểm

VH = 0,6.22,4 = 13,44 (1it) * Nếu học sinh tính gộp :

-Theo PTHH ta có n FeSO4 = n H = n H 2SO4 = 0,6 mol cho đủ điểm

* Nếu tính tốn sai kết trừ 0,25 điểm

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KY II MƠN HỐ HỌC LỚP 8 Đề số 8 (Thời gian làm bài: 45

phút)

Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn

Câu 1 Oxit sau tác dụng với nước

tạo thành bazơ tương ứng ?

A Fe2O3 ; B CaO ; C SO3 ; D

P2O5

Câu 2 Oxit ngun tố có hố trị II

chứa 20% oxi (về khối lượng) Nguyên tố

A đồng B nhôm C canxi D

magie

Câu 3 Trong dãy chất sau đây, dãy chất

toàn oxit ?

A H2O, MgO, SO3, FeSO4 ;

B CaO, SO2, N2O5, P2O5

C CO2, K2O, Ca(OH)2, NO

D CaO, SO2, Na2CO3, H2SO4

Câu 4 Cho 6,5 g kẽm vào dung dịch HCl

thể tích khí H2 thoát (đktc)

A lít B 4,48 lít C 2,24 lít D

lít

Câu 5 Trường hợp sau chứa khối

lượng nguyên tử hiđro ?

H2O ;

C 0,6 g CH4 ; D 1,50 g NH4Cl

Câu 6 Khử 12 g sắt(III) oxit khí hiđro Thể

tích khí hiđro cần dùng (đktc)

A 5,04 lít B 7,36 lí C 10,08 lít D

8,2 lít

II Tự luận (7 điểm)

Câu 7 (1,5 điểm) : Hãy định nghĩa : Axit, bazơ,

muối cho ví dụ minh hoạ ?

Câu 8 (2,5 điểm) : Hồn thành phương

trình hố học sau :

a) Fe2O3 + ? → Fe + ?

b) Zn + HCl → ZnCl2 + ?

c) Na + H2O → NaOH + ?

d) KClO3 → KCl + ?

e) Al + H2SO4 (loãng) → ? + ?

Câu 9 (3 điểm) Dẫn khí hiđro qua CuO nung

nóng ?

a) Viết phương trình hố học xảy ?

(Biết : O = 16, Cu = 64, Al = 27, H = 1, S = 32)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KY II MƠN HỐ HỌC LỚP 8 Đề số (Thời gian làm bài: 45 phút)

I - Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án chọn

Câu 1 Cho oxit sau : SO2, K2O, CaO,

N2O5, P2O5 Dãy gồm oxit tác dụng với

H2O, tạo bazơ :

A SO2, CaO, K2O C CaO, K2O, BaO

B K2O, N2O5, P2O5 D K2O, SO2,

P2O5

Câu 2 Những oxit sau : CaO, SO2, Fe2O3, Na2O,

CO2, P2O5 Dãy gồm oxit tác dụng với

nước tạo axit

A CaO, SO2, Fe2O3 C SO2, CO2, P2O5

B SO2, Na2O, CaO D CO2, Fe2O3, P2O5

Câu 3 Cho bazơ sau : LiOH, NaOH, KOH,

Ca(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3

A Ca(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2

B Ca(OH)2, KOH, LiOH, NaOH

C KOH, LiOH, NaOH, Al(OH)3

D Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, KOH

Câu 4 Có chất rắn sau : FeO, P2O5,

Ba(OH)2, NaNO3 Thuốc thử chọn để phân

biệt chất

A H2SO4, giấy quỳ tím D.dung dịch HCl, giấy

quỳ B H2O, giấy quỳ tím C dung dịch NaOH,

giấy quỳ tím

Câu 5 Độ tan chất nước nhiệt

độ xác định

A số gam chất tan tan 100 g nước B số gam chất tan tan 100 g dung môi

C số gam chất tan tan lít nước để tạo thành dung dịch bão hồ

D số gam chất tan tan 100 g nước để tạo thành dung dịch bão hoà

Câu 6 Dãy hợp chất gồm chất thuộc loại

muối

A.Na2O, CuSO4, KOH C CaCO3, CaCl2,

CuSO4,Ca(OH)2

II - Tự luận (7 điểm)

Câu 7 Viết phương trình hố học biểu diễn dãy

biến hố sau :

a) S → SO2 → H2SO3

b) Ca → CaO → Ca(OH)2

Câu 8 20oC, hồ tan 60g KNO3 vào 190 g H2O

thì thu dung dịch bão hồ Hãy tính độ tan

của KNO3, nhiệt độ

Câu 9 Tính khối lượng khí oxi cần dùng để đốt

cháy hoàn toàn than (chứa 95% cacbon) Những tạp chất cịn lại khơng cháy

(Biết H = 1, C = 12, O = 16, Fe = 56, K= 39,N = 14)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KY I MƠN HỐ HỌC LỚP 8 Đề số 10 (Thời gian làm bài: 45

phút)

I Trắc nghiệm khách quan (5 điểm)

Câu 1 Có chất biểu diễn

cơng thức hố học sau : O2, Zn, CO2, CaCO3,

Br2, H2, CuO, Cl2

Số đơn chất hợp chất chất

A hợp chất đơn chất C hợp chất đơn chất

B hợp chất đơn chất

D hợp chất đơn chất

Câu 2 Công thức hoá học hợp chất gồm

nguyên tố X có hố trị III nhóm OH có hố trị I

A X(OH)3 B XOH C X3(OH) D

X3(OH)2

Câu 3 Cho phương trình hố học sau :

? Al + 6HCl → ? AlCl3 + ? H2

Hệ số thích hợp đặt vào dấu chấm hỏi phương trình hố học

A 2, 2, B 2, 2, 3.C 3, 3, D 2,

6,

Câu 4 Cho khối lượng mol nguyên tử

A 0,5 mol B mol C 1,5 mol D mol

Câu 5 Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền

vào chỗ trống câu sau :

Trong phản ứng hoá học tổng chất tổng chất phản ứng

Câu 6 Hãy điền chữ (Đ) vào câu chữ

(S) vào câu sai câu sau :

1Nguyên tố oxi nhẹ nguyên tố hiđro

2Thức ăn bị ôi thiu tượng vật lí

3 Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất

khác tượng vật lí

4 Khối lượng hạt nhân coi khối

lượng nguyên tử

Câu 7 Tìm cơng thức hố học cột B

ghép với cột A cho hợp lí

Cột A Cột B

1 Cu (II) với O a) Al2O3

2 Al (III) với O b) Cu2O2

3 C(IV) với O c) CO2

4 Na(I) với O d) Al3O2

e) CuO

1… ……3………4………… II Tự luận (5 điểm)

Câu 8 (1điểm) Hồn thành phương trình

hoá học sau :

a) P + O2 → P2O5

b) CuCl2 + NaOH → NaCl + Cu(OH)2

Câu 9 (2 điểm) Viết cơng thức tính số mol chất

và cơng thức tính thể tích chất khí (đktc), (ghi rõ kí hiệu đơn vị)

Câu 10 (2 điểm) Tính thành phần trăm theo

khối lượng nguyên tố hợp chất Al2O3

(Biết Al = 27, O = 16). BAØI KIỂM TRA TIẾT

Mơn : Hố học Đề số 11

Câu 1: (2 điểm )

Hãy chọn nhũng từ cụm từ sau : “vật thể , chất ,

1 ……… chất tạo nên từ ngun tố hố hoc cịn ……… tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên

2 Hạt gạo, củ khoai , khí quyển, đại dương gọi ……… ; tinh bột , glucozơ , đường , nước gọi ………

3 ………là tập hợp ……… loại có số proton hạt nhân

4 ………là hạt vơ nhỏ ………về điện

Câu 2 : (2 điểm )

Biết hố trị Ba nhóm SO4 II , Al III ,

của nhóm NO3 I Hãy khoanh trịn chữ đầu câu

mà em cho :

1 Trong hợp chất Ba(NO3)y giá trị y :

A/ B/ C/ D/

2 Trong hợp chất Alx(NO3)3 , giá trị x là:

A/ B/ C/ D/ Cho biết cơng thức hố học hợp chất ngun tố

X với O X2O3 hợp chất Y với H YH2

Công thức hoá học cuủa X Y :

A/ XY B/ X2Y3 C/ X3Y2 D/ X2Y

4 Một kim loại R tạo muối nitrat R(NO3)2 Muối sunfat

của kim loại R :

A/ RSO4 B/ R2(SO4)3 C/R(SO4)2 D/R3(SO4)2

Điền vào ô trống từ , kí hiệu số liệu thích hợp : Tên ngun tố Kí hiệu hố học Số p hạt nhân

Số e nguyên

tử

Số lớp electron

Số e lớp

cùng

Nitơ

Mg 12

Liti Li

P 15

Câu 4 : (1,5 điểm)

Biết C = 12 ; O = 16 ; Ca = 40 ; Al = 27 ; S = 32 tính phân tử khối chất có cơng thức hố học sau :

a) CO2 =

b) CaCO3 =

c) Al2(SO4)3 =

Câu 5 : (1,5 điểm ) Một hợp chất có phân tử gồm nguyên tử X liên kết

với nguyên tử Oxi nặng g p l n nguyên tử ấ ầ

nhôm

a Tính phân tử khối hợp chất

b Tính nguyên tử khối X , cho biết tên kí hiệu nguyên tố X

Bieát : Al = 27 ; Fe = 56 ; Ca = 40 ; Mg = 24 ; O = 16

Biết khối lượng nguyên tử cacbon 1,9926.10-23 gam Hãy tính khối lượng gam nguyên tử Magie Biết Mg = 24

BÀI KIỂM TRA TIẾT

Mơn : Hố học Đề số 12

Câu 1: (2 điểm )

Hãy chọn nhũng từ cụm từ sau : “ vật thể , chất ,

đơn chất , hợp chất , nguyên tử ,nguyên tố hố học ,trung hồ” điền vào chỗ trống câu sau cho thích hợp :

1 Hạt gạo, củ khoai , khí quyển, đại dương gọi ……… ; tinh bột , glucozơ , đường , nước gọi ………

2 ……… chất tạo nên từ ngun tố hố hoc cịn ……… tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên ………là hạt vơ nhỏ

………về điện

4 ………là tập hợp ……… loại có số proton hạt nhân

Biết hố trị Ca nhóm SO4 II , Na

nhóm NO3 I ; nhóm PO4 III Hãy khoanh trịn chữ

đầu câu mà em cho :

1 Trong hợp chất Na(NO3)y giá trị y :

A/ B/ C / D/

2 Trong hợp chất Cax(PO4)2 , giá trị x là:

A/ B/ C / D/ Cho biết cơng thức hố học hợp chất nguyên tố

X với O XO hợp chất Y với H YH3

Cơng thức hố học cuủa X Y :

A/ XY B/ X2Y3 C/ X3Y2 D/ X2Y

4 Một kim loại R tạo muối nitrat R(NO3)3 Muối sunfat

của kim loại R :

A/ RSO4 B/ R3(SO4)2 C / R(SO4)2 D/

R2(SO4)3

Câu 3: (1,5 điểm) Điền vào ô trống từ , kí hiệu số liệu thích hợp :

Tên ngun tố Kí hiệu hố học Số p hạt nhân

Số e nguyên tử

Số lớp electron

Số e lớp

Na 11

Al 13

Heli He

Câu 4 : (1,5 điểm)

Biết : S = 32 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; C = 12 tính phân tử khối chất có cơng thức hố học sau :

a) SO2 =

b) MgCO3 =

c) Fe2(SO4)3 =

Câu 5 : (1,5 điểm ) Một hợp chất có phân tử gồm

nguyên tử X liên kết với nguyên tử Oxi nặng g p ấ

l n nguyên tử Canxi ầ

a Tính phân tử khối hợp chất

b Tính nguyên tử khối X , cho biết tên kí hiệu nguyên tố X

Bieát : Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Ca = 40 ; O = 16

Câu 6: ( 1,5 điểm) Biết khối lượng nguyên tử cacbon

là 1,9926.10-23 gam Hãy tính khối lượng gam

=> mA S Đ