Hoa 8Hang chuan KTKN

- Viết được công thức hóa học của chất cụ thể khi biết tên các nguyên tố và số nguyên tử của mỗi nguyên tố tạo nên một phân tử và ngược lại.. - Nêu được ý nghĩa công thức hóa học của chấ[r]

(1)

Tiết 1: Ngày soạn:23/8/2011 Ngày thực hiện:25/8/2011 Mở đầu môn hóa học

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết đợc

Hóa học môn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học có vai trị quan trọng sống

2 Kỹ năng: quan sát, làm thí nghiệm

3.Thỏi :

- Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trớc hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện t

II ChuÈn bÞ:

- GV: - Tranh ảnh, t liệu vai trò to lớn hóa học( Các ngành dầu khí, gang thép, xi măng, cao su)

- Dụng cụ: giá ống nghiÖm, èng nghiÖm nhá - Hãa chÊt: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phng phỏp m thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Đặt vấn đề: Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học ? Hóa học có vai trị nh sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt

Hoạt động 1: Hóa học gì: (10') GV: Chia lớp thành nhóm: u cầu học

sinh kiĨm tra hãa chÊt, dơng

GV Híng dÉn häc sinh làm thí nghiệm HS: Các nhóm làm thí nghiệm.Quan sát tợng

? Hóy nờu nhn xột ca em biến đổi chất ống nghiệm ?

- HS nhóm báo cáo kết quảquan sát đợc

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất,ứng dụng hóa học có vai trị nh

1 ThÝ nghiƯm: SGK

2 Quan s¸t:

ThÝ nghiƯm 1: Tạo chất không tan nớc

Thí nghiƯm 2: T¹o chÊt sđi bät chÊt láng

3 Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị nh sống chúng ta::(20') GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi

trong SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trò to lín cđa hãa häc

GV: Đọc thêm thơng tin ứng dụng hóa học sinh hoạt, sản xuất, y học ? Em nêu vai trò hóa học đời sống?

GV: Chun ý: Hãa häc cã vai trß nh vËy,

(2)

vậy làm để học tốt mơn hóa

Hoạt động 3: Cần làm để học tốt mơn hóa:(10') - HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tợng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần phải làm gì?

? Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt gì?

HS tr li GV b sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung toàn

1 Các thông tin cần thực : - Thu thËp th«ng tin

- Xư lý th«ng tin - VËn dơng - Ghi nhí

2 Ph ¬ng pháp học tập môn hóa:

- Bit lm thớ nghiệm, quan sát tợng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

C

Cđng cè - lun tËp :(5') - Đọc trớc chất

Ngày soạn:27/8/2011

Ngày thực hiện: 29/8/2011

Chơng I: chất nguyên tử - phân tử Tiết 2:

ChÊt I Mơc tiªu :

1.KiÕn thøc:

- Khái niệm chất số tính chất chất

2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm, mẫu vật để rút nhận xét tính chất chất Phân biệt đợc chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

II Định h ớng ph ơng pháp:

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm III Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (5')

1 Hố học nghiên cứu gì? có vai trị nh đời sống sản xuất?

B Bµi míi:

Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cu

(3)

GV: Thông báo thành phần số vật thể tự nhiên

HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất GV: Tổng kết thành sơ đồ

VËt thÓ

Tự nhiên Nhân tạo Gồm có số Đợc làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp ?Vậy chất có õu?

HS Thảo luận nêu ý kiến

GV: Bổ sung chốt kiến thức - đâu có vật thể nơi có chất

Hoạt động 2: Tính chất chất:(20') GV: Làm thí nghiệm:

Đun nớc cất sôi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất chất? ( nhiệt độ sơi, nóng chảy)

HS: Làm thí nghiệm hòa tan đờng, muối vào nớc ? Quan sát tợng, nêu nhận xét?

? Vậy biết đợc tớnh cht no?

GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lý ? HÃy nhắc l¹i tÝnh chÊt vËt lý

GV: B»ng thùc tÕ xoong, nồi làm kim loại có tính dẫn điên, dÉn nhiÖt

?ở vật lý cho biết kim loại dẫn đợc điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất giống khơng? Kết luận: Mỗi chất có tính chất định

GV: Chun ý ý nghÜa cđa viƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt cu¶ chất gì?

? Em hóy phõn bit ng muối?

GV: Mặc dù có số điểm chung nhng chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt đợc chất

HS lµm bµi tËp

GV: Nêu ví dụ: Axit làm bỏng da biết tính chất giúp điều gì?

? Hóy nêu tác dụng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

1 Mỗi chất có tính chát định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nớc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt…

- TÝnh chÊt hãa häc:

2 ViƯc hiĨu biết tính chất chất có lợi ích gì?

(4)

C.Cđng cè - lun tËp:(5')

1 Nêu tính chất gọi tính chất vật lý cña chÊt BTVN sè 1,2,4

TiÕt 3: Ngày soạn: 7/9/2011 Ngày thực hiện: 8/9/2011 Chất(tiếp)

I Mơc tiªu :

1.KiÕn thø

- Khái niện chất tinh khiết hỗn hợp Cách phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý

2.Kỹ năng:

- Tỏch đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lý So sánh tính chất số chất gần gũi

II ChuÈn bÞ:

- GV: Đèn cồn, chén sứ, chậu thủy tinh, đũa thủy tinh - HS: muối, đờng, cát

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

1 Chất có đâu?

2 HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa chÊt?

B Bµi míi: ChÊt tinh khiÕt (tiÕp)

Hoạt động 1: Hỗn hợp:(10') GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nc

khoáng nớc cất

? HÃy nêu điểm giống nhau?

GV: Chất khoáng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nớc khoáng hỗn hợp nớc biển hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp gì?

? Có chất khác làm thấ để có đợc hỗn hợp?

(5)

Hoạt động 2: Chất tinh khiết:(10') - GV: Mô tả trỡnh chng ct nc t

nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng chảycủa nớc cất, đa th«ng sè

- Chất tinh khiết có tính chất định

GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết

? Vậy chất có tính chất định?

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp:(15') GV: Chia lớp thành nhóm:

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Hßa tan mi ăn vào nớc cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm tợng xảy

GV: NhËn xÐt vµ bỉ sung Chốt kiến thức GV: Bằng cách chng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngoi cũn dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kÕt luËn

HS lµm bµi tËp sè

GV: Bỉ sung, nhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc

- Dùa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

C Cđng cè - lun tËp:(5') Lµm bµi tËp vào

2 Đọc chuẩn bị thực hành

(6)

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS biết

- Nội quy số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm hóa học; cách sử dụng số dụng cụ, hóa chất thí nghiệm

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh + Làm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát

2 Kĩ năng:

- Sử dụng số dụng cụ, hóa chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ: Nghiêm túc, cẩn thận thí nghiệm

II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: S, P, parapin, muèi ¨n, c¸t

- Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng c khỏc

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

1.Muốn biết nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Qui tắc an tồn phịng thí nhiệm:(10')

HS: §äc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu mét sè dơng thêng gỈp nh: èng nghiƯm, kĐp gỗ, giá ống nghiệm

- Giỏo viờn gii thiu với HS số ký hiệu nhã đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác nh: lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm(20')

1 ThÝ nghiƯm

GV hớng dẫn lần lợt thao tác TN

- Cho parapin vµ lu huúnh vµo èng nghiÖm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parapin nóng chảy Đo t0 lu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy.

- Chia líp thµnh nhãm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 ThÝ nghiƯm

Hớng dẫn học sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan níc

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát tợng xảy

So sánh chất rắn thu đợc vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

(7)

-GV híng dẫn HS làm tờng trình sau tiết thực hành theo mÉu sau:

STT Mục đích thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết qủa thí nghiệm 1

2

- Thu dọn lau chùi đồ dùng dụng c thớ nghim

Ngày soạn: 13/9/2011

Ngµy thùc hiƯn: 15/9/2011

TiÕt : Nguyªn tư I Mơc tiªu:

1/ Kiến thức: Giúp HS biết được:

- Các chất tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ nguyên tử eletron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dương nơtron (n) không mang điện - Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e , điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối trái dấu, nên nguyên tử trung hòa điện

2/ Kĩ năng:

Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể ( H, C, Cl, Na

II Chuẩn bị: Chuẩn bị thầy:

(8)

2 Chuẩn bị trò:

Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cị: B Bµi míi (5 )’

ĐVĐ: Ta biết vật thể đợc tạo từ chất chất khác

Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học

Hoạt động 1: Ngun tử gì(10') ? Ngun tử có đặc điểm gì?

?ở vật lý nguyên tử cịn có đặc điểm gì? ? Trung hịa điện ngha l gỡ?

? Nguyên tử có cấu tạo ntn? HS làm tập

- Hạt vô nhỏ - Trung hòa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tÝch (-)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử(20') GV thụng bỏo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: - Víi Hi®ro sè p=? sè e=?

? Tai Số proton = Số electron? ? Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào?

GV: me = mp = 0.0005 mp 2000

Coi nh không nhỏ HS làm việc theo nhãm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu to nờn nguyờn t

Đại diện nhóm báo cáo

- Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang điện

- Số p = sè e

- Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

Hoạt động 3: Lớp electron:(5')

? Trong nguyên tử lớp e chuyển động nh nào?( Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp ngồi

GV: ph¸t phiÕu häc tËp

NT Sè p Sè e Sè

líp e Sè e lípngoµi cïng H

O He

(9)

Na

GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan trọng Nhờ e lớp nguyên tử cã thĨ liªn kÕt víi

- Ngun tử lên kết đợc với nhờ e lớp ngồi

D Cđng cè - lun tËp: (5')

1 Hạt nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

2 Làm bµi tËp 1, 2, 3,

Ngµy soạn: 17/9/2011 Ngày thực hiện:19/9/2011

Tiết 6 Nguyªn tè hãa häc

I

Mơc tiªu:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hóa học

- Kí hiệu hóa học biểu diễn ngun tố hóa học

2/ Kĩ năng:

- Đọc tên ngun tố biết kí hiệu hóa học ngc li

II Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm III Tiến trình dạy học:

1 H·y nãi tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

B Bài mới:

Hot ng 1: Ngun tố hóa học gì?(30') GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ

nguyªn tư

GV: Cho HS quan s¸t 1g H2O èng nghiƯm

- Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O số NT H nhiều gấp ụi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nờu định nghĩa NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS lµm bµi tËp SGK - Hs lµm bµi tËp:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng tơng đơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Có thành phần hạt nhân

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

(10)

B Có khối lợng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n không mang điện nên diện tÝch cđa h¹t nhan chØ p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần coa cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH đợc biểu diễn KHHH

KHHH đợc thống toàn giới KHHH đợc viết chữ in hoa

VÝ dô: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

? VËy muốn nguyên tử hidro viết nh nào?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

GV: Nhận xét bổ sung, chốt kiến thức Gv Hớng dẫn hs đọc thêm mục III

2 Ký hiÖu hãa häc:

- Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết dới dạng in hoa chữ thứ hai chữ thờng Đó KHHH

C Cđng cè - lun tËp:(10')

1 Nh¾c lại toàn nội dung Làm tập số

Ngày soạn :21/9/2011 Ngày thùc hiƯn:23/9/2011

TiÕt 7: Nguyªn tè hãa häc ( tiÕp)

I

Mơc tiªu:

- Nguyên tử khối: Khái niệm, đơn vị cách so sánh khối lượng nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác ( 20 nguyên tố đầu)

2/ Kĩ năng:

(11)

II ChuÈn bÞ:

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Sử dụng phuơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Nêu định nghĩa NTHH?

2 Ký hiÖu hãa häc gì? lấy ví dụ?

B Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:(30') HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lợng nguyên tử nhỏ khơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế không cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC =1 ĐVC

- GV: Ngêi ta g¸n cho NT C = 12 ĐVC ( Đây h số)

- ThÝ dơ: H = 1§VC

O = 16 §VC

? H·y cho biÕt NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

( Sự nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK

? Làm tập 5, sách tập

1ĐVC = 1/12 KL NT C

- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyên tố có NTK riêng

C Cđng cè lun tËp:(10')–

1 Lµm bµi tËp SGK

2 Đọc chuẩn bị đơn chất, hợp chất, phân tử

Ngày soạn: 26/9/2011 Ngày thực hiện:26/9/2011 Tiết 8: đơn chất hợp chất- phân tử I

Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS biết

- Các chất( đơn chất hợp chất ) thường tồn ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí - Đơn chất chất nguyên tố hóa học cấu tạo nên

- Hợp chất chất cấu tạo từ nguyên tố hóa học cấu tạo nên - Phân biệt kim loại, phi kim

2 Kĩ năng:

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh họa ba trạng thái chất

- Xác định trạng thái vật lí vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần nguyên tố tạo nên chất

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất

(12)

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:(5')

1.Nêu tính chất vật lý chÊt

B Bµi míi:(2')

Đặt vấn đề: ? Chất đợc tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất đợc tạo nên từ NTHH khơng” Tuỳ theo có chất đợc tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngời ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất:(13') GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11

Cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

GV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lu ý thông thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD: cacbon tạo nên than chì, than muội,

kim c¬ng…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhụm Lu hunh

- Trạng thái - màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

? Nêu đặc điểm cấu tạo n cht

I Đơn chất: Định nghĩa:

- Đơn chất chất đợc tạo nên từ NTHH

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim

2 c im cấu tạo: sgk Hoạt động 2: Hợp chất:(20'

? Quan sát H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử chất xếp theo trật tự nh nào?

? Khoảng cách kim loại phi kim nh nào?

HS: Quan sát H1.12 ; H1.13

? Nớc , muối ăn đợc tạo NTHH no?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với

1.Định nghĩa:

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu tạo:

(13)

nh nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đ2 cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: kết luận đa thông tin phản hồi phiếu häc tËp

tỷ lệ thứ tự định

C Củng cố luyện tập:(5')

1 Đơn chất gì? Hợp chất gì?

Ngày soạn: 28/9/2011

Ngày thực hiện:30/9/2011

Tiết 9: đơn chất hợp chất- phân tử (tiếp)

I

Mơc tiªu:

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết lại với

thể tính chất hóa học chất

- Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

- Phân biệt nguyên tử khối phân tử khối Kĩ năng:

- Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

II ChuÈn bị:

- HS: ôn lại KháI niệm NTK

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Phân tử:(25') HS quan sát H1.11, H1.12 , H1.13

GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, níc c¸c mÉu hidrro, oxi, níc

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó phân tử ? Vậy phân tử gì?

HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cầu quan sát lại H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trò nh ph©n tư

? Nhắc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK?

(14)

GV: Hớng dẫn cách tính PTK?

Khối lợng PT tổng khối lợng cá nguyên tử

GV: phát phiếu học tập: Tính phân tử khối : a KhÝ Clo

b KhÝ Cacbonic biÕt PT gåm 1C, 2O c Canxicacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C, 3O

2 Phân tử khối:

- Là khối lợng phân tử tính ĐVC

C Củng cố luyện tập:(10')

1 Nhắc lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách phân tử trạng thái khác nh nào? HÃy điền Đ S vào ô trống

bt k mt mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử loại; Phân tử dơn chất gồm nguyên t

Phân tử chất giống hinhg dạng, kích thớc, khối lợng tính chất

2. Dặn dò: chuẩn bị tổ chậu

Ngày soạn: 1/10/2011 Ngµy thùc hiƯn:3/10/2011

(15)

I

Mơc tiªu:

- Mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể: + Sự khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí

+ Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước

2 Kĩ năng:

- sử dụng dụng cụ, hóa chất tiến hành thành cơng an tồn thí nghiệm bêu - Quan sát mô tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hóa học II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gåm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm(2 cái) , kẹp gỗ, cốc thủy tinh (2 cái), đũa thủy

tinh, đèn cồn, diêm

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giấy tẩm tinh bột - HS: Mỗi tổ bơng mt chu nc

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra s chuẩn bị (5’ ) B Bµi míi:TiÕn hµnh thÝ nghiÖm

1 ThÝ nghiÖm 1: Sù lan táa amoniac: (10) GV: Hớng dẫn HS bớc làm thÝ nghiÖm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nớc vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Quan sát tợng rút kết luận? Giải thích tỵng? 2.ThÝ nghiƯm 2: Sù lan táa cđa thc tÝm: (10)

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm - LÊy mét cèc níc

- Bá 1- hạt thuốc tím vào cốc nớc - Để cốc nớc lặng yên

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn ? Quan sát tợng rút nhËn xÐt?

(16)

GV: Híng dÉn làm thí nghiệm theo bớc:

- t lợng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột khơng rơi xuống khơng chạm vào iot

- §un nãng èng nghiƯm

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhãm ? Quan s¸t miÕng giÊy tÈm tinh bét

C.Công việc cuối buổi thực hành: (15) Thu dọn viết tờng trình theo mẫu:

STT Tờn thớ nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

1

Tiết 11: Ngày soạn : 8/10/2011 Ngµy thùc hiƯn: 10/10/2011 Bµi lun tËp 1

I

Mơc tiªu:

1 Kiến thức:

- Hệ thống hóa kiến thức: Chất , đơn chất , hợp chất , nguyên tử , nguyên tố hoá học va phân tử

- Vận dụng kiến thức học vào làm tập

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ tính tốn làm tập

II Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:(15') Mối quan hệ khái niệm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng ? điền nội dung thiếu vào ụ trng

(17)

Đại diƯn çc nhãm b¸o ço, çc nhãm kh¸c bỉ sung GV: chuÈn kiÕn thøc

2 Tổng kết chất nguyên tử, phân tử GV đặt câu hỏi nh sgk để hs hoạt động cá nhân trả lời

HS trả lời câu hỏi sgk

Hot ng 2: Bi tập(25') 1- Bài tập 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị phút

Gọi HS làm GV chép lên bảng

GV: Dựa vào t/c vật lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bµi tËp

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiđro

? Ph©n tư khối hợp chất là? ? Khối lợng nguyên tử ntố X? ? KLợng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố 3- Bài tập

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nớc cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nớc tạo NT H O 4- Bài tiếp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vào bảng

( Mỗi lần nhóm)

HS hot ng theo nhúm (5,) HS báo cáo GV treo bảng phụ nội dung điền đủ

NhËn xÐt qua c¸c nhãm 5- Bài tập mở

- Dùng nam châm hút s¾t

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách đợc riêng chất

a) Phân tử khối Hiđro: x =

- Phân tử khối hợp chÊt lµ: x 31 = 62

b) Khối lợng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khèi lợng ntử ntố X là: 46 : = 23 - Ntố : Na

Đáp án D

Tªn

NT KHHH NTK Sè e Sèlíp e Sè elíp ngoµi

A B C D E

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với ngtử O Tạo nên từ

(18)

GV giao bµi tËp më GV gợi ý:

- Tính khối lợng (ĐVC) ntö O 16 x = 32

- O chiÕm 50% vÒ KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64

- PTK = Ntố đồng

Nguyªn tè oxi chiÕm 50% khối lợng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH NT Y

b TÝnh PTK cđa h/c Ptư h/c nỈng b»ng ntư ntè nµo?

- Lµm bµi tËp - Häc bµi míi

Ngày soạn:12/10/2011 Ngày thực hiện:13/10/2011

Tiết 12: C«ng thøc hãa häc

I

Mơc tiªu:

- Cơng thức hóa học ( CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất

- Cơng thức hóa học đơn chất gồm kí hiệu hóa học nguyên tố ( kèm theo số nguyên tử có )

- Cơng thức hóa học hợp chất gồm hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tương ứng

- Cách viết cơng thức hóa học đơn chất hợp chất

- Công thức hóa học cho biết: nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tử khối chất

2 Kĩ năng:

- Quan sát cơng thức hóa học cụ thể, rút nhận xét cách viết cơng thức hóa học đơn chất hợp chất

- Viết cơng thức hóa học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngược lại

- Nêu ý nghĩa cơng thức hóa học chất cụ thể

II Chn bÞ:

- Tranh vẽ: Mơ hình tợng trng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nớc, muối ăn

- HS: Ơn kỹ khái niệm đơn chất, hợp chất, phân tử III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Cơng thức hóa học đơn chất:(10') GV: Treo tranh mơ hình tợng trng

đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH đơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất An

I Công thức hố học đơn chất: Cơng thức chung: An

(19)

? H·y gi¶i thÝch A, n

Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất:(10') ? NHắc lại định nghĩa hợp chất?

? Trong CTHH hợp chất có KHHH

GV: Treo mô hình tợng trng muối ăn, nớc

? Số nguyên tử nguyên tố chất trên?

GV: Nu cú KHHH ca nguyên tố A, B, C Số nguyên tử lần lợt x, y, z CTHH hợp chất đợc viết nh nào?

? H·y ghi lại CTHH muối ăn nớc GV: Phát phiÕu häc tËp 1:

1 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ metan biÕt PT cã 1C, 4H b Canxicacbonat biÕt PT cã 1Ca, 1C, 3O

c KhÝ clo biÕt PT cã 2Cl d KhÝ ozon biÕt PT cã 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp cht:

HS làm việc theo nhóm khoảng

Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm kh¸c sưa sai

GV: chèt kiÕn thøc

II Công thức hoá học hợp chất:

Cụng thc chung: AxBy… Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

Hoạt động 3: ý nghĩa cơng thức hóa học:(15') GV: u cầu học sinh thảo luận theo

nhãm

? C«ng thøc hãa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc

Đại diện nhóm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

Bµi tËp: CTHH cđa H2SO4 , cho biết điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

- CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có

trong mét ph©n tư chÊt

- PTK cđa chÊt

1 Hoµn thµnh bảng sau:

CTHH Số NT nguyên tốtrong ph©n tư chÊt PTK ZnCl2

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl BTVN: 1, 2, 3, SGK

Ngày soạn:12/10/2011 Ngày thùc hiÖn:14/10/2011

(20)

I

Mơc tiªu:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy ước: Hoá trị H I, hoá trị O II; cách xác định hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể theo hoá trị H O

2 Kĩ năng:

- Tính hố trị ngun tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ th

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học:

1 Viết cơng thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị nguyên tố :(10') GV: Thuyết trình:

Qui íc g¸n cho H cã hóa tri I Một nhuyên tử khác liên kết với nguyên tử H nguyên tố dod có hóa trị nhiêu

Ví dụ: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích

GV: giíi thiƯu ngêi ta dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O, ZnO GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử

Coi nhóm (SO4), (PO4) nguyên tử XĐ giống nh cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4, PO4 H2SO4, H3PO4

GV: yªu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thờng gặp

? Vậy hóa trị g×?

1 Cách xác định:

- Một nhuyên tử khác liên két với nguyên tử H ngun tố có hóa trị nhiêu

2 Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hot động 2: Qui tắc hóa trị:(25') GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Ph¸t phiÕu häc tËp

CTHH a x b y

Al2O3 ( Al: III)

1 Qui t¾c: AxaByb

(21)

P2O5 ( P : V) SO2 ( S: IV)

HS lµm việc theo nhóm ? So sánh tích a.x b.y HS kÕt luËn

? Em nêu qui tắc hóa trị HS đọc lại qui tắc hóa trị

GV: Thông báo qui tắc A B nhóm ngun tử

Bµi tËp vËn dơng: GV: Gỵi ý

- ViÕt biĨu thøc cđa qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lu huỳnh vào biểu thức

- TÝnh a

GV: Đa tiếp đề

2 VËn dơng :

a TÝnh hãa trÞ cđa nguyên tố:

VD: Tính hóa trị S hỵp chÊt SO3

Ta cã: a x = b y a = II a = VI

Hóa trị S SO3 VI

b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị ngun tố, nhóm ngun tố cơng thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2

1 Hóa trị gì? nêu qui tắc hóa trÞ BTVN: 1, 2, 3, SGK

Ngày soạn:13/10/2011 Ngày thực hiện:14/10/2011

Tiết 14: Hóa trị ( tiếp)

I

Mục tiêu:

- HS hiểu vận dụng quy tắc hoá trị h/c ngtố Biết quy tắc hợp chất có nhóm ngtử

- Biết cách tính hố trị lập CTHH

- Biết cách xác định CTHH đúng, sai viết htrị ngtố tạo thành hợp chất

2 Kĩ năng:

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố nguyên tố nhóm nguyên tử tạo nên chất

II ChuÈn bÞ: - PhiÕu häc tËp - Bảng nhóm

Iii Tiến trình dạy học:

(22)

GV gäi häc sinh kiÓm tra lý thuyết GV nhận xét cho điểm

GV đa VD GV đa bớc

2 Nêu quy tắc hãa trÞ, viÕt biĨu thøc

Hoạt động 2: Vận dụng Lập CTHH hợp chất (25') GV đa ví d

GV đa bớc

HS làm tËp theo tõng bíc

GV chiếu đề tập HS làm câu a

HS lµm câu b

GV sửa chữa, bổ sung có GV: HD hs

4) HS lên bảng làm GV sưa sai nÕu cã

VÝ dơ: LËp CTHH cđa hợp chất tạo N(IV) O (II)

+ viÕt CT díi d¹ng chung

+ ViÕt biểu thức quy tắc hóa trị: a.x = b.y

+ Chun thµnh tû lƯ x b b,

= = (x,y N*) y a a,

+ Viết CTHH - Giả sử CT H/c NxOy

- Theo quy tắc htrị: x IV = y II x II

= = y IV - CT đúng: NO2

BTËp 2: LËp CTHH cña h/c gồm: a) Kali (I) nhóm CO3 (II) b) Nhôm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hỵp chÊt sau: a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II) d) P(V) vµ O(II)

C Cđng cè – lun tËp:(10')

1 Hãy cho biết công thức sau hay sai? Nếu sai sửa lại - K (SO4) Al (NO3)

- CuO4 Fe Cl2 - K2 O Zn (OH)2 -NaCl Ba2OH

Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3, FeCl2, Zn(OH)2 - CT sai: K(SO4)2 sửa lại K2(SO4)2

CuO2 CuO Ba2OH Ba(OH)2

2 GV: Yêu cầu hs nhắc lại bớc lập công thức hoá học Dặn dò:

- Bi v nh: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

(23)

Ngày soạn:13/10/2011 Ngày thực hiện:14/10/2011

Tiết 15: Bµi lun tËp 2

I

Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS

Cũng cố ngun tử, ngun tố hóa học, kí hiệu hóa học, cơng thức hố học , cách tính phân tử khối, tập xac định hoá trị

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ làm tập xác định ngun tố hố học, tính phân tử khối, lập CTHH hợp chất

II ChuÈn bị:

- Phiếu học tập

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị III Định h ớng ph ơng ph¸p:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ(15'): ? Nhắc lại công thức chung đơn chất,

hỵp chÊt?

? Nhắc lại nh ngha húa tr?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hóa trị?

? Qui tắc hóa trị đợc áp dụng để làm bi no?

I Kiến thức cần nhớ: Công thức chung:

- Đơn chất: An

- Hợp chÊt : AxBy (x, y N*) - Qui t¾c hãa trÞ:

a x = b y Hoạt động 2: Bài tập(25') GV: Yêu cầu hs làm tập

HS đọc đề

HS lµm bµi tËp vào

? trình bày bớc làm tập dạng tìm hoá trị

II Bài tập: Bài tập 1:

1 Lập công thức hợp chÊt gåm: a Si (IV) vµ O (II)

b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH(I) d Cu (II) vµ nhãm SO4 (II) Tính PTK chất Giải: CTHH

(24)

?tìm hoá trị X Y

? tÝnh PTK cđa X, Y nh thÕ nµo

?Dựa vào sgk trang 42 để tìm cơng thức

? dựa vào qui tắc hoá trị để sửa công thức cho

b AlCl3 PTK: 133,5 c Ca(OH)2 PTK: 74 d CuSO4 PTK: 160

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH nguyên tố Y với hidro YH2 Hãy chọn công thức cho hợp chất X, Y hợp chất dới đây:

A XY2 C XY B X2Y D X2Y3 - Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62 - Hợp chất YH2 có PTK = 34 Giải:

- Trong CT X2O X có hóa trị I - Trong CT YH2 Y có hóa trị II - Công thức hợp chất X, Y X2Y chọn phơng ¸n B

- NTK cña X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 VËy X lµ : Na Y : S

Công thức H/c là: Na2S

Bài tập 3: Trong công thức sau công thức đóng cơng thức sai? Sửa lại cơng thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3 Giải : Cụng thc ỳng: Al2(SO4)3

Các công thức lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3 AlO2 Al2O3 AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3

C Cđng cè lun tËp– :(5') Híng dÉn «n tËp

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, ngun tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bµi tËp: TÝnh PTK

TÝnh hãa trÞ cđa nguyên tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

(25)

I mục tiªu.

1 KiÕn thøc : KiĨm tra kiÕn thøc ch¬ng I qua kiĨm tra viÕt trùc tiÕp

2 Kỹ : Rèn luyện kĩ : Làm độc lập, nhanh, xác

3 Thái độ : Nghiêm túc, trung thực, có tinh thần phê tự phê cao

II ChuÈn bÞ:

1 Giáo viên : Soạn bài, chuẩn bị đề kiểm tra

2 Học sinh : Nghiên cứu, ôn tập

III thµnh lËp ma trËn

Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40% Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận

Nội dung

Mức độ

Trọng số

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chất, Nguyên tử, nguyên tố hóa học.

1 (0,5 đ )

Đơn chất, hợp chất, phân tử

1 (0,5 đ)

1 (1 đ)

2 (2,5 đ)

Cơng thức hóa học

1 (1 đ)

1 (2đ)

2 (3,5 đ)

Hóa trị, Lập cơng thức hóa học hợp chất dựa vào hóa trị;

2 (2 đ)

1 (1 đ )

1 (2đ)

4 (3,5 đ)

Tổng (3 đ)4 (3 đ)3 (4đ)2 (10 đ)9

IV §Ị Kiểm tra

A Trắc nghiệm: (2 điểm)

Câu (1 điểm) Khoanh tròn vào chữ đầu phơng án em cho nhất.

a) Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có hạt nhân

A Sè electron B Sè N¬tron C Sè Proton D ý khác b) Trong công thức hoá học Fe2O3 hoá trị Fe :

A II B III C IV D I

Câu (1 điểm) Khoanh tròn vào chữ đầu phơng án em cho nhất.

a) Ho¸ trị biểu thị khả nguyên tử nguyên tố nhóm nguyên tử phân tử chÊt

(26)

b) Trong CTHH AmBn với A có hoá trị a, B có hoá trị b ta cã:

A a n = b m B a = b C a m = b n D C¶ A, B

B Tù ln: (8 ®iĨm)

Câu (2 điểm) Nêu phơng pháp nhận biết khí O2 CO2 , biết khớ CO2 lm c nc

vôi khí O2 chất trì cháy ?

Câu (2 điểm) Tính phân tử khối hợp chÊt sau:

A CuSO4 B CaCO3

( BiÕt : Cu= 64; S = 32; O =16; Ca = 40 )

Câu (3 điểm) a) Tính hoá trị nguyên tố nitơ (N) hợp chất sau: 1) N2O5 2) NO2

b) Lập công thức hoá học hợp chất sau:

1) Na (I) vµ Cl (I) 2) Ca (II) vµ (PO4) (III)

Câu (1 điểm) Một chất khí nặng gấp 40 lần phân tử H2, đựơc tạo nguyên tử S

và O? Hãy xác định cơng thức hố học khớ trờn ?

VI Đáp án - biểu chấm. A Phần trắc nghiệm:

Cõu : ( điểm) Mỗi ý 0,5 điểm

a C b B

Câu : ( điểm) Mỗi ý 0,5 điểm

a A b C

B PhÇn tù luËn:

Câu (3 điểm) Nhỏ dd Ca(OH)2 vào hai lọ Lọ làm đục nước vôi lọ

chøa CO2 , lọc lại lọ chứa O2

Cõu (2 điểm) Mỗi ý điểm

Câu (1 điêm) Mỗi ý điểm

C©u (2 điểm) Phân tử khối khí = x 40 = 80 (0,5 ®iĨm) Gọi công thức hoá học phân tử SaOb ta cã: 32 a +16 b = 80 , a, b số nguyên dơng nên a = , b =

VËy c«ng thức cần tìm : SO3 (0,5 điểm)

VII Tiến trình lên lớp:

1 Vo lp gv phát đề cho hs Gv giám sát hs làm kiểm tra Hết thhu bài, nhận xét VIII Kết kiểm tra: Giỏi :

(27)

Ngày soạn 16/10/2011 Ngày thùc hiÖn:18/10/2011

Tiết 17: Sự biến đổi chất

I

Mơc tiªu:

- Hiện tượng vật lí tượng khơng có biến đổi chất thành chất khác

- Hiện tượng hoá học tượng có biến đổi chất thành chất khác

2 Kĩ năng:

- Quan sát số tượng, rút nhận xét tượng vật lí tượng hố học

- Phân biệt tượng vật lí tượng hố học

II Chn bÞ

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl

- Dông cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh

1 Lµm BT 1a, 1b

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Hiện t ợng vật lý:(10') HS: Quan sát H2.1

? H×nh vẽ nói lên điều gì?

? Cỏch bin i giai đoạn cụ thể?

I Hiện tợng vật lí: Q trình biến đổi:

(28)

GV: Trong q trình có thay đổi trạng thái nhng khơng thay đổi chất HS: Làm thí nghiệm: Hòa tan muối ăn vào nớc đun

HS quan sát tợng ghi lại kết , nội dung trình biến đổi

? Sau thÝ nghiƯm em cã nhËn xÐt g× vỊ trạng thái chất

Quỏ trỡnh ú l hin tợng vật lý.Vậy tợng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó l hin tng gỡ?

Rắn Lỏng

Muối ăn hòa tan vào nớc dd nớc muối (l) t Muối ăn(r)

Hin tng vật lý trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

Hoạt động 2: Hiện tợng hóa học:(20') GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trén bét s¾t víi bét lu hnh tỷ lệ 4:7 - Đa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt

- phn vào ống nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợng quan sát đợc?

HS lµm việc theo nhóm: - Cho đ-ờng vào ống nghiÖm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng rút nhận xêt? ? Các q trình có phải tợng vật lý không? Tại sao?

GV: Các tợng tợng hóa học tợng hóa học gì?

? Mn ph©n biƯt hiƯn tợng hóa học tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

II Hiện tợng hoá học:

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất mới Có s thay i v cht

Đờng đun Nớc

- Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

1 Trong trình sau trình tợng vật lý , trình tợng hóa học Gi¶i thÝch?

a Dây sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày không khớ b g

d Đốt cháy gỗ, củi

2 Thế tợng vật lý, tợng hóa häc

3 Dấu hiệu để nhân biết tợng vật lý tợng hóa học BTVN: 1, 2,

(29)

Ngµy thùc hiƯn:22/10/2011

TiÕt 18: Ph¶n øng hãa häc

I

Mơc tiªu:

- phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác Biết chất phản ứng hoá học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút nhận xét phản ứng hóa học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

- Rèn luyện cho HS kỹ viết phương trình chữ Phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hoá học

3 Thái độ: - Cẩn thận, xác viết PTHH dạng chữ II ChuÈn bÞ:

- Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo nớc

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học:

1 Hiện tợng vật lý gì? tợng hóa học gì?Cho ví dụ? Học sinh lµm bµi tËp 2,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Định nghĩa: (15') GV: Thuyết trình

Quá trình biến đổi chất thành chất khác gọi l phn ng húa hc

Chất ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số ? HÃy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? HÃy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất không khí thờng tác dơng víi oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, t-ợng hóa học Viết PT ch:

a.Đốt cồn( rợu etylic) không khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột mhôm không khí tạo nhôm oxit

d in phõn nc ta thu đợc khí hidro khí oxi

HS làm việc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hớng dẫn ghi điều kiện PT chữ

I Định nghĩa: (sgk)

Lu huỳnh + oxi → lu huúnh ®ioxit Canxi cacbonat → V«i sèng + cacbonic

Farafin + oxi → cacbonic + níc ChÊt tham gia: chÊt ban đầu

Sản phẩm : chất sinh

Bài tập 1:

1 Hiện tợng vật lý : b

2 HiƯn tỵng hãa häc: a, c, d Phơng trình chữ:

(30)

Hot ng 2: Diễn biến phản ứng hóa học:(15') GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5

Treo b¶ng phơ cã hƯ thống câu hỏi

1 Trớc phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trớc sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên két với nhau:

4 hÃy so sánh chất tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

? Em hÃy nêu kết ln vỊ b¶n chÊt cđa ph¶n øng hãa häc?

II Diễn biến phản ứng hoá học:

- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử đợc bảo tồn

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hóa học Diễn biến phản ứng hóa học Làm tập số

4 BTVN: 1,

Ngày soạn: 23/10/2011 Ngày thực hiện:25/10/2011

Tiết 19: Phản øng hãa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu:

- Để xảy phản ứng hoá học, chất phản ứng phải tiếp xúc với nhau, cần thêm nhiệt độ cao, áp suất cao hay chất xúc tác

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát thay đổi màu sắc, tạo kết tủa, khí ra…

2 Kĩ năng:

(31)

II ChuÈn bÞ:

- GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4 - Bảng phụ ghi đề luyện tập 1,

- S dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhúm

IV Tiến trình dạy học:(5') A.Kiểm tra cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

2 Lµm bµi tËp sè SGK B Bµi míi:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:(20') HS: tự làm thí nghiệm theo nhóm:

KÏm t¸c dơng víi dd HCl ? Quan s¸t tợng xảy

GV: Thuyt trỡnh b mt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

? h·y quan s¸t tợng, rút nhận xét?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ trình chuyển hóa tinh bột thành rợu HS: rút kết luận

GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hóa häc x¶y ra”

III Làm để nhận biết có phản ứng xảy ra:

- C¸c chÊt ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi

nhau

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ

thích hợp

- Cần có mặt chất xúc t¸c

Hoạt động 2: Khi phản ứng hóa học xảy ra(15') GV: Giới thiệu loại hóa chất trc

phản ứng Hớng dẫn học sinh bớc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vµi giät BaCl2 vµo dd Na2SO4 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tợng rót nhËn xÐt

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho biết làm để có phản ứng hóa học xảy

GV: Tỉng kÕt vµ chèt kiÕn thøc

(32)

GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nớc ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản

øng hãa häc x¶y ra? - Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi)

- Sự táa nhiƯt - Sù ph¸t s¸ng

C Cđng cè luyÖn tËp:(5')–

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi ( Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khí

a DÊu hiƯu nµo cho thÊy ph¶n øng hãa häc x¶y

b ViÕt PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nớc cacbonioxit

Ngày soạn :28/10/2011 Ngµy thùc hiƯn:29/10/2011

TiÕt 20: Bµi thực hành số 3

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Hiểu được:

- Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo tồn khối lượng chất phản ứng hố học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất cịn lại

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tû mØ thùc hµnh thÝ nghiƯm

II Chn bÞ:

GV chn bÞ cho nhóm nhóm thí nghiệm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dd Na2CO3, dd nớc vôi trong, KMnO4

- S dng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm

A.Kiểm trasự chuẩn bị: (5')

1 Kiểm tra chuẩn bị hoá chÊt vµ dơng cđa gv

2.KiĨm tra mÉu báo cáo hs.Nhắc lại số quy tắc an toµn lµm thÝ nghiƯm B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:(20')

- GV: KiĨm tra dơng hãa chÊt thùc hµnh thÝ nghiƯm - GV: Nêu mục tiêu thực hành

(33)

Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng KMnO4

- Mỗi nhóm có sẵn lợng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nớc lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vo ng nghim

Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm đun nóng

Đa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tợng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nớc vaò ống nghiệm lắc kỹ

Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tờng tr×nh

? Q trình có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tợng vât lý hay tợng hóa học? Giải thích?

Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc cất ống đựng nớc vơi

? Trong èng nghiƯm vµ trờng hợp có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hớng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm:

Cho Na2CO3 vào dd nớc vôi (5) quan sát tợng ghi kết luận GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

èng 2: sản phẩm là: kalimanganat , manganđioxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nớc

ống 4: sản phẩm lµ: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào? Hoạt động 2: Viết t ờng trình(15')

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PT chữ

1

C, C«ng viƯc ci bi thùc hành:(5')

Thu dọn lau chùi phòng thực hành dơng thÝ nghiƯm

(34)

Tiết 21: định luật bảo tồn khối lợng

I Mơc tiªu:

- Trong phản ứng hoá học, tổng khối lượng chất phản ứng tổng khối lượng sản phẩm

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo toàn khối lượng chất phản ứng hoá học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại

3 Thái độ: Bước đầu thấy vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan

II Chn bÞ:

- Dơng cơ: C©n, cèc thđy tinh - Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tượng trưng cho PTHH khí oxi hidro - Bảng phụ

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: (5)

1 phản ứng hóa học hạt đợc bảo toàn hạt biến đổi B Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm:(15’ ) GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân HS Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết

Đổ cốc vào cốc

HS: Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét

? H·y viÕt PT ch÷ Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua

m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua Hoạt động 2: Định luật:(5’ )

Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo tồn khối lợng

? Em h·y gi¶i thÝch t¹i sao?

(35)

Hoạt động 3: p dụng:(15á ’ ) GV: Giả sử có PT chữ:

A + B C + D

Theo định luật bảo toàn khối lợng ta có điều gì?

GV: biết khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất thứ

Làm tập HS đọc đề ? viết PT chữ

? áp dụng định luật bảo tồn khối lợng biết điều gì?

? Em hÃy thay số vào công thức vừa ghi

A + B C + D mA + mB = mC + mD

Bµi tËp 3: MMg = MMgO= 15

a ViÕt c«ng thøc khèi lỵng

b Tính khối lợng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi t Magie oxit m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi = 15 - = 6g

C Cđng cè lun tËp:(5– ’ )

1 Nêu định luật bảo tồn khối lợng : Viết cơng thức biu din? 2.BTVN: 1, SGK

Ngày soạn: 3/11/2011 Ngµy thùc hiƯn: 5/11/2011 TiÕt 22:

Phơng trình hóa học

I Mục tiêu:

Kiến thức: Hiểu được:

- Phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học - Các bước lập phương trình hố học

2 Kĩ năng:

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm

3 Thái độ: u thích mơn học có tinh thần hợp tác nhóm

(36)

Tranh vẽ trang 55

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghim

A.Kiểm tra bµi cị: (5’)

1 Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng ? giải thích? Chữa tập

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Ph ơng trình hóa học:(30’ ) ? Em viết PT chữ cho khí hidro

t¸c dơng oxi tạo thành nớc? ? Em hÃy thay CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

? Làm để số nhuyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nước số nguyên tử vế không

? Vậy làm để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lợng

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối l-ợng cha?

? VËy PTHH biĨu diƠn g×? HS lµm viƯc theo nhãm

- Có bớc lp PTHH ú l nhng bc no?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

KhÝ hidro + khÝ oxi Níc H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O

- Phơng trình hóa học biểu diền ngắn gọn ph¶n øng hãa häc

- Gåm bíc:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 C©n b»ng số nguyên tử nguyên tố vế

3 ViÕt thµnh PTHH lu ý:

- Khơng đợc thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

C Cđng cè - lun tËp:(10’ )

1 Phơng trình hóa học biểu diễn gì?

(37)

3 LËp PTHH sau:

K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2 Cu(OH)2 t CuO + H2O BTVN: 2, 3, SGK

Ngày soạn : 6/11/2011 Ngày thực hiện: 8/11/2011 Tiết 23: Phơng trình hóa học (tiÕp)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị :

Kiến thức PTHH

- Hot ng nhúm, hot ng cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (10’ )

1 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

P2O5 + H2O H3PO4 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O Zn + O2 ZnO

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ý nghĩa PTHH:(25’ ) ? Hãy lập PTHH sau

Al + O2 Al2O3 GV: Trong ph¶n øng trªn

4Al + 3O2 Al2O3

(38)

Cø nguyªn tư Al t/d víi phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? HÃy cho biét tỷ lệ cặp chất Làm tập sè 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hóa học

Bài tập số 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biết tỷ lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác?

Bài tập 6: làm tơng tự nh

tử chất nh cặp chất phản ứng

Bµi tËp 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT H2 = 1: Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

Sè PT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5:

1 Nªu ý nghÜa cđa PTHH H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl BTVN: Bµi tËp SGK

(39)

Ngµy thùc hiƯn:12/11/2011

TiÕt 24: Bµi lun tËp 3

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Cđng cè c¸c kiÕn thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận biết) - Định luật bảo toàn lng

- Phơng trình hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt tợng hóa học - Lập PTHH biết chất tham gia sản phẩm II Chuẩn bị :

Néi dung kiÕn thøc ch¬ng II IV TiÕn trình dạy học:

Hot ng 1: Kin thc cn nhớ(15’ ) - Hãy điền sai vào

Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong ph¶n ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối l-ợng chất tham gia tổng khối ll-ợng sản phẩm

? PTHH biểu diƠn g×?

? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nêu bớc lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiÕp søc:

Chia líp thµnh nhãm GV chn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lần lợt lên dán vào chỗ khuyết Cụ thÓ:

?Al + 3O2 2Al2O3 2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2 CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ? Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2 ? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O P2O5 + 3H2O ?H3PO4 Cu(OH)2 t CuO + H2O

Các miếng bìa là: 4, 2, H2O, 2, O2, 6, 4P, 2H2, 2, H2O,

- Mỗi miếng bìa 1đ, nhóm chấm công khai lÉn nhau?

- HiƯn tỵng vËt lý - Hiện tợng hóa học - Phản ứng hóa học - Phơng trình hóa học

Hot ng 2: Bi :(20’ ) HS đọc dề số 3, tóm tắt đề Bài tập 3:

Cho sơ đồ:

Canxi cacbonat Canxi oxit + cacbon®ioxit

(40)

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo tồn khối lợng viết cơng thức khối lợng?

? Theo PT tính khối lợng CaCO3 phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100% m đá vơi

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS dới lớp ? Hãy lập PTHH

? Rút hệ số PT chất cần làm

GV: Xem xét kết làm việc HS d-ới lớp, Xem kết HS làm b¶ng, sưa sai nÕu cã

m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a ViÕt c«ng thøc khèi lỵng

b tính tỷ lệ % khối lợng CaCO3 chứa đá vơi

Gi¶i:

CaCO3 t CaO + CO2 mCaCO3 = m CaO + m CO2 mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg 250

% CaCO3 = 100% = 89,3% 280

Bµi tËp 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O a lËp PTHH

b Cho biÕt tû lÖ sè PT C2H4 lợt với PT O2, PT CO2

Giải:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 = 1: 3:

C LuyÖn tËp - cñng cè:(10’ )

1 Làm tập 1, 2, chuẩn bị để kiểm tra 45’

Ngày soạn:13/11/2011 Ngày thực hiện:15/11/2011 Tiết 25:

KiĨm tra mét tiÕt I Mơc tiêu:

1.Kiến thức:

- Đánh giá việc tiÕp thu kiÕn thøc cđa häc sinh ë ch¬ng II : Phản ứng hóa học

2.Kỹ năng:

- rèn luyện khả làm cẩn thận, khoa học

3.Thái độ:

- Trung thực kiểm tra II Chuẩn bị:

+ Học sinh: ôn tập kiến thức + Giáo viên:

1 Thiết lập ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng

BiÕt TNKQ: 1

(41)

VËn dơng TL:1 TL:

Tỉng 2

2 Đề bài:

Câu 1: Cho biết Al có hóa trị III HÃy chọn công thức phù hợp qui tắc hóa trị công thức sau:

A AlO B Al2O C Al2O3 D Al3O2

Câu 2: Một chất M có thành phần khối lượng 20% oxi oxit nguyên tố có hóa trị II Oxit có cơng thức là:

A CaO B CuO C FeO D MgO

Câu 3:Biết Zn có hóa trị II Nhóm PO4 hóa trị III Cơng thức công thức hợp chất

A ZnPO4 B Zn3(PO4)2 C Zn2(PO4)3 D Zn(PO4)3

Câu 4: Hãy điền (Đ) sai (S) vào trống:

Ph¬ng trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm

Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác Câu 5: Lập PTHH phản ứng sau:

Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Fe2O3 + CO Fe + CO2 P + O2 P2O5

C©u 6: BiÕt r»ng khÝ metan CH4 cháy xảy phản ứng với oxi sinh khÝ cacbonic vµ níc

a LËp PTHH cđa ph¶n øng

b Cho biÕt tû lƯ sè PT metan lần lợt với số PT oxi PT nớc 3 Đáp án:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5đ Câu 2: 0,5 đ Câu 3: ® C©u 4: ® C©u 5: ® C©u 6: ®

Chän C Chän B Chän B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đợc

Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 4P + 5O2 2P2O5

a CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

b sè PT CH4 : sè PT O2 : sè PT H2O = 1: 2: c m CH4 + m O2 = m CO2 + m H2O m CH4 = 40 - 32 = g

(42)

III: TiÕn tr×nh giê kiĨm tra:

1 Vào kt giáo viên phát đề cho hs làm Gv giám sát hs làm

3 HÕt thu nhân xét

mol I Mơc tiªu:

Định nghĩa: moℓ, khối lượng moℓ, thể tích moℓ chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc): (0oC, atm).

2 Kĩ năng:

Tính khối lượng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo công thức

3 Thái độ: Rèn cho HS tính cẩn thận tính tốn

II Chn bị :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹ - Tranh vÏ: trang 62 SGK

- Hot ng nhóm, hoạt động cá nhân, vấn đáp IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Mol:(15’ ) GV: Một tá bút chì có ?

Mét gram giÊy cã bao nhiªu tê? Mét yến gạo có cân?

GV: Thông báo khái niệm mol SGK GV:Con số 6.1023 gọi số Avogađro ký hiệu N

? Vậy mol PT H2O chøa bao nhiªu PT? ? VËy mol PT oxi chøa bao nhiªu PT oxi

Lµm bµi tËp 1a, 1c

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

N = 6.1023 gọi số Avôgđro

Hot động 2: Khối l ợng mol:(15’) HS tự tìm hiểu khái niệm kl mol

(43)

GV: Khối lợng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay phân tử khèi

? Em hiĨu nh thÕ nµo nãi M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lợng chúng

Làm tËp 2a

tử chất Ký hiệu : M VD: MH = MH2 =

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí:(10) HS tự tìm hiểu khái niệm SGK

GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết:

- Sè ph©n tử chất - Khối lợng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bæ sung

GV: tæng kÕt chèt kiÕn thøc

Gv: Thông báo thể tích 200c, 1atm

Th tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí - Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00, at) mol chất khí 22,4 l

C Lun tËp - củng cố:(5 )

1 Mol gì?

2 Khối lợng mol gì?

3 Thể tích mol chất khí gì? BTVN: 1, 2, 3,

Ngày soạn:23/11/2011 Ngµy thùc hiƯn:25/11/2011 TiÕt 27:

(44)

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Biết được:

Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng (m) Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lượng chất (n), khối lượng(m) thể tích (V)

2 Kĩ năng:

Tính m, n, M biết đại lượng có liên quan

Tính n, V chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Học kỹ khái niệm mol III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, hot ng cá nhân, quan sát thực tế IV Tiến trình dạy học:

1 Nêu khái niệm mol, khối lợng mol

áp dụng tính khối lợng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH Nêu khái niệm thể tích mol chÊt khÝ

TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất:(20’ ) Quan sát phần tập HS vừa làm

? Muèn tÝnh khèi lỵng khèi lỵng cđa mét chÊt khÝ biÕt sè mol lµm thÕ nµo?

? NÕu cã sè mol n, khối lợng m HÃy rút biĨu thøc tÝnh khèi lỵng? ? H·y rót biĨu thøc tÝnh lỵng chÊt?

m = n.M m n = M

¸

p dơng:

1 TÝnh khèi lỵng cđa:

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO TÝnh sè mol cña :

a g CuO b 10 g NaOH Gi¶i:

1 a M Fe2O3 = 56.2 + 16 3= 160g m Fe2O3 = 160 0,15 = 24 g

b M MgO = 24 + 16 = 40g m MgO = 40 0,75 = 30g a MCuO = 64 + 16 = 80 g nCuO = 2: 80 = 0,025 mol b M NaOH = 23 + + 16 = 40 n NaOH = 10: 40 = 0,25 mol HS làm tập vào

GV: GOị HS lên bảng làm tập GV sửa sai bổ sung

(45)

HS quan sát phần kiĨm tra bµi cị

? Mn tÝnh thĨ tích lợng chất khí (ĐKTC) ta làm nh nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Công thức tính V gì? ? Rút công thức tính n

GV: Gọi HS lên bảng làm GV: sửa sai nÕu cã

V = n 22,4 V n = 22,4

¸

p dơng :

1 TÝnh V §KTC cña :

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2 TÝnh n ë §KTC cđa

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2 Gi¶i:

1.a V = n 22,4

V SO2 = 1,25 22,4 = 28l V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l V

n = 22,4

V 5,6

nH2 = = = 0,25 mol 22,4 22,4

V V

nCO2 = = = 1,5 mol 22,4 22,4

C Lun tËp - cđng cè:(5’ )

1 HÃy tính m, V ĐKTC, số phân tử a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S BTVN: 2, 3,

Tiết 28: Ngày soạn:26/11/2011 Ngµy thùc hiƯn:28/11/2011

Lun tËp I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất để làm tập

-Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lợng số mol Kỹ năng: Rèn kỹ tính tốn hố học

3 Thái độ: Tập trung luyện tập kiến thức II Tiến trình dạy học:

(46)

GV: Gäi HS lên bảng làm tập

GV: Xem xét söa sai nÕu cã a nFe = m

M=

28

56=0,5 mol

nCu = m

M=

64

64=1 mol

nAl = m

M=

5,4

27 =0,2 mol

b VCO2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l

VH2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l

VN2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l

Hoạt động 2: Luyện tập xác định CTHH biết khối l ợng l ợng chất:(20’ )

? muốn xác định CT A cần phải xác định đợc gì?( tên , ký hiệu R MA)

? H·y viÕt CT tÝnh khèi lỵng mol M? H·y tÝnh?

Bµi tËp 1:

Hợp chất A có CTHH R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lợng 15,5g Hãy xác định cơng thức A

Gi¶i: M = m

M=

15,5

0,25=62g

MR = 23 g

R lµ Natri CT cđa R lµ : Na CT cđa A lµ Na2O

Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức RO2 biết khối lợng 5,6 l khí B (ĐKTC) 16g Hãy xác định công thức B

? Hãy tính nB ? tính MB ? Hãy xác nh R

Bài tập 2:

Tóm tắt: B có công thức RO2 V ĐKTC = 5,6 l m = 16g

Tìm công thức B Gi¶i:nB = 5,6

22,4=0,25 mol

nFe = m

n=

16

0,25=64g

MR = 64 - 16 = 32g

VËy R lµ lu huỳnh S,Công thức B : SO2

Hoạt động 3: Tính số mol, V m hỗn hợp khí khi biết thành phần hỗn hợp:(10’ )

GV: Phát phiếu học tập Học sinh thảo luận theo nhóm Điền nội dung y vo bng

Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol CO2

(47)

0,75 mol CO2 0,4 mol O2

Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

C Lun tËp - cđng cè:(5’ )

1 Nhắc lại toàn học BTVN: 4, 5, SGK

TiÕt 29: Ngày soạn:29/11/2011 Ngày thực hiện:2/12/2011

Tỷ khối cđa chÊt khÝ I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Cđng cố khái niệm mol cách tính khối lợng mol 2.Kỹ năng:

- Vit ỳng cỏc cụng thc hóa học, kỹ tính tốn hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị :

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hình vẽ cách thu số chất khí

- Hot động nhóm, quan sát thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:(15’ ) Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng

bóng bay lên đợc

- Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay lên đợc khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ khí khơng làm cho bóng bay lên đợc: nặng GV: Nêu khái niệm tỷ khối chất khí

MA dA/ B = MB

dA/ B Lµ tû khèi cđa khÝ A so với khí B MA khối lợng mol A

(48)

GV: Đa công thức tính tỷ khối

? HÃy giải thích ký hiệu công thức

Gọi HS làm

Gợi ý: h·y tÝnh M CO2 M H2, M Cl2 M CO2

? TÝnh d CO2/ H2 =

M H2 M Cl2 ? TÝnh d CO2/ H2 = M H2

¸p dơng: H·y cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 lần Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g MCl2 = 35,5 = 71g MH2 = = 2g

d CO2/ H2 = 44: = 22 d CO2/ H2 = 71 : = 35,5 KÕt luËn:

KhÝ CO2 nặng khí H2 22 lần Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Hot ng 2: Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí (20’) ? Nhắc lại cơng thc tớnh t

? Nếu B không khí

? Nhắc lại thành phần không khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tính M SO3 , M C3H6 HS lên bảng làm

Gợi ý tính MA

Xỏc nh MR xác định đợc R

MA dA/ B = MB MA dA/ KK =

MKK

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29 MA

dA/ KK = MA = dA/KK 29 29

¸

p dơng 1: Cã c¸c khí sau SO3, C3H6 HÃy cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần?

Giải:

MSO3 = 32 + 16 = 80g MC3H6 = 12.3 + = 42g d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759 d C3H6 / KK = 42: 29 = 1,448 Kết luận:

Khí SO3 nặng không khí 2,759 lần Khí C3H6 nặng không khí 1,448 lần

á

p dng 2: Khớ A có cơng thức dới dạng chung RO2 biết dA / kk = 1,5862 Hãy xác định công thức khí A

Gi¶i: MA = 29 dA / kk MA = 29 1,5862 = 46g MR = 46 – 32 = 14 Vậy R N

Công thức cđa A: NO2

1 Hỵp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 l khí A (ĐKTC) có khối lợng bao nhiêu?

2 Làm tập 1, 2, SGK Đọc bµi cã thĨ em cha biÕt

(49)

tính theo công thức hóa học I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- Ý nghĩa cơng thức hố học cụ thể theo số moℓ, theo khối lượng theo thể tích

- Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học

2 Kĩ năng:

- Dựa vào công thức hố học:

+ Tính tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lượng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngược lại

II ChuÈn bÞ :

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (5 )’

1 ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ A víi khí B, khí A so với không khí áp dụng : TÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ CH4 so víi H2

2 TÝnh khèi lỵng mol cđa khÝ A vµ khÝ B BiÕt tû khèi cđa khÝ A vµ khí B so với H2 lần l-ợt 13, 15

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất(20 phút) HS c k bi

GV: Đa bíc lµm bµi: - TÝnh M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối l-ợng nguyên tố tính %

- HS làm theo bớc hớng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phần

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

Gi¶i: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g - Trong mol KNO3 cã

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39 - 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 = 48 39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

% O = = 47,6% 101

Hoạt động 2: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố(15) GV: Đa đề

HS th¶o luËn nhãm đa cách giải tập

Ví dụ 1:

(50)

Đại diện nhóm báo c¸o

GV: tống kết đa bớc giải toán GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phần

CTHH cđa hỵp chÊt biÕt Mh/c = 160 * Các b ớc giải :

- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Suy số x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz 40 160

64

nCu = = mol 64

32

nS = = 1mol 32

64

nO = = mol 16

Vậy công thức hợp chất : CuSO4

C Cđng cè - lun tËp:(5phót)

1 Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H, Biết tỷ khối khí A so với H 15 Xác định CTHH A

Hớng dẫn: Từ d tính đợc MA

Làm tiếp bớc giống VD 2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK

Tiết 31: Ngày soạn: 3/12/2011 Ngµy thùc hiƯn: 6/12/2011

tÝnh theo công thức hóa học I Mục tiêu:

1 Kin thức: Sau HS

Biết xác định CTHH hợp chất từ thành phần % nguyên tố

2 Kĩ năng: Lập CTHH hợp chất

II Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: (5 )’

1 Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất FeS2 Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần ngun tố 82,98% K, cịn lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Luyện tập tốn có liên quan đến tỷ khối (20 )’ GV: Đa tập số

HS đọc đề GV: Gợi ý - Tính MA - Tính nN, nH

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lợng 82,35% N, 17,65% H Em h·y cho biÕt:

a CTHH cđa hỵp chÊt biÕt tû khèi cđa A so víi H lµ 8,5

(51)

HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có khí A (ĐKTC)Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17 82,35 17

mN = = 14g 100

17,65 17 mH = = 3g 100

VËy CTHH cđa A lµ NH3

b nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol

- Số mol nhuyên tử N 0,05 mol NH3 là: 0,05 mol Sè mol nguyªn tư H 0,05 mol NH3 0,15 mol

(52)

GV: Đa tập

GV: Đa bớc giải tập - TÝnh M Al2O3

- Xác định % nguyờn t hp cht

- tính m nguyên tố 30,6g

Gọi HS lên bảng làm tập GV: Có thể nêu cách làm khác

? Bài tập có khác tập tr-ớc điểm nào?

Bài tập 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

Giải:

MAl2O3 = 102 54 100

% Al = = 52,94% 102

48 100

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2g 100

47,06 30,6

mO = = 14,4g 100

Bài tập 3: Tính khối lợng hợp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 g Na

Gi¶i: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32 = 142g Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na

VËy xg 2,3g Na 2,3 142

x = = 7,1g 46

C Củng cố - luyện tập(5 ) Ôn lại phần lập PTHH

2 BTVN: 21.3 ; 21.5 sách tập

Ngày soạn:8/12/2011

Ngµy thùc hiƯn:14/12/2011 TiÕt 32:

(53)

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS biết được:

- Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol chất tỉ lệ số nguyên tử , phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hóa học

2 Kĩ năng:

- Tính tỉ lệ số mol chất theo phương trình hóa học cụ thể

- Tính khối lượngchất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm - HS: ơn li cỏc bc lp PTHH

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1: Tìm khối lợng chất tham gia tạo thành : GV: Nêu mục tiêu

a bi VD1

GV: Đa bớc thực toán - Chuyển đổi số liệu

- LËp PTHH

- Từ liệu, tính số mol chất cần tìm - Tính khối lợng

HS chép bớc làm vào HS lớp chép

HS lµm bíc HS2 lµm bíc HS3 lµm bớc GV: Đa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sưa sai nÕu cã

GV: §a vÝ dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm bµi lµm cđa mét sè HS GV sưa sai nÕu cã

Ví dụ1: Đốt cháy hồn tồn 13bg bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc ZnO a Lập PTHH

b Tính khối lợng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - PTHH

2Zn + O2 2ZnO mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ để điều chế đợc 42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t CaO + CO2

Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol PTHH: CaCO3 t CaO + CO2 Theo PT nCaCO3 = n CaO

Theo bµi n CaO = 0,75 mol nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Ví dụ 3: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhôm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit

a LËp PTHH

b Tìm giá trị a, b Giải: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol PTHH

(54)

Theo PT nAl = 4/3 n O2

VËy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol Theo PT n Al2O3 = 2/3 n O2

VËy nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol mAl = 0,8 27 = 21,6g

m Al2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lợng

C Cđng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại bớc chung cđa tÝnh theo PTHH Bµi tËp më:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có cơng thức RO

a ViÕt PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loại R

Tiết 33: Ngày soạn:8/12/2011 Ngày thực hiện:14/12/2011

Tính theo phơng trình hóa học ( tiếp)

I Mơc tiªu:

1 Kiến thức: HS biết được:

- Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số mol, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử , phân tử chất phản ứng

- Các bước tính theo phương trình hóa học

2 Kĩ năng:

- Tính tỉ lệ số mol chất theo phương trình hóa học cụ thể

- Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hóa học

3 Thái độ: Hình thành tính cẩn thận , xác ham thích mơn hố học II Chn bÞ :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

(55)

2 Lµm bµi tËp 1b SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính thể tích chất khí tham gia tạo thành : ? Nhắc lại cơng thức chuyển đổi

l-ỵng chÊt thể tích?

? Muốn tính thể tích cuả chất khí ĐKTC áp dụng công thức nào?

GV: yêu cầu HS tóm tắt đề HS lần lợt giải bớc

- HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rót tû lƯ theo PT tÝnh sè mol O2 P2O5

- HÃy tính V O2 ĐKTC mP2O5

Bµi tËp 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đơt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau phản øng

Tóm tắt đề: mP = 3,1g Tính VO2(ĐKTC) = ? m P2O5 = ?

Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5 mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(§KTC) = 0,125 22,4 = 2,8l m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g

(56)

1 Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + O2 CO2 + H2O Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích khí O2 cần dùng tính thể tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gi HS túm tắt đề Hs lên bảng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc gì? áp dụng công thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR GV: Gọi HS lên bảng làm HS làm GV sửa sai có

Bµi tËp 1:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l Tính VO2 = ?

V CO2 = ?

Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH

CH4 + 2O2 CO2 + H2O mol mol mol

0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

Bài tập 2: Biết 2,3 g kim loại R (I) tác dụng vừa đủ với 1,12l khí clo ĐKTC theo sơ đồ phản ứng

R + Cl RCl a Xác định tên kim loại

b TÝnh khèi lỵng hợp chất tạo thành Giải:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl Theo PT n NaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g

BTVN: 1a, ,3 4,

Ngày soạn:15/12/2011 Ngày thùc hiÖn:16/12/2011 TiÕt 34:

(57)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol chất khí

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ giải toán hóa học theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng

HS lµm viƯc theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

? HÃy ghi lại c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa chÊt A víi chÊt khÝ B Cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ

1 Công thức chuyển đổi n, m, V: m

n = V = 22,4 n M V m = n M n =

22,4

2 C«ng thøc tû khèi:

MA MA d A/ B = dA/ kk = MB 29

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa đề bi

Gọi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: làm câu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ: A CO2 B CO C C2H2 D NH3 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6 C O2 D NO2

3.Sè nguyªn tư O2 cã 3,2g oxi lµ: a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023 Bµi tËp 2: (Sè - SGK)

Tóm tắt: Cho hợp chất K2CO3 a Tính MK2CO3

b Tính % nguyên tè hỵp Sè

(58)

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

chÊt Gi¶i:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g %K = 78

138 100% =

%C = 12

138 100% =

%O = 48

138 100% =

a Bµi tËp : Gi¶i:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O mol mol

2l xl x = 4l

b Theo PT: n CH4 = nCO2 = 0,15 mol VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g

d CH4/ kk = 1629 = 0,6 lần a Bài tập 4:

Giải: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO3 = n CaCl2 = 10100 = 0,1 mol

m CaCl2= 0,1 111 = 11,1 g

b n CaCO3 = 1005 = 0,05 mol Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol V = 0,05 24 = 12l

C Cđng cè - lun tËp:

Chuẩn bị ôn tập học kỳ

«n tËp häc kú I I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè , hệ thống hóa lại kiến thức , khái niệm ë häc kú I

- Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên ngun tử - Ơn lại cơng thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ôn lại cách lập CTHH dựa vào

+ Hóa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH chất

+ Tính hóa trị số ngun tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V

(59)

+ Biết làm toán tính theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: ôn tập khái niệm thơng qua trị chơi chữ

GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm ô hàng ngang Mỗi ô hàng ngamg có chữ tõ ch×a khãa

- Đốn đợc chữ hàng ngang đợc 10 điểm - Đốn đợc chữ hàng dọc đợc 20 điểm

GV: Ph¸t phiÕu häc tập cho nhóm:

- Ô hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ Những chất tạo nên từ nhuyên tố hóa häc Tõ ch×a khãa : C

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: hóa học

Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ bản: GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp

Hs lên bảng làm GV sửa sai cã

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót king nghiƯm

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót king nghiƯm

Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm:

a Kali ( I ) vµ nhãm SO4 (II) b Sắt III nhóm OH ( I) Giải: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bµi tËp 2: TÝnh hãa trÞ cđa N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bµi tËp 3: Hoµn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH:

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L

P H Â N T Ư

H O A T R I

(60)

GV: Đa đề bi

? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Tóm tắt đề?

HS lªn bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 4: Cho đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 3,36l (ĐKTC)

b TÝnh khèi lỵng FeCl2 tạo thành sau phản ứng

Giải: nH2 = 223,36,4 = 0,15 mol PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g

C DỈn dò: Học kỹ chuẩn bị thi học kỳ

(TiÕt 36: KiÓm tra häc kú) Häc kỳ II

Tiết 37: Ngày soạn:7/01/2012 Ngµy thùc hiƯn:9/01/2012

tÝnh chÊt cđa oxi I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Giúp Hs biết :

- Tính chất vật lí oxi : Trạng thái , màu sắc mùi , tính tan nước tỉ khối so với khơng khí

- Tính chất hoá học oxi: Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết kim loại (Fe, Cu, …) nhiều phi kim (S,P, …)

- Sự cần thiết oxi i sng

2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm hình phản ứng oxi với Fe, S P,C , rút nhận xét tính chất hoá học oxi

- Viết PTHH

3 Thái độ:

- u thích mơn học qua thí nghiệm

(61)

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P, Fe, than

Hoạt động 1: Tính chất oxi:(15 )’ GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học

phổ biến ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tự nhiên oxi có đâu?

? H·y cho biÕt ký hiƯu, CTHH, NTK, PTK cđa oxi?

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ? 200C 1lit nớc hịa tan đợc 31l khí oxi. NH3 tan đợc 700l Vậy oxi tan nhiều hay nớc?

GV: Oxi hãa láng ë - 1830, oxi láng màu xanh nhạt

? Em hÃy nêu kết luận vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi?

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất

- KHHH: O

- CTHH: O2

- NTK: 16

- PTK: 32

- Lµ chất khí không màu không mùi d O2/ kk = 32/ 29

- Tan Ýt nưíc

- Hãa láng ë - 183 0C, oxi láng cã màu xanh nhạt

Hot ng 2: Tớnh cht húa học:(15 )’ Gv: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh

oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét tợng GV: Giới thiệu chất khí thu đợc lu huỳnh dioxit: SO2

? H·y viÕt PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tợng nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu đợc diphụtphopentaoxit P2O5

?HÃy viết PTHH?

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi?

1 T¸c dơng víi phi kim: a T¸c dơng víi lu hnh

- lu huỳnh cháy oxi mÃnh liệt không khí với lửa màu xanh sinh chất khÝ kh«ng mïi

S (r) + O2 (k) SO2 (k) b T¸c dơng víi photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột

4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

C Cñng cè - Dặn dò(15 ) GV: Phát phiếu học tập:

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lu huỳnh b Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng

Hưíng dÉn gi¶i:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k) nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol

VO2 (®ktc) = 0,05 22,4 = 1,12l m SO2 = 0,05 64 = 3,2g

(62)

b Sau ph¶n øng P hay oxi d

c TÝnh khèi lỵng hỵp chất tạo thành Giải:

a PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) b nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol

nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

theo PT oxi cßn d P phản ứng hết nO2 sau phản ứng = 0,2 54 = 0,25 mol n O2 d = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

c Theo PT n P2O5 = 1/2 n P = 0,2 : = 0,1 mol mP2O5 = 0,1 142 = 14,2g

Ngày soạn:9/01/2012 Ngµy thùc hiƯn:10/01/2012 TiÕt 38:

tÝnh chÊt cđa oxi I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Giúp Hs biết :

- Tính chất hố học oxi: Oxi phi kim hoạt động hoá học mạnh nhiệt độ cao : tác dụng hầu hết kim loại (Fe, Cu, …) nhiều phi kim (S,P, …)

- Sự cần thiết oxi đời sng

2.Kỹ năng:

- Quan sỏt thớ nghiệm hình phản ứng oxi với Fe, S P,C , rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

- Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng

3 Thái độ:

- u thích mơn học qua thí nghim

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

A.KiĨm tra bµi cị: (5 )’

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:(20 )’ GV: Tiết trớc biết oxi tác dụng

với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không?

(63)

than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi

? Quan sát nêu nhận xét tợng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4 ? Hãy viết PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan khơng khí tạo thành khí cacbonic nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? HÃy viết PTHH?

- Sắt cháy sáng chói , lửa , khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r) CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) Hoạt động 2: Tác dụng với Hợp chất :(1 0’)

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan khơng khí tạo thành khí cacbonic nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? H·y viÕt PTHH?

CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

C Củng cố- luyện tập:(10 ) Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi Bµi tËp lun tËp:

1 a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

Híng dÉn gi¶i:

nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) Theo PT nO2 = 2nCH4 = 0,2 mol = 0,4 mol VO2 = 0,4 22,4 = 8,96l

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol m CO2 = 0,2 44 = 8,8g

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 t 2CuO

C + O2 t CO2 4Al + 3O2 t Al2O3

TiÕt 39: Ngày soạn:14/01/2012 Ngày thực hiện:16/01/2012

Sự oxi hóa phản ứng hóa hợp ứng dụng cđa oxi

I Mơc tiªu:

(64)

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hợp

- Biết ứng dụng oxi

2 Kĩ năng:

- Xác định có oxi hoá số tượng thực tế

- Nhận biết số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp - Rèn luyện kĩ tính tốn theo phương trình hoá học.

3 Thái độ :

Tin tưởng vào khoa học

- Có khoảng 80% quy trình cơng nghệ dựa ứng dụng oxi Giới thiệu một số nghề nghề thợ hàn , nghề trồng rau

II ChuÈn bÞ :

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi - B¶ng phụ , phiếu học tập

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: (5)

1 Nêu tính chÊt hãa häc cđa oxi? ViÕt c¸c PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự oxi hóa: (10) GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví

dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? Vậy oxi hóa chất gì? ? hÃy lấy ví dụ oxi hóa xảy hàng ngày?

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi víi mét chÊt lµ sù oxi hãa

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:(15) GV: treo bảng phụ ghi PTHH

1 CaO + H2O Ca(OH)2 2Na + S Na2S 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 C + O2 CO2

? H·y nhËn xÐt sè chÊt tham gia ph¶n øng số sản phẩm phản ứng hóa học trên?

GV: phản ứng đợc gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp g×?

GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS b ? + O2 t Al2O3 c 2H2O §F H2 + O2

(65)

d CaCO3 t CaO + CO2 e ? + Cl2 t CuCl2 f Fe2O3 + H2 Fe + H2O Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

HS thảo luận theo nhóm

GV: Đưa kết nhóm chấm chéo cho

Hoạt động 3: ứng dụng oxi:(10)

- HS quan s¸t tranh vÏ øng dơng cđa

oxi

? Em hÃy nêu ứng dụng oxi mµ em biÕt cuéc sèng?

1 sù h« hÊp:

Oxi cần cho hơ hấp người động thực vật( Phi công, thợ lặn…) Sự đốt nhiên liệu:

Oxi cần cho đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

Ho¹t déng 4: cđng cè dặn dò(5)

1 Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp -ứng dụng oxi

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lu huỳnh với nhôm

b Oxi víi magie c Clo víi kÏm BTVN: 1, 2, 4,

Ngày soạn:28/01/2012 Ngµy thùc hiƯn:30/01/2012 TiÕt 40:

oxit I Mơc tiªu:

1 Kiến thức : Biết - Định nghĩa oxit

- Cách gọi tên oxit nói chung , oxit kim loại có nhiều hố trị, oxit phi kim có nhiều hố trị

- Cách lập CTHH oxit - Khái niệm oxit axit , oxit bazơ 2 Kĩ :

- Phân loại oxit axit , oxit bazơ dựa vào CTHH chất cụ thể - Gọi tên số oxit theo CTHH ngược lại

- Lập CTHH oxit biết hoá trị nguyên tố ngược lại

II ChuÈn bÞ :

- B¶ng phơ, phiÕu häc tËp

- Bộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit

(66)

A.Kiểm tra bµi cị: (5)

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Làm tập số SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: oxit: (10) GV: nêu mục tiêu tiết học

§a mét sè oxit

? Em hÃy nêu nhận xét thành phần oxit?

? Hóy nờu nh ngha oxit? GV: Phát phiếu học tập

HS hoạt ng theo nhúm

Trong hợp chất sau hợp chất thuộc loại oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3, CO2, NaCl, CaO

C¸c nhãm b¸o c¸o kết Các nhóm khác bổ sung có GV: Chèt kiÕn thøc

2 Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

VÝ dô: CaO, Fe2O3, SO3…

Hoạt động 2: Công thức(5) GV: Yêu cầu học sinh nhc li

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em hÃy viết c«ng thøc chung cđa oxit?

Cơng thức chung: MxOy Trong đó: M : NTHH x, y số

Hoạt động 3:Phân loại(10) GV: Thông báo có loại oxit

? Em h·y cho biÕt ký hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp?

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit ? GV: Giới thiệu bảng phụ oxit axit axit tơng ứng

? HÃy kể tên kim loại thờng gặp? ? Em hÃy lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tơng ứng với oxit bazơ

a Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với axit

b Oxit bazơ: oxit kim loại tơng ứng với bazơ

Hot ng 4: Cách gọi tên(10) GV: Đa cách gọi tên oxit

? HÃy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vëy víi FeO vµ Fe2O3 gọi nh nào?

GV: Đa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giíi thiƯu c¸c tiỊn tè

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO, CO2, N2O5, P2O5

Bài tập: Trong oxit sau oxit

Tªn oxit = Tªn nguyªn tè + oxit + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit + Oxit axit: ( NhiỊu hãa trÞ)

(67)

oxit axit, oxit baz¬?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Gọi tên oxit

HS lµm bµi tËp vµo vë

C Cđng cè 5)

1 Tổ chức trò chơi có bìa ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4, NaCl, H2SO4, P2O5, CuO, FeO ( màu)

Bảng phụ ghi tên oxit

Cỏc nhúm ln lt dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm nhóm

3 DỈn dò: làm tập 1, 2, 3, 4,

Tiết 41: Ngày soạn:30/01/2012

Ngày thực hiện: 31/01/2012

Điều chế oxi phản ứng phân hủy I Mơc tiªu:

1 Kiến thức : Giúp HS biết :

- PP để điều chế khí oxi cách thu khí O2 phịng thí nghiệm(hai cách thu khí oxi) sản xuất oxi công nghiệp

- Khái niệm phản ứng phân hủy nêu ví dụ minh hoạ

2 Kĩ :

- Viết PT điều chế khí oxi từ KClO3 , KMnO4

- Tính thể tích khí oxi đktc điều chế từ phịng thí nghiệm công nghiệp.

- Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay phản ứng hố hợp

II Chn bÞ :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy

tinh B«ng

- Hóa chất: KMnO4

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Điếu chế oxi phịng thí nghiệm:(15’ ) GV: Nêu mục tiêu học

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

HS: Lên thu khí oxi cách đẩy không khí ®Èy níc

? Khi thu khÝ oxi b»ng c¸ch đẩy không khí phải làm nh nào? Tại sao? GV: Cho biÕt s¶n phÈm

? H·y viÕt PTHH?

- Nguyªn liƯu: KMnO4, KClO3

- Thu khÝ oxi:

+ Đẩy không khí + §Èy níc

2KClO3 t 2KCl + 3O2

(68)

Hoạt động 2: Sản xuất cơng nghiệp :(10’ ) GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất

oxi tõ kh«ng khÝ

GV: Nêu phơng pháp sản suất oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc Hs lên viết PTHH

? HÃy diền vào băng sau: Đ/c

PTN Đ/c trongCN Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

Nguyên liệu: không khí n ớc a Sản xuất từ không khí:

Phng phỏp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay - 11960C thu đợc N,

- 1830C thu đợc oxi

b Sn xut t nớc: Điện phân nớc bình thu đợc H2 O2

2H2O(l) §F H2 (k) + O2 (k)

Hoạt động 1: Phản ứng phân hủy:(10’ ) GV: Yêu cầu học sinh quan sát

phản ứng điền vào chỗ trống( tập SGK)

Đó phản ứng phân hñy

? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hy?

? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

FeCl2 + Cl2 t FeCl3 CuO + H2 t Cu + H2O KNO3 t KNO2 + O2 Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O CH4 + O2 t CO2 + H2O

- Nguyªn liƯu: KMnO4, KClO3

- Thu khÝ oxi:

+ Đẩy không khí + §Èy níc

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

C Cđng cè:(5’ )

1 Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu đợc sau phản ứng 3,36l (ĐKTC)

2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

Tiết 42: Ngày soạn:3/02/2012 Ngày thực hiện:6/02/2012 KHông khí cháy

I Mục tiêu:

(69)

- Thành phần kk theo thể tích theo khối lượng

- Sự ô nhiễm không khí cách bảo vệ khơng khí khỏi bị nhiễm

2 Kĩ :

Rèn luyện kĩ lập PTHH

3 Thái độ :

HS có ý thức giữ cho bầu khơng khí lành phịng chống cháy

II Chn bÞ:

- Bảng phụ, bảng nhóm

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? HS chữa tập số 4,

B Bài mới: Hoạt động 1: Thành phần khơng khí(20’) GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( d)

ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống núy cao su ? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5 P2O5 tan nớc

? Trong cháy mực nớc ống thủy tinh thay đổi nh nào?

? T¹i níc lại lại dâng lên ống? ? Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

? Tỷ lệ chất khí lại ống ? Khí lại khí gì? Tại sao? ? Em rút kết luận thành phần không

khí? Kết luận: Không khí hỗn hợp khí

trong oxi chiếm 1/5 thể tích ( xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nitơ

Hoạt động 2: Ngồi khí oxi khí nitơ khơng khí cịn có chứa chất khác: (10

’ ) ? Th¶o luËn theo nhãm:

? Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh?

C¸c nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung nÕu cã

HS nªu kÕt luËn GV: Chèt kiÕn thức

-Trong không khí có : Hơi nớc, CO2, khÝ hiÕm Ne, Ar, bơi chÊt gÇn 1%

(70)

Thảo luận theo nhóm:

- Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì?

- Chúng ta nên làm để bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm

? C¸c biƯn pháp tránh ô nhiễm môi tr-ờng ?

? Liờn hệ địa phơng làm để bảo vệ môi trờng?

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe ngời sống thực vật phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lị đốt, phơng tiện giao thông Bảo vệ rừng, trồng rừng

C Củng cố:(5 )

1 Nhắc lại nội dung - Thành phần không khí

- Các biện pháp bảo vệ bầu không khí lµnh BTVN: 1, 2,

TiÕt 43: Ngày soạn:5/02/2012 Ngày thực hiện:7/02/2012 Không khí cháy

I Mục tiêu:

1 Kin thc : Giúp HS biết :

-Sự oxi hoá chậm oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng - Sự cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng

- Điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy , cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể , biết làm cho cháy có lợi xảy cách có hiệu

2 Kĩ :

Phân biệt cháy oxi hoá chậm thực tế

3 Thái độ :

- Có niềm tin vào khoa học

II Chuẩn bị :

- Tranh ảnh môi trờng không khí

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trỡnh dy hc:

(71)

1 Nêu thành phần không khí? biện pháp bảo vệ không khí lành tránh ô nhiễm làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm: (25 ) ’ ? Em lấy ví dụ cháy oxi

hóa chậm?

? Sự cháy ặ oxi hóa chậm giống khác điểm nµo?

? Vậy cháy gì? oxi hóa chậm gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện đínhự oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy ngời ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phòng tự bốc cháy

1 Sự cháy:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chËm:

Lµ sù oxi hãa cã táa nhiƯt nhng không phát sáng

Hot ng 2: iu kin phát sinh biện pháp để dập tắt cháy :(10’ ) ? Ta để cồn gỗ than khụng khớ,

chúng không tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tợng gì? sao?

? vËy c¸c diỊu kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nào?

? Trong thc t để dập tắt đám cháy ng-ời ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

Điều kiện phát sinh:

- Cht chỏy phi nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho s chỏy

Điều kiện dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống dới

nhiệt độ cháy

- C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi

C Cđng cè:(5’ )

(72)

- Chuẩn bị kiến thức để luyện

Tiết 44: Ngày soạn:10/02/2012 Ngày thực hiện:13/02/2012 Bài luyện tập 5

I Mục tiêu:

1 Kiến thức : HS củng cố :các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ SGK - Tính chất hố học oxi

- Ứng dụng đ/c khí oxi

- Khái niệm pư hóa hợp , pư phân huỷ - Thành phần kk

2 Kĩ :

- Rèn luyện kĩ viết PTHH thể tính chất hố học oxi , điều chế khí oxi, qua củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit axit, oxit bazơ), phân loại phản ứng hoá học( phản ứng hoá hợp , phản ứng phân huỷ, phản ứng cháy) Củng cố khái niệm oxi hoá , phản ứng phân huỷ , phản ứng hoá hợp

- Củng cố kĩ tính theo pt hh

II Chn bÞ :

- B¶ng phơ , b¶ng nhãm

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cũ: (15’ ) GV: Đa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ

HS thảo luận nhóm:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa

2 Nêu cách ®iỊu chÕ oxi PTN - Nguyªn liƯu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4 Nh÷ng øng dơng quan träng cđa oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần không khí

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

(73)

Hoạt động 2: Bài tập vận dng(25 ) GV: Yờu

cầu học sinh làm bµi tËp sè 1SGK GV: Sưa sai nÕu cã

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

Gọi HS lên bảng làm

GV: Sửa sai nÕu cã

Bµi tËp tiÕp theo: GV tỉ chøc dới hình thức trò chơi Phát cho nhóm bìa có ghi công thức hóa học sau: CaCO3, CaO, P2O5, SO2, SO3, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, H2SO4, MgCl2, KNO3, Fe(OH)3, Ag2O, NO, PbO

Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

HS lên bảng làm

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

Sắt III oxit Lu huỳnhdi

oxit

Natri oxit §iphotpho

(74)

Bari oxit Cacbonđi oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng II oxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tập

Gọi HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 VO2 cÇn thu = 10 20 = 2000ml = 2l V thùc tế cần điều chế

2 + 10

100 = 2,2 l

nO2 = 2,2

22,4 = 0,0982 mol

Theo PT :

nKMnO4 = 2 nO2 = 0,0982 = 0,1964mol

mKMnO4 = 0,1964 158 = 31,0312g

C Cñng cè:(5’ )

1 BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK

Tiết 45: Ngày soạn:13/02/2012 Ngày thực hiện:14/02/2012 Bài thực hành số 4

I Mục tiêu:

1 Kiến thức : giúp HS biết :

- Thí nghiệm điều chế thu khí oxi PTN - Phản ứng cháy S không khí oxi

2 Kĩ :

- Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 , KClO3, Thu hai bình khí oxi , bình theo phương pháp đẩy khơng khí ,một bình theo phương pháp đẩy nước

- Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí khí oxi , đốt sắt khí oxi - Quan sát thí nghiệm , nêu tượng giaỉ thích tượng

- Viết PTHH phản ứng điều chế khí oxi PTHH phản ứng cháy dây Fe S với oxi

3 Thái độ:

- Biết tiết kiệm hoá chất

- Rèn luyện tính cẩn thận trung thực kiên trì , trung thực người lao động lĩnh vực hoá học

II ChuÈn bÞ : GV chuÈn bÞ bé thÝ nghiÖm gåm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để

đựng nớc

- Hãa chất: KMnO4, bột lu huỳnh, nớc

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

(75)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:(5’ ) GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất

1 Nêu phơng pháp điều chế thu khí oxi? TÝnh chÊt hãa häc cña oxi?

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm :(25 )’ GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm

nh h×nh vÏ 46 SGK

GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi cách đẩy nớc đẩy không khí

Lu ý học sinh điểm sau:

- ng nghim phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đa ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ng nghim

Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh

- Đốt lu huỳnh không khí

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào l ng oxi

? Nhận xét tợng viết PTHH?

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khÝ oxi: Nguyªn liƯu : KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nứơc

đẩy không khÝ

- PTHH:

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

2.ThÝ nghiƯm 2: §èt cháy lu huỳnh không khí oxi

C Công việc cuối buổi thực hành:(15 )

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tờng trình theo mẫu:

STT Tờn thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PTHH

(76)

Ngày soạn:18/02/2012 Ngày thực hiƯn:20/02/2012 TiÕt 46:

KiĨm tra mét tiÕt I. Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Hs vận dung kiến thức phần oxi để làm bài 2 Kỹ năng: Lập PTHH, giải thích tợng tính tốn hố học 3 Thái độ: Nghiêm túc, trung thực kiểm tra thi cử.

II ChuÈn bÞ:

1. Giáo viên: Chuẩn bị đề kiểm tra, đáp án, biểu im chm

2. Học sinh: Ôn tập kiến thức chơng 4: Oxi không khí III.Thiết lập ma trận hai chiều:

BiÕt TNKQ: 1

HiÓu TL:1 TNKQ:

VËn dơng TNKQ:1 TL:1

Tỉng 2

IV Đề bài:

Câu 1: Cho PTHH : 2H2O t 2H2 + O2 HÃy điền số liệu thích hợp vào « trèng:

H2O dùng H2 tạo thành O2 tạo thành

2 mol …….mol …… mol

…… mol ……….g 16g

…… g 11,2l ………l

Câu 2: Khoanh tròn vào chữ dứng trớc đầu câu đúng:

Oxit nguyên tố hóa trị II chứa 20% O khối lợng CTHH oxit là:

A CuO B FeO C CaO D ZnO

Câu 3: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Các dãy chất sau oxit:

MgO, KClO3, PbO, Na2O CaO, Fe2O3, SiO2, NO

Ag2O, CaO, BaO, CO2 Na2SO4, CuO, ZnO, CO

Câu 4: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy giống khác điểm nào? lấy PTHH minh họa?

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al

a Tính thể tích khí oxi cần dùng ĐKTC b Khối lợng nhôm oxit tạo thành bao nhiêu? V Đáp án- biểu điểm:

(77)

1,5 đ

Câu2: 0,5đ Câu 3: đ Câu 4: 2,5đ

Câu 5: 3,0 đ

2 mol 2mol 1mol

1mol 2.g 16g

9g 11,2l 5,6l

Mỗi ý điền đợc Chọn B

§iỊn S §

Đ S ý điền đợc

- Gièng nhau: Đều phản ứng hóa học

- khác nhau: Phản ứng phân hủy có chất tham gia, nhiều chất tạo thành

Phản ứng hóa hợp có nhiều chất tham gia, tạo thành

Ví dụ: 2HgO t 2Hg + O2 CaO + CO2 CaCO3 PTHH:

a 4Al + 3O2 t 2Al2O3 nAl = 275,4 = 0,2 mol

Theo PT: n O2 = 3/4 nAl = nAl = 0,24 = 0,15 mol VËy VO2 = 0,15 22,4 = 3,36l b Theo PT : n Al2O3 = 1/2 n Al n Al = 0,1 mol

VËy m Al2O3 = 102 0,1 = 10,2 g

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ®

VI TiÕn tr×nh giê kiÓm tra.

1 Vào lớp giáo viên phát đề kiểm tra cho hs làm giám sát hs làm kiểm tra

3 HÕt giê thu bµi vµ dặn chuẩn bị tính chất ứng dụng hidro

Tiết 47: Ngày soạn:20/02/2012 Ngµy thùc hiƯn: 21/02/2012

tÝnh chÊt vµ øng dơng cđa hidro I Mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Tính chất vật lí hidro : Trạng thái , màu sắc mùi , tính tan nước ( Hidro chất khí nhẹ nhất)

- Tính chất hố học hidro: tác dụng với oxi - Sự cần thiết oxi đời sống

(78)

- Quan sát thí nghiệm hình phản ứng rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hố học hidro

- Viết PTHH minh hoạ tính khử hidrơ

- Tính thể tích khí hidro (đktc) tham gia tạo thành phản ứng

II ChuÈn bÞ :

- PhiÕu häc tËp

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh - Hóa chất: O2, H2 , Zn, HCl

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý hidro: (10 ) ’ GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học

? Em hẵ cho biÕt KH, CTHH, NTK, PTK cđa hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, mu sc?

? Quan sát bóng bay em cã nhËn xÐt g×?

? H·y tÝnh tû khèi cđa hidro víi kh«ng khÝ?

GV: Thơng báo: Hidro chất tan nớc 1l nớc 150C hịa tan đợc 20ml khí hidro

? H·y tỉng kÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa hidro?

- KHHH: H - CTHH: H2 - NTK: - PTK:

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nớc

dH2/ kk = 2/29

Hoạt động 2: Tính chất hóa học :(25’ ) GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm

- Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử độ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khơng khí?

GV: §a ngän lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? ViÕt PTHH x¶y ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại VH2

= G©y nỉ VO2

1 t¸c dơng víi oxi:

Hidro cháy mạnh thành ống nghiệm xuất nh÷ng giät níc

(79)

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích n-ớc tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ) GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

C Cñng cè:(10’ )

1 Ph¸t phiÕu häc tËp:

Đốt cháy 2,8 l khí hidro sinh nớc a ViÕt PTHH x¶y

b Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính khối lợng nớc thu đợc

TiÕt 48: Ngày soạn:25/2/2012 Ngày thực hiện:27 /2/2012 tính chất ứng dơng cđa hidro (tiÕp) I Mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- Tính chất hố học hidro : tác dụng với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử

- Hidro có nhiều ứng dụng : Làm nhiên liêu , nguyên liệu công nghiệp

2 Kĩ

- Quan sát thí nghiệm hình phản ứng rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hoá học hidro

- Viết PTHH minh hoạ tính khử hidrơ

- Tính thể tích khí hidro (đktc) tham gia tạo thành phản ứng II ChuÈn bÞ :

- Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh èng dÉn b»ng cao su, cèc thđy tinh, èng nghiƯm, èng

thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn,

- Hãa chÊt: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập

III Tiến trình dạy học:

1 So sánh giống khác tính chất vật lý vµ hãa häc cđa O2 vµ H2

2 Tại trớc sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hidro? Nêu cách thử?

B Bµi míi

Hoạt động 1: Tác dụng hidro với đồng (II) oxit: (20’ ) GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo

nhãm

(80)

ë tiÕt tríc

- Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt ë thÝ nghiƯm

HS: Quan sát màu sắc CuO

Lp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ SGK ( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN)

GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thờng

HS Đơt đèn cồn đa vào phía dới CuO ? màu CuO thay đổi nh nào?

GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu đợc Cu H2O ? Hãy vit PTHH?

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hidro thể vai trò gì?

? HÃy viết PTHH khÝ H2 khư c¸c oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO

GV: Nhận xét làm nhóm

? Nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2

- Khi cho luồng khí hidro qua CuO nung nóng thu đợc Cu H2O

CuO(r) + H2 (k) t Cu(r) + H2O(h)

- nhiệt độ thích hợp hidro khơng kết hợp đợc với oxi đơn chất mà có khả kết hợp với nguyên tử oxi oxit kim loại

Hoạt động 2: ứng dụng hidro :(10’ ) GV: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3

? Hãy nêu ứng dụng H2 sở khoa học ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2 chốt

kiến thức - Hidro dùng làm nguyên liệu để điều chếtên lửa, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng

C Cđng cè:(10’ )

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng:

2H + Ag2O t 2Ag + H2O H2 + AgO t Ag + H2O

(81)

TiÕt 49: Ngày soạn:27 /2/2012 Ngày thực hiện:28 /2/2012 Phản ứng oxi hãa – khư

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa,

Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa -khử

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng phõn bit đợc chất khử chất oxi hóa, khử , oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể

- Học sinh phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ng húa hc

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm - Phiếu học tập

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cị: (5’ )

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa hidro? ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè 1,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự khử, oxi hóa:(10’ ) GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa,

thuyết trình: triong phản ứng xảy trình

- H2 chiÕm oxi cđa CuO - T¸ch oxi khái CuO

Treo b¶ng phơ diƠn biÕn cđa trình tách oxi khỏi CuO q/t chiém oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hóy xỏc nh S khử oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O HgO + H2 t Hg + H2O

GV: Đa sơ đồ trình khử, oxi hóa

Sù khư CuO

CuO + H2 t Cu + H2O

Sù oxi hãa hidro

- Sự tách oxi khỏi hợp chất oxi

hóa

- Sự tác dụng cđa oxi víi mét chÊt gäi lµ

sù oxi hãa

Hoạt động 2: Chất khử - chất oxi hóa:(10 ) ’ GV: Thuyết trình : Trong phản ng

trên : H2 chất khử CuO, Fe2O3, HgO lµ chÊt oxi hãa

? VËy nh thÕ nµo lµ chÊt khư? ? Nh thÕ nµo lµ chÊt oxi hãa? GV: §a VD:

CuO + H2 t Cu + H2O ChÊt khö ChÊt oxi hãa

(82)

2H2 + O2 t 2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hóa

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

Mg + O2 t MgO

2Al + 3CuO t Al2O3 + 3Cu C¸c nhãm b¸o c¸o kết

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu häc tËp Hs chÊm bµi cho

- ChÊt chiếm oxi chất khác gọi chất khử

- Chất nhờng oxi chất khác gọi chất oxi hãa

Hoạt động 3: Phản ứng oxi hóa - khử:(10’ ) GV: Các phản ứng vừa học

phản ứng oxi hóa – khử ? phản ứng oxi hóa khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

Ph¸t phiÕu häc tập số 2:

Các phản ứng dới thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa hÃy rõ đâu chất khử, chất oxi hóa

CaCO3 t CaO + CO2 Na2O + H2O NaOH MgO + CO t Mg + CO2

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- DÊu hiÖu nhËn biÕt:

- Cã sù chiếm nhờng oxi chất phản ứng

- Coa cho nhận điện tử

Hoạt động 4: Tầm quan phản ứng oxi hóa – khử?(5’ ) HS đọc SGK tóm tắt ghi vào

C Cđng cè - lun tập:(5 )

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi

- ThÕ nµo lµ sù khư, sù oxi hãa, ch¸t khư, chÊt oxi hãa

Ngày soạn:4 /3/2012 Ngày thực hiện: 6/3/2012 Tiết 50:

điều chế hidro phản øng thÕ I Mơc tiªu:

1 Kiến thức :

- PP để điều chế khí oxi cách thu khí H2 phịng thí nghiệm(hai cách thu khí H2) công nghiệp

- Phản ứng phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

(83)

- Quan sát thí nghiệm , hình ảnh , … rút phương pháp điều chấ cách thu khí hidro Hoạt đọng bình kíp đơn giản

- Viết PTHH điều chế hidro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit loãng (HCl, H2SO4loãng)

- Phân biệt phản ứng với phản ứng oxi hoá khử Nhận biết phản ứng PTHH cụ thể

- Tính thể tích khí H2 đktc.

II Chuẩn bị thầy trò: - Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dng c: Giỏ ng nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám

- Hãa chÊt: Zn, HCl

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: (10)

1 Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử

3 Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: (15’ ) GV: Giới thiệu mục tiêu tiết hc, gii

thiệu cách điều chế hidro PTN GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro

? Quan sát nêu nhận xét tợng thÝ nghiƯm

? Đa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch đợc ZnCl2 viết PTHH?

GV: Ph¸t phiÕu học tập:

- Cách thu khí O2 H2 giống khác nh nào?

- Viết PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + H2SO4 Al + HNO3

Lu ý : Trong phản ứng Fe thể hóa trị II

GV: Gii thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm)

GV: Giíi thiƯu nguyªn liƯu diÌu chÕ H2 c«ng nghiƯp

- H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ GV: Giới thiệu phơng pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

? Viết PTHH?

1 Trong phòng thí nhiệm: Nguyên liƯu:

- Mét sè kim lo¹i Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4

- Phơng pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp: - Điện phân nớc

2H2O ®f 2H2 + O2

(84)

? Nhận xét phăn ứng tập vµ cho biÕt:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế?

Làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản øng g×?

P2O5 + H2O H3PO4

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Mg(OH)2 t MgO + H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

- HS lµm bµi tËp vµo vë - GV: Chấm số em

Định nghĩa: SGK

1 Nhắc lại nguyên liệu, phơng pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dịch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 d BTVN: 1, 2, 3, 4,

TiÕt 51: Ngày soạn:11/03/2012 Ngày thực hiện: 12/03/2012 Bài luyện tập 6

I Mục tiêu hoc:

- Học sinh ôn lại kiến thức nh tÝnh chÊt vËt lý cđa hidro, ®iỊu chÕ, øng dông

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chất khử, chất oxi hóa, kh, s oxi húa

- Hiểu thêm phản ứng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tính chất hóa học hidro,các phản ứng điều chế hidro

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, phiếu học tập

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: (5 )

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:(10’ ) GV: Phát phiếu học tập

H·y ®iỊn vào chỗ trống bảng sau: Hidro

Tính chất vËt lý TÝnh chÊt hãa

häc øng dông

(85)

? Thế phản ứng thế?

? ThÕ nµo lµ chÊt khư, chÊt oxi hãa, khử, oxi hóa? ? Thế phản øng oxi hãa – khư?

LÊy vÝ dơ?

HS nhóm làm việc vòng Đại diện c¸c nhãm b¸o c¸o

GV: ChuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Luyện tập:(25’ ) Bài tập 1: SGK

HS dới lớp chuẩn bị GV: chấm bµi mét sè HS

Bµi tËp 2: LËp PTHH cđa c¸c PTHH sau: a KÏm + Axit sufuric

kÏm sufat + hidro b S¾t III oxit + hidro S¾t + níc

c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2, khơng khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng lại ag chất rắn

a ViÕt PTHH

b Tính khối lợng nớc tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS dới lớp làm việc cá nhân

GV: chấm ®iĨm mét sè HS díi líp

Bµi tËp 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l) 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l) C¸c phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

ChÊt khö: H2

ChÊt oxi hãa: O2, PbO, Fe3O4 Bµi tËp 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k) Ph¶n øng thÕ

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l) Ph¶n øng oxi hãa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k) Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r) Phản ứng hóa hợp

Bi 3: Dựng tàn đóm hồng đa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ cịn lại H2 kk Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ cịn lại khơng khí

Bµi tËp 4:

a PTHH: H2 + CuO Cu + H2O b nH2 = 222,24,4 = 0,1 mol

nCuO = 12

80 = 0,15 mol

Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1 VËy CuO d vµ H2 tham gia hÕt

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol

VËy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g c nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol m CuO d = 0,05 80 = 4g

(86)

a = mCu + mCuO d = 6,4 + = 10,4g

1 Nhắc lại nội dung Chuẩn bị thực hành

3 Bài tập nhµ 1,2, 3, 4, 5,

TiÕt 52: Ngày soạn:18/03/2012 Ngày thực hiện:19/03/2012 Bài thực hành số 5

- Học sinh đợc rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nớc

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm: - Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ơng dẫn - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- èng nghiÖm: chiÕc

- Hãa chÊt: Zn, HCl, P, CuO

III Tiến trình dạy A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1:công tác chuẩn bị:(5’ ) Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:(25’ ) ? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế

hidro PTN

? HÃy viết PTHH điều chế hidro từ Zn HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Làm cách để biết đợc H2 tinh khiết

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn

- Cho mét Ýt Zn vµo èng nghiƯm, cho

tiÕp 1- ml HCl vµo èng nghiƯm ? Quan sát tợng, nêu nhận xét? ? viết PTHH xảy ra?

GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nh nào? sao?

? Cịn thu cách đẩy nớc thí ống nghiệm phải để nh nào?

HS c¸c nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tợng thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn HCl Đốt cháy hidro không khÝ

(87)

? ViÕt PTHH x¶y ra?

GV: Hớng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ nh hình vẽ

GV: Treo bảng phụ ghi bíc tiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

- Cho mét Ýt CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khÝ H2 ®i qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nh nào?

? Nªu nhËn xét hiênh tợng xảy ra?

? Viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit

C Công việc cuối buổi thực hành:(15 )

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tờng trình thí nghiệm theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí

nghiƯm PTHH

1

Tiết 53: Ngày soạn:19/3/2012 Ngày thực hiện:20 /3/2012 Nớc

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Thành phần hóa học hợp chất nớc gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lợng 8:1

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính toán theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, phiếu học tập

(88)

- Hãa chÊt: Níc cÊt

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Thành phần hóa học n ớc:(25 ) ’ GV: Lắp thiết bị in phõn, lm thớ

nghiệm điện phân nớc

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tợng thí nghiệm có dòng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2 , cùc d¬ng sinh O2

? H·y so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Mô tả lại trình tổng hợp nớc ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện có tợng gì?

?Mực nớc ống nghiệm dâng lên có đầy ống không khí H2 O2 có phản øng hÕt kh«ng?

? Đa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? khí d khí nào? ? Tỷ số hóa hợp lng gia H2 v O2?

? Thành phần % khối lợng oxi hidro nớc?

GV: kết luận tổng hợp nớc Giả sư: mol O2 ph¶n øng hÕt nH2 = 2mol

mH2 = 2 = 4g mO2 = 32 = 32g mH2 = = mO2 32

%H =

1+8 100% = 11,1%

%O =

1+8 100% = 88,9%

1 ThÝ nghiÖm: a ThÝ nghiÖm: SGK

b Nhận xét: Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân hủy thành H2 O2 - ThĨ tÝch khÝ hidro b»ng lÇn thĨ tÝch oxi

2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k) Sù tỉng hỵp n íc:

- Khi đốt tia lửa điện hidro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1 2H2 + O2 tia lửa điện 2H2O

Hoạt động 3: kết luận:(10’ ) GV: Đa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ

? nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể tích bao nhiêu? khối lợng bao nhiêu? ? Rút công thức hóa học nớc?

- Nớc hợp chất tạo nguyên tè lµ H2 vµ O2

- Tû lƯ hãa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lợng 1:8

(89)

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nớc

2 Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lợng nớc tạo thành ph¶n øng kÕt thóc

3 Dặn dị: Đọc đọc thêm BTVN: 1, 2, 3,

Ngày soạn: 25/3/2012 Ngày thực hiện: 26/3/2012 Tiết 54:

Nớc ( tiếp) I Mục tiêu hoc:

1 Kiến thức

- Tính chất vật lí nước : nước hồ tan nhiều chất., nước phản ứng nhiều

chất điều kiện thường kim loại (Na, Ca, …) oxit bazơ (CaO, Na2O,…) oxit axit

(P2O5, SO2,…)

-Vai trò nước đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nước cách bảo vệ

nguồn nước, sử dụng tiết kiệm nước

2 Kó naêng

- Viết PTHH nước với số kim loại (Na, Ca…) oxit axit , oxit bazơ

- Biết sử dụng quỳ tím để nhận biết số dung dịch axit , bzơ cụ thể

3 Thái độ :

Có ý thưcù tiết kiệm nước , bảo vệ nguồn nước tránh ô nhiễm

- Nghề công nhân nhà máy sản xut nc sch II Chuẩn bị thầy trò:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sẵn

khí O2, môi sắt

- Húa cht: Quỡ tím, Na, H2O, CaO, P đỏ

III TiÕn tr×nh dạy A.Kiểm tra cũ: (5 )

1 Nêu thành phần hóa học nớc

B Bài mới:

(90)

GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nớc ? HÃy nêu tính chất vật lý cđa níc?

GV: Lµm thÝ nghiƯm mÉu - Nhóng quì tím vào cốc nớc

- Cho mẩu natri vào cốc nớc Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét t-ợng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngồi Na nớc cịn có khả tác dụng đợc với số kim loại nhiệt độ thờng nh: K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho mét cơc v«i nhá vào cốc thủy tinh - Rót nớc vào vôi sống

? HÃy quan sát tợng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hóy nhn xột hin tợng quan sát đợc ? Vậy chất tạo thành có CTHH nh nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca)

? H·y viÕt PTHH

GV: Thông báo nớc tác dụng vớiNa2O, BaO, K2O

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

- Đốt P đỏ khơng khí đa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nớc vào lọ lắc

- Nhúng giấy quì vào dd

? Giy q biến đổi nh nào?

GV: Hỵp chÊt thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? HÃy viết PTHH xảy

GV: thông báo có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nớc nh SO2, SO3 tạo axit tơng ứng

HS đọc kết luận SGK

1 TÝnh chÊt vật lý:

- Nớc chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn 00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nớc hịa tan đợc nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k) - nhiệt độ thờng nớc tác dụng đợc với số kim loại : Na, Ca, Ba…

T¹o thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ: CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) - Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nớc thuộc loại bazơ

- Dung dch baz lm i màu q tím thành xanh

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd) - Hợp chất tạo oxit axit tác dụng víi níc thc lo¹i axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò n ớc đời sống sản xuất, chống ô nhiễm(5 )’ HS: Thảo luận theo nhóm

? Nớc có vai trị đời sống nh nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống

(91)

ngn níc bÞ « nhiƠm?

Çc nhãm b¸o ço.Çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Chèt kiÕn thøc

C Cñng cè - luyện tập: (5 )

1 Hoàn thành PTHH cho nớc lần lợt tác dụng với: K, Na2O, SO3, CaO, SO2 Ngày soạn:26 /3/2012

Ngµy thùc hiƯn:27 /3/2012 TiÕt 55:

Axit- bazơ - muối I Mục tiêu hoc:

1 Kiến thức : Giúp HS biết :

- Định nghĩa axit , bazơ theo thành phần phân tử - Cách gọi tên axit , bazơ

- Phân loại axit , bazơ

2 Kó :

- Phân biệt axit , bazơ theo CTHH cụ thể

- Viết CTHH số axit , bazơ biết hoá trị KL gốc OH - Đọc tên số axit , bazơ, theo CTHH cụ thể ngược lại

- Phân biệt số dung dịch axit , bazơ cụ thể quỳ tím

- Tính khối lượng số axit bazơ muối tạo thành phản ứng hoá học

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: (5 )

1 Nêu tính chất hóa học nớc Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Axit (15 )’ ? Lấy ví dụ số axit thờng gặp HCl,

H2SO4, HNO3

? NhËn xÐt điểm giống khác thành phần axit trªn?

? Hãy nêu định nghĩa axit?

NÕu KH gốc axit A, hóa trị n ? HÃy viết công thức chumg axit GV: Đa mét sè VD vỊ axit cã oxi vµ axit cã oxi

? Có thể chia axit làm loại

GV: Hớng dẫn HS làm quen với axit b¶ng phơ lơc

GV: Hớng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S ? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3, H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giới thiệu gốc axit tơng ứng víi

1 Kh¸i niƯm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân loại:

+ axit có oxi: HNO3, H2SO4 + Axit oxi: H2S HCl 4.Tên gọi:

- Axit oxi:

Tên axit: Axit + tªn phi kim + hidric

- Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi:

Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic

(92)

c¸c axit

Đọc tên: = SO4 , - NO3, = PO4 Tên axit: axit + tên phi kim + ơ Hoạt động 2: Bazơ: (15 )’

? Em hÃy lấy ví dụ bazơ mà em biết? ? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim lo¹i?

? Số nhóm OH đợc xác định nh nào? ? Em viết công thức chung bazơ? GV: Đa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ GV: Hớng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

1 Kh¸i niƯm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

2 Công thức hóa học: M(OH)n Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit

( Nu kim loi nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Ph©n loại:

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

C Củng cố - luyện tập (10 ) Hoàn thành bảng sau:

Nhãm 1,2:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gọi CT bazơ Tên gọi

Na Ca Fe (II) Fe (III) Al

Nhãm 3, 4:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT cđa axit Tªn gäi

S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

Các nhóm lên hoàn thành vào bảng BTVN: 1, 2, 3, 4,

Ngày soạn:26 /3/2012 Ngày thực hiện: 27/3/2012 Tiết 56:

Axit- baz¬ - muèi ( tiÕp) I Mục tiêu hoc:

- Hc sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gi tờn mui

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tờn ca hp cht

(93)

- Ôn tËp kiÕn thøc tiÕt 55

- B¶ng nhãm, b¶ng phụ

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cị: (10 )’

1 Em h·y viÕt c«ng thøc chung oxit, axit, bazơ Chữa tập

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Muối(25 )’ ? Hãy viết số công thức muối mà em

biết?

? HÃy nêu nhận xét thành phÇn cđa mi

GV: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy đợc khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa mui

? HÃy giải thích công thức chung muối?

GV: Giải thích qui luật gọi tên

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3 GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4, Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: Thuyết trình phân loại axit HS đọc phần thông tin SGK

1 Khái niệm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liªn kÕt víi hay nhiỊu gèc axit

2 Công thức hóa học: MxAy

3 Tên gọi:

Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại

b Mui axit: muối gốa axit nguyên tử hidro cha đợc thay nguyên tử kim loại

C Cđng cè - lun tËp(10 )’

(94)

- Natri cacbonat - Magie nitơrat - Sắt II clorua - Nh«m sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 HÃy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng KL gốc axitMuối tạo

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Ngày soạn:1 /4/2012 Ngày thực hiện:2/4/2012 Tiết 57

Bµi lun tËp 7 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè , hƯ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nớc, tính chất hóa học nớc ( tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit baz¬)

- Học sinh hiểu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nc, axit, baz, mui

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phơng pháp học tập môn hóa rèn luyện ngôn ngữ hóa học II Tiến trình dạy học:

1 Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối

2 lµm bµi tËp sè SGK

(95)

GV: Phát phiếu học tập HS hoạt động theo nhóm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chÊt hãa häc cđa níc

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ

* Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ oxit, muối

* Nhãm 4: Ghi lại bớc tính theo PTHH

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Thành phần nớc: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2 T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bớc làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- ViÕt PTHH

- Rót tû lƯ theo PTHH - TÝnh kÕt qu¶ theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gåm PK & KL

vµ oxi Gåm H vµ gècaxit Gåm KL vµnhãm OH Gåm KL vµgèc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit

Oxit bazơ Axit có oxiAxit oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan Muối trung hòaMuối axit

Hoạt động 2: Bài tập Làm tập số 1- 131

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: Chấm số HS GV: Đa bµi tËp sè

HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm nÕu cÇn

GV: Đa tập số HS c túm tt

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

Bài tập 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng

Bi 2: Biết khối lợng mol oxit 80 Thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi cơng thức oxit là: RxOy - Khối lợng oxi có 1mol :

60 80

100 = 48g

Ta cã: 16.y = 48 VËy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- NÕu x = MR = 32 Vậy R S CT: SO2

- NÕu x = th× MR = 16 VËy R lµ O CT sai

- NÕu x = th× MR = 10,3 cịng sai VËy CT hợp chất là: SO2 Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vµo níc d

a.ViÕt PTHH b Tính VH2

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH

(96)

nNa = 9,2

23 = 0,4 mol

Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

nNaOH = nNa = 0,4 mol m NaOH = 0,4 40 = 26g

C Cñng cè - lun tËp:

1 Häc bµi vµ chn bị cho thực hành

Ngày soạn:2 /4/2012

Ngµy thùc hiƯn:3 /4/2012 TiÕt 58:

Kiểm tra tiết I Mục tiêu hoc:

1 KiÕn thøc: KiĨm tra kiÕn thøc ch¬ng5

2 Kỹ năng: cân PTHH, giảI tập tính theo PTHH II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu:

Biết 1

HiĨu 1

VËn dơng

Tæng

III Đề bài:

A Phần trắc nghiệm

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu đúng: a Trong PTHH sau: CO + O2 CO2

FeO + H2 Fe + H2O

ChÊt khư lµ : A CO, H2 B CO, FeO

C O2, FeO D O2 , H2

b CTHH cđa magie oxit lµ:

A Mg2O B MgO C.MgO2 D Mg2O3

Câu 2: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa

Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chất khác gọi oxi hóa,

Phn ng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời khử oxi hóa

Câu 3: Hãy hồn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

(97)

Fe + CuSO4 ? + Cu CO2 + Mg ? + CO2 ? CaO + CO2

B.PhÇn tù luận

Câu 4: Viết PTHH khí hidro khử oxit sau: CuO, Fe2O3, Ag2O

Câu 5:Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao

a Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế đợc 2,32b Fe3O4

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có đợc lợng oxi dùng cho phản ứng

IV Đáp án - biểu điểm:

Câu 1: 1đ Câu 2: 1đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5đ Câu 5: 4,5đ

1 Chän A Chän B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đợc

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ

C + 2MgO 2Mg + CO2 Ph¶n øng oxi hãa- khử CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng phân hñy Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t Cu + H2O Ag2O + H2 t 2Ag + H2O PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4 a nFe3O4 = 2,32

232 = 0,01 mol

Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol VËy mFe = 0,03 56 = 1,68g

nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol VËy mo2 = 0,02 32 = 0,64g

b PTHH:

2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2 Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol VËy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

(98)

TiÕt 59:

Bµi thùc hµnh sè 6 I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng vi oxit baz to thnh baz

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thÝ nghiƯm víi Na, CaO, P2O5

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lòng say mê môn học II Chuẩn bị

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhãm mét bé thÝ nghiƯm gåm: - ChËu thđy tinh: c¸i

- Cốc thủy tinh: - Bát sứ, đế sứ: - Lọ thủy tinh có nút - Nút cao su có muỗng sắt - Đũa thủy tinh

- Hãa chÊt: Na, CaO, P, quì tím

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành: Hãy nêu tính chất hóa học nớc

Hơm làm thí nghiệm chứng minh lại tính chất hóa học nớc Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: KiĨm tra dụng cụ hóa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành Thí nghiệm 1: Natri tác dơng víi níc:

GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm: - Cho mét mÈu Na vµo níc

HS lµm thÝ nghiƯm

? nêu tợng thí nghiệm quan sát đợc ? Giải thích q tím chuyển sang màu xanh ? Viết PTHH?

2 ThÝ nghiƯm 2: Canxi oxit t¸c dơng víi níc: GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu CaO vào bát sứ - Rót nớc vào vôi sống

(99)

? ViÕt PTHH ?

3 ThÝ nghiƯm 3: §iPhotpho pentaoxit tác dụng với nớc: GV: Đa hớng dẫn bớc làm thí nghiệm:

- Lấy lợng nhỏ P vào mỗng sắt - Đốt P đa nhanh vào lọ thủy tinh - Lắc cho P2O5 tan hết nớc - Cho miếng giấy quì vào lọ

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn ? Quan sát tợng nêu nhận xÐt? ? ViÕt PTHH?

C C«ng viƯc ci bi thực hành:

1 Làm tờng trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

1

2 Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

Ngày soạn:9 /4/2012

Ngày thực hiện: 10/4/2012 Tiết 60:

Dung dịch I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu đợc khái niệm dung dịch bÃo hòa dung dịch cha bÃo hòa

- Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thÝ nghiƯm.Tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II ChuÈn bÞ:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm làm thí nghiệm sau: - Hịa tan ng vo nc

- Cho dầu ăn vào nớc

- Hòa tan vào nớc tạo dung dịch bÃo hßa

- Thí nghiệm chứng minh biện pháp để q trình hịa tan nớc xảy nhanh

(100)

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh chịu nhiệt:

Kiềng sắt có lới amiang: Đèn cồn:

Đũa thủy tinh:

- Hóa chất: Nc, muối ăn, dàu hỏa, dàu ăn III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức lớp: B Bài mới:

Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch: GV: Giới thiệu bước tiến hành thí

nghiƯm:

Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ

ThÝ nghiÖm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ HS nhóm làm hí nghiệm

? Quan sát nêu tợng quan sát được? Nêu nhận xét nhóm? GV: thí nghiệm 1: Nước dung môi Đờng chất tan Nớc đờng dung dịch

? VËy thí nghiệm đâu dung môi , đâu chất tan, đâu dung dịch?

? Vậy dung môi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu lµ chÊt tan?

- Dung mơi chất có khả hòa tan chất khác để tạo dung dch

- Chất tan chất bị hòa tan dung m«i

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch ch a bão hòa, dung dịch bão hịa: GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm:

- Cho tiếp tục đờng vào thí nghiệm 1,

khuÊy nhÑ

? Hãy nêu tợn quan sát đợc?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đợc đờng dd cha baoc hòa

Giai đoạn sau: hòa tan thêm đ-ợc gọi dd bÃo hòa

? Thế dd b·o hßa , dd cha b·o hßa?

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dÞch cha bÃo hòa dd hòa tan thêm chất tan

+ Dung dịch cha bào hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan

Hot động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắntrong n ớc diễn nhanh hơn

GV: Hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nớc ( 25 ml nớc) 5gam muối ăn

(101)

+ Cc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại nhận xét

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nớc đợc nhanh nên thực phơng pháp nào?

? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dd trình hòa tan nhanh

- Hòa tan dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hòa tan nhanh

- Đun nóng dd: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nớc bề mặt chất rắn

- Nghiền nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc nên trình hòa tan nhanh

C Củng cố - luyện tập:

1 Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dun dịch bÃo hòa, dd cha bÃo hòa BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

TiÕt 61

độ tan chất nước I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất không tan Biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

- hiểu đợc độ tan chất nớc yếu tố ảnh hớng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nc

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ lam số toán liên quan đến độ tan

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, băng nhóm, bút - Hình vẽ phóng to

- B¶ng tÝnh tan

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh: c¸i

PhƠu thđy tinh: c¸i Ông nghiệm : Kẹp gỗ: Tấm kính: Đèn cồn: - Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3 III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bµi cị:

1 nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan nêu định nghĩa: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa Làm tập số 3,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất tan chất khơng tan: GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- ThÝ nghiƯm 1: Cho bét CaCO3 vào nớc cất lắc nhẹ

- lọc lấy nớc lọc

- Nhỏ vài giọt lên kính

(102)

hết

- Quan sát tợng

- ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi CaCO3 b»ng NaCl làm bớc giống TN

? Quan sát tợng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục

Nhận xét theo dàn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc

- Những muối phần lớn không tan

? H·y viÕt mét sè c«ng thøc cđa: - axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối không tan

- Có chất tan đợc nớc, có chất khơng tan đợc nớc, có chất tan cú cht tan nhiu

- Hầu hết axit tan níc ( trõ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan

- Phần lớn muối cacbonat không tan

Hoạt động 2:Độ tan chất n ớc: GV: Để biểu thị khối lợng độ tan

khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK

Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét

? H6.6 yêu cầu học sinh rút nhËn xÐt

Định nghĩa: Độ tan chất nớc số gam chất hào tan 100gnớc để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng khigiảm nhiệt độ áp suất tăng)

C Cđng cè - lun tËp:

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C.

b Tính khối lợng NaNO3 tan 50g nớc để tạo dung dịch bão hòa 100C BTVN: 1,2,3

TiÕt 62

Nồng độ dung dịch I Mục tiêu:

(103)

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ phn trm

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩă độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan Chữa tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nồng độ phần trăm: GV: Giới thiệu loại nồng độ

- Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

Nªu ký hiƯu:

Khối lợng chất tan: mct Khối lợng dung dịch: mdd Nồng độ %: C%

? nêu cơng thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hóy tớnh mdd

? áp dụng công thức tÝnh C%

GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? ¸p dơng c«ng thøc tÝnh C%

GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tớnh mdd

? áp dụng công thức tính C%

Định nghĩa: SGK mct

C% = 100% mdd

VD 1:Hòa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g mct

C% = 100% mdd

10

C% = 100% = 20% 50

VD2: TÝnh khèi lợng NaOH có 200gdd NaOH 15%

Giải: mct

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200 mNaOH = 100% =

100% 100 mNaOH = 30g

VD 3: Hịa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha trộn

Gi¶i:

mct 20

mdd = 100% = 100% = 200g mdd 10

(104)