40 DE LUYEN THI TRAC NGHIEM MON HOA HOC

Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình, đó là nghề dạy học... Nếu được lựa chọn lại nghề nghiệp, tôi vẫn sẽ chọn nghề mà ba mẹ đã chọn cho mình[r]

(1)

Nếu lựa chọn lại nghề nghiệp, chọn nghề mà ba mẹ chọn cho mình, nghề dạy học 1 MỤC LỤC

Trang

Lời giới thiệu 2 Cấu trúc đề thi giáo dục đào tạo 8

24 quy tắc vàng làm thi trắc nghiệm 10

Phần 1: Nội dung đề thi 12 – 248

Đề số Trang Đề số Trang

01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 18 24 31 36 42 47 53 59 65 71 77 83 88 94 99 104 110 115 120 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 126 131 136 142 149 156 163 169 175 182 189 197 202 209 216 222 228 234 239 244

Phần : Đáp án 244 – 260

(2)

Nếu lựa chọn lại nghề nghiệp, chọn nghề mà ba mẹ chọn cho mình, nghề dạy học

Lời giới thiệu

● Tự giới thiệu

Họ tên : Nguyễn Minh Tuấn Giới tính : Nam

Ngày, tháng, năm sinh : 31 – 05 – 1980 Trình độ văn hóa : 12/12

Trình độ chun mơn : Cử nhân Sinh – Hóa Tốt nghiệp ĐHSP Hà Nội tháng 06 – 2002 Hiện giáo viên giảng dạy mơn hóa học Ngày vào ngành : 31 – 12 – 2002

Ngày vào Đảng : 29 – 12 – 2009

Ngày trở thành Đảng viên thức : 29 – 12 – 2010 Các trường công tác :

(3)

Nếu lựa chọn lại nghề nghiệp, chọn nghề mà ba mẹ chọn cho mình, nghề dạy học 3

● Bộ tài liệu ôn thi đại học, cao đẳng môn hóa học

Bộ tài liệu trắc nghiệm ơn thi đại học, cao đẳng mơn hóa học thầy biên soạn gồm 12 :

Quyển 01 : Giới thiệu 7 chuyên đề hóa học 10

Quyển 02 : Giới thiệu 3 chun đề hóa học đại cương vơ 11 Quyển 03 : Giới thiệu 6 chuyên đề hóa học hữu 11

Quyển 04 : Giới thiệu 4 chuyên đề hóa học hữu 12

Quyển 05 : Giới thiệu 4 chuyên đề hóa học đại cương vô 12

Quyển 06 : Giới thiệu các chuyên đề phương pháp giải nhanh tập hóa học

Quyển 07 : Giới thiệu 40 đề luyện thi trắc nghiệm mơn hóa học Quyển 08 : Hướng dẫn giải 7 chuyên đề hóa học 10

Quyển 09 : Hướng dẫn giải 3 chun đề hóa học đại cương vơ 11 Quyển 10 : Hướng dẫn giải 6 chuyên đề hóa học hữu 11

Quyển 11 : Hướng dẫn giải 4 chuyên đề hóa học hữu 12

(4)

Những điều thầy muốn nói

Điều thứ thầy muốn nói với em : Ở lứa tuổi em, khơng có việc quan trọng việc học tập rèn luyện đạo đức Đặc biệt việc rèn luyện đạo đức phải đặt lên hàng đầu Vì một người có đọc hết nghìn sách tri thức mà đạo đức yếu (vô lễ, coi thường người khác, dối trá, trộm cắp,…) kẻ vơ học mà thôi! Thầy nặng lời phải không?

Điều thứ hai thầy muốn nói với em : Thầy ln ln dành những tình cảm đặc biệt cho lũ học trị bé bỏng Thầy mong ước rằng, sau em trở thành nhà khoa học, người thầy thuốc, thầy giáo,…tài giỏi có nhân cách Đừng mang thứ quý giá (sức khỏe, nhân cách, tri thức) để đổi lấy thứ vớ vẩn mà tiền ta mua

Điều thứ ba thầy muốn nói với em : Nếu cần giúp đỡ hoặc tư vấn phương pháp học tập mơn hóa học em gọi cho thầy theo số điện thoại 01689186513 gửi thư địa email nguyenminhtuanchv@yahoo.com.vn, thầy sẵn sàng giúp đỡ em

(5)

● Chương trình ơn thi đại học cao đẳng mơn hóa học

Mơn hóa học lớp 10

Chuyên đề số Tên chuyên đề Số buổi học

Ơn tập hóa học 05

01 Nguyên tử 06

02 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học định luật tuần hồn 05

03 Liên kết hóa học 05

04 Phản ứng hóa học 10

05 Nhóm halogen 07

06 Nhóm oxi 07

07 Tốc độ phản ứng hóa học cân hóa học 05

50 buổi

01 Sự điện li 06

02 Nhóm nitơ 06

03 Nhóm cacbon 03

04 Đại cương hóa hữu 06

05 Hiđrocacbon no 05

06 Hiđrocacbon không no 10

07 Hiđrocacbon thơm 04

08 Dẫn xuất halogen Ancol – Phenol 10

09 Anđehit – Xeton – Axit cacboxylic 10

(6)

01 Este – Lipit 07

02 Cacbohiđrat 03

03 Amin – Amino axit – Protein 07

04 Polime – Vật liệu polime 03

05 Đại cương kim loại 07

06 Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ – Nhôm 10

07 Crom, sắt, đồng số kim loại khác 10

08 Phân biệt số chất vơ Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội môi trường

05

52 buổi

Phương pháp giải nhanh tập hóa học

01 Phương pháp đường chéo 02

02 Phương pháp tự chọn lượng chất 02

03 Phương pháp bảo toàn nguyên tố 02

04 Phương pháp bảo toàn khối lượng 02

05 Phương pháp tăng giảm khối lượng, số mol, thể tích khí 02

06 Phương pháp bảo tồn electron 02

07 Phương pháp quy đổi 02

08 Phương pháp sử dụng phương trình ion rút gọn 02

09 Phương pháp bảo tồn điện tích 02

10 Phương pháp sử dụng giá trị trung bình 02

20 buổi

Đề luyện thi trắc nghiệm mơn hóa học

Mỗi buổi học chữa 02 đề, 40 đề chữa 20 buổi

● Hình thức học tập

Học theo chuyên đề, chuyên đề ứng với chương sách giáo khoa, quy trình học tập sau :

+ Tóm tắt lí thuyết ; trọng, khắc sâu kiến thức trọng tâm mà đề thi thường hay khai thác

(7)

Nếu lựa chọn lại nghề nghiệp, chọn nghề mà ba mẹ chọn cho mình, nghề dạy học 7 + Cung cấp hệ thống tập trắc nghiệm theo cấu trúc : Lý thuyết trước, tập sau Các tập tính tốn chia theo dạng để học sinh dễ dàng nhận dạng tập áp dụng phương pháp giải ví dụ mẫu vào tập nhằm rèn luyện cao kĩ giải tập

+ Cung cấp hệ thống đáp án xác để học sinh kiểm tra, đánh giá kết học tập

+ Đối với tập khó, học sinh khơng làm được, thầy hướng dẫn giải nhiều cách sau chốt lại cách ngắn gọn (khoảng từ đến 10 dòng)

+ Sau chuyên đề có kiểm tra lớp, thông qua kết kiểm tra để đánh giá, xếp loại, phát điểm mạnh điểm yếu học sinh Trên sở đó, phát huy điểm mạnh khắc phục điểm yếu em nhằm mục đích quan trọng nâng cao thành tích học tập cho em

► Lưu ý : Đối với số em sinh dự thi khối A, B lí đó, đến hết học kì lớp 12 mà kiến thức hóa học cịn yếu, khơng đáp ứng u cầu thi đại học, cao đẳng đến thầy xin theo học để lấy lại kiến thức Đối với em học sinh thầy có chương trình riêng để kèm cặp em khoảng 40 buổi :

Hóa đại cương vơ học 20 buổi Hóa hữu học 20 buổi

Sau 40 buổi học em lấy lại kiến thức cơ và kết điểm thi đại học mơn hóa học em đạt khoảng từ đến điểm có thể chút, tất nhiên để đạt điều em phải học tập thật nghiêm túc theo hướng dẫn thầy Vì tính chất đặc biệt nên lớp học khoảng đến học sinh

● Tổ chức lớp học

- Địa tổ chức lớp học : Tầng – Số nhà 16 – Tổ 9A – Khu – Phường Gia Cẩm – Việt Trì (phía khu thị Trầm Sào) Phịng học sẽ, có đầy đủ ánh sáng, máy điều hòa, hệ thống cách âm với bên

Các em học sinh khu vực Việt Trì, Lâm Thao, Phong Châu, Phù Ninh có nhu cầu học thêm để nâng cao kiến thức mua sách tham khảo mơn hóa học liên hệ với thầy giáo Nguyễn Minh Tuấn – Giáo viên trường THPT Chuyên Hùng Vương theo số điện thoại 01689186513 hoặc email nguyenminhtuanchv@yahoo.com.vn

(8)

Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Phần hóa hữu

Nội dung Số câu (ở phần chung phần riêng)

Đại cương hóa học hữu - Hiđrocacbon

2

Dẫn xuất halogen - Phenol - Ancol 3

Anđehit - Xeton - Axit cacboxylic 4

Este - Lipit 2

Amin - Amino axit - Protein 4

Cacbohiđrat 2

Polime vật liệu polime 1

Tổng hợp nội dung kiến thức hóa hữu

6

(9)

Cấu trúc đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Phần hóa đại cương vơ

Nội dung Số câu (ở phần chung phần riêng)

Nguyên tử, bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học,

liên kết hóa học 2

Phản ứng oxi hóa – khử, tốc độ phản ứng cân

bằng hóa học 3

Sự điện li

2

Phi kim (halogen, oxi, lưu huỳnh, nitơ, Photpho, cacbon, silic)

2

Đại cương kim loại

3

Kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm, sắt

5

Crom, đồng, niken, chì, kẽm, bạc, vàng, thiếc

2

Phân biệt số chất vô cơ, chuẩn độ dung dịch, hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội,

môi trường

1

Tổng hợp nội dung kiến thức hóa vơ thuộc chương trình phổ thơng

6

(10)

24 quy tắc vàng làm thi trắc nghiệm

Bộ GD & ĐT vừa đưa 24 quy tắc vàng hướng dẫn cách làm thi trắc nghiệm cho thí sinh

1. Thí sinh thi mơn trắc nghiệm phịng thi mà thi mơn tự luận Số báo danh lấy theo Giấy báo dự thi

2. Thí sinh cần mang bút mực (hoặc bút bi), bút chì đen, gọt bút chì, tẩy vào phịng thi; nên mang theo đồng hồ để theo dõi làm

3. Trong phịng thi, thí sinh phát tờ phiếu trả lời trắc nghiệm tờ giấy nháp có chữ ký cán coi thi Thí sinh cần giữ cho tờ phiếu phẳng, khơng bị rách, gập, nhàu, mép giấy bị quăn, làm thí sinh, chấm máy

4. Thí sinh dùng bút mực bút bi điền đầy đủ vào mục để trống (từ số đến số 9); chưa ghi mã đề thi (mục 10) Lưu ý, ghi số báo danh với đầy đủ chữ số (kể chữ số đầu số báo danh, có) vào vng nhỏ đầu cột khung số báo danh (mục số phiếu trả lời) Sau đó, dùng bút chì, theo cột tơ kín có chữ số tương ứng với chữ số đầu cột

5. Khi nhận đề thi, thí sinh phải để đề thi tờ phiếu trả lời; không xem đề thi cán coi thi chưa cho phép

6. Khi nhận đề thi cán coi thi cho phép, thí sinh bắt đầu xem đề thi đặc biệt nhớ lưu ý sau:

a) Phải kiểm tra đề thi để đảm bảo: đề thi có đủ số lượng câu trắc nghiệm ghi đề; nội dung đề in rõ ràng, không thiếu chữ, nét; tất trang đề thi ghi mã đề thi Nếu có chi tiết bất thường đề thi, có đề thi trở lên, thí sinh phải báo cho cán coi thi để xử lý

b) Ghi tên số báo danh vào đề thi Mỗi đề thi có mã số, thí sinh xem mã đề thi (in đầu đề thi) dùng bút mực bút bi ghi chữ số mã đề thi vào ô vuông nhỏ đầu cột khung mã đề thi (mục số 10 phiếu trả lời trắc nghiệm); sau dùng bút chì theo cột tơ kín ô có chữ số tương ứng với chữ số đầu cột

7. Nếu phát đề thi bị thiếu trang, thí sinh đề nghị cán coi thi cho đổi đề thi dự phịng có mã đề thi tương ứng (hoặc mã đề thi khác với mã đề thi thí sinh ngồi hai bên)

8. Theo yêu cầu cán coi thi, thí sinh tự ghi mã đề thi vào phiếu thu thi Lúc (chưa nộp bài) thí sinh tuyệt đối khơng ký tên vào phiếu thu thi

9. Thời gian làm thi trắc nghiệm tuyển sinh vào đại học, cao đẳng 90 phút

10. Hai thí sinh ngồi cạnh có mã đề thi phải di chuyển chỗ ngồi

(11)

12. Trên phiếu trả lời trắc nghiệm viết thứ mực mực đỏ tơ chì đen trả lời; khơng tơ ô phiếu trả lời trắc nghiệm bút mực, bút bi

13. Khi tô bút chì, phải tơ đậm lấp kín diện tích ơ; khơng gạch chéo đánh dấu vào ô chọn; ứng với câu trắc nghiệm tô ô trả lời Trong trường hợp tô nhầm muốn thay đổi câu trả lời, thí sinh dùng tẩy tẩy thật chì cũ, tơ kín khác mà lựa chọn

14. Ngoài 10 mục cần ghi phiếu bút mực câu trả lời tơ chì, thí sinh tuyệt đối khơng viết thêm để lại dấu hiệu riêng phiếu trả lời Bài có dấu riêng bị coi phạm quy không chấm điểm

15. Khi làm câu trắc nghiệm, thí sinh cần đọc kỹ nội dung câu trắc nghiệm, phải đọc trọn vẹn câu trắc nghiệm, phần dẫn bốn lựa chọn A, B, C, D để chọn phương án (A B, C, D) dùng bút chì tơ kín tương ứng với chữ A B, C, D phiếu Chẳng hạn thí sinh làm câu 5, chọn C phương án thí sinh tơ đen có chữ C dịng có số phiếu

16. Làm đến câu trắc nghiệm thí sinh dùng bút chì tơ trả lời phiếu ứng với câu trắc nghiệm Tránh làm tồn câu đề thi giấy nháp đề thi tơ vào phiếu dễ bị thiếu thời gian

17. Tránh việc trả lời đề thi giấy nháp mà quên tô phiếu trả lời Tránh việc tô ô trở lên cho câu trắc nghiệm trường hợp này, máy khơng chấm câu khơng có điểm

18. Số thứ tự câu trả lời mà thí sinh làm phiếu trả lời phải trùng với số thứ tự câu trắc nghiệm đề thi Tránh trường hợp trả lời câu trắc nghiệm tô vào hàng câu khác phiếu trả lời trắc nghiệm

19. Thí sinh khơng ngồi suốt thời gian làm Trong trường hợp cần thiết, phải báo cho cán coi thi phòng thi (cán coi thi phịng thi có trách nhiệm báo cho cán coi thi ngồi phịng thi thành viên Ban coi thi biết); không mang đề thi phiếu trả lời trắc nghiệm ngồi phịng thi

20 Trước hết làm 15 phút, cán coi thi thông báo, lần nữa, thí sinh kiểm tra việc ghi Số báo danh Mã đề thi phiếu trả lời trắc nghiệm

21. Thí sinh làm xong phải ngồi chỗ, không nộp trắc nghiệm trước hết làm

22. Khi hết làm thi trắc nghiệm, có lệnh thu bài, thí sinh phải ngừng làm bài, bỏ bút xuống; đặt phiếu trả lời trắc nghiệm lên đề thi; chờ nộp phiếu trả lời theo hướng dẫn cán coi thi Thí sinh không làm phải nộp phiếu Khi nộp, phải ký tên vào phiếu thu thi

23. Thí sinh rời khỏi chỗ sau cán coi thi kiểm đủ số phiếu trả lời trắc nghiệm phòng thi cho phép thí sinh

(12)

PHẦN 1: NỘI DUNG CÁC ĐỀ THI

ĐỀ SỐ 01

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu 1: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X :

A. 17 B. 23 C. 15 D. 18

Câu 2: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm :

A. CaO B. dung dịch H2SO4 đậm đặc

C. Na2SO3 khan D. dung dịch NaOH đặc

Câu 3: Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi

hố tính khử :

A. B. C. D.

Câu 4: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol

Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m :

A. 2,568 B. 4,128 C. 1,560 D. 5,064

Câu 5: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất

A. poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric

B. nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT

C. nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666

D. nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D

Câu 6: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X :

A. O3 B. CO2 C. NH3 D. SO2

Câu 7: Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag

Hai anđehit X :

A. C2H3CHO C3H5CHO B. HCHO C2H5CHO

C. CH3CHO C2H5CHO D. HCHO CH3CHO

Câu 8: Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X :

A. axit β-aminopropionic B. amoni acrylat

C. axit α-aminopropionic D. metyl aminoaxetat

Câu 9: Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N :

A. B. C. D.

Câu 10: Đốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng

5,6 lít (ở đktc) Kim loại M :

A. Ca B. Mg C. Be D. Cu

Câu 11: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc

tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m :

(13)

Câu 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M,

thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cạn dung dịch sau phản

ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng :

A. 160 ml B. 80 ml C. 240 ml D. 320 ml

Câu 13: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2

Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m :

A. 19,7 B. 15,5 C. 17,1 D. 39,4

Câu 14: Phát biểu sau sai ?

A. Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo axit béo glixerol

B. Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn

C. Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn

D. Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối

Câu 15: Trung hoà 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3

NH3, đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X :

A. axit acrylic B. axit metacrylic C. axit propanoic D. axit etanoic

Câu 16: Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với

dung dịch NaOH không tác dụng với Na :

A. B. C. D.

Câu 17: Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 gam/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) :

A. 34,29 lít B. 53,57 lít C 42,86 lít D. 42,34 lít

Câu 18: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại :

A. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

B. oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

C. cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá

D. khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

Câu 19: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic :

A. CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH B. CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3

C. C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO D. CH3OH, C2H5OH, CH3CHO

Câu 20: Oxi hoá m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước etanol dư Cho toàn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư), thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối

lượng etanol bị oxi hoá tạo axit :

A. 2,30 gam B. 1,15 gam C. 4,60 gam D. 5,75 gam

Câu 21: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V :

A. Fe3O4 0,224 B. Fe2O3 0,448 C. Fe3O4 0,448 D. FeO 0,224

Câu 22: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V

lít khí C2H4 (ở đktc) Giá trị tối thiểu V :

A. 2,688 B. 1,344 C. 2,240 D. 4,480

Câu 23: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH :

A. NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B. NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2

(14)

Câu 24: Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X :

A. CH2=CHCH2COOCH3 B. CH3COOCH=CHCH3

C. CH2=CHCOOC2H5 D. C2H5COOCH=CH2

Câu 25: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ?

A. Fe, Ni, Sn B. Hg, Na, Ca C. Al, Fe, CuO D. Zn, Cu, Mg

Câu 26: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn

thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m :

A. 2,88 B. 2,16 C. 4,32 D. 5,04

Câu 27: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử :

A. dung dịch Ba(OH)2 B nước brom C. CaO D. dung dịch NaOH

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu

được dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu :

A. 19,53% B. 15,25% C. 10,52% D. 12,80%

Câu 29: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ?

A. Fe, Al2O3, Mg B. Mg, K, Na C. Zn, Al2O3, Al D. Mg, Al2O3, Al

Câu 30: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau

phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng

dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 :

A. 1,08 5,16 B. 0,54 5,16 C. 1,08 5,43 D. 8,10 5,43

Câu 31: Cho cân sau:

(1) 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) (2) N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k)

(3) CO2 (k) + H2 (k) € CO (k) + H2O (k) (4) 2HI (k) € H2 (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch :

A. (1) (3) B. (2) (4) C. (3) (4) D. (1) (2)

Câu 32: Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm

chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) :

A. (T), (Y), (X), (Z) B. (X), (Z), (T), (Y)

C. (Y), (T), (Z), (X) D. (Y), (T), (X), (Z)

Câu 33: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực :

A. HCl, O3, H2S B. O2, H2O, NH3 C. H2O, HF, H2S D. HF, Cl2, H2O

Câu 34: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y :

A. phi kim kim loại B. khí kim loại

(15)

Câu 35: Cho chất: xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm :

A. 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan

B. xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en

C. xiclobutan, 2-metylbut-2-en but-1-en

D. but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch

X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết

tủa Giá trị m :

A. 7,8 B. 62,2 C. 54,4 D. 46,6

Câu 37: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung

dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết

tủa Giá trị m a :

A. 8,2 7,8 B. 11,3 7,8 C. 13,3 3,9 D. 8,3 7,2

Câu 38: Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết :

X + NaOH → Y + CH4O

Y + HCl (dư) → Z + NaCl Công thức cấu tạo X Z :

A. CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH

B. H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH

C. H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH

D. CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH

Câu 39: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch :

A. Ag+, Na+, NO3−, Cl− B. Mg2+, K+, SO42−, PO43−

C. H+, Fe3+, NO3−,

SO − D. Al3+, NH4+, Br−, OH−

Câu 40: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu

được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hoá :

A. 20% B. 40% C. 50% D. 25%

II PHẦN RIÊNG [10 câu]

Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X :

A.H3PO4 B H2SO4 đặc C. HNO3 D. H2SO4 loãng

Câu 42: Cho cân (trong bình kín) sau :

CO (k) + H2O (k) € CO2 (k) + H2 (k) ∆H <

Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng

áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ :

(16)

Câu 43: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh

trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất

quá trình lên men 75% giá trị m :

A. 58 B. 60 C. 30 D. 48

Câu 44: Cho chuyển hoá sau : X + H2O →

o

t , xt

Y Y + H2 →

o

t , Ni Sobitol

Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O →

o

t

Amoni gluconat + 2Ag + NH4NO3

Y t , xto → E + Z Z + H2O as, clorophin→ X + G

X, Y Z :

A. tinh bột, glucozơ ancol etylic B. xenlulozơ, fructozơ khí cacbonic

C. tinh bột, glucozơ khí cacbonic D. xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit

Câu 45: Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic ancol X Cho toàn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu :

A. este ancol B. hai este

C. este axit D. hai axit

Câu 46: Quá trình sau không tạo anđehit axetic ?

A. CH3–CH2OH + CuO (to) B. CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác)

C. CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) D. CH3–COOCH=CH2 + dung dịch NaOH (to)

Câu 47: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu

được 18,8 gam muối khan Kim loại M :

A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu

Câu 48: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X :

A. 382 B. 479 C. 453 D. 328

Câu 49: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất

của phản ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu :

Câu 50: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp

A. NH4H2PO4 KNO3 B. (NH4)2HPO4 KNO3

C. (NH4)3PO4 KNO3 D. (NH4)2HPO4 NaNO3

B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H6O2 Cả X Y tác dụng với

Na; X tác dụng với NaHCO3 cịn Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu

tạo X Y :

A. C2H5COOH HCOOC2H5 B. HCOOC2H5 HOCH2COCH3

C. HCOOC2H5 HOCH2CH2CHO D. C2H5COOH CH3CH(OH)CHO

Câu 52: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m

gam kết tủa Giá trị m :

(17)

Câu 53: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác

dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cô cạn Z thu 1,64 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X :

A. CH3CH2COONH4 B. CH3COONH3CH3

C. HCOONH2(CH3)2 D. HCOONH3CH2CH3

Câu 54: Cho cân sau :

(1) H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) (2)

1

2H2 (k)+

2I2 (k) € HI (k) (3) HI (k) €

2H2 (k)+

2I2 (k) (4) 2HI (k) € H2 (k )+ I2 (k) (5) H2 (k)+ I2 (r) € 2HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân

A. (2) B. (4) C. (3) D. (5)

Câu 55: Cho chất H2N–CH2–COOH, CH3–COOH, CH3–COOCH3 tác dụng với dung

dịch NaOH (to) với dung dịch HCl (to) Số phản ứng xảy :

A B. C. D.

Câu 56: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH=C(CH3)2; CH3–CH=CH–CH=CH2;

CH3–CH=CH2; CH3–CH=CH–COOH Số chất có đồng phân hình học :

A. B. C. D.

Câu 57: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là:

A. HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác)

B. Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH

C. NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác)

D. Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O

Câu 58: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X :

A. 600 ml B. 400 ml C. 800 ml D. 200 ml

Câu 59: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch :

A. Mg, Fe2+, Ag B. Mg, Cu, Cu2+ C. Fe, Cu, Ag+ D. Mg, Fe, Cu

Câu 60: Hiđro hố hồn tồn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối

lượng M gam Đốt cháy hoàn toàn M thu 30,8 gam CO2 Công thức phần trăm khối

lượng X :

A. CH3CHO 67,16% B. HCHO 32,44%

(18)

ĐỀ SỐ 02

Câu 1: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư

vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X :

A. FeO B. Fe C. CuO D. Cu

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y

Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X :

A. NO2 B. N2O C. NO D N2

Câu 3: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V

lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa,

lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V :

A 0,672 B. 0,224 C. 0,448 D. 1,344

Câu 4: Thuỷ phân hoàn toàn tinh bột dung dịch axit vơ lỗng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, to), thu chất hữu Y Các chất X, Y :

A. glucozơ, saccarozơ B. glucozơ, sobitol

C. glucozơ, fructozơ D. glucozơ, etanol

Câu 5: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic đồng đẳng phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M KOH 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức axit X :

A. C2H4O2 C3H4O2 B. C2H4O2 C3H6O2

C. C3H4O2 C4H6O2 D. C3H6O2 C4H8O2

Câu 6: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển màu xanh ?

A. Glyxin B. Etylamin C. Anilin D. Phenylamoni clorua

Câu 7: Hỗn hợp Z gồm hai este X Y tạo ancol hai axit cacboxylic dãy đồng đẳng (MX < MY) Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần dùng 6,16 lít khí O2 (đktc), thu

được 5,6 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O Công thức este X giá trị m tương ứng :

A. CH3COOCH3 6,7 B. HCOOC2H5 9,5

C. HCOOCH3 6,7 D. (HCOO)2C2H4 6,6

Câu 8: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch :

A. Zn, Cu2+ B. Ag, Fe3+ C. Ag, Cu2+ D. Zn, Ag+

Câu 9: Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?

A. poliacrilonitrin B. poli(metyl metacrylat)

C. polistiren D. poli(etylen terephtalat)

Câu 10: Ứng với công thức phân tử C2H7O2N có chất vừa phản ứng với dung dịch

NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl ?

A. B. C. D.

Câu 11: Hoà tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X

chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

kết tủa :

(19)

Câu 12: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu

dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat :

A. NaHCO3 B. Mg(HCO3)2 C. Ba(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2

Câu 13: Thuỷ phân hồn tồn 3,42 gam saccarozơ mơi trường axit, thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu

được m gam Ag Giá trị m :

A. 21,60 B. 2,16 C. 4,32 D. 43,20

Câu 14: Liên kết hóa học nguyên tử phân tử H2O liên kết

A. cộng hoá trị không phân cực B. hiđro

C. ion D. cộng hoá trị phân cực

Câu 15: Phát biểu :

A. Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3

B. Phenol phản ứng với nước brom

C. Vinyl axetat phản ứng với dung dịch NaOH sinh ancol etylic D. Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol

Câu 16: Thuỷ phân chất hữu X dung dịch NaOH (dư), đun nóng, thu sản phẩm gồm muối ancol etylic Chất X :

A. CH3COOCH2CH3 B. CH3COOCH2CH2Cl

C. ClCH2COOC2H5 D. CH3COOCH(Cl)CH3

Câu 17: Phát biểu sau ?

A. Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa

B. Iot có bán kính ngun tử lớn brom C. Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D. Flo có tính oxi hố yếu clo

Câu 18: Cho dung dịch loãng : (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm

HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu :

A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5) C. (1), (4), (5) D. (1), (3), (4)

Câu 19: Cho 10 ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim lại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Giá trị V :

A. 4,256 B. 0,896 C. 3,360 D. 2,128

Câu 20: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải :

A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon X Y (MY > MX), thu

được 11,2 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Công thức X :

A. C2H6 B. C2H4 C. CH4 D. C2H2

Câu 22: Dãy gồm ion tồn dung dịch :

A. K+, Ba2+, OH-, Cl- B. Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+

C. Na+, K+, OH-, HCO3- D. Ca2+, Cl-, Na+, CO32-

Câu 23: Cho cân hoá học : PCl (k)5 € PCl (k) Cl (k);3 + 2 ∆ >H

Cân chuyển dịch theo chiều thuận

A. thêm PCl3 vào hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ hệ phản ứng

(20)

Câu 24*: Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOCH3, CH3OH thu

được 2,688 lít CO2 (đktc) 1,8 gam H2O Mặt khác, cho 2,76 gam X phản ứng vừa đủ với 30 ml

dung dịch NaOH 1M, thu 0,96 gam CH3OH Công thức CxHyCOOH :

A. C2H5COOH B. CH3COOH C. C2H3COOH D. C3H5COOH

Câu 25: Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau

A. 4S + 6NaOH (đặc) o

t

→2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O

B. S + 3F2 o

t

→ SF6

C. S + 6HNO3 (đặc) o

t

→H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

D. S + 2Na →to Na

2S

Câu 26: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối :

A. Na, K, Mg B. Be, Mg, Ca C. Li, Na, Ca D. Li, Na, K

Câu 27: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị a :

A. 8,4 B. 5,6 C. 11,2 D. 11,0

Câu 28: Ứng với công thức phân tử C3H6O có hợp chất mạch hở bền tác dụng với khí

H2 (xúc tác Ni, t o

) sinh ancol ?

A. B. C. D.

Câu 29: Cho phản ứng :

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4→ Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng :

A. 23 B. 27 C. 47 D. 31

Câu 30: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch :

A. AlCl3 B. CuSO4 C. Fe(NO3)3 D. Ca(HCO3)2

Câu 31: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng,

thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá :

A. 62,50% B. 50,00% C. 40,00% D. 31,25%

Câu 32: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau

phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu :

A. 56,37% B. 37,58% C. 64,42% D. 43,62%

Câu 33: Hai chất X Y có cơng thức phân tử C2H4O2 Chất X phản ứng với kim loại

Na tham gia phản ứng tráng bạc Chất Y phản ứng với kim loại Na hoà tan CaCO3

Công thức X, Y :

A. HOCH2CHO, CH3COOH B. HCOOCH3, HOCH2CHO

C. CH3COOH, HOCH2CHO D. HCOOCH3, CH3COOH

Câu 34: Anđehit no mạch hở X có cơng thức đơn giản C2H3O Công thức phân tử X :

A. C8H12O4 B. C6H9O3 C. C2H3O D. C4H6O2

Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá sau : CaO→+X CaCl2→+Y Ca(NO )3 2 →+Z CaCO3 Công thức X, Y, Z :

A. Cl2, AgNO3, MgCO3 B. Cl2, HNO3, CO2

(21)

Câu 36: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum :

A. 37,86% B. 35,95% C. 23,97% D. 32,65%

Câu 37: Để trung hoà 15 gam loại chất béo có số axit 7, cần dùng dung dịch chứa a gam NaOH Giá trị a :

A. 0,150 B. 0,280 C. 0,075 D. 0,200

Câu 38: Cho 2,1 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, dãy đồng đẳng phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu 3,925 gam hỗn hợp muối Công thức amin hỗn hợp X :

A. CH3NH2 C2H5NH2 B. C2H5NH2 C3H7NH2

C. C3H7NH2 C4H9NH2 D. CH3NH2 (CH3)3N

Câu 39: Số liên tiếp σ (xích ma) có phân tử: etilen; axetilen; buta-1,3-đien :

A. 3; 5; B. 5; 3; C. 4; 2; D. 4; 3;

Câu 40: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu

dung dịch X Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X là:

A. 0,4M B. 0,2M C. 0,6M D. 0,1M

PHẦN RIÊNG [10 câu]

Câu 41: Cho 3,12 gam ankin X phản ứng với 0,1 mol H2 (xúc tác Pd/PbCO3, to), thu hỗn hợp

Y có hai hiđrocacbon Cơng thức phân tử X :

A. C2H2 B. C5H8 C. C4H6 D. C3H4

Câu 42: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung

bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(lít.giây) Giá trị a :

A. 0,018 B. 0,016 C. 0,012 D. 0,014

Câu 43: Oxi hố khơng hồn tồn ancol isopropylic CuO nung nóng, thu chất hữu X Tên gọi X :

A. metylphenyl xeton B. propanal

C. metylvinyl xeton D. đimetyl xeton

Câu 44: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 :

A. dung dịch NaOH dung dịch HCl B. đồng(II) oxit dung dịch HCl C. đồng(II) oxit dung dịch NaOH D. kim loại Cu dung dịch HCl

Câu 45: Phát biểu sau không ?

A. Crom(VI) oxit oxit bazơ

B. Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3

C. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ D. Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính

Câu 46: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 :

A. Ag, NO2, O2 B. Ag2O, NO, O2 C. Ag, NO, O2 D. Ag2O, NO2, O2

Câu 47: Cặp chất sau không phải đồng phân ?

A. Ancol etylic đimetyl ete B. Glucozơ fructozơ

(22)

Câu 48: Nếu thuỷ phân khơng hồn tồn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit khác ?

A. B. C. D.

Câu 49: Axit cacboxylic X có cơng thức đơn giản C3H5O2 Khi cho 100 ml dung dịch axit X

nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 (dư), thu V ml khí CO2 (đktc) Giá trị

V :

A. 112 B. 224 C 448 D. 336

Câu 50: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ

cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M :

A. Al B. Mg C. Fe D. Cu

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Chất sau có đồng phân hình học ?

A. But-2-in B. But-2-en C. 1,2-đicloetan D. 2-clopropen

Câu 52: Số amin chứa vòng benzen, bậc ứng với công thức phân tử C7H9N :

A. B. C. D.

Câu 53: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn tồn với dung dịch HCl (dư) thu V lít khí H2

(đktc) Mặt khác m gam bột crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư) thu 15,2 gam

oxit Giá trị V :

A. 2,24 B. 4,48 C. 3,36 D. 6,72

Câu 54: Cho biết

o Mg /Mg

E + = −2,37V;

o Zn / Zn

E + = −0,76V;

o Pb /Pb

E + = −0,13V;

o Cu /Cu

E + = +0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo hai cặp oxi hóa - khử ?

A. Pb2+/Pb Cu2+/Cu B. Zn2+/Zn Pb2+/Pb

C. Zn2+/Zn Cu2+/Cu D. Mg2+/Mg Zn2+/Zn

Câu 55*: Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m :

A. 16,2 B. 43,2 C. 10,8 D. 21,6

Câu 56: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng (anot tan) điện phân dung dịch CuSO4

với anot graphit (điện cực trơ) có đặc điểm chung :

A. catot xảy oxi hóa: 2H2O +2e → 2OH− +H2

B. anot xảy khử: 2H2O → O2 + 4H+ +4e

C. anot xảy oxi hóa: Cu → Cu2+ +2e

D. catot xảy khử: Cu2+ + 2e → Cu

Câu 57: Dung dịch sau có pH > ?

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH4Cl

C. Dung dịch Al2(SO4)3 D. Dung dịch CH3COONa

Câu 58: Ở điều kiện thích hợp: chất X phản ứng với chất Y tạo anđehit axetic; chất X phản ứng với chất Z tạo ancol etylic Các chất X, Y, Z :

A. C2H4, O2, H2O B. C2H2, H2O, H2 C. C2H4, H2O, CO D. C2H2, O2, H2O

Câu 59: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : NaCl, NaHSO4, HCl :

(23)

Câu 60: Khả phản ứng nguyên tử clo nhóm –OH chất xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải :

A. anlyl clorua, phenyl clorua, propyl clorua

B. anlyl clorua, propyl clorua, phenyl clorua

C. phenyl clorua, anlyl clorua, propyl clorua

D. phenyl clorua, propyl clorua, anlyl clorua

Đại bàng Gà

Ngày xưa, có núi lớn, bên sườn núi có tổ chim đại bàng Trong tổ có bốn trứng lớn Một trận động đất xảy làm rung chuyển núi, trứng đại bàng lăn xuống rơi vào trại gà chân núi Một gà mái tình nguyện ấp trứng lớn

Một ngày kia, trứng nở đại bàng xinh đẹp, buồn thay chim nhỏ nuôi lớn gà Chẳng sau, đại bàng tin gà khơng khơng Đại bàng u gia đình ngơi nhà sống, tâm hồn khao khát điều cao xa Cho đến ngày, chơi đùa sân, đại bàng nhìn lên trời thấy chim đại bàng sải cánh bay cao bầu trời

"Ồ - đại bàng kêu lên - Ước tơi bay chim đó"

Bầy gà cười ầm lên: "Anh bay với chim Anh gà gà bay cao"

Đại bàng tiếp tục ngước nhìn gia đình thật nó, mơ ước bay cao họ Mỗi lần đại bàng nói mơ ước mình, bầy gà lại bảo điều khơng thể xảy Đó điều đại bàng cuối tin thật Rồi đại bàng không mơ ước tiếp tục sống gà Cuối cùng, sau thời gian dài sống làm gà, đại bàng chết

(24)

ĐỀ SỐ 03

Câu 1: Cho chất : saccarozơ, glucozơ, frutozơ, etyl format, axit fomic anđehit axetic Trong chất trên, số chất vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường :

A. B. C. D.

Câu 2: Cho m gam hỗn hợp X gồm phenol etanol phản ứng hồn tồn với natri (dư), thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, để phản ứng hồn tồn với m gam X cần 100 ml dung dịch NaOH

1M Giá trị m :

A. 7,0 B. 14,0 C. 10,5 D. 21,0

Câu 3: Lên men dung dịch chứa 300 gam glucozơ thu 92 gam ancol etylic Hiệu suất trình lên men tạo thành ancol etylic :

A. 60% B. 40% C. 80% D. 54%

Câu 4*: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4

lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m :

A. 54,0 B. 59,1 C 60,8 D. 57,4

Câu 5: Cho polime : (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5) poli(vinyl axetat) (6) tơ nilon-6,6 Trong polime trên, polime bị thuỷ phân dung dịch axit dung dịch kiềm :

A. (2), (3), (6) B. (2), (5), (6) C. (1), (4), (5) D. (1), (2), (5)

A. Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước

B. Flo có tính oxi hố mạnh clo

C. Trong hợp chất, số oxi hố -1, flo clo cịn có số oxi hố +1, +3, +5, +7

D. Dung dịch HF hoà tan SiO2

Câu 7: Đốt cháy hoàn tồn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng :

A. 17,92 lít B. 4,48 lít C. 11,20 lít D. 8,96 lít

Câu 8: Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất có

thể oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng :

A. B. C. D.

Câu 9: Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải :

A. HBr, HI, HCl B. HI, HBr, HCl C. HCl, HBr, HI D. HI, HCl, HBr

Câu 10: Để phản ứng hết với lượng hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức X Y (MX < MY)

cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 24,6 gam muối axit hữu m gam ancol Đốt cháy hồn tồn lượng ancol thu 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Công thức Y :

A. CH3COOC2H5 B. CH3COOCH3

(25)

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm :

A. Na K B. Rb Cs C. Li Na D. K Rb

Câu 12: Để nhận ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với :

A. dung dịch H2SO4 loãng B. kim loại Cu dung dịch Na2SO4

C. kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng D. kim loại Cu

Câu 13: Chất sau có đồng phân hình học ?

A. CH2=CH–CH=CH2 B. CH3–CH=CH–CH=CH2

C. CH3–CH=C(CH3)2 D. CH2=CH–CH2–CH3

Câu 14: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R gốc hiđrocacbon) Cho 0,1 mol X phản ứng hết

với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch chứa 11,15 gam muối Tên gọi X :

A. phenylalanin B. alanin C. valin D. glyxin

Câu 15: Sản phẩm chủ yếu hỗn hợp thu cho toluen phản ứng với brom theo tỉ lệ số mol 1:1 (có mặt bột sắt) :

A. o-bromtoluen p-bromtoluen B. benzyl bromua

C. p-bromtoluen m-bromtoluen D. o-bromtoluen m-bromtoluen

Câu 16: Cho cân hoá học : N2 (k) +3H2 (k) € 2NH3 (k) ∆ <H

Cân chuyển dịch theo chiều thuận :

A. tăng áp suất hệ phản ứng B. tăng nhiệt độ hệ phản ứng

C. giảm áp suất hệ phản ứng D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng

Câu 17: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mang tinh thể lập phương tâm khối :

A. Na, K, Ca, Ba B. Li, Na, K, Rb C. Li, Na, K , Mg D. Na, K, Ca, Be

Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng lượng hỗn hợp X với H2SO4

đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lượng ete thu :

Câu 19: Số ancol đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tủ C5H12O, tác dụng với CuO đun

nóng sinh xenton :

A. B. C. D.

Câu 20: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí),

sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y :

A. 5,6 gam B. 22,4 gam C. 11,2 gam D 16,6 gam

Câu 21: Công thức triolein :

A. (CH3[CH2]16COO)3C3H5 B. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]5COO)3C3H5

C. (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5 D. (CH3[CH2]14COO)3C3H5

Câu 22: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng :

(26)

A. Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính

B. Trong mơi trường kiềm, đipetit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu

tím

C. Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit

D. Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền mơi trường axit

Câu 24: Để hồ tan hồn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R :

A. Ba B. Ca C. Be D. Mg

Câu 25: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết :

- Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với

Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, :

A. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3

C. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2

Câu 26*: Hai chất hữu X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (MX < MY < 82) Cả X Y

đều có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch KHCO3 sinh

khí CO2 Tỉ khối Y so với X có giá trị :

A. 1,47 B. 1,61 C 1,57 D. 1,91

Câu 27: Cho m gam chất hữu đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,6 gam muối axit hữu 3,2 gam ancol Công thức X :

A. CH3COOC2H5 B. C2H5COOCH3

C. CH2=CHCOOCH3 D. CH3COOCH=CH2

Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng:

o o o

+ X (xt, t ) + Z (xt, t ) + M (xt, t )

4

CH → Y → →T CH COOH

(X, Z, M chất vô cơ, mũi tên ứng với phương trình phản ứng) Chất T sơ đồ :

A. C2H5OH B. CH3COONa C. CH3CHO D. CH3OH

Câu 29: Để xà phịng hố hồn tồn 52,8 gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở đồng phân cần vừa đủ 600 ml dung dịch KOH 1M Biết hai este không tham gia phản ứng tráng bạc Công thức hai este :

A. CH3COOC2H5 HCOOC3H7 B. C2H5COOC2H5 C3H7COOCH3

C. HCOOC4H9 CH3COOC3H7 D. C2H5COOCH3 CH3COOC2H5

Câu 30: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H8O3 X có khả tham gia phản ứng với

Na, với dung dịch NaOH phản ứng tráng bạc Sản phẩm thuỷ phân X mơi trường kiềm có khả hồ tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X

là:

A. CH3CH(OH)CH(OH)CHO B. HCOOCH2CH(OH)CH3

C. CH3COOCH2CH2OH D. HCOOCH2CH2CH2OH

Câu 31: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng xảy hồn

tồn số mol HCl bị oxi hoá :

(27)

Câu 32: Nếu vật làm hợp kim Fe - Zn bị ăn mịn điện hố q trình ăn mịn

A. kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B. sắt đóng vai trị anot bị oxi hố

C. kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D. sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hoá

Câu 33: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao :

A. FeO, CuO, Cr2O3 B. PbO, K2O, SnO

C. FeO, MgO, CuO D. Fe3O4, SnO, BaO

Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4

(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4

(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3

(4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2

(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa :

A. B. C. D.

Câu 35: Este X no, đơn chức, mạch hở, phản ứng tráng bạc Đốt cháy 0,1 mol X cho sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch nước vơi có chứa 0,22 mol Ca(OH)2

thu kết tủa Thuỷ phân X dung dịch NaOH thu chất hữu có số nguyên tử cacbon phân tử Phần trăm khối lượng oxi X :

A. 43,24% B. 53,33% C. 37,21% D. 36,36%

Câu 36: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội :

A. Fe, Al, Cr B. Cu, Fe, Al C. Fe, Mg, Al D. Cu, Pb, Ag

Câu 37: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 0,2M (điện cực trơ) catot thu 3,2

gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot :

Câu 38: Cho dung dịch : C6H5NH2 (amilin), CH3NH2, NaOH, C2H5OH H2NCH2COOH

Trong dung dịch trên, số dung dịch làm đổi màu phenolphtalein :

A. B. C. D.

Câu 39: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a :

A. 0,12 B. 1,60 C. 1,78 D. 0,80

Câu 40: Một cốc nước có chứa ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl -(0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng xảy

ra hồn tồn nước cịn lại cốc

A. có tính cứng tồn phần B có tính cứng vĩnh cửu

C. nước mềm D. có tính cứng tạm thời

II PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh làm hai phần (phần A B) A.Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho chất: axetilen, vinylaxetilen, cumen, stiren, xiclohecxan, xiclopropan xiclopentan Trong chất trên, số chất phản ứng đuợc với dung dịch brom :

(28)

Câu 42: Hai chất sau tác dụng đuợc với dung dịch NaOH loãng ?

A. ClH3NCH2COOC2H5 H2NCH2COOC2H5

B. CH3NH2 H2NCH2COOH

C. CH3NH3Cl CH3NH2

D. CH3NH3Cl H2NCH2COONa

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O

Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử :

A. FeSO4 K2Cr2O7 B. K2Cr2O7 FeSO4

C. H2SO4 FeSO4 D. K2Cr2O7 H2SO4

Câu 44: Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe :

A. Cr2+, Au3+, Fe3+ B. Fe3+, Cu2+, Ag+ C. Zn2+, Cu2+, Ag+ D. Cr2+, Cu2+, Ag+

Câu 45: Hỗn hợp G gồm hai anđehit X Y, MX < MY < 1,6MX Đốt cháy hỗn hợp G thu

được CO2 H2O có số mol Cho 0,10 mol hỗn hợp G vào dung dịch AgNO3 NH3

thu 0,25 mol Ag Tổng số nguyên tử phân tử Y :

A. 10 B. C. D.

Câu 46: Khínào sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven

A. HCHO B. H2S C. CO2 D. SO2

Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần Z gồm :

A. Fe2O3, CuO, Ag B. Fe2O3, CuO, Ag2O

C. Fe2O3, Al2O3 D. Fe2O3, CuO

Câu 48: Đun sôi hỗn hợp propyl bromua, kali hiđroxit etanol thu sản phẩm hữu :

A. propin B. propan-2-ol C propan D. propen

Câu 49: Số hợp chất đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C8H10O, phân tử có

vịng benzen, tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH :

A. B. C. D.

Câu 50: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hịa tan hồn tồn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu đựơc dung dịch Z Cho từ từ hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hồn tồn thu kết tủa có khối lượng :

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51*: Cho phản ứng : H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k)

Ở nhiệt độ 430oC, số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung

tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân

430oC, nồng độ HI :

(29)

Câu 52*: Amin X có phân tử khối nhỏ 80 Trong phân tử X nitơ chiếm 19,18% khối lượng Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO2 HCl thu ancol Y Oxi hóa khơng hồn

tồn Y thu xeton Z Phát biểu sau ?

A. Tách nước Y thu anken

B. Trong phân tử X có liên kết π

C. Tên thay Y propan-2-ol

D. Phân tử X có mạch cacbon khơng phân nhánh

Câu 53: Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm

A. Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục

B. Chuyển từ màu da cam sang màu vàng

C. Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ

D. Chuyển từ màu vàng sang màu da cam

Câu 54: Chất X tác dụng với benzen (xt, to) tạo thành etylbenzen Chất X :

A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6

Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hóa : CH3CH2Cl →+KCN X

o

H O , t+

+

→ Y

Trong sơ đồ trên, X Y :

A. CH3CH2CN CH3CH2OH B. CH3CH2NH2 CH3CH2COOH

C. CH3CH2CN CH3CH2COOH D. CH3CH2CN CH3CH2COOH

Câu 56: Dãy gồm chất xếp theo chiều lực axit tăng dần từ trái sang phải :

A. HCOOH, CH3COOH, CH3CH2COOH B. CH3COOH, HCOOH, (CH3)2CHCOOH

C. C6H5OH, CH3COOH, CH3CH2OH D. CH3COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH

Câu 57: Cho giá trị điện cực chuẩn số cặp oxi hóa - khử :

Cặp oxi hóa/ khử

M M

+

X X

+

Y Y

+

Z Z +

Eo (V) -2,37 -0,76 -0,13 +0,34

Phản ứng sau xảy ?

A. X + Z2+ → X2+ + Z B. X + M2+ → X2+ + M

C. Z + Y2+ → Z2+ + Y D. Z + M2+ → Z2+ + M

Câu 58: Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa

màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau ?

A. SO B. CO2 C. H2S D. NH3

Câu 59: Có số nhận xét cacbonhiđrat sau :

(1) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thủy phân

(2) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia

phản ứng tráng bạc

(3) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (4) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (5) Thủy phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ Trong nhận xét trên, số nhận xét :

(30)

Câu 60: Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X

và 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X :

Bức tường bẩn

Ơng chủ lị gốm ngồi buồn rầu Thoạt nhìn người ta tưởng ông buồn đống sản phẩm bị hỏng nước men Nhưng khơng phải vậy, nước men xấu bán hàng hạ giá tiêu thụ Vậy, ơng có việc buồn rũ người Người cha không buồn có đứa xấu tính Thật ơng khơng trộm cắp, khơng hỗn láo Nhưng đứa bé xấu tính lắm, động chút nóng cục cằn với bạn bè Vì chẳng có đứa trẻ xóm chơi với Ơng chủ lị gốm mải nghĩ cách thay đổi tâm lí trai Lơ đãng nhìn lên tường rào màu trắng toát lại lướt mắt qua đống đất sét nhão góc sân, ánh mắt ơng lóe sáng lên, có ý tưởng hay giúp cho bỏ tính xấu Ơng ta gọi trai lại: -Con à, Nếu cục cằn thơ lỗ chẳng chơi chung Cha biết để từ bỏ thói xấu lúc khơng phải dễ Vậy, có muốn cha giúp làm việc không ?

Thằng bé ngập ngừng biết lỗi: -Thưa cha muốn ạ!

Người cha vào đống đất nhão:

- Khi muốn nóng, lấy cục đất sét ném mạnh vào tường rào cho bõ tức Cứ thử xem

Ngày trôi qua, ông chủ hỏi trai : -Con đếm thử có cục đất sét dính tường kia? - Thưa cha có 24 cục

Người cha gật gù nói tiếp:

- Hơm qua, 24 lần giận Vậy hôm nay, cố tự chủ, kiềm chế để bớt lần thơi Người trai bớt dần ngàymột

Sau vài tuần, ngày vài cục đất sét bị ném vào tường Thế đến ngày nọ, người rụt rè đến bên cha thưa:

Thưa cha hôm không cần phải ném cục đất sét lên tường

Người cha mừng rỡ ơm vào lịng Thật ơng ngầm theo dõi ngày biết trai thay đổi nhiều Như chưa làm ông ta yên tâm được, dẫn đến tường rào, ơng nói:

Con rèn luyện tính tự chủ tốt xem này, tường rào có nhiều cục đất sét Từ hôm trở đi, ngày dằn lần nóng giận gỡ cục đất sét khỏi tường rào Người lời cha Sau vài tháng, tường chẳng cục đất sét Tuy biết bỏ tính xấu, người cha cố nghĩ cách để nhắc nhở ngày Ông kêu lại bên tường rào nói :

(31)

ĐỀ SỐ 04

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Số electron độc thân có ion Ni2+ (Z=28) trạng thái :

A 1 B. C. D.

Câu 2: Tổng số liên kết đơn phân tử anken (công thức chung CnH2n) :

A 3n B. 3n +1 C. 3n-2 D. 4n

Câu 3: Dãy gồm phân tử ion có tính khử oxi hố

A HCl, Fe2+, Cl2 B. SO2, H2S, F- C. SO2, S2-, H2S D. Na2SO3, Br2, Al3+

Câu 4: Ở toC tốc độ phản ứng hoá học v Để tăng tốc độ phản ứng lên 8v nhiệt độ cần thiết (biết nhiệt độ phản ứng tăng lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên lần) :

A (t +100)oC B. (t +30)oC C. (t +20)oC D. (t+200)oC

Câu 5: Cho dung dịch loãng : H2SO4 (1), HNO3 (2), HCOOH (3), CH3COOH (4) có nồng

độ mol Dãy xếp theo thứ tự tăng dần giá trị pH :

A 2, 1, 3, B. 1, 2, 4, C. 1, 2, 3, D. 2, 3, 1,

Câu 6: Có thể pha chế dung dịch chứa đồng thời ion ?

A H+, Fe2+, Cl-, NO3- B. HCO3-, Na+, HSO4-, Ba2+

C. Na+, NO3-, H+, Cl- D. OH-, NO3-, HSO4-, Na+

Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng : NaX(r) + H2SO4 (đ)

o

t

→ NaHSO4 + HX (X gốc axit) Phản ứng

trên dùng để điều chế axit ?

A HF, HCl, HBr B. HBr, HI, HF C. HNO3, HI, HBr D. HNO3, HCl, HF

Câu 8: Amophot hỗn hơp muối ?

A (NH4)3PO4 (NH4)2HPO4 B NH4H2PO4 (NH4)2HPO4

C KH2PO4 (NH4)3PO4 D KH2PO4 (NH4)2HPO4

Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 7,2 gam Mg 19,5 gam Zn vào 200 ml dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M

Fe(NO3)2 1,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch m gam chất rắn Giá

trị m :

A 42,6 B. 29,6 C. 32 D. 36,1

Câu 10: Cho kim loại Cr, Fe, Zn, Cu Sự xếp theo chiều giảm dần tính khử kim loại là:

A Cr > Fe > Zn > Cu B. Zn > Cr > Fe > Cu

C. Zn > Fe > Cr > Cu D. Zn > Fe > Cu > Cr

Câu 11: Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3, thu 3,6 gam H2O

m gam hỗn hợp muối cacbonat Giá trị m :

A 31 B. 22,2 C. 17,8 D. 21,8

Câu 12: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với oxi thu 7,52 gam hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) thu V lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị

của V :

A 0,448 B. 0,224 C. 4,480 D. 2,240

Câu 13: Hòa tan 0,1 mol metylamin vào nước lít dung dịch X Khi

A dung dịch X có pH 13 B. nồng độ ion CH3NH3+ 0,1M

(32)

Câu 14*: X hỗn hợp N2 H2, có tỉ khối so với H2 4,25 Nung nóng X thời gian

bình kín có chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 6,8 Hiệu suất

phản ứng tổng hợp NH3 :

A 25% B. 140% C. 50% D. 75%

Câu 15: Hòa tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO3 1M sau phản ứng xảy hoàn

toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A 7,84. B. 6,12 C. 5,60 D. 12,24

Câu 16: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm 10 gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện

khơng có khơng khí) thu hỗn hợp Y cho Y tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu

2,24 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Phần trăm khối lượng Fe2O3 X là:

A 72% B.64% C. 50% D. 73%

Câu 17: Cho 36 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy

ra hồn tồn, khối lượng chất rắn khơng tan 6,4 gam Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp

ban đầu :

A. 64,44% B 82,22% C. 32,22% D. 25,76%

Câu 18: Cho chất : CH4, CH3Cl, CaC2, (NH2)2CO, CH3CHO, NaCN Số chất hữu dãy

là

A 2 B. C. D.

Câu 19: Cho 0,05 mol chất X tác dụng hết với dung dịch Br2 thu chất hữu Y (chứa

nguyên tố) ; khối lượng dung dich Br2 tăng lên 2,1 gam Thủy phân chất Y chất Z khơng có

khả hịa tan Cu(OH)2 Chất X :

A xiclopropan B. propen C. ancol etylic D. axit fomic

Câu 20: Chất X (C8H14O4) thoả mãn sơ đồ phản ứng sau :

a) C8H14O4 + 2NaOH → X1 + X2 + H2O b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4

c) nX3 + nX4 → Nilon-6,6 + nH2O d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O

Công thức cấu tạo X (C8H14O4) :

A. HCOO(CH2)6OOCH B. CH3CH2OOC(CH2)4COOH

C. CH3OOC(CH2)5COOH D. CH3OOC(CH2)4COOCH3

Câu 21: Trong phân tử chất diệt cỏ 2,4 - D có chứa nhóm chức

A –OH B. –CHO C. –COOH D. –NH3

Câu 22: Oxi hóa 0,1 mol ancol etylic thu m gam hỗn hợp Y gồm axetanđehit, nước ancol etylic (dư) Cho Na (dư) vào m gam hỗn hợp Y, sinh V lít khí (đktc) Phát biểu :

A giá trị V 2,24 lít

B. giá trị V 1,12 lít

C. hiệu xuất phản ứng oxi hóa ancol 100% D. số mol Na phản ứng 0,2 mol

Câu 23: Axit cacboxylic X mạch hở, chứa liên kết π phân tử X tác dụng với NaHCO3(dư)

sinh

2

CO X

n =n X thuộc dãy đồng đẳng

A no, đơn chức B. không no, đơn chức

C. no, hai chức D. không no, hai chức

Câu 24: Vinyl axetat điều chế từ phản ứng axit axetic với

(33)

Câu 25: Este hóa hết nhóm hiđroxyl có 8,1 gam xenlulozơ cần vừa đủ x mol HNO3 Giá

trị x :

A 0,01 B. 0,15 C. 0,20 D. 0,25

Câu 26: Thủy phân hoàn toàn a gam este đơn chức X ancol metylic 0,7666a gam axit cacboxylic Công thức X :

A HCOOCH3 B. CH3COOCH3 C. C2H5COOCH3 D. C2H3COOCH3

Câu 27: Số lượng amin bậc hai đồng phân cấu tạo ứng với công thức phân tử C4H11N là:

A 2 B. C. D.

Câu 28: Cho dãy chất C2H3Cl, C2H4, C2H6, C2H3COOH, C6H11NO (caprolactam) Số chất

dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp :

A 2 B. C. D.

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng : CH4 → X +

2X → Y Công thức cấu tạo thu gọn Y :

A CH3-C ≡ C-CH3. B. CH ≡ C-CH=CH2.

C. CH ≡ C-CH2-CH3 D. CH ≡ C-C ≡ CH

Câu 30: Dãy gồm chất phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kim loại Ag :

A benzanđehit, anđehit oxalic, mantozơ, metyl fomat

B. axetilen, anđehit oxalic, mantozơ, metyl fomat

C. benzanđehit, anđehit oxalic, mantozơ, etyl axetat D. benzanđehit, anđehit oxalic, saccarozơ, metyl fomat

Câu 31: Dùng Cu(OH)2 điều kiện thích hợp, phân biệt tất dung dịch

dãy sau ?

A glucozơ, mantozơ, glixerol, ancolmetylic.

B. glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, ancol metylic

C. glucozơ, lòng trắng trứng, fructozơ, glixerol

D. glucozơ, lòng trắng trứng, glixerol, etylen glicol

Câu 32: SO2 ln ln thể tính khử tác dụng với

A O2, dung dịch KMnO4, nước Br2 B. O2, dung dịch KOH, nước Br2

C. H2S, dung dịch KMnO4, nước Br2 D. O2, BaO, nước Br2

Câu 33: Cho chất tham gia phản ứng :

a) S + F2 b) SO2 + Br2 + H2O c) SO2 + O2

e) SO2 + H2O f) H2S + Cl2 (dư) + H2O d) S + H2SO4 (đặc, nóng)

Số phản ứng tạo lưu huỳnh mức oxi hoá +6 :

A 2 B. C. D.

Câu 34: Cho oxit SO2, NO2, CrO3, CO2, CO, P2O5 số oxit dãy tác dụng với nước

điều kiện thường :

A 4 B. C. D.

Câu 35: Cho 5,24 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol, crezol phản ứng vừa đủ với 60 ml dung dịch NaOH 1M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng :

(34)

Câu 36: Một este đơn chức có khối lượng mol phân tử 88 gam/mol Cho 17,6 gam X tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X :

A HCOOCH2CH2CH3 B. HCOOCH(CH3)2

C. CH3COOC2H5 D. C2H5COOCH3

Câu 37: Cho este X có công thức phân tử C4H8O2 tác dụng với NaOH đun nóng thu muối Y

có phân tử khối lớn phân tử khối X Tên gọi X :

A metyl propionat B. etyl axetat C. propyl fomat D. isopropyl fomat

Câu 38: Cho 300 ml dung dịch chứa NaHCO3 x mol/lít Na2CO3 y mol/lít Thêm từ từ dung dịch

HCl z mol/lít vào dung dịch đến bắt đầu thấy khí bay dừng lại thấy hết t ml Mối quan hệ x, y, z, t :

A tz =300xy. B. tz =300y C. tz =150xy D. tz =100xy

Câu 39: Để phản ứng đủ với 100 ml dung dịch CrCl3 1M cần m gam Zn Giá trị m :

A 6,50 B. 19,50 C. 3,25 D. 9.75

Câu 40: Hòa tan a gam Cu Fe (Fe chiếm 30% khối lượng) 50 ml dung dịch HNO3 63%

(d = 1,38 g/ml) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đựơc chất rắn X cân nặng 0,75a gam, dung dịch Y 6,104 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Cơ cạn Y số gam muối thu :

A 75,150 gam B. 62,100 gam C. 37,575 gam D. 49,745 gam

Câu 41: Trong công nghiệp, axeton phenol điều chế từ phản ứng oxi hố khơng hồn toàn A isopen B. xilen C. cumen D. propilen

Câu 42: Điện phân 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,1M NaCl 0,2 M tới hai điện cực

đều có khí dừng lại Dung dịch sau điện phân có pH :

A 5 B. C. D.

Câu 43: Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm3 Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần :

A 0,125 nm B. 0,155 nm C. 0,134 nm D. 0,165 nm

Câu 44: Hai kim loại bền khơng khí nước nhờ có lớp màng oxit mỏng bảo vệ : A Fe Al B. Fe Cr C. Al Mg D. Al Cr

Câu 45: Để phân biệt dung dịch ancol etylic, phenol, axit formic dùng

A quỳ tím B. nước brom C. Cu(OH)2 D. dung dịch NaHCO3

Câu 46: Số amino axit este amino axit đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C3H7NO2 :

A 2 B. C. D.

Câu 47: Đun nóng dung dịch chứa 18 gam hỗn hợp glucozơ fructozơ với lượng dư Cu(OH)2

trong môi trường kiềm Kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Cu2O Giá trị m :

A 14,4 B. 7,2 C. 5,4 D. 3,6

Câu 48: Cho kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần độ dẫn điện :

A Al, Fe, Cu, Ag, Cu B. Ag, Cu, Au, Al, Fe

(35)

Câu 49: Hoà tan x mol CuFeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng sinh y mol NO2 (sản phẩm khử

duy nhất) Liên hệ x y :

A y =17x B. x =15y C. x =17y D. y =15x

Câu 50: Dãy polime tạo cách trùng ngưng :

A nilon-6, nilon-7, nilon-6,6 B. polibutađien, tơ axetat, nilon-6,6

C. nilon-6,6, polibutađien, tơ nitron D. nilon-6,6, tơ axetat, tơ nitron

Câu 51: pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1M (Ka=1,75.10-5) CH3COONa 0,1M :

A 4,756 B. 3,387 C. 1,987 D. 2,465

Câu 52: Cho dãy chất : CH4 (1), GeH4 (2), SiH4 (3), SnH4 (4) Dãy chất xếp theo chiều

giảm dần độ bền nhiệt :

A 1, 2, 3, B. 1, 3, 2, C. 2, 1, 3, D. 1, 3, 4,

Câu 53: Phát biểu nói chế clo hố CH4 :

A Ion Cl+ công trước vào phân tử CH4 tạo CH3+

B.Ion Cl- công trước vào phân tử CH4 tạo CH3-

C. gốc Cl• cơng trước vào phân tử CH4 tạo gốc CH3•

D. Phân tử Cl2 công trước vào phân tử CH4 tạo CH3+

Câu 54: Phenyl axetat điều chế phản ứng

A phenol với axit axetic B. phenol với anhiđrit axetic

C. phenol với axetan andehit D. phenol với axeton

Câu 55: Cho dãy chất axetan anđehit, axeton, glucozơ, fructozơ, sacarozơ, mantozơ Số chất dãy làm màu dung dịch brom :

A 2 B. C. D.

Câu 56: Cho pin điện hóa tạo cặp oxi - hố khử Fe2+/Fe Ag+/Ag Phản ứng xảy cực âm pin điên hoá :

A Fe → Fe2+ +2e B. Fe2+ + 2e → Fe C. Ag+ + 1e → Ag D. Ag → Ag+ + 1e

Câu 57: Trong phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế Ag từ quặng có chứa Ag2S, cần dùng

thêm

A dung dịch HNO3 đặc Zn B. dung dịch NaCN Zn

C. dung dịch HCl đặc Zn D. dung dịch H2SO4 đặc nóng Zn

Câu 58 : Dẫn khơng khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm Pb(NO3)2 thấy giấy lọc xuất vết màu

đen Khơng khí bị nhiễm

A H2S B. NO2 C. Cl2 D. SO2

Câu 59: Hịa tan 19,2 gam đồng dung dịch HNO3 lỗng, tồn lượng NO sinh oxi

hố hoàn toàn oxi thành NO2 sục vào nước với dịng khí O2 để chuyển hết thành

HNO3 Tổng thể tích khí O2 phản ứng :

A 3,36 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 1,12 lít

Câu 60: Trong phân tử amino axit sau có nguyên tử C ?

(36)

ĐỀ SỐ 05

Câu 1: Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần :

Cho phần tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất

tan dung dịch E :

Câu 2: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Vậy cấu hình electron đầy đủ nguyên tử M :

A. 1s22s22p63s1 B. 1s22s22p63s2

C. 1s22s22p6 3s23p1 D A B C

Câu 3: Cho 0,1 mol chất Na2O, NH4Cl, NaHCO3 CaCl2 vào nước dư, đun nóng m gam

kết tủa V lít khí điều kiện tiêu chuẩn Giá trị m V :

A. 20 gam 2,24 lít B 10 gam 2,24 lít

C. 10 gam 4,48 lít D. 20 gam 4,48 lít

Câu 4: Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO sản phẩm khử

nhất (ở đktc), dung dịch X 5,6 gam Fe dư Cô cạn dung dịch X, thu b gam muối khan Giá trị a b :

A a = 0,25 mol, b = 27,0 gam B. a = 0,20 mol, b = 24,2 gam

C a = 0,25 mol, b = 36,3 gam D. a = 0,20 mol, b = 27,0 gam

Câu 5: X hiđrocacbon mạch hở Cho 0,1 mol X làm màu vừa đủ 300 ml dung dịch Br2

1M tạo dẫn xuất có chứa 90,22% Br khối lượng X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết

tủa Công thức cấu tạo phù hợp X :

A CH2=CH-C≡CH B. CH2=CH-CH2-C≡CH

C. CH3CH=CH-C≡CH D. CH2=CH-CH2-CH2-C≡CH

Câu 6: Cho 11,2 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch X Cơ cạn

dung dịch X thấy thu 55,6 gam chất rắn Y Công thức chất rắn Y :

A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C FeSO4.5H2O. D. FeSO4.7H2O

Câu 7: Hợp chất X có thành phần khối lượng C, H, Cl :14,28% ; 1,19% ; 84,53% Số CTCT phù hợp X :

A. B. C. D.

Câu 8: Đun nóng dung dịch có chứa 0,1 mol Ca2+, 0,5 mol Na+, 0,1 mol Mg2+, 0,3 mol Cl–, a mol HCO3– xuất m gam kết tủa trắng Giá trị m :

A. 10 gam B. 8,4 gam C. 18,4 gam D. 55,2 gam

Câu 9: Để tách hai chất hỗn hợp, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau chưng cất tách chất thứ Chất rắn lại cho tác dụng với dung dịch H2SO4

tiếp tục chưng cất, tách chất thứ hai Hai chất ban đầu :

A. HCHO CH3COOCH3 B HCOOH CH3COOH

C CH3COOH C2H5OH D CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 10: Cho dung dịch : FeCl2, FeCl3, ZnCl2, CuSO4 Có dung dịch tạo kết tủa với

khí H2S ?

(37)

Câu 11: Có đồng phân cấu tạo xicloankan có thức phân tử C5H10 làm màu

dung dịch brom ?

A. B. C 3 D.

Câu 12: Cho dãy chuyển hóa : A+H O, H , t2 + o→ →B +Cu(OH)2 Dung dịch màu xanh lam

A chất dãy sau ?

A. Glucozơ, saccarozơ, mantozơ B Fructozơ, saccarozơ, xenlulozơ C Saccarozơ, mantozơ, tinh bột D Glucozơ, fructozơ, mantozơ

Câu 13: Cho 20,16 gam hỗn hợp axit no đơn chức tác dụng vừa đủ với dung dịch Na2CO3 thu

được V lít khí CO2 (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu 28,96 gam muối Giá

trị V :

A. 1,12 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 5,60 lít

Câu 14: Hịa tan hết 0,02 mol Al 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO3 cô cạn đun đến khối

lượng khơng đổi thu chất rắn nặng

Câu 15: Cho 5,6 gam Fe vào 250 ml dung dịch AgNO3 1Mthì dung dịch A Nồng độ mol

chất dung dịch A :

A 0,20M 0,20M B 0,40M 0,20M

C 0,33M D 0,40M

Câu 16: Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol khí C2H4 dẫn tồn sản phẩm vào dung dịch chứa 0,15

mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi ?

A. Tăng 12,4 gam B Giảm 10 gam C. Tăng 2,4 gam D Giảm 1,2 gam

Câu 17: Cho luồng khí CO từ từ qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp CuO, Fe2O3, MgO, FeO đun

nóng, sau thời gian cịn lại 14,14 gam chất rắn Khí khỏi ống sứ hấp thụ dung dịch Ca(OH)2 dư 16 gam kết tủa Giá trị m :

A. 18,82 gam B. 19,26 gam C 16,7 gam D. kết khác

Câu 18: Hợp chất hữu X chứa nhóm chức, có CTPT C6H10O4 X tác dụng với NaOH

được muối ancol Lấy muối thu đem đốt cháy sản phẩm khơng có nước CTCT X :

A. CH3OOCCH2-CH2COOCH3 B. C2H5OOC-COOC2H5

C. HOOC(C2H4)4COOH D. CH3OOC-COOC3H7

Câu 19: Cho dung dịch sau : NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 Chỉ dùng H2SO4 lỗng nhận biết

được

A. NaCl, Na2S, Na2CO3, Na2SO3 B. Na2S, Na2CO3, Na2SO3

C. NaCl, Na2S D. NaCl, Na2S, Na2CO3

Câu 20: Nhiệt phân muối sau : NH4Cl, (NH4)2CO3, NH4NO3, NH4HCO3 Trường hợp xảy

ra phản ứng oxi hoá - khử ?

A. NH4Cl B NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HCO3

Câu 21: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Hỏi trình điện phân pH dung dịch thay đổi ?

A. Không thay đổi B. Tăng lên

C. Giảm xuống D. Ban đầu tăng sau giảm

Câu 22: Thêm từ từ dung dịch chứa 0,3 mol HCl vào 500 ml dung dịch Na2CO3 0,4M đến phản

ứng kết thúc thu dung dịch X khí Y Thêm nước vơi dư vào dung dịch X m gam kết tủa Giá trị m :

(38)

Câu 23: Mệnh đề không :

A. CH3CH2COOCH=CH2 làm màu nước brom

B. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với NaOH tạo muối anđehit

C. CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp thành polime

D. CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3

Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng :X→−H O2 Y →t , p, xto Polime Biết X dẫn xuất benzen có

CTPT C8H10O, X không phản ứng với NaOH Số CTCT phù hợp X :

A. B. C. D 2

Câu 25: Trong chất sau: CH3CH=CH2, CH2(OH)CH2(OH), NH2CH2COOH, CH2=CHCl,

những chất tham gia phản ứng trùng ngưng gồm

A. HOCH2CH2OH NH2CH2COOH B. HOCH2CH2OH CH3CH=CH2

C. CH2=CHCl CH3CH=CH2 D. CH3CH=CH2 NH2CH2COOH

Câu 26: Axit cacboxylic đơn chức mạch hở G có cơng thức phân tử dạng CnH2n -2O2 Biết 3,6

gam chất G phản ứng vừa đủ với gam brom dung dịch Vậy chất G :

A. axit acrylic B. axit metacrylic C. axit oleic D. axit linoleic

Câu 27: Xà phịng hố hoàn toàn 0,01 mol este E cần dùng vừa đủ lượng NaOH có 300 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu ancol 9,18 gam muối axit hữu đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon không phân nhánh Công thức E :

A. C3H5(OOCC17H35)3 B. C3H5(OOCC17H33)3

C. C3H5(OOCC17H31)3 D. C3H5(OOCC15H31)3

Câu 28: Hòa tan hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Chất tan có dung dịch X gồm

A. FeCl2 FeCl3 B. FeCl3

C. FeCl2 D. FeCl2 CuCl2

Câu 29: Thủy phân hợp chất sau thu aminoaxit ?

2

H N - CH -CO- NH - CH-CO-NH - CH-CO-NH- CH - COOH

| |

CH −COOH CH −C H

A. B. C. D.

Câu 30: Cho phát biểu sau : (1) Al kim loại lưỡng tính ; (2) Trong phản ứng hố học ion kim loại thể tính oxi hóa ; (3) Nguyên tắc để làm mền nước cứng khử ion Ca2+, Mg2+ ; (4) Dung dịch hỗn hợp NaHSO4 NaNO3 hồ tan Cu Phát biểu Không :

A. (1), (3), (4) B. (1), (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D. (2), (3), (4)

Câu 31: Hỗn hợp A chứa kim loại Fe, Ag Cu dạng bột Cho hỗn hợp A vào dung dịch B chứa chất tan khuấy kỹ kết thúc phản ứng thấy Fe Cu tan hết cịn lại lượng Ag lượng Ag A Dung dịch B chứa chất sau ?

A. AgNO3 B. FeSO4 C Fe2(SO4)3 D. Cu(NO3)2

Câu 32: Để phân biệt cốc đựng riêng biệt loại nước sau : Nước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng tồn phần Ta tiến hành theo thứ tự sau ?

A. dd Na2CO3, đun nóng B. đun nóng, dd NaOH

B. dd Ca(OH)2, đung nóng D đun nóng, dd Na2CO3

Câu 33: Có tripeptit mà thủy phân hoàn toàn thu hỗn hợp gồm amino axit glyxin alanin ?

(39)

Câu 34: Cho 200 gam dung dịch anđehit X nồng độ 3% tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 (to) thu 86,4 gam Ag X :

A. OHCCHO B HCHO

C HCOOH D CH3CHOHCHO

Câu 35: Thuỷ phân trieste glixerol thu glixerol, natri oleat, natri stearat Có công thức cấu tạo phù hợp với trieste ?

A. B. C. D.

Câu 36: Cho chất : KHSO3, (NH4)2CO3, Al, Al2O3, Zn(OH)2, H2O, KHSO4, H2NCH2COOH

Số chất có tính chất lưỡng tính :

A. B. C. D.

Câu 37: Trong bình thuỷ tinh kín có cân sau : 2NO2 € N2O4 ∆H< (hay + Q)

(màu nâu đỏ) (không màu)

Ngâm bình vào nước đá Màu hỗn hợp khí bình biến đổi ? A. Không thay đổi B. Màu nâu đậm dần

C. Màu nâu nhạt dần D. Ban đầu nhạt dần sau đậm dần

Câu 38: Trong số chất sau : KNO3, Cu(NO3)2, KClO3 , KMnO4 Chất không thể dùng để điều

chế oxi phịng thí nghiệm :

A KNO3 B Cu(NO3)2. C KClO3 D KMnO4

Câu 39: Cho dung dịch : X1 : dd HCl ; X2 : dd KNO3 ; X3 : dd (HCl + KNO3) ; X4 : dd

Fe2(SO4)3 Dung dịch hồ tan bột Cu ?

A. X1, X3, X4 B X3, X4 C. X1, X2, X3, X4 D. X4

Câu 40: Cho dung dịch sau : NaHCO3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 vào

dung dịch HCl Số trường hợp có khí :

A. B. C. D.

Câu 41: Cho 0,10 mol Fe 0,10 mol FeO phản ứng với dung dịch chứa 0,15 mol AgNO3 Sau

phản ứng xảy hoàn tồn khối lượng chất rắn thu :

A. 21,6 gam B. 23,4 gam C 24,8 gam D 26,0 gam

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn lượng polietilen, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Nếu bình tăng 18 gam bình tăng

A. 36 gam B. 54 gam C. 48 gam D 44 gam

Câu 43: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y :

Câu 44: Xà phịng hố 22,2 gam hỗn hợp este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch

NaOH 1M Thể tích dung dịch NaOH cần dùng :

A. 200 ml B. 300 ml C. 400 ml D. 500 ml

Câu 45: A hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam A vào lượng dư nước thấy 8,96 lít khí H2 (đktc) Cũng hịa tan m gam vào dung dịch NaOH thu 12,32 lít khí H2 (đktc)

Khối lượng m :

(40)

Câu 46: Đun nóng 0,3 mol bột Fe với 0,2 mol bột S đến phản ứng hồn tồn hỗn hợp A Hịa tan hết A dung dịch HCl dư thu khí D Tỉ khối D so với khơng khí :

A 0,8046 B 0,7586 C 0,4368 D 1,1724

Câu 47: Trong số khí Cl2, HCl, CH3NH2, O2 có khí tạo “khói trắng” tiếp xúc

với khí NH3 ?

A. B 2 C. D 4

Câu 48: Phản ứng sau tự xảy : Zn + 2Cr3+→ Zn2+ + 2Cr2+ Phản ứng cho thấy

A. Zn có tính khử mạnh Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Zn2+

B. Zn có tính khử yếu Cr2+ Cr3+ có tính oxi hóa yếu Zn2+

C. Zn có tính oxi hóa mạnh Cr2+ Cr3+ có tính khử mạnh Zn2+

D. Zn có tính oxi hóa yếu Cr2+ Cr3+ có tính khử yếu Zn2+

Câu 49: Có hợp chất thơm có cơng thức phân tử C7H8O vừa tác dụng với Na, vừa tác

dụng với dung dịch NaOH ?

A. B 3 C. D.

Câu 50: Để phân biệt ba dung dịch nhãn chứa H2NCH2COOH, CH3NH2 CH3CH2COOH,

bằng thuốc thử nên dùng

A. Na B quỳ tím C NaHCO3 D NaNO2/HCl

B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phương pháp điều chế polime sau ?

A. Trùng ngưng caprolactam tạo tơ nilon-6

B. Đồng trùng hợp axit terephtalic etylen glicol để poli(etylen terephtalat)

C Đồng trùng hợp buta-1,3-đien vinyl xianua để cao su buna-N

D Trùng hợp ancol vinylic để poli(vinyl ancol)

Câu 52: A, B, C hợp chất hữu chức có CTPT : CH2O2, C2H4O2, C3H4O2

Để phân biệt A, B, C ta cần dùng thuốc thử :

A. Quỳ tím, dung dịch Na2CO3 B. Chỉ cần dùng dung dịch AgNO3/NH3

C Chỉ cần dùng quỳ tím D Chỉ cần dùng nước brom

Câu 53: Để phân biệt dung dịch sau : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Ta

cần dùng thêm thuốc thử :

A. dd quỳ tím B. dd NaOH C. dd Ba(OH)2 D. dd HCl

Câu 54: Liên kết “cho - nhận” (hay phối trí) có hợp chất sau ?

A. NH3 B. CH3NH2 C. H2NCH2COOH D. NH4NO3

Câu 55: Cho điện cực chuẩn cặp Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Ag+/Ag -0,44V ; 0,34 V ; 0,8V Suất điện động chuẩn pin Fe - Cu ; Fe - Ag :

A 0,78V 1,24V B 0,1V 0,36V

C 0,1V 1,24V D 0,78V 0,36V

Câu 56: Đun sôi 15,7 gam C3H7Cl với hỗn hợp KOH/C2H5OH dư, sau loại tạp chất dẫn khí

sinh qua dung dịch brom dư thấy có x gam Br2 tham gia phản ứng Tính x hiệu suất phản ứng

ban đầu 80%

A 25,6 gam B. 32 gam C. 16 gam D. 12,8 gam

Câu 57: A dung dịch HCl a mol/ lít ; B dung dịch CH3COOH b mol/ lít pH dung dịch A

và B x (x+2) Mối liên kết a b (biết dung dịch axit CH3COOH có độ điện li

α = 1%) :

(41)

Câu 58: Este este sau tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo hỗn hợp muối nước ?

A. vinyl axetat B phenyl axetat C đietyl oxalat D metyl benzoat

Câu 59: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 1M FeSO4 0,2M 1158 giây với cường độ

dòng điện 25A Khối lượng kim loại bám catot (các điện cực trơ) :

A 7,52 gam B. 6,4 gam C. 4,6 gam D. 9.8 gam

Câu 60: Để phân biệt dung dịch : AlCl3 ZnCl2 ta dùng thuốc thử :

A. dd NaOH dư B. dd HNO3 dư C. dd AgNO3 dư D dd NH3 dư

Cho nhận

Một hơm, sinh viên trẻ có dịp dạo với giáo sư Vị giáo sư thường sinh viên gọi thân mật tên "người bạn sinh viên" thân thiện tốt bụng ông học sinh

Trên đường đi, hai người bắt gặp đôi giày cũ nằm đường Họ cho đơi giày nông dân nghèo làm việc cánh đồng gần bên, có lẽ ơng ta chuẩn bị kết thúc ngày làm việc

Anh sinh viên quay sang nói với vị giáo sư: “Chúng ta thử trêu chọc người nông dân xem Em giấu giày ông ta thầy em trốn vào sau bụi để xem ơng ta khơng tìm thấy đơi giày”

Vị giáo sư ngăn lại : “ Này anh bạn trẻ, đừng đem người nghèo để trêu chọc mua vui cho thân Nhưng em sinh viên giả em tìm cho niềm vui lớn nhiều nhờ vào người nông dân Em đặt đồng tiền vào giày ông ta chờ xem phản ứng ông ta sao."

Người sinh viên làm lời vị giáo sư dẫn, sau hai trốn vào sau bụi gần Chẳng chốc người nơng dân xong việc băng qua cánh đồng đến nơi đặt giày áo khốc Người nơng dân vừa mặc áo khoác vừa xỏ chân vào giày cảm thấy có vật cứng cứng bên trong, ơng ta cúi xuống xem vật tìm thấy đồng tiền Sự kinh ngạc bàng hồng rõ gương mặt ơng Ơng ta chăm nhìn đồng tiền, lật hai mặt đồng tiền qua lại ngắm nhìn thật kỹ Rồi ơng nhìn khắp xung quanh chẳng thấy Lúc ông bỏ đồng tiền vào túi, tiếp tục xỏ chân vào giày cịn lại Sự ngạc nhiên ơng dường nhân lên gấp bội, ơng tìm thấy đồng tiền thứ hai bên giày Với cảm xúc tràn ngập lịng, người nơng dân q xuống, ngước mặt lên trời đọc to lời cảm tạ chân thành Ơng bày tỏ cảm tạ bàn tay vơ hình hào phóng đem lại quà lúc, cứu giúp gia đình ơng khỏi cảnh túng quẫn, người vợ bệnh tật khơng chăm sóc đàn thiếu ăn

(42)

ĐỀ SỐ 06

Câu : Lấy dung dịch axit có pH = dung dịch bazơ có pH = theo tỉ lệ để thu dung dịch có pH = ?

A. bazô = axit

V 11

V B. =

bazô axit

V

V 11 C. Vbazơ = Vaxit D. Không xác định

Câu 2: Các dung dịch NH4Cl, Na2CO3, KCl, CH3COONa, NaHSO4, C6H5ONa, AlCl3 Các dung

dịch có pH < :

A NH4Cl, AlCl3, NaHSO4 B. Na2CO3, NaHSO4

C. Na2S, AlCl3 D. KCl, AlCl3

Câu 3: Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hồn tồn với 0,2 lít dung dịch HCl 1M khối lượng muối phenylamoniclorua thu :

Câu 4: Nhóm mà tất chất tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 :

A. C5H3(OH)3, glucozơ, CH3CHO B. C2H2, C2H5OH, glucozơ

C. C2H2, C2H4, C2H6 D glucozơ, C2H2, CH3CHO

Câu 5: Cho ion : Fe2+ (1), Ag+ (2), Cu2+ (3) Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố ion :

A. (2), (1), (3) B. (1), (3), (2) C. (2), (3), (1) D. (1), (2), (3)

Câu 6: Có dung dịch riêng biệt sau bị nhãn : NH4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl3, Na2SO4 Hoá

chất cần thiết dùng để nhận biết tất dung dịch dung dịch :

A. BaCl2 B. Na2SO4 C. NaOH D. AgNO3

Câu 7: Polipeptit (-NH-CH2-CO-)n sản phẩm phản ứng trùng ngưng chất ?

A. axit β - amino propionic B. glyxin

C. alanin D. axit glutamic

Câu 8: Fe bị ăn mịn điện hố tiếp xúc với kim loại M, để ngồi khơng khí ẩm Vậy M :

A. Cu B. Mg C. Al D. Zn

Câu 9: Cho dung dịch : Na2CO3, CH3COONa, Al2(SO4)3 NaCl Trong đó, cặp dung dịch

có giá trị pH > :

A NaCl CH3COONa B. Na2CO3 NaCl

C. Al2(SO4)3 NaCl D. Na2CO3 CH3COONa

Câu 10: Cho chất : CH3CHO (1), C2H5OH (2), CH3COOH (3) Thứ tự xếp chất theo

chiều tăng dần nhiệt độ sôi :

A. (2), (1), (3) B. (2), (3), (1) C. (3), (1), (2) D. (1), (2), (3)

Câu 11: Monome dùng đề điều chế thủy tinh hữu :

A. CH2=CH–COOCH3 B. CH2=C(CH3)–COOCH3

C. CH3OOCH=CH2 D. CH2=CH–CH3

Câu 12: Hợp chất hữu mạch hở ứng với công thức tống quát CnH2nO :

A. este no, đơn chức B. rượu (ancol) no, đơn chức C. axit cacboxylic no, đơn chức D. anđehit no, đơn chức

Câu 13: Để tinh chế Ag từ hỗn hợp Ag Cu người ta cần dùng

A. dung dịch HCl O2 B. dung dịch HNO3

(43)

Câu 14: Cho chất : glucozơ, sacarozơ, mantozơ, xenlulozơ Hai chất có phản ứng tráng gương phản ứng khử Cu(OH)2 thành Cu2O :

A. glucozơ xenlulozơ B. glucozơ saccarozơ

C. glucozơ mantozơ D. saccazozơ mantozơ

Câu 15: Hạt nhân ngun tử R có điện tích 20+ Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn ?

A. Chu kì 3, nhóm IIB B. Chu kì 3, nhóm IIA

C. Chu kì 4, nhóm IIA D. Chu kì 4, nhóm IIIA

Câu 16: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hoá trị để trở thành :

A. Ion dương có nhiều proton B. Ion âm có số proton khơng thay đổi

C. Ion dương có số proton khơng thay đổi D. Ion âm có nhiều proton

Câu 17: Sau cân phản ứng oxi hóa khử: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

Tổng số hệ số chất phản ứng tổng số hệ số sản phẩm :

A. 19 29 B. 38 28 C. 38 26 D. 29 38

Câu 18: Trong chất sau : FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4 Chất tác dụng với dung

dịch KI để tạo thành I2 ?

A. HF HCl B. Cl2 C. Na2SO4 H2S D. FeCl3 Cl2

Câu 19: Chất sau đồng đẳng benzen ?

(1) (2) C4H9 (3) (4)

A. B. (1), (3) C. (1), (2), (3) D. Tất

Câu 20: Độ linh động nguyên tử H nhóm –OH hợp chất giảm dần theo thứ tự :

A. CH3COOH > C2H5OH > C6H5OH B. CH3COOH > C6H5OH > C2H5OH

C. C2H5OH > C6H5OH > CH3COOH D. C6H5OH > CH3COOH > C2H5OH

Câu 21: Một ancol no, đơn chức, bậc bị tách phân tử nước tạo anken A Cứ 0,525 gam anken A tác dụng vừa đủ với gam brom Ancol :

A. Butanol-1 B. Pentanol-1 C. Etanol D. Propanol-1

Câu 22: C4H6O2 có đồng phân cấu tạo mạch hở phản ứng với dung dịch NaOH ?

A. đồng phân B. đồng phân C 7 đồng phân D 8 đồng phân

Câu 23: Hỗn hợp X gồm axit no đơn axit no đa nguyên tử C - 14,64 gam X bay hết 4,48 lít (đktc)

- Đốt cháy 14,64 gam X cho sản phẩm qua Ca(OH)2 dư, thu 46 gam kết tủa

Xác định công thức cấu tạo axit :

A. CH3COOH HOOC–CH2–COOH B. HCOOH HOOC–COOH

C. CH3CH2COOH HOOC–COOH D. CH3CH2COOH HOOC–CH2–COOH

Câu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa: C4H10 → (X) → (Y) → CH4 → (Z) → (E) Xác định công thức

cấu tạo X E? Biết X chất lỏng điều kiện thường, E có khả phản ứng với NaOH có phản ứng tráng gương

a. X: CH3COOH ; E: HCOOH b. X: CH3COOH ; E: HCOOCH3

(44)

Câu 25 : Tìm hàm lượng glucozơ lớn trường hợp sau :

a. Trong máu người b. Trong mật ong

c. Trong dung dịch huyết d. Trong nho chín

Câu 26: Thuỷ phân 8,6 gam este X có khối lượng phân tử 86 dung dịch NaOH dư Cho sản phẩm thuỷ phân tác dụng với Ag2O/NH3 dư thu 43,2 gam chất rắn Cơng thức cấu tạo

X :

A. HCOOCH=CHCH3 B. HCOOC=CH2CH3

C. CH3COOCH=CH2 D. HCOOCH2CH=CH2

Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng :

C2H6 →Cl /as2 A →

o

H O,NaOH,t

B →CuO, to D →AgNO dö / NH , t3 o E →HCl, to G

Biết A, B, D, E, G chất hữu Công thức E :

A. C2H5COOH B HCOOH C. CH3COOH D CH3COONH4

Câu 28: Hợp chất hữu X gồm C, H,O mạch thẳng có tỉ lệ số nguyên tử H O X : tỉ khối X so với H2 36 X :

A. CH3CH2COOH B. CH2=CHCOOH

C. CH3CHO D. C2H5CHO

Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no đơn chức cần dùng 10,08 lít khí O2 (đktc) Cơng

thức amin :

A. CH3NH2 B. C2H5NH2 C. C4H9NH2 D. C3H7NH2

Câu 30: Đốt cháy amol X thu

2

CO H O

n : n = : Nếu cho 0,1 mol X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít H2 (đktc) X :

A. C3H6(OH)2 B. C3H7OH C. C3H5(OH)3 D. CH3COOCH3

Câu 31: Đun nóng 132,8 gam hỗn hợp P gồm ancol với H2SO4 đặc 140o 111,2 gam hỗn hợp

6 ete có số mol Nếu đun P với H2SO4 đặc 180o hỗn hợp khí gồm olefin

Hiệu suất phản ứng 100%, tất ancol tách nước P gồm :

A. etanol ; propanol - ; propanol - B. propanol - ; propanol - ; isobutylic

C. metanol ; propanol - 1; isobutylic D. propanol - ; isobutylic ; butanol -

Câu 32: Đốt cháy hỗn hợp đồng đẳng anđehit ta thu đợc số mol CO2 = số mol H2O

đó dãy đồng đẳng :

A. Anđehit vòng no B. Anđehit no, đơn chức

C. Anđehit hai chức no D. Anđehit không no

Câu 33: Cho hợp chất hữu X (phân tử chứa C, H, O loại nhóm chức) Biết 5,8 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 43,2 gam Ag Mặt khác 0,1 mol X sau hiđro hố

hồn tồn phản ứng đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo X :

A. HCOOH B. CH3CHO C. OHC–CHO D. CH2=CH–CHO

Câu 34: X amino axit no chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 0,89 gam X tác dụng

vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,1M CTCT X :

A. CH3–CH(NH2)–COOH B. CH3–CH2–CH(NH2)–COOH

(45)

Câu 35: Gọi tên chất sau :

Cl

CH3CH2 – C – CH – COOH

Cl CH3

A. 3,3-điclo-3-metylpentanoic B. 3, 3-clo-2-metylpentanoic

C. 3,3-điclo-2-metylpentanoic D. 3,3-điclo-2-metylpentanic

Câu 36: Xác định chất X, biết : C6H12O6→ X → CH3COOH

A. CH3CHO B. C2H5OH C. CH3COONa D. CH3CH2CH2CH3

Câu 37: Để khử hoàn toàn gam oxit kim loại cần dùng 3,36 lít H2 Hồ tan hết lượng kim

loại thu vào dung dịch HCl thấy 2,24 lít khí H2 Biết khí đo đktc Công thức

oxit là:

A. FeO B. Fe3O4 C. NiO D. Fe2O3

Câu 38: Hoà tan 8,8 gam hỗn hợp kim loại chu kì liên tiếp thuộc phân nhóm nhóm II vào dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí đktc kim loại là:

A Sr Ca B. Ca Ba B. Be Ca D. Mg Ca

Câu 39: Khi oxi hố chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Fe dư Hoà tan A vừa đủ 200 ml dung dịch HNO3 aM, thu 2,24 lít NO

duy (đktc) Giá trị m a :

A. 10,08 gam 1,6M B. 10,08 gam 2M

C. 10,08 gam 3,2M D. 5,04 gam 2M

Câu 40: Hoà tan 10,8 gam Al lượng H2SO4 vừa đủ thu dung dịch A Tính V dung

dịch NaOH 0,5M phải thêm vào dung dịch A để có kết tủa, sau nung đến m khơng đổi cho chất rắn nặng 10,2 gam

A. lít 3,5 lít B. 5,6 lít lít C. 1,2 lít 2,8 lít D. Kết khác

Câu 41: Dãy muối nitrat bị nhiệt phân tạo muối nitrit O2

A. NaNO3 ; KNO3 ; Ba(NO3)2 B. NaNO3 ; Mg(NO3)2

C. Cu(NO3)2 ; Mg(NO3)2 D. Hg(NO3)2 ; AgNO3

Câu 42: Khi điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp, thu sản phẩm gồm:

A. H2 ; Cl2 dung dịch NaCl B. H2 ; Cl2 dung dịch NaOH

C. Cl2 dung dịch Gia-ven D. H2 dung dịch Gia-ven

Câu 43: Khi hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hoá trị n dung dịch HNO3 dư, thu

được 604,8 ml (đktc) hỗn hợp khí chứa N2 N2O có tỉ khối so với H2 18,45 Biết dung

dịch thu không chứa muối NH4NO3 Kim loại M :

A. Cu B. Fe C. Al D. Mg

Câu 44: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy M chiếm 72,41% khối lượng Khử hoàn

toàn oxit khí CO thu 16,8 gam khối lượng M Hồ tan hồn lượng M HNO3

đặc, nóng, dư, thu 0,9 mol khí NO2 MxOy có cơng thức phân tử sau :

A. FeO B. Fe2O3 C. CuO D. Fe3O4

Câu 45: Cho gam bột Fe tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe

dư Lượng Fe dư :

(46)

Câu 46: Nhơm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt do:

A. mật độ electron tự tương đối lớn b. dễ cho electron

c. kim loại nhẹ d. tất

Câu 47: Một hỗn hợp nặng 14,3 gam gồm K Zn tan hết nước dư cho dung dịch chứa chất muối Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp thể tích khí H2

(đktc)

a. 3,9 gam K, 10,4 gam Zn, 2,24 lít H2 b. 7,8 gam K, 6,5 gam Zn, 2,24 lít H2

c. 7,8 gam K, 6,5 gam Zn, 4,48 lít H2 d. 7,8 gam K, 6,5 gam Zn, 1,12 lít H2

Câu 48: Hịa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe Fe2O3 lượng dung dịch HCl vừa đủ thu

1,12 lít hiđro (ở đktc) dung dịch A (giả sử có phản ứng : Fe + HCl Fe2O3 + HCl) Cho

NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa, nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn giá trị m :

A. 12 gam B. 11,2 gam C. 7,2 gam D. 16 gam

Câu 49: Cho 1,625 gam kim loại hoá trị tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch 3,4 gam muối khan Kim loại :

A. Mg B. Zn C. Cu D. Ni

Câu 50: Thành phần thuốc nổ đen :

A. 75% NaNO3 ; 15%S ; 10% C B. 75% KNO3 ; 15%S ; 10% C

(47)

ĐỀ SỐ 07

Câu 1: Cho 6,596 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 2,3296

lít H2 (đktc) Mặt khác, 13,192 gam hỗn hợp tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO4 thu

13,352 gam chất rắn Nồng độ mol dung dịch CuSO4 :

A. 0,04M B. 0,25M C. 1,68M D. 0,04M 1,68M

Câu 2: Một đinh thép ngâm nước muối thấy tượng gì, ?

A. Đinh thép bị gỉ xảy ăn mịn hóa học chậm

B. Đinh thép bị gỉ nhanh xảy ăn mịn điện hóa

C. Đinh thép trở lên sáng nước muối làm bề mặt

D. Đinh thép bị gỉ khí liên tục xảy q trình oxi hóa - khử

Câu 3: Kim loại đồng khơng tan dung dịch sau ?

A. Dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 H2SO4 loãng

B. Dung dịch H2SO4 đặc nóng

C. Dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 loãng

D. Dung dịch FeCl3

Câu 4: Cho dung dịch chứa ion : Na+, K+, Cu2+, Cl-, SO42-, NO3- Các ion không bị điện

phân trạng thái dung dịch ?

A. Na+ , K+, NO3- , SO42- B. K+, Cu2+ ,Cl- ,NO3-

C. Na+ , K+, Cu2+ , Cl- D. K+, Cu2+ , Cl- , SO42-

Câu 5: Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu dung dịch X ; sau ngâm Cu dư vào dung dịch

X thu dung dịch Y Dung dịch X, Y gồm :

A X: Fe(NO3)3 ; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2

B. X: Fe(NO3)2 ; Y: Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 AgNO3 dư

C. X: Fe(NO3)2 AgNO3 dư ; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2

D. X: Fe(NO3)3 AgNO3 dư ; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2

Câu 6: Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ c mol Ag+, kết thúc phản ứng thu dung dịch chứa muối Kết luận sau ?

A. c/3 ≤ a ≤ 2b/3 B. c/3 ≤ a < 2b/3 +c/3

C. c/3 < a ≤ 2b/3 D. 2c/3 ≤ a ≤ 2b/3

Câu 7: Điện phân dung dịch (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch X thấy pH dung dịch tăng dần, dung dịch Y thấy pH dung dịch giảm dần X Y dung dịch sau ?

A. X BaCl2, Y AgNO3 B. X CuCl2, Y AgNO3

C. X BaCl2, Y CuCl2 D. X CuCl2, Y NaCl

Câu 8: Kim loại có khả dẫn điện :

A. nguyên tử kim loại chứa electron lớp

B. di chuyển hỗn loạn electron tự

C các electron tự kim loại gây

D. ion dương kim loại dao động nút mạng tinh thể

Câu 9: Chất A mạch hở có cơng thức phân tử C4H6 Khi cho A tác dụng với HBr theo tỉ lệ nA :

nHBr = : thu tối đa sản phẩm cộng Chất A :

(48)

Câu 10: Dẫn khí CO qua ống đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng, thu gam hỗn hợp rắn X gồm

Fe oxit Để khử hoàn toàn X thành Fe tự cần gam nhôm kim loại ?

A. 1,35 gam B. gam C. 1,125 gam D. 2,7 gam

Câu 11: Hoà tan kim loại M dung dịch HNO3 loãng, thu 0,448 lít (đktc) hỗn hợp khí X

gồm N2O N2 có dX/Oxi = 1,125 Cơ cạn dung dịch thu muối có khối lượng 13,32 gam

Kim loại M :

A. Al B. Mg C. Zn D. Fe

Câu 12: Xenlulozơ trinitrat chất dễ cháy nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ axit nitric Thể tích axit nitric 60% có khối lượng riêng 1,5 gam/ml cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơtrinitrat hiệu suất đạt 60% :

A 105 lít B. 70 lít C. 50 lít D. 26,5 lít

Câu 13: Bột Fe tác dụng với dung dịch sau : FeCl3, Cu(NO3)2, ZnSO4, Na2CO3,

AgNO3 ?

A. Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3 B. Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3, Na2CO3

C. FeCl3, Cu(NO3)2, ZnSO4, AgNO3 D. Cu(NO3)2, AgNO3, FeCl3

Câu 14*: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaCl CuSO4 (điện cực trơ, có màng ngăn

xốp) đến H2O bị điện phân hai điện cực dừng lại Dung dịch sau điện phân hoà tan vừa

đủ 1,02 gam Al2O3 anot có 448 ml khí bay (đktc) Giá trị m :

A. 6,185 B. 2,77 C 6,185 2,77 D 6,185 3,94

Câu 15: Nhúng dây đồng vào dung dịch HCl thời gian thấy dây đồng bị đứt chỗ tiếp xúc với mặt thoáng dung dịch axit Phản ứng sau giải thích tượng ?

A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 B. 2Cu + O2 + 4HCl → 2CuCl2 + 2H2O

C. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D. 2Cu + O2 → 2CuO

Câu 16: Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, FeCl2, FeCl3, CuCl2 Thứ tự điện phân catot là:

A. Cu2+ > Fe2+ > H+ (axit) > Na+ > H+ (H2O)

B. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit) > Fe2+ > H+ (H2O)

C. Fe3+ > Cu2+ > H+ (axit) > H+ (H2O)

D. Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > H+ (axit) > H+ (H2O)

Câu 17: Cho a gam kim loại M tan hết vào H2O thu dung dịch có khối lượng lớn khối

lượng H2O ban đầu 0,95a gam M :

A. Na B. Ba C Ca D. Li

Câu 18: Hỗn hợp X gồm hai kim loại hoạt động X1, X2 có hố trị không đổi Chia m gam X

phần :

- Phần tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 0,05 mol H2

- Phần tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư tạo khí NO2 tích (lít)

đktc :

A 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Câu 19: Trong trường hợp sau, trường hợp xảy ăn mịn hóa học ?

A. Để vật gang khơng khí ẩm

B. Ngâm Zn dung dịch H2SO4 loãng có vài giọt CuSO4

C. Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH Cl2 tiếp xúc với Cl2 nhiệt độ cao

(49)

Câu 20: Sự hiđro hóa axit béo có mục đích :

1) Từ chất béo không no biến thành chất béo no bền (khó bị phản ứng oxi hóa) 2) Biến chất béo lỏng (dầu) thành chất béo rắn (magarin)

3) Chất béo có mùi dễ chịu

Trong mục đích trên, mục đích cơ bản :

A. Chỉ có B. Chỉ có C. Chỉ có D.

Câu 21: Cho 14,04 gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy hỗn hợp khí NO,

N2 N2O có tỉ lệ mol tương ứng 1: 2: Thể tích hỗn hợp khí thu (đktc) :

A. 2,24 lít B 4,48 lít C. 3,36 lít D. 1,12 lít

Câu 22: Trong chất sau : etan, propen, benzen, glyxin, stiren Chất cho phản ứng trùng hợp để tạo polime ?

A. propen, benzen, glyxin, stiren B propen, benzen

C. glyxin D. stiren, propen

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp gồm kim loại X, Y, Z dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 (đktc) Tổng khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng :

Câu 24: (A) chất dẫn xuất có chứa nguyên tử Br pentan (A) tác dụng với dung dịch NaOH cho (B) rượu đa chức không bền, biến thành (C) (C) có phản ứng tráng gương, phản ứng với Na cho H2 (1 mol (C) cho mol H2) phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường.(C)

bị oxi hóa cho (D) có chứa chức axit chức xeton CTCT (A) :

A. CH2BrCHBrCBr2CH2CH3 B. CH2BrCHBr(CH2)2CHBr2

C CH2BrCHBrCHBrCHBrCH3 D. CH2BrCHBrCHBrCHBrCH3

Câu 25: Trong CTPT sau :

1) C4H4O4 2) C4H8O4 3) C4H10O4 4) C3H4O2

Chọn CTPT ứng với este vòng

A. có C4H4O4 B C4H4O4 C3H4O2

C. có C4H8O4 D chỉ có C4H10O4

Câu 26: Với CTPT C6H12O6, hợp chất chứa chức sau :

1) chức rượu chức anđehit 2) chức rượu chức xeton 3) chức axit chức rượu 4) chức rượu chức anđehit

A. có B. 1, C. 1, 2, D. 1, 2, 3,

Câu 27: Cho 4,96 gam hỗn hợp Ca, CaC2 tác dụng hết với H2O thu 2,24 lít hỗn hợp X Đun

nóng hỗn hợp khí X có mặt xúc tác thích hợp thu hỗn hợp khí Y Chia Y thành phần nhau.Lấy phần hỗn hợp Y cho lội từ từ qua bình nước Br2 dư thấy cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí

Z có

Z/ H

d = 4,5 Biết thể tích khí đo đktc Khối lượng bình Br2 tăng :

A 0,7 gam B 0,6 gam C 0,98 gam. D 0,4 gam

Câu 28: Để phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơ, dùng chất thuốc thử sau ?

1) nước 2) dung dịch AgNO3/NH3

3) nước I2 4) Giấy quỳ

A. B. C 1, D.

Câu 29: Cho chất: 1) CH≡CH; 2) CH3–C≡C–CH3; 3) HCOOCH3; 4) glucozơ; 5) CH3COOCH3

Những chất cho phản ứng tráng gương :

(50)

Câu 30: Gang hợp kim Fe – C; hàm lượng C :

A. - 5% B. → 10% C. 0,01 → 2% D. > 20%

Câu 31: Cho 45 gam CH3COOH tác dụng với 69 gam C2H5OH thu 41,25 gam este Hiệu suất

phản ứng este hoá :

A. 62,5% B. 62% C 31,25% D. 75%

Câu 32: Đốt cháy 0,3 mol hỗn hợp axit hữu no thu 11,2 lít CO2 (đktc) trung hoà 0,3

mol hỗn hợp axit cần 500 ml dung dịch NaOH 1M, axit có cơng thức cấu tạo :

A. CH2(COOH)2 HCOOH B. CH3COOH C2H5COOH

C. HCOOH CH3COOH D (COOH)2 HCOOH.

Câu 33: Công thức phân tử hiđrocacbon C5H8 hiđrocacbon có thuộc dãy đồng đẳng

A Ankin B. Ankađien C Xicloanken D Tất

Câu 34: Sự xếp hợp chất hữu có nhiệt độ sơi theo thứ tự tăng dần :

A C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH

B C2H5Cl < CH3OH < C2H5OH < CH3COOH

C HCOOH < CH3OH < CH3COOH < C2H5F

D. CH3OH < CH3CH2COOH < NH3 < HCl

Câu 35: Cho chất : (1) penten-1 ; (2) penten-2 ; (3) 1-clo 2metylpropen ; (4) metylbuten-2 ; (5) 2,3 đimetylbuten-2 ; (6) axit 3- phenylpropenoic Chất có đồng phân cis - trans :

A (2), (6) B (1), (3) C (1), (3), (4) D. (3), (4), (5)

Câu 36: X Y đồng phân, phân tử gồm C, H, O chất chứa chức phản ứng với NaOH Lấy 12,9 gam hỗn hợp X Y cho tác dụng vừa đủ 75 ml dung dịch NaOH 2M Công thức phân tử X, Y :

A. C3H6O2 B. C5H12O2 C C5H10O2 D. C4H6O2

Câu 37*: Khối lượng riêng hỗn hợp gồm axit no, đơn chức propilen 2,2194 gam/lít (đktc) Phải dùng 2,688 lít O2 (đktc) để đốt hết 1,74 gam hỗn hợp Công thức axit khối lượng

của :

A. CH3COOH ; 0,9 gam B. HCOOH ; 0,64 gam

C. C2H5COOH ; 0,74 gam D. C3H7COOH ; 0,5 gam

Câu 38: Đun nóng hỗn hợp hai rượu mạch hở với H2SO4 đặc ta ete Lấy X

các ete đốt cháy hồn toàn tỉ lệ mol X, oxi cần dùng, cacbonic nước tạo 0,25 : 1,375 : : Công thức rượu :

A. CH3CH=CHOH CH3OH B. CH3OH CH2=CHCH2OH

C. C2H5OH CH2=CHOH D. Tất

Câu 39: Hỗn hợp X gồm hai anđehit no A B Cho 2,04 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dung dịch NH3, sau phản ứng thu 12,96 gam Ag Mặt khác, đem 2,04 gam X hóa

hồn tồn thu 0,896 lít 136,5oC 1,5 atm Biết số mol A, B hỗn hợp X CTPT có A, B :

A. CH2O C4H8O B. CH2O C3H6O

C C2H4O C2H2O2 D Cả A C

Câu 40: Độ điện li dung dịch CH3COOH 0,1M ; CH3COOH 0,001M HCl xếp theo

dãy ?

A. CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M < HCl

B. CH3COOH 0,001M < CH3COOH 0,1M < HCl

C. HCl< CH3COOH 0,1M < CH3COOH 0,001M

(51)

Câu 41: Người ta thực phản ứng este hoá mol axit axetic mol ancol etylic điều kiện thích hợp, lúc hệ đạt cân có 2/3 mol este tạo thành Số mol este tạo thành hỗn hợp hệ đạt trạng thái cân xuất phát từ mol axit, mol ancol thực phản ứng điều kiện :

A. 0,9 B 0,93 C. 2/3 D 0,903

Câu 42: Cho sơ đồ biến hoá : CH4→ A → B → C → D → PP (Poli propilen).B, C, A :

A C2H2 ; CH≡C–CH=CH2 ; CH3CH2CH2CH3

B. HCHO ; HCOOH ; CH3OH

C. CH≡C–CH=CH2 ; CH3CH2CH2CH3 ; C2H2

D. CH3OH ; HCHO ; CH3OH

Câu 43: Hỗn hợp X gồm amino axit no, đơn chức A, B Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 2M Để phản ứng hết với chất có dung dịch thu cần 140 ml dung dịch KOH 3M Mặt khác đốt cháy lượng hỗn hợp cho tồn sản phẩm cháy qua dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 32,8 gam Cho MB = 1,3733MA CTPT A, B

(theo thứ tự KLPT) :

A. (A) C2H5O2N (B) C3H7O2N B. (A) C3H7O2N (B) C4H9O2N

C. (A) C2H5O2N (B) C4H9O2N D. (A) C2H5O2N (B) C4H7O2N

Câu 44: Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến rượu bị hao hụt 10% Khối lượng rượu nguyên chất (gam) thể tích (lít) dung dịch rượu 10o thu biết drượu = 0,8 g/ml ; dnước =1 g/ml

A. 920 gam ; 11,5 lít B. 560 gam ; 11,5 lít

C. 920 gam ; 10,5 lít D. 920 gam ; 11,15 lít

Câu 45: Một hỗn hợp (Al, Fe2O3) có khối lượng 26,8 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm

(phản ứng hồn tồn) thu chất rắn A Chia A làm hai phần : - Phần tác dụng với NaOH cho khí H2

- Phần tác dụng với dung dịch HCl dư tạo 5,6 lít khí H2

Khối lượng Al Fe2O3 nửa hỗn hợp ban đầu :

A 5,4 gam Al ; gam Fe2O3 B. 10,8 gam Al ; 16 gam Fe2O3

C. 17,1 gam Al ; 9,7 gam Fe2O3 D. 2,7 gam Al ; 10,7gam Fe2O3

Câu 46: Cho dung dịch NaHCO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 loãng dư thu kết tủa A

dung dịch B Thành phần dung dịch B gồm :

A. Ca(OH)2 B. NaHCO3 Ca(OH)2

C. Ca(OH)2 NaOH D. NaHCO3 Na2CO3

Câu 47: Hoà tan a gam hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 vào nước 400 ml dung dịch A Cho từ từ

100 ml dung dịch HCl 1,5M vào A dung dịch B 1,008 lít khí (đktc) B tác dụng với Ba(OH)2 dư 29,55 gam kết tủa Giá trị a :

Câu 48: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl x mol/l vào 100 ml dung dịch Na2CO3 y mol/l thu

được 1,12 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị x, y :

A. 1,5M 2M B. 1M 2M C. 2M 1,5M D. 1,5M 1,5M

Câu 49: Cho 3,62 gam hỗn hợp ancol no, đơn chức, đồng đẳng tác dụng với CuO dư, to Sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy sản phẩm đem tác dụng với dung dịch AgNO3 dư/NH3

thấy tạo thành 36,72 gam Ag Hai ancol khối lượng ancol :

A CH3OH 2,24 gam ; C2H5OH 1,38 gam B. C2H5OH 2,24 gam ; CH3OH 1,38 gam

(52)

Câu 50: Có hợp chất hữu X chứa nguyên tố C, H, O Khi hoá 0,38 gam X thu thể tích thể tích 0,16 gam O2 (đo điều kiện) Mặt khác, 0,38 gam X

tác dụng hết với Na tạo 112 ml khí H2 (đktc) X tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam

Công thức phântử tên gọi X :

A. C3H8O2 : Propanđiol B. C3H8O2 : Propanđiol -1,3

C. C3H8O2 : Propanđiol-1,2 D. Tất

Những tài liệu hóa học tơi biên soạn sản phẩm trí tuệ Để biên soạn chúng, đầu tư khoảng thời gian giờ/1 ngày ×2 năm khoảng 2400 giờ lao động (mỗi năm tính làm việc khoảng 300 ngày/365 ngày) Vì nếu hiệu photo muốn sử dụng chúng vào mục đích kinh doanh phải sự đồng ý tác giả

(53)

ĐỀ SỐ 08

Câu 1: Ngun tử X Y có cấu hình electron 3sx 3py Biết phân lớp 3s hai nguyên tử electron Hợp chất X Y có dạng X2Y Cấu hình electron

lớp ngồi X Y :

A. 3s2 3s23p1 B. 3s1 3s23p4 C 3s2 3s23p2 D. 3s1 3s23p2

Câu 2: Kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 theo phương trình hố học sau :

4M + 10HNO3 → M(NO3)2 + NxOy + 5H2O

NxOy chất ?

A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O4

Câu 3: Dãy dãy hợp chất hoá học chứa hợp chất có liên kết cộng hoá trị ?

A. BaCl2, CdCl2, LiF B. H2O, SiO2, CH3COOH

C. NaCl, CuSO4, Fe(OH)3 D. N2, HNO3, NaNO3

Câu 4: Phương án làm tăng hiệu suất tổng hợp SO3 từ SO2 O2 công nghiệp ? Biết phản

ứng tỏa nhiệt

a Thay O2 khơng khí O2 tinh khiết

b Tăng áp suất cách nén hỗn hợp c Thêm xúc tác V2O5

d Tăng nhiệt độ để tốc độ phản ứng đạt cao

A. a B. a, b C. b, c D. a, b, c, d

Câu 5: Tính độ điện li dung dịch axit fomic HCOOH 0,46% (d = 1gam/ml), pH = ?

A. 0,01% B. 0,1% C. 1% D. 10%

Câu 6: Cho 200 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,6M K2SO4 0,4M tác dụng vừa đủ với 100 ml

dung dịch hỗn hợp Pb(NO3)2 0,9M BaCl2 nồng độ C (mol/l) Thu m gam kết tủa (các chất

ít tan coi khơng tan) Giá trị C m :

A. 1,1M 48,58 gam B. 1M 46,23 gam

C. 1,1M 50,36 gam D. 1M 48,58 gam

Câu 7: Phản ứng NH3 với Cl2 tạo “khói trắng”, chất có cơng thức hóa học :

A. HCl B. N2 C. NH4Cl D. NH3

Câu 8: Cho V lít hỗn hợp H2S SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, dung dịch sau phản

ứng tác dụng với BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V :

A. 112 ml B. 1120 ml C. 224 ml D. 2240 ml

Câu 9: Hỗn hợp kim loại sau mà tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt(III) dung dịch ?

A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ag, Mg, Ni D. K, Ca, Al

Câu 10: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M thời gian thấy thoát anot 2,24 lít khí

(0oC, 2atm) Lấy catot cân lại khối lượng catot tăng gam ?

Câu 11: Cho m gam K2O vào 200 gam dung dịch KOH 5,6% thu dung dịch A 10,7 % Giá trị

của m :

(54)

Câu 12: A, B kim loại hoạt động hoá trị II, thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Hịa tan hỗn hợp gồm 23,5 gam muối cacbonat A 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít (đktc) khí anot Hai kim loại A, B :

A. Be Mg B. Ca Mg C. Sr Ba D. Ba Ra

Câu 13: Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhơm phản ứng hết với H2SO4 lỗng dư, thu

được dung dịch A ; 6,4 gam chất rắn ; 9,856 lít khí B 27,3oC 1atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim Y :

A. Al: 30%, Fe: 50% Cu: 20% B. Al: 30%, Fe: 32% Cu: 38%

C. Al: 31,04%, Fe: 32,18% Cu: 36,78% D. Al: 25%, Fe: 50% Cu: 25%

Câu 14: Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3

Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại

Cho biết chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Nồng độ

mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C :

A. 0,3M 0,3M B. 0,3M 0,5M C. 0,15M 0,25M D. 0,075M 0,0125M

Câu 15: Có 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 HCl có nồng độ tương ứng 0,8M

1,2M Thêm vào 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Khi phản ứng xảy hồn tồn, ống cịn lại 14,08 gam chất rắn Khối lượng a :

Câu 16: Dung dịch X có tính chất : Làm màu dung dịch hỗn hợp : phenolphtalein Na2S ;

hồ tan Al giải phóng H2 ; tạo khí khơng màu phản ứng với NH4HCO3 Vậy X :

A. NaOH B. HCl C. Ca(HCO3)2 D. A, B

Câu 17: Một lít dung dịch nước cứng tạm thời làm mềm 100ml Ca(OH)2 0,01M (vừa

đủ) thu 0,192 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l cation gây tính cứng nước

A. 5.10-4 2,5.10-4 B. Đều 5.10-4

C. Đều 2,5.10-4 D. 8,9.10-4 5,6.10-5

Câu 18: Nhóm gồm chất cho vào dung dịch H2S sinh kết tủa ?

A. NaAlO2, CuSO4 B FeCl2, FeCl3 C. Pb(NO3)2, ZnSO4 D. A, B, C

Câu 19: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M có hố trị khơng đổi gam hợp chất rắn A hỗn hợp khí B Kim loại M :

A. K B. Cu C. Ag D. Pb

Câu 20: Điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối CuSO4 NaCl điện cực trơ đến

khi nước bị điện phân hai điện cực dừng lại Dung dịch thu sau điện phân hoàn tan vừa đủ 1,6 gam CuO anot bình điện phân có 448 ml khí bay (đktc) Giá trị m ?

Câu 21: Khi cho mẩu natri kim loại vào dung dịch CuSO4 xảy tượng sau

đây ?

A. Sủi bọt khí khơng màu, khơng tạo kết tủa

B. Sủi bọt khí xuất kết tủa xanh

C. Sủi bọt khí, có kết tủa trắng xanh, kết tủa tan

D. Xuất kết tủa trắng xanh

Câu 22: Vitamin A có cơng thức phân tử C20H30O phân tử khơng có liên kết ba, khơng có

vịng cạnh Khi phản ứng với H2 thu ancol no có cơng thức phân tử C20H40O

Hỏi công thức cấu tạo vitamin A chứa vòng liên kết đôi ?

(55)

Câu 23: Tên quốc tế anken dùng để điều chế 3-etylpentanol-3 phương pháp hiđrat hoá : A. 3-etyl pent-1-en B. 3-etyl pent-3-en C. 3-etyl pent-2-en D. 3,3-đietyl prop-1-en

Câu 24: Một ankanol X có 60% cacbon theo khối lượng phân tử Nếu cho 18 gam X tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) :

A. Phenol axit yếu, khơng làm đổi màu quỳ tím

B. Phenol cho kết tủa trắng với dung dịch nước brom

C. Phenol tan nước lạnh

D. Phenol axit yếu, tính axit mạnh axit cacbonic

Câu 26: Oxi hoá chất hữu A dung dịch KMnO4 lỗng, axit hố dung dịch sản phẩm thu

được chất hữu B, B phản ứng với NaOH, B phản ứng với Cu(OH)2 dư cho dung dịch

xanh lam đậm A :

A. C2H3COOH B. C2H4 C. C2H5CHO D. CH3CHO

Câu 27: Hiđro hóa lượng hỗn hợp C2H5CHO, CH3CHO OHC-COOH cần 3,36 lít H2 (đktc)

Hỗn hợp sản phẩm tác dụng với Na dư điều kiện thích hợp thu 2,24 lít H2 (đktc) Hỏi

hỗn hợp ban đầu phản ứng với gam Na ?

Câu 28: Xét loại hợp chất hữu mạch hở sau : Ancol đơn chức, no (A) ; anđehit đơn chức, no (B) ; ancol đơn chức không no nối đôi (C) ; anđehit đơn chức, không no nối đôi (D) Ứng với công thức tổng quát CnH2nO có chất sau :

A. A, B B. B, C C. C, D D. A, D

Câu 29: Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ : p-X-C6H5-NH2 (các dẫn xuất

của anilin) với X (I) -NO2, (II) -CH3, (III) -CH=O, (IV) -H

A. I < II< III < IV B II < III< IV< I C. I < III < IV < II D. IV < III < I< II

Câu 30: Hai chất A B có CTPT C9H8O2, dẫn xuất bezen, làm màu

nước Br2 A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối anđehit, B tác dụng với dung dịch

NaOH cho muối nước Các muối sinh có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa A B tương ứng :

A. C2H3COOC6H5, HCOOC6H4C2H3 B. C6H5COOC2H3, C2H3COOC6H5

C. HCOOC2H2C6H5, HCOOC6H4C2H3 D. C6H5COOC2H3, HCOOC6H4C2H3

Câu 31*: Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa a mol muối natri hai axit no đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hỗn hợp X cho sản phẩm (CO2, H2O) qua bình (1) đựng H2SO4

đặc, bình (2) đựng KOH dư, thấy khối lượng bình (2) tăng nhiều bình (1) 3,51 gam Phần chất rắn Y lại sau đốt Na2CO3 cân nặng 2,65 gam CTCT hai muối natri :

A. CH3COONa, C2H5COONa B. C3H7COONa, C4H9COONa

C. C2H5COONa, C3H7COONa D. kết khác

Câu 32: Đun nóng chất A, B có cơng thức phân tử C5H8O2 dung dịch NaOH, kết

quả thu :

A + NaOH → A1(C3H5O2Na) + A2

B + NaOH → B1(C3H3O2Na) + B2

A2, B2 hóa chất sau ?

A. C2H5OH C2H4OH B. CH3CHO C2H5OH

(56)

Câu 33: Cho 500 gam benzen phản ứng với hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc Lượng

nitrobenzen tạo thành khử thành anilin Biết hiệu suất phản ứng 78% Khối lượng anilin thu :

A. 362,7 gam B. 465 gam C. 596,2 gam D. 764,3 gam

Câu 34: Phát biểu sau không saccarozơ mantozơ ?

A. Chúng đồng phân

B. Dung dịch chúng hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường

C. Đều chất đisaccarit

D. Dung dịch chúng khơng có phản ứng phản ứng tráng gương

Câu 35: Giả sử 100 kg mía ép 90 kg nước mía có nồng độ saccarozơ 14% Hiệu suất trình sản xuất saccarozơ từ nước mía đạt 90% Vậy lượng đường trắng thu từ mía :

A. 113,4 kg B. 810 kg C. 126 kg D. 213,4 kg

Câu 36: Trong polime sau có chất thành phần chất dẻo : thuỷ tinh hữu cơ, nilon-6,6, cao su Buna, PVC, tơ capron, nhựa phenolfomanđehit, PE ?

A. B. C. D.

Câu 37: Hỗn hợp A, B hai anken có khối lượng 12,6 gam trộn theo thỉ lệ đồng mol tác dụng vừa đủ với 32 gam brom Nếu trộn hỗn hợp đẳng lượng 16,8 gam hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 0,6 gam H2 Công thức phân tử A, B (biết MA < MB) :

A. C2H4 C7H14 B. C3H6 C6H12 C. C4H8 C5H10 D. C3H6 C4H8

Câu 38: Một hiđrocacbon A chứa 84% khối lượng C phân tử Công thức phân tử A :

A. C7H14 B. C7H12 C. C7H8 D. C7H16

Câu 39: Hợp chất hữu X có CTPT C2H8O3N2, đun nóng 0,1 mol X với dung dịch NaOH vừa

đủ thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y hợp chất hữu Z có nguyên tử C phân tử lại a (gam) chất rắn Giá trị a :

Câu 40: Khi crackinh hoàn toàn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) ; tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử

của X :

A. C6H14 B C3H8 C. C4H10 D. C5H12

Câu 41: X hỗn hợp gồm axetanđehit propanđehit Đốt cháy hoàn toàn X tạo 0,8 mol CO2

Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 64,8 gam Ag Khối lượng hỗn hợp X

là:

A. 16 gam B. 25 gam C. 32 gam D. 40 gam

Câu 42: Cho hợp chất hữu : C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C3H4O2 (mạch hở đơn

chức) Biết C3H4O2 khơng làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3

trong NH3 tạo kết tủa :

A. B. C. D.

Câu 43: Số cặp anken (chỉ tính đồng phân cấu tạo) thể khí (đkt) thoả mãn điều kiện : Khi hiđrat hoá tạo thành hỗn hợp gồm ba ancol là:

(57)

Câu 44: Dẫn 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng :

A. FeO ; 75% B. Fe2O3 ; 75% C. Fe2O3 ; 65% D. Fe3O4 ; 65%

Câu 45: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao :

A. hematit nâu B. manhetit C. Xiđerit D. hematit đỏ

Câu 46: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hoá Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li :

A. Cả Pb Sn bị ăn mịn điện hố B. Cả Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C. Chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố D. Chỉ có Sn bị ăn mịn điện hố

Câu 47: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,

K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết

thúc, số ống nghiệm có kết tủa :

A. B. C. D.

Câu 48: Hợp chất X mạch hở có cơng thức phân tử C4H9NO2 Cho 10,3 gam X phản ứng vừa đủ

với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cơ cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m :

A. 10,8 gam B. 9,4 gam C. 8,2 gam D 9,6 gam

Câu 49: Để m gam phơi sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp B gồm sắt oxit sắt FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho tác dụng B với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít

khí NO đktc Giá trị m :

Câu 50: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu

được 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH :

A. B. C 1 D.

B.Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho điện cực chuẩn : EoAl

3+

/Al = -1,66V ; E o

Zn 2+

/Zn= -0,76V ; E o

Pb 2+

/Pb= -0,13V ;

EoCu2+/Cu= +0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn ?

A. Pin Zn-Cu B. Pin Zn-Pb C. Pin Al-Zn D. Pin Pb-Cu

Câu 52: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành :

A. 0,03 0,02 B. 0,06 0,01 C. 0,03 0,01 D. 0,06 0,02

Câu 53: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào

dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m :

A. 21,95% 2,25 B. 78,05% 2,25 C. 21,95% 0,78 D. 78,05% 0,78

Câu 54: Oxi hoá 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn chức

Toàn lượng chất X cho tác dụng với HCN (dư) 7,1 gam CH3CH(CN)OH

(xianohiđrin) Hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 :

(58)

Câu 55: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng

hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (đktc) Giá trị V :

A. 7,84 B. 4,48 C. 3,36 D. 10,08

Câu 56: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

là :

A. B. C. D.

Câu 57: Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc : A. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic

B. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic C. Fructozơ, mantozơ, glixezol, anđehit axetic

D. Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ

Câu 58: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người :

A. Cocain, seduxen, cafein B. heroin, seduxen, erythromixin C. ampixilin, erythromixin, cafein D. penixilin, paradol, cocain

Câu 59: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COOK 0,1M Biết 298K,

Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 298K

là :

A. 4,24 B. 2,88 C. 4,76 D. 1,00

Câu 60: Hòa tan 0,784 gam bột sắt 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M Khuấy để phản ứng

xảy hoàn toàn, thu 100 ml dung dịch A.Nồng độ mol/l chất tan dung dịch A :

A. Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M B Fe(NO3)3 0,1M

(59)

ĐỀ SỐ 09

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):

Câu 1: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình

tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon :

A. C2H2 C4H6 B. C2H2 C4H8 C. C3H4 C4H8 D. C2H2 C3H8

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu

được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a :

A. 0,04 B. 0,075 C. 0,12 D. 0,06

Câu 3: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy :

A. có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B. có kết tủa keo trắng

C. có kết tủa keo trắng có khí bay lên D. khơng có kết tủa, có khí bay lên

Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X :

A. NO B. NO2 C. N2O D. N2

Câu 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 :

A. Na+, Cl-, Ar B. Li+, F-, Ne C. Na+, F-, Ne D. K+, Cl-, Ar

A. CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3

B. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối

C. CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2

D. CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp tạo polime

Câu 7: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước cặp Ag+/Ag) :

A. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+

C. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+

Câu 8: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn nguyên tố hóa học :

A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA

Câu 9: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 8,4 lít khí CO2, 1,4 lít khí N2 (các

thể tích khí đo đktc) 10,125 gam H2O Công thức phân tử X :

A. C3H7N B. C2H7N C. C3H9N D. C4H9N

Câu 10: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol (rượu) đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol :

A. C3H5OH C4H7OH B. C2H5OH C3H7OH

C. C3H7OH C4H9OH D. CH3OH C2H5OH

Câu 11: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy

đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b :

(60)

Câu 12: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol (glixerin) hai loại axit béo Hai loại axit béo :

A. C15H31COOH C17H35COOH B. C17H33COOH C15H31COOH

C. C17H31COOH C17H33COOH D. C17H33COOH C17H35COOH

Câu 13: Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k :

A. B. C. D.

Câu 14: Ba hiđrocacbon X, Y, Z dãy đồng đẳng, khối lượng phân tử Z gấp đôi khối lượng phân tử X Đốt cháy 0,1 mol chất Y, sản phẩm khí hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu số gam kết tủa :

A. 20 B. 40 C. 30 D. 10

Câu 15: Cho phản ứng sau :

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)

c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3

e) CH3CHO + H2 (Ni, to) f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 (to)

g) C2H4 + Br2 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử :

A. a, b, d, e, f, h B. a, b, d, e, f, g

C. a, b, c, d, e, h D. a, b, c, d, e, g

Câu 16: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)3, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng

khơng đổi, thu chất rắn :

A. Fe3O4 B. FeO C. Fe D. Fe2O3

Câu 17: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm có thành phần khối lượng clo 45,223% Công thức phân tử X :

A. C3H6 B. C3H4 C. C2H4 D. C4H8

Câu 18: Cho 6,6 gam anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO3 (hoặc

Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng Lượng Ag sinh cho phản ứng hết với axit HNO3 lỗng,

thốt 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Công thức cấu tạo thu gọn X :

A. CH3CHO B. HCHO C. CH3CH2CHO D. CH2=CHCHO

Câu 19: Hịa tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít

(ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối

của X H2 19 Giá trị V :

A. 2,24 B. 4,48 C. 5,60 D. 3,36

Câu 20: Hiđrat hóa anken tạo thành ancol (rượu) Hai anken :

A. 2-metylpropen but-1-en B. propen but-2-en

C. eten but-2-en D. eten but-1-en

Câu 21: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa

cần có tỉ lệ

A. a : b = : B. a : b < : C. a : b = : D. a : b > :

Câu 22: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,

Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá

- khử :

(61)

Câu 23: Cho 0,1 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3,

đun nóng thu 43,2 gam Ag Hiđro hoá X thu Y, biết 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với 4,6 gam Na Công thức cấu tạo thu gọn X :

A. HCHO B. CH3CHO C. OHC-CHO D. CH3CH(OH)CHO

Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a

mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a :

A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

Câu 25: Để nhận biết ba axit đặc, nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị

nhãn, ta dùng thuốc thử :

A. Fe B. CuO C. Al D. Cu

Câu 26: Cho sơ đồ

C6H6 (benzen) +Cl (tæ lệmol :1)2 →X

o

NaOH đặc,dư , t , p +

→ Y →+HCl Z

Hai chất hữu Y, Z :

A. C6H6(OH)6, C6H6Cl6 B. C6H4(OH)2, C6H4Cl2

C. C6H5OH, C6H5Cl D. C6H5ONa, C6H5OH

Câu 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu

catơt lượng khí X anot Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64) :

A. 0,15M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,05M

Câu 28: Nilon - 6,6 loại

A. tơ axetat B. tơ poliamit C. polieste D. tơ visco

Câu 29: Phát biểu không đúng :

A. Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối thu cho tác dụng với khí CO2 lại thu

được axit axetic

B. Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol

C. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin

D. Dung dịch C6H5ONa phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch

NaOH lại thu C6H5Ona

Câu 30: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng :

A. 10 B. 11 C. D.

Câu 31: α-aminoaxit X chứa nhóm -NH2 Cho 10,3 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu

được 13,95 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A. H2NCH2COOH B. H2NCH2CH2COOH

C. CH3CH2CH(NH2)COOH D. CH3CH(NH2)COOH

Câu 32: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X

phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V :

A. 80 B. 40 C. 20 D. 60

Câu 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81% Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2, thu 550 gam kết tủa dung dịch

X Đun kỹ dung dịch X thu thêm 100 gam kết tủa Giá trị m :

(62)

Câu 34: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất

trong dãy có tính chất lưỡng tính :

A. B. C. D.

Câu 35: Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng :

Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X

tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất

các phản ứng este hoá 80%) Giá trị m :

A. 10,12 B. 6,48 C. 8,10 D. 16,2

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y

cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y : A. HOOC-CH2-CH2-COOH B. C2H5-COOH

C. CH3-COOH D. HOOC-COOH

Câu 38: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ

với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu

khối lượng muối khan :

Câu 39: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch

tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử

điện li) :

A. y = 100x B. y = 2x C. y = x - D. y = x +

Câu 40: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung

dịch Y có pH :

A. B. C. D.

Câu 41: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao

Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại :

A. Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO

C. Cu, Fe, Zn, Mg D. Cu, FeO, ZnO, MgO

Câu 42: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. kim loại Na

B. AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3, đun nóng

C. Cu(OH)2 NaOH, đun nóng

D. Cu(OH)2 nhiệt độ thường

Câu 43: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách

A. điện phân nóng chảy NaCl

B. cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

C. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

(63)

Câu 44: Khi tách nước từ chất X có công thức phân tử C4H10O tạo thành ba anken đồng

phân (tính đồng phân hình học) Công thức cấu tạo thu gọn X :

A. (CH3)3COH B. CH3OCH2CH2CH3

C. CH3CH(OH)CH2CH3 D. CH3CH(CH3)CH2OH

II PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình không phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50)

Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4

0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng :

Câu 46: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng :

A. Na, Ca, Al B. Na, Ca, Zn C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al

Câu 47: Dãy gồm chất tác dụng với AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 :

A. anđehit axetic, butin-1, etilen B. anđehit axetic, axetilen, butin-2

C. axit fomic, vinylaxetilen, propin D. anđehit fomic, axetilen, etilen

Câu 48: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có

tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X :

A. C3H8 B. C3H6 C. C4H8 D. C3H4

A. Fe2+ oxi hoá Cu

B. Fe khử Cu2+ dung dịch

C. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+

D. Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các

khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có muối

H2N-CH2-COONa Cơng thức cấu tạo thu gọn X :

A. H2N-CH2-COO-C3H7 B. H2N-CH2-COO-CH3

C. H2N-CH2-CH2-COOH D. H2N-CH2-COO-C2H5

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56)

Câu 51: Khi thực phản ứng este hoá mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn

thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90% (tính theo axit) tiến hành este hố mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) :

A. 0,342 B. 2,925 C. 2,412 D. 0,456

Câu 52: Phát biểu không :

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh

B. Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng

với dung dịch NaOH

(64)

Câu 53: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người

ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết

hiệu suất phản ứng 100%)

A. c mol bột Al vào Y B. c mol bột Cu vào Y

C. 2c mol bột Al vào Y D. 2c mol bột Cu vào Y

Câu 54: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với

(CH3)2CO :

A. B. C. D.

Câu 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH

(dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu :

A. B. C. D.

Câu 56: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu

axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este :

A. CH2=CH-COO-CH3 B. HCOO-C(CH3)=CH2

C. HCOO-CH=CH-CH3 D. CH3COO-CH=CH2

Những tài liệu hóa học tơi biên soạn sản phẩm trí tuệ Để biên soạn chúng, đầu tư khoảng thời gian giờ/1 ngày ×2 năm khoảng 2400 giờ lao động (mỗi năm tơi tính làm việc khoảng 300 ngày/365 ngày) Vì nếu hiệu photo muốn sử dụng chúng vào mục đích kinh doanh phải sự đồng ý tác giả

(65)

ĐỀ SỐ 10

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44):

Câu 1: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m :

A. 0,92 B. 0,32 C. 0,64 D. 0,46

Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính

chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, khơng tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất :

A. B. C. D.

Câu 3: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh :

A. anilin, metyl amin, amoniac B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit

C. anilin, amoniac, natri hiđroxit D. metyl amin, amoniac, natri axetat

Câu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử

CuFeS2

A. nhận 13 electron B. nhận 12 electron C. nhường 13 electron D. nhường 12 electron

Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY :

A. AlN B. MgO C. LiF D. NaF

Câu 6: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm

chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 :

A. HNO3, NaCl, Na2SO4 B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4

C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2

Câu 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa

thu 15,6 gam Giá trị lớn V :

A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D.

Câu 8: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2

gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hồn tồn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có cơng thức phân tử :

A. C2H4 O2 B. CH2O2 C C4H8O2 D. C3H6O2

Câu 9: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2

tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy :

A. B. C 4 D.

Câu 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm

khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

A. 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư

C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D. 0,12 mol FeSO4

Câu 11: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với

dung dịch NaOH :

(66)

Câu 12: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

là :

A. 2,52 B. 2,22 C. 2,62 D. 2,32

Câu 13: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m :

A. 42 kg B. 10 kg C. 30 kg D. 21 kg

Câu 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ :

A. 0,24M B. 0,48 M C. 0,40 M D. 0,2M

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc),

thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V :

A. 8,96 B. 11,2 C. 6,72 D. 4,48

Câu 16: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ :

A. protit chứa chức hiđroxyl B. protit chứa nitơ

C. protit chất hữu no D. protit có khối lượng phân tử lớn

Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

đó :

A. Be Mg B. Mg Ca C. Sr Ba D. Ca Sr

Câu 18: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S :

A. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B. CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2

C. CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2

Câu 19: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl :

A. X, Y, Z, T B. X, Y, T C. X, Y, Z D. Y, Z, T

Câu 20: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi

A. T, Z, Y, X B. Z, T, Y, X C. T, X, Y, Z D. Y, T, X, Z

Câu 21: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) :

A. 39,87% B. 77,31% C. 49,87% D. 29,87%

Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng :

Câu 23: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3

phản ứng :

(67)

Câu 24: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X

với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X :

A. HCOOCH2CH2CH3 B. C2H5COOCH3

C. CH3COOC2H5 D. HCOOCH(CH3)2

Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho

hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A. NaCl, NaOH, BaCl2 B. NaCl, NaOH

C. NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D. NaCl

Câu 26: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag ↓

(2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá :

A. Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B. Ag+, Fe3+, H+, Mn2+

C. Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D. Mn2+, H+, Ag+, Fe3+

Câu 27: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y :

A. CH3COOH B. HCOOH C. C2H5COOH D. C3H7COOH

Câu 28: Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại

trieste tạo tối đa :

A. B. C. D.

Câu 29: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A. NaNO2 H2SO4 đặc B. NaNO3 H2SO4 đặc

C. NH3 O2 D. NaNO3 HCl đặc

Câu 30: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử :

A. giấy quỳ tím B. Zn C. Al D. BaCO3

Câu 31: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào

dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố :

A. B. C. D.

Câu 32: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn

xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO22- không bị điện phân dung dịch) :

A. b > 2a B. b = 2a C. b < 2a D. 2b = a

Câu 33: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm

H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X :

A. B. C. D.

Câu 34: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2

gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X A. C2H5C6H4OH B. HOCH2C6H4COOH

C. HOC6H4CH2OH D. C6H4(OH)2

Câu 35: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

A. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

(68)

Câu 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta :

A. dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B. dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C. dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng

D. dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng

Câu 37: X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X :

A. C2H4(OH)2 B. C3H7OH C. C3H5(OH)3 D. C3H6(OH)2

Câu 38: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu

được dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan :

A. Cu(NO3)2 B. HNO3 C. Fe(NO3)2 D. Fe(NO3)3

Câu 39: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, p-crezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH :

A 4 B. C. D.

Câu 40: Thực hai thí nghiệm :

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2

lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1

V2

A. V2 = V1 B. V2 = 2V1 C. V2 = 2,5V1 D. V2 = 1,5V1

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b

= a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A. no, đơn chức B. khơng no có hai nối đơi, đơn chức

C. khơng no có nối đôi, đơn chức D. no, hai chức

Câu 42: Phát biểu không :

A. Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2

B. Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit

C. Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương

D. Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O

Câu 43: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hố 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X

và Y :

A. HCOOC2H5 CH3COOCH3 B. C2H3COOC2H5 C2H5COOC2H3

C. C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 D. HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5

Câu 44: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng :

A. dung dịch phenolphtalein B. nước brom

(69)

PHẦN RIÊNG: Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

(1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4→ Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ :

A. (2), (4) B. (3), (4) C. (2), (3) D. (1), (2)

Câu 46: Thủy phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu

cơ X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X :

A. rượu metylic B. etyl axetat C. axit fomic D. rượu etylic

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc

phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu :

A. 90,27% B. 85,30% C. 82,20% D. 12,67%

Câu 48: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít

(ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt :

A. FeS B. FeS2 C. FeO D. FeCO3

Câu 49: Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit :

A. HCHO B. C2H3CHO C. C2H5CHO D. CH3CHO

Câu 50: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro 75,5 Tên ankan :

A. 3,3-đimetylhecxan B. 2,2-đimetylpropan

C. isopentan D. 2,2,3-trimetylpentan

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): Câu 51: Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin :

A. Zn2+ + 2e → Zn B. Cu → Cu2+ + 2e

C. Cu2+ + 2e → Cu D. Zn → Zn2+ + 2e

(1) Cu2O + Cu2S → ( 2) Cu(NO3)2 →

(3) CuO + CO → (4) CuO + NH3 →

Số phản ứng tạo kim loại Cu :

A. B. C. D.

Câu 53: Oxi hố 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn chức

Toàn lượng chất X cho tác dụng với HCN (dư) 7,1 gam CH3CH(CN)OH

(xianohiđrin) Hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 :

A. 70% B. 50% C. 60% D. 80%

Câu 54: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng

hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V :

(70)

Câu 55: Cho sơ đồ phản ứng:

NH3 to →CH I (tỉ lệ mol 1:1)3 X →HNO2 Y →

o

CuO, t Z

Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z :

A. C2H5OH, HCHO B. C2H5OH, CH3CHO

C. CH3OH, HCHO D. CH3OH, HCOOH

Câu 56: Dãy gồm chất phản ứng với phenol :

A. dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na

B. nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH

C. nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH

D. nước brom, anđehit axetic, dung dịch NaOH

● Những điều học sinh chưa biết : Các em học sinh thân mến, thầy bắt đầu biên soạn tài liệu ôn thi trắc nghiệm mơn hóa học dành cho học sinh lớp 10, 11, 12 học sinh ôn thi đại học, cao đẳng khối A, B từ năm học 2008 – 2009 Trong trình biên soạn, ban đầu thầy gặp phải nhiều khó khăn thầy vượt qua, tài liệu hoàn thành Bộ tài liệu gồm 12

Nếu em nắm nội dung kiến thức tài liệu việc đạt điểm ; ; mơn hóa học kì thi đại học điều hồn tồn

● Các tài liệu biên soạn dựa theo :

+ Chuẩn kiến thức, kĩ môn hóa học lớp 10, 11, 12 ban nâng cao của Bộ Giáo Dục Đào Tạo

+ Cấu trúc đề thi đại học, cao đẳng Bộ Giáo Dục Đào Tạo

+ Các dạng tập trắc nghiệm đề thi mẫu đề thi đại học, cao đẳng Bộ Giáo Dục Đào Tạo từ năm 2007 đến năm 2010

+ Kinh nghiệm giảng dạy thầy từ năm 2002 đến học hỏi, tham khảo những kinh nghiệm giảng dạy quý báu thầy cô giáo giỏi trường THPT Chuyên Hùng Vương : Cô Dương Thu Hương, Thầy Đặng Hữu Hải, Thầy Nguyễn Văn Đức, Thầy Phùng Hồng Hải, Nguyễn Hồng Thư thầy cô khác

(71)

ĐỀ SỐ 11

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44): Câu 1: Cho phản ứng sau :

(1) Cu(NO3)2 →

o

t

(2) NH4NO2 →

o

t

(3) NH3 + O2 →

o

850 C,Pt

(4) NH3 + Cl2 →

o

t

(5) NH4Cl →

o

t (6) NH

3 + CuO →

o

t Các phản ứng tạo khí N2 là:

A. (2), (4), (6) B. (1), (2), (5) C. (1), (3),(4) D. (3), (5), (6)

Câu 2: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản

ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH :

A. B. C. D.

Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH

0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m :

A. 9,85 B. 11,82 C. 17,73 D. 19,70

Câu 4: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO

bằng số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V :

A. 0,16 B. 0,18 C. 0,08 D. 0,23

Câu 5: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy

thốt khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X :

A. urê B. amoninitrat C. amophot D. natrinitrat

Câu 6: Phát biểu không :

A. Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO-

B. Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị

C. Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl

D. Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin

Câu 7: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách

A. nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B. nhiệt phân Cu(NO3)2

C. điện phân nước D. chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho toàn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch

NH3 đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m :

A. 7,8 B. 7,4 C. 9,2 D. 8,8

Câu 9: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với công thức phân tử C8H10 :

A. B. C. D.

Câu 10: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH :

(72)

Câu 11: Đun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hoàn

toàn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện ) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản

ứng Chất X anđehit

A. không no (chứa nối đôi C=C), hai chức

B. không no (chứa nối đôi C=C), đơn chức

C. no, hai chức

D. no, đơn chức

Câu 12: Cho cân hoá học : 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) ; phản ứng thuận phản ứng toả

nhiệt Phát biểu :

A. Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ

B. Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng

C. Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

D. Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3

Câu 13: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) :

A. 64,8 B. 54,0 C. 59,4 D. 32,4

Câu 14: Este X có đặc điểm sau :

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol nhau;

- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)

Phát biểu không đúng :

A. Chất X thuộc loại este no, đơn chức

B. Chất Y tan vô hạn nước

C. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken

D. Đốt cháy hoàn toàn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O

Câu 15: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy

A. khử ion Na+ B. khử ion Cl- C. oxi hoá ion Cl- D. oxi hoá ion Na+

Câu 16: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng :

Câu 17: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hoàn toàn với lượng dư Ag2O (hoặc

AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hoà tan hoàn toàn m gam Ag

dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức X :

A. C3H7CHO B HCHO C. C2H5CHO D. C4H9CHO

Câu 18: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 :

A. B. C. D.

Cau 19: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải :

A. CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B. C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH

(73)

Câu 20: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3

loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m :

A. 49,09 B. 34,36 C. 35,50 D. 38,72

Câu 21: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ

trái sang phải :

A. Li, Na, O, F B. F, O, Li, Na C. F, Li, O, Na D. F, Na, O, Li

Câu 22: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị

của m :

A. 43,2 B. 5,4 C. 7,8 D. 10,8

Câu 23: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu :

A. 113 152 B. 113 114 C. 121 152 D. 121 114

Câu 24: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau :

(1) X → X1 + CO2 (2) X1 + H2O → X2

(3) X2 + Y → X + Y1 + H2O (4) X2 + 2Y → X + Y2 + H2O

Hai muối X, Y tương ứng :

A. CaCO3, NaHCO3 B. MgCO3, NaHCO3 C. CaCO3, NaHSO4 D. BaCO3, Na2CO3

Câu 25: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl ; H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ;

ClH3N-CH2-COOH ; HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH ; H2N-CH2-COONa

Số lượng dung dịch có pH < :

A. B. C. D.

Câu 26: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4

đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa :

A. 0,35 B. 0,25 C. 0,45 D. 0,05

Câu 27: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn

toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu :

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a

mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8

gam Giá trị a :

A. 0,60 B. 0,55 C. 0,45 D. 0,40

Câu 29: Khi tách nước từ 3-metylbutan-2-ol, sản phẩm thu :

A. 2-metylbut-3-en B. 3-metylbut-2-en

C. 3-metylbut-1-en D. 2-metylbut-2-en

Câu 30: Hợp chất phân tử có liên kết ion :

A. HCl B. NH3 C. H2O D. NH4Cl

Câu 31: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn

gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn

giảm 0,32 gam Giá trị V :

(74)

4HCl + MnO2→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2HCl + Fe → FeCl2 + H2

14HCl + K2Cr2O7→ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa :

A. B. C. D.

Câu 33: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng

A. hoà tan Cu(OH)2 B. thủy phân C. trùng ngưng D. tráng gương

A. Tính axit phenol yếu ancol

B. Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren

C. Tính bazơ anilin mạnh amoniac

D. Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp

Câu 35: Cho glixerin trioleat (hay triolein) vào ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy

là :

A. B. C. D.

Câu 36: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4

0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V :

A. 0,746 B. 0,448 C. 0,672 D. 1,792

Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hóa: CH4→ C2H2→ C2H3Cl → PVC Để tổng hợp 250 kg PVC theo

sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí

thiên nhiên hiệu suất trình 50%) :

A 224,0 B. 448,0 C. 286,7 D. 358,4

Câu 38: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y :

A. 90 ml B. 57 ml C. 75 ml D. 50 ml

Câu 39: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử

A. xenlulozơ B. tinh bột C. saccarozơ D. mantozơ

Câu 40: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời

gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch

brom tăng :

Câu 41: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với

dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+

đứng trước Ag+/Ag) :

(75)

A. Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch

B. Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2

C Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều

D. Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol

Câu 43: Khi phân tích thành phần ancol đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân ancol ứng với công thức phân tử X :

A. B. C. D.

Câu 44: Cho sơ đồ chuyển hoá sau :

C3H4O2 + NaOH → X + Y

X + H2SO4 loãng → Z + T

Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng : A. HCOONa, CH3CHO B. HCHO, CH3CHO

C. HCHO, HCOOH D. CH3CHO, HCOOH

PHẦN RIÊNG Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến

phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần : - Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (ở đktc);

- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m :

A. 21,40 B. 29,4 C. 29,43 D. 22,75

Câu 46: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A. có Sn bị ăn mịn điện hố B. Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hoá

C. Pb Sn bị ăn mịn điện hố D. có Pb bị ăn mịn điện hố

Câu 47: Khi crackinh hồn tồn thể tích ankan X thu ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo điều kiện ); tỉ khối Y so với H2 12 Công thức phân tử X :

A. C6H14 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12

Câu 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3,

CH3-C(CH3)=CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2 Số chất có đồng phân hình học :

A. B. C. D.

Câu 49: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao :

A. hematit đỏ B. xiđerrit C. hematit nâu D. manhetit

Câu 50: Cho iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol : 1, số sản phẩm monoclo tối đa thu

được :

A. B. C. D.

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):

Câu 51: Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% :

(76)

Câu 52: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối

thiểu Cl2 KOH tương ứng :

A. 0,015 mol 0,04 mol B. 0,03 mol 0,08 mol

C. 0,03 mol 0,04 mol D. 0,015 mol 0,08 mol

Câu 53: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng

trong dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng

A. điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng

B. hai điện cực Zn Cu giảm

C. hai điện cực Zn Cu tăng

D. điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm

Câu 54: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit :

A. CO CO2 B. SO2 NO2 C. CH4 NH3 D. CO CH4

Câu 55: Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng : CuFeS2 →+

o

O , t

Y →+O , t2 o X →+Y, to Cu

Hai chất X, Y :

A. Cu2S, Cu2O B. Cu2O, CuO C. CuS, CuO D. Cu2S, CuO

Câu 56: Số đồng phân xeton ứng với công thức phân tử C5H10O :

A. B. C. D.

Những tài liệu hóa học tơi biên soạn sản phẩm trí tuệ Để biên soạn chúng, đầu tư khoảng thời gian giờ/1 ngày ×2 năm khoảng 2400 giờ lao động (mỗi năm tơi tính làm việc khoảng 300 ngày/365 ngày) Vì nếu hiệu photo muốn sử dụng chúng vào mục đích kinh doanh phải sự đồng ý tác giả

(77)

ĐỀ SỐ 12

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44): Câu 1: Cho biết phản ứng xảy sau :

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biểu :

A. Tính khử Cl- mạnh Br - B. Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2

C. Tính khử Br- mạnh Fe2+ D. Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+

Câu 2: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A. P, N, F, O B. N, P, F, O C. P, N, O, F D. N, P, O, F

Câu 3: Nguyên tắc luyện thép từ gang :

A. Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép

B. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao

C. Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép

D. Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép

Câu 4: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư),

sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm :

A. H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH

B. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl-

C. H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl-

D. H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH

Toluen Br (1:1),Fe,t2 o→ X NaOH dö ,t ,po →Y →HCldö Z

Trong X, Y, Z hỗn hợp chất hữu Z có thành phần gồm :

A. m-metylphenol o-metylphenol B. benzyl bromua o-bromtoluen

C. o-bromtoluen p-bromtoluen D. o-metylphenol p-metylphenol

Câu 6: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất dùng để làm

mềm mẫu nước cứng :

A. Na2CO3 B. HCl C. H2SO4 D. NaHCO3

Câu 7: Đun nóng hỗn hợp gồm hai rượu (ancol) đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 140oC Sau phản ứng kết thúc, thu gam hỗn hợp gồm ba ete

và 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu :

A. CH3OH C2H5OH B. C2H5OH C3H7OH

C. C3H5OH C4H7OH D. C3H7OH C4H9OH

Câu 8: Cho chất : rượu (ancol) etylic, glixerin (glixerol), glucozơ, đimetyl ete axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 :

A. B. C. D.

Câu 9: Oxi hoá 1,2 gam CH3OH CuO nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp sản

phẩm X (gồm HCHO, H2O CH3OH dư) Cho toàn X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc

AgNO3) dung dịch NH3, 12,96 gam Ag Hiệu suất phản ứng oxi hoá CH3OH :

(78)

Câu 10: Khối lượng tinh bột cần dùng trình lên men để tạo thành lít rượu (ancol) etylic 46º (biết hiệu suất trình 72% khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8 g/ml) :

A. 5,4 kg B. 5,0 kg C. 6,0 kg D. 4,5 kg

Câu 11: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí

(dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, mối liên

hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn khơng đáng kể) :

A. a = 0,5b B. a = b C. a = 4b D. a = 2b

Câu 12: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau

các phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam

FeCl3 Giá trị m :

A. 9,75 B. 8,75 C. 7,8 D. 6,5

Câu 13: Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion

trong dãy có tính oxi hố tính khử :

A. B. C. D.

Câu 14: Phản ứng nhiệt phân không :

A. 2KNO3 →

o

t

2KNO2 + O2 B. NH4NO2 →

o

t

N2 + 2H2O

C. NH4Cl →

o

t NH

3 + HCl D. NaHCO3 →

o

t NaOH + CO

2

Câu 15: Cho dãy chất : KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH,

Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li :

A. B. C. D.

Câu 16: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn

thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X :

A. 8,88 gam B. 13,92 gam C 6,52 gam D. 13,32 gam

Câu 17: Thành phần quặng photphorit :

A. Ca3(PO4)2 B. NH4H2PO4 C. Ca(H2PO4)2 D. CaHPO4

Câu 18: Đun nóng rượu (ancol) đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ

thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X :

A. C3H8O B C2H6O C. CH4O D. C4H8O

Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

O3 → O2 + O

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

4KClO3 →KCl + 3KClO4

Số phản ứng oxi hoá - khử :

A. B. C. D.

Câu 20: Cho 8,9 gam hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H7O2N phản ứng với 100 ml

dung dịch NaOH 1,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 11,7 gam chất rắn Công thức cấu tạo thu gọn X :

A. HCOOH3NCH=CH2 B. H2NCH2CH2COOH

(79)

Câu 21: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hồn tồn 1,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (biết

thể tích khí đo đktc) :

A. CH4 C2H4 B. CH4 C3H4 C CH4 C3H6 D. C2H6 C3H6

Câu 22: Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, cơng thức phân

tử X :

A. C6H8O6 B. C3H4O3 C. C12H16O12 D. C9H12O9

Câu 23: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả

nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A. thay đổi áp suất hệ B. thay đổi nồng độ N2

C. thay đổi nhiệt độ D. thêm chất xúc tác Fe

Câu 24: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M :

A. Na B. K C. Rb D. Li

Câu 25: Thể tích dung dịch HNO3 67,5% (khối lượng riêng 1,5 gam/ml) cần dùng để tác dụng

với xenlulozơ tạo thành 89,1 kg xenlulozơ trinitrat (biết lượng HNO3 bị hao hụt 20%) :

A. 55 lít B. 81 lít C. 49 lít D. 70 lít

Câu 26: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị

của m :

A. 11,5 B. 10,5 C. 12,3 D. 15,6

Câu 27: Hợp chất hữu no, đa chức X có công thức phân tử C7H12O4 Cho 0,1 mol X tác dụng

vừa đủ với 100 gam dung dịch NaOH 8% thu chất hữu Y 17,8 gam hỗn hợp muối Công thức cấu tạo thu gọn X :

A. CH3OOC–(CH2)2–COOC2H5 B. CH3COO–(CH2)2–COOC2H5

C. CH3COO–(CH2)2–OOCC2H5 D. CH3OOC–CH2–COO–C3H7

Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ

a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) :

A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D. 0,12

Câu 29: Cho 3,6 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X :

A. C2H5COOH B. CH3COOH C. HCOOH D. C3H7COOH

Câu 30: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa :

A. CH3NH2 B. CH3COOCH3 C. CH3OH D. CH3COOH

Câu 31: Cho phản ứng sau : H2S + O2 (dư) →

o

t

Khí X + H2O

NH3 + O2 →

o

850 C, Pt

Khí Y + H2O

NH4HCO3 + HCl loãng →

o

t Khí Z + NH

4Cl + H2O

Các khí X, Y, Z thu :

(80)

Câu 32: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là:

A. 40% B. 50% C. 84% D. 92%

Câu 33: Cho phản ứng : HBr + C2H5OH →

o

t C

2H4 + Br2 →

C2H4 + HBr → C2H6 + Br2 askt (tỉ lệ mol 1:1)→

Số phản ứng tạo C2H5Br :

A. B. C. D.

Câu 34: Tiến hành hai thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 :

A. V1 = V2 B. V1 = 10V2 C. V1 = 5V2 D. V1 = 2V2

Câu 35: Polime có cấu trúc mạng khơng gian (mạng lưới) :

A. PE B. amilopectin C. PVC D. nhựa bakelit

Câu 36: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R

có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R :

A. S B. As C. N D. P

Câu 37: Ảnh hưởng nhóm -OH đến gốc C6H5- phân tử phenol thể qua phản ứng

phenol với

A. dung dịch NaOH B. Na kim loại

C. Dung dịch Br2 D. H2 (Ni, nung nóng)

Câu 38: Hiđrocacbon mạch hở X phân tử chứa liên kết σ có hai nguyên tử cacbon bậc ba phân tử Đốt cháy hoàn toàn thể tích X sinh thể tích CO2 (ở điều kiện nhiệt

độ, áp suất) Khi cho X tác dụng với Cl2 (theo tỉ lệ số mol : 1), số dẫn xuất monoclo tối đa sinh

là :

A. B. C. D.

Câu 39: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng :

Câu 40: Cho dãy chất : C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, (CH3)2CO, C12H22O11 (mantozơ)

Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương :

A. B. C. D.

Câu 41: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất :

A. K3PO4, K2HPO4 B. K2HPO4, KH2PO4

C. K3PO4, KOH D. H3PO4, KH2PO4

Câu 42: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức số mol CO2 sinh số mol O2

phản ứng Tên gọi este :

A. metyl fomiat B etyl axetat C. n-propyl axetat D. metyl axetat

Câu 43: Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu

được chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y :

(81)

Câu 44: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn

dung dịch

A. NaOH (dư) B. HCl (dư) C. AgNO3 (dư) D. NH3(dư)

II PHẦN RIÊNG Thí sinh làm phần: phần I phần II Phần I Theo chương trình khơng phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50):

Câu 45: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin),

C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom :

A. B. C. D.

Câu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp

gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) :

(1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O →

(3) MnO2 + HCl đặc → (4) Cl2 + dung dịch H2S →

Các phản ứng tạo đơn chất :

A (1), (2), (3) B. (1), (3), (4) C. (2), (3), (4) D. (1), (2), (4)

Câu 48: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2

lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử X

là :

A. C2H6 B. C2H4 C. CH4 D. C3H8

Câu 49: Ba hiđrocacbon X, Y, Z đồng đẳng kế tiếp, khối lượng phân tử Z lần khối lượng phân tử X Các chất X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng

A. ankan B. ankađien C. anken D. ankin

Câu 50: Tiến hành bốn thí nghiệm sau :

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố :

A. B. C. D.

Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56):

Câu 51: Muối C6H5N2+Cl- (phenylđiazoni clorua) sinh cho C6H5-NH2 (anilin) tác dụng

với NaNO2 dung dịch HCl nhiệt độ thấp (0-5oC) Để điều chế 14,05 gam C6H5N2+Cl

-(với hiệu suất 100%), lượng C6H5-NH2 NaNO2 cần dùng vừa đủ :

A. 0,1 mol 0,4 mol B. 0,1 mol 0,2 mol

C. 0,1 mol 0,1 mol D. 0,1 mol 0,3 mol

Câu 52: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

là :

A. B. C. D.

Câu 53: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại :

(82)

Câu 54: Ba chất hữu mạch hở X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O có tính chất : X,

Z phản ứng với nước brom ; X, Y, Z phản ứng với H2 có Z khơng bị thay đổi

nhóm chức; chất Y tác dụng với brom có mặt CH3COOH Các chất X, Y, Z :

A. C2H5CHO, CH2=CH-O-CH3, (CH3)2CO

B. (CH3)2CO, C2H5CHO, CH2=CH-CH2OH

C. C2H5CHO, (CH3)2CO, CH2=CH-CH2OH

D. CH2=CH-CH2OH, C2H5CHO, (CH3)2CO

Câu 55: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải :

A. Z, Y, Cu, X B. X, Cu, Z, Y C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Y, Z

Câu 56: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau

các phản ứng xảy hoàn toàn nhỏ khối lượng bột Zn ban đầu 0,5 gam Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam muối khan Tổng khối lượng muối X :

Sức mạnh lời nói

Một bầy ếch dạo rừng có hai bị rơi xuống hố sâu Tất ếch lại bầy bu quanh miệng hố để kéo chúng lên Nhưng thấy hố sâu, bầy liền nói với hai ếch chúng cịn nước chết mà thơi

Hai ếch bỏ ngồi tai lời bình luận cố nhảy lên khỏi hố Những ếch lại nói với chúng đừng nên phí sức, chúng cịn nước chết

Sau cùng, ếch phía nghe theo bầy nói, bỏ ngã lăn chết tuyệt vọng

Con ếch lại tiếp tục cố gắng nhảy Một lần bầy xúm lại thét lên khun thơi Nó nhảy mạnh Cuối nhảy lên bờ Cả bầy vây quanh hỏi nó: "Anh khơng nghe tụi tơi nói hay sao?" Thì ếch bị nặng tai Nó tưởng bầy ếch động viên suốt khoảng thời gian vừa qua

(83)

ĐỀ SỐ 13

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp Al Ni dung dịch HCl, thu 0,784 lít khí H2 thoát (ở đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp

A 18,62% B 57,94% C 78,46% D 86,81%

Câu 2: Cho dung dịch có nồng độ mol/lít Dãy dung dịch sau có giá trị pH tăng dần ?

A H2SO4 ; HCl ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2

B HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; KOH ; Ba(OH)2

C H2SO4 ; HCl ; KNO3 ; NH4Cl ; KOH ; Ba(OH)2

D HCl ; H2SO4 ; NH4Cl ; KNO3 ; Ba(OH)2 ; KOH

Câu 3: Ngâm Mg kim loại dung dịch Cu(NO3)2, sau thời gian người ta nhận thấy

khối lượng kim loại tăng gam so với ban đầu Khối lượng Cu kim loại bám lên bề mặt kim loại (giả thiết toàn Cu bị đẩy khỏi muối bám hết vào Mg kim loại)

A 1,60 gam B 1,28 gam C 1,20 gam D 2,40 gam

Câu 4: Cho dung dịch sau tác dụng với đôi nhiệt độ thường : BaCl2 ; NaHCO3

; Na2CO3 ; NaHSO4 Số phản ứng xảy

A 5 B 4 C 2 D 3

Câu 5: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ mantozơ có khả tham gia phản ứng

A tráng gương B hoà tan Cu(OH)2 C trùng ngưng D thuỷ phân

Câu 6: Cation M2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 M thuộc

A chu kì nhóm VB B chu kì nhóm VIIB

C chu kì nhóm IIA D chu kì nhóm VB

Câu 7: Lấy 50 ml dung dịch HCl a mol/lít pha lỗng nước thành lít dung dịch có pH = Giá trị a

A 3M B 1M C 4M D 2M

Câu 8: Cho quỳ tím vào dung dịch sau : axit axetic (1) ; glyxin (2) ; axit ađipic (3) ; axit α -amino propionic (4) ; phenol (5) Dãy dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

A 1 ; ; ; B 1 ; ; ; C 1 ; D 1 ; ;

Câu 9: Một axit mạch thẳng có cơng thức đơn giản C3H5O2 Cơng thức cấu tạo axit

là

A CH2=CHCOOH B CH2(COOH)2 C CH3CH2COOH D (CH2)4(COOH)2

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X thu a gam H2O Trong phân tử X có vịng

benzen X khơng tác dụng với brom có mặt bột Fe, tác dụng với brom đun nóng tạo thành dẫn xuất chứa nguyên tử brom Tỉ khối X so với không khí có giá trị khoảng từ đến X

A Hexan B Hexametyl benzen

C Toluen D Hex-2-en

Câu 11: Cho phương trình ion : FeS + H+ + SO4

→ Fe3+ + SO2 + H2O

Tổng hệ số nguyên bé phương trình ion

(84)

Câu 12: Theo định nghĩa axit - bazơ Bronstet, dãy sau gồm chất ion mang tính chất lưỡng tính ?

A CO32- ; CH3COO- B ZnO ; HCO3- ; H2O

C NH4+ ; HCO3- ; CH3COO- D ZnO ; Al2O3 ; HSO4-

Câu 13: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe Pb ; Fe Zn ; Fe Sn ; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A 4 B 3 C 2 D 1

Câu 14: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime trùng ngưng

A nilon-6,6 ; tơ lapsan ; nilon-6 B Cao su ; nilon-6,6 ; tơ nitron

C tơ axetat ; nilon-6,6 D nilon-6,6 ; tơ lapsan ; thuỷ tinh plexiglat

Câu 15: Hai chất hữu X, Y chứa nguyên tố C, H, O có khối lượng phân tử 74 Biết X tác dụng với Na, X, Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3

NH3 Vậy X, Y

A OHCCOOH ; HCOOC2H5 B OHCCOOH ; C2H5COOH

C C4H9OH ; CH3COOCH3 D CH3COOCH3 ; HOC2H4CHO

Câu 16: Nhiệt phân hồn tồn 2,45 gam muối vơ X thu 672 cm3 O2 (ở đktc) X

A KClO3 B KClO C KClO4 D KClO2

HCOONa → A → C2H5OH → B → D → (COOH)2

Các chất A, B, D

A H2 ; C4H6 ; C2H4(OH)2 B H2 ; C2H4 ; C2H4(OH)2

C CH4 ; C2H2 ; (CHO)2 D C2H6 ; C2H4(OH)2

Câu 18: Cho chất riêng biệt : Glucozơ ; tinh bột ; glixerol ; phenol ; anđehit axetic ; benzen Thuốc thử dùng để nhận biết

A Na ; quỳ tím ; Cu(OH)2 B Na ; quỳ tím ; Ca(OH)2

C Na ; HCl ; Cu(OH)2 D I2 ; quỳ tím ; Ca(OH)2

Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau :

1 Sục khí CO2 vào nước vôi Sục SO2 dung dịch nước brom

3 Sục C2H4 vào dung dịch KMnO4 Sục SO2 vào dung dịch Na2CO3

Số phản ứng oxi hoá - khử xảy

A 2 B 4 C 3 D 1

Câu 20: Để trung hòa 10 gam chất béo có số axit 5,6 khối lượng NaOH cần dùng

Câu 21: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng với HCl dư ta thu 55,5 gam muối khan 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A Sr B Ba C Ca D Mg

Câu 22: Sau thời gian điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, khối lượng dung

dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 50 ml dung dịch H2S 0,5M nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 trước lúc điện phân

(85)

Câu 23: Trong bình kín chứa hỗn hợp gồm hiđrocacbon X mạch hở khí H2 có Ni xúc tác

Nung nóng bình thời gian thu khí B Ở nhiệt độ, áp suất bình trước nung nóng gấp lần áp suất sau nung nóng Đốt cháy lượng B thu 4,4 gam CO2 2,7 gam H2O Công thức phân tử X

A C2H4 B C4H6 C C2H2 D C2H6

Câu 24: Hãy xếp chất sau theo thứ tự lực bazơ tăng dần từ trái sang phải : amoniac (1) ; anilin (2) ; p-nitroanilin (3) ; metylamin (4) ; đimetylamin (5)

A 3 ; ; ; ; B 3 ; ; ; ; C 2 ; ; ; ; D 3 ; ; ; ;

Câu 25: Một hỗn hợp gồm este đơn chức Lấy hai este phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu anđehit no mạch hở muối hữu cơ, có muối có khả tham gia phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo este

A HCOOC2H5 ; CH3COOC6H5 B HCOOCH=CHCH3 ; HCOOC6H5

C CH3COOCH=CH2 ; CH3COOC6H5 D HCOOC2H5 ; CH3COOC2H5

Câu 26: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 loãng, dư, thu sản phẩm

khử 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2, có tỷ khối so với H2 14,75 Thành phần

% theo khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu

A 61,80% B 61,82% C 38,18% D 38,20%

Câu 27: Cho 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa đủ với 3,462 gam brom CCl4 Tỉ lệ số

mắt xích stiren buta-1,3-đien

A 4 : B 1 : C 1 : D 2 :

Câu 28: Muốn sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng 90% thể tích dung dịch HNO3 66,67% (d = 1,52 g/ml) cần dùng

A 42,581 lít B 41,445 lít C 39,582 lít D 27,230 lít

Câu 29: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau : Xenlulozơ 35 →% glucozơ 80 →% C2H5OH →

% 60

Buta-1,3-đienTH→ Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna

A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857

Câu 30: Cho phản ứng : AgNO3 + Fe(NO3)2→ Ag + Fe(NO3)3 (1)

Fe + HCl → FeCl2 + H2 (2)

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố

A Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; Ag+ B Fe2+ ; H+ ; Fe3+ ; Ag+

C Ag+ ; Fe3+ ; H+ ; Fe2+ D Fe2+ ; H+ ; Ag+ ; Fe3+

Câu 31: Chất X có cơng thức cấu tạo C H3C H C H = C H2 C2H5

Tên gọi X

A 2-etylbut-3-en B 3-metylpent-1-en C 3-etylbut-1-en D 3-metylpent-4-en

Câu 32: Hoà tan hết 9,6 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu SO2 sản

phẩm khử Cho toàn lượng SO2 hấp thụ vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,6M, sau

phản ứng đem cô cạn dung dịch 18,9 gam chất rắn Kim loại M

A Ca B Mg C Fe D Cu

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Zn, Mg dung dịch H2SO4 đặc thu 1,12 lít

SO2 (ở đktc), 1,6 gam S (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Khối lượng muối khan

trong dung dịch X

(86)

Câu 34: Đun nóng ancol A với hỗn hợp NaBr H2SO4 đặc thu chất hữu B, 12,3 gam

chất B chiếm thể tích thể tích 2,8 gam N2 nhiệt độ 560oC ; áp suất atm Công

thức cấu tạo A

A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH

Câu 35: Cho amin C4H11N, số đồng phân cấu tạo

A 6 B 7 C 9 D 8

Câu 36: Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển

A nguyên tử kim loại B ion

C electron D phân tử nước

Câu 37: Cho khí CO dư vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO

thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu, Al

C Mg, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu

Câu 38: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá : Eo(Ni-X) = 0,12V ; Eo(Y-Ni) = 0,02V ; Eo(Ni-Z) = 0,60V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử từ trái sang phải

A Y, Ni, Z, X B Z, Y, Ni, X C X, Z, Ni, Y D Y, Ni, X, Z

Câu 39: Cho V lít Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ điều kiện thường, cô cạn dung dịch

thu m1 gam muối khan Cũng lấy V lít Cl2 cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun

nóng 80oC, cô cạn dung dịch thu m2 gam muối Thể tích khí Cl2 đo điều kiện Tỉ lệ

m1 : m2

A 1 : B 1 : 1,5 C 1 : D 2 :

Câu 40: Để phân biệt dung dịch riêng biệt : hồ tinh bột ; saccarozơ ; glucozơ ; người ta dùng hoá chất sau ?

A Vôi sữa B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/OH- D Iot

Câu 41: Hai hiđrocacbon A B có cơng thức phân tử C6H6 A có mạch cacbon khơng

nhánh A làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường B khơng tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H2 dư tạo D có cơng

thức phân tử C6H12 A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 A B

A Hex-1,5-điin benzen B Hex-1,4-điin benzen

C Hex-1,4-điin toluen D Hex-1,5-điin toluen

Câu 42: Cho 0,01 mol este axit hữu phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M, sản phẩm tạo thành gồm ancol muối có số mol Mặt khác xà phịng hố hồn tồn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60 ml dung dịch KOH 0,25M Sau kết thúc phản ứng, đem cô cạn dung dịch thu 1,665 gam muối khan Este có cơng thức phân tử

A C3H7COOC2H5 B C4H8

COOCH2

C C

3H6

COOCH2

D C2H4

COOCH2

Câu 43: Thả mẩu nhỏ kim loại bari vào dung dịch muối (NH4)2SO4 Hiện tượng quan sát

A Kim loại Ba tan, có kết tủa màu vàng lắng đáy ống nghiệm

B Kim loại Ba tan, xuất kết tủa trắng keo

C Kim loại Ba tan, có hỗn hợp khí bay mùi khai xuất kết tủa màu trắng

(87)

Câu 44: Hợp chất X chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối 89 đvC Khi đốt cháy mol X thu nước, mol CO2 0,5 mol N2 Biết X hợp chất lưỡng tính tác dụng với

nước brom Công thức phân tử X

A CH3COONH3CH3 B CH2=CH(NH2)COOH

C CH2=CHCOONH4 D H2NCH2CH2COOH

Câu 45: Polistiren không tham gia phản ứng phản ứng sau ?

A Tác dụng với Cl2/as B Đepolime hoá

C Tác dụng với dung dịch NaOH D Tác dụng với Cl2/Fe

Câu 46: Thêm 6,0 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6,0% (d=1,03 g/ml) Nồng độ %

H3PO4 dung dịch thu

A 30,95% B 29,75% C 26,08% D 35,25%

Câu 47: Trong chất sau, chất gồm ion có cấu hình electron giống với khí 10Ne ?

A Na2S B MgCl2 C NaF D Na2O

Câu 48: Nhận xét sau không ?

A Bậc amin bậc cacbon nguyên tử cacbon liên kết với N nhóm amin

B Ứng với công thức phân tử C3H5Br có đồng phân cấu tạo

C Anlyl clorua dễ tham gia phản ứng phenyl bromua

D Vinyl clorua điều chế từ 1,2-đicloetan

Câu 49: Cho 4,48 lít CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 1,5M Khối

lượng kết tủa thu

Câu 50: Ancol amin sau bậc ?

A (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 B (C6H5)2NH C6H5CH2OH

C (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3

Những điều sống

Cuộc sống may, nắm lấy Cuộc sống đẹp, chiêm ngưỡng Cuộc sống giấc mơ, đón nhận Cuộc sống thử thách, đáp ứng Cuộc sống trị chơi, chơi với Cuộc sống gia tài, giữ gìn Cuộc sống tình u, thưởng thức Cuộc sống nỗi buồn, vượt qua Cuộc sống lời hứa, cố thực Cuộc sống bí ẩn, khám phá

Cuộc sống tranh đấu, chấp nhận Cuộc sống phiêu lưu, can đảm lên Cuộc sống ca, reo hị với

(88)

ĐỀ SỐ 14

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Từ phản ứng : Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag

Phát biểu ?

A. Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ B. Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+

C. Ag+ có tính khử mạnh Fe2+ D. Fe2+ khử Ag+

Câu 2: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dung dịch NH3

dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

Câu 3: X mạch hở có cơng thức C3Hy Một bình có dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí X O2

dư 150oC, có áp suất 2atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 150oC, áp suất bình 2atm Người ta trộn 9,6 gam X với hiđro cho qua bình đựng Ni nung nóng (H = 100%) thu hỗn hợp Y Khối lượng mol trung bình Y

A. 48,5 B. 42,5 C 46,5 D. 52,5

Câu 4: Cho X aminoaxit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối khan Khi cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Công thức cấu tạo X

A NH2C3H5(COOH)2 B. (NH2)2C3H5COOH

C. NH2C3H6COOH D. (NH2)2C5H9COOH

Câu 5: Cho phản ứng : Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + NO + H2O

Tổng hệ số cân (tối giản, có nghĩa) phản ứng

A 22 B. 23 C. 28 D. 10.

Câu 6: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đàu (m - 2) gam Khối lượng (gam) muối clorua tạo thành dung dịch

A. m +73 B. m + 35,5 C. m + 36,5 D m + 71

Câu 7: Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu

hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng

lên bình

Câu 8: Cho lượng sắt tan dung dịch HNO3 loãng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu

được dung dịch X có màu nâu nhạt có khả làm màu dung dịch KMnO4/H2SO4 Chất

tan dung dịch

A. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2

C. Fe(NO3)2, HNO3 D. Fe(NO3)3, HNO3

Câu 9: Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol

Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2Ovà3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn

hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p

A. 2,16 B. 8,64 C. 10,8 D. 9,72

Câu 10: Hịa tan hồn tồn 6,0 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 4,48 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

(89)

Câu 11: Trộn dung dịch HCl 0,3M ; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích

thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa hết 300 ml

dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V

A. 1000 B. 333,3 C. 600 D 200

Câu 12: Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancol etylic, tồn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất

trình sản xuất ancol etylic 80% m có giá trị

A. 949,2 B. 486,0 C. 759,4 D.607,5

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2

H2O tạo

A. 0,05 0,05 B. 0,05 0,1 C. 0,1 0,1 D. 0,1 0,15

Câu 14: Dãy gồm tất chất làm đổi màu quỳ tím ẩm ?

A. H2NCH2COOH ; C6H5OH ; C6H5NH2

B. H2NCH2COOH ; HCOOH ; CH3NH2

C. H2N[CH2]2NH2 ; HOOC[CH2]4COOH ; C6H5OH

D CH3NH2 ; (COOH)2 ; HOOC[CH2]2CH(NH2)COOH

Câu 15: Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm fomanđehit axetanđehit oxi điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm axit hữu Tỉ khối Y so với X x Khoảng biến thiên x

A. 1,30 < x < 1,50 B. 1,36 < x < 1,53 C. 1,30 < x < 1,53 D. 1,36 < x < 1,50

Câu 16: Hỗn hợp X gồm ancol Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X 10,64 lít O2 thu 7,84 lít

CO2, thể tích khí đo đktc Hai ancol X

A. HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH

B. CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH

C. CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2OH

D. HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH

Câu 17: X hỗn hợp kim loại Ba Al Hòa tan m gam X vào lượng dư nước thu 8,96 lít H2

(đktc) Cũng hịa tan m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 12,32 lít khí H2 (đktc) Giá trị

của m

A. 58,85 B. 21,80 C. 13,70 D. 57,50

Câu 18: Phản ứng không dùng để chứng minh đặc điểm cấu tạo phân tử glucozơ

A. Hịa tan Cu(OH)2 để chứng minh phân tử có nhiều nhóm chức –OH

B. Phản ứng tráng gương để chứng tỏ phân tử glucozơ có nhóm chức –CHO

C. Phản ứng với phân tử (CH3CO)2O để chứng minh có nhóm –OH phân tử

D. Tác dụng với Na để chứng minh phân tử có nhóm –OH

Câu 19: Chọn câu câu sau :

A. Khi oxi hóa ancol no, đơn chức thu anđehit

B. Phương pháp chung để điều chế ancol no, đơn chức bậc cho anken cộng nước

C. Đun nóng ancol metylic với H2SO4 đặc 170 o

C thu ete

(90)

Câu 20: Hỗn hợp X có este đơn chức đồng phân Cho 5,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M thu hỗn hợp Y có hai hai ancol bền, số nguyên tử cacbon phân tử Y kết hợp vừa hết với 0,06 gam H2 Công thức hai este

A. C2H3COOC3H7 C3H7COOC2H5 B C2H3COOC3H7 C2H5COOC3H5

C. C3H5COOC2H5 C3H7COOC2H3 D. C3H5COOC3H7 C3H7COOC3H5

Câu 21: Dãy gồm tất chất phản ứng với HCOOH

A. CH3NH2 ; C2H5OH ; KOH ; NaCl

B. NH3 ; K ; Cu ; NaOH ; O2 ; H2

C. AgNO3/NH3 ; CH3NH2 ; C2H5OH ; KOH ; Na2CO3

D. Na2O ; NaCl ; Fe ; CH3OH ; C2H5Cl

Câu 22: Để loại khí : SO2 ; NO2 ; HF khí thải cơng nghiệp, người ta thường dẫn khí thải

đi qua dung dịch ?

A. HCl B. NaCl C. NaOH D Ca(OH)2

Câu 23: TNT (2,4,6- trinitrotoluen) điều chế phản ứng toluen với hỗn hợp gồm HNO3 đặc H2SO4 đặc, điều kiện đun nóng Biết hiệu suất tồn q trình tổng hợp

80% Lượng TNT (2,4,6- trinitrotoluen) tạo thành từ 230 gam toluen

A 550,0 gam B. 687,5 gam C 454,0 gam D. 567,5 gam

Câu 24: Thuốc thử dùng để nhận biết chất lỏng đựng lọ nhãn : phenol, stiren, ancol benzylic

A. dung dịch NaOH B. Na C. quỳ tím D. dung dịch Br2

Câu 25: Trong công nghiệp, người ta tổng hợp NH3 theo phương trình hóa học sau :

N2 (k) + 3H2 (k) € 2NH3 (k)

Khi tăng nồng độ H2 lên hai lần (giữ nguyên nồng độ khí nitơ nhiệt độ phản ứng) tốc

độ phản ứng tăng lên lần ?

A. lần B. lần C. lần D. 16 lần

Câu 26: Cho khí CO (dư) qua ống sứ đựng hỗn hợp X gồm : Al2O3 , MgO , Fe3O4 , CuO nung

nóng thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A. Mg, FeO, Cu B. Mg, Fe, Cu

C. MgO, Fe, Cu D. MgO, Fe3O4, Cu

Câu 27: Xà phịng hóa hồn tồn 2,22 gam hỗn hợp X gồm hai este đồng phân cần dùng vừa hết 30 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X thu khí CO2

và H2O với thể tích (ở điều kiện) Cơng thức hai este

A. HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH3

B. CH3COOCH3 HCOOC2H5

C. CH3COOC2H5 C2H5COOCH3

D. CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3

Câu 28: Cho 1,0 gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Nếu tạo thành oxit sắt oxit

A. Fe3O4 Fe2O3 B. FeO

C. Fe3O4 D. Fe2O3

Câu 29: Đốt cháy 0,15 gam chất hữu X thu 0,22 gam CO2 ; 0,18 gam H2O 56 ml N2

(đktc) Biết tỉ khối X so với oxi 1,875 Công thức phân tử X

(91)

Câu 30: Có lọ riêng biệt đựng dung dịch không màu : AlCl3, ZnCl2, MgCl2, FeSO4,

Fe(NO3)3, NaCl Chỉ dùng dung dịch để phân biệt lọ nhãn ?

A. Na2CO3 B. Ba(OH)2 C. NaOH D. NH3

Câu 31: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Cho 10,6 gam hỗn hợp X

tác dụng với 11,5 gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) thu m gam este (hiệu suất phản

ứng este hóa đạt 80%) Giá trị m

A. 14,08 B. 12,96 C. 17,6 D. 16,2

Câu 32: Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 100 ml dung dịch aminoaxit tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,5M Biết X có tỉ khối so với H2 52 Công thức X

A. (H2N)2C2H2(COOH)2 B. H2NC3H5(COOH)2

C. (H2N)2C2H3COOH D. H2NC2H3(COOH)2

Câu 33: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng, đun

nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y lại 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y nồng độ mol dung dịch HNO3

A. 65,34 gam ; 2,7M B. 65,34 gam ; 3,2M

C 48,6 gam ; 2,7M D. 48,6 gam ; 3,2M

Câu 34: Khi cho ankan X (trong phân tử có %C = 83,72) tác dụng với clo thu dẫn xuất monoclo đồng phân Tên X

A. - metylpropan B. 2,3 - đimetylbutan

C. n - hexan D. - metylpentan

Câu 35: Cho 28,8 gam bột Cu vào 200 ml hỗn hợp axit HNO31,0M H2SO4 0,5M thấy V

lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị V

A. 2,24 lít B 6,72 lit C. 4,48 lít D. 1,12 lit

Câu 36: Cho chất sau : Tinh bột ; glucozơ ; saccarozơ ; mantozơ ; xenlulozơ Số chất không

tham gia phản ứng tráng gương

A. B. C. D.

Câu 37: Cho ancol X tác dụng với axit Y este E Làm bay 8,6 gam E thu thể tích thể tích 3,2 gam O2 (đo điều kiện) Biết MX > MY Công thức cấu tạo E

A. CH2=CHCOOC2H5 B. HCOOCH=CHCH3

C HCOOCH2CH=CH2 D. CH2=CHCOOCH3

Câu 38: Cho chất riêng biệt : Al, Mg, Al2O3 Dung dịch phân biệt chất rắn

A. NaOH B HCl C. CuCl2 D. HNO3

Câu 39: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ

A. 4,04% B. 15,47% C. 14,00% D. 13,97%

Câu 40: Cho chất sau : HCl ; NaOH ; Na3PO4 ; Na2CO3 ; Ca(OH)2 Số chất tối đa làm

mềm nước cứng tạm thời

(92)

Câu 41: Có loại polime sau: …- CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 - …

Công thức mắt xích polime

A. – CH2 – CH2 – B. – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 –

C. – CH2 – CH2 – CH2 – D. – CH2 –

Câu 42: Hiện tượng quan sát cho dung dịch etylamin tác dụng với dung dịch FeCl3

A. xuất kết tủa màu nâu đỏ B. có khói màu trắng bay

C. xuất kết tủa màu trắng D. có khí làm xanh giấy quỳ ẩm

Câu 43: Để trung hòa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần

ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M ?

A. 750 B. 250 C. 125 D. 500

Câu 44: Hòa tan 4,0 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X (hóa trị II, đứng trước hiđro dãy điện hóa) dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Để hịa tan 2,4 gam X cần dùng

chưa đến 250 ml dung dịch HCl 1M Kim loai X

A. Ba B. Zn C. Ca D. Mg

Câu 45: Đốt lượng Al 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hịa tan hồn tồn

vào dung dịch HCl thấy 6,72 lít H2 (các thể tích khí đo đktc) Khối lượng Al dùng

Câu 46: Cho x gam hỗn hợp bột kim loại Ni Cu vào dung dịch AgNO3 dư, khuấy kĩ

khi phản ứng kết thúc thu 54 gam kim loại Mặt khác cho x gam hỗn hợp bột kim loại vào dung dịch CuSO4 dư, khuấy kĩ phản ứng kết thúc thu (x + 0,5) gam kim

loại Giá trị x

A. 5,9 B. 9,6 C. 15,5 D. 32,4

Câu 47: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm C2H4 C4H4 thể tích khí CO2 (đktc)

và khối lượng H2Othu

A. 3,36 lít 3,6 gam B. 8,96 lít 3,6 gam

C. 6,72 lít 3,6 gam D. 5,6 lít 2,7 gam

Câu 48: Nung m gam bột sắt oxi thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá

trị m

A. 2,90 B. 2,52 C. 2,10 D. 4,20

Câu 49: Hịa tan hồn tồn 13,92 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 4,48 lít khí NxOy

(đktc) Khí NxOy

A. N2O B. NO2 C. N2O5 D. NO

Câu 50: Trong dãy biến hóa :

C2H6 →C2H5Cl → C2H5OH→ CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5

Số phản ứng oxi hóa - khử dãy biến hóa

A. B. C. D.

Câu 51: Hỗn hợp X nặng gam gồm Fe3O4 Cu Cho X vào dung dịch HCl dư thấy cịn 1,6 gam

Cu khơng tan Khối lượng Fe3O4 có X

(93)

Câu 52: Criolit có cơng thức phân tử Na3AlF6 thêm vào Al2O3 q trình điện phân

Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm với lí

A. làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy

B. tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hóa

C. bảo vệ điện cực khỏi bị ăn mòn

D. làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 cho phép điện phân nhiệt độ thấp, giúp tiết

kiệm lượng

Câu 53: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A. H2NC2H4COOH B. H2NC4H8COOH

C. H2NC3H6COOH D. H2NCH2COOH

Câu 54: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn

vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hịa tan khơng đáng kể) Khối

lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

Câu 55: Đun nóng ancol no, đơn chức, mạch hở X với hỗn hợp KBr H2SO4 đặc thu chất

hữu Y (chứa C, H, Br), Br chiếm 73,4% khối lượng Công thức phân tử X

A. C3H7OH B. C2H5OH C. C4H9OH D. CH3OH

Câu 56: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch Y Sục khí Cl2 dư vào dung dịch Y Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối

khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X

Câu 57: Chỉ dùng hóa chất để phân biệt hai đồng phân khác chức có cơng thức phân tử C3H8O ?

A. CuO B. dung dịch AgNO3/NH3

C. Cu(OH)2 D. Al

Câu 58: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy

đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng

A. 0,0625M B. 0,05M C. 0,625M D. 0,5M

Câu 59: Có gói bột màu tương tự chất : CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe+FeO) Có

thể dùng dung dịch dung dịch để phân biệt chất ?

A. Ba(OH)2 B. AgNO3 C. HCl D. HNO3

Câu 60: Polime X có cơng thức (– NH – [CH2]5 – CO – )n Phát biểu sau không đúng?

A. X tạo từ phản ứng trùng ngưng

B. X kéo sợi

C. X thuộc loại poliamit

(94)

ĐỀ SỐ 15

Câu 1: Axit flo hiđric yếu axít clohiđric

A HF nhẹ HCl B HF phân cực mạnh HCl

C flo âm điện clo D liên kết hiđro HF bền HCl

Câu 2: Có rượu (ancol) bậc 2, no, đơn chức, mạch hở đồng phân cấu tạo mà phân tử chúng có phần trăm khối lượng cacbon 68,18%?

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 3: Nếu NaCl kết tinh theo kiểu mạng lập phương, số ion clo tiếp giáp với ion natri

A 4 B 12 C 8 D 6

Câu 4: Để trung hòa lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15 ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo

A 6,0 B 7,2 C 4,8 D 5,5

Câu 5: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh q

trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất

quá trình lên men 75% giá trị m

A 30 B 48 C 58 D 60

Hai anđehit X

A CH3CHO C2H5CHO B CH3CHO C3H5CHO

C HCHO CH3CHO D HCHO C2H5CHO

Câu 7: Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên (chứa 95% thể tích khí metan) theo sơ đồ chuyển hóa hiệu suất giai đoạn sau :

CH4 →h 15%= C2H2 →h 95%= CH2=CHCl →h 90%= PVC

Muốn tổng hợp PVC cần m3 khí thiên nhiên (đo đktc)

A 5,883 B 5589,462 C 5589,083 D 5883,246

Câu 8: Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng

khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2

trong hỗn hợp khí A

A 14,29 B 28,57 C 13,24 D 16,14

Câu 9: Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M

thì thu dung dịch có pH

A 2 B 13 C 12,30 D 12

Câu 10: Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO4 b mol NaCl Nếu b > 2a mà catot chưa có

khí dung dịch sau điện phân chứa

A Na+, SO42-, Cl- B Na+, SO42-, Cu2+

C Na+, Cl- D Na+, SO42-, Cu2+, Cl-

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na

(dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y

A C2H6O, CH4O B C3H6O, C4H8O

(95)

Câu 12: Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X

A amoni acrylat B metyl aminoaxetat

C axit β-aminopropionic D axit α-aminopropionic

Câu 13: Phương pháp thủy luyện thường dùng để điều chế

A kim loại có cặp oxi hóa - khử đứng trước Zn2+/Zn

B kim loại hoạt động mạnh

C kim loại có tính khử yếu

D kim loại mà ion dương có tính oxy hóa yếu

Câu 14: Xà phịng hố hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư),

thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối

A CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa

B CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa

C CH2=CH-COONa, HCOONa CH≡C-COONa

D HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa

Câu 15*: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản

phẩm khử HNO3 khí NO Số gam muối khan thu

A 7,9 B 8,84 C 5,64 D Tất sai

Câu 16: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản

phẩm khử HNO3 khí NO Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc)

A 0,336 B 0,224 C 0,672 D 0,448

Câu 17: Cho chất HCl (X) ; C2H5OH (Y) ; CH3COOH (Z) ; C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm

các chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải)

A (T), (Y), (X), (Z) B (Y), (T), (Z), (X)

C (Y), (T), (X), (Z) D (X), (Z), (T), (Y)

Câu 18*: Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 sau

phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch B 46 gam chất rắn D Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 12 gam chất rắn E Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3

A 0,5 B 0,8 C 1 D 1,25

Câu 19: Đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH đồng phân C3H7OH với xúc tác H2SO4

đặc tạo sản phẩm hữu ?

A 5 B 7 C 6 D 4

Câu 20: Cứ 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl4 Tỉ lệ mắt

xích butađien stiren cao su buna-S

A 1 : B 1 : C 2 : D 3 :

Câu 21: Cho phản ứng sau : Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O (tỉ lệ số mol NO

và N2O : 1) Hệ số cân tối giản HNO3 phương trình hố học

A 20 B 12 C 18 D 30

Câu 22: Có thể điều chế bạc kim loại từ dung dịch AgNO3 cách

A nhiệt phân

B điện phân với điện cực than chì

C cho tác dụng với kim loại mạnh Canxi

(96)

Câu 23: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế NO2 cách cho Cu tác dụng với HNO3 đặc

khi đun nóng NO2 chuyển thành N2O4 theo cân :

2NO2 € N2O4

Cho biết NO2 khí có màu nâu N2O4 khí khơng màu Khi ngâm bình chứa NO2 vào chậu

nước đá thấy màu bình khí nhạt dần Hỏi phản ứng thuận cân

A Toả nhiệt B Thu nhiệt

C Không tỏa hay thu nhiệt D Một phương án khác

Câu 24: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau : Mg, Zn, Fe, Ba ?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 loãng

C Dung dịch HCl D Nước

Câu 25: Dung dịch có pH=4 có nồng độ ion OH-

A 104 B 10-10 C 4 D 10-4

Câu 26: Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A CH2=CHCOOC2H5 B C2H5COOCH=CH2

C CH2=CHCH2COOCH3 D CH3COOCH=CHCH3

Câu 27: Phát biểu không ?

A Với nguyên tử, khối lượng nguyên tử số khối

B Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron

C Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron

D Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron

Câu 28: Trộn 13,6 gam phenyl axetat với 250 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m

Câu 29: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) 40 Vị trí A bảng tuần hồn (ơ, chu kì, nhóm)

A 12, chu kì 3, nhóm IIA B 20, chu kì 4, nhóm IIA

C 19, chu kì 4, nhóm IA D 13, chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 30: Liên kết hiđro phân tử sau bền vững ?

A CH3COOH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3CH2OH

Câu 31: Cho chất hữu X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH, thu

được chất hữu đơn chức Y chất vô Khối lượng phân tử (theo đvC) Y

A 46 B 68 C 45 D 85

Câu 32: Để làm thay đổi pH dung dịch(dung môi nước) từ thành 6, cần pha dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích

A 99 : B 2 : C 1 : 99 D 3 :

Câu 33: Cho chất sau : CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3),

CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản

phẩm

(97)

Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau : Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệmsẽ quan sát thấy tượng sau ?

A Kết tủa sắt xuất dung dịch có màu xanh

B Đồng tan dung dịch có màu xanh

C Khơng có tượng xảy

D Có khí màu vàng lục Cl2 thoát

Câu 35: Hợp chất X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất, vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với kiềm điều kiện thích hợp Trong phân tử X, thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố C, H, N 40,449% ; 7,865% 15,73% ; lại oxi Khi cho 4,45 gam X phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ dung dịch NaOH (đun nóng) thu 4,85 gam muối khan Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH2=CHCOOONH4 B H2NCOO-CH2 CH3

C H2NCH2COO-CH3 D H2NC2H4 COOH

Câu 36: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thời gian thấy

khối lượng catot tăng 1gam Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu

A 0,45 B 40 phút 15 giây C 0,65 D 50 phút 15 giây

Câu 37: Cho dãy chất : phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch)

A 3 B 4 C 1 D 2

Câu 38: Chất phải thêm vào dung dịch (dung môi nước) để làm pH thay đổi từ 12 thành 10

A natri hidroxit B natri axetat C nước cất D khí amoniac

Câu 39: Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất

A nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D

B nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666

C nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT

D poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric

Câu 40: Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X

A 382 B 479 C 453 D 328

Câu 41: Nhúng Zn, Cu hợp kim Zn-Cu ba cốc chứa dung dịch HCl nồng độ Hãy cho biết tốc độ thoát khí H2 cốc diễn nhanh ?

A Cốc B Cốc C Cốc D Cốc

Câu 42: Thêm từ từ 300 ml dung dịch HCl 1M vào 200 ml dung dịch Na2CO3 1M thu dung

dịch A giải phóng V lít khí CO2 (đktc) Cho thêm nước vôi vào dung dịch A tới dư thu m

gam kết tủa trắng Giá trị m V

A 10 gam 3,36lít B 15 gam 2,24lít

C 15 gam 3,36lít D 10 gam 2,24lít

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp lần thể tích

CH4), thu 24,0 ml khí CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối

của X so với hiđro

(98)

Câu 44: Chất X có công thức phân tử C4H9O2N Biết :

X + NaOH → Y + CH4O (1)

Y + HCl (dư) → Z + NaCl (2) Công thức cấu tạo X Z

A H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH

B CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH

C CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH

D H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH

Câu 45: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X cần 6,72 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy gồm CO2

và H2O Cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7 gam kết tủa xuất

và khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa đun nóng nước lọc lại thu 9,85 gam kết tủa Công thức phân tử X

A C2H6O B C2H6

C C2H6O2 D Không xác định

Câu 46: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic

A CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 B C2H4OH)2, CH3OH, CH3CHO

C CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH D CH3OH, C2H5OH, CH3CHO

Câu 47: Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu

được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hóa

A 40% B 50% C 25% D 20%

Câu 48: Hãy lựa chọn hoá chất cần thiết phịng thí nghiệm để điều chế clo ?

A KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc

B MnO2, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl

C MnO2, dung dịch HCl loãng

D KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl

A Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn

B Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol

C Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn

D Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối

Câu 50: Dùng thuốc thử sau để phân biệt bốn chất rắn : NaCl, CaCO3, Na2CO3 BaSO4

(99)

ĐỀ SỐ 16

Câu 1: Cho sơ đồ biến hóa sau :

X

A (mïi trøng thèi) X + D

B Y + Z

E A + G

+H2 +B

+O2, to

+Fe +Y hc Z

+D, Br2

Trong phản ứng có phản ứng oxi hóa - khử ?

A 6 B 5 C 3 D 4

Câu 2*: Cho 0,15 mol este X mạch hở vào 150 gam dung dịch NaOH 8%, đun nóng để phản ứng thuỷ phân este xảy hoàn toàn thu 165 gam dung dịch Y Cô cạn Y thu 22,2 gam chất rắn khan Có cơng thức cấu tạo X thoả mãn ?

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 3: Cho 0,92 gam hỗn hợp X gồm C2H2 CH3CHO tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3

trong NH3, thu 5,64 gam chất rắn Phần trăm theo khối lượng CH3CHO hỗn hợp X

là

A 67,73% B 28,26% C 71,74% D 32,27%

Câu 4*: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X

A (H2N)2C3H5COOH B H2NC2H3(COOH)2

C H2NC3H6COOH D H2NC3H5(COOH)2

Câu 5: Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo cách tương đối an tồn ?

A. khí NH3 dung dịch NH3 B khí H2S

C. khí CO2 D dung dịch NaOH lỗng

Câu 6: Đun nóng 1,91 gam hỗn hợp X gồm C3H7Cl C6H5Cl với dung dịch NaOH lỗng vừa đủ,

sau thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng, thu 1,435 gam kết tủa

Khối lượng C6H5Cl hỗn hợp đầu

Câu 7: Muối CuSO4 khan dùng để làm khơ khí sau ?

A SO2 B H2S C CH3NH2 D NH3

Câu 8: Phát biểu sau không đúng ?

A Chất béo thuộc loại hợp chất este

B Chất béo lỏng triglixerit chứa gốc axit no phân tử

C Chất giặt rửa tổng hợp có ưu điểm xà phịng giặt rửa nước cứng

D Khi đun chất béo với dung dịch NaOH KOH ta xà phòng

Câu 9: Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm Al Fe có số mol vào 100 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan A vào

dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí cịn 28 gam chất rắn khơng tan Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3 dung dịch Y

(100)

Câu 10: Cho hỗn hợp khí gồm CH3CHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản

ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y Đốt cháy hết hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84

lít CO2 (đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A 63,16% B 46,15% C 53,85% D 35,00%

Câu 11: Cho V ml dung dịch NH3 1M vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,3 M thu 1,96 gam kết

tủa Giá trị lớn V

A 150 ml B 50 ml C 40 ml D 100 ml

Câu 12: Thực thí nghiệm theo sơ đồ phản ứng :

Mg + HNO3 đặc, dư →khí A CaOCl2 + HCl → khí B

NaHSO3 + H2SO4 → khí C Ca(HCO3)2 + HNO3 → khí D

Cho khí A, B, C, D tác dụng với dung dịch NaOH dư Trong tất phản ứng có phản ứng oxi hoá - khử ?

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 13: Khí CO2 chiếm tỉ lệ 0,03 % thể tích khơng khí Cần m3 khơng khí (ở đktc) để

cung cấp cho phản ứng quang hợp xanh tạo 50 gam tinh bột

A 224,00 B 150,33 C 138,27 D 336,00

A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử

B Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử

D Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể ion

Câu 15: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 140 ml dung dịch KOH 2M

vào X, thu 10,89 gam kết tủa Tính m

A 22,540 B 17,710 C 12,375 D 20,125

Câu 16: Nung nóng m gam bột Fe với S bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian thu 12,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeS, FeS2, S Hoà tan hoàn toàn X dung dịch H2SO4

đặc nóng dư, thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 11,2 B 8,4 C 5,6 D 2,8

Câu 17: Cho 21,6 gam chất X có cơng thức phân tử C2H8O3N2 tác dụng với 400 ml dung dịch

NaOH 1M đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z làm xanh giấy quỳ tẩm ướt Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 11,4 B 25,0 C 30,0 D 43,6

Câu 18: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 ; 0,1 mol CuO 0,15 mol MgO sau

cho tồn chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 loãng dư Thể tích khí (đktc)

Câu 19: Cho 26,88 gam bột đồng hòa tan dung dịch HNO3 cốc, sau kết thúc phản

ứng, có 4,48 lít khí NO (đktc) cịn lại m gam chất rắn khơng tan Thêm tiếp từ từ V ml dung dịch HCl 3,2 M vào cốc để hoà tan vừa hết m gam chất khơng tan, có khí NO Giá trị V

A 100 B 50 C 200 D 150

Câu 20: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải

(101)

Câu 21: Sục 7,28 lít CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,4M Ca(OH)2 0,2M,

phần nước lọc sau phản ứng xảy hoàn toàn cho tác dụng với chất HNO3, NaCl,

Ca(OH)2, NaHSO4, Mg(NO3)2 Số trường hợp có phản ứng hố học xảy

A 4 B 1 C 3 D 2

Câu 22: Các khí tồn hỗn hợp

A HI O3 B H2S Cl2 C NH3 HCl D Cl2 O2

Câu 23: Thuốc thử sau không nhận biết ion Ba2+ có mặt dung dịch ?

A SO42- B CrO42- C HSO4- D HCO3-

Câu 24: Để phân biệt Na2CO3, NaHCO3, CaCO3 dùng

A Nước, nước vôi B Dung dịch H2SO4

C Dung dịch HCl D Nước, dung dịch CaCl2

Câu 25: Cho 0,1 mol axit hữu X tác dụng với 11,5 gam hỗn hợp Na K thu 21,7 gam chất rắn thấy thoát 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơng thức cấu tạo X

A (COOH)2 B CH3COOH C CH2(COOH)2 D CH2=CHCOOH

Câu 26: Nhỏ từ từ giọt đến hết 100 ml dung dịch X chứa hỗn hợp gồm K2CO3 1,5M

NaHCO3 1M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sinh V lít khí (đktc) Giá trị V

A 3,36 B 4,48 C 1,12 D 2,8

Câu 27: Cho 7,2 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng kết thúc,

khối lượng chất rắn không tan 1,28 gam Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp đầu

A 32,22% B 82,22% C 25,76% D 64,44%

Câu 28: Cho dung dịch: HCl vừa đủ ; khí CO2 ; dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung

dịch NaAlO2 thấy

A có khí B dung dịch suốt

C có kết tủa sau tan dần D có kết tủa trắng

(1) Cho Cu(OH)2 môi trường kiềm vào dung dịch lòng trắng trứng

(2) Cho dung dịch iot vào dung dịch hồ tinh bột đun nóng (3) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch glixerol

(4) Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4

Màu tím xanh xuất thí nghiệm

A (2) B (4) C (3) D (1)

Câu 30: Lần lượt cho chất : C2H5Cl ; C6H5NH3Cl ; C2H5OH ; C6H5ONa ; CH2=CHCH2Cl vào

dung dịch NaOH đun nóng Có chất phản ứng

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 31: Cho sơ đồ : C6H12O6→ X → CH2=CHCOOH Xác định chất X

A C2H5OH B CH3CHO

C CH3CH(OH)COOH D CH3COONa

Câu 32: Cho chất sau: metan (1) ; etilen (2) ; axetilen (3) ; benzen (4) ; stiren (5) ; isopren (6) ; toluen (7) Các chất có khả làm màu dung dịch KMnO4

A 1, 3, 4, 5, B 3, 4, 5, 6, C 2, 3, 4, 5, D 2, 3, 5, 6,

Câu 33: Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m

(102)

Câu 34: Cho 2,16 gam bột Al vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,2M FeCl3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A nặng m gam Giá trị m

A 7,68 B 1,92 C 5,28 D 5,76

Câu 35: Số chất hữu (thuộc loại : amino axit ; muối amoni ; este amino axit) có cơng thức phân tử C3H7O2N vừa có khả tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có khả tác

dụng với dung dịch HCl

A 2 B 4 C 5 D 3

Câu 36: Cao su thiên nhiên có cấu tạo giống polime trùng hợp từ monome sau ?

A pent-1-en B buta-1,3-đien

C penta-1,4-đien D 2-metylbuta-1,3-đien

Câu 37: Thực phản ứng oxi hóa m gam ancol etylic nguyên chất thành axit axetic (hiệu suất phản ứng đạt 25%) thu hỗn hợp Y, cho Y tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Giá trị

của m

A 18,4 gam B 9,2 gam C 23 gam D 4,6 gam

Câu 38: Hoà tan hoàn toàn kim loại R hoá trị vào dung dịch H2SO4 loãng, lấy dư 25% so với

lượng cần thiết phản ứng, thu dung dịch A Dung dịch A tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,5 mol NaOH, thu 11,6 gam kết tủa R

A Mg B Ba C Be D Zn

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X sau phản ứng thu 3,36 lít khí CO2

0,56 lít N2 (ở đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có

cơng thức H2N-CH2-COONa X

A. H2NCH2COOC3H7 B H2NCH2COOCH3

C. H2NCH2CH2COOH D. H2NCH2COOC2H5

Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng sau : CH3CH=O →+HCN A

o

H O , t+ +

→ B →H SO , t2 o C

3H4O2

o

p, t , xt

→ C

C3H4O2 có tên :

A Axit axetic B Axit metacrylic C Axit acrylic D Anđehit acrylic

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí

CO2 (ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng Chất X

A O=CH-CH=O B C2H5CHO

C CH2=CH-CH2-OH D CH3COCH3

Câu 42: Một hợp chất hữu X (chứa C, H, O) có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21: : Hợp

chất X có cơng thức đơn giản trùng với cơng thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm X vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH

A 5 B 4 C 3 D 2

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A Toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư, tạo 29,55 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 19,35 gam A thuộc loại

hiđrocacbon ?

A anken B ankan C ankađien D aren

Câu 44: Cho chất HOC6H4CH2OH tác dụng với Na ; dung dịch NaOH ; Dung dịch HBr ;

CuO nung nóng Số trường hợp xảy phản ứng

(103)

Câu 45: Cho phản ứng hóa học sau :

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2→ (2) CuSO4 + Ba(NO3)2→

(3) Na2SO4 + BaCl2→ (4) H2SO4 + BaSO3→

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2→

Những phản ứng hố học có phương trình ion rút gọn

A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6)

C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6)

Câu 46: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28

gam muối axit hữu Công thức cấu tạo rút gon X

A CH≡CCOOH B CH3COOH

C CH3CH2COOH D CH2=CHCOOH

Câu 47: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng

xảy hồn tồn, thu chất không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng chắn có chứa

A Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 B Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2

C Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 D Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; Cu(NO3)2

Hai anđehit X

A CH3CHO C2H5CHO B C2H3CHO C3H5CHO

C HCHO C2H5CHO D HCHO CH3CHO

Câu 49: Phản ứng khơng dùng để điều chế khí hiđro sunfua ?

A FeS + HNO3 → B Na2S + H2SO4 loãng →

C FeS + HCl → D S + H2 →

Câu 50: Cho 0,1 mol alanin tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng

(104)

ĐỀ SỐ 17

Câu 1: Đun sôi bốn dung dịch, dung dịch chứa mol chất sau : Ba(HCO3)2, Ca(HCO3)2,

NaHCO3, NH4HCO3 Khi phản ứng xảy hoàn toàn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm

nhiều (giả sử nước bay không đáng kể) ?

A NH4HCO3 B Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 D NaHCO3

Câu 2: Trong vỏ nguyên tử nguyên tố : Al, Na, Mg, Fe (ở trạng thái bản) có số electron độc thân

A 3, 1, 2, B 1, 1, 2, C 1, 1, 0, D 3, 1, 2,

Câu 3: Dung dịch Br2 màu vàng, chia làm phần Dẫn khí X khơng màu qua phần thấy màu

Khí Y không màu qua phần 2, thấy dung dịch sẫm màu X Y

A HI SO2 B H2S SO2 C SO2 H2S D SO2 HI

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu no X thu m gam H2O Biết khối lượng phân tử

của X nhỏ 100 (đvC) Số đồng phân cấu tạo rượu X

A 4 B 6 C 5 D 3

Câu 5: Trong cốc nước có hồ tan a mol Ca(HCO3)2 b mol Mg(HCO3)2 Để làm mềm nước

trong cốc cần dùng V lít nước vơi trong, nồng độ pM Biểu thức liên hệ V với a, b, p

A V = (a +2b)/p B V = (a + b)/2p C V = (a + b)/p D V = (a + b)p

Câu 6: Trùng ngưng m gam glyxin (axit aminoetanoic), hiệu suất 80%, thu 68,4 gam polime Giá trị m

A 112,5 gam B 72 gam C 90 gam D 85,5 gam

Câu 7: Dung dịch A (loãng) chứa 0,04 mol Fe(NO3)3 0,6 mol HCl có khả hịa tan Cu

với khối lượng tối đa

Câu 8: Cho chất tham gia phản ứng :

a) S+F2→ b) SO2+H2S → c) SO2+O2 (to, xt) →

d) S+H2SO4 (đặc, nóng) → e) H2S+Cl2(dư)+H2O → f) SO2+Br2+H2O →

Số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh mức +6

A 5 B 4 C 2 D 3

Câu 9: X dung dịch NaOH C% Lấy 18 gam X 74 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M lượng kết tủa Giá trị C

A 4 B 8 C 7,2 D 3,6

Câu 10: Chất hữu X mạch hở, bền, tồn dạngtranscó cơng thức phân tử C4H8O, X làm

màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A CH2=CHCH2CH2OH B CH3CH=CHCH2OH

C CH3CH2CH=CHOH D CH2=C(CH3)CH2OH

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu X thu 1,344 lít CO2 (đktc) 1,44 gam H2O X

tác dụng với Na dư cho khí H2 có số mol số mol X Công thức phân tử X giá trị m

lần lượt

A C3H8O2 7,28 B C3H8O3 1,52

C C3H8O2 1,52 D C4H10O2 7,28

Câu 12: Hịa tan hồn tồn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư thấy

ra 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y

được m gam kết tủa Giá trị m

(105)

Câu 13: Trong phản ứng sau :

1 dung dịch Na2CO3 + H2SO4 dung dịch NaHCO3 + FeCl3

3 dung dịch Na2CO3 + CaCl2 dung dịch NaHCO3 + Ba(OH)2

5 dung dịch (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 dung dịch Na2S + AlCl3

Các phản ứng có tạo đồng thời kết tủa khí bay

A 2, 5, B 2, 3, C 1, 3, D 2,

Câu 14: Cho chất C2H5Cl, C2H5OH, C6H5OH, C6H5Cl, vào dung dịch NaOH lỗng đun

nóng Hỏi chất có phản ứng ?

A Cả bốn chất B Một chất C Hai chất D Ba chất

Câu 15: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ?

A. 50 B. 46 C. 48 D. 44

Câu 16: Trộn 250 ml dung dịch gồm HCl H2SO4 có pH = vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có

pH = 13 thấy có 0,1165 gam kết tủa Nồng độ mol HCl H2SO4 ban đầu

A 0,003M 0,002M B 0,003M 0,003M

C 0,006M 0,002M D 0,006M 0,003M

Câu 17: Cho 7,2 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R Al vào H2O dư 4,48 lít khí (đktc)

0,6 gam chất rắn không tan Kim loại R

A Rb B Li C Na D K

Câu 18: Khi làm thí nghiệm với SO2 CO2, học sinh ghi kết luận sau :

1 SO2 tan nhiều nước, CO2 tan

2 SO2 làm màu nước brom, cịn CO2 khơng làm màu nước brom

3 Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa

4 Cả hai oxit axit

Trong kết luận trên, kết luận

A 1, 2, B Cả 1, 2, 3, C 2, 3, D 2

Câu 19: Dãy gồm chất, ion vừa có tính khử vừa có tính oxi hố

A HCl, Na2S, NO2, Fe2+ B Fe(OH)2, Fe2+, FeCl2, FeO

C FeO, H2S, Cu, HNO3 D NO2, Fe2+, SO2, FeCl3, SO32-

Câu 20: Cho sơ đồ điều chế kim loại, mũi tên phương trình phản ứng hố học Na2SO4 → NaCl → Na CaCO3 → CaCl2 → Ca

2 Na2CO3 → NaOH → Na CaCO3 → Ca(OH)2 → Ca

Số sơ đồ điều chế

A 4 B 2 C 3 D 1

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 10 ml este cần 45 ml O2 thu VCO2: VH2O= : Ngưng tụ sản phẩm cháy thấy thể tích giảm 30 ml Các thể tích đo điều kiện Cơng thức este

A C8H6O4 B C4H6O2 C C4H8O2 D C4H6O4

Câu 22*: X gồm O2 O3 có dX/He = 10 Thể tích X để đốt hồn tồn 25 lít Y hỗn hợp

ankan có dY/He = 11,875 (Thể tích khí đo điều kiện)

(106)

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm C2H4, C3H6, C4H8 thu 1,68 lít khí CO2

(đktc) Giá trị m

Câu 24: Cho phát biểu sau :

1 Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hoàn toàn

4 Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại

Các phát biểu sai là

A 3, B 3, C 2, D 4,

Câu 25: Hỗn hợp X gồm hiđro hiđrocacbon Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam Biết tỉ khối Y so với metan 2,7 Y có khả làm màu dung dịch brom Công thức phân tử hiđrocacbon

Câu 26: Trong bình kín chứa 10,8 gam kim loại M có hố trị 0,6 mol O2 Nung bình

một thời gian, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình cịn 75% so với ban đầu Lấy chất rắn thu cho tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít H2 đktc Kim loại M

A Zn B Al C Fe D Mg

Câu 27: Điện phân dung dịch hỗn hợp x mol NaCl y mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn

xốp Dung dịch sau điện phân hoà tan hỗn hợp Fe Fe2O3 Mối quan hệ x y

A x < 2y B x ≤ 2y C x = 2y D x > 2y

Câu 28: Có thể điều chế cao su Buna (X) từ nguồn thiên nhiên theo sơ đồ sau Hãy sơ đồ sai

A CaCO3 → CaO → CaC2 → C2H2 → C4H4 → Buta-1,3-đien → X

B Tinh bột → glucozơ → C2H5OH → Buta-1,3-đien → X

C CH4 → C2H2 → C4H4 → Buta-1,3-đien → X

D Xenlulozơ → glucozơ → C2H4 → C2H5OH → Buta-1,3-đien → X

Câu 29: Câu sau sai ?

A Liên kết đa số tinh thể hợp kim liên kết kim loại

B Các thiết bị máy móc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học

C Kim loại có tính chât vật lý chung : tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

D Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng

nhiệt độ cao

Câu 30: Chất sau khơng có liên kết cho - nhận ?

A HClO3 B CO2 C NH4Br D HNO3

Câu 31: Cho sơ đồ : C6H6 →X →Y → Z → m-HO-C6H4-NH2

X, Y, Z tương ứng :

A C6H5Cl, C6H5OH, m-HO-C6H4-NO2

B C6H5NO2, C6H5NH2, m-HO-C6H4-NO2

C C6H5Cl, m-Cl-C6H4-NO2, m-HO-C6H4-NO2

(107)

Câu 32: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO3)2 0,5M BaCl2

0,4M thu gam kết tủa ?

Câu 33: Cho chất : đimetylamin (1), metylamin (2), amoniac (3), anilin (4), p-metylanilin (5), p-nitroanilin (6) Tính bazơ tăng dần theo thứ tự

A (1), (2), (3), (4), (5), (6) B (3), (2), (1), (4), (5), (6)

C (6), (4), (5), (3), (2), (1) D (6), (5), (4), (3), (2), (1)

Câu 34: Hãy kết luận không đúng ?

A Anđehit fomic phản ứng với phenol điều kiện thích hợp tạo polime

B C2H4 C2H3COOH có phản ứng với dung dịch nước brom

C Glixerol có tính chất giống rượu đơn chức có phản ứng tạo phức tan với Cu(OH)2

D Axit metacrylic tham gia phản ứng trùng hợp

Câu 35: Cho phản ứng sau : Anken (CnH2n) + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2 + KOH + MnO2

Nhận xét sau không ?

A Đây phản ứng oxi hố - khử, anken thể tính khử

B CnH2n(OH)2 rượu đa chức, phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức tan

C Phản ứng cách để điều chế rượu lần rượu

D Tổng hệ số (nguyên) phương trình cân 16

Câu 36: Có axit cacboxylic chức X Y Trộn mol X với mol Y cho tác dụng với Na dư mol H2 Số nhóm chức X Y

A X, Y đơn chức B X đơn chức, Y chức

C X chức, Y đơn chức D X, Y chức

Câu 37: Sản phẩm phản ứng : Propen + HOCl

A CH3CH(OH)CH2Cl B CH3CHClCH2OH

C CH3CH(OCl)CH3 D CH3CH2CH2OCl

Câu 38: Cho 50 ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3

dung dịch NH3 thuđược2,16 gam bạc kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch glucozơ dùng

A 0,10M B 0,20M C 0,01M D 0,02M

Câu 39: Cho 1,47 gam α-aminoaxit Y tác dụng với NaOH dư tạo 1,91 gam muối natri Mặt khác 1,47 gam Y tác dụng với HCl dư tạo 1,835 gam muối clorua Công thức cấu tạo Y

A HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH B CH3CH(NH2)COOH

C CH3(CH2)4CH(NH2)COOH D HOOCCH2CH(NH2)CH2COOH

Câu 40: Từ m gam tinh bột điều chế 575 ml rượu etylic 10o (khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 gam/ml) với hiệu suất trình 75%, giá trị m

A 108 gam B 60,75 gam C 75,9375 gam D 135 gam

Câu 41: Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y

Câu 42: Chất hữu X có tỉ khối so với metan 4,625 Khi đốt cháy X thu số mol H2O số mol X cháy, số mol CO2 lần số mol nước X tác dụng đươc với Na,

NaOH AgNO3 dung dịch NH3 sinh Ag Công thức cấu tạo X

A HCOOCH2CH3 B C2H5COOH

(108)

Câu 43: 17,7 gam hỗn hợp X gồm anđehit đơn chức phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 dư 1,95 mol Ag dung dịch Y Toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư

0,45 mol CO2 Các chất hỗn hợp X

A C2H3CHO HCHO B C2H5CHO HCHO

C C2H5CHO CH3CHO D CH3CHO HCHO

Câu 44: Cho chất X Y có cơng thức phân tử C4H7ClO2 thoả mãn :

X + NaOH → muối hữu X1 + C2H5OH + NaCl

Y+ NaOH → muối hữu Y1 + C2H4(OH)2 + NaCl

X Y

A CH2ClCOOC2H5 HCOOCH2CH2CH2Cl

B CH3COOCHClCH3 CH2ClCOOCH2CH3

C CH2ClCOOC2H5 CH3COOCH2CH2Cl

D CH3COOC2H4Cl CH2ClCOOCH2CH3

Câu 45: Có nhận xét sau :

Tính chất chất hữu phụ thuộc vào cấu tạo hóa học mà khơng phụ thuộc vào thành phần phân tử chất

Trong phân tử chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị Các chất C2H2, C3H4 C4H6 đồng đẳng với

Rượu etylic axit fomic có khối lượng phân tử nên chất đồng phân với

o-xilen m-xilen hai đồng phân cấu tạo khác mạch cacbon Những nhận xét khơng chính xác

A 1 ; ; B 2 ; ; C 1 ; ; D 2 ; ;

Câu 46: Cho dung dịch đựng lọ abumin (lòng trắng trứng), etylen glicol, glucozơ, NaOH Dùng thuốc thử để phân biệt chúng ?

A AgNO3/ NH3 B Nước Br2 C dd H2SO4 D CuSO4

Câu 47: Đem oxi hóa 2,76 gam rượu etylic, thu dung dịch A có chứa anđehit, axit, rượu nước Một nửa lượng dung dịch A cho tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thu

được 3,024 gam bạc kim loại Một nửa dung dịch A lại trung hòa vừa đủ 10 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng rượu etylic bị oxi hóa

A 80% B 45% C 40% D 90%

Câu 48: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

Câu 49: Ta tiến hành thí nghiệm : MnO2 tác dụng với dung dịch HCl (1)

Nhiệt phân KClO3 (2)

Nung hỗn hợp : CH3COONa + NaOH/CaO, to (3)

Nhiệt phân NaNO3(4)

Các thí nghiệm tạo sản phẩm khí gây nhiễm môi trường

(109)

Câu 50: Hai este A, B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2, A B cộng

hợp với brom theo tỉ lệ mol : 1, A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối anđehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối nước, muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa Công thức cấu tạo thu gọn A B

A HOOCC6H4CH=CH2 CH2=CHCOOC6H5

B C6H5COOCH=CH2 C6H5CH=CHCOOH

C HCOOC6H4CH=CH2 HCOOCH=CHC6H5

D C6H5COOCH=CH2 CH2=CHCOOC6H5

Ưu điểm khuyết điểm

Một đoàn hợp xướng tiếng tổ chức biểu diễn báo cáo định kỳ thường niên Khách mời có đủ giáo sư âm nhạc, nhà sáng tác, phê bình, nghệ sĩ tiếng nhiều khách Hết chương nối tiếp chương khác, giọng ca ca sĩ hoà quyện lấy nhau, dường âm thanh, lời ca phát từ đũa huy vị nhạc trưởng - nhịp nhàng - chỗ - lúc - điệu ; thể kết trình luyện tập gian khổ trình độ diễn xuất cao

Dịng thác âm lời ca kỳ diệu đưa người hát người nghe vào trạng thái thăng hoa, ngây ngất mơ mộng Bỗng nhiên, giọng nữ cất lên cao vút Một giọng độc xướng kỳ lạ, lại xuất vị trí khơng dành cho người độc xướng! Vị nhạc trưởng ngỡ ngàng, ngẩng đầu; dàn hợp xướng dường bắt đầu rối loạn May thay, cố xảy vài giây; thứ lại trở quỹ đạo bình thường buổi biểu diễn kết thúc mỹ mãn

Những tràng vỗ tay sấm nghi lễ tặng hoa vừa chấm dứt vị nhạc trưởng hầm hầm lao vào phía sau sân khấu:

- Ai hát lạc giọng?

- Là tơi - gái nhập đồn khơng lâu thút thít ngồi khóc sân khấu Vừa lúc có vị thượng khách bước vào, ông nhạc trưởng đành phải tươi cười bước nghênh tiếp

- Tôi muốn gặp cô gái hát lạc giọng - vị giáo sư âm nhạc tiếng nói - Đã lâu rồi, chưa nghe giọng nữ cao đẹp mượt đến mức Nếu biết cách huấn luyện, có ca sĩ lớn

Thế gái hát lạc giọng bị đồn trích trở thành học trị vị giáo sư tiếng Quả nhiên, sau vài năm, cô bé lọ lem trở thành ngơi lớn giới nhạc

(110)

ĐỀ SỐ 18

Câu 1: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Hãy cho biết

hóa chất sau : KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3, dung dịch X tác dụng với bao

nhiêu chất ?

A. B. C. D.

Câu 2: Thuốc thử để nhận biết dung dịch : HCl, NaOH, H2SO4

A. Zn B. quỳ tím

C. NaHCO3 D. Dung dịch Ba(HCO3)2

Câu 3: Nhúng Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuSO4 0,2M Fe2(SO4)3 0,1M Hãy cho biết

sau phản ứng xảy hoàn tồn khối lượng Fe thay đổi ?

A. Tăng 0,32 gam B. Tăng 2,56 gam C. Giảm 0,8 gam D. Giảm 1,6 gam

Câu 4: Sử dụng hoá chất sau để tách riêng chất khỏi hỗn hợp ancol etylic, anđehit axetic, axit axetic ?

A. dd Ca(OH)2, Na, dd H2SO4 B. dd NaOH, dd H2SO4

C. Na, dd HCl, CuO D. dd AgNO3/NH3, dd Br2

Câu 5*: Trộn dung dịch AgNO3 1M Fe(NO3)3 1M theo tỉ lệ thể tích : thu dung

dịch X Cho m gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X, phản ứng xong thu 10,8 gam kết tủa Xác định m

A. 3,25 gam ≤ m B. 3,25 gam ≤ m ≤ 4,875 gam

C. 3,25 gam ≤ m ≤ 6,5 gam D. 4,875 gam ≤ m ≤ 6,5 gam

Câu 6: Đem oxi hóa hồn tồn 7,86 gam hỗn hợp anđehit đơn chức dãy đồng đẳng oxi thu hỗn hợp axit cacboxylic Để trung hòa lượng axit cần dùng 150 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo anđehit

A. HCH=O CH3CH=O

B. CH3CH=O CH3CH2CH=O

C. CH2=CH-CH=O CH3-CH=CH-CH=O

D. CH3CH2CH=O CH3CH2CH2CH=O

Câu 7: Muốn tinh chế H2 có lẫn H2S, ta dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch

A. Pb(NO3)2 B. CuCl2 C. NaOH D. Cả A, B, C

Câu 8: Nung 8,13 gam hỗn hợp X gồm muối natri axit cacboxylic (một axit đơn chức axit hai chức) với vôi xút dư thu 1,68 lít khí metan (đktc) Hãy cho biết, đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X oxi thu gam Na2CO3 ?

Câu 9: Hòa tan 15,6 gam hỗn hợp kim loại Al, Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 98% đun nóng vừa

đủ thu 7,84 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A Khối lượng chất rắn thu cô cạn dung

dịch A

Câu 10: Trong loại phân đạm sau loại bón làm thay đổi mơi trường đất ?

A. NH4NO3 B NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. Ure

Câu 11: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa electron ?

(111)

Câu 12: Trong chất sau : CH4 (1) ; C2H6 (2) ; C2H2 (3) ; C3H8 (4) ; butan (5) ; benzen (6) chất

nào dùng để điều chế trực tiếp etilen ?

A. 1, 3, B. 2, 3, 4, C. 1, 3, 4, D. Chỉ có

Câu 13: Cho sơ đồ sau : S→(1) CuS→(2) SO

2→(3) SO3→(4) H2SO4→(5) H2→(6) HCl→(7) Cl2

Hãy cho biết phản ứng phản ứng không phải phản ứng oxi hóa - khử ?

A. 1, 2, 3, 4, B. 4, 5, 6, C. 4, D.

Câu 14: Khối lượng ancol (m1) khối lượng axit (m2) cần lấy để điều 100 gam

polimetylmetacrylat Biết hiệu suất chung trình đạt 80%

A. m1 = 32 gam ; m2 = 86 gam B. m1= 25,6 gam ; m2 = 86 gam

C. m1 = 40 gam ; m2 = 86 gam D. m1 = 40 gam ; m2 = 107,5 gam

Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm kim loại kiềm thuộc chu kỳ vào 200 ml dung dịch chứa BaCl2 0,3M Ba(HCO3)2 0,8M thu 2,8 lít H2 (đktc) m gam kết tủa Giá trị m

Câu 16: Có hỗn hợp gồm Cu Ag Có thể sử dụng phương pháp sau để thu Ag tinh khiết ?

A. Cho hỗn hợp vào dung dịch AgNO3 dư

B. Đốt hỗn hợp oxi dư sau hịa hỗn hợp vào dung dịch HCl dư

C. Cho hỗn hợp vào dung dịch muối Fe3+ dư

D. Cả A, B, C

Câu 17: Nung 22,4 gam kim loại M hoá trị với lưu huỳnh dư thu chất rắn X Cho chất rắn X tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu khí A 6,4 g bã rắn không tan Làm khô chất bã rắn đốt cháy hồn tồn thu khí B Khí B phản ứng vừa đủ với khí A thu 19,2 gam đơn chất rắn M

A. Ca B. Mg C. Fe D. Zn

Câu 18: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ?

A. Tăng B. Giảm

C. Không thay đổi D. Vừa giảm vừa tăng

Câu 19: Cho vinylaxetat tác dụng với dung dịch Br2, sau thuỷ phân hồn tồn sản phẩm thu

được muối natri axetat chất hữu X Công thức X

A. CH2=CH-OH B. O=CH-CH2OH C. CH3CH=O D. C2H4(OH)2

Câu 20: Để điều chế cao su buna người ta thực theo sơ đồ biến hóa sau :

C2H6 →hs 30% C2H4 →hs 80% C2H5OH →hs 50% Buta-1,3-đien →hs 80% Caosu Buna

Khối lượng etan cần lấy để điều chế 5,4 kg cao su buna theo sơ đồ

A. 46,875 kg B. 62,50 kg C. 15,625 kg D. 31,25 kg

Câu 21: Chất X có cơng thức phân tử C8H15O4N Từ X, thực biến hóa sau :

C8H15O4N + dung dịch NaOH dư

o

t

→ Natri glutamat + CH4O + C2H6O

Hãy cho biết, X có cơng thức cấu tạo ?

A. B. C. D.

Câu 22: Cho độ âm điện nguyên tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0) Trong phân tử sau phân tử có độ phân cực lớn ?

(112)

Câu 23: Cho 2,7 gam Al vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 1,5M thu

dung dịch X Tính thể tích dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,5M NaOH 0,6M cần cho vào

dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn ?

A. 250 ml B. 300 ml C. 350 ml D. 400 ml

Câu 24: Ancol sau sử dụng để điều chế trực tiếp isopren ?

A. 2-Metylbutan-1,4-điol B. Ancol etylic

C. But-3-en-1-ol D. Cả A, B, C

Câu 25: Dãy chất chất sau làm mềm nước cứng tạm thời ?

A. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 B. NaCl, Ca(OH)2, Na3PO4

C. Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 D. NH3, Ca(OH)2, Na2SO4

Câu 26: Chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8O2 X tác dụng với Na thu số mol khí

đúng số mol X phản ứng Mặt khác, X tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol : Khi cho X tác dụng với dung dịch Br2 thu kết tủa Y có cơng thức phân tử C7H5O2Br3 CTCT X ?

A. o-HO-CH2-C6H4-OH B. m-HO-CH2-C6H4-OH

C. p-HO-CH2-C6H4-OH D. p-CH3-O-C6H4-OH

Câu 27: Thí nghiệm sau không thu kết tủa sau phản ứng ?

A. dd NH3 dư vào dd AlCl3 B. dd NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2

C. khí CO2 dư vào dd NaAlO2 D. dd HCl loãng dư vào dd NaAlO2

Câu 28: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO (là

sản phảm khử nhất) m gam chất rắn Giá trị m

A. 1,6 gam B 3,2 gam C. 6,4 gam D. 12,8 gam

Câu 29: Nung hỗn hợp gồm 0,1 mol C2H4, 0,2 mol C2H2 0,3 mol H2 với bột Ni, sau

thời gian thu hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y Tính khối lượng H2O thu ?

A. 12,6 gam B 9,0 gam C. 9,9 gam D. 10,2 gam

Câu 30: Cho cân sau : H2(k) + I2(k) € 2HI(k) ∆H >0 Hãy cho biết yếu tố sau

có thể làm chuyển dịch cân ?

A. to, p , nồng độ B. to, p

C. to, nồng độ D. to, p, nồng độ xúc tác

Câu 31: Cho Na dư vào dung dịch sau : CuSO4, NH4Cl, NaHCO3, Ba(HCO3)2, Al(NO3)3,

FeCl2, ZnSO4 Hãy cho biết có chất phản ứng vừa có khí vừa có kết tủa sau phản

ứng ? ( Biết lượng nước dư)

A. B. C. D.

Câu 32: Hỗn hợp X gồm axit axetic, ancol B este E tạo từ axit axetic ancol B Đun nóng 0,1 mol hỗn hợp X với NaOH, tách lấy lượng ancol sau phản ứng cho tác dụng với CuO nung nóng thu anđehit B1 Cho tồn B1 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu 32,4 gam Ag CTCT

của B

A. CH3OH B. C2H5OH C. C2H4(OH)2 D. Cả A C

Câu 33: Cho oxit Fe tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch X

Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 vào dung dịch X thấy dung dịch KMnO4 màu Công thức oxit

đó ?

A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Cả A, B

Câu 34: Trong 20 nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn, số ngun tố có ngun tử với hai electron độc thân trạng thái

(113)

Câu 35: Hỗn hợp X gồm ancol no đơn chức có tỉ lệ số mol tương ứng : Cho 9,4 gam hỗn hợp X vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng thêm 9,15 gam Cơng thức cấu tạo phù hợp ancol ?

A. CH3OH C2H5OH B. CH3OH C3H7OH

C. C3H7OH C4H9OH D. C2H5OH C3H7OH

Câu 36: Chất X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư cho số mol Ag gấp lần số molX

Đốt cháy X cho số mol CO2 gấp lần số mol X mol X làm màu mol Br2 nước Vậy

công thức X

A. O=CH-CH=CH-CH=O B. O=CH-C≡C-CH=O

C. O=CH-CH2-CH2-CH=O D. CH2=C(CH=O)2

Câu 37: Hiện tượng xảy thí nghiệm sau : Cho 0,1 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 1M H2SO4 1M (loãng)

A. Chỉ có khí bay lên B. Có khí bay lên có kết tủa màu xanh

C. Chỉ có kết tủa D. Có khí bay lên có kết tủa màu trắng

Câu 38: Hợp chất X có vịng benzen có chứa C, H, N Trong X có % khối lượng N 13,08% Hãy cho biết X có đồng phân ?

A 3 B. C. D.

Câu 39*: Đun nóng m gam este đơn chức A với NaOH vừa đủ cô cạn thu 12,3 gam chất rắn khan ancol B Oxi hóa B CuO (to) cho sản phẩm phản ứng với Cu(OH)2 dư (to)

thu 43,2 gam kết tủa đỏ gạch Giá trị m (biết phản ứng xảy hoàn toàn)

Câu 40: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (mạch hở chứa loại nhóm chức) cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 3M, thu 24,6 gam muối axit hữu 9,2 gam ancol Vậy công thức E

A. C3H5(COOC2H5)3 B. (HCOO)3C3H5

C. (CH3COO)3C3H5 D. (CH3COO)2C2H4

Câu 41: Hỗn hợp X gồm 0,04 mol Fe 0,12/n mol kim loại R (hóa trị n không đổi, không tan nước đứng trước hiđro dãy điện hoá) Cho X vào dung dịch AgNO3 dư Khối lượng

Ag thu

Câu 42: Hãy cho biết axit picric tác dụng với chất sau ?

A. NaOH B. CH3OH C. CH3COOH D. Cả A, B, C

Câu 43: Cho chất sau:

(1) CH3-CO-O-C2H5 (4) CH2=C(CH3)-O-CO-CH3

(2) CH2=CH-CO-O-CH3 (5) C6H5O-CO-CH3

(3) C6H5-CO-O-CH=CH2 (6) CH3-CO-O-CH2-C6H5

Hãy cho biết chất cho tác dụng với NaOH đun nóng khơng thu ancol ?

A. (1) (2) (3) (4) B. (3) (4) (5) C. (1) (3) (4) (6) D. (3) (4) (5) (6)

Câu 44: Cho cặp dung dịch sau :

(1) BaCl2 Na2CO3 (2) NaOH AlCl3 (3) BaCl2 NaHSO4

(4) Ba(OH)2 H2SO4 (5) AlCl3 K2CO3 (6) Pb(NO3)2 H2S

Những cặp xảy phản ứng trộn dung dịch cặp với ?

(114)

Câu 45: Để vật làm hợp kim Zn, Cu môi trường không khí ẩm (hơi nước có hồ tan O2) xảy q trình ăn mịn điện hố Tại cực âm xảy trình sau ?

A. Quá trình khử Zn B. Quá trình oxi hố Zn

C. Q trình khử O2 D. Q trình oxi hố O2

Câu 46: Chất hữu A (mạch khơng phân nhánh) có cơng thức phân tử C3H10O2N2 A tác dụng

với NaOH giải phóng khí NH3 ; mặt khác A tác dụng với axit tạo thành muối amin bậc

Công thức cấu tạo A

A. NH2-CH2-CH2-COONH4 B. NH2-CH2-COONH3-CH3

C. CH3-CH(NH2)-COONH4 D. Cả A C

Câu 47*: Nung hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với O2 1,6 với xúc tác V2O5 thu

được hỗn hợp Y Biết tỉ khối X so với Y 0,8 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 ?

A. 66,7% B. 50% C. 75% D. 80%

Câu 48: Một hỗn hợp A gồm Ba Al Cho m gam A tác dụng với nước dư, thu 2,688 lít khí (đktc) Cũng m gam A cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 3,696 lít khí (đktc)

Giá trị m

Axetilen → X→ Y → Z +HCl→ T →+HCHO/ H ,t+ o Nhựa novolac X, Y, Z, T

A. Benzen, phenylclorua, natriphenolat, phenol

B. Vinylclorua, benzen, phenyl clorua, phenol

C. Etilen, benzen, phenylclorua, phenol

D. Xiclohexan, benzen, phenylclorua, natriphenolat

Câu 50: Tính thể tích HNO3 99,67% (D=1,52 g/ml) cần để điều chế 59,4 kg xenlulozơ trinitrat Biết

hiệu suất phản ứng đạt 90% ?

(115)

ĐỀ SỐ 19

Câu 1: Dung dịch CH3COOH 0,01M có

A pH = B 2 < pH < C pH = 12 D 7 < pH < 12

Câu 2: Khi cho hỗn hợp gồm MgSO4, Ba3(PO4)2, FeCO3, FeS, Ag2S vào dung dịch HCl dư phần

khơng tan chứa chất ?

A FeS, AgCl, Ba3(PO4)2 B FeS, AgCl, BaSO4

C Ag2S, BaSO4 D Ba3(PO4)2, Ag2S

Câu 3: Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào 20 ml dung dịch AlCl3 1M Sau phản ứng hoàn toàn

thu 0,39 gam kết tủa Giá trị V

A 15 ml hay 75 ml B Chỉ 15 ml

C 35 ml hay 75 ml D Chỉ 75 ml

Câu 4*: Đốt nóng kim loại X khơng khí khối lượng chất rắn thu sau phản ứng tăng 38% so với ban đầu X

A Mg B Al C Cu D Fe

Câu 5: Cho x mol khí Cl2 vào bình chứa KOH lỗng nguội y mol khí Cl2 vào bình chứa KOH

đặc nóng, sau phản ứng số mol KCl thu thí nghiệm Ta có tỉ lệ

A x : y = : B x : y = : C x : y = : D x : y = :

Câu 6: X aminoaxit có phân tử khối 147 Biết mol X tác dụng vừa đủ với mol HCl 0,5 mol X tác dụng vừa đủ với mol NaOH Công thức phân tử X

A C4H7N2O4 B C8H5NO2 C C5H9NO4 D C5H25NO3

Câu 7: Nhận định sau không ?

A Dung dịch axit aminoetanoic tác dụng với dung dịch HCl

B Trùng ngưng α-aminoaxit ta hợp chất chứa liên kết peptit

C Dung dịch aminoaxit phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH có pH =

D Hợp chất +NH3CxHyCOO– tác dụng với NaHSO4

Câu 8: Thêm x ml (nhỏ nhất) dung dịch Na2CO3 0,1M vào dung dịch hỗn hợp chứa : Mg2+, Ba2+,

Ca2+, 0,01 mol HCO3–, 0,02 mol NO3– thu lượng kết tủa lớn Giá trị x

A 300 B 400 C 250 D 150

Câu 9: Hiđrat hóa hiđrocacbon (chất khí điều kiện thường, dãy đồng đẳng), tạo sản phẩm có khả tác dụng với Na (theo tỉ lệ mol 1:1) Công thức phân tử hai hiđrocacbon

A C2H2 C3H4 B C3H4 C4H6 C C3H4 C4H8 D C2H4 C4H8

Câu 10: Cho dung dịch HNO3 loãng phản ứng với FeS, sản phẩm tạo thành

A Fe(NO3)3, H2S B Fe(NO3)2, H2S

C FeSO4, Fe(NO3)2, NO, H2O D Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3, NO, H2O

Câu 11: Trong phân tử HNO3, tổng số cặp electron lớp ngồi khơng tham gia liên kết

nguyên tử

A 7 B 8 C 9 D 6

Câu 12: Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) đốt Thể tích hỗn hợp thu sau đốt 3,4 lít Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí cịn lại 1,8 lít cho lội qua dung dịch KOH cịn 0,5 lít khí Thể tích khí đo điều kiện Tên gọi hiđrocacbon

(116)

Câu 13: Các chất làm mềm nước cứng tạm thời

A Ca(OH)2 BaCl2 B Ca(OH)2 HCl

C Ca(OH)2, NaOH D Na2CO3 H2SO4

Câu 14: Để phân biệt vinyl fomat metyl fomat ta dùng

A Cu(OH)2/NaOH, đun nóng B nước Br2

C dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch Br2 tan CCl4

Câu 15: Phenyl axetat điều chế trực tiếp từ

A axit axetic ancol benzylic B anhiđric axetic ancol benzylic

C anhiđric axetic phenol D axit axetic phenol

Câu 16: Nhiệt phân muối nitrat kim loại có hóa trị khơng đổi thu hỗn hợp khí X oxit kim loại Khối lượng riêng hỗn hợp khí X điều kiện chuẩn

A 1,741 gam/l B 1,897 gam/l C 1,929 gam/l D 1,845 gam/l

A 4 nguyên tử cacbon phân tử but-2-in nằm đường thẳng

B Ankin có nguyên tử cacbon trở lên có mạch phân nhánh

C Tất nguyên tử cacbon phân tử isopentan có lai hóa sp3

D 3 nguyên tử cacbon phân tử propan nằm đường thẳng

Câu 18: Số đồng phân axit este mạch hở có CTPT C4H6O2

A 9 B 10 C 8 D 12

Câu 19: Chất sau thành phần để bó bột xương bị gãy ?

A CaCO3 B CaSO4.H2O C Polime D Vật liệu compozit

Câu 20: Chất không thể điều chế axit axetic phản ứng ?

A CH4O B CH3CH2CH2CH3 C CH3CH2OH D HCOOCH2CH3

Câu 21: Thủy phân hoàn toàn 6,84 gam saccarozơ chia sản phẩm thành phần Phần1 cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Phần cho tác

dụng với dung dịch nước brom dư, có y gam brom tham gia phản ứng Giá trị x y

A 2,16 1,6 B 2,16 3,2 C 4,32 1,6 D 4,32 3,2

Câu 22: Thí nghiệm sau hoàn thành tạo Fe(NO3)3 ?

A Fe (dư) tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

B Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl

C Fe (dư) tác dụng với dung dịch AgNO3

D Fe tác dụng với lượng dư dung dịch Cu(NO3)2

Câu 23: Trong chất sau : HCHO, CH3Cl, CO, CH3COOCH3, CH3ONa, CH3OCH3, CH2Cl2 có

bao nhiêu chất tạo metanol phản ứng ?

A 5 B 6 C 3 D 4

Câu 24: Công thức tổng quát este tạo axit no, đơn chức, mạch hở ancol không no có nối đơi, đơn chức, mạch hở

A CnH2n-2kO2 B CnH2n-2O2 C CnH2n-1O2 D CnH2nO2

Câu 25: Công thức cấu tạo sau khơng phù hợp với chất có cơng thức phân tử C6H10 ?

(117)

Câu 26: Hợp chất hữu đơn chức X (chứa C, H, O) có tỉ khối với H2 43 Cho X tác dụng

với dung dịch NaOH thu sản phẩm hữu có khả tham gia phản ứng tráng gương Số đồng phân chức X

A 5 B 4 C 6 D 3

A Dãy đồng đẳng ankin có cơng thức chung CnH2n-2

B Các hiđrocacbon no có cơng thức chung CnH2n+2

C Công thức chung hiđrocacbon thơm CnH2n-6

D Các chất có cơng thức đơn giản CH2 thuộc dãy đồng đẳng anken

Câu 28: Phương pháp điều chế kim loại sau không ?

A Cr2O3 + 2Al

o

t

→ 2Cr + Al2O3 B HgS + O2

o

t

→ Hg + SO2

C CaCO3

o

t

→ CaO →+CO, to Ca

D Ag2S→+NaCN Na[Ag(CN)2]+Zn→Ag

Câu 29: Chiều tăng dần tính khử nguyên tố : X (Z=11), Y(Z=12), Z (Z=13)

A X, Z, Y B Z, X, Y C X, Y, Z D Z, Y, X

Câu 30: So sánh pin điện hóa ăn mịn điện hố, điều sau khơng ?

A Kim loại có tính khử mạnh ln cực âm

B Pin điện hóa phát sinh dịng điện, ăn mịn điện hố khơng phát sinh dịng điện

C Chất có tính khử mạnh bị ăn mòn

D Tên điện cực giống : catot cực dương anot cực âm

Câu 31: Nhận định sau không ?

A Axeton không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường

B Các xeton cho phản ứng với H2 sinh ancol bậc

C Trừ axetilen, ankin cộng nước cho sản phẩm xeton

D Các hợp chất có chứa nhóm >C=O phản ứng với dung dịch Br2

Câu 32: Trong kim loại sau : Fe, Ni, Cu, Zn, Na, Ba, Ag, Al Số kim loại tác dụng với dung dịch Ba(OH)2

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 33: Nhận xét sau khơng đúng ?

A Có thể điều chế kim loại kiềm cách điện phân nóng chảy muối halogenua chúng

B. Có thể điều chế kim loại kiềm thổ cách điện phân nóng chảy muối halogenua chúng

C. Có thể điều chế kim loại nhơm cách điện phân nóng chảy muối halogenua

D Mg, Al, Na cháy khí CO2 nhiệt độ cao

Câu 34: Cho 7,3 gam hỗn hợp gồm Na Al tan hết vào nước dung dịch X 5,6 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần cho vào dung dịch X để lượng kết tủa lớn

A 150 ml B 200 ml C 100 ml D 250 ml

Câu 35: Hoà tan hết 18,2 gam hỗn hợp Zn Cr HNO3 loãng thu dung dịch A chứa

hai muối 0,15 mol hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 5,20 gam có khí hố nâu ngồi khơng khí Số mol HNO3 phản ứng

(118)

Câu 36: Thí nghiệm tạo thành số gam kết tủa lớn ?

A Cho 0,20 mol K vào dung dịch chứa 0,20 mol CuSO4

B Cho 0,35 mol Na vào dung dịch chứa 0,10 mol AlCl3

C Cho 0,10 mol Ca vào dung dịch chứa 0,15 mol NaHCO3

D Cho 0,05 mol Ba vào dung dịch loãng chứa 0,10 mol H2SO4

Câu 37: Nhận định sau ?

A Một phân tử tripeptit phải có liên kết peptit

B Thủy phân đến protein thu α-aminoaxit

C Trùng ngưng n phân tử aminoaxit ta hợp chất chứa (n-1) liên kết peptit

D Hợp chất glyxylalanin phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu tím

Câu 38: Có cặp chất sau : Cu dung dịch FeCl3 ; H2S dung dịch Pb(NO3)2 ; H2S dung

dịch ZnCl2 ; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường

là

A 3 B 2 C 1 D 4

Câu 39: Khi cho hỗn hợp gồm 0,44 gam anđehit axetic 4,5 gam anđehit đơn chức X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu 66,96 gam Ag Công thức cấu tạo X

A HCHO B CH2=CHCHO

C CH3CH2CH2CHO D CH3CH2CHO

Câu 40: Dãy chất tác dụng với phenol

A CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, to), Na, dung dịch NaOH

B C2H5OH (xúc tác HCl, to), Na, nước Br2

C Na, dung dịch NaOH, CO2

D Dung dịch Ca(OH)2, nước Br2, Ba

Câu 41: Trong công nghiệp, từ etilen để điều chế PVC cần phản ứng ?

A 2 phản ứng B 5 phản ứng C 3 phản ứng D 4 phản ứng

Câu 42: Cho hiđrocacbon phản ứng với Cl2 theo tỉ lệ mol : 1, trường hợp tạo

nhiều sản phẩm đồng phân

A isopentan B buta-1,3-đien C etylxiclopentan D neoheptan

Câu 43: X Y hai hợp chất hữu đồng phân có cơng thức phân tử C5H6O4Cl2

Thủy phân hoàn toàn X NaOH dư thu sản phẩm có muối axit hữu cơ, ancol ; thủy phân hoàn toàn Y KOH dư thu sản phẩm có muối axit hữu cơ, anđehit X Y có công thức cấu tạo

A. HCOOCH2COOCH2CHCl2 CH3COOCH2COOCHCl2

B. CH3COOCCl2COOCH3 CH2ClCOOCH2COOCH2Cl

C. HCOOCH2COOCCl2CH3 CH3COOCH2COOCHCl2

D. CH3COOCH2COOCHCl2 CH2ClCOOCHClCOOCH3

Câu 44: Đun nóng este E với dung dịch kiềm ta ancol X, Y Khi tách nước, Y cho olefin, X cho olefin E

A isoproylmetyl etanđioat B etylsec-butyl etanđioat

C đimetyl butanđioat D etylbutyl etanđioat

Câu 45: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch X có kết tủa tạo thành, lọc lấy kết tủa cho vào dung

dịch NH3 thấy kết tủa tan.Vậy X

A chỉ NaCl B chỉ Na3PO4

(119)

Câu 46: Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ, cường độ dịng 5A Khi anot có gam khí

oxi bay ngưng Điều sau ? Biết hiệu suất phản ứng 100%

A Khối lượng đồng thu catot 16 gam

B Thời gian điện phân 9650 giây

C pH dung dịch trình điện phân ln tăng lên

D Khơng có khí thoát catot

Câu 47: Cho chất sau : FeBr3, FeCl2, Fe3O4,AlBr3, MgI, KBr, NaCl Axit H2SO4 đặc nóng có

thể oxi hóa chất ?

A 4 B 5 C 7 D 6

Câu 48: Đun nóng este đơn chức có phân tử khối 100 với dung dịch NaOH thu hợp chất có nhánh X rượu Y Cho Y qua CuO đốt nóng hấp thụ sản phẩm vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu dung dịch Z Thêm H2SO4 loãng vào Z thu khí CO2 Tên

gọi este

A etyl isobutyrat B metyl metacrylat C etyl metacrylat D metyl isobutyrat

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn este X thu số mol CO2 số mol H2O Vậy X

A este đơn chức, mạch hở, có nối đơi

B este đơn chức, có vịng no

C este đơn chức, no, mạch hở

D este hai chức no, mạch hở

Câu 50: Thủy phân hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ mantozơ thu hỗn hợp Y Biết hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ 0,015 mol Br2 Nếu đem dung dịch chứa 3,42 gam hỗn

hợp X cho phản ứng lượng dư AgNO3/NH3 khối lượng Ag tạo thành

A 2,16 gam B 3,24 gam C 1,08 gam D 0,54 gam -((h(( -

(120)

ĐỀ SỐ 20

Câu 1: Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na2CO3 NaHCO3

thu 1,008 lít khí (đktc) dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư

thì thu 29,55 gam kết tủa Nồng độ mol Na2CO3 NaHCO3 dung dịch A

A. 0,21M 0,32M B. 0,21M 0,18M C. 0,2M 0,4M D. 0,18M 0,26M

Câu 2: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 X tác dụng với Na với dung dịch AgNO3/NH3,

to Cho X tác dụng với CuO, to thu chất hữu Y đa chức Công thức cấu tạo X

A. HOCH2CH2CHO B. HCOOCH2CH3

C. CH3CH2COOH D. CH3CH(OH)CHO

Câu 3: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian

thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom

tăng

Câu 4: Lên men glucozơ thu 100 ml ancol 46o Khối lượng riêng ancol 0,8 gam/ml Hấp thụ tồn khí thu từ phản ứng lên men vào dung dịch NaOH dư thu muối có khối lượng

A. 212 gam B. 106 gam C. 169,6 gam D. 84,8 gam

Câu 5: Trong số polime sau :

(1) [–NH–(CH2)6–NH–CO–(CH2)4–CO–]n (2) [–NH–(CH2)5–CO–]n

(3) [–NH–(CH2)6–CO–]n (4) [C6H7O2(OOCCH3)3]n

(5) (–CH2–CH2–)n (6) (–CH2–CH=CH–CH2–)n

Polime dùng để sản xuất tơ

A. (3) ;(4) ;(1) ; (6) B. (1) ; (2) ; (3) C. (1) ; (2) ; (6) D. (1) ; (2) ; (3) ; (4)

Câu 6: Để nhận biết chất riêng biệt gồm C2H5OH, CH2=CH–CH2OH, C6H5OH, C2H4(OH)2 ta

dùng cặp hoá chất sau ?

A. Dung dịch KMnO4 Cu(OH)2 B. Dung dịch NaOH Cu(OH)2

C. Nước Br2 Cu(OH)2 D. Nước Br2 dung dịch NaOH

Câu 7: Hãy cho biết, phản ứng sau HCl đóng vai trị chất oxi hóa ?

A. Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O

B. NaOH + HCl → NaCl + H2O

C. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Câu 8: Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, thu

được dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M

A. Zn B. Mg C. Cu D. Fe

Câu 9: Cho hạt vi mô : O2-, Al3+, Al, Na, Mg2+, Mg Dãy xếp thứ tự bán kính hạt ?

A. Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B. Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2-

(121)

Câu 10: Nhúng Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau

một thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng

A. 6,96 gam B. 24 gam C 20,88 gam D. 25,2 gam

Câu 11: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu

Câu 12: Hợp chất X có chứa vịng benzen có CTPT C7H6Cl2 Thủy phân X NaOH đặc,

to cao, p cao thu chất Y có CTPT C7H7O2Na Hãy cho biết X có CTCT ?

A. B. C. D.

Câu 13: Cho sơ đồ sau, X1, X2, X3 hợp chất hữu :

Ancol X +CuO, to→X

1 →+

o

3

AgNO dö / NH , t X2

o

H SO , t

+

→ X3→+

o

2

ancol Y/ H SO đặc, t

C3H6O2

Vậy X, Y tương ứng

A. X CH3OH Y C2H5OH

B. X C2H5OH Y CH3OH

C. X CH3OH Y CH=CH-CH2OH

D. X CH2=CH-CH2OH Y CH3OH

Câu 14: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Cho hóa chất sau : Cu,

Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaHCO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có hóa chất tác dụng

được với dung dịch X

A. B. C. D.

Câu 15: Cho chất ion sau : SO2 ; Cl2 ; F2 ; S ; Ca ; Fe2+ ; Fe3+ ; NO2 ; HCO3- ; NO3- Số

chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử

A. B. C. D.

Câu 16: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản

ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X

A. 46,15% B. 53,85% C. 35,00% D. 65,00%

Câu 17: Đem 11,2 gam Fe để ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp gồm Fe oxit Hịa tan hồn tồn hỗn hợp dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 3,36 lít khí

SO2 (đktc) Số mol H2SO4 tham gia phản ứng

A. 0,4 mol B. 0,3 mol C. 0,5 mol D. 0,45 mol

với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A. 9,4 B. 9,6 C. 8,2 D. 10,8

Câu 19: Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl 1M thu 2,24 lít CO2

(đktc) Cho từ từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO3 1M thu 1,12 lít CO2 (đktc) Vậy

V V1 tương ứng

A. V = 0,15 lít ; V1 = 0,2 lít B. V = 0,25 lít ; V1 = 0,2 lít

(122)

Câu 20: Dãy gồm chất sau có tính lưỡng tính ?

A. Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3

B. Al, Al2O3, Al(OH)3, NaHCO3

C. NaHCO3, Al(OH)3, ZnO, H2O, NH4HCO3

D Al2O3, Al(OH)3, AlCl3, Na[Al(OH)4]

Câu 21: Hai hiđrocacbon A B có cơng thức phân tử C6H6 A có mạch cacbon không

nhánh A làm màu dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím điều kiện thường B không tác dụng với dung dịch điều kiện thường tác dụng với H2 dư tạo D có cơng

thức phân tử C6H12 A tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo C6H4Ag2 A B

A. Hex-1,4-điin benzen B. Hex-1,4-điin toluen

C. Benzen Hex-1,5-điin D. Hex-1,5-điin benzen

Câu 22: Cho dãy chất : HCOOH, CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2

(anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen), CH3CHO Số chất dãy phản ứng với nước

brom

A. B. C. D.

Câu 23: Cho 30 gam hỗn hợp axit gồm HCOOH, CH3COOH, CH2=CH-COOH tác dụng hết với

dung dịch NaHCO3 thu 13,44 lít CO2 (đktc) Sau phản ứng lượng muối khan thu

A. 56,4 gam B. 43,2 gam C. 54 gam D. 43,8 gam

Câu 24: Cho glyxin tác dụng với ancol etylic môi trường HCl khan thu chất X CTPT X

A. C4H9O2NCl B. C4H10O2NCl C. C5H13O2NCl D. C4H9O2N

Câu 25*: Đun mol hỗn hợp C2H5OH C4H9OH (tỷ lệ mol tương ứng 3:2) với H2SO4 đặc

140oC thu m gam ete, biết hiệu suất phản ứng C2H5OH 60% C4H9OH 40%

Giá trị m

Câu 26: Có hợp chất hữu có công thức phân tử : CH2O, CH2O2, C2H2O3 C3H4O3

Số chất vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa có phản ứng tráng gương

A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 27: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm

các ete Lấy 7,4 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở

đktc) gam H2O Hai ancol

A. CH3OH C3H7OH B. C2H5OH CH3OH

C. CH3OH CH2=CH-CH2-OH D A B

Câu 28: Trộn dung dịch : Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỉ lệ thể tích

1: thu kết tủa X dung dịch Y Các ion có mặt dung dịch Y (Bỏ qua thủy phân ion điện li nước)

A. Ba2+, HCO3- Na+ B. Na+, HCO3-.

C. Na+ SO42- D. Na+, HCO3- SO4

2-Câu 29: Một hỗn hợp gồm Ag, Cu Fe Hãy cho biết hóa chất sau sử dụng để loại bỏ hết Cu, Fe khỏi hỗn hợp thu Ag có khối lượng khối lượng Ag có hỗn hợp ban đầu

A. HCl B. AgNO3

(123)

Câu 30: Cho phản ứng sau : 2SO2(k) + O2(k) ƒ2SO3(k) ΔH <

Điều kiện sau làm tăng hiệu suất phản ứng

A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất B. Hạ nhiệt độ, giảm áp suất

C. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất D. Hạ nhiệt độ, tăng áp suất

Câu 31: Cation X2+ có cấu hình electron … 3d5 Hãy cho biết oxit cao X có cơng thức

A. X2O7 B X2O5 C. X2O3. D XO

Câu 32: Este X tạo từ glixerol axit cacboxylic đơn chức Thủy phân hoàn toàn X 200 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 9,2 gam glixerol 32,2 gam chất rắn khan Vậy X

A. Glixerol trifomiat B. Glixerol triaxetat C. Glixerol tripropionat D. Glixerol triacrylat

Câu 33: Trộn dung dịch chứa Ba2+; OH- 0,12 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO-3 0,04

mol ; CO32- 0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng

Câu 34: Cấu hình electron ion X3+ : 1s22s22p63s23p63d3 Nguyên tử X có electron độc thân

A 5 B 6 C 4 D 3

Câu 35: Hãy cho biết chất sau có hiđro hóa cho sản phẩm ?

A. but-1-en, buta-1,3-đien, vinyl axetilen B. propen, propin, isobutilen

C. etyl benzen, p-Xilen, stiren D. etilen, axetilen propanđien

Câu 36: Cho dung dịch sau : Na2CO3, NaOH CH3COONa có nồng độ mol/l có

giá trị pH tương ứng pH1, pH2 pH3 Sự xếp với trình tự tăng dần pH ?

A. pH3 < pH1 < pH2 B. pH1 < pH3 < pH2

C. pH3< pH2 < pH1 D. pH1 < pH2 < pH3

Câu 37: Cho sơ đồ sau :

X + H2

o

Ni, t

→ ancol X1

X + O2 →xt axit X2

X2 + X1 ←→

2

H SO đặc

C6H10O2 + H2O

Vậy X

A. CH2=C(CH3)-CHO B. CH3CHO

C. CH3CH2CHO D. CH2=CH-CHO

Câu 38: Hãy cho biết dãy hóa chất sau phản ứng với HNO3 đặc nóng thu khí

NO2 bay ?

A. CaSO3, Fe(OH)2, Cu, ZnO B. Fe3O4, Na2SO3, As2S3, Cu

C. Fe, BaCO3, Al(OH)3, ZnS D. Fe2O3, CuS, NaNO2, NaI

Câu 39: Cho công thức phân tử sau : C3H7Cl ; C3H8O C3H9N Hãy cho biết xếp

sau theo chiều tăng dần số lượng đồng phân ứng với cơng thức phân tử ?

A. C3H8O < C3H7Cl < C3H9N B. C3H8O < C3H9N < C3H7Cl

C. C3H7Cl < C3H9N < C3H8O D. C3H7Cl < C3H8O < C3H9N

Câu 40: Cho hỗn hợp gồm x mol FeS2 0,2 mol Cu2S tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu

được dung dịch A chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị x

(124)

Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn m gam gluxit (cacbohiđrat) cần 13,44 lít O2 (đktc) sau đem hấp thụ

hoàn toàn sản phẩm cháy 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1,75M Ba(OH)2 1M thu

được kết tủa có khối lượng

Câu 42*: Chất X phản ứng tạo C2H5OH từ C2H5OH phản ứng tạo chất

X Trong chất C2H2, C2H4, C2H5COOCH3, CH3CHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, C2H5ONa

,C2H5Cl số chất phù hợp với X

A. B. C. D.

Câu 43: Cho 0,3 mol axit X đơn chức trộn với 0,25 mol ancol etylic đem thực phản ứng este hóa thu thu 18 gam este Tách lấy lượng ancol axit dư cho tác dụng với Na thấy 2,128 lít H2 Vậy cơng thức axit hiệu suất phản ứng este hóa

A. CH3COOH, H% = 68% B. CH2=CH-COOH, H%= 78%

C. CH2=CH-COOH, H% = 72% D. CH3COOH, H% = 72%

(X) + NaOH (dd) →to (Y) + (Z) (1) (Y) + NaOH (rắn) →to CH

4 + (P) (2)

CH4

o

t

→ (Q) + H2 (3)

(Q) + H2O

o

t , xt

→ (Z) (4)

Các chất (X) (Z) chất dãy sau ?

A. HCOOCH=CH2 HCHO B. CH3COOCH=CH2 CH3CHO

C. CH3COOCH=CH2 HCHO D. CH3COOC2H5 CH3CHO

Câu 45*: Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Na Ba vào nước thu dung dịch Y 3,92 lít H2

(đktc) Cho khí CO2 vào dung dịch Y Tính thể tích CO2 (đktc) cần cho vào dung dịch X để kết tủa

thu lớn ?

A. V = 2,24 lít B. 2,24 lít ≤ V ≤ 4,48 lít

C. 2,24 lít ≤ V ≤ 5,6 lít. D 3,36 lít ≤ V ≤ 5,6 lít

Câu 46: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 1M

Ca(OH)2 0.5M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 15 gam kết tủa V có giá trị

A. 3,36 lít 10,08 lít B. 3,36 lít 14,56 lít

C. 4,48 lít 8,96 lít D. 3,36 lít 13,44 lít

Câu 47: Cho 3,12 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 1,2M (lấy

dư) 1,344 lít khí (đktc) dung dịch X Thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng

Câu 48: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hồ tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liên hệ a

và b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại

A. b = 2a/3 B b ≤ 2a C. b ≥ 2a D. b > 3a

Câu 49: Tiến hành oxi hóa 15 gam hỗn hợp X gồm anđehit axetic anđehit propionic, sau phản ứng thu hỗn hợp Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với NaHCO3 dư thu 5,6 lít CO2 (đktc) Xác

định khối lượng hỗn hợp Y

(125)

Câu 50: Cho chất X vào dung dịch NaOH đun nóng thu khí Y ; cho chất rắn X vào dung dịch HCl sau cho Cu vào thấy Cu tan có khí khơng màu bay lên hóa nâu khơng khí Nhiệt phân X điều kiện thích hợp thu oxit phi kim Vậy X chất sau ?

A. (NH4)2S B. (NH4)2SO4 C. NH4NO3. D NH4NO2

Một đồng xu

Có hai bạn trẻ, người Anh người Do Thái xin việc làm Một đồng xu đánh rơi mặt đất Anh bạn trẻ người xứ sương mù ngang qua trơng thấy phớt lờ, cịn anh bạn trẻ người Do Thái cúi xuống nhặt, nét mặt hân hoan

Nhìn thấy hành động anh bạn Do Thái, anh bạn trẻ người Anh tỏ khinh thường, lẩm bẩm: "Một đồng xu nhặt, thật chẳng cả" Chờ cho anh bạn trẻ người Anh qua, anh bạn trẻ người Do Thái nói: "Nhìn thấy tiền mà ngoảnh mặt làm ngơ, thật lãng phí Giời!"

Hai người đến xin việc công ty Doanh nghiệp nhỏ, cơng việc nặng nhọc mà tiền lương chẳng bao, anh bạn trẻ người Anh chẳng nói chẳng vội vã bỏ đi, cịn anh bạn trẻ người Do Thái tình nguyện xin vào làm việc

Hai năm sau, hai người tình cờ gặp đường phố Anh bạn trẻ người Do Thái trở thành Giám đốc cơng ty, cịn anh bạn trẻ người Anh chưa xin việc làm Không hiểu việc, hỏi: "Anh người chẳng xuất sắc lắm, lại phất nhanh thế?" Anh bạn Do Thái đáp: "Tôi không bỏ qua đồng xu anh Một đồng xu khơng quan tâm, anh trở nên giàu có được?"

(126)

ĐỀ SỐ 21

Câu 1: Cho hỗn hợp A gồm Al, Fe vào dung dịch B có chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản

ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch C Cho dung dịch NaOH dư vào C kết tủa D gồm hai hiđroxit kim loại Trong dung dịch C có chứa

A Al(NO3)3, Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B Al(NO3)3 Fe(NO3)2

C Al(NO3)3 Fe(NO3)3 D Al(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2

Câu 2: Cho chất : CH3CH2OH (1) ; H2O (2) ; CH3COOH (3) ; C6H5OH (4) ; HCl (5) Thứ tự

tăng dần tính linh động nguyên tử hiđro chất

A (4), (1), (2), (5), (3) B (1), (2), (4), (3), (5)

C (1), (2), (3), (4), (5) D (2), (1), (4), (5), (3)

Câu 3: Cho chất sau : FeO, Fe2O3, HI, SO2, SiO2, CrCl2, FeCl3, Br2 Số chất vừa có tính oxi hóa

vừa có tính khử

A 3 B 5 C 4 D 6

Câu 4: Khử hoàn toàn 4,8 gam oxit kim loại nhiệt độ cao, cần dùng 2,016 lít khí hiđro (ở đktc) Cơng thức phân tử oxit dùng

A FeO B Fe3O4 C CuO D Fe2O3

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit no, đơn chức, mạch hở este no, đơn chức mạch hở Để phản ứng hết với a gam X cần 400 ml dung dịch NaOH 0,75M Cịn đốt cháy hồn tồn a gam X thu 20,16 lít CO2 (đktc) Giá trị a

Câu 6: Trong bình kín dung tích lít khơng đổi chứa 12,8 gam SO2 3,2 gam oxi (có xúc

tác V2O5 thể tích khơng đáng kể) nung nóng Sau tiến hành phản ứng oxi hóa SO2 đạt trạng thái

cân phần trăm thể tích oxi cịn lại bình chiếm 20% Hằng số cân phản ứng : 2SO2 + O2 € 2SO3 điều kiện

A 50 B 20 C 100 D 10

Câu 7: Lên men 45 gam đường glucozơ thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) bay cịn hỗn hợp chất hữu

cơ X gồm C2H5OH glucozơ dư Đốt cháy hồn tồn X số mol CO2 thu

A 1,3 mol B 1,15 mol C 1,5 mol D 1,2 mol

Câu 8: Cho dung dịch sau : NaOH, BaCl2, KHSO4, Al2(SO4)3, (NH4)2SO4 Để phân biệt

dung dịch trên, dùng thuốc thử sau cần tiến hành thí nghiệm ?

A H2SO4 B KOH C quỳ tím D Ba(OH)2

Câu 9: Hỗn hợp X chứa glixerol ancol no, đơn chức, mạch hở Y Cho 20,3 gam X tác dụng với Na dư thu 5,04 lít H2 (đktc) Mặt khác 8,12 gam X hồ tan vừa hết 1,96 gam Cu(OH)2

Cơng thức phân tử Y thành phần phần trăm khối lượng Y hỗn hợp

A C3H8O 77,34% B C5H12O 65,94%

C C4H10O 54,68% D C2H6O 81,87%

Câu 10: Cho 4,291 gam hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al2O3 CuO tác dụng vừa đủ với 179 ml dung

dịch HCl 1M Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan

Câu 11: Trong chất sau : C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH Số chất từ

điều chế trực tiếp CH3COOH (bằng phản ứng)

(127)

Câu 12: Hóa chất để phân biệt cốc chứa : Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu

A Na2CO3 B HCl Na2CO3

C Na2CO3 Na3PO4 D Na3PO4

Câu 13: Để phân biệt dung dịch AlCl3 ZnSO4 dùng dung dịch số

dung dịch sau : dung dịch NaOH, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch NH3, dung dịch BaCl2, dung dịch

Na2S ?

A 2 dung dịch B 3 dung dịch C 4 dung dịch D cả dung dịch

Câu 14*: Đun nóng a gam hợp chất hữu (chứa C, H, O), mạch không phân nhánh với dung dịch chứa 11,2 gam KOH đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch B, để trung hoà dung dịch KOH dư B cần dùng 80 ml dung dịch HCl 0,5M Làm bay hỗn hợp sau trung hoà cách cẩn thận, người ta thu 7,36 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức 18,34 gam hỗn hợp hai muối Giá trị a

Câu 15: Cho kim loại ion sau : Cr, Fe2+, Mn, Mn2+, Fe3+ Nguyên tử ion có số electron độc thân

A Cr Mn B Mn2+, Cr, Fe3+ C Mn, Mn2+ Fe3+ D Cr Fe2+

Câu 16: Cho 15 gam glyxin tác dụng vừa đủ với 8,9 gam alanin thu m gam hỗn hợp tripeptit mạch hở Giá trị m

A Phân tử peptit mạch hở có số liên kết peptit nhiều số gốc α-amino axit

B Phân tử peptit mạch hở tạo n gốc α-amino axit có chứa (n - 1) liên kết peptit

C Các peptit có phản ứng với Cu(OH)2 tạo thành phức chất có màu tím đặc trưng

D Phân tử tripeptit có ba liên kết peptit

Câu 18: Điện phân có màng ngăn 200 gam dung dịch X chứa KCl NaCl đến tỉ khối khí anot bắt đầu giảm dừng lại Trung hòa dung dịch sau điện phân cần 200 ml dung dịch H2SO4

0,5M, cô cạn dung dịch thu 15,8 gam muối khan Nồng độ phần trăm muối có dung dịch X

A 18,625% 14,625% B 7,5% 5,85 %

C 3,725% 2,925% D 37,25% 29,25%

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 7,3 gam axit no, đa chức mạch hở thu 0,3 mol CO2 0,25

mol H2O Cho 0,2 mol axit tác dụng với ancol etylic dư có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng Khối

lượng este thu (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%)

Câu 20: Nung 39,3 gam Na2Cr2O7, sau thời gian thu 34,5 gam chất rắn Phần trăm

Na2Cr2O7 bị nhiệt phân

A 33,33% B 66,67% C 55% D 45%

Câu 21: Cho 0,1 mol chất X (CTPT C2H8O3N2) tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH đun

nóng thu chất khí làm xanh quỳ ẩm dung dịchY (chỉ chứa chất vô cơ) Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m

(128)

Câu 22: Hỗn hợp X gồm hiđro hiđrocacbon Nung nóng 14,56 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có khối lượng 10,8 gam Biết tỉ khối Y so với metan 2,7 Y có khả làm màu dung dịch brom Công thức phân tử hiđrocacbon

Câu 23: Cho sơ đồ sau :

A

B

C

G

D E Poli metyl acrylat Cao su Buna

NaOH +

Chất A sơ đồ

A CH2=CHCOOC2H5 B CH2=C(CH3)COOCH3

C CH2=CHCOOC4H9 D CH2=C(CH3)COOC2H5

Câu 24: Cặp ancol amin có bậc

A C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3 B (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2

C (C6H5)2NH C6H5CH2OH D (CH3)3COH (CH3)3CNH2

Câu 25: Cho Ba (dư) vào dung dịch sau : NaHCO3, CuSO4, (NH4)2SO4, Al2(SO4)3,

MgCl2 Tổng số chất kết tủa thu

A 6 B 5 C 7 D 4

Câu 26: Cho đồng phân anken mạch nhánh C5H10 hợp nước (xúc tác H+) Số sản phẩm hữu

cơ thu

A 6 B 7 C 5 D 4

Câu 27: Trong tên gọi đây, tên khơng phù hợp với chất có cơng thức cấu tạo (CH3)2CHCH(NH2)COOH

A axit α-amino isovaleric B axit 2-amino-3-metylbutanoic

C Valin D axit 2-metyl-3-aminobutanoic

Câu 28: Có chất số chất sau làm quỳ tím chuyển màu xanh : phenol, natri phenolat, alanin, anilin, đimetyl amin, phenylamoni clorua, natri axetat

A 6 B 3 C 5 D 4

Câu 29: Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp bột Mg, Al 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M thu dung dịch X 8,96 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng

muối khan

Câu 30: Hòa tan hỗn hợp Fe FeCO3 dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí có tỉ khối so

với H2 22,5 Hai khí

A CO2 NO2 B CO2 N2O C NO2 N2O D NO NO2

Câu 31: Nguyên liệu để điều chế axeton công nghiệp

A isopropylbenzen B propan-2-ol C propan-1-ol D propin

Câu 32: Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần

A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+, Al3+, Mg2+ B Fe3+, Ag+, Fe2+, Cu2+, Al3+, Mg2+

(129)

Câu 33*: Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp ancol đơn chức, bậc một, sau phản ứng thu 6,16 gam CO2 Nếu oxi hoá 0,08 mol hỗn hợp ancol oxi, xúc tác Cu, đun nóng (giả sử

hiệu suất 100%) Sau cho sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, thu m gam

Ag Giá trị m

A m = 34,56 gam B 17,28 gam < m < 34,56 gam

C m = 17,28 gam D 21,6 gam ≤ m < 34,56 gam

Câu 34: So sánh khối lượng Cu tham gia phản ứng hai trường hợp sau :

- Hòa tan m1 gam Cu cần vừa đủ 200 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1,2M H2SO4 0,3M

- Hòa tan m2 gam Cu cần vừa đủ 200 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1,2M H2SO4 0,8M

Biết trường hợp sản phẩm khử khí NO Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị

A m1 : m2 = : B m1 : m2 = : C m1 : m2 = : D m1 : m2 = 10 :

Câu 35: Thủy phân hoàn toàn chất béo dung dịch NaOH, sau phản ứng thu 2,78gam C15H31COONa; m2 gam C17H31COONa m3 gam C17H35COONa Giá trị m2 m3

A 3,02 gam 3,05 gam B 6,04 gam 6,12 gam

C 3,02 gam 3,06 gam D 3,05 gam 3,09 gam

Câu 36: Hòa tan 19,5 gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 nước thu 500 ml dung dịch A

trong suốt Thêm dần dung dịch HCl 1M vào dung dịch A đến xuất kết tủa dừng lại thấy thể tích dung dịch HCl cần dùng 100 ml Phần trăm số mol chất A

A 45% 55% B 25% 75% C 30% 70% D 60 % 40%

Câu 37: Cho V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm olefin dãy đồng đẳng hợp nước (xúc tác H+) thu 12,9 gam hỗn hợp X gồm ancol Đun nóng X H2SO4 đặc

140oC thu 10,65 gam hỗn hợp Y gồm ete khan Giả sử hiệu suất phản ứng 100% Công thức phân tử olefin giá trị V

A C2H4, C3H6, 5,60 lít B C4H8, C5H10, 5,6 lít

C C2H4, C3H6, 4,48 lít D C3H6, C4H8, 4,48 lít

Câu 38: Trong số dung dịch sau : K2CO3, KHCO3, Al2(SO4)3, FeCl3, Na2S, C6H5ONa, K2HPO3

số dung dịch có pH >

A 7 B 5 C 6 D 4

Câu 39: Điều khẳng định sau ?

A Pha loãng dung dịch axit yếu số Ka khơng đổi

B Pha lỗng dung dịch axit yếu độ điện li α khơng đổi

C Pha lỗng dung dịch axit yếu số Ka giảm

D Pha lỗng dung dịch axit yếu pH dung dịch khơng đổi

Câu 40: Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm axetilen anđehit axetic (ở đktc) qua dung dịch AgNO3/NH3

dư Sau phản ứng hoàn toàn thu 112,8 gam kết tủa Dẫn lượng hỗn hợp X qua dung dịch nước brom dư, số gam brom tham gia phản ứng (giả sử lượng axetilen phản ứng với nước không đáng kể)

A 64 gam B 112 gam C 26,6 gam D 90,6 gam

Câu 41: Để phân biệt phenol, anilin, benzen, stiren người ta sử dụng thuốc thử

A quỳ tím, dung dịch brom B dung dịch brom, quỳ tím

C dung dịch NaOH, dung dịch brom D dung dịch HCl, quỳ tím

Câu 42: Dung dịch nước chất A làm xanh quỳ tím, cịn dung dịch nước chất B khơng làm đổi màu quỳ tím Trộn lẫn dung dịch hai chất lại xuất kết tủa A, B

(130)

Câu 43: Hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol vinylaxetilen 0,4 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X (có xúc

tác Ni) thời gian, thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro 10 Nếu dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom khối lượng brom tham gia phản ứng

A 24 gam B 0 gam C 8 gam D 16 gam

Câu 44: Chia 23,6 gam hỗn hợp gồm HCHO chất hữu X đồng đẳng HCHO thành phần Phần cho tác dụng với H2 dư (toC, xúc tác), sau phản ứng thu 12,4 gam hỗn

hợp ancol Phần cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 108 gam bạc Công thức

phân tử X

A CH3CHO B (CHO)2 C C2H5CHO D C2H3CHO

Câu 45: Hòa tan 20 gam muối sunfat ngậm nước kim loại M ( hóa trị n) vào nước đem điện phân hoàn toàn, thấy catot tách 5,12 gam kim loại, anot 0,896 lít khí (ở đktc) Cơng thức muối ngậm nước

A Al2(SO4)3 B CuSO4.5H2O C CuSO4.3H2O D FeSO4.7H2O

Câu 46: Cần quặng hematit đỏ chứa 5% tạp chất để sản xuất gang có chứa 95% Fe (biết hiệu suất trình luyện gang 90%) ?

A 1,537 B 1,457 C 1,587 D 1,623

Câu 47: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO3 (dư) Sau kết thúc phản

ứng thu 54 gam chất rắn Mặt khác cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO4 (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng (a + 0,5) gam Giá trị a

là

Câu 48: Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch

Na2CO3 dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng

khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V

Câu 49: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m

A 21 kg B 30 kg C 42 kg D 10 kg

Câu 50: Oxi hoá ancol etylic xúc tác men giấm, sau phản ứng thu hỗn hợp X (giả sử không tạo anđehit) Chia hỗn hợp X thành phần Phần 1, cho tác dụng với Na dư, thu 6,272 lít H2 (đktc) Trung hoà phần dung dịch NaOH 2M thấy hết 120 ml Hiệu suất

phản ứng oxi hoá ancol etylic

(131)

ĐỀ SỐ 22

Câu 1: Sắp xếp kim loại sau theo chiều tính kim loại tăng dần : X (Z = 19) ; Y (Z = 37) ; Z (Z = 20) ; T (Z = 12)

A T, X, Z, Y B T, Z, X, Y C Y, X, Z, T D Y, Z, X, T

Câu 2: Cho xenlulozơ phản ứng với anhiđrit axetic (H2SO4 xúc tác) thu 11,10 gam hỗn hợp

X gồm xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat 6,60 gam axit axetic Thành phần phần % theo khối lượng xenlulozơ triaxetat xenlulozơ điaxetat X

A 77,84% ; 22,16% B 70,00% ; 30,00%

C 76,84% ; 23,16% D 77,00% ; 23,00%

Câu 3: Nung hỗn hợp bột KClO3, KMnO4, Zn thời gian Lấy hỗn hợp sản phẩm rắn cho vào

dung dịch H2SO4 lỗng thu hỗn hợp khí Hỗn hợp

A Cl2 O2 B H2, Cl2 O2 C Cl2 H2 D O2 H2

Câu 4: Thuỷ phân hồn tồn mol pentapeptit A thu mol glyxin ; mol alanin 1mol valin Khi thuỷ phân khơng hồn tồn A hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly ; Gly-Ala tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N, amino axit đầu C pentapeptit A

A Gly, Val B Ala, Val C Gly, Gly D Ala, Gly

Câu 5: Chọn câu sai

A Chỉ số este số mg KOH cần để xà phịng hố hồn tồn gam chất béo

B Chỉ số I2 số gam I2 cần để tác dụng với 100 gam chất béo

C Chỉ số axit số mg KOH cần để trung hồ axit tự có gam chất béo

D Chỉ số este số mg KOH dùng để xà phịng hố hết lượng triglixerit có gam chất béo

Câu 6: Cho 50 lít (ở đktc) amoniac lội qua lít dung dịch axit axetic nồng độ 50% (d = 1,06g/ml) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Tổng nồng độ phần trăm axit axetic muối amoni axetat dung dịch thu

A 56,0% B 46,6% C 34,0% D 50,9%

Câu 7: Số chất ứng với cơng thức phân tử C4H10O2 hồ tan Cu(OH)2

A 2 B 3 C 5 D 4

Câu 8: Để hoà tan gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, MgO cần vừa đủ 0,225 mol HCl Mặt khác

gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với CO dư, thu gam chất rắn Khối lượng CuO X

A 4 gam B 2 gam C 6 gam D 3 gam

Câu 9: Dung dịch Na2S tác dụng với tất chất dãy sau ?

A HCl, H2S, FeCl3, Cu(NO3)2, ZnCl2 B HCl, K2S, FeCl3, Cu(NO3)2, ZnCl2

C H2SO4, H2S, FeCl3, Cu(NO3)2, AgCl D HCl, H2S, KCl, Cu(NO3)2, ZnCl2

Câu 10: Hoà tan 0,54 gam Al vào lít dung dịch HCl 0,1M, dung dịch Y Thêm từ từ V lít dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch Y thu 0,78 gam kết tủa Giá trị V

A 0,3 lít 0,7 lít B 0,3 lít 1,1 lít

C 0,7 lít D 0,7 lít 1,1 lít

Câu 11: Dãy chất có phản ứng tráng gương cho tác dụng với Ag2O/NH3, to

A etanal, axit fomic, glixeryl trifomat B axetilen, anđehit axetic, axit fomic

(132)

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp ancol no đơn chức X, Y đồng đẳng liên tiếp thu 11,2 lít CO2 với lượng hỗn hợp cho phản ứng với Na dư thu 2,24 lít H2

(ở đktc) Công thức phân tử ancol

A C2H5OH ; C3H7OH B CH3OH ; C3H7OH

C C4H9OH ; C3H7OH D C2H5OH ; CH3OH

Câu 13: Cho dung dịch có nồng độ mol/lít : CH3COOH ; KHSO4 ; CH3COONa ; NaOH

Thứ tự xếp dung dịch theo chiều pH tăng dần

A KHSO4 ; CH3COOH ; CH3COONa ; NaOH

B KHSO4 ; CH3COOH ; NaOH ; CH3COONa

C CH3COOH ; CH3COONa ; KHSO4 ; NaOH

D CH3COOH ; KHSO4 ; CH3COONa ; NaOH

Câu 14: Nhiệt độ sôi chất xếp theo thứ tự tăng dần :

A CH3COOH < HCOOH < CH3COOH < C2H5F

B C2H5Cl < CH3COOH < C2H5OH

C C2H5Cl < CH3COOCH3 < C2H5OH < CH3COOH

D CH3COOCH3 < C2H5Cl < C2H5OH < CH3COOH

Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim

loại, X tác dụng hồn tồn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2 (là sản phẩm khử đktc)

Giá trị V

A 1,232 B 1,456 C 1,904 D 1,568

Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, nguời ta thường điều chế HNO3 từ

A NaNO3 H2SO4 đặc B NH3 O2

C NaNO3 HCl đặc D NaNO2 H2SO4 đặc

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este, cho sản phẩm qua bình đựng P2O5 dư, khối

lượng bình tăng thêm 6,21 gam, sau cho qua tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư thu 34,5 gam kết

tủa Mặt khác cho 6,825 gam hỗn hợp este tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu 7,7 gam hỗn hợp muối 4,025 gam ancol Biết khối lượng phân tử muối không 28 đvC Công thức cấu tạo khối lượng este

A HCOOC2H5 (5,550 gam) ; C2H5COOC2H5 (1,275 gam)

B HCOOC2H5 (4,625 gam) ; CH3COOC2H5 (2,200 gam)

C CH3COOC2H5 (7,163 gam) ; C2H5COOC2H5 (8,160 gam)

D Cả A B

Câu 18: Hịa tan hồn toàn 2,05 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Zn vào vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng, thu 1,232 lít khí đktc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu

Câu 19: Khi clo hoá PVC thu loại tơ clorin chứa 66,77% clo Số mắt xích trung bình tác dụng với phân tử clo

A 3 B 2,5 C 2 D 1,5

Câu 20: Có đồng phân este mạch thẳng có cơng thức phân tử C6H10O4 cho tác dụng

với NaOH tạo ancol muối ?

(133)

Câu 21: Cho cân sau : SO2 + H2O € H+ + HSO3- Khi thêm vào dung dịch muối

NaHSO4 (khơng làm thay đổi thể tích) cân

A không xác định B không chuyển dịch theo chiều

C chuyển dịch theo chiều nghịch D chuyển dịch theo chiều thuận

Câu 22: Theo quy tắc bát tử phân tử NH4NO3 có số kiểu liên kết khác

A 2 B 3 C 5 D 4

Câu 23: Cho 10,2 gam hỗn X gồm Mg Fe cho vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng xảy

ra hoàn toàn, lọc thu 13,8 gam chất rắn Y dung dịch Z chứa muối Thêm KOH dư vào dung dịch Z, thu 11,1 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng Mg X

A 39,87% B 17,65% C 18,65% D 19,65%

Câu 24: Cho 22,72 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3

lỗng dư thu V lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 77,44 gam muối khan Giá trị V

A 2,24 B 4,48 C 2,688 D 5,6

Câu 25: Tính khử halogenua tăng dần theo dãy

A F-, Br-, Cl-, I- B Cl-, F-, Br-, I- C I-, Br-, Cl-, F- D F-, Cl-, Br-, I-

Câu 26: Cho chất sau : etylbenzen ; p-xilen ; o-xilen ; m-xilen, 1,3,5-trimetylbenzen ; 1,2,4-trimetylbenzen Số chất cho tác dụng với clo (Fe, to) thu dẫn xuất monoclo

A 2 B 1 C 3 D 4

Câu 27*: Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeS2 63 gam HNO3, thu

được 1,568 lít NO2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH

2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 9,76 gam chất rắn Nồng độ % dung dịch HNO3 có giá trị

A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2%

Câu 28: Sản phẩm trùng ngưng axit ω-amino enantoic axit ε-amino caproic

A [– NH – (CH2)6 – CO –]n [– NH – (CH2)5 – CO –]n

B [– NH – (CH2)5 – CO –]n [– NH – (CH2)6 – CO –]n.

C [– NH – (CH2)7 – CO –]n [– NH – (CH2)6 – CO –]n.

D [– NH – (CH2)3 – CO –]n [– NH – (CH2)4 – CO –]n.

Câu 29: Có thể phân biệt dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (l) thuốc thử

A Mg B giấy quỳ tím C BaCO3 D Phenolphtalein

Câu 30: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền 107Ag 109Ag Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Hàm lượng 107Ag có AgNO3

A 35,56% B 43,12% C 35,59% D 35,88%

Câu 31: Cho chất sau : axit glutamic, valin, lixin, alanin, trimetylamin, anilin Số chất làm quỳ tím chuyển màu hồng ; màu xanh ; không đổi màu

A 3 ; ; B 2 ; ;3 C 1 ; ; D 1 ; ;

Câu 32: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X

4,48 lít NO (duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO

và dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào

(134)

Câu 33: Chọn câu sai

A Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α-amino axit

B Liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit

C Polipeptit gồm peptit có từ 10 đến 50 gốc α-amino axit

D Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit

Câu 34: Cho Fe dư tác dụng với dung dịch H2SO4 70% (đặc), nóng Các sản phẩm cuối không

kể Fe dư gồm

A FeSO4, SO2, H2 B Fe2(SO4)3, FeSO4, SO2, H2

C FeSO4, SO2 D Fe2(SO4)3, FeSO4, SO2

Câu 35: Chỉ số iot triolein

A 28,73 B 862,00 C 86,20 D 287,30

Câu 36: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với

dung dịch thu sản phẩm NO Khối lượng Cu hồ tan tối đa vào dung dịch

Câu 37: 1,72 gam hỗn hợp anđehit acrylic anđehit axetic tham gia phản ứng cộng vừa đủ 1,12 lít H2 (đktc) Cho thêm 0,696 gam anđehit B đồng đẳng anđehit fomic vào 1,72 gam hỗn hợp

anđehit cho hỗn hợp thu tham gia phản ứng tráng bạc hoàn toàn 10,152 gam Ag Công thức cấu tạo B

A CH3CH2CHO B C4H9CHO

C CH3CH(CH3)CHO D CH3CH2CH2CHO

Câu 38: Cho vào bình kín dung tích khơng đổi mol Cl2 mol H2 áp suất bình

1,5 atm Nung nóng bình cho phản ứng xảy với hiệu suất đạt 90% Đưa bình nhiệt độ ban đầu áp suất bình

A 1,35 atm B 1,75 atm C 2 atm D 1,5 atm

Câu 39: Khi xà phịng hố mol este cần 120 gam NaOH nguyên chất Mặt khác xà phịng hố 1,27 gam este cần 0,6 gam NaOH thu 1,41 gam muối Biết ancol axit đơn chức Công thức cấu tạo este

A (COOC2H5)2 B CH2(COOCH3)2

C (CH3COO)3C3H5 D (C2H3COO)3C3H5

Câu 40: Trong tinh dầu bạc hà có chất menton có cơng thức cấu tạo viết đơn giản

O

Công thức phân tử menton

A C10H20O B C6H10O C C10H18O D C9H18O

Câu 41: Hoà tan oxit kim loại M (có hố trị III) lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

25%, sau phản ứng thu dung dịch muối có nồng độ 29,5181% Cơng thức oxit

(135)

Câu 42: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Sản phẩm thu

được hỗn hợp

A NaOH ; Na3PO4 B H3PO4 ; NaH2PO4

C NaH2PO4 ; Na2HPO4 D Na3PO4 ; Na2HPO4

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn mol ancol no mạch hở X cần 3,5 mol O2 Công thức cấu tạo X

A C2H5OH B C3H5(OH)3 C C2H4(OH)2 D CH3OH

Câu 44: Để thực sơ đồ chuyển hoá sau : axit axetic →+X axit cloaxetic →+Y glyxin Các chất X Y :

A Cl2 amin B Cl2 NH3

C HCl muối amoni D H2 NH3

Câu 45: Saccarozơ có tính chất số tính chất sau :

1 polisaccarit khối tinh thể không màu

3 thuỷ phân tạo thành glucozơ frutozơ tham gia phản ứng tráng gương phản ứng với Cu(OH)2

Những tính chất ?

A 1, 2, 3, B 3, 4, C 1, 2, 3, D 2, 3,

Câu 46: Cho sơ đồ sau : C2H5Br →Mg, ete A CO2→B→+HCl D

D có công thức

A CH3COOH B CH3CH2COOH

C CH3CH2OH D CH3CH2CH2COOH

Câu 47: Oxi hoá 4,6 gam hỗn hợp chứa số mol ancol đơn chức thành anđehit dùng hết 7,95 gam CuO Cho toàn lượng anđehit thu phản ứng với AgNO3 dư NH3 thu

được 32,4 gam Ag Công thức cấu tạo ancol

A C2H5OH ; C3H7OH B C2H5OH ; C4H9OH

C CH3OH ; C2H5OH D CH3OH ; C3H7OH

Câu 48: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thu 2,5V lít khí Thành phần phần trăm khối lượng Na X (các khí đo điều kiện)

A 39,87% B 22,12% C 29,87% D 49,87%

Câu 49: Đun nóng dung dịch có chứa 36 gam hỗn hợp chứa glucozơ fructozơ (tỉ lệ mol 1:1) với lượng vừa đủ dung dịch AgNO3/NH3 thấy Ag tách Lượng Ag thu khối lượng

AgNO3 cần dùng (tính theo gam)

A 21,6 ; 68 B 43,2 ; 34 C 43,2 ; 68 D 21,6 ; 34

Câu 50: Cho phản ứng sau : (1) Cu(NO3)2

o

t

→ (2) H2NCH2COOH + HNO2→

(3) NH3 + CuO

o

t

→ (4) NH4NO2

o

t →

(5) C6H5NH2 + HNO2

o

HCl (0 )−

→ (6) (NH4)2CO3

o

t →

Số phản ứng thu N2

(136)

ĐỀ SỐ 23

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40)

Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí

NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A. 240 B. 120 C. 360 D. 400

Câu 2: Xà phịng hóa hồn tồn 66,6 gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3

dung dịch NaOH, thu hỗn hợp X gồm hai ancol Đun nóng hỗn hợp X với H2SO4 đặc 140oC,

sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam nước Giá trị m là:

A. 18,00 B. 8,10 C. 16,20 D. 4,05

Câu 3: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học ?

A. Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội

B. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2

C. Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2

D. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A. I; II III B. I; II IV C. I; III IV D. II; III IV

Câu 5: Cho hỗn hợp khí X gồm HCHO H2 qua ống sứ đựng bột Ni nung nóng Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm hai chất hữu Đốt cháy hết Y thu 11,7 gam H2O 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) Phần trăm theo thể tích H2 X là:

A. 65,00% B. 46,15% C. 35,00% D 53,85%

Câu 6: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3, Cu

và FeCl3, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo

ra dung dịch là:

A. B. C. D.

Câu 7: Hỗn hợp khí X gồm anken M ankin N có số nguyên tử cacbon phân tử Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam thể tích 6,72 lít (ở đktc) Số mol, công thức phân tử M N là:

A. 0,1 mol C2H4 0,2 mol C2H2 B. 0,1mol C3H6 0,2 mol C3H4

C. 0,2 mol C2H4 0,1 mol C2H2 D. 0,2 mol C3H6 0,1 mol C3H4

Câu 8: Xà phịng hố hồn tồn 1,99 gam hỗn hợp hai este dung dịch NaOH thu 2,05 gam muối axit cacboxylic 0,94 gam hỗn hợp hai ancol đồng đẳng Công thức hai este

A. CH3COOCH3 CH3COOC2H5 B. C2H5COOCH3 C2H5COOC2H5

C. CH3COOC2H5 CH3COOC3H7 D. HCOOCH3 HCOOC2H5

Câu 9: Cho mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu m1 gam muối Y Cũng

1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu m2 gam muối Z Biết m2 – m1 =

7,5 Công thức phân tử X là:

(137)

Câu 10: Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M

vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m

A. 20,125 B. 12,375 C. 22,540 D. 17,710

Câu 11: Hiđrocacon X không làm màu dung dịch brom nhiệt độ thường Tên gọi X

A. etilen B. xiclopropan C. xiclohexan D. stiren

Câu 12: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 nung nóng đến phản

ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là:

các ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 8,96 lít CO2 (ở đktc)

và 7,2 gam H2O Hai ancol

A. CH3OH CH2 = CHCH2OH B. C2H5OH CH2=CHCH2OH

C. CH3OH C3H7OH D. C2H5OH CH3OH

Câu 14: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng

A. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

C. FeS, BaSO4, KOH D KNO3, CaCO3, Fe(OH)3

Câu 15: Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A. 46x – 18y B. 45x – 18y C. 13x – 9y D. 23x – 9y

Câu 16: Xà phịng hố hỗn hợp có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư),

thu glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối

A. CH2=CHCOONa, HCOONa CH≡CCOONa

B. HCOONa, CH≡CCOONa CH3CH2COONa

C. CH3COONa, HCOONa CH3CH=CHCOONa

D. CH2=CHCOONa, CH3CH2COONa HCOONa

Câu 17: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung

dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m là:

A. 13,5 B. 30,0 C. 15,0 D. 20,0

Câu 18: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol đa chức, mạch hở, thuộc dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X, thu CO2 H2O có tỉ lệ mol tương ứng : Hai ancol

A. C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B. C2H5OH C4H9OH

C. C2H4(OH)2 C4H8(OH)2 D. C3H5(OH)3 C4H7(OH)3

Câu 19: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10

%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là:

Câu 20: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng

dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

(138)

Câu 21: Cho 0,25 mol mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3

NH3, thu 54 gam Ag Mặt khác, cho X phản ứng với H2 dư (xúc tác Ni, to) 0,125 mol X

phản ứng hết với 0,25 mol H2 Chất X có cơng thức chung là:

A. CnH2n-3CHO (n ≥2) B. C2H2n-1CHO (n ≥2)

C. CnH2n+1CHO (n ≥ 0) D. CnH2n(CHO)2 (n ≥ 0)

Câu 22: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X

và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí

H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m là:

A. 97,98 B. 106,38 C. 38,34 D. 34,08

Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml

khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại

M là:

A. N2O Al B. NO Mg C. NO2 Al D. N2O Fe

Câu 24: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X

A. B. C. D.

Câu 25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn,

thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A. Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

C. Fe(NO3)2 AgNO3 D. AgNO3 Zn(NO3)2

Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala

A. Cu(OH)2 môi trường kiềm B. dung dịch NaCl

C. dung dịch HCl D dung dịch NaOH

Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu

được khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A. 1,92 B. 0,64 C. 3,84 D. 3,20

Câu 28: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C, H, O có tỉ lệ khối lượng mC : mH : mO = 21 : :

Hợp chất X có cơng thức đơn giản trùng với công thức phân tử Số đồng phân cấu tạo thuộc loại hợp chất thơm ứng với công thức phân tử X

A. B. C. D.

Câu 29: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi

hố tính khử

A. B. C. D.

Câu 30: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu

được 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A. B. C. D.

Câu 31: Poli(metyl metacrylat) nilon-6 tạo thành từ monome tương ứng

A. CH3-COO-CH=CH2 H2N-[CH2]5-COOH

B CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]6-COOH

C. CH2=C(CH3)-COOCH3 H2N-[CH2]5-COOH

(139)

Câu 32: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch brom không tác dụng với dung dịch NaHCO3 Tên gọi X

A. metyl axetat B. axit acrylic C. anilin D. phenol

Câu 33: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao là:

A. 27,27% B. 40,00% C. 60,00% D. 50,00%

Câu 34: Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo anđehit axetic là:

A. CH3COOH, C2H2, C2H4 B. C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5

C. C2H5OH, C2H4, C2H2 D. HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH

Câu 35: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt cho

đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V là:

A. 4,48 B. 1,12 C. 2,24 D. 3,36

Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là:

A m a V 5,

= − B m 2a V 11,

= − C m 2a V 22,

= − D m a V 5,

= +

Câu 37: Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm?

A. B. C. D.

Câu 38: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH

0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 3,940 B. 1,182 C. 2,364 D 1,970

Câu 39: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng

A. Ba, Ag, Au B. Fe, Cu, Ag C. Al, Fe, Cr D. Mg, Zn, Cu

Câu 40: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc

A. chu kì 4, nhóm VIIIB B. chu kì 4, nhóm VIIIA

C. chu kì 3, nhóm VIB D. chu kì 4, nhóm IIA

Thí sinh chọn hai phần thi A B A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho hợp chất hữu cơ: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C3H4O2 (mạch hở, đơn

chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng với dung dịch

AgNO3 NH3 tạo kết tủa

A. B. C. D.

Câu 42: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,

K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết

thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

(140)

Câu 43: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X

là

Câu 44: Cacbohiđrat thiết phải chứa nhóm chức

A. xeton B. anđehit C. amin D. ancol

Câu 45: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên?

A. 1,5 B. 1,8 C. 2,0 D. 1,2

Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 đktc Nếu trung hồ 0,3 mol X cần 500 ml dung

dịch NaOH 1M Hai axit là:

A. HCOOH, HOOC-CH2-COOH B. HCOOH, CH3COOH

C. HCOOH, C2H5COOH D. HCOOH, HCOOH-COOH

với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cơ cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A. 8,2 B. 10,8 C. 9,4 D. 9,6

Câu 48: Cho cân sau bình kín: 2NO2 (khí) € N2O4 (khí)

(nâu đỏ) (khơng màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có

A. ∆H < 0, phản ứng thu nhiệt B.∆H > 0, phản ứng toả nhiệt

C.∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D.∆H < 0, phản ứng toả nhiệt

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol X no, mạch hở cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc)

Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với m gam Cu(OH)2 tạo thành dung dịch có màu

xanh lam Giá trị m tên gọi X tương ứng

A. 4,9 propan-1,2-điol B. 9,8 propan-1,2-điol

C. 4,9 glixerol D. 4,9 propan-1,3-điol

A. Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3

B. Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK

C. Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+)

D. Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HOP4 KNO3

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương

ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50%

thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC toC phản ứng có giá trị là:

A. 2,500 B. 0,609 C. 0,500 D. 3,125

Câu 52: Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V; Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn EoAg / Ag+ =0,8V Thế điện cực chuẩn

o Zn / Zn

E +

o Cu /Cu

E + có giá trị là:

A +1,56V +0,64V B. -1,46V -0,34V

(141)

Câu 53: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian dài, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là:

A. 74,69% B 95,00% C. 25,31% D. 64,68%

Câu 54: Phát biểu sau đúng?

A. Anilin tác dụng với axit nitrơ đun nóng, thu muối điazoni

B. Benzen làm màu nước brom nhiệt độ thường

C. Etylamin phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường, sinh bọt khí

D. Các ancol đa chức phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam

Câu 55: Dãy gồm dung dịch tham gia phản ứng tráng bạc

A. Glucozơ, mantozơ, axit fomic, anđehit axetic

B. Fructozơ, mantozơ, glixerol, anđehit axetic

C. Glucozơ, glixerol, mantozơ, axit fomic

D. Glucozơ, fructozơ, mantozơ, saccarozơ

Câu 56: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người là:

A. penixilin, paradol, cocain B. heroin, seduxen, erythromixin C. cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein

Câu 57: Chất hữu X có cơng thức phân tử C5H8O2 Cho gam X tác dụng vừa hết với dung dịch

NaOH, thu hợp chất hữu không làm màu nước brom 3,4 gam muối Công thức X là:

A CH3COOC(CH3)=CH2 B. HCOOC(CH3)=CHCH3

C. HCOOCH2CH=CHCH3 D. HCOOCH=CHCH2CH3

Câu 58: Cho dãy chuyển hoá sau:

Phenol →+X Phenyl axetat +NaOH dö , to→Y (hợp chất thơm) Hai chất X, Y sơ đồ là:

A. anhiđrit axetic, phenol B. anhiđrit axetic, natri phenolat

C. axit axetic, natri phenolat D. axit axetic, phenol

Câu 59: Cho sơ đồ chuyển hoá: CH3CH2Cl→+KCN X

o

H O , t+

+

→

Công thức cấu tạo X, Y

A. CH3CH2CN, CH3CH2COOH B CH3CH2NH2, CH3CH2COOH

C. CH3CH2CN, CH3CH2COONH4 D. CH3CH2CN, CH3CH2CHO

Câu 60: Trường hợp xảy phản ứng là:

A. Cu + Pb(NO3)2(loãng)→ B. Cu + HCl (loãng)→

(142)

ĐỀ SỐ 24

Câu 1: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V

A. 17,8 4,48 B. 17,8 2,24 C. 10,8 4,48 D. 10,8 2,24

Câu 2: Có thí nghiệm sau:

(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội

(II) Sục khí SO2 vào nước brom

(III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven

(IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội

Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học

A. B. C. D.

Câu 3: Dãy gồm chất có khả tham gia phản ứng trùng hợp là:

A. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua

B. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en

C. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en

D. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X, thu 0,351 gam H2O 0,4368 lít khí CO2

(ở đktc) Biết X có phản ứng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng Chất X

A. CH3COCH3 B. O=CH-CH=O

C. CH2=CH-CH2-OH D. C2H5CHO

Câu 5: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A N, Si, Mg, K B. Mg, K, Si, N C. K, Mg, N, Si D. K, Mg, Si, N

A. Trùng hợp stiren thu poli (phenol-fomanđehit)

B. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N

C. Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng

D. Tơ visco tơ tổng hợp

Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng

và khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A. 151,5 B. 97,5 C. 137,1 D. 108,9

Câu 8: Khi nhiệt phân hồn tồn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:

A. KMnO4, NaNO3. B. Cu(NO3)2, NaNO3

(143)

Câu 9: Hỗn hợp X gồm axit Y đơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở

đktc) Đốt cháy hồn tồn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm

về khối lượng Z hỗn hợp X

A. HOOC-CH2-COOH 70,87% B. HOOC-COOH 60,00%

C. HOOC-CH2-COOH 54,88% D. HOOC-COOH 42,86%

Câu 10: Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi từ trái sang phải là:

A. CH3CHO, C2H5OH, HCOOH, CH3COOH

B CH3COOH, HCOOH, C2H5OH, CH3CHO

C. HCOOH, CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO

D. CH3COOH, C2H5OH, HCOOH, CH3CHO

Câu 11: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung

dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu

là

A. 58,2% B. 52,8% C. 41,8% D. 47,2%

Câu 12: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung

dịch X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam

muối sunfat khan Giá trị m

A. 52,2 B. 48,4 C. 54,0 D. 58,0

Câu 13: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4+ BaCl2→ (2) CuSO4 + Ba(NO3)2→

(3) Na2SO4 + BaCl2→ (4) H2SO4 + BaSO3→

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2→ (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2→

Những phản ứng có phương trình ion rút gọn :

A. (1), (2), (3), (6) B. (3), (4), (5), (6)

C. (2), (3), (4), (6) D. (1), (3), (5), (6)

Câu 14: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu

được kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z

A. hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B. hỗn hợp gồm BaSO4 FeO

C. hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D. Fe2O3

Câu 15: Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl 0,1M thu 3,67 gam muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40 gam dung dịch NaOH 4% Công thức X

A. (H2N)2C3H5COOH B. H2NC2C2H3(COOH)2

C. H2NC3H6COOH D. H2NC3H5(COOH)2

Câu 16: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2

0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m

(144)

Câu 17: Cho X hợp chất thơm; a mol X phản ứng vừa hết với a lít dung dịch NaOH 1M Mặt khác cho a mol X phản ứng với Na (dư) sau phản ứng thu 22,4a lít khí H2 (ở đktc)

Cơng thức cấu tạo thu gọn X

A. CH3-C6H3(OH)2 B. HO-C6H4-COOCH3

C. HO-CH2-C6H4-OH D. HO-C6H4-COOH

Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm H2 anken có khả cộng HBr cho sản phẩm hữu

nhất Tỉ khối X so với H2 9,1 Đun nóng X có xúc tác Ni, sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu nước brom; tỉ khối Y so với H2 13

Công thức cấu tạo anken

A. CH3-CH=CH-CH3 B. CH2=CH-CH2-CH3

C. CH2=C(CH3)2 D. CH2=CH2

Câu 19: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?

A. Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

B. Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

C. Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

D. Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

Câu 20: Cho số tính chất: có dạng sợi (1); tan nước (2); tan nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân dung dịch axit đun nóng (6) Các tính chất xenlulozơ là:

A. (3), (4), (5) (6) B. (1), (3), (4) (6)

C. (2), (3), (4) (5) D. (1,), (2), (3) (4)

Câu 21: Cho hợp chất sau :

(a) HOCH2-CH2OH (b) HOCH2-CH2-CH2OH

(c) HOCH2-CH(OH)-CH2OH (d) CH3-CH(OH)-CH2OH

(e) CH3-CH2OH (f) CH3-O-CH2CH3

Các chất tác dụng với Na, Cu(OH)2

A. (c), (d), (f) B. (a), (b), (c) C. (a), (c), (d) D. (c), (d), (e)

Câu 22: Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin

A. B. C. D.

(a) 4HCl + PbO2→ PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2

Số phản ứng HCl thể tính khử

A. B. C. D.

Câu 24: Cho hai hợp chất hữu X, Y có công thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với

dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z ; Y tạo CH2=CHCOONa khí

T Các chất Z T

A. CH3OH CH3NH2 B C2H5OH N2

C. CH3OH NH3 D. CH3NH2 NH3

Câu 25: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng khí Sau

phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu

được 39 gam kết tủa Giá trị m

(145)

Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom

(dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích

của CH4 có X

A. 40% B. 20% C. 25% D. 50%

Câu 27: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2

(ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây

A. 2,5.10-4 mol/(l.s) B. 5,0.10-4 mol/(l.s)

C. 1,0.10-3 mol/(l.s) D. 5,0.10-5 mol/(l.s)

Câu 28: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch

hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A. 1,2 B. 1,0 C. 12,8 D. 13,0

Câu 29: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M

(điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hồ tan m gam Al Giá trị lớn m

A. 4,05 B. 2,70 C. 1,35 D. 5,40

Câu 30: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư)

khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X

A. HCOOH HCOOC2H5 B. CH3COOH CH3COOC2H5

C. C2H5COOH C2H5COOCH3 D. HCOOH HCOOC3H7

Câu 31: Cho hợp chất hữu :

(1) ankan ; (2) ancol no, đơn chức, mạch hở ; (3) xicloankan ; (4) ete no, đơn chức, mạch hở ; (5) anken ; (6) ancol khơng no (có liên kết đôi C=C), mạch hở ; (7) ankin ; (8) anđehit no, đơn chức, mạch hở ; (9) axit no, đơn chức, mạch hở ; (10) axit không no (có liên kết đơi C=C), đơn chức Dãy gồm chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol CO2 số mol H2O :

A. (3), (5), (6), (8), (9) B. (3), (4), (6), (7), (10)

C. (2), (3), (5), (7), (9) D. (1), (3), (5), (6), (8)

Cau 32: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg

Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m

A. 54,0 B. 75,6 C. 67,5 D. 108,0

Câu 33: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3

và AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn

A. KNO3 B. AgNO3 C. KMnO4 D. KClO3

Câu 34: Hỗn hợp X gồm hai este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn lượng X cần dùng vừa đủ 3,976 lít khí O2 (ở đktc), thu 6,38 gam CO2 Mặt khác, X tác dụng với dung dịch

NaOH, thu muối hai ancol đồng đẳng Công thức phân tử hai este X

A. C2H4O2 C3H6O2 B. C3H4O2 C4H6O2

(146)

Câu 35: Hai hợp chất hữu X Y đồng đẳng kế tiếp, tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc Biết phần trăm khối lượng oxi X, Y 53,33% 43,24% Công thức cấu tạo X Y tương ứng

A. HO-CH2-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CH2-CHO

B. CHOHCOOCH3 HCOOCH2-CH3

C. HO-CH2-CHO HO-CH2-CH2-CHO

D. HO-CH(CH3)-CHO HOOC-CH2-CH3

Câu 36: Hợp chất hữu X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng với dung dịch AgNO3

trong NH3 Thể tích 3,7 gam chất X thể tích 1,6 gam khí O2 (cùng điều kiện

nhiệt độ áp suất) Khi đốt cháy hồn tồn gam X thể tích khí CO2 thu vượt 0,7 lít

(ở đktc) Công thức cấu tạo X

A. CH3COOCH3 B. O=CH-CH2-CH2OH

C. HOOC-CHO D. HCOOC2H5

Câu 37: Thực thí nghiệm sau :

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3

(V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

Các thí nghiệm điều chế NaOH là:

A. II, V VI B. II, III VI C. I, II III D. I, IV V

Câu 38: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A. Ca B. Ba C. K D. Na

Câu 39: Khi cho a mol hợp chất hữu X (chứa C, H, O) phản ứng hoàn toàn với Na với NaHCO3 sinh a mol khí Chất X

A. etylen glicol B. axit ađipic

C. axit 3-hiđroxipropanoic D. ancol o-hiđroxibenzylic

A. Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử

C. Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử

D Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử

Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu sau ?

A. Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3

B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh

C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh

(147)

Câu 42: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M

và AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam

(giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng

Câu 43: Hiđro hố hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng thu (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc) Giá trị m

A. 10,5 B. 17,8 C. 8,8 D. 24,8

Câu 44: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch

X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất

A K3PO4 KOH B KH2PO4 K3PO4

C KH2PO4 H3PO4 D KH2PO4 K2HPO4

Câu 45: Ứng dụng sau không phải ozon?

A. Chữa sâu B. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn

C. Điều chế oxi phịng thí nghiệm D. Sát trùng nước sinh hoạt

Câu 46: Cho hiđrocacbon X phản ứng với brom (trong dung dịch) theo tỉ lệ mol : 1, thu chất hữu Y (chứa 74,08% Br khối lượng) Khi X phản ứng với HBr thu hai sản phẩm hữu khác Tên gọi X

A. but-1-en B. but-2-en C. propilen D. xiclopropan

Câu 47: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom :

(Cl KOH ) H SO (FeSO H SO )

KOH 2 4

3

Cr(OH) → + X + + → Y + → →Z + + T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3

C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3

Câu 48: Este X (có khối lượng phân tử 103 đvC) điều chế từ ancol đơn chức (có tỉ khối so với oxi lớn 1) amino axit Cho 25,75 gam X phản ứng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn Giá trị m

A. 29,75 B. 27,75 C. 26,25 D. 24,25

Câu 49: Hoà tan hoàn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng :

2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X,

sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m

A. 68,2 B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4

Câu 50: Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X, thu mol CO2 Chất X tác dụng

với Na, tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng cộng Br2 theo tỉ lệ mol : Công thức cấu tạo

của X

A. HOOC-CH=CH-COOH B. HO-CH2-CH2-CH=CH-CHO

C. HO-CH2-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CH=CH-CHO

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Cho sơ đồ chuyển hoá:

+ +

− − →H SO đặc,t2 o HBr→ Mg,ete khan→

Bu tan ol X(anken) Y Z

Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức Z

A. CH3-CH(MgBr)-CH2-CH3 B. (CH3)3C-MgBr

(148)

Câu 52: Cho điện cực chuẩn : 0

3 2

Al / Al Zn / Zn Pb / Pb

E + = −1, 66V; E + = −0, 76V ; E + = −0,13V;

0 Cu / Cu

E + = +0,34V Trong pin sau đây, pin có suất điện động chuẩn lớn nhất?

A. Pin Zn – Pb B. Pin Pb – Cu C. Pin Al – Zn D. Pin Zn – Cu

Câu 53: Phát biểu sau không đúng?

A. Glucozơ tồn dạng mạch hở dạng mạch vòng

B. Glucozơ tác dụng với nước brom

C. Khi glucozơ dạng vịng tất nhóm OH tạo ete với CH3OH

D. Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề

Câu 54: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25oC

Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25o

A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76

Câu 55: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành

A. 0,03 0,01 B. 0,06 0,02 C. 0,03 0,02 D. 0,06 0,01

Câu 56: Cho 0,04 mol hỗn hợp X gồm CH2=CH-COOH, CH3COOH CH2=CH-CHO phản

ứng vừa đủ với dung dịch chứa 6,4 gam brom Mặt khác, để trung hoà 0,04 mol X cần dùng vừa đủ 40 ml dung dịch NaOH 0,75 M Khối lượng CH2=CH-COOH X

Câu 57: Người ta điều chế anilin sơ đồ sau:

+ +

→HNO đặc3 →Fe HCl

0 H SO đặc2 4 t

Benzen Nitrobenzen Anilin

Biết hiệu suất giai đoạn tạo thành nitrobenzen đạt 60% hiệu suất giai đoạn tạo thành anilin đạt 50% Khối lượng anilin thu điều chế từ 156 gam benzen

Câu 58: Phân bón sau làm tăng độ chua đất?

A. NaNO3 B. KCl C. NH4NO3 D. K2CO3

Câu 59: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hồn tồn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu

được 54 gam Ag Giá trị m

A. 15,3 B. 8,5 C. 8,1 D. 13,5

Câu 60: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào

dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m

A. 21,95% 0,78 B. 78,05% 0,78

(149)

ĐỀ SỐ 25

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol

4

SO − x mol OH- Dung dịch Y có chứa

4

ClO , NO− − y mol H+; tổng số mol ClO4− NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O)

A. B. C 12 D. 13

Câu 2: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A. 6,40 B. 16,53 C. 12,00 D 12,80

Câu 3: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian

trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

A 50% B. 36% C. 40% D. 25%

Câu 4: Trong số chất : C3H8, C3H7Cl, C3H8O C3H9N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo

là

A. C3H7Cl B. C3H8O C. C3H8 D. C3H9N

Câu 5: Thực thí nghiệm sau : (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước

(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng

(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng

(VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy

A 3 B. C. D.

Câu 6: Cho cân : 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp

khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân :

A. Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ

B. Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ

C. Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ

D. Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ

Câu 7: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X

Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho

1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu

7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng

A. 0,04 4,8 B. 0,07 3,2 C. 0,08 4,8 D. 0,14 2,4

Câu 8: Một phân tử saccarozơ có

A. gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ

B. gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ

C. hai gốc α-glucozơ

(150)

Câu 9: Oxi hoá hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76

gam Ag Hai ancol :

A. C2H5OH, C2H5CH2OH B. C2H5OH, C3H7CH2OH

C. CH3OH, C2H5CH2OH D. CH3OH, C2H5OH

Câu 10: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 0,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 33,6 lít khí CO2 (đktc) 25,2 gam H2O Mặt khác, đun

nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hoá (hiệu suất 80%) số gam este thu

là

A. 34,20 B. 27,36 C. 22,80 D. 18,24

Câu 11: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3− 0,001 mol NO3− Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2

Gía trị a

A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180

Câu 12: Hỗn hợp khí sau không tồn nhiệt độ thường ?

A. H2 F2 B. Cl2 O2 C. H2S N2 D. CO O2

Câu 13: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C2H2 0,03 mol H2 bình kín (xúc tác

Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 280 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m

A. 0,328 B. 0,205 C. 0,585 D. 0,620

Câu 14: Nung nóng cặp chất bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2

(k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng

oxi hoá kim loại :

A. (1), (3), (6) B. (2), (3), (4) C. (1), (4), (5) D. (2), (5), (6)

Câu 15: Tổng số chất hữu mạch hở, có cơng thức phân tử C2H4O2

A. B. C. D.

Câu 16: Có phát biểu sau :

(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3

(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Các phát biểu

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (2), (4)

A. Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường

B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện

C. Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

Câu 18: Hoà tan hoàn toàn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch

KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m

(151)

Câu 19: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6 Số tơ tổng hợp

A. B. C. D.

Câu 20: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH):

(1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc

(4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu

A. (1), (2), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (4)

Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thuỷ phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin?

A. B. C. D.

Câu 22: Hỗn hợp khí X gồm đimetylamin hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ, thu 550 ml hỗn hợp Y gồm khí nước Nếu cho Y qua dung dịch axit sunfuric đặc (dư) cịn lại 250 ml khí (các thể tích khí đo điều kiện) Công thức phân tử hai hiđrocacbon

A. C2H6 C3H8 B. C3H6 C4H8 C. CH4 C2H6 D. C2H4 C3H6

Câu 23: Phát biểu

A. Khi thuỷ phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit

B. Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm

C. Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân xenlulozơ thành mantozơ

D. Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Giá trị m

A. 4,72 B. 5,42 C. 7,42 D. 5,72

Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử : 26 55 26 13X, Y, Z ? 26 12

A. X, Y thuộc nguyên tố hoá học

B. X Z có số khối

C. X Y có số nơtron

D. X, Z đồng vị nguyên tố hoá học

Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu

được sản phẩm khử dung dịch chứa mối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan

A. 3x B. y C. 2x D. 2y

Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng Để thu 145 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình

điều chế đạt 75%)

Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng

với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường

(152)

Câu 29: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu ancol 43,6 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit

A. HCOOH CH3COOH B. CH3COOH C2H5COOH

C. C2H5COOH C3H7COOH D. HCOOH C2H5COOH

Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân

A. Bán kính nguyên tử độ âm điện tăng

B. Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm

C. Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng

D. Bán kính nguyên tử độ âm điện giảm

Câu 31: Cho 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu

dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng

A. 0,50 B. 0,65 C. 0,70 D. 0,55

Câu 32: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y

A. natri magie B. liti beri C. kali canxi D. kali bari

Câu 33: Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hòa

dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo

Câu 34: Cho sơ đồ chuyển hóa:

C3H6 dung dich Br2→ X →NaOH Y

o

CuO, t

→ZO ,t , xt2 o →T

o

CH OH, t , xt

→ E (Este đa chức) Tên gọi Y

A. propan-1,3-điol B. propan-1,2-điol C. propan-2-ol D. glixerol

Câu 35: Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với

dung dịch

A. KOH B. BaCl2 C. NH3 D. NaNO3

Câu 36: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mòn điện hóa xảy

ra nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A. Phản ứng xảy ln kèm theo phát sinh dịng điện

B. Đều sinh Cu cực âm

C. Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại

D. Phản ứng cực dương oxi hóa Cl-

Câu 37: Anken X hợp nước tạo thành 3-etylpentan-3-ol Tên X

A. 3-etylpent-3-en B. 2-etylpent-2-en C. 3-etylpent-2-en D. 3-etylpent-1-en

Triolein →+H dư (Ni,t )2 o X +NaOH dö , to→ Y +HCl→ Z

Tên Z

(153)

Câu 39: Phát biểu không là:

A. Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường

B. Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon

C. Tất nguyên tố halogen có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất

D. Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện

Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO2 6/7 thể tích khí O2 phản ứng (các thể tích khí đo điều

kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m

A. 7,20 B. 6,66 C. 8,88 D. 10,56

Câu 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp

A. CO2 B. SO2 C. N2O D. NO2

Câu 42: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no, mạch hở mol amin no, mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x

mol H2O y mol N2 Các giá trị x, y tương ứng

A. 1,0 B. 1,5 C. 1,0 D. 1,5

Câu 43: Từ 180 gam glucozơ, phương pháp lên men rượu, thu a gam ancol etylic (hiệu suất 80%) Oxi hóa 0,1a gam ancol etylic phương pháp lên men giấm, thu hỗn hợp X Để trung hòa hỗn hợp X cần 720 ml dung dịch NaOH 0,2M Hiệu suất trình lên men giấm

A. 80% B. 10% C. 90% D. 20%

Câu 44: Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3

là:

A. CuO, Al, Mg B. Zn, Cu, Fe C. MgO, Na, Ba D. Zn, Ni, Sn

Câu 45: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O

Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k

A. 4/7 B. 1/7 C. 3/14 D. 3/7

Câu 46: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3

0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2

A. 0,030 B. 0,010 C. 0,020 D. 0,015

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp etanal propanal phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam kết tủa dung dịch chứa 17,5 gam muối amoni hai axit

hữu Giá trị m

A. 10,9 B. 14,3 C. 10,2 D. 9,5

Câu 48: Hỗn hợp gồm 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức 0,1 mol muối axit với kim loại kềm có tổng khối lượng 15,8 gam Tên axit

(154)

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam

so với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X

A. C3H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8

Câu 50: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến

ở catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot

A. khí Cl2 O2 B. khí H2 O2 C. có khí Cl2 D. khí Cl2 H2

Câu 51: Trong polime sau : (1) poli(metyl metacrylat) ; (2) polistiren ; (3) nilon-7 ; (4) poli(etylen-terephtalat) ; (5) nilon-6,6 ; (6) poli (vinyl axetat), polime sản phẩm phản ứng trùng ngưng là:

A. (1), (3), (6) B. (3), (4), (5) C. (1), (2), (3) D. (1), (3), (5)

Câu 52: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng

điện có cường độ 2A Thể tích khí (đktc) anot sau 9650 giây điện phân

Câu 53: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất

rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X

A 12,37% B. 87,63% C. 14,12% D. 85,88%

Câu 54: Đốt cháy hồn tồn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X

A. CH2=CH-NH-CH3 B. CH3-CH2-NH-CH3

C. CH3-CH2-CH2-NH2 D. CH2=CH-CH2-NH2

Câu 55: Hiđro hóa chất hữu X thu (CH3)2CHCH(OH)CH3 Chất X có tên thay

A. metyl isopropyl xetol B. 3-metylbutan-2-on

C. 3-metylbutan-2-ol D. 2-metylbutan-3-on

Câu 56: Trong số nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; nguồn lượng là:

A. (1), (3), (4) B. (2), (3), (4) C. (1), (2), (4) D. (1), (2), (3)

Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm ancol metylic hai axit cacboxylic (no, đơn chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) Nếu đun nóng hỗn hợp X

(có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hỗn hợp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam

hỗn hợp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn hợp X

A. HCOOH CH3COOH B. CH3COOH C2H5COOH

C. C2H5COOH C3H7COOH D. C2H7COOH C4H9COOH

Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu

được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 (dư) để tạo hỗn

hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng

Câu 59: Tách nước hỗn hợp gồm ancol etylic ancol Y tạo anken Đốt cháy số mol ancol lượng nước sinh từ ancol 5/3 lần lượng nước sinh từ ancol Ancol Y

A. CH3-CH2-CH(OH)-CH3 B. CH3-CH2-CH2-CH2-OH

(155)

Câu 60: Xét cân bằng: N2O4 (k) € 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân

bằng nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2

A. tăng lần B. tăng lần C. tăng 4,5 lần D. giảm lần

Một việc nhỏ

Mơt gia đình gồm vợ chồng đứa nhỏ Dịp hè, nghỉ mát bãi biển Bọn trẻ thích tắm biển xây tịa lâu đài cát Bố mẹ chúng thuê lều ngồi uống nước bờ, dõi nhìn vui đùa khơng q xa ngồi phía trước mặt

Thế trông thấy bà cụ nhỏ nhắn, ăn mặc xuyềnh xoàng, tay cầm túi cũ tiến lại Tóc bà bạc trắng, bị gió biển thổi tốc lên làm cho khn mặt nhăn nheo bà khó coi Bà cụ lẩm bẩm điều đó, dáo dác nhìn lại cúi xuống nhặt thứ bãi biển, bỏ vào túi

Hai vợ chồng không hẹn mà vội chạy gọi lại, dặn chúng phải tránh xa người đàn bà khả nghi Dường họ cố ý nói to cho bà ta nghe thấy để bà ta chỗ khác kiếm ăn Cụ già khơng biết có nghe thấy khơng tiếng sóng biển ì ầm, thấy bà từ từ tiến phía họ Thế cụ bà dừng lại, nhìn đứa trẻ dễ thương ngơ ngác nhìn Bà mỉm cười khơng đáp lại, giả vờ ngó lơ chỗ khác Bà cụ làm cơng việc khó hiểu Cịn gia đình chẳng cịn hứng thú tắm biển nữa, họ kéo lên quán nước phía bãi biển

Trong lúc chuyện trị với người phục vụ bàn ăn khách hàng quán, hai vợ chồng định hỏi thăm xem bà cụ khả nghi họ sững sờ : Bà cụ người dân đây, có đứa cháu ngoại bán hàng rong bãi biển, vơ tình đạp phải mảnh chai bị nhiễm trùng, sốt cao, đưa bệnh viện cấp cứu không kịp chết không lâu bệnh uốn ván Từ dạo ấy, thương cháu đến ngẩn ngơ, bà lặng lẽ dọc bãi biển, tìm mảnh chai, mảnh sắt hịn đá có cạnh sắc Mọi người hỏi lý bà đáp mà đơi mắt ướt nhịe: "Ồ tơi làm việc nhỏ thơi mà, để cháu bé vui chơi bãi biển mà không bị chết đứa cháu đáng thương !"

(156)

ĐỀ SỐ 26

Câu : Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol

đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X

A. CH3OCO-CH2-COOC2H5 B. C2H5OCO-COOCH3

C. CH3OCO-COOC3H7 D CH3OCO-CH2-CH2-COOC2H5

Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí

NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A. 0,12 B. 0,14 C. 0,16 D. 0,18

Câu 3: Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic Để trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu 15,232 lít khí CO2

(đktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X

A. 0,015 B. 0,010 C. 0,020 D. 0,005

Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua

một lượng dư dung dịch

A. Pb(NO3)2 B. NaHS C. AgNO3 D. NaOH

Câu 5: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học nhơm crom?

A. Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B. Nhơm có tính khử mạnh crom

C. Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol

D. Nhôm crom bền khơng khí nước

Câu 6: Hai hợp chất hữu X Y có cơng thức phân tử C3H7NO2, chất rắn điều

kiện thường Chất X phản ứng với dung dịch NaOH, giải phóng khí Chất Y có phản ứng trùng ngưng Các chất X Y

A. vinylamoni fomat amoni acrylat

B. amoni acrylat axit 2-aminopropionic

C. axit 2-aminopropionic amoni acrylat

D. axit 2-aminopropionic axit 3-aminopropionic

Câu 7: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim

loại M Hòa tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản

phẩm khử nhất, đktc) Oxit MxOy

A. Cr2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. CrO

Câu 8: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3,

KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa

A. B. C. D.

Câu 9: Đipeptit mạch hở X tripeptit mạch hở Y tạo nên từ aminoaxit (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol Y, thu

được tổng khối lượng CO2 H2O 54,9 gam Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X, sản phẩm thu

được cho lội từ từ qua nước vôi dư, tạo m gam kết tủa Giá trị m

(157)

Câu 10: Hỗn hợp Z gồm hai axit cacboxylic đơn chức X Y (MX > MY) có tổng khối lượng 8,2

gam Cho Z tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch chứa 11,5 gam muối Mặt khác, cho Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 21,6 gam Ag

Công thức phần trăm khối lượng X Z

A. C3H5COOH 54,88% B. C2H3COOH 43,90%

C. C2H5COOH 56,10% D. HCOOH 45,12%

Câu 11: Các chất mà phân tử không phân cực là:

A. HBr, CO2, CH4 B. Cl2, CO2, C2H2

C. NH3, Br2, C2H4 D. HCl, C2H2, Br2

Câu 12: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M

A. [Ar]3d54s1 B. [Ar]3d64s2 C. [Ar]3d64s1 D. [Ar]3d34s2

Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm ankan anken Tỉ khối X so với H2 11,25 Đốt

cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu 6,72 lít CO2 (các thể tích khí đo đktc) Cơng thức ankan

và anken

A. CH4 C2H4 B. C2H6 C2H4 C. CH4 C3H6 D. CH4 C4H8

Câu 14: Phát biểu sau không đúng?

A. Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH

lớn

B. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh

C. Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

D. Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng

Câu 15: Dãy gồm chất tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to) tạo sản phẩm có khả phản

ứng với Na là:

A. C2H3CH2OH, CH3COCH3, C2H3COOH B. C2H3CHO, CH3COOC2H3, C6H5COOH

C. C2H3CH2OH, CH3CHO, CH3COOH D. CH3OC2H5, CH3CHO, C2H3COOH

Câu 16: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân

A. 48,52% B. 42,25% C. 39,76% D. 45,75%

Câu 17: Cho 13,74 gam 2,4,6-trinitrophenol vào bình kín nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu x mol hỗn hợp khí gồm: CO2, CO, N2 H2 Giá trị x

A. 0,60 B. 0,36 C. 0,54 D. 0,45

Câu 18: Hỗn hợp X gồm ancol sản phẩm hợp nước propen Tỉ khối X so với hiđro 23 Cho m gam X qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp Y gồm chất hữu nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, tạo 48,6 gam Ag Phần

trăm khối lượng propan-1-ol X

A. 65,2% B 16,3% C. 48,9% D. 83,7%

Câu 19: Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH → C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH

Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO

A. vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử

B. thể tính oxi hóa

C. thể tính khử

(158)

Câu 20: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc

nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch

chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X

A. 39,34% B. 65,57% C. 26,23% D. 13,11%

Câu 21: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian

thu dung dịch Y màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x

A. 2,25 B. 1,5 C. 1,25 D. 3,25

Câu 22: Trộn 10,8 gam bột Al với 34,8 gam bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm

điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4

lỗng (dư) thu 10,752 lít khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm

A. 80% B. 90% C. 70% D. 60%

Câu 23: Hỗn hợp M gồm anđehit X (no, đơn chức, mạch hở) hiđrocacbon Y, có tổng số mol 0,2 (số mol X nhỏ Y) Đốt cháy hồn tồn M, thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 7,2

gam H2O Hiđrocacbon Y

A. CH4 B. C2H2 C. C3H6 D. C2H4

Câu 24: Các dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường

A. glixerol, axit axetic, glucozơ B. lòng trắng trứng, fructozơ, axeton

C. anđêhit axetic, saccarozơ, axit axetic D. fructozơ, axit acrylic, ancol etylic

Câu 25: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2,

FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử

A 3 B. C. D.

Câu 26: Các chất khơng bị thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng, nóng

A. tơ capron; nilon-6,6, polietilen

B. poli (vinyl axetat); polietilen, cao su buna

C. nilon-6,6; poli(etylen-terephtalat); polistiren

D. polietylen; cao su buna; polistiren

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6 gam X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng

A. 0,1 B. 0,4 C. 0,3 D. 0,2

Câu 28: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l,

thu dung dịch Y 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x

A. 1,2 B. 0,8 C. 0,9 D. 1,0

A. Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng

B. Đám cháy magie dập tắt cát khô

C. CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon

D. Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão

hồ

Câu 30: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch

thanh Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

(159)

Câu 31: Thuỷ phân este Z môi trường axit thu hai chất hữu X Y (MX < MY) Bằng

một phản ứng chuyển hố X thành Y Chất Z không thể

A. metyl propionat B. metyl axetat

C. etyl axetat D. vinyl axetat

Câu 32: Tổng số hợp chất hữu no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức phân tử C5H10O2,

phản ứng với dung dịch NaOH khơng có phản ứng tráng bạc

A. B. C. D 9

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X

A. Mg Ca B. Be Mg C. Mg Sr D. Be Ca

Câu 34: Cho cân sau

(1) 2HI (k) € H2 (k) + I2 (k) ;

(II) CaCO3 (r) € CaO (r) + CO2 (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) €Fe (r) + CO2 (k) ;

(IV) 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k)

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch

A. B. C. D.

Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hoá :

3

H PO

KOH KOH

2

P O → + X + → →Y + Z

Các chất X, Y, Z :

A. K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B. KH2PO4, K2HPO4, K3PO4

C. K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D. KH2PO4, K3PO4, K2HPO4

Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X

vào lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa

Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m

A. 23,2 B. 12,6 C. 18,0 D. 24,0

Câu 37: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

o o

2

o

H , t

xt, t Z

2 Pd , PbCO t , xt , p

C H → → →X + Y + Cao su buna−N

Các chất X, Y, Z :

A. benzen; xiclohexan; amoniac B. axetanđehit; ancol etylic; buta-1,3-đien

C. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; stiren D. vinylaxetilen; buta-1,3-đien; acrilonitrin

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol (đều no, đa chức, mạch hở, có số nhóm -OH) cần vừa đủ V lít khí O2, thu 11,2 lít khí CO2 12,6 gam H2O (các thể tích khí

đo đktc) Giá trị V

A. 14,56 B. 15,68 C. 11,20 D. 4,48

Câu 39: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m

A. 112,2 B. 165,6 C. 123,8 D. 171,0

Câu 40: Trong chất : xiclopropan, benzen, stiren, metyl acrylat, vinyl axetat, đimetyl ete, số chất có khả làm màu nước brom

(160)

II PHẦN RIÊNG [ 10 câu ]

Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Phát biểu sau đúng?

A. Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu đươc etilen

B. Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng

C. Dãy chất : C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải

D. Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete

Câu 42: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau :

(a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1)

(d) Fe2(SO4) Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1)

Số cặp chất tan hoàn toàn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng

A. B. C. D.

Câu 43: Có chất hữu mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, to)?

A. B. C. D.

Câu 44: Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) este Z tạo từ X Y Cho lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo 16,4 gam muối 8,05 gam ancol Công thức X Y

A. HCOOH CH3OH B. CH3COOH CH3OH

C. HCOOH C3H7OH D. CH3COOH C2H5OH

Câu 45: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3− Cl−, số mol ionCl− 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun

sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A. 9,21 B. 9,26 C. 8,79 D. 7,47

Câu 46: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư),

sau phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu

được m gam kết tủa Giá trị m

A. 76,755 B. 73,875 C. 147,750 D. 78,875

Câu 47: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường khơng khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa

(2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh

(5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định :

(161)

Câu 48: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit X, thu mol glyxin (Gly), mol alanin (Ala), mol valin (Val) mol Phenylalanin (Phe) Thuỷ phân khơng hồn tồn X thu đipeptit Val-Phe tripeptit Gly-Ala-Val không thu đipeptit Gly-Gly Chất X có cơng thức

A. Gly-Phe-Gly-Ala-Val B. Gly-Ala-Val-Val-Phe

C. Gly-Ala-Val-Phe-Gly D. Val-Phe-Gly-Ala-Gly

Câu 49: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X

A. 19,81% B. 29,72% C. 39,63% D. 59,44%

Câu 50: Cho chất: (1) axit picric; (2) cumen; (3) xiclohexanol; (4) 1,2-đihiđroxi-4-metylbenzen ; (5) 4-metylphenol; (6) α-naphtol Các chất thuộc loại phenol là:

A. (1), (3), (5), (6) B. (1), (2), (4), (6) C. (1), (2), (4), (5) D. (1), (4), (5), (6)

Câu 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau

khi phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A. 6,72 B. 8,96 C. 4,48 D. 10,08

A. Trong môi trường kiềm, muối Cr(III) có tính khử bị chất oxi hố mạnh chuyển thành muối Cr(VI)

B. Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung

dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2

C. CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu

D. Ag khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng phản ứng với dung dịch H2SO4

đặc nóng

Câu 53: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không ?

A. Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH =

B. Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl

C. Khi pha loãng dung dịch độ điện li axit fomic tăng

D. Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29%

Câu 54: Hợp chất hữu mạch hở X có cơng thức phân tử C5H10O Chất X không phản ứng với

Na, thỏa mãn sơ đồ chuyển hóa sau: + +

2→ 3 →

o

2

CH COOH H

H SO , đặc Ni, t

X Y Este có mùi chuối chín

Tên X

A. pentanal B. - metylbutanal

C. 2,2 - đimetylpropanal D. - metylbutanal

Câu 55: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng

chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion

(162)

Câu 56: Cho sơ đồ phản ứng: 2

o o

H O CuO Br

H , t t H

Stiren→ → ++ X + Y + + →Z

Trong X, Y, Z sản phẩm Cơng thức X, Y, Z là:

A. C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, C6H5COCH2Br

B. C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, C6H5CH2COOH

C. C6H5CH2CH2OH, C6H5CH2CHO, m-BrC6H4CH2COOH

D. C6H5CHOHCH3, C6H5COCH3, m-BrC6H4COCH3

Câu 57: Trung hịa hồn tồn 8,88 gam amin (bậc một, mạch cacbon khơng phân nhánh) axit HCl, tạo 17,64 gam muối Amin có cơng thức

A. H2NCH2CH2CH2CH2NH2 B. CH3CH2CH2NH2

C. H2NCH2CH2NH2 D. H2NCH2CH2CH2NH2

Fe3O4 + dung dịch HI (dư) → X + Y + H2O

Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hóa Các chất X Y

A. Fe I2 B. FeI3 FeI2 C. FeI2 I2 D. FeI3 I2

Câu 59: Đốt cháy hịan tồn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với

H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu

Câu 60: Chất X có đặc điểm sau: phân tử có nhiều nhóm –OH, có vị ngọt, hịa tan Cu(OH)2

nhiệt độ thường, phân tử có liên kết glicozit, làm màu nước brom Chất X

(163)

ĐỀ SỐ 27

I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Dãy chất sau có liên kết xích ma (σ)

A. Cl2, N2, H2O B. H2S, Br2, CH4 C. HCl, CO2, NH3 D HCOOH, CCl4, SO2

Câu 2: Cho phản ứng thuận nghịch : A + 2B € C

Khi cân thiết lập nồng độ C 2,16 mol/l Biết nồng độ ban đầu B 5,52 mol/l KC = 2,5 Nồng độ ban đầu A

A. 2,76 B. 3,36 C. 4,32 D. 2,88

Câu 3: Cho 0,1 mol α–amino axit X tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Dung dịch A tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B, cô cạn dung dịch B lại 20,625 gam rắn khan Công thức X

A. NH2CH2COOH B HOOCCH2CH(NH2)COOH

C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D. CH3CH(NH2)COOH

Câu 4: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp khí SiH4 CH4 thu gam chất rắn, hỗn hợp khí

X Dẫn tồn X vào dung dịch nước vơi dư thấy có 30 gam kết tủa Hỏi khối lượng dung dịch lại sau phản ứng chênh lệch với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu gam ?

A 2,4 B 0 C 4,4 D 9

Câu 5: Cho khí H2 (0,33 mol), O2 (0,15 mol), Cl2 (0,03 mol) vào bình kín gây nổ Nồng độ %

của chất dung dịch thu sau gây nổ (biết phản ứng xảy hoàn toàn) A 32,65% B. 57,46% C. 45,68% D. 28,85%

Câu 6: Dung dịch A có chứa ion : Ba2+ (x mol) ; (0,2 mol) H+ ; (0,1 mol) Cl- 0,4 mol NO3-

Cho từ từ V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị

A. 150 ml B. 400 ml C. 200 ml D. 250 ml

Câu 7: Cho hỗn hợp 0,01 mol Fe 0,02 mol Fe2O3 tác dụng với dung dịch có 0,14 mol HCl Kết

thúc phản ứng thu dung dịch A (không có khí ra) Cần ml dung dịch KMnO4

1M/H2SO4 để phản ứng hết chất A ?

A. 34 B. 62 C. 28 D.

Câu 8: Bốn chất hữu đơn chức có cơng thức phân tử : CH2O, CH2O2, C2H4O2, C2H6O chúng

thuộc dãy đồng đẳng khác nhau, có hai chất tác dụng Na sinh H2.Hai chất có

công thức phân tử

A. CH2O2, C2H6O B CH2O, C2H4O2 C C2H4O2, C2H6O D. CH2O2, C2H4O2

Câu 9: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 10 gam Fe2O3 nung nóng sau thời gian

m gam chất rắn X gồm oxit Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,5M thu dung

dịch Y 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Thể tích HNO3 dùng (lít)

A. B. 0,75 C. 0,95 D. 0,85

Câu 10: Nhiệt nhôm m gam hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí hiệu

suất 100%) thu hỗn hợp rắn B Cho A tác dụng với H2SO4 lỗng dư 6,72 lít khí Cho

B tác dụng hết HCl 5,6 lít khí (các thể tích đo đktc) Giá trị m A. 12 B. 26,8 C. 13,4 D. 22,4

Câu 11: Cho gam kim loại R tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2

nồng độ 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch có muối 15,6 gam hỗn hợp kim loại Kim loại R

(164)

Câu 12: Hỗn hợp A gồm CH3OH đồng đẳng nó, cho 40,2 gam A tác dụng Na dư thu

được 6,72 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hết 40,2 gam A cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m

(1) quỳ tím đổi màu dung dịch phenol (2) este chất béo (3) peptit có phản ứng màu biure (4) có axit đơn chức tráng bạc

(5) điều chế nilon-6 thực phản ứng trùng hợp trùng ngưng (6) phân biệt glucozơ fuctozơ vị giác Phát biểu

A. (1), (4), (5), (6) B. (2), (3), (6) C. (4), (5), (6) D. (1), (2), (3), (5)

Câu 14: Hỗn hợp A chứa chất hữu có cơng thức phân tử C3H9O2N thủy phân hoàn toàn

hỗn hợp A lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu hỗn hợp X gồm muối hỗn hợp Y gồm amin Biết phân tử khối trung bình X 73,6 đvC, phân tử khối trung bình Y có giá trị

A. 38,4 B. 36,4 C. 42,4 D. 39,4

Câu 15: Đốt cháy 5,5 gam hỗn hợp CH4 amin đơn chức sản phẩm thu 0,25 mol CO2,

0,55 mol H2O V lít N2 (đktc) Giá trị V

A. 3,36 B 4,48 C. 2,24 D. 1,12

Câu 16: Cho 0,03 mol hỗn hợp anđehit có khối lượng 1,74 gam (phân tử khối chúng < 70) tác dụng lượng dư AgNO3/NH3 thu 8,64 gam Ag Kết luận sau ?

A Có anđehit HCHO B. Có anđehit CH3CHO

C. Có anđehit (CHO)2 D. Có anđehit C2H3CHO

Câu 17: Hỗn hợp X gồm chất hữu A, B công thức phân tử C4H8O2 số mol Cho

1,76 gam hỗn hợp X tác dụng hết với NaOH tạo 2,06 gam muối A, B

A. CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 B. HCOOC3H7 C2H5COOCH3

C C3H7COOH CH3COOC2H5 D. C3H7COOH C2H5COOCH3

Câu 18: Dãy sau theo trật tự số oxi hoá oxi tăng dần

A. H2O2, H2O, O3, F2O B. H2O, H2O2, O3, F2O

C F2O, H2O, O3, H2O2 D. F2O, O3, H2O2, H2O.

Câu 19: Hợp chất hữu A (C, H, O) cho số mol A tác dụng hết với Na NaHCO3

thấy

2

H CO A

n =n =n Kết luận sau ?

A. A có chức axit chức este B. A có chức axit

C. A có chức an col chức phenol D. A có chức axit chức ancol

Câu 20: Hỗn hợp A gồm axit no đơn chức axit khơng no đơn chức có liên kết đôi gốc hiđrocacbon Khi cho a gam A tác dụng hết với CaCO3 1,12 lít CO2 (đktc) Hỗn hợp B

gồm CH3OH C2H5OH cho 7,8 gam B tác dụng hết Na thoát 2,24 lít H2 (đktc) Nếu trộn a

gam A với 3,9 gam B đun nóng có H2SO4 đặc xúc tác thu m gam este (hiệu suất h%)

Giá trị m theo a, h

A. (a +2,1)h% B. (a + 7,8) h% C. (a + 3,9) h% D. (a + 6)h%

Câu 21: Nhiệt phân m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 thu 1,456 lít hỗn hợp khí (đktc)

Số mol hỗn hợp muối bị nhiệt phân

(165)

Câu 22: Phản ứng sau chứng minh nguồn gốc tạo thành thạch nhũ hang động ?

A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O B CaCO3 + CO2 + H2O € Ca(HCO3)2

C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 +H2O

Câu 23: Dung dịch saccarozơ tinh khiết khơng có tính khử, đun nóng với H2SO4 lỗng

lại có phản ứng tráng gương,

A. có tạo thành anđehit sau phản ứng

B. Saccarozơ tráng gương môi trường axit

C. có thủy phân saccarozơ tạo glucozơ fructozơ chúng tráng gương môi trường bazơ

D. có thủy phân tạo tạo glucozơ

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol axit no đơn chức mạch hở 0,1 mol O2 thu

hỗn hợp khí A Cho A qua H2SO4 đặc thấy 0,09 mol khí khơng bị hấp thụ Axit có cơng

thức

A. HCOOH B. CH3COOH C. C2H5COOH D. C3H7COOH

Câu 25: Hòa tan m gam Al vào V lít dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5 M (vừa đủ) sau phản

ứng dung dịch X tăng (m -1,08) gam Giá trị V

A. 0,54 B. 0,72 C. 1,28 D. 0,0675

Câu 26: Phản ứng hóa học sau kim loại sản phẩm có số oxi hố +4 ?

A. Pb + O2 →

o

t

B. Sn + HNO3 (đặc) →

o

t

C. Cu + O2 + HCl → D. Pb + H2SO4(đặc) →

o

t

Câu 27: Dãy gồm chất vừa hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh

lam, vừa tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng

A. C2H3COOH, CH3COOH, C3H5(OH)3

B. C3H5(OH)3, CH2OH-(CHOH)4-CHO, HCOOH

C. CH3CHO, CH2=CH-CHO, C3H5(OH)3

D. HCOOH, CH2OH-(CHOH)4-CHO, OHC-COOH

Câu 28: Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt etanal, propan-2-on pent-1-in ?

A H2 (Ni, to) B Dung dịch Na2CO3

C Dung dịch brom D Dung dịch AgNO3/NH3 dư

Câu 29: Cho m gam Mg vào 400 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 1M H2SO4 0,5M đến phản

ứng hoàn toàn thu dung dịch A 13,44 gam chất rắn B kèm theo V lít khí NO (là sản phẩm khử đktc) Giá trị m V

A.14,16 2,24 B.12,24 2,24 C.14,16 và4,48 D.12,24 4,48

Câu 30: Nhiệt phân hỗn hợp m gam hỗn hợp X gồm Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Mg(OH)2 thấy

khối lượng hỗn hợp giảm 18 gam Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hòa tan hết m gam hỗn hợp hiđroxit ?

A. 200 ml B. lít C. 100 ml D. lít

Câu 31: Ta tiến hành thí nghiệm :

(1) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl (2) Nhiệt phân KClO3

(3) Nung hỗn hợp: CH3COONa + NaOH/CaO (4) Nhiệt phân NaNO3

Các thí nghiệm tạo sản phẩm khí gây nhiễm mơi trường

(166)

Câu 32: Dãy gồm chất sau tác dụng với dung dịch nước brom ?

A. CuO, KCl, SO2 B. KI, NH3, Fe2(SO4)3

C. H2S, SO2, NH3 D. HF, H2S, NaOH

Câu 33: Trong chất NaHSO4, NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tác dụng với

dung dịch NaAlO2 thu Al(OH)3

A. B. C. D.

Câu 34: Cho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng

dư thấy 5,6 lít khí SO2 đktc (sản phẩm khử nhất) Số mol H2SO4 phản ứng

A 0,5 mol B 1 mol C 1,5 mol D. 0,75 mol

Câu 35: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí

ra ngừng Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Nồng độ mol AgNO3 thời gian điện phân (biết I = 20A) ?

A. 0,8M, 3860 giây B. 1,6M, 3860 giây C. 1,6M, 360 giây D. 0,4M, 380 giây

Câu 36: Sục 4,48 lít CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,5M NaOH 0,75M thu

được dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X Tính khối lượng kết tủa thu ?

Câu 37: Trong 1,6 lít dung dịch HF có chứa gam HF nguyên chất có độ điện li (α = 8%) pH dung dịch HF

A. 2,5 B. C. 1,34 D.

A. Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy trình oxi hố nước

B. Trong q trình ăn mịn điện hóa, cực âm xảy q trình oxi hóa

C. Criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al D. Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép

Câu 39: Cho sơ đồ phản ứng : NaX + H2SO4 (đặc)

o

t

→ NaHSO4 + HX (X gốc axit) Phản

ứng không thể dùng để điều chế axit ?

A HCl B. HBr, HI C. HNO3 D. HF

Câu 40: Cho 0,10 mol Ba vào dung dịch chứa 0,10 mol CuSO4 0,12 mol HCl Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

Câu 41: Dẫn 2,24 lít hỗn hợp khí X gồm C2H2 H2 (có tỉ lệ thể tích tương ứng : ) qua Ni

nung nóng thu hỗn hợp Y, cho Y qua dung dịch Br2 dư thu 896 ml hỗn hợp khí Z bay

ra khỏi bình dung dịch Br2 Tỉ khối Z H2 4,5 Biết khí đo đktc Khối

lượng bình Br2 tăng thêm

Câu 42: Có bốn ống nghiệm đựng hỗn hợp sau : (1) Benzen + phenol ; (2) Anilin + dd H2SO4

(lấy dư) ; (3) Anilin +dd NaOH ; (4) Anilin + nước Hãy cho biết ống nghiệm có tách lớp

(167)

Câu 43: Tiến hành thủy phân hồn tồn chất béo mơi trường kiềm thu m1 gam

C15H31COONa, m2 gam C17H31COONa, m3 gam C17H35COONa Nếu m1 = 2,78 gam m2, m3

bằng gam ?

A. 3,02 3,06 B 3,02 3,05 C. 6,04 6,12 D. 3,05 3,09

Câu 44: Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kì nhóm A liên tiếp có tổng số hiệu nguyên

tử X, Y 51.Vậy số hiệu nguyên tố X, Y

A 25 ; 26 B 20 ; 31 C 19 ; 32 D 15 ; 36

Câu 45: Cacbohiđrat Z tham gia chuyển hóa :

Z Cu(OH)2/OH−→ dung dịch xanh lam →to kết tủa đỏ gạch

Vậy Z không thể

A Fructozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Glucozơ

Câu 46: Cho chất Cl2, H2O, KBr, HF, H2SO4 đặc, nóng Đem trộn cặp chất với nhau, số

cặp chất có phản ứng oxi hoá - khử xảy

A. B. C. D.

Câu 47: Amin đơn chức X có chứa vịng benzen Cho X tác dụng với HCl dư thu muối Y có cơng thức RNH3Cl Cho a gam Y tác dụng với AgNO3 dư thu a gam kết tủa Hãy cho biết X

có CTCT ?

A. B. C. D.

Câu 48: Số đồng phân ứng với công thức phân tử C2H2ClF

A. B. C. D.

Câu 49: Trong phản ứng với chất cặp chất đây, phản ứng giữ nguyên mạch polime ?

A nilon-6,6 + H2O

o

t ,xt

→ B. cao su buna + HCl →

C. polistiren 300 →oC D. rezol 150 →oC

Câu 50: Khi cho hỗn hợp Fe2O3 Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu chất rắn X dung

dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y ? A. Br2, NaNO3, KMnO4 B. KI, NH3, NH4Cl

C. NaOH, Na2SO4,Cl2 D. BaCl2, HCl, Cl2

Câu 51: Cho gam hỗn hợp gồm axit axetic ancol propylic tác dụng với Na dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V ?

Câu 52: Cho hỗn hợp A chứa NH3, C6H5NH2 C6H5OH A phản ứng với 0,02 mol

NaOH 0,01 mol HCl Để kết tủa vừa đủ chất A cần 0,075 mol Br2 Lượng chất

NH3, C6H5NH2 C6H5OH ?

A. 0,01 mol ; 0,005mol 0,02mol B. 0,05 mol ; 0,002mol 0,05mol

C. 0,01 mol ; 0,005mol 0,02mol D. 0,005 mol ; 0,005mol 0,02mol

Câu 53: Cho cặp chất sau : Al - Fe ; Cu - Fe ; Zn - Cu tiếp xúc với dung dịch chất điện li chất đóng vai trị cực âm (anot) q trình ăn mịn điện hóa xảy ?

(168)

A Khử este CH3COOC2H5 LiAlH4 thu đựơc hỗn hợp ancol đồng đẳng

B Amin bậc có phản ứng với axit nitrơ nhiệt độ thường cho ancol bậc phenol giải phóng nitơ

C Hỗn hợp rắn gồm chất: CuCl2, AgNO3, ZnCl2 số mol tan hết

dung dịch NH3 dư

D Dùng hố chất Cu(OH)2/OH- phân biệt tất dung dịch không màu :

Gly-Ala-Gly; mantozơ; glixerol; etanol đựng lọ nhãn

Câu 55: Hợp chất A dẫn xuất benzen công thức phân tử C7H8O2 Biết A tác dụng với NaOH

theo tỉ lệ mol : Số đồng phân cấu tạo A thỏa mãn

A. B. C 6 D 5

Câu 56: Có cân dung dịch : Al(OH)3 + OH− € AlO2- + 2H2O Để thu kết tủa

Al(OH)3 người ta cần chọn cách ?

A. Thêm dd NaOH B Tăng áp suất

C. Thêm chất xúc tác D Sục CO2 vào dung dịch

Câu 57: Điều sau khơng đúng ?

A Dùng H2O phân biệt chất rắn Al , Na , Mg , Al2O3

B Không nên dập tắt đám cháy kim loại mạnh Mg ,Al, Zn , K khí CO2

C Khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân S

D Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc moocphin

Câu 58: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu ) = 1,1V; Eo( Z-Cu ) = 0,47V ( X, Y, Z ba kim loại ) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải

A. Z, Y, Cu, X B. X, Cu, Z, Y C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Y, Z

Câu 59: Cho sơ đồ sau: Tinh bột → glucozơ → ancol etylic → axit axetic

Khối lượng gạo nếp chứa 80% tinh bột cần để thu 200 gam dung dịch axit axetic có nồng độ 6% (biết hiệu suất trình 40%)

Câu 60: Thủy phân hoàn toàn mol pentapeptit X thu mol glyxin, mol alanin mol valin Khi thủy phân khơng hồn tồn X hỗn hợp sản phẩm thấy có đipeptit Ala-Gly ; Gly-Ala ; tripeptit Gly-Gly-Val Amino axit đầu N, amino axit đầu C X

A Gly, Val B Ala, Val C Ala, Gly D Gly, Gly

(169)

ĐỀ SỐ 28

Câu 1: Cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO3 K2CO3 phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu khí

Y Sục tồn khí Y từ từ vào dung dịch chứa 0,18 mol Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Hỏi

m có giá trị khoảng ?

A. 30,14 ≥ m > 29,55 B. 35,46 ≥ m > 29,55

C. 35,46 ≥ m ≥ 30,14 D. 40,78 ≥ m > 29,55

Câu 2: Điều sau sai ?

A Ứng với cơng thức phân tử C4H8 có anken mạch hở

B Tách phân tử H2 từ butan thu anken

C Cho propen qua dung dịch H3PO4 thu ancol

D Đốt cháy anken thu số mol nước số mol CO2

Câu 3: Đem nung hỗn hợp A, gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đậm đặc, thu 0,3 mol SO2 Giá trị

x

Câu 4: Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm ba kim loại sắt, bạc đồng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (có khối lượng riêng 1,115 gam/ml) vừa đủ Có 4,032 lít khí NO

(đktc) cịn lại dung dịch X Đem cạn dung dịch X, thu m gam hỗn hợp ba muối khan Giá trị m

Câu 5: Cho bột kim loại nhôm tan vào dung dịch HNO3, khơng thấy khí bay Như

A Al không phản ứng với dung dịch HNO3

B Al phản ứng với dung dịch HNO3 tạo NH4NO3

C Al phản ứng tạo khí NO khơng màu bay nên có cảm giác khơng có khí

D A B

Câu 6: Cho chất: isobutan (1), isopentan (2), neopentan (3), pentan (4) Sắp xếp chất theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần

A 1, 4, 2, B 1, 4, 3, C 1, 3, 2, D 1, 2, 3,

Câu 7: Cho 250 ml hỗn hợp A gồm khí Cl2, HCl H2 (đktc) vào lượng dư dung dịch KI (trong

bóng tối), có 1,27 gam I2 tạo Phần khí khỏi dung dịch KI tích 80 ml (đktc) Phần

trăm thể tích HCl hỗn hợp A

A 44,8% B 32% C 25% D 23,2%

Câu 8: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4

0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Trị số m

Câu 9: Để phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch CrCl3 1M cần m gam Zn Giá trị m

A 19,5 B 6,5 C 13 D 9,75

Câu 10: Khí than ướt

A hỗn hợp khí : CO, CO2, H2 B hỗn hợp : C, O2, N2, H2O

(170)

Câu 11: Hóa 6,7 gam hỗn hợp A gồm CH3COOH, CH3COOC2H5 HCOOCH3 thu 2,24

lít (đktc) Đốt cháy hồn tồn 6,7 gam hỗn hợp A số gam nước sinh

A 4,5 gam B 5 gam C 4 gam D Không xác định

Câu 12: Cấu hình electron lớp vỏ ngồi ion 2p6 Cấu hình electron nguyên tử tạo ion

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 D A B C

Câu 13: Cho α-amino axit mạch khơng phân nhánh A có cơng thức H2NR(COOH)2 phản ứng hết

với 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam muối A

A axit 2-aminopentanđioic B axit 2-aminobutanđioic

C axit 2-aminohexanđioic D axit 2-aminopropanđioic

Câu 14: Cho chất : phenol (1), anilin (2), toluen (3), metylphenyl ete (4) Những chất tác dụng với nước Br2

A (3), (4) B (1), (2), (3), (4) C (1), (2) D (1), (2), (4)

Câu 15: Axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) tác dụng với chất X có xúc tác H2SO4 tạo metyl

salixylat dùng làm thuốc xoa bóp, cịn tác dụng với chất Y tạo axit axetyl salixylic (aspirin) dùng làm thuốc cảm Các chất X Y

A metan anhiđrit axetic B metan axit axetic

C metanol anhiđrit axetic D metanol axit axetic

Câu 16: Cho chất sau: axit oxalic, axit acrylic, axit oleic, axit silixic, axit clohiđric, axit hipoclorơ, natriclorua Có chất vô

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 17: Cho Na tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 thu 5,6 lít H2 (đktc) kết tủa Lọc kết

tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch AlCl3

A 1,5M B 2,5M C 1,0M D 2,0M

Câu 18: Cho dung dịch KHSO4 vào lượng dư dung dịch Ba(HCO3)2 có tượng xảy

A Có sủi bọt khí CO2, tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có K2SO4 H2O

B Có sủi bọt khí, tạo chất khơng tan BaSO4, phần dung dịch có chứa Ba(HCO3)2, KHCO3

và H2O

C Khơng có tượng khơng có phản ứng hóa học xảy

D Có tạo hai chất không tan BaSO4, BaCO3, phần dung dịch chứa KHCO3, H2O

Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm CH3OH, C3H7OH, chất 0,02 mol tác dụng với CuO dư

đunnóng (hiệu suất 100%) thu hỗn hợp chất hữu Y Cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu m (gam) kết tủa Giá trị m

A 12,96 gam B 8,64 gam C 15,2 D 8,64 gam 12,96 gam

Câu 20: Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe2+ t mol Cu2+ Cho biết 2t/3 < x Tìm điều kiện y theo x, z, t để dung dịch thu có chứa loại ion kim loại (các phản ứng xảy hoàn toàn)

(171)

Câu 21: Chia hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi làm phần Phần tan hết dung dịch HCl tạo 1,792 lít H2 (đktc) Phần 2, nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit

Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu

Câu 22: Cho hợp chất C2H2, C2H4, CH3CH2OH, CH3CHBr2, CH3CH3, CH3COOCH=CH2,

C2H4(OH)2 Có chất phản ứng trực tiếp tạo axetanđehit ?

A 5 B 7 C 6 D 4

Câu 23: Trong phân tử hợp chất hữu Y (C4H10O3) chứa chức ancol Biết Y tác dụng

với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh da trời Số công thức cấu tạo Y

A 3 B 4 C 2 D 5

Câu 24: Có đồng phân amin có mạch C không phân nhánh ứng với công thức phân tử C4H11N

A 4 B 5 C 3 D 6

Câu 25: Thủy phân este X môi trường axit thu hai chất hữu Y Z Oxi hóa Y tạo sản phẩm chất Z Chất X không thể

A vinyl axetat B etilenglicol oxalat C etyl axetat D isopropyl propionat

Câu 26: Chất geranial có cơng thức phân tử C10H16O (chất X) Biết X mạch hở có chức

anđehit 4,56 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch Br2 0,1M (trong H2O) Giá trị V

A 500 B 600 C 900 D 300

Câu 27: Cho chất sau : HCl, NaCl, LiCl, NH4Cl, HF Số chất mà phân tử gồm liên kết cộng

hoá trị

A 1 B 3 C 4 D 2

Câu 28: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch

chứa chất tan Khẳng định ?

A a ≤ b B a = b C a = 2b D a ≥ b

Câu 29: Công thức tổng quát este chức tạo rượu no hai chức axit khơng no có nối đôi đơn chức

A CnH2n–4O4 B CnH2n–2O4 C CnH2n–6O4 D CnH2n–8O4

Câu 30: Cho 2,72 gam CH3COOC6H5 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau

phản ứng thu số gam chất rắn

Câu 31*: Một hỗn hợp lỏng X gồm ancol etylic hiđrocacbon đồng đẳng Chia hỗn hợp X thành phần

- Phần 1: Cho bay thu thể tích thể tích 3,3 gam CO2 (cùng điều

kiện)

- Phần 2: Đốt cháy hồn tồn cần 6,44 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy dẫn qua bình

đựng H2SO4 đặc, qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư sau thí nghiệm thu 17,5 gam kết

tủa Hai hiđrocacbon

A C2H2 C3H4 B C2H6 C3H8 C C3H8 C4H10 D C2H4 C3H6

Câu 32: Ứng với cơng thức C3H8On có đồng phân chứa nhóm chức –OH phân

tử hồ tan Cu(OH)2 ?

(172)

Câu 33: Kết luận sau không đúng

A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học

B Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây sát tận bên trong, để khơng khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước

C Nối Zn với vỏ tầu thủy thép vỏ tầu thủy bảo vệ

D Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hóa

Câu 34: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối : Ca(NO3)2, Mg(NO3)2,

Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời cation

các muối ?

A K2SO4 B NaHCO3 C NaOH D Na2SO4

Câu 35: Đun nóng 4,03 kg chất béo tripanmitin với lượng dư dung dịch NaOH Khối lượng glixerol khối lượng xà phòng chứa 72% muối natri panmitat điều chế

A 0,41 kg 5,97 kg B 0,42 kg 6,79 kg

C 0,46 kg 4,17 kg D 0,46 kg 5,79 kg

Câu 36: Một loại cao su lưu hoá chứa 1,714% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có cầu nối đisunfua –S–S–, giả thiết S thay cho H nhóm metylen mạch cao su

A 52 B 25 C 46 D 54

Câu 37: Cho chất vô X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KOH, đun nóng, thu khí X1 dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí X3, H2O,

Cu Cô cạn dung dịch X2 chất rắn khan X4 (không chứa clo) Nung X4 thấy sinh khí X5 (M

= 32 đvC) Nhiệt phân X thu khí X6 (M = 44 đvC) nước Các chất X1, X3, X4, X5, X6 lần

lượt là:

A. NH3 ; NO ; KNO3 ; O2 ; CO2 B. NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; N2O

C. NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; CO2 D. NH3 ; NO ; K2CO3 ; CO2 ; O2

Câu 38: Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al, Ba Cho lượng nước dư vào 4,225 gam hỗn hợp A, khuấy để phản ứng xảy hồn tồn, có khí thốt, phần chất rắn cịn lại khơng bị hịa tan hết 0,405 gam Khối lượng kim loại 4,225 gam hỗn hợp A

A 1,485 gam ; 2,74 gam B 1,62 gam ; 2,605 gam

C 2,16 gam ; 2,065 gam D 0,405 gam ; 3,82 gam

Câu 39: Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glixerol ancol no, đơn chức phản ứng hết với natri dư thấy 4,48 lít khí (đktc) Cũng lượng hỗn hợp hịa tan tối đa 4,9 gam Cu(OH)2 Công thức ancol chưa biết

A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D CH3OH

Câu 40: Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng địên 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với

khối lượng

Câu 41: Chất geranial có cơng thức phân tử C10H16O (chất X) Biết X mạch hở có chức

anđehit 4,56 gam X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch Br2 0,1M (trong CCl4) Giá trị V

(173)

Câu 42: Cho chất sau : Ancol benzylic ; benzyl clorua ; phenol ; phenyl clorua ; p-crezol ; axit axetic Trong số chất có chất tác dụng với NaOH đặc nhiệt độ cao áp suất cao ?

A 4 B 6 C 3 D 5

Câu 43: Trong bình kín dung tích lít, người ta cho vào 5,6 gam khí CO 5,4 gam nước Phản ứng xảy : CO (khí) + H2O (hơi) € CO2 (khí) + H2 (khí) Ở 850oC số cân

của phản ứng KC = Nồng độ mol CO H2O đạt đến cân hóa học

A 0,2 M 0,3 M B 0,08 M 0,2 M C 0,12 M 0,12 M D 0,08 M 0,18 M

Câu 44: Ion đicromat Cr2O72-, môi trường axit, oxi hố muối Fe2+ tạo muối Fe3+, cịn

đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung

dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4 Nồng độ mol/l dung dịch FeSO4

A 0,82M B 7,2M C 0,72M D 0,62M

Câu 45: Xét phản ứng hoà tan vàng xianua (phản ứng chưa cân bằng) : Au + O2 + H2O + NaCN → Na[Au(CN)2] + NaOH

Khi lượng vàng bị hòa tan 1,97 gam lượng NaCN dùng

Câu 46: Cho dung dịch metylamin dư vào dung dịch FeCl3, AgNO3, NaCl, Cu(NO3)2

Số trường hợp thu kết tủa sau phản ứng

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 47: Hòa tan m gam hỗn hợp saccarozơ mantozơ vào nước thu dung dịch X Chia X thành hai phần Phần thứ tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu

được 10,8 gam kết tủa Phần thứ hai đun hồi lâu mơi trường axit (HCl lỗng) thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 40 gam Br2 dung dịch Giả thiết phản ứng

xảy hoàn toàn Khối lượng m

Câu 48: Khi người thợ hàn, cắt kim loại mỏ hàn (dùng nhiệt độ cao mỏ hàn điện để kim loại nóng chảy đứt ra), ngồi hạt kim loại chói sáng bắn cịn có mùi khét khó chịu Mùi khét chủ yếu mùi chất ?

A Mùi oxit kim loại

B Mùi tạp chất kim loại cháy tạo (như tạp chất S cháy tạo SO2)

C Mùi kim loại bốc nhiệt độ cao

D Mùi ozon tạo từ oxi nhiệt độ cao

Câu 49: Cho m gam Fe tác dụng hoàn tồn với dung dịch chứa 0,42 mol H2SO4 đặc nóng, thu

dung dịch 28,56 gam muối Giá trị m

A 23,52 gam B 7,84 gam C 7,9968 gam. D 8,4 gam

Câu 50: Tiến hành phản ứng este hóa từ mol CH3COOH mol C2H5OH hiệu suất phản ứng

là 66,67% Để hiệu suất đạt 90%, cần tiến hành este hóa mol CH3COOH với số mol ancol

A 0,342 mol B 2,925 mol 3,042 mol

C 2,925 mol D 2,925 mol 0,342 mol

Câu 51: Điện phân dung dịch hỗn hợp chia 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 0,1 mol HCl (điện cực

trơ, màng ngăn xốp) Khi catot bắt đầu sủi bọt khí dừng điện phân Tại thời điểm khối lượng catot tăng

(174)

Câu 52: Trong chất sau: HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH,

CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH Số chất làm quỳ tím chuyển sang màu hồng

A 2 B 4 C 1 D 3

Câu 53: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm axit no, đơn chức este no, đơn chức mạch hở cần vừa đủ 4,48 lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy cho qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 20

gam kết tủa m có giá trị

A 6 B 8 C 7 D 5

Câu 54: Hai kim loại bền khơng khí nước nhờ có lớp màng oxit mỏng bảo vệ

A Al Cr B Al Mg C Fe Cr D Fe Al

Câu 55: Từ glucozơ điều chế cao su buna theo sơ đồ sau :

Glucozơ → rượu etylic → buta-1,3-đien → cao su buna

Hiệu suất trình điều chế 75%, muốn thu 32,4 kg cao su khối lượng glucozơ cần dùng

A 81 kg B 108 kg C 144 kg D 96 kg

Câu 56: Cho ancol sau:

(1) CH3CH2CH2OH (2) CH3CH(OH)CH3

(3) CH3CH2CH(OH)CH2CH3 (4) CH2(OH)C(CH3)3

Dãy gồm ancol tách nước từ ancol cho olefin

A 1, B 1, 2, 3, C 1, 2, D 1, 2,

Câu 57: Người ta nhận thấy nơi mối hàn kim loại dễ bị gỉ (gỉ, mau hư) so với kim loại khơng hàn, ngun nhân

A Do nơi mối hàn thường hai kim loại khác nên có ăn mịn điện hóa học

B Do kim loại làm mối hàn không kim loại hàn

C Do kim loại nơi mối hàn dễ bị ăn mịn hóa học

D Tất nguyên nhan

Câu 58: Những tranh cổ thường vẽ bột “trắng chì” có cơng thức Pb(OH)2.PbCO3

lâu ngày thường bị xám đen tạo thành

A PbO B PbSO3 C PbS D PbO2

Câu 59: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH

đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X (Cho: hiệu suất phản ứng 100%)

A 26,08% B 36,71% C 50,67% D 66,67%

Câu 60: Cho chất sau: C2H5OH, n-C10H21OH, C6H5OH, C6H5NH2, CH3COOH, n-C6H14,

HOCH2CHOHCH2OH, C6H6 C6H12O6 (glucozơ) Trong chất có x chất tan tốt

nước, y chất tan nước z chất không tan Các giá trị x, y z

(175)

ĐỀ SỐ 29

Câu 1: Một este X có cơng thức phân tử C5H8O2, thuỷ phân môi trường axit thu

hai sản phẩm hữu không làm nhạt màu nước brom Số đồng phân este X thỏa mãn điều kiện

A 2 B 1 C. D 3

Câu 2: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,13 mol HCl có khả hịa tan tối đa

gam Cu kim loại ? Biết NO sản phẩm khử

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng : X + HCl + NaNO2

o

t

→ NaCl + khí T + H2O Khí T

dùng chất an thần X có công thức

A. NH3 B. CO2 C. NO2 D. SO2

Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn 18,375 gam kaliclorat (MnO2, to) thu V lít khí oxi Hấp thụ hồn

tồn V lít khí oxi vào bình chứa bột Cu dung dịch HCl, cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m ?

A. 60,75 B. 8,1 C. 72,86 D. 28,35

Câu 5: Trung bình 5,668 gam cao su Buna-S phản ứng vừa hết với 3,462 gam brom CCl4

Tỉ lệ mắt xích butađien stiren cao su Buna-S

A. 1: B. 3: C. 1: D. 2:

Câu 6: Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH3COOC2H5 CH3COOC6H5 (có tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với

800 ml dung dịch NaOH 0,1 M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X khối lượng chất rắn thu

Câu 7: Cho 6,48 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A 1,12 lít

hỗn hợp khí B gồm hai khí N2O N2, tỉ khối B so với H2 17,2 Làm bay dung dịch A

thu m gam muối khan Giá trị m

A. 39,36 B. 40,76 C. 21,72 D. 20,72

Câu 8: Khẳng định sau khơng đúng ?

A. Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước

B. NO2 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 tạo hai loại muối

C. Dung dịch HF tác dụng với dung dịch KOH tạo hai loại muối

D. Clo tác dụng với dung dịch NaOH loãng cho muối

Câu 9: Có ống nghiệm :

- Ống nghiệm đựng ml nước cất giọt dung dịch MgCl2 bão hoà

- Ống nghiêm đựng ml nước xà phòng

- Ống nghiệm đựng ml nước xà phòng giọt dung dịch MgCl2 bão hoà

- Ống nghiệm đựng ml nước bột giặt

Cho vào ống nghiệm giọt dầu ăn, sau thời gian, số ống nghiệm có dầu ăn lên

(176)

A. Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy q trình oxi hố nước

B. Trong ăn mịn điện hố cực âm xảy q trình oxi hố

C. Criolit có tác dụng hạ nhiệt độ nóng chảy Al

D. Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép

Câu 11: Khẳng định sau ?

A. Tơ visco ; tơ nilon-6,6 ; tơ enang ; tơ axetat thuộc loại tơ nhân tạo

B. Cao su lưu hoá ; nhựa rezit (hay nhựa bakelit) ; amilopectin tinh bột polime có cấu trúc mạng khơng gian

C. Poli(tetrafloetilen) ; poli(metyl metacrylat) ; tơ nitron điều chế phản ứng trùng hợp

D. Tơ poliamit bền mặt hố học có chứa nhóm peptit dễ bị thuỷ phân

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH)2, Al, FeCO3, Cu(OH)2, Fe dung dịch

H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X lượng Ba(OH)2 dư

thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn Z, sau dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ qua Z đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G Trong G chứa

A. MgO, BaSO4, Fe, Cu B. MgO, BaSO4, Fe, Cu, ZnO

C. BaSO4, MgO, Zn, Fe, Cu D. BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3

Câu 13: Trong phương trình phản ứng sơ đồ chuyển hố sau : Propen →(1) CH

2=CHCH2Cl→(2) CH2ClCHOHCH2Cl→(3) C3H5(OH)3→(4) C6H14O6Cu

Trường hợp sau ?

A. Phản ứng (3) xảy tác dụng với nước điều kiện thường

B. Phản ứng (2) xảy tác dụng với nước clo

C. Phản ứng (4) xảy tác dụng với đồng oxit

D. Phản ứng (1) xảy tác dụng với Cl2 điều kiện thường

Câu 14: Cho x y mol CO2 (y > x) hấp thu vào dung dịch có z mol Ba(OH)2 thấy lượng kết tủa

sinh Quan hệ x, y, z

A. 2y - x = z B. x + y = z C. y-x = z D. x + y = 2z

Câu 15: Kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu đơn chất khí X B oxit

của M, cho B tác dụng với dung dịch HCl đặc cho đơn chất khí Y D muối M, nhiệt phân D thu đơn chất khí Z Trộn hỗn hợp gồm X, Y, Z với tỉ lệ số mol tương ứng 11:1:5 thu chất lỏng T Nồng độ chất tan T

A. 28,85% B. 27,58% C. 44,78% D. 50,25%

Câu 16: a mol chất béo X cộng hợp tối đa với 4a mol Br2 Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu

được b mol H2O V lít khí CO2 (đktc) Biểu thức liên hệ V với a, b

A. V = 22,4.(b + 7a) B. V = 22,4.(4a - b)

C. V = 22,4.(b + 3a) D. V = 22,4.(b + 6a)

Câu 17: Oxi hoá hỗn hợp X gồm HCHO CH3CHO oxi (có xúc tác) đến phản ứng hoàn

toàn thu hỗn hợp axit tương ứng Y có tỉ khối so với X 145/97 Thành phần % theo khối lượngcủa HCHO hỗn hợp đầu

A. 79,31 B. 77,32 C. 12,00 D. 83,33

Câu 18: Cho hỗn hợp khí gồm NO O2 vào bình kín, cho vào bình nước đá, thu hỗn hợp

khí X Số chất khí có X

(177)

các ete Lấy 8,6 gam ete đem đốt cháy hồn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (ở

đktc) gam H2O Hai ancol

A. CH3OH CH2=CHCH2OH B. C2H5OH CH2=CHCH2OH

C. C2H5OH CH3OH D. CH3OH CH3CH2CH=CHOH

Câu 20: Oxi hoá 4,4 gam anđehit đơn chức X oxi (có xúc tác) thu 6,0 gam hỗn hợpY gồm axit cacboxylic Z tương ứng anđehit dư Khẳng định sau ?

A. Z có khả tham gia phản ứng tráng gương

B. Z axit yếu dãy đồng đẳng

C. X tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3, đun nóng, tạo Ag với số mol gấp đôi số mol X

phản ứng

D. Đốt cháy hoàn toàn a mol X cần 3a mol O2

Câu 21: Có kim loại A, B, C, D đứng sau Mg dãy hoạt động hoá học Biết : - A B tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng hiđro

- A hoạt động hóa học B

- C D phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng

- D tác dụng với dung dịch muối C giải phóng C

Hãy xác định thứ tự xếp sau (theo chiều hoạt động hoá học giảm dần)

A B, D, C, A B A, B, C, D C. A, B, D, C D B, A, D, C

Câu 22: Trộn dung dịch HCl 0,3M, H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích

thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung

dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V

A. 1000 B. 600 C. 200 D. 333,3

Câu 23: Trong hợp chất sau có liên kết peptit ?

H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(C6H5)-CH2-CO-HN-CH2-COOH

A. B. C. D.

Câu 24: Cho sơ đồ phản ứng : NaX + H2SO4 (đặc) →

o

t

NaHSO4 + HX (X gốc axit) Phản ứng

trên dùng để điều chế axit

A. HBr, HI, HF B. HNO3, HCl, HF C. HNO3, HI, HBr D. HF, HCl, HBr

Câu 25: Cho chất sau : axetilen, vinylaxetilen, anđehit fomic, axit fomic, metylfomat, glixerol, saccarozơ, fructozơ, penta-1,3-điin Số chất tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư

có kết tủa vàng nhạt

A. B. C. D.

Câu 26: Cho chất sau : CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3)=CH-CH3,

CH3-CH=C=C-CH3 Số chất có đồng phân hình học

A 2 B 3 C 1 D 4

Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol (rượu) thu 13,44 lít CO2

15,30 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư) thu 5,6 lít H2 Các thể tích

khí đo đktc Giá trị m

A. 11,10 B. 12,90 C. 8,90 D. 16,90

Câu 28: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc

tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho toàn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m

(178)

Câu 29: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn dung dịch HCl dư Dung dịch thu sau phản ứng tăng lên so với ban đầu (m - 2) gam Khối lượng (gam) muối clorua tạo thàmh dung dịch

A. m + 71 B. m + 36,5 C. m + 35,5 D. m + 73

Câu 30: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch

chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng

A. b = 5a B. a < b < 5a C. a = b D. a = 2b

Câu 31: Phản ứng tổng hợp glucozơ xanh cần cung cấp lượng 6CO2 + 6H2O →as C6H12O6 + 6O2 ∆H = 2813kJ

Trong phút, cm2 xanh nhận khoảng lượng 2,09 J lượng Mặt trời, 10% sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Với ngày nắng (từ đến 17 giờ), diện tích xanh 1m2 khối lượng glucozơ tổng hợp

Câu 32: Muối A có cơng thức C3H10O3N2, lấy 7,32 gam A phản ứng hết với 150 ml dung dịch

KOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng phần phần chất rắn, phần có chất hữu bậc 3, phần rắn chất vô Khối lượng chất rắn

Câu 33: Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch

Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với

tổng khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V

Câu 34: Cho Fe3O4 vào dung dịch HCl (vừa đủ) thu dung dịch X Hãy cho biết hóa

chất sau : Cu, Mg, Ag, AgNO3, Na2CO3, NaNO3, NaOH, NH3 Hãy cho biết có hóa chất

tác dụng với dung dịch X

A. B. C. D.

Câu 35: Các khí tồn hỗn hợp

A. F2 O2 B. CH4 O3 C. NH3 HCl D. H2S Cl2

Câu 36: Este X có đặc điểm sau :

- Đốt cháy hoàn toàn X tạo thành CO2 H2O có số mol

- Thuỷ phân X môi trường axit chất Y (tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số nguyên tử cacbon nửa số nguyên tử cacbon X)

Phát biểu không đúng

A. Đun Z với dung dịch H2SO4 đặc 170oC thu anken

B. Chất Y tan vơ hạn nước

C. Đốt cháy hồn tồn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O

D. Chất X thuộc loại este no, đơn chức

Câu 37: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol Al3+, 0,2 mol Mg2+, 0,2 mol NO3-, x mol Cl-, y mol Cu2+

- Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 86,1 gam kết tủa

- Nếu cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X khối lượng kết tủa thu

Câu 38: Hỗn hợp M gồm hai chất CH3COOH NH2CH2COOH Để trung hoà m gam hỗn hợp M

cần 100 ml dung dịch HCl 1M Toàn sản phẩm thu sau phản ứng lại tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Thành phần phần trăm theo khối lượng chất CH3COOH

NH2CH2COOH hỗn hợp M (%)

(179)

Câu 39: Đốt m gam bột sắt khí, sau thời gian oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M (Fe

chỉ phản ứng với H2SO4) tạo thành 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Tính m

A. Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol

B. Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn

C. Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn

D Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối

Câu 41: Cho hỗn hợp gồm 2,24 gam Fe 3,84 gam Cu vào 800 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí

NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A. 400 B. 120 C. 360 D. 240

Câu 42: Cho sơ đồ biến đổi sau : A xt , to→B clo , as→C6H6Cl6 A chất số chất

cho ?

A. CH2=CH2 B. CH≡C-CH3 C. CH2=CH-CH3 D. CH≡CH

Câu 43: Hỗn hợp A gồm C3H6, C3H4, C3H8 Tỉ khối A so với H2 21,2 Đốt cháy hoàn

tồn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp A cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng dung

dịch sau phản ứng

A. giảm 20,1 gam B. giảm 22,08 gam C. tăng 19,6 gam D. tăng 22,08 gam

Câu 44: Cho mol KOH vào dung dịch chứa m gam HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8

gam kết tủa giá trị lớn m

Câu 45: Nồng độ lúc ban đầu H2 I2 0,03 mol/l Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng

độ HI 0,04 mol/l Hằng Số cân phản ứng tổng hợp HI

A. 10 B. C. 32 D. 16

với dung dịch NaOH sinh chất khí Y dung dịch Z Khí Y nặng khơng khí, làm giấy quỳ tím ẩm chuyển màu xanh Dung dịch Z có khả làm màu nước brom Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Giá trị m

A. 9,4 B. 8,2 C. 9,6 D. 10,8

Câu 47: Sự so sánh sau với chiều tăng dần tính axit ?

A. C6H5OH < p-CH3-C6H4OH< p-O2N-C6H4OH< CH3COOH

B. p-CH3-C6H4OH < C6H5OH < CH3COOH < p-O2N-C6H4OH

C. C6H5OH < p-CH3-C6H4OH < CH3COOH < p-O2N-C6H4OH

D. p-CH3-C6H4OH < C6H5OH < p-O2N-C6H4OH< CH3COOH

Câu 48: Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH

vào sau tiếp tục thêm nước clo lại thêm dư dung dịch BaCl2 thu 50,6 gam kết tủa

Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu

A. 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B. 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3

(180)

Câu 49: Điện phân (hiệu suất 100%) 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với cường độ

dịng điện I= 3,86A Tính thời gian điện phân để đươc 1,72 gam kim loại bám catot

A. 1000 giây B. 250 giây C. 750 giây D. 500 giây

Câu 50: Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H3PO4 20% thu

dung dịch X Dung dịch X chứa muối ?

A. Na2HPO4 Na3PO4 B. Na3PO4

C. NaH2PO4 Na2HPO4 D. NaH2PO4

Câu 51: Brađikinin có tác dụng làm giảm huyết áp, loại nonapeptit có cơng thức : Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg

Khi thuỷ phân khơng hồn tồn peptit thu tripeptit mà thành phần có chứa phenyl alanin (Phe) ?

A. B. C. D.

Câu 52: Nhận xét sau sai ?

A. Các dung dịch glyxin, alanin, lysin không làm đổi màu quỳ

B Liên kết peptit liên kết tạo đơn vị α - aminoaxit

C. Polipeptit bền môi trường axit bazơ

D Cho Cu(OH)2 môi trường kiềm vào dung dịch anbumin xuất màu tím

Câu 53: Phản ứng hóa học sau kim loại sản phẩm có số oxi hóa +4

A. Sn + HNO3 (đặc) →

o

t B. Pb + H

2SO4 (đặc) →

o

t

C. Cu + O2 + HCl → D. Pb + O2 →

o

t

Câu 54: Xà phịng hóa hồn tồn 8,8 gam este NaOH thu muối A ancol B Khi nung toàn muối A với oxi thu 5,3 gam Na2CO3, khí CO2 nước Chưng cất để lấy ancol B

khan Cho lượng ancol B tác dụng hết với Na thu 6,8 gam muối khí H2 tích 1/2

thể tích ancol B phản ứng (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Công thức cấu tạo este

A. CH3COOC2H3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOCH3 D. CH3COOCH3

Câu 55: Hỗn hợp X gồm ancol Đốt cháy hồn tồn 8,3 gam X 10,64 lít O2 thu 7,84 lít

CO2, thể tích khí (ở đktc) Hai ancol X

A. HO(CH2)3OH CH3(CH2)3OH B. CH3(CH2)2OH CH3(CH2)3OH

C. CH3(CH2)2OH HO(CH2)4OH D. HO(CH2)3OH HO(CH2)4OH

Câu 56: X mạch hở có cơng thức C3Hy Một bình có dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp khí X O2

dư 150oC có áp suất atm Bật tia lửa điện để đốt cháy X sau đưa bình 150oC, áp suất bình atm Người ta trộn 9,6 gam X với 0,6 gam hiđro cho qua bình đựng Ni nung nóng (H= 100%) thu hỗn hợp Z Khối lượng phân tử trung bình Z

A. 52,5 B. 42,5 C. 48,5 D. 46,5

Câu 57: Phản ứng sau không đúng ?

A. (NH4)2Cr2O7 →

o

t Cr

2O3 + N2 + 4H2O

B. 3CuO + 2NH3 (khí) →

o

t 3Cu + N

2 + 3H2O

C. 2CrO3 + 2NH3 (khí) →Cr2O3 + N2 + 3H2O

(181)

Câu 58: Cho bột Mg vào đietyl ete khan, khuấy mạnh, không thấy tượng Nhỏ từ từ vào etyl bromua, khuấy Mg tan dần thu dung dịch đồng Các tượng giải thích sau:

A. Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành C2H5Mg tan

ete

B. Mg không tan đietyl ete tan hỗn hợp đietyl ete etyl bromua

C. Mg không tan đietyl ete, Mg phản ứng với etyl bromua thành etyl magiebromua tan ete

D. Mg không tan đietyl ete mà tan etyl bromua

Câu 59: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy

A. 95,00 % B. 64,68 % C. 74,69 % D. 25,31 %

Câu 60: Nhiệt phân hỗn hợp m gam hỗn hợp X gồm Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2 Mg(OH)2 thấy

khối lượng hỗn hợp giảm 18 gam Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để hịa tan hết m gam hỗn hợp hiđroxit ?

A. 200 ml B. lít C. 100 ml D. lít

Dễ Khó

Dễ bạn có chỗ sổ địa người, khó bạn tìm chỗ trái tim người

Dễ đánh giá lỗi lầm người khác, khó nhận sai lầm Dễ nói mà khơng suy nghĩ, khó biết kiểm sốt lời nói Dễ làm tổn thương người mà bạn yêu thương, khó hàn gắn vết thương Dễ tha thứ cho người khác, khó làm cho người khác tha thứ cho Dễ đặt nguyên tắc, khó làm theo chúng

Dễ nằm mơ hàng đêm, khó chiến đấu ước mơ Dễ thể chiến thắng, khó nhìn nhận thất bại Dễ vấp phải đá ngã, khó đứng dậy tiếp Dễ hứa điều với đó, khó hồn thành lời hứa

Dễ nói yêu thương, khó làm cho người khác cảm thấy hàng ngày

Dễ phê bình người khác, khó cải thiện thân Dễ để xảy sai lầm, khó học từ sai lầm

Dễ buồn bực điều đi, khó quan tâm đủ đến điều để đừng làm

Dễ nghĩ việc, khó ngừng suy nghĩ bắt đầu hành động Dễ nghĩ xấu người khác, khó cho họ niềm tin

Dễ nhận, khó cho

Dễ đọc điều này, khó bạn thực

(182)

ĐỀ SỐ 30

Câu : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18

gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu thay

đổi ?

A. Tăng 2,70 gam B. Giảm 7,74 gam C. Tăng 7,92 gam D. Giảm 7,38 gam.

Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin) Để phản ứng hoàn toàn

với 43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M Giá trị V :

A. 0,72 B. 0,48 C. 0,96 D. 0,24

Câu 3: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ,

cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y :

A. 4,480 B. 3,920 C. 1,680 D 4,788

Câu 4: Cho dãy chất : NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính

chất lưỡng tính :

A. 4. B. C. D.

Câu 5: Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai ?

A. Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit

B. Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo

C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2

D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu α-amino axit

A. Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo

B. Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot

C. Tính axit HF mạnh tính axit HCl

D. Tính khử ion Br- lớn tính khử ion Cl-

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O (z = y–x)

Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu y mol CO2 Tên E :

A. axit acrylic. B. axit oxalic. C. axit ađipic D. axit fomic

Câu 8: Phèn chua dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Cơng thức hóa học phèn chua :

A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Câu 9: Sản phẩm hữu phản ứng sau không dùng để chế tạo tơ tổng hợp ?

A. Trùng hợp vinyl xianua

B. Trùng ngưng axit ε-aminocaproic

C. Trùng hợp metyl metacrylat

(183)

Câu 10: Este X tạo thành từ etylen glicol hai axit cacboxylic đơn chức Trong phân tử este, số nguyên tử cacbon nhiều số nguyên tử oxi Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) lượng NaOH phản ứng 10 gam Giá trị m :

A. 14,5 B. 17,5 C. 15,5 D. 16,5

Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít

hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3

phản ứng 44,1 gam Giá trị m :

A. 44,8 B. 40,5 C. 33,6 D. 50,4

Câu 12: Cho dãy chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol benzylic, natri phenolat, anlyl clorua Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, đun nóng :

A. B. C. D.

Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M

Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x :

A. 2,00 B. 0,75 C. 1,00 D. 1,25

Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn

xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân :

A. KNO3 KOH B. KNO3, KCl KOH

C. KNO3 Cu(NO3)2 D. KNO3, HNO3 Cu(NO3)2

Câu 15: Hợp chất hữu X chứa vịng benzen có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Trong X, tỉ lệ khối lượng nguyên tố mC : mH : mO = 21 : : Biết X phản ứng hoàn

toàn với Na thu số mol khí hiđrơ số mol X phản ứng X có đồng phân (chứa vịng benzen) thỏa mãn tính chất ?

A. B. C. D. 10

Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không :

A. Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3

B. NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit

C. Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị

D. Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ

giữa giá trị x, y V :

A. V = 28(x 30y)

55 − B. V = 28

(x 62y)

95 − C. V =

28

(x 30y)

55 + D. V = 28

(x 62y)

95 +

Câu 18: Thành phần % khối lượng nitơ hợp chất hữu CxHyN 23,73% Số đồng phân

amin bậc thỏa mãn kiện :

A. B. C. D.

Câu 19: Hợp chất canxi dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương ?

A. Vôi sống (CaO) B. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O)

C. Đá vôi (CaCO3) D. Thạch cao nung (CaSO4.H2O)

Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu X có cơng thức phân tử C7H8 tác dụng với lượng dư dung

dịch AgNO3 NH3, thu 45,9 gam kết tủa X có đồng phân cấu tạo thỏa mãn

tính chất ?

(184)

Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản

phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch :

A. 0,224 lít 3,750 gam B. 0,112 lít 3,750 gam

C. 0,112 lít 3,865 gam D. 0,224 lít 3,865 gam

Câu 22: Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước :

A. HCl, NaOH, Na2CO3 B. NaOH, Na3PO4, Na2CO3

C. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3

Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần :

A. FeS2 B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeCO3

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4

Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa ?

A. B. C. D.

Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc)

- Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim

loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc)

Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X :

A. 0,39; 0,54; 1,40 B. 0,78; 0,54; 1,12 C. 0,39; 0,54; 0,56 D. 0,78; 1,08; 0,56

Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần

8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y :

A. 0,3 B. 0,8 C. 0,2 D. 0,6

Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 có số mol Lấy lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc

tác nung nóng, thu hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 H2 Sục Y vào dung dịch brom (dư)

thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2

là Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y :

Câu 28: Trung hịa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cạn tồn dung dịch sau phản ứng thu 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hồn tồn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng :

Câu 29: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ phản ứng axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản ứng 60% tính theo xenlulozơ) Nếu dùng xenlulozơ khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế :

(185)

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu thể tích khí CO2 thể tích nước (trong

cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Khi cho 0,01 mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3

trong NH3 thu 0,04 mol Ag X :

A. anđehit fomic B. anđehit no, mạch hở, hai chức

C. anđehit axetic D. anđehit không no, mạch hở, hai chức

Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m :

A. 90,6 B. 111,74 C. 81,54 D. 66,44

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 C4H4 (số mol chất nhau) thu

được 0,09 mol CO2 Nếu lấy lượng hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung

dịch AgNO3 NH3, khối lượng kết tủa thu lớn gam Công thức cấu tạo C3H4

và C4H4 X :

A. CH≡C-CH3, CH2=CH-C≡CH B. CH≡C-CH3, CH2=C=C=CH2

C. CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2 D. CH2=C=CH2, CH2=CH-C≡CH

Câu 34: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết :

A. 0,155nm B. 0,185 nm C. 0,196 nm D. 0,168 nm

Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau

phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu :

Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20%

thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn

nhất hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại O2 Phần trăm khối

lượng FeS hỗn hợp X :

A. 42,31% B. 59,46% C. 19,64% D. 26,83%

Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k€)2HI(k);∆H >

C nbằngkhông bị chuyểndịchkhi

A.giảm ápsuấtchungcủahệ B.giảm nồngđộ HI

C. tăng nhiệt độ hệ D. tăng nồng độ H2

Câu 38: Cho dãy chất ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+ Số chất ion

vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử :

A. B. C. D.

Câu 39: Thực thí nghiệm sau : (1) Đốt dây sắt khí clo

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư)

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư)

Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ?

(186)

Câu 40: Trong có thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF

(2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng

(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag

(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng

Số thí nghiệm tạo đơn chất :

A. B. C. D.

II PHẦN RIÊNG: [10 câu]

Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1 Số dẫn xuất đibrom (đồng

phân cấu tạo đồng phân hình học) thu :

A. B. C. D.

Câu 42: Dung dịch sau làm quỳ tím đổi thành màu xanh ?

A. Dung dịch alanin B. Dung dịch glyxin

C. Dung dịch lysin D. Dung dịch valin

Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) :

A ở cực dương xảy trinh oxi hóa ion Na+ cực âm xảy trình khử ion Cl-

B. cực âm xảy trình khử H2O cực dương xảy trình oxi hóa Cl-

C. cực âm xảy q trình oxi hóa H2O cực dương xả trình khử ion Cl-

D. cực âm xảy trình khử ion Na+ cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl-

Câu 44: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ :

A. [Ar]3d9 [Ar]3d3 B. [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2

C. [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D. [Ar]3d74s2 [Ar]3d3

Câu 45: Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90%, Hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi

trong , thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m :

A. 405 B. 324 C. 486 D.297

Câu 46: Hóa 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no đơn chức X axit no đa chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu thể tích thể tích 5,6 gam N2 (đo

điều kiện nhiệt độ, áp suất) Nếu đốt cháy tồn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2

(đktc) Cơng thức cấu tạo X, Y :

A. CH3-CH2-COOH HOOC-COOH B. CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH

C. H-COOH HOOC-COOH D. CH3-COOH HOOC-CH2-COOH

Câu 47: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép ?

(187)

Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời

gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng,

dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X :

A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48%

Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung

dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa :

A. Fe(OH)3 Zn(OH)2 B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2

C. Fe(OH)3 D. Fe(OH)2 Cu(OH)2

Câu 50: X, Y ,Z hợp chất mạch hở, bền có cơng thức phân tử C3H6O X tác dụng

với Na khơng có phản ứng tráng bạc Y khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng bạc, Z khơng tác dụng với Na khơng có phản ứng tráng bạc Các chất X, Y, Z :

A. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3

B. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO

C. CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH

D. CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phát biểu sau anđehit xeton sai ?

A. Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm khơng bền

B. Axeton không phản ứng với nước brom

C. Axetanđehit phản ứng với nước brom

D. Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền

Câu 52: Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau ?

A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 lỗng

Câu 53: Thủy phân hồn tồn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho

1

10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu :

Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng : CH≡CH →+HCN X X →Trùng hợp polime Y

X + CH2=CH-CH=CH2 →Đồng trùng hợp polime Z

Y Z dùng để chế tạo vật liệu polime sau ?

A.Tơ capron cao su buna B. Tơ nilon-6,6 cao su cloropren

C. Tơ olon cao su buna-N D. Tơ nitron cao su buna-S

Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng,

dư) sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m :

(188)

Câu 56: Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 :

A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu

B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng

C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam

D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

Câu 57: Cho phản ứng sau:

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag

Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là:

A. Ag+, Fe2+, Fe3+ B. Fe2+, Fe3+, Ag+ C. Fe2+, Ag+, Fe3+ D. Ag+, Fe3+, Fe2+

Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este X ( tạo nên từ axit cacboxylic đơn chức ancol đơn chức) thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Số este đồng phân X là:

A. B. C. D 4

Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung

dịch X là:

A. 2,43 B. 2,33 C. 1,77 D 2,55

Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau Benzen

o

C H t , xt +

→ X Br , as2

1 : +

→ Y

o

KOH/ C H OH t +

→ Z (trong X, Y, Z sản phẩm chính) Tên gọi Y, Z :

A. benzylbromua toluen B. 1-brom-1-phenyletan stiren

C. 2-brom-1pheny1benzen stiren D. 1-brom-2-phenyletan stiren

Tôi ngừng than vãn!

Nếu bạn có thực phẩm để ăn, có áo quần để mặc, có mái nhà để che nơi nghỉ qua đêm bạn giàu 75% giới

Nếu bạn có tiền tiêu ví, có tiền ban phát cho người nghèo, có tiền để dành ngân hàng, bạn thuộc 8% người giàu giới

Nếu bạn thức dậy vào buổi sáng cảm thấy khoẻ hơm qua bạn may mắn triệu người sống qua tuần

Nếu bạn chưa trải qua nguy hiểm chiến tranh, chưa trải qua tù tội, đớn đau tra hay vật vã đói khát bạn hạnh phúc 500 triệu người giới

Nếu bố mẹ bạn sống hạnh phúc bên trường hợp bạn khơng nhiều đâu

Và cuối cùng, bạn đọc thơng điệp bạn sung sướng tỉ người giới chẳng đọc thứ

(189)

ĐỀ SỐ 31

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ

X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X ?

Câu 2: Cho dãy chất: Phenyl axetat, anlyl axetat, metyl axetat, etyl fomat, tripanmitin Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ancol :

A. B. C. D.

Câu 3: Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH tham gia phản ứng :

A. 31 gam B. 32,36 gam C. 30 gam D. 31,45 gam

Câu 4: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X) : (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường)

(b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc)

(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2)

(d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa :

A. (a) B. (b) C. (d) D. (c)

Câu 5: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc lượng NaOH phản ứng 12 gam tổng khối lượng sản phẩm hữu thu 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn tính chất :

A. B. C. D.

Câu 6*: Cho phản ứng:

C6H5–CH=CH2 + KMnO4 → C6H5–COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng :

A. 27 B. 31 C. 24 D. 34

Câu 7: Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy

tác dụng với H2O điều kiện thường :

A. B. C. D.

Câu 8: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất không chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản

xuất 1% Giá trị x :

A. 959,59 B. 1311,90 C. 1394,90 D. 1325,16

Câu 9: Triolein không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau ?

A. H2O (xúc tác H2SO4 lỗng, đun nóng) B. Cu(OH)2 (ở điều kiện thường)

C. Dung dịch NaOH (đun nóng) D. H2 (xúc tác Ni, đun nóng)

(a) Sn + HCl (loãng) → (b) FeS + H2SO4 (loãng) →

(c) MnO2 + HCl (đặc)

o

t

→ (d) Cu + H2SO4 (đặc)

o

t

→

(e) Al + H2SO4 (loãng) → (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 →

Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa :

(190)

Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng : (1) X + O2

o

xt , t

→ axit cacboxylic Y1

(2) X + H2

o

xt, t

→ ancol Y2

(3) Y1 + Y2

o

xt , t

→

← Y3 + H2O

Biết Y3 có cơng thức phân tử C6H10O2 Tên gọi X :

A. Anđehit acrylic B. Anđehit propionic

C. Anđehit metacrylic D. Anđehit axetic

Câu 12: Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn

(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3

(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4

(g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng)

(i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng

Số thí nghiệm sinh chất khí :

A. B. C. D.4

Câu 13: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung

dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732

gam kết tủa Giá trị z, t :

A. 0,020 0,012 B. 0,020 0,120 C. 0,012 0,096 D. 0,120 0,020

Câu 14: Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối :

A. Na, K, Ba B. Mg, Ca, Ba C. Na, K , Ca D. Li , Na, Mg

A. Na2CO3 nguyên liệu quan trọng công nghiệp sản xuất thủy tinh

B. Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ tác dụng với nước

C. Nhôm bền mơi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo

vệ

D. Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần

A. Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử

B. Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần

C. Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay

D. Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị

Câu 17: Để hiđro hóa hồn tồn 0,025 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit có khối lượng 1,64 gam, cần 1,12 lít H2 (đktc) Mặt khác, cho lượng X phản ứng với lượng dư dung dịch

AgNO3 NH3 thu 8,64 gam Ag Công thức cấu tạo hai anđehit X :

A. OHC–CH2–CHO OHC–CHO B. H–CHO OHC–CH2–CHO

(191)

Câu 18: Hỗn hợp khí X gồm etilen, metan, propin vinylaxetilen có tỉ khối so với H2 17 Đốt

cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2

(dư) khối lượng bình tăng thêm m gam Giá trị m :

A. 5,85 B. 3,39 C. 6,6 D. 7,3

Câu 19: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn

gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 0,896

lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 16 Thành phần % theo khối lượng KMnO4

X :

A. 62,76% B. 74,92% C. 72,06% D. 27,94%

Câu 20: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2

và H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hịa tan

tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc)

Phần trăm thể tích khí CO X :

A. 18,42% B. 28,57% C. 14,28% D. 57,15%

Câu 21: Hòa tan chất X vào nước thu dung dịch suốt, thêm tiếp dung dịch chất Y thu chất Z (làm vẩn đục dung dịch) Các chất X, Y, Z :

A. phenol, natri hiđroxit, natri phenolat

B. natri phenolat, axit clohiđric, phenol

C. phenylamoni clorua, axit clohiđric, anilin

D. anilin, axit clohiđric, phenylamoni clorua

Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí

NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y

Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z :

A. B. C. D.

Câu 23: Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) € 2SO3 (k) ; ∆H <

Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng

Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận ?

A. (2), (3), (4), (6) B. (1), (2), (4) C. (1), (2), (4), (5) D. (2), (3), (5)

Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml

dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y :

A. : B. : C. : D. :

Câu 25: Hỗn hợp X gồm O2 O3 có tỉ khối so với H2 22 Hỗn hợp khí Y gồm metylamin

etylamin có tỉ khối so với H2 17,833 Để đốt cháy hồn tồn V1 lít Y cần vừa đủ V2 lít X (biết sản

phẩm cháy gồm CO2, H2O N2, chất khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ V1 :

V2 :

A. : B. : C. : D. :

Câu 26: Hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức Y Z (biết phân tử khối Y nhỏ Z) Cho 1,89 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, sau phản ứng kết

thúc, thu 18,36 gam Ag dung dịch E Cho toàn E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 0,784 lít CO2 (đktc) Tên Z :

A. Anđehit propionic B. Anđehit butiric

(192)

Câu 27: Cho phát biểu sau:

(a) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol

H2O X anken

(b) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon

(c) Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị

(d) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (e) Phản ứng hữu thường xảy nhanh không theo hướng định (g) Hợp chất C9H14BrCl có vịng benzen phân tử

Số phát biểu :

A. B. C. D.

Câu 28: Ancol amin sau bậc ?

A. (C6H5)2NH C6H5CH2OH B. C6H5NHCH3 C6H5CH(OH)CH3

C. (CH3)3COH (CH3)3CNH2 D. (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2

Câu 29: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37

17Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại 35

17Cl Thành phần % theo khối lượng 37

17Cl HClO4 :

A. 8,92% B. 8,43% C. 8,56% D. 8,79%

Câu 30: Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 :

A. Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl

B. Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3

C. Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl

D. Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3

Câu 31: Chia hỗn hợp gồm hai đơn chức X Y (phân tử khối X nhỏ Y) đồng đẳng thành hai phần :

- Đốt cháy hồn tồn phần thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam H2O

- Đun nóng phần với H2SO4 đặc 140oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete Hóa hồn

tồn hỗn hợp ba ete trên, thu thể tích 0,42 gam N2 (trong điều kiện nhiệt độ, áp suất)

Hiệu suất phản ứng tạo ete X, Y :

A. 30% 30% B. 25% 35% C. 40% 20% D. 20% 40%

Câu 32: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong

điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào

lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2

(đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng :

Câu 33: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x

mol/lít , sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x :

(193)

A. Để phân biệt benzen, toluen stiren (ở điều kiện thường) phương pháp hóa học, cần dùng thuốc thử nước brom

B. Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm

C. Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín

D. Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ -OH nhóm –

COOH axit H nhóm –OH ancol

Câu 35: Cho tơ sau: tơ xenlulozơ axetat, tơ capron, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6 Có tơ thuộc loại tơ poliamit ?

A. B. C. D.

Câu 36: Cho phát biểu sau cacbohiđrat :

(a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit

(c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag

(g) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol

Số phát biểu :

A. B. C. D.

Câu 37: Cho ba dung dịch có nồng độ mol :

(1) H2NCH2COOH (2) CH3COOH (3) CH3CH2NH2

Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần :

A. (3), (1), (2) B. (1), (2), (3) C. (2) , (3) , (1) D. (2), (1), (3)

Câu 38: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X :

A. 25% B. 27,92% C. 72,08% D. 75%

Câu 39: Hỗn hợp M gồm anđehit ankin (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp M, thu 3x mol CO2 1,8x mol H2O Phần trăm số mol anđehit

hỗn hợp M :

A. 20% B. 50% C. 40% D. 30%

Câu 40: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác

dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) :

A. B. C. D.

Câu 41: Số đồng phân cấu tạo C5H10 phản ứng với dung dịch brom :

(194)

Câu 42: X hỗn hợp gồm H2 hai anđehit (no, đơn chức, mạch hở, phân tử có số

nguyên tử C nhỏ 4), có tỉ khối so với heli 4,7 Đun nóng mol X (xúc tác Ni), hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli 9,4 Thu lấy toàn ancol Y cho tác dụng với Na (dư), V lít H2 (đktc) Giá trị lớn V :

A. 22,4 B. 5,6 C. 11,2 D. 13,44

A. Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng

B. Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ

C. Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa

D. Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ

Câu 44: Chất hữu X mạch hở có dạng H2N–R–COOR' (R, R' gốc hiđrocacbon), phần trăm

khối lượng nitơ X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) anđehit Y (ancol bị oxi hóa thành anđehit) Cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu

12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m :

A 2,67 B. 4,45 C. 5,34 D. 3,56

Câu 45: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có

bao nhiêu chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH ?

A. B. C. D.

Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m :

A.32,50 B. 20,80 C. 29,25 D. 48,75

Câu 47: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn toàn Y vào

lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO

(sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng :

A.25% B. 60% C. 70% D. 75%

Câu 48: Cho butan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao) thu hỗn hợp X gồm C4H10, C4H8, C4H6, H2 Tỉ

khối X so với butan 0,4 Nếu cho 0,6 mol X vào dung dịch brom (dư) số mol brom tối đa phản ứng :

Câu 49: Trong gấc chín giàu hàm lượng :

A.ete vitamin A B. este vitamin A

(195)

(a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen

(c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc

(d) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2

(e) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong công nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu :

A. B. C. D.

B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Phát biểu không :

A. Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol

B. Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu

C. Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ

D. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit

Câu 52: Thực thí nghiệm sau :

(a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí

(c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư)

(e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư)

(h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư)

Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc :

A. B. C. D.

Câu 53: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch

Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch

KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X

:

A.13,68% B. 68,4% C. 9,12% D. 31,6%

Câu 54: Cho sơ đồ phản ứng : (1) CH3CHOHCN→ X1

0

H O, H , t+

→ X2

(2) CH3CH2Br

ete, Mg

→ Y1CO2→ Y2 →HCl Y3

Các chất hữu X1,X2,Y1, Y2,Y3 sản phẩm Hai chất X2, Y3 :

A. axit 3-hiđroxipropanoic ancol propylic B. axit axetic ancol propylic

C. axit 2-hiđroxipropanoic axit propanoic D. axit axetic axit propanoic

Câu 55: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y Z (phân tử khối Y nhỏ Z) Đốt cháy hoàn toàn a mol X, sau phản ứng thu a mol H2O Mặt khác, a mol X tác dụng

với lượng dư dung dịch NaHCO3, thu 1,6a mol CO2 Thành phần % theo khối lượng Y

trong X :

(196)

Câu 56: Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng

bình thời gian 830oC để hệ đạt đến trạng thái cân :

CO (k) + H2O (k) €CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân KC = 1)

Nồng độ cân CO, H2O :

A. 0,018M 0,008M B. 0,012M 0,024M

C. 0,08M 0,18M D. 0,008M 0,018M

Câu 57: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,02 mol saccarozơ 0,01 mol mantozơ thời gian thu dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân chất 75%) Khi cho toàn X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 lượng Ag thu :

A.0,090 mol B. 0,095 mol C. 0,12 mol D. 0,06 mol

Câu 58: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu

được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m :

A.3,84 B. 6,40 C. 5,12 D. 5,76

Câu 59: Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu

A. khối lượng điện cực Zn tăng

B. nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng

C. nồng độ ion Zn2+ dung dịch tăng

D. khối lượng điện cực Cu giảm

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ

(b) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hóa lẫn

(c) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3

(d) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch

màu xanh lam

(e) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở

(f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β) Số phát biểu :

(197)

ĐỀ SỐ 32

Câu 1: Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau ?

A CO, Al2O3, HNO3 (đặc), H2SO4 (đặc) B CO, Al2O3, K2O, Ca

C Fe2O3, CO2, H2, HNO3 (đặc) D Fe2O3, Al2O3, CO2, HNO3

Câu 2: Agon tách từ khơng khí hỗn hợp ba đồng vị : 40Ar : 99,600% ; 38Ar : 0,063% ; 36Ar : 0,337% Thể tích 10 gam Ar (ở đktc)

A 5,600 B 3,360 C 5,602 D 3,362

Câu 3: Sục khí clo vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu

A Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O B Na2CrO4, NaCl, H2O

C Na2Cr2O7, NaCl, H2O D Na2CrO4, NaClO3, H2O

Câu 4: Phân tử khối xenlulozơ vào khoảng 1.000.000 – 2.400.000 Hãy tính gần khoảng biến đổi chiều dài mạch xenlulozơ (theo đơn vị mét) Biết chiều dài mắt xích C6H10O5

khoảng 5Ao (1Ao = 10-10m)

A 3,0864.10-6m đến 7,4074.10-6m B 3,8064.10-6m đến 6,4074.10-6m

C 3,0864.10-7m đến 7,4074.10-7m D 3,0864.10-6m đến 7,4074.10-7m

Câu 5: Cho 10,5 gam hỗn hợp bột Al kim loại kiềm M vào nước Sau phản ứng thu dung dịch X 5,6 lít khí (ở đktc) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đến kết tủa lớn Lọc kết tủa, sấy khô, cân 7,8 gam Kim loại M

A Na B K C Li D Rb

Câu 6: Cho chất sau :

1) CH3CH(NH2)COOH 2) HOOCCH2CH2COOH

3) HOCH2COOH 4) HCHO C6H5OH

5) HOCH2CH2OH p-C6H4(COOH)2 6) H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]4COOH

Các trường hợp tham gia phản ứng trùng ngưng

A 1, ,4, 5, B 1, 2, 3, 4, 5, C 1, D 1, ,5 ,6

Câu 7: Khi cho 39 gam kim loại vào 362 gam nước Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch 22,4 lít khí (ở 0oC ; 0,5 atm) Nồng độ % dung dịch X

A 13,97% B 14,00% C 14,01% D 15,00%

Câu 8: Trong thực hành hoá học, nhóm học sinh thực phản ứng kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc HNO3 lỗng Hãy chọn biện pháp xử lí tốt biện pháp sau

để chống ô nhiễm khơng khí phịng thí nghiệm

A Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm cồn

B Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước

C Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm nước vơi

D Sau thí nghiệm nút ống nghiệm bơng có tẩm giấm ăn

Câu 9: Khi nhiệt độ tăng lên 10oC, tốc độ phản ứng hoá học tăng lên lần Để tốc độ phản ứng (đang tiến hành 30oC) tăng lên 81 lần, cần phải thực nhiệt độ ?

A 80oC B 60oC C 70oC D 50oC

Câu 10: Cho chất : CH3COOH (X) ; ClCH2COOH (Y) ; CH3CH2COOH (Z) ; Cl2CHCOOH

(T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải)

A (X) ,(Z) ,(Y) ,(T) B (Z) ,(X) ,(Y) ,(T)

(198)

Câu 11: Hỗn hợp X gồm amin no đơn chức, đồng đẳng trộn theo khối lượng mol phân tử tăng dần với tỉ lệ số mol tương ứng : 10 : Cho 20 gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 31,68 gam hỗn hợp muối Công thức amin

A C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 B C4H9NH2, C5H11NH2, C6H13NH2

C CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 D C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2

Câu 12: Để chuẩn độ dung dịch Fe2+ axit hoá phải dùng 30 ml dung dịch KMnO4 0,02M

Để chuẩn độ lượng dung dịch Fe2+ K2Cr2O7 thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,02M

cần dùng

A 25 ml B 30 ml C 15 ml D 50 ml

Câu 13: X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với

dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y

A 2 : B 1 : C 3 : D 2 :

Câu 14: Cho hợp chất thơm A, B, C, D có nhiệt độ sôi tương ứng sau : 80oC ; 132,1oC ; 181,2oC ; 184,4oC Công thức A, B, C, D tương ứng

A C6H6, C6H5 NH2, C6H5OH, C6H5Cl B C6H6, C6H5Cl, C6H5OH, C6H5NH2

C C6H5Cl, C6H6, C6H5NH2, C6H5OH D C6H6, C6H5Cl, C6H5NH2, C6H5OH

Câu 15: Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 8,4 lít

CO (ở đktc) Số gam kim loại thu sau phản ứng

A 38 B 39 C 24 D 42

Câu 16: Nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí) hỗn hợp gồm 0,54 gam bột nhôm, 0,24 gam bột magie lưu huỳnh dư Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4

lỗng dư Khí sinh dẫn vào dung dịch AgNO3 dư thấy có m gam kết tủa Giá trị m

A 9,92 B 7,44 C 12,40 D 10,92

Câu 17: Trộn 3,39 gam hỗn hợp Al, Fe3O4 CuO (các chất có số mol) tiến hành phản

ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HNO3 dư V ml (ở đktc)

hỗn hợp khí NO2 NO theo tỉ lệ mol tương ứng 1:1 Giá trị V

A 224 B 560 C 448 D 336

Câu 18: Cho sơ đồ biến hoá :

NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2

Có phản ứng sơ đồ biến hoá thuộc phản ứng oxi hoá - khử ?

A 3 B 5 C 6 D 4

Câu 19: Cho ion : Na+, NH4+, CO32-, CH3COO-, HSO4-, K+, HCO3- Tổng số ion axit

lưỡng tính

A 2 B 1và C 1 D 2

Câu 20: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M với điện cực trơ, thời gian giờ, cường

độ dòng điện 0,402A Tổng nồng mol chất dung dịch sau điện phân (coi thể tích dung dịch khơng thay đổi)

A 0,5M B 0,1M C 0,3M D 0,4M

Câu 21: Nicotin hợp chất hữu có 100 < M < 200 Đốt cháy hoàn toàn 6,48 gam nicotin cho sản phẩm cháy qua hai bình : bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng NaOH đặc thấy khối

lượng bình tăng 5,04 gam, bình tăng 17,6 gam khí N2 tích 0,896 lít (đktc)

Cơng thức phân tử nicotin

(199)

Câu 22: Trộn 5,04 lít hỗn hợp A gồm etan, etilen propilen với hiđro (lấy dư) bình kín có chất xúc tác Ni nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí bình giảm 3,36 lít Mặt khác 14,3 gam hỗn hợp A làm màu vừa đủ 48 gam brom (các thể tích khí đo đktc) Phần trăm khối lượng propilen hỗn hợp A

A 31,47% B 39,16% C 29,37% D 39,37%

Câu 23: Trong công nghiệp, axeton điều chế từ

A propan-1-ol B propan-2-ol C xiclopropan D cumen

Câu 24: Phản ứng sau chưa hoàn chỉnh ?

A 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4

B Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O

C 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 5H2O

D 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Câu 25: Có đồng phân ankin có cơng thức phân tử C6H10 tác dụng với dung dịch

AgNO3/NH3 tạora kết tủa màu vàng nhạt ?

A 4 B 5 C 3 D 2

Câu 26: Cho gam brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,60 gam kali bromua lắc tồn clo phản ứng kết Sau làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm sấy khô thu 1,36 gam chất rắn khan Hàm lượng clo có loại brom nói

A 3,21% B 3,19% C 3,20% D 3,22%

Câu 27: Có lọ khơng nhãn đựng riêng biệt dung dịch loãng dung dịch muối nồng độ sau : Mg(NO3)2, MgCl2, MgSO4, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2 Dùng dung dịch sau

đây không nhận biết hết lọ ?

A AgNO3, NH3 B Pb(NO3)2, KOH

C AgNO3, BaCl2, H2SO4 D AgNO3, NaOH

Câu 28: Cho từ từ nước brom vào 3,333 gam hỗn hợp gồm phenol stiren đến ngừng màu hết 300 gam dung dịch Br2 nồng độ 3,2% Phần trăm khối lượng phenol hỗn hợp ban

đầu

A 37,59% B 64,41% C 62,41% D 31,59%

Câu 29: Cho 20,6 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí (ở đktc) Cơ cạn dung dịch, muối khan thu đem điện phân nóng chảy thu m gam kim loại Giá trị m

A 7,6 B 9,6 C 10,6 D 8,6

Câu 30: Những câu sau đây, câu sai ?

A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần

B Có ba loại liên kết hóa học liên kết ion, liên kết cộng hoá trị liên kết kim loại

C Các nguyên tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp

D Nguyên tử nguyên tố chu kỳ có số electron

Câu 31: Cho 4,48 gam hỗn hợp CH3COOC2H5 CH3COOC6H5 (có tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với

800 ml dung dịch NaOH 0,1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu m gam chất rắn khan Giá trị m

Câu 32: Để điều chế 2,47 amophot từ NH3 với H3PO4 (theo tỉ lệ mol : 2) cần thể

tích khơng khí (có 78% thể tích nitơ) (biết hiệu suất trình sản xuất NH3 đạt 80%)

(200)

Câu 33: Số đồng phân cấu tạo C4H11N amin tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl NaNO2

cho khí

A 4 B 5 C 6 D 8

Câu 34: Cho dãy phản ứng sau:

CO2 → (C6H10O5)n → C12H22O11 → C6H12O6 → C2H5OH

Số giai đoạn cần dùng xúc tác axit

A 1 B 2 C 3 D 4

Câu 35: Khi đun nóng HI bình kín : 2HI (k) € H2 (k) + I2 (k) ; toC có Kc = 1/64

Ý sau không đúng ?

A Hằng số cân HI (k) €

2H2 (k) +

2 I2 (k) nhiệt độ 1/8

B Ở nhiệt độ HI bị phân li 20%

C Hằng số cân H2 (k) + I2 (k) € 2HI (k) nhiệt độ 64

D Ở nhiệt độ HI bị phân li 2%

Câu 36: Thủy phân mol este X cần mol KOH Hỗn hợp sản phẩm thu gồm glixerol, kali axetat kali propionat Có công thức cấu tạo thỏa mãn với X ?

A 6 B 2 C 3 D 12

Câu 37: Hỗn hợp X gồm có C2H5OH ; C2H5COOH ; CH3CHO, C2H5OH chiếm 50% theo

số mol Đốt cháy lượng hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (ở đktc) Mặt khác

cho 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có m gam kết tủa Giá trị m

Câu 38: Trong số chất : chất béo, tinh bột, protein, glucozơ, tơ tằm, đường kính xenlulozơ axetat có chất polime ?

A 4 B 3 C 2 D 5

Câu 39: Cho hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu no, đơn chức tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 0,4M, thu muối 336 ml ancol (ở đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên, sau hấp thụ hết sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 (dư)

khối lượng bình tăng 6,82 gam Cơng thức hai hợp chất hữu X

A HCOOH HCOOCH3 B HCOOH HCOO C2H5

C C2H5COOH C2H5COOCH3 D CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 40: Cho hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch không phân nhánh Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X, thu 11,2 lít khí CO2 (ở đktc) Nếu trung hịa 0,3 mol X cần dùng 500

ml dung dịch NaOH 1M Hai axit

A HCOOH, CH3COOH B HCOOH, HOOC-CH2-COOH

C HCOOH, C2H5COOH D HCOOH, HOOC-COOH

Câu 41: Malachit có cơng thức hoá học CuCO3.Cu(OH)2 Từ chất cách sau không

điều chế Cu tinh khiết ?

A Chọn thêm C nung nóng B Chọn thêm H2 nung nóng

C Chọn thêm dung dịch H2SO4, điện phân D Chọn thêm dung dịch HCl, điện phân

Câu 42: X aminoaxit Cứ 0,01 mol X tác dụng vừa hết 80 ml dung dịch HCl 0,125M thu 1,835 gam muối Mặt khác 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần 25 gam dung dịch NaOH 3,2% Vậy cơng thức cấu tạo X

A (H2N)2C3H5COOH B H2NC3H6COOH

Định dạng
Số trang	260
Dung lượng	4,15 MB