Sử dụng phương pháp dồn chất để đơn giản hóa cách giải bài toán đốt cháy este mạch hở

MỤC LỤC TT Nội dung Trang I MỞ ĐẦU – ĐẶT VẤN ĐỀ 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tượng nghiên cứu Giả thuyết nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu Đóng góp đề tài II NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lí luận Thực trạng vấn đề trước áp dụng sáng kiến Các giải pháp để giải vấn đề Thực nghiệm sư phạm 15 Kết đạt 16 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ: 18 IV TÀI LIỆU THAM KHẢO 20 PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Lý chọn đề tài: Bài tập este đề thi THPT Quốc Gia loại tập có số lượng câu hỏi nhiều, lên tới câu lý thuyết tập tính tốn có nhiều mức độ: Nhận biết, thông hiểu, vận dụng thấp, vận dụng cao Trong số tập vận dụng cao đề thi, tập thiếu este, khơng mà nhiều hơn.Đa số học sinh gặp tập thường có ý nghĩ tơ bừa gần khơng muốn tiếp cận loại tập mức độ khó Để giúp học sinh phần giải vấn đề trên, để đa số em khơng cịn “ sợ” gặp toán este vận dụng cao có nhiều phương pháp áp dụng, vừa đơn giản hóa tốn đồng thời tiết kiệm thời gian làm nhiều so với cách làm truyền thống phương pháp đồng đẳng hóa, hidro hóa, tách, ghép đặc biệt phương pháp dồn chất Hiện nay, với dung lượng kiến thức lớn, có nhiều câu hỏi vận dụng đặc biệt vận dụng cao làm khó cho học sinh khoảng thời gian 50 phút có tới 40 câu hỏi, tập vận dụng cao lên tới câu Nếu em trang bị kiến thức để làm mà không hướng dẫn cách làm nhanh không đủ thời gian Vì khơng tập mức độ nhận biết thông hiểu, dạng vận dụng vận dụng cao cần hướng dẫn em phương pháp tối ưu nhất, thời gian làm rút gọn Trong dạng tập vận dụng cao q trình dạy ơn thi THPT Quốc gia, tơi thấy em thường gặp khó khăn giải tập este Đặc biệt tốn hỗn hợp khơng có este mà cịn có chất hữu khác Chính vậy, để giúp em giải nhanh tập có liên quan tới este mạnh dạn đưa đề tài “Sử dụng phương pháp dồn chất để đơn giản hóa cách giải tốn đốt cháy este mạch hở” Mục đích nghiên cứu: - Nhằm nâng cao hiệu dạy, học phần hóa học hữu cho học sinh lớp 12 trường THPT Yên Định - Nhằm hướng dẫn học sinh giải nhanh đơn giản toán hỗn hợp este - Từ tốn hỗn hợp este học sinh sử dụng giải toán hỗn hợp gặp đề thi Quốc Gia Đối tượng nghiên cứu: Học sinh lớp 12 trường THPT Yên Định Giả thuyết nghiên cứu: Nếu sử dụng ứng dụng tốt phương pháp dồn chất vào học giảng dạy Phần hóa hữu – lớp 12 nâng cao hiệu học tập cho học sinh, góp phần nâng cao hiệu giáo dục Nhiệm vụ nghiên cứu - Hệ thống hóa vấn đề loại chất hữu gồm hidrocacbon, ancol, axit, amin, este, aminoaxit - Nghiên cứu vận dụng phương pháp dồn chất vào học giảng dạy Phần luyện tập este – Lớp 12 - Thực nghiệm sư phạm, xử lí kết rút kết luận Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu lí thuyết - Phương pháp thực nghiệm Đóng góp đề tài - Về lí luận: + Góp phần đổi phương pháp dạy học phù hợp học sinh THPT + Khẳng định phương pháp dạy học tích cực phương thức có hiệu để thực mục tiêu dạy học - Về thực tiễn: Kết nghiên cứu đề tài khẳng định, phương pháp dồn chất sử dụng vào luyện tập giải toán hỗn hợp chất hữu cơ– lớp 12 giúp học sinh nâng cao hiệu học tập cho học sinh THPT đặc biệt học sinh lớp 12 PHẦN II: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ I CỞ SỞ LÍ LUẬN: - - - Thành phần nguyên tố este sở dồn chất Khơng ngừng tìm tịi, phát vấn đề, đưa phương pháp giải toán đơn giản, hiệu yêu cầu cấp thiết Nó giúp học sinh hứng thú với môn học, hiểu nhanh chóng, em khơng có cảm giác sợ giải tốn hóa học nói chung Thậm chí tập hóa học ln em mong chờ mối làm Bài tập este có nhiều loại, biến hóa tài tình, biến hóa làm em thỏa sức khám phá phát điều thú vị toán Nếu hỗn hợp gồm este no mạch hở… có phát quan trọng sau tách nhóm COO phần cịn lại phân tử chất hữu cịn hidro cacbon khơng chứa liên kết , tức ankan hidocacbon no, mạch hở có số nguyên tử H tối đa, phần cịn lại ln tách thành H2 CH2 theo phương pháp đồng đẳng hóa Nếu tốn cho thêm hợp chất khơng no hỗn hợp dồn chất thành COO, H2 (có số mol số mol hỗn hợp), CH2 H2 (với số mol âm số mol liên kết hợp chất hữu cơ) Nếu hỗn hợp este không cho kiện cụ thể no hay khơng no ta dồn chất thành COO, C, H Một số trường hợp ta dồn chất thành OO, CH 2.Đây loại toán đốt cháy áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi 2.Thành phần nguyên tố loại chất hữu khác nguyên tắc dồn chất: - Nếu tốn cho thêm ankan ankan tách thành H CH2 Nếu toán cho thêm anken anken có cơng thức C nH2n nên chuyển đổi thành CH2 Nếu toán cho ankin, ankadien tách thành CH H2 có số mol âm số mol ankin hay ankadien,… Tóm lại việc cho thêm hidrocacbon vào tốn hỗn hợp este dồn chất ta có thành phần hỗn hợp este, không no ta có thêm H với số mol âm số mol liên kết - Nếu toán cho chất no, mạch hở số mol hỗn hợp tách tách hỗn hợp thành H2 có số mol số mol hỗn hợp (bản chất ankan gồm CH2 H2) - Nếu hỗn hợp có ancol đơn chức, mạch hở tách thành H 2O CH2, có thêm số mol H2 âm số mol liên kết Nếu ancol đa chức chức tách thêm nguyên tử O, chức tách thêm nguyên tử O… - Nếu hồn hợp có amin, no mạch hở amin ln tách thành ankan, NH H2 với số mol âm số mol liên kết Vì ta tách thành NH, H2, CH2 Nếu amin không no ta có thêm H2 với số mol âm số mol liên kết - Nếu hỗn hợp có thêm aminoaxit no, mạch hở tách aminoaxit thành COO, NH, H2, CH2 Nếu aminoaxit khơng no ta có thêm H với số mol âm số mol liên kết - Nếu hỗn hợp có axitcacboxylic mạch hở, este mạch hở ta tách thành COO, CH4, CH2, H2 với với số mol âm số mol liên kết gốc hidrocacbon có - Với chất chất ta tách chất hỗn hợp este thành thành phần: COO, H2 (số mol số mol hồn hợp), CH H2 (H2 có với số mol âm có liên kết gốc hidrocaccon) Sau từ việc tách chất ta dồn chât hỗn hợp lại thành COO, H (số mol số mol hỗn hợp), CH2 H2 (số mol âm số mol liên kết Dạng tốn khơng rèn luyện tư tích cực, sáng tạo cho học sinh mà cịn giúp em khơng ngừng tìm kiếm mới, hay để ngày làm đơn giản tốn hóa học Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Kinh nghiệm mà thân rút áp dụng phương pháp dồn chât giải toán hỗn hợp este đáp ứng yêu cầu vô quan trọng giải tốn hóa học là: Học sinh gặp dạng tập có định hướng cách giải tốn nhanh chóng tìm kết Vận dụng phương pháp em làm dạng tập khác, cho tập phương pháp giải tốn hiệu quả, đồng thời tăng kỹ giải tốn hóa học em Học sinh nắm phương pháp giải toán làm cho em hứng thú với môn, cảm thấy mơn hóa học thật thú vị học dễ dàng khơng q khó khăn trước em nghĩ Giáo viên tổ môn thân áp dụng phương pháp thấy hiệu thực lớn mà mang lại, cổ vũ tinh thần cho chúng tơi tìm tịi thêm cách giải hay, giúp cho học sinh hăng say học tập, nâng cao chất lượng chun mơn nhà trường, góp phần nâng cao chất lượng giáo dục tỉnh nhà Trong năm học 2020 – 2021 Sở giáo dục Thanh Hóa có tổ chức thi kiểm tra chất lượng môn thi tốt nghiệp THPT, mơn Hóa lớp 12A1 tơi dạy có số em học khối A1 khối D kết điểm bình mơn hóa 7,8 điểm Trường THPT Yên Định có điểm thi trung bình xếp thứ tồn tỉnh Sau hồn chỉnh đề tài mình, tơi trình bày trước tổ chuyên môn, xin ý kiến nhận xét nhận nhiều ý kiến hay, sâu sắc để giúp tơi hồn chỉnh sáng kiến Có thể nói từ bắt đầu ý tưởng thực hiện, sáng kiến tham gia góp ý nhiều giáo viên Với việc cải tiến phương pháp giải tốn phục vụ ơn thi THPT Quốc gia, ôn thi học sinh giỏi Như vậy, đề tài hồn tồn chưa có đề tài khai thác có tác dụng tốt việc phát triển lực học tập cho học sinh nguồn tư liệu cho giáo viên tham khảo Mục đích dồn chất làm giảm ẩn đáng kể toán, làm cho toán trở nên đơn giản Phương pháp dồn chất công cụ lý tưởng cho việc giảng dạy tốn hóa học Phương pháp dồn chất giúp giáo viên cung cấp cho học sinh cơng cụ tuyệt vời giải tốn hóa học hữu cơ, cung cấp nhìn tổng quan phương pháp giải tốn hóa học hữu mẻ Học sinh không bị định hướng giải tốn, thay vào em nhanh chóng tư cách giải tốn Hiệu làm tăng lên Có điều thú vị, q trình giảng dạy giáo viên thêm vào toán số chất cách giải khơng thay đổi, từ phát triển nhiều toán từ toán gốc Ưu điểm phương pháp dồn chất: So với cách làm truyền thống, phương pháp dồn chất có điểm vượt trội sau: - Học sinh có tư suy luận tốt, khả giải toán trở nên linh hoạt - So với phương pháp khác dồn chất phương pháp siêu tiết kiệm thời gian làm - Từ tốn gốc học sinh phát triển toán mà tốn khơng sử dụng dồn chất khơng giải Chính tư làm cho học sinh nắm vững hiểu rõ cách giải tốn hóa hữu II THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ TRƯỚC KHI NGHIÊN CỨU: Đối với giáo viên Phương pháp dồn chất phương pháp mẻ với giáo viên Rất nhiều giáo viên chưa cập nhật phương pháp này, giáo viên có nhiều tốn hóa học hỗn hợp este giải theo cách truyền thống không giải Giáo viên khơng tìm tịi, nghiên cứu bị lạc hậu so với thời cuộc, khơng tạo cho học sinh nhìn mẻ, cách tư sáng tạo, thông minh đầy hứng thú, khơng đơn giản hóa cách giải tốn hóa học Đặc biệt với giáo viên lâu năm cách dạy thi tự luận ăn sâu vào tiềm thức có số ngại thay đổi, ngại làm theo Đây hạn chế lớn đội ngũ giáo viên Đối với học sinh Các toán hỗn hợp este loại chất hữu khác học sinh không hướng dẫn cách làm theo phương pháp dồn chất đa số làm nhiều thời gian làm Đây dạng tốn mà em xác định phó mặc cho may rủi thi cách tô bừa, em thấy bị bế tắc theo cách thông thường số phương trình lập so với số ẩn Lại khó có cách ghép phương trình với để làm giảm ẩn tốn Trong đề thi THPT Quốc Gia có số lượng tập hữu khoảng ¼ số câu hỏi Phải nói tập hữu thường gây khó khăn cho học sinh, đa số học sinh thường có cảm giác sợ, ngại làm tập Nếu hướng dẫn phương pháp hóa hữu lại đem lại hứng thú lớn cho học sinh, tạo cho em động lực lớn giải tốn hóa học hữu III CÁC GIẢI PHÁP GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: Giáo viên trước tiên cần phải nắm vững chủ trương đối giáo dục phổ thông thể chương trình sách giáo khoa, phương pháp giảng dạy, việc sử dụng phương tiện dạy học, hình thức tổ chức dạy học phải phù hợp, thích ứng với hoạt động giúp học sinh tích cực tìm tịi, tiếp thu lĩnh hội kiến thức Tuy nhiên, trình thực hiện, phải thấy phương pháp dồn chất công cụ phối hợp phương pháp khác thực thêm phần hiệu quả, giải pháp thay tất phương pháp khác Vì vậy, tơi đưa áp dụng nhiều giải pháp có hiệu trọng tâm sử dụng phương pháp dồn chất cho tốn hỗn hợp este Hiện nay, tơi chưa thấy có sáng kiến kinh nghiệm đưa cách giải riêng cho tập hỗn hợp este Đối với toán hỗn hợp este giải tập tác giả giải theo cách khác nhìn chung không đưa phương pháp cụ thể chung áp dụng cho tốn, vận dụng kiểu này, làm kiểu khác dẫn đến học sinh nghiên cứu hiểu cách làm khơng áp dụng để giải tốn khác không y hệt nội dung thay số liệu Cũng khơng có phân dạng cụ thể cho kiểu bài, học sinh có cảm giác sợ gặp toán Tuy nhiên em hướng dẫn dồn chất, không em giải toán, mà cách làm ngắn gọn, nhanh chóng Khơng thế, cịn giúp em suy luận giải toán hữu khác axitcacboxylic, amin, …Cùng với sử dụng đồng đẳng hóa, dồn chất công cụ hữu hiệu để em tìm kết tốn cách dễ dàng, biến toán phức tạp trở thành đơn giản Trong q trình dạy ơn thi THPT Quốc Gia cho học sinh thực việc chia tập hỗn hợp este thành dạng sau đây: Dạng 1: Dồn chất hỗn hợp gồm este: Cơ sở lý thuyết: Este sau tách nhóm COO phần lại phân tử chất hữu C H Trong toán phản ứng đốt cháy este mạch hở ta có COO xem CO nên không cần dùng oxi để đốt cháy Lúc hỗn hợp dồn chất thành COO, CH2, H2 (số mol số mol hỗn hợp) H2 có số mol âm số mol liên kết π Ngồi este no, mạch hở cịn tách thành OO, CH2 Nếu không no, mạch hở biến thành no cách cộng thêm H2 (hidro hóa) dồn chất thành OO, CH2 Ví dụ minh họa: Ví dụ 1[1] X, Y, Z este hai chức, mạch hở khơng chứa nhóm chức khác Đốt cháy x gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z cần dùng 1,2 mol O2 Mặt khác đun nóng x gam E với 480 ml dung dịch NaOH 1M Trung hòa lượng NaOH dư cần dùng 120 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau trung hòa thu hỗn hợp F chứa ancol no, thuộc dãy đồng đẳng hỗn hợp chứa muối có khối lượng 35,82 gam Lấy F đun với H 2SO4 đặc 1400C thu hỗn hợp chứa 7,05 gam ete Hiệu suất ete hóa ancol có khối lượng phần tử nhỏ 75%, hiệu suất ete hóa ancol lại là? A 75% B 60% C 80% D 90% Hướng dẫn giải: Ta có: C2 H 5OH : 0, 25  73, My = = 48, 667 →   HO − CH − CH − OH : 0, 05 Dồn chất cho: COO : 0,35  + amolH BTNT O X  →  H : 0,3 → 0, + 3* 0,84 = 1,37 + a → a = 0, 08  CH : 0,84  Ta lại có:  HCOOC2 H : 0, 22 0, 03*114  C = 3,96 →  RCOOC2 H : 0, 03 → %C3 H 5COOC2 H = = 12,39% 27,  HCOOCH OOCR : 0, 05  Ví dụ 2[1]: Đốt cháy hồn tồn 6,56 gam hỗn hợp X chứa este đơn chức, mạch hở O2 vừa đủ thu 7,616 lít CO 2(đktc) Mặt khác hidro hóa hồn tồn X cần 0,06 mol H2 Nếu cho lượng X tác dụng với dung dịch KOH dư thấy có a mol KOH phản ứng Giá trị a là: A 0,06 B 0,07 C 0,05 D 0,04 Hướng dẫn giải: Cộng thêm 0,06 mol H2 vào hỗn hợp X Dồn chất ta có: Cộng 0,06 mol OO : 0, 06mol  O2 CO2 H 2O  DC H → CH : 7, 616 : 22, = 0,34mol + → + 0,34mol 0,34mol 0,34mol  6,56 + 0,12( g )  Số mol COO = số mo OO phép toán dồn chất Vậy a = 0,06 mol Ví dụ 3[2] X este no, đơn chức; Y este no, hai chức; Z este không no chứa liên kết C=C (X, Y, Z mạch hở) Đun nóng 24,08 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối axit cacboxylic đơn chức hỗn hợp F gồm ancol no có khối lượng phần tử 16 đvC Dẫn F qua bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 11,68 gam Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối thu CO 2; 0,42 mol H2O 0,14 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng Y có hỗn hợp E A 73,09% B 27,41% C 33,22% D 82,89% Hướng dẫn giải nNa CO = 0, 28 → nNaOH = nCOO = nOH = 0, 28 → mancol = 11,96 → mmuoi = 23,32( g ) Dồn chất cho muối: → mmuoi OONa : 0, 28 π n1muoi  CH 3COONa  = 23,32  H : 0, 42 → 2π →  nmuoi CH = CHCOONa  → C : 0,59   O : 0, 28 C3 H 8Ox → 11,96  C3 H : 0,17 Do ancol 16 đvc nên Cộng thêm 0,03 mol H2 vào E dồn chất  COO : 0, 28  nZ4π = 0, 03  0, 05.160  → (24, 08 + 0, 03.2)  H : 0,17 →  nY2π = 0, 05 → %CH 3COOC3 H 6OOCCH = = 33, 22% 24, 08 π → CH : 0,82  n = 0, 09  X  Dạng 2: Dồn chất hỗn hợp gồm este hidrocacbon: Cơ sở lý thuyết: Este tách thành H2, CH2, COO Hidrocacbon tách thành H2, CH2 H2 với số mol âm (số mol số mol liên kết π) Vậy tách hỗn hợp thành H2, CH2 H2 COO Ví dụ 1[2]: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol X gồm metylpropionat, etylaxetat hidrocacbon mạch hở cần 1,27 mol O2 thu 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dịch Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa là: A 0,4 B.0,26 C 0,3 D 0,33 Hướng dẫn giải  COO : O CO2 H 2O  → C : 0,87 + → + 1, 27 0,87 0,8  H : 0,8  Dồn chất: (0,87-0,8) = (k-1).0,03 → k=10/3 Với k số liên kết π Vậy đáp án toán A Dạng 3: Dồn chất hỗn hợp gồm este ancol Cơ sở lý thuyết: Este tách thành H2, CH2, COO Ancol tách thành H2Ox với x số nhóm chức ancol, H2, CH2, H2 với số mol âm gốc hidrocacbon không no Vậy tách hỗn hợp thành H 2, CH2, H2Ox, H2, COO Ví dụ minh họa: Ví dụ 1[2]:X, Y (MX < MY) axit đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng; Z ancol no; T este hai chức tạo X, Y Z (X, Y, Z, T mạch hở) Dẫn 28,2 gam hỗn hợp E dạng chứa X, Y, Z, T qua bình đựng 11,5 gam Na (dùng dư), phần khí khỏi bình đem nung nóng có mặt Ni làm xúc tác thấy chúng phản ứng vừa đủ với nhau, thu chất hữu nhất, đem đốt cháy hợp chất hữu cần dùng 0,55 mol O thu 7,2 gam nước Phần rắn cịn lại bình đem hịa tan vào nước dư thấy 0,05 mol H2, cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,88 gam rắn Phần trăm khối lượng Y có hỗn hợp E A 11,91% B 15,23% C 9,08% D 18,06% Hướng dẫn giải Chất hữu este no, hai chức Dồn chất ta có: COO   H : 0, → nhop chat = 0, 05 → C2 HCOO − CH − CH − OOCC3 H : 0, 05  BTNT O  → C : 0,35  →  C2 HCOONa : a →  a + b + 2c = 0,   70a + 84b + 62c = 19,  C3 H 3COONa : b    RCOONa  NaOCH 2CH 2ONa : c  28,88  → 0,5.40 + 52 a + 66b = 28,88    NaOH : 0,5 − a − b    a = 0,12  → b = 0, 04 → %Y = 11,91%  c = 0,12  Đáp án A Dạng 4: Dồn chất hỗn hợp gồm este aminoaxit Cơ sở lý thuyết: Este tách thành H2, CH2, COO Aminoaxit tách thành NH, COO, H2, CH2 H2 với số mol âm gốc hidrocacbon không no Vậy tách hỗn hợp thành H2, CH2 H2 , NH COO Ví dụ minh họa: Ví dụ 1[1]: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm tristearin tripanmitin Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp Z gồm X 10 (trong axit glutamic có 0,04 mol) Y cần dùng 2,76 mol O 2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 35,28 gam H2O Phần trăm khối lượng axit glutamic có Z là? A 14,23% B 15,98% C 17,43% D 18,43% Hướng dẫn giải Dồn chất thành: Do CH4 tách thành CH2 H2 nên ta dồn chất sau  → nCOO = 0,1+ 0,03.3+ 0,04 = 0,23 → m = 36,8  → %Glutamic = 0,04.147 = 15,98% 36,8 Ví dụ 2[2]: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm tristearin tripanmitin Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp Z gồm m gam X m gam Y cần dùng 2,59 mol O 2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 34,2 gam H2O Nếu đun nóng m gam Y với dung dịch NaOH dư khối lượng glixerol thu là? A 9,2 B 12,88 C 11,04 D 7,36 Hướng dẫn giải Dồn chất thành 0,2 mol Z+ O2 : 2,59 → mol CO2:6a+b + H2O: 1,9 mol +N2 Theo chất Z số mol NH CH4 Xét phản ứng cháy khơng có COO ko cần dùng O để đốt số mol CO2 6a+b+4c => Ta có: nglixerol thu =0,08 Vậy mglixerol thu =7,08(g) Đáp án C Ví dụ 3[2]: Hỗn hợp X gồm glyxin, alanin axit glutamic Hỗn hợp Y gồm tristearin tripanmitin Đốt cháy hoàn toàn 0,13 mol hỗn hợp Z gồm X (trong axit glutamic có 0,04 mol) Y cần dùng 2,76 mol O 2, sản phẩm cháy gồm N2, CO2 35,28 gam H2O Phần trăm khối lượng axit glutamic có Z là? A 14,23% B 15,98% C 17,43% D 18,43% Hướng dẫn giải: Dồn chất thành 0,13 mol Z + O2 :2,76 t◦ CO2:6a+b+d + H2O: 1,96mol +N2 Theo chất Z số mol NH H2 Vì amino axit có axit glutamic có số COO so với NH2 nên số mol glutamic nCOO -nNH => mZ=0,03.176+1,59.14+31.0,1+44.0,14=36,8(g) 11 =>%maxit glutamic=.100% =15,98% Đáp án B Dạng 5: Dồn chất hỗn hợp gồm este hỗn hợp nhiều loại chất khác Cơ sở lý thuyết: Este thơng thường tách thành H 2, CH2, COO.Trong số mol H2 số mol hỗn hợp.Trong tốn hỗn hợp este cho thêm số chất khác, chúng tách thành thành phần H 2, CH2, COO việc dồn chất khơng thêm ẩn cho tốn Phương pháp: Dồn chất hỗn hợp thành H2, CH2, COO có thêm H2 với số mol âm Trong số mol H2 số mol hỗn hợp, số mol thành phần tính theo bảo tồn ngun tố C, H, O… Nhận dạng: Hỗn hợp gồm este có thêm số chất hữu khác hidrocacbon, este, axitcacboxylic… Ví dụ minh họa: Ví dụ 1[2]: Hỗn hợp E gồm axitcacboxylic X, ancol no Y este Z (X, Y, Z đơn chưc, mạch hở) Đun nóng 11,28 gam E với 100 ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu 9,4 gam muối hỗn hợp ancol dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy 11,28 gam E cần 0,66 mol O2 Phần trăm số mol Y E A 22,91% B 14,04% C.16,67% D 28,57% Hướng dẫn giải nNaOH = 0,1; mmuoi = 9,4 g → Mmuoi = 94 (C2H3COONa) Cộng thêm 0,3 mol H2 O2 H O O  H O : 0, 24 DC → 11, 28 + 0, 6( g )  + → 11,88 g  + → CO2 + H 2O CH 0,81  CH : 0,54 0,66 + 0,15  C H O : 0,1 →  n n −2 Cm H m + 2O : 0, 04 → đáp án D Ví dụ 2[2]: Hỗn hợp X gồm C4H8, C6H12, CH3OH, C3H7OH, C3H7COOH, CH3COOC2H5 Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam X cần dùng vừa đủ x mol O2 thu y mol CO2 0,9 mol H2O Mặt khác 14,6 gam X tác dụng vừa đủ 25 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Tỉ lệ x : y là: A.24:35 B.40:59 C.35:24 D.59:40 Hướng dẫn giải: nOH = 2nBa ( OH ) = 0, 025 → nax + este = 0, 025 − 12  H 2O : 0,9 − y O2 CO2 H 2O  DC 14, gX → CH : y + → +  x y 0,9 mol  OO : 0, 025  y = 0,6 → x = 0,9 – 0,025 mol → x: y = 0,875: 0,6 =35:24 đáp án C Ví dụ 3[2]: Hỗn hợp X gồm C2H4O, C3H6O2, C4H6O2, CH4O, C2H6O2, C3H8O3 Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol X cần 0,3 mol O thu CO2 5,76 gam H2O Khối lượng X ứng với 0,24 mol X A.6,72 g B 6,84 g C 13,44 g D 23,68 g Hướng dẫn giải  H 2O : 0, 2(mol ) O2 CO2 H 2O  DC X → + +  H : 0,12(mol ) + 0,3 0, 24 0,32  C : 0, 24(mol )  → đáp án C BÀI TẬP CỦNG CỐ: Câu 1[1]: Hỗn hợp E chứa hai este thuần, mạch hở hai chức Đun nóng 15,94 gam E với dung dịch NaOH (lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng), thu hỗn hợp F chứa hai ancol hỗn hợp rắn G có khối lượng 19,68 gam (trong có muối hai axit cacboxylic) Đốt cháy hoàn toàn F cần dùng 5,936 lít (đktc) khí oxi thu 8,8 gam CO2 Phần trăm khối lượng muối có PTK nhỏ G là? A 66,86% B 65,45% C 68,29% D 66,68% Câu 2[2]: CnH2n+1O2N este aminoaxit; Y, Z (M Y