Thông tin tài liệu
TRƯỜNG THPT KIM LIÊN – HÀ NỘI Đề thi số 141 KỲ THI THỬ THPT (LẦN 2) MƠN THI: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 41 Xà phịng hóa hồn tồn 0,1 mol tristearin (C17H35COO)3C3H5) dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 27,6 B 9,2 C 13,8 D 4,6 Câu 42 Cho 0,1 mol phenyl axetat tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch X, cạn X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 29,6 B 27,8 C 10,8 D 20,2 Câu 43 Cho m gam hỗn hợp X gồm ba este đơn chức tác dụng tối đa với 400 ml dung dịch NaOH 1,5M; thu hỗn hợp Y gồm hai ancol dãy đồng đẳng 54,6 gam hỗn hợp muối Z Đốt cháy hoàn toàn y, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Giá trị m A 41,2 B 46,4 C 44,8 D 32,2 Câu 44 X kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X A Fe B Cu C Ag D Al Câu 45 Phát biểu sau đúng? A Cho Fe2O3 tác dụng với dung dịch HNO3 thu khí NO2 B Hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tan hết HNO3 đặc nguội C Hỗn hợp gồm Ag3PO4 AgCl tan hết dung dịch HNO3 loãng D Hỗn hợp gồm Cu Fe(NO3)2 tan hết dung dịch H2SO4 lỗng Câu 46 Chất Z có phản ứng với dung dịch HCl, cịn phản ứng với dung dịch nước vơi tạo chất kết tủa Chất Z A NaHCO3 B CaCO3 C Ba(NO3)2 D AlCl3 Câu 47 Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A (NH4)2CO3 B Al(OH)3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 48 Nhận xét sau sai? A Nguyên tắc điều chế kim loại oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử B Tính chất hóa học chung kim loại tính khử C Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây D Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp Câu 49 Trong kim loại Na; Ca; K; Al; Fe, Cu Zn có kim loại tan tốt vào dung dich KOH là: A B C D Câu 50 Khi đốt than, khí sau làm cho ta khó thở, gây đau đầu, chóng mặt? A CO B CO2 C N2 D O2 Câu 51 Phát biểu sau không đúng? A Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân B Protein đơn giản tạo thành từ gốc α-amino axit C Trong phân tử tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit D Tripeptit Gly- Ala-Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 Câu 52 Chất sau chất điện li yếu? A NaOH B HCI C C2H5OH D H2O Câu 53 Cho m gam glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, t°, hiệu suất 80%) thu 36,4 gam sobitol Giá trị m A 45,5 B 45,0 C 40,5 D 36,0 Câu 54 Nhiệt phân metan lò hồ quang điện 1500°C thu hỗn hợp X gồm metan, axetilen hiđro Tỉ khối X so với H2 Dẫn 17,92 lít X (ở đktc) vào dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 36 B 24 C 60 D 48 Câu 55 Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp gồm hai kim loại dung dịch HCl dư 2,24 lít H (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan A 17,10 gam B 34,20 gam C 1,71 gam D 3,42 gam Câu 56 Polime điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Poli (metyl metacrylat) C Poli (vinyl clorua) D Poli(hexametylen adipamit) Câu 57 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí cacbonic Hai chất X, Y A saccarozơ, glucozơ B fructozơ, etanol C glucozơ, etanol D glucozơ, sobitol Câu 58 Dung dịch Ala-Gly không phản ứng với dung dịch sau đây? A KOH B HCl C NaCl D H2SO4 Câu 59 Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Al C Zn D BaCO3 Câu 60 Cho phương trình hóa học: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl Phương trình hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phương trình hóa học trên? A Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2CO2 + 2H2O B BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O C Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH D Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O Câu 61 Dung dịch chất sau làm cho q tím chuyển sang màu đỏ? A Alanin B Glyxin C Lysin D Axit Glutamic Câu 62 Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương? A Vôi sống (CaO) B Thạch cao nung (CaSO4.H2O) C Đá vôi (CaCO3) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) Câu 63 Cho 7,2 gam etylamin vào dung dịch HNO loãng dư, sau kết thúc phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 13,04 B 17,12 C 12,88 D 17,28 Câu 64 Metyl propionat có cơng thức cấu tạo A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 65 Tiến hành thí nghiệm phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 theo bước sau đây: + Bước 1: Cho giọt dung dịch CuSO4 5% khoảng ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm + Bước 2: Lắc nhẹ, gạn bỏ lớp dung dịch giữ lấy kết tủa Cu(OH)2 + Bước 3: Cho thêm vào ml dung dịch glucozơ 1%, lắc nhẹ Cho nhận định sau: (a) Sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh (b) Thí nghiệm chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề (c) Ở thí nghiệm trên, thay glucozơ saccarozơ thu kết tương tự (d) Ở bước 3, kết tủa bị hòa tan, dung dịch chuyển sang màu tím Số nhận định A B C D Câu 66 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol Ba(OH) y mol Ba[Al(OH)4] [hoặc Ba(AlO)2], kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x y là: A 0,05 0,30 B 0,10 0,15 C 0,10 0,30 D 0,05 0,15 Câu 67 Cho 0,15 mol H2NCH(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho 350 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị gần m A 51 gam B 49 gam C 57 gam D 62 gam Câu 68 Số đồng phân amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N A B C D Câu 69 Criolit (còn gọi băng thạch) có cơng thức phân tử Na 3AlF6, thêm vào Al2O trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm Criolit khơng có tác dụng sau đây? A Bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn B Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ Al nóng chảy C Làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy D Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 Câu 70 Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M vào 200ml AlCl3 1,5M thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V là: A 1,8 B 2,4 C 1,2 D Câu 71 Đốt cháy hoàn toàn 25,7 gam X gồm ba este (no, mạch hở) cần dùng 1,155 mol O 2, thu 16,02 gam H2O Đun nóng 25,7 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp gồm hai muối hai axit có mạch khơng phân nhánh 11,6 gam hỗn hợp hai ancol (gồm ancol đơn chức ancol hai chức có số nguyên tử cacbon) Phần trăm khối lượng este đơn chức hỗn hợp X A 2,89% B 7,47% C 3,42% D 4,19% Câu 72 Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe 2O3 dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy V lít H2 (đktc) thu dung dịch Y Thêm từ từ NaOH đến dư vào dung dịch Y Kết thúc thí nghiệm, lọc lấy kết tủa đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đối thu 28 gam chất rắn V có giá trị A 22,4 B 11,2 C 5,6 D 33,6 Câu 73 Cho phát biểu sau: (1) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (2) Phản ứng thủy phân hoàn toàn este dung dịch kiềm phản ứng chiều (3) Lên men glucozơ thu etanol khí cacbonic (4) Muối mononatri axit glutamic sử dụng sản xuất mì (5) Các polime sử dụng làm chất dẻo tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng Số phát biểu A B C D Câu 74 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)2 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch CuSO4 dư (c) Dẫn khí CO dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nung hỗn hợp Cu(OH)2 (NH4)2CO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: A B C D Câu 75 Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m A 6,48 gam B 3,24 gam C 8,64 gam D 9,72 gam Câu 76 Hòa tan hết 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch chứa NaNO3 2,16 mol HCl Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 6,272 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm N2O H2 Tỉ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH thu kết tủa Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu 19,2 gam rắn Khối lượng Al có hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 7,79 B 7,82 C 6,45 D 6,34 Câu 77 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hợp chất hữu X (C, H, O, N) 0,175 mol O (vừa đủ), dẫn tồn sản phẩm cháy vào nước vơi dư, thấy có 14 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 4,78 gam; đồng thời có 0,672 lít khí (đktc) Cho 6,69 gam X tác dụng vừa đủ với 90 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch chứa m gam ba muối (gồm muối axit hữu đơn chức hai muối hai amino axit có phân tử khối 14 đvC) Giá trị m A 10,29 B 9,78 C 8,70 D 9,24 Câu 78 Thùy phân hoàn toàn a mol triglixerit X dung dịch NaOH vừa đủ thu glixerol m gam hỗn hợp muối Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu 1,375 mol CO 1,275 mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng tối đa với 0,05 mol Br2 dung dịch Giá trị m A 20,15 B 23,35 C 20,60 D 22,15 Câu 79 Chất hữu X mạch hở có cơng thức phân tử C8H12O4 Từ X thực phản ứng sau: (a) X + 2NaOH → Y + Z + T (b) X + H2 → E (c) E + 2NaOH → 2Y + T (d) Y + HCl → NaCl + F Cho phát biểu sau: (1) F có đồng phân hình học (2) T hịa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam (3) X este no, chức, mạch hở (4) Khối lượng mol Y 96 g/mol Số phát biểu A B C D Câu 80 Điện phân lít dung dịch chứa Fe 2(SO4)3 0,05M; CuSO4 0,09M FeSO4 0,06M đến dung dịch giảm 30,4 gam ngừng điện phân Tách lấy hết dung dịch sau điện phân, sau cho dung dịch NaNO vào thấy có khí NO (sản phẩm khử thoát thu dung dịch X có chứa 79,64 gam chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, thu khí Y gồm hai khí NO H 2, tỉ khối Y He 6,625 (1,5a 11,28) gam hỗn hợp kim loại Giá trị a là: A 12,48 gam B 18,24 gam C 21,12 gam D 16,32 gam ĐÁP ÁN 41B 42B 43C 44D 45D 46A 47C 48A 49A 50A 51C 52D 53B 54A 55A 56D 57C 58C 59D 60C 61D 62B 63D 64A 65C 66D 67A 68D 69A 70D 71C 72B 73C 74C 75C 76C 77C 78D 79C 80A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: Chọn B C3H ( OH ) = n ( C17 H35COO ) C3 H5 = 0,1 → m C3H5 ( OH ) = 9,1gam Câu 42: Chọn B n CH3COOC6 H5 = 0,1; n NaOH = 0, → n H2O = 0,1 Bảo toàn khối lượng: m CH3COOC6 H5 + m NaOH = m rắn + m H2O → m rắn = 27,8 gam Câu 43: Chọn C Đốt Y → n CO2 = 0,5 n H2O = 0, → n O( Y ) = n Y = n H2O − n CO2 = 0, → m Y = mC + m H + mO = 10, n Este ancol = n Y = 0, n NaOH = 0, → n H 2O = n Este phenol = 0,2 Bảo toàn khối lượng: m X + m NaOH = m Z + m Y + m H 2O → m X = 44,8gam Câu 46: Chọn A Z có phản ứng với HCl tạo kết tủa với Ca ( OH ) → Chọn Z NaHCO3 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O Câu 49: Chọn A Các kim loại tan tốt dung dịch KOH Na, Ca, K, Al, Zn Câu 53: Chọn B C6 H12 O6 + H → C6 H14 O 180 182 m 36, → m = 36, 4.80 / ( 182.80% ) = 45gam Câu 54: Chọn A 2CH4 → C2H2 + 3H2 X chứa C2H2 (x), H2 (3x) CH4 dư (y) n X = x + 3x + y = 0,8 m X = 26x + 2.3x + 16y = 0,8.5.2 → x = 0,15; y = 0, → n C2 Ag2 = x = 0,15 → m C2 Ag = 36gam Câu 55: Chọn A n Cl− = 2n H2 = 0, → m muối = m kim loại + m Cl− = 17,1gam Câu 59: Chọn D Dùng BaCO3: + Tan, có khí HCl: HCl + BaCO3 → BaCl2 + CO2 + H2O + Có khí có kết tủa H2SO4: H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O + Không tan KOH Câu 60: Chọn C BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl 2+ 2− Ion rút gọn: Ba + SO → BaSO 2+ 2− + 2− A Ba + 2HCO3 + 2H + SO → BaSO + 2CO + 2H 2O + 2− B BaCO3 + 2H + 2SO → BaSO + CO + H 2O 2+ 2− C Ba + SO → BaSO 2+ − + 2− D Ba + 2OH + 2H + SO → BaSO + 2H O Câu 63: Chọn D n HNO3 = n C2 H5 NH = 0,16 → m muối = m C2 H5 NH + m HNO3 = 17, 28 Câu 65: Chọn C (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, dung dịch màu xanh lam Câu 66: Chọn D n HCl = 0,1 kết tủa bắt đầu xuất nên: n OH − = 2x = 0,1 → x = 0, 05 Khi n HCl = 0, kết tủa bị hòa tan phần lại 0,2 mol Al(OH)3 nên: n H+ = n OH − + 4n AlO− − 3n Al(OH )3 ⇔ 0, = 0,1 + 4.2y − 3.0, → y = 0,15 Câu 67: Chọn A n HCl = 0,35; n NaOH = 0, Chất rắn gồm NH2-C3H5(COO-)2 (0,15), Cl- (0,35), Na+ (0,7), bảo tồn điện tích → n OH− = 0, 05 → m rắn = 51,125 gam Câu 68: Chọn D C4H11N có amin bậc 1: CH3-CH2-CH2-CH2NH2 CH3-CH2-CHNH2-CH3 (CH3)2CH-CH2NH2 (CH3)3C-NH2 C4H11N có amin bậc 2: CH3-NH-CH2-CH2-CH3 CH3-NH-CH(CH3)2 CH3-CH2-NH-CH2-CH3 Câu 70: Chọn D V đạt giá trị lớn kết tủa bị hòa tan phần n AlCl3 = 0,3; n Al(OH)3 = 0, → Dung dịch sau phản ứng chứa Cl− ( 0,9 ) , AlO −2 ( 0,1) , bảo tồn điện tích → n Na + = → VddNaOH = lít Câu 71: Chọn C n H2O = 0,89 Bảo toàn khối lượng → n CO2 = 1, 06 → n Este đôi = n CO2 − n H 2O = 0,17 n O = ( m X − m C − m H ) /16 = 0, n O = 4n Este đôi + 4n Este đơn → n Este đơn = 0,01 n O( Ancol ) = n NaOH = 0, / = 0,35 → 0,175 < n Ancol < 0,35 → 11, 11, < M Ancol < 0,35 0,175 → 33,14 < M ancol < 66, 29 Hai ancol C nên phân tử khối 16 đvC ancol có M thuộc khoảng → C2 H5OH ( 0, 05 ) C H ( OH ) ( 0,15 ) (Trường hợp ancol C3 bạn đọc tự xét) Kết hợp số mol este ancol ta có X gồm: ACOOC2H5 (0,01) B(COOC2H5)2 (0,02) (ACOO)2C2H4 (0,15) → Muối gồm ACOONa (0,31) B(COONa)2 (0,02) m muối = 0,31( A + 67 ) + 0, 02 ( B + 134 ) = m X + m NaOH − m Ancol → 31A + 2B = 465 → A = 15; B = nghiệm → %CH3COOC2 H = 3, 42% Câu 72: Chọn B 28 − 20 n H2 = n Mg = = 0,5 16 → V = 11, lít Câu 73: Chọn C (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng (5) Sai, nhiều chất dẻo tổng hợp trùng hợp PVC, PE… Câu 74: Chọn C (a) Mg + Fe ( SO ) dư → MgSO4 + FeSO4 (b) Không phản ứng (c) CO + CuO → Cu + O2 (d) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4 + Cu(OH)2 (e) Cu(OH)2 → CuO + H2O (NH4)2CO3 → NH3 + CO2 + H2O CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O (g) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Câu 75: Chọn C Chất rắn sau nung chứa chất → AgNO3 hết 3+ 3+ 2+ Dung dịch Z chứa cation Al ( 0, 01) ; Fe ( a ) Fe ( b ) m T = 107a + 90b = 1,97 a+b = 0, 01 → a = b = 0, 01 n Fe2O3 = Bảo tồn điện tích cho Z → n NO3− = 0, 08 → n Ag = 0, 08 → m Ag = 8, 64 Câu 76: Chọn C Z gồm N2O (0,12) H2 (0,16) n Mg2+ = n MgO = 0, 48 Quy đổi X thành Mg (0,48), Al (a) NO3 (b) O (c) m X = 0, 48.24 + 27a + 62b + 16c = 27, 04 ( 1) n NaNO3 = d Bảo toàn N → n NH+4 = b + d − 0, 24 n H+ = 0,12.10 + 0,16.2 + 2x + 10 ( b + d − 0, 24 ) = 2,16 ( ) Bảo toàn electron: 0, 48.2 + 3a = b + 2c + 0,12.8 + 0,16.2 + ( b + d − 0, 24 ) ( ) n NaOH = 0, 48.2 + 4a + ( b + d − 0, 24 ) = 2, 28 ( ) ( 1) ( ) ( 3) ( ) → a = 0,32; b = 0, 08;c = 0,12;d = 0, c = 0, 04 Bảo toàn Al → n Al = 0,32 − 0, 04.2 = 0, 24 n Al2O3 = → m Al = 6, 48 Câu 77: Chọn C Ca(OH)2 dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,14 ∆m = m CO2 + m H 2O − m CaCO3 = −4, 78 → n H 2O = 0,17 Bảo toàn O → n O( X ) = 0,1 Số C = n CO2 nX =7 Số H = Số O = Số N = 2n H2O nX = 17 nO =5 nX 2n N nX =3 → X C7H17N3O5 n X = 0, 03; n NaOH = 0, 09 → Tỉ lệ : → Mỗi muối có 1Na X CH3COONH3-CH2-CONH-CH(CH3)-COONH4 Muối gồm CH3COONa (0,03), GlyNa (0,03), AlaNa (0,03) → m muối = 8,7 gam Nếu X HCOONH3-CH2-CONH-CH(CH3)-COONH3-CH3: Làm tương tự Câu 78: Chọn D 0, 05 Độ không no X k = a +3 a ( k − 1) = n CO2 − n H2O → a = 0, 025 → n O = 6a = 0,15 → m X = mC + m H + mO = 21, 45 n NaOH = 3a = 0, 075 n C3H5 ( OH ) = a Bảo toàn khối lượng: m muối = m X + m NaOH − m C3H5 ( OH ) = 22,15 Câu 79: Chọn C (1) Sai (2) Đúng (3) Sai, X không no (4) Đúng Câu 80: Chọn A Ban đầu: n Fe2 ( SO4 ) = 0,1; n CuSO4 = 0,18; n FeSO4 = 0,12 Thời điểm Cu 2+ bị điện phân hết: n e = n Fe3+ + 2n Cu2+ = 0,56 → n O2 = 0,14 → m giảm = m Cu + mO2 = 16 < 30, → Tiếp tục có Fe (x) O2 (0,5x) → 56x + 32.0,5x = 30, − 16 → x = 0, 2+ 2− Dung dịch sau điện phân chứa Fe ( 0,12 ) ,SO ( 0, ) , bảo tồn điện tích → n H + = 0,96 n NaNO3 = x, n NO = 0,12 = 0, 04 → n H + phản ứng = 4n NO = 0,16 10 → n H + dư = 0,8 n NO3− dư = x – 0,04 m chất tan = 0,12.56 + 0, 6.96 + 23x + 62 ( x − 0, 04 ) + 0,8.1 = 79, 64 → x = 0, Khi thêm Mg thu hỗn hợp kim loại nên Mg dư Đặt n NO = 7u, n H2 = u, n NH+ = v Bảo toàn N → 7u + v = x − 0, 04 n H+ = 7.4u + 2u + 10v = 0,8 → u = v = 0, 02 + 2− + Khi kết thức tất phản ứng dung dịch lại Na ( 0, ) ,SO ( 0, ) , NH ( 0, 02 ) , bảo tồn điện tích → n Mg 2+ = 0, 49 → a − 0, 49.24 + 0,12.56 = 1,5a − 11, 28 → a = 12, 48gam (Chú ý: Lời giải cho sau điện tích hết Cu 2+ đến lượt Fe 2+ ngay, bỏ qua H + sinh (Coi điện phân có màng ngăn)) 11 ... m Al = 6, 48 Câu 77: Chọn C Ca(OH)2 dư → n CO2 = n CaCO3 = 0,14 ∆m = m CO2 + m H 2O − m CaCO3 = −4, 78 → n H 2O = 0,17 Bảo toàn O → n O( X ) = 0,1 Số C = n CO2 nX =7 Số H = Số O = Số N = 2n H2O... 64 Câu 76: Chọn C Z gồm N2O (0,12) H2 (0,16) n Mg2+ = n MgO = 0, 48 Quy đổi X thành Mg (0 ,48) , Al (a) NO3 (b) O (c) m X = 0, 48. 24 + 27a + 62b + 16c = 27, 04 ( 1) n NaNO3 = d Bảo toàn N → n NH+4... B Al C Zn D BaCO3 Câu 60 Cho phương trình hóa học: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl Phương trình hóa học sau có phương trình ion rút gọn với phương trình hóa học trên? A Ba(HCO3)2 + H2SO4 → BaSO4
Ngày đăng: 21/05/2021, 11:19
Xem thêm:
