Câu 23: Dãy khí nào sau đây (từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước Brom.. A..[r]
(1)ĐỀ ƠN TẬP HỌC KÌ (lần 1) Mơn Hố Học 10NC Họ tên ……… Lớp…….
Câu Hai miếng sắt có khối lượng 2,8g Một miếng cho tác dụng với Cl2 miếng cho tác dụng với dd HCl Biết sắt phản ứng hoàn toàn Tổng khối lượng muối clorua thu là:
A 12,475g B 16,475g C 14,475g D đáp án khác
Câu Cho 5,6g sắt tác dụng với dd H2SO4 4M nhiệt độ thường Tốc độ phản ứng tăng : A Giảm thể tích dd H2SO4 4M xuống nửa B Tăng thể tích dd H2SO4 4M lên gấp đơi C Dùng dd H2SO4 6M thay cho dd H2SO4 4M D Dùng dd H2SO4 2M thay cho dd H2SO4 4M
Câu Phương trình thể tính khử SO2:
A SO2 + BaO → BaSO3 B SO2 + H2O → H2SO3
(2)Câu Trong số chất sau: NaCl, AgBr, HCl, Cl2, HF, có chất tan nước tạo hai axit là:
A.NaCl B.HCl C.HF D.Cl2
Câu Ngun tố A có cơng thức oxit cao AO2, phần trăm khối lượng A O nhau. Nguyên tố A là:
A Cl B C C đáp án khác D S
Câu Đầu que diêm chứa S, P, C, KClO3 Vai trò KClO3 là: A Làm chất độn để hạ giá thành sản phẩm
B Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm C Làm chất kết dính
D Cung cấp oxi để đốt cháy C, S, P
Câu Chất X muối Canxi halogenua Cho dd chứa 0,2 g X tác dụng với dd AgNO3 dư thu đựơc 0,376g kết tủa. X chất đây:
(3)Câu Cho nguyên tố Na (Z=11), K (Z=19), Al (Z=13) Trong oxit tương ứng, liên kết phân cực nhất: A Al2O3B K2O C Na2O D Đáp án khác
Câu Cho 16ml dd HCl nồng độ x mol/l, người ta thêm nước vào để thu 200ml dd HCl 0,1M.Giá trị x là:
A 1,25M B 1,21M C 1,2M D đáp án khác
Câu 10 Dãy gồm chất rắn không tan dung dịch HCl tạo khí
A FeS, K2CO3 B FeS, CaCO3, Na2CO3
C CuS, K2SO4, KNO3 D FeS, MgCO3
Câu 11 Cho phản ứng : Fe3O4 + H2SO4(loãng) → ? Sản phẩm phản ứng gồm: A Fe2(SO4)3, SO2, H2O B Fe2(SO4)3, FeSO4 , H2O
C FeSO4, SO2, H2O D đáp án khác
(4)Câu 13 Ion X- có 10 eletron Hạt nhân nguyên tố X có 10 nơtron Nguyên tử khối nguyên tố X là:
A 19 đvC B 20 đvC C 21 đvC D Kết khác
Câu 14 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất là 0,022 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp :
A 0,00015mol/l.s B 0,0003 mol/l.s C 0,0002 mol/l.s D 0,00025 mol/l.s
Câu 15 Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư, khí sinh cho vào 200ml dd NaOH 2M Hỏi muối nào đựoc tạo thành khối lượng bao nhiêu:
A.Na2SO3; 24,2g C Na2SO3; 23,2g
B.Na2SO3; 25,2g D Na2SO3; 26,2g NaHSO3; 15g
Câu 16 Cho phản ứng: K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O Phương trình hố học thuộc loại phản ứng nào:
(5)A 12,2g B 14,5g C 8,4g D 4,2g Câu 18 Có thể tìm thấy liên kết ba phân tử đây:
A N2 B O2 C O3 D FeCl3
Câu 19 Chọn mệnh đề đúng:
A Số oxi hoá oxi hợp chất Cl2O7 (+2) B Phân tử oxi có liên kết cộng hố trị
C Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí D Sự hơ hấp trình thu nhiệt
Câu 20 Hàng năm giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu clo Nếu dùng muối ăn để điều chế clo cần bao nhiêu tấn muối:
A 74 triệu B 74,51 triệu tấn C 74,15 triệu tấn D 74,14 triệu
(6)A 2,875g B 1,345g C 1,435g D 3,345g
Câu 22 Hai dung dịch axit HCl có nồng độ 10% 3% Để thu dung dịch có nồng độ 5% phải trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng tương ứng là:
A 2:5 B 2:2 C 2:3 D 3:2
Câu 23 Một phản ứng hoá học biểu diễn sau: Các chất phản ứng → Các sản phẩm Yếu tố sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
A Nồng độ sản phẩm B Nhiệt độ C Nồng độ chất phản ứng D Chất xúc tác Câu 24 Cho kí hiệu Clo 35
17Cl 37
17Cl Tìm câu trả lời sai:
A Hai nguyên tử đồng vị B Hai nguyên tử có số eletron
C Hai nguyên tử có số nơtron D Hai nguyên tử có số hiệu nguyên tử Câu 25 Sự thăng hoa là:
(7)B Sự bay chất rắn C Sự bay chất khí
D Một chất có biến đổi từ trạng thái rắn sang trạng thái không qua trạng thái lỏng Câu 26: Hãy câu trả lời sai SO2:
A SO2 làm đỏ quỳ ẩm. B SO2 làm màu nước Br2. C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng.
Câu 27 : Cho dung dịch Na2S vào dung dịch chứa riêng biệt chất sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Có mấy ptpư xảy ra?
A 2 B 4 C 3 D 1
Câu 28: Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaCl, Na2CO3, K2S, PbS, Na2SO3 số phản ứng xảy ra là:
A 3 B 4 C 5 D 2
(8)A H2O B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D Tất đúng
Câu 30: Đốt cháy hết m(g) hỗn hợp A gồm Mg Al oxi thu (m+1,6) gam oxit Hỏi cho m(g) hỗn hợp A tác dụng hết với hỗn hợp axit loãng (H2SO4, HCl, HBr) thể tích H2 (đktc) thu là:
A 2,2lít. B 1,24lít. C 1,12lít. D 2,24lít.
(9)(10)(11)Câu 1: Oxi có số oxi hố dương chất sau đây?
A K2O B OF2 C H2O2 D (NH4)2SO4
Câu 2: Khi cho ozon tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hỗn hợp gồm, thấy màu xanh xuất Đó do:
A Sự oxi hoá ozon B Sự oxi hoá ion K+ C Sự oxi hoá ion I- D Sự oxi hoá tinh bột
Câu 3: O3 có tính oxi hố mạnh O2 vì:
A Số lượng nguyên tử nhiều hơn B Phân tử bền vững hơn C Khi phân huỷ cho oxi nguyên tử D Có liên kết cho - nhận
Câu 4: Với số mol chất nhau, chất đưới điều chế lượng oxi nhiều hơn? A KNO3 → KNO2 + 1/2O2 B KClO3 → KCl + 3/2O2
C H2O2 → H2O + 1/2O2 D HgO → Hg + 1/2O2
(12)A 9,48% B 10,26% C 8,42% D 11,2% Câu 6: Hoà tan 2,4 g Oxit sắt vừa đủ với 90 ml dung dịch HCl 1M Cơng thức oxit sắt đem hồ tan là:
A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Tất đúng
Câu 7: Công dụng ozon là:
A Là chất oxi hoá mạnh B Dùng để diệt trùng nước uống C Luợng làm khồn khí lành D Tất điều trên
Câu 8: Để phân biệt khí khơng màu: HCl, CO2, O2, O3 phải dung hoá chất là:
A Nước vơi trong, q tím ẩm, dung dịch KI +HTB C Q tím ẩm, vơi sống, dung dịch KI + HTB B. Q tím ẩm, nước vôi trong, dung dịch KI + HTB D Dung dịch NaOH, dung dịch KI có HTB Câu 9: Tính axit dung dịch chất giảm dần từ trái sang phải dãy sau đây?
A HI > HBr > HCl > HF B HF > HBr > HCl > HI C HF > HCl > HBr > HI D HBr > HI > HCl > HF Câu 10: Cho khí với tỉ lệ thể tích 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí là:
(13)Câu 11: Dẫn khí clo vào d2 FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng này thuộc loại:
A Phản ứng thế B Phản ứng oxi hóa C Phản ứng trung hồ D Phản ứng phân huỷ C â u 12 : Khi cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H2 sinh 2,24 lít (ở đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng
A 3,2 gam. B 2,8 gam. C 6,4 gam. D 5,6 gam.
Câu 13: Khi mở khí HCl thấy có khói trắng Khói là:
A Khí HCl B Hơi nước bị ngưng tụ HCl làm lạnh
C Axit dạng sương mù khí HCl hấp thụ nước D HCl phân huỷ thành H2 Cl2 Câu 14: Cho dãy chuyển hoá sau: Cu ⃗A CuCl2 ⃗B AgCl Vậy A, B theo thứ tự :
A HCl, AgNO3 B Cl2 , AgNO3 C H2SO4, Ag2O D FeCl3, Ag
(14)A NaCl B HCl C KClO3 D KMnO4
Câu 16 Phản ứng không xảy ?
A KMnO4 + SO2 + H2O B Cu + HCl + NaNO3. C Ag + HCl + Na2SO4 D FeCl2 + Br2.
Câu 17: Chia 2,29g hỗn hợp kim loại: Zn, Mg, Al thành phần Phần 1: Tan hoàn toàn dung dịch HCl, giải phóng 1,456 lít khí (đkc) tạo a(g) hỗn hợp muối clorua Phần 2: Bị oxi hoá hoàn toàn thu b (g) hỗn hợp oxit Vậy a, b là:
A 5,76g 2,185g B 2,21g 6,45g C 2,8g 4,15g D 4,42g 4,37g Câu 18: Hiệu ứng nhà kính hệ của:
A Sự phá hủy ozon tầng khí quyển. B Dư lượng khí CO2 khí quyển.
C Sự chuyển động trái đất. D Sự diện SO2 khí quyển.
Câu 19: Cá cần oxi để sinh trưởng tốt Chúng tăng trưởng tốt nước ấm Một lí cho tượng
(15)A bơi lội nước ấm cần nhiều lượng hơn B phản ứng hóa học xảy nhanh nhiệt độ tăng
C oxi hòa tan nước ấm
D nước ấm tạo nhiều cacbon đioxit hơn
Câu 20: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, ZnO 300ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ). Cô cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu lượng muối sunfat khan là:
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,21 gam D 4,8 gam
Câu 21: Trộn 150ml dung dịch Na2CO31M K2CO3 0,5M với 250ml dung dịch HCl 2M thể tích CO2 sinh ở đktc là:
A 5,04 lit B 2,52 lit C 3,36 lit D 5,60 lit
Câu 22 : Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit HCl (dư) Khối lượng muối dung dịch sau phản ứng
A 4,24 gam. B 2,12 gam. C 1,62 gam. D 3,25 gam.
(16)A FeSO4 khí SO2. B Fe2(SO4)3 khí H2.
C Fe2(SO4)3 khí SO2. D FeSO4 khí H2.
Câu 24: Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: FeO +CO t Fe +CO2
3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất:
A có tính khử. B có tính bazơ.
C vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử. D có tính oxi hố.
Câu 25: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối thu dung dịch X
(17)Câu 26: Chỉ cần dùng quỳ tím cho vào dung dịch sau: Ba(OH)2, BaCl2, HCl, H2SO4 Số dung dịch nhận được là
A B C D 4
Câu 27: Để phân biệt khí CO2 SO2 ta dùng
A dung dịch BaCl2 B dung dịch nước brom C quỳ tím D dung dịch Ca(OH)2.
Câu 28: Cho 36 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, khơi lượng chất rắn không tan 6,4g Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp ban đầu là:
A 64,44% B 82,22% C 32,22% D 25,76%
Câu 29: Cho phản ứng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) Biết KC phản ứng nồng độ ban đầu của CO H2O tương ứng 0,1 mol/l 0,4 mol/l Nồng độ cân (mol/l) CO H2O tương ứng là
A 0,08 0,08. B 0,02 0,08. C 0,02 0,32. D 0,05 0,35. Câu 30: Trường hợp sau có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?
(18)B Quạt bếp than cháy
C Thay hạt nhôm bột nhôm tác dụng với dung dịch HCl D. Dùng dung dịch loãng cho chất tham gia phản ứng
(19)(20)(21)Câu 1: Cho phản ứng thuận nghịch: N2(K) + 3H2(K) 2NH3(K) , H0 Tốc độ phản ứng thay đổi khi tăng thể tích bình phản ứng lên lần?( t0 = const)
A Tăng lần B Giảm lần C Tăng 16 lần D Giảm 16 lần Câu 2: Điều chỉnh yếu tố để phản ứng xảy theo chiều thuận:
2SO2(K) + O2(K) 2SO3(K) , H0
A Tăng [SO2] giảm áp suất hệ B Tăng [SO2] tăng áp suất hệ
C Dùng xúc tác D Tất đúng.
Câu 3: Cho phản ứng :H2 (K) + I2 (K) 2HI (k) Khi tăng áp suất cân dịch chuyển theo chiều ? A Chiều thuận B Chiều nghịch C không chuyển dịch D đáp án khác
Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 1mol O2 2mol SO2 vào bình kín, nhiệt độ định phản ứng đạt đến trạng thái cân Lúc hỗn hợp có 1,75mol SO2 Số mol khí O2 lại trạng thái cân là:
(22)Câu 5: Cân phản ứng: N2 + O2 2NO thiết lập t0C có số cân 40 Biết nồng độ ban đầu chất tham gia phản ứng 0,01M Hiệu suất phản ứng tạo NO là:
A 25% B.50% C 75% D 100%
Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):
+ dd X + dd Y + dd Z
2 4
NaOH Fe(OH) Fe (SO ) BaSO .
Các dd (dung dịch) X, Y, Z là:
A FeCl2 , H2SO4 đặc nóng, BaCl2 C FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2.
C FeCl3, H2SO4 đặc nóng, BaCl2. D FeCl3, H2SO4 đặc nóng, Ba(NO3)2.
Câu 7: Để phân biệt oxi ozon, ta dùng chất sau đây? A Mẩu than cháy âm ỉ B Hồ tinh bột C Dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch NaOH
(23)A H2O2 + KI → I2 + 2KOH B Ag2O + H2O2 → 2Ag + O2 + H2O C 2H2O2 → 2H2O + O2 D H2O2 + KNO2 → H2O + KNO3
Câu 9: Cho biết PTHH: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số nguyên nhỏ khi phương trình cân chất khử chất đóng vai trị mơi trường là:
A 5; 2 B 5; 3 C 3; 5 D 3; 2
Câu 10: Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit?
A Cacbon đioxit. B Lưu huỳnh đioxit. C Ozon. D Dẫn xuất clo hidrocacbon. Câu 11: Muốn loại bỏ SO2 có lẫn khí CO2 ta cho hỗn hợp qua chậm dung dịch sau đây?
A Ba(OH)2 dư B Ca(OH)2 dư C Br2 dư D Tất đúng
Câu 12: Hoà tan 0,40g SO3 vào a gam dung dịch H2SO4 10% thu dung dịch H2SO4 12,25% Tính a=?
A 1,96g B 19,6g C 196g D 69,1g
(24)A 778 tấn B 877,8 tấn C 878 tấn D 789 tấn
Câu 14: Đốt cháy hết 8,8 g FeS 12g FeS2, khí thu cho vào V ml (vừa đủ) dung dịch NaOH 25% (d=1,28) cho đuợc muối trung hòa Giá trị V là:
A 50 ml B 75 ml C 100 ml D 120 ml
Câu 15: Có hai ống nghiệm đựng ống 2ml dung dịch HCl 1M 2ml H2SO4 1M Cho Zn dư tác dụng với hai axit trên, lượng khí hiđro thu hai trường hợp tương ứng V1 V2 ml (đktc) So sánh V1 V2 có:
A V1 > V2 B V1 = V2 C V1 < V2 D Không xác định được. Câu 16: Từ năm 2003, nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà - Lao Cai chuyên chở vào thị trường thành phố Hồ Chí Minh, nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày:
A Ozon khí độc.
B Ozon độc dễ tan nước oxi.
(25)D Một nguyên nhân khác.
Câu 17: Cho V lit khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp trên thì thu 2,33g kết tủa V nhận giá trị số phương án sau?
A 0,112 lit B 0,224 lit C 1,120 lit D 2,24 lit.
Câu 18: Trong nhóm VIA trừ oxi, cịn lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d cịn trống
B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s nhảy lên phân lớp d cịn trống để có e e độc thân.
B Khi bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d cịn trống. C Chúng có electron độc thân.
Câu 19: Dd H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng.
(26)Câu 20: Trong số phản ứng hóa học sau, phản ứng sai? A 2KClO3
0 2,
MnO t
2KCl + 3O2 B Cl2 + 2NaOH → NaClO + NaCl + H2O
C 3Cl2 + 6KOH 0,
t thuong
KClO3 + 5KCl + 3H2O D Cl2 + Ca(OH)2(bột) → CaOCl2 + H2O
Câu 21: Có 185,40g dung dịch HCl 10% Hồ tan thêm vào dung dịch V lít khí HCl (ở đktc) thu được dung dịch HCl 16,57% Giá trị V là:
A 2,24 B 4,48 C 8,96 D 17,92
Câu 22: Flo không tác dụng trực tiếp với chất sau đây?
A Khí H2 B Hơi H2O C Khí O2 D Vàng kim loại
Câu 23: Dãy khí sau (từng chất một) làm nhạt màu dung dịch nước Brom?
(27)Câu 24: Khi cho nước iot vào hồ tinh bột xuất màu xanh thẫm Nước iơt chất tạo màu xanh thẫm với hồ tinh bột Khi cho hồ tinh bột vào d2 thứ hai xuất màu xanh thẫm Điều cho biết về dung dịch thứ hai?
A Dung dịch thứ hai có chứa hồ tinh bột B Dung dịch thứ hai có chứa đơn chất iot C Dung dịch thứ hai có chứa hợp chất iot D Khơng xác định được
Câu 25: Tính sát trùng tẩy màu nước Gia-ven nguyên nhân sau đây? A Do chất NaClO phân huỷ oxi ngun tử có tính oxi hố mạnh
B Do NaClO phân huỷ Cl2 có tính oxi hố mạnh
C Do phân tử NaClO, Cl có số oxi hố +1, thể tính oxi hố mạnh D Do NaCl có tính tẩy màu, sát trùng
Câu 26: Dung dịch sau khơng chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
(28)A Dd NaBr B Dd KI C Dd NH3 D Cả A, B, C
Câu 28: Cho 12lít hỗn hợp H2 Cl2 vào bình kín chiếu sáng thu hỗn hợp khí chứa 30% Hiđrơclorua về thể tích hàm lượng clo giảm xuống 20% so với lượng clo ban đầu Xác định % V khí H2 hỗn hợp đầu. (Biết khí đo điều kiện).
A 81,25% B 8,125% C 25,81% D 52,8%
Câu 29: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:
A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml.
Câu 30: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu được hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V là
A 3,08. B 2,80. C 3,36. D 4,48.