[r]
(1)MỘT SỐ CƠNG THỨC TINH TỐN
PHẦN A : HÓA HỮU CƠ
I CƠNG THỨC TÍNH SỐ ĐỒNG PHÂN
STT Tên Công thức Số đồng phân
1 Ancol đơn chức no, mạch hở CnH2n+1OH (n1) 2n-2 (n5)
2 Ete đơn chức no, mạch hở CnH2n+2O (n2)
2 ) )( (n n
(n5)
3 Andehit đơn chức no, mạch hở CnH2n+1CHO (n0) 2n-3 (n6) Xeton đơn chức no, mạch hở CnH2nO2 (n3)
2 ) )(
(n n
(n6)
5 Axit đơn chức no, mạch hở CnH2n+1COOH (n0) 2n-3 (n6)
6 Este đơn chức no, mạch hở CnH2nO2 (n2) 2n-2 (n4)
7 Amin đơn chức no, mạch hở CnH2n+3N (n1) 2n-1 (n4) Glycerol + n axit béo =>
2 ) (
2
n n Từ n aminoaxit khác => Số peptit khác n! 10 Từ n aminoaxit,có i aminoaxit giống nhau=> Số peptit
i n
2 ! 11 Từ n aminoaxit, tạo đi,tri,tetra,…x peptit Số peptit max nx
12 Từ hỗn hợp n ancol => ete R1–O–R2 Số ete
2 ) (n
n 13 Từ hỗn hợp n ancol => ete R1–O–R2 Số ete có R1 R2
2 ) (n
n
II CƠNG THỨC TÍNH TỐN HỮU CƠ KHÁC : 1 Đốt cháy :
a) Đốt cháy ancol no ankan C(ancol ,ankan) =
2
2
CO O H
CO
n n
n
; mancol = mH2O -
11
2
CO
m
b).Đốt cháy ancol no cần k (mol) oxi : 2 2 ( )
n n x
k x
C H O n xn c) A: CnH2n+2Ox (x0) ankan,ancol no cháy : nH2O > nCO2=> nA= nH2O - nCO2
d) A: CnH2nOx (x0) anken,xycloankan, andehit,xeton,axit cacboxylic,este no đơn chức cháy : nH2O = nCO2
e) A: CnH2n-2Ox (x0) ankin,ankadien cháy : nH2O > nCO2=> nA= nCO2 - nH2O f) Sơ đồ cháy :
ankin anken ankan
ancol andehit,no,don axit,no,don
+H2 / Pd,t0C
CuO,t0C +H2 / Ni,t0C
+H2 / Ni,t0C
[O]
Khi đốt cháy chất thành CO2 H2O : a n kin a n ken a n co l a n d eh it ax it
n n n n n
2( ) 2( ) 2( ) 2( ) 2( )
C O a n kin C O a n ke n C O an co l C O an d eh it C O a xit
n n n n n
2 2
(2)g) Cơng thức trung bình :
+ Khối lượng mol trung bình hỗn hợp: hh
hh
m M
n
+ Số nguyên tử C:
X Y
co C H n n
n
+ Số nguyên tử C trung bình: CO2
hh
n n
n
; n n a1 n b2
a b
Trong đó: n1, n2 số nguyên tử C chất 1, chất
a, b số mol chất 1, chất
+ Khi số nguyên tử C trung bình trung bình cộng số nguyên tử C chất
có số mol
2.Hidro hóa anken, ankin( phản ứng hồn toàn )
Anken ,0 2
1
2 2
( 2)
( ) ( )
14( )
n n Ni t C n n
C H C H M M
M g M g n
H H M M
Ankin 2 ,0 2
1
2 2
2( 2)
( ) ( )
14( )
n n Ni t C n n
C H C H M M
M g M g n
H H M M
3 Hiệu suất hidro hóa anken,andehit no đơn chức: % 2 truoc sau
M H
M
4 Phản ứng tách ankan A
Hiệu suất: % A
sau
M A
M
Xác định CTPT: sau
A sau
A
V
M M
V
5 Amino axit tác dụng với NaOH HCl
( ) ( )
( ) ( )
2
;
( )
( )
( )
;
a mol HCl b mol NaOH HCl
Cl Na A A
x A
A
b mol NaOH a mol HCl
y NaOH
Na Cl A A
A n b a
R R m M x
COOH x n
m g R
NH a b n
R R m M y
y n
6 Các số :
a) Chỉ số este (xà phòng) : ( )
56000
( )
( )
KOH NaOH KOH
C beo C beo
n
m mg
m g m
b) Chỉ số axit :
( )56000
( )
KOH glycerol
C beo
n n
m g
c) Chỉ iot :
100 ( )
Iot
C beo
m
m g
(3)PHẦN B : HÓA VÔ CƠ
I KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT :
Vàng (Au) ,Bạch kim (Pt) không tác dụng với axít mà tan nước cường toan : hỗn hợp 3HCl + HNO3
KL trước H KL sau H
HCl M + HCl MCln + n/2 H2 Khơng phản ứng H2SO4lỗng M + H2SO4 l M2(SO4)n + H2 Không phản ứng
Ht thấp H2SO4đặc M + H2SO4 đ M2(SO4)n + [ SO2 , S ,
H2S ] + H2O
M + H2SO4 đ M2(SO4)n + SO2 + H2O HNO3loãng M + HNO3 l M(NO3)n + [NH4NO3, N2 ,
N2O,NO]+ H2O
M + HNO3 l M(NO3)n + NO+ H2O HNO3đặc M + HNO3 đặc M(NO3)n + NO2 + H2O
Hóa trị cao
Chú ý : Al,Fe,Cr thụ động Các bán phản ứng :
2
2H 2e H
NO3 2H 2e NO2 H O2
2
4 2 2
SO H eSO H O NO34H3eNO2H O2
2
4
SO H eS H O 2NO310H8eN O2 5H O2
2
4 10
SO H eH S H O 2NO312H10eN26H O2
3
2NO 10H 8e NH 3H O
Nguyên tắc : Bảo toàn e : ne cho = ne nhận => echonKL=enhan n spk
Công thức liên quan đến khối lượng muối cho KL tác dụng với axit lượng dư! mMuối = mKL + m gốc axit
nhan
goác axit spk
goác axit
axit
M
m e n
ht ; htaxit )
nhan
axit spk
e
n ( + so N,S spk n
Cụ thể :
sản phẩm khử
Số e nhận (t)
số mol axit Mgốc axit Khối lượng gốc axit
HCl H2
2
H
n 35,5 71nH2
H2SO4 loãng H2
4 2SO
H
n 96
2
96nH
H3PO4 H2
2
2
H
n 95
2
2 95
H n
RCOOH H2
2
H
n R+44 (R44)2nH2
A-OH
(phenol-ancol)
H2
2
H
n A+16 (A16)2nH2
HNO3 đặc NO2
2
2nNO 62
2
62nNO
HNO3 loãng NO 4.nNO 62 623nNO HNO3 loãng N2O nNO
2
10 62 nNO
2
8 62
HNO3 loãng N2 10
2
12nN 62
2
10 62 nN
HNO3 loãng NH4NO3
3
10nNHNO 62
3
) 80 10 62
( nNH NO
(4)n HNO3=
2nNO + 4.nNO + nNO
2
10 +
2
12nN +
3
10nNHNO
H2SO4 đặc SO2
2
2nSO 96
2
2 96
SO
n
H2SO4 đặc S 4.nS 96
S n
6 96 H2SO4 đặc H2S nHS
2
5 96
S H n
2
8 96
mMuối sunfát = mKL +
2 96
.( 2nSO2+ nS + 8nH2S ) = mKL +96.( nSO2+ nS + 4nH2S )
n H2SO4= 2nSO2+ nS + 5nH2S
* KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI, SAU ĐÓ TÁC DỤNG VỚI AXIT
3
2
2 2
1 muoi
2
, , , ,
( ) , ( )
, , ,
HNO du O
H SO dac
a b x y
Fe Cu NO NO N O N
m g Fe Cu m g m spk
Cu O Fe O SO S H S
2 121 1(8 )
8 n hanspk cho nhanspk cho
M men mem menm M Me
Ta có : 1 ( , ) ( 2 )
80
Fe Cu nhan spk
M
m m m e n
Cụ thể :
Fe Cu
Biết m2 , số mol sản phẩm khử
2
( )
10
Fe nhan spk
m m e n ( 2 )
10
Cu nhan spk
m m e n
II MUỐI CACBONAT,SUNFIT TÁC DỤNG VỚI AXIT MẠNH HƠN : Muối cacbonat + axit mạnh muối + CO2 + H2O tR2(CO3)n + 2.n HtA 2RtAn + n.t CO2 + t.n H2O
Muối sunfit + axit mạnh muối + SO2 + H2O tR2(SO3)n + 2.n HtA 2RtAn + n.t SO2 + t.n H2O
Axit m muối = m muối cacbonat + m1 m muối = m muối cacbonat + m2
Công thức chung
2
) 60 (
1 nCO
t A
m
2
) 80 (
2 nSO
t A
m
1 HCl m= 11 nCO2 m= – nSO2 HBr m= 100 nCO2 m= 80 nCO2 H2SO4 m= 36 nCO2 m= 16 nSO2 H3PO4 m= (10/3) nCO2 m= – (50/3) nSO2 RCOOH m= (2 R+28) nCO2 m= (2R+8) nSO2 HNO3 m= 64 nCO2 m= 44 nSO2 III OXIT BAZO TÁC DỤNG VỚI AXIT :
1 Axit khơng có tính oxi hóa : khối lượng muối thu cho oxit Kl tác dụng với axit lượng đủ khơng cho sản phẩm khử !
Bảo tồn nguyên tố : nO(oxit) = nO(H2O) =0,5.nH+
t R2Oy + 2y HtA 2RtAy + y.t H2O tRO yH A xRA ytH O
x y t t
y
(5)mMuối = moxit + n axit (MA – 8.t) mà
t y n
naxit oxit2
khối lượng
muối Theo số mol axit Theo số mol oxit HCl moxit + 27,5nHCl moxit + 27,5noxit /2y H2SO4 loãng moxit +
4
80nHSO moxit +80nH2SO4/y
H3PO4 moxit + 71nH2SO4 moxit + 71nH3PO4*3/2y
RCOOH moxit + (R36)nRCOOH
moxit + y n
R 36) RCOOH /2
(
HNO3 loãng moxit +54nHNO3 moxit +54nHNO3/2y
2 Axit có tính oxi hóa : Cho mhh hỗn hợp KL(Fe,Cu) oxit(FeO,Fe3O4,Fe2O3,Cu2O,CuO ) KL tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc, thu sản phẩm khử !
Muoi ( )
80
Muoi hh
M
m m enhan n spk
Cụ thể :
3
3
2
Fe(NO )
2
2
HNO du hh
x y
NO
Fe NO
m m spk
Fe O N O
N
3 2
Fe(NO ) 242
( 8( 10 )
80 hh NO NO N O N
mm m n n n n
2
2
2
( O )
2
H SO dac
hh Fe S
x y
SO Fe
m m spk S
Fe O
H S
2( O )4 2
400
( 8(2 )
80
Fe S hh SO S H S
m m n n n
3
3
2
Cu(NO )
2
2
HNO du hh
NO
Cu NO
m m spk
Cu O N O
N
3 2 2
Cu(NO ) 2( hh 8( NO NO N O 10 N )
m m n n n n
2
4
2
CuSO
2
H SO dac hh
SO Cu
m m spk S
Cu O
H S
4 2
CuSO 2( hh 8(2 SO S H S)
m m n n n
3 Axit tác dụng với bazo muối nước :
HmA x(mol) + M(OH)n y(mol) muối MmAn + H2O mmuối = maxit + y m ( M/n -17) = mbazo + x.n(A/m-17) 4 Oxit sắt tác dụng với HNO3 H2SO4đặc:
3 3
(12 ) ( O ) (3 ) (6 )
x y a b
Fe O x y HNO xFe N x y N O xy H O
(3 ) (5 ) x y
a b
FexOy Fe O
N O
m x y
M
a b n
2 4 2
2Fe Ox y(6x2 )y H SO xFe SO( ) (3x2 )y SO (6x2 )y H O
3
2 ( 3) ( )
a
x y
Fe O H SO Fe SO S A H O
(6)(3 ) (6 ) x y a FexOy Fe O S
m x y
M
a n
IV BÀI TOÁN NHIỆT LUYỆN :
1 Oxit + H2 : RxOy + yH2 xR + yH2O (R sau Al) Oxit + CO : RxOy + yCO R + CO2 (R sau Al) Oxit + Al : RxOy + Al R + Al2O3 (R sau Al) => nO(oxit)= nCO = nCO2 =nH2O => mR = moxit – mO(oxit)
* Cho sản phẩm nhiệt (Al +FexOy) tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc, thu sản phẩm khử !
0
3
2
2 2
muoi
2
, , ,
, ,
du HNO du
t C
H SO dac
x y
a b
Al O
Al Al NO NO N O N
m spk
Fe O Fe SO S H S
Fe O
Ta có : Al (3 ) Fe Ox y
spk
nhan
n x y n
n
e
V BÀI TOÁN CO2,SO2 :
1 Tính lượng kết tủa hấp thụ CO2 vào dd NaOH M(OH)2 (M Ca,Ba)
2
2
2
O
O (1)
2 O (2)
OH
C n
OH C HCO
T
n OH C CO H O
T 1<T<2 2T
3
0 2
3
3
2 2 0; ( ) ( ) MCO OH
t CO Ca
CO
Ca CO Ca
n n
n
n n
dd n n
n n n
2 2
3
( )
( )
CO
CO
OH CO Ca
Ca CO Ca
n n
n n n n
n n n
n =nCO2
2 Thổi CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu n =>
2
CO
OH n n
n n
VI BÀI TOÁN Al Zn :
1 Cho dd bazơ vào dd A chứa Al3+ dd axit vào AlO2–
Dd Al3+ Hỗn hợp dd Al3+và H+
Cho OH– vào
3 ( ) ( ) Al OH OH Al OH Al n n n n 3 ( ) ( )
Al OH H
OH
Al OH
Al H
n n
n
n n n
Dd AlO2– Hỗn hợp dd AlO2– OH–
Cho H+ vào
3 ( ) ( ) AlO Al OH H
n Al OH
n n n n 3 ( ) ( )
Al OH OH
H
Al OH
AlO OH
n n
n
n n n
(7)2 Cho dd bazơ vào dd A chứa Zn2+ dd axit vào ZnO22 –
Dd Zn2+ Hỗn hợp dd Zn2+và H+
Cho OH– vào
2
2
( )
( )
4
Zn OH OH
Zn OH Zn
n n
n n
2
2
( )
( )
4
Zn OH H
OH
Zn OH
Zn H
n n
n
n n n
Dd AlO2– Hỗn hợp dd ZnO22 – OH–
Cho H+ vào
2
( )
( )
4
Zn OH H
Zn OH ZnO
n n
n n
2
2
( )
( )
4
Zn OH OH
H
Zn OH
ZnO OH
n n
n
n n n
VII KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI :
1 Nhúng KL A dd muối Bb+ : thu dd X rắn Y
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường
hợp A Bb+ Dd X Rắn Y
1 Hết Hết Aa+ B
2 Hết Còn Aa+, Bb+ B
3 Còn Hết Aa+ A,B
2 Nhúng KL A vào dd có muối Bb+,Cc+ : thu dd X rắn Y Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường
hợp A Bb+ Cc+ Dd X Rắn Y
1 Hết Chưa Còn Aa+,Bb+,Cc+ C Hết Chưa Hết Aa+, Bb+ C Hết Còn Hết Aa+, Bb+ C,B
4 Hết Hết Hết Aa+ C,B
5 Còn Hết Hết Aa+ C,B,A
3.Nhúng KL A,B vào dd muối Cc+ : thu dd X rắn Y
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường
hợp A Bb+ Cc+ Dd X Rắn Y
1 Hết Chưa Hết Aa+ C,B,A
2 Hết Chưa Hết Aa+ C,B
3 Hết Còn Hết Aa+,Bb+ C,B
4 Hết Hết Hết Aa+,Bb+ C
5 Còn Hết Còn Aa+,Bb+,Cc+ C
4 Nhúng KL A,B vào dd có muối Bb+,Cc+ : thu dd X rắn Y
Trước phản ứng Sau phản ứng Khối lượng Trường
hợp A Bb+ Cc+ Dd+ Dd X Rắn Y
1 chưa hết hết Aa+ B,C,D
2 hết hết hết Aa+ C,D
(8)* Cho a (mol) Fe vào b (mol) AgNO3
(3 )
3 (3 )
Ag
b a b
n
a a b
* Nhúng Kl R( hóa trị n) vào a (mol) Fe3+ Sau phản ứng
+ Dung dịch chứa muối Rn+ khối lượng KL bị tan : 3R nFe3
n
và khối lượng Kl thay đổi m a(56n 3R)
n
+ Dung dịch chứa muối Rn+ Fe2+ khối lượng Kl bị tan tan
28
m bR
m R
n R
PHẦN C : HÓA ĐẠI CƯƠNG
III DUNG DỊCH pH :
1 Công thức [H+][OH–] = 10–14
Axit mạnh pH = - lg[H+]; bazo mạnh pH=14+lg(OH-) 2 Axit yếu HA: RCOOH,HF,…
1
(lg lg )
lg( )
a a
a
pH K C
pH C
: độ điện ly
Ka : số phân li axit
Ca: nồng độ mol/l axit (Ca 0,01M)
3 Hỗn hợp dd axit yếu HA (Ca)+ NaA(Cm)
(lg lg a)
a
m
C
pH K
C
4 Bazo yếu NH3,
1
14 (lg lg )
2 14 lg( )
b b
b
pH K C
pH C
: độ điện ly
Ka : số phân li axit
Ca: nồng độ mol/l axit (Ca 0,01M)
5 Hỗn hợp dd bazo yếu BOH (Cb)+ BA(Cm)
14 (lg lg b)
b
m C
pH K
C
6.Pha trộn dung dịch :
a) Công thức pa trộn : Cdau Vdau= Csau.Vsau
b) Dung dich A có pH1 pha trộn x lần để có pH2 cách thêm nước vào :
2
10PH pH
x => V
sau = x Vdau
Đã bổ sung lần 1