on thi tot nghiep

este nµy víi dung dÞch NaOH t¹o ra muèi cã khèi lîng lín h¬n lîng este ®· ph¶n øng.. C«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña este nµy lµB[r]

Một số đề trắc nghiệm khách quan

CấU TRúC Đề THI TRắC NGHIệM (Kèm theo công văn số: 155 /BGDĐT-KT&KĐ, ngày 05 tháng 01 năm 2007 Bộ Giáo dục Đào tạo)

I Thi tốt nghiệp THPT (chơng trình không phân ban bổ túc THPT)

Tổng số câu hỏi: 40 câu Thời gian làm bài: 60 phút 1- Rợu phenol-amin (3 câu)

2- Andehit-Axit-Este (4 c©u) 3- Glixerin-Lipit (1 c©u) 4- Gluxit (2 câu)

5- Amino axit protit (1 câu)

6- Hợp chất cao phân tử vật liệu polime (2 câu) 7- Nội dung tổng hợp chơng hoá hữu (7 câu) 8- Đại cơng kim loại (4 câu)

9- Kim loại phân nhóm I (2 câu), II (2 câu) Al (2 câu) 10- Sắt (3 câu)

11- Ni dung tng hợp chơng hố vơ đại cơng (7 cõu)

II Thi tốt nghiệp THPT (chơng trình ph©n ban)

Tỉng sè c©u hái: 40 câu Thời gian làm bài: 60 phút

A Phần chung cho thí sinh : (33 câu)

1- Cacbohidrat (2 c©u)

2- Amin – Aminoaxit – Protein (3 c©u) 3- Polime – VËt liƯu polime (2 câu) 4- Đại cơng kim loại (4 câu)

5- Kim loại kiềm-kiềm thổ-nhôm (6 câu)

6- Crom - Sắt - Đồng Hoá học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trờng (4 câu)

7- Tổng hợp kiến thức hoá vô thuộc chơng trình THPT (6 câu) 8- Tổng hợp kiến thức hoá hữu thuộc chơng trình THPT (6 câu)

B Phần dành cho thí sinh chơng trình ban KHTN: (7 c©u)

1- Xeton (1 c©u)

2- DÃy điện cực chuẩn kim loại (2 câu) 3- Bạc, vàng, niken, kẽm, thiếc, chì (1 câu) 4- Phân tích hoá học (1 câu)

3- Tổng hợp kiến thức hoá học vô thuộc phần riêng (2 câu)

C Phần dành cho thí sinh chơng trình ban KHXH&NV: (7 c©u)

1- Ancol - Phenol (2 c©u)

2- Andehit – axit cacboxylic (2 c©u) 3- Este - Lipit (1 câu)

4- Tổng hợp kiến thức hoá học hữu thuộc phần riêng (2 c©u)

III Thi tuyển sinh đại học cao đẳng

Tỉng sè c©u hái: 50 c©u Thời gian làm bài: 90 phút

A Phần chung cho thí sinh: (44 câu)

2- Phản ứng oxi hoá - khử Cân hoá học (2 câu) 3- Sự điện ly (2 câu)

4- Phi kim (2 câu)

5- Đại cơng kim loại (2 câu)

6- Kim loại cụ thể (nhóm IA, IIA, Al, Fe) (6 câu) 7- Đại cơng hoá hữu Hidrocacbon (2 câu) 8- Rợu (Ancol) phenol (3 c©u)

9- Andehit, axit cacboxylic (3 c©u) 10- Este-Lipit (3 c©u)

11- Amin – Aminoaxit, protit (protein) (2 c©u) 12- Gluxit (Cacbohidrat) (2 c©u)

13- Hợp chất cao phân tử (Polime) Vật liệu polime (1 câu)

14- Tổng hợp kiến thức hoá vô thuộc chơng trình THPT (6 câu) 15- Tổng hợp kiến thức hoá hữu thuộc chơng trình THPT (6 câu)

B Phần dành cho thí sinh chơng trình phân ban: (6 câu)

1- Xeton (1 câu)

2- DÃy điện cực chuẩn (1 câu)

3- Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng (2 câu)

4- Phân tích hố học Hố học vấn đề phát triển kinh tế,

x· héi, môi trờng (2 câu)

C Phần dành cho thí sinh chơng trình không phân ban: (6 câu)

1- Nhôm, Sắt (2 câu)

2- DÃy điện hoá kim loại (2 câu)

Đề Số 1

Họ tên học sinh: Lớp: Hãy tô đen vào ô đợc chọn

1 A B C D 21 A B C D

2 A B C D 22 A B C D

3 A B C D 23 A B C D

4 A B C D 24 A B C D

5 A B C D 25 A B C D

6 A B C D 26 A B C D

7 A B C D 27 A B C D

8 A B C D 28 A B C D

9 A B C D 29 A B C D

10 A B C D 30 A B C D

11 A B C D 31 A B C D

12 A B C D 32 A B C D

13 A B C D 33 A B C D

14 A B C D 34 A B C D

15 A B C D 35 A B C D

16 A B C D 36 A B C D

17 A B C D 37 A B C D

18 A B C D 38 A B C D

19 A B C D 39 A B C D

20 A B C D 40 A B C D

1. Câu sau câu xác?

A. Ancol hợp chất hữu phân tử có nhóm OH

B. Hợp chất C6H5 CH2 OH phenol

C. Hợp chất CH3 CH2 OH ancol etylic

D. Oxi hóa hồn tồn ancol thu đợc anđehit

2. Rợu dới thuộc dãy đồng đẳng có cơng thức chung CnH2nO?

A. CH3CH2OH B. CH2=CH-CH2OH

C. C6H5CH2OH D. CH2OH-CH2OH

3. Tªn gäi cđa C6H5NH2 lµ:

A. Phenol B. Benzyl amoni

C. Hexyl amoni D. Anilin

4. Câu sau õy l cõu khụng ỳng:

A. Hợp chất hữu có chứa nhóm CHO liên kết với H an®ehit

C. Hợp chất RCHO điều chế đợc từ R  CH2OH

D. Trong phân tử anđehit, nguyên tử liên kết với liên kết

5. Trong nhãm chøc sau, nhãm chøc nµo lµ cđa axit cacboxylic :

A. R  COO  B. COOH

C.CO D. COOR

6. Câu sau cõu ỳng chớnh xỏc:

A. Chất béo sản phÈm ph¶n øng este hãa

B. ChÊt bÐo có chứa gốc hiđrocacbon no chất rắn

C. Axit béo axit hữu đơn chức

D. ChÊt bÐo lµ mét tri este

7. Metyl Propionat tên gọi hợp chất có công thøc cÊu t¹o:

A. HCOOC3H7 B. C2H5COOCH3

C. C3H7COOH D. C2H5COOH

8. Khi thủy phân chất sau thu đợc glyxerol?

A. Muối B. Este đơn chức

C. ChÊt bÐo D. Etylaxetat

9. Dữ kiện thực nghiệm sau không dùng để chứng minh đợc cấu tạo glucoz dng mch h?

A. Glucozơ có phản ứng tráng bạc

B. Glucozơ tạo este chứa gèc axit CH3

COO-C. Khi cã xóc t¸c enzim, dung dịch glucozơ lên men tạo rợu etylic

D. Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam

10 Khối lợng saccarozơ cần để pha 500 ml dung dịch 1M là:

A. 85,5 gam

B. 171 gam

C. 342 gam

D. 684 gam

11 Trong cácchất sau: Cu, HCl, C2H5OH, HNO2, KOH, Na2SO3,CH3OH/ khí HCl Axit aminoaxetic tỏc dng c vi:

A. Tất chất

B. HCl, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khÝ HCl

C. C2H5OH, HNO2, KOH, Na2SO3, CH3OH/ khÝ HCl, Cu D. Cu, KOH, Na2SO3,HCl, HNO2, CH3OH/ khÝ HCl

12 Dùng lịng trắng trứng gà để làm mơi trờng (aga, nớc đờng), ta ứng dụng tính chất sau đây:

A. TÝnh baz¬ cđa protit

B. TÝnh axit cđa protit

C. TÝnh lìng tÝnh cđa protit

D. Tính đơng tụ nhiệt độ cao đông tụ không thuận nghịch abumin

13. Cho c«ng thøc:

Giá trị n công thức không thể gọi lµ:

A. hƯ sè polime hãa

B. độ polime hóa

C. hƯ sè trïng hỵp

D. hƯ sè trïng ngng

14. Khi clo hóa PVC ta thu đợc loại tơ clorin chứa 66,18% clo Hỏi trung bình phân tử clo tác dụng với mắt xích PVC?

A. B. C. D.

15. Số đồng phân rợu ứng với công thức phân tử C3H8O, C4H10O, C5H12O lần lợt

b»ng:

A. 2, 4,

B. 0, 3,

C. 2, 3,

D. 1, 2,

16. Tên gọi dới không với hợp chất (CH3)2CHCH2CH2OH?

A. 3-metylbutanol-1 B. rỵu iso-pentylic

C. rỵu iso-amylic D. 2-metylbutanol-4

17. Este đợc tạo thành từ axit no, đơn chức ancol no, đơn chức có cơng thức cấu tạo là:

A. CnH2n 1COOCmH2m+1 B. CnH2n 1COOCmH2m 1

C. CnH2n +1COOCmH2m 1 D. CnH2n +1COOCmH2m +1

18 Chän câu sai số câu sau đây:

A. Etylamin dƠ tan níc cã liªn kÕt hidro nh sau:

N H O

Et H

N H

Et H H H

B. Tính chất hoá học etylamin phản ứng tạo muối với bazơ mạnh

C. Etylamin tan nớc tạo dung dịch có khả sinh kÕt tđa víi dung dÞch FeCl3

D. Etylamin cã tính bazơ nguyên tử nitơ cặp electron cha liên kết có khả nhận proton

19 Mt hợp chất chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối = 89 Đốt cháy hồn tồn mol hợp chất thu đợc mol CO2, 0,5 mol N2 a mol nớc Công thức

phân tử hợp chất là:

A. C3H7O2N

B. C2H5O2N

C. C3H5NO2

D. C3H7ON

20. Cho c¸c chÊt C2H5Cl (I); C2H5OH (II); CH3COOH (III); CH3COOC2H5 (IV) TrËt tù

tăng dần nhiệt độ sôi chất (trái sang phải) nh sau:

A. (I), (II), (III), (IV) B. (II), (I), (III), (IV)

C. (I), (IV), (II), (III) D. (IV), (I), (III), (II)

21. Kim loại có tính chất vật lí chung sau đây?

A. Tớnh do, tớnh dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao

C. Tính dẫn điện nhiệt, có khối lợng riêng lớn, có ánh kim

D. Tính dẻo, có ánh kim, cứng

22. Những nhóm dới nguyên tố kim loại có nguyên tố phi kim?

A. IA (trừ hidro) IIA B. IIIA đến VIIIA

C. IB đến VIII B D. Họ lantan họ actini

23 Cấu hình nguyên tử hay ion dới đợc biểu diễn không đúng?

A. Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B. Mn2+ (Z = 25) [Ar] 3d34s2

C. Fe3+ (Z = 26) [Ar] 3d5 D. Cu (Z = 29) [Ar] 3d104s1

24 Tính chất đặc trng kim loại tính khử vì:

A. Nguyªn tư kim loại thờng có 5, 6, electron lớp

B. Nguyên tử kim loại có lợng ion hãa nhá

C. Kim loại có xu hớng nhận thêm electron để đạt đến cấu trúc bền

D. Nguyên tử kim loại có độ âm điện lớn

25. Nhóm kim loại sau tác dụng với nớc lạnh tạo dung dịch kiềm?

A. Na, K, Mg, Ca

B. Be, Mg, Ca, Ba

C. Ba, Na, K, Ca

D. K, Na, Ca, Zn

26. TÝnh chÊt ho¸ häc chung kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm là:

A. TÝnh khư m¹nh

B. TÝnh khư u

C. TÝnh oxi ho¸ yÕu

D. TÝnh oxi ho¸ m¹nh

27. Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều tăng dần tính khử?

A. Al, Mg, Ca, K

B. K, Ca, Mg, Al

C. Al, Mg, K, Ca

D. Ca, K, Mg, Al

28. Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, ngời ta dùng cách cách sau?

A. Điện phân dung dịch muối clorua bÃo hoà tơng ứng có vách ngăn

B. Dựng H2 hoc CO kh oxit kim loại tơng ứng nhiệt độ cao

C. Dïng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tơng ứng

D. Điện phân nóng chảy muèi clorua khan t¬ng øng

29 Phát biểu no di õy khụng ỳng?

A. Các kim loại kiỊm gåm Li, Na, K, Ra, Cs vµ Fr

B. Kim thoại kiềm thuộc nhóm IA bảng hệ thống tuần hoàn

C. Cỏc kim loi kim u có cấu hình electron hóa trị ns1.

D. Trong hợp chất, nguyên tử kim loại kiềm có mức oxi hãa +1

30. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu đợc 0,896 lít khí (đktc) 3,12 gam kim loại Công thức muối là:

A. LiCl C. NaCl

B. KCl D. RbCl

31 Nhận xét dới đúng?

A. Nhôm kim loại không tác dụng với nớc khử nhôm lớn khử nớc

C. Các vật dụng nhôm không bị oxi hóa tiếp khơng tan nớc đợc bảo vệ lớp màng Al2O3

D. Do có tính khử mạnh nên nhôm phản ứng với axit HCl, HNO3, H2SO4

mäi ®iỊu kiƯn

32. Nung nóng m gam bột nhơm lợng S d khơng có khơng khí đến phản ứng

hồn tồn, hịa tan hết sản phẩm thu đợc vào nớc 6,72 lít khí (đktc) Tính m

A. 2,70 gam

B. 4,05 gam

C. 5,40 gam

D. 8,10 gam

33. Mô tả dới không phù hợp với nhôm?

A. Vị trí ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA bảng tuần hoàn

B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1

C. Tinh thĨ cÊu t¹o lËp phơng tâm diện

D. Mc oxi húa c trng +3

34 Biết Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Xác định vị trí nguyên tố Fe bảng hệ

thèng tuÇn hoàn nguyên tố hóa học

Số thứ tự Chu kú Nhãm

A. 26 VIIIB

B. 25 IIB

C. 26 IIA

D. 20 VIIIA

35. Cấu hình electron dới đợc viết không đúng?

A. Fe (Ar) 3d64s2

B. Fe2+ (Ar) 3d44s2

C. Fe2+ (Ar) 3d6

D. Fe3+ (Ar) 3d5

36. Nhóng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tợng gì?

A. Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh

B. Thanh Fe cú mu dung dịch nhạt màu xanh

C. Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh

D. Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh

37 Nhóng Fe vµo 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1 M Đến phản ứng hoàn

toàn thấy khối lợng Fe:

A. tăng 0,08 gam

B. tăng 0,80 gam

C. gi¶m 0,08 gam

D. gi¶m 0,56 gam

38. Dùng khí CO khử sắt (III) oxit, sản phẩm khư sinh cã thĨ cã lµ:

A. Fe C Fe vµ FeO

B. Fe, FeO vµ Fe3O4 D Fe, FeO, Fe3O4 vµ Fe2O3

39. Thêm dung dịch NaOH d vào dung dịch chứa 0,3 mol Fe(NO3)3 Läc kÕt tña,

đem nung đến khối lợng khơng đổi khối lợng chất rắn thu đợc bằng:

A. 24,0 gam

B. 32,1 gam

C. 48,0 gam

D. 96,0 gam

40 Thành phần dới

A. Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, không chứa chøa rÊt Ýt S, P)

B. Than cèc (kh«ng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ)

C. Chất chảy (CaCO3 , dùng để tạo xỉ silicat)

§Ị Số 2

Họ tên học

sinh: .Líp:

Hãy tơ đen vào đợc chọn

A B C D 21 A B C D

A B C D 22 A B C D

A B C D 23 A B C D

A B C D 24 A B C D

A B C D 25 A B C D

A B C D 26 A B C D

A B C D 27 A B C D

A B C D 28 A B C D

A B C D 29 A B C D

A B C D 30 A B C D

A B C D 31 A B C D

A B C D 32 A B C D

A B C D 33 A B C D

A B C D 34 A B C D

A B C D 35 A B C D

A B C D 36 A B C D

A B C D 37 A B C D

A B C D 38 A B C D

A B C D 39 A B C D

A B C D 40 A B C D

1. X hỗn hợp gồm rợu đồng phân CTPT C4H10O Đun X với H2SO4 170oC đợc an ken Vậy X gồm :

A. Butan-1-ol vµ Butan-2-ol B. 2-Metylpropan-1-ol vµ 2– Metyl propan-2-ol

C 2–Metylpropan-1-ol vµ

Butan-1-ol

D. 2–Metylpropan-2-ol vµ Butan-2-ol

2. Nhận xét dới không

ỳng ?

A. Phenol axit anilin bazơ

B. Dung dịch phenol làm quỳ tím hố đỏ axit cịn cịn dung dịch anilin làm quỳ tím hố xanh

C. Phenol anilin dễ tham gia phản ứng tạo kết tủa trắng với dd brom

D. Phenol anilin khó tham gia phản ứng cộng tạo hợp chất vòng no cng vi hidro

3. Hợp chất dới có tính bazơ yếu ?

A. Anilin

B.Metylamin

C. Amoniac

D. Dimetylamin

4. Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng andehit ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O dãy đồng đẳng:

A. Andehit đơn chức, no

B. Andehit vßng, no

C. Andehit hai chøc, no

D. Andehit đơn chức, không no

5. Xét loại hợp chất hữu cơ, mạch hở: Rợu đơn chức no (X), andehit đơn chức no (Y), rợu đơn chức không no nối đôi (Z); andehit đơn chức, không no nối đôi (T) Công thức tổng quát CnH2nO ứng với:

A. X, Y

C. Z, T B. Y, Z

D. X, T

6. Axit fomic cã thÓ tác dụng với tất chất dÃy sau:

A. Mg, Cu, dung dÞch NH3,

NaHCO3

B Mg, Ag, CH3OH/H2SO4 đặc,

nãng

D Mg, dung dÞch NH3, dung

dÞch NaCl

7. Muèn trung hoà dung dch chứa 0,9047g axit cacboxylic thơm (X) cần 54,5 ml dd NaOH 0,2M (A) không làm màu dd Br2 Công thức phân tử (X) là:

A. C6H4(COOH)2

B. C6H3(COOH)3

C. CH3C6H3(COOH)2

D. C6H5COOH

8. ChÊt chất sau hợp chất đa chức?

A. HOCH2-CHOH-CH=O

B. HOCH2-CHOH-COOH

C. H2N-CH2-COOH

D. HOCH2-CHOH- CH2OH

9 Các chất Glucozơ (C6H12O6),

fomandehit (HCHO),

axetandehit (CH3CHO),

Fomiatmetyl (H-COOCH3),

phân tử có nhóm – CHO nhng thực tế để tráng gơng ngời ta dùng:

A. CH3CHO

C. C6H12O6

B HCOOCH3

D. HCHO

10 Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại lipit

A

C17H33COO−CH2 ¿

¿ ¿ ¿ ¿

C15H31COO−CH ¿

C17H33COO−CH2

¿ ¿

B

C6H5COO−CH2 ¿

¿ ¿ ¿ ¿

C6H5COO−CH ¿

C6H5COO−CH2

¿ ¿

C.

2

2

2

C H COO CH | C H COO CH

| C H COO CH







D

17 33

15 31

17 33

C H CO CH | C H CO CH

| C H CO CH

  

11.X aminoaxit no chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X là:

A. H2N - CH2 - COOH

B. CH3- CH(NH2)- COOH

C. CH3- CH(NH2)- CH2- COOH

D. C3H7- CH(NH2)- COOH

12 Khẳng định tính chất vật lý amino axit dới

A. Tất chất rắn

B. Tất tinh thể, màu trắng

C. Tất tan nớc

D. Tất có nhiệt độ nóng chảy cao

13.Điểm khác thành phần nguyên tố cđa protit so víi gluxit vµ lipit lµ

A. Ngoài C,H,O tất protit chứa N,S,P,Fe …

B. Ngoµi C,H,O mét sè protit chøa N,S,P,Fe …

C. Ngoài C,H,O tất protit phải chứa N, ngồi cịn có S,P,Fe (hàm lợng khoảng 16% thay đổi)

D. Ngồi C,H,O tất cảc protit phải chứa N (hàm lợng khoảng 16% it thay đổi ).Ngồi cịn có S,P,Fe …

14 Thứ tự nhiệt độ sôi giảm dần pentan-1-ol (X) ; 2-metylbutan-2-ol (Y)và 3-metylbutan-2-ol (Z) là:

A. X > Y > Z

C. X > Z > Y B. Z > Y > X

D. Y > Z > X

15. Trong c¸c chÊt: HCOOH ; CH3COOH; HCCH; CH3OH;

chÊt cã tÝnh axit mạnh là:

A. CH3OH.

C. HCOOH

B. CH3COOH

D. HCCH

16 Đểphân biệt chất: benzen, metanol, phenol andehit fomic ta phải dùng:

A Q tÝm, níc brom, kim lo¹i Natri

B Ag2OtrongdungdÞch NH3, quú tÝm, kim loại Natri

C Ag2Otrongdungdịch NH3, nớc brom, kim loại Natri D Ag2Otrongdungdịch NH3,

níc brom, quú tÝm

17. Trong cặp chất dới đây, cặp chất đồng đẳng :

A. n-propan vµ iso-propan

B. xyclopbutan vµ hexen-1

C. buten-1 vµ hexen-1

D. penten-2 vµ penten-1

18. ThĨ tÝch cđa m gam O2 gÊp

2,25 lần thể tích m gam hidrocacbon X điều kiện Diclo hoá X thu đợc sản phẩm đồng phân Tên gọi A :

A. neo- pentan

C. propan B. isobutan D. isopenta n

19. Dùa vào tính chất sau đây, ta kết luận tinh bột xenlulozơ polime thiên nhiên cã c«ng thøc (C6H10O5)n?

A Tinh bột xen lulozơ bị đốt cháy cho tỉ lệ mol

CO2 H2O

=6

5

B Tinh bột xen lulozơ làm thức ăn cho ngời gia súc

C Tinh bột xen lulozơ không tan nớc

D Thuỷ phân tinh bột xen lulozơ đến tận môi trờng axit thu đợc glucozơ C6H12O6

20.Butadien-1,3 kh«ng thĨ điều chế trực tiếp từ chất số chất cho dới ?

A. rợu eylic

C.

B. n-butan

D 1,2 - diclo butan

21 Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau:

(I): Hầu hết nguyên tử kim loại có từ 1e đến 3e lớp ngồi

(II): Tất nguyên tố nhóm B kim loại

(III): trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể

(IV): Liên kết kim loại liên kết ion đợc hình thành sức hút tơng hỗ tĩnh điện ion dơng kim loại lớp electron tự

Những phát biểu ?

A. Chỉ có I B. Chỉ có I, II C. Chỉ có IV sai D. Cả I, II, III, IV

22 Biết khối lợng riêng số kim loại:

Al Li

g/cm3 2,7 0,53

tính đợc thể tích (cm3) mol kim loại lần lợt là: A. 10; 43,35; 13,20; 86,36 B. 10; 13,20; 43,35; 86,36

C. 10; 43,35; 86,36; 13,20

D. 13,20; 43,35; 10; 86,36

23. Dãy kim loại sau đ-ợc xếp theo chiều tăng dần tính khử?

A. Al, Mg, Ca, K

C. Al, Mg, K, Ca

B. K, Ca, Mg, Al

D. Ca, K, Mg, Al

24 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Na Mg biểu diễn sai là:

A. 1s22s22p63s1 vµ 1s22s22p63s2

B. 1s22s22p43s1 vµ 1s22s22p53s1 C. 1s22s22p63s1 vµ 1s22s22p53s2 D. 1s22s22p53s1 vµ 1s22s22p63s2

25.Hịa tan m gam Na kim loại vào nớc thu đợc dung dịch A Trung hòa dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Tính m

A. 2,3 gam

C. 6,9 gam

B. 4,6 gam

D 9,2 gam

26 Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm do:

A. điện tích ion kim loại nhỏ B. mật độ electron nguyên tử

thÊp

C. liên kết kim loại bền vững

D. đồng thời ba lý

27. Kim loại Mg không tác dụng với chất dới nhiệt độ thờng?

A. H2O

B. Dung dÞch NaOH

C. Dung dÞch HCl

D. Dung dÞch CuSO4

28. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lợng dới cú giỏ tr tng dn?

A. Bán kính nguyên tử

B. Năng lợng ion hóa

C. Khối lợng riêng

D. Độ cứng

29. Mô tả dới tính chất vật lí nhôm cha xác?

A. Màu trắng bạc

B. Là kim loại nhẹ

C. Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng

A. K2SO4

C NaAlO2

B. KAl(SO4)2.12H2O

D. AlCl3

31 Tính chất vật lý dới

không phải tính chất vật lý Fe?

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy

B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn

C. Dẫn điện nhiƯt tèt

D. Cã tÝnh nhiƠm tõ

32. Phản ứng sau đợc viết không đúng?

A. 3Fe + 2O2 ⃗t Fe3O4

B..2Fe + 3Cl2 ⃗t 2FeCl3

C. 2Fe + 3I2 ⃗t 2FeI3

D. Fe + S ⃗t FeS

33 Cho 0,04 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO3 thÊy

thốt khí NO Khi phản ứng hồn tồn khối lợng muối thu đợc bằng:

A. 3,60 gam

C 5,40 gam

B. 4,84 gam

D. 9,68 gam

34 Trờng hợp dới tạo kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn ?

A. dd CuCl2 t¸c dơng víi dd NH3 d

B. dd NaAlO2 t¸c dơng víi dd HCl d

C. dd AlCl3 t¸c dơng víi dd NaOH d

D. dd Na2ZnO2 t¸c dơng víi dd CO2 d

35 Phản ứng sau không tạo hai muối?

A. NO2 + NaOH d

C. CO2 + NaOH d B. Fe3O4 + HCl d

D. Ca(HCO3)2 + NaOH d

36 Cho 6,72 lít CO2 (đktc) tác dụng với 400ml dd NaOH 1M thu đợc:

A. 34,8 g NaHCO3 vµ 4,4 g CO2 d

B. 10,6 g Na2CO3 vµ 16,8 g NaHCO3

C. 31,8 g Na2CO3 vµ 4,0 g NaOH d

D. 21,2 g Na2CO3 vµ 8,4 gNaHCO3

37 Dung dịch muối FeCl3 không

tác dụng với kim loại dới đây?

A. Zn

C. Cu

B. Fe

D Ag

38 Hiện tợng dới đợc mô tả không đúng?

A. Thêm NaOH vào dung

dịch FeCl3 màu vàng nâu

thy xut hin kt ta nõu

B. Thêm bột Fe vào

l-ợng d dung dÞch AgNO3

thÊy xt hiƯn dung dÞch có màu xanh nhạt

C. Thờm Fe(OH)3 mu nõu

vào dung dịch H2SO4 thấy

hình thành dung dịch có màu vàng nâu

D. Thêm Cu vào dung dịch Fe(NO3)3 thấy dung dịch

chuyển từ màu vàng nâu sang màu xanh

39 Thành phần sau không phải nguyên liệu cho trình luyện thÐp?

A. Gang, s¾t thÐp phÕ liƯu

B. Khí nitơ khí

C. Chất chảy canxi oxit

D. Dầu ma-dút khí đốt

40 Nhận xét sau không

ỳng vi ion 3+¿

26 56Fe¿ :

B. Số hạt mang điện nhiều gấp 1,6333 lần hạt không mang điện

C. Có electron s

Đề Số 3

Họ tên häc

sinh: .Líp:

Hãy tơ đen vào ô đợc chọn

A B C D 21 A B C D

A B C D 22 A B C D

A B C D 23 A B C D

A B C D 24 A B C D

A B C D 25 A B C D

A B C D 26 A B C D

A B C D 27 A B C D

A B C D 28 A B C D

A B C D 29 A B C D

A B C D 30 A B C D

A B C D 31 A B C D

A B C D 32 A B C D

A B C D 33 A B C D

A B C D 34 A B C D

A B C D 35 A B C D

A B C D 36 A B C D

A B C D 37 A B C D

A B C D 38 A B C D

A B C D 39 A B C D

A B C D 40 A B C D

1. Công thức tổng quát rợu no, đơn chức, bậc là:

A. R - CH2OH

B. CnH2n+1OH

C. CnH2n+1CH2OH

D. CnH2n+2°

2. Số đồng phân chất thơm có cơng thức phân tử C7H8O vừa tác

dụng đợc với Natri vừa tác dụng đợc với dung dịch NaOH

A.

C.

B.

D.

3 HÃy câu sai c©u sau:

A. Các amin có tính bazơ

B. TÝnh baz¬ cđa anilin u h¬n NH3

C. Amin ph¶n øng víi axit cho mi

D. Amin hợp chất hữu có tính chất l-ỡng tÝnh

4 Hợpchất X có phân tử khối = 58, tác dụng đợc với nớc brom tham gia phản ứng tráng gơng Công thức cấu tạo X là:

A. CH2=CH-CH2OH

C. CH3CH2-CH=O

B CH2=CH-O-CH3

D. CH2=CH-CH=O

5 Số chất đồng phân ứng với cơng thức phân tử C2H4O2 có khả

tác dụng đợc với đá vôi

A. B 3

C. D.

6 Khối lợng axit axetic chứa trong giấm ăn thu đợc lên men 100 lít rợu 80 thành giấm ăn? Biết khối lợng riêng rợu etylic 0,8g/ml giả sử phản ứng lên men giấm đạt hiệu suất 80%

A 8347,8 gam

C 6678,3 gam

B. 6778,3 gam

D. 8437,8 gam

7. Metyl Propionat tên gọi hợp chất có công thức cấu t¹o :

A. HCOOC3H7

C. C2H5COOCH3

B. C3H7COOH

D. C2H5COOH

8 Chocáccâu sau :

a) Chất béo trieste glyxerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài không phân nhánh

b) Chất béo chất lỏng c) ChÊt bÐo chøa c¸c gèc axit

khơng no thờng chất lỏng nhịêt độ thờng đợc gọi dầu

e) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật

Các câu :

A. a, b, d, e

C. a, c, e

B a, c, d, e D a, b, d

9 Cacbohidrat (gluxit, saccarit) lµ:

A. hợp chất đa chức, có công thức chung Cn(H2O)m

B. hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung Cn(H2O)m

C. hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl nhóm cacboxyl

D. hợp chất cã nguån gèc tõ thùc vËt

10. Gluco lên men thành rợu etylic, toàn sinh đợc hết vào dung dịch Ca(OH)2 d tách 40 gam kết tủa, biết hiệu suất lên men đạt 75% Lợng glucozơ cần dùng

A. 24 gam

C. 50 gam

B. 40 gam D. 48 gam

11. Công thức tổng quát Aminoaxit lµ :

A. R(NH2) (COOH)

C. R(NH2)x(COOH)y

B. (NH2)x(COOH)y

D. H2N-CxHy-COOH

12. T¬ nilon-6.6 sản phẩm phản ứng trùng ngng

A. HOOC - (CH2 )4

-COOH vµ H2N - (CH2)4 - NH2

B. HOOC - (CH2 )4

-COOH vµ H2N - (CH2)6 - NH2

C. HOOC - (CH2 )6

-COOH vµ H2N - (CH2)6 - NH2

D. HOOC - (CH2 )4 - NH2

vµ H2N - (CH2)6 – COOH

13. Một loại polietylen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietylen xấp xỉ

A. 920 B. 1230

C. 1529 D. 1786

14. Cho c¸c chÊt C2H5Cl (I); C2H5OH

(II); CH3COOH (III);

CH3COOC2H5 (IV).Trật tự tăng

dn nhiệt độ sôi chất theo thứ tự từ trái sang phải nh sau :

A. (I), (II), (III), (IV)

B. (II), (I), (III), (IV)

C. (I), (IV), (II), (III)

D. (IV), (I), (III), (II)

15 Cho ankan A tác dụng với brom có đun nóng, thu đợc 12,08 gam dẫn xuất monobrom Để trung hòa hết HBr sinh cần vừa 80ml dung dịch NaOH 1M A có tên gọi:

A. pentan

C. 2-metylbutan

B. 2,2-dimetylpropan

D. 2,2,3,3-tetrametylbutan

16. Trong c¸c chÊt: HCCH; CH3OH ; HCOOH ; CH3COOH ;

chÊt cã tÝnh axit mạnh là:

A. CH3OH.

C. CH3COOH

B. HCOOH

D. HCCH

17. Este C4H6O2 bị thủy phân

mụi trờng axit thu đợc hỗn hợp khơng có khả tham gia phản ứng tráng gơng Cấu tạo thu gọn este

A. CH3COOCH=CH2

C. HCOOCH2CH=CH2

B. HCOOCH=CH-CH3

D. CH2=CH-COO-CH3

18. Cho 3,38g hỗn hợp X gồm CH3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 672 ml khí (đktc) hỗn hợp rắn Y Khối lợng Y là:

A. 3,61 gam

C. 4,7 gam

B. 4,76 gam

19.Hợp chất C3H6O tác dụng đợc với

Natri, víi H2 (xt Ni, t0C) vµ trïng

hợp đợc nên C3H6O là:

A. Propanal

C Rỵu allylic

B. Axeton

D Vinyletyl ete

20. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất lỏng đựng ba lọ nhãn: Phênol, stiren, rợu benzilic là:

A. Na

C dung dịch Brôm

B. đung dịch NaOH

D quì tím

21. Tính chất vật lý dới kim loại không phải electron tự gây ra?

A. ánh kim

C. Tính dẻo

B. Tính cứng

D. Tính dẫn điện nhiệt

22 Biết thể tích mol kim loại Al, Li, K tơng ứng 10 (cm3); 13,2 (cm3); 45,35 (cm3), có thể tính đợc khối lợng riêng kim loại lần lợt A 2,70(g/cm3); 1,54 (g/cm3); 0,86 (g/cm3)

B 2,70(g/cm3); 0,86(g/cm3); 0,53 (g/cm3) ;

C 0,53(g/cm3); 0,86 (g/cm3); 2,70 (g/cm3)

D 2,70(g/cm3); 0,53 (g/cm3) ; 0,86 (g/cm3)

23. Kết luận sau đây không

ỳng tính chất hợp kim:

A- Liªn kÕt đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại

B- Hợp kim thờng dẫn nhiệt dẫn điện tốt kim loại nguyên chất

C- Độ cứng hợp kim thờng lớn độ cứng kim loại nguyên chất

D- Nhiệt độ nóng chảy hợp kim thờng thấp nhiệt độ

nóng chảy kim loại nguyên chất

24. Ngâm kẽm dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lợng kẽm:

A. tăng 0,1 (g)

C. tăng 0,01 (g)

B. gi¶m 0,1 (g)

D. khơng thay đổi

25. Những nguyên tố nhóm IA bảng tuần hồn đợc xếp theo trình tự tăng dần :

A Nguyên tử khối

B. Bán kính nguyên tử

C. Điện tích hạt nhân nguyên tö

D. Sè oxi hãa

26. Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lợng khí CO2 thu đợc (đktc) :

A. 0,448 lÝt

C 0,336 lÝt

B. 0,224 lÝt

D 0,112 lÝt

27. trạng thái bản, nguyên tử kim loại kiềm thổ có số electron hoá trị

A. 1e

B. 2e

C. 3e

D. 4e

28. Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nớc thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ

A. Ba

C. Mg

B. Ca

D. Sr

29. Mô tả ứng dụng nhôm d-ới cha xác?

A. Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ

C. Làm dây dẫn điện, thiết bị trao đổi nhiệt, cơng cụ đun nấu gia đình

D. Chế tạo hỗn hợp tecmit, đợc dùng để hàn gắn đờng ray

30. Cần gam bột nhơm để điều chế đợc 78 gam Crom từ Cr2O3 phơng pháp nhiệt

nh«m?

A. 20,25 gam

C. 40,50 gam B. 27,00 gam

D. 54 gam

31. BiÕt Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2.

Xác định vị trí nguyên tố Fe bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học

Sè thø tù Chu kú

A. 26

B. 25

C. 26

D. 20

32. Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc

A. 50 gam muèi khan

C. 60 gam muèi khan B. 55,5 gam muèi khan

D. 60,5 gam muối khan

33. Trong số loại quặng sắt: FeCO3 (xiderit), Fe2O3 (hematit), Fe3O4 (hematit), FeS2 (pirit) Chất chứa hàm lợng % Fe lớn

A. FeCO3 ,

C. Fe2O3, B. Fe3O4,

D FeS2

34. Ph¶n øng Fe + 2FeCl3

 3FeCl2 cho thÊy :

A. Sắt kim loại chất oxi hoá

B. Muối sắt (III) clorua chất khử

C. Fe3+ bịsắt kim loại khử thành Fe2+

D. Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+

35. Khi điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ thời gian với cờng độ dịng điện ampe Lợng đồng giải phóng catôt là:

A. 5,9(g)

C. 5,5(g)

B. 7,5(g)

D. 7,9(g)

36 Ph¶nøng sau trạng thái cân bằng:

N2(k) + 3H2(k) ⇌

2NH3(k) ; H =  92 kJ

Tác động không làm thay đổi số cân

A. cho thªm H2

C. thay đổi áp suất

B. thay đổi nhiệt độ

D. cho chÊt xúc tác

37 Phát biểu sau mô tả chất điện li yếu xác nhất?

A. Dung dịch loÃng B. Chất không tan níc

C. ChÊt chđ u chØ gåm phân tử, chứa vài ion

D. Chất phân li thành ion thể lỏng hay nóng chảy không phân li dung dịch

38 Trong mét dung dÞch cã chøa a

mol Ca2+ ; b mol Mg2+ ; c mol Cl vµ d mol NO3



.NÕua = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 th×

A. b = 0,02

C. b = 0,03

B. b = 0,01

D. b = 0,04

39 Chọn câu sai số câu sau:

A. Các muối amoni NH4đều

B. Các muối amoni điện ly mạnh tạo NH4

cho môi trờng bazơ

C. Các muối amoni có tính chất tơng tự muối kim loại kiềm

D. Dung dịch muối amoni có tÝnh axit

40 Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit khí oxi?

A. Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2

B. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2,

Mg(NO3)2

C. Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3

§Ị Sè 4

Hä tên học

sinh: .Lớp:

Hãy tô đen vào ô đợc chọn

A B C D 21 A B C D

A B C D 22 A B C D

A B C D 23 A B C D

A B C D 24 A B C D

A B C D 25 A B C D

A B C D 26 A B C D

A B C D 27 A B C D

A B C D 28 A B C D

A B C D 29 A B C D

A B C D 30 A B C D

A B C D 31 A B C D

A B C D 32 A B C D

A B C D 33 A B C D

A B C D 34 A B C D

A B C D 35 A B C D

A B C D 36 A B C D

A B C D 37 A B C D

A B C D 38 A B C D

A B C D 39 A B C D

A B C D 40 A B C D

1. Số chất đồng phân công thức C4H10O :

A. đồng phân

C. đồng phân

B. đồng phân

D. đồng phân

2. Dung dịch Phênol không phản ứng đợc với chất sau õy:

A. Natri dung dịch NaOH

B. Nớc brôm

C. Dung dịch NaCl

D. Dung dịch hỗn hợp axit HNO3 H2SO4 đặc

3 Có đồng phân amin ứng với công thức phân tử C4H11N?

A. đồng phân

C. đồng phân

B. đồng phân

D. ng phõn

4 Cho câu sau:

a) Andehit hợp chất hữu phân tử có nhóm CHO

b) Andehit xeton có phản ứng cộng hidro giống etylen nên chúng thuộc loại hợp chất không no

c) Andehit ging axetylen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3

d) Andehit no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO

e) Hợp chất có cơng thức phân tử CnH2nO andehit no, đơn chức

Những câu :

A. a, c, d, e

C. a, b, d

B. a, c, d

D. a, b, c, e

5 Nhiệt độ sôi 100,50C; 78,30C; upload.123doc.net,20C ba chất C2H5OH, HCOOH,

CH3COOH DÃy sau ghi

ỳng nhit độ sôi chất CH3COOH C2H5OH

A upload.123doc net,20C

100,50C

B 100,50

C 78,30C

C upload.123doc net,20C

78,30C

D 78,30

C 100,50C

ml dung dÞch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit là:

A. H- COOH

C. CH3CH2-COOH

B. (CH3)2CH-COOH

D. CH3CH2CH2-COOH

7 Hỗn hợp gồm rợu đơn chức axit đơn chức bị este hố hồn tồn ta thu đợc este Đốt cháy hoàn toàn 0,11g este thu đợc 0,22g CO2 0,09g H2O Vậy công thức phân tử rợu axit là:

A. CH4O vµ C2H4O2

C. C2H6O vµ C2H4O2

B. C2H6O vµ CH2O2

D. C2H6O vµ C3H6O2

8 Đặc điểm phản ứng thủy phân chất béo môi trờng axit là:

A. phản ứng thuận nghịch

B phản ứng không thuận nghịch

C. phản ứng xà phòng hóa

D. ph¶n øng cho-nhËn electron

9. Để chứng minh glucozơ có nhóm chức andehit, dùng ba phản ứng hoá học Trong phản ứng sau, phản ứng khơng chứng minh đợc nhóm chức andehit ca glucoz?

A. Oxi hoá glucozơ AgNO3/NH3

B. Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2 đun nóng

C. Lên men glucozơ xúc tác enzim

D. Khử glucoz¬ b»ng H2/Ni, t0.

10. Đốt cháy hồn tồn 0,5130 gam cacbohidrat (X) thu đợc 0,4032 lít CO2 (đktc) 0,297 gam nớc X có phân tử khối < 400 có khả dự phản ứng tráng gơng Tên gọi X

A. Glucoz¬

C. Fructoz¬

B. Saccaroz¬

D. Mantoz¬

11. Số cấu tạo đồng phân aminoaxit có cơng thức phân tử C4H9NO2

A. B.

C. D.

12. Poli (vinylancol) :

A. Sản phẩm phản ứng trùng hợp CH2=CH(OH)

B. Sản phẩm phản ứng thuỷ phân poli(vinyl axetat ) môi trờng kiềm

C. Sản phẩm phản ứng cộng nớc vào axetilen

D. Sản phẩm phản ứng axit axetic víi axetilen

13. Dùng polivinyl axetat làm đợc vật liệu sau

A. ChÊt dẻo

C. Cao su

B. Tơ

D. Keo d¸n

14. Đun glixerin với KHSO4 sinh hợp chất M có tỷ khối so với N2 = hợp chất M không tác dụng với Na trùng hợp nhng khơng tạo đợc polime (M) có cơng thức cấu tạo thu gọn

A. CHC-CH2OH

C. CHC-O-CH3

B. CH2=CH-CH2OH

D. CH2=CH-CH=O

15. Cho hiđrocacbon X oxi (oxi đ-ợc lấy gấp đôi lợng cần thiết để đốt cháy hồn tồn X) vào bình dung tích lít 406o5K áp suất 1atm Sau đốt áp suất bình (đo nhiệt độ) tăng 5%, lợng nớc thu đợc 0,162g Công thức phân tử X

A. C2H6

C. C3H6

B. C4H8

D. C4H10

16. (X) lµ hợp chất hữu có thành phần khối lợng nguyên tố là: 67,75% C, 6,35% H 25,8% O Công thức phân tử (X) là:

A. C8H10O2

C. C7H8O2

B. C7H10O2

17. Trong chất sau đây, chất tạo đợc liên kết hiđrô phân tử: CH4, CH3Cl, CH3NH2, HCOOCH3, HCOOH, HCHO

A. HCOOCH3

C HCHO

B. CH3Cl

D. HCOOH vµ CH3NH2

18. Cho sơ đồ chuyển hoá:

M Cl2

1 :1 N

dd NaOH

t0 CH3 C C CH3

O O

C«ng thøc cấu tạo M là:

A. CH3 CH CH3

OH Cl

CH

C. CH3 CH CH3

Cl CH Cl

D. CH3 C C CH3

B. CH3 CH C CH3

OH Cl

Cl

19 Cho 18,4 gam 2,4,6 trinitro phenol vào chai gang tích khơng đổi 560 cm3 Đặt kíp nổ vào chai cho nổ 1911oC Tính áp suất bình tại nhiệt độ đó, biết sản phẩm nổ hỗn hợp CO, CO2, N2, H2 (trong tỷ lệ thể tích VCO: VCO2 = 5: 1)

và áp suất thực tế nhỏ áp suất lí thuyết 8%

A. 207,360 atm

C. 211,968 atm

B. 201,000 atm

D. 223,600 atm

20. Hỗn hợp gồm axit fomic fomandehit có khối lợng 10,6 gam tác dụng với dung dịch AgNO3(d-)/NH3 thu đợc 108 gam Ag Thành phần % khối lợng hai chất hỗn hợp lần lợt

A. 56,6% vµ 43,4%

C. 43,4% vµ 56,6%

B. 56,4% vµ 43,6%

D. 43,0% vµ 57%

21 Câu sau khơng đúng A Số electron lớp ngồi

của ngun tử kim loại thờng có (1 đến 3e)

B Số electron lớp nguyên tử phi kim thờng có từ đến 7e

C.Trong chu kỳ, nguyên tử kim loại có bàn kính nhỏ nguyên tử phi kim

D Trong nhóm, số electron nguyên từ thờng

22. Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, ngời ta dùng cách cách sau?

A. Điện phân dung dịch muối clorua bÃo hoà tơng ứng có vách ngăn

B. Dựng H2 hoc CO kh oxit kim loại tơng ứng nhiệt độ cao

C. Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tơng ứng

D. Điện phân nóng chảy muối clorua khan tơng ứng

23. Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự

A. Ag, Cu, Au, Al, Fe

B. Ag, Cu, Fe, Al, Au

C. Au, Ag, Cu, Fe, Al

D. Al, Fe, Cu, Ag, Au

24 Ng©m Fe dung dịch CuSO4.Sau thời gian phản ứng, lấy Fe rửa nhe, làm khô, đem cân thấy khối lợng tăng thêm 1,6g Khối lợng Cu bám Fe

A. 12,8g

B. 6,4g

D. 9,6g

25. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mm l

A. có khối lợng riêng nhỏ

B. thể tích nguyên tử lớn khối lợng nguyªn tư nhá

C. điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp, liên kết kim loại bn

D. tính khử mạnh kim loại kh¸c

26. Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu đợc 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân

A. LiCl

C. NaCl

B. KCl

D. RbCl

27. Những câu sau đây, câu

khơng ngun tử

kim lo¹i kiềm thổ?

Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

A. bán kính nguyên tử tăng dần

B. lợng ion hoá giảm dần C. khối lợng riêng tăng dần

D. tính khử tăng dần

28. Nhóm bazơ điều chế đợc phơng pháp điện phân

A. NaOH vµ Ba(OH)2

C. Zn(OH)2 vµ KOH

B. Cu(OH)2 vµ Al(OH)3

D. Mg(OH)2 vµ Fe(OH)3

29. Nhóng nhôm kim loại vào dung dịch chứa 0,03 mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn

ton, lấy Al khỏi dung dịch Phát biểu nhận xét sau thí nghiệm sau khơng đúng?

A. Thanh Al có màu đỏ

B. Khèi lợng Al tăng 1,38 gam

C. Dung dch thu c khụng mu

D. Khối lợng dung dịch tăng 1,38 gam

30. X lý gam hp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (d) 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim không phản ứng Thành phần % Al hợp kim

A. 75%

C. 80%

B. 90%

D. 60%

31. Cấu hình electron dới đ-ợc viết đúng?

A. Fe (Ar) 4s23d6

C Fe2+ (Ar) 4s23d4

B. Fe2+ (Ar) 3d44s2

D. Fe3+ (Ar) 3d5

32 Đốt kim loại bình chứa khí clo thu đợc 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Tên kim loại bị đốt

A. Mg

C. Al

B. Fe

D. Cu

33. Cho 1g bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lợng bột vợt 1,41g Nếu tạo thành oxit sắt oxit nào?

A. FeO,

C. Fe2O3

B. Fe3O4

D. Không xác định đợc

34 Cặpcác dung dịch sau đợc xếp theo chiều tằng dần độ pHlà:

A. H2S ; NaCl ; HNO3 ; KOH B. HNO3 ; H2S ; NaCl ; KOH

C. KOH ; NaCl ; H2S ; HNO3

D. HNO3 ; KOH ; NaCl ;

35 Cho hỗn hợp khÝ X gåm N2 ; NO

; NH3 ; H2O qua bình chứa

P2O5 lại hỗn hợp khí Y

gm khớ , khí là:

A. N2 NO

C. NH3 H2O

B. NO vµ NH3

D. N2 NH3

36. Phản ứng Cu + 2FeCl3

 2FeCl2 + CuCl2 cho thÊy : A. Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại

B. Đồng khử Fe3+ thành Fe2+

C. Đồng kim loại có tính oxi hoá sắt kim loại

D. Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối

37 Cho ph¶n øng: NH3 + HCl 

NH4Cl

Vai trß amoniac phản ứng là:

A. ChÊt khư

C. ChÊt oxi ho¸ B. axit

D. Baz¬

38 Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 (khơng có khơng khí) đến phản ứng hồn tồn Chia đơi chất rắn thu đợc, phần hồ tan dung dịch NaOH d 6,72 lít khí (đktc), phần cịn lại hồ tan dung dịch HCl d 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu

A. 27 gam Al vµ 69,6 gam Fe3O4

B. 54 gam Al vµ 139,2 gam Fe3O4

C. 29,9 gam Al vµ 67,0 gam Fe3O4

D. 81 gam Al vµ 104,4 gam Fe3O4

39. Trong dung dịch có chứa cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ anion Anion

A. Cl

C. NO3



B. SO

2



D. CO

2



40 Cho dd có chứa 0,25 mol KOH vào dd có chứa 0,1 mol H3PO4 Muối thu đợc sau phản ứng là: A. K2HPO4 KH2PO4

C. K3PO4 vµ KH2PO4

B. K2HPO4 vµ K3PO4

Đề Số 5

Họ tên học

sinh: .Líp:

Hãy tơ đen vào ô đợc chọn

A B C D 21 A B C D

A B C D 22 A B C D

A B C D 23 A B C D

A B C D 24 A B C D

A B C D 25 A B C D

A B C D 26 A B C D

A B C D 27 A B C D

A B C D 28 A B C D

A B C D 29 A B C D

A B C D 30 A B C D

A B C D 31 A B C D

A B C D 32 A B C D

A B C D 33 A B C D

A B C D 34 A B C D

A B C D 35 A B C D

A B C D 36 A B C D

A B C D 37 A B C D

A B C D 38 A B C D

A B C D 39 A B C D

A B C D 40 A B C D

1. Một rợu no có công thức thực nghiệm (C2H5O)n CTPT rợu là:

A. C6H15O3

C. C2H5O

B C4H10O2

D. C8H20O4

2. X lµ mét dÉn xt cđa benzen, có công thức phân tử C7H8O Số chất

ng phân ứng với công thức phân tử :

A. đồng phân

B. đồng phân

C. đồng phân

D. đồng phân

3 Dung dịch etylamin không tác dụng với:

A. axit HCl

B. dung dÞch FeCl3

C. níc brom

D. Cu(OH)2

4 Cho 50 gam dung dịch anđehit axetic tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 (đủ) thu đợc 21,6 gam Ag kết tủa Nồng độ anđehit axetic dung dịch dùng là:

A. 4,4%

C. 13,2%

B. 8,8%

D. 17,6%

5. Axit acrylic cã thÓ tác dụng với tất chất dÃy sau:

A. Na, Cu, Br2, dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, CH3OH(H2SO4 đặc)

B. Mg, H2, Br2, dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, CH3OH(H2SO4 đặc)

C. Ca, H2, Cl2, dung dịch NH3, dung dịch NaCl, CH3OH(H2SO4 đặc)

D. Ba, H2, Br2, dung dịch NH3, dung dịch NaHSO4 , CH3OH(H2SO4 đặc)

6 Cho 90 gam axit axetic tác dụng với 69 gam rợu etylic (H2SO4 đặc xúc tác) Khi phản ứng đạt tới cân 66% lợng axit chuyển thành este Khối lợng este sinh

A. 174,2 gam

C. 147,2 gam

B. 87,1 gam

D. 78,1 gam

este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lợng lớn lợng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este

A. CH3COO-CH3

C. CH3COO-C2H5

B. H-COO-C3H7

D. C2H5COO-CH3

8 Có số tính chất đặc trng: 1) chất lỏng

2) chÊt rắn 3) nhẹ nớc

4) không tan nớc 5) tan xăng

6) dễ bị thủy phân 7) Tác dụng với kim lo¹i kiỊm

8) cộng H2 vào gốc ruợu Các tính chất khơng phải đặc tr-ng chất béo gồm:

A. 1, 2, 6,

C. 1, 2, 5,

B. 1, 2, 7,

D. 1, 3, 6,

9 Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?

A. H2/Ni, t0

C dung dÞchAgNO3/NH3

B. Cu(OH)2

D dung dịch brom

10. Dùng 340,1 kg xenlulozơ 420 kg HNO3 nguyªn chÊt cã thĨ thu

đợc xenlulozơ trinitrat, biết hao hụt trình sản xuất 20%?

A. 0,75 tÊn

C. 0,5 tÊn

B. 0,6 tÊn

D. 0, 85 tÊn

11.Axit 2-aminopropionic tác dụng đợc với tất chất dãy sau :

A. HCl, NaOH, C2H5OH cã mỈt HCl, K2SO4 , H2N-CH2-COOH

B. HCl, NaOH, CH3OH cã mỈt HCl, H2N-CH2-COOH, Cu

C. HCl, NaOH, CH3OH cã mỈt HCl, H2N-CH2-COOH

D. HCl, NaOH, CH3OH cã mỈt HCl, H2N-CH2-COOH, NaCl

12. Câu sau sai:

A. Phản ứng trùng ngng khác với phản ứng trùng hợp

B. Trùng hợp 2-metyl butadien-1,3 đợc cao su Buna

C. Cao su izopren có thành phần giống cao su thiªn nhiªn

D. Nhựa phenolfomalđehit đợc điều chế cách đun nóng phenol với fomalđehit lấy d, xúc tác bazơ

13. T¬ nilon -6,6 cã M = 2500 Số mắt xích tạo thành loại tơ lµ

A. 21 B. 16

C. 10 D. 11

14. DDT loại thuốc sát trùng hữu quen thuộc Thành phần DDT gồm 47,43% C; 50,01% Cl khối lợng H Công thức phân tử sau DDT?

A. C19H15Cl7

C. C10H11Cl5

B C12H13Cl3

D. C14H9Cl5

15. Cho hỗn hợp X gồm đimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy 100 ml hỗn hợp A thu đợc 140 ml CO2 250 ml nớc điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử hiđrocacbon là:

A. C2H4 vµ C3H6

C. CH  CH vµ CH - C  CH

B. CH4 vµ C2H6

D. C2H6 vµ C3H8

16.Chất P, có cơng thức phân tử C6H6 , biết mol P tác dụng đợc với AgNO3 d dd amoniac tạo 292g kết tủa Công thức cấu tạo công thức sau P?

A. CH2=CHC  CCH=CH2

C. CH2=CHCH=CHC  CH

D. HC  CCH2CH2C  CH

17. Đốt cháy 11,6g chất A thu đợc 5,3g Na2CO3, 4,5g H2O 24,2g CO2, biết phân tử A chứa nguyên tử oxi Công thức phân tử A

A. C2H3O2Na

C. C6H5ONa

B. C3H5O2Na

D. C3H2O4Na2

18. X hợp chất hữu mạch hở đơn chức có chứa oxi Đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol oxi thu đợc CO2 nớc với thể tích (đo điều kiện) X làm màu nớc brom trùng hợp tạo polime Công thức cấu tạo thu gọn X

A. CH3-CO-CH3

C. CH2=CH-CH2-OH

B. CH3-CH2-CH=O

D. HC C CH2OH

19.Một hỗn hợp X gồm Metanol,

Etanol Phenol có khối lợng 28,9 gam Cho 1/2 X tác dụng hoàn toàn với Na tạo 2,806 lít Hidro(đo 270C 750mmHg)

1/2 X lại phản ứng vừa hết với 100 ml dung dịch NaOH 1M Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp tơng ứng

A. 20,02% ; 16,32% vµ 63,66% B. 11,07% ; 23,88% vµ 65,05%

C. 7,25% ; 15,75% vµ 77,00%

D. 17,01% ; 28,33% vµ 54,66%

20. Hỗn hợp khí A gồm hiđro, etan axetylen Cho từ từ 6,0 lít A qua bột Ni nung nóng thu đợc 3,0 lít chất khí (các thể tích khí đợc đo đktc) Tỉ khối A so với hiđro bằng:

A. 10 B. 15

C. 7,5 D 5

21 Cấuhìnhelectron sau ứng với nguyên tử nguyên tố

lần lợt (a) 1s22s22p63s1 (b) 1s22s22p63s23p64s2

(c) 1s22s1 (d) 1s22s22p63s23p1

A Ca Na, Li, Al B.Na, Ca, Li, Al C Na, Li, Al, Ca

D Li, Na, Al, Ca

22. Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Quan sát thấy t-ợng sau:

A. Bọt khí bay lên chậm lúc đầu

B. Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu

C. Không có bọt khí bay lên

D. Dung dịch chuyển dần sang màu xanh

23 Câu sau

A Số electron lớp nguyên tử kim loại thờng có từ đến 7e

B Số electron lớp ngồi ngun tử phi kim thờng có từ đến 3e

C.Trong cïng chu kú, nguyªn tử kim loại có bàn kính lớn nguyên tử phi kim

D Trong cïng nhãm, sè electron ngoµi nguyên từ thờng khác

24 Ngâm kẽm 100 ml dung dịch AgNO3 nồng độ 0,1M, phản ứng kết thúc, thu đợc

A. 2,16 g Ag

C. 0,54 g Ag

B. 1,62 g Ag D. 1,08 g Ag

25.Phát biểu dới đúng?

A. Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt sôi thấp liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững

cấu trúc tinh thể đặc khít

C. Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững

D. Kim lo¹i kiỊm cã tØ khèi lớn thuộc loại kim loại nặng

26 Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lợng khơng thay đổi cịn lại 69 gam chất rắn Thành phần % khối lợng chất hỗn hợp đầu

A. 63% vµ 37%

C. 42% vµ 58% B. 84% vµ 16%

D. 21% vµ 79%

27. Trong nhãm kim lo¹i kiỊm thỉ:

A. TÝnh khư cđa kim loại tăng bán kính nguyên tử tăng

B. Tính khử kim loại tăng bán kính nguyên tử giảm

C. Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử tăng

D. Tính khử kim loại giảm bán kính nguyên tử giảm

28. DÃy dới gồm chất tan tèt níc?

A BeSO4, MgSO4, CaSO4, SrSO4

B. BeCl2, MgCl2, CaCl2, SrCl2

C. BeCO3, MgCO3, CaCO3,

SrCO3

D. Be(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2

29. Kim loại điều chế đợc từ quặng boxit l

A. Nhôm

C. Sắt

B. Magie

D. §ång

30. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhit nhụm)

Sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lợng d dung dịch NaOH tạo 0,672 lít khí (®ktc) TÝnh m

A. 0,540 gam

C. 0,810 gam

B. 1,080 gam

D. 1,755 gam

31. Tính chất vật lý dới KHÔNG phải lµ tÝnh chÊt vËt lý cđa Fe?

A. Kim loại nặng, khó nóng chảy

B. Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn

C. Dẫn điện nhiệt tốt

D. Cã tÝnh nhiƠm tõ

32. Để hồ tan 4g oxit FexOy cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml) Xác định công thức phân tử sắt oxit

A. FeO

C. Fe2O3

B Fe3O4

D FeO2

33. Ngâm kim loại nặng 50 gam dung dịch HCl, sau 336 ml khí (đktc) khối lợng kim loại giảm 1,68% Nguyên tố kim loại dùng

A. Mg

C. Al

B. Zn

D Fe

34. ChÊt lìng tÝnh lµ chÊt

A. tính axit tính baz¬

B. làm đổi màu giấy quỳ tím thành đỏ xanh

C. kh«ng tan baz¬ nhng tan axit

D. phản ứng đợc với axit bazơ

35. Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có:

A 13 n¬tron; 14 electron

C. 14 n¬tron; 13 electron B. 13 proton; 14 n¬tron

D. 13 nơtron; 13 proton

dung dịch B 4,38 lít H2 (đktc) Dung dịch B chứa chất tan lµ:

A. axit, muèi

B. chØ cã axit

C. chØ cã muèi

D. baz¬, muèi 37. Cho ph¶n øng:

FeCl2(dd) + KMnO4(dd) + HCl(dd) 

FeCl3(dd) + MnCl2(dd) + KCl(dd) +

H2O(l)

Phơng trình ion thu gọn cho phản øng lµ:

A. Fe2+  Fe3+

B. 5Fe2+ + MnO4



+ 8H+ 

5Fe3++ Mn2+ + 4H2O C. MnO4



+ H+  Mn2+ + H2O

D. FeCl2 + MnO4 FeCl

3+

Mn2+

38. Trong hợp kim Fe với C (ngoài có lợng

nhỏ Mn, Si, P, S, ) với hàm lợng C tơng ứng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) 4,9% (4) hợp kim gang hợp kim thép?

Gang Thép

A. (1), (2) (3), (4) C.

B. (3), (4) (1), (2) D.

39. Điện phân 10ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với hai điện cực trơ 11 phút 30 giây dịng điện có cờng độ I = 2A lợng bạc thu đợc catốt là:

A. 2,16 gam C. 1,544 gam

B. 21,6 gam

D. 0,772 gam

40. Những dd sau khơng hồ tan đợc Cu:

A. dd muèi Fe3+

C. dd HNO3 lo·ng B. dd muèi Fe2+