Đang tải... (xem toàn văn)
thấy có 21,6g Ag kết tủa.. đun nóng, thu được m gam Ag. Khi oxi hoá 2,2 gam một anđehit đơn chức thu được 3 gam axit tương ứng. Xác định công thức của anđehit. Cho m gam hỗn hợp etanal v[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẠC LIÊU TRƯỜNG THPT NGAN DỪA
*** ***
GV BIÊN SOẠN: TRỊNH NGHĨA TÚ
CHUYÊN ĐỀ CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI
A PHẦN LÝ THUYẾT
I SỰ ĐIỆN LI
- Sự điện li trình chất tan nước ion
- Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion
+ Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2,
Ba(OH)2 hầu hết muối
HCl → H+ + Cl
-Ba(OH)2→ Ba2+ + 2OH
Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hịa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch
+ Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3
CH3COOH
CH3COO - + H+ II AXIT - BAZƠ - MUỐI
1 Axit: Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+
HCl → H+ + Cl
Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO
3, CH3COOH
- Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H
3PO4
2 Bazơ: Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+.
NaOH → Na+ + OH
-3 Hidroxit lưỡng tính
- Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính
Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2
(2)-Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2
ZnO2-2 + 2H+
4 Muối: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation
+
NH ) anion gốc axit
- Thí dụ: NH4NO3 →
+
NH + NO-3
NaHCO3 → Na+ +
-3
HCO
III SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
- Tích số ion nước
+ - -14
H O
K = [H ].[OH ] = 1,0.10
(ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị tích số là
hằng số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho mơi trường
Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = 7
Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < 7
Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > 7
IV PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
1 Điều kiện xãy phản ứng
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xãy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau:
+ Chất kết tủa: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ +
2-4
SO → BaSO 4↓
+ Chất bay hơi: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
2-3
CO + 2H+ → CO
2↑ + H2O
+ Chất điện li yếu: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
CH3COO - + H+ → CH3COOH
2 Bản chất phản ứng
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI
I Các công thức lien quan giải tập chương
1 Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li
A
n [A] =
V ; Trong đó: [A]: Nồng độ mol/l ion A
nA: Số mol ion A
V: Thể tích dung dịch chứa ion A Tính pH dung dịch axit - bazơ mạnh
- [H+] = 10-a (mol/l) a = pH
- pH = -lg[H+]
- [H+].[OH-] = 10-14
14
10 [H ] =
[OH ]
II Các tập có lời giải
Câu Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion A b Tính pH dung dịch A
c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A
Giải
a nHNO3 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); nH SO2 4 = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol)
2 3
4 H SO HNO HNO H SO
SO NO H
n = n = 0.005 (mol); n = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol)
2
3
0.01 0.005 0.02
[NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 0.025(M); [H ] = = 0.1(M)
0.2 0.2 0.2
b
1
0.02
[H ] = = 0.1(M) = 10 (M) pH = 1 0.2
(3)c Câu c ta làm theo hai cách khác nhau:
* Cách 1: Đây cách mà hay làm từ trước đến viết PTHH tính tốn dựa vào PTHH
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
0.01 0.01
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
0.005 0.01
NaOH NaOH
M
n 0.02
V = = = 0.2 (lit)
C 0.1
* Cách 2: Ngoài cách giải trên, ta vận dụng cách giải dựa vào PT ion thu gọn để giải Đây cách giải chủ yếu mà ta sử dụng giải dạng tập axit - bazơ củng dạng tập khác sử dụng PT ion thu gọn
Bản chất hai phản ứng là:
H+ + OH- H
2O
0.02 0.02
OH NaOH NaOH
0.02
n = n = 0.02 (mol) V = = 0.2 (lit) 0.1
Câu Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M Ba(OH)2 0.1M Tính thể tích dung dịch HNO3 0.2M để trung hòa 100 ml
dung dịch X Giải
Bài ta giải cách khác nhau, nhiên ta học dựa vào PT ion thu gọn để giải tập, nên TÔI hướng dẫn giải dựa vào PT ion thu gọn
2
NaOH KOH Ba(OH)
n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol) nOH = nNaOH + nKOH + 2nBa(OH)2 = 0.04 (mol)
Bản chất phản ứng
H+ + OH- H
2O
0.04 0.04
3
HNO HNO
M
n 0.04
V = = = 0.2 (lit)
C 0.2
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết PT điện li chất sau:
a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S
b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, NaHPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF
Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau:
a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3
e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2
h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3
l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl
Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học
a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3
c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím)
Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a
2+
2-3
Ba + CO BaCO
b
+
-4
NH + OH NH + H O
c S2- + 2H+ → H
2S↑ d Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
e Ag+ + Cl- → AgCl↓ f H+ + OH- → H
2O
Câu Viết PT dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ?
b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ?
c BaCl2 + ? → BaSO4↓ + ?
d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O
e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O
f H2SO4 + ? → ? + H2O
Câu Tính nồng độ ion dung dịch sau
(4)Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào 500 ml nước thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hòa dung dịch A
Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C a Tính nồng độ ion dung dịch C
b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM
Câu Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D
a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m
Câu 10 Tính pH dung dịch sau
a NaOH 0,001M b HCl 0,001M
c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M
Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính pH dung dịch A
Câu 12 Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Tính pH dung dịch D
c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng
Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M
thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A
Câu 14 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH4
, 0.02 mol
2
SO x mol NO3 .
a Tính x
b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Tính m V
Câu 15 Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D m gam kết tủa
a Tính nồng độ ion D b Tính m
Câu 16 Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A
a Tính pH dd A
b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
Câu 18 Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M
a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM ion dd sau phản ứng
Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH = Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu?
Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau:
a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành
b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 21 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M
để trung hòa hết 200ml dung dịch A
Câu 22 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể tích dung dịch HCl
0.2M để trung hòa dung dịch X
Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ
cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A
Câu 24 Cho 200 ml dd gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch C gồm NaOH
0,02M Ba(OH)2 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó?
Câu 25 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu
được 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a
Câu 26 Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml dung dịch hỗn hợp gồm
NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?
(5)Câu Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m
gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH)2 điện li hoàn toàn hai nấc
Câu Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m
gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc
Câu Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4
và HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hòa vừa đủ 40 ml dung dịch Y Câu Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol
-3
NO Thêm từ từ dung dịch K
2CO3 1M vào dung dịch
A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng
Câu (A-2010) Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO24 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4 , NO3 và
y mol H+; tổng số mol ClO4
và NO3
0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O)
Câu (A-2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3
0,2M, sau phản ứng thu V lít khí CO2 (đktc) Tính V
Câu (A-07) Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl
0,0125M), thu dung dịch X Tính pH dung dịch X
Câu (B-08) Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu
200 ml dung dịch có pH = 12 Xác định giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14).
Câu (CĐA-07) Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+ , x mol Cl- y mol
2-4
SO Tổng khối lượng muối tan có
trong dung dịch 5,435 gam Xác định giá trị x y Câu 10 (CĐA-08) Dung dịch X chứa ion: Fe3+,
2-4
SO , NH+4, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa
Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)
Câu 11 (CĐA-2009) Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản
ứng thu m gam kết tủa V lít khí (đktc) Xác định giá trị V m
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI Câu 1. Theo Ahreniut kết luận sau đúng?
A Bazơ chất nhận proton B Axit chất nhường proton
C Axit chất tan nước phân li cation H+
D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH
Câu 2. Chọn chất hiđroxit lưỡng tính số hiđroxit sau:
A Zn(OH)2 B Sn(OH)2 C Fe(OH)3 D Cả A, B
Câu 3. Chỉ câu trả lời sai pH:
A pH = - lg[H+] B [H+] = 10a pH = a C pH + pOH = 14 D [H+].[OH-] = 10-14 Câu 4. Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit:
A Dung dịch muối có pH < B Muối có khả phản ứng với bazơ
C Muối hiđro phân tử D Muối cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước
Câu 5. Chọn câu trả lời muối trung hồ:
A Muối có pH = B Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh
C Muối khơng cịn có hiđro phân tử D Muối khơng cịn hiđro có khả phân li tạo proton nước
Câu 6. Hãy chọn câu trả lời đúng: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: A tạo thành chất kết tủa B tạo thành chất khí
C tạo thành chất điện li yếu D A, B, C
Câu 7. Trong chất sau chất chất điện li?
A. H2O B HCl C NaOH D NaCl Câu 8. Nước đóng vai trị q trình điện li chất nước?
A Môi trường điện li B Dung môi không phân cực
C Dung môi phân cực D Tạo liên kết hiđro với chất tan
Câu 9. Chọn chất điện li mạnh số chất sau:
a NaCl b Ba(OH)2 c HNO3 d AgCl e Cu(OH)2 f HCl
A a, b, c, f B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c
Câu 10. Hãy chọn câu trả lời số câu sau: A axit mà phân tử phân li nhiều H+ axit nhiều nấc.
B axit mà phân tử có nguyên tử H phân li nhiêu H+.
C H3PO4 axit ba nấc
(6)Câu 11. Chọn câu trả lời nhất, xét Zn(OH)2 là:
A chất lưỡng tính B hiđroxit lưỡng tính C bazơ lưỡng tính D hiđroxit trung hịa
Câu 12. Dãy chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH?
A Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D NaCl, ZnO, Zn(OH)2 Câu 13. Cho phương trình ion thu gọn: H+ + OH
- H2O Phương trình ion thu gọn cho biểu diễn chất phản ứng
hoá học sau đây?
A HCl + NaOH H2O + NaCl B NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3
C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D A B
Câu 14 Câu sau nói điện ly?
A Sự điện ly hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện ly phân ly chất tác dụng dòng điện
C Sự điện ly phân ly chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sụ điện ly thực chất q trình oxi hố khử
Câu 15. Cho 10,6g Na2CO3 vào 12g dung dịch H2SO4 98%, thu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau
phản ứng thu gam chất rắn?
A 18,2g 14,2g B 18,2g 16,16g C 22,6g 16,16g D 7,1g 9,1g
Câu 16. Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42-, dung dịch có chứa:
A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A B
Câu 17 Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch?
A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C NaAlO2 KOH D NaCl AgNO3
Câu 18 Có bốn lọ đựng bốn dung dịch nhãn là: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng chất làm
thuốc thử chọn chất chất sau?
A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch AgNO3
Câu 19. Các chất dãy sau vừa tác dụng với dung dịch kiềm mạnh, vừa tác dụng với dung dịch axit mạnh?
A Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4
C Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D Mg(HCO3)2, FeO, KOH
Câu 20. Cho chất rắn sau: Al2O3 ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, Pb(OH)2, K2O, CaO, Be, Ba Dãy chất rắn tan hết
dung dịch KOH dư là:
A Al, Zn, Be B Al2O3, ZnO C ZnO, Pb(OH)2, Al2O3 D Al, Zn, Be, Al2O3, ZnO
Câu 21 Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8g kết tủa keo Nồng độ mol dung dịch
KOH là: A 1,5 mol/l B 3,5 mol/l C 1,5 mol/l 3,5 mol/l D mol/l mol/l
Câu 22. Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu
được là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M
Câu 23. Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100g dung dịch H2SO4 20% là:
A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g
Câu 24. Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu dung dịch KOH 21% là:
A 354,85g B 250 g C 320g D 400g
Câu 25. Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit
đã cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml
Câu 26. Cho H2SO4 đặc tác dụng đủ với 58,5g NaCl dẫn hết khí sinh vào 146g H2O Nồng độ % axit thu là:
A 30 B 20 C 50 D 25
Câu 27 Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dung
dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M
Câu 28. Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể
tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A B C D 1,5
Câu 29. Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dung dịch axit có pH = 4?
A 90ml B 100ml C 10ml D 40ml
Câu 30. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là:
A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml
Câu 31: Trộn 400 ml dung dịch NaOH 0,4M với 200ml dung dịch HNO3 0,5M thu dung dịch (X) Giá trị pH (X) là:
A 10 B 12 C 13 D
Câu 32: Dung dịch (A): HCl 0,5M H2SO4 0,15M; dung dịch (B): KOH 0,3M Ba(OH)2 0,1M Trung hòa 200ml dung dịch
(A) phải dùng ml dung dịch (B) kết tủa thu là:
A 320ml; 7,475 g B 400ml; 7,475 g C 400ml; 6,99 g D 320ml; 6,99g
Câu 33: Lấy V1(1) dung dịch HCl (A) có pH = trộn với V2(1) dung dịch NaOH (B) có pH = 13 thu 1(1) dung dịch (C) có
pH = V1 V2 có giá trị là: A 0,4; 0,6B 0,55; 0,45 C 0,35; 0,65 D 0,75; 0,25
Câu 34: Cho 8,7 g K2SO4 vào H2O thu 500 ml dung dịch (A) Nòng độ mol/l ion dung dịch (A) là:
A
+¿ K¿
=0,2M [SO42−]=0,2M ;¿
B
+¿ K¿
=0,1M ;[SO42−]=0,1M
¿ C
+¿ K¿
=0,1M ;[SO42−]=0,2M
¿
C
+¿ K¿
=0,2M ;[SO42−]=0,1M
¿
Câu 35: Để pha chế dung dịch có chứa: 0,3 mol Na+; 0,2 mol SO
2− ; 0,1 mol Cu2+; 0,1 mol NO
3
− Người ta phải
(7)1 0,1 mol NaNO3, 0,2 mol Na2SO4, 0,05 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaNO3, 0,1 mol Na2SO4, 0,1 mol CuSO4
3 0,1 mol NaNO3, 0,2 mol Na2SO4, 0,05 mol Cu(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, 0,15 mol Na2SO4, 0,05 mol CuSO4
A B C D 4
Câu 36: Cho 100 ml dung dịch NaOH 4M vào 100 ml dung dịch H3PO4 3M Cô cạn dung dịch sau phản ứng Muối
tạo thành tổng khối lượng muối bao nhiêu?
A Na3PO4; 50 gam B NaH2PO4 Na2HPO4; 48,2 gam
C Na2HPO4 NaH2PO4; 38,2 gam D Na3PO4; 49,2 gam
Câu 37: Biết 500ml dung dịch axit axetic có 3,13.1021 hạt (phân tử ion) Tính độ điện li α axit axetic dung dịch
0,01 M? A 3% B 4,5% C 3,98% D 3,5%
Câu 38: Tính độ điện ly α axit fomic HCOOH dung dịch 0,46% (d = g/ml) axit có pH =
A 1% B 2% C 3% D 4%
Câu 39: Dung dịch X dung dịch HCl, dung dịch Y dung dịch NaOH Lấy 10ml dung dịch X pha lỗng nước thành 1000ml thu dung dịch HCl có pH = Để trung hịa 100 gam dung dịch Y cần 150ml dung dịch X Tính C% dung
dịch Y A 5% B 7% C 6% D 8%
Câu 40: pH dung dịch thu cho dung dịch X: H2SO4 0,01M vào dung dịch Y: KOH 0,01M với tỉ lệ thể tích VX :
VY = : là: A B C 7 D
Câu 41: pH dung dịch thu cho V lít dung dịch H2SO4 0,01M tác dụng với 2V lít dung dịch NaOH 0,025M là:
A 12 B 10 C 11 D
Câu 42: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/lít H2SO4 0,01 mol/lít với 250ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/lít
được 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a A 0,05 B 0,04 C 0,25 D 0,06
Câu 43: Trộn ba dung dịch H2SO4 0,1 M; HNO3 0,2M HCl 0,3M với thể tích thu dung dịch (A) Lấy
300 ml dung dịch A cho tác dụng với dung dịch (B) gồm NaOH 0,2 M KOH 0,29M Tính thể tích dung dịch B cần dùng để sau tác dụng với 300ml dung dịch A thu dung dịch có pH =
A 0,134 lít B 0,15 lít C 0,25 lít D 0,215 lít
Câu 44: Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành hai dung dịch (A) (B) với nồng độ phần trăm dung dịch (A) gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch (B) Nếu đem pha trộn hai dung dịch A B theo tỉ lệ khối lượng mA : mB = : thu
dung dịch (C) có nồng độ phần trăm 20% Hãy xác định nồng độ phần trăm hai dung dịch (A), (B)
A (A) 24%; (B) 8% B (A) 24,72%; (B) 8,24% C (B) 30%; (A) 10% D (B) 25%; (A) 8,33%
Câu 45: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025 M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 HCl có pH = để pH
của dung dịch thu A 130ml B 140ml C 150ml D 160ml
Câu 46: Thêm từ từ 100 gam H2SO4 98% vào nước điều để 1000ml dung dịch A Phải thêm vào lít dung dịch A bao
nhiêu lít dung dịch NaOH 1,8M để thu được: dung dịch có pH = có pH =13
A lít 1,25 lít B lít 1,235 lít C 1,2 lít 1,5 lít D 1,5 lít lít
Câu 47: Dung dịch sau có kết định lượng khơng ? A 0,1 mol K+ ; 0,2 mol Cl-; 0,1 mol SO
4
2− ; 0,15 mol Mg2+ B 0,2 mol K+; 0,1 mol SO
4
2− ; 0,1 mol Mg2+ ; 0,2
mol Cl
-C 0,1 mol SO24− ; 0,05 mol Mg2+ ; 0,2 mol Cl- ; 0,3 mol K+ D 0,15 mol K+ ; 0,25 mol Cl- ; 0,1 mol SO24− ; 0,1
mol Mg2 +
Câu 48: Dung dịch A chứa: x mol SO24− ; 0,2 mol K+ ; 0,15 mol Mg2+; 0,15 mol NO3− 0,1 mol Cl- Giá trị x là:
A 0,1 B 0,375 C 0,125 D 0,15
Câu 49: Nồng độ H+ dung dịch HNO
3 10% (d = 1,054g/ml) là:
A 3,763M B 1,367M C 3,167M D.1,673 M
Câu 50: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch HNO3 0,05M pH dung dịch thu là: A 1,3
B 1 C 1,7 D 0,16
Câu 51: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,25M với 300ml dung dịch NaOH 0,05M pH dung dịch thu là: A 1,3
B 11 C 11,7 D 1,6
Câu 52: Cho V1 lít dung dịch NaOH 0,02M phản ứng với V2 lít dung dịch HCl 0,05M dung dịch có pH = Tỉ lệ V1 : V2
là: A : 3 B : C : D :
Câu 53: Dung dịch A có kết định lượng sau: 0,01 mol Cl-; 0,01 mol NO
− ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,02 mol SO
4 2−
x mol Na+ Giá trị x là: A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,04 mol
Câu 54: Pha thêm 40ml nước vào 10ml dung dịch CH3COOH có pH = pH dung dịch thu :
A 4,69 B 4,35 C 4,49 D 7,3
Câu 55: Trộn V1 lít dung dịch HCl có pH = với V2 lít dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A có pH = Tỉ lệ V1 :
V2 : A : B : C : 11 D 11 :
Câu 56: Tính pH dung dịch thu trộn dung dịch HCl 0,1M với dung dịch H2SO4 0,05M theo tỉ lệ thể tích
nhau? A B C 1,3 D 1,7
Câu 57: Hòa tan m gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba vào nước 500ml dung dọch A 0,56 lít H2 (đktc) pH dung
dịch A là: A B C 12 D 13
Câu 58: Trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,2 M với thể tích dung dịch H2SO4 0,5M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/lít
là: A 0,28 M B 0,38 M C 0,4 M D 0,25 M
Câu 59: Trộn thể tích dung dịch NaOH 0,2M với thể tích dung dịch HCl 0,1M dung dịch có pH là:
A 12 B C 12,31 D 1,69
Câu 60: Trộn 100ml dung dịch HCl 0,012M với 100ml dung dịch NaOH có pH = Dung dịch thu sau trộn có pH là:
(8)CHUYÊN ĐỀ II NITƠ - PHOTPHO A PHẦN LÝ THUYẾT
I NITƠ
1 Vị trí - cấu hình electron ngun tử
- Vị tí: Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn - Cấu hình electron: 1s22s22p3.
- Công thức cấu tạo phân tử: N≡N
2 Tính chất hóa học
- Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động
- Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu a Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, H2,…)
0
0 -3
t
2
3Mg + N Mg N (magie nitrua)
0
0 t ,p -3
2 xt
N + 3H 2 N H
b Tính khử
0
0 t +2
2
N + O N O
Khí NO sinh kết hợp với O2 khơng khí tạo NO2
+2 +4
2
2 N O + O N O
2 Điều chế
a Trong công nghiệp
- Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng b Trong phịng thí nghiệm
- Đun nóng nhẹ dung dịch bảo hịa muối amoni nitrit NH4NO3
0 t
N2↑ + 2H2O
- Hoặc NH4Cl + NaNO2
0 t
N2↑ + NaCl + 2H2O II AMONIAC - MUỐI AMONI
1 Amoniac
a Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý - Cấu tạo phân tử
- Tính chất vật lý: NH3 chất khí, tan nhiều nước cho mơi trường kiềm yếu
b Tính chất hóa học * Tính bazơ yếu - Tác dụng với nước
+
-3
NH + H O NH + OH
Trong dung dịch amoniac bazơ yếu Có thể làm quỳ tím hóa xanh Dùng để nhận biết NH3
- Tác dụng với dung dịch muối
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
- Tác dụng với axit
NH3 + HCl → NH4Cl (khói trắng)
* Tính khử
0
-3
t
3 2
4 N H + 3O 2 N + 6H O
0
-3
t
3 2
2 N H + 3Cl N + 6HCl
Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói trắng
c Điều chế
* Trong phịng thí nghiệm
2NH4Cl + Ca(OH)2
0 t
(9)* Trong công nghiệp
0
t ,xt,p
2
N (k) + 3H (k) 2NH (k) ∆H<0
- Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac công nghiệp + Nhiệt độ: 450 - 5000C
+ Áp suất cao: 200 - 300atm
+ Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O…
2 Muối amoni
a Định nghĩa - Tính chất vật lý
- Là chất tinh thể ion, gồm cation amoni
+
NH anion gốc axit
- Tất tan nước điện li hồn tồn thành ion b Tính chất hóa học
* Tác dụng với dung dịch kiềm (NH4)2SO4 + 2NaOH
0 t
2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4
NH4+ + OH - → NH3↑ + H2O
- Phản ứng để nhận biết ion amoni điều chế amoniac * Phản ứng nhiệt phân
NH4Cl
0 t
NH3 (k) + HCl (k)
(NH4)2CO3
0 t
NH3 (k) + NH4HCO3 (r)
NH4HCO3
0 t
NH3 (k) + CO2 (k) + H2O (k)
NH4NO2
0 t
N2 + 2H2O
NH4NO3
0 t
N2O + 2H2O III AXIT NITRIC
1 Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý
a Cấu tạo phân tử
- Trong hợp chất HNO3, nguyên tố nitơ có số oxi hóa cao +5
b Tính chất vật lý
- Axit nitric tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm Axit nitric khơng bền lắm: đun nóng bị phân huỷ phần theo phương trình: 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
- Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3
2 Tính chất hóa học
a Tính axit
- Axit nitric axit mạnh Có đầy đủ tính chất axit CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O
CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
b Tính oxi hoá
- Axit nitric axit có tính oxi hố mạnh Tuỳ thuộc vào nồng độ axit chất chất khử mà HNO3
có thể bị khử đến số sản phẩm khác nitơ
* Với kim loại
- Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO3 đặc bị khử đến NO2, cịn HNO3 lỗng bị khử đến NO Thí
dụ:
0 +5 +2 +4
3 2
Cu+ 4H N O (đặc) Cu(NO ) + N O + 2H O
0 +5 +2 +2
3 2
(10)- Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, HNO3 lỗng bị khử đến +1
2
N O, No2 hoặc -3
4
NH NO
- Fe, Al bị thụ động hoá dung dịch HNO3 đặc, nguội * Với phi kim
0
3 2
S 6HNO (đặc) H SO 6NO 2H O
* Với hợp chất
2
2 2
H S + 6H N O (đặc) H S O + N O + 3H O
3 Điều chế
a Trong phịng thí nghiệm
NaNO3(r) + H2SO4(đặc) HNO3 + NaHSO4
b Trong công nghiệp
- HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất gồm ba giai đoạn :
+ Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí tạo thành NO
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
+ Giai đoạn 2: Oxi hoá NO thành NO2.
2NO + O2 2NO2
+ Giai đoạn 3: Chuyển hoá NO2 thành HNO3
4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
IV MUỐI NITRAT
- Muối nitrat muối axit nitric Thí dụ, natri nitrat (NaNO3), đồng (II) nitrat (Cu(NO3)2),
1 Tính chất vật lí
- Tất muối nitrat tan nhiều nước chất điện li mạnh
+
-3
NaNO Na + NO
2 Tính chất hoá học
- Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, canxi, ) bị phân huỷ thành muối nitrit oxi: Thí dụ : 2KNO3
o t
2KNO2 + O2
- Muối nitrat kẽm, sắt, chì, đồng, bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO2 O2:
Thí dụ : 2Cu(NO3)2 o t
2CuO + 4NO2 + O2
- Muối nitrat bạc, vàng, thuỷ ngân, bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, khí NO2 O2
Thí dụ : 2AgNO3
o t
2Ag + 2NO2 + O2
3 Nhận biết ion nitrat
- Để nhận ion
NO , người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3 với Cu H
2SO4 loãng:
3Cu + 8H+ +
2NO
3Cu2+ + 2NO + 4H2O (xanh) (không màu)
2NO + O2 NO2(nâu đỏ)
Phản ứng tạo dung dịch màu xanh khí màu nâu đỏ
V PHOTPHO
1 Vị trí - Cấu hình electron ngun tử
a Vị trí: Ơ thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hồn b Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3.
2 Tính chất vật lý
- Photpho có hai dạng thù hình: Photpho trắng photpho đỏ Tùy vào điều kiện mà P(t) chuyển thành P (đ) ngược lại - P (t) bền photpho đỏ Do để bảo quản P (t) người ta ngâm vào nước
3 Tính chất hóa học
- Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa -3, +3, +5
(11)a Tính oxi hóa
0
0 -3
t
3
2 P + 3Ca Ca P (canxi photphua)
b Tính khử * Tác dụng với oxi
- Thiếu oxi:
0
0 +3
t
2
4 P + 3O P O
- Dư oxi:
0
0 +5
t
2
4 P+ 5O 2 P O
* Tác dụng với Clo - Thiếu clo:
0
0 +3
t
2
2 P+ 3Cl 2 P Cl
- Dư clo:
0
0 +5
t
2
2 P+ 5Cl 2 P Cl
4 Trạng thái tự nhiên
- Trong tự nhiên photpho không tồn dạng tự Hai khoáng vật quan trọng photpho là: photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2
VI AXIT PHOTPHORIC - MUỐI PHOTPHAT
1 Axit photphoric
a Tính chất hóa học
- Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit
+
-3 4
H PO H + H PO
- +
2-2 4
H PO H + HPO
2- +
3-4
HPO H + PO
- Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
b Điều chế
* Trong phịng thí nghiệm
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
* Trong công nghiệp
- Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc)
0 t
2H3PO4 + 3CaSO4↓
- Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P 4P + 5O2
0 t
2P2O5
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
2 Muối photphat
a Định nghĩa
- Muối photphat muối axit photphoric - Muối photphat chia thành loại
Muối đihiđrophotphat : NaH2PO4, NH4H2PO4, Ca(H2PO4)2…
Muối hiđrophotphat : Na2HPO4, (NH4)2HPO4, CaHPO4…
Muối photphat : Na3PO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2…
b Nhận biết ion photphat
- Thuốc thử: dung dịch AgNO3
- Hiện tượng: Xuất kết tủa màu vàng
+
3-4
(12)- Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng
1 Phân đạm
- Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3
ion amoni NH4
- Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ a Phân đạm amoni
- Đó muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4…
- Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với axit tương ứng
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
b Phân đạm nitrat
- Đó muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2…
- Được điều chế phản ứng axit HNO3 muối cacbonat tương ứng
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + 2H2O
c Phân đạm urê
- (NH2)2CO (chứa khoảng 46%N) loại phân đạm tốt
- Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO nhiệt độ áp suất cao
2NH3 + CO
0 t , p
(NH2)2CO + H2O
- Trong đất urê dần chuyển thành muối cacbonat (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3
2 Phân lân
- Phân lân cung cấp nguyên tố P cho dạng ion photphat (
3-4
PO ).
- Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 tương ứng với lượng P có thành phần
a Supephotphat
- Có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép
* Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 Được điều chế cách cho quặng photphorit apatit tác dụng
với axit H2SO4 đặc
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) → Ca(H2PO4)2 + CaSO4↓
* Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 Được điều chế qua hai giai đoạn
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓
Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2
3 Phân kali
- Phân kali cung cấp nguyên tố K dạng ion K+.
- Độ dinh dưỡng phân K đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K2O tương ứng với lượng K có thành phần
4 Phân hỗn hợp - Phân phức hợp
a Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK - Thí dụ: (NH4)2HPO4 KNO3
b Phân phức hợp: Thí dụ: Phân amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
5 Phân vi lượng:
- Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI
I Bài tập axit HNO3
* Khi giải tập axit HNO3 ta chủ yếu dựa vào phương pháp bảo toàn số mol electron để giải tập Nội dung chủ
yếu phương pháp
- sè mol electron nh êng = sè mol electron nhËn - Xác định trạng thái số oxi hóa đầu cuối
* Các hệ chủ yếu sử dụng phương pháp bảo toàn số mol electron: - Khối lượng muối nitrat thu (khơng có muối NH4NO3)
-
-3
Muèi kim lo¹i NO NO
m = m + m ; m = 62 *sè mol electron nh êng hc nhËn
- Số mol HNO3 cần dung để hòa tan hết hỗn hợp kim loại
3 2
HNO NO NO N N O NH NO
(13)Câu Hịa tan hồn tồn m gam Al 500 ml dung dịch HNO3 CM (vừa đủ) thu 0.01 mol NO, 0.03 mol NO2 dung
dịch A chứa x gam muối (không có muối NH4NO3)
a Tính giá trị m
b Tính CM (HNO3) dung ban đầu
c Tính giá trị x Giải
* Cách 1: Đây cách mà thường dùng giải tập hóa học thơng thường
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
0.01 ← 0.04 ← 0.01 ← 0.01
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O 0.01
← 0.06 0.01 ← 0.03
a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam)
b 3 HNO M(HNO ) n 0.1
C = = = 0.2 (M)
V 0.5
c mAl(NO )3 3 = 0.02 * 213 = 4.26 (gam)
* Cách 2: Ta dựa vào phương pháp bảo toàn số mol electron hệ để giải tập
3
Al Al + 3e 0.02 0.06
2
N + 1e N O 0.03 0.03 N + 3e N O 0.03 0.01
a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam)
b
3
3
HNO
HNO M(HNO )
n 0.1
n = * 0.01 + * 0.03 = 0.1 (mol) C = = = 0.2 (M)
V 0.5
c Al(NO )3 Al NO3
m = m + m = 0.54 + 62 * 0.06 = 4.26 (gam)
Câu Khi cho 9.1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng sinh 11.2 lít khí NO2 (đktc) sản
phẩm khử
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng muối thu Giải
Bài ta giải theo nhiều cách khác Tuy nhiên phạm vi chương ta áp dụng phương pháp bảo toàn số mol electron để giải tập
* NO2
V 11.2
n = = = 0.5 (mol) 22.4 22.4
Đặt nCu = x; nAl = y
0
0
Cu Cu + 2e x 2x Al Al + 3e y 3y
;
N + 1e N O 0.5 0.5
Từ ta có hệ PT sau
2x + 3y = 0.5 x = 0.1
64x + 27y = 9.1 y = 0.1
a Al hh
m 0.1* 27
%Al = *100 = *100 = 29.67%
m 9.1 ; %Cu = 100 - %Al = 100 - 29.67 = 70.33%.
b Muèi kim lo¹i NO-3
m = m + m = 9.1 + 62 * 0.5 = 40.1 (gam)
II Bài tập P2O5, H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm
(14)H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Đặt
OH H PO
n T =
n
Nếu T ≤ → tạo muối NaH2PO4
1 < T < → tạo hỗn hợp hai muối NaH2PO4 Na2HPO4
T = → tạo muối Na2HPO4
2 < T < → tạo hỗn hợp hai muối Na2HPO4 Na3PO4
T ≥ → tạo muối Na3PO4
Chú ý:
- Khi giải tốn dạng ta phải xác định xem muối tạo thành tính giá trị T Nếu trường hợp tạo hai muối thường ta lập hệ PT để giải BT
- Nếu đề không cho H3PO4 mà cho P2O5 ta giải hồn tồn tương tự mà H PO3 P O2
n = 2n
Ví dụ: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1.5M với 100 ml dung dịch H3PO4 1M thu dung dịch A Tính khối lượng chất
tan A
Giải
* nNaOH = 1.5*0.1 = 0.15 (mol); H PO3
n = 0.1*1 = 0.1 (mol)
*
OH H PO
n 0.15
T = = = 1.5
n 0.1
→ tạo hỗn hợp hai muối NaH2PO4 Na2HPO4 Đặt số mol muối x y
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
x x x
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
y 2y y
Ta có hệ PT:
2
2
NaH PO Na HPO
m = 0.05*120 = (gam) x + y = 0.1 x = 0.05
x + 2y = 0.15 y = 0.05 m = 0.05*142 = 7.1 (gam)
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học
a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4
b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4
c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4
d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3
Câu Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron
a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? c Fe(OH)2 + HNO3 → ? + NO + ? d Fe3O4 + HNO3 → ? + NO2 + ? e Cu + HNO3 → ? + NO2 + ? f Mg + HNO3 → ? + N2 + ? g* Al + HNO
3 → ? + NH4NO3 + ?
h* R + HNO
3 → ? + N2O + ? i* Fe
xOy+ HNO3 → ? + NO + ? k* Fe
3O4 + HNO3 → ? + NxOy + ? Câu Hoàn thành chuổi phản ứng sau
a Khí A +H O
(1)
dung dịch A +HCl
(2)
B
+NaOH (3)
Khí A
3 +HNO
(4)
C
0 t (5)
(15)b NO2
(1)
HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) Cu(NO3)2 (5) CuO (6) Cu
Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 67,2 lít khí NH3 (đktc) Biết hiệu suất phản ứng 25% Câu Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ
a Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn
b Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn
Câu Hòa tan gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO3 1M (lỗng) thấy 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử
a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng khơng thay đổi
Câu Để điều chế axit nitric nồng độ 60% cần dùng NH3 Biết hao hụt NH3 trình sản xuất 3,8%
Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4
a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng
b Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng
Câu Để thu muối trung hòa, cần lấy ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M Câu 10 Hịa tan hồn toàn 3.2 gam Cu vào dung dịch HNO3 0.5M (vừa đủ) thu V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất)
a Tính giá trị V
b Tính thể tích dung dịch HNO3 0.5M cần dùng
Câu 11 Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 dư thu 6.72 lit khí N2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa x gam muối
Tính m x
Câu 12 Hòa tan m gam Cu dung dịch HNO3 0.5M (vừa đủ) thu 0.03 mol NO 0.02 mol NO2 dung dịch chứa x gam muối
a Tính m x
b Tính thể tích dung dịch HNO3 0.5M cần dùng
Câu 13 Hòa tan 12 gam hỗn hợp Cu Fe dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu 14 Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối
a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính m
Câu 15 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
Câu 16 Cho m gam hỗn hợp Fe Al tan hết dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 67,7 gam hỗn hợp muối khan Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu 17 Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư Sau phản ứng thu 26,88 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn B khơng tan Tính m
Câu 10 Khi cho 9.1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng sinh 11.2 lít khí NO2 (đktc) sản
phẩm khử Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
Câu 11 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NO (ở đktc) sản phẩm
khử Xác định kim loại M
(16)Phần 1: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 đặc, nguội thu 8,96 lít khí NO2 (giả sử tạo khí NO2)
Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu 6,72 lít khí a Viết pthh
b Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Các thể tích khí đo đkc
Câu 14 Hịa tan hồn tồn 24,8g hỗn hợp kim loại gồm đồng sắt dung dịch HNO3 0,5M thu 6,72l (đkc) chất khí nhất, khơng màu hố nâu ngồi khơng khí
a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5 M cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp
c Nếu cho 1/2 lượng hỗn hợp vào dung dịch HNO3 đặc, nguội thể tích khí màu nâu đỏ thu (ở đkc) bao nhiêu?
Câu 15 Cho 21,8g hỗn hợp kim loại gồm bạc sắt tác dụng vừa đủ với 1,2 lít dung dịch HNO3 0,5M thu chất khí
(X) nhất, khơng màu hố nâu ngồi khơng khí
a Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích khí (X) thu đkc
Câu 16 Chia hỗn hợp Cu Al làm hai phần nhau:
Phần 1: Cho vào dung dịch HNO3 đặc, nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay
Phần 2: Cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí H2 bay
Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Các thể tích khí đo đkc
Câu 17 Cho 11,0 gam hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư có 6,72 lít khí NO bay (đkc) sản phẩm khử
nhất Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu 18 Cho hỗn hợp gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội thu 0,896 lít màu nâu đkc Mặt khác,
cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 10% thu 0,672 lít khí đkc
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp
b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng
Câu 19 Hòa tan hết 1,92 gam kim loại 1,5 lít dd HNO3 0,15M thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) dd A Biết
phản ứng thể tích dd khơng thay đổi a Xác định kim loại R
b Tính nồng độ mol chất dd A
Câu 20 Chia 34,8 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe Cu thành phần nhau: - Phần I: Cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, dư thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc)
- Phần II: Cho vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít H2 (ở đktc)
Hãy xác định khối lượng Al Fe hỗn hợp ban đầu
Câu 21 Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 0,2M tác dụng với dung dịch NH3 dư thu
được m gam kết tủa Xác định giá trị m
Câu 22 Hoà tan hoàn toàn 0,9 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu 0,28 lít khí N2O(đktc) Xác định kim loại M
Câu 23 Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 44,8 lít hỗn hợp khí gồm NO, N2O N2 (ở đktc) có tỉ
lệ mol mol: nNO :nN2 :nN O2 =1: : 3 Xác định giá trị m
Câu 24 Cho 6,4 g kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 4,48 lít NO2 (đkc, sản phẩm khử nhất) Xác
định kim loại
Câu 25 Cho 15 g hh Cu Al tác dụng với dd HNO3 loãng (lấy dư) thu 6,72 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác
định khối lượng Cu Al hỗn hợp đầu
Câu 26 Hòa tan lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO3 cho 4,928 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO
NO2
a Tính số mol mối khí hỗn hợp khí thu b Tính nồng độ dung dịch HNO3 dùng
Câu 27 Cho dung dịch chứa 11,76 gam H3PO4 vào dung dịch chứa 16,8 gam KOH thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A
thu m gam muối Tính giá trị m
Câu 28 (B-09) Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung
dịch X, thu m gam hỗn hợp gồm chất Xác định chất khối lượng chúng bao nhiêu?
Câu 29 (B-09) Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn dung
dịch X, thu m gam hỗn hợp gồm chất Xác định chất khối lượng chúng bao nhiêu?
Câu 30 (B-08) Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất nào? Khối lượng
bao nhiêu?
Câu 31 Cho 14,2 gam P2O5 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M thu dung dịch X Xác định anion có
mặt dung dịch X
Câu 32 Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M
(17)b Tính nồng độ mol/l chất dung dịch tạo thành?
PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu (A-2010) Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột
Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
Câu Một lượng 8,32 gam Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch HNO3 cho 4,928 lít đkc hỗn hợp gồm hai khí NO
NO2 bay
a Tính số mol khí tạo
b Tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu
Câu Hoà tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng sắt bị hoà tan bao
nhiêu gam?
Câu Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe 0,2 mol Al vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X gồm NO
NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 Tính thể tích hỗn hợp khí X (đktc)
Câu Hịa tan hồn tồn 11 gam hh gồm Fe Al dd HNO3 dư thu 11,2 lít hh khí X (đktc) gồm NO NO2 có khối
lượng 19,8 gam Biết phản ứng khơng tạo NH4NH3
a Tính thể tích khí hh X
b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu Hoà tan hoàn toàn 5,94g kim loại R dung dịch HNO3 lỗng thu 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O
có tỷ khối so với H2 18,5 Xác định kim loại R
Câu Nung nóng 39 gam hh muối gồm KNO3 Cu(NO3)2 đến khối lượng không đổi thu rắn A 7,84 lít hỗn hợp khí
X (ở đktc) Tính % khối lượng muối hh ban đầu
Câu (A-09) Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Tính pH dung dịch Y
Câu Nung m gam Fe khơng khí, thu 104,8g hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A
dung dịch HNO3dư, thu dung dịch B 12,096 lít hỗn hợp khí C gồm NO NO2 (đktc) có tỉ khối so với He 10,167
Tính giá trị m
Câu 10 Đốt cháy 5,6g bột Fe nung đỏ bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO Fe Hoà tan hoàn
toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Xác định
giá trị V
Câu 11 Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100ml dung dịch NaOH 3M Xác định công thức photpho trihalogenua
Câu 12 Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
m gam muối Tính m
Câu 13 (B-08) Tí nh thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15
mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)?
Câu 14 (A-09) Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm
khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Xác định khí NxOy kim loại M
Câu 15 (B-08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít
khí NO (ở đktc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
Câu 16 (A-07) Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỷ lệ mol 1:1) HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm
NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa muối axit dư) Tỉ khối X so với H2 19 Xác định giá trị V
Câu 17 (B-07) Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) 0,56 lít (đktc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Xác định giá trị m
Câu 18 (CĐA-08) Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X
so với khí hiđro 18,8) Tính khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu
Câu 19 (A-2010) Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
Câu 20 Hỗn hợp A gồm N2 H2 với tỉ lệ mol 1: Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 với hiệu suất H% thu hỗn hợp
khí B Tỉ khối A so với B 0,6 Tính giá trị H
Câu 21 (B-2010) Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất không chứa photpho Xác định độ dinh dưỡng loại phân lân
Câu 22 Hoà tan hoàn toàn m gam Cu dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) có tỉ khối đối
với H2 16,6 Xác định giá trị m
(18)A ns2np3 B ns2np4 C (n -1)d10 ns2np3 D ns2np5 Câu Trong số nhận định sau nguyên tố nhóm VA, nhận định sai? Từ nitơ đến bitmut :
A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần
C nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần D tính axit hiđroxit tăng dần
Câu 3. Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây?
A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà
C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng
Câu 4. Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hoá học là:
A HCl B N2 C NH4Cl D NH3
Câu 5. Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm, hố chất cần sử dụng là:
A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc
C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc
Câu 6. Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp náo sau
đây?
A Cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi B Cho hỗn hợp qua CuO nung nóng
C Cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc D Nén làm lạnh hỗn hợp, NH3 hoá lỏng
Câu 7. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 dư Hiện tượng quan sát là:
A xuất kết tủa màu xanh nhạt
B xuất kết tủa xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần
C xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến không đổi Sau lượng kết tủa giảm dần tan hết thành dung dịch màu xanh đậm
D xuất kết tủa màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng đến không đổi
Câu 8. Cho hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 có tỷ khối so với hiđro Dẫn hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích
khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm (%) theo thể tích khí hỗn hợp là:
A 25% N2, 25% H2 50% NH3 B 25% NH3, 25% H2 50% N2
C 25% N2, 25% NH3và 50% H2 D Kết khác
Câu 9. Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau:
A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2
Câu 10. Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 thu hoá chất sau:
A CuO, NO2 O2 B Cu, NO2 O2 C CuO NO2 D Cu NO2
Câu 11. Khi nhiệt phân, đưa muối AgNO3 ánh sáng tạo thành hoá chất sau:
A Ag2O, NO2 O2 B Ag, NO2 O2 C Ag2O NO2 D Ag NO2
Câu 12. Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau đây?
A KNO3 S B KNO3, C S C KClO3, C S D KClO3 C
Câu 13. Vì cần phải sử dụng phân bón nơng nghiệp? Phân bón dùng để
A bổ sung nguyên tố dinh dưỡng cho đất B làm cho đất tơi xốp
C giữ độ ẩm cho đất D bù đắp nguyên tố dinh dưỡng vi lượng bị trồng lấy
Câu 14. Amoniac có khả phản ứng với nhiều chất, vì: A ngun tử N amoniac có đôi electron tự
B nguyên tử N amoniac mức oxi hố -3, có tính khử mạnh C amoniac bazơ
D A, B, C
Câu 15. Phản ứng hoá học sau chứng tỏ amoniac chất khử mạnh?
A NH3 + HCl NH4Cl B 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4
C 2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O D NH3 + H2O NH4+ + OH
-Câu 16. Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu, để ngồi ánh sáng lâu ngày chuyển thành:
A màu đen sẫm B màu nâu C màu vàng D màu trắng sữa
Câu 17. Khí nitơ (N2) tương đối trơ mặt hố học nhiệt độ thường nguyên nhân sau đây?
A Phân tử N2 có liên kết cộng hố trị khơng phân cực B Phân tử N2 có liên kết ion
C Phân tử N2 có liên kết ba bền vững D Nitơ có độ âm điện lớn nhóm VA
Câu 18. Để tách Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp với CuO mà khơng làm thay đổi khối lượng nó, dùng dung dịch:
A Dung dịch amoniac B Dung dịch natri hiđroxit
C Dung dịch axit clohiđric D Dung dịch axit sunfuric loãng
Câu 19. Dung dịch sau khơng hồ tan đồng kim loại (Cu)?
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HCl
C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch axit HNO3
Câu 20. Cho 1,32g (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm Hấp thụ hoàn toàn
lượng khí vào dung dịch chứa 3,92g H3PO4 Muối thu là:
A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
Câu 21. Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần có ý sau đây? A Cầm P trắng tay có đeo găng
B Dùng cặp gắp nhanh mẩu P trắng khỏi lọ ngâm vào chậu đựng đầy nước chưa dùng đến C Tránh cho P trắng tiếp xúc với nước
D Có thể để P trắng ngồi khơng khí
(19)A Dung dịch axit HCl B Dung dịch kiềm NaOH C Dung dịch muối CuSO4 D DD muối
Na2CO3
Câu 23. Cơng thức hố học supephotphat kép là:
A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4
Câu 24. Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy
khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g
Câu 25 Để nhận biết ion PO43- thường dùng thuốc thử AgNO3, vì:
A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng
C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí
Câu 26. Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, vì:
A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng
C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí khơng màu hố nâu khơng khí
Câu 27. Cho 11,0g hỗn hợp hai kim loại Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối
lượng (g) Al Fe hỗn hợp đầu là: A 5,4 5,6 B 5,6 5,4 C 4,4 6,6 D 4,6 6,4
Câu 28 Trong công nghiệp sản xuất axit nitric, ngun liệu hỗn hợp khơng khí dư trộn amoniac Trước phản ứng, hỗn hợp cần làm khô, làm bụi tạp chất để:
A tăng hiệu suất phản ứng B tránh ngộ độc xúc tác (Pt - Rh)
C tăng nồng độ chất phản ứng D lí khác
Câu 29. Phản ứng hoá học sau xảy tháp tiếp xúc nhà máy sản xuất axit nitric? A 4NH3 + 5O2
900oC Pt Rh,
4NO + 6H2O B 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
C 2NO + O2 2NO2 D 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
Câu 30. Photpho đỏ lựa chọn để sản xuất diêm an toàn thay cho photpho trắng lí sau đây? A Photpho đỏ không độc hại người B Photpho đỏ không dễ gây hoả hoạn photpho trắng
C Photpho trắng hoá chất độc, hại D A, B, C
Câu 31 Phản ứng hố học sau khơng đúng? A 2KNO3
o
t
2KNO2 + O2 B 2Cu(NO3)2 to 2CuO + 4NO2 + O2
C 4AgNO3
o
t
2Ag2O + 4NO2 + O2 D 4Fe(NO3)3 to 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 Câu 32. Cơng thức hố học amophot, loại phân bón phức hợp là:
A Ca(H2PO4)2 B NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 C NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 D.(NH4)2HPO4 Ca(H2PO4)2 Câu 33. Nhận định sau axit HNO3 sai?
A Trong tất phản ứng axit - bazơ, HNO3 axit mạnh
B Axit HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại trừ Au Pt
C Axit HNO3 tác dụng với số phi kim C, S
D Axit HNO3 tác dụng với nhiều hợp chất hữu
Câu 34 Hoà tan m gam Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu 0,448 lit khí NO (đktc) Giá trị m là:
A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam
Câu 35. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015mol khí N2O 0,01mol
khí NO Giá trị m là:A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,10 gam D 10,80 gam
Câu 36: Thành phần phần trăm khối lượng N amoni nitrat là: A 25% B 35% C 55% D 75%
Câu 37: Khi nhiệt phân Cu(NO3)2 Thành phần phần trăm thể tích NO2 hỗn hợp khí thu chiếm:
A 75% B 40% C 45% D 80%
Câu 38: Một miếng đồng chia làm phần Phần I tan HNO3 loãng, phần II tan HNO3 đặc Tỉ lệ mol NO2
và NO tạo thành là: A : B : C : D : 1
Câu 39: Khi cho a mol Zn b mol Al phản ứng với HNO3 thu lượng N2 Tỉ lệ a : b :
A : 2 B : C : D :
Câu 40: Biết không khí có 1/5 oxi 4/5 nitơ thể tích Thành phần phần trăm khối lượng oxi khơng khí khoảng:
A 22,2% B 20% C 80% D 77,8%
Câu 41: Hàm lượng nitơ natri nitrat bằng: A 16,47% B 27,35% C 27% D 18,47%
Câu 42: Hàm lượng P2O5 supephotphat kép bằng: A 52,3% B 60,68% C 26,5% D 67,3% Câu 43: Hàm lượng photpho supephotphat kép bằng: A 52,3% B 26,5% C 17,6% D 67,3%
Câu 44: Nhiệt phân 74g Mg(NO3)2 thu 30,8g chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là:
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 4,59g Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (X) gồm NO N2O ( dX/H2 = 16,75) Thể tích NO N2O là:
A 3,36 lít 1,12 lít B 1,344 lít 0,448 lít C 2,016 lít 0,672 lít D 0,672 lít 2,016 lít
Câu 46: Cho 20g NaOH vào dung dịch có chứa 18,375g H3PO4, cạn dung dịch sau phản ứng m gam hỗn hợp hai muối
khan Giá trị m là: A 38,375 B 29,375 C 38 D 29,5
Câu 47: Trong bình kín chứa lít N2 lít H2 0oC atm Fe làm xúc tác Đốt nóng bình thời gian để
tổng hợp NH3 đưa 0oC (biết có 60% H2 phản ứng) p suất khí bình sau phản ứng là:
A atm B atm C atm D atm
Câu 48: Nung 0,09 mol muối nitrat kim loại M thời gian cịn lại 9,45 g chất rắn 5,04 lít hỗn hợp khí (X)
(20)Câu 49: Hịa tan hồn tồn 10,4g kim loại hóa trị II dung dịch HNO3 thu hỗn hợp muối có khối lượng 33,44g
(khơng có khí ra) Kim loại là: A Zn B Mg C Cu D Fe
Câu 50: Nhiệt phân 37,2 gam muối KNO3 thời gian thu đựoc 34 gam chất rắn (X) Thành phần phần trăm khối lượng
chất (X) :
A 50% KNO2, 50% KNO3 B 60% KNO2, 40% KNO3 C 60% KNO3, 40% KNO2 D 56% KNO2, 44% KNO3 Câu 51: Dung dịch A có chứa cation là: Fe2+ (0,1 mol) Al3+ (0,2 mol) anion là: Cl- (x mol) SO
4
2− (y mol) Tính x, y biết cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan
A x = 0,1 mol, y = 0,2 mol B x = 0,2 mol, y = 0,3 mol C x = 0,3 mol, y = 0,2 mol D x = 0,8 mol, y = 0,10 mol
Câu 52: Nung 37,6 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 26,8 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là:
A 20% B 30% C 50% D 80%
Câu 53: Nung muối M(NO3)2 bình kín sau phản ứng hỗn hợp khí gồm NO2 O2 có tỉ lệ số mol là: :
Kim loại M là: A Fe B Zn C Hg D Cu
Câu 54: Khi cho 200ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 150ml dung dịch H3PO4 2M Muối tạo thành là:
A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na2HPO4
Câu 55: Khi cho 450ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 150ml dung dịch H3PO4 2M Muối tạo thành là:
A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Na2HPO4
Câu 56: Khi nhiệt phân Hg(NO3)2 thành phần phần trăm thể tích oxi sản phẩm khí thu là:
A 100% B 66,7% C 33,3% D 85%
Câu 57: Khi nhiệt phân KNO3 thành phần phần trăm thể tích oxi sản phẩm khí thu là:
A 100% B 66,7% C 33,3% D 85%
Câu 58: Hòa tan 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít NO (đktc) dung dịch muối kim loại
M kim loại M là: A Fe B Cu C Zn D Mg
Câu 59: Hòa tan 8,32 gam Cu dung dịch HNO3 vừa đủ thu 4,928 lít hỗn hợp X gồm NO, NO2 (đktc) Khối lượng
lít X là: A 1,99 gam B 2,14 gam C 1,74 gam D 2, 12 gam
Câu 60: Oxi hóa 7,68 gam kim loại M hóa trị khơng đổi oxi thu 9,6 gam oxit Cho lượng oxit phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch HNO3 Tính CM dung dịch HNO3 dùng
A 0,24 M B 0,36 M C 0,48 M D 0,72 M
Câu 61: Hòa tan 1,86 gam hỗn hợp kim Al Mg HNO3 thu 560 ml N2O (đktc) Thành phần phần trăm khối
lượng Al hỗn hợp là: A 12,9% B 87,1% C 28% D 72%
Câu 62: Hòa tan 2,5 gam hỗn hợp kim Cu, Fe, Au dung dịch HNO3 lỗng, thu 672ml (đktc) khí NO 0,02 gam
bã rắn không tan Thành phần phần trăm khối lượng kim loại hợp kim là:
A 22,4% Fe; 76,8% Cu; 0,8% Au B 22,4% Cu; 76,8% Fe; 0,8% Au
C 25,2% Fe; 74% Cu; 0,8% Au D 25,2% Fe; 74% Cu; 0,8% Au
Câu 63: Dẫn 4,48 lít NO2 (đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch m gam chất rắn
khan Giá trị m là: A 19,2 B 17,4 C 15,4 D 8,5
Câu 64: Cho V lít NO2 phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH 5% sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối C%
muối dung dịch là:
A C% NaNO3 = 55,24%; C% NaNO2 = 44,76% B C% NaNO3 = 2,09%; C% NaNO2 = 2,28%
C C% NaNO3 = 3,2%; C% NaNO2 = 3% D C% NaNO3 = 2,58%; C% NaNO2 = 2,09%
CHUYÊN ĐỀ CACBON - SILIC
A PHẦN LÝ THUYẾT
I CACBON
1 Vị trí - Cấu hình electron ngun tử
a Vị trí
- Cacbon thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA bảng tuần hồn b Cấu hình electron ngun tử
1s22s22p2 C có electron lớp ngồi cùng
- Các số oxi hóa C là: -4, 0, +2, +4
2 Tính chất vật lý
- C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chì fuleren
3 Tính chất hóa học
- Trong dạng tồn C, C vơ định hình hoạt động mặt hóa học
- Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất: Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C a Tính khử
* Tác dụng với oxi
0 +4
t
2
C + O C O Ở nhiệt độ cao C lại khử CO
2 theo phản ứng
0
0 +4 +2
t
C + C O 2C O
(21) 0
0 +4
t
3 2
C + 4HNO C O + 4NO + 2H O
b Tính oxi hóa * Tác dụng với hidro
0
0 -4
t , xt
2
C+ 2H C H
* Tác dụng với kim loại
0
0 -4
t
4
3C+ 4Al Al C
(nhơm cacbua)
II CACBON MONOXIT
1 Tính chất hóa học
- Tính chất hóa học đặc trưng CO tính khử
0
+2 +4
t
2
2 C O + O 2C O
0
+2 +4
t
2
3CO + Fe O 3C O + 2Fe
2 Điều chế
a Trong phịng thí nghiệm HCOOH
0
H SO (đặc), t
CO + H2O
b Trong cơng nghiệp: Khí CO điều chế theo hai phương pháp * Khí than ướt
C + H2O
0 1050C
CO + H2
* Khí lị gas
C + O2
0 t
CO2
CO2 + C
0 t
2CO
III CACBON ĐIOXIT
1 Tính chất
a Tính chất vật lý
- Là chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí
- CO2 (rắn) khối màu trắng, gọi “nước đá khơ” Nước đá khơ khơng nóng chãy mà thăng hoa, dùng tạo mơi
trường lạnh khơng có ẩm b Tính chất hóa học
- Khí CO2 khơng cháy, khơng trì cháy nhiều chất
- CO2 oxit axit, tan nước cho axit cacbonic
CO2 (k) + H2O (l)
H2CO3 (dd)
- Tác dụng với dung dịch kiềm
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà cho sản phẩm muối khác
2 Điều chế
a Trong phịng thí nghiệm
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
b Trong cơng nghiệp
- Khí CO2 thu hồi từ q trình đốt cháy hồn tồn than IV AXIT CACBONIC - MUỐI CACBONAT
1 Axit cacbonic
- Là axit bền, tồn dung dịch loãng, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O
- Là axit hai nấc, dung dịch phân li hai nấc
+
-2 3
H CO H + HCO
- +
2-3
HCO H + CO
(22)- Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat tan Muối cacbonat kim loại khác khơng tan
- Tác dụng với dd axit
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
-3
HCO + H+ → CO
2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
2-3
CO + 2H+ → CO
2↑ + H2O
- Tác dụng với dd kiềm
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
-3
HCO + OH - →
2-3
CO + H 2O
- Phản ứng nhiệt phân
MgCO3(r)
0 t
MgO(r) + CO2(k)
2NaHCO3(r)
0 t
Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) V SILIC
1 Tính chất vật lý
- Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình
2 Tính chất hóa học
- Silic có số oxi hóa: -4, 0, +2 +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng hơn)
- Trong phản ứng hóa học, silic vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử a Tính khử
0 +4
2
Si+ 2F Si F
0
0 +4
t
2
Si+ O Si O
0 +4
2
Si+ 2NaOH + H O Na Si O + 2H
b Tính oxi hóa
0
0 -4
t
2
2Mg + Si Mg Si
3 Điều chế
- Khử SiO2 nhiệt độ cao
SiO2 + 2Mg
0 t
Si + MgO VI HỢP CHẤT CỦA SILIC
1 Silic đioxit
- SiO2 chất dạng tinh thể
- Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dể kiềm nóng chãy SiO2 + 2NaOH
0 t
Na2SiO3 + H2O
- Tan axit HF
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
- Dựa vào tính chất này, người ta dùng dung dịch HF để khắc chử lên thủy tinh
2 Axit silixic
- H2SiO3 chất dạng keo, không tan nước Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp silicagen Dùng để hút
ẩm thùng đựng hàng hóa
- Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓
3 Muối silicat
- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng
- Vải tẩm thủy tinh lỏng sẻ khó cháy, ngồi thủy tinh lỏng cịn dùng để chế tạo keo dán thủy tinh sứ B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI
I Dạng tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
(23)CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Đặt
OH CO
n T =
n
: Nếu T ≤ → tạo muối NaHCO3
Nếu < T < → tạo hỗn hợp hai muối NaHCO3 Na2CO3
Nếu T ≥ → tạo muối Na2CO3
Một số lưu ý giải tập này:
- Xác định sản phẩm tạo thành tính giá trị T - Nếu tạo thành hỗn hợp hai muối thường ta giải cách lập hệ PT
Ví dụ: Sục 2.24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml DD NaOH 1M thu dung dịch A Tính khối lượng chất tan A Giải
2
CO NaOH
2.24
n = = 0.1 (mol); n = 0.15*1 = 0.15 (mol) 22.4
→
OH CO
n 0.15
T = = = 1.5
n 0.1
→ tạo hỗn hợp hai muối Đặt nNaHCO3 = x; nNa CO2 3 = y
CO2 + NaOH → NaHCO3
x x x
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
y 2y y
Ta có hệ PT:
3
NaHCO Na CO
m = 0.05*84 = 4.2 (gam) x + y = 0.1 x = 0.05
x + 2y = 0.15 y = 0.05 m = 0.05*106 = 5.3 (gam)
II Dạng tập khử oxit kim loại khí CO
Oxit Kl + CO → Kl + CO2
→ moxit Kl + mCO = m + mKl CO2
2
O (oxit ) CO CO
n = n n
và mOxitKl = m + mKl O
Ví dụ: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn toàn thu 2,32 gam
hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tính tổng khối lượng oxit hỗn hợp đầu
Giải
* Cách 1: CaCO3
5
n = 0.05 (mol)
100 → nO (oxit ) = nCO2 = nCaCO3 = 0.05 (mol)
oxit Kl O
m = m + m = 2.32 + 16 * 0.05 = 3.12 (gam)
* Cách 2: CaCO3
5
n = 0.05 (mol)
100 → nO (oxit ) = nCO2 = nCO= nCaCO3 = 0.05 (mol)
2
oxit Kl CO CO
m = m + m - m = 2.32 + 44 * 0.05 - 28* 0.05 = 3.12 (gam)
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a NaHCO3 + NaOH
b NaHCO3 + HCl
c SiO2 + HF
d CO2 + NaOH
mol mol
e CO2 + NaOH
mol mol
(24)mol mol
g CO2 + Ca(OH)2
mol mol
h CO (dư) + Fe2O3
i CO (dư) + Fe3O4
Câu Đốt mẩu than đá (chứa tạp chất khơng cháy) có khối lượng 0,6 gam oxi dư thu 1,06 m3 (đktc) khí
cacbonic Tính thành phần % khối lượng cacbon mẩu than đá
Câu Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Tính khối lượng chất dung
dịch tạo thành
Câu Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) sục vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu m gam
muối Tính giá trị m
Câu Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính khối lượng chất tan
dung dịch D
Câu Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch D Tính nồng độ mol/lít chất tan
trong dung dịch D
Câu Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH CM thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu 19 gam
hỗn hợp hai muối
a Tính khối lượng muối
b Tính nồng độ dung dịch NaOH đem dùng
Câu Nung 52,65 gam CaCO3 10000C cho tồn khí hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8M Hỏi thu
được muối nào? Khối lượng Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 85%
Câu Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc)
Câu 10 Khử hoàn toàn 23,2 gam Fe3O4 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa
Tính m
Câu 11 Khử hồn tồn m gam Fe2O3 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa
Tính m
Câu 12 Khử hồn tồn 2,32 gam Fe3O4 khí CO dư thu m gam chất rắn Hịa tan hồn tồn chất rắn thu
dung dịch axit HNO3 thu V lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính m V
Câu 13 Khử hoàn toàn m gam gam Fe3O4 V lít khí CO (vừa đủ) thu chất rắn C Hịa tan hồn tồn chất rắn C thu
được dung dịch axit HNO3 thu 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính m V
Câu 14 (CĐA-09) Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V
D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn
hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tính tổng khối lượng oxit hỗn hợp đầu
Câu Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO FeO nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp khí B 13,6g chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Xác định giá trị m
Câu Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, Fe3O4 Al2O3 cho khí hấp thụ hết vào
dung dịch nước vôi dư thu 15 gam kết tủa Chất rắn cịn lại ống sứ có khối lượng 215,0 gam Xác định giá trị m
Câu Cho V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02 M thu 0,5 gam kết tủa Xác định giá trị
tối thiểu V
Câu Cho 1,344 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,04M Ca(OH)2 0,02M thu m gam
kết tủa Xác định giá trị m
Câu Hoà tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O thu dung dịch A Sục V lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch A thu 15
gam kết tủa Xác định giá trị V
Câu (CĐ-2010) Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể
tích dung dịch không thay đổi Xác định nồng độ mol chất tan dung dịch X
Câu (A-09) Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2
0,12M, thu m gam kết tủa Tính giá trị m
Câu (A-08) Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M,
sinh m gam kết tủa.Tính giá trị m
Câu 10 (A-07) Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam
kết tủa Tính giá trị a
(25)cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo
thành gam kết tủa Tính giá trị V
Câu 12 (A-09) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hồn tồn, thu
được 8,3 gam chất rắn Tính khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
Câu 13 (A-08) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4
nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Xác định giá trị V
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG CACBON-SILIC
Câu 1. Kim cương than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon Kim cương cứng tự nhiên, than chì mềm đến mức dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt Điều giải thích sau đúng?
A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn B Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì khơng
C Đốt cháy kim cương hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacboniC D Một nguyên nhân khác
Câu 2. Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai?
A Chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính
C Chất khí khơng độc, khơng trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim
loại
Câu 3. Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A 3CO + Fe2O3
o
t
3CO2 + 2Fe B CO + Cl2 COCl2
C 3CO + Al2O3
o
t
2Al + 3CO2 D 2CO + O2 to 2CO2
Câu 4. Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hố học loại đá sau đây:
A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong
Câu 5. Chất sau không phải nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ?
A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao
Câu 6. Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat?
A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng
C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu
Câu 7. Boxit nhơm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Để làm Al2O3 cơng nghiệp có
thể sử dụng hoá chất sau đây:
A Dung dịch NaOH đặc khí CO2 B Dung dịch NaOH đặc axit HCl
C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH
Câu 8. Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai?
A SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl SiCl4 + 2H2O
C SiO2 + 2C
o
t
Si + 2CO D SiO2 + 2Mg to 2MgO + Si
Câu 9. Natri silicat tạo thành cách sau đây:
A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng
C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl
Câu 10 Silic phản ứng với dãy chất sau đây:
A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4,
NaCl
Câu 11. Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào?
A C + O2 CO2 B 3C + 4Al Al4C3 C C + CuO Cu + CO2 D C + H2O CO + H2 Câu 12. Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây:
A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua H2O
C Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D Cho hỗn hợp qua Na2CO3
Câu 13. Cacbon phản ứng với dãy sau đây:
A Na2O, NaOH HCl B Al, HNO3 KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3 CaCO3 D.NH4Cl, KOHvà AgNO3
Câu 14. Khí CO khử chất sau đây: A CuO B CaO C Al2O3 D Na2O Câu 15. Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư muối thu đựơc là:
A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Không xác định
Câu 16. Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 dùng hóa chất sau đây:
A Dung dịch Ca(OH)2 B CuO C dd Brom D Dung dịch NaOH
Câu 17. Để tách khí CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước, cho hỗn hợp lần lược qua bình đựng:
A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Câu 18. Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A Chất rắn A gồm:
A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO
Câu 19. Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO3)2?
A Không có tượng B Có kết tủa trắng xuất khơng tan NaOH dư
C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí khơng màu
Câu 20. Thành phần quặng đơlơmit là:
(26)Câu 21. Trong phản ứng hóa học cacbon thể tính gì:
A Tính khử B Tính oxi hóa C Vừa khử vừa oxi hóa D Khơng thể tính khử oxi hóa
Câu 22. phịng thí nghiệm CO2 điều chế cách:
A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D A, B,C
Câu 33. Khi cho khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu là:
A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO
Câu 24 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây:
A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si
Câu 25. Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây:
A SiO2 +2 Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + CO2
C SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2 Câu 26. Phản ứng dùng để điều chế silic cồng nghiệp
A SiO2 + 2Mg Si + 2MgO B SiO2 + 2C Si + 2CO
C SiCl4 + 2Zn 2ZnCl2 + Si D SiH4Si + 2H2
Câu 27. Hấp thụ hoàn tồn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu
sau phản ứng gồm:
A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2
C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Khơng có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2
Câu 28. Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc
tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là:
A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g
Câu 29. Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vịa 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là:
A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g
Câu 32. Cho 455g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với HCl 1M vừa đủ tạo 1,12lít CO2(đktc)
1 Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs
2 Thể tích HCl cần dùng là: A 0,05lit B 0,1lit C 0,2 lit D 0,15lit
Câu 30. Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng là:
A 10g B 0,4g C 4g D 12,6g
Câu 31. Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc) Cơ cạn dd sau phản
ứng thu chất rắn có khối lượng là:A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g
Câu 32. Từ than chứa 92% cacbon thu 1460m3 khí CO(đktc) theo sơ đồ sau: 2C + O
2 2CO Hiệu suất
phản ứng là: A 80% B 85% C 70% D 75%
Câu 33. Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu dd X Cô cạn dd X thu gam
muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g
Câu 34. Khử hồn tồn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO
Fe2O3 hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67% D.59,67%và 40,33%
Câu 35. Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) Thể tích khí
CO(đktc) tham gia phản ứng là:A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu 36: Dẫn luồng khí CO qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng chất rắn ống sứ giảm
gam Khí sinh dẫn qua bình nước vơi dư tách m gam kết tủa Giá trị m là:
A 50 B 25 C 80 D 16
Câu 37: cho phản ứng: C (r) + CO2 (k) 2CO (k)
Nồng độ chất lúc cân toC sau: [CO
2] = 0,1M; [CO] = 0,12M Hằng số cân Kc toC là:
A 0,83 B 69,444 C 0,144 D 1,2
Câu 38: Dẫn luồng khí CO qua bình đựng gam CuO nung nóng sau phản ứng cịn 6,72 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng khử
CuO là: A 50% B 60% C 80% D 100%
Câu 39: Dẫn 10 lít (đktc) hỗn hợp X gồm N2, CO CO2 qua bình đựng Ca(OH)2 dư bình đựng CuO dư nung nóng thu
được 10 gam kết tủa 6,4 gam Cu Thành phần phần trăm N2 hỗn hợp X là:
A 22,4% B 44,8% C 55,2% D 50%
Câu 40: Đốt hồn tồn hỗn hợp khí X gồm SiH4 CH4 thu tỉ lệ: VCO2:Vhoinuoc=1: 4 Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp X là:
A SiH4: 50%; CH4: 50% B SiH4: 25%; CH4: 75%
C SiH4: 75%; CH4: 25% D SiH4: 20%; CH4: 80%
Câu 41: Một loại thủy tinh chứa 12,98% Na2O; 11,71%CaO 75,31% SiO2 Thành phần thủy tinh biểu diễn
dưới dạng hợp chất oxit :
A 2Na2O CaO 6SiO2 B Na2O 6CaO 2SiO2 C 2Na2O CaO SiO2 D Na2O CaO 6SiO2
Câu 42: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 thành kim loại CO thu 2,24 lít CO2 (đktc) Nếu khử
hoàn toàn m gam hỗn hợp H2 thu 5,6 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m là:
A 5,6 B 7,2 C 8,4 D
Câu 43: Dẫn 4,48 lít CO2 (đktc) vào dung dịch hiđroxit kim loại kiềm M sau phản ứng 23,8 gam hỗn hợp hai muối
Công thức hiđroxit là: A LiOH B NaOH C KOH D RbOH
Câu 44: Dẫn 6,72 lít CO2 (đktc) vào 160 gam dung dịch MOH 10% Sau phản ứng thu dung dịch chứa muối Công
(27)Câu 45: Cho khí CO2 phản ứng với dung dịch NaOH 5%, thu dung dịch muối Na2CO3 (duy nhất) có nồng độ C% Giá trị
của C% là: A 25% B 16% C 12,55% D 6,44%
CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ A PHẦN LÝ THUYẾT
I MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
1 Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu
- Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat…)
- Hóa học hữu nghành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu Phân loại hợp chất hữu
- Thường chia thành hai loại + Hiđrocacbon
+ Dẫn xuất hiđrocacbon Đặc điểm chung hợp chất hữu
- Đặc điểm cấu tạo: Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị - Tính chất vật lý:
+ Nhiệt độ nóng chãy, nhiệt độ sơi thấp
+ Phần lớn không tan nước, tan nhiều dung mơi hữu - Tính chất hóa học:
+ Các hợp chất hữu thường bền với nhiệt dể cháy
+ Phản ứng hóa học hợp chất hữu thường xãy chậm theo nhiều hướng khác nhau, nên tạo hỗn hợp nhiều sản phẩm
4 Sơ lược phân tích nguyên tố a Phân tích định tính
* Mục đích: Xác định ngun tố có hợp chất hữu
* Nguyên tắc: Chuyển nguyên tố hợp chất hữu thành chất vô đơn giản nhận biết chúng phản ứng đặc trưng
b Phân tích định lượng
* Mục đích: Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố có phân tử hợp chất hữu
* Nguyên tắc: Cân xác khối lượng hợp chất hữu cơ, sau chuyển nguyên tố C → CO2, H → H2O, N → N2, sau xác
định xác khối lượng thể tích chất tạo thành, từ tính % khối lượng ngun tố * Biểu thức tính tốn:
2 CO C
m .12
m = (g)
44 ;
2 H O H
m .2
m = (g)
18 ;
2 N N
V 28
m = (g)
22, 4
- Tính được:
C
m 100 %C =
a ;
H
m 100 %H =
a ;
N
m 100 %N =
a ; %O = 100-%C-%H-%N
II CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Công thức đơn giản
a Định nghĩa
- Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử b Cách thiết lập công thức đơn giản
- Thiết lập công thức đơn giản hợp chất hữu CxHyOz thiết lập tỉ lệ
C H O
C H O
m m m
x : y : z = n : n : n = : :
12 1 16 ;
%C %H %O
x : y : z = : :
12 1 16
2 Công thức phân tử a Định nghĩa
- Công thức phân tử công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử b Cách thiết lập cơng thức phân tử
- Có ba cách thiết lập công thức phân tử
* Dựa vào thành phần % khối lượng nguyên tố (ít dùng)
- Cho CTPT CxHyOz: ta có tỉ lệ
M 12.x 1.y 16.z
= = =
(28)Từ ta có:
M.%C x =
12.100;
M.%H y =
1.100 ;
M.%O z =
16.100
* Dựa vào công thức đơn giản (thường dùng)
* Tính trực khối lượng sản phẩm cháy (ít dùng)
B HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP
Phần tập chương chủ yếu lập CT đơn giản CTPT Một số công thức sau yêu cầu phải nắm để vận dụng việc giải tập chương
Cho hợp chất X có CT: CxHyOzNt
* n = nC CO2; n = 2nH H O2 ; n = 2nN N2; m
O = mX - (mC + mH + mN) →
O O
m n =
16 → x : y : z : t = nC : nH : nO : nN
*
A
A / B A A / B B B
M
d = M = d * M
M
Ví dụ: Đốt cháy hồn tồn 2,46 gam chất hữu (A) thu 5,28 gam CO2, 0,9 gam H2O 224ml N2 (đo đktc) Tỉ khối
của (A) so với khơng khí 4, 24 Xác định công thức phân tử (A)
Giải
Đặt CT đơn giản A CxHyOzNt
2
C CO
5.28
n = n = = 0.12 (mol)
44 ; H H O2
0.9
n = * n = * = 0.1 (mol)
18 ; N N2
0.224
n = 2n = * = 0.02 (mol) 22.4
mO = mA - (mC + mH + mN) = 2.46 – (0.12*12+0.1*1+0.02*14) = 0.64 (gam)
→
O O
m 0.64
n = = = 0.04 (mol)
16 16
→ x : y : z : t = nC : nH : nO : nN = 0.12 : 0.1 : 0.04 : 0.02 = : : :
→ CT đơn giản A là: C6H5O2N
A
A / kk A A /B
M
d = M = d * 29 = 123
29 từ ta suy ra: CT đơn giản CTPT
→ CTPT A là: C6H5O2N
C BÀI TẬP VẬN DỤNG
Câu Oxi hóa hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu A thu 0,672 lít CO2 (đktc) 0,72 gam H2O Tính % khối lượng
nguyên tố phân tử chất A
Câu Oxi hóa hồn tồn 0,67 gam β-caroten dẫn sản phẩm oxi hóa qua bình đựng dd H2SO4 đặc, sau qua bình đựng
Ca(OH)2 dư Kết cho thấy khối lượng bình tăng 0,63 gam; bình có gam kết tủa Tính % khối lượng nguyên tố
trong phân tử β-caroten
Câu Tính khối lượng mol phân tử chất sau: a Chất A có tỉ khối so với khơng khí 2,07
b Thể tích 3,3 gam chất X thể tích 1,76 gam khí oxi (đo điều kiện)
Câu Kết phân tích nguyên tố cho thấy limonen cấu tạo từ hai nguyên tố C H, C chiếm 88,235% khối lượng Tỉ khối limonen so với khơng khí gần 4,69 Lập cơng thức phân tử limonen
Câu Đốt cháy hoàn toàn 0,3 gam chất A (phân tử chứa C, H, O) thu 0,44 gam khí CO2 0,18 gam nước Thể tích
hơi 0,3 gam chất A thể tích 0,16 gam khí oxi (đo điều kiện) Xác định công thức phân tử chất A Câu Anetol có khối lượng mol phân tử 148 g/mol Phân tích nguyên tố cho thấy anetol có %C=81,08%; %H=8,1%, cịn lại oxi Lập cơng thức đơn giản công thức phân tử anetol
Câu Hợp chất X có % khối lượng C, H O 54,54%, 8,1% 36,36% Khối lượng phân tử X 88g/mol Lập công thức phân tử X
Câu Hợp chất Z có cơng thức đơn giản CH3O có tỉ khối so với hidro 31 Xác định công thức phân tử Z
Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,46 gam chất hữu (A) thu 5,28 gam CO2, 0,9 gam H2O 224ml N2 (đo đktc) Tỉ khối
của (A) so với khơng khí 4, 24 Xác định cơng thức phân tử (A)
Câu 10 Đốt cháy hồn tồn 5,6 lít chất khí hữu cơ, thu 16,8lít CO2 13,5 gam H2O Các chất khí (đo đktc) Lập công
thức phân tử, biết lít khí chất hữu đktc nặng 1,875 gam
Câu 11 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hợp chất hữu (D) cần vừa đủ 14,4 gam oxi, thấy sinh 13,2 gam CO2 7,2 gam nước
a Tìm phân tử khối cuả (D)
(29)Câu 12 Đốt a gam chất (X) cần 0,3 mol O2 thu 0,2 mol CO2, 0,3 mol H2O Hãy xác định a gam, công thức đơn giản
(X)?
Câu 13 Đốt cháy hoàn toàn 9,9 gam chất hữu (A) gồm nguyên tố C, H Cl Sản phẩm tạo thành cho qua bình đựng H2SO4 đậm đặc Ca(OH)2 thấy khối lượng bình nầy tăng 3,6 gam 8,8 gam
a Tìm cơng thức ngun (A)
b Xác định CTPT, biết (A) chứa nguyên tử Clo
Câu 14 Đốt cháy hoàn tồn 112 cm3 hydrocacbon (A) chất khí (đktc) dẫn sản phẩm qua bình (I) đựng
H2SO4 đậm đặc bình (II) chứa KOH dư người ta thấy khối lượng bình (I) tăng 0,18 gam khối lượng bình (II) tăng 0,44
gam Xác định CTPT (A)
Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu gồm C, H, Cl, sinh 112 cm3 CO
2 (đo đktc) 0,09 gam H2O Cũng từ hợp chất
hưữ cho tác dụng AgNO3 thu 1,435 AgCl Lập CTPT chất hữu Biết tỉ khối chất so với He
21,25
Câu 16 Một chất hữu có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 12 : 2,5 : Biết 0,1 mol chất hữu có khối lượng 7,4 gam
a Lập CTPT chất hữu b Viết CTCT đồng phân
Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 1,608 gam Chất (A), thu 1,272 gam Na2CO3, 0,528gam CO2 Lập CTPT (A) Biết
phân tử chứa nguyên tử Na
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG ĐẠI CƯƠNG HỮU CƠ
Câu 1: Hợp chất A có tỉ khối nitơ Khối lượng phân tử A là: A 14 B 28 C 42 D 56
Câu 2: Tỉ khối oxi A Khối lượng phân tử A là: A 16 B 32 C 48 D 64
Câu 3: Một lít A (đktc) có khối lượng gam Khối lượng phân tử A là: A 56 B 112 C 28 D 84
Câu 4: Một lít A có khối lượng 1
2 khối lượng lít oxi (đo điều kiện) Khối lượng phân tử A là:
A 16 B 32 C 48 D 64
Câu 5: Thể tích hóa gam A thể tích 5,625 gam NO (đo điều kiện) Khối lượng phân tử A là:
A 56,25 B 16 C 30 D 32
Câu 6: Thể tích 10 gam khí A 3
2 lần thể tích gam NO (đo điều kiện) Khối lượng phân tử A là:
A 106 B 84 C 56 D 100
Câu 7: Tỉ khối A oxi nhỏ tỉ khối oxi A 1,5 Khối lượng phân tử A là:
A 32 B 18 C 64 D 16
Câu 8: Tỉ khối A oxi nhỏ tỉ khối A metan 0,875 Khối lượng phân tử A là:
A 18 B 28 C 36 D 56
Câu 9: Tỉ khối hỗn hợp đồng số mol gồm A N2 hiđro 18 Khối lượng phân tử A :
A 56 B 44 C 30 D 32
Câu 10: Tỉ khối A oxi nhỏ tỉ khối A khí hiđro 30 Khối lượng phân tử A là:
A 18 B 60 C 36 D 56
Câu 11: Đốt hiđrocacbon thu 2,24lít CO2 (đktc) 3,6 gam nước Số mol oxi tham gia phản ứng là:
A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,15 mol D 0,3 mol
Câu 12: Phân tích hợp chất hữu A thấy phần khối lượng hiđro có 10,5 phần khối lượng cacbon Công thức đơn giản
A là: A CH B CH2 C C3H4 D C7H8
Câu 13: Hợp chất A có tỉ khối heli Khối lượng phân tử A là: A 14 B 28 C 42 D 16
Câu 14: Phân tích hiđrocacbon A thấy mC = 8.mH Muốn đốt gam A phải cần khoảng
A 2,28 lít O2 (đktc) B 3,32 lít O2 (đktc) C 4,46 lít O2 (đktc) D 8,90 lít O2 (đktc)
Câu 15: Hợp chất A có cơng thức phân tử dạng (CH4ON)n A là:
A CH4ON B C2H8O2N2 C C2H8O2N D CH4O2N
Câu 16: Một lít A có khối lượng 3
2 khối lượng lít khí cacbon đioxit (đo điều kiện) Khối lượng phân tử
của A là: A 32 B 66 C 44 D 28
Câu 17: Phân tích x gam chất hữu X thu a gam CO2 b gam H2O Biết 3a = 11b, 7x = 3(a+b) Công thức phân tử
của X là: A C2H4O2 B C3H4O C C3H6O2 D C3H4O2
Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu 4,4 gam CO2 3,6 gam nước Khối lượng phân tử A là:
A 16 (đvC) B 28 (đvC) C 30 (đvC) D 44 (đvC)
Câu 19: Phân tích 0,15 gam hợp chất hữu X ta thu tỉ lệ: mC : mH : mO : mN = 4,8 : : 6,4 : 2,8 Nếu phân tích gam hợp
chất X tỉ lệ khối lượng nguyên tử là:
A 1,2 : 1,5 : 1,6 : 1,7 B 2,4 : 0,5 : 3,2 : 1,4 C : : : D 1,2 : : 1,6 : 2,8
Câu 20: Thể tích hóa gam A lớn thể tích gam NO 2,24lít (đktc) Khối lượng phân tử A là:
A 60 B 58 C 74 D 44
Câu 21: Đốt cháy hiđrocacbon A thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam nước Thể tích oxi tham gia phản ứng (đktc)
là: A 4,48 lít B 3,92 lít C 5,6 lít D 2,8 lít
Câu 22: Cho hợp chất hữu cơ: A: CxHx; B: CxH2y ; C: CyH2y: D: C2xH2y Tổng khối lượng phân tử chúng 286 đvC
(30)Câu 23: A chứa C, H, O Biết thành phần phần trăm khối lượng Oxi A 53,33% Công thức phân tử A là: A C2H6O B CH2O C C2H6O2 D CH4O
Câu 24: Phân tích hợp chất A thấy: mC = 3.mH mO = 4.mH Công thức phân tử A là:
A CH2O2 B C2H8O2 C C3HO4 D CH4O
Câu 25: Hợp chất A có tỉ khối khơng khí Khối lượng phân tử A là: A 14 B 28 C 42 D
58
Câu 26: A, B có cơng thức phân tử tương ứng (C3H4)n (C3H4)m Biết dA/B = tổng khối lượng phân tử A B 160
(đvC) Công thức phân tử A, B là:
A C9H12 C3H4 B C3H4 C9H12 C C6H8 C9H12 D C3H4 C6H8
Câu 27: Đốt hoàn toàn 13 gam hợp chất hữu A thu được14,56 lít CO2 (đktc) 6,3 gam nước 5,3 gam Na2CO3 Công thức
phân tử A là: A C6H8Ona B C6H6O2Na C C7H7ONa D C7H7O2Na
Câu 28: Đốt hoàn tồn thể tích hiđrocacbon X cần 5,5 thể tích oxi thu thể tích nước Cơng thức phân tử X là:
A C4H10 C4H6 C4H8 D C5H8
Câu 29: Đốt 8,96 lít hỗn hợp X gồm hiđrocacbon khí A, B, C (nB = nC nA = nB + nC) thu 0,7 mol CO2 mol nước
Công thức phân tử A, B, C là:
A CH4, C2H6 C3H6 B CH4, C3H6 C2H6 C CH4, C2H4 C3H8 D Cả ý điều đúng
Câu 30: Đốt cháy 1,5 gam chất A, B, C thu 0,9 gam H2O 2,2 gam CO2 Công thức phân tử A, B, C
là: C2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 B CH2O, C2H4O2, C3H8O3 C C2H4O2, C6H12O6, HCHO D C2H4O2, C3H6O3, C4H8O3
CHUYÊN ĐỀ 5: HIDROCACBON NO A PHẦN LÝ THUYẾT I ANKAN
1 Khái niệm - Đồng đẵng - Đồng phân - Danh pháp
a Khái niệm
- Ankan hidrocacbon no mạch hở có CTTQ CnH2n+2 (n≥1) Hay cịn gọi Parafin
- Các chất CH4, C2H6, C3H8 … CnH2n+2 hợp thành dãy đồng đẵng ankan
b Đồng phân
- Từ C4H10 trở có đồng phân cấu tạo (đồng phân mạch C)
- Thí dụ: C5H10 có ba đồng phân:
CH3-CH2-CH2-CH2CH3; CH3-CH(CH3)-CH2-CH3; CH3-C(CH3)2-CH3
c Danh pháp
- Nắm tên ankan mạch không nhánh từ C1 → C10
- Danh pháp thường
- n - tên ankan tương ứng (n- ứng với mạch C không phân nhánh) - iso - tên ankan tương ứng (iso- C thứ hai có nhánh -CH3)
- neo - tên ankan tương ứng (neo- C thứ hai có hai nhánh -CH3)
- Danh pháp quốc tế: Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch C + an Thí dụ:
1
3 3
C H - C H(CH ) - C H - C H (2-metylbutan)
- Bậccủa nguyên tử C hiđrocacbon no tính số liên kết với nguyên tử C khác Thí dụ:
I IV III II I
3 3
C H - C(CH ) - C H(CH ) - C H - C H
2 Tính chất vật lý
- Từ CH4 → C4H10 chất khí
- Từ C5H12 → C17H36 chất lỏng
- Từ C18H38 trở chất rắn
3 Tính chất hóa học
a Phản ứng halogen (đặc trưng cho hidrocacbon no) - Clo nguyên tử H phân tử metan
CH4 + Cl2
askt
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2
askt
CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2
askt
CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2
askt
CCl4 + HCl
- Các đồng đẵng metan tham gia phản ứng tương tự metan
Thí dụ
TRỊNH NGHĨA TÚ – TRƯỜNG THPT NGAN DỪA - HUYỆN HỒNG DÂN – TỈNH BẠC LIÊU * TRANG 30
CH3-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2Cl 1-clopropan (43%)
CH3-CHCl-CH3 2-clopropan (57%)
(31)- Nhận xét: Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc cao dể bị nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc thấp hơn.
b Phản ứng tách
0 t , xt
n 2n+2 n 2n
C H C H + H
0 t , xt
n 2n+2 n' 2n' m 2m+2
C H C H + C H (n = n' + m)
- Thí dụ
CH3-CH3
0 500 C, xt
CH2=CH2 + H2
- Phản ứng oxi hóa CnH2n+2 +
3n +1
2 O2 → nCO2 + nH2O (nH O2 >nCO2) 4 Điều chế:
a Phịng thí nghiệm:
- CH3COONa + NaOH
0 CaO, t
CH4↑ + Na2CO3
- Al4C3 + 12H2O → 3CH4↑ + 4Al(OH)3
b Trong công nghiệp: Đi từ khí thiên nhiên, khí mỏ dầu từ dầu mỏ II XICLOANKAN
1 Khái niệm - Danh pháp
a Khái niệm
- Xicloankan loại hiđrocacbon no mà phân tử gồm liên kết đơn có vịng khép kín Có CTTQ CnH2n
(n≥3) - Thí dụ:
(xiclopropan) (xiclobutan)
b Danh pháp: Số vị trí nhánh + tên nhánh + xicol + tên mạch C (vịng) + an
- Thí dụ: (metylxiclopropan)
2 Tính chất hóa học
a Phản ứng
b Phản ứng cộng mở vòng
- Cộng H2: Chỉ có Xiclopropan xiclobutan
- Cộng Br2 HX (X: Cl, Br): Chỉ có xicolpropan
c Phản ứng tách
- Thường có xiclohexan metylxiclohexan d Phản ứng oxi hóa:
CnH2n + 3n
2 O2 t0
nCO2 + nH2O
3 Điều chế: Được điều chế từ việc chưng cất dầu mỏ Ngồi cịn điều chế từ ankan tương ứng B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI
Phần tập ankan phần tập bản, làm tảng để ta giải tập hóa học sau Do yêu cầu cần phải nắm để vận dụng ta gặp dãy đồng đẵng khác Ở chương chủ yếu ta giải dạng tập lập công thức phân tử ankan
CTPT ankan là: CnH2n+2 Để lập CTPT ankan ta sử dụng cách sau (tùy mà ta có cách
giải phù hợp):
* Cách 1: M = 14n + M ta tính nhiều cách khác tùy vào dử kiện
* Cách 2:
2 CO
ankan
n n =
n Lưu ý: Cơng thức ta áp dụng cho dãy đồng đẵng mà ta gặp sau này.
2
ankan H O CO
n = n - n
2
2
CO CO
ankan H O CO
n n
n = =
n n n
C4H1
0
CH4 + C3H6 C2H4 + C2H6
C4H8 + H2
t0C, xt
(32)* Cách 3: Ta lập tỉ lệ PTHH để đưa phương trình bậc ẩn (ẩn n) Từ tính giái trị n
* Lưu ý: Nếu hỗn hợp hai ankan đồng đẵng ta quy thành ankan có CT C Hn n 2 Từ tính giá
trị n
Ví dụ 1: Đốt cháy hỗn hợp hai hidrocacbon đồng đẳng ta thu 11,7g H2O 17,6g CO2 Xác định CTPT
hai hidrocacbon Giải
Đặt CTPT ankan C Hn n 2 .
2
CO H O
17.6 11.7
n = = 0.4 (mol); n = 0.65 (mol)
44 18
2
2
CO CO
ankan H O CO
n n 0.4
n = = = = 1.6
n n n 0.65 0.4
Từ suy CTPT hai ankan là: CH4 C2H6
Ví dụ 2:Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp khí metan etan thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm
thể tích khí hỗn hợp A
Giải
2
hh CO
3.36 4.48
n = = 0.15 (mol); n = = 0.2 (mol)
22.4 22.4
Đặt nCH4 = a, nC H2 6 = b
CH4 CO2
a a
C2H6 2CO2
b 2b
Ta có hệ PT:
a + b = 0.15 a = 0.1
a + 2b = 0.2 b = 0.05
4
2
0.1
%CH = *100 = 66.67 (%) 0.15
%C H = 100 - 66.67 = 33.33 (%)
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu Viết công thức cấu tạo đồng phân ankan ứng với công thức phân tử C4H10, C5H12 C6H14 Gọi tên theo danh pháp
thường tên thay
Câu Viết CTCT ankan có tên sau:
a pentan, 2-metylbutan, isobutan 2,2-đimetylbutan b iso-pentan, neo-pentan, 3-etylpentan, 2,3-đimetylpentan
Câu Gọi tên chất sau theo danh pháp thường danh pháp thay thế:
a CH3-CH(CH3)-CH3; b CH3-(CH2)4-CH3
c CH3-CH(CH3)-CH2-CH3; d CH3-C(CH3)2-CH3
Câu Gọi tên chất sau theo danh pháp thay
a CH3-CH2-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3 b CH3-CH2-CH(C2H5)-CH2-CH3
c CH3-CH2-C(CH3)2-CH3 d CH3-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH3
Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a CH4 + Cl2
askt
mol mol
b C2H6 + Cl2
askt
mol mol
c CH3-CH2-CH3 + Br2
askt
mol mol
d CH4 + O2
0
t
e CH3COONa + NaOH
0
CaO, t
f Al4C3 + H2O
(33)Câu (A-08) Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 (askt) theo tỉ lệ số mol :
a Xác định số sản phẩm monoclo tối đa thu b Viết PTHH tạo sản phẩm mono clo tương ứng
Câu Khi clo hóa C5H12 với tỷ lệ mol 1:1 thu sản phẩm monoclo
a Xác định CTCT danh pháp IUPAC ankan b Viết PTHH phản ứng xãy
Câu Khi clo hóa ankan có công thức phân tử C6H14, người ta thu sản phẩm monoclo
a Xác định CTCT danh pháp IUPAC ankan b Viết PTHH phản ứng xãy
Câu 10 Ankan Y mạch khơng nhánh có cơng thức đơn giản C2H5
a Tìm cơng thức phân tử, viết CTCT gọi tên Y
b Viết PTHH phản ứng Y với Clo chiếu sáng (tỉ lệ 1:1), rỏ sản phẩm
Câu 11 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít C3H8 (đktc) thu V lít CO2 (đktc) m gam nước Tính m V
Câu 12 Đốt cháy hồn tồn V lít khí C4H10 (đktc) Tồn sản phẩm cháy sục vào dung dịch nước vôi dư thu 40
gam kết tủa a Tính V
b Tính khối lượng muối thu
Câu 13 Đốt cháy hoàn tồn hidrocacbon X thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) gam nước Xác định công thức X
Câu 14 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít ankan X (đktc) thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) m gam nước
a Tính khối lượng muối thu b Xác định công thức X
Câu 15 Khi đốt cháy hoàn toàn ankan A thể tích Oxi phản ứng 5/3 lần thể tích khí CO2 sinh điều
kiện Xác định công thức ankan A
Câu 16 Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít ankan B (đktc) cần 11,2 lít O2 (đktc)
a Xác định cơng thức B
b Tính khối lượng CO2 nước sinh
Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp khí metan etan thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Tính thành phần phần trăm
thể tích khí hỗn hợp A
Câu 18 Xicloankan đơn vịng X có tỉ khối so với nitơ Lập công thức phân tử X
Câu 19 Khi đốt cháy hồn tồn 3.6 gam ankan X thu 5.6 lít CO2 (đktc) Xác định công thức phân tử X
Câu 20 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp gồm C2H6 C3H8 ( đktc) cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch
H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nước vơi có dư thấy khối lượng bình tăng m g, bình tăng 22 g
a Xác định giá trị m
b Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu
Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn m g hỗn hợp gồm CH4, C2H6 C4H10 thu 3,3g CO2 4,5 g H2O Xác định giá trị m
Câu 22 Một hỗn hợp ankan có khối lượng 24,8 gam tích tương ứng 11,2 lít (ở đktc) Xác định CTPT ankan
Câu 23 Đốt cháy hỗn hợp hai hidrocacbon đồng đẳng ta thu 11,7g H2O 17,6g CO2 Xác định CTPT hai
hidrocacbon
Câu 24 Khi đốt cháy hồn tồn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH4, C2H6, C3H8 (đktc) thu 16,8 lít khí CO2 (đktc) x gam H2O
Xác định giá trị X
Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp propan butan (đktc) cho tất sản phẩm cháy thu vào dung dịch NaOH thu 95,4 gam Na2CO3 84 gam NaHCO3
a Tính thành phần % số mol hỗn hợp
b Tìm thể tích dung dịch NaOH 0,5 M cần thiết dùng trường hợp
Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 0,01 mol ankan (A) Dẫn tồn sản phẩm cháy qua bình Ca(OH)2 dư người ta thu gam kết
tủa
a Tìm cơng thức phân tử Ankan (A)
b B đồng đẳng liên tiếp A B tác dụng với clo (askt) theo tỉ lệ mol 1:1 Người ta thu sản phẩm Hãy xác định CTCT (B)
Câu 27 Một hỗn hợp gồm ankan X Y đồng đẳng có khối lượng 10,2 gam Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp cần 36,8 gam O2
a Tính khối lượng CO2 H2O tạo thành
b Tìm CTPT ankan
Câu 28 Khi tiến hành craking 22,4 lít khí C4H10 (đktc) thu hỗn hợp A gồm CH4, C2H6, C2H4, C3H6, C4H8, H2 C4H10 dư
(34)Câu 29 Hỗn hợp (X) gồm ankan A, B liên tiếp dãy đồng đẳng có dX/He = 16, 6 Xác định CTPT A, B tính
% V hỗn hợp
Câu 30 Một ankan có thành phần % nguyên tố: %C = 84,21; %H = 15,79 Tỉ khối ankan khơng khí 3,93 Xác định CTPT ankan
Câu 31 Đốt cháy hoàn toàn 3,6 g ankan A thu 11g CO2 5,4g nước Khi clo hóa A theo tỉ lệ mol 1:1 tạo thành dẫn
xuất monoclo Xác định CTPT CTCT A
D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu Hỗn hợp khí X gồm hiđrocacbon A B đồng đẳng Đốt cháy X với 64 gam O2 (dư) dẫn sản phẩm thu
được qua bình đựng Ca(OH)2 dư thu 100 gam kết tủa Khí khỏi bình tích 11,2 lít 0OC 0,4 atm Xác định công
thức phân tử A B
Câu (A-2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo
ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Xác định công
thức phân tử X
Câu Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ
số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Xác định tên gọi X
Câu (B-08) Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết δ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn tồn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) Cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số
mol 1:1)
a Xác định số dẫn xuất monoclo tối đa sinh b Viết PTHH phản ứng xãy
Câu (A-08) Khi crackinh hoàn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Xác định công thức phân tử X
Câu (A-07) Khi brom hoá ankan thu dẫn xuất monobrom có tỷ khối so với hiđro 75,5 Xác định tên ankan
Câu Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ankan đồng đẳng thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,0 gam H2O Xác định
công thức phân tử ankan
Câu Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hidrocacbon thuộc dãy đồng đẵng cần dùng 6.16 lít O2 (đkc) thu
được 3.36 lít CO2 (đkc) Tính giá trị m
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HIĐROCACBON NO
Câu 1: Đốt hoàn toàn hiđrocacbon A thấy cần 7,84 lít O2 (đktc) thu 5,4 gam nuớc Công thức phân tử A là:
A C2H6 B C2H4 C C2H2 D CH4
Câu 2: Một ankan A có tỉ khối H2 43:
A A có đồng phân B A có đồng phân C A có đồng phân D A có đồng phân
Câu 3: Đốt cháy mol ankan cần mol O2 Số nguyên tử hiđro ankan là: A B C 14 D 12
Câu 4: Đốt V lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm metan, etan butan sản phẩm dẫn qua bình đựng H2SO4đ, bình II đựng KOH
dư, thấy bình I tăng 7,2 gam bình II tăng 13,2 gam Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,52 lít
Câu 5: Để hiđro hóa hồn tồn ankan A thu hỗn hợp khí B có tỉ khối hiđro 11, ankan A là:
A C5H12 B C2H6 C C3H8 D C4H10
Câu 6: Một hỗn hợp gồm hai ankan đồng đẳng có khối lượng 24,8 gam chiếm thể tích 11,2 lít (đktc) Thành phần %
thể tích ankan là: A 35% 65% B 30% 70% C 40% 60% D 20% 80%
Câu 7: Đốt hoàn toàn chất hữu A thu CO2 nước tích Tỉ khối A H2 = 35
Công thức phân tử A là: A C4H6O B C5H10 C C3H2O2 D C5H12
Câu 8: Tỉ khối hỗn hợp metan propan NO Thành phần phần trăm thể tích khí metan propan
hỗn hợp tương ứng là: A 50% 50% B 40% 60% C 60% 40% D 25% 75%
Câu 9: Đốt 2,24 lít (đktc) hỗn hợp hai ankan dãy đồng đẳng thu 6,3 gam nước Công thức hai ankan là:
A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12
Câu 10: Đốt cháy a mol hiđrocacbon A cần 2a mol O2 A là: A Ankan B CH4 C C2H2 D
C2H6
Câu 11: Clo hóa ankan theo tỉ lệ mol : thu dẫn xuất mono clo có tỉ khối NO 4,95 Ankan là:
A 2,3,3-trimetylpentan B 2,2,3,3-tetrametylbutan C 2,3,4-trimetylpentan D octan
Câu 12: Tỉ khối hỗn hợp gồm metan oxi hiđro 40 : Khi bật tia lửa điện để đốt hoàn toàn hỗn hợp trên, hỗn hợp khí thu là: A CO2, H2O B CH4, CO2, H2O C O2, CO2, H2O C H2, CO2, H2O
Câu 13: Đốt cháy x mol ankan A thu 3,36 lít CO2 (đktc) 3,6 gam nuớc Giá trị x là:
A 0,5 B 0,05 C 0,02 D 0,06
Câu 14: Crăckinh 560 (lít) C4H10 sau thời gian thu 1010 (lít) hỗn hợp C4H10 CH4, C3H6, C2H4, C2H6 (các chất
điều kiện) Thể tích C4H10 chưa phản ứng là: A 100 (lít) B 110 (lít) C 55 (lít) D 85 (lít)
Câu 15: Tỉ khối hỗn hợp hai đồng đẳng thứ thứ ankan so với H2 là: 18,5 Thành phần phần trăm thể tích
ankan hỗn hợp: A 25% 75% B 40% 60% C 50% 50% D 33,3% 66,7%
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu CO2 H2O với tỉ lệ khối lượng 0,44 : 0,21 A tạo dẫn
xuất monoclo A có tên là: A 2-metyl pentan B 2,4-đimetyl pentan C 2,3-đimety butan C pentan
(35)A 4,5 gam B gam C 18 gam D 20 gam
Câu 18: Đốt hỗn hợp X gồm CH4, C2H2 C4H6 thu thể tích CO2 thể tích nước (đo điều kiện) Thành phần
phần trăm thể tích metan hỗn hợp X là: A 33,33% B 50% C 66,67% D 80%
Câu 19: Clo hóa metan dẫn xuất X clo chiếm 92,2% khối lượng Tên X là:
A metylen clorua B metyl clorua C clorofom D cacbon tetraclorrua
Câu 20: Đốt 11,2 lít hỗn hợp X gồm ankan A xicloankan B thấy cần 44,8 lít O2 thu 29,12 lít CO2 khí đo (đktc)
Thành phần phần trăm thể tích A hỗn hợp X là: A 20% B 80% C 50% D 75%
CHUYÊN ĐỀ VI HIDROCACBON KHÔNG NO - HIDROCACBON THƠM A PHẦN LÝ THUYẾT
I ANKEN
1 Khái niệm - Đồng phân - Danh pháp
a Khái niệm: Anken hidrocacbon không no mạch hở có nối đơi phân tử Có CTTQ CnH2n (n2)
- Các chất C2H4, C3H6, C4H8 CnH2n (n≥2) hợp thành dãy đồng đẵng anken
b Đồng phân: Có hai loại đồng phân
- Đồng phân cấu tạo: (Đồng phân mạch C đồng phân vị trí liên kết đơi) Thí dụ: C4H8 có ba đồng phân cấu tạo
CH2=CH-CH2-CH3; CH3-CH=CH-CH3; CH2=C(CH3)-CH3
- Đồng phân hình học (cis - trans): Cho anken có CTCT: abC=Ccd Điều kiện để xuất đồng phân hình học là: a ≠ b c ≠ d
Thí dụ: CH3-CH=CH-CH3 có hai đồng phân hình học
trans - but-2-en cis - but-2-en
c Danh pháp:
- Danh pháp thường: Tên ankan thay đuôi an = ilen + Ví dụ: C2H4 (Etilen), C3H6 (propilen)
- Danh pháp quốc tế (tên thay thế):
Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch C + số vị trí liên kết đơi + en + Ví dụ:
4
3
C H - C H = C H - C H (C
4H8) But-2-en
1
2 3
C H = C(CH ) - C H (C
4H8) - Metylprop-1-en
2 Tính chất vật lý
Ở điều kiện thường - Từ C2H4 → C4H8 chất khí
- Từ C5H10 trở chất lỏng chất rắn
3 Tính chất hóa học
a Phản ứng cộng (đặc trưng)
* Cộng H2: CnH2n + H2
0 Ni, t
CnH2n+2
CH2=CH-CH3 + H2
0 Ni, t
CH3-CH2-CH3
* Cộng Halogen: CnH2n + X2 CnH2nX2
CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br
Phản ứng anken tác dụng với Br2 dùng để nhận biết anken (dd Br2 màu)
* Cộng HX (X: Cl, Br, OH ) Thí dụ: CH2=CH2 + HOH
+ H
CH3-CH2OH
CH2=CH2 + HBr CH3-CH2Br
- Các anken có cấu tạo phân tử khơng đối xứng cộng HX cho hỗn hợp hai sản phẩm
TRỊNH NGHĨA TÚ – TRƯỜNG THPT NGAN DỪA - HUYỆN HỒNG DÂN – TỈNH BẠC LIÊU * TRANG 35 C=C
H
H CH3
H3 C
C=C H3C
H CH3
H
CH3-CH=CH2 + HBr
CH3-CH2-CH2Br (spp)
(36)- Quy tắc Maccopnhicop: Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi, nguyên tử H (phần mang điện dương) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp (có nhiều H hơn), cịn ngun hay nhóm ngun tử X (phần mang điện âm) cộng vào nguyên tử C bậc cao (ít H hơn).
b Phản ứng trùng hợp:
Điều kiện: Phân tử phải có liên kết đơi C=C - Ví dụ:
c Phản ứng oxi hóa:
- Oxi hóa hồn tồn: CnH2n + 3n
2 O2 t0
nCO2 + nH2O (nH O2 =nCO2)
- Oxi hóa khơng hồn tồn: Anken làm màu dung dịch B2 dung dịch thuốc tím Phản ứng dùng để nhận biết
anken hợp chất chứa liên kết
4 Điều chế
a Phịng thí nghiệm: CnH2n+1OH
0 H SO , 170 C
CnH2n + H2O
b Điều chế từ ankan: CnH2n+2
0 t , p, xt
CnH2n + H2
II ANKADIEN
1 Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp
a Định nghĩa: Là hidrocacbon không no mạch hở, phân tử chứa hai liên kết C=C, có CTTQ CnH2n-2 (n3)
- Ví dụ: CH2=C=CH2, CH2=CH-CH=CH2
b Phân loại: Có ba loại:
- Ankadien có hai liên kết đơi liên tiếp
- Ankadien có hai liên kết đơi cách liên kết đơn (ankadien liên hợp) - Ankadien có hai liên kết đơi cách từ hai liên kết đơn trở lên
c Danh pháp:
Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên anka mạch C + số vị trí liên kết đơi + đien
CH2=CH-CH=CH2 (buta-1,3-đien)
2 Tính chất hóa học
a Phản ứng cộng (H2, X2, HX)
* Cộng H2: CH2=CH-CH=CH2 + 2H2
0 Ni, t
CH3-CH2-CH2-CH3
* Cộng brom:
Cộng 1:2 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 (dd)
0 -80 C
CH2=CH-CHBr-CH2Br (spc)
Cộng 1:4 CH2=CH-CH=CH2 + Br2 (dd)
0 40 C
CH2Br-CH=CH-CH2Br (spc)
Cộng đồng thời vào hai liên kết đôi
CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 (dd) CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br
* Cộng HX
Cộng 1:2 CH2=CH-CH=CH2 + HBr
0 -80 C
CH2=CH-CHBr-CH3 (spc)
Cộng 1:4 CH2=CH-CH=CH2 + HBr
0 40 C
CH2=CH-CH2-CH2Br (spc)
b Phản ứng trùng hợp: - VD:
Cao su buna c Phản ứng oxi hóa:
- Oxi hóa hồn tồn
2C4H6 + 11O2
0 t
8CO2 + 6H2O
- Oxi hóa khơng hồn tồn: Tương tự anken ankadien làm màu dung dịch thuốc tím Phản ứng dùng để nhận biết ankadien
3 Điều chế
- Được điều chế từ ankan tương ứng phản ứng tách H2
CH3CH2CH2CH3
0 xt, t
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 nCH2=CH-CH=CH2 ( CH2-CH=CH-CH2 )n
nCH2=CH2 ( CH2-CH2 )n
(37)CH3-CH(CH3)-CH2-CH3
0 xt, t
CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2
III ANKIN
1 Khái niệm - Đồng phân - Danh pháp
a Khái niệm
- Là hidrocacbon không no mạch hở phân tử có liên kết C C , có CTTQ CnH2n-2 (n2)
- Các chất C2H2, C3H4, C4H6 CnH2n-2 (n2) hợp thành dãy đồng đẵng axetilen
b Đồng phân
- Chỉ có đồng phân cấu tạo (đồng phân mạch C đồng phân vị trí liên kết C C) Ankin khơng có đồng phân hình học.
- Thí dụ: C4H6 có hai đồng phân
CH≡C-CH2-CH3; CH3-C≡C-CH3
c Danh pháp:
- Danh pháp thường: Tên gốc ankyl + axetilen + VD: C2H2 (axetilen), CH≡C-CH3 (metylaxetilen)
- Danh pháp thay thế:
Số vị trí nhánh + tên nhánh + tên mạch C + số vị trí nối + in
4
3
C H - C H - C C H But-1-in
4
3
C H - C C- C H But-2-in
2 Tính chất hóa học:
a Phản ứng cộng (H2, X2, HX, phản ứng đime hóa trime hóa)
- Thí dụ + Cộng H2
CH≡CH + H2
0 Ni, t
CH2=CH2
CH2=CH2 + H2
0 Ni, t
CH3-CH3
Nếu dùng xúc tác Pd/PbCO3 Pd/BaSO4, ankin cộng phân tử H2 tạo anken
CH≡CH + H2
0 Pd/PbCO , t
CH2=CH2
+ Cộng X2
CH≡CH + Br2 CHBr=CHBr
CHBr=CHBr + Br2 CHBr2-CHBr2
+ Cộng HX
CH≡CH + HCl
2 HgCl 150-200 C
CH2 =CHCl
+ Phản ứng đime hóa - trime hóa 2CH≡CH
0 xt, t
CH2=CH-C≡CH (vinyl axetilen)
3CH≡CH
0 600 C
xt
C6H6
b Phản ứng ion kim loại: - Điều kiện: Phải có liên kết đầu mạch
R-C≡CH + AgNO3 + NH3 → R-C≡CAg↓ + NH4NO3
Phản ứng dùng để nhận biết Ank-1-in c Phản ứng oxi hóa:
- Oxi hóa hồn tồn: CnH2n-2 +
3n -1
2 O2 → nCO2 + (n-1)H2O (nCO2 > nH O2 )
- Oxi hóa khơng hoàn toàn: Tương tự anken ankadien, ankin có khả làm màu dung dịch thuốc tím Phản ứng dùng để nhận biết ankin
3 Điều chế:
a Phịng thí nghiệm: CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
b Trong công nghiệp: 2CH4
0 1500 C
C2H2 + 3H2
(38)1 Đồng đẵng - Đồng phân - Danh pháp:
a Đồng đẵng: Dãy đồng đẵng benzen có CTTQ CnH2n-6
b Đồng phân: Đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl xung quanh vịng benzen (o, m, p) - Ví dụ: C8H10
c Danh pháp: Gọi tên theo danh pháp hệ thống Số vị trí nhóm ankyl + tên ankyl + benzen - VD: C6H5CH3 (metylbenzen)
2 Tính chât hóa học: a Phản ứng thế:
* Thế nguyên tử H vòng benzen - Tác dụng với halogen
Cho ankyl benzen phản ứng với brom có bột sắt thu hỗn hợp sản phẩm brom chủ yếu vào vị trí ortho para
- VD:
o-bromtoluen
p-bromtoluen
- Phản ứng benzen đồng đẳng với axit HNO3 xãy tương tự phản ứng với halogen
- Quy tắc H vòng benzen: Các ankyl benzen dể tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen benzen sự thế ưu tiên vị trí ortho para so với nhóm ankyl.
* Thế nguyên tử H mạch - C6H5CH3 + Br2
0 t
C6H5CH2Br + HBr
b Phản ứng cộng: - Cộng H2 cộng Cl2
c Phản ứng oxi hóa:
- Oxi hóa khơng hồn tồn: Toluen có khả làm màu dung dịch thuốc tím cịn benzen khơng Phản ứng dùng để nhận biết Toluen
- Phản ứng oxi hóa hồn tồn: CnH2n-6 +
3n - 3
2 O2 → nCO2 + (n-3)H2O
V STIREN:
1 Cấu tạo: CTPT: C8H8; CTCT:
2 Tính chất hóa học:
a Phản ứng với dung dịch Br2 Phản ứng dùng để nhận biết stiren
b Phản ứng với H2
c Tham gia phản ứng trùng hợp liên kết đôi C=C VI NAPTTALEN:
1 Câu tạo phân tử: - CTPT: C10H8 CTCT:
CH=CH2
bột Fe
Br
+ HBr C2
H5 C
H C H
3 C
H C H
CH CH
CH
3 + Br2
CH -B r
+ HBr
+ HBr CH
(39)2 Tính chất hóa học:
- Tham gia phản ứng tham gia phản ứng cộng
B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI
1 Lập CTPT anken
CTPT anken là: CnH2n Để lập CTPT anken ta sử dụng cách sau (tùy mà ta có cách giải
phù hợp):
* Cách 1: M = 14n M ta tính nhiều cách khác tùy vào dử kiện
* Cách 2:
2
CO anken
n n =
n
* Cách 3: Ta lập tỉ lệ PTHH để đưa phương trình bậc ẩn (ẩn n) Từ tính giái trị n
* Lưu ý: Nếu hỗn hợp hai anken đồng đẵng ta quy thành anken có CT C Hn n Từ tính giá trị
n
2 Lập CTPT ankin
CTPT ankin là: CnH2n-2 Để lập CTPT ankin ta sử dụng cách sau (tùy mà ta có cách
giải phù hợp):
* Cách 1: M = 14n - M ta tính nhiều cách khác tùy vào dử kiện
* Cách 2:
2
CO ankin
n n =
n ; nankin = nCO2 - nH O2
2
2
CO CO
ankin CO H O
n n
n = =
n n n
* Cách 3: Ta lập tỉ lệ PTHH để đưa phương trình bậc ẩn (ẩn n) Từ tính giái trị n
* Lưu ý: Nếu hỗn hợp hai ankin đồng đẵng ta quy thành ankin có CT C Hn n 2 Từ tính giá trị n
Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hidrocacbon X thu 6,72 lít khí CO2 (các thể tích khí đo đktc) X tác dụng với
AgNO3 NH3 sinh kết tủa Y Xác định CTCT X Giải
Do X tác dụng với AgNO3 NH3 sinh kết tủa Y từ ta suy X Ankin Đặt CTPT X là: CnH2n-2
2
X CO
2.24 6.72
n = = 0.1 (mol); n = = 0.3 (mol)
22.4 22.4
2
CO ankin
n 0.3
n = = = 3
n 0.1
CTPT X C3H4 CTCT X là: CH≡C-CH3
Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn 6.72 lít hỗn hợp X gồm hai anken đồng đẳng cần 26.88 lít khí oxi Xác định cơng thức hai anken
Giải
Đặt CTPT anken C Hn n.
2
anken O
6.72 26.88
n = = 0.3 (mol); n = = 1.2 (mol)
22.4 22.4
n n
C H +
3n
2 O2 nCO2 + nH2O
0.3 1.2
1.2 = 0.3*
3n
2 n = 2.67 Vậy CT hai anken là: C2H4 C3H6.
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu Viết CTCT đồng phân (cấu tạo) anken ứng với CTPT C4H8 C5H10 gọi tên theo tên thay
Câu Viết CTCT anken có tên gọi sau:
a Butilen, 2-metylbut-2-en, pent-1-en, 2,3-đimetylpent-2-en b Propilen, hex-1-en, etilen, 2-metylpent-1-en, iso-butilen Câu Gọi tên anken sau theo danh pháp thay
a CH2=CH-CH2-CH3, CH2=C(CH3)-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH2-CH3
(40)Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a CH3-CH=CH-CH3 + H2
0
Ni, t
b CH2=CH-CH3 + Br2
c CH2=C(CH3)-CH3 + HBr
d CH2=CH-CH2-CH3 + H2O
H
e CH3-CH=CH-CH3 + HBr
f C2H4 + O2
0
t
g nCH2=CH2
0
p, xt, t
h nCH2=CH-CH3
0
p, xt, t
i nCH2=CHCl
0
p, xt, t
Câu Viết PTHH điều chế chất sau từ chất hữu tương ứng PE, PVC, etilen, propilen, 2-clopropan, ancol etylic
Câu (A-08) Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2
=CH-CH2-CH=CH2 Chất có đồng phân hình học Viết CTCT đồng phân cis-trans
Câu Viết CTCT đồng phân ankin ứng với CTPT C4H6 C5H8 gọi tên theo tên thay
Câu Viết CTCT ankin có tên gọi sau:
a Metyl axetilen, etyl metyl axetilen, đimetyl axetilen, 3-metylbut-1-in, pent-1-in b Hex-2-in, axetilen, 3,4-đimetylpent-1-in
Câu Gọi tên anken sau theo danh pháp thay
a CH≡CH-CH2-CH3, CH≡C-CH(CH3)-CH3, CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH2-CH3
b CH3-C≡C-CH(CH3)-CH2-CH3, CH≡CH-CH3, CH≡CH
Câu 10 Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a CH≡C-CH3 + H2
0
Ni, t
b CH≡C-CH3 + H2
0
Pd, PbCO , t
c CH≡C-CH3 + Br2
d CH≡CH + HCl
mol mol
e CH≡CH + H2O
Hg2
f 2CH≡CH xt (®ime hãa)
g 3CH≡CH
0
600 C, xt (trime hãa)
Câu 11 Viết PTHH điều chế chất sau từ mono me tương ứng Axetilen, vinyl clorua, benzen, vinyl axetilen
Câu 12 Hoàn thành chuổi phản ứng sau:
a CH4 C2H2 C2H4 C2H6 C2H5Cl C2H4
b CH4 C2H2 C4H4 C4H6 polibutadien
c CH4 C2H2 C6H6 C6H5Br
d C2H6 C2H4 PE
e CH4 C2H2 Vinyl clorua PVC
Câu 13 Nhận biết chất sau phương pháp hóa học
a CH4, C2H4, C2H2 CO2 b But-1-in but-2-in
c Benzen, hex-1-en toluen d Benzen, stiren toluen
Câu 14 Từ CH4 hóa chất vơ cần thiết khác, viết PTHH điều chế:
Cao su buna, benzen, PE PVC
Câu 15 Viết CTCT đồng phân benzen ứng với CTPT C8H10 gọi tên đồng phân
Câu 16 Hồn thành PTHH phản ứng sau:
a C6H5CH3 + Br2
0
t
b C6H5CH3 + Br2
0
Fe, t
c C6H5CH3 + HNO3(đặc)
0
(41)d C6H5CH=CH2 + Br2
e C6H5CH=CH2 + HBr
e nC6H5CH=CH2
0
p, xt, t
Câu 17 Đốt cháy hồn tồn 3.36 lít hồn hợp khí etilen propilen thu 8.96 lít khí CO2 m gam nước (các khí
đo đktc)
a Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu
b Tính giá trị m
Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí C3H6 C4H8 Tồn sản phẩm cháy thu dẫn qua bình đựng H2SO4 (đặc), bình
2 đựng dung dịch nước vôi dư Thấy khối lượng bình tăng gam, bình tăng m gam Tính giá trị m
Câu 19 Đốt cháy hồn tồn 2.24 lít hỗn hợp khí propilen butilen Toàn sản phẩm cháy thu sục qua bình đựng dung dịch nước vơi dư thu 25 gam kết tủa thấy khối lượng bình tăng lên m gam
a Tính thể tích khí hỗn hợp đầu
b Tính giá trị m
Câu 20 Dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp khí etilen propilen (đktc) vào dung dịch brom thấy dung dịch bị nhạt màu khơng có khí Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,9 gam
a Viết PTHH giải thích tượng thí nghiệm b Tính % theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu
Câu 21 Dẫn từ từ 4,48 lít hỗn hợp khí etilen propilen (đktc) vào dung dịch brom dư thấy có 80 gam brom phản ứng a Viết PTHH giải thích tượng thí nghiệm
b Tính thể tích khí hỗn hợp ban đầu
Câu 22 Đốt cháy hoàn tồn 0.672 lít hỗn hợp khí etilen propilen cần 2.688 lít khí oxi Tồn sản phẩm cháy thu sục vào dung dịch nước vôi dư thu m gam kết tủa
a Tính % thể tích khí hỗn hợp đầu
b Tính giá trị m
Câu 23 Đốt cháy hoàn toàn 4.48 lít hỗn hợp hai anken X (đktc) đồng đẳng thu 11.2 lít khí CO2 (đktc)
a Xác định công thức hai anken
b Tính % thể tích anken hỗn hợp ban đầu
Câu 24 Đốt cháy hoàn tồn 6.72 lít hỗn hợp X gồm hai anken đồng đẳng cần 26.88 lít khí oxi
a Xác định công thức hai anken
b Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom dư, tính khối lượng brom tham gia phản ứng Câu 25 Oxi hóa hồn tồn 0,68 gam ankadien X thu 1,12 lít CO2 (đktc)
a Tìm cơng thức phân tử X b Viết CTCT có X
Câu 26 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm metan etilen qua dung dịch brom dư, thấy dung dịch bị nhạt màu có 1,12 lít khí Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính % theo thể tích khí hỗn hợp ban đầu
Câu 27 Dẫn 3,36 lít hỗn hợp A gồm propin etilen vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thấy cịn 0,84 lít khí
thốt có m gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a Tính % theo thể tích etilen A
b Tính m
Câu 28 Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm propan, etilen axetilen qua dung dịch brom dư, thấy 1,68 lít khí khơng bị hấp thụ Nếu dẫn 6,72 lít khí X qua dung dịch AgNO3 NH3 thấy có 24,24 gam kết tủa Các thể tích khí đo điều kiện tiêu
chuẩn
a Viết PTHH phản ứng xãy
b Tính % theo thể tích theo khối lượng khí hỗn hợp ban đầu
Câu 29 Đốt cháy hoàn tồn 2,24 lít hidrocacbon X thu 6,72 lít khí CO2 (các thể tích khí đo đktc) X tác dụng với
AgNO3 NH3 sinh kết tủa Y Xác định CTCT X
Câu 30 Hidrocacbon X chất lỏng có tỉ khối so với khơng khí 3,17 Đốt cháy hồn tồn X thu CO2 có khối lượng
bằng 4,28 lần khối lượng H2O Ở nhiệt độ thường X không làm màu dung dịch brom Khi đun nóng X làm màu dung
dịch KMnO4 Tìm CTPT viết CTCT X
Câu 31 Cho benzen tác dụng với lượng dư HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc để điều chế nitrobenzen Tính khối lượng
nitrobenzen thu dùng benzen với hiệu suất 78%
Câu 32 Trùng hợp 5,6 lít C2H4 (đktc) hiệu suất phản ứng đạt 90% khối lượng polime thu bao nhiêu?
Câu 33 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít C3H6 ( đktc) cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch nước vơi có dư thấy
khối lượng bình tăng m(g) Xác định giá trị m
Câu 34 Hỗn hợp X gồm C2H4 C2H2 Dẫn 1,12 lít hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 thu 2,4 g kết tủa
(42)Câu 35 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp khí C2H4 C3H6 (đktc) thu 11,2 lít khí CO2 (đktc)
a Xác định % theo thể tích khí hỗn hợp đầu b Tính khối lượng nước sinh
Câu 36 Một hỗn hợp gồm hai anken tích 11,2 lít (đktc) dãy đồng đẳng Khi cho hổn hợp qua dung dịch brom thấy khối lượng bình brom tăng lên 15,4 g
a Xác định CTPT hai anken
b Tính thể tích khí hỗn hợp ban đầu
Câu 37 Cho (A) (B) anken đồng đẳng Cho 13,44 lít (đktc) hỗn hợp anken (A) (B) qua bình đựng dung dịch Br2 thấy bình Br2 tăng lên 28 gam
a Xác định CTPT A, B
b Cho hỗn hợp anken + HCl thu sản phẩm Hãy cho biết CTCT (A) (B)
Câu 38 Dẫn 4,48 lít hỗn hợp gồm C2H4 C3H4 (đktc) qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Tính
phần trăm thể tích C3H4 hỗn hợp
Câu 39 Cho 12,60 gam hỗn hợp anken đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch Br2 thu 44,60 gam hỗn hợp
sản phẩm Xác định công thức phân tử anken
Câu 40 Chia 16,4 gam hỗn hợp gồm C2H4 C3H4 thành2 phần Phần tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 56,0
gam Br2 Phần cho tác dụng hết với H2 (Ni, t0), lấy ankan tạo thành đem đốt cháy hồn tồn thu x gam CO2 Tính
giá trị x
Câu 41 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp ankin đồng đẳng thu 9,0 gam nước Xác định công thức phân tử ankin
Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Tính thể tích khí O2 (đktc) tham gia phản ứng
cháy
Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp anken dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch H2SO4 đặc bình
đựng dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng m gam khối lượng bình tăng (m + 5,2) gam Tính giá trị m
Câu 44 Khi cho 0,2 mol ankin tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3 (dư) thu 29,4 gam kết tủa Xác định công
thức phân tử ankin
D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu 1: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X
Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Tính m
Câu (B-2008) Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể
tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Xác định công thức phân tử X
Câu (B-2010) Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít
X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Xác định công thức ankan anken
Câu (A-07) Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Xác định công thức phân tử
của hiđrocacbon
Câu (B-08) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Xác
định cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết thể tích khí đo đktc)
Câu (A-2010) Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp
khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 10,08 Tính giá trị m
Câu (B-09) Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu Tỉ khối X so với
H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y không làm màu nước
brom; tỉ khối Y so với H2 13 Xác định công thức cấu tạo anken
Câu (CĐ-09) Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y
có tỉ khối so với He Tính hiệu suất phản ứng hiđro hoá
Câu (CĐ-2010) Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, t0), thu hỗn hợp Y có hai
hiđrocacbon Xác định công thức phân tử X
Câu 10 Hỗn hợp X gồm olefin M H2 có khối lượng phân tử trung bình 10.67 qua Ni đun nóng thu hỗn hợp khí
Y có tỉ khối so với H2 18 Biết M phản ứng hết Xác định CTPT M
Câu 11 (CĐ-2010) Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, t0), thu hỗn hợp Y có hai
hiđrocacbon Xác định công thức phân tử X
CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HIĐROCACBON KHÔNG NO VÀ THƠM
Câu 1: Đốt hỗn hợp X gồm C2H4, C2H4 C3H8 thu 8,96 lít CO2 (đktc) gam nước Thể tích oxi (đktc) cần đốt hết
(43)Câu 2: Đốt hỗn hợp X gồm etilen, xiclopropan butylen thấy cần 6,72 lít O2 (đktc) Sản phẩm dẫn qua dung dịch nước vôi
dư thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 10 B 15 C 20 D 30
Câu 3: Đốt 2,24 lít (đktc) xicloankan X thu 17,6 gam CO2 Biết X làm màu dung dịch brom Tên X là:
A metylxiclopentan B Xiclopropan C xiclobutan D đimetylxiclopropan
Câu 4: Đốt hỗn hợp X gồm anken cần V lít O2 (đktc) sản phẩm dẫn qua dung dịch nước vôi dư tách 20 gam kết
tủa Giá trị V : A 1, 12 B 2, 14 C 3, 36 D 6,72
Câu 5: Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm axetilen, metylaxetilen butađien thu 6, 72 lít CO2 (đktc) 3,6 gam
H2O Nếu hiđro hóa hồn tồn m gam hỗn hợp X cần V lít H2 (đktc) Giá trị V là:
A 2, 24 B 4, 48 C 6, 72 D 7,98
Câu 6: Tỉ khối hỗn hợp X gồm CH4 C2H2 H2 11,5 lượng O2 cần dùng để đốt cháy hết mol hỗn hợp
X là: A 3, 75 mol B 2, 35 mol C 2, 75 mol D 1, 55 mol
Câu 7: Đốt hiđrocacbon A thu 4,48 lít CO2 (đktc) 7,2 gam nước A là:
A etilen B metan C axetilen D etan
Câu 8: Đốt hoàn toàn hỗn hợp X gồm ankan ankin cần 6, 72 lít O2 (đktc) sản phẩm dẫn qua dung dịch nước vơi
dư thấy bình nước vơi tăng a gam tách 20 gam kết tủa Giá trị a là: A 12,4 B 10,6 C 4,12 D 5,65
Câu 9: Đốt hỗn hợp khí X gồm anken xicloankan thấy cần 3,36 lít O2 (đktc); sản phẩm dẫn qua dung dịch nước
vơi dư thấy bình nước vơi dư thấy bình nước vơi tăng m gam tách p gam kết tủa Giá trị m, p là:
A 6,2 ; 15 B 9,3 ; 15 C 6,2 ; 10 D 9,3 ; 10
Câu 10: X, Y, Z ba hiđrocacbon đồng đẳng có tổng khối lượng phân tử 174(đvC) Khi đốt cháy X thu mol CO2 < mol H2O
A C2H6, C3H8, C4H10 B C3H8, C4H10, C5H12 C C2H4, C3H4, C4H8 D C3H6, C4H8, C5H10 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn ba hiđrocacbon A, B, C có số mol ta thu lượng CO2 tỉ lệ số mol
nH2O : nCO2 A, B, C tương ứng 0,5 ; ; 1,5 A, B, C :
A C4H8, C4H10, C4H6 B C2H6, C3H6, C3H8 C C3H8, C3H4, C3H6 D C2H2, C2H4, C2H6
Câu 12: Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng thể khí cần 10 lít oxi tạo lít CO2 (các thể tích khí
đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon là:
A C2H6 C4H8 B C3H6 C4H8 C C2H6 C4H10 D C2H4 C4H8
Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp nhiều xicloankan thu được: ( a + 10) gam H2O (a + 36) gam CO2 Xác định giá trị
của a? A 10 B C 8 D
Câu 14: Cho 5,4 gam ankin A phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 thu 16,1 gam kết tủa Tên A là:
A propin B but-1-in C pent-1-in D hex-1-in
Câu 15: Hiđrohóa hồn tồn anken A cần 2,24 lít H2 (đktc) thu ankan phân nhánh Cũng lượng anken
tác dụng với dung dịch brom dư thu 21,6 gam dẫn xuất đibrom Tên anken A là:
A isobutylen B but-2-en C 2-metylpent-2-en D 2-metyl but-2-en
Câu 16: Dẫn 1,12 lít hỗn hợp anken khí (đktc) qua dung dịch brom dư thấy bình brom tăng 2,1 gam Thành phần phần trăm thể tích anken hỗn hợp là:
A 60%, 40% B 50%, 50% C 25%, 75% D 53%, 47%
Câu 17: Nhiệt phân 2,8 lít etan (đktc) hỗn hợp khí A, dẫn A qua dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 1,2 gam kết
tủa Khí cịn lại dẫn qua bình brom dư thấy bình brom dư thấy bình brom tăng 2,8 gam Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là:
A 80% B 84% C 90% D 96%
Câu 18: Trùng hợp 5,6 lít C2H4 (đktc), hiệu suất phản ứng 90% khối lượng polime thu là:
A 6,3 gam B 5,3 gam C 7,3 gam D 4,3 gam
Câu 19: Cho hỗn hợp C3H6 H2 vào bình kín, xúc tác Ni áp suất khí bình p1 30oC Nung nóng bình thời gian
rồi đưa bình 30oC áp suất bình p
2 Ta có tỉ lệ là:
A P1
P2>1 B
P1
P2≥1 C
P1
P2=1 D
P1 P2<1
Câu 20: A, B, C ba hiđrocacbon khí kiện thường dãy đồng đẳng Biết Mc = 2MA A, B, C là:
A CH4, C2H6, C3H8 B C2H2, C3H4, C4H6 C2H4, C3H6, C4H8 D C2H6, C3H8, C4H10
Câu 21: Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp X gồm ankan A anken B thu 0,14 mol CO2 0,23 mol nước Thành phần phần
trăm số mol A, B hỗn hợp X là:
A 90% 10% B 10% 90% C 80% 20% D 20% 80%
Câu 22: Đốt 8,96 lít hỗn hợp X gồm ankin A anken B thu 17,93 lít CO2 (đktc) 12,6 gam nước Thành phần phần
trăm thể tích A, B hỗn hợp X là:
A 90% 10% B 10% 90% C 80% 20% D 20% 80%
Câu 23: Đốt hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon có khối lượng phân tử 14 đcV thu m gam nước 2m gam CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon là:
A C2H2 C3H4 B C2H6 C3H8 C C3H6 C4H8 D C4H10 C5H12
Câu 24: Đốt hồn tồn hiđrocacbon A (A khí điều kiện thường) oxi dư, sau phản ứng hỗn hợp khí B có thành phần phần trăm thể tích sau: 55%O2, 27%CO2 18% nước Công thức A là:
A C2H2 B C3H4 C C2H4 D C2H6
Câu 25: Đốt 6,72lít hỗn hợp X (đktc) gồm ankan A ankin B thu 11,2lít CO2 (đktc) 7,2 gam nước Thành phần
phần trăm thể tích A, B hỗn hợp X là:
A 25% 75% B 50% 50% C 33,3% 66,7% D 75% 25%
(44)A C3H4 C2H4 B C4H6 C3H6 C C2H2 C2H4 D C5H8 C4H8
Câu 27: Dẫn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X gồm ankan A anken B khí (ở điều kiện thường) qua dung dịch brom dư thấy bình brom tăng 16,8 gam Công thức phân tử B là:
A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H7
Câu 28: Đốt V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen, đivinyl metylaxetilen thu 6,272 lít CO2 (đktc) 3,24 gam nước Giá
trị V : A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 6,72
Câu 29: Đốt hồn tồn 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm CH4, C2H6 C2H4 thu 6,72 lít CO2 (đktc) 7,56 gam nước
Tính thành phần phần trăm thể tích C2H4 hỗn hợp X? A 25% B 30% C 40% D
50%
Câu 30: Hỗn hợp X gồm ankin A, anken B H2 tích 11,2 lít (đktc) Dẫn hỗn hợp X qua Ni nung nóng phản ứng
hồn tồn 4,48 lít hiđrocacbon Y (đktc) có tỉ khối với hiđro 22 Công thức phân tử A, B thành phần phần trăm thể tích A, B hỗn hợp X là:
A C2H2 (75%) C2H4 (25%) B C3H4 (50%) C3H6 (50%)
C C2H2 (50%) C2H4 (50%) D C3H4 (25%) C3H6 (75%)
Câu 31: Đốt hoàn toàn m gam hỗn hợp hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng benzen thu 8,96 lít CO2 (đktc) 4,5
gam nước Nếu hiđro hóa hồn tồn m gam hỗn hợp cần V lít H2 (đktc) Giá trị V là:
A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 3,37
Câu 32: A có cơng thức C7H8, phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 kết tủa B có khối lượng phân tử lớn A
214 đvC A là:
A Toluen B Hiđrocacbon mạch hở có liên kết ba C C đầu mạch
C Hiđrocacbon mạch hở có liên kết ba C C đầu mạch D Metyl benzen
Câu 33: Đốt hỗn hợp aren dãy đồng đẳng benzen thu 2,912 lít CO2 (đktc) 1,26 gam nước Công
thức phân tử hai aren là: A C6H6 C7H8 B C7H8 C8H10 C C8H10 C9H12 D C9H12 C7H4 Câu 34: Khi cho stiren phản ứng với brom xúc tác Fe thu hỗn hợp đồng phân khối lượng Br chiếm 70% Công thức phân đồng phân là: A C8H8Br2 B C8H7Br3 C C8H6Br4 D C8H6Br2
Câu 35: Đốt hỗn hợp hai aren A, B dãy đồng đẳng benzen (MA < MB) thu 29,12 lít CO2 (đktc) 16,2
gam H2O Tỉ lệ mol A, B hỗn hợp là: A : 3 B : C : D :
Câu 36: Phân tích hiđrocacbon A thấy phần khối lượng hiđro có 20 phần khối lượng cacbon Biết A điều chế từ hiđrocacbon thơm cách hiđro hóa MA < 150 A là:
A Đecalin B Xiclohexan C Etylxiclohexan D Toluen
Câu 37: Đốt hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B dãy đồng đẳng thu 14 lít CO2 (đktc)
và 5,85 gam H2O Công thức phân tử A, B là:
A C6H12 C7H14 B C6H6 C7H8 C C6H14 C7H16 D C7H8 C8H10
Câu 38: A, B, C hiđrocacbon thơm dãy đồng đẳng có tổng khối lượng phân tử 354 Công thức A, B, C là:
A C8H8, C9H10, C10H12 B C6H6, C7H8, C8H10 C C7H8, C8H10, C9H12 D C8H10, C9H12, C10H14 Câu 39: Nitro hóa benzen dẫn xuất A chứa 19,72%N khối lượng Công thức A là:
A C6H5(NO2)3 B C6H4(NO2)2 C C6H5NO2 D C6H3(NO2)3
Câu 40: Tính thể tích H2 (đktc) cần hiđro hóa hồn tồn 16 gam naphtalen thành đecalin là:
A 2,8 lít B 16,8 lít C 14 lít D 28 lít
Câu 41:Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong
khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16)
A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít
Câu 42: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y
vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12g am kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí Z Đốt cháyhồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V bằng:
A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96
Câu 43:Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong
khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên (Cho H = 1; C = 12; O = 16)
A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít
Câu 44: Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y
vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12g am kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháyhồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V
A 11,2 B 13,44 C 5,60 D 8,96
Câu 45: Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai
rượu (ancol) X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
A C2H5OH C3H7OH B C2H5OH C4H9OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 1: Cho isopren (2-metylbut-1,3-đien) phản ứng cộng với brom theo tỉ lệ : số mol Hỏi thu tối đa sản phẩm có cơng thức phân tử C5H8Br2?
A B C D
Câu 2: Trong chất đây, chất gọi tên đivinyl?
(45)C CH2-CH-CH2 -CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH-CH3 Câu 3: Chất có tên gọi là:
A 2,2-đimetylbut-1-in B 2,2-đimeylbut-3-in
C 3,3-đimeylbut-1-in D 3,3-đimeylbut-2-in
Câu 4: Đốt cháy hiđrocacbon X với lượng vừa đủ O2 Toàn sản phẩm cháy dẫn qua hệ thống làm lạnh thể tích
giảm nửa X thuộc dãy đồng đẳng nào?
A Ankan B Anken C Ankin D Xicloankan
Câu 5: Cho phản ứng sau: CF3 - CH = CH2 + HBr
Kh«ng cã oxi
CH3 - CH = CH2 + HBr
Kh«ng cã oxi
Sản phẩm phản ứng là:
A CF3-CHBr-CH3 CH3-CHBr-CH3 B CF3-CH2-CH2Br CH3-CH2-CH2Br
C CF3-CH2-CH2Br CH3-CHBr-CH3 D CF3-CHBr-CH3 CH3-CH2-CH2Br
Câu 6: Khi cho etanol qua hỗn hợp xúc tác ZnO MgO 4000 - 5000C thu butađien -1,3 Khối lượng butađien thu
đựơc từ 240 lít ancol 96% có khối lượng riêng 0,8 g/ml, hiệu suất đạt phản ứng 90% là:
A 96,5 kg B 95 kg C 97,3 kg D Kết khác
Câu 7: Cho phản ứng sau: CH3-CH = CH2 + ICl ; CH3-CH=CH2 + HBr
eox
p it
Sản phẩm phản ứng là:
A CH3-CHCl-CH2I CH3-CHBr-CH3 B CH3-CHI-CH2Cl CH3-CH2-CH2Br
C CH3-CHCl-CH2I CH3-CH2-CH2Br D CH3-CHI-CH2Cl CH3-CH2Br-CH3
Câu 9: Phản ứng CH2 = CHCH3 với Cl2(khí) (ở 5000C) cho sản phẩm :
A CH2ClCHClCH3 B CH2 = CClCH3 C CH2 = CHCH2Cl D CH3CH = CHCl
Câu 10: Cho etilen tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nóng, sản phẩm là:
A CH3CH2OH B CH3CH2SO4H C CH3CH2SO3H D CH2 = CHSO4H
Câu 11: Có thể thu anken tách HBr khỏi tất đồng phân C4H9Cl?
A B C D
Câu 12: Khi đốt cháy hiđrocacbon X cần thể tích oxi sinh thể tích khí cacbonic X làm màu dung dịch nước brom kết hợp với hiđro tạo thành hiđrocacbon no mạch nhánh Công thức cấu tạo X là:
A (CH3)2C=CH2 B CH3CH=C(CH3)2 C (CH3)2CH-CH=CH2 D CHC-CH(CH3)2
Câu 13: Hiđrocacbon sau khơng có đồng phân cis-trans?
A CH3-CH=CH-CH3 B CH2=C=C=CH2
C CH3-CH=C=CH-C2H5 D CH2=CH-CH=CH-CH3
Câu 14: Vinylclorua trùng hợp tạo loại polime? A B C D
Câu 15: Trong cách điều chế etilen sau, cách không dùng?
A Tách H2O từ ancol etylic B Tách H2 khỏi etan
C Cho cacbon tác dụng với hiđro D Tách HX khỏi dẫn xuất halogen
Câu 16: X, Y, Z hiđrocacbon thể khí điều kiện thường Khi phân hủy chất X, Y, Z tạo C H2 Thể tích H2
ln gấp lần thể tích hiđrocacbon bị phân hủy X, Y, Z đồng phân Công thức phân tử chất là: A CH4, C2H4, C3H4 B C2H6, C3H6, C4H6 C C2H4, C2H6, C3H8 D C2H2, C3H4, C4H6
Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon thu 44 gam CO2 18 gam H2O Giá trị m là:
A 11 gam B.12 gam C 13 gam D 14 gam
Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hiđrocacbon, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình
đựng KOH rắn thấy khối lượng bình tăng 14,4g bình tăng 22g giá trị m là:
A 7,0 gam B 7,6 gam C 7,5 gam D 8,0 gam
Câu 19: Đốt cháy m gam hiđrocabon A thu 2,688 lít CO2 (đktc) 4,32 gam H2O
1) Giá trị m là: A 1,92 gam B 19,2 gam C 9,6 gam D 1,68 gam
2) Công thức phân tử A là: A C2H6 B C2H4 C C2H2 D CH4
Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol ankan 9,45 gam H2O Sục hỗn hợp sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2 dư khối
lượng kết tủa thu là: A 37,5 gam B 52,5 gam C 15 g am D 42,5 gam
Câu 21: Một hỗn hợp ankan đồng đẳng có khối lượng 24,8 gam thể tích tương ứng hỗn hợp 11,2 lít (đktc) Cơng thức phân tử ankan là:
A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12
Câu 22: Crăckinh hoàn toàn ankan X thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 18 Công thức phân tử X là:
A C3H8 B C4H10 C C5H12 D Khơng có CTPT thoả mãn
Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon cần có 8,96 lít O2 (đktc) Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư
thu 25 gam kết tủa Công thức phân tử hiđrocacbon là:
A C5H10 B C6H12 C C5H12 D C6H14
Câu 24: Cho phản ứng: RCCR’+ KMnO4 +H2SO4 →RCOOH + R’COOH + MnSO4+ K2SO4 + H2O
Hệ số cân phản ứng là:
A 5, 6, 7, 5, 5, 6, 3, B 5, 6, 9, 5, 5, 6, 3, C 5, 6, 8, 5, 5, 6, 3, D 5, 6, 9, 5, 5, 6, 3,
Câu 25:Cho sơ đồ: (A) → (C) → (D) → P.V.A (polivinylaxetat) CnH2n +
(X) (B) → (E) → (F) → P.V.C (polivinylclorua)
(46)Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng: Đất đèn → (X) → (Y) → (Z) → (T) → (V) → polistiren X, Y, Z, T, V :
A C2H2, C6H6, C6H5C2H5, C6H5CH2CH2Cl, C6H5CH=CH2 B C2H2, C6H6, C6H5C2H5, C6H5CHClCH3, C6H5CH=CH2
C C2H2, C6H6, C6H5C2H5, C6H5CHClCH3, C6H5CHCH2Cl D Cả A, B, C
Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: (X) → (A) → (B) → (C) → P.V.A (polivinylaxetat) Công thức cấu tạo phù hợp X :
A CH3CCH B CH3CCCH3 C CH3CH2CCCH3 D Cả A, B, C
Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng cần 7,28 lít O2 (đktc) sản phẩm cháy
thu cho hấp thụ hết vào bình đựng 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thấy có 9,85 gam kết tủa xuất hiện, lọc bỏ kết tủa,
đun nóng nước lọc lại xuất kết tủa Giá trị m là:
A 4,3 gam B 3,3 gam C 2,3 gam D Không thể xác định
Câu 29: Dẫn 8,1 gam hỗn hợp khí X gồm : CH3CH2CCH CH3CCCH3 lội qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy có m gam
mất màu Giá trị m là: A 16 gam B 32 gam C 48 gam D Kết khác
Câu 30: Dẫn 17,4 gam hỗn hợp khí X gồm propin but-2-in lội thật chậm qua bình đựng dung dịch AgNO3/NH3 dư thấy có
44,1 gam kết tủa xuất Phần trăm thể tích khí X là:
A C3H4 80 % C4H6 20 % B C3H4 25 % C4H6 75 % C C3H4 75 % C4H6 25 % D Kết khác
Câu 31:
CH2 CH3
CH2 CH2 CH2
CH3 CH3
Chất có tên
A 1-butyl-3metyl-4-etylbenzen B 1-butyl-4-etyl-3-metylbenzen
C 1-etyl-2-metyl-4-butylbenzen D 4-butyl-1-etyl-2-metylbenzen
Câu 32: Một đồng đẳng benzen có cơng thức phân tử C8H10 Số đồng phân chất là:
A B C D
Câu 33: Các câu sau câu sai ?
A Benzen có cơng thức phân tử C6H6 B Chất có CTPT C6H6 phải benzen
C Chất có cơng thức đơn giản CH khơng benzen D Benzen có cơng thức đơn giản CH
Câu 34: Dùng 39 gam C6H6 điều chế toluen Khối lượng toluen tạo thành là: A 78 g B 46 g C 92g D 107 g
Câu 35: Cho sơ đồ :
Các nhóm X,Y phù hợp sơ đồ là: A X(CH3), Y(NO2) B X(NO2), Y(CH3) C X(NH2), Y(CH3) D Cả A,C Câu 36: Cho sơ đồ :
Các nhóm X,Y phù hợp sơ đồ là:
A X(CH3), Y(Cl) B X(CH3), Y(NO2) C X(Cl), Y(CH3) D Cả A, B, C
Câu 37: Cho sơ đồ : C Hn n 6 (X) (A) (B) (C) polistiren CTPT phù hợp X :
A C6H5CH3 B C6H6 C C6H5C2H5 D Cả Avà B Câu 38: Để phân biệt chất lỏng : benzen, toluen, stiren, etylbenzen người ta dùng thuốc thử sau đây:
A Dung dịch Br2 B Dung dịch KMnO4
C Dung dịch HNO3 đ, xúc tác H2SO4 đ D kết khác
CHUYÊN ĐỀ VII DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOl - PHENOl A PHẦN LÝ THUYẾT
(47)- Khi thay nguyên tử hidro phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen có CTTQ: RCl + Ví dụ: CH3Cl, C6H5Cl
- Bậc dẫn xuất halogen: Chính bậc nguyên tử C liên kết trực tiếp với C
+ Ví dụ: Bậc I: CH3CH2Cl (etyl clorua)
Bậc II: CH3CHClCH3 (isopropyl clorua)
Bậc III: (CH3)C-Br (tert - butyl bromua)
2 Tính chất hóa học:
a Phản ứng nguyên tử halogen nhóm OH: RX + NaOH
0 t
ROH + NaX
CH3CH2Br + NaOH
0 t
CH3CH2OH + NaBr
b Phản ứng tách hidro halogenua: - CH3-CH2Cl + KOH
2 C H OH
t
CH2=CH2 + KCl + H2O
- PTTQ: (đối với dẫn xuất halogen no, đơn chức, mạch hở) CnH2n+1X + KOH
2 C H OH
t
CnH2n + KX + H2O
- Quy tắc Zaixep: Nguyên tử X tách với nguyên tử H C bậc cao hơn.
II ANCOL
1 Định nghĩa - Phân loại a Định nghĩa
- Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C no Ví dụ: C2H5OH
- Bậc ancol bậc nguyên tử C liên kết trực tiếp với nhóm OH Thí dụ
CH3-CH2-CH2-CH2OH: ancol bậc I
CH3-CH2-CH(CH3)-OH: ancol bậc II
CH3-C(CH3)2-OH: ancol bậc III
b Phân loại
- Ancol no, đơn chức, mạch hở (CnH2n+1OH): Ví dụ: CH3OH
- Ancol không no, đơn chức mạch hở: CH2=CH-CH2OH
- Ancol thơm đơn chức: C6H5CH2OH
- Ancol vòng no, đơn chức: xiclohexanol
- Ancol đa chức: CH2OH-CH2OH (etilen glicol), CH2OH-CHOH-CH2OH (glixerol)
2 Đồng phân - Danh pháp
a Đồng phân: Chỉ có đồng phân cấu tạo (gồm đồng phân mạch C đồng phân vị trí nhóm OH) - Thí dụ C4H10O có đồng phân ancol
CH3-CH2-CH2-CH2OH; CH3-CH(CH3)-CH2OH
CH3-CH2-CH(CH3)-OH; CH3-C(CH3)2-OH
b Danh pháp:
- Danh pháp thường: Ancol + tên gốc ankyl + ic
+ Ví dụ: C2H5OH (ancol etylic)
- Danh pháp thay thế: Tên hidrocacbon tương ứng với mạch + số vị trí nhóm OH + ol
+ Ví dụ:
4
3 2
C H C H(CH ) C H C H OH (3-metylbutan-1-ol)
3 Tính chất vật lý
- Tan nhiều nước tạo liên kết H với nước Độ tan nước giảm dần số nguyên tử C tăng lên Tính chất hóa học
a Phản ứng H nhóm OH * Tính chất cung ancol
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
* Tính chất đặc trưng ancol đa chức có hai nhóm OH liền kề
- Hòa tan Cu(OH)2 điều kiện thường tạo thành dung dịch màu xanh lam Phản ứng dùng để nhận biết ancol đa chức
có hai nhóm OH liền kề
2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O
b Phản ứng nhóm OH
(48)* Phản ứng với axit vô
C2H5 - OH + H - Br
0 t
C2H5Br + H2O
* Phản ứng với ancol 2C2H5OH
0 H SO , 140 C
C2H5OC2H5 + H2O
đietyl ete - PTTQ: 2ROH
0 H SO , 140 C
R-O-R + H2O
c Phản ứng tách nước C2H5OH
0 H SO , 170 C
C2H4 + H2O
- PTTQ: CnH2n+1OH
0 H SO , 170 C
CnH2n + H2O
d Phản ứng oxi hóa: - Oxi hóa khơng hồn tồn:
+ Ancol bậc bị oxi hóa CuO/to cho sản phẩm andehit
RCH2OH + CuO
0 t
RCHO + Cu↓ + H2O
+ Ancol bậc hai bị oxi hóa CuO/to cho sản phẩm xeton.
R-CH(OH)-R’ + CuO
0 t
R-CO-R’ + Cu↓ + H2O
+ Ancol bậc III khó bị oxi hóa - Oxi hóa hồn toàn:
CnH2n+1OH + 3n
2 O2 t0
nCO2 + (n+1)H2O
5 Điều chế:
a Phương pháp tổng hợp:
- Điều chế từ anken tương ứng: CnH2n + H2O
0 H SO , t
CnH2n+1OH
- Điều chế Glixerol từ anken tương ứng CH2=CH-CH3
b Phương pháp sinh hóa: Điều chế C2H5OH từ tinh bột
(C6H10O5)n
2 +H O
t , xt
C6H12O6
C6H12O6
enzim
2C2H5OH + 2CO2
II PHENOL
1 Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp
a Định nghĩa: Phenol hợp chất hữu phân tử có nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C vịng benzen - Ví dụ: C6H5OH (phenol)
b Phân loại:
- Phenol đơn chức: Phân tử có nhóm -OH phenol
- Phenol đa chức: Phân tử chứa hai hay nhiều nhóm -OH phenol c Danh pháp: Số vị trí nhóm + phenol
2 Tính chất hóa học:
a Phản ứng nguyên tử H nhóm OH - Tác dụng với kim loại kiềm
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
- Tác dụng với dung dịch bazơ
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
b Phản ứng H vòng benzen: Tác dụng với dung dịch Brom (Phản ứng dùng để nhận biết phenol) C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr
3 Điều chế: Để điều chế phenol ta có sơ đồ sau: C6H6 → C6H5Br → C6H5ONa → C6H5OH
B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI
1 Lập CTPT ancol
* CT ancol no đa chức: CnH2n+2-a(OH)a CnH2n+2Oa
* CT ancol no đơn chức: CnH2n+1OH
(49)* Cách 1: M = 14n + 18 (đơn chức) M = 14n + + 16a M ta tính nhiều cách khác tùy vào dử kiện
* Cách 2:
2 CO
ancol
n n =
n Lưu ý: Cơng thức ta áp dụng cho dãy đồng đẵng mà ta gặp sau này.
2
ancol H O CO
n = n - n
2
2
CO CO
ancol H O CO
n n
n = =
n n n
* Cách 3: Ta lập tỉ lệ PTHH để đưa phương trình bậc Từ tính giái trị n
* Lưu ý: Nếu hỗn hợp hai ancol đồng đẵng ta quy thành ancol có CT C Hn n 2 Oa Từ tính giá
trị n
Ví dụ 1: Đốt cháy hồn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử X Giải
Đặt CTPT X CnH2n+1OH
2
CO H O
4.4 3.6
n = = 0.1 (mol); n = 0.2 (mol)
44 18
2
2
CO CO
ancol H O CO
n n 0.1
n = = = = 1
n n n 0.2 0.1
Từ suy CTPT ancol là: CH3OH
2 Bài tập tách nước ancol tạo ete
Đối với phần tập này, ancol tách nước tạo ete thường ancol no đơn chức Do ta xét ancol no đơn chức
2ROH ROR + H2O
2
ancol ete H O
m = m + m
nancol = 2nH O2
* Lưu ý:
- Đối với phần đa số ta vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải tập
- Nếu đề cho hỗn hợp nhiều ancol ta quy ancol để giải cách giải ta xem ancol với PTHH
như sau: 2ROH ROR H O
Ví dụ 2: Đun nóng 12,90 gam hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng H2SO4 đặc 140oC thu
được 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete (h = 100%) Xác định công thức phân tử hai ancol
Giải
Đặt CT hai ancol 2ROH.
2
H O ancol ete H O
2.25
m = m - m = 12.9 - 10.65 = 2.25 (gam) n = = 0.125 (mol) 18
2
ancol H O ROH
m 12.9
n = 2n = 0.25 (mol) M = = = 51.6 n 0.25
R + 17 = 51.6 R = 34.6 Vậy công thức phân tử hai ancol là: C2H5OH C3H7OH
3 Bài tập oxi hóa ancol bậc 2
Ta xét ancol no đơn chức
CnH2n+1OH + CuO
0
t
CnH2n O + Cu + H2O
O (CuO) ancol andehit hc xeton Cu
n = n = n = n
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu Viết CTCT đồng phân ancol ứng với CTPT C3H8O, C4H10O, C5H12O gọi tên theo danh pháp thay
Câu Viết CTCT ancol có tên gọi sau:
a Ancol iso-propylic, ancol etylic, ancol n-propylic, etanol, propan-1-ol b 3-metylbutan-1-ol, 2-metylbutan-2-ol, pentan-1-ol, 2-metylpropan-2-ol Câu Gọi tên ancol sau theo danh pháp thay
a CH3-CH(OH)-CH2-CH3; CH3-CH2-CH2-CH2OH; CH3-C(CH3)2-CH2-CH(OH)-CH3
b CH3-CH2-CH(CH3)-OH; CH3OH, CH3-CH=CH-CH(CH3)-CH2OH
(50)a CH3Cl + NaOH
0 t
b CH3-CH2-CH2Cl + KOH
0 t
c CH3-CH2-CH2Cl + KOH
0 C H OH, t
d CH3-CHCl-CH2CH3 + NaOH
0 C H OH, t
Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a CH3OH + Na
b C3H5(OH)3 + Na
c ROH + HCl
d C2H5OH
0 C H SO , 140
e C2H5OH
0 C H SO , 170
f CH3-CH(OH)-CH2-CH3
0 C H SO , 170
g C2H5OH + CuO
0 t
h iso-C3H7OH + CuO
0 t
i n-C3H7OH + CuO
0 t
k C2H5OH + O2
0 t
l CnH2n+1OH + O2
0 t
Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a C6H5OH + Na
b C6H5OH + KOH
c C6H5OH + Br2
d C6H5OH + HNO3 (đặc)
0 H SO (đặc), t
Câu Viết PTHH để điều chế chất sau từ chất hữu tương ứng: Etanol, etilen, propan-2-ol, propilen
Câu Hoàn thành chuối phản ứng sau:
a Metan axetilen etilen etanol axit axetic
b Benzen brombenzen natri phenolat phenol 2,4,6-tribromphenol Câu Nhận biết chất sau phương pháp hóa học:
a Etanol, glixerol, nước benzen b Phenol, etanol, glixerol, nước c Propan-1,2-điol; propan-1,3-điol
d Propan-1,2,3-triol; propan-1,3-điol; 2-metylpropan-2-ol
Câu 10 Từ axetilen, viết PTHH phản ứng điều chế: etyl bromua (1); 1,2-đibrometan (2); vinyl clorua (3)
Câu 11 Từ propen hóa chất vơ cần thiết khác điều chế chất sau: propan-2-ol (1); propan-1,2-điol (2) Viết PTHH phản ứng xãy
Câu 12 Từ benzen hóa chất vơ cần thiết khác điều chế chất sau: tribromphenol (1); 2,4,6-trinitrophenol (2) Viết PTHH phản ứng xãy
Câu 13 Cho 12,2 gam hỗn hợp X gồm etanol propan-1-ol tác dụng với Na dư thu 2,8 lít khí (đktc) a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b Cho hỗn hợp X qua ống đựng CuO đun nóng Viết PTHH phản ứng xãy
Câu 14 Đốt cháy hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X gồm hai ancol CH3OH C2H5OH thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) m gam
nước
a Tính % khối lượng ancol hỗn hợp đầu b Tính giá trị m
c Đun nóng hỗn hợp X với xúc tác H2SO4 đặc nhiệt độ 1400C thu hỗn hợp ete Viết PTHH phản ứng xãy
Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp X gồm hai ancol C2H5OH n-C3H7OH Toàn sản phẩm cháy thu sục
vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thu 50 gam kết tủa khối lượng bình tăng lên m gam a Tính khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu
(51)c Cho hỗn hợp X qua ống đựng CuO đun nóng Viết PTHH phản ứng xãy
Câu 16 Câu Cho 11 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc)
a Xác định công thức phân tử hai ancol b Tính % khối lượng ancol hỗn hợp đầu
Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 0.1 mol ancol no, đơn chức X cần V lít O2 (đktc) thu 6.72 lít khí CO2 (đktc) gam nước
a Xác định công thức phân tử X
b Tính giá trị m
c Tính V phương pháp khác
Câu 18 Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử X
Câu 19 Đun nóng 15,2 gam hỗn hợp ancol no đơn chức, đồng đẳng với H2SO4 đặc 140OC, thu 12,5 gam hỗn
hợp ete (h = 100%)
a Xác định công thức ancol
b Tính % khối lượng ancol hỗn hợp đầu
Câu 20 Cho 3,7 gam ancol no, đơn chức, mạch hở tác dụng với Na dư thấy có 0,56 lít khí (ở đktc) Xác định công thức phân tử X
Câu 21 Cho 14 gam hỗn hợp A gồm phenol etanol tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
a Viết PTHH phản ứng xãy b Tính % chất hỗn hợp A
c Cho 14 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HNO3 (đủ) thu gam axit picric (2,4,6-trinitrophenol)
Câu 22 Cho hỗn hợp A gồm etanol phenol tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với
nước brom vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng a Viết PTHH phản ứng xãy
b Tính % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu
Câu 23 Cho natri tác dụng hoàn toàn với 18,8 gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít khí H2 (đktc)
a Xác định CTPT hai ancol
b Tính khối lượng ancol hỗn hợp ban đầu
Câu 24 Chia hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở thành hai phần Đốt cháy hết phần (1) thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 g nước Phần (2) tác dụng hết với natri thấy V lít khí (đktc) Xác định V
Câu 25 Đốt cháy hết hỗn hợp gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng thu 5,6 lít CO2
(đktc) 6,3 g nước Xác định CTPT hai ancol
Câu26 Cho 0,1 mol rượu X phản ứng hết với Na dư thu 2,24 lít khí H2(đktc) Số nhóm chức -OH rượu X bao
nhiêu?
Câu 27 Chia m gam hỗn hợp hai ancol thành hai phần Phần 1: Đốt cháy hoàn tồn, thu 2,24 lít khí CO2 (đktc)
Phần 2: Đehiđrat hóa hồn tồn thu hỗn hợp anken Nếu đốt cháy hết anken thu gam nước?
Câu 28 Oxi hoá 4,96 gam X ancol (rượu) đơn chức bậc (h=100%), rối lấy anđehit thu cho tác dụng hết với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3, thu 66,96 gam Ag Xác định công thức X
Câu 29 Oxi hoá hỗn hợp X gồm C2H6O C4H10O thu hỗn hợp Y gồm anđehit Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3
trong NH3 (dư) thu m gam Ag Cũng lượng X trên, cho tác dụng với Na dư thu 1,12 lít khí H2(đktc) Tính
giá trị m
Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Nếu cho lượng X tách nước
tạo ete (h=100%) Tính số gam ete thu
Câu 31 Đun nóng 12,90 gam hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, bậc 1, đồng đẳng H2SO4 đặc 140oC thu
được 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete (h = 100%) Xác định công thức phân tử hai ancol
Câu 32 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức A B thuộc dãy đồng đẳng, người ta thu 70,4 gam CO2 39,6 gam H2O Tính giá trị m
Câu 33 Chia 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức thành phần Phần cho tác dụng hết với Na, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần tách nước thu m gam hỗn hợp ete (h=100%) Tính giá trị m
Câu 34 (B-2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, hai chức, mạch hở) cần vừa đủ V lít khí O2,
thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Tính Giá trị V
D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu (B-2010) Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 va 12,6 gam H2O (các thể tích khí đo đktc) Tính giá trị V
Câu (CĐ-08) Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng
(52)Câu (B-2007) X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Xác định công thức X
Câu (B-2010) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thu x gam hỗn hợp ete Tính giá
trị x
Câu (B-08) Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh
chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Xác định công thức phân tử X
Câu (A-2010) Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng
anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Xác định công thức phân tử hai
ancol
Câu (CĐA-08) Oxi hoá ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Xác định cơng thức cấu tạo X
Câu (B-07) Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối so với hiđro 15,5 Tính giá trị m
Câu Đốt cháy hoàn toàn ancol đơn chức X thu 4,4 gam CO2 3,6 gam H2O Nếu cho lượng X tách nước tạo
ete (h=100%) số gam ete thu bao nhiêu?
Câu 10 Cho 15,6 gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Nếu cho 15,6 gam X tách nước tạo ete (h = 100%) số gam ete thu bao nhiêu?
Câu 11 (A-2010) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2
(đktc) 5,4 gam H2O Tính giá trị m
Câu 12 (CĐ-2010) Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 460 phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu V lít khí H
2 (đktc) Biết
khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Tính giá trị V
CHUYÊN ĐỀ IV: ANDEHIT - XETON - AXIT CACBOXYLIC A PHẦN LÝ THUYẾT
I ANDEHIT
1 Định nghĩa - Danh pháp
a Định nghĩa: Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C nguyên tử H
- Ví dụ: HCHO, CH3CHO
b Danh pháp:
- Tên thay andehit no đơn chức mạch hở sau:
Tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + al
Ví dụ:
4
3
C H C H(CH ) C H C HO (3-metylbutanal)
- Tên thường số anđehit: Andehit + tên axit tương ứng
Ví dụ: HCHO (andehit fomic), CH3CHO (andehit axetic)
2 Tính chất hóa học
- Vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử
a Tính oxi hóa: Phản ứng cộng H2 (tạo thành ancol bậc I):
RCHO + H2
0 Ni, t
RCH2OH
b Tính khử: Tác dụng với chất oxi hóa R-CHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3
0 t
R-COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3
R-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
0 t
RCOONa + Cu2O↓ + 3H2O
(đỏ gạch) Các phản ứng dùng để nhận biết andehit
3 Điều chế
- Để điều chế andehit ta từ ancol phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn CH3CH2OH + CuO
0 t
CH3CHO + Cu + H2O
- Đi từ hidrocacbon 2CH2=CH2 + O2
0 xt, t
2CH3CHO
II XETON
1 Định nghĩa
(53)-Ví dụ: CH3-CO-CH3 (đimetyl xeton), CH3-CO-C6H5 (metyl phenyl xeton)
2 Tính chất hóa học
- Cộng H2 tạo thành ancol bậc II
R-CO-R’ + H2
0 Ni, t
RCH(OH)R’
CH3-CO-CH3 + H2
0 Ni, t
CH3CH(OH)CH3
- Xeton không tham gia phản ứng tráng gương
3 Điều chế
- Oxi hóa khơng hồn tồn ancol bậc II CH3CH(OH)CH3 + CuO
0 t
CH3-CO-CH3 + Cu + H2O
- Đi từ hidrocacbon III AXIT CACBOXYLIC
1 Định nghĩa - Danh pháp
a Định nghĩa
- Là phân tử hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -COOH liên kết trực tiếp với nguyên tử C nguyên tử H
- Ví dụ: HCOOH, CH3COOH,
b Danh pháp
- Tên thay axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở sau:
Axit + tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + oic
- Ví dụ:
5
3 2
C H C H(CH ) C H C H C OOH (Axit-4-metylpentanoic)
2 Tính chất vật lý
- Axit tan nhiều nước tạo liên kết H với nước độ tan giảm dần số nguyên tử C tăng lên - Nhiệt độ sôi cao ancol tương ứng liên kết H nguyên tử bền liên kết H phân tử ancol
3 Tính chất hóa học
a Tính axit: Có đầy đủ tính chất axit
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O
2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2↑
b Phản ứng nhóm -OH (phản ứng este hóa): RCOOH + R’OH
+ H , t
RCOOR’ + H2O
CH3COOH + C2H5OH
+ H , t
CH3COOC2H5 + H2O
etyl axetat
4 Điều chế axit axetic
a Lên men giấm
C2H5OH + O2
men giÊm
CH3COOH + H2O
b Oxi hóa andehit axetic 2CH3CHO + O2
xt
2CH3COOH
c Oxi hóa ankan d Từ metanol
CH3OH + CO
0 t , xt
CH3COOH
Đây phương pháp đại sản xuất axit axetic
B BÀI TẬP CĨ HƯỚNG DẪN GIẢI
Ví dụ 1: Câu (CĐ-08) Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3)
trong dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng Ag tạo thành bao nhiêu? Giải
HCHO 4Ag
0.1 0.4
HCOOH 2Ag
(54)mAg = 0.6*108 = 64.8 (gam)
Ví dụ 2: Trung hịa hồn tồn 10,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic axit fomic cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng axit hỗn hợp ban đầu
Giải
nNaOH = 0.2*1 = 0.2 (mol)
Đặt nHCOOH = x; nCH COOH3 = y
HCOOH + NaOH HCOONa + H2O
x x
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
y y
Ta có hệ PT:
HCOOH CH COOH
m = 46*0.1 = 4.6 (gam)
x + y = 0.2 x = 0.1
m = 60*0.1 = (gam)
46x + 60y = 10.6 y = 0.1
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu Viết CTCT andehit có CTPT C4H8O gọi tên chúng theo tên thay
Câu Gọi tên andehit sau theo danh pháp thường:
HCHO, CH3CHO, CH3CH2CHO, CH2=CHCHO
Câu Gọi tên andehit sau theo danh pháp thay thế:
HCHO, CH3CHO, CH3CH2CHO, CH3CH(CH3)-CH2-CHO, CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CHO
Câu Viết CTCT andehit có tên gọi sau:
a Andehit acrylic, andehit propionic, andehit axetic, 2-metylbutanal b 2,2-đimetylbutanal, andehit fomic, 3,4-đimetylpentanal, andehit oxalic Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a CH3CHO + AgNO3 + NH3
b RCHO + AgNO3 + NH3
c CH3CHO + H2
0 Ni, t
d RCHO + H2
0
Ni, t
Câu Viết PTHH điều chế chất sau từ chất hữu tương ứng:
Ancol etylic, ancol iso-propylic, ancol n-propylic, andehit axetic, andehit fomic Câu Viết CTCT, gọi tên axit (theo danh pháp thay thế) có CTPT C4H8O2
Câu Gọi tên axit sau theo danh pháp thường:
HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH, CH2=CHCOOH, CH2=C(CH3) COOH, HOOC-COOH
Câu Viết CTCT andehit có tên gọi sau:
a Axit acrylic, axit propionic, axit axetic, axit -2-metylbutanoic
b Axit - 2,2-đimetylbutanoic, axit fomic, axit - 3,4-đimetylpentanoic, axit oxalic Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a CH3COOH + Na
b HCOOH + KOH
c CH3COOH + C2H5OH
0 H SO (đặc), t C
d RCOOH + R’OH
0 H SO (đặc), t C
e C2H5OH + O2
men giÊm
Câu 10 Viết PTHH điều chế chất sau từ chất hữu tương ứng: Etyl axetat, axit axetic, axit fomic
Câu 11 Hoàn thành chuổi phản ứng sau:
a Metan (1) metyl clorua (2) metanol (3) metanal (4) axit fomic b Etanol (1) andehit axetic (2) axit axetic (3) etyl axetat
c Propen (1) propan-2-ol (2) axeton
(55)a Andehit axetic, axit axetic, glixerol etanol b Axit fomic, andehit axetic, axit axetic, ancol etylic c Propan-1-ol, propan-1,2-điol, andehit axetic, axit axetic
Câu 13 Từ metan hóa chất vơ cần thiết khác điều chế axit fomic axit axetic Viết PTHH phản ứng xãy
Câu 14 Trung hòa 16,6 gam hỗn hợp axit axetic axit fomic dung dịch natri hiđroxit thu 23,2 gam hỗn hợp hai muối Xác định thành phần % khối lượng axit hỗn hợp đầu
Câu 15 (CĐA-09) Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng
với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Xác đị nh CTP T anđehit X
Câu 16 Cho 0,94 g hỗn hợp hai anđehit đơn chức, no, dãy đồng đẵng tác dụng với dung dịch AgNO3
NH3 thu 3,24 gam Ag
a Xác định CTPT hai anđehit
b Tính % theo khối lượng andehit hỗn hợp đầu
Câu 17 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam andehit X thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam nước Xác định CTPT X
Câu 18 Cho hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng tác dụng hết với H2 (Ni, t0), thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y
thu 6,6 gam CO2 4,5 gam H2O
a Xác định công thức phân tử anđehit X
b Tính khối lượng andehit hỗn hợp X
Câu 19 Trung hịa hồn tồn 10,6 gam hỗn hợp X gồm axit axetic axit fomic cần 200 ml dung dịch NaOH 1M
a Tính khối lượng axit hỗn hợp ban đầu
b Tính khối lượng muối thu
Câu 20 Để trung hoà 8,8 gam axit cacboxylic mạch không nhánh thuộc dãy đồng đẳng axit fomic cần 100ml dung dịch NaOH 1M Xác định cơng thức cấu tạo tên gọi axit
Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam
H2O
a Xác định công thức phân tử axit
b Tính % theo khối lượng axit hỗn hợp đầu
Câu 22 (CĐA-08) Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá
bằng 50%) Tính khối lượng este tạo thành
Câu 23 Hỗn hợp A gồm X, Y axit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Cho 10,6 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Na thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
a Xác định công thức phân tử X Y
b Tính khối lượng axit hỗn hợp A
Câu 24 Đốt cháy hoàn toàn gam axit X thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử
X
Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam axit đồng phân thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O
a Xác định công thức phân tử axit
b Viết CTCT axit
Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam axit no, đơn chức X cần 11,2 lít khí O2 (đktc) Xác định công thức phân tử axit
Câu 27 Cho 90 gam axit axetic tác dụng với 69 gam rượu etylic (H2SO4 xúc tác) Khi phản ứng đạt tới cân 66% lượng
axit chuyển thành ete, khối lượng este sinh gam?
Câu 28 Trung hịa hồn tồn gam axit cacboxilic no đơn chức X cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 0,5M Tên gọi X gì?
Câu 29 Cho 1,74gam anđehit no, đơn chức phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 sinh 6,48 gam bạc kim loại Xác định
công thức cấu tạo anđehit
Câu 30 Cho 0,92 gam hỗn hợp gồm axetilen anđehit axetic phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thu
5,64gam hỗn hợp rắn Xác định thành phần % chất hỗn hợp đầu
Câu 31 Cho 10,9 g hỗn hợp gồm axit acrylic axit propionic phản ứng hồn tồn với Na 1,68 lít khí (đktc) Nếu cho hỗn hợp tham gia phản ứng cộng H2 hồn tồn khối lượng sản phẩm cuối bao nhiêu?
Câu 32 Hỗn hợp X có khối lượng 10g gồm axit axetic anđehit axetic Cho X tác dụng với lượng dư dd AgNO3 amoniac
thấy có 21,6g Ag kết tủa Để trung hịa X cần Vml dd NaOH 0,2M Giá trị V bao nhiêu? D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu (CĐ-08) Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung
dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng Ag tạo thành bao nhiêu?
(56)đun nóng, thu m gam Ag Hồ tan hồn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử
duy nhất, đktc) Xác định công thức X
Câu (B-07) Khi oxi hoá 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Xác định công thức anđehit Câu (B-08) Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Xá c đị nh công thức phân tử X
Câu (CĐ-2010) Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam
etyl axetat Tính hiệu suất phản ứng este hố
Câu (CĐ-08) Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hố
50%) Tính khối lượng este tạo thành
Câu (A-2010) Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu
được 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit hữu Tính giá trị m
Câu (CĐ-09) Hiđro hố hồn toàn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M gam Đốt cháy hoàn toàn M thu
được 30,8 gam CO2 Xác định công thức phần trăm khối lượng X hỗn hợp M
Câu (A-08) Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3
đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử
duy nhất, đktc) Xác định công thức X
Câu 10 (A-08) Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam hỗn hợp chất rắn khan Tính giá trị m
Câu 11 (B-07) Để trung hoà 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Xác định công thức Y
Câu 12 (B-07) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (đktc), thu 0,3 mol CO2
0,2 mol H2O Tính giá trị V
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC
Câu 1: Cho 2,2 gam anđehit X đồng đẳng với anđehit fomic phản ứng hết với AgNO3 NH3 dư thu 10,8 gam Ag
Công thức anđehit là: A HCHO B CH3CHO C CH2 = CHCHO D C2H5CHO
Câu 2: Cho gam axit no đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 4,1
gam muối khan Công thức phân tử X là: A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH
Câu 3: Cho 1,97 gam fomalin tác dụng với AgNO3 dư NH3 thu 10,8 gam Ag C% HCHO fomalin là:
A 40% B 38% C 10% D 49%
Câu 4: Cho 5,8 gam anđehit A (hai chức) tham gia phản ứng tráng gương thu 43,2 gam Ag Công thức phân tử A là:
A HCHO B C2H2O2 C CH2O2 D C2H4O2
Câu 5: Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm phenol axit axetic tác dụng với dung dịch NaOH 2,5 cần vừa đủ 100ml Phần trăm số
mol phenol hỗn hợp là: A 14,49% B 51,08% C 40% D 18,49%
Câu 6: Để trung hòa 4,44 gam axit cacboxylic (thuộc dãy đồng đẳng axit axetic) cần 60ml dung dịch NaOH 1M Cơng
thức phân tử axit là: A C3H7COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HCOOH
Câu 7: Cho 0,025 mol hỗn hợp gồm C2H2 CH3CHO tác dụng vừa đủ với AgNO3 dung dịch NH3 thu 5,64 gam
hỗn hợp rắn Phần trăm khối lượng C2H2 CH3CHO tương ứng là:
A 28,26% 71,74% B 26,74% 73, 26% C 25,73% 74,27% D 27,95% 72,05%
Câu 8: Dung dịch axit axetic nước có nồng độ 0,1 M Biết 1% axit phân li Giá trị pH dung dịch là:
A 3 B C D
Câu 9: Cho 0,1 mol hỗn hợp hai anđehit đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch AgNO3
NH3 dư, đun nóng, thu 25,92 gam Ag Cơng thức cấu tạo hai anđehit là:
A HCHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C C2H5CHO c3H7CHO D CH3CHO C2H5CHO
Câu 10: Trung hòa axit đơn chức A cần 50ml dung dịch NaOH1M thu 4,7 gam muối khan Công thức axit A là:
A CH3COOH B CH2=CH-COOH C C2H5COOH D HCOOH
Câu 11: Anđehit benzoic C6H5 -CHO gặp kiềm đậm đặc có phản ứng sau:
2C6H5CHO + KOH C6H5COOK + C6H5CH2OH
Anđehit benzoic Kali benzoat Ancol benzylic Câu nói phản ứng trên?
A Anđehit benzoic bị oxi hóa B Anđehit benzoic bị khử
C Anđehit benzoic khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D Anđehit benzoic vừa bị oxi hóa, vừa bị khử
Câu 12: Công thức
3
3
CH CH CH COOH
| CH
có tên :
A Axit 2-metylpropanoic B Axit 2-metylbutanoic C Axit 3-metylbuta-1-oic D Axit3-metylbutanoic
Câu 13: Bốn chất sau có phân tử khối 60 Chất có nhiệt độ sơi cao nhất?
(57)Câu 14: Độ linh động nguyên tử H nhóm OH chất C2H5OH, C6H5OH, HCOOH CH3COOH tăng dần theo
trật tự ?
A C2H5OH < C6H5OH < HCOOH < CH3COOH B CH3COOH < HCOOH < C6H5OH < C2H5OH
C C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH D C6H5OH < C2H5OH < CH3COOH < HCOOH
Câu 15 Khi cho axit axetic phản ứng với chất sau, phản ứng xảy ra? (1) Mg; (2) Cu; (3) CuO; (4) KOH ; (5) HCl; (6) Na2CO3; (7) C2H5OH; (8) AgNO3/NH3; (9) C6H5ONa
A Tất phản ứng B (1), (3), (4), (6), (7), (9) C (1), (4), (6), (7) D (4), (7), (8)
Câu 16: Một anđehit no có cơng thức thực nghiệm là: (C2H3O)n có cơng thức cấu tạo ứng với cơng thức phân tử
anđehit đó? A B C D
Câu 17: Một axit no có cơng thức thực nghiệm là: (C2H3O2)n có công thức cấu tạoứngvới công thức phân tử axit đó?
A B C D
Câu 18: Một axit có cơng thức chung C2H2n-2O4 loại axit sau ?
A Axit đa chức chưa no B Axit no, chức C Axit đa chức no D Axit chưa no hai chức
Câu 19: Phân tử axit hữu có nguyên tử cacbon, nhóm chức, mạch hở chưa no có nối đơi mạch C công thức phân
tử là: A C5H6O4 B C5H8O4 C C5H10O4 D C5H4O4
Câu 20: C5H10O2 có đồng phân axit biết tác dụng với Cl2 (ánh sáng) với tỉ lệ mol : có sản phẩm
thế nhất? A B C D
Câu 21: Có phản ứng xảy cho đồng phân mạch hở C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH,
Na2CO3? A B C D
Câu 13: C3H6O2 có đồng phân tham gia phản ứng tráng gương? A B C D Câu 22: Dãy chất sau xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi?
A HCOOH < CH3-CH2-OH < CH3-CH2-Cl B C2H5Cl < C4H9Cl < CH3-CH2-OH < CH3-COOH
C CH3-COOH < C4H9Cl < CH3CH2OH D CH3CH2OH < C4H9Cl < HCOOH
Câu 23: Hợp chất X đun nhẹ với dung dịch AgNO3/NH3 sản phẩm Y Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dung
dịch NaOH sản phẩm khí thu chất khí vơ X chất sau đây?
A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D A, B, C phù hợp
Câu 24: X chất lỏng, khơng màu, có khả làm đổi màu quỳ tím X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch
Na2CO3 Công thức cấu tạo sau X?
A HCHO B CH3COOH C CH3CHO D HCOOH
Câu 25: Có chất lỏng đựng trọng lọ riêng biệt gồm: benzen, ancol etylic, dung dịch phenol, dung dịch CH3COOH Để phân
biệt chất ta dùng chất sau đây?
A Na2CO3, nước brom Na B Quỳ tím, nước brom NaOH
C Quỳ tím, nước brom K2CO3 D HCl, quỳ tím, nước brom
Câu26: Cho gói bột là: natri axetat, natri phenolat, bari axetat Thuốc thử sau phân biệt gói bột đó?
A H2SO4 B Quỳ tím C CO2 D NaOH
Câu 27: Từ metan, thông qua phản ứng, điều chế chất sau đây?
A HCHO B CH3CHO C C6H5 - OH D A, B, C
Câu 28: Cho 9,2 gam hỗn hợp HCOOH C2H5OH tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) thu là:
A 1,12 lít B 2,24 lít C 36 lít D 4,48 lít
Câu 29: Cho a gam hỗn hợp HCOOH C2H5OH tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) thu 1,68 lít (đktc) Giá
trị a là: A 4,6 gam B 5,5 gam C 6,9 gam D 7,2 gam
Câu 30: A, B axit no đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 4,6 gam A gam B tác dụng hết với kim loại Na thu 2,24 lít H2 (đktc) Cơng thức phân tử axit :
A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH
C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH
Câu 31: Cặp chất sau có phản ứng tráng gương ?
A CH3COOH HCOOH B HCOOH C6H5COOH
C HCOOH HCOONa D C6H5ONa HCOONa
Câu 32: Khối lượng MgO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 gam CH3COOH :
A 10 gam B 13 gam C 14 gam D 15 gam
X Y axit hữu no, đơn chức dãy đồng đẳng Cho hỗn hợp gồm 2,3 gam X gam Y tác dụng hết với kim loại K thu 1,12 lít H2 đktc Công thức phân tử axit :
A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH
C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH
Câu 33: Cho 14,8 gam hỗn hợp axit hữu no đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3 sinh 2,24 lít CO2 (đktc) Khối
lượng muối thu là: A 19,2 gam B 20,2 gam C 21,2 gam D 23,2 gam
Câu 34: Chất X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất Y có cơng thức phân tử C4H7O2Na X loại
chất sau đây: A Rượu B Axit C Este D Không xác định
Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp rượu A B dãy đồng đẳng với rượu etylic thu 70,4 gam CO2 39,6
gam H2O Giá trị a là: A 3,32 gam B 33,2 gam C 16,6 g D 24,9 gam
Câu 27: Cho 0,1 mol CH3COOH tác dụng với 0,15 mol CH3CH2OH thu 0,05 mol CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng là:
A 100 % B 50 % C 30 % D 20 %
Câu 36: Đốt a gam C2H5OH thu 0,1 mol CO2 Đốt b gam CH3COOH thu 0,1 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng
với b gam CH3COOH (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) thu c gam este c có giá trị :
A 4,4 gam B 8,8 gam C 13,2 gam D 17,6 gam
(58)2
3
OHC -CH - CH -CH - CH = CH - CHO |
CH
A 3-metylhepten-5-đial B iso-octen-5-đial C 4-metylhepten-2-đial D iso-octen-2-đial
Câu 38: Gọi tên hợp chất có CTCT sau theo danh pháp IUPAC :
3
2 5
CH - CH CH - CH - COOH
| |
C H C H
A 2,4-đietylpentanoic B 2-metyl-4-etylhexanoic C 2-etyl-4-metylhexanoic D 2-metyl-5-Cacboxiheptan
Câu 39: Gọi tên hợp chất có cơng thức cấu tạo sau :
A Axit cis-cis-octadecadien-9,12-oic B Axit trans-cis-octadecandien-9,12 C Axit cis-trans-octadecadien-9,12-oic D Axit trans-trans-octadecandien-9,12
Câu 40: Chất sau có nhiệt độ sơi cao ?
A Propanol-1 B Anđehit propionic C Axeton D Axitpropionic
Câu 41: Chọn dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất sau : CH3COOH (1), CH2ClCOOH (2),
CH3OCH2COOH (3), CH2FCOOH (4)
A (2) < (1) < (4) < (3) B (1) < (2) < (3) < (4) C (2) < (1) < (3) < (4) D (1) < (3) < (2) < (4
Câu 42: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit : H3CH2COOH (1), CH2=CHCOOH (2), CHCCOOH(3)
A (1) < (2) < (3) B (1) < (3) < (2) C (2) < (3) < (1) D (3) < (1) < (2)
Câu 43: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất sau: CH2Cl - COOH (1), CHCl2COOH (2), CCl3COOH (3)
A (3) < (2) < (1) C (1) < (2) < (3) B (2) < (1) < (3) D (3) < (1) < (2)
Câu 44: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất sau: Axit metylbenzoic (1), axit aminobenzoic (2), axit p-nitrobenzoic(3), axit benzoic(4)
A (4) < (1) < (3) < (2) B (1) < (4) < (2) < (3) C (1) < (4) < (3) < (2) D (2) < (1) < (4) < (3)
Câu 45: Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính axit chất sau: Axit o-nitrobenzoic (1), axit p-nitrobenzoic (2), axit m-nitrobezoic (3) A.(1) < (2) < (3) C (3) < (2) < (1) B (2) < (1) < (3) D (2) < (3) < (1)
Câu 46: Để trung hịa hồn tồn 4,8 gam hỗn hợp X gồm hai axit hữu A, B cần a mol NaOH thu 6,78 gam muối Giá trị
của a là: A 0,05 (mol) B 0,07 (mol) C 0,09 (mol) D Kết khác
Câu 47: Muốn trung hoà dung dịch chứa 0,9047 gam axit cacboxylic (A) cần 54,5 ml dung dịch NaOH 0,2M (A) không làm màu dung dịch Br2 CTCT (A) :
A CH3 - CH2COOH B CH3C6H3(COOH)2 C C6H3(COOH)3 D C6H4(COOH)2
Câu 48: Cho 0,94 gam hỗn hợp hai anđehit đơn chức no dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24 gam Ag Công thức phân tử hai anđehit :
A Kết khác B CH3CHO HCHO C C2H5CHO C3H7CHO D CH3CHO C2H5CHO
Ơn tập học kì II
Câu Công thức cấu tạo CH3–CH–CH2–CH2–CH3 ứng với tên gọi sau đây?
A neopentan B 2–metylpentan C isopentan D 1,1–đimetylbutan
Câu Khi đốt cháy hoàn toàn 3,6g ankan X thu đươc 5,6 lít CO2 (ở đktc) Cơng thức phân tử X là:
A C3H8 B C5H10 C C5H12 D C4H10
Câu Nhận định sau đúng?
A Xicloankan có khả tham gia phản ứng cộng mở vòng B Xicloankan có khả phản ứng
C Tất xicloankan có khả tham gia phản ứng cộng mở vòng
D Một số xicloankan có khả tham gia phản ứng cộng mở vịng
Câu Khi sục khí xiclopropan vào dung dịch Br2 có tượng sau xảy ra?
A Màu dung dịch không đổi B Màu dung dịch đậm lên
C Màu dung dịch nhạt dần. D Màu dung dịch từ không màu màu đỏ Câu Một xicloankan có tỉ khối so với N2 Công thức phân tử X là:
A C3H6 B C4H8 C C5H10 D C6H12
Câu Đốt cháy 0,15 mol hỗn hợp gồm CH4 C2H6 thu 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần % số mol CH4 C2H6
là:
A 50% 50% B.40% 60% C 66,7% 33,3% D 70% 30%
Câu Chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 là:
A C2H4 B C2H2 C C2H6 D C3H6
Câu Số đồng phân cấu tạo anken có công thức phân tử C5H10 là: A B C 3 D 7
TRỊNH NGHĨA TÚ – TRƯỜNG THPT NGAN DỪA - HUYỆN HỒNG DÂN – TỈNH BẠC LIÊU * TRANG 58
3
2
CH CH H H CH COOH
C C C C
H CH H
׀ CH3
CH3
(59)Câu Hợp chất CH3–C–CH2–CH=CH2 có tên là:
A 2–đimetylpent–4–en. B 2,2–đimetylpent–4–en.
C 4–đimetylpent–1–en D 4,4–đimetylpent–1–en
Câu 10 Hợp chất CH3–CH2–C=CH2–CH3
A 3–metylenpentan B 1,1–đietyleten C 3–metylpen-2-en D 3–etylbut-3–en Câu 11 Nhận xét sau đúng?
A Tất chất có cơng thức chung CnH2n anken B Tất anken có cơng thức CnH2n.
C Tất chất làm màu dung dịch Br2 anken
D Tất anken có đồng phân hình học
Câu 12 Hợp chất 2,4–đimetylpent-1–en ứng với công thức:
A CH3–CH–CH2–C=CH2 B CH3–CH–CH=C–CH3
C CH3–CH–C=CH2 D CH3–CH–CH–CH=CH2
Câu 13 Để phân biệt etan eten dùng phản ứng nhanh nhất?
A Phản ứng đốt cháy B Phản ứng cộng hiđro. C Phản ứng với nước brom D Phản ứng trùng hợp Câu 14 Chất sau làm màu dung dịch brom?
A butan B.but-1–en C cacbonđoxit D metylpropan
Câu 15 0,7g anken làm màu 0,0125 mol Br2 dd Công thức phân tử anken là:
A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10
Câu 16 Trong chất sau chất có đồng phân hình học?
A CH2=CH–CH2–CH3 B CH2=CH–CH3 C CH3–CH=CH–CH3 D CH3–CH=C–CH3
Câu 17 Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 0,1 mol C3H8 là:
A 10,4 lít B 22,4 lít C.11,2 lít D 12.4 lít
Câu 18 Khi cho buta–1,3–đien tác dụng với H2 dư (ở nhiệt độ cao có Ni xúc tác) thu được:
A butan. B isobutan C isobutilen D pentan Câu 19 Hợp chất sau cộng hợp H2 tạo thành isopentan?
A CH3–CH2–CH=CH–CH3 B CH2=CH–CH=CH2
C CH2=CH–CH2–CH=CH2 D CH3–C=CH–CH3
Câu 20 Cho 4,48 lít hỗn hợp khí gồm CH4 C2H2 qua dung dịch Br2 dư thấy dung dịch nhạt màu có 2,24 lít khí
(các khí đo đktc) Thành phần % CH4 hỗn hợp là: A 25% B 50% C 60% D 37,5%
Câu 21 Trong nhận xét sau nhận xét sai?
A Các chất có công thức CnH2n-2 ankađien. B Các ankađien có cơng thức CnH2n-2
C Các ankađien có hai liên kết đôi D Các hiđrocacbon mạch hở phân tử có hai liên kết đơi ankađien Câu 22 Trong chất sau chất gọi đivinyl ?
A CH2=C=CH–CH3 B CH2=CH–CH2–CH=CH2
C CH2=CH–CH=CH2 D CH2=CH–CH=CH–CH3
Câu 23 Hợp chất CH2=CH–CH–CH=CH–CH3 có tên gọi là:
A 3–metylhexa–1,2–đien B 4–metylhexa–1,5–đien C 3–metylhexa–1,4–đien D 3–metylhexa–1,3–đien Câu 24 Hợp chất CH3–C–CCH có tên gọi là:
A 2,2–đimetylbut–1–in B 2,2–dimetylbut–3–in. C 3,3–dimetylbut–1–in D 3,3–dimetylbut–3–in. Câu 25 Hợp chất 4–metylpent-1–in có cơng thức cấu tạo là:
A CH3–CH–CH2–CCH B CH3–CH–CCH C CH3–CH2–CH–CCH D CH3–CH–CC–CH3
CH3 CH3 CH3 ׀ CH3
׀ CH3
CH3
׀ ׀
CH3
׀
CH3
׀ CH3
׀ CH3
׀ CH3
׀ CH3
׀ CH3
׀ CH3
׀
CH3
׀
CH3
׀ CH3
׀ CH3
(60)Câu 26 Công thức phân tử phù hợp với pentin?
A C5H8 B C5H10 C C5H12 D C3H6
Câu 27 Trong chất sau, chất thuộc dãy ankin?
A C8H8 B C4H4 C C2H2 D C6H6
Câu 28 Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất?
A eten B propen C but–1–en D pent–1–en
Câu 29 Chất sau không tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 ?
A but–1–in B but–2–in C propin D etin
Câu 30 Nhựa PVC có cơng thức cấu tạo thu gọn là:
A ( CH2–CH2 )n B ( CH2–CH2–CH2 )n C ( CH2–CH–CH2 )n D ( CH2–CH )n
Câu 31 Sản phẩm phản ứng : CHCH + HBr (dư)……… là:
A CH2Br–CHBr2 B CHBr=CHBr C CHBr2–CH3 D CH2Br–CH2Br
Câu 32 Phản ứng CHCH + H2 CH2=CH2 cần điều kiện chất xúc tác là:
A Pd/AgNO3, to B Pd/PbCO3, to C Pd/CaCO3, to D Ca/BaCO3, to
Câu 33 Phản ứng CHCH + HCl
xt 150-200 C
CH2=CHCl cần chất xúc tác là:
A AgCl B CaCl2 C BaCl2 D HgCl2
Câu 34 Ứng với công thức phân tử C5H8 có đồng phân ankin nhau?
A 3 B C D
Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hiđrocacbon X thu 0,3 mol CO2 X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3
sinh kết tủa Y Công thức cấu tạo X là:
A CH3–CH=CH2 B CHCH C CH3–CCH D CH2=CH–CH=CH2
Câu 36 Ứng với cơng thúc phân tử C8H10 có đồng phân hiđrocacbon thơm?
A B.3 C 4 D Câu 37 Khi đun nóng etylclorua (CH3–CH2Cl) dd chứa KOH C2H5OH thu được:
A etanol B etylen C.axetilen D etan
Câu 38.Chất có tên gọi là:
A 4–etyl–1,3–đimetylbenzen B 1,3–đimetyl–4–etylbenzen
C 1–etyl–2,4–đimetylbenzen D 1–etyl–4,6–đimetylbenzen Câu 39 Chất m–xilen có cơng thức cấu tạo là:
A B C D D
Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X (là chất lỏng nhiệt độ thường) thu CO2 H2O có số mol theo tỉ lệ :
Công thức phân tử X là: A C4H4 B C5H12 C C6H6 D.C2H2
Câu 41 Chất tham gia phản ứng: Phản ứng cháy, phản ứng cộng với brom, phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni,
to), phản ứng với dd AgNO
3 NH3?
A etan B etilen C axetilen. D xiclopropan
Câu 42 Cho ancol có cơng thức cấu tạo CH3–CH–CH2–CH2–CH2–OH có tên là:
A 2–metylpenan–1–ol B 4–metylpentan–1–ol C 4–metylpenan–2–ol D 3–metylhexan–2–ol
Câu 43 Chất dẫn xuất halogen hiđrocacbon?
A Cl–CH2–COOH B C6H5–CH2–Cl C CH3–CH2–Mg–Br D CH3–CO–Cl
Câu 44 Chất dẫn xuất halogen hiđrocacbon?
A CH2=CH–CH2–Br B ClBrCH–CF3 C Cl2CH–CF2–O–CH3 D C6H6Cl6
Câu 45 Công thức cấu tạo brombenzen?
A B C D
Câu 46.Chất ancol thơm?
A B C. D
TRỊNH NGHĨA TÚ – TRƯỜNG THPT NGAN DỪA - HUYỆN HỒNG DÂN – TỈNH BẠC LIÊU * TRANG 60
CH 3
CH 3 C2H 5
CH 3
CH3
CH 3 CH 3
CH 3
CH 3
CH2– CH3
Br CH3 Br CHBr –
CH3 CH2 –Br
OH CH
3 CH3
OH CH 3
OH
CH2OH
׀
Cl ׀ Cl
(61)Câu 47 Chất CH–C–OH có tên là:
A 1,1,1–trimetyletanol B 1,1–đimetyletan–1–ol C isobutan–2–ol D 2–metylpropan–2–ol
Câu 48 Một ancol no, đơn chức, mạch hở Có tỉ khối so với hiđro 23 CTPT ancol là:
A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH
Câu 49 Chất sau phenol?
A B C D.
Câu 50 Hợp chất có tên gọi là:
A 4–metylphenol B 2–metylphenol C 5–metylphenol D 3–metylphenol.
Câu 51 phenol cịn có tên gọi là:
A Axit phenolat B Axit phenolic C Axit phenolit D Axit phenolua
Câu 52 Trong chất có cơng thức cấu tạo sau đây, chất anđehit?
A H–CH=O B O=CH–CH=O C CH3–CO–CH3 D CH3–CH=O
Câu 53 Trong chất sau chất tác dụng với dd NaOH ?
A B C D
Câu 54 Cho chất C2H5Cl; C2H5OH; C6H5OH vào dd NaOH đun nóng Hỏi có chất phản ứng?
A Khơng chất B Một chất C Hai chất. D Cả ba chất
Câu 55 Tên gọi chất CH3–CH2–CH2–CH=O là:
A propan–1–al B propanal C butan–1–al D butanal.
Câu 56 Anđehit propionic có cơng thức cấu tạo số công thức đây?
A CH3–CO–CH3 B CH3–CH2–CH=O C.CH3–CH–CH=O D CH3CH2CH2CH=O
Câu 57 Số đồng phân anđehit C4H8O là: A 2 B C D
Câu 58 Sản phẩm phản ứng: Ancol bậc + CuO
0 t
…… là:
A Anđehit B Xeton C Axitcacboxilic D Phenol
Câu 59 Cho mol anđehit đơn chức tác dụng với dd AgNO3 NH3 dư thu số mol Ag là:
A mol B mol C mol D mol
Câu 60 Nhận xét sau nói tính chất anđehit?
A Ađehit có tính khử B Anđehit vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa
C Anđehit có tính oxi hóa D Anđehit khơng có tính khử tính oxi hóa
Câu 61 Chất CH3–CH–CH2–COOH có tên gọi là:
A Axit–2–metylpropanoic B Axit–2–metylbutanoic
C Axit–3–metylbutan–1–oic D Axit–3–metylbutanoic.
Câu 62 Chất CH3–CH2–CH2–CO–CH3 có tên gọi là:
A pentan–4–on B pentan–4–ol C pentan–2–on D pentan–2–ol
Câu 63 Nhận xét sau đúng?
A Anđehit xeton làm màu dd Br2 B Anđehit xeton không làm màu dd brom C Xeton làm màu dd Br2, anđehit khơng
D Anđehit làm màu dung dịch Br2, xeton khơng
Câu 64 Phản ứng CH3–CH2–OH + CuO
0 t
CH3–CH=O + Cu + H2O thuộc loại phản ứng sau đây?
A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa hồn tồn
C Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn. D Phản ứng cộng
Câu 65 Một anđehit no, đơn chức mạch hở A có thỉ khối so với hiđro 22 CTCT A là:
A HCH=O B CH3–CH=O C CH3–CH2–CH=O D CH3CH2CH2CH=O
OH OH
CH3 OH
CH3 OH OH
CH3
CH3 CH2OH
CH3 CH3
OH
CH3
CH2OH CH2OH
CH3
׀ ׀ CH3
׀ CH3
(62)Câu 66 Sản phẩm phản ứng: Anđehit + H2 Ni t
…… là:
A Ancol bậc hai B Ancol bậc C Ancol bậc ba D Ancol bậc bốn
Câu 67 Axit propionic có cơng thức cấu tạo nào?
A CH3CH2CH2COOH B CH3CH2COOH C CH3COOH D CH3(CH2)3COOH
Câu 68 Trong chất sau đây, chất nàophản ứng với ba chất: Na; NaOH; NaHCO3?
A C6H5OH B HO–C6H4–OH C HCOOC6H5 D C6H5–COOH
Câu 69 Một axit no đơn chức mạch hở A có tỉ khối so với H2 30 Công thức phân tử A là:
A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H7COOH
Câu 70 Trong thể lồi kiến có chứa axit hữu nào?
A Axit axetic B Axit butiric C Axit fomic. D Axit valeric
Câu 71 Trong axit sau, axit tác dụng với dd AgNO3 NH3?
A. HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D.C3H7COOH
ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HỌC KÌ I I - KHOÁI 11
I PHẦN TRẮC NGHIỆM DẠNG 1: CƠNG THỨC CHUNG
Câu Cơng thức tổng quát ancol no mạch hở đơn chức là:
A CnH2nOH (n ≥1) B CnH2n-1OH ( n 3) C. CnH2n + 1OH ( n ≥1) D Kết khác
Câu Công thức tổng quát ancol no mạch hở chức là:
A. CnH2n(OH)2 ( n 2) B CnH2n -1(OH)2 C CnH2n + 1(OH)2 D Kết khác Câu Công thức tổng quát ancol no đơn chức bậc ứng với công thức sau đây?
A CnH2n +2O B. CnH2n +1CH2OH C CnH2n +1OH D R-CH2OH
Câu Khi đốt cháy hoàn toàn ancol thu CO2 H2O với tỉ lệ mol : n(CO2)<n(H2O) ( điều kiện) Ancol
đó là: A Ancol no đa chức B. Ancol no
C Ancol không no có liên kết đơi phân tử D Ancol no đơn chức Câu Công thức phân tử tổng quát anđêhit no đơn chức, mạch hở có dạng:
A CnH2n - O với n B.CnH2n - O với n 8C CnH2n - O2 với n D CnH2nO với n
Câu Trong nhận xét sau đây, nhận xét sai?
A Tất ankan có cơng thức phân tử CnH2n+2 B Tất chất có cơng thức phân tử CnH2n+2 ankan
C Tất ankan có liên kết đơn phân tử D Tất chất có liên kết đơn phân tử ankan
Câu Công thức tổng quát ankan là:
A CnH2n B CnH2n - ( n 2) C. CnH2n + ( n>1) D.Kết khác
Câu Công thức tổng quát anken là:
A. CnH2n B CnH2n-2 ( n 2) C CnH2n + ( n>1) D.Kết khác
Câu Công thức tổng quát ankin là:
A CnH2n B. CnH2n - ( n 2) C CnH2n + ( n>1) D.Kết khác
Câu 10 Công thức tổng quát dãy đồng đẳng benzen là:
A CnH2n B CnH2n-2 ( n 2) C. CnH2n - ( n> 6) D.Kết khác
DẠNG 2: ĐỒNG ĐẲNG , ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP
Câu Có ankan chất khí điều kiện thường: A B C D
Câu Hợp chất hữu X có tên gọi theo danh pháp quốc tế (danh pháp IUPAC) là: – Clo - - metyl pentan Công thức cấu tạo X là:
A CH3CH2CH(Cl)CH(CH3)2 B CH3CH(Cl)CH(CH3)CH2CH3
C CH3CH2CH(CH3)CH2CH2Cl D CH3CH(Cl)CH2CH(CH3)CH3
Câu Có ankan đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12?
A đồng phân. B đồng phân C đồng phân D đồng phân
Câu Tiến hành clo hóa 3-metylpentan tỉ lệ 1:1, thu dẫn xuất monoclo đồng phân nhau?
A B C D
Câu Hidrocacbon X có CTPT C5H12 tác dụng với Clo tạo dẫn xuất monoclo đồng phân X là: A
iso-pentan B pentan C neo-pentan D 2-metyl butan
Câu : Nhóm vinyl có cơng thức là:
a.CH2= CH b.CH2= CH2 c CH2= CH- d.CH2= CH-CH2 -Câu : Anken C4H8 có số đồng phân chức : a.3 b.4 c.6 d.7
Câu 8: Anken C4H8 có số đồng phân cấu tạo chức : a.3 b.4 c.6 d.7 Câu 9: Ankađien CH2=CH-CH=CH2 có tên gọi quốc tế là:
a.đivinyl b.1,3-butađien c Stiren D Buta-1,3-đien
Câu 10: Ankađien CH2=CH-CH=CH2 có tên gọi thông thường là:
a.đivinyl b.1,3-butađien c.butađien-1,3 d.buta-1,3-đien
Câu 11: CH2=C-CH=CH2 có tên gọi thường là:
CH3
a isopren b 2-mêtyl-1,3-butađien c.2-mêtyl-butađien-1,3 d.2-mêtylbuta-1,3-đien
(63)Câu 14 : Có đồng phân ankin có CTPT C5H8 : A B C D 3 Câu 15 : Danh pháp IUPAC ankyl benzen có CTCT sau là: CH3
C2H5
A 1–etyl –3–metylbenzenB.5–etyl–1–metylbenzen C.2–etyl–4–metylbenzen D.4–metyl–2–etyl benzen
Câu 16 : Hiđrocacbon thơm A có cơng thức phân tử C8H10 Biết nitro hóa A thu dẫn xuất mononitro A là:
A o-xilen B p-xilen. C m-xilen D etylbenzen
Câu 17 : Ứng với cơng thức phân tử C3H8O có đồng phân ancol: A B C D 2 Câu 18 : Có chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C3H6
A chất B chất C chất D chất
Câu 19: Số đồng phân C3H8O bị oxi hóa tạo anhdehit là: A 1B C D Câu 20: Tên quốc tế hợp chất có cơng thức CH3 – CH (C2H5) – CH (OH) – CH3 là:
A – etyl pentan – – ol B – metyl pentan – – ol C – etyl butan – – ol D – etyl hexan – – ol
Câu 21: Cho chất có cơng thức cấu tạo:
CH2 OH
CH3 OH
OH
(1) (2) (3)
Chất thuộc loại phenol?
A (1) (2) B (2) (3). C (1) (3) D Cả (1), (2) (3)
Câu 22. Hợp chất CH2 CH C
O
CH2 CH3
có tên gọi là:
A Đimetyl xeton B Vinyletyl xeton. C Etylvinyl xeton D Penten-3-ol
Câu 23 : Có đồng phân cơng thức cấu tạo có cơng thức phân tử C4H8? ( khơng kể đp hình học)
A B C D 5
Câu 24 : Ứng với cơng thức phân tử C4H10O có số đồng phân ancol là: A B C D 4
DẠNG 3: PHÂN BIỆT VÀ NHẬN BIẾT
Câu : Cho chất (1)benzen ; (2) toluen; (3)xiclohexan;(4)hex-5-trien; (5)xilen;(6) Cumen Dãy gồm HC thơm là: A.(1);
(2);(3);(4) B (1);(2);(5;(6) C (2);(3);(5) ;(6) D (1);(5);(6);(4)
Câu : mol Toluen + mol Cl2
as
A A là:
A.C6H5CH2Cl B p-ClC6H4CH3 C o-ClC6H4CH3 D B C
Câu : Phản ứng chứng minh tính chất no; khơng no benzen là:
A.thế, cộng B.cộng, nitro hoá C.cháy, cộng D.cộng, brom hoá
Câu : Để phân biệt chất Hex-1-in,Toluen, Benzen ta dùng thuốc thử là:
A dd AgNO3/NH3 B.dd Brom C.dd KMnO4 D.dd HCl
Câu : Dể phân biệt dể dàng Hex-1-in, phenol, benzen ta dùng thuốc thử là:
A dd Brom B dd AgNO3/NH3 C.dd [Ag(NH3)2]OH D.dd HCl Câu : A ,
o
xt t
toluen + 4H2 Vậy A là:
A metyl xiclo hexan B metyl xiclo hexen C n-hexan D heptan.
Câu : Benzen + X → etyl benzen Vậy X
A.axetilen B.etilen C.etyl clorua D.etan
Câu : Để phân biệt benzen, toluen, stiren ta dùng thuốc thử là:
A Brom (dd) B Br2 (Fe) C KMnO4 (dd) D Br2 (dd) KMnO4(dd)
Câu : Dãy nhóm làm cho phản ứng vào vòng benzen dễ dàng ưu tiên vị trí o- p- là:
A CnH2n+1, -OH, -NH2 B –OCH3, -NH2, -NO2 C –CH3, -NH2, -COOH D –NO2, -COOH, -SO3H Câu 10 : Dãy gồm nhóm làm cho phản ứng vào vịng benzen dễ dàng ưu tiên vị trí m- là:
A.-CnH2n+1, -OH, -NH2 B.–OCH3, -NH2, -NO2 C.–CH3, -NH2, -COOH D –NO2, -COOH, -SO3H
Câu 11 : Tính chất toluen?
A Tác dụng với dung dịch Br2 (Fe) B Tác dụng với Cl2 (as)
C Tác dụng với dung dịch KMnO4, t0 D Tác dụng với dung dịch Br2
Câu 12 : So với benzen, toluen + ddHNO3/H2SO4 (đ):
A Dễ hơn, tạo o – nitro toluen p – nitro toluen. B Khó hơn, tạo o – nitro toluen p – nitro toluen
C Dễ hơn, tạo o – nitro toluen m – nitro toluen D Dễ hơn, tạo m – nitro toluen p – nitro toluen
Câu 13 : Cách đơn giản để phân biệt etan, etilen, etin thuốc thử là:
A.Br2 B.Cl2 C.H2 D AgNO3/NH3
(64)A dd AgNO3/NH3 B dd Brom C dd NaOH D dd HCl Câu 15 : Để tách C2H2;C2H6 khỏi hỗn hợp thực phản ứng với chất :
A dd AgNO3/NH3; dd HCl B dd HCl ;dd AgNO3/NH3 C.dd Br2 ;Zn D Zn ;dd Br2 Câu 16:Đivinyl tác dụng cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1:1,ở -80OC tạo sản phẩm là:
A 3,4-đibrôm-but-1-en B.3,4-đibrôm-but-2-en C.1,4-đibrôm-but-2-en D.1,4-đibrôm-but-1-en
Câu 17: Đivinyl tác dụng cộng Br2 theo tỉ lệ mol 1:1,ở 40OC tạo sản phẩm là:
A.3,4-đibrơm-but-1-en B.3,4-đibrơm-but-2-en C.1,4-đibrơm-but-2-en D.1,4-đibrôm-but-1-en
Câu 18: Để nhận biết butan buta-1.3-đien ta dùng thuốc thử:
A.dd brơm B.dd thuốc tím C.khí H2 D.dd brom thuốc tím
DẠNG 4: BÀI TẬP
Câu : Đốt cháy hoàn toàn ankin A → 6,72 l CO2 (đktc) 3,6 ml H2O(lỏng).Công thức phân tử A là:
A.C2H2 B C3H4 C C4H6 D C5H8
Câu : đốt cháy V(l) (đktc) ankin A → 21,6 g H2O.Nếu cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng dd
nước vơi lấy dư ,thì khối lượng bình tăng 100,8 g V có giá trị là:
A.6,72 B.4,48 C.3,36 D.13,44
Câu : đốt cháy V(l) (đktc) ankin thể khí thu CO2 H2O có tổng khối lượng 50,4 g Nếu cho sản phẩm cháy
qua bình đựng nườc vơi dư thu 90 g kết tủa.V có giá trị là:
A.6,72l* B.4,48l C.3,36l D.13,44l
Câu : m gam hỗn hợp gồm C3H6 ; C2H4 C2H2 cháy hồn tồn thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Nếu Hiđro hố hồn tồn
m g hỗn hợp trên, đốt cháy hết hỗn hợp thu V(ml) CO2 (đktc) Giá trị V là:
A 22,4 B.22400* C.44,80 D.33600
Câu : Đốt cháy hồn tồn m g etanol thu 3,36 lít CO2 (đktc).Nếu đun m g etanol với H2SO4 đặc ;180o C đốt cháy hết sản
phẩm thu a g H2O.Giá trị a là: A.2,7 g* B.7,2 g C.1,8 g D.5,4 g
Câu : Đốt hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp CH4; C4H10; C2H4 thu 0,28 mol CO2 8,28 ml H2O Số mol ankan anken
hỗn hợp là:
A.0,02 0,18 B.0,16 0,04 C.0,18 0,02* D.0,04 0,16
Câu : Cho hỗn hợp X gồm olefin qua bình đựng dd brom, phản ứng xong có 16 g brom tham gia phản ứng Tổng số mol
của anken là: A.0,01 B 0,5 C 0,05 D.0,1*
Câu : Đốt cháy hoàn toàn 12 g chất hữu A , đồng đẳng benzen thu 20,16 lít CO2 (đktc)
Công thức phân tử A là: A C9H12* B C8H10C C7H8 D C10H14
Câu : Đốt cháy hoàn toàn m g A đồng đẳng benzen thu 20,16 lít CO2 (đktc) 10,8 ml H2O (lỏng).Công thức A
là: A C7H8 B C8H10 C C9H12* D C10H14
Câu 10 : 50 g đất đèn cộng nước 18,5 lít C2H2 (20oC;740mmHg) Hiệu suất 100%(có tạp chất).% tạp chất có đất đèn là:
A.92% B.29% C.5%* D.95%
Câu 11 : Cho g ankin A phản ứng vừa đủ với dd Br2 10% tạo hợp chất no CTPT A là:
A.C2H2 B.C2H6 C C4H6 D C5H8
Câu 12 : Phân tích 0,02 mol A (chứa C Ag)ta 1,76 g CO2 5,74 g AgCl.Công thức phân tử A là:
A.C2Ag2* B.C2Ag C C2Ag3 D C3Ag2
Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lit ankin dãy đồng đẳng dẫn sản phẩm qua dd Ca(OH)2 dư thu
50 g kết tủa Công thức phân tử ankin là:
A.C2H2 C3H4 * B C3H4 C4H6 C C4H6 C5H8D C5H8 C6H10
Câu 14: Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH4, C2H6 C3H8 thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 7,2 gam H2O
Giá trị V là: A 5,60 B 3,36 C 4,48 D 2,24.*
Câu 15: Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít hỗn hợp A (đktc) gồm CH4, C2H6, C3H8, C2H4 C3H6, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc)
12,6 gam H2O Tổng thể tích C2H4 C3H6 (đktc) hỗn hợp A
A 5,60 B 3,36 C 4,48 D 2,24.*
Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon mạch hở, liên tiếp dãy đồng đẳng thu 22,4 lít CO2 (đktc) 25,2g H2O Công thức phân tử hidrocacbon là:
A CH4, C2H6 B C2H6, C3H8 C C3H8, C4H10 D C4H10, C5H12
Câu 17: Cho 14g hỗn hợp anken đồng đẳng liên tiếp qua dung dịch nước Br2 thấy làm màu vừa đủ dd chứa 64g Br2 Công thức phân tử anken là:
A C2H4, C3H6 B C3H8, C4H10 C C4H10, C5H12 D C5H10, C6H12 Tỷ lệ số mol anken hỗn hợp là: A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 1:1
Câu 18: Cho 10,2g hỗn hợp khí A gồm CH4 anken đồng đẳng liên tiếp qua dd nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng 7g, đồng thời thể tích hỗn hợp giảm nửa
1 Công thức phân tử anken là:
A C2H4, C3H6 B C3H6, C4H10 C C4H8, C5H10 D C5H10, C6H12 Phần trăm thể tích anken là: A 15%, 35% B 20%, 30% C 25%, 25% D 40% 10% Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 3,6 gam nước Tên X
(65)Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 5,8g ancol đơn chức X thu 13,2g CO2 5,4g H2O Xác định X
A C2H5OH B C3H7OH C C3H5OH D tất sai
Câu 21: Khi đốt cháy ancol đa chức thu nước khí CO2 theo tỉ lệ khối lượng mH2O : mCO2 = 27 : 44 CTPT ancol là: A C2H6O2 B C3H8O2 C C4H8O2 D C5H10O2
Câu 22: Khi đốt cháy ancol đơn chức X thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O = : 5 CTPT X là: A C4H10O. B C3H6O C C5H12O D C2H6O
Câu 23: Ba ancol X, Y, Z bền có khối lượng phân tử khác Đốt cháy chất sinh CO2 H2O theo tỉ lệ
mol n : n = : Vậy CTPT ba ancol
A C3H8O , C3H8O2 , C3H8O3 B C2H6O , C3H8O , C4H10O
C C3H6O , C3H6O2 , C3H6O3 D C3H8O , C4H10O , C5H10O
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm anken đồng đẳng thu 8,4 lít CO2 (đkc) Cơng thức phân tử
của anken là: A C2H4 C3H6 B C4H8 C5H10 C C3H6 C4H8. D C2H6 C3H8
Câu 25: Hỗn hợp X chứa ancol no, đơn chức, mạch hở , dãy đồng đẳng Để đốt cháy hoàn toàn 44,5 g hỗn hợp X cần dùng 79,8 lít O2 (đktc ) Hai ancol X
A C3H7OH C4H9OH B CH3OH C2H5OH C C4H9OH C5H11OH D C2H5OH C3H7OH Câu 26: Cho 4,6 gam Ancol etylic tác dụng với Na dư thu V lít khí Hiđro (đktc).Vcó giá trị là:
II PHẦN TỰ LUẬN
Dạng 1: Viết phương trình phản ứng
Cââu 1:Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:
a) natri axetat (1) metan (2) axetilen (3) benzen (4) brom benzen (5) A (6) phenol
b)nhoâm cacbua (1) metan (2) axetilen (3) andehit axetic (4) CH3COONH4
ancol etylic (7) buta -1,3-dien (8) cao su
c)butan (1) etan (2) etyl clorua (3) etanol (4) etilen (5) P.E
etanol (8) axit axetic (9) CO2
d)đất đèn (1) X (2)H2
Y (3) ancolZ (4) A (5) cao su Buna
e)propan (1) metan (2) metyl clorua (3) ancol metylic (4) andehit fomic (5) CO2
Câu 2: Hoàn thành sơ đồ phả n ứ ng sau:
a/ Nhoâm cacbua (1) metan (2) axetilen ⃗(3) etilen (⃗4) etan ⃗(5) etyl Clorua ⃗(6) etilen
⃗
(7) etilen glicol
b/ Natri axetat (1) metan (2) etin ⃗(3) benzen ⃗(4) toluen ⃗(5) TNT c) benzen ⃗(1) brombenzen (2) Natriphenolat ⃗(3) Phenol ⃗(4) 2,4,6-tribromphenol
d)
C2H5Cl CH3CHO CH3COONa
10 11 12 15
C2H4
5
C2H5OH
9
CH3COOH
13 14
CH3COOC2H5
*Viết phản ứng theo yêu cầu, xác định sản phẩm phu, tên sản phẩm hữu tạo thành Câu 1: Tách hidro halogenua từ –clo butan, –clo pentan, –clo – – metyl butan
Câu 2: Tách nước tạo olefin từ ancol sau:
a) 2- metyl pentan -3 –ol b) 3- metyl pentan -2 –ol
c) 2,3 –dimetyl butan -2 –ol d) –metyl butan -2 –ol e) ancol isobutylic Câu 3: Hidrat hóa anken sau:
a) but – – en c) – metyl but – –en e)3 – metyl but – –en
b) – metyl but – –en d) 2,3 – dimetyl but – –en f) Pent – –en
Dạng 2: Viết CTCT gọi tên đồng phân
1 Viết CTCT gọi tên đồng phân ankan có CTPT C5H12
2 Viết CTCT gọi tên đồng phân ancol có CTPT C3H7OH C4H9OH
3 Viết CTCT gọi tên đồng phân cấu tạo aken có CTPT C5H10
4 Viết CTCT gọi tên đồng phân ankylbenzen có CTPT C8H10 Dang 3: Điều chế nhận biết:
Câu 1:Điều chế: a) Từ natri axetat điều chế P.E, cao su Buna, etyl axetat, dietyl ete, phenol b) Từ đất đèn điều chế P.E, etyl axetat, phenol, dimetyl ete, cao su Buna
Câu 2: Nhận biết
a) ancol etylic, fomol,stiren, phenol, benzen
(6)
(66)b) metanol, dd andehit axetic, phenol, ancol anlylic(CH2=CH-CH2-OH)
c) Ancol propylic, dung dòch andehit propionic, phenol, stiren d) Propan -1-ol , propan -2-ol, glixerol,phenol
Phần 7: Một số tốn
*Xác định CTPT chất
Câu 1: Cho 15g ancol X đơn chức no, mạch hở tác dụng với Na(dư) thu 2,8lit (đktc).
a) Xác định CTPT , CTCT tên có ancol X ĐS C3H7OH
b) Khi ancol X tác dụng với CuO, đun nóng sản phẩm G có khả tạo kết tủa bạc tác dụng với dung dịch AgNO3 môi trường NH3, đun nhẹ Xác định CTCT X
Câu 2: Oxi hóa hồn tồn 5,75g ancol Y đơn no mạch hở CuO , đem sản phẩm cho tác dụng với dung dịch AgNO3
trong NH3, đun nhẹ thấy tạo thành 27g Ag Biết phản ứng xảy hoàn toàn
a)Xác định CTCT Y ĐS C2H5OH
b)Khi cho 17,25g Y tác dụng với dư axit axetic với hiệu suất 25% sản phẩm hữu thu có khối lượng bao nhiêu?
*Xác định CTPT hỗn hợp chất đồng đẳng
Câu 3: Cho Natri kim loại tác dụng với 11g hỗn hợp hai ancol đồng đẳng liên tiếp dãy đồng đẳng ancol etylic thấy thoát 3,36 lit H2(đktc) Xác định CTPT xác định thành phần khối lượng chất hỗn hợp ancol đầu
ĐS CH3OH C2H5OH
Câu 4:Cho 18,9g hỗn hợp ancol đơn chức no, mạch hở tác dụng với lượng dư Na thu 3,92lit khí
H2(ở đktc) ĐS C2H5OH C3H7OH
a) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
b) Tìm CTPT ancol thành phần % theo khối khối lượng chúng
c) Đem oxi hóa 18,9g hỗn hợp ancol CuO sau đem toàn sản phẩm hữu cho tác dung với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 32,4gbạc kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định CTCT
ancol
Câu 5: Lấy 0,94gam hỗn hợp hai andehit đơn chức no dãy đồng đẳng cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu 3,24g Ag Xác định CTCT, tên thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp Bài tốn hỗn hợp.
Câu 6. Có hỗn hợp gồm Etylen axetylen, chia hỗn hợp thành phần : Phần : cho qua bình nước brơm thấy khối lượng bình tăng 0,68g
Phần : đem đốt cháy hoàn toàn cần 1,568 lít oxy (đkc) Xác định thành phần % thể tích hỗn hợp
Câu 7. Cho hỗn hợp gồm ancol etylic phenol tác dụng với natri (dư) thu 3,36 lít khí hidro (đktc) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch nước brom vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng 2,4,6-tribromphenol
a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy
b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp dùng
Bài 8: Đốt cháy hịa tồn hh X gồm hiđrocacbon mạch hở dãyđđ dẫn tồn sản phẩm vào dd nước vơi thấy khối lượng bình tăng lên 7,78g có 14g kết tuả
a/Xác định dãy đồng đẳng cuả hiđrocacbon
b/Xác định CTPT hiđrocacbon biết chúng 28 đvC c/Tính % V m hh X
Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức A,B đồng đẳng thu 6,952g CO2 3,6g
H2O
a/ Xác định CTPT A,B thành phần trăm khối lượng chúng hỗn hợp b/ Tìm cơng thức cấu tạo A biết oxihóa A thu xeton
MỘT SỐ ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ 1
01 Một đoạn polietilen có phân tử khối M = 140000 đvc Hệ số trùng hợp là:
A 50000 B 5000,0 C 50,00 D 500,00 02 CH2=C-CH=CH2 có tên thường gọi là:
CH3
A 2-mêtylbuta-1,3-đien B 2-mêtyl-1,3-butien C 2-mêtyl-butien-1,3 D isopren
03 Crăckinh butan thu hổn hợp có chứa hiđrocacbon A,B (tỉ khối so với hiđro 15) Vậy A,B là: A C3H6 , C2H4 B C2H4, C3H6 C CH4 , C3H6 D C2H6 , C3H6
04 Ankien CH2=CH-CH=CH2 có tên gọi quốc tế là:
(67)05 Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm buta-1,3-đien isopren thu 20,16 lít CO2 đktc 12,6g nước Thể tích oxi cần dùng đktc là: A 27lit B 18lit C 28lit D 29lit
06 Một hiđrocacbon X có tỉ khối khí hiđro 14 Công thức phân tử X là:
A C2H6 B C4H4 C C2H4 D CH4 07 Ankien là:
A hiđrơcacbon, mạch hở có cơng thức CnH2n-2 phân tử B hiđrơcacbon có nối đơi C=C phân tử
C hiđrơcacbon có cơng thức CnH2n-2 phân tử D hiđrơcacbon, mạch hở có nối đơi C=C phân tử
08 đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 1anken 1ankan thu 8,28 gam nước 12,32 gam CO2 Số mol ankan hỗn hợp là: A 0,06 B 0,18 C 0,09 D 0,12
09 Một anken A tác dụng với ôxi tạo sản phẩm gồm a mol CO2 b mol H2O Quan hệ a b là:
A a=b B a=2b C a>b D a<b
10 Một hiđrocacbon A có tỉ khối Nitơ 1,5 A cộng nước tạo ancol Tên gọi của A là: A propan B propen C propin D xichclo propan 11 Một hiđrocacbon X có tỉ khối etilen X cộng HCl tạo sản phẩm
X laø: A but-2-en B but-3-en C i-butilen D but-1-en
12 X,Y,Z đồng đẳng Phân tử khối Z gấp lần X X làm màu dd brom X,Y,Z thuộc dãy đồng đẳng : A xicloankan B ankain C anken D ankađien
13 Theo IUPAC CH3-C C-CH3-CH3; có tên gọi là:
A pent-3-in B pent-2-in C pent-1-in D etylmetylaxetilen 14 Ứng với công thức đien , mạch thẳng C5H8 có số đồng phân mạch hở là:
A B C D
15 A(C,H,O) ⃗H2SO 4,t
❑0 B ⃗DDBr 2 C ⃗DDNaOH etan - 1,2-ñiol
A,B,C là:
A etanol , etilen , 1,2-ñibrom etan B etanol , etilen , 1,2-ñibrom eten C metanol , etilen , 1,2-ñibrom etan D etanol , etilen , 1,1 -ñibrom etan
16 Hai anken khí điều kiện thường cộng nước cho hỗn hợp gồm ancol Vậy anken là:
A etilen but-2-en B etilen but-1-en C etilen pent-1-en D etilen propen 17 Số đồng phân mạch hở ứng với công thức C4H6 có là: A B 5 C D
18 Ankađien liên hợp là:
A ankien có liên kết đôi C=C cách xa B ankien có liên kết đôi C=C liền C ankien có liên kết đôi C=C cách nối đơn D.ankien có liên kết đôi C=C cách nối ñôn
19 A,B,C ankin dãy đồng đẳng có tổng khối lượng 162 đvC Công thức A,B,C là: A C2H2; C3H4; C4H6 B C4H6; C5H8;C6H10 C C3H4; C4H6;C5H8 D C4H6; C3H4; C5H8 20 Đivinyl tác dụng cộng Brôm theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm :
A cộng 1,2 cộng 3,4 B cộng 1,2 cộng 2,3 C cộng 1,2 cộng 1,4 D cộng 1,2 cộng 1,3 PHẦN TỰ LUẬN ( ĐIỂM )
CÂU : ( điểm ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn đựng riêng biệt hóa chất sau: propilen, propin, propan
CÂU : ( điểm ) Khi đốt cháy hoàn toàn 1,5 g chất hữu A người ta thu 3,3g CO2 1,8g H2O Nếu làm bay
0,75 g A thể tích thu thể tích 0,4 g oxi điều kiện Xác định công thức phân tử chất A
ĐỀ 2
01 Oxi hố ancol CuO đun nóng thu andehit, ancol ancol bậc:
A B 1 C D Cả A, B, C 02 Khi đun nóng hỗn hợp ancol metylic ancol etylic với axít H2SO4 đặc 140o C số ete tối đa thu là:
A B C D
03 Bản chất liên kết hidro là:
A Lực hút tĩnh điện nguyên tử H tích điện dương nguyên tử O tích điện âm B Liên kết cơng hố trị ngun tử H nguyên tử O
C Sự cho nhận electron nguyên tử H nguyên tử O D Lực hút tĩnh điện ion H+ ion O2-
04 Hãy chọn câu so sánh tính chất hố học khác giưã ancol etylic phenol: A Cả phản ứng với dung dịch NaOH
(68)D Rượu etylic phản ứng dung dịch NaOH phenol khơng
05 Khi cho 0,1 mol ancol X mạch hở tác dụng hết natri cho 2,24 lit hidro (đktc) A ancol:
A Ba chức B Hai chức C Không xác định số nhóm chức D Đơn chức 06 Những chất sau : a Buten b benzen c stiren Chất làm màu dd Brôm :
A a, c B a, b C b, c D có a
07 Cho 3,2 gam ancol no, đơn chức mạch hở ( X) phản ứng hết với natri kim loại thoát 1,12 lit khí hidro(ở đktc) X có cơng thức là: A CH3OH B C3H7OH C C2H5OH D C4H9OH
08 Cho toluen tác dụng Cl2 có ánh sáng theo tỉ lệ 1: sản phẩm thu là: A C6H5CH2Cl B o-Clotoluen C p - Clo toluen D A B 09 Phản ứng sau không xảy ra:
A C2H5OH + NaOH B C2H5OH + CuO (t0)
C C2H5OH + CH3OH(có H2SO4 đ, t0) D C2H5OH + Na
10 Có chất lỏng lọ nhãn chứa: benzen , stiren, toluen Dùng chất để nhận biết chất trên: A Dung dịch KMnO4 B Dung dịch NaOH C Cl2 (ánh sáng) D Dung dịch Brom 11 Một ancol no đơn chức, phân tử có cacbon số đồng phân ancol là: A B C D 12 Điều sau nói nhóm chức:
A Là nhóm ngun tử gây phản ứng hố học đặc trưng cho loại hợp chất hữu B Là nhóm nói lên chất chất
C Là nhóm ngun tử định tính chất cho loại hợp chất hữu D Là nhóm đặc trưng để dễ nhận biết chất
13 ancol etylic tạo khi:
A Lên men glucozơ B Thủy phân chất béo C Thuỷ phân saccarozơ D Thuỷ phân đường mantozơ 14 Loại nước ancol để thu olefin, ancol là:
A ancol bậc B Rượu đơn chức C Rượu no D Rượu no đơn chức mạch hở
15 Cho 11 gam hỗn hợp gồm ancol đơn chức tác dụng hết với natri kim loại thu 3,36 lit hidro (đktc) Khối lượng phân tử trung bình rượu là: A 73,3 B 48,8 C 36,7 D 32,7 16 Phát biểu sau sai:
A Phenol cho kết tủa trắng với dung dịch nước brom B Phenol axit yếu, không làm đổi màu quỳ tím
C Phenol axit yếu, tính axit mạnh axitcacbon D Phenol tan nước lạnh
17 Trong công thức sau đây, cho biết công thức công thức ancol bậc 1: A CnH2n+1OH B RCH2OH C R(OH)z D CnH2n-1OH 18 Hãy chọn phát biểu đúng:
A Phenol chất có nhóm -OH, phân tử có chứa nhân benzen
B Phenol chất có hay nhiều nhóm -OH liên kết trực tiếp nhân benzen C Phenol chất có nhóm -OH gắn mạch nhánh hidrocacbon thơm D Phenol chất có nhóm -OH khơng liên kết trực tiếp với nhân benzen
19 Đốt chấy ancol đơn chức X, thu 2,2 gam CO2 1,08 gam H2O X có cơng thức là: A C2H5OH B C5H11OH C CH2=CH-CH2OH D C6H5CH2OH 20 Phản ứng dây đúng:
A C6H5OH + NaOH -> C6H5ONa+ H2O B C6H5OH + HCl -> C6H5Cl + H2O C 2C6H5ONa+ CO2 + H2O > C6H5OH + Na2CO3 D C2H5OH + NaOH > C2H5ONa+ H2O
PHẦN TỰ LUẬN ( ĐIỂM )
1) Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng ) : benzen X Y phenol Xác định X,Y viết phương trình minh họa ̣̣̣( 2,0 ĐIỂM )
2) Cho 48 g ancol đơn chức X, mạch hở tác dụng hết với Na tạo 8,96 lit khí hiđro(ở đktc)
a> Xác định cấu tạo gọi tên X :
b> Viết phương trình X với Na ; CuO,t0; HCl ĐỀ 3
01 Đốt cháy 0,2 mol ancol no X dùng 0,7 mol oxi Công thức X :
A C2H5OH B C2H4(OH)2 C C4H8(OH)2 D C3H5(OH)3
02 Có chất (X) C6H5OH , (Y) C6H5CH2OH, (Z) CH2=CH-CH2OH Khi cho chất phản ứng với natri kim loại, dung dịch NaOH, dung dịch nước Brom Phát biểu sau sai:
A (X), (Z) phản ứng với dung dịch brom, (Y) khơng phản ứng với dung dịch brom B (X), (Y), (Z) phản ứng với natri kim loại
(69)03 Đốt cháy ancol no đơn chức mạch hở X, cần dùng V (lít) oxi (đktc) thu 19.8 gam CO2 Trị số V là: A 15,12 B 17,6 C Đáp số khác D 11,2
04 Khi cho 0,1 mol ancol X mạch hở tác dụng hết natri cho 1,12 lit hidro (đktc) A ancol : A Không xác định số nhóm chức B Đơn chức C Ba chức D Hai chức
05 C5H12O có số đồng phân ancol bậc : A B C D 06 Phát biểu sau đúng:
A Ancol thơm có nhân benzen, mùi thơm hạnh nhân
B Ancol thơm chất phân tử có nhân benzen có nhóm hidroxyl
C Ancol thơm chất có nhóm hdroxyl gắn Cacbon mạch nhánh hidrocacbon thơm D Ancol thơm chất có công thức tổng quát C6H6 -Z(OH)Z
07 Khi cho 1,54 gam andehit no đơn chức X phản ứng hết với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3, thu axit hữu 7,56 gam bạc kim loại (cho Ag= 108) X có cơng thức là:
A C3H7CH=O B HCH=O C CH3CH=O D C2H5CH=O
08 Khi tráng gương andehit đơn chức no mạch hở , hiệu suất phản ứng 72% , thu 5,4 gam Ag lượng AgNO3 cần dùng là: A 6,12 gam B 5,9 gam C 8,5 gam D 11,8 gam
09 C7H8O có số đồng phân phenol là: A B C D 10 Andehit hợp chất hữu phân tử có mang nhóm chức:
A -CH=O B -CO- C -COOH D -OH
ĐỀ 4 Câu : Số ankan đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C5H12 là:
A. đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân
Câu : Dãy chất thuộc dãy đồng đẳng có cơng thức chung CnH2n+2 là:
A CH4, C2H2, C3H8, C4H10, C6H12 B CH4, C3H8, C4H10, C5H12
C C4H10, C5H12, C6H12 D C2H6, C3H6, C4H8, C5H12
Câu : Anken CH3-CH=CH-CH3 có tên là: A but-1-en B pent-3-en C pent-2-en D but-2-en Câu : Để tách riêng metan khỏi hỗn hợp với etilen khí SO2 , ta dẫn hỗn hợp vào:
A dd Natrihidroxit B dd axit H2SO4 C dd nước brom D dd HCl
Câu : Sản phẩm phản ứng giữa: CH2 = CH-CH2-CH3 + HCl là:
A CH3CHClCH2CH3 B CH2 = CHCH2CH2Cl C CH2ClCH2CH2CH3 D CH2 = CHCHClCH3
Câu : Đốt cháy hồn tồn thể tích hỗn hợp gồm anken X hidrocacbon Y thu 5,6 lít khí CO2 ( đktc) 5,40 g
nước Y thuộc loại hiđrocacbon có cơng thức phân tử dạng: A CnH2n B CnH2n-2 C CnH2n+2 D CnH2n-4 Câu : A đồng đẳng benzen có cơng thức nguyên là: (C3H4)n Công thức phân tử A là:
A C3H4 B C6H8 C C9H12 D C12H16 Câu : Tính chất khơng phải toluen là:
A Tác dụng với Br2 (xt Fe) B Tác dụng với Cl2 (as)
C Tác dụng với dung dịch KMnO4, t0 D Tác dụng với dung dịch Br2
Câu : Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là:
A Na, NaOH HBr B HBr, CuO Na C CuO, KOH, HBr D NaCl, Na NaOH
Câu 10 : Có thể sử dụng dung dịch Br2 để phân biệt dãy hóa chất:
A natri phenolat, phenol, rượu etylic B toluen, benzen, anilin
C benzen, anilin, phenol D stiren, phenol, benzen
Câu 11 : Cho phenol tác dụng với dung dịch Br2 thu đựơc sản phẩm 2,4,6-tribromphenol kết tủa:
A Màu vàng nhạt B Màu nâu đỏ C Màu xanh lam D Màu trắng
Câu 12 : Cho 4,6 gam ancol etylic phản ứng vừa đủ với Na, sau phản ứng thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V là:
A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 4,48 lít
Câu 13 :Cơng thức cấu tạo anđehit axetic là: A CH3CH2CHO B HCHO C CH3CHO D CH2= CH-CHO Câu 14 :Cho chất: HCHO(I); CH3CHO(II); C2H5OH (III) ; CH3COOH (IV) Chiều giảm dần nhiệt độ sôi chất:
A (IV) > (III) > (II) > ( I) B (IV) > (II) > (I) > (III) C (IV) > (II) > (III) > (I) D (II) > (IV) > (III) > (I)
Câu 15 :Khi đốt cháy anđehit no, đơn chức, mạch hở thu được:
A Số mol nước số mol CO2 B Số mol nước lớn số mol CO2
C Số mol nước bé số mol CO2 D Số mol nước lần số mol CO2
Câu 16 : Để trung hòa 8,8g axit cacboxylic A thuộc dãy đồng đẳng axit axetic cần 100ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức cấu tạo có A là:
A CH3CH2CH2COOH B CH3COOH C CH3CH2CH2CH2COOH D CH3CH2COOH
Câu 17: Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon A thu 0,448 lít CO2 (đktc) 0,36 gam nước Công thức phân tử A là: A C2H6 B C2H4 C C4H10 D C3H8
(70)A B C
CH3
D
CH=CH2
Câu 19: Chất KHÔNG PHẢIdẫn xuất halogen hiđrocacbon là:
A C6H5I B C2H5Br C CH3Cl D C6H5OH
Câu 20: Công thức chung dãy đồng đẳng benzen là:
A CnH2n-2 B CnH2n+2 C CnH2n-6 D CnH2n
Câu : ( điểm ) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ biến hóa sau: C2H6 ⃗(1) C2H5Cl ⃗(2) C2H5OH ⃗(3) CH3CHO ⃗(4) CH3COOH
Câu (2 điểm) : Cho 18,4 gam hỗn hợp gồm phenol axit axetic tác dụng vừa đủ với 100ml DD NaOH 2,5M
a) Viết phương trình phản ứng xãy
b) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp
ĐỀ 5
01. Các hidrocacbon no dùng làm nhiên liệu nguyên nhân sau đây"
A. Hidrocacbon no cháy tỏa nhiều nhiệt có nhiều tự nhiên B. Hidrocacbon no chất có nhiều nước
C. Hidrocacbon no có nhiều tự nhiên D. Hidrocacbon no có phản ứng
02. Cơng thức chung dãy đồng đẳng ankadien
A. CnH2n-2 , n 3 B. CnH2n-2 , n 2 C. CnH2n , n 2 D. CnH2n , n 3
03. Cho ancol có cơng thức cấu tạo: CH3-CH(CH3)- CH2- CH2-CH2-OH Có tên gọi tương ứng là
A. 2- metylpentan-1-ol B 4- metylpentan-1-ol C. 4- metylpentan-2-ol D. 3- metylhexan-2-ol 04. Tên chất CH3-CH2-CH2-CHO?
A. Butan-1-an B. Propan-1-an C. Propanal D. Butanal 05. Oxi hóa hồn tồn 0,68 g ankadien X thu 1,12 lít CO2( đktc) Cơng thức phân tử X là?
A. C5H8 B. C3H4 C. C4H6 D. C5H10
06. Ứng với công thức phân tử C5H10 có anken đồng phân cấu tạo:A. B. C. 5 D. 07. Khi đốt cháy hoàn toàn 3,6(g) ankan X thu 5,6(l) CO2( đktc) Công thức phân tử X là?
A. C5H12 B. C5H10 C. C4H10 D. C3H8
08. Một ankan Y có cơng thức đơn giản C2H5 Cơng thức phân tử Y là?
A. C2H6 B. C4H10 C. C2H5 D. C4H8
09. Hidrocacbon thơm C8H10 có đồng phân: A. 2B. 4 C. D. 10. Nhận định sau đúng?
A. Một số xicloankan có khả tham gia phản ứng cộng mở vòng.
B. Xicloankan có khả tham gia phản ứng
C. Xicloankan có khả tham gia phản ứng cộng mở vịng
D. Mọi Xicloankan có khả tham gia phản ứng cộng phản ứng 11. Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm Liên kết trực tiếp với
A. - CHO; hai nguyên tử cacbon B. - COOH; nguyên tử cacbon nguyên tử hidro C. - CO; hai nguyên tử cacbon D. - CO; nguyên tử cacbon nguyên tử hidro 12. Chọn câu sai câu sau:
A. Anđehit hợp chất hữu có tính khử B. Anđehit tác dụng với dd AgNO3/NH3 sinh bạc kim loại. C. Anđehit cộng hidro thành ancol bậc I D. Khi tác dụng với hidro xeton bị khử thành ancol bậc II 13. Chất có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH tạo thành chất z C4H7O2Na Y thuộc loại hợp chất:
A. Andehit B. Axit C. Xeton D. Ancol
14. Để nhận biết chất lỏng: toluen, bezen, stiren, ta dùng thuốc thử nhất?
A. Dung dịch Br2 B. Dung dịch KMnO4 C Dung dịch AgNO3/NH3 D. Dung dịch NaOH 15. Công thức phân tử phù hợp với penten: A. C5H10 B. C5H8 C. C3H6 D C5H12
16. Cho 7,4 (g) ancol no, đơn chức, mạch hở tác dụng với Na dư thấy có 1,12 lít khí ra(đktc) Cơng thức phân tử X là:
A. C3H10O B. C4H10O C. C4H8O D. C2H6O
17. Cho phương trình hóa học: CH CH + H2O >B ( xúc tác HgSO4) Với B là:
A. CH3-CH2OH B. C2H5OH C. CH3-CHO D. CH2=CHOH
18. Axit cacboxylic có cơng thức cấu tạo: CH3-CH(CH3)- CH2COOH Có tên tương ứng là
A. Axit 3-metylbutanoic B. Axit pentanoic C. Axit metylbutanoic D. Axit 2-metylbutanoic
19. Chất sau làm màu dung dịch brom?
A. Butan B. But-1-en C. Cacbon oxit D. metylpropan
(71)21. Phenol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm Liên kết trực tiếp với
A. Hidroxyl;hai nguyên tử cacbon B. Hidroxyl; nguyên tử cacbon vòng benzen C. Hidroxyl; nguyên tử cacbon D.Cacboxyl; nguyên tử cacbon vòng benzen 22. Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm Liên kết trực tiếp với
A. Cacboxyl; nguyên tử cacbon nguyên tử hidro B. Cacboxyl; nguyên tử cacbon
C. Andehit ; nguyên tử cacbon nguyên tử hidro D. Hidroxyl; nguyên tử cacbon nguyên tử hidro 23. Đốt cháy hidrocacbon sinh H2O CO2 có số mol Hidrocacbon là
A. Ankin B. Ankadien C. Ankan D Anken
24. Ankin C5H8 có đồng phân: A. B. C. D. 3
25. Ancol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm Liên kết trực tiếp với
A. Hidroxyl; nguyên tử cacbon B. Hidroxyl; nguyên tử cacbon vòng bezen
C. Hidroxyl; nguyên tử cacbon no. D. Hidroxyl; nguyên tử cacbon nguyên tử hidro
26. Khi cho buta-1,3-dien tác dụng với hidro nhiệt độ cao, có niken làm xúc tác, thu được?
A. Butan B. isobutan C. isobutilen D. Pentan
27. Trong số ankin có cơng thức phân tử C5H8 có chất tác dụng với dung dịch bạc nitrat amonniac:
A. B. 2 C. D.
28. Chất Không tác dụng với dung dịch AgNO3/ NH3: A. But-1-in B. Propin C. But- 2-in D. Etin 29. Để phân biệt hexan hex-1-en ta dùng thuốc thử
A. Dung dịch AgNO3/NH3 B Dung dịch brom C. Quỳ tím D. Brom khan 30. Công thức cấu tạo: CH3- CH(CH3) -CH2-CH2 CH3 ứng với tên gọi sau đây?
A. 2- metylpentan B. neo-pentan C. 1,1- đimetylbutan D. iso- butan
31. Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm Liên kết trực tiếp với
A. -CO; hai nguyên tử hidro B. - CHO; nguyên tử cacbon nguyên tử hidro. C. - CHO; hai nguyên tử cacbon D. -CHO: nguyên tử cacbon no
Nội dung Đề số 001
Câu 1: Khi đun nóng butan-2-ol với H2SO4 đặc 170oC nhận sản phẩm là:
A đietyl ete B đibutyl ete C but-2-en D but-1-en
Câu 2: Ancol no đơn chức tác dụng với CuO tạo anđehit là:
A ancol bậc B ancol bậc 1,2 C ancol bậc D ancol bậc
Câu 3: Bậc ancol 2-metylbutan-2-ol : A bậc B bậc C bậc D bậc
Câu 4: Cho 11 gam hỗn hợp gồm ancol đơn chức tác dụng hết với natri kim loại thu 3,36 lit hidro (đktc) Khối lượng
phân tử trung bình rượu là: A 32,7 B 73,3 C 48,8 D 36,7
Câu 5: Cho chất có cơng thức cấu tạo :
CH2 OH
CH3 OH
OH
(1) (2) (3) Chất
thuộc loại phenol là: A (1) (2) B (1) (3) C Cả (1), (2) (3) D (2) (3)
Câu 6: Công thức dãy đồng đẳng ancol etylic là:
A CnH2n + 2O (n≥2) B CnH2n - 1OH(n≥1) C ROH D CnH2n + 1OH (n≥1) Câu 7: Phản ứng chứng minh tính chất no; không no benzen là:
A cộng, brom hoá B cháy, cộng C cộng, nitro hoá D thế, cộng
Câu 8: Danh pháp IUPAC dẫn xuất halogen có cơng thức cấu tạo: ClCH2CH(CH3)CHClCH3 là:
A 2,4-điclo-2-metylbutan B 1,3-điclopentan C 2,4-điclo-3-metylbutan D 1,3-điclo-2-metylbutan
Câu 9: Hóa chất dùng để phân biệt lọ nhãn chứa dung dịch phenol benzen
1 Na dd NaOH nước brom
A B C 1, D
Câu 10: Cho sơ đồ chuyển hoá: Benzen A B C Axit picric B là:
A Natri phenolat B Phenol C o –Crezol D phenylclorua
Câu 11: Khi đốt cháy hoàn toàn ancol thu CO2 H2O với tỉ lệ mol : n(CO2)<n(H2O) ( điều kiện)
Ancol là: A Ancol no đa chức B Ancol no đơn chức
C Ancol no D Ancol khơng no có liên kết đơi phân tử
Câu 12: Có chất lỏng lọ nhãn chứa: benzen , stiren, phenol Dùng chất để nhận biết chất trên?
A Cl2 (ánh sáng) B Dung dịch NaOH C Dung dịch KMnO4 D Dung dịch Brom
Câu 13: Tên quốc tế hợp chất có cơng thức CH3CH(C2H5)CH(OH)CH3 là:
A 3-metyl pentan-2-ol B 4-etyl pentan-2-ol C 3-etyl hexan-5-ol D 2-etyl butan-3-ol
Câu 14: Cho 3,2 gam ancol no, đơn chức mạch hở ( X) phản ứng hết với natri kim loại 1,12 lit khí hidro(ở đktc) X có
cơng thức là: A C3H7OH B CH3OH C C2H5OH D C4H9OH
Câu 15: Số đồng phân C4H9Br là: A B C D
Câu 16: Phương pháp điều chế ancol etylic từ chất sau phương pháp sinh hóa ?
A Tinh bột B Anđehit axetic C Etylclorua D Etilen
(72)A B C D
Câu 18: Chất KHÔNG PHẢIdẫn xuất halogen hiđrocacbon là:
A CH3Cl B C6H5OH C C2H5Br D C6H5I
Câu 19: Ứng với cơng thức phân tử C7H8O có cấu tạo phenol ? A B C D Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam ancol đơn chức X thu 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O X có cơng thức phân tử là:
A C3H7OH B C3H5OH C C2H5OH D C4H7OH
B PHẦN TỰ LUẬN
II TỰ LUẬN: (4 ĐIỂM)
Câu : ( điểm ) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ biến hóa sau: ( Mỗi mũi tên phản ứng ) C2H2 ⃗(1) C6H6 ⃗(2) C6H5Br ⃗(3) C6H5ONa ⃗(4) C6H5OH
Câu 2: ( điểm ) Cho 9,2 gam hổn hợp X gồm ancol propylic ancol metylic tác dụng với Na dư thu 224 ml khí H2 (
đktc ) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X
-Họ tên: ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MƠN HĨA HỌC 11
Thời gian : 45 phút ( không kể thời gian phát đề )
I Phần trắc nghiệm: 16 câu (4điểm)
Câu 1: Có dd đựng lọ nhãn là: (NH4)2SO4 ; NH4Cl ; Na2SO4 ; KOH Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch là:
A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Phenolphtalein D Dung dịch NaOH Câu 2: Cha muối sau: NH4NO3;Na3PO4; Ca(HCO3)2; CH3COOK Muối thuộc loại muối axit là:
A NH4NO3 B Na3PO4 C Ca(HCO3)2 D CH3COOK
Câu 3: Hợp chất thuộc loại lưỡng tính:
A ZnO, CO2 B Al2O3 , CaO C Zn(OH)2 , NaHSO4 D Al(OH)3 , NaHCO3 Câu 4: Trong chất sau, chất thuộc loại chất điện li yếu là:
A H2O B HCl C NaOH D NaCl
Câu 5: Trường hợp không dẫn điện?
A Dung dịch NaCl nước C NaCl nóng chảy
B NaF rắn, khan D Dung dịch HF nước
Câu 6: Các dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện là: A Do muối, axit, bazơ có khả phân li ion dung dịch B Do có chuyển dịch phân tử hồ tan
C Do có di chuyển electron tạo thành dòng electron D Do phân tử chúng dẫn điện
Câu 7: Sản phẩm nhiệt phân đến hoàn toàn hỗn hợp gồm Al(NO3)3 AgNO3 là: A Một ơxit, kim loại chất khí B Hai ơxit chất khí
C Một ơxit, kim loại chất khí D Một ơxit, muối chất khí Câu 8: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng“, chất có cơng thức hố học là:
A HCl B N2 C NH4Cl D NH3
Câu 9: Chất không phản ứng với HNO3 đặc nguội là:
A Fe B S C FeCl2 D C
Câu 10: Phương pháp dùng để điều chế N2 phịng thí nghiệm là:
A Nhiệt phân muối amoni nitrit B Phân huỷ amoniac tia lửa điện
C Cho Zn tác dụng với HNO3 loãng D Đốt cháy NH3 oxi làm ngưng tụ nước Câu 11: Khi nhiệt phân muối KNO3 thu chất sau:
A KNO2, N2 O2 B KNO2 O2 C KNO2 NO2 D KNO2, N2 CO2
Câu 12 Dung dịch sau khơng hồ tan đồng kim loại (Cu)?
A Dung dịch FeCl3 B Dung dịch HCl
C Dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl D Dung dịch axit HNO3
Câu 13 Cơng thức hố học supephotphat kép là:
A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4
Câu 14: Tính khử cacbon thể phản ứng:
A 2C + Ca CaC2 B C + 2H2 CH4
C C + CO2 2CO D 3C + 4Al Al4C3
Câu 15: Thành phần quặng đôlômit là:
A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3
Câu 16 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất:
A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si
(73)Câu (1điểm) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a) Fe2(SO4)3 + NaOH
b) Na2CO3 + HCl
Câu (2điểm) Viết phương trình hóa học(ghi rõ điều kiện có) để thực sơ đồ sau:
(1) (2) (3) (4)
N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2
Câu (3điểm) Cho 30,0 gam Cu CuO phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HNO3 1,23M, thấy 6,72 lít
khí NO sản phẩm khử ( đktc) a) Viết phản ứng xãy ra?
b) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu? c) Tính V?
ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HÓA 11 -HKI
A/ Trắc Nghiệm: ( điểm )
Câu 1: Dãy chất sau chất điện li mạnh?
A NaOH, HCl, Na2SO4 B KOH, CH3COOH, H2S
C H2CO3, CuSO4, NaCl D H3PO4, MgSO4, KCl
Câu 2: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau đây?
A Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) C Fe2O3, Al2O3, CO2, HNO3
B CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc) D CO, Al2O3, KClO3, Ca
Câu 3: Để nhận biết ba dung dịch: NaCl, NaNO3, Na3PO4, người ta dùng dung dịch đây:
A AgNO3 B BaCl2 C Ba(OH)2 D H2SO4
Câu 4: Phương trình điện li sau viết đúng? A NaCl → Na + Cl- C CH
3COOH → CH3COO– + H+
B CaCO3 → Ca2+ + CO32- D K2CO3 → 2K+ + CO3
2-Câu 5:Để nhận biết muối amoni phịng thí nghiệm phương pháp chung dùng A dd BaCl2 B dd AgNO3 C dd kiềm D dd H2SO4
Câu Phân lân đánh giá hàm lượng % chất nào?
A P B P2O5 C H3PO4 D PO4
3-Câu Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3
C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3
Câu 8:Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao là: A.NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4
Câu 9: Hoà tan m gam sắt vào dd HNO3 loãng thu 0,448lit khí NO nhất(đktc) giá trị m
A 1,12 B 11,2 C 0,56 D 5,6
Câu 10: Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M thu muối trung hòa Giá trị V
A 200ml B 170ml C 150ml D 300ml
Câu 11: Tất hợp chất dãy có khả vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố? A NH3, N2O, N2, NO2 B NH3, NO, HNO3, N2O5
C N2 , NO, N2O, N2O5 D NO2, N2, NO, N2O3
Câu 12: Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu
A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2, O2 D Cu(NO3)2, O2
Câu 13: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO(sản phẩm khử nhất) Tổng hệ số nguyên nhỏ
trong phương trình oxi hố – khử bằng:
A 22 B 20 C 16 D 12
C âu 14: Hoá chất sau dùng điều chế H3PO4 công nghiệp?
A Ca3(PO4)2, H2SO4 loãng B Ca2HPO4, H2SO4 đặc
C P2O5 , H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2
Câu 15: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dd? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + NaNO3
C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
Câu 16: Cho:2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 Kết luận đúng?
A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá
(74)Câu 17: Phương trình ion thu gọn H+ + OH- H
2O biểu diễn chất phản ứng hóa học sau
A Ba(OH)2 + NaHCO3 B H2SO4 + Ba(OH)2
C HCl + NaOH D HCl + AgNO3
Câu 18: Muối sau muối axit
A NaHCO3 B NaH2PO4 C NaHSO4 D NH4NO3
Câu 19: pH dd KOH 0,001M là: A B C 10 D 11 Câu 20: Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vào lượng dư dung dịch Ba(OH)2 Khối lượng kết tủa thu là:
A 78,8g B 9,85g C 5,91g D 19,7g
B/ TỰ LUẬN: ( ĐIỂM )
Câu 1: Hòa tan 25,1 gam hỗn hợp gồm Fe Zn 400 ml dung dịch HNO3 loãng vừa đủ, sau phản ứng thu
được 6,72 lít khí ( đktc )
a Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng
( Cho Fe = 56, Zn = 65, H = 1, N = 14, O = 16, )