c) Xem lại các quy luật giải toán bằng phương pháp ion: cách viết phương trình phản ứng dạng ion; biết dựa trên phương trình ion giải thích các thí nghiệm mà trên phân tử không giải thí[r]
(1)Đề thi HSG Hóa 10, 11, 12
Câu 1:So sánh nhiệt độ nóng chảy hợp chất sau giải thích: a NaF NaCl
b Benzen, cyclohexan n-hexan
c o-O2N-C6H4-OH p-O2N-C6H4-OH d Acid formic rượu etylic
Câu 2:
Các dung dịch 0,1M muối lưỡng tính acid yếu dạng H2A đây: NaHCO3 biết H2CO3 có K1=4,5.10-7;K2=4,7.10-11
NaHSO3 biết H2SO3 có K1=1,7.10-2; K2=6,0.10-8 NaHC2O4 biết H2C2O4 có K1=5,6.10-2; K2=5,3.10-5
Chứng minh dùng biểu thức gần pH=(pK1+pK2)/2 để tính pH dung dịch Từ so sánh pH dung dịch muối
Câu 3:
Dung dịch A chứa ion H+, NO3-, SO42- Đem hòa tan 6,28 gam hỗn hợp B gồm kim loại M, M', M'' có hóa trị tương ứng 1,2,3 vào dung dịch A thu dung dịch D 2,688 lít khí X gồm có NO2 SO2 (đo đktc) Cô cạn dung dịch D m gam muối khan
Tìm m, biết khí X có tỷ khối so với hidro 27,5 Câu 4:
1 Tách riêng AlCl3 ZnCl2 khỏi hỗn hợp chúng Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm
2 Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch HCl, NaCl, NaClO chứa riêng bình nhãn
3 Viết phương trình phản ứng sau đây: a Cl2 + I - + H2O > IO3- +
b Cl2 + I- + OH- > IO4- + c Natri hipoclorit + KI + H2O > d Natri nitrit + KI + H2SO4 > NO +
Cân phản ứng phương pháp ion-electron Câu 5:
1 Tìm cơng thức phân tử hidro cacbon A, biết: (A) +O2 > (B) + (C)
1V 3V
(C) + (A) > (D) (D) + Na > (E) + (F) (F) + (A) > CnH2n+2
Viết phương trình phản ứng
(2)a Đốt cháy hồn tồn lượng khí bay khỏi bình thu 21,56 gam CO2 Xác định công thức phân tử hidrocacbon
b Cho lượng vừa đủ nước vôi vào dung dịch Y, đun nóng, sau thêm tiếp lượng dư dung dịch AgNO3 Tính số gam kết tủa tạo thành
Câu 6:
1 Khi oxy hóa hồn tồn A K2Cr2O7 môi trường H2SO4 ta xeto-diacid X mạch thẳng; phân tử X có phân tử A nguyên tử cacbon Khi cho A cộng hợp với hidro tạo propyxiclohexan Khi cho A tác dụng với dung dịch KMnO4 loãng thu hợp chất Y có số nguyên tử cacbon A Biết Y có khối lượng phân tử 190 đ.v.C Y phản ứng với acid axetic dư có H2SO4 làm xúc tác tạo chất hữu Z có cơng thức phân tử C15H24O7 Viết công thức cấu tạo gọi tên A Viết phương trình phản ứng xảy tồn thí nghiệm
Biết cơng thức phân tử A C9H14
2 Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) giải thích hướng phản ứng có xảy ra, lý phản ứng không xảy ra:
a CH3CCNa + C2H5OH > ? b CH3CCNa + NH3 > ?
c CH3CCNa + C2H5CBr(CH3)2 > ?
Cách học tốt mơn hố Phổ thơng
Mơn Hố tương đối quan trọng bạn thi khối A khối B Để "ăn điểm" môn học này, bạn phải nắm phần kiến thức sau:
1 Củng cố bổ sung nội dung trọng tâm chương trình lớp 10 gồm vấn đề sau: a) Các vấn đề liên quan đến phản ứng oxy hóa khử:
- Quy tắc tính số oxy hóa
- Các mức oxy hóa thường gặp quy luật biến đổi chúng phản ứng nguyên tố quan trọng: Cl, Br, I, S, N, Fe, Mn
- Phải biết cân tất phản ứng gặp (đặc biệt phương pháp cân điện tử; ý phản ứng sắt, ơxít sắt, muối sắt)
- Phải nắm thật công thức viết phản ứng gồm: ơxít; kim loại; muối phản ứng với axit; muối phản ứng với muối; kim loại phản ứng với muối; phản ứng nhiệt luyện
b) Các phản ứng nhóm nguyên tố halogen (Cl, Br, I); S Chỉ cần đọc để viết phản ứng coi đủ
(3)- Yêu cầu phải nắm đặc điểm cấu tạo; khái niệm hạt; mối liên hệ loại hạt - Đặc điểm, nguyên tắc xếp nguyên tố; quy luật biến thiên tuần hồn
- Viết cấu hình electron; xác định vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn - Sự tạo thành ion
2 Các vấn đề chương trình lớp 11, phần cần xem lại vấn đề sau: a) Các toán nồng độ dung dịch, độ pH, độ điện ly, số điện ly
b) Nắm bảng tính tan, để xây dựng phản ứng xảy dung dịch theo chế trao đổi ion (ví dụ phải nhớ dung dịch phản ứng ion với phải thỏa điều kiện sinh chất kết tủa hay chất bay chất điện ly yếu)
c) Xem lại quy luật giải tốn phương pháp ion: cách viết phương trình phản ứng dạng ion; biết dựa phương trình ion giải thích thí nghiệm mà phân tử khơng giải thích (ví dụ cho Cu vào dung dịch hỗn hợp gồm Cu (NO3)2, HCl thấy có khí NO bay hay cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH, NaNO3, NaNO2, thấy sinh hỗn hợp khí có mùi khai; )
d) Các khái niệm axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính theo Bronsted:
Vì phần em thiếu dấu hiệu nhận biết chúng, nên gặp em lúng túng thường kết luận theo cảm tính, chúng tơi gợi ý nhanh dấu hiệu nhận biết axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính:
* Các gốc axit axit mạnh (Cl-, NO-3, SO2-4 , ) gốc bazơ bazơ mạnh (Na+, Ka+, Ba2+, Ca2+) xem trung tính
* Các gốc axit axit yếu (ClO-, NO-2, SO2-3 , ) xem bazơ
* Các gốc bazơ bazơ yếu (NH+4 , Al (H2O)3+) gốc axit (có H phân ly thành H+) axit mạnh xem axit
* Các gốc axit (có H phân ly thành H+) axit yếu: lưỡng tính
e) Cách áp dụng định luật bảo tồn điện tích, định luật bảo tồn khối lượng toán dung dịch
f) Xem kỹ phản ứng nitơ hợp chất nitơ; phốt (xem sách giáo khoa lớp 11 tập chương tập hóa học lớp 11)
(4)- Phản ứng cracking - Phản ứng đề hydro hóa - Phản ứng hydro hóa.- Phản ứng cộng Br2.- Phản ứng cộng nước anken, ankin.- Phản ứng ankin -1 với Ag2O/NH3 - Phản ứng tạo P.E; P.V.C; T.N.T; cao su Buna; cao su
Bu na-S.- Phản ứng benzen; toluen; styren 3 Các nội dung chương trình 12:
a) Với hợp chất chứa hữu chứa C,H,O: Chủ yếu xem phản ứng rượu; andehyt; axit; este; phenol; gluxit
b) Nhóm nguyên tố C, H, N: Các phản ứng amin với axit, đặc biệt xem kỹ anilin, ý phenylamoniclorua
c) Cuối xem nhóm nguyên tố C, H, O, N gồm hợp chất quan trọng sau đây:
- Axit amin: chủ yếu có phản ứng trung hịa, phản ứng tạo nhóm peptit; phản ứng thủy phân nhóm peptit
- Este axit amin: có phản ứng
- Muối amoni đơn giản (R-COO-NH4) viết phản ứng - Muối amin đơn giản R-COO-NH3-R’
- Hợp chất Nitro R-(NO2)n: Xem phản ứng điều chế có phản ứng tạo amin (phản ứng với [H})
- Các hợp chất đặc biệt: Urê, Caprolactam; tơ nilon - 6,6; tơ caprôn d) Phần vô cơ: Xem phản ứng Al; Fe; Na, K; Mg, Ca
e) Đặc biệt cần để ý thêm phần ăn mòn kim loại; nước cứng; điều chế kim loại; toán áp dụng phản ứng nhiệt luyện, toán kim loại phản ứng với axit; phản ứng với muối Đề thi hsg hóa 10
Câu I (4,0 điểm):
Anion X- có cấu hình electron lớp 3p6
1 Viết cấu hình electron phân bố electron obitan nguyên tử X
2 Cho biết vị trí X Bảng tuần hoàn? Tên gọi X? Giải thích chất liên kết X với kim loại nhóm IA
3 Tính chất hố học đặc trưng X gì? Lấy ví dụ minh hoạ Từ X- làm để điều chế X
Câu II (4,5 điểm):
(5)Trong thành phần hạt nhân A B có số hạt proton nơtron A thuộc chu kì bảng HTTH
a) Xác định A, B Viết cấu hình electron A B b) Xác định loại liên kết có phân tử AB3
c) Mặt khác ta có ion AB32- Trong phản ứng hoá học AB3 thể tính oxi hóa cịn AB32- vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử Hãy giải thích tượng Cho ví dụ minh họa
Câu III (4,5điểm):
1 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, NaNO3, HCl, HBr, NaOH
2 Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b H2SO4 + HI I2 + H2S + H2O
c NaClO + KI + H2SO4 -> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O d K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Câu IV (5,0 điểm):
Hoà tan 6,25 g hỗn hợp gồm Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3, thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516g 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO N2O Hỗn hợp khí D có tỉ khối so với H2 16,75
a Khi cô cạn dung dịch A thu gam muối khan b Tính thành phần % kim loại hỗn hợp đầu
c Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 ban đầu
Câu V (2,0điểm):
Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y?
-Câu IV( 2đ): Có chất bột màu trắng: NaCl, MgCO3, BaSO4, BaCO3, Na2SO4 Chọn thuốc thử sau để phân biệt: dd BaCl2, dd NaOH, dd AgNO*3 dd HCl Nêu phương pháp phân biệt chúng viết PTHH xảy
Câu V( đ):
1 Cho KMnO4 tác dụng với dd HCl thu khí A Chia A làm phần : - Phần 1: Sục vào nước dung dịch B Cho B tác dụng với dd HCl - Phần 2: Cho vào bình mẫu quỳ tím ẩm
Nêu tượng viết PTHH biểu diễn phản ứng xảy Cho chất: HF, HCl, HI, HBr
- Hãy xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sơi? Giải thích
- Những chất điều chế phương pháp sun fat? (H2SO4 đặc, nóng tác dụng với muối khan tương ứng) Chất khơng thực phương pháp đó?
Câu VI ( đ):
1 Dự đoán trạng thái lai hố dạng hình học phân tử cacbon CH4, nitơ NH3, lưu huỳnh SO3, oxi H2O
2 So sánh giải thích góc liên kết phân tử H2O phân tử NH3 Hợp chất KI dễ tan nước có chứa I2
(6)- Giải thích LiI3 khơng bền so với KI3
Câu VII( đ): Hỗn hợp A chứa mẫu đá vôi (chứa 80% khối lượng CaCO3) mẫu quặng xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO3) Phần lại quặng tạp chất trơ Lấy 250 ml dd HCl 2,8 M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A Phản ứng xảy hoàn toàn Lọc bỏ phần khơng tan thu dd B V lít khí (ở đktc)
a Chứng minh sau phản ứng cịn dư axit
b Nếu cạn dd B (khơng có mặt khơng khí) thu 30,15 g chất rắn khan V= 5,6 lít Tính khối lượng hỗn hợp A
2 Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Để khử hết 15,84 gam hỗn hợp X thành kim loại Fe dùng hết 0,22 mol H2 Nếu cho 15,84 gam hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đ, nóng thu lít SO2 (đktc) (Khơng cịn sản phẩm khử khác)
Câu VIII( 2,5 đ): Cho dd AgNO3 dư vào dd A chứa 35,6 gam hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn) thu 61,1 gam kết tủa
1 Viết PTHH xảy
2 Xác định muối NaX , NaY % khối lượng muối hỗn hợp