sunfuric đặc, ta rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước rồi khuấy đều, không được làm ngược lại.. Axit sunfuric loãng:.[r]
(1)Bài - Tiết 06 Tuần dạy 03 1 MỤC TIÊU
1.1 Kiến thức: Giúp HS biết:
- Tính chất , ứng dụng HCl, H2SO4 loãng, đặc ( tác dụng với kim loại, tính háo nước )
1.2 Kĩ năng: Rèn HS kĩ :
- Dự đoán kiểm tra kết luận ve tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc tác dụng
với kim loại
- Viết PTHH chứng minh tính chất H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc nóng
- Tính nồng độ khối lượng dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng phản ứng
1.3 Thái độ: Rèn HS tính cẩn thận sử dụng hóa chất, dụng cụ thí nghiệm u thích mơn
2 TRỌNG TẬM
- Tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 loãng
- Phản ứng điều chế axit HCl, H2SO4 loãng
3 CHUẨN BỊ :
3.1 Giáo viên : - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm, ống nhỏ giọt - Hoá chất: dd HCl, Cu, CuO, Zn, q tím
3.2 Học sinh : Xem trước tính chất chung axit
4 TIẾN TRÌNH :
4.1/ Ổn định tổ chức kiểm diện 4.2/ Kiểm tra cũ :
HS1: Trình bày tính hóa
học chung axit ? (10đ)
HS 2: Chữa BT 3a, b, c
trang 14 SGK (10đ)
1 Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Axit tác dụng với lim loại muối + H2
Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2(k)
Axit tác dụng với bazơ muối nước
H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) + 2H2O(l)
Axit tác dụng với oxit bazơ muối+ nước
Fe2O3(r) + 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) + H2O(l)
Axit tác dụng với muối
* HS soạn làm đủ BT nhà
2 a) MgO + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2O
b) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
c) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
d) Fe + 2HCl FeCl2 + H2
e) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
* HS soạn làm đủ BT nhà
2đ 2đ 2đ 2đ 1đ 1đ 2đ 2đ 2đ 2đ 1đ 1đ
4.3/ Bài :
* Hoạt động 1: Giới thiệu
- GV: Axit quan trọng HCl H2SO4 Tiết ta xét axit HCl
Vậy HCl có tính chất axit khơng ? có ứng dụng quan trọng ? Ta vào tìm hiểu
bài: “ Một số axit quan trọng”
(2)HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC
SINH NỘI DUNG BÀI HỌC
* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chât HCl - GV: Cho HS quan sát lọ đựng HCl
HS nêu tính chất vật lý HCl
- GV thơng báo: Axit HCl có tính chất của
axit mạnh.
- GV:Để chứng minh điều tiến hành
những thí nghiệm
- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:
+ Nhỏ vài giọt HCl lên giấy q tím quan sát + Cho mảnh Zn, Cu vào ống nghiệm chứa sẵn axit HCl
+ Cho vào ống nghiệm 3: 1ít Cu(OH)2, thêm vài
giọt HCl, lắc nhẹ
+ Cho vào ống nghiệm 4: 1ít CuO, thêm vài giọt HCl, lắc nhẹ
HS hoạt nhóm: nhận dụng cụ hóa chất tiến hành
thí nghiệm: Quan sát tượng rút tính chất hóa học axit vào bảng nhóm
HS nhóm đính bảng thảo luận ghi nhận được,
cả lớp quan sát nhận xét, bổ sung
? Axit HCl có tính chất hóa học nào? - GV: Kết luận rút học
- GV: Gọi1 HS nêu kết luận
HShoạt động nhóm làm BT1 SGK /19
- GV: Phát phiếu học tập
? Cho chất sau: Fe(OH)2, K2O, Mg, P2O5.
Chất tác dụng với dung dịch HCl Viết PTHH ?
-HS hoạt động nhóm làm BT báo cáo
- HS nhóm nhận xét, bổ sung - Tìm hiểu ứng dụng axit HCl
- GV: Yêu cầu HS đọc SGK / 15 Tìm hiểu
HS: Kể ứng dụng axit HCl
- GV chốt ý
* Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chât vật lý H2SO4
- GV: Cho HS quan sát lọ đựng H2SO4
HS nhận xét đọc SGK
- GV: yêu cầu HS nhớ lại cách pha axit lớp giới thiệu cách pha
1HS lên làm thí nghiệm pha loãng H2SO4đặc
HS nhận xét tỏa nhiệt trình
GV nhắc HS ý : Muốn pha loãng axit
A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) I Tính chất.
Tính chất lý
- Dung dịch hiđro clorua nước gọi axit clohiđric
- Dung dịch Axit clohiđric đậm đặc dụng bảo hịa Hiđro clorua có nồng độ 37%
2 Tính chất hóa học
Dung dịch Axit clohiđric có đầy đủ tính chất
một axit mạnh.
a Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
b Tác dụng với bazơ muối Clorua nước
2HCl(dd+Cu(OH)2(r) CuCl2(dd)+2H2O(l
c Tác dụng với nhiều kim loại muối Clo rua + H2 )
2HCl(dd)+ Zn(r) + ZnCl2(dd) + H2(k)
d Tác dụng với oxit bazơ muối + nước
6HCl(dd)+Fe2O3(r2FeCl3(dd +3H2O(l)
e Tác dụng với muối (Học 9)
* Kết luận: Dung dịch HCl có đủ tính chất hóa học axit
II Ứngdụng
Điều chế muối clorua. Làm bề mặt kim loại. Tẩy gỉ kim loại trước sơn - Chế biến dược phẩm, thực phẩm B AXIT SUFURIC (H2SO4)
I Tính chất vật lý.
H2SO4 chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp lần
nước.
(3)sunfuric đặc, ta rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy đều, không làm ngược lại * Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học H2SO4
- GV giới thiệu H2SO4 loãng, H2SO4đặc
- GV thuyếttrình: axit H2SO4 lỗng có đầy đủ
tính chất hóa học axit mạnh (tương tự HCl) - GV: u cầu HS nêu tính chất hóa học
axit H2SO4 đồngthời viết phương trình minh họa
cho tính chất
HS nêu tính chất H2SO4 viết PTHH
H2SO4 (dd) + Mg(r)
H2SO4 (dd) + Zn(OH)2(r)
H2SO4(dd) + Fe2O3(r)
HS đọc tên sản phẩm
- GV thơng báo H2SO4 đặc có tính chất hóa
học riêng
HSđọc thí nghiệm SGK /16
- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm
+ Lấy ống nghiệm, cho vào ống đồng nhỏ
+ Rót vào ống nghiệm, ml dung dịch ( ống
1 H2SO4 loãng, ống H2SO4 đặc)
+ Đun nóng nhẹ hai ống nghiệm
HS quan sát nêu tượng, nhận xét
+ Ống nghiệm 1: H2SO4 không tác dụng với Cu.
+ Ống nghiệm 2: có khí khơng màu, mùi hắc thốt ra
+ Đồng bị tan phầndd có màu xanh lam. + H2SO4 (đ,n) tác dụng với Cu sinh SO2 dung
dịch CuSO4.
- GV: Khí có mùi hắc SO2
Dung dịch có màu xanh lam CuSO4
- GV gọi HS viết phương trình phản ứng
- GV: Giới thiệu ngồi Cu, H2SO4 đặc cịn tác
dụng với nhiệu kim loại khác tạo thành muối sunfat, khơng giải phóng khí hiđro
- GV làm thí nghiệm:
+ Cho đường (hoặc bơng , vải) vào đáy cốc thủy tinh
+ Thêm từ 1-2ml H2SO4đ vào
HS: quan sát nêu tượng, nhận xét
+ Màu trắng đường vàng nâu đen tạo thành khối xốp màu đen bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc + Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.
? Chất rắn màu đem chất ? Giải thích ? (Chất rắn Cacbon H2SO4 hút nước)
HS viết PTPƯ: C12H22O11
2
H SO dac
II Tính chất hóa học Axit sunfuric lỗng:
Dung dịch Axit sufuric lỗng có tính chất hóa
học axit.
a Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ
b Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Fe, Zn) muối Sunfat + H2
H2SO4 (dd) + Mg(r) MgSO4 + H2
c Tác dụng với bazơ muối sunfat nước
H2SO4+ Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O
(dd) (r) (dd) (l)
d.Tác dụng với oxit bazơ muối sunfat + nước
3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O (dd) (r) (dd) (l) e Tác dụng với muối (Học 9) 2 Axit sunfuric đặc:
Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng
a Tác dụng với kim loại
PTPƯ
2H2SO4+Cu Cu(SO)4 +2H2O+ SO2
(dd) (r) (dd) (l) (k)
Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim loại, khơng giải phóng khí hiđro
b Tính háo nước
PTHH
C12H22O11(r) H SO dac
(4) GV lưu ý: Khi dùng H2SO4 phải thận
trọng
Mở rộng liên hệ thực tế: ta dùng
H2SO4 lỗng để viết thư bí mật Khi đọc
thì hơ nóng bàn
* Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng H2SO4
HS quan sát hình 1.12 SGK/ 17 nêu ứng dụng
của H2SO4
III Ứng dụng
Axit sunfuric có vai trị quan trọng
kinh tế quốc dân.
4.4/ Câu hỏi, tập củng cố :
? HS làm BT SGK / 19
Cho lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 3,36 lít khí (đktc) a Viết PTHH
b Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng
c Tính CM dd HCl dùng ?
Giải
3,36 22, 22, H
V
n
= 0,15 (mol) a Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 0,15 mol 0,3mol 0,15mol b Theo PTHH ta có
mFe 0,15 56 8, 4( )x g
c Theo PTHH ta có
nHCl 2nH2 2 0.015 0,15 0,3(x x mol)
Nồng độ mol dung dịch ( )
0,3 100
6( / ) 50
M HCl
x
C mol l
- GV rèn luyện kỹ cho hs
4.5/ Hướng dẫn học sinh tự học :
* Đối với học tiết học này:
- Học bài, làm BT 1, SGK/19 ( ghi phản ứng tác dụng với axit HCl )
* Đối với học tiết học : Chuẩn bị : Xem trước “Một số axit quan trọng” SGK / 16
- GV nhận xét tiết dạy RÚT KINH NGHIỆM