Gioi thieu 20 de thi thu HK2 Tu luan

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp đầu?. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng.[r]

ĐỀ SỐ 1 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

KMnO4 Cl2NaClCl2FeCl2FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3 Fe2O3

Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất khí chứa bình nhãn sau: SO2, CO2, H2S, O2 O3

Câu (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu muối ăn, quặng pirit, nước, khơng khí (điều kiện có đủ) Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat

Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)

 

 2NH

3(k) H 0

Nêu yếu tố làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận

Câu (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Mg Thực thí nghiệm:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy giải phóng 11,2 lít khí - Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 96% thấy giải phóng khí SO2

duy với thể tích đo 13,44 lít Biết khí đo đktc

1 Tính m % khối lượng kim loại hỗn hợp X.

ĐỀ SỐ 2 Câu ( điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS2SO2SO3H2SO4Fe2(SO4)3 Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeCl2Fe(NO3)2

Câu (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl

Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng để chứng minh: 1 SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

2 HCl có tính axit tính khử.

Câu (1 điểm) Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k)

 

 2SO

3(k) H 0

Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO3 tăng nồng độ SO2 cân

chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích

Câu (3 điểm) Dung dịch A gồm muối NaCl, NaBr NaI Tiến hành thí nghiệm TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cạn thu 1,732 gam muối khan

ĐỀ SỐ 3

Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng để chứng minh rằng: 1 Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh I2

2 H2S có tính khử

3 H2SO4 có tính oxi hóa mạnh

4 O3 có tính oxi hóa mạnh O2

Câu ( điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2

Câu (2 điểm) Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu H2O đề nghị cách điều chế chất sau:

FeCl2, FeCl3, CuSO4

Câu (1 điểm) Nêu phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất trình điều chế NH3 Biết có

phương trình: N2 (k) + 3H2 (k)

  

2NH3(k) H 0

Câu ( điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta được 0,03 mol khí dung dịch A Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch A thu đước kết tủa Nung kết tủa tới khối lượng không đổi 0,8 gam chẩt rắn

1 Xác định thành phần hỗn hợp.

2 Hòa tan 1,92 gam hợp kim X H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (đktc)

ĐỀ SỐ 4

Câu (2 điểm) Cho khí sau, chứa bình nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2, CO2

1 Nêu phương pháp vật lí để nhận biết khí. 2 Nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí.

Câu (2 điểm)

1 Nêu cách tiến hành pha lỗng axit H2SO4 đặc Giải thích cách làm

2 Để thu dung dịch H2SO4 25% cần lấy m1 gam dung dịch H2SO4 45% pha với m2 gam

dung dịch H2SO415% Xác định tỉ lệ m1/m2

Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có) 1 Cho H2S tác dụng với O2 2 Đốt quặng pirit.

3 Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng 4 Sục khí H2Svào dung dịch KMnO4

Câu (1 điểm) Trong q trình nung vơi xảy phản ứng: CaCO3 (r)

 

 CaO

(r) + CO2 (k) H 0

Nêu phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng

Câu (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S Na2SO3 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl

đun nóng ta hỗn hợp khí X có tỉ khối hiđro 27 Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M

1 Tìm khối lượng muối hỗn hợp? 2 Tìm nồng độ mol dung dịch HCl?

3 Hỗn hợp khí X có khả làm màu vừa đủ V lít dung dịch KMnO4 2M Tính V

Câu (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: KOH, KCl, K2SO4, HCl, H2SO4, Ba(OH)2

Câu (2 điểm) Hồn thành dãy biến hóa sau: A

0 2, MnO t

   B + D 2 B + M

dd

dp co mang ngan

    

E + F + G E + HCl  B + M 4 D + G  M

5 D + X t0 Y 6 Y + Br2 + M  Q + P X + Q Y + M 8 F + M 

Câu (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp Viết phương trình minh họa (nếu có)

Câu (1 điểm) Nêu yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng Mỗi yếu tố lấy ví dụ liên hệ.

Câu (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu

được 13,44 lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy m gam hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) Y

1 Tính thành phần % theo khối lượng kim loại.

2 Sục từ từ khí Y vào 500ml dung dịch KOH 0,25M cô cạn thu gam muối khan

Câu (2 điểm) Cho chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2 K2Cr2O7 tác dụng với dung

dịch HCl đặc

1 Nếu chất oxi hóa có khối lượng chọn chất để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích

2 Nếu chất oxi hóa có số mol chọn chất để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích

Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaCl; NaI; Na2SO4; NaNO3; HCl H2SO4

Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

KMnO4  O2  SO2  H2SO4 H2S  SO2 S  A  H2S

Câu (1 điểm) Xét hệ cân hóa học: CO + H O(k) (k)  CO2 (k)+ H2 (k) ΔH<0 Cân chuyển dịch theo chiều nếu:

1 Tăng nghiệt độ. 2 Giảm áp suất 3 Thêm khí CO vào 4 Dùng xúc tác.

Câu (3 điểm) Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau:

- Phần 1: Tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư 3,528 lít H2và 3,24g chất rắn

- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư

1 Tính khối lượng kim loại.

2 Sục từ từ khí SO2 vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 1M Tính khối lượng muối thu

Câu (2 điểm) Để điều chế oxi phịng thí nghiệm người ta thực nhiệt phân chất giàu oxi KMnO4, KClO3, KNO3

1 Nếu chất có khối lượng chọn chất để điều chế lượng O2 nhiều nhất?

Giải thích

2 Nếu chất có số mol chọn chất để điều chế lượng O2 nhiều nhất? Giải

thích

Câu (2 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi a Dẫn khí clo vào dung dịch NaI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột

b Dẫn từ từ khí SO2 dung dịch brom

c Dẫn từ từ khí SO2 vào dung dịch H2S

d Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc

Câu (2 điểm) Dẫn từ từ 2,24 lít khí SO2 (đkc) vào 75 ml dung dịch NaOH M thu dung

dịch A Tính khối lượng chất dung dịch A

Câu (1 điểm) Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,0012 mol/l; sau 20 giây nồng độ chất cịn 0,0080 mol/l Tính vận tốc trung bình phản ứng khoảng thời gian

Câu (3 điểm) Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu

được 11,2 lít SO2 (đktc) dung dịch A

a. Viết phương trình phản ứng xảy

b. Tính % (m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dung dịch A

ĐỀ SỐ 8

a Tính oxi hóa Cl2 > Br2 > I2

b HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2

Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) dẫn toàn sản phẩm cháy vào

80 gam dung dịch NaOH 25 % thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A

Câu (2điểm) Cho phản ứng:

1

2

A 2B C

t 15ph 0,008M 0,009M ?M t 45ph 0,005M ?M 0,004M

 

 

1 Tính tốc độ trung bình phản ứng (tính theo chất A) khoảng thời gian từ t1 đến t2

2 Tính nồng độ chất C thời điểm t1, nồng độ chất C thời điểm t2

Câu (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư

Sau phản ứng thu 1,232 lít SO2 (đkc) dung dịch A

1 Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2 Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dung dịch A

ĐỀ SỐ 9 Câu (2 điểm)Hoàn thành sơ đồ phản ứng

H2S (1)

Câu (2 điểm) So sánh tính oxi hóa F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất theo:

- Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53) - Phương trình phản ứng

Câu (2 điểm) Nhận biết chất khí chứa bình nhãn sau (theo tính chất hóa học): O2; SO2; H2; CO2; Cl2 HCl

Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2O4 (k)

  

2NO2 (k) ΔH = 58kJ

(không màu) (màu nâu đỏ)

Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc

nào?

Câu (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72lít khí H2(ở đktc)

1 Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng?

3 Nếu hịa tan hồn tồn hỗn hợp11,3 gam kim loại 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh

ra sản phẩm khí SO2 Tính thể tích khí SO2 thu ( đktc) nồng độ mol dung

dịch axit dùng ?

ĐỀ SỐ 10

Câu (2 điểm) Viết phương trình hồn thành phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, có) a) Cl2 + Fe  b) Br2 + NaI 

Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S dẫn toàn sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A

Câu (2 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng trình sản xuất axit sunfuric

2 Người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có chứa 10 % tạp chất

Giả sử hiệu suất trình 85%

Câu (1 điểm) Trong trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion H+) Giải thích Biết dung dịch muối sắt (III) xảy cân bằng:

3+ +

2

Fe + 3H O  Fe(OH) + 3H

Câu (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư

Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy:

1 Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu.

2 Nếu thay H2SO4 loãng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hịa tan hết hỗn hợp A

thu V lít khí khơng màu, mùi hắc (đktc) Tính a) V.

b) Thể tích H2SO4 98% dùng

c) Nồng độ % muối thu được

ĐỀ SỐ 11 Câu (2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau:

FeS2 + O2 (A) + (B) (rắn) (A) + O2

0 5, V O t

  

  (C) 

(A) + NaOH (dư) (H) + (D) (H) + HCl  (A) + (D) + (I)

Câu (2 điểm) Nhận biết chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 Fe

Câu (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M,

tính khối lượng muối sinh ra?

Câu (1 điểm) Cho cân sau:

a N2 (k) + 3H2(k)   NH3(k) ΔH < b CaCO3(r)    CaO(r) + CO2(k) ΔH >

0

c N2(k) + O2(k)   2NO(k) ΔH < d CO2(k) + H2(k)   H2O(k) + CO(k) ΔH

>

e C2H4(k) + H2O(k)    C2H5OH(k) ΔH < f 2NO(k) + O2(k)   2NO2(k) ΔH <

Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: + Tăng nhiệt độ hệ

+ Hạ áp suất hệ

+ Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng

Câu (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hồn tồn H2SO4 đặc,nóng, dư thu

được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu

được m gam kết tủa, nung kết tủa ngồi khơng khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m a?

ĐỀ SỐ 12

Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất bột màu trắng sau: BaCO3, Na2CO3,

NaCl, Na2SO4, CaCl2 KNO3

Câu (2 điểm) Để đốt cháy hết g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ 0,7 lit O2 (ở đktc)

a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử gọi tên hợp chất tạo thành

b/ Trình bày tính axit tính khử hợp chất Viết phương trình phản ứng để minh hoạ Câu (1 điểm) Nén 2mol N2 8mol H2 vào bình kín tích lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể

tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH3 thời điểm cân bằng bao nhiêu?

Câu (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe lượng dư dung dịch HCl thu 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối

1 Tính phần trăm khối lượng kim loại m

2 Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thu lít khí SO2 (đktc)?

ĐỀ SỐ 13 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D) (B) → (E) + Cl2

Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D)

Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3

Câu (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 200ml dung dịch H2SO4 ; 10 ml dung dịch

trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M 1) Tính n

2).Tính % SO3 có oleum

3).Cần gam oleum có hàm lượng SO3 để pha vào 100ml dung dịch H2SO4

40% (d = 1,31 g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10%

Câu (1 điểm) Cân phản ứng CO2 + H2   CO + H2O thiết lập t0C nồng độ

chất trạng thái cân sau: [CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M

Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu

Câu (3 điểm) Hịa tan hồn tồn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn vào dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc)

a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng

c) Dẫn tồn khí sinh qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng

ĐỀ SỐ 14

Câu (2 điểm) : Thực biến đổi hóa học sau cách viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng, có:

(1) (3) (6) H2SO4 SO3 H2SO4

FeS2 S SO2 (2)

(5) H2SO4 (8) BaSO4

Câu (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag Câu (2 điểm)

1 Hồ tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Xác định công thức oleum

2 Viết phương trình điều chế HCl phịng thí nghiệm cơng nghiệp.

Câu (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín: CO(k) + H2O(k)

 

 CO

2(k) + H2(k)

Ban đầu bình có CO H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân [CO] = 0,08M;

[CO2] = 0,12M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O

Câu (3 điểm)

1 Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2.Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X

2 Hoà tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, M kim loại có số oxi hố +2 và +3 hợp chất hố học) dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2

Viết phương trình phản ứng hố học xảy tìm công thức phân tử muối sunfua

ĐỀ SỐ 15

Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

Mg + H2SO4(đặc) (A) + (B)+ (C) (B) + (D)  S + (C)

(A) + (E)  (F) + K2SO4 (F) + (H)  (A) + (C)

Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3

Câu (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng

muối tạo thành sau phản ứng

Câu (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k)

 

 H

2(k) + CO2 (k)

Ở 7000C số cân K

C = 1,873 Biết hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O 0,300

mol CO bình 10 lít 7000C.

Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lit khí (đktc) Cũng m gam A cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết 10,08 lít khí SO2 (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Tính thành phần % khối lượng chất A

c Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo lượng axit đặc biết trình sản xuất hao hụt 20%

ĐỀ SỐ 16

Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng nêu tượng: 1 Sục từ khí SO2 vào dung dịch KMnO4

2 Cho mẩu đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

3 Đốt khí H2S điều kiện oxi thiếu

Câu (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều phản ứng

nếu có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4

Câu (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) dung dịch B Cho hỗn hợp khí A qua dd Pb(NO3)2 dư thu

được 71,7 g kết tủa màu đen

1 Tính khối lượng chất hh ban đầu. 2 Tính Vdd HCl dùng

Câu (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k)    2SO3(k) + 44 Kcal Cho biết cân phản ứng

chuyền dịch theo chiều khi: 1 Tăng nhiệt độ hệ.

2 Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi

Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, thu được 5,6 lít khí(đktc) phần khơng tan Cho phần khơng tan vào H2SO4 đặc nóng, dư thu 2,24 lít

khí (đktc)

1 Xác đinh khối lượng kim loại hỗn hợp. 2 Nhận biết kim loại phương pháp hóa học

ĐỀ SỐ 17

Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng tác dụng với

chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3

Câu (2 điểm) Đốt cháy hồn tồn 12,8 g S Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng

Câu (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N2 + O2 2NO.Có số cân 24000C

Kcb=35.10-4 Biết lúc cân bằng, nồng độ N2 O2 5M 7M bình kín có

dung tích khơng đổi Nồng độ mol NO lúc cân bằng bao nhiêu? Câu (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hố trị 2.

- Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 lỗng thu 4,48lít khí H2(đkc)

- Hịa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc)

1 Viết phương trình phản ứng xảy ra. 2 Xác định kim loại M.

ĐỀ SỐ 18

Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS  H2S  S  Na2S  ZnS  ZnSO4



SO2 SO3 H2SO4

Câu (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình phương

Câu (2 điểm)

1 Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Xác định công thức oleum phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum

2. Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim

loại M?

Câu (1 điểm) Trong bình kín thể tích lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau: CO(k) +H2O(h)  CO2 + H2 , Kc=1

Nếu nồng độ CO2 H2 lúc cân 2M Hãy tính nồng độ ban đầu CO H2O, biết

rằng nồng độ ban đầu CO bé hợn H2O 3M

Câu (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc)

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? Tính VSO2 ( 270 C; atm)

Cho tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất

dung dịch thu

ĐỀ SỐ 19

Câu (2 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng sau: 1 Cho dung dịch HI tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc

2 Sục khí Clo vào dung dịch KOH đun nóng. 3 Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc

4 Sục từ từ khí SO2 vào nước clo

Câu (2 điểm)

1 Hãy xác định công thức oleum tạo thành cho 180g dung dịch H2SO4 98% hấp thụ hết 22,4

lít SO3 (đktc) Tính % khối lượng SO3 oleum

2 Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3) Vậy muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành

dd H2SO4 15%.Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng

Câu (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ

tương ứng 0,3M 0,7M sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm

50 % thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân Kc toC có giá trị bao nhiêu?

Câu (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc)

1 Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? 2 Tính VSO2 ( 270 C; atm)

3 Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung

dịch thu

ĐỀ SỐ 20

Câu (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B khơng màu

Khí B tan nhiều nước, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, lại thấy xuất chất rắn A ban đầu Xác định tên chất A, B, C viết phương trình phản ứng minh họa ?

Câu (2 điểm)

1 Trong phản ứng sau H2S thể tính axit hay tính bazơ, tính oxi hố hay tính khử? Giải

thích?

2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl

Câu (3 điểm)

1 Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hịa tan thêm vào dung dịch lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57%

2 Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hồ tan A H2SO4

đặc nóng dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết

các phương trình phản ứng xảy

Câu (1 điểm) Để hòa tan hết mẩu kẽm dung dịch axit HCl 20oC cần 27 phút Cũng

mẩu kẽm tan dung dịch axit nói 40oC phút Hỏi để hòa tan hết mẩu kẽm đó

trong dung dịch nói 55oC cần phút?

Câu (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thu

6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí