DE THI hsg HOA 9 1112

Dung dòch thu ñöôïc cho taùc duïng vôùi nöôùc voâi trong dö thu ñöôïc 1,5g keát tuûa (giaû söû khaû naêng phaûn öùng cuûa Na 2 CO 3 vaø K 2 CO 3 laø nhö nhau). a) Tính khoái löôïng dd [r]

PHỊNG GD – ĐT GIỒNG TRƠM. TRƯỜNG THCS HƯNG PHONG

CÂU HỎI THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN MƠN HỐ HỌC

NĂM HỌC: 2009 - 2010

Câu 1: Hoàn thành PTHH sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) FeS2 + O2

o t

 

b) Fe3O4 + HCl 

c) Al2O3 + NaHSO4

d) Fe2O3 + CO

o t

  FexOy + CO2

Câu Hãy nêu muối vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với dd NaOH thoả mãn điều kiện:

a) Cả hai phản ứng có khí

b) Phản ứng với dd HCl có khí thoát phản ứng với dd NaOH cho kết tủa Câu 3: Hoà tan 2,4g Mg 11,2g Fe vào 100ml dd CuSO4 2M thu chất rắn

A dd B Thêm NaOH dư vào dd B lọc tách kết tủa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi, thu a gam chất rắn D Tính khối lượng chất rắn A chất rắn D

Câu 4: Có kim loại R M, kim loại có hố trị Cho dịng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm oxit kim loại đến phản ứng hoàn toàn cịn lại chất rắn A1 ống khí A2 khỏi ống

Dẫn khí A2 vào cốc đựng dd Ba(OH)2 dư thu 2,955g kết tủa

Cho A1 tác dụng với dd H2SO4 10% vừa đủ khơng có khí ra, cịn lại

0,96g chất rắn không tan tạo dd A3 có nồng độ 11,243%

a) Xác định kim loại R, M công thức oxit dùng

b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A biết hồ tan hết A vào dd HCl nồng độ phần trăm hai muối dd

Câu 5: Hoà tan 20,8 gam bari clorua vào x gam dung dịch H2SO4 20% , lọc bỏ chất

rắn dung dịch A Cho bột sắt vưà đủ vào A thu 4,48 lít khí đktc dung dịch B Cho KOH dư vào B, chất rắn C Lọc lấy C, nung C khơng khí đến khối lượng khơng đổi y gam

a) Tính x ? b) Tính y ?

Câu 6: Chọn chất thích hợp , viết phương trình hố học phản ứng sau ( Ghi rõ điều kiện phản ứng, có)

A + B -> C

C + D -> E + F + B + H2O

E + H2O -> I + A + B

Câu 7: Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung

nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M

a) Viết phương trình phản xảy

b) Tính % số mol chất hỗn hợp X?

Câu 8: Hịa tan hồn tồn 10,2gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định cơng

thức phân tử oxit kim loại?

Câu 9: Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

B (2) H (3) E

A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E

Biết A hợp chất Fe

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M

a) Tính thể tích H2 (ở đktc)

b) Cơ cạn dung dịch thu gam muối khô

c) Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hố trị II ngun tố

Câu 11: Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm sắt có tỉ lệ nZn : nFe = : vào dung

dịch HCl dư ta thu V lít khí H2 (đktc) Dẫn tồn lượng khí H2 qua hỗn

hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng

a) Tính V

b) Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hồn tồn với V lít khí H2

nói Biết tạp chất khơng tham gia phản ứng

Câu 12: Tại nhôm hoạt động sắt , đồng để đồ vật nhơm , sắt , đồng khơng khí đồ vật nhôm bền ,không bị hư hỏng , trái lại đồ vật sắt , đồng bị han gỉ

Caâu 13 : Cho mẩu Na vào dung dịch sau : ZnCl2 ,FeCl2 , KCl, MgSO4

Viết phương trình phản ứng xảy ?

Câu 14: Đốt cháy m gam bột sắt bình A chứa 3,36 lít khí clo Oo C 1

atm , chờ cho phản ứng xảy cho vào bình lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu chất kết tủa Tách kết tủa đem sấy khơ ngồi khơng khí , nhận thấy m tăng thêm 1,12 g Biết phản ứng xảy hoàn tồn

a)Viết phương trình phản ứng xảy ? b)Tính m Fe dùng

Câu 15: Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800ml dung dịch A gồm KOH 0,5M

Ca(OH)2 0,2M

a.Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol khí CO2

d.Tính khối lượng kết tủa thu giá trị a 0,6

Câu 16: Hỗn hợp bột X gồm nhôm kim loại kiềm M Hoà tan hoàn toàn 3,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 loãng thu 2,464 lít H2 (đktc)

và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hoà) Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thu

27,19 gam kết tủa

a) Xác định kim loại M

b) Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu dung dịch Z

Tiến hành kết tinh cẩn thận dung dịch Z thu 28,44g tinh thể muối kép Xác định công thức tinh thể?

Câu 17: Tìm chất ký hiệu chữ sơ đồ sau hòan thành sơ đồ phương trình phản ứng

A + X, t o

A + Y, t o Fe + B D + E G

A + Z, to

Bieát A + HCl -> D + G + H2O

Câu 18: Có dung dịch NaOH (B1, B2) dung dịch H2SO4 (A) Trộn B1 với B2

theo tỷ lệ thể tích 1:1 dung dịch X Trung hịa thể tích X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỷ lệ thể tích 2:1 dung dịch Y Trung hịa

30ml Y cần 32,5ml dung dịch A tính tỷ lệ thể tích dung dịch B1 với B2 phải trộn

để cho trung hòa 70 ml dung dịch Z tạo cần 67,5ml dung dịch A

Câu 19: Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 vào 45,44g nước Sau cho từ

từ dd HCl 3,65% vào dung dịch thấy thoát 1,1g khí Dung dịch thu cho tác dụng với nước vôi dư thu 1,5g kết tủa (giả sử khả phản ứng Na2CO3 K2CO3 nhau)

a) Tính khối lượng dd HCl tham gia phản ứng

b) Tính nồng độ phần trăm muối dung dịch ban đầu

c) Từ dung dịch ban đầu muốn thu dung dịch có nồng độ % muối 8,69% phải hồ tan thêm gam muối

Câu 20: Khử hoàn toàn 15,2g hỗn hợp gồm CuO MO (tỉ lệ số mol 1:1) bằng khí CO Lượng khí CO2 sinh cho hấp thụ hoàn toàn 200ml dd NaOH 2,5M thu

được dung dịch A Thêm BaCl2 dư vào dd A thu 39,4g kết tủa

a Xác định kim loại M

ĐÁP ÁN

Câu 1 a) 4FeS2 + 11O2

o t

  2Fe2O3 + 8SO2

b) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

c) Al2O3 + 6NaHSO4  Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2O

d) xFe2O3 + (3x-2y)CO o t

  2Fe

xOy + (3x-2y)CO2

Caâu 2. a) (NH4)2CO3 + 2HCl  2NH4Cl + CO2 + H2O

(NH4)2CO3 + 2NaOH  Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O

b) Ca(HCO3)2 + 2HCl  CaCl2 + 2CO2 + 2H2O

Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O Caâu 3 nMg = 242,4 = 0,1 mol

nFe = 11,2

56 = 0,2 mol nCuSO4 = 0,1 = 0,2 mol

+ PTHH:

Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu (1)

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2)

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) nCuSO4(1)=nMg=¿ 0,1 mol

=> nCuSO4(2)=nFe=¿ 0,1 mol => nFe(du)=¿ 0,1 mol

- Chất rắn A gồm: Cu (0,2mol) Fe dư (0,1mol) * mA = mCu + m Fe (d)

= 0,2.6 + 0,1.56 = 18,4(g) - Dung dịch B gồm MgSO4 FeSO4

MgSO4 + 2NaOH  Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)

0,1 0,1 (mol) FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)

0,1 0,1 (mol)

+ Sau phản ứng thu kết tủa Mg(OH)2 (0,1mol) Fe(OH)2 (0,1mol) + Nung kết tủa khơng khí:

Mg(OH)2 o t

  MgO + H2O (5)

0,1 0,1 (mol)

4Fe(OH)2 + O2 o t

  2Fe2O3 + 4H2O (6)

0,1 0,05 (mol) - Chất rắn D gồm: MgO (0,1mol) vaø Fe2O3 (0,05mol)

Câu 4: - Vì A1 tác dụng nới dd H2SO4 10%, khơng có khí cịn lại 0,96g

chất rắn, nên A1 không chứa kim loại tác dụng với H2SO4 tạo H2 Đồng

thời hai oxit kim loại ban đầu phải có oxit khơng tác dụng với CO

- Giả sử oxit ban đầu khơng phản ứng với CO R2On cịn oxit phản ứng

M2Om, ta cã:

M2Om + m CO o t

  2M + mCO2 (1)

0,015

CO2 + Ba(OH)2 o t

  BaCO3 + H2O (2)

0,015 0,015 (mol) + nBaCO3=2,955

197 =0,015 (mol)

- Khối lượng kim loại A1là: 0,015 2m M = 0,96 => M=32m + Cho m nhận giá trị: 1;2;3 ta có kim loại M thoả mãn Cu - Khi cho A1 tác dụng với H2SO4 ta có:

R2On + nH2SO4  R2(SO4)n + nH2O (3)

x 98nx (2R+96n).x Với x số mol R2On A1, ta có:

(2R+96n)x

(2R+96n).x+98 nx=

11,243 100

Rút gọn ta được: R = 9n => Kim loại cần tìm Al

* Vậy kim loại Cu Al, hai oxit tương ứng CuO Al2O3

- Soá mol CuO A 0,015 mol, số mol Al2O3 A laø x mol

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (4)

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (5)

- Vì C% muối CuCl2 AlCl3 dd nên khối lượng muối

trong dd Do đó, ta có:

135.0,015 = 276.x => x = 0,0076 mol VËy: %CuO 60,8 %

%Al2O3 39,2 %

Câu 5:

a Số mol BaCl2 = 0,1 , soá mol H2 = 0,2

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl (1)

0,1 0,1 0,2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2)

0,2 0,1 0,1 < 0,2 => H2SO4 dö -> 0,1 mol H2 coøn

lại phải sắt tác dụng với H2SO4 dư

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (3)

0,1 0,1 0,1 => Tổng số mol H2SO4 : 0,2

Khối lượng dung dịch H2SO4 = x =

0, 2.98.100

20 = 98 ( gam )

b Tính y :

FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2 (C) + 2KCl

0,1 0,1 (mol ) FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 (C) + K2SO4

0,1 0,1 4Fe(OH)2 (C) + O2

o t

  2Fe2O3 + 4H2O

0,2 0,1

=> Khối lượng Fe2O3 = y = 0,1 160 = 16 (gam )

*

MgO+¿mFe2O3

D=¿m¿

m¿

Caâu 6: H2 (A) + Cl2 (B)

o t

  2HCl (C)

16HCl(dd) + 2KMnO4 (D)

MnO

   2KCl(E) +2 MnCl2 (F) + 5Cl2 + 8H2O

2KCl +2H2O

dpddbh co mang ngan

      2KOH(I) + H

2 + Cl2

Cl2 + H2O → HCl + HClO(M)

Caâu 7:

a H2 + CuO ⃗t0C Cu + H2O (1)

4H2 + Fe3O4 ⃗t0C 3Fe + 4H2O (2)

H2 + MgO ⃗t0C ko phản ứng

2HCl + MgO → MgCl2 + H2O (3)

8HCl + Fe3O4 → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4)

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O (5)

b * Đặt nMgO = x (mol); Fe O3

n

= y (mol); nCuO = z (mol) 25,6gam X

Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 40x + 168y + 64z = 20,8 (II)

* Đặt nMgO=kx (mol); Fe O3

n

=ky (mol); nCuO=kz (mol) 0,15mol X

Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV)

Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) ⇒ x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol %nMgO = 0,15

0,3 100 = 50,00(%); %nCuO = 0,1

0,3 100 = 33,33(%)

%

n

Fe O3 4=100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) Câu 8:Gọi CTPT oxit R2O3

Ta có PTHH: R2O3 + 3H2SO4 → R2(SO4)3 + 3H2O

- Khối lượng muối dung dịch sau pư: mR SO2 3 = 34,2gam

- Lập phương trình tốn học

10,2

2R+48 =

34,2 2R+288

⇒ R = 27 (Al) ⇒ CTPT oxit: Al2O3 Caâu 9:

FeCl2 (2) Fe(OH)2 (3) Fe(OH)3

Fe3O4 (1) (5) (4) Fe2O3

FeCl3 (6) Fe2(SO4)3 (7) Fe(OH)3

1 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O

2 FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl

3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3

4 2Fe(OH)3 ⃗t Fe2O3 + 3H2O

5 2FeCl2 + Cl2 ⃗t 2FeCl3

6 2FeCl3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6HCl

Caâu 10:

a Gọi A B kim loại hoá trị II hoá trị III ta có : PTPư: A + 2HCl → ACl2 + H2 (1)

2B + 6HCl → 2BCl3 + 3H2 (2)

nHCl = V.CM = 0,17x2 = 0,34 (mol)

Từ (1) (2) ta thấy tổng số mol axit HCl gấp lần số mol H2 tạo nH2 = 0,34: = 0,17 (mol)

VH2 = 0,17 22,4 3,808 (lit)

b nHCl = 0,34 mol => nCl = 0,34 mol

mCl = 0,34.35,5 = 12,07g

Khối lượng muối = m(hỗn hợp) + m(Cl) = 4+ 12,07 = 16,07g

c Gọi số mol Al a => số mol kim loại (II) a:5 = 0,2a (mol) từ (2) => nHCl = 3a từ (1) => nHCl = 0,4a

3a + 0,4a = 0,34

a = 0,34: 3,4 = 0,1 mol => n(Kimloai) = 0,2.0,1 = 0,02mol

mAl = 0,1.27 = 2,7 g

m(Kimloại) = – 2,7 = 1,3 g

mkimloại = 1.3 : 0,02 = 65 => : Zn

Câu 11: a Tính V

Theo ta có hệ:

Zn Fe Zn

Fe

Zn Fe

m

m

7,73

n

0,05mol

n

0,08mol

n : n

5 :8

























2

Zn 2HCl ZnCl H (1) 0,05mol 0,05mol

   



2

Fe 2HCl FeCl H (2)

0,08mol 0,08mol

   



Từ (1) (2):

V

H (dktc)2



(0,05 0,08) 22, 2,912 lit







 

b Tính khối lượng hỗn hợp E (Fe2O3 CuO)









o t

2 2

Fe O

3H

2Fe

3H O

(3)

0,003m mol

0,009m mol



 













o t

2

CuO

H

Cu

3H O

(4)

0, 004m mol

0, 004m mol



 





Theo đề ra:

2 3

Fe O Fe O

m

%m

.100

m







2

Fe O

48 m

n 0,003m mol

160 100



  



vaø

CuO CuO

m

%m 100

m







CuO

32 m

n

0,004m mol

100 80











Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: 0,009m + 0,004m = 0,13 Vậy m = 10 (gam)

Câu 12: Nhôm kim loại hoạt động sắt , đồng đồ vật để lâu khơng khí khơng bị han gỉ nhơm có tác dung với O2 ( khơng khí ) tạo thành lớp màng mỏng bảo vệ cho nhơm phía khơng phản ứng với O2 Câu 13:

Trước hết Na tác dung với nước

Na + H2O → NaOH + H2

Sau NaOH + ZnCl2 → Zn(OH)2 + 2NaCl

2 NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 +2 H2O

2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 +2 NaCl

Nếu để không khí :

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → Fe(OH)3

KCl + NaOH → Không xảy ra

2NaOH + MgCl → Mg(OH) + NaCl

Câu 14: Phương trình phản ứng:

2Fe + Cl2 → 2FeCl3 (1)

FeCl3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl ( 2)

2FeCl3 + Fe dö → 3FeCl2 (3)

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + NaCl (4)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → Fe(OH)3 (5)

Cứ mol Fe(OH)2 biến thành mol Fe(OH)3 m giảm 17 g

Từ (4) (5) :

nFe(OH)2 = nFeCl2 = 1,02

M = 1,02

17 = 0,06 mol Từ (1) số mol Cl2 phản ứng : n Cl2 = 3,36

22,4 = 0,15 mol Từ (1 ) suy n Fe phản ứng = 0,15

3 = 0,1 mol Sè mol Fe d ë (3) : n Fe = 0,06

3 = 0,02 mol Vậy khối lợng bột sắt dùng :

mFe = (0,1 +0,02 ) 56 =6,72 g Caâu 15:

nKOH = 0,8.0,5 = 0,4mol OH¿2

Ca¿

n¿

= 0,8.0,2 = 0,16mol

Sơc tõ tõ a mol CO2 vµo dung dịch hh gồm KOH Ca(OH)2, thứ tự phản øng x¶y

nh sau:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)

0,16mol 0,16mol 0,16mol

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (2)

0,2mol 0,4mol 0,2mol

CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 (3)

0,2mol 0,2mol

CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (4)

0,16mol 0,16mol

NhËn xÐt:

* Theo ptrình có: Nếu 0≤ a ≤0,16 nCaCO3 tăng từ đến 0,16mol

* Theo ptrình có: 0,16a 0,56 nCaCO3=0,16 mol

* Theo ptrình có: 0,56≤a ≤0,72 nCaCO3 giảm từ 0,16 đến 0mol

0,72≤ a không kết tủa dung dịch

b Theo đồ thị ta có

ncaCO3 max = 0,16mol nCO2 tho¶ m·n: 0,16≤a ≤0,56 c nCaCO3 = 10/100 = 0,1mol →

OH2 Ca

nCaCO3<n

có khả năng: * Khả 1: Ca(OH)2 d

Theo phơng trình có nCO2=nCaCO3=0,1 mol

* Khả 2: CO2 hoà tan phần kết tủa

Theo phng trình kết hợp đồ thị có nCO2 = 0,72-0,1 = 0,62 mol d. a=0,6>0,56 → kết tủa bị hoà tan mt phn

nCO2(4)=nCaCO3 bị hoà tan = 0,6 – 0,56 = 0,04mol

→ nCaCO3 lại = 0,16 0,04 = 0,12mol

mCaCO3 = 0,12.100 = 12g

Caâu 16:

nH2=

2,464

22,4 =0,11mol Gọi x; y lần lợt số mol M; Al 3,18 gam hh X (x; y>0) Theo bµi ta cã: Mx + 27y = 3,18 (1*)

nCO

Cho X tác dụng vơi H2SO4 lo·ng theo ptr×nh:

2M + H2SO4 → M2SO4 + H2 (1)

x x/2 x/2 (mol)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

y y/2 3y/2 (mol)

nH2 = x/2 + 3y/2 = 0,11 → x + 3y = 0,22 (2*)

Cho Ba(OH)2 vµo dd Y:

M2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2MOH (3)

x/2 x/2 x (mol) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (4)

y/2 3y/2 y (mol) MOH + Al(OH)3 → MAlO2 + 2H2O (5)

Theo 1; 2; 3; cã nBaSO4=nH2 = 0,11mol

mBaSO4 = 0,11.233 = 25,63g<27,19

→ kÕt tña cã Al(OH)3:

OH¿3 Al¿

m¿

= 27,19 – 25,63 = 1,56g

OH¿3 Al¿

n¿

= 1,56/78 = 0,02mol

Theo ptrình có

OH3 Al

n

bị hoµ tan = nMOH = x

→

OH¿3 Al¿

n¿

kÕt tña = y-x = 0,02 (3*)

Tõ 1*; 2* vµ 3* cã hÖ: Mx + 27y = 3,18 x = 0,04 x + 3y = 0,22 → y = 0,06 y – x = 0,02 M = 39 Vậy kim loại kiềm M Kali (K)

b nK2SO4 thêm vào = 1,74/174 = 0,01mol

→ sau thªm cã:

SO4¿3 Al2¿

n¿

= 0,03mol

nK2SO4 = 0,02 + 0,01 = 0,03mol

mH2O kÕt tinh = 28,44 – 0,03.174 – 0,03.342 = 12,96g

nH2O kÕt tinh = 12,96/18 = 0,72mol

Gäi CT cđa tinh thĨ mi kÐp lµ aK2SO4.bAl2(SO4)3.cH2O

Cã a:b:c = 0,03:0,03:0,72 = 1:1:24

VËy CT cña muèi kÐp: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

C©u 17:

A : Fe3O4

B : HCl

D : FeCl2

E : Cl2 G : FeCl3

Y : CO

Z : Al

- Phương trình phản ứng Fe3O4 + H2

o t

  Fe + H2O

Fe3O4 + CO

o t

  Fe + CO2

3 Fe3O4 + Al

o t

  Fe + Al2O3

Fe + HCl  FeCl2 + H2 

2 FeCl2 + Cl2

o t

  FeCl3

Fe3O4 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O

Câu 18 :Đặt b1 b2 nồng độ dung dịch NaOH a nồng độ dung dịch

H2SO4

- Theo giả thiết trộn lít B1 với lít B2 ta lít dung dịch X có chứa (b1+b2)

mol NaOH lít dung dịch A có 2a mol

ptpö : H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O (1)

mol mol

2a 4a

từ (1) => b1 + b2 = 4a (1’)

- Nếu trộn lít B1 với lít B2 ta lít dung dịch Y

có chứa (2b1+b2) mol NaOH

trung hòa lít dung dịch Y cần 3,25 lít dung dịch H2SO4

có 3,25a mol nên ta có :

H2SO4 + NaOH -> Na2SO4 + H2O

3,25a mol 6,5a mol => 2b1+b2 = 6,5a (2’)

từ (1’) (2’) ta có hệ phương trình b1 + b2 = 4a

2b1 + b2 = 6,5a

giải hệ phương trình ta b1 = 2,5 a

b2 = 1,5 a

- Theo đầu trung hịa lít dung dịch Z cần 6,75 lít dung dịch A có 6,75a mol H2SO4

theo tỷ lệ mol phản ứng H2SO4 NaOH => số mol

NaOH lít dung dịch Z 13,5a

Gọi thể tích dung dịch NaOH phải trộn x,y (lít) Ta có : 2,5a x + 1,5a y = 13,5a

Vaø x + y = => x

y = 34

Caâu 19: PTHH

HCl + Na2CO3 NaCl + NaHCO3 (1)

HCl + K2CO3 KCl + KHCO3 (2)

HCl + KHCO3  KCl + H2O + CO2 (4)

NaHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + NaOH + H2O (5)

KHCO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + KOH + H2O (6)

- TÝnh sè mol CO2 = 0,025 mol, sè mol CaCO3 = 0,015 mol

- Theo PT sè mol hh = nCO2 nCaCO3= 0,04 mol

- Theo PT sè mol HCl = sè mol hh + sè mol CO2 = 0,065 mol

- TÝnh klỵng dd HCl = 65g

b, - Gäi x, y lần lợt số mol Na2CO3, K2CO3 hh

- Ta cã:

0,04

106 138 4,56

x y

x y

 

 

 

 Giải ta đợc x= 0,03 ; y=0,01

- KLỵng Na2CO3= 3,18g, TÝnh C% Na2CO3

- KLỵng K2CO3 = 1,38g, TÝnh C% K2CO3

c - Gọi a, b lần lợt số mol Na2CO3 K2CO3 thêm vào

- V× C% b»ng ta cã 3,18 + 106x = 1,38 + 138y (I)

- Theo C% ta cã:

(3,18 106 )100

8,69

50 106 138

a

a b





  (II)

- Từ I, II giải ta đợc: a = 0,0151 ; b = 0,0246 - Tính klợng muối thêm vào

Caâu 20:

a, - PTHH CO + CuO

0

t

  Cu + CO2 (1)

CO + MO

0

t

  M + CO

2 (2)

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (3)

CO2 + NaOH  NaHCO3 (4)

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl (5)

- Gọi số mol oxit hh x mol

- TÝnh sè mol NaOH = 0,5 mol, sè mol BaCO3 = 0,2 mol

* Trêng hỵp 1: PƯ (4)

- Theo PT số mol hh = sè mol BaCO3 = 0,2 mol

- Ta cã 2x = 0,2 => x= 0,1

- Klỵng CuO = 8g , klỵng MO = 7,2g => M Fe * Trờng hợp 2: Cã P¦ (4)

- Sè mol CO2 (3) = sè mol BaCO3 = 0,2 mol

- Sè mol CO2 (4) = sè mol NaOH (4) = 0,5- 2.0,2 = 0,1 mol

- Sè mol hh = sè mol CO2 (3, 4) = 0,3 mol

- Ta cã 2x= 0,3 => x= 0,15

- Klỵng CuO = 12g ; klợng MO = 3,2g, M= 5,3 (loại)

Hưng Phong, ngày 17 tháng 11 năm 2009 GV soạn