+ Khí clo ñöôïc ñieàu cheá baèng phöông phaùp ñieän phaân dung dòch NaCl baõo hoøa coù maøng ngaên xoáp. Khí clo ñöôïc thu ôû cöïc döông, khí hiñro thu ñöôïc ôû cöïc aâm, dung dòch laø N[r]
(1)Bài 26 - Tiết : 32 Tuần dạy: 16
1 MỤC TIEÂU
1.1)Kiến thức: HS biết :
- HS biết số ứng dụng clo HS biết phương pháp điều chế clo phịng thí nghiệm, cơng nghiệp
1.2)Kó năng: Rèn HS kó :
- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK rút kiến thức, tính chất ứng dụng clo - Tính thể tích khí clo tham gia tạo thành phản ứng hóa học đktc
1.3)Thái độ:
- Giáo dục học sinh cẩn thận sử dụng khí clo
2 TRỌNG TÂM :
- Tính chất hóa học clo
3 CHUẨN BỊ :
3.1) Giáo viên: Bảng phụ ghi tập củng cố
3.2) Học sinh: Đọc trước thông tin SGK, soạn
4 TIẾN TRÌNH :
4.1/ Ổn định tổ chức kiểm diện: 4.2/ Kiểm tra miệng:
* HS : Người ta vào tính chất hóa học
nào để đánh giá clo PK hoạt động hóa học mạnh Viết PTHH minh họa ?
Cặp chất sau tác dụng với clo ?
A dd NaOH, H2O
B Ca(OH)2 , NaOH
C H2O, CaCl2
D Cả A, B (10đ) - GV chồt kiến thức
Người ta vào tính chất hóa học Cl2 phản ứng
với hiđro để đánh giá Cl2 PK hoạt động hóa học
mạnh H2 + Cl2
o
t
2HCl
A dd NaOH, H2O
3ñ 4ñ
3ñ
(2)* GV: Dựa vào tính chất clo, liên hệ thực tế xem clo có ứng dụng gì, cách điều chế
sao ? Chúng ta vào tìm hiểu bài: “ Clo” (tt)
Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung học
* Hoạt động 1: Tìm hiểu clo có ứng dụng
nào ?
HS: nhìn sơ đồ SGK/79 liên hệ thực tế nêu ứng dụng
cuûa clo
( Khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải sợi, bột giấy, điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, cao su, … điều chế nước Javen, tẩy vết bẩn quần áo, điều chế cloruavôi… )
*Hoạt động 2: Clo điều chế ntn ?
- GV thông báo: Clo có nhiều ứng dụng quan trọng tự nhiên, clo khơng tồn dạng đơn chất Vì người ta điều chế clo từ hợp chất
- GV treo tranh giải thích cho HS phương pháp điều chế cách thu khí clo
HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi:
+ Tại không thu khí clo cách đẩy nước ? ( Clo
phản ứng với nước)
+ Vì thu khí clo bình thu khí để đứng ? ( Clo nặng
hơn không khí )
+ Lọ đựng H2SO4đ có tác dụng ? (Làm khơ khí clo)
+ Bơng tẩm dd Ca(OH)2 bình thu clo có tác dụng ? (
Để khử khí clo sau TN)
+ Vì trình điều chế khí clo, người ta mở
khóa từ từ cho HCl chảy xuống ? ( Hạn chế lượng
Cl2 sinh dư gây độc hại )
- GV diễn giảng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl
đậm đặc với chất oxi hóa manïh MnO2
HS quan sát nêu tượng dự đốn sản phẩm (Khí clo có màu
vàng lục, mùi hắc xuất Khí clo làm khô H2SO4 đặc
và thu vào bình cách đẩy KKhí )
- GV hướng dẫn HS viết phương trình điều chế clo phịng thí nghiệm
- GV treo tranh giới thiệu phương pháp điều chế clo công nghiệp:
+ Khí clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp Khí clo thu cực dương, khí hiđro thu cực âm, dung dịch NaOH
HS mơ tả q trình điều chế clo CN Dự đoán sản phẩm viết PTHH
I Ứng dụng clo (SGK / 79)
Clo có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất
IV Điều chế khí clo
1 Điều chế khí clo phòng thí nghiệm
Dùng chất oxi hóa mạnh (MnO2) tác dụng với
dung dịch HCl đặc PTHH
4HClññ + MnO2 ⃗dunnhe MnCl2+ Cl2 + 2H2O
(dd) (r) (dd) (k) (l)
Điều chế clo công nghiệp
Clo điều chế phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hịa có màng ngăn xốp
PTHH
(3) Liên hệ thực tế: Một số nhà máy sản xuất Việt Nam (
Nhà máy hóa chất Việt Trì, nhà máy giấy Bãi Bằng, … ) - GVGDHN ngành nghề có liên quan
Cl2 + H2
(dd) (l) (dd) (k) (k)
4.4/ Câu hỏi, tập củng cố.
Phiếu học tập: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl (1) (2) (5) Cl2 NaCl
(1) Cl2(k)+ H2(k) ⃗to 2HCl (k)
(2) 4HCl (dd) + MnO2 (r) ⃗to MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + H2O (l)
(3) Cl2(k) + 2Na(r) ⃗to NaCl (r)
(4) 2NaCl (dd) + 2H2O (l) ⃗dienphancomangngan 2NaOH(dd) + Cl2 (k) + H2 (k)
(5) HCl (dd) + NaOH (dd) ❑⃗ NaCl (dd) + H2O (l)
4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học - Đối với học tiết học này: + Luyện viết phương trình điều chế + Làm BT 7, 8, 9, 11 SGK / 81
- Đối với học tiết học tiếp theo:
+ Chuẩn bị: “Cac bon” Soạn phần cacbon có tính chất hóa học
Xem trước thí nghiệm SGK / 82, 83 Dự đốn sản phẩm + Chuẩn bị tồn kiến thức dùng cho thi HKI
- GV nhận xét tiết dạy
5 RÚT KINH NGHIỆM
- Nội dung :
………
- Phương phaùp :
………
- Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học : ………