Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen A.. Nguyên tử có khả năng thu thêm một electron.[r]
(1)THPT TRẦN VĂN ƠN KIỂM TRA TIẾT LẦN 3 ĐỀ1 MƠN HỐ 10 – 45 PHÚT I Trắc nghiệm (3đ)
Câu Tính chất hố học nhóm halogen là:
A Tính khử mạnh B Tính oxi hố yếu C Tính khử yếu D Tính oxi hoá mạnh Câu Dãy axit sau xếp theo chiều tăng dần tính axit
A HF, HBr, HCl, HI B HF, HCl, HBr, HI
C HF, HI, HBr, HCl D HCl, HBr, HI, HF Câu Các halogen có:
A.7e lớp B e lớp C 5e lớp D 8e lớp
Câu Chọn câu câu sau
A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua muối
Câu Dung dich axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Câu Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl tạo thành 6,72 lít chất khí ( đktc) Vậy khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là:
A.21,2g; 10g B 10,5g; 20,1g C.21g 10 g D 20g; 10,6g Câu Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen
A Nguyên tử có khả thu thêm electron
B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất
D Lớp electron ngồi ngun tử có electron
Câu Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà vừa hết 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,15M Ba(OH)2 0,1M
A 350ml B 175ml C 250ml D 100ml
Câu Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2 O B NaCl, NaClO3 , H2 O C NaCl , H2 O D NaCl, NaClO , H2 O
Câu 10 Hoá chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là:
A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3
C Quỳ tím dd BaNO3 D Quỳ tím
Câu 11 Để hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23
Câu 12 Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự A F > Cl > Br > I B F < Cl < Br < I
C F > Cl > I > Br D F < Cl < I < Br
II Tự luận(7đ)
Câu1: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng MnO2→ Cl2 → NaCl Cl2 Br2 I2 AlI3
Câu (1điểm) Sục khí Cl2 vào dung dịch K2CO3 thấy có khí CO2 Giải thích tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu 3: (1,5 điểm) Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu (1,5 điểm) Cho 3,68 gam hỗn hợp CaO CaCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu 0,448 lít khí (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
(2)THPT TRẦN VĂN ƠN KIỂM TRA TIẾT LẦN 3 ĐỀ2 MƠN HỐ 10 – 45 PHÚT I Trắc nghiệm (3đ)
Câu Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen A Nguyên tử có khả thu thêm electron
B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro C Có số oxi hóa -1 hợp chất
D Lớp electron ngồi ngun tử có electron
Câu Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà vừa hết 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,15M Ba(OH)2 0,1M
A 350ml B 175ml C 250ml D 100ml
Câu Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2 O B NaCl, NaClO3 , H2 O C NaCl , H2 O D NaCl, NaClO , H2 O
Câu Hoá chất dùng để phân biệt dd HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng lọ nhãn là:
A Quỳ tím dd AgNO3 B Dung dịch AgNO3
C Quỳ tím dd BaNO3 D Quỳ tím
Câu Để hồ tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 0,16 B 0,18 C 0,08 D 0,23
Câu Trong nhóm halogen, tính oxi hóa thay đổi theo thứ tự A F > Cl > Br > I B F < Cl < Br < I
C F > Cl > I > Br D F < Cl < I < Br Câu Tính chất hố học nhóm halogen là:
A Tính khử mạnh B Tính oxi hố yếu C Tính khử yếu D Tính oxi hố mạnh Câu Dãy axit sau xếp theo chiều tăng dần tính axit
A HF, HBr, HCl, HI B HF, HCl, HBr, HI C HF, HI, HBr, HCl D HCl, HBr, HI, HF Câu Các halogen có:
A.7e lớp B e lớp C 5e lớp D 8e lớp
Câu 10 Chọn câu câu sau
A Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit B Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit C Clorua vôi muối tạo kim loại liên kết với loại gốc axit D Clorua muối
Câu 11 Dung dich axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Câu 12 Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl tạo thành 6,72 lít chất khí ( đktc) Vậy khối lượng chất hỗn hợp ban đầu là:
A.21,2g; 10g B 10,5g; 20,1g C.21g 10 g D 20g; 10,6g II Tự luận(7đ)
Câu1: (3 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng MnO2→ Cl2 → NaCl Cl2 Br2 I2 AlI3
Câu (1điểm) Sục khí Cl2 vào dung dịch K2CO3 thấy có khí CO2 Giải thích tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy
Câu 3: (1,5 điểm) Cho 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu
Câu (1,5 điểm) Cho 3,68 gam hỗn hợp CaO CaCO3 phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu 0,448 lít khí (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
(3)Đáp án thang điểm MƠN HỐ 10 I Trắc nghiệm(3đ) Đề 1Mỗi câu trả lời 0,5đ
Câu 10 11 12 Đáp án D B A B D D C A D A C A Đề2
Câu 10 11 12 Đáp án C A D A C A D B A B D D II Tự luận(7đ)
Câu Đáp án Điểm
Câu Mỗi phương trình 0,5đ
MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2Na 2NaCl
2NaCl + 2H2O 2NaOH+ Cl2 + H2 Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2
Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 3I2 + 2Al 2AlI3
3 điểm
Câu Giải thích 0,5 điểm
viết phương trình phương trình 0,25đ
Khi sục khí clo vào dung dịch Na2CO3 clo tác dụng với nước tạo thành axit HCl HClO
axit HCl tác dụng với K2CO3 giải phóng khí CO2, cịn axit HClO yếu axit cacbonic nên không phản ứng
Cl2 + H2O HCl + HClO K2CO3 + HCl KCl + CO2 + H2O
1điểm
Câu
Câu
Các PTHH Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,5 đ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 đ Khí H2 Số mol H2 : 6,72/22,4 = 0,3 mol
Từ hệ pt ta có x=0,2; y=0,1 m Mg= 0,2 x 24 = 4,8
mFe = 10,4 – 4,8 = 5,6 0,5 đ (1,5đ) Viết phương trình 0,5đ tính số mol CO2 0,5đ
Tính % 0,5đ Khi cho hỗn hợp phản ứng với HCl có CaCO3 phản ứng với HCl tạo khí
các PTHH CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Khí CO2 Số mol CO2 : 0,448/22,4 = 0,02 mol theo phương trình (2) số mol CaCO3 = nCO2 = 0,02 mol % m CaCO3 = 0,02 x100x100/3,68 = 54,3%
%mCaO = 100 – 54,3 = 45,7%
1,5đ
(4)MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN (HKII)
NỘI DUNG BIẾT HIỂU VẬN DỤNG SỐ CÂU
1 Khái quát nhóm halogen 0
2 Clo 1
3 Hiđroclorua-Axit clohiđric muối clorua, luyện tập 2
4 Sơ lược hợp chất chứa oxi clo 0
5 Flo 0
6 Brôm - Iôt 1
7 Câu hỏi tổng hợp 1