Viết phương trình hóa học.[r]
(1)Trường THPT Phan Đăng Lưu Tổ Hóa
-oOo -Đề dự bị
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II năm 2011-2012 MƠN HĨA - KHỐI 10
Thời gian làm bài: 45phút; =
Họ tên học sinh:
Lớp: Số báo danh: Câu 1: ( điểm)
Viết phương trình hóa học biểu diễn chuỗi biến hóa sau:
Pirit sắt → sunfurơ → axit sunfuric → hidro sunfua → lưu huỳnh
Câu 2: ( 2,5 điểm)
1- Viết phương trình hóa học chứng tó SO2 có tính khử phương trình hóa học
chứng SO2 có tính oxi hóa ( điểm)
2- Người ta điều chế khí HCl cách đun nóng tinh thể NaCl với H2SO4 đặc
Viết phương trình hóa học Vậy điều chế HBr cách tương tự khơng? Giải thích , viết phương trình hóa học minh họa ( 1,5 điểm)
Câu 3: ( 2,5 điểm)
Làm nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch KCl, NaOH, Na2SO4,
Ba(OH)2 phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học minh họa.
Câu 4: ( điểm)
Cho 13,6g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch HBr dư, thu 6,72 lít khí đktc. a) Tính % khối lượng kim loại ?
b) Nếu cho 6,8g hỗn hợp kim loại nói tác dụng với axit H2SO4 đặc nguội
thì thể tích khí SO2 thu lít ( đktc)
(2)HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ (2011 - 2012) HÓA 10
( Đề dự bị)
Câu Nội dung Điểm
Câu 1:
(2 điểm)
Viết phương trình hóa học:
1- 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
2- SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
3- H2SO4 (loãng) + FeS → FeSO4 + H2S
4- H2S + SO2 → 3S + 2H2O
Chú ý: * Học sinh viết phương trình hóa học khác, cho điểm.( phản ứng 2, vả )
* Nếu thiếu cân , điều kiện cho 0,25 điểm phản ứng 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 2:
( 2,5 điểm)
+4 +6 1- * SO2 có tính khử : 2SO2 + O2 2SO3
[K] +4
* SO2 có tính oxi hóa : SO2 + 2Mg → 2MgO + S
[O]
Chú ý: Thiếu cân bằng, xác định sai vai trò SO2 : cho 0,25 đ/
phản ứng
Học sinh dùng phả ứng khác, cho trọn điểm
2- Phản ứng điều chế khí HCl :
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
Không thể điều chế HBr cách tương tự HBr có tính khử
mạnh ( HCl) sinh bị H2SO4 đặc oxi hóa thành Br2
2NaBr + H2SO4 → Na2SO4 + 2HBr
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O
Chú ý: Nếu giải thích tượng nêu khơng đầy đủ khơng cho điểm phần
Phàn ứng cân sai , viết sai công thức chất cho phản ứng 0,25 điểm
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu 3: (2,5 điểm) Nhận biết
*Dùng q tím: – Mẫu thử làm q hóa xanh NaOH Ba(OH)2 (I)
– Mẫu thử không làm đổi màu quì KCl Na2SO4 (II)
* Nhóm (II) : Dùng dung dịch BaCl2 :
Mẫu thử tạo kết tủa trắng Na2SO4, mẫu không phản ứng KCl
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
* Nhóm (I) : Dùng dung dịch Na2SO4
Mẫu thử tạo kết tủa trắng dung dịch Ba(OH)2 , Mẫu không phản
ứng NaOH
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NaOH
Chú ý: Học sinh nhận biết cách khác, cho trọn điểm
Phản ứng cân sai cho 0,25 điểm/ phản ứng
0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 4:
( điểm) 1- Tính % khối lượng kim loại: 1,75 điểm
Phương trình hóa học:
to
to
V2O5 , to
to
to
to
(3)Mg + 2HBr → MgBr2 + H2
x → x
Fe + 2HBr → FeBr2 + H2
y → y hệ phương trình : 24x + 56y = 13,6
x + y = 6,72 : 22,4 = 0,3 giải ra: x = 0,1 y = 0,2
%Mg = 17,65 % % Fe = 82,35%
2- Thể tích khí SO2:
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
0,1/2 → 0,05
thề tích khí SO2 = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít
Chú ý: Nếu học sinh khơng cân phản ứng mà số mol khí đặt phương trình hóa học khơng sai trừ điểm phương trình hóa học chấm phần tính tốn bên