Giải bài tập hóa học bằng phương pháp đồ thị trong luyện thi THPT quốc gia

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT BA ĐÌNH - NGA SƠN S Ở GIÁO DỤC VÀ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ TRONG LUYỆN THI THPT QUỐC GIA Người thực hiện: Mai Thị Huế Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc mơn: Hóa học THANH HỐ NĂM 2021 Mục Mục lục lục Nội dung Trang Mục lục Phần A: Mở đầu Phần B: Nội dung Phần C Phương pháp giải chung Dạng 1: XO2 tác dụng với dung dịch M(OH)2 Dạng 2: XO2 tác dụng với dung dịch gồm MOH& M(OH)2 11 Dạng 3: OH- tác dụng với dung dịch chứa H+, Al3+ 16 - Hiệu đề tài - Kết luận kiến nghị 21 Tài liệu tham khảo 23 Danh mục SKKN xếp loại 24 A / MỞ ĐẦU I Lí chọn đề tài Giúp học sinh nắm vững kiến thức hóa học, biết khai thác, vận dụng để giải vấn đề gặp phải thực tiễn học tập môn hóa học nhiệm vụ thường xuyên quan trọng q trình giảng dạy mơn hố bậc phổ thông trung học Bên cạnh việc khắc sâu kiến thức , cịn giúp học sinh tiếp cận với quy luật tự nhiên thực tiễn khách quan, có cách nhìn khoa học để nhận biếtt việc tượng Với câu hỏi sử dụng hình ảnh, thí nghiệm; tập sử dụng đồ thị thấy học sinh lúng túng em thực hành; chưa luyện tập sử dụng đồ thị nhiều Hơn tập sử dụng đồ thị phương pháp giải xa lạ với nhiều giáo viên việc sử dụng để giải tập hóa học chưa nhiều số lượng tài liệu tham khảo chuyên viết đồ thị hạn chế chưa đầy đủ Vì lí trình bày tơi xin viết chuyên đề “Giải tập hóa học phương pháp đồ thị luyện thi THPT Quốc gia” nhằm giúp em khắc phục khó khăn tự tin xử lí dạng Hi vọng chuyên đề tài liệu tham khảo hữu ích bổ ích cho em học sinh đồng nghiệp II / Mục đích nghiên cứu Nhằm mục đích giúp học sinh tự nghiên cứu, tự học tập áp dụng cho trường hợp khác, giảng dạy khóa ôn thi đại học cho học sinh khối 12, tơi tìm hiểu dạng tập thường gây khó khăn cho học sinh để nghiên cứu phương pháp thể cách đơn giản hiệu - Phân loại dạng tập sử dụng phương pháp đồ thị thường gặp kỳ thi, đặc biệt kỳ thi THPT Quốc Gia - Hướng dẫn học sinh cách nhận dạng loại đưa cách giải cho loại - Đưa phương pháp giải loại tập, áp dụng phương pháp đồ thị để giúp học sinh vận dụng tốt kĩ để làm thi đạt hiệu cao III Đối tượng nghiên cứu Tôi hệ thống lại tập liên quan đến đồ thị đưa phương pháp giải nhằm giúp học sinh dễ hiểu, giải vấn đề nhanh, xác, đầy dủ gọn gàng Đồng thời giúp học sinh có khả tư độc lập để vận dụng trường hợp cụ thẻ - Vì thời gian có hạn nên bước đầu tơi tập trung phản ứng: 1/ Giữa CO2 với dung dịch M(OH)2 2/ Giữa CO2 với dung dịch MOH/M(OH)2 3/ Phản ứng dung dịch bazơ (chứa ion OH ) với dung dịch chứa muối Al3+ B/ NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lý luận sáng kiến kinh nghiệm Từ năm 2014 đến nay, đề thi Đại học, Cao đẳng đề thi THPT Quốc Gia thường có dạng tập liên mơn Hóa - Tốn: Sự biến thiên lượng chất tạo thành theo lượng chất tham gia phản ứng biểu diễn đồ thị Phương pháp “Giải tập hóa học đồ thị” giúp em làm quen, hiểu vận dụng thành thạo kiến thức liên mơn Hóa – Tốn để tìm phương pháp giải tối ưu Phân tích chi tiết mặt lý thuyết phản ứng tiêu biểu, từ rút điểm chung cho dạng phản ứng oxit axit dung dịch bazơ tạo kết tủa dạng phản ứng tương tự 2/ Phương pháp giải + Bước 1: Nhận biết nhanh dạng đồ thị, kẻ thêm đường bổ sung số điểm quan trọng đồ thị thấy cần thiết cho việc tính tốn + Bước 2:Viết phương trình hố học phản ứng xảy theo thứ tự trước sau + Bước 3: Vận dụng tính chất hình học đồ thị để thiết lập biểu thức liên quan đến lượng chất tham gia phản ứng lượng chất tạo thành Từ tính tốn để tìm kết *** Phương pháp giải chung: Cách giải chung phương pháp đồ thị gồm bước sau  Xác định dáng đồ thị  Xác định tọa độ điểm quan trọng[thường điểm gồm: xuất phát, cực đại cực tiểu]  Xác định tỉ lệ đồ thị(tỉ lệ đồ thị tỉ lệ pư)  Từ đồ thị cho giả thiết để trả lời u cầu tốn Trong bước bước đầu giáo viên hướng dẫn HS làm lần dạng  chủ yếu HS phải làm bước Dạng 1: XO2 phản ứng với dung dịch M(OH)2 I Thiết lập hình dáng đồ thị + Khi sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 xảy pư CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O Suy ra:  Lượng kết tủa tăng dần  Số mol kết tủa số mol CO2  Số mol kết tủa max = a (mol) nCaCO3 a nCO2  đồ thị pư là: a + Khi lượng CO2 bắt đầu dư lượng kết tủa tan theo pư: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Suy ra:  Lượng kết tủa giảm dần đến (mol) nCaCO3 a nCO2  Đồ thị xuống cách đối xứng a 2a II Phương pháp giải:  Dáng đồ thị: Hình chữ V ngược đối xứng  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, a)[a số mol Ca(OH) 2]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 2a),  Tỉ lệ đồ thị: 1:1 III Bài tập ví dụ Mức độ nhận biết VD1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch nCaCO3 Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Giá trị a b A 0,2 0,4 0,2 nCO2 B 0,2 0,5 C 0,2 0,3 a b D 0,3 0,4 Giải + Từ tỉ lệ đồ thị toán  a = 0,2 mol + Tương tự ta có b = 2a = 0,4 mol Vậy chọn đáp án A VD2: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05 M thu 15 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 lít 5,6 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 3,36 lít 5,60 lít Giải + Theo giả thiết ta có: Ca(OH)2 = 0,2 mol  CaCO3 max = 0,2 mol  Điểm cực tiểu là: (0; 0,4) n CaCO3 0,2 0,15 + Vì CaCO3 = 0,15 mol nên ta có đồ thị: nCO2 x 0,2 y 0,4 + Từ đồ thị  x = 0,15 mol 0,4 - y = 0,15 mol  y = 0,25 mol  V = 3,36 5,6 lít Mức độ hiểu VD 3: Cho 20 lít hỗn hợp khí A gồm N2 CO2 đktc vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,2 M thu 10 gam kết tủa Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp A A 11,2% 78,4% B 11,2% C 22,4% 78,4% D 11,2% 22,4% Giải + Theo giả thiết ta có: Ca(OH)2 = 0,4 mol  CaCO3 max = 0,4 mol nCaCO3 0,4 0,1 + Vì CaCO3 = 0,1 mol nên ta có đồ thị: nCO2 x 0,4 y 0,8 + Từ đồ thị  x = 0,1 0,8 - y = 0,1  y = 0,7  %VCO2 11,2% 78,4% VD4: Hấp thụ hồn tồn 26,88 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu 157,6 gam kết tủa Giá trị a A 0,4 mol/l B 0,3 mol/l C 0,5 mol/l D 0,6 mol/l Giải: + Ta có: CO2 = 1,2 mol; BaCO3 = 0,8 mol; Ba(OH)2 = 2,5a mol nBaCO3 2,5a 0,8 + Đồ thị toán n CO2 0,8 2,5a 1,2 5a + Do đồ thị đối xứng nên ta có: 2,5a – 0,8 = 1,2 – 2,5a  a = 0,4 Mức độ vận dụng VD 5: Trong bình kín chứa 0,2 mol Ba(OH) Sục vào bình lượng CO2 có giá trị biến thiên khoảng từ 0,05 mol đến 0,24 mol thu m gam kết tủa Giá trị m biến thiên khoảng sau đây? A đến 39,4 g B đến 9,85 g C 9,85 đến 39,4 g Giải: D 9,85 đến 31,52 g + Theo giả thiết ta có đồ thị: nBaCO3 0,2 y nCO2 x 0,05 0,2 0,24 0,4 + Từ đồ thị  x = 0,05 mol y = 0,4 – 0,24 = 0,16 mol + Nhưng kết tủa phải biến thiên khoảng: 9,85 gam đến cực đại 39,4 gam VD6: Sục từ từ 0,6 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5M thu 2x mol kết tủa Mặt khác sục 0,8 mol CO2 vào V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5M thu x mol kết tủa Giá trị V, x A V = 1,0 lít; x = 0,2 mol B V = 1,2 lít; x = 0,3 mol C V = 1,5 lít; x = 0,5 mol D V = 1,0 lít; x = 0,4 mol Giải: + Dễ thấy số mol CO2 tăng từ 0,6 → 0,8 lượng kết tủa giảm  ứng với 0,8 mol CO2 có pư hịa tan kết tủa + TH1: Ứng với 0,6 mol có khơng có pư hịa tan kết tủa Đồ thị sau: nBaCO3 0,5V 2x nCO2 x 0,6 0,5V 0,8 V  2x = 0,6  x = 0,3 + Từ đồ thị suy ra: (1)  x = V – 0,8 (2)  0,5V ≥ 0,6 (3) + Từ (1, 2, 3)  nghiệm phù hợp + TH2: Ứng với 0,6 mol có có pư hịa tan kết tủa Ứng với dáng đồ thị sau  V  0,6  2x Từ đồ thị  V  0,8  x  V = 1,0 x = 0,2 VD7: Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc đựng dung nCaCO3 dịch Ca(OH)2 KQ thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình bên Khi lượng CO sục vào dung a nCO2 dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá trị m A 40 gam B 55 gam C 45 gam 0,3 1,0 (Hình 1) D 35 gam Giải: + Từ đồ thị(hình 1)  a = 0,3 mol nCaCO3 + Dễ thấy kết tủa cực đại = 0,65 mol 0,65 x=? + Từ kết ta vẽ lại đồ thị(hình 2): Từ đồ thị nCO2 suy CO2 = 0,85 mol  x = 1,3 – 0,85 = 0,45 mol  m = 45 gam 0,65 0,85 1,3 (Hình 2) VD8: Sục CO2 vào 200 gam dung dịch Ca(OH) n CaCO3 ta có kết theo đồ thị hình bên Tính C% chất tan dung dịch sau pư? Giải nCO2 + Ta có Ca(OH)2 = 0,8 mol., + CO2 = 1,2 mol (Hình 1) + Từ đồ thị(hình 2)  x = CaCO3↓ = 0,4 mol + Bảo toàn caxi  Ca(HCO3)2 = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol nCaCO3 x=? nCO2 0,4.162  C% = 200  1,2.44  0.4.100 = 30,45% 1,2 0,8 0,8 1,2 1,6 (Hình 2) Câu 5: Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta có nBaCO3 kết theo đồ thị hình bên Giá trị x 0,5 x A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,18 mol D 0,20 mol nCO2 0,85 Dạng 2: CO2 phản ứng với dung dịch gồm NaOH; Ca(OH)2 I Thiết lập dáng đồ thị + Khi sục từ từ CO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH y mol Ca(OH) xảy pư: CO2 + 2OH- → CO32- + H2O (1) CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3- (2) Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ (3) + Ta thấy: Số mol OH- = (x + 2y)  CO32- max = (0,5x + y) + Từ ta có đồ thị biểu thị quan hệ số mol CO32- CO2 sau: nCO32- y+0,5x y nCO2 y y+0,5x y+x x+2y + Mặt khác: số mol Ca2+ = y (mol),  số mol CaCO3(max) = y (mol) Suy ra: Số mol kết tủa max = y (mol) Đồ thị pư là: 11 n CaCO3 n CaCO3 y+0,5x  y nCO2 y x+2y y+0,5x y+x B A y C y D y+x E n CO2 x+2y II Phương pháp giải  Dáng đồ thị: Hình thang cân  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (Ca 2+, …)[a số mol Ca(OH)2]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, nOH-),  Tỉ lệ đồ thị: 1:1 III Bài tập ví dụ Mức độ nhận biết VD1: Sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,15 mol Ca(OH)2 KQ thí nghiệm biểu diễn đồ thị hình Tính x, y, z, t? nCaCO3 x nCO2 y z t Giải + Theo giả thiết ta có số mol: Ca 2+ = 0,15 mol  số mol kết tủa CaCO cực đại = 0,15 mol 12 + Ta có số mol OH- = 0,4 mol + Từ đồ thị số mol ion ta suy ra:  x = kết tủa cực đại = 0,15 mol  t = số mol OH- = 0,4 mol  t – z = y  0,4 – z = 0,15  z = 0,25 mol  y = x = 0,15 mol, VD2(A-2009): Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,970 B 1,182 C 2,364 D 3,940 nBaCO3 0,012 x=? Giải: Ta có: CO2 = 0,02 mol; OH- = 0,03 mol; nCO2 0,012 0,02 0,03 Ba2+ = 0,012 mol  kết tủa max = 0,012 mol + Đồ thị: ? = 0,03 – 0,02 = 0,01  mkết tủa = 1,97 gam Mức độ hiểu VD3: Sục V lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M Ba(OH) 0,375M thu 11,82 gam kết tủa Giá trị V A 1,344l lít B 4,256 lít C 8,512 lít D 1,344l lít 4,256 lít Giải :+ Ta có : Ba2+ = 0,075 mol ; OH- = 0,25 mol ; BaCO3 ↓ = 0,06 mol BaCO3 max = 0,075 mol nBaCO3 0,075 0,06 nCO2 x y 0,25 13 + Từ đồ thị  x = 0,06 mol 0,25 – y = 0,06  y = 0,19 mol VD4: Dẫn từ từ 4,928 lít CO2 đktc vào bình đựng 500 ml dung dịch X gồm Ca(OH)2 xM NaOH yM thu 20 gam kết tủa Mặt khác dẫn 8,96 lít CO2 đktc vào 500 ml dung dịch X thu 10 gam kết tủa Tính x, y ? A 0,2 0,4 B 0,4 0,2 C 0,2 0,2 D 0,4 0,4 Giải : + Ta có : CO2 = 0,22 mol CO2 = 0,4 mol; OH- = x + 0,5y ; Ca2+ = 0,5x nCaCO3 0,5x 0,2 nCO2 0,1  kết tủa max = 0,5x 0,5x 0,22 0,4 x+0,5y + Từ đồ thị  x + 0,5y – 0,4 = 0,1  x + 0,5y = 0,5 (1) + Nếu 0,5x > 0,2  x + 0,5y – 0,22 = 0,2  x + 0,5y = 0,42 (2) So sánh (1, 2)  vô lý  0,5x = 0,2  x = 0,4 (3) + Thay x = 0,4 từ (3) vào (1)  y = 0,2 Mức vận dụng VD5: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm nCaCO3 Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo A đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) x Giá trị x A 0,12 mol B 0,11 mol C 0,13 mol D 0,10 mol 0,15 E B D C 0,45 nCO2 0,5 Giải 14 Từ đồ suy ra: AD = 0,15; AE = CD = BE = 0,5 – 0,45 = 0,05  x = DE = AD – AE = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol VD6 (Chuyên ĐH Vinh_Lần 2_2015): Khi sục từ từ đến dư CO vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH; x mol KOH y mol Ba(OH)2, kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x, y, z A 0,60; 0,40 1,50 B 0,30; 0,60 1,40 C 0,30; 0,30 1,20 D 0,20; 0,60 1,25 nBaCO3 0,6 0,2 nCO2 z 1,6 Giải + Vì kết tủa cực đại = 0,6 mol  y = 0,6 + Tổng số mol OH- = 1,6  0,1 + x + 2y = 1,6  x = 0,3 mol + Từ đồ thị  1,6 – z = 0,2  z = 1,4 mol Bài tập tự giải dạng Câu 49( đề thi thpt QG năm 2016) Sục khí CO2 vào V lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo số mol CO2 sau: Giá trị V A 300 B 250 C 400 D 150 15 Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hh gồm K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,6 lít khí H2 (đktc) Sục 8,96 lít khí CO (đktc) vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m A 49,25 B 39,40 C 19,70 D 78,80 Câu 3(A_2013): Hh X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 21,92 B 23,64 D 15,76 C 39,40 Câu 4: Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)2 m gam NaOH Sục CO2 dư vào A ta nBaCO3 a thấy lượng kết tủa biến đổi theo hình bên Giá trị a m là: nCO2 A 0,4 20,0 B 0,5 20,0 C 0,4 24,0 D 0,5 24,0 a Câu 5: Sục CO2 vào dung dịch chứa Ca(OH)2 NaOH ta thu kết hình bên Giá trị x A 0,64 B 0,58 a+0,5 1,3 nCaCO3 0,1 0,06 C 0,68 D 0,62 nCO2 a a+0,5 x Dạng 3: OH- phản ứng với dung dịch Al3+ I Thiết lập dáng đồ thị Cho từ từ dung dịch chứa NaOH vào dung dịch chứa a mol AlCl3 ta có: + Pư xảy ra: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓, Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-[AlO2- + + 2H2O] 16 + Đồ thị biểu diễn hai pư sau: sè mol Al(OH)3 M BO BC  v�  BM BM + Ta ln có: A(a) sè mol OH- BM = a O (0) B(3a) C(4a) II Phương pháp giải:  Dáng đồ thị: Tam giác không cân,  Tọa độ điểm quan trọng + Điểm xuất phát: (0,0) + Điểm cực đại(kết tủa cực đại): (a, 3a)[a số mol Al 3+]  kết tủa cực đại a mol + Điểm cực tiểu: (0, 4a),  Tỉ lệ đồ thị: (1:3) (1:1) III Bài tập ví dụ Mức độ nhận biết VD1: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO 3)3 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Giá trị a, b tương ứng A 0,3 0,6 B 0,6 0,9 C 0,9 1,2 D 0,5 0,9 sè mol Al(OH)3 0,3 sè mol OH- a b Giải + Từ đồ thị tỉ lệ đồ thị ta có: 17  a = 3.0,3 = 0,9 mol.,  b = a + 0,3 = 1,2 mol Vậy đáp án C VD2: Cho từ từ 2,2 lít dung dịch NaOH 0,5M vào 300 ml dung dịch AlCl 1,0M pư thu x gam kết tủa Tính x? Giải + Vì Al3+ = 0,3 mol  kết tủa max = 0,3 mol., + Số mol NaOH = 1,1 mol sè mol Al(OH)3 0,3 a=? + Ta có đồ thị: từ đồ thị => a= 1,2- 1,1= 0,1 mol sè mol OH0,9 1,1 1,2  kết tủa = 7,8 gam Mức độ hiểu VD3: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M pư với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu 15,6 gam kết tủa Tính V? Giải + Số mol Al3+ = 0,3 mol  kết tủa max = 0,3 mol sè mol Al(OH)3 0,3 0,2 sè mol OHa=? 0,9 b = ? 1,2 + Từ đồ thị  a = 0,2 = 0,6 mol 1,2 – b = 0,2  b = 1,0 mol  V = 1,2 2,0 lít VD4: Cho 800 ml dung dịch KOH x mol/l pư với 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,4M đến pư hoàn toàn thu 11,7 gam kết tủa Tính x? Giải 18 + Số mol Al3+ = 0,4 mol  kết tủa max = 0,4 mol sè mol Al(OH)3 0,4 0,15 sè mol OH- a=? 1,2 b = ? 1,6 + Từ đồ thị  a = 0,15 = 0,45 mol 1, – b = 0,15  b = 1,45 mol  x = 0,5625 1,8125 lít Mức độ vận dụng Chú ý: Khi thêm OH- vào dung dịch chứa x mol H+ a mol Al3+ OH- pư với H+ trước  phản ứng xảy theo thứ tự sau: H+ + OH- → H2O Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4+ Từ phản ứng ta có dáng đồ thị toán sau: sè mol Al(OH)3 a sè mol OH- 3a+x x 4a+x VD5(A_2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hh gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: sè mol Al(OH)3 0,4 sè mol OH- 0,8 2,0 2,8 19 Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Giải + Từ đồ thị  a = 0,8 mol + Mặt khác ta có: nOH- = a + 4b = 2,8 + 0,4  b = 0,6 mol  a : b = : Câu 68: (đề QG 2018) Nhỏ từ từ đến dư KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl x mol ZnSO4 ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x (mol) A 0,4 B 0,6 C 0,7 D 0,65 Bài tập tự giải dạng Câu 1: Dung dịch X chứa HCl 0,2M AlCl3 0,1M Cho từ từ 500 ml dung dịch Y chứa KOH 0,4M NaOH 0,7M vào lít dung dịch X thu m gam kết tủa Tính m ? A 3,90 gam B 1,56 gam C 8,10 gam D 2,34 gam Câu 2: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu x gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu x gam kết tủa Giá trị m A 21,375 B 42,75 C 17,1 D 22,8 Câu 4(Đề mẫu THPTQG_2015): Dung dịch X gồm Al 2(SO4)3 0,75M H2SO4 0,75M Cho V1 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X, thu 3,9 gam kết tủa Mặt khác, cho V2 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch X thu 3,9 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tỉ lệ V2: V1 20 C HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Khi học sinh áp dụng cách phân loại phương pháp giải toán đồ thị, kết thực cho thấy - Học sinh biết phân loại, hiểu nắm đặc điểm dạng toán tìm cách giải phù hợp - Kết hợp nhuần nhuyễn phương pháp giải, trình bày gọn gàng dễ hiểu - Có khả sử dụng kết hợp phương pháp bổ sung cho để giải vấn đề cụ thể toán Khi dạy dạng tập đưa thử nghiệm lớp 12B, 12I lớp 12B tơi đưa sáng kiến vào dạy, cịn lớp 12K khơng thực kết kiểm tra trắc nghiệm 15 phút dạng đồ thị hai lớp nhận sau: Lớp 12B Sĩ Số 37 12B 51 Giỏi hs đạt: 21.6% hs đạt: 15,7% Khá 13 hs đạt 35.1% 13 hs đạt 25,5% TB 12 hs Đạt 32,5% 20 hs 39.2% Yếu hs đạt 10,8% 10 hs đạt 19.6% Như vậy: Qua bảng kết thấy chênh lệch kết qủa tương đối lớn Vì tiếp tục triển khai sáng kiến kinh nghiệm lớp lại để giúp học sinh học tốt tập giải tập đồ thị dự thi THPT Quốc gia thi học sinh giỏi cấp tỉnh, giúp học sinh xác định tốt hướng giải tốt tốn để thi mơn Hố đạt điểm cao Từ khuyến khích học sinh tự tin hơn, u thích mơn hố tin tưởng vào mình, góp phần giúp học sinh ơn luyện chuẩn bị cho kì thi Quốc gia tới tốt D KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Qua chuyên đề giúp em học sinh tìm hiểu sâu hơn, chi tiết cách giải tập hóa học phương pháp đồ thị đồng thời phân loại phân loại chi tiết đưa hệ thống tập đầy đủ cho dạng Từ đó, rút số kết luận sau : 21  Nắm sở lý thuyết chìa khóa việc giải tập hóa học  Nắm cách phân loại dạng tập đưa phương pháp giải cho dạng tập giúp học sinh làm tập nhanh xác  Khi giải toán đồ thị quan trọng học sinh phải nắm dáng đồ thị tỉ lệ đồ thị mà khơng cần vẽ đồ thị xác Tuy nhiên việc phân loại việc làm nghiêm túc đòi hỏi nhiều thời gian, nên phạm vi viết tơi bước đầu phân tích số dạng tốn đồ thị q trình hướng dẫn học sinh ôn luyện chuẩn bị cho kỳ thi Trên sở viết dự định tiếp tục phát triển rộng hơn, khái quát toán đồ thị bậc phổ thơng xây dựng hệ thống câu hỏi hình thức thi trắc nghiệm để học sinh áp dụng Vì điều kiện thời gian làm hạn chế nên viết khơng tránh khỏi thiếu sót, mong bạn đồng nghiệp tham khảo đóng góp ý kiến Nga Sơn ngày 20/5/2021 Người viết Mai Thị Huế 22 Tài liệu tham khảo Giáo trình Hóa vơ tập 1, 2, – Hoàng Nhâm chủ biên Tài liệu chuyên khoa Hóa 10, 11, 12 – Trần Quốc Sơn Những vấn đề chọn lọc Hóa học – Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng… Đề thi Đại học – Cao đẳng từ năm 2007 – 2020 BGD Đề thi thử Đại học trường chuyên nước Câu hỏi lý thuyết tập thực nghiệm Hóa vơ – Cao Cự Giác 23 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Mai Thị Huế Chức vụ đơn vị cơng tác: Giáo viên trường THPT Ba Đình Kết Cấp đánh đánh giá giá xếp loại xếp loại (Phòng, Sở, (A, B, Tỉnh ) C) Năm học đánh giá xếp loại TT Tên đề tài SKKN Phương pháp giảng dạy câu hỏi trắc nghiệm hóa học lớp 12 Sở GD-ĐT B 1999- 2000 Các tốn lập cơng thức hóa học Sở GD-ĐT B 2000-2001 Phân loại phương pháp giải nhanh tốn lập cơng thức phân tử Sở GD-ĐT C 2008-2009 Phân loại phương pháp giải nhanh số dạng tâp sắt hợp chất sắt luyện thi đại học Sở GD-ĐT C 2011-2012 24 25 ... giải tập hóa học chưa nhiều số lượng tài liệu tham khảo chuyên viết đồ thị hạn chế chưa đầy đủ Vì lí trình bày xin viết chuyên đề ? ?Giải tập hóa học phương pháp đồ thị luyện thi THPT Quốc gia? ??... thi Đại học, Cao đẳng đề thi THPT Quốc Gia thường có dạng tập liên mơn Hóa - Tốn: Sự biến thi? ?n lượng chất tạo thành theo lượng chất tham gia phản ứng biểu diễn đồ thị Phương pháp ? ?Giải tập hóa. .. để giúp học sinh học tốt tập giải tập đồ thị dự thi THPT Quốc gia thi học sinh giỏi cấp tỉnh, giúp học sinh xác định tốt hướng giải tốt tốn để thi mơn Hố đạt điểm cao Từ khuyến khích học sinh