PHAN 3 CHUONG TRINHBAI TAPDE KIEM TRA HOA 12

D. Dïng ho¸ chÊt nµo sau ®©y ®Ó ph©n biÖt dung dÞch metylamin vµ ancol etylic ? A. Trong phßng thÝ nghiÖm, ®Ó röa s¹ch lä ®ùng anilin ta nªn A. tr¸ng nhiÒu lÇn b»ng níc nãng. Nhá vµi gi[r]

PhÇn ba

Giới thiệu đề kim tra

Chơng & 2

Đề kiểm tra 15 phút- cacbohiđrat (cho vùng khó khăn)

Hãy chọn câu đúng.

1. Một kiện thực nghiệm dùng để chứng minh đợc cấu tạo mch h ca glucoz l

A glucozơ cho phản ứng tráng bạc B glucozơ có phản ứng este hoá

C mol glucozơ cháy sinh mol CO2 mol H2O D có xúc tác enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo etanol 2. Một cacbohiđrat (X) có phản ứng diễn theo sơ đồ sau :

X Cu(OH)2/ OH 

      dung dÞch xanh lam

o t

  kết tủa đỏ gch

Vậy X

A glucozơ B saccarozơ C fructozơ D mantozơ 3. Glucozơ hịa tan đợc Cu(OH)2 glucozơ

A cã tÝnh axit

B cã nhiÒu nhãm –OH kÒ C cã nhãm –CHO

D cã liªn kết cộng hoá trị phân cực 4. Chất sau thuộc loại đisaccarit ?

A Glucozơ B Tinh bột C Saccarozơ D Xenlulozơ 5. Cacbohiđrat

D hợp chất đa chức, đa số có công thức chung Cn(H2O)m 6. Phát biểu dới không xác ?

A Đisaccarit cacbohiđrat thủy phân sinh hai loi monosaccarit

B Đisaccarit cacbohiđrat thđy ph©n sinh hai ph©n tư monosaccarit

C Polisaccarit cacbohiđrat thủy phân sinh nhiều phân tử monosaccarit

D Tinh bột, mantozơ fructozơ lần lợt polisaccarit, đisaccarit monosaccarit

7. Glucozơ tính chất dới ?

A TÝnh chÊt cđa nhãm an®ehit B TÝnh chÊt ancol đa chức

C Tham gia phản ứng thủy phân D Tác dụng với CH3OH HCl

8. Phát biểu dới xenlulozơ không ? A Xenlulozơ có loại rau, củ, B Xenlulozơ đợc dùng để điều chế số loại tơ

C Xenlulozơ đợc dùng làm nguyên liệu sản xuất ancol etylic D Xenlulozơ làm thực phẩm cho ngời

9. Cho kg glucozơ có chứa 10% tạp chất lên men thành ancol etylic Trong trình chế biến lợng ancol bị hao hụt 10% Khối lợng ancol thu đợc A 1,242 kg B 1,533 kg

C 1,423 kg D 1,380 kg 10. Phát biểu sau không ?

A Tinh bột phản ứng với dung dịch iot cho màu xanh tím B Từ xenlulozơ điều chế tơ

C Tinh bột tham gia phản ứng tráng gơng D Xenlulozơ bị thủy phân thành glucozơ

Đáp án

Đáp án A C B C B A C D A C

Đề KIểM TRA 15 PHúT- cacbohiđrat (cho vïng thn lỵi)

Hãy chọn câu đúng.

1. Mantozơ fructozơ

A tham gia ph¶n øng thđy ph©n B cã nhãm –OH hemiaxetal

C cho phản ứng tráng bạc D lµm mÊt mµu níc Br2

2. Một cacbohiđrat X có phản ứng diễn theo sơ đồ sau : X Cu(OH) / OH2



      dung dịch xanh lam  to kết tủa đỏ gạch

VËy X

A glucozơ, mantozơ hay saccarozơ B glucoz¬, mantoz¬ hay fructoz¬

C glucoz¬ hay saccaroz¬

D glucoz¬, mantoz¬ hay tinh bét

3. Cho dung dịch : glucozơ, mantozơ, saccarozơ, fructozơ, hồ tinh bột, ancol etylic Có dung dịch hịa tan đợc Cu(OH)2 ?

A B C D 4. Nhận xét sau ?

A Trong dung dịch, saccarozơ mở vòng mantozơ không B Saccarozơ có nhóm OH hemixetal mantozơ có nhóm –OH

hemiaxetal

C Saccarozơ mantozơ tạo hai phân tử C6H12O6 bị thủy phân D Saccarozơ mantozơ cho phản ứng với dung dịch Ag[(NH3)2]OH 5. Để nhận biết lọ nhãn đựng dung dịch : saccarozơ, mantozơ,

etanol, fomalin, axit axetic, cã thÓ dïng

6. Cho 200 gam dung dịch chứa glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 d, khối lợng Ag sinh cho vào dung dịch HNO3 đậm đặc thấy sinh 0,2 mol khí NO2 Giả sử phản ứng xảy hồn toàn, nồng độ % glucozơ dung dịch ban đầu

A 9% B 18 % C 27% D 36% 7. Fructozơ phản ứng đợc với tất chất sau:

A níc Br2 ; Cu(OH)2 / OH– ; Ag[(NH3)2]OH B H2O/H+ ; Cu(OH)2 ; Ag[(NH3)2]OH

C Ag[(NH3)2]OH ; HNO3 đặc/ H2SO4 đặc ; Cu(OH)2 D Ag[(NH3)2]OH ; HNO3 đặc/ H2SO4 đặc ; CH3OH/HCl

8. Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử dới ? A Dung dịch AgNO3 NH3

B Cu(OH)2 m«i trêng kiỊm C Níc Br2

D Dung dịch Br2 CCl4

9. Quá trình thủy phân tinh bột enzim tạo chất :

A đextrin, fructozơ, glucozơ B đextrin, mantozơ, glucozơ C mantozơ, fructozơ, glucozơ D đextrin, saccarozơ, glucoz¬

10. Cho 6,84 gam hỗn hợp saccarozơ mantozơ tác dụng với lợng d dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc 1,08 gam Ag kim loại Số mol saccarozơ mantozơ hỗn hợp lần lợt

A 0,005 mol vµ 0,015 mol B 0,010 mol vµ 0,010 mol C 0,015 mol vµ 0,005 mol D 0,050 mol vµ 0,150 mol

Đáp án

Câu 10

Đáp án C B B C A A C C B C

§Ị KIểM TRA 15 PHúT - cacbohiđrat (Chơng trình chuẩn)

Hãy chọn câu đúng.

A Tan dung dịch [Cu(NH3)4](OH)2 B Có thể dùng để điều chế ancol etylic C Dùng để sản xuất tơ enang

D Phản ứng với hỗn hợp HNO3 đặc H2SO4 đặc 2. Glucozơ fructozơ không phản ứng với

A H2O (xóc t¸c H+, to) B H2 (xóc t¸c Ni, to) C Cu(OH)2 D dd AgNO3 / NH3 3. Cho d·y chun ho¸ : X  tinh bét glucozơ Y

Các chất X, Y lần lợt

A CO2 C2H5OH B CH3OH vµ CO2 C C2H5OH vµ CH3COOH D CH3CHO vµ C2H5OH

4. Tính chất dới mà saccarozơ glucozơ khơng đồng thời có đợc ? A Tính chất ancol đa chức

B TÝnh chÊt anđehit C Phản ứng cháy D Tan tốt nớc

5. Lợng kết tủa Ag hình thành tiến hành tráng gơng hoàn toàn dung dịch chứa gam glucozơ

A 1,08 gam B 2,70 gam C 5,04 gam D 10,80 gam 6. Cho d·y chuyển hoá :

Glucozơ lên men r ỵu X

2 o H SO 98%

170 C

    

Y Chỉ xét sản phẩm Y dÃy chuyển hoá A khí etilen B ®imetyl ete

C ancol etylic D axit axetic 7. ứng dụng sau không ?

A Trong công nghiệp, ngời ta dùng saccarozơ để tráng gơng B Dung dịch saccarozơ đợc truyền vào tĩnh mạch cho ngời bệnh C Xenlulozơ dùng để sản xuất vải may mc

D Từ gỗ ngời ta sản xuất ancol etylic

A glucozơ, mantozơ B fructozơ, saccarozơ C saccarozơ, mantozơ D mantozơ, xenlulozơ 9. Nhận định sau không ?

A Tinh bột có phản ứng với dung dịch iot cho màu xanh tím B Xenlulozơ không tham gia phản ứng este hoá

C Tinh bột tham gia phản ứng tráng gơng D Tinh bột dễ bị thủy phân thành glucozơ

10. Khi lng glucoz cn iu chế 0,1 lít ancol etylic (D = 0,8 g/ml) với hiệu suất 80%

A 185,6 g B 196,5 g

C 190 g D 200 g

Đáp ¸n

C©u 10

Đáp án C A A B D A B C C B

KIÓM TRA TIếT Chơng trình nâng cao (Dành cho vùng thuận lợi)

I Trắc nghiệm khách quan

1. Khi thủy phân este vinyl axetat dung dịch NaOH đun nóng ngời ta thu đợc

A CH3COONa vµ CH3CHO B CH3COONa vµ CH2=CH–OH C CH3COONa vµ C2H5OH D CH3COONa vµ CH3OH

2. Phát biểu sau không ?

A Chất béo lỏng chất béo mà phân tử chứa gốc axit béo không no B Dầu mỡ thực vật dầu bôi trơn máy lipit

C Tất chất béo không tan nớc D Chất béo este glixerol với axit béo

A Có thể chất lỏng chất rắn B DƠ tan níc

C Nhiệt độ sơi thấp D Đa số có mùi thơm 4. Cho phản ứng :

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O Để tăng hiệu suất phản ứng trên, tác động sau hợp lí ?

A Tăng nồng độ CH3COOH, thêm H2SO4 đậm đặc, tách CH3COOC2H5 B Tăng nồng độ CH3COOC2H5, tách CH3COOH, thêm H2SO4 đậm đặc C Tách H2O, tách CH3COOH, thêm H2SO4 đậm đặc

D Tăng nồng độ C2H5OH, tách CH3COOC2H5, giảm nồng độ C2H5OH 5. Sản phẩm phản ứng khử CH3COOCH2CH3 LiAlH4

A CH3CH2OH vµ CH3COOH B CH3CH2OH C CH3CH2COOH vµ CH3OH D CH3COOH

6. Phản ứng sau đợc dùng để điều chế phenyl axetat ? A C6H5OH + CH3COOH  C6H5OOCCH3 + H2O

B C6H5OH + (CH3CO)2O  C6H5OOCCH3 + CH3COOH C C6H5COOH + CH3OH  C6H5OOCCH3 + H2O

D C6H5Cl + CH3COOH  C6H5OOCCH3 + HCl 7. Trong c¸c øng dơng sau, ứng dụng este ?

A Este đợc dùng làm dung mơi hồ tan hợp chất hữu B Đợc dùng làm thuỷ tinh hữu cơ, chất dẻo dợc phẩm C Dùng công nghiệp thực phẩm làm mĩ phẩm D Dùng để điều chế chất béo lỏng

8. Hai đồng phân X Y có cơng thức phân tử C3H6O2 X Y phản ứng đ-ợc với dung dịch NaOH, X phản ứng với natri kim loại giải phóng H2, cịn Y khơng nhng Y tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X Y lần lợt

9. Để trung hoà 2,8 gam chất béo cần ml dung dịch KOH 0,1M Vậy số axit chất béo

A B C D

10. Phát biểu sau ?

A Lipit este glixerol axit béo B Chất béo triglixerit

C Mì chØ chøa c¸c gèc axit bÐo cao no

D ChÊt bÐo r¾n Ýt tan níc, chÊt bÐo láng dƠ tan níc

11. Đốt cháy hồn toàn este X thu đợc số mol CO2 số mol H2O Vậy X este A đơn chức, mạch hở, có nối đơi C=C

B no, đơn chức, mạch hở C no, hai chức, mạch hở

D đơn chức, mạch hở, có nối đơi C=C hay đơn chức, vịng no 12. Cho sơ đồ chuyển hoá :

X

NaOH



    Y

o +NaOH, t

     CH4

Các chất phản ứng với theo tØ lƯ mol : C«ng thøc kh«ng phï hợp với chất X

A CH3OOCCH3 B CH3COOH C CH3COONH4 D HCOOCH3

13. Sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất : (1) C3H7COOH, (2) CH3COOC2H5 (3) C3H7CH2OH, ta có thứ tự :

A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (1), (3), (2) D (3), (2), (1)

14. Khi thuỷ phân hoàn toàn 265,2 gam chất béo dung dịch KOH thu đợc 288 gam muối kali Tên gọi chất béo

A glixerol tristearat (hay stearin) B glixerol tripanmitat (hay panmitin) C glixerol trioleat (hay olein)

D glixerol trilinoleat (linolein) 15. Glucozơ hịa tan đợc Cu(OH)2

C glucoz¬ cã nhiỊu nhãm –OH kỊ D glucoz¬ cã tÝnh khư

16. Nhận xét sau không ?

A Saccarozơ mantozơ thuộc nhóm đisaccarit B Saccarozơ mantozơ có cơng thức phân tử

C Saccarozơ mantozơ tạo hai phân tử glucozơ bị thủy phân D Saccarozơ đờng khử, mantozơ đờng khử

17. Nhận xét sau ?

A Trong dung dịch mantozơ mở vịng cịn saccarozơ khơng B Saccarozơ mantozơ có nhóm –OH hemiaxetal

C Saccarozơ mantozơ tạo hai phân tử glucozơ bị thủy phân D Saccarozơ mantozơ có phản ứng với dung dịch Ag[(NH3)2]OH 18. Trong chất : saccarozơ ; tinh bột ; xenlulozơ ; mantozơ ; fructozơ ; đextrin,

số chất tham gia phản ứng thủy phân lµ

A B C D

19. Phát biểu sau không ?

A Saccarozơ đợc dùng công nghiệp tráng gơng

B Glucozơ saccarozơ đợc sinh thủy phân xenlulozơ C Glucozơ mantozơ đợc sinh thủy phân tinh bột D Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất ancol etylic

20. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia A phản ứng với [Cu(NH3)4](OH)2

B ph¶n øng khư víi Cu(OH)2 đun nóng C phản ứng thủy phân

D phn ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phịng

II Tr¾c nghiệm tự luận (5 điểm)

Câu : (2,5 điểm)

Viết phơng trình hoá học thực hiƯn d·y chun ho¸ : CH3CHO    HCN A H O,H2

 

     B

o H SO ,180 C

      D   E  

Bằng phơng pháp hoá học, hÃy phân biệt ba lọ nhÃn chứa riêng biệt chất lỏng sau : dầu thực vật, dung dịch saccarozơ, benzen, ancol etylic Viết phơng trình hoá học (nếu có)

Câu : (1,5 ®iĨm)

Xà phịng hố hồn tồn 2,22 gam hỗn hợp X hai este đồng phân cần vừa đủ 1,20 gam NaOH Khi đốt cháy hỗn hợp hai este trên, ngời ta thu đợc CO2 H2O cú s mol bng

a) Tìm công thức phân tử hai este b) Tìm công thức cấu tạo gọi tên hai este

c) Cho 2,22 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 thu đợc 2,16 gam bạc Viết phơng trình hố học tính % khối lợng ca mi este

HƯớNG DẫN GIảI

I Trắc nghiệm khách quan

1 10

A B B A B B D A C B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B D B C C C A C B C

II Trắc nghiệm tự luận

Câu

CH3CHO + HCN o xt, t

   CH3CH(OH)CN

CH3CH(OH)CN

o H O , t

    CH3CH(OH)COOH

CH3CH(OH)COOH

o

H SO đặc,180 C

      CH2=CHCOOH + H2O

CH2=CHCOOH + CH3OH

o H SO đặc, t

             

CH2=C

OCOCH3

H CH2 C

OCOCH3 H

n

n xt, t

o

, p

C©u

Cho mẫu thử vào nớc : Hai mẫu thử tan tạo dung dịch đồng saccarozơ ancol etylic

Cho Cu(OH)2 vào mẫu thử này, mẫu thử tạo dung dịch xanh lam saccarozơ

2C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O Hai mÉu thư kh«ng tan (cã phân lớp) dầu thực vật benzen

Cho dung dịch NaOH d vào mẫu thử đun nóng, mẫu thử tan dầu thực vËt

RCOO CH2

CH2

CH + NaOH

CH2 CH OH CH2 OH OH RCOO

RCOO 3RCOONa +

C©u 3.

a) NaOH

1, 20

n 0, 03 (mol)

40

 

Hỗn hợp este cháy thu đợc số mol CO2 số mol H2O

 este thuộc loại đơn chức no mạch hở : CnH2nO2 Ta có : mol este đơn chức phản ứng với mol NaOH

 n este = n NaOH = 0,03 mol 

este 2, 22 M 74 0, 03   (g/mol)

14n + 32 = 74  n =  CTPT : C3H6O2 b) C3H6O2 có đồng phân este

CH3COOCH3 : metyl axetat HCOOCH2CH3 : etyl fomat

c) Ag

2,16

n 0, 02 (mol)

108

 

0,01 0,02 Khèi lỵng etyl fomat = 0,01.74 = 0,74 gam



HCOOCH CH

0, 74 100%

% m 33, 33%

2, 22



 

 % mCH COOCH3 3= 66,67%

KIÓM TRA TIếT Chơng trình nâng cao ( Dành cho vùng khó khăn) I Trắc nghiệm khách quan

1. Phát biểu sau không ?

A Chất béo lỏng chất béo mà phân tử chứa gốc axit béo không no B Dầu mỡ thực vật dầu bôi trơn xe máy lipit

C Lipit kh«ng tan níc

D ChÊt bÐo lµ este cđa glixerol víi axit bÐo

2. Nhận định sau khơng tính chất este ? A Có thể chất lỏng chất rắn

B Dễ tan nớc C Nhiệt độ sơi thấp D Đa số có mùi thơm

3. Este ứng dụng sau ?

A Làm dung mơi hồ tan hợp chất hữu B Sản xuất thuỷ tinh hữu cơ, chất dẻo dợc phẩm C Dùng công nghiệp thực phẩm làm mĩ phẩm D Dùng làm keo dán chất đốt nh cồn cồn khô 4. Phát biểu sau ?

A Lipit bao gồm chất béo, sáp, cacbohiđrat, steroit B Chất béo triglixerit

D Chất béo r¾n Ýt tan níc, chÊt bÐo láng dƠ tan níc

5. Sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất : (1) C3H7COOH, (2) CH3COOC2H5 (3) C3H7CH2OH, ta có thứ tự :

A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (1), (3), (2) D (3), (2), (1) 6. Nhận định sau ?

A Thủy phân chất béo môi trờng axit phản ứng xà phịng hố B Phản ứng glixerol với HNO3 đặc tạo glixerol trinitrat phản ứng

este ho¸

C Có thể dùng chất giặt rửa tổng hợp để giặt áo quần nớc cứng D Xà phòng làm vết bẩn cho phản ứng hố học với chất bẩn 7. Cacbohiđrat

A hỵp chÊt đa chức, có công thức chung Cn(H2O)m B hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung Cn(H2O)m C hợp chất chứa nhiều nhóm hiđroxil nhóm cacboxil D hỵp chÊt chØ cã ngn gèc tõ thùc vËt

8. Glucozơ hịa tan đợc Cu(OH)2 glucozơ A có tính axit yếu

B cã nhãm –CHO

C cã nhiÒu nhãm –OH kÒ D cã tÝnh khö

9. Cách thực việc giặt tẩy no sau õy ỳng ?

A Để làm vết dầu, mỡ dính áo ta nên dùng nớc Giaven B Để làm vết mực dính áo ta nên dùng chất giặt rửa tổng hợp C Để làm vết dầu, mỡ dính áo ta nên dùng xà phòng

D Để làm tất vết bẩn ta nên dùng chất giặt rửa tổng hợp 10. Quá trình thủy phân tinh bột enzim không tạo

A extrin B saccaroz C mantozơ D glucozơ 11. Phát biểu sau không ?

B Glucozơ saccarozơ đợc sinh thủy phân xenlulozơ C Glucozơ mantozơ đợc sinh thủy phân tinh bột D Xenlulozơ nguyên liệu để sản xuất ancol etylic

12. Trong chất sau : xenlulozơ, fructozơ, fomalin, mantozơ, glixerol, tinh bột, có chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thích hợp ?

A B C D

13. Để điều chế xenlulozơ axetat công nghiệp, ngời ta cho xenlulozơ tác dụng với

A axit axetic B anhiđrit axetic C anđehit axetic D etyl axetat 14. Nhận định sau etyl fomat không ?

A Có cơng thức phân tử C3H6O2 B Là đồng phân axit axetic C Có thể cho phản ứng tráng bạc D Có đồng phân este khác

15. Dung dịch glucozơ khơng có phản ứng sau ? A Hoà tan Cu(OH)2 thành dung dịch xanh lam B Khử Cu(OH)2 đun nóng tạo kết tủa đỏ gạch C Tác dụng với AgNO3/NH3 to kt ta bc

D Tạo kết tủa trắng tác dụng với dung dịch brom

16. Nhn xét sau không ?

A Trong dung dịch, mantozơ mở vòng saccarozơ không B Saccarozơ mantozơ có công thức phân tö

C Saccarozơ mantozơ tạo hai phân tử glucozơ bị thủy phân D Saccarozơ mantozơ có phản ứng với dung dịch Ag[(NH3)2]OH 17. Dãy gồm dung dịch hoà tan đợc Cu(OH)2 nhit phũng l

A glucozơ, fructozơ, mantozơ saccarozơ B glucozơ, fructozơ, mantozơ xenlulozơ C glucozơ, fructozơ, saccarozơ tinh bột D glucozơ, fructozơ, mantozơ tinh bét

A 2,25 gam B 1,44 gam C 22,5 gam D 14,4 gam 19. Cho c¸c chÊt sau :

(1) Saccaroz¬ ; (2) Tinh bét ; (3) Fructozơ ; (4) Xenlulozơ ; (5) Mantozơ Những chất tham gia phản ứng thủy phân

A (1), (2), (3) B (2), (4) C (1), (2), (4) D (1), (2), (4), (5)

20. Nhận định sau không ?

A Tinh bột có phản ứng với dung dịch iot cho màu xanh tím B Xenlulozơ có phản ứng este hoá

C Tinh bột tham gia phản ứng tráng gơng D Tinh bột dễ bị thủy phân thành glucozơ

II Trắc nghiệm tự luận (5 điểm)

Câu : (2 điểm)

Viết phơng trình hoá học thực dÃy chuyển hoá :

Glucozơ etanol axit axetic anhiđrit axetic xenlulozơ triaxetat Câu : (1 điểm)

Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt chất lỏng sau : etyl axetat, axit axetic, hå tinh bét, ancol etylic

C©u : (2 ®iĨm)

Cho 8,8 g este đơn chức, no, mạch hở X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M tạo muối ancol Y

a) Xác định CTPT X

b) Viết CTCT phù hợp X, gọi tªn

c) Xác định CTCT X, biết bị oxi hố Y tạo hợp chất khơng tham gia phản ứng tráng bạc

I Trắc nghiệm khách quan

1 10

B B D B B C B C C B

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

B C B B D D A C D C

II Trắc nghiệm tự luận

Câu : (2 ®iÓm)

C6H12O6   enzim 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + O2

enzim

   CH3COOH + H2O

2CH3COOH   P O2 (CH3CO)2O + H2O

[C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O[C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH C©u : (1 ®iĨm)

+ Dùng quỳ tím để nhận biết axit axetic + Dùng dung dịch I2 để nhận biết hồ tinh bột + Dùng Na kim loại để nhận biết ancol etylic + Còn lại etyl axetat

C©u :

a) nNaOH 0,1 1 0,1 (mol)

Este thuộc loại đơn chức no mạch hở : CnH2nO2

 mol este đơn chức phản ứng với mol NaOH

 mol muèi vµ mol ancol

 n este = nmuèi = n ancol = nNaOH = 0,1 mol

 Meste =

8,8 88

0,1 (g/mol)  14n + 32 = 88  n =

 CTPT : C4H8O2 b) C¸c CTCT :

CH3COOCH2CH3 : etyl axetat CH3CH2COOCH3 : metyl propionat

c) Ancol Y bÞ oxi hoá tạo sản phẩm không cho phản ứng tráng bạc

Y ancol bậc I

 CTCT cña Y : (CH3)2CHOH

 CTCT cđa X : HCOOCH(CH3)2

KIĨM TRA TIÕT (Chơng trình chuẩn)

I Trắc nghiệm khách quan

1. Thủy phân đến tinh bột dung dịch axit vơ lỗng thu đợc A fructozơ B glucozơ

C saccarozơ D mantozơ 2. Phát biểu sau không ?

A Glucozơ fructozơ tác dụng đợc với Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam

B Glucozơ fructozơ phản ứng với H2 tạo ancol có nhóm OH C Khi đun nóng glucozơ với Cu(OH)2 cho kết tủa gch

D Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc nhóm CHO 3. Chất sau có phản ứng tráng bạc ?

A Saccaroz¬ B Mantoz¬ C Tinh bét D Xenluloz¬

4. Khi đun nóng dung dịch saccarozơ với dung dịch axit thu đợc dung dịch có phản ứng tráng gơng

A phân tử saccarozơ có nhóm chức anđehit B saccarozơ bị thuỷ phân thành glucozơ fructozơ C saccarozơ bị thuỷ phân thành anđehit đơn giản

D môi trờng axit saccarozơ chuyển hóa thành mantozơ 5. Fructozơ không phản ứng với

6. Cân hoá học phản ứng este hoá ancol axit hữu dịch chuyển theo chiều thuận, ta

A pha loÃng hỗn hợp nớc B thêm dung dịch NaOH vào hỗn hợp

C chng ct tỏch este khỏi hỗn hợp D cho thêm este vào hỗn hợp

7. Cho c¸c chÊt sau :

(1) CH3CH2CH2OH ; (2) CH3COOCH3 ; (3) CH3CH2COOH Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần :

A (3) < (2) < (1) B (1) < (3) < (2) C (2) < (1) < (3) D (1) < (2) < (3)

8. Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

C2H5OH  X Y CH3COOCH3 X, Y lần lợt

A CH3CHO, CH3COOH B CH3COOH, CH3CHO C CH3CHO, CH3CH2OH D C2H4, CH3CH2OH

9. Sản phẩm thu đợc thuỷ phân este CH3–COO–CH=CH–CH3 môi trờng axit

A CH3COOH CH3CH2CHO B CH3COOH CH2=CH–CHO C CH3COOH CH3CH2CH2OH D CH3COOH CH2=CH–CH2OH 10. Phát biểu sau khơng ?

A ChÊt bÐo lµ este cđa glixerol víi c¸c axit bÐo

B Chất béo có chứa gốc khơng no thờng chất lỏng điều kiện thờng C Đun nóng chất béo NaOH thu đợc xà phòng

11. Thuỷ phân chất X môi trờng axit, đun nóng không tạo glucozơ X chất chất sau ?

A saccarozơ B xenlulozơ C tinh bét D protein

12. Este X ph¶n ứng với dung dịch NaOH đun nóng tạo ancol metylic natri propionat Công thức cấu tạo X lµ

A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5

13. Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử dới ? A Cu(OH)2 /NaOH, to

B Dung dÞch AgNO3/NH3 C Níc brom

D Cu(OH)2

14. Phát biểu dới xenlulozơ không ? A Gỗ, giấy, u cú cha xenluloz

B Xenlulozơ polime thiên nhiên C Xenlulozơ tan nớc nóng

D Trong phân tử xenlulozơ có nguyên tố C, H,O 15. Cho chun ho¸ :

KhÝ cacbonic  X Y ancol etylic Mỗi mũi tên biểu thị phản ứng X, Y A cacbon oxit, metanol

B tinh bét, glucoz¬ C cacbon, etilen

D axit cacbonic, anđehit axetic 16. C4H8O2 có số đồng phân este

A B C D 17. Hợp chất C2H5COOCH3 có tên gọi

A etyl axetat B metyl axetat C metyl propionat D propyl axetat 18. Điểm chung xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

B u đợc điều chế từ chất béo C không gây ô nhiễm môi trờng D tạo kết tủa với Ca2+ Mg2+

19. Trật tự tăng dần nhiệt độ sôi chất : (1) C2H5COOH, (2) CH3COOCH3 (3) C2H5CH2OH

A (1), (2), (3) B (2), (3), (1) C (1), (3), (2) D (3), (2), (1) 20. Phát biểu sau ?

A Các chất có cơng thức chung Cn(H2O)m cacbohiđrat B Dầu mỡ động, thực vật sáp lipit

C ChÊt bÐo láng chØ tan níc nãng

D Lipit nhiỊu chÊt bÐo khác hợp thành

II Trắc nghiệm tự luận (5 điểm)

Câu : (2 điểm)

Viết phơng trình hoá học xảy (nếu có) : a) Axit axetic + axetilen

b) Tristearin + NaOH c) Saccaroz¬ + Cu(OH)2 d) Glucoz¬ + AgNO3 + NH3 Câu : (1 điểm)

Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biệt lọ nhÃn chứa riêng biệt chất lỏng : etyl axetat, dung dịch glucozơ, hồ tinh bột

Câu : (2 ®iÓm)

Tỉ khối este A no, đơn chức mạch hở H2 37 a) Xác định CTPT A, viết CTCT A gọi tên

b) Thực phản ứng xà phịng hố 7,4 gam A với dung dịch NaOH đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc 6,8 gam muối Xác định CTCT A

H¦íNG DÉN GI¶I

1 10

B D B B B C C A A D

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

D C C C B C C A B B

II Trắc nghiệm tự luận (5 điểm)

Câu : (2 điểm)

Các phơng trình hoá häc :

a) CH3COOH + CHCH  CH2=CHOCOCH3 b) (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH

o t

 

3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 c) 2C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O

d) C5H11O5CHO + AgNO3 + NH3 + H2O 

C5H11O5COONH4 + NH4NO3 + Ag Câu : (1 điểm)

Phõn bit cỏc chất lỏng : etyl axetat, dung dịch glucozơ, hồ tinh bột + Dùng dung dịch I2 để nhận hồ tinh bột

+ Dùng dung dịch AgNO3 NH3 để nhận glucozơ + Còn lại etyl axetat

C©u :

a) Cơng thức chung este no, đơn chức mạch hở : CnH2nO2 MA= 37.2 = 74 (g/mol)  14n + 32 = 74  n =3

 CTPT cña A : C3H6O2 C¸cCTCT :

HCOOCH2CH3 : etyl fomat CH3COOCH3 : metyl axetat

b) A

7,4

n = = 0,1 (mol)

74

Đặt công thức A lµ RCOOR’



RCOONa

6,

M 68

0,1

 

(g/mol)

 R + 67 = 68  R =  R lµ H

Chơng & 4

Đề KIểM TRA 15 PHúT

Chơng trình nâng cao (cho vùng khó khăn)

Hóy chn cõu ỳng.

1. Phenol anilin phản ứng với

A dung dịch H2SO4 B dung dịch NaOH C Na D dung dịch HNO3 đặc 2. Tên thay CH3CH2NHCH3

A propylamin B etylmetylamin C metyletylamin D N-metyletanamin 3. Amin bËc II lµ amin

A đợc tạo thành thay nguyên tử H NH3 gốc hiđrocacbon

B cã nhãm –NH2 phân tử

C có nhóm NH2 gắn vào nguyên tử C D có nhóm NH2 gắn vào nguyên tử C bậc II

4. Tờn gọi sau không cho hợp chất thơm có cơng thức C6H5NH2 ? A Phenylamin B N-Metylanilin

C Benzenamin D Anilin 5. Anilin không tác dụng với

A NH3 B dung dÞch Br2

C dung dịch HCl D HNO2/HCl (ở oC – 5oC) 6. Dãy sau đợc xếp theo chiều tăng dần tính bazơ ?

A (CH3)2NH < CH3NH2 < C6H5NH2 < NH3 B CH3NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 < NH3 C C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH D CH3NH2 < (CH3)2NH < NH3 < C6H5NH2 7. Công thức C3H9N ứng với số đồng phân :

A B C D

B Thuỷ phân đun nóng với dung dịch axit, bazơ C Tạo kết tủa vàng với HNO3 đặc

D Tác dụng với dung dịch CuSO4 tạo thành dung dịch có màu tím

9. Trong chất : NH2CH2COOH, ClNH3CH2COOCH3, C6H5NH2, Br3C6H2NH2 ChÊt tan nhiỊu nhÊt níc lµ

A NH2CH2COOH B C6H5NH2 C ClNH3CH2COOCH3 D Br3C6H2NH2

10. Cho hỵp chÊt : NH2–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH2– COOH

Tên gọi đợc viết gọn chất

A Gly-Ala-Gly B Ala-Gly-Gly C Gly-Gly-Ala D Gly-Gly-Gly Đáp án

C©u 10

Đáp án D D A B A C B D A A

§Ị KIĨM TRA 15 PHúT (cho vùng thuận lợi)

Hóy chn cõu ỳng.

1. Phenol anilin tác dụng với

A dung dÞch HCl B dung dÞch NaOH C Na D dung dịch Br2 2. Tên thay CH3CH2CH2CH2NH2 lµ

A butylamin B butyl-1-amin C butan-1-amino D butan-1-amin 3. Anilin có tính bazơ yếu NH3

A nhãm C6H5– ®Èy electron B nhãm C6H5– hót electron C anilin Ýt tan níc D ph©n tư khèi anilin lín

C Benzenamin D Anilin 5. Anilin không tác dụng với

A dung dÞch NH3 B dung dÞch Br2

C CH3I D HNO2

6. Dãy chất sau đợc xếp theo chiều tăng dần lực bazơ ? A (CH3)2NH < CH3NH2 < C6H5NH2 < NH3

B CH3NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 < NH3 C C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH D CH3NH2 < (CH3)2NH < NH3 < C6H5NH2 7. Hợp chất C4H11N có số đồng phân cấu tạo

A B C D

8. Tính chất sau khơng cho protein ? A Đơng tụ đun nóng hay gặp axit kiềm B Thuỷ phân đun nóng với dung dịch axit, bazơ C Tạo kết tủa vàng với HNO3 đặc

D T¸c dơng víi dung dịch CuSO4 tạo thành chất có màu xanh tím

9. Một học sinh tiến hành thí nghiệm cách cho dung dịch NaOH vào dung dịch phenylamoni clorua Hiện tợng quan sát đợc

A cã kÕt tña trắng không tan B có phân lớp

C cã kÕt tđa vµ kÕt tđa tan D cã bät khÝ bay 10. Cho hỵp chÊt :

H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO–NH–CH[(CH3)CH(C2H5)]–COOH Tên gọi đợc viết gọn chất

A Gly-Ala-Leu B Ala-Gly-Leu C Gly-Ala-Isoleu D Ala-Gly-Isoleu

Đáp ¸n

C©u 10

Đề KIểM TRA 15 PhúT Chơng trình chuẩn 1. Phenol anilin phản ứng với

A dung dÞch HCl B dung dÞch NaOH

C Na D dung dÞch Br2

2. Tên thay CH3CH2CH2CH2NH2

A butylamin B butyl-1-amin C butan-1-amino D butan-1-amin 3. Dãy đợc xếp theo chiều tăng dần tính bazơ :

A (CH3)2NH < CH3NH2 < C6H5NH2 < NH3 B CH3NH2 < (CH3)2NH < C6H5NH2 < NH3 C C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH D CH3NH2 < (CH3)2NH < NH3 < C6H5NH2 4. Số đồng phân amin bậc hợp chất C4H11N

A B C D

5. Phát biểu sau ?

A Khi thay nguyên tử H amoniac gốc hiđrocacbon ta đợc amin

B Amin la hợp chất hữu có chứa hay nhiều nguyên tử nitơ C Công thức tổng quát amin no, đơn chức, mạch hở CnH2n+2N D Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với nhóm

amin

6. BËc cđa amin (C2H5)2NC6H5 lµ

A I B II

C III D II vµ I

7. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp thu đợc 0,1 mol khí CO2 va 0,2 mol H2O Công thức amin A CH3NH2 C2H5NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2

B C2H5NH2 vµ C3H7NH2 D C4H9NH2 vµ C5H11NH2 8. Trong dung dịch, glyxin chủ yếu tồn dạng

C H3N+CH2COO– D H2N+CH2COO–

9. Cho hỗn hợp gồm 0,05 mol metylamin 0,1 mol anilin phản ứng với dung dịch HCl d Khối lợng chất rắn thu đợc sau cô cạn dung dịch

A 19,25 gam B 3,375 gam C 16,325 gam D 19,825 gam 10. Số lợng tripeptit đợc tạo thành từ glyxin alanin

A B C D

Đáp án

C©u 10

Đáp án D D C D A C A C C D

§Ị KIĨM TRA TIÕT

Chơng trình nâng cao (cho vùng khó khăn)

I Trắc nghiệm khách quan

1. Phỏt biu sau ?

A Mỗi loại polime có nhiệt độ nóng chảy định

B Protein đơn giản protein đợc tạo thành từ gốc -

-amino axit

C Các thành phần vật liệu compozit phân tán vào mà không tan vào

D Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa mét nhãm –NH2 vµ mét nhãm –COOH

2. Cho dung dịch : H2NCH2COOH ; H2N[CH2]4CH(NH2)COOH ; C6H5NH2 ; CH3NH2 ; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm giấy quỳ tím hoá xanh

A B C D

3. Để nhận biết lọ nhãn đựng chất lỏng : glixerol, glucozơ, anilin, alanin, anbumin ta lần lợt dùng hoá chất sau

D dùng dung dịch Br2, HNO3 đặc, quỳ tím 4. Chất sau trùng hợp thành cao su ?

A CH3–CH=CH2 B CH3–CH=C=CH2 C CH2=C(CH3)–CH=CH2 D CH2=CHCl–CH2–CH3 5. Phát biểu sau không ?

A Khi thay nguyên tử H amoniac gốc hiđrocacbon ta đợc amin

B Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liªn kÕt víi nhãm amino C Tïy thc cÊu trúc gốc hiđrocacbon phân biệt amin thành amin

béo amin thơm

D Cỏc amin phân tử có từ hai nguyên tử cacbon trở lên có đồng phân cấu tạo

6. Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức, no, mạch hở bậc II ngời thu đợc tỉ lệ mol nCO2 : nH O2 = : Công thức amin là

A (CH3)2NCH3 B CH3CH2CH2NH2 C (CH3)2NH D CH3NHCH2CH3 7. Tên thay CH3CH2CH2NH2

A N-propylamin B propyl-1-amin C propylamin D propan-1-amin 8. Phản ứng dới tính bazơ amin ?

A CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH– B C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl

C Fe3+ + 3CH3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3CH3NH3+ D CH3NH2 + HNO2  CH3OH + N2 + H2O

9. Tên gọi sau khơng cho hợp chất thơm có cơng thức C6H5NH2 ? A Phenylamin B Benzenamin

C Anilin D Benzylamin

10. Số đồng phân cấu tạo tripeptit chứa đồng thời ba amino axit

A B C D

H2N CH2 CO NH CH CO NH

CH2 COOH

CH CO NH

CH2 C6H5

CH2 COOH

VËy X lµ

A pentapeptit B tetrapeptit C tripeptit D triamit

12. Thủy phân phần pentapeptit thu đợc đipeptit tripeptit sau : Gly - Ala ; Val - Glu ; Ala - Val ; Glu - Phe ; Ala - Val - Glu

Tr×nh tù cđa aminoaxit pentapeptit : A Gly - Ala - Glu - Phe - Val

B Val - Glu - Phe - Gly - Val C Ala - Val - Glu - Gly - Phe D Gly - Ala - Val - Glu - Phe

13. Đặc điểm cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngng phải có A liên kết béi

B tõ nhãm chøc trë lên C vòng không bền

D liờn kết bội hay vịng khơng bền 14. Tơ nilon-6 đợc điều chế cách

A trïng hỵp caprolactam

B trïng ngng NH2–[CH2]6–COOH

C trïng ngng NH2–[CH2]6–NH2 vµ HOOC–[CH2]4–COOH D trïng ngng axit -aminohexanoic

15. Nhựa PS (polistiren) đợc điều chế cách A đồng trùng hợp benzen etilen B trùng hợp vinylbenzen

C đồng trùng hợp benzen axetilen D đồng trùng hợp buta-1,3-đien stiren

16. Khi cho anilin, phenol, toluen, benzen tác dụng với dung dịch Br2 ta thấy A chất phản ứng

B anilin, phenol, toluen ph¶n øng

17. Anilin tác dụng đợc với tất chất dãy sau ? A dd Br2, dd HCl, dd H2SO4

B dd Br2, dd HCl, quỳ tím C dd HNO3, dd CuSO4, quỳ tím D dd HNO3, dd CuSO4, dd NaOH 18. Phát biểu sau không ?

A Tơ nilon-6,6 polime đợc hình thành liên kết peptit B Tơ lapsan đợc tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol C Tơ nitron thuc loi t vinylic

D Len, loại polime thiên nhiên

19. Polime c dựng tráng lên chảo để làm chất chống dính A PVC [poli(vinyl clorua)]

B PMMA [(poli(metyl metacrylat)] C PVA [poli(vinyl axetat)]

D Teflon (politetrafloetilen)

20. Cho 3,1 gam amin đơn chức, no, mạch hở A phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M Công thức phân tử A

A CH3NH2 B C2H5NH2

C C3H7NH2 D C6H5NH2

II Tr¾c nghiệm tự luận (5 điểm)

Câu : (2,5 điểm)

Viết phơng trình hoá học thực d·y chun ho¸ :

NH3  C2H5NH2 C2H5OH CH3COOH CH2=CHOCOCH3 polime Câu : (1 điểm)

Polime ? Cho ví dụ tạo thành polime từ phản ứng : trùng hợp, đồng trùng hợp, trùng ngng

C©u : (1,5 ®iÓm)

Cho 100ml dung dịch -amino axit X 0,2M (dạng H2NRCOOH) phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH tạo 22,2 gam muối Y

a) Xác định CTCT gọi tên X theo cách

HƯớNG DẫN GIảI

I Trắc nghiệm khách quan

Câu 10

Đáp án C B A C B D D D D D

C©u 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án B D B A B C A A D A

II Trắc nghiệm tự luận

Câu : (2,5 điểm)

Các phơng trình hoá häc thùc hiƯn d·y chun ho¸ : NH3 + C2H5I  C2H5NH2 + HI

C2H5NH2 + HNO2  C2H5OH + N2 + H2O C2H5OH + O2

enzim

   CH3COOH + H2O

CH3COOH + CH≡CH  CH2=CH-OOCCH3 CH2 CH

OOCCH3 n CH2 CH

OOCCH3

n xt, to, p

C©u : (1 ®iĨm)

+ Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ liên kết với

+ C¸c vÝ dụ :

Polime tạo từ phản ứng trùng hỵp : o xt,t ,p

2 2 n

nCH CH     ( CH  CH )

Polime tạo từ phản ứng đồng trùng hợp :

nCH2=CH-CH=CH2 + CH=CH2 xt, t o, p

Polime t¹o tõ ph¶n øng trïng ngng : o xt,t

2 2 n

nNH  [CH ]  COOH    ( NH [CH ]  CO ) H O

Câu : (1,5 điểm)

a) nX = 0,1.2 = 0,2 (mol)

H2NRCOOH + NaOH  H2NRCOONa + H2O

0,2  0,2

 (16 + R + 67)  0,2 = 22,2  R = 28 R lµ C2H4

 CTCT cđa X : NH2CH(CH3)COOH

Tªn gäi cđa X : axit 2-aminopropanoic hay axit -aminopropionic b) Muèi Y lµ NH2CH(CH3)COONa

NH2CH(CH3)COONa + 2HCl  ClH3NC2H4COOH + NaCl 0,2  0,2 0,2 Khèi lỵng muối tạo thành = 0,2.125,5 + 0,2.58,5 = 36,8 (gam)

§Ị KIĨM TRA TIÕT

Chơng trình nâng cao (cho vùng thuận lợi)

I Trắc nghiệm khách quan

1. Phỏt biu no sau ?

A Mỗi loại polime có nhiệt độ nóng chảy định

B Protein đơn giản protein đợc tạo thành từ gốc -

-amino axit

C C¸c thành phần vật liệu compozit phân tán vào mà không tan vào

D Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa nhóm NH2 nhóm COOH

2. Cho dung dÞch : H2NCH2COOH ; H2N[CH2]4CH(NH2)COOH ; C6H5NH2 ; CH3NH2 ; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm giấy quỳ tím hoá xanh lµ

A B C D

3. Chất sau trùng hợp thành cao su ?

C CH2=C(CH3)–CH=CH2 D CH2=CHCl–CH2–CH3 4. Amin dới có bốn đồng phân cấu tạo ?

A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N 5. Amin kh«ng thể tính bazơ phản ứng với

A H2O B HCl

C dung dÞch FeCl3 D HNO2

6. Số hợp chất tripeptit tối đa tạo thành tõ 2-amino axit lµ

A B C D

7. Dãy chất đợc xếp theo chiều tăng dần lực bazơ A C6H5NH2 ; NH3 ; CH3NH2 ; (CH3)2NH

B NH3 ; CH3NH2 ; (CH3)2NH ; C6H5NH2 C (CH3)2NH ; CH3NH2 ; NH3 ; C6H5NH2 D NH3 ; C6H5NH2 ; (CH3)2NH ; CH3NH2 8. Tơ nilon-6 đợc điều chế cách

A trïng hỵp caprolactam

B trïng ngng NH2–[CH2]6–COOH

C trïng ngng NH2–[CH2]6–NH2 vµ HOOC–[CH2]4–COOH D trïng ngng axit -aminohexanoic

9. Nhựa PS (polistiren) đợc điều chế cách A đồng trùng hợp benzen etilen B trùng hợp vinyl benzen

C đồng trùng hợp benzen axetilen D đồng trùng hợp buta-1,3-đien stiren 10. Phát biểu sau không ?

A Tơ nilon-6,6 polime đợc hình thành liên kết peptit B Tơ lapsan đợc tổng hợp từ axit terephtalic etylen glicol C Tơ nitron thuộc loại tơ vinylic

D T¬ tằm polime thiên nhiên

n

Cl

n A B

n n

CN

C D

12. Polime đợc dùng để tráng lên chảo để làm chất chống dính A PVC [poli(vinyl clorua)]

B PMMA [(poli(metly metacrylat)] C PVA [poli(vinyl axetat)]

D Teflon (politetrafloetilen)

13. Cho dung dich có nồng độ mol : axit aminoaxetic (I), axit axetic (II), amoniac (III) va etylamin (IV) Thứ tự tăng dần pH dung dịch A (IV) <(III) < (II) < (I) B (II) < (I) < (III) < (IV)

C (I) < (II) < (III) < (IV) D (II) < (I) < (IV) < (III) 14. Phát biểu sau ?

A Xenlulozơ polime đợc tạo thành liên kết -1,6-glicozit B Amilozơ polime đợc tạo thành liên kết -1,6-glicozit

C Amilopectin polime đợc tạo thành liên kết -1,4-glicozit

-1,6- glicozit

D Amilozơ polime đợc tạo thành liên kết -1,6-glicozit

A CH3CH2COONH4 B H2NCH2COOCH3 C CH3COOCH2NH2 D HCOOCH2CH2NH2

16. Cho -amino axit X cã c«ng thức H2NR(COOH)2 phản ứng hết với 0,1 mol NaOH tạo 8,15 gam muèi X lµ

A axit 2-aminopropanđioic B axit 2-aminobutanđioic C axit 2-aminopentanđioic D axit 2-aminohexanđioic 17. Anilin tác dụng đợc với tất chất dãy sau ?

A dd Br2, dd HCl, dd HNO2 B dd Br2, dd HCl, quú tÝm

C dd HNO3, dd CuSO4, phenolphtalein D dd HNO3, dd CuSO4, dd NaOH

18. Để phân biệt dung dịch etylamin vµ etanol ta dïng A Na

B dung dịch NaOH

C dung dịch chứa hỗn hợp NaNO2 HCl D dung dịch HCl

19. Phản ứng dới ?

A C2H5NH2 + HNO2 + HCl  C2H5N2+Cl– + 2H2O

B C6H5NH2 + HNO2 + HCl o C

   C6H5N2+Cl– + 2H2O

C C6H5NH2 + HNO3 + HCl o C

   C6H5N2+Cl– + 2H2O

D C6H5NH2 + HNO2 o C

   C6H5OH + N2 + H2O

20. Cho 0,1 mol -amino axit X phân tử có chứa nhóm –NH2 tác dụng vừa đủ với dung dich HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 12,55 gam muối khan X

A alanin B glyxin C phenylalanin D valin

II Tr¾c nghiƯm tự luận (5 điểm)

Câu : (1,5 điểm)

Câu : (1,5 điểm)

Tách hỗn hợp lỏng gồm : phenol, anilin, benzen Câu : (2 điểm)

trung hòa 3,8 gam hỗn hợp X gồm amin đơn chc đồng đẳng cần dùng 100 ml dung dịch HCl 1M

a) Xác định CTPT amin

b) Cho 3,8 gam hỗn hợp X tác dụng với lợng d dung dịch chứa hỗn hợp NaNO2 HCl thu đợc 1,12 lít khí (đktc) Xác định CTCT gọi tên 2amin

H¦íNG DÉN GIảI

I Trắc nghiệm khách quan

Câu 10

Đáp án C B C B D D A A B A

C©u 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án C D B C C A A C B A

II.Tr¾c nghiệm tự luận

Câu : (1,5 điểm) §iÒu chÕ nhùa PVC

CH2=CH2 + Cl2   CH2Cl–CH2Cl CH2Cl–CH2Cl

o 500 C

    CH2=CH2–Cl + HCl

nCH2=CH Cl

CH2 CH Cl xt, to, p

n Câu : (1,5 điểm)

Tách hỗn hợp lỏng gồm : phenol, anilin, benzen

Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl d lắc kĩ có anilin tan, hỗn hợp tách thành lớp Chiết thành phần :

Phần : hỗn hợp phenol, benzen : cho tác dụng với dung dịch NaOH d lắc kĩ, có phenol tan Hỗn hợp tách thành lớp ta chiết lấy benzen Dung dịch lại C6H5ONa, tái tạo phenol dung dịch HCl d Câu : (2 ®iÓm)

a)

nHCl = 0,1.1 = 0,1 mol



3,

M 38

0,1

 

(g/mol)

Mét amin cã ph©n tư khèi < 38  chØ cã thĨ lµ CH5N

 amin đồng đẳng C2H7N b)

CH5N 31 x

y

C2H7N 45 38

7

x

y = 77 x = y = 0,1

2 = 0,05 mol

2 N

1,12

n = = 0,05 (mol)

22,4

CH5N cã CTCT nhÊt lµ CH3NH2 : metylamin CH3NH2 + HNO2  CH3OH + N2 + H2O 0,05  0,05

 số mol N2 theo phản ứng = số mol N2 đề cho

 chØ cã CH3NH2 tạo khí N2 C2H7N không tạo khí N2

C2H7N amin bậc I

CTCT C2H7N CH3NHCH3 : đimetylamin

Đề KIểM TRA TIếT Chơng trình chuẩn 1. Nhóm gồm loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ

A tơ tằm ; vải sợi ; len B len ; t¬ nilon-6 ; t¬ axetat

D t¬ t»m ; t¬ axetat

2. Cho dung dịch : H2NCH2COOH ; H2N[CH2]4CH(NH2)COOH ; C6H5NH2 ; CH3NH2 ; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH Số dung dịch làm giấy quỳ tím hoá xanh

A B C D

3. Điều khẳng định sau ? A Các amin phản ứng với H+

B Số nguyên tử H phân tử amin đơn chức số chẵn C Các amin có tính bazơ nên làm quỳ tím hố xanh

D Các amin tan tốt nuớc giống nh NH3 4. Tên thay CH3CH2CH2NH2

A N-propylamin B propyl-1-amin C propylamin D propan-1-amin 5. Số đồng phân cấu tạo tripeptit chứa ba -amino axit

A B C D

6. (C2H5)2CHNH2 lµ amin bËc

A I B II C III D IV 7. Chất sau sản phẩm trình đồng trùng hợp ?

A Poli(vinyl clorua) B Cao su buna-S C Polistiren D Cao su thiên nhiên 8. Dãy chất đợc xếp theo chiều tăng dần lực bazơ :

A C6H5NH2 ; NH3 ; CH3NH2 ; (CH3)2NH B NH3 ; CH3NH2 ; (CH3)2NH ; C6H5NH2 C (CH3)2NH ; CH3NH2 ; NH3 ; C6H5NH2 D NH3 ; C6H5NH2 ; (CH3)2NH ; CH3NH2 9. Tính chất sau khơng cho glyxin ?

A Tác dụng với NaOH HCl B DƠ tan níc tån t¹i dạng ion lỡng cực

C Tác dụng với HCl NaOH, không tác dụng với CH3OH D Tác dơng víi HNO2 vµHNO3

B PMMA [(poli(metyl metacrilat)] C PVA [poli(vinyl axetat)]

D Teflon (politetrafloetilen)

11. Dùng hoá chất sau để phân biệt dung dịch metylamin ancol etylic ? A Na B Dung dịch NaOH

C Quỳ tím D Dung dịch HCl 12. Cách phân loại sau ?

A Các loại sợi vải, sợi len tơ thiên nhiên B Tơ nilon-6 t nhõn to

C Tơ visco tơ tổng hợp

D Tơ xenlulozơ axetat tơ hoá học

13. Khối lợng phân tử trung bình cao su tự nhiên 105.000 đvC Hệ số polime hoá gần loại cao su

A 1944 B 1744

C 1644 D 1544

14. Cho 0,01 mol amino axit A phản ứng vừa đủ với 0,01 mol HCl tạo 0,01 mol muối B 0,01 mol muối B phản ứng vừa đủ với 0,02 mol NaOH Cơng thức A có dạng

A H2NRCOOH B (H2N)2RCOOH C H2NR(COOH)2 D (H2N)2R(COOH)2

15. Cho 3,1 gam amin đơn chức, no, mạch hở A phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M Công thức phân tử A

A CH3NH2 B C2H5NH2

C C3H7NH2 D C6H5NH2

16. Trong phịng thí nghiệm, để rửa lọ đựng anilin ta nên A cho vào dung dịch HCl, lắc kĩ tráng lại nớc B cho vào dung dịch NaOH đặc, lắc kĩ tráng lại nớc C cho vào dung dịch Br2, lắc kĩ tráng lại nớc

D tráng nhiều lần nớc nóng 17. Nhận xét dới không ?

B Cho lịng trắng trứng vào nớc sơi có s ụng t

C Cho dung dịch CuSO4 vào lòng trắng trứng thêm vài giọt dung dịch NaOH thÊy xt hiƯn mµu xanh tÝm

D Nhỏ vài giọt dung dịch axit clohiđric đặc vào lòng trắng trứng thấy xuất kết tủa màu vàng

18. Để phân biệt đợc dung dịch : glucozơ, glixerol, hồ tinh bột lòng trắng trứng, ta dùng

A dung dịch I2 dung dịch HNO3 đặc

B dung dịch I2 dung dịch AgNO3 NH3 C Cu(OH)2 có thêm dung dịch NaOH

D dung dch HNO3 đặc dung dịch AgNO3 NH3

19. Cho c¸c chÊt sau : etilen, benzen, vinylbenzen, vinyl axetat, axit 6-aminohexanoic Số chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime

A B C D

20. Nhóm vật liệu sau đợc chế tạo từ polime thiên nhiên ? A Tơ visco, tơ tằm, cao su buna, gốm

B Tơ visco, tơ tằm, y tế, giấy C Cao su buna, t¬ axetat, t¬ t»m, da thuéc D Đồ thủy tinh, tơ tằm, gốm

II Trắc nghiệm tự luận (5 điểm)

Câu : (2 điểm)

Hoàn thành phơng trình hoá học sau : a) C6H5NH2 + H2SO4

 

NH2

b) + Br2

c) CH3CH(NH2)COOH + NaOH  d) NH2CH2COONa + HCl 

C©u : (1 điểm)

Trình bày giải thích tợng xảy :

b) Ngâm quần áo làm tơ tằm dung dịch xà phịng có độ kiềm cao chóng hỏng

Câu : (2 điểm)

a) Cho amino axit A (dạng H2NRCOOH) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M, sau đem cạn dd đợc 12,55 gam muối khan Xác định CTPT A

b) Biết A -amino axit, xác định CTCT A tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn cho 0,1 mol A phản ứng với dung dịch HNO2 d

HƯớNG DẫN GIảI

I Trắc nghiệm khách quan

Câu 10

Đáp án C B A D D A B A C D

C©u 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án C D D A A A D C B B

II Trắc nghiệm tự luận

Câu : (2 điểm)

Hoàn thành phơng trình hoá học :

a) C6H5NH2 + H2SO4 C6H5NH3HSO4 hay : 2C6H5NH2 + H2SO4 (C6H5NH3)2SO4

 

NH2

b) + Br2

NH2

+ 3HBr Br

Br

Br

c) CH3CH(NH2)COOH + NaOH  CH3CH(NH2)COONa + H2O d) NH2CH2COONa + HCl  ClNH3CH2COOH + NaCl

Câu : (1 điểm) Trình bày giải thích tợng :

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2+ Na2SO4

Protein lòng trắng trứng kết hợp với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu xanh tím b) Ngâm quần áo làm tơ dung dịch xà phịng có độ kiềm cao chóng hỏng tơ polime thiên nhiên đợc tạo thành từ liên kết amit dễ bị thủy phân mơi trờng kiềm

C©u : (2 ®iĨm)

a) nHCl = 0,1.1 = 0,1 (mol)

H2NRCOOH + HCl  ClH3NRCOOH 0,1 0,1 0,1 (mol)

 muèi

12, 55

M 125,

0,1

 

(g/mol)

 35,5 + + 14 + R + 45 = 125,5  R = 28  R lµ C2H4 CTPT cña A : C3H7NO2

b) CTCT A : NH2CH(CH3)COOH

NH2CH(CH3)COOH + HNO2  HOCH(CH3)COOH + N2 + H2O 0,1 0,1

ThÓ tÝch khÝ N2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lÝt) Ch¬ng 5

Đề KIểM TRA 15 PHúT

Chơng trình nâng cao (cho vùng khó khăn)

Phần dÃy điện hoá, điện phân điều chế kim loại

1. Trong cầu muối pin điện hoá Zn - Cu cã sù di chun cđa A c¸c ion B c¸c electron

C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn 2. Phơng pháp thích hợp để điều chế canxi kim loại l

A điện phân dung dịch CaCl2

B dùng H2 hay CO khử CaO nhiệt độ cao C điện phân nóng chảy muối CaCl2

Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Phản ứng sau xảy ?

A Zn + 2Fe2+ Zn2+ + 2Fe3+ B Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag C Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag D Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+ 4. Cho Eo cặp oxi hoá - khử :

Cr3+/Cr = – 0,74 V ; Au3+/Au = + 1,5 V ; Ni2+/Ni = – 0,23 V ; Cu2+/Cu = + 0,34 V Eo pin điện hoá Cr - Cu Ni - Au lần lợt

A 0,40 V 1,27 V B 1,08 V 1,73 V C –0,40 V –1,27 V D –1,08 V –1,73 V 5. Để chống ăn mịn kim loại, phơng pháp sau khơng ?

A Vỏ tàu biển sắt đợc gắn thiếc để làm vật hi sinh B Mạ crom đồ vật sắt

C Phủ lớp nhựa lên đồ vật sắt D Bôi dầu mỡ lên bề mặt kim loại

6. Bằng cách điện phân dung dịch muối điều chế đợc A Mg, Fe, Cu B Al, Cu, Ag C Zn, Cu, Ag D Ca, Fe, Cu

7. DÃy điện hoá kim loại dÃy cặp oxi hoá - khử xếp theo chiều A tăng dần tính oxi hoá cation kim loại giảm dần tính khử của

nguyên tử kim loại

B tăng dần tính khử nguyên tử kim loại giảm dần tính oxi hoá cation kim loại

C tăng dần tính khử cation kim loại giảm dần tính oxi hoá nguyên tử kim lo¹i

D tăng dần tính oxi hố ion tính khử nguyên tử kim loại 8. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại

A khử cation kim loại thành kim loại B oxi hoá cation kim loại thành kim loại

D dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yÕu khái muèi

9. Nèi mét d©y kim loại Cu với dây kim loại Fe nhúng vào dung dịch HCl, ta thấy

A Fe bị ăn mòn trớc B Cu bị ăn mòn trớc C Cu Fe bị ăn mịn D Cu Fe khơng bị ăn mòn

10. Cho hỗn hợp gồm hai kim loại Al Zn vào dung dịch AgNO3 Sau phản ứng thu đợc hỗn hợp hai kim loại dung dịch chứa muối Hai kim loại muối

A Zn, Ag vµ Al(NO3)3 B Al, Ag vµ Zn(NO3)2 C Al, Ag vµ Al(NO3)3 D Zn, Ag Zn(NO3)2 Đáp án

Câu 10

Đáp án A C A B A C A A A A

Đề KIểM TRA 15 PHúT (cho vùng thuận lợi)

Phần dÃy điện hoá, điện phân điều chế kim loại

1. Trong cầu muối pin điện hoá Zn Cu có di chun cđa A c¸c ion B c¸c electron

C nguyên tử Cu D nguyên tử Zn 2. Nhận định sau ỳng ?

A Điện phân dung dịch muối M(NO3)n với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH <

B Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ có vách ngăn, dung dịch sau điện phân có pH >7

C Điện phân dung dịch H2SO4 với điện cực trơ, pH dung dịch giảm

D in phõn dung dch NaHSO4 với điện cực trơ, pH dung dịch không đổi 3. Phơng pháp thích hợp để điều chế canxi kim loại

B dùng H2 hay CO khử CaO nhiệt độ cao C điện phân nóng chảy muối CaCl2

D nhiệt phân CaCO3 đến khối lợng khơng đổi 4. Cho trật tự dãy điện hố sau :

Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Phản ứng sau xảy ?

A Zn + 2Fe2+ Zn2+ + 2Fe3+ B Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag C Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag D Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+

5. Khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu kim loại, nhận định sau ?

A Độ pH dung dịch tăng dần B Độ pH dung dịch giảm dần C Độ pH dung dịch không đổi

D Ban đầu độ pH dung dịch tăng lên sau giảm 6. Cho Eo cặp oxi hố - khử :

Cr3+/Cr = – 0,74 V ; Au3+/Au = + 1,5 V ; Ni2+/Ni = – 0,23 V ; Cu2+/Cu = + 0,34 V Eo cña pin điện hoá Cr - Cu Ni - Au lần lợt

A 0,40 V v 1,27 V B 1,08 V 1,73 V C –0,40 V –1,27 V D –1,08 V –1,73 V 7. Để chống ăn mòn kim loại, cách làm sau không ?

A Vỏ tàu biển sắt đợc gắn thiếc để làm vật hi sinh B Mạ crom đồ vật sắt

C Phủ lớp nhựa lên đồ vật sắt D Thờng xuyên lau chùi bề mặt kim loại

9. Hòa tan 17,5 gam hoàn toàn hỗn hợp kim loại X, Y, Z dung dịch H2SO4 loãng d, ngời ta thu đợc 11,2 L khí (ở đktc) Khối lợng muối thu đợc dung dịch

A 65,5 gam B 66,5 gam C 64,5 gam D 52,5 gam

10. TiÕn hành điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ Tại thời điểm có 5,4 gam Ag tạo ra, thể tích khí bay (đktc)

A 0,28 lÝt B 0,56 lÝt C 2,8 lÝt D 5,6 lít

Đáp án

C©u 10

Đáp án A C C A C B A C A B

§Ị KIĨM TRA 15 PHóT Chơng trình chuẩn

Phần tính chất chung kim loại

1. Kim loại có tính chất vật lí chung :

A tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

B tính dẻo, tính dẫn nhiệt, khơng có tính dẫn điện, có ánh kim C tính dẻo, nhiệt độ nóng chảy cao, tính dẫn điện, ánh kim D tính dẻo, tính dẫn nhiệt, khơng có tính dẫn điện, độ cứng lớn 2. Tính chất hố học đặc trng kim loại

A tÝnh khư B tÝnh oxi ho¸ C tÝnh axit D tÝnh baz¬

3. Hịa tan hồn toàn 2,8 gam kim loại dung dịch H2SO4 (lỗng), thu đợc 1,12 lít khí (ở đktc) Kim loại

A Na B Mg C Al D Fe

4. Ba kim loại X1, X2, X3 tơng ứng thuộc nhóm IA, IIA IIIA chu kì Bán kính nguyên tử tơng ứng kim loại

C D biến đổi không theo quy luật 5. Cho phản ứng : Cu + FeCl3 CuCl2 + FeCl2

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu Nhận xét sau ?

A Cu đẩy đợc Fe khỏi dung dịch muối B Tính oxi hố : Fe3+ > Cu2 + > Fe2+

C TÝnh oxi ho¸ : Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D TÝnh khö : Cu > Fe > Fe2+

6. Kim loại dẫn điện

A cã cÊu t¹o m¹ng tinh thĨ

B chuyển động ion dơng kim loại nút mạng C chuyển động dễ dàng electron t

D kim loại có tính dẻo nên dễ kéo thành sợi 7. Tính chất chung kim loại

A d b kh B d bị oxi hoá C lợng ion hoá nhỏ D õm in nh

8. Kim loại tác dụng với Cl2 dung dịch HCl tạo muèi ?

A Cu B Mg C Fe D Ag

9. Đốt nóng kim loại O2 chất rắn thu đợc sau phản ứng tăng 38% khối lợng so với ban đầu Kim loại

A Cu B Ca C Al D Fe

10. Sự phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trờng đợc gọi

A ăn mòn kim loại. B ăn mòn hoá học C ăn mòn điện hoá học D khử kim loại

Đáp án

C©u 10

Đáp án A A D B B C B B A A

Chơng trình nâng cao (cho vùng khó khăn)

I Trắc nghiƯm kh¸ch quan

1. Kim loại khơng tác dụng với nớc nhiệt độ thờng

A Sr B Ca C Be D Mg

2. Các nguyên tử thuộc nhóm IIA có cấu hình electron lớp cïng lµ A np2 B ns2

C ns1np1 D ns1np2

3. Cho gam kim lo¹i Ca tan lợng nớc d, sau phản ứng kết thúc thu đ-ợc khí H2 Thể tích khí H2 điều kiện tiêu chuẩn

A 2,24 lớt B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 4. Cho sơ đồ phản ứng :

X + Na[Al(OH)4]  M + Y Y + AgNO3  AgCl + X lµ

A CO2 B NH3 C SO2 D HCl

5. Hoà tan hoàn toàn 5,75 gam kim loại M vào nớc thu đợc 2,8 lít khí đktc Vậy M

A Na B K C Ba D Ca

6. Dung dịch chứa muối X khơng làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hố xanh Trộn chung hai dung dịch tạo kết tủa Vậy X Y cặp chất cặp chất dới ?

A Na2SO4 BaCl2 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C KNO3 Na2CO3 D Ba(NO3)2 K2SO4 7. Dựa vào khối lợng riêng nhôm, ngời ta thờng dùng nhôm để

A chế tạo khung cửa đồ trang trí nội thất

B chế tạo thiết bị trao đổi nhiệt, dụng cụ đun nấu gia đình C làm đồ dùng trang trí nội thất

D làm hợp kim dùng chế tạo máy bay, ôtô, tên lửa 8. Nhôm đợc điều chế cách

C dùng cacbon khử Al2O3 nhiệt độ cao

D điện phân nóng chảy Al(OH)3 hay dùng Mg để khử Al2O3

9. Có lọ nhãn đựng dung dịch sau : AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Để phân biệt dung dịch dùng thuốc thử thử lợt thuốc thử

A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch H2SO4 C dung dịch AgNO3 D dung dịch Na2CO3 10. Nhận định dới khơng phù hợp ngun tố nhóm IA ?

A Cấu hình electron lớp ngồi ns1 B Tinh thể có cấu trúc lập phơng tâm khối C Đều phản ứng với nớc điều kiện thờng trừ Li D Mức oxi hoá đặc trng hợp chất +1

11. Dãy gồm nguyên tố đợc xếp theo chiều giảm dần tính kim loại A K, Na, Mg, Al B Al, Na, Mg, K

C Na, K, Al, Mg D Mg, Al, K, Na

12. Nớc chứa đồng thời muối sau thuộc loại nớc có tính cứng vĩnh cữu ?

A NaCl vµ Ca(HCO3)2 B CaSO4 vµ MgCl2 C NaHCO3 vµ Ca(NO3)2 D MgSO4 vµ CaCl2

13. Để làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiđroxit từ dung dịch nhôm sunfat cần dùng l-ợng d dung dịch

A BaCl2 B NaOH C Ca(OH)2 D NH3

14. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al dung dịch NaOH d, sau phản ứng ta thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A 2,7 B 5,4 C 1,35 D 4,05

15. Nhỏ từ từ d dung dịch Na[Al(OH)4] vào dung dịch HCl lắc liên tục Hiện tợng xảy

A có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan B có kết tủa xuất kết tủa không tan C khơng có kết tủa xuất

D có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan, kết tủa trở lại 16. Hợp kim sau Al ?

17. Chất sau đợc dùng để bó bột xơng bị gãy ? A Vôi B Đá vôi C Tinh bột D Thạch cao

18. Cặp chất sau phản ứng không tạo hai muối ? A CO2 + dung dịch NaOH d

B SO2 + dung dÞch Ba(OH)2 d C Fe3O4 + dung dÞch HCl d

D dung dÞch Ca(HCO3)2 + dung dÞch NaOH d

19.Cho : o Fe / Fe

E 

= – 0,44 V; o Ni / Ni

E 

= – 0,26 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá Fe-Ni

A + 0,70 V B – 0,18 V C + 0,18 V D – 0,70 V 20. Nhóm gồm tất chất tan nớc

A K2O, BaO, Al2O3 B Na2O, Fe2O3 ; BaO C Na2O, K2O, BaO D Na2O, K2O, MgO

II Tr¾c nghiƯm tự luận

Câu : (2 điểm)

Viết phơng trình hoá học thực dÃy chuyển ho¸ : NaCl  NaOH  NaHCO3  BaCO3 BaSO4 Câu : (1 điểm)

Phõn bit cỏc lọ đựng riêng biệt dung dịch : NaCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 Câu : (2 điểm)

Cho 3,6 gam kim loại R hoá trị II tác dụng với dung dịch HNO3lỗng d thu đợc 2,24 lít khí NO sản phẩm khử (đktc) dung dịch X a) Xác định kim loại R

b) Từ dung dịch X viết phơng trình hố học để tái tạo kim loại R

Híng dẫn giải

I Trắc nghiệm khách quan

C©u 10

C©u 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án A A D A D B D A C C

II Trắc nghiệm tự luận

Câu : (2 điểm)

Các phơng trình hoá học :

2NaCl + 2H2O   ®pmn 2NaOH + H2 + Cl2 NaOH + CO2  NaHCO3

2NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O BaCO3 + H2SO4  BaSO4 + CO2 + H2O

C©u : (1 ®iÓm)

Phân biệt lọ đựng riêng biệt dung dịch : NaCl, MgCl2, BaCl2, AlCl3 + Dùng dung dịch NaOH d :

MgCl2 t¹o kÕt tủa trắng keo không tan

AlCl3 to kt tủa trắng keo sau tan NaOH d + Dùng dung dịch H2SO4 để nhận BaCl2 tạo kết tủa trắng + Cịn lại NaCl

C©u : (2 ®iĨm)

a) Xác định kim loại R

NO

2,24

n = = 0,1 (mol)

22,4

3R + 8HNO3 3R(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,15 0,1 (mol)

MR =

3,

0,15 = 24 (g/mol)  R Mg.

b) Các phơng trình hoá học : Dung dÞch X chøa Mg(NO3)2

2Mg(NO3)2 o t

  2MgO + 4NO2 + O2

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O MgCl2

®pnc

   Mg + Cl

Đề KIểM TRA TIếT (cho vùng thuận lỵi)

1. Hồ tan hồn tồn 5,75 gam kim loại M vào nớc thu đợc 2,8 lít khí đktc Vậy M

A Na B K C Ba D Ca

2. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu đợc 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Vậy kim loại kiềm

A Li B Na C K D Rb

3. Cho Ca vào dung dịch NaHCO3, tợng quan sát đợc A có khí tạo dung dịch suốt

B có khí xuất kết tủa trắng khơng tan C có khí ra, xuất kết tủa trắng sau tan D có kết tủa khơng có khí

4. Dung dịch chứa muối X khơng làm đổi màu quỳ tím, dung dịch chứa muối Y làm quỳ tím hố xanh Trộn chung hai dung dịch tạo kết tủa Vậy X Y cặp chất cặp chất dới ?

A Na2SO4 BaCl2 C Ba(NO3)2 Na2CO3 B KNO3 Na2CO3 D Ba(NO3)2 K2SO4 5. Cho từ từ đến d dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, ta thấy

A có kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan B có kết tủa trắng keo có khí bay

C tạo kết tủa trắng keo sau chuyển thành kết tủa đỏ nâu D khơng có tợng

6. Giải thích dới khơng cho kiềm loại kiềm ?

A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp lực liên kết kim loại mạng tinh thể bền

B Khối lợng riêng nhỏ có bán kính lớn cấu tạo mạng tinh thể đặc khít

C MỊm lực liên kết kim loại mạng tinh thể u

7. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na2O, BaCl2, NaHCO3, NH4Cl có số mol chất vào nớc đun nóng nhẹ Sau kết thúc thí nghiệm đợc dung dịch A Dung dịch A chứa

A NaCl

B NaOH, BaCl2, NaHCO3 vµ NH4Cl C Na2CO3 vµ NaOH

D BaCl2, NaHCO3 vµ NaOH

8. Nớc chứa đồng thời muối sau thuộc loại nớc có tính cứng tồn phần ?

A CaCl2 vµ Ca(HCO3)2 B CaSO4 vµ MgCl2 C NaHCO3 vµ Ca(NO3)2 D MgSO4 vµ CaCl2

9. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a mol Al b mol Na vào nớc thu đợc dung dịch A chứa chất Ta có kết luận sau ?

A a < b B a > b C a = b D b = 2a

10. Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hoàn toàn dung dịch có

A Na2CO3 NaHCO3 B Na2CO3

C NaHCO3 D Na2CO3 vµ NaOH

11. Để sản xuất đợc 1,08 nhôm phơng pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với cực dơng than chì tồn oxi sinh oxi hố cacbon thành khí cacbonic lợng cacbon làm cực dơng cần dùng

A 0,36 tÊn B 3,6 tÊn C 0,72 D 7,2

12. Để làm kết tủa hoàn toàn nhôm hiđroxit từ dung dịch nhôm sunfat cần dùng l-ợng d dung dịch

A HCl B NaOH C Ca(OH)2 D NH3

13. Phơng pháp phơng pháp sau làm mềm nớc cã tÝnh cøng t¹m thêi ?

(I) Đun nóng ; (II) Dùng dung dịch Ca(OH)2 vừa đủ ; (III) Dùng dung dịch NaOH vừa đủ ; (IV) Dùng dung dịch H2SO4 vừa đủ

14. Nhỏ từ từ d dung dịch Na[Al(OH)4] vào dung dch HCl v lc liờn

tục Hiện tợng xảy lµ :

A có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan B có kết tủa xuất kết tủa khơng tan C khơng có tợng

D có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan, kết tủa trở lại

15. Chất sau thờng đợc dùng để làm giảm đau dày dày d axit ?

A NaHCO3 B CaCO3

C KAl(SO4)2.12H2O D (NH4)2CO3 16. Hợp kim sau Al ?

A Amelec B Inox

C §uyra D Silumin

17. Kim lo¹i kiỊm (nhãm IA), kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) nhôm điều chế công nghiệp theo phơng pháp sau ?

A NhiƯt lun B Thđy lun

C Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dịch 18. Chất đợc dùng để bó bột xơng bị gãy

A vôi B đá vôi C tinh bt D thch cao

19. Trong trờng hợp sau, trờng hợp kim loại bị ăn mòn điện hoá học ? A Kim loại Fe dung dịch HCl

B Thép thờng để khơng khí ẩm C Đốt cháy dây thép khí O2 D Kim loại Cu dung dịch AgNO3

20. Nung hỗn hợp gồm MgCO3 BaCO3 có số mol đến khối lợng khơng đổi thu đợc khí A chất rắn B Hoà tan B vào nớc d, lọc bỏ kết tủa thu đợc dung dịch D Hấp thụ hoàn tồn khí A vào dung dịch D, sản phẩm sau phản ứng

A Ba(HCO3)2 B BaCO3 vµ Ba(HCO3)2 C BaCO3 vµ Ba(OH)2 d D.BaCO3

Câu : (2 điểm)

Viết phơng trình hoá học thực dÃy chuyển hoá :

Al2O3  Al  Na[Al(OH)4]  NaHCO3  Na2CO3  Al(OH)3  Ba[AlOH)4]2  BaCl2  Ba

C©u : (1,5 ®iĨm)

Chọn thuốc thử với lợt thử, phân biệt lọ riêng biệt đựng dung dịch : H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2

Câu : (1,5 điểm)

Trn m gam bột Al với gam bột Fe2O3 đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu đợc hỗn hợp rắn X Cho dung dịch NaOH d vào hỗn hợp X thu đợc 3,36 lít khí (đktc) dung dịch Y

a) TÝnh m

b) Thổi khí CO2 d vào dung dịch Y, tính khối lợng kt ta thu c

HƯớNG DẫN GIảI

I Trắc nghiệm khách quan

Câu 10

Đáp án A C B C B D A A C A

C©u 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án C D D D A B C D B A

II Tr¾c nghiƯm tù ln

Câu : (2 điểm)

Các phơng trình hoá học :

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

2Al + 6H2O + 2NaOH  2Na[Al(OH)4] + 3H2 Na[Al(OH)4] + CO2 NaHCO3 + Al(OH)3 2NaHCO3

o t

3Na2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl 2Al(OH)3 + Ba(OH)2  Ba[Al(OH)4]2

Ba[Al(OH)4]2 + 8HCl  BaCl2 + 2AlCl3 + 8H2O BaCl2 đpnc Ba + Cl2

Câu : (1,5 ®iĨm)

Phân biệt lọ riêng biệt đựng dung dịch : H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 Chọn thuốc thử dung dịch Ba(HCO3)2

+ H2SO4 vừa tạo kết tủa trắng vừa có khí bay + NaOH tạo kết tủa trắng

+ HCl chØ cã khÝ bay + BaCl2 kh«ng cã tợng Câu : (1,5 điểm)

a) TÝnh m

2 H

3, 36

n 0,15 (mol)

22,   Fe O

n 0, 05 (mol)

160

X tác dụng với dung dịch NaOH d  H2

 X cã Al  Fe2O3 hÕt

 X gåm : Al, Fe, Al2O3 Fe2O3 + 2Al

o t

  Al

2O3 + 2Fe 0,05 0,1 0,05 (mol)

2Al (d) + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2 0,1 0,1 0,15 (mol) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4]

0,05 0,1 (mol)

 nAl = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

 mAl = 0,2.27 = 5,4 (gam) b) TÝnh khèi lỵng kÕt tña :

 4

Na Al OH

n  = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol)

 



0,2 0,2 (mol)

 Al OH 3

m = 78.0,2 = 15,6 (gam)

§Ị KIĨM TRA TIếT Chơng trình chuẩn

1. Dóy gm cỏc nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần độ âm điện A K, Na, Mg, Al B Al, Na, Mg, K

C Na, K, Al, Mg D Mg, Al, K, Na

2. Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al dung dịch NaOH d, sau phản ứng ta thu đợc 3,36 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A 2,7 B 5,4 C 1,35 D 4,05 3. Dãy ion kim loại phản ứng với Zn

A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+ C Ni2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+

4. Hòa tan hoàn toàn 2,73 gam kim loại kiềm vào 100 gam nớc thu đợc dung dịch có khối lợng 102,66 gam Kim loại kiềm

A K B Na C Li D Rb 5. Để làm giảm tính cứng vÜnh cưu cđa níc, ta dïng

A Ca(OH)2, nhựa trao đổi ion B Na2CO3 hay HCl

C.Na2CO3 hay Na3PO4 D Na2CO3 hay Ca(OH)2

6. Điều không nói kim loại ?

A B¸n kính nguyên tử kim loại lớn so với phi kim chu kì B Số electron hoá trị thờng Ýt so víi nguyªn tư phi kim

C Lực liên kết với hạt nhân electron lớp tơng đối yếu D Độ âm điện lớn so với nguyên tố khác chu kì 7. Dãy chất tác dụng đợc với dung dịch NaOH dung dịch HCl

A tÝnh khư B tÝnh oxi ho¸ C tÝnh axit D tÝnh baz¬

9. Hịa tan hồn tồn 1,4 gam kim loại X dung dịch H2SO4 (lỗng), thu đợc 0,56 lít khí (đktc) Kim loại X

A Na B Mg C Al D Fe

10. Cho kim loại sau : Na, K, Mg, Al Kim loại có tính khử mạnh A Na B K C Mg D Al

11. Nhóm kim loại tác dụng đợc với nớc nhiệt độ thờng tạo dung dịch kiềm A Na, K, Be B Na, Ca, Ba

C K, Mg, Li D Na, K, Mg

12. Phơng pháp dùng để điều chế kim loại Na, Ca, Al từ chất : NaCl, CaCl2, Al2O3

A điện phân nóng chảy B điện phân dung dÞch C nhiƯt lun D thđy lun

13. Cho 4,6 g Na vào 400 mL dung dịch CuSO4 4M Khối lợng kết tủa thu đợc A 6,4 gam B 89 gam

C 9,8 gam D 14,6 gam 14. Chất sau đợc dùng để bó bột xơng bị gãy ?

A Vôi : Ca(OH)2 B Đá vôi : CaCO3 C Tinh bột : (C6H10O5)n D Thạch cao : 2CaSO4.H2O 15. Nhận định dới không phù hợp ngun tố nhóm IIA ?

A Cấu hình electron : [khí hiếm] ns2 B Đều tan nớc nhiệt độ phịng

C Có tính khử yếu kim loại kiềm chu kì D Mức oxi hoá đặc trng hợp chất +2 16. Cho sơ đồ phản ứng :

X + Na[Al(OH)4]  M + Y Y + AgNO3  AgCl + ChÊt khÝ X lµ

17. Phơng trình hố học sau khơng ? A 2Na + O2  Na2O2

B 2Na + Cu2+ 2Na+ + Cu

C 2NaCl + 2H2O   ®pmn 2NaOH + H2 + Cl2 D NaOH + CO2  NaHCO3

18. Dung dịch dới khơng làm đổi màu tím ?

A Mg(HSO4)2 B NaHCO3 C Na2CO3 D AlCl3 19. Nhận định sau không với nớc cứng ?

A Làm khả giặt rửa chất giặt rửa tổng hợp B Làm giảm chất lợng thực phẩm chế biến

C Đóng cặn thiết bị có sử dụng nớc nóng D Làm cho quần áo mau háng

20. Trong nhận định kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm, nhận định sau ?

A Các kim loại kiềm, kiềm thổ nhôm phản ứng với dung dịch HCl B Chỉ có nhơm phản ứng với dung dịch NaOH

C Các kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng với nớc

D Các kim loại kiềm phản ứng với oxi d tạo peoxit

II Trắc nghiệm tự luận

Câu : (2 điểm)

Viết phơng trình hoá học thực hiƯn d·y chun ho¸ : Al2O3 Al NaAlO2 NaHCO3 BaCO3 Câu : (1 điểm)

a) Viết phơng trình hoá học chứng tỏ NaHCO3 hợp chất lỡng tính b) Từ CaCO3 hÃy viết phơng trình hoá học điều chế Ca

Câu : (2 ®iĨm)

Hồ tan 28,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA thuộc chu kì liên tiếp dung dịch HCl d đợc 6,72 lít khí (đktc)

a) Xác định kim loi

b) Tính thành phần % khối lợng muối hỗn hợp đầu

I Trắc nghiệm khách quan

Câu 10

Đáp án A A C A C D A A D B

C©u 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Đáp án B A C D B D B B A A

II Tr¾c nghiƯm tù ln

Câu : (2 điểm)

Các phơng trình hoá học :

2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

2Al + 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O  NaHCO3 + Al(OH)3 2NaHCO3 + Ba(OH)2  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Câu : (1 điểm)

a) Các phơng trình phản ứng chứng tỏ NaHCO3 hợp chất lỡng tÝnh : NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O b) §iỊu chÕ Ca :

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2   ®pnc Ca + Cl2

Câu : (2 điểm)

a) Xác định kim loại

2 CO

6,72

n = = 0,3 (mol)

22,4

3 2

RCO + 2HCl   RCl + CO + H O

0,3 0,3

28,

M= = 94,66

0,3 (g/mol)  R + 60 = 94,66  R = 34,66

MgCO3 84

CaCO3 100 x mol

y mol

94,66

5,34

10,66

x y =

1

3 CaCO

0,2 100

% m = 100% = 70,42%

28,4

 

3 MgCO

% m = 29,58%

