Đang tải... (xem toàn văn)
Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn C.. Dung dịch thu được cho tác dụng với dd NaOH dư, [r]
(1)MỘT SỐ BÀI TẬP HĨA VƠ CƠ VẬN DỤNG CƠNG THỨC GIẢI NHANH Kim loại + Axít loại 1: HCl , H2SO4 loãng
VỚI HCl:
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 1,45g hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lit H2 (đktc) Cô cạn
dung dịch ta m (g) muối khan Giá trị m là:
A 4,29 g B 2,87 g C 3,19 g D 3,87 g
Bài Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu Vlít H2 đktc dung dịch A Cô cạn
A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ?
A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác
Bài Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan là
A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam
Bài 4: Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55 g muối clorua Kim loại là
A Be. B Mg. C Ca. D Ba.
VỚI H2SO4
Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 13,44 lít khí (ở
đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là:
A 78,7g B 75,5g C 74,6g D 90,7g
Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Cô cạn
dung dịch X 11,08g muối khan Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) là:
A 0,896 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít
KL + Axit loại Muối + H2
Trước H dãy động Bêkêtop
Hóa trị thấp
m muối = m KLpư + 71.n H2
Hóa trị.n KLpư = 2.n H2
m muối = m KLpư + 96.n H2
(2)Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Al Zn dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X
Cô cạn dung dịch X 20,74g muối khan Thể tích khí H2 sinh (ở đktc) là:
A 3,360 lít B 3,136 lít C 3,584 lít D 4,480 lít
Bài 8: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 g muối sunfat Kim loại là
A Mg. B Fe. C Al. D Zn.
CHÚ Ý : KL tác dụng với H2O dùng công thức :
Bài : Cho 6,85 gam kim loại X thuộc nhóm IIA vào nước thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại X là:
A Sr B Ca C Mg D Ba
Bài 10: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 lit khí (đktc) Kim loại kiềm thổ có kí hiệu hóa học là:
A Ba B Mg C Ca D Sr
Kim loại + Axít loại 2: HNO3 , H2SO4 đặc, nóng
VỚI HNO3:
Bài 11: Cho 4,8 g kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO duy (đktc) Kim loại R là
A Zn. B Mg. C Fe. D Cu.
Bài 12: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu là
A 1,12 lít. B 2,24 lít. C 3,36 lít. D 4,48 lít.
Bài 13: Cho 21,6 g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít N2O duy (đktc) Kim loại là
A Na. B Zn. C Mg. D Al.
Bài 14: Cho 2,4 g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu a gam Mg(NO3)2 b gam NH4NO3 Giá trị (a+b) là
A 14,80 B 16,80 C 12,80 D 8,40
Bài 15: Hịa tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO. Giá trị m là
m muối = m KLpư + 62.n e nhận
Hóa trị.n KLpư = .n sp khử
(3)1 2
A 13,5 g. B 1,35 g. C 0,81 g. D 8,1 g.
Bài 16: Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (loãng, dư) thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a
gam muối Giá trị a
A. 12,745 B 11,745 C 13,745 D 10,745
VỚI H2SO4 đặc nóng:
Bài 17: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu là A 1,12 lít. B 2,24 lít. C 3,36 lít. D 4,48 lít.
Bài 18: Hoà tan hết 16,3g hỗn hợp kim loại gồm Fe, Al, Mg dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,55mol SO2 Cô
cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng chất rắn khan thu
A. 69,1g B 96,1g C 61,9g D 91,6g
CO2 , SO2 TÁC DỤNG DD KIỀM Với NaOH KOH
CO2 + NaOH NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (2)
Bài 19: Dẫn 0,1 mol khí CO2 qua dung dịch chứa 0,15 mol NaOH Khối lượng muối Na2CO3 tạo thành
A 10.6 g B 5.3 g C 2.65 g D 7.95 g
Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X (Cho C = 12, O = 16, Na = 23)
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam.
Câu 21: Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu là
A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3 C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3
m muối = m KLpư + 96.n e nhận
Hóa trị.n KLpư = .n sp khử
Sản Phẩm
2
CO NaOH
(4)
Câu 22: Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng
là A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3. B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH. C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH. D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3.
Với Ca(OH)2 Ba(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) Công thức: nCO2 = n hoặc nCO2 = nOH- - n
Câu 23: Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị Vlà:
A. 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C. 44,8 ml 224 ml D. 44,8 ml
Câu 24: Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa?
A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam
Câu 25: Cho 4,48lít khí CO2 ( đktc) hấp thụ từ từ vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M Khối lượng kết tủa thu
(cho Ca=40 O=16, H=1, C=12)
A 10g B 20g C 15g D 5g
Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)
A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06
Câu 27: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu
thêm gam kết tủa Giá trị V
A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit
BÀI TỐN VỀ NHƠM
1 Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có
(5)Cơng thức: nOH = 3n
hoặc nOH- = 4nAl3- n
2 Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả)
- +
min
OH H
n = 3n + n - 3 +
max
OH Al H
n = 4n - n + n
3 Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu
(Dạng có kết quả) Cơng thức: nH = n
hoặc nH+ = 4nAlO2 - 3n
4 Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu
(Dạng có kết quả) Công thức: nH = n nOH
-hoặc nH+ = 4nAlO2 - 3n nOH
Câu 28 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết
tủa thu là: A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam
Câu 29: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27): A 1,2 B 1,8 C 2,4 D 2
Câu 30: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến
khi phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
trên A 0,45 B 0,35 C 0,25. D 0,05
Câu 31 : Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M Phải thêm vào dung dịch V ml NaOH 0,1M để
chất rắn thu sau khu nung kết tủa đến khối lượng không đổi 0,51g A 300 ml B 300 ml hay 700 ml C 300 ml hay 800 ml D 500 ml
Câu 32: Cho a mol AlCl3 vào 200g dung dịch NaOH 4% thu 3,9g kết tủa Giá trị a là:
A 0,05 B 0,0125 C 0,0625 D 0,125
Câu 33: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào dung dịch có chứa a mol NaAlO2 7,8g kết tủa Giá trị của a là: (Na=23;Al=27;S=32;O=16)
A 0,025 B 0,05 C 0,1 D 0,125
Câu 34 : Cho dd chứa 0,1 mol NaAlO2 , tác dụng với dd HCl Sau phản ưng thu 6,24 gam kết tủa Tìm
số mol HCl phản ứng
A 0,08 vaø 0,16 B 0,08 C 0,16 D 0,24
(6)MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + ddHCl Muối clorua + CO2 + H2O mmuoái clorua = mmuoái cacbonat+ (71- 60).nCO2
Muối cacbonat + H2SO4 loãng Muối sunfat + CO2 + H2O mmuoái sunfat= mmuoái cacbonat+ (96 - 60)nCO2
Câu 35: Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan
nặng
A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam
Câu 36:Hoà tan 20 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I II lượng dư dung dịch HCl thu được dung dịch X 4,48 lít CO2 đktc Tổng khối lượng muối dung dịch X là
A 16,8 gam B 22,2 gam C 28 gam D 33,6 gam
Câu 37: Hịa tan hồn tồn gam hỗn hợp MCO3 M/CO3 vào dung dịch HCl thấy V lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu 5,1 gam muối khan Giá trị V là:
A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36
Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, thu
một chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hố học muối
cacbonat (Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137)
A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3
Câu 39: Cho 20,7 gam cacbonat kim loại R hóa trị I tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng thu 22,35 gam muối Kim loại R là:
A Li B Na C K D Ag
OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O:
có thể xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O O/oxit O/ H O2 H
1 n = n = n
2
Oxit + ddH2SO4 lỗng Muối sunfat + H2O mmuối sunfat = m + 80noxit H SO2 4
Oxit + ddHCl Muối clorua + H2O mmuoái clorua = moxit+ 55nH O2 = moxit+ 27,5nHCl
Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh Fe2O3, MgO, ZnO 500ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng
A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam
(7)Câu 41:Cho 50 gam hỗn hợp bột kim loại gồm ZnO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4, MgO tác dụng hết với 200ml dung dịch HCl
4M(lấy vừa đủ) thu dung dịch X lượng muối có dung dịch X bằng:
A 79,2 gam B 78,4 gam C 72 gam D Một kết khác
Câu 42:cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4( số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dd HCl 1M giá trị V là;
a 0,46 lít b 0,16 lít c 0,36 lít d 0,5 lít
CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử
TH Oxit + CO : RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al.
Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2
TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R kim loại sau Al.
Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O
TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3)
Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3
Cả trường hợp có CT chung:
n[O]/oxit = nCO = nH2 = nCO2 =nH O2
mR = moxit - m[O]/oxit
Câu 43: Dùng khí CO (vừa đủ) để khử 1,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 thu 0,88g hỗn hợp hai kim loại Tính thể tích CO2 (đktc) thu sau pứ?
A 15,568 lít. B 0,448 lít. C 4,48 lít. D Kết khác.
Câu 44: Dẫn khí CO (đktc) vào a gam hỗn hợp oxit Fe2O3 CuO đun nóng nhiệt độ cao để pứ xảy hoàn toàn thu 2g hỗn hợp kim loại 0,56 lít CO2 (đktc) Tính a?
A ,24g. B 2,4g. C 4,2g. D kết khác.
Câu 45: Để khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 2,24 lít CO(đktc) Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là:
A 15g. B 16g. C 18g. D 15,3g.
Câu 46: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là
A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560
Câu 47: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt
độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A.1,12 B.0,896 C.0,448 D.0,224
Câu 48: Tính thể tích hỗn hợp (H2 , CO ) điều kiện chuẩn cần dùng để phản ứng hết với hỗn hợp A gồm : 5,8 g Fe3O4 , 4,8g Fe2O3 , 5,1g Al2O3 :
A 4,256 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 7,616 lít
(8)- Để đơn giản: Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6 ne nhận
Câu 49:Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hòa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ?
Câu 50:Đốt m gam sắt oxi thu 10 gam hỗn hợp chất rắn X Hịa tan hết X với HNO3 đặc nóng, dư giải phóng 10,08 lít khí NO2 ( đktc) Tìm m ?
Câu 51:Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 loãng dư thu được m gam muối 1,344 lít khí NO ( đktc ) sản phẩm khử Tìm m ?.
Câu 52:Hòa tan hết gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 dư thu 1,792 lít (đktc ) khí X gồm NO NO2 m gam muối Biết dX/H ❑2 = 19 Tính m ?
Câu 53: Để 10,08 gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí X (ở đktc) Khí X là
A NO2 B NO C N2O D N2
Khi cho từ từ dd HCl vào hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat, phản ứng xảy theo trình tự:
Đầu tiên: H+ + CO32- HCO3 -Sau đó: HCO3- + H+ CO2 + H2O
Câu 54: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí
CO2 (đktc) thu bằng:
A. 0,784 lít B. 0,560 lít C. 0,224 lít. D. 1,344 lít.
Câu 55 Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dd chứa Na2CO3 NaHCO3 0,2M, sau phản
ứng thu số mol CO2 là?
A 0,03 B 0,01 C 0,02 D 0,015
Câu 56: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (ở đktc) là
A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít.
KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM TÁC DỤNG VỚI NƯỚC
- Khi cho kim loại kiềm, kiềm thổ (trừ Mg, Be) tác dụng với nước nhiệt độ thường thu dung dịch chứa ion OH
-M + H2O M+ + OH- + ½ H2
M + 2H2O M 2+ + 2OH- + H2
Ta thấy: nOH- = 2nH2 -Nếu trung hóa bằmH+ >nH+=nOH- = 2nH2
(9)Al + OH- + H
2O AlO2- + 3/2 H2
Câu 57:Cho mẫu hợp kim K-Ca tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml
Câu 58: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu dung dich A 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung
dịch hỗn hợp H2SO4 0,5M HCl 1M để trung hoà vừa đủ dung dịch A là:
A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít
Câu 59 :Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y thoát ra 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần trung hồ dung dịch Y là
A 120 ml B 60 ml C 1,2 lít D 240 ml
Câu 60: Một hh gồm Na Al có tỉ lệ số mol 1:2 Cho hh vào nước Sau kết thúc phản ứng
thu 8,96 lít khí H2 (đktc) m g chất rắn Tính m
Câu 61: Một hh gồm Na Al có tỉ lệ số mol 2:3 Cho hh vào nước Sau kết thúc phản ứng
thu V lít khí H2 (đktc) 2,7 g chất rắn Giá trị V là:
Câu 62: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thóat V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH(dư) 1,75V lít khí Thành phần % theo khối lượng Na X là
(biết thể tích khí đo điều kiện; Na=23;Al=27)
A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87%
PHẢN ỨNG NHIỆT NHÔM
- Nhận dạng: Cho bột nhơm phản ứng với oxit kim loại Tính hiệu suất phản ứng thành phần khối lượng sau phản ứng
2yAl + 3MxOy yAl2O3 + 3x M
- Chú ý:
+) Trường hợp phản ứng xảy hoàn toàn (H = 100%), cho sản phẩm tác dụng với dung dịch kiềm có khí H2
thốt sản phẩm sau phản ứng có Al dư , M Al2O3.
(10)+ Hay sử dụng Định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố
Câu 63: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp X Cho toàn X phản ứng với HCl dư thấy thoát V (l) H2 (đktc) Giá trị V là:
A 7,84 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 10,08 lít
Câu 64: Đốt nóng hỗn hợp X gồm bột Fe3O4 bột Al môi trường khơng khí Nếu cho những chất cịn lại sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,3 mol H2; cho tác dụng với HCl dư thu 0,4 mol H2 Vậy số mol Al hỗn hợp X là?
A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,25 mol D 0,6 mol
Câu 65:Trộn 6,48g Al với 16g Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A.Khi cho A tác dụng
dung dịch NaOH dư thu 1,344 lit khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm (được tính theo chất thiếu)
là:
A 100% B 85% C 80% D 75%
Câu 66:Một hỗn hợp 26,8g gồm Al Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn A Chia A thành
2 phần
Phần I tác dụng dung dịch NaOH dư thu khí H2
Phần II tác dụng với HCl dư thu 5,6 lit khí H2 (đktc)
Khối lượng Al Fe có hỗn hợp ban đầu là:
A 5,4g 11,4g B 10,8g 16g C 2,7g 14,1g D 7,1g 9,7g
Câu 67:Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến
khi phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là
A 150 B 100 C 200. D 300
XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA OXIT SẮT
Xác định công thức FexOy: - Nếu
x
y=1 FexOy là: FeO
- Nếu
x
(11)- Nếu
x
y = 34 FexOy là: Fe3O4
Thông thường ta xác định tỷ lệ
= Fe
O
n x
y n
Để xác định tỷ lệ dựa vào: Định luật bảo tồn ngun tố, Định luật bảo toàn số mol electron, phản ứng với axit, với chất khử mạnh C, CO, H2, Al,…
Nếu oxit sắt (FexOy) tác dụng với H2SO4 đặc, HNO3 đặc khơng giải phóng khí Fe2O3. Nếu ta có hỗn hợp oxit tác dụng với HCl / H2SO4 thì: O ox
1 = n
2
it H
n
Cách tính số mol nguyên tố hợp chất ngược lại:
- Nếu ta có hợp chất AxBy nA A Bx y = x.nA Bx y ; nB A Bx y = y.nA Bx y
- Nếu ta có số mol nguyên tố A AxBy
n =
x y
A A B
n
x
Câu 68: Khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Xác định công thức oxit sắt.
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định được
Câu 69: Hòa tan hết 34,8g FexOy dd HNO3 loãng, thu dd A Cho dd NaOH dư vào dd A Kết tủa thu được đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi Dùng H2 để khử hết lượng oxit tạo thành sau nung thu 25,2g chất rắn FexOy là?
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3
Câu 70:Khử hoàn toàn 0,3 mol oxit sắt Al thu 0,4 mol Al2O3 công thức oxit sắt là:
A FeO. B Fe2O3. C Fe3O4 D Không xác định
Câu 71:Để hịa tan hồn tồn 10,8g oxit sắt cần vừa đủ 300ml dd HCl 1M Oxit sắt là
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả A C
Câu 72: Để hòa tan gam FexOy cần 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml) Xác định công thức phân tử FexOy. A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 FeO
Câu 73: Hịa tan hồn tồn 0,02 mol oxit sắt vào 200ml dd HCl 0,3M Lượng axit dư trung hòa 200ml KOH 0,1M Vậy oxit sắt có cơng thức là?
(12)Câu 74 : Khử hoàn toàn oxit sắt nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84g Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V là?
A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224
Câu 75: Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo g kết tủa kim loại sinh cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 1,176l khí H2 (đktc) Oxit kim loại là
A Fe2O3 B ZnO C.Fe3O4 D đáp án khác
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ:
nguyên tố trước pứ nguyên tố sau pứ
n n
Câu 76: Hịa tàn hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl dư thu dd A Cho NaOH
dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi
m(g) chất rắn, m có giá trị A. 16g B. 32g C. 48g D. 52g
Câu 77: Hòa tàn 10g hỗn hợp bột Fe Fe2O3 dd HCl thu 1,12 lít khí (đktc) dd A Cho A tác dụng với NaOH
dư, thu kết tủa Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn có khối lượng
A 11,2g B. 12,4g C. 15,2g D. 10,9g
Câu 78: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe, 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu
dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn C Tính m (g)
A. 70 B. 72 C. 65 D. 75
Câu 79: Hòa tan m gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dd HCl vừa đủ thấy 1,12 lít khì (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư, lọc kết tủa tách đem nung không khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn nặng 12 gam Trị số m bao nhiêu?
A 16 B 10 C D 12
Câu 80: Khử 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Cho A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Khối lượng muối sunfat tạo dung dịch