Câu 23 Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách ra một kết tủa, lọc và đem nung kết tuả đến lượng không đổi còn lại 0,28 g chất rắn.. Phản ứng kết thúc thu đ[r]
(1)CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM- KIM LOẠI KIỀM THỔ- NHÔM A KIẾN THỨC KẾ THỪA
- Viết cấu hình electron từ xác định vị trí kim loại bảng tuần hồn - Tính chất hóa học chung kim loại
- Bài toán C%, CM, m, %m, %n, M, V B KIẾN THỨC CƠ BẢN TRỌNG TÂM: I KIM LOẠI KIỀM
1 Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình e ngtử:
- Kloại kiềm thuộc nhóm IA gồm Li, Na, K, Rb, Cs Đứng đầu chu kì (trừ chu kì 1) - Cấu hình e ngồi tổng qt: ns1 Có 1e lớp ngồi cùng, số oxihóa +1 hợp chất 2 Tính chất vật lí: Màu trắng bạc, mềm, mềm Cs Kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối
3 Tính chất hóa học: Kim loại kiềm có khử mạnh (dễ bị oxihóa)( nhường 1e ) M M++ e
- Tác dụng với phi kim: Kim loại kiềm khử phi kim thành ion âm
2M + Cl2 2MCl VD: 2Na + Cl2 2NaCl
VD: Đốt cháy hoàn toàn 4,6g Na bình đựng khí clo thu a(g) muối a có giá trị là:
VD: Đốt cháy hoàn toàn m(g) Na cần dùng 3,36 (l) khí clo ( đktc) m có giá trị là:
Đặc biệt Na + O2 (khô) Na2O2 (natri peoxit) - Tác dụng với axít: Với axít HCl, H2SO4 lỗng M + 2HCl 2MCl + H2
VD: Hịa tan hồn tồn 7,8g kim loại kiềm A dd HCl có dư thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) A là:
- Tác dụng với nước: (tan nước) 2M + 2H2O 2MOH + H2
VD: Hịa tan hồn tồn 4,6g Na bình đựng nước có dư thu V lít khí hiđro( đktc) Vcó giá trị là:
VD: Hịa tan hồn tồn 11,5g kim loại kiềm A nước có dư thu 5,6 lít khí hiđro( đktc) A là:
- Tác dụng với dung dịch muối:VD: Na +d2 CuSO4 tượng sủi bọt khí kết tủa màu xanh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 sủi bọt
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2↓xanh 4 Ứng dụng kim loại kiềm
- Hợp kim Na, K dùng làm chất trao đổi nhiệt lò pư hạt nhân - Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện
- Kim loại kiềm chế tạo chất chống nổ cho xăng 5 Điều chế kim loại kiềm
* Nguyên tắc : Khử ion kim loại kiềm hợp chất M+ + 1e M * Phương pháp : đpnc muối halogenua hiđroxit
MCl đpnc 2M + Cl2; 4MOH đpnc 4M + O2 + 2H2O
Kim loại kiềm thu cực âm( catot); Cl2, O2 thu cực dương(anot) II Natrihidroxit: NaOH
1 Tính chất:
- NaOH chất rắn không màu, dễ hút ẩm, dễ nóng chảy, tan nhiều nước
- NaOH bazơ mạnh, phân li hoàn toàn thành ion tan nước NaOH Na+ + OH
(2)VD1: - NaOH + HCl VD2: - CO2 + NaOH
Nếu 1
2
CO NaOH
n n
ta có muối NaHCO3 pthh NaOH + CO2 NaHCO3 (1)
Nếu 2
2
CO NaOH
n n
Ta có muối Na2CO3 pthh 2NaOH + CO2 Na2CO3 +H2O (2)
Nếu 1 2
2
CO NaOH
n n
Ta có muối NaHCO3 Na2CO3 pthh (1) (2)
Áp dụng: - Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,1mol CO2 ta thu muối ?
- Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,15mol CO2 ta thu muối ?
- Cho 0,2mol NaOH tác dụng với 0,3mol CO2 ta thu muối ?
VD3: 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 +Na2SO4 2OH- + Cu2+ Cu(OH)2
2 Ứng dụng điều chế:
a) ứng dụng: có nhiều ứng dụng quan trọng cơng nghiệp: sx nhơm , xà phịng b) Điều chế: điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
sơ đồ: d2 NaCl (NaCl, H2O)
Catot(+) anot(-) Na+, H2O Cl-, H2O 2H2O + 2e H2 + 2OH- 2Cl- Cl2 + 2e
Ptđp: 2NaCl + 2H2O dpncmn H2 + 2NaOH + Cl2 III.Natrihidro cacbonat natricacbonat:
1 Muối natrihidrocacbonat: NaHCO3
- chất rắn màu trắng tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao
2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O
- Là muối axit yếu, không bền, tác dụng với axit mạnh VD: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (1)
- Là muối axit nên pư với dung dịch bazơ VD: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2)
=> Phản ứng (1) (2) chứng minh NaHCO3 lưỡng tính
2 Natricacbonat: Na2CO3 (Xô đa)
- Là chất rắn màu trắng dễ tan nước, không phân huỷ nhiệt độ cao
- Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 +H2O - dd Na2CO3 có mơi trường kiềm ( pH>7 )
IV KIM LOẠI KIỀM THỔ:
1 Vị trí cấu tạo:
- Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba
- ngun tố s có cấu hình e tổng quát ns2 Xu hướng nhường 2e tạo ion M2+ Vd Mg Mg 2+ + 2e
2 Tính chất vật lí:
- Tonc tos tương đối thấp
- Kim loại thuộc nhóm IIA có độ cứng cao KLK mềm nhôm kim loại nhẹ
(3)3 Tính chất hố học: KLK thổ có tính khử mạnh, yếu KLK Tính khử tăng dần từ Be → Ba - Tác dụng với phi kim:
VD: 2Mg + O2 → 2MgO TQ: 2M + O2 → 2MO VD: Ca + Cl2 → CaCl2 TQ: M + Cl2 → MCl2 - Tác dụng với axit:
VD: Ca + 2HCl → CaCl2 + H2 TQ: M + 2HCl → MCl2 + H2 Áp dụng:
1) Hịa tan hồn tồn 6g Ca bình đựng dung dịch HCl có dư thu V lít khí hiđro( đktc) Vcó giá trị là:
2) Hịa tan hồn tồn 1,2g kim loại kiềm thổ A bình đựng dung dịch HCl có dư thu 1,12 lít khí hiđro (ở đktc) A là:
- Tác dụng với nước:
+ Be không pư ( Be không tan nước)
+ Mg: pứ chậm nhiệt độ thường Mg + H2O MgO + H2 ( Mg không tan nước) + Ca, Sr, Ba pư nhiệt độ thường (Ca, Sr, Ba tan nước)
VD: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 4 Ứng dụng điều chế:
- Kim loại Be tạo hợp kim bền, có tính đàn hồi cao Mg tạo hợp kim nhẹ ,bền - Đpnc muối halogenua
Vd: MgCl2 đpnc Mg + Cl2 TQ: MX2 đpnc M + X2
Kim loại kiềm thổ thu cực âm( catot); halogen thu cực dương(anot) V HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ:
1 Canxi oxit: CaO( cịn gọi vơi sống)
- Là chất rắn màu trắng, tan nước
- Là oxit bazơ: H2O + CaO Ca(OH)2 CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CO2 + CaO CaCO3
- Điều chế từ đá vôi (CaCO3 ) CaCO3 9000C
CaO + CO2 2 Canxi hidroxit: ( cịn gọi vơi tơi):
- Là chất rắn màu trắng, tan nước
- Dung dịch Ca(OH)2 (nước vôi trong) bazơ mạnh Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH
Dung dịch Ca(OH)2 có tính chất dung dịch kiềm
VD: Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(OH)2 + CuSO4 →
3 Canxicacbonat: ( cịn gọi đá vơi):
- Là chất rắn màu trắng không tan nước
- Là muối axit yếu nên pư với axit mạnh
VD: CaCO3 + HCl → CaCO3 + CH3COOH → Phản ứng với CO2 H2O: CaCO3 + CO2 H2O Ca(HCO3)2
Phản ứng (1) giải thích xâm thực đá vôi tạo thạch nhũ hang động Phản ứng (2) giải thích tạo cặn ấm đun nước
4 Canxi sunfat: CaSO4
- chất rắn, màu trắng , tan nước
- tuỳ theo lượng nước kết tinh mà ta có loại:
CaSO4.2H2O: thạch cao sống CaSO4 H2O( CaSO4.0,5H2O): thạch cao nung CaSO4 : thạch cao khan
5 Nước cứng:
(4)to
to
VD: Nước sông, suối, ao, hồ, giếng,…
+ Nước có chứa khơng chứa ion gọi nước mềm VD; Nước mưa, nước cất
- Phân loại nước cứng:
+ Nước cứng tạm thời: nước cứng có chứa anion HCO3- Vd: Nước có chứa muối Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2
+ Nước cứng vĩnh cữu: nước cứng có chứa ion Cl-, SO42- Vd: Nước có chứa muối CaCl2, CaSO4,
+ Nước cứng tồn phần: Là nước cứng chứa tính cứng tạm thời vĩnh cửu - Cách làm mềm nước cứng:
* Nguyên tắc: làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng cách chuyển ion tự vào hợp chất không tan thay chúng cation khác
có phương pháp: + Phương pháp kết tủa:
- Đối với nước cứng tạm thời:
+ Đun sôi trước dùng: M(HCO3)2 t0 MCO3 + CO2 + H2O lọc bỏ kết tủa nước mềm + Dùng nước vôi vừa đủ: M(HCO3)2 + Ca(OH)2 MCO3 + CaCO3 + 2H2O
a) Đối với nước cứng vĩnh cữu toàn phần: dùng dung dịch Na2CO3, Na3PO4 để làm mềm nước M2+ + CO32- → MCO3 ↓ M2+ + 2PO43- → M3(PO4)2 ↓
+ Phương pháp trao đổi ion: cho nước cứng qua chất trao đổi ion( ionit), chất hấp thụ Ca2+, Mg2+, giải phóng Na+, H+ nước mềm
VI NHƠM
1 Vị trí cấu tạo: Nhơm thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA
- Cấu hình electron 13Al: 1s
2s22p63s23p1
- Là nguyên tố p, có e hoá trị Xu hướng nhường e tạo ion Al3+ : Al → Al3+ + 3e
- Trong hợp chất nhơm có số oxi hố +3 vd: Al2O3, AlCl3
2 Tính chất vật lí nhơm: Màu trắng bạc, mềm, nhẹ
3 Tính chất hố học: Al kim loại có tính khử mạnh (yếu KLK, KLK thổ)
a) Tác dụng với phi kim: tác dụng trực tiếp mãnh liệt với nhiều phi kim Vd: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ; Al + 3Cl2 → 2AlCl3
b) Tác dụng với axit:
- Với dung dịch axit HCl, H2SO4loãng:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 Pt ion: 2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2
- Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc:
+ Al không pư với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội
+ Với axit HNO3 đặc nóng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng: Al khử
Nvà
6
S xuống mức oxi hoá thấp Al + 6HNO3 đ t0 Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
c) Tác dụng với H2O: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + H2 ( Nhơm khơng tan nước) Vì
phản ứng dừng lại nhanh có lớp Al(OH)3 không tan H2O bảo vệ lớp nhôm bên d) Tác dụng với oxit kim loại: (phản ứng nhiệt nhôm)
Ở nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại hoạt dộng oxit ( FeO, CuO, .) thành kim loại tự VD: Fe2O3 + 2Al t0 Al2O3 + 2Fe
(5)to
Chú ý : Al + HCl H2SO4 loãng ddNaOH Al
2 3
H2 VD1: Hòa tan 5,4g Al ddHCl dư thu V( lit) Hiđro đktc V có giá trị là:
VD2: Hòa tan m(g) Al ddHCl dư thu 3,36( lit) Hiđro đktc m có giá trị là:
Sản xuất : ptđp: Al2O3 đpnc 2Al + 3/2 O2 VII Hợp chất nhôm:
1 Nhôm oxit: Al2O3
- Là chất rắn màu trắng, không tan nước
- Trong vỏ đất, Al2O3 tồn dạng sau:
+ Tinh thể Al2O3 khan đá quý cứng: corindon suốt, không màu + Đá rubi (hồng ngọc): màu đỏ
+ Đá saphia: màu xanh.(Có lẫn TiO2 Fe3O4) + Emeri ( dạng khan) độ cứng cao làm đá mài * Tính chất hố học:
- Al2O3 hợp chất bền: Al2O3 hợp chất ion, dạng tinh thể bền mặt hố học - Al2O3 chất lưỡng tính:
+ Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,… VD: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O + Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh: NaOH, KOH VD: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Nhôm hidroxit: Al(OH)3
a) Kém bền với nhiệt: 2Al(OH)3 t0 Al2O3 + H2O b) Là hợp chất lưỡng tính
- Tác dụng với axit mạnh: HCl, HNO3,… VD: HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
- Tác dụng với dung dịch bazơ mạnh : VD: Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O Nhôm sunfat: Al2(SO4)3
- Quan trọng phèn chua: Cơng thức hố học: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O - Phèn chua dùng công nghiệp thuộc da, CN giấy, chất cầm màu, làm nước - dd Al2(SO4)3 có pH< 7, mơi trường axit
C CÂU HỎI VẬN DỤNG
KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA ?
A B C D
Câu Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA ?
A R2O3 B RO2 C R2O D RO
Câu Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) ?
A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p6 3s1 D 1s22s2 2p6 3s23p1
Câu Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa ?
A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4
Câu Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh ?
A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3
Câu Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na2CO3tác dụng với dung dịch ?
A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2
Câu Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân ?
A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O
(6)Câu Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri ?
A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng
Câu Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối ?
A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl
Câu 10 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí ?
A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2
C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2
Câu 11 Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp ? A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy
Câu 12 Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH ?
A B C D
Câu 13 Phản ứng nhiệt phân không ?
A 2KNO3 t0 2KNO2 + O2 B NaHCO3 t0 NaOH + CO2
C NH4Cl t0 NH3 + HCl D NH4NO2 t0 N2 + 2H2O
Câu 14 Quá trình sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na ?
A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước
C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy
Câu 15 Quá trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na ?
A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy
C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng dung dịch AgNO3
Câu 16 Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy ?
A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử phân tử nước D Sự oxi hoá phân tử nước
Câu 17 Trong trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng sau xảy cực dương ?
A Ion Br bị oxi hoá B ion Br bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử
Câu 18 Những đặc điểm sau không chung cho kim loại kiềm ?
A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron
C số electron nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại
Câu 19 Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu ?
A Na B NaOH C Cl2 D HCl
Câu 20 Trường hợp không xảy phản ứng với NaHCO3 ?
A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit
Câu 21 Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X Na2CO3 + H2O X hợp chất sau ?
A KOH B NaOH C K2CO3 D HCl
Câu 22 Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO2 (đktc) ?
A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít
Câu 23 Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V ?
A 400 B 200 C 100 D 300
Câu 24 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa gam NaOH, thu dung dịch X Khối lượng muối tan có dung dịch X ? ( Cho C = 12, O = 16, Na = 23 )
A 10,6 gam B 5,3 gam C 21,2 gam D 15,9 gam
Câu 25 Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân ?
A LiCl B NaCl C KCl ,D RbCl
(7)Câu 26 Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (đktc) Kim loại kiềm ? ( Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85 )
A Rb B Li C Na D K
Câu 27 Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng ?
A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml
Câu 28 Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X ? ( Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32 )
A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam
Câu 29 Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 8,30 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hidroxit hỗn hợp ?
A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam
Câu 30 Cho 100 gam CaCO3 tác dụng với axit HCl dư Khí hấp thụ 200 gam dung dịch NaOH 30% Lượng muối Natri dung dịch thu ?
A 10,6 gam Na2CO3 B 53 gam Na2CO3 42 gam NaHCO3
C 16,8 gam NaHCO3 D 79,5 gam Na2CO3 21 gam NaHCO3
Câu 31 Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đkc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp ?
A 42% B 56% C 28% D 50%
Câu 32 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu ?
A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít
Câu 33 Cho hỗn hợp kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước dung dịch A 0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hịa hết phần ba dung dịch A ?
A 100 ml B 200 ml C 300 ml D 600 ml
Câu 34 Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí CO2 thu (đktc) ?
A 0,448 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,112 lít
Câu 35 Dẫn khí CO2 điều chế cách cho 10 gam CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư vào dung dịch có chứa gam NaOH Khối lượng muối Natri điều chế ? ( Cho Ca = 40, C=12, O =16 )
A 5,3 gam B 9,5 gam C 10,6 gam D 8,4 gam
Câu 36 Cho 1,15 gam kim loại kiềm X tan hết vào nước Để trung hoà dung dịch thu cần 50 gam dung dịch HCl 3,65% X kim loại sau ?
A K B Na C Cs D Li
Câu 37 Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O ?
A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00%
(8)Câu 38 Hoà tan m gam Na kim loại vào nước thu dung dịch X Trung hoà dung dịch X cần 100ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m dùng ?
A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam
Câu 39 Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dung dịch NaOH 0,6M, số mol chất dung dịch sau phản ứng ?
A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH
C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3
Câu 40 Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng ?
A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam
KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA ?
A B C D
Câu Trong bảng tuần hoàn, Mg kim loại thuộc nhóm ?
A IIA B IVA C IIIA D IA
Câu Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat có kết tủa xuất Tổng hệ số tỉ lượng phương trình hóa học phản ứng ?
A B C D
Câu Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm ?
A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Fe, K D Na, Cr, K
Câu Để phân biệt hai dung dịch KNO3 Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, dùng dung dịch ?
A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2
Câu Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường ?
A Fe B Na C Ba D K
Câu Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn ?
A Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba
Câu Chất dùng làm mềm nước cứng tạm thời ?
A NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl
Câu Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường ?
A Na B Ba C Be D Ca
Câu 10 Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 ?
A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2
C điện phân dung dịch CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy
Câu 11 Chất phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo kết tủa ?
A NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl
Câu 12 Nước cứng nước có chứa nhiều ion ?
A Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+
Câu 13 Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu ?
A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2
Câu 14 Nước cứng không gây tác hại ? A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu không an toàn cho nồi hơi, làm tắc đường ống dẫn nước Câu 15 Cho hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh ?
(9)Câu 16 Cặp chất không xảy phản ứng ?
A Na2O H2O B dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2
C dung dịch AgNO3 dung dịch KCl D dung dịch NaOH Al2O3
Câu 17 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có ?
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần
Câu 18 Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có ?
A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay
C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần
Câu 19 Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường ?
A B C D
Câu 20 Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO3)2tác dụng với dung dịch ?
A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3
Câu 21 Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với H2O thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại ?
A Ba B Mg C Ca D Sr
Câu 22 Cho 10 lít hỗn hợp khí (đkc) gồm CO2 68,64% CO thể tích qua 100 gam dug dịch Ca(OH)2 7,4% thấy tách m gam kết tủa Trị số m ?
A 10 gam B gam C gam D 12 gam
Câu 23 Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với dung dịch Na2CO3 dư tách kết tủa, lọc đem nung kết tuả đến lượng khơng đổi cịn lại 0,28 g chất rắn Khối lượng ion Ca2+ lít dung dịch đầu ?
A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam
Câu 24 Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp bột CaCO3 MgCO3 nước cần 2,016 lít khí CO2 (đktc) Số gam muối ban đầu ?
A 2,0 gam 6,2 gam B 6,1 gam 2,1 gam C 4,0 gam 4,2 gam D 1,48 gam 6,72 gam
Câu 29 Thổi V lít (đktc) khí CO2 vào 300 ml dd Ca(OH)2 0,02M thu 0,2 gam kết tủa Giá trị V ?
A 44,8 ml 89,6 ml B 224 ml C 44,8 ml 224 ml D 44,8 ml
Câu 25 Dẫn 17,6 gam CO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M Phản ứng kết thúc thu gam kết tủa ?
A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 25 gam
Câu 26 Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 25 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng dung dịch lại thu thêm gam kết tủa Giá trị V ?
A 7,84 lit B 11,2 lit C 6,72 lit D 5,6 lit
Câu 27 Khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3 với dung dịch chứa 0,10 mol Ba(OH)2, sau phản ứng thu m gam kết tủa trắng Giá trị m ? ( Cho C = 12, O = 16, Na = , Ba = 137 )
A 39,40 gam B 19,70 gam C 39,40 gam D 29,55 gam
Câu 28 Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam muối cacbonat kim loại M (MCO3) dung dịch H2SO4 lỗng vừa đủ, thu chất khí dung dịch G1 Cô cạn G1, 12,0 gam muối sunfat trung hồ, khan Cơng thức hố học muối cacbonat ? ( Cho C = 12, O = 16, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Ba = 137 )
A CaCO3 B MgCO3 C BaCO3 D FeCO3
(10)Câu 29 Hoà tan hết 5,00 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại kiềm muối cacbonat kim loại kiềm thổ dung dịch HCl thu 1,68 lít CO2(đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan nặng ?
A 7,800 gam B 5,825 gam C 11,100 gam D 8,900 gam
Câu 30 Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư) thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X ?
A 150 ml B 60 ml C 75 ml D 30 ml
Câu 31 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a ? ( Cho C = 12, O = 16, Ba = 137 )
A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06
NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Câu 1: Số electron lớp nguyên tử Al
A B C D
Câu 2: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:
A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4
Câu 3: Mô tả không phù hợp với nhôm?
A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1
C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxi hóa đặc trưng +3
Câu 4: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 lỗng
Câu 5: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng với dung dịch
A Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2
Câu 6: Chất phản ứng với dung dịch NaOH
A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3
Câu 7: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch
A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4
Câu 8: Ngun liệu dùng để sản xuất nhơm
A quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit
Câu 9: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại phản ứng với dung dịch NaOH
A Ag B Cu C Fe D Al
Câu 11: Chất có tính chất lưỡng tính
A NaCl B Al(OH) C AlCl D NaOH
Câu 12: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 cAl(NO3)3 + dNO + eH2O
Hệ số a, b, c, d, e số nguyên, tối giản Tổng (a + b)
A B C D
Câu 13: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch
A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH
Câu 14: Chất phản ứng với dung dịch NaOH
A Al2O3 B MgO C KOH D CuO
Câu 15: Chất khơng có tính chất lưỡng tính
A NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3
Câu 16: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?
A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng
(11)Câu 17: Al2O3phản ứng với hai dung dịch:
A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl
Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy
A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên
Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy
A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan
C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt
Câu 20: Nhôm hidroxit thu từ cách sau đây?
A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat
C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước
Câu 21: Các dung dịch MgCl2 AlCl3 không màu Để phân biệt dd dùng dd chất sau đây?
A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl
Câu 22: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27)
A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 23: Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm phản ứng (Cho Al = 27)
A 2,7 gam B 10,4 gam C 5,4 gam D 16,2 gam
Câu 24: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V (Cho H = 1, Al = 27)
A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 0,224 lít
Câu 25: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m
A 8,1 gam B 1,53 gam C 1,35 gam D 13,5 gam
Câu 26: Để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp CuO PbO cần 8,1 gam kim loại nhôm, sau phản ứng thu 50,2 gam hỗn hợp kim loại Giá trị m
A 54,4 gam B 53,4 gam C 56,4 gam D 57,4 gam
Câu 27: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m dùng
A 11,00 gam B 12,28 gam C 13,70 gam D 19,50 gam
Câu 28: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu
A 10,8 g Al 5,6 g Fe B 5,4 g Al 5,6 g Fe C 5,4 g Al 8,4 g Fe D 5,4 g Al 2,8 g Fe
Câu 29: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 13,44 lít khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu
A 21,6 g Al 9,6 g Al2O3 B 5,4 g Al 25,8 g Al2O3 C 16,2 g Al 15,0 g Al2O3 D 10,8 g Al 20,4 g Al2O3
(12)Câu 30: Xử lý gam hợp kim nhôm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim
A 75% B 80% C 90% D 60%
Câu 31: Hòa tan hoàn toàn hợp kim Al - Mg dung dịch HCl, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Nếu cho
lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng Al hợp kim
A 69,2% B 65,4% C 80,2% D 75,4%
Câu 32 Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối
lượng kết tủa thu
A 3,12 gam B 2,34 gam C 1,56 gam D 0,78 gam
Câu 33: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27)
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D
MỘT SỐ BÀI LÝ THUYẾT VẬN DỤNG Câu Để bảo quản kim loại kiềm cần phải làm gì?
A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có nắp đậy kín C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hoả
Câu Có dung dịch NaCl nước Quá trình sau biểu diễn điều chế kim loại Na từ dung dịch trên? A Điện phân dung dịch B Dùng kim loại K đẩy Na khỏi dung dịch
C Nung nóng dung dịch để NaCl phan huỷ D Cơ cạn dd điện phân NaCl nóng chảy Câu Phản ứng sau không tạo hai muối?
A CO2 + NaOH dư B NO2 + NaOH dư C Fe3O4 + HCl dư D Ca(HCO3)2 + NaOH dư Câu Muốn điều chế Na, người ta dùng phản ứng phản ứng sau?
A CO + Na2O t0cao 2Na+CO2 B 4NaOH đpnc 4Na + 2H2O + O2 C 2NaCl đpnc 2Na+Cl2 D B C
Câu Nguyên tử ngun tố R có lớp ngồi lớp 3, lớp có chứa 2e Cấu hình điện tử R, tính chất R là:
A 1s22s22p63s2, R kim loại B 1s22s22p63s23p6, R khí C 1s22s22p43s23p2, R phi kim D 1s22s22p63s2, R phi kim Câu Mô tả không phù hợp nguyên tố nhóm IIA?
A Cấu hình electron hố trị ns2 B Tinh thể có cấu trúc lục phương
C Gồm nguyên tố Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Số oxi hoá đặc trưng hợp chất +2 Câu :Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dd Al2(SO4)3 đến dư, tượng xảy nào?
A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại
C Na tan, có bọt khí có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa khơng tan D Na tan, có bọt khí ra, lúc đầu có kết tủa dạng keo màu trắng,sau kết tủa tan dần Câu Phương trình điện phân sau sai?
A 2ACln đpnc 2A + nCl2 B 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH (có vách ngăn) C 4MOH đpnc 4M + 2H2O D 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 Câu 9: Nước Javel có chứa muối sau ?
A NaCl B NaCl + NaClO C NaClO D NaCl + NaClO3 Câu 10: Phương pháp thường dùng đề điều chế Al(OH)3 ?
A Cho bột nhôm vào nước
B Điện phân dung dịch muối nhôm clorua