DE THI THU HAY TONG HOP

Nhận xét : Trong bài toán trên các bạn không cần phải băn khoăn là tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm những oxit nào và cũng không cần phải cân bằng 11 phương trình như trên mà chỉ c[r]

(1)

LỜI NÓI ĐẦU

Để giúp cho Giáo viên học sinh ôn tập, luyện tập vận dụng kiến thức vào việc giải tập trắc nghiệm mơn hóa học đặc biệt giải tập cần phải tính tốn cách nhanh nhất, thuận lợi đồng thời đáp ứng cho kỳ thi tuyển sinh đại học cao đẳng

Chúng xin trân trọng giới thiệu : 10 phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học 25 đề thi thử tuyển sinh đại học cao đẳng.

Cấu trúc sách gồm phần:

Phần I: 10 phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học

Ở phương pháp giải nhanh trắc nghiệm hóa học chúng tơi trình bày phần hướng dẫn giải mẫu chi tiết tập trắc nghiệm khó, giúp học sinh có cách nhìn nhận phương pháp giải tập trắc nghiệm thật ngắn gọn thời gian nhanh nhất, bảo đảm tính xác cao Để giải tập trắc nghiệm nhanh vòng từ 1-2 phút phải biết phân loại nắm phương pháp suy luận Việc giải tập trắc nghiệm khơng thiết phải theo qui trình bước giải, không thiết phải sử dụng hết kiện đầu không cần viết cân tất phương trình phản ứng

Phần II: Các đề thi thử tuyển sinh đại học, cao đẳng Các đề thi xây dựng với nội dung đa dạng phong phú với hàm lượng kiến thức hồn tồn nằm chương trình hóa học THPT theo qui định Bộ Giáo dục Đào tạo Bộ đề thi có độ khó tương đương cao đề sử dụng kỳ thi tuyển sinh đại học cao đẳng gần

Phần III: Đáp án 25 đề thi giới thiệu phần II

Chúng hi vọng sách tài liệu tham khảo bổ ích cho giáo viên học sinh THPT Chúng xin chân thành cám ơn ý kiến đóng góp xây dựng Q Thầy,Cơ giáo, đồng nghiệp bạn đọc

10 PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Phương pháp 1

ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Nguyên tắc phương pháp đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lượng: “Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành phản ứng” Cần lưu ý là: khơng tính khối lượng phần khơng tham gia phản ứng phần chất có sẵn, ví dụ nước có sẵn dung dịch

Khi cạn dung dịch khối lượng muối thu tổng khối lượng cation kim loại anion gốc axit

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m

A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam Hướng dẫn giải

Các phản ứng khử sắt oxit có: 3Fe2O3 + CO

o t

(2)

Fe3O4 + CO o t

  3FeO + CO2 (2)

FeO + CO o t

  Fe + CO2 (3)

Như chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 hơn, điều khơng quan trọng việc cân phương trình khơng cần thiết, quan trọng số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành

B

11,2

n 0,5

22,5

 

mol

Gọi x số mol CO2 ta có phương trình khối lượng B: 44x + 28(0,5  x) = 0,5  20,4  = 20,4

nhận x = 0,4 mol số mol CO tham gia phản ứng Theo ĐLBTKL ta có:

mX + mCO = mA +

 m = 64 + 0,4  44  0,4  28 = 70,4 gam (Đáp án C)

Ví dụ 2: Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp bao nhiêu?

A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,4 mol D 0,2 mol Hướng dẫn giải

Ta biết loại rượu tách nước điều kiện H2SO4 đặc, 140oC tạo thành loại ete tách phân tử H2O

Theo ĐLBTKL ta có

2

H O ete

m mr ỵu m 132,8 11,2 21,6 

gam

 H O2

21,6

n 1,2

18

 

mol

Mặt khác hai phân tử rượu tạo phân tử ete phân tử H2O số mol H2O ln

bằng số mol ete, suy số mol ete 1,2

0,2

6  mol (Đáp án D)

Nhận xét: Chúng ta không cần viết phương trình phản ứng từ rượu tách nước tạo thành ete, cũng khơng cần tìm CTPT rượu ete Nếu bạn xa đà vào việc viết phương trình phản ứng đặt ẩn số mol ete để tính tốn khơng khơng giải mà cịn tốn q nhiều thời gian

Ví dụ 3: Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63% Sau phản ứng thu dung dịch A 11,2 lít khí NO2 (đktc) Tính nồng độ % chất có dung dịch A

A 36,66% 28,48% B 27,19% 21,12% C 27,19% 72,81% D 78,88% 21,12% Hướng dẫn giải

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

2 NO n 0,5

mol  nHNO3 2nNO2 1mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

2

CO

(3)

2

3 NO

d HNO

m m m m

1 63 100

12 46 0,5 89 gam 63

  

 

    

2

d muèi h k.lo¹i

Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có: 56x 64y 12 3x 2y 0,5

        x 0,1 y 0,1     

 Fe( NO )3

0,1 242 100

%m 27,19%

89

 

 

3 Cu( NO )

0,1 188 100

%m 21,12%

89

 

 

(Đáp án B)

Ví dụ 4: Hồ tan hồn tồn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu gam muối khan?

A 13 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam Hướng dẫn giải

M2CO3 + 2HCl  2MCl + CO2 + H2O R2CO3 + 2HCl  2MCl2 + CO2 + H2O

2 CO 4,88 n 0,2 22,4   mol

 Tổng nHCl = 0,4 mol nH O2 0,2 mol. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

23,8 + 0,436,5 = mmuối + 0,244 + 0,218  mmuối = 26 gam (Đáp án C)

Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phân hoàn toàn A ta thu chất rắn B gồm CaCl2, KCl 17,472 lít khí (ở đktc) Cho chất rắn B tác dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu kết tủa C dung dịch D Lượng KCl dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl có A % khối lượng KClO3 có A

A 47,83% B 56,72% C 54,67% D 58,55% Hướng dẫn giải

o o o t t

3 2

t

2 2

2

( A) ( A)

h B

KClO KCl O (1)

2

Ca(ClO ) CaCl 3O (2) 83,68 gam A Ca(ClO ) CaCl 2O (3)

CaCl CaCl KCl KCl                          O

n 0,78 mol.

(4)

mA = mB + mO2

 mB = 83,68  320,78 = 58,72 gam Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3

Hỗn hợp B

2 3

( B) (B)

CaCl K CO CaCO 2KCl (4)

0,18 0,18 0,36 mol

KCl KCl



     

 

 

 

 

 hỗn hợp D



( B)

KCl B CaCl (B)

m m m

58,72 0,18 111 38,74 gam

 

   



( D )

KCl KCl ( B) KCl ( pt 4)

m m m

38,74 0,36 74,5 65,56 gam

 

   

 KCl( A ) KCl( D )

3

m m 65,56 8,94 gam

22 22

   

 mKCl pt (1) = mKCl(B)  mKCl(A) 38,74 8,94 29,8 gam.  Theo phản ứng (1):

3 KClO

29,8

m 122,5 49 gam. 74,5

  

3 KClO (A )

49 100

%m 58,55%.

83,68



 

(Đáp án D)

Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu A (chứa C, H, O) cần 1,904 lít O2 (đktc) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 4:3 Hãy xác định công thức phân tử A Biết tỉ khối A so với khơng khí nhỏ

A C8H12O5 B C4H8O2 C C8H12O3 D C6H12O6 Hướng dẫn giải

1,88 gam A + 0,085 mol O2  4a mol CO2 + 3a mol H2O Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

2

CO H O

m m 1,88 0,085 32 46 gam  

Ta có: 444a + 183a = 46  a = 0,02 mol Trong chất A có:

nC = 4a = 0,08 mol nH = 3a2 = 0,12 mol

nO = 4a2 + 3a  0,0852 = 0,05 mol  nC : nH : no = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 :

Vậy công thức chất hữu A C8H12O5 có MA < 203 (Đáp án A)

Ví dụ 7: Cho 0,1 mol este tạo lần axit rượu lần rượu tác dụng hoàn toàn với NaOH thu 6,4 gam rượu lượng mưối có khối lượng nhiều lượng este 13,56% (so với lượng este) Xác định công thức cấu tạo este

A CH3COO CH3 B CH3OCOCOOCH3

(5)

C CH3COOCOOCH3 D CH3COOCH2COOCH3 Hướng dẫn giải

R(COOR)2 + 2NaOH  R(COONa)2 + 2ROH 0,1  0,2  0,1  0,2 mol

R OH 6,4

M 32

0,2

  

 Rượu CH3OH Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

meste + mNaOH = mmuối + mrượu

 mmuối  meste = 0,240  64 = 1,6 gam

mà mmuối  meste = 13,56

100 meste

 meste =

1,6 100

11,8 gam 13,56

 

 Meste = upload.123doc.net đvC R + (44 + 15)2 = upload.123doc.net  R =

Vậy công thức cấu tạo este CH3OCOCOOCH3 (Đáp án B)

Ví dụ 8: Thuỷ phân hồn tồn 11,44 gam hỗn hợp este đơn chức đồng phân dung dịch NaOH thu 11,08 gam hỗn hợp muối 5,56 gam hỗn hợp rượu Xác định công thức cấu tạo este

A HCOOCH3 C2H5COOCH3, B C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5 C HCOOC3H7 C2H5COOCH3 D Cả B, C

Hướng dẫn giải

Đặt cơng thức trung bình tổng qt hai este đơn chức đồng phân RCOOR + NaOH  RCOONa + ROH

11,44 11,08 5,56 gam Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

MNaOH = 11,08 + 5,56 – 11,44 = 5,2 gam

 NaOH

5,2

n 0,13 mol 40

 



RCOONa

11,08

M 85,23

0,13

 

 R 18,23



R OH

5,56

M 42,77

0,13

  

 R 25,77



RCOOR

11,44

M 88

0,13

 

 CTPT este C4H8O2 Vậy công thức cấu tạo este đồng phân là:

(6)

HCOOC3H7 C2H5COOCH3

hoặc C2H5COOCH3 vàCH3COOC2H5 (Đáp án D)

Ví dụ 9: Chia hỗn hợp gồm hai anđehit no đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam H2O

- Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem đốt cháy hồn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu

A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Hướng dẫn giải

Phần 1: Vì anđehit no đơn chức nên nCO2 nH O2 = 0,06 mol  nCO2(phÇn 2) nC(phÇn 2) 0,06mol.

Theo bảo toàn nguyên tử bảo toàn khối lượng ta có:

C C ( A )

n (phÇn 2) n 0,06mol.  nCO (A )2 = 0,06 mol

 VCO2= 22,40,06 = 1,344 lít (Đáp án C)

Ví dụ 10: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A

A 86,96% B 16,04% C 13,04% D.6,01% Hướng dẫn giải

0,04 mol hỗn hợp A (FeO Fe2O3) + CO  4,784 gam hỗn hợp B + CO2 CO2 + Ba(OH)2 dư  BaCO3  + H2O

2

CO BaCO

n n 0,046 mol

và nCO (p.) nCO2 0,046 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có:

mA + mCO = mB +

 mA = 4,784 + 0,04644  0,04628 = 5,52 gam Đặt nFeO = x mol, Fe O32

n y mol

hỗn hợp B ta có: x y 0,04

72x 160y 5,52

  



 

 

x 0,01 mol y 0,03 mol

  

 

 %mFeO =

0,01 72 101

13,04% 5,52

 



 %Fe2O3 = 86,96% (Đáp án A)

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP SỬ DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

6

2

CO

(7)

01 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan

A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam

02 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu được 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng

A 0,8 lít B 0,08 lít. C 0,4 lít D 0,04 lít

03 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu

A 61,5 gam B 56,1 gam. C 65,1 gam D 51,6 gam

04 Hịa tan hồn tồn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan

05 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X

A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%.

06 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại khối lượng m

A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na.

C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K

07 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS2 cho toàn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối lượng muối tạo thành

A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam.

08 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí khơng màu hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với hiđro 17,8

a) Kim loại

A Cu B Zn C Fe D Al

b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% thể tích dung dịch cần lấy A 3,15 lít B 3,00 lít. C 3,35 lít D 3,45 lít

09 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan?

A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam

10 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng

A 6,81 gam. B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam

Phương pháp 2

BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ

Có nhiều phương pháp để giải tốn hóa học khác phương pháp bảo toàn nguyên tử phương pháp bảo toàn số mol electron cho phép gộp nhiều phương trình phản ứng lại làm một, qui gọn việc tính tốn nhẩm nhanh đáp số Rất phù hợp với việc giải dạng tốn hóa học trắc nghiệm Cách thức gộp phương trình làm cách lập phương trình theo phương pháp bảo toàn nguyên tử giới thiệu số ví dụ sau

(8)

A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Hướng dẫn giải

Thực chất phản ứng khử oxit H2 + O  H2O 0,05  0,05 mol

Đặt số mol hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 x, y, z Ta có:

nO = x + 4y + 3z = 0,05 mol (1)

 Fe

3,04 0,05 16

n 0,04 mol

56

 

 

 x + 3y + 2z = 0,04 mol (2)

Nhân hai vế (2) với trừ (1) ta có: x + y = 0,02 mol Mặt khác:

2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O x  x/2

2Fe3O4 + 10H2SO4  3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O y  y/2

 tổng: SO2

x y 0,2

n 0,01 mol

2



  

Vậy: VSO2 224 ml. (Đáp án B)

Ví dụ 2: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m

A 0,224 lít 14,48 gam B 0,448 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Hướng dẫn giải

Thực chất phản ứng khử oxit

CO + O  CO2 H2 + O  H2O

Khối lượng hỗn hợp khí tạo thành nặng hỗn hợp khí ban đầu khối lượng nguyên tử Oxi oxit tham gia phản ứng Do vậy:

mO = 0,32 gam

 O

0,32

n 0,02 mol 16

 

 nCOnH2 0,02 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

moxit = mchất rắn + 0,32

 16,8 = m + 0,32

 m = 16,48 gam

(9)

Ví dụ 3: Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ

A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Hướng dẫn giải

2 hh (CO H )

2,24

n 0,1 mol

22,4

  

Thực chất phản ứng khử oxit là:

CO + O  CO2 H2 + O  H2O Vậy: nO nCOnH2 0,1 mol

 mO = 1,6 gam

Khối lượng chất rắn lại ống sứ là: 24  1,6 = 22,4 gam (Đáp án A)

Ví dụ 4: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m

CnH2n+1CH2OH + CuO o t

  CnH2n+1CHO + Cu + H2O

Khối lượng chất rắn bình giảm số gam nguyên tử O CuO phản ứng Do nhận được:

mO = 0,32 gam  O

0,32

n 0,02 mol 16

 

 Hỗn hợp gồm:

n 2n

2

C H CHO : 0,02 mol H O : 0,02 mol

 

 

Vậy hỗn hợp có tổng số mol 0,04 mol

Có = 31

 mhh = 31  0,04 = 1,24 gam mancol + 0,32 = mhh

mancol = 1,24  0,32 = 0,92 gam (Đáp án A)

Chú ý: Với rượu bậc (I) rượu bậc (II) thỏa mãn đầu bài.

Ví dụ 5: Đốt cháy hồn tồn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu được 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Hướng dẫn giải

mO = moxit  mkl = 5,96  4,04 = 1,92 gam O

1,92

n 0,12 mol 16

 

(10)

Hòa tan hết hỗn hợp ba oxit dung dịch HCl tạo thành H2O sau: 2H+ + O2  H

2O 0,24  0,12 mol

 HCl

0,24

V 0,12

2

 

lít (Đáp án C)

Ví dụ 6: Đốt cháy hồn toàn 0,1 mol axit cacbonxylic đơn chức cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V

Axit cacbonxylic đơn chức có nguyên tử Oxi nên đặt RO2 Vậy:

2 2

O ( RO ) O (CO ) O (CO ) O ( H O) n n n n 0,12 + nO (p.ư) = 0,32 + 0,21

 nO (p.ư) = 0,6 mol 

 VO2 6,72lít (Đáp án C)

Ví dụ 7: (Câu 46 - Mã đề 231 - TSCĐ Khối A 2007)

Cho 4,48 lít CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A FeO; 75% B Fe2O3; 75%

C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 65% Hướng dẫn giải

FexOy + yCO  xFe + yCO2 Khí thu có M 40  gồm khí CO2 CO dư



2 CO

CO

n 3

n 1  %VCO2 75%

Mặt khác: CO ( ) CO2 75

n n 0,2 0,15

100

p.    

mol  nCO dư = 0,05 mol Thực chất phản ứng khử oxit sắt

CO + O (trong oxit sắt)  CO2  nCO = nO = 0,15 mol  mO = 0,1516 = 2,4 gam  mFe =  2,4 = 5,6 gam  nFe = 0,1 mol

Theo phương trình phản ứng ta có:

2 Fe CO

n x 0,1 2 n y 0,153

 Fe2O3 (Đáp án B)

10

2

O

n 0,3 mol

2 CO

CO

n 44 12

40

(11)

Ví dụ 8: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan

A 99,6 gam B 49,8 gam

C 74,7 gam D 100,8 gam

Gọi M kim loại đại diện cho ba kim loại với hoá trị n

M + n

2O2  M2On (1)

M2On + 2nHCl  2MCln + nH2O (2) Theo phương trình (1) (2)  nHCl 4.nO2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng  mO2 44,6 28,6 16  gam  nO2 0,5mol  nHCl = 40,5 = mol

 nCl 2 mol

 mmuối = mhhkl + mCl = 28,6 + 235,5 = 99,6 gam (Đáp án A)

Ví dụ 9: Cho luồng khí CO qua ống đựng 0,01 mol FeO 0,03 mol Fe2O3 (hỗn hợp A) đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 4,784 gam chất rắn B gồm chất Hoà tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy thoát 0,6272 lít H2 (ở đktc) Tính số mol oxit sắt từ hỗn hợp B Biết B số mol oxit sắt từ 1/3 tổng số mol sắt (II) oxit sắt (III) oxit

A 0,006 B 0,008 C 0,01 D 0,012 Hướng dẫn giải

Hỗn hợp A

FeO : 0,01 mol Fe O : 0,03 mol

 

 + CO  4,784 gam B (Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4) tương ứng với số mol

là: a, b, c, d (mol)

Hoà tan B dung dịch HCl dư thu nH2 0,028mol Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

 a = 0,028 mol (1)

Theo đầu bài: Fe O3  FeO Fe O2 3

n n n

3

 

  

1 d b c

3

 

(2) Tổng mB là: (56.a + 160.b + 72.c + 232.d) = 4,78 gam (3)

Số mol nguyên tử Fe hỗn hợp A số mol nguyên tử Fe hỗn hợp B Ta có: nFe (A) = 0,01 + 0,032 = 0,07 mol

nFe (B) = a + 2b + c + 3d

 a + 2b + c + 3d = 0,07 (4)

Từ (1, 2, 3, 4)  b = 0,006 mol c = 0,012 mol

(12)

Ví dụ 10: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO FexOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Khối lượng H2O tạo thành

mO (trong oxit) = moxit  mkloại = 24  17,6 = 6,4 gam

 gam ; H O2

6,4

n 0,4

16

 

mol  mH O2 0,4 18 7,2  gam (Đáp án C)

Ví dụ 11: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính m?

Fe3O4  (FeO, Fe)  3Fe2+ n mol

 

4

Fe FeSO SO

n n  0,3 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe:

 4 Fe FeSO 4 Fe Fe O

n n

 3n = 0,3  n = 0,1

 mFe O3 23,2 gam (Đáp án A)

Ví dụ 12: Đun hai rượu đơn chức với H2SO4 đặc, 140oC hỗn hợp ba ete Lấy 0,72 gam ba ete đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Hai rượu

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C2H5OH C4H9OH D CH3OH C3H5OH Hướng dẫn giải

Đặt công thức tổng quát ba ete CxHyO, ta có: C

0,72

m 12 0,48

44

  

gam ; H

0,72

m 0,08

18

  

gam  mO = 0,72  0,48  0,08 = 0,16 gam

0,48 0,08 0,16 x : y :1 : :

12 16



= : :  Công thức phân tử ba ete C4H8O Công thức cấu tạo CH3OCH2CH=CH2

Vậy hai ancol CH3OH CH2=CHCH2OH (Đáp án D)

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỬ

01 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung dịch A cho tác dụng với dung

12  

O H O

(13)

dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

A 23,0 gam B 32,0 gam C 16,0 gam D 48,0 gam.

02 Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu

A 20 gam B 32 gam C 40 gam. D 48 gam

03 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu

A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam. D 11,2 gam

04 Đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc)

A 5,6 lít B 2,8 lít C 4,48 lít D 3,92 lít.

05 Hồ tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HCl thu 2,24 lít khí H2 đktc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 24 gam chất rắn Giá trị a

06 Hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc nung kết tủa 4,12 gam bột oxit V có giá trị là:

A 1,12 lít B 1,344 lít C 1,568 lít D 2,016 lít

07 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí. Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A

A 8,4% B 16,8%. C 19,2% D 22,4%

08 (Câu - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007)

Đốt cháy hoàn toàn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí Oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 9,9 gam H2O Thể tích khơng khí (đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên

A 70,0 lít. B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít

09 Hồ tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại X Y dung dịch HCl thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu 5,71 gam muối khan Hãy tính thể tích khí H2 thu đktc

A 0,56 lít B 0,112 lít C 0,224 lít D 0,448 lít

10 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Y gồm C2H6, C3H4 C4H8 thu 12,98 gam CO2 5,76 gam H2O Vậy m có giá trị

BẢO TOÀN MOL ELECTRON

Trước hết cần nhấn mạnh phương pháp cân phản ứng oxi hóa - khử, phương pháp thăng electron dùng để cân phản ứng oxi hóa - khử dựa bảo toàn electron

(14)

tổng số electron mà chất oxi hóa nhận Ta cần nhận định trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử, chí khơng cần quan tâm đến việc cân phương trình phản ứng Phương pháp đặc biệt lý thú toán cần phải biện luận nhiều trường hợp xảy

Sau số ví dụ điển hình

Ví dụ 1: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A). Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc)

A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml

2 Cũng hỗn hợp A trộn với 5,4 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhơm (hiệu suất 100%) Hịa tan hỗn hợp thu sau phản ứng dung dịch HCl dư Tính thể tích bay (ở đktc)

A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít Hướng dẫn giải

1 Các phản ứng có: 2Fe + O2

o t

  2FeO (1)

2Fe + 1,5O2 o t

  Fe2O3 (2)

3Fe + 2O2 o t

  Fe3O4 (3)

Các phản ứng hịa tan có:

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4)

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6)

Ta nhận thấy tất Fe từ Fe0 bị oxi hóa thành Fe+3, cịn N+5 bị khử thành N+2, O

20 bị khử thành 2O2 nên phương trình bảo tồn electron là:

0,728

3n 0,009 0,039 56

    

mol đó, n số mol NO thoát Ta dễ dàng rút ra

n = 0,001 mol;

VNO = 0,00122,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml (Đáp án B) 2 Các phản ứng có:

2Al + 3FeO o t

  3Fe + Al2O3 (7)

2Al + Fe2O3 o t

  2Fe + Al2O3 (8)

8Al + 3Fe3O4 o t

  9Fe + 4Al2O3 (9)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (10)

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (11)

Xét phản ứng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thấy Fe0 cuối thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O

20 thành 2O2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình bảo toàn electron sau:

5,4

0,013 0,009 n 27



     

Fe0  Fe+2 Al0  Al+3 O

20  2O2 2H+  H2

 n = 0,295 mol

(15)

 VH2 0,295 22,4 6,608  lít (Đáp án A)

Nhận xét: Trong toán bạn không cần phải băn khoăn tạo thành hai oxit sắt (hỗn hợp A) gồm oxit khơng cần phải cân 11 phương trình mà cần quan tâm tới trạng thái đầu trạng thái cuối chất oxi hóa chất khử áp dụng luật bảo toàn electron để tính lược bớt giai đoạn trung gian ta tính nhẩm nhanh tốn

Ví dụ 2:Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hồ tan hồn tồn A dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V

A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải

Tóm tắt theo sơ đồ:

o t

NO Fe O

0,81 gam Al V ?

CuO

hòa tan hoàn toàn dung dịch HNO hỗn hợp A

        



Thực chất tốn có trình cho nhận electron nguyên tử Al N Al  Al+3 + 3e

0,81

27  0,09 mol N+5 + 3e  N+2

0,09 mol  0,03 mol

 VNO = 0,0322,4 = 0,672 lít (Đáp án D)

Nhận xét: Phản ứng nhiệt nhơm chưa biết hồn tồn hay khơng hồn tồn hỗn hợp A khơng xác định xác gồm chất nên việc viết phương trình hóa học cân phương trình phức tạp Khi hịa tan hồn tồn hỗn hợp A axit HNO3 Al0 tạo thành Al+3, ngun tử Fe Cu bảo tồn hóa trị

Có bạn thắc mắc lượng khí NO cịn tạo kim loại Fe Cu hỗn hợp A Thực chất lượng Al phản ứng bù lại lượng Fe Cu tạo thành

Ví dụ 3: Cho 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc thu chất rắn A gồm kim loại Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào dung dịch HCl dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28 gam chất rắn không tan B Nồng độ CM Cu(NO3)2 AgNO3

A 2M 1M B 1M 2M

C 0,2M 0,1M D kết khác

Tóm tắt s :

Al Fe

8,3ưgamưhỗnưhợpưX

(n = n )

Al Fe

 

 + 100 ml dung dịch Y

3

AgNO : x mol Cu(NO ) :y mol

 

 

ChấtưrắnưA (3ưkimưloại)

2 HCl d

1,12 lít H

2,8 gam chất rắn không tan B 

     

(16)

Ta có: nAl = nFe = 8,3

0,1 mol 83 

Đặt nAgNO3 x mol nCu( NO )3 y mol  X + Y  Chất rắn A gồm kim loại

 Al hết, Fe chưa phản ứng dư Hỗn hợp hai muối hết Q trình oxi hóa:

Al  Al3+ + 3e Fe  Fe2+ + 2e

0,1 0,3 0,1 0,2  Tổng số mol e nhường 0,5 mol

Quá trình khử:

Ag+ + 1e  Ag Cu2+ + 2e  Cu 2H+ + 2e  H x x x y 2y y 0,1 0,05  Tổng số e mol nhận (x + 2y + 0,1)

Theo định luật bảo toàn electron, ta có phương trình:

x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol

 108x + 64y = 28 (2)

Giải hệ (1), (2) ta được:

x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol



3 M AgNO

0,2 C

0,1



= 2M; M Cu( NO )3 0,1 C

0,1



= 1M (Đáp án B)

Ví dụ 4: Hịa tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2, N2O Phần trăm khối lượng Al Mg X

A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% Hướng dẫn giải

Đặt nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Q trình oxi hóa:

Mg  Mg2+ + 2e Al  Al3+ + 3e x 2x y 3y  Tổng số mol e nhường (2x + 3y)

Quá trình khử:

N+5 + 3e  N+2 2N+5 + 4e  2N+1 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e  N+4 S+6 + 2e  S+4 0,1 0,1 0,2 0,1  Tổng số mol e nhận 1,4 mol

Theo định luật bảo toàn electron:

16

(17)

2x + 3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol



27 0,2

%Al 100% 36% 15



  

%Mg = 100%  36% = 64% (Đáp án B)

Ví dụ 5: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị

A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít Hướng dẫn giải

Vì Fe S

30 n n

32

 

nên Fe dư S hết

Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt C thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, cịn O2 thu e

Nhường e: Fe  Fe2+ + 2e

60

mol

56 60

56



mol S  S+4 + 4e

30

mol

32 30

32



mol Thu e: Gọi số mol O2 x mol

O2 + 4e  2O-2 x mol  4x

Ta có:

60 30

4x

56 32

   

giải x = 1,4732 mol

 VO2 22,4 1,4732 33  lít (Đáp án C)

Ví dụ 6: Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hố trị x, y khơng đổi (R1, R2 khơng tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hóa học kim loại) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc

Nếu cho lượng hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu lít N2 Các thể tích khí đo đktc

A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít Hướng dẫn giải

Trong tốn có thí nghiệm:

TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho

N để thành N2 (NO) Số mol e R1 R2 nhường

5

N + 3e  N2

0,15 ← 1,12

(18)

TN2: R1 R2 trực tiếp nhường e cho

N để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là

5

N + 10e  N02 10x  x mol Ta có: 10x = 0,15  x = 0,015

 = 22,4.0,015 = 0,336 lít (Đáp án B)

Ví dụ 7: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính khối lượng muối tạo dung dịch

Cách 1: Đặt x, y, z số mol Cu, Mg, Al

Nhường e: Cu =

Cu + 2e Mg = Mg2 + 2e Al = Al3 + 3e x  x  2x y  y  2y z  z  3z

Thu e:

5

N + 3e = N2 (NO) N5 + 1e = N4 (NO2) 0,03  0,01 0,04  0,04

Ta có: 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 số mol NO3

Khối lượng muối nitrat là:

1,35 + 620,07 = 5,69 gam (Đáp án C) Cách 2:

Nhận định mới: Khi cho kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit HNO3 tạo hỗn hợp khí NO NO2

3

HNO NO NO

n 2n 4n

3 HNO

n  2 0,04 0,01 0,12  

mol

 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

3 2

KL HNO muèi NO NO H O

m m m m m m

1,35 + 0,1263 = mmuối + 0,0130 + 0,0446 + 0,0618  mmuối = 5,69 gam

Ví dụ 8: (Câu 19 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH - 2007)

Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V

Đặt nFe = nCu = a mol  56a + 64a = 12  a = 0,1 mol Cho e: Fe  Fe3+ + 3eCu  Cu2+ + 2e

18

2

N

V

2

H O

(19)

0,1  0,3 0,1  0,2 Nhận e: N+5 + 3e  N+2 N+5 + 1e  N+4

3x  x y  y Tổng ne cho tổng ne nhận

 3x + y = 0,5

Mặt khác: 30x + 46y = 192(x + y)  x = 0,125 ; y = 0,125

Vhh khí (đktc) = 0,125222,4 = 5,6 lít (Đáp án C)

Ví dụ 9: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

m gam Fe + O2  gam hỗn hợp chất rắn X 0,56 lít NO Thực chất q trình oxi hóa - khử là:

Cho e: Fe  Fe3+ + 3e m

56  3m

56 mol e

Nhận e: O2 + 4e  2O2 N+5 + 3e  N+2 m

32





4(3 m) 32



mol e 0,075 mol  0,025 mol 3m

56 =

4(3 m) 32



+ 0,075  m = 2,52 gam (Đáp án A)

Ví dụ 10: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau:

- Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)

Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải

Đặt hai kim loại A, B M

- Phần 1: M + nH+  Mn+ + n

H

2 (1)

- Phần 2: 3M + 4nH+ + nNO

3  3Mn+ + nNO + 2nH2O (2) Theo (1): Số mol e M cho số mol e 2H+ nhận;

Theo (2): Số mol e M cho số mol e N+5 nhận. Vậy số mol e nhận 2H+ số mol e nhận N+5.

2H+ + 2e  H

2 N+5 + 3e  N+2 0,3  0,15 mol 0,3  0,1 mol

3

HNO d

(20)

 VNO = 0,122,4 = 2,24 lít (Đáp án A)

Ví dụ 11: Cho m gam bột Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Xác định %NO %NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng?

A 25% 75%; 1,12 gam B 25% 75%; 11,2 gam C 35% 65%; 11,2 gam D 45% 55%; 1,12 gam Hướng dẫn giải

Ta có: nX = 0,4 mol; MX = 42 Sơ đồ đường chéo:



2 NO NO

NO NO

n : n 12 : 3 n n 0,4 mol

          NO NO

n 0,1 mol n 0,3 mol

  



 

NO NO %V 25% %V 75%     

và Fe  3e  Fe3+ N+5 + 3e  N+2 N+5 + 1e  N+4 3x  x 0,3  0,1 0,3  0,3 Theo định luật bảo toàn electron:

3x = 0,6 mol  x = 0,2 mol

 mFe = 0,256 = 11,2 gam (Đáp áp B)

Ví dụ 12: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X

(đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol/lít HNO3 dung dịch đầu

A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Hướng dẫn giải

Ta có:

 N2 NO2

X

M M

M 9,25 37

2



   

là trung bình cộng khối lượng phân tử hai khí N2 NO2 nên:

2

X

N NO

n

n n 0,04 mol

  

và NO3 + 10e  N2 NO3 + 1e  NO2 0,08  0,4  0,04 mol 0,04  0,04  0,04 mol M  Mn+ + n.e

0,04 mol

 nHNO (bÞ khư )3 0,12 mol.

Nhận định mới: Kim loại nhường electron nhận nhiêu gốc NO3 để tạo muối  nHNO (3 t¹o muèi) n.e(nh êng) n.e(nhËn) 0,04 0,4 0,44 mol. 

20

NO : 46 42 30 12 42

NO : 30 46 42 4

 

(21)

Do đó: nHNO (3 ph¶n øng) 0,44 0,12 0,56 mol 

  3

0,56

HNO 0,28M

 

(Đáp án A)

Ví dụ 13: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng, tạo muối MgSO4, H2O sản phẩm khử X X

A SO2 B S C H2S D SO2, H2S

Dung dịch H2SO4 đạm đặc vừa chất oxi hóa vừa mơi trường Gọi a số oxi hóa S X

Mg  Mg2+ + 2eS+6 + (6-a)e  S a

0,4 mol 0,8 mol 0,1 mol 0,1(6-a) mol

Tổng số mol H2SO4 dùng : 49

0,5 98 (mol)

Số mol H2SO4 dùng để tạo muối số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol Số mol H2SO4 dùng để oxi hóa Mg là:

0,5  0,4 = 0,1 mol

Ta có: 0,1(6  a) = 0,8  x = 2 Vậy X H2S (Đáp án C)

Ví dụ 14: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng là 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là:

 A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Hướng dẫn giải

Số mol Fe ban đầu a gam: Fe a n

56



mol

Số mol O2 tham gia phản ứng: O

75,2 a n

32

 

mol

Q trình oxi hóa:

3 Fe Fe 3e

a 3a

mol mol

56 56



 

(1)

Số mol e nhường: e 3a n mol

56



Quá trình khử: O2 + 4e  2O2 (2)

SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O(3) Từ (2), (3)  necho 4nO2 2nSO2

75,2 a 3a

4 0,3

32 56



    

 a = 56 gam (Đáp án A)

Ví dụ 15: Cho 1,35 gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12 lít NO NO2 (đktc)

(22)

A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Hướng dẫn giải

Dựa vào sơ đồ đường chéo tính số mol NO NO2 0,01 0,04 mol Ta có bán phản ứng:

NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O Như vậy, tổng electron nhận 0,07 mol

Gọi x, y, z số mol Cu, Mg, Al có 1,35 gam hỗn hợp kim loại Ta có bán phản ứng: Cu  Cu2+ + 2e Mg  Mg2+ + 2e Al  Al3+ + 3e

 2x + 2y + 3z = 0,07 Khối lượng muối nitrat sinh là:

m = mCu( NO )3 2+ mMg( NO )3 2+ mAl( NO )3 = 1,35 + 62(2x + 2y + 3z)

= 1,35 + 62  0,07 = 5,69 gam

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIAI THEO PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒM MOL ELECTRON

01 Hồ tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m

02 Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A

A 68,03%.B 13,03%. C 31,03% D 68,97%

03 Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2

- Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V

04 Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X khí phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại.Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối

A 0,3M B 0,4M. C 0,42M D 0,45M

05 Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896 ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc)

06 Hòa tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hóa thành màu nâu khơng khí Tính số mol HNO3 phản ứng

A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol.

07 Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm ba kim loại dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối D so với hiđro 18,2 Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cần dùng

(23)

A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml. D 36,7 ml

08 Hòa tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275 ml dung dịch HNO3 thu dung dịch A, chất rắn B gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí D (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp D so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng

A 0,65M 11,794 gam. B 0,65M 12,35 gam

C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam

09 Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 Tỉ khối B so với H2 19 Thể tích V đktc

A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml.

10 Cho a gam hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a

SỬ DỤNG PHƯƠNG TRÌNH ION - ELETRON

Để làm tốt toán phương pháp ion điều bạn phải nắm phương trình phản ứng dạng phân tử từ suy phương trình ion, đơi có số tập khơng thể giải theo phương trình phân tử mà phải giải dựa theo phương trình ion Việc giải tốn hóa học phương pháp ion giúp hiểu kỹ chất phương trình hóa học Từ phương trình ion với nhiều phương trình phân tử Ví dụ phản ứng hỗn hợp dung dịch axit với dung dịch bazơ có chung phương trình ion

H+ + OH  H 2O

hoặc phản ứng Cu kim loại với hỗn hợp dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 3Cu + 8H+ + 2NO

3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Sau số ví dụ:

Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch

Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án nào?

A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: (Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol) tác dụng với dung dịch Y

Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2  0,2 0,4 mol Fe + 2H+  Fe2+ + H

2 0,1  0,1 mol

Dung dịch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO 3)2: 3Fe2+ + NO

(24)

 VNO = 0,122,4 = 2,24 lít

3 3

Cu( NO ) NO

n n 0,05

2 

 

mol

 dd Cu( NO )3

0,05

V 0,05

1

 

lít (hay 50 ml) (Đáp án C)

Ví dụ 2: Hòa tan 0,1 mol Cu kim loại 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc)

Giá trị V

3 HNO

n 0,12

mol ; nH SO2 0,06mol  Tổng: nH 0,24

mol nNO3 0,12mol Phương trình ion:

3Cu + 8H+ + 2NO

3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,1  0,24  0,12 mol

Phản ứng: 0,09  0,24  0,06  0,06 mol Sau phản ứng: 0,01 (dư) (hết) 0,06 (dư)

 VNO = 0,0622,4 = 1,344 lít (Đáp án A)

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc)

vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu

A 15 gam B gam C 10 gam D gam Hướng dẫn giải

2 CO n

= 0,35 mol ; nNaOH = 0,2 mol; nCa(OH )2= 0,1 mol  Tổng: nOH

= 0,2 + 0,12 = 0,4 mol nCa2

= 0,1 mol Phương trình ion rút gọn:

CO2 + 2OH  CO32 + H2O 0,35 0,4

0,2  0,4  0,2 mol

 nCO (2 d)= 0,35  0,2 = 0,15 mol tiếp tục xẩy phản ứng:

CO32 + CO2 + H2O  2HCO3 Ban đầu: 0,2 0,15 mol

Phản ứng: 0,15  0,15 mol

 nCO23 lại 0,15 mol  nCaCO3 = 0,05 mol

(25)

Ví dụ 4: Hịa tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A khối lượng kết tủa thu

A 0,78 gam B 1,56 gam C 0,81 gam D 2,34 gam Hướng dẫn giải

Phản ứng kim loại kiềm kim loại kiềm thổ với H2O:

M + nH2O  M(OH)n + n

H Từ phương trình ta có:

2 H OH

n  2n

= 0,1mol

Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3: Al3+ + 3OH  Al(OH)

3 Ban đầu: 0,03 0,1 mol

Phản ứng: 0,03  0,09  0,03 mol

 nOH ( d)= 0,01mol tiếp tục hòa tan kết tủa theo phương trình:

Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O 0,01  0,01 mol

Vậy: mAl(OH)3= 780,02 = 1,56 gam (Đáp án B)

Ví dụ 5: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất)

Phương trình ion:

Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+ 0,005  0,01 mol

3Cu + 8H+ + 2NO

3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,15 0,03 mol  H+ dư Phản ứng: 0,045  0,12  0,03 mol

 mCu tối đa = (0,045 + 0,005)  64 = 3,2 gam (Đáp án C)

Ví dụ 6: Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 phản ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu

A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3%

Hướng dẫn giải Phương trình ion:

Ag+ + Cl  AgCl Ag+ + Br  AgBr Đặt: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol

mAgCl + mAgBr = AgNO3( ) m

(26)

 mCl mBr mNO3  35,5x + 80y = 62(x + y)  x : y = 36 : 53

Chọn x = 36, y = 53  NaCl

58,5 36 100 %m

58,5 36 103 53

 



   = 27,84% (Đáp án B)

Ví dụ 7: Trộn 100 ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M) vào 100 ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M) thu dung dịch C

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V

A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít Hướng dẫn giải

Dung dịch C chứa: HCO3 : 0,2 mol ; CO32 : 0,2 mol Dung dịch D có tổng: nH

= 0,3 mol Nhỏ từ từ dung dịch C dung dịch D:

CO32 + H+  HCO3 0,2  0,2  0,2 mol HCO3 + H+  H2O + CO2 Ban đầu: 0,4 0,1 mol

Phản ứng: 0,1  0,1  0,1 mol 

Dư: 0,3 mol

Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E: Ba2+ + HCO

3 + OH  BaCO3 + H2O 0,3  0,3 mol

Ba2+ + SO

42  BaSO4 0,1  0,1 mol

 VCO2= 0,122,4 = 2,24 lít Tổng khối lượng kết tủa:

m = 0,3197 + 0,1233 = 82,4 gam (Đáp án A)

Ví dụ 8: Hịa tan hồn tồn 7,74 gam hỗn hợp gồm Mg, Al 500 ml dung dịch gồm H2SO4 0,28M

và HCl 1M thu 8,736 lít H2 (đktc) dung dịch X

Thêm V lít dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn

a) Số gam muối thu dung dịch X A 38,93 gam B 38,95 gam

C 38,97 gam D 38,91 gam

b) Thể tích V

A 0,39 lít B 0,4 lít

(27)

C 0,41 lít D 0,42 lít c) Lượng kết tủa

A 54,02 gam B 53,98 gam

C 53,62 gam D 53,94 gam Hướng dẫn giải

a) Xác định khối lượng muối thu dung dịch X:

2 H SO n

= 0,280,5 = 0,14 mol

 nSO24 = 0,14 mol nH

= 0,28 mol nHCl = 0,5 mol

 nH

= 0,5 mol nCl

= 0,5 mol

Vậy tổng nH

= 0,28 + 0,5 = 0,78 mol

Mà nH2= 0,39 mol Theo phương trình ion rút gọn: Mg0 + 2H+  Mg2+ + H

2 (1)

Al + 3H+  Al3+ + H 2 (2) Ta thấy nH (p ) 2nH2

 H+ hết.

 mhh muối = mhh k.loại +

= 7,74 + 0,1496 + 0,535,5 = 38,93gam (Đáp án A) b) Xác định thể tích V:

2

NaOH Ba(OH )

n 1V mol

n 0,5V mol

 



 

 Tổng nOH

= 2V mol nBa2

= 0,5V mol Phương trình tạo kết tủa:

Ba2+ + SO

42  BaSO4 (3) 0,5V mol 0,14 mol

Mg2+ + 2OH  Mg(OH)

2 (4)

Al3+ + 3OH  Al(OH)

3 (5)

Để kết tủa đạt lớn số mol OH đủ để kết tủa hết ion Mg2+ Al3+ Theo phương trình phản ứng (1), (2), (4), (5) ta có:

H n 

=nOH

= 0,78 mol

 2V = 0,78  V = 0,39 lít (Đáp án A) c) Xác định lượng kết tủa:

2 Ba

n  = 0,5V = 0,50,39 = 0,195 mol > 0,14 mol  Ba2+ dư.

 mBaSO4= 0,14233 = 32,62 gam

2

SO Cl

(28)

Vậy mkết tủa = mBaSO4+ m k.loại + mOH

= 32,62 + 7,74 + 0,78  17 = 53,62 gam (Đáp án C) Ví dụ 9: (Câu 40 - Mã 182 - TS Đại Học - Khối A 2007)

Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A B C D

nHCl = 0,25 mol ; nH SO2 4= 0,125  Tổng: nH= 0,5 mol ;

2 H ( )

n tạo thành = 0,2375 mol. Biết rằng: mol ion H+  mol H

2 0,475 mol H+  0,2375 mol H

2  nH ( d)= 0,5  0,475 = 0,025 mol 

0,025 H

0,25



  

 

= 0,1 = 101M  pH = (Đáp án A) Ví dụ 10: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Hướng dẫn giải

TN1:

Cu

HNO 3,84

n 0,06 mol 64

n 0,08 mol



 

 

 

 

H

NO

n 0,08 mol n 0,08 mol

 

 

 

 



3Cu + 8H+ + 2NO

3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 mol  H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,03  0,08  0,02  0,02 mol

 V1 tương ứng với 0,02 mol NO

TN2: nCu = 0,06 mol ; nHNO3= 0,08 mol ; nH SO2 4= 0,04 mol  Tổng: nH

= 0,16 mol ;

3 NO n 

= 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO

(29)

Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 mol  Cu H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,06  0,16  0,04  0,04 mol

 V2 tương ứng với 0,04 mol NO Như V2 = 2V1 (Đáp án B)

Ví dụ 11: (Câu 33 - Mã 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A B C D

2 Ba(OH )

NaOH

n 0,01 mol n 0,01 mol

 



   Tổng nOH

= 0,03 mol

2 H SO

HCl

n 0,015 mol n 0,005 mol

 



   Tổng nH

= 0,035 mol

Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn: H+ + OH  H

2O Bắt đầu 0,035 0,03 mol Phản ứng: 0,03  0,03

Sau phản ứng: nH ( d)

= 0,035  0,03 = 0,005 mol  Tổng: Vdd (sau trộn) = 500 ml (0,5 lít)

0,005 H

0,5



  

 

= 0,01 = 102  pH = (Đáp án B) Ví dụ 12: (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đẳng - Khối A 2007)

Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Hướng dẫn giải

Na + H2O  NaOH + 2H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

H n

= 0,15 mol, theo phương trình  tổng số nOH (d X ) 2nH2= 0,3 mol. Phương trình ion rút gọn dung dịch axit với dung dịch bazơ

H+ + OH  H 2O

 nH

= nOH

= 0,3 mol  nH SO2 4= 0,15 mol

 H SO2

0,15 V

2



= 0,075 lít (75 ml) (Đáp án B)

(30)

A 0,75 mol B 0,9 mol C 1,05 mol D 1,2 mol Hướng dẫn giải

Ta có bán phản ứng:

NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O (1)  0,15  0,15

NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O (2)  0,1  0,1

2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O (3) 10  0,05  0,05

Từ (1), (2), (3) nhận được:

3

HNO H

n n

p   = 0,15 0,1 10 0,05     = 1,2 mol (Đáp án D)

Ví dụ 14: Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với dung dịch hỗn hợp hai axit HNO3 H2SO4 (đặc nóng) thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là:

2NO3 + 2H+ + 1e  NO2 + H2O + NO3 (1) 0,1  0,1

4NO3 + 4H+ + 3e  NO + 2H2O + 3NO3 (2) 0,1   0,1 2SO42 + 4H+ + 2e  SO2 + H2O + SO42 (3) 0,1  0,1

Từ (1), (2), (3)  số mol NO3 tạo muối 0,1 +  0,1 = 0,4 mol; số mol SO42 tạo muối 0,1 mol

 mmuối = mk.loại + NO3 m 

+ mSO24

= 12,9 + 62  0,4 + 96  0,1 = 47,3 (Đáp án C)

Ví dụ 15: Hịa tan 10,71 gam hỗn hợp gồm Al, Zn, Fe lít dung dịch HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch A 1,792 lít hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ lệ mol 1:1 Cô cạn dung dịch A thu m (gam.) muối khan giá trị m, a là:

A 55,35 gam 2,2M B 55,35 gam 0,22M C 53,55 gam 2,2M D 53,55 gam 0,22M Hướng dẫn giải

2

N O N

1,792

n n 0,04

2 22,4

  

 mol.

2NO3 + 12H+ + 10e  N2 + 6H2O 0,08 0,48 0,04 2NO3 + 10H+ + 8e  N2O + 5H2O 0,08 0,4 0,04

(31)

 nHNO3 nH 0,88 mol



0,88

a 0,22

4

 

M

Số mol NO3 tạo muối 0,88  (0,08 + 0,08) = 0,72 mol Khối lượng muối 10,71 + 0,72  62 = 55,35 gam (Đáp án B)

Ví dụ 16: Hịa tan 5,95 gam hỗn hợp Zn, Al có tỷ lệ mol 1:2 dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít sản shẩm khử X chứa nitơ X là:

A N2O B N2 C NO D NH4+

Ta có: nZn = 0,05 mol; nAl = 0,1 mol Gọi a số mol NxOy, ta có:

Zn  Zn2+ + 2e Al  Al3+ + 3e 0,05 0,1 0,1 0,3 xNO3 + (6x  2y)H+ + (5x  2y)e  NxOy + (3x  2y)H2O 0,04(5x  2y) 0,04

 0,04(5x  2y) = 0,4  5x  2y = 10 Vậy X N2 (Đáp án B)

Ví dụ 17: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu a gam chất rắn Giá trị m a là:

A 111,84g 157,44g B 111,84g 167,44g C 112,84g 157,44g A 112,84g 167,44g Hướng dẫn giải

CuFeS2 + 8H2O  17e  Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 0,15 0,15 0,15 0,3

Cu2FeS2 + 8H2O  19e  2Cu2+ + Fe3+ + 2SO42 + 16+ 0,09 0,18 0,09 0,18

2 SO

n  0,48 mol; Ba2+ + SO

42  BaSO4 0,48 0,48  m = 0,48  233 = 111,84 gam

nCu = 0,33 mol; nFe = 0,24 mol Cu  CuO 2Fe  Fe2O3 0,33 0,33 0,24 0,12

 a = 0,33  80 + 0,12 160 + 111,84 = 157,44 gam (Đáp án A)

Ví dụ 18: Hịa tan 4,76 gam hỗn hợp Zn, Al có tỉ lệ mol 1:2 400ml dung dịch HNO3 1M vừa đủ, dược dung dịch X chứa m gam muối khan thấy có khí Giá trị m là:

(32)

nZn = 0,04 mol; nAl = 0,08 mol

- Do phản ứng khơng tạo khí nên dung dịch tạo NH4NO3 Trong dung dịch có: 0,04 mol Zn(NO3)2 0,08 mol Al(NO3)3

Vậy số mol NO3 lại để tạo NH4NO3 là:

0,4  0,04   0,08  = 0,08 mol - Do dung dịch tạo 0,04 mol NH4NO3

m = 0,04  189 + 0,08  213 + 0,04  80 = 27,8 gam (Đáp án C)

SỬ DỤNG CÁC GIÁ TRỊ TRUNG BÌNH

Đây số phương pháp đại cho phép giải nhanh chóng đơn giản nhiều tốn hóa học hỗn hợp chất rắn, lỏng khí

Nguyên tắc phương pháp sau: Khối lượng phân tử trung bình (KLPTTB) (kí hiệu M) khối lượng nguyên tử trung bình (KLNTTB) khối lượng mol hỗn hợp, nên nú c tớnh theo cụng thc:

Mtổngưkhốiưlư ợngưhỗnưhợpư(tínhưtheoưgam)

tổngưsốưmolưcácưchấtưtrongưhỗnưhợp .

i i

1 2 3

1 i

M n M n M n M n

M

n n n n

  

 

  



 (1)

trong M1, M2, KLPT (hoặc KLNT) chất hỗn hợp; n1, n2, số mol tương ứng chất

Cơng thức (1) viết thành:

1

i i i

n n n

M M M M

n n n

   

  

1 2 3

M M x M x M x  (2)

trong x1, x2, % số mol tương ứng (cũng % khối lượng) chất Đặc biệt chất khí x1, x2, % thể tích nên cơng thức (2) viết thành:

i i

1 2 3

1 i

M V M V M V M V

M

V V V V

  

 

  



 (3)

trong V1, V2, thể tích chất khí Nếu hỗn hợp có chất cơng thức (1), (2), (3) tương ứng trở thành (1’), (2’), (3’) sau:

1

M n M (n n ) M

n

 



(1’) n tổng số số mol chất hỗn hợp,

1

M M x M (1 x ) (2’)

trong số ứng với 100%

1

M V M (V V ) M

V

 



(33)

trong V1 thể tích khí thứ V tổng thể tích hỗn hợp Từ cơng thức tính KLPTTB ta suy cơng thức tính KLNTTB Với công thức:

x y z

C H O ; n mol C H O ; n mol  

ta có:

- Ngun tử cacbon trung bình:

1 2

1 x n x n x

n n

 



 

- Nguyên tử hiđro trung bình:

1 2

1 y n y n y

n n

 



 

và đơi tính số liên kết , số nhóm chức trung bình theo cơng thức

Ví dụ 1: Hịa tan hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại phân nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn dung dịch HCl ta thu dung dịch X 672 ml CO2 (ở đktc)

1 Hãy xác định tên kim loại

A Be, Mg B Mg, Ca C Ca, Ba D Ca, Sr Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan?

A gam B 2,54 gam C 3,17 gam D 2,95 gam Hướng dẫn giải

1 Gọi A, B kim loại cần tìm Các phương trình phản ứng là ACO3 + 2HCl  ACl2 + H2O + CO2 (1) BCO3 + 2HCl  BCl2 + H2O + CO2 (2)

(Có thể gọi M kim loại đại diện cho kim loại A, B lúc cần viết một phương trình phản ứng)

Theo phản ứng (1), (2) tổng số mol muối cacbonat bằng:

2 CO

0,672

n 0,03

22,4

 

mol Vậy KLPTTB muối cacbonat

2,84

M 94,67

0,03

 

MA,B 94,67 60 34,67 

Vì thuộc chu kỳ liên tiếp nên hai kim loại Mg (M = 24) Ca (M = 40) (Đáp án B) 2 KLPTTB muối clorua:

Mmuèiclorua 34,67 71 105,67  .

Khối lượng muối clorua khan 105,670,03 = 3,17 gam (Đáp án C)

Ví dụ 2: Trong tự nhiên, đồng (Cu) tồn hai dạng đồng vị KLNT (xấp xỉ khối lượng trung bình) Cu 63,55 Tính % khối lượng loại đồng vị

A 65Cu: 27,5% ; 63Cu: 72,5%

63 29Cu

(34)

B 65Cu: 70% ; 63Cu: 30%. C 65Cu: 72,5% ; 63Cu: 27,5%. D 65Cu: 30% ; 63Cu: 70%. Hướng dẫn giải

Gọi x % đồng vị ta có phương trình: M = 63,55 = 65.x + 63(1  x)

 x = 0,275

Vậy: đồng vị 65Cu chiếm 27,5% đồng vị 63Cu chiếm 72,5% (Đáp án C)

Ví dụ 3: Hỗn hợp khí SO2 O2 có tỉ khối so với CH4 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp khí tỉ khối so với CH4 giảm 1/6, tức 2,5 Các hỗn hợp khí điều kiện nhiệt độ áp suất

A 10 lít B 20 lít C 30 lít D 40 lít Hướng dẫn giải

Cách 1: Gọi x % thể tích SO2 hỗn hợp ban đầu, ta có: M = 163 = 48 = 64.x + 32(1  x)

 x = 0,5

Vậy: khí chiếm 50% Như 20 lít, khí chiếm 10 lít Gọi V số lít O2 cần thêm vào, ta có:

64 10 32(10 V) M 2,5 16 40

20 V

  

    

 .

Giải có V = 20 lít (Đáp án B)

Cách 2:

Ghi chú: Có thể coi hỗn hợp khí khí có KLPT KLPT trung bình hỗn hợp, ví dụ, xem khơng khí khí với KLPT 29.

Hỗn hợp khí ban đầu coi khí thứ (20 lít có M = 163 = 48), cịn O2 thêm vào coi khí thứ hai, ta có phương trình:

48 20 32V M 2,5 16 40

20 V

 

   

 ,

Rút V = 20 lít (Đáp án B)

Ví dụ 4: Có 100 gam dung dịch 23% axit đơn chức (dung dịch A) Thêm 30 gam axit đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch ta dung dịch B Trung hòa 1/10 dung dịch B 500 ml dung dịch NaOH 0,2M (vừa đủ) ta dung dịch C

1 Hãy xác định CTPT axit A HCOOH CH3COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C3H7COOH C4H9COOH

2 Cơ cạn dung dịch C thu gam muối khan?

34 65

(35)

1 Theo phương pháp KLPTTB: RCOOH

1 23

m 2,3

10 10  gam,

2 RCH COOH

1 30

m

10 10  gam. 2,3 3

M 53

0,1



 

Axit có KLPT < 53 HCOOH (M = 46) axit đồng đẳng liên tiếp phải CH3COOH (M = 60) (Đáp án A)

2 Theo phương pháp KLPTTB:

Vì Maxit = 53 nên Mmuèi = 53+ 23 75  Vì số mol muối số mol axit 0,1 nên tổng khối lượng muối 750,1 = 7,5 gam (Đáp án B)

Ví dụ 5: Có V lít khí A gồm H2 hai olefin đồng đẳng liên tiếp, H2 chiếm 60% thể tích Dẫn hỗn hợp A qua bột Ni nung nóng hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn khí B 19,8 gam CO2 13,5 gam H2O Công thức hai olefin

A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12 Hướng dẫn giải

Đặt CTTB hai olefin C Hn 2n.

Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích tỷ lệ với số mol khí Hỗn hợp khí A có:

n n C H

H

n 0,4 n 0,63

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng định luật bảo tồn ngun tử  Đốt cháy hỗn hợp khí B đốt cháy hỗn hợp khí A Ta có:

n 2n

C H + 3n

O

2  nCO2 + nH2O (1)

2H2 + O2  2H2O (2)

Theo phương trình (1) ta có:

2

CO H O n n

= 0,45 mol

 C Hn n

0,45 n

n



mol

Tổng: H O2

13,5 n

18



= 0,75 mol

 nH O ( pt 2)2 = 0,75  0,45 = 0,3 mol  nH2= 0,3 mol

Ta có:

n n C H

H

(36)

 n = 2,25

 Hai olefin đồng đẳng liên tiếp C2H4 C3H6 (Đáp án B)

Ví dụ 6: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai rượu no, đơn chức liên tiếp dãy đồng đẳng thu được 3,584 lít CO2 đktc 3,96 gam H2O Tính a xác định CTPT rượu

A 3,32 gam ; CH3OH C2H5OH B 4,32 gam ; C2H5OH C3H7OH C 2,32 gam ; C3H7OH C4H9OH D 3,32 gam ; C2H5OH C3H7OH Hướng dẫn giải

Gọi n số nguyên tử C trung bình x tổng số mol hai rượu

CnH2n+1OH + 3n

O

2  n CO2



+ (n 1) H O x mol  nx mol  (n 1) x mol

2 CO

3,584

n n.x 0,16

22,4

  

mol (1)

2 H O

3,96

n (n 1)x 0,22 18

   

mol (2)

Từ (1) (2) giải x = 0,06 n = 2,67

Ta có: a = (14n + 18).x = (142,67) + 180,06 = 3,32 gam

n = 2,67

2 C H OH

C H OH (Đáp án D)

Ví dụ 7: Hỗn hợp rượu đơn chức A, B, C có tổng số mol 0,08 khối lượng 3,38 gam Xác định CTPT rượu B, biết B C có số nguyên tử cacbon số mol rượu A 5 3 tổng số mol rượu B C, MB > MC

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH Hướng dẫn giải

Gọi M nguyên tử khối trung bình ba rượu A, B, C Ta có: 3,38

M 42,2

0,08

 

Như phải có rượu có M < 42,25 Chỉ có CH3OH có (M = 32)

Ta có: A

0,08

n 0,05

5



 

 ;

mA = 320,05 = 1,6 gam mB + C = 3,38 – 1,6 = 1,78 gam;

B C

0,08

n 0,03

5





 

 mol ;

B C

1,78

M 59,33

0.03

  

(37)

Gọi y số nguyên tử H trung bình phân tử hai rượu B C Ta có: x y

C H OH 59,33

hay 12x + y + 17 = 59,33  12x + y = 42,33

Biện luận:

x

30,33 18,33 6,33 <

Chỉ có nghiệm x = B, C phải có rượu có số nguyên tử H < 6,33 rượu có số nguyên tử H > 6,33

Vậy rượu B C3H7OH

Có cặp nghiệm: C3H5OH (CH2=CH–CH2OH) C3H7OH

C3H3OH (CHC–CH2OH) C3H7OH (Đáp án C)

Ví dụ 8: Cho 2,84 gam hỗn hợp rượu đơn chức đồng đẳng liên tiếp tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 4,6 gam chất rắn V lít khí H2 đktc Tính V

Đặt gốc hiđrocacbon trung bình x tổng số mol rượu

ROH + Na  RONa +

H

x mol  x  x 2.

Ta có:

 

R 17 x 2,84 R 39 x 4,6

  

 

 



  Giải x = 0,08

Vậy : H2

0,08

V 22,4 0,896

  

lít (Đáp án A) Ví dụ 9: (Câu - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH năm 2007)

Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn, số mol Br2 giảm nửa khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon

A C2H2 C4H6.B C2H2 C4H8

C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 Hướng dẫn giải

hh X

4,48

n 0,2

22,4

 

mol n 1,4 0,5 0,7

2

Br banưđầu mol 0,7

n

2

Br p.øng 

= 0,35 mol

y

(38)

Khối lượng bình Br2 tăng 6,7 gam số gam hiđrocabon không no Đặt CTTB hai hiđrocacbon mạch hở C Hn 2n 2a  (a số liên kết  trung bình)

Phương trình phản ứng:

+  0,2 mol  0,35 mol



0,35 a

0,2



= 1,75



6,7 14n 2a

0,2

  

 n = 2,5

Do hai hiđrocacbon mạch hở phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br2 nên chúng hiđrocacbon không no Vậy hai hiđrocacbon C2H2 C4H8 (Đáp án B)

Ví dụ 10: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol A B ta hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn toàn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng H2O CO2 tạo

Hỗn hợp X gồm hai ancol A B tách nước olefin (Y)  hai ancol rượu no, đơn chức

Đặt CTTB hai ancol A, B ta có phương trình phản ứng sau:

n 2n

C H OH + 3n

O

2  nCO2 + (n 1)H O n 2n

C H OH o H SO 170 C

4 ®   

C Hn 2n + H2O (Y)

n 2n

C H + 3n

O

2  nCO2 + n H O2

Nhận xét:

- Khi đốt cháy X đốt cháy Y cho số mol CO2 - Đốt cháy Y cho nCO2 nH O2

Vậy đốt cháy Y cho tổng

mCO2 mH O2  0,04 (44 18) 2,48   gam (Đáp án B)

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEP PHƯƠNG PHÁP TRUNG BÌNH

01 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit

A 0,05 mol 0,05 mol B 0,045 mol 0,055 mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,06 mol 0,04 mol

02 Có ancol bền khơng phải đồng phân Đốt cháy chất có số mol CO2 0,75 lần số mol H2O ancol

A C2H6O; C3H8O; C4H10O B C3H8O; C3H6O2; C4H10O 38

n n 2 a

C H   aBr2 C Hn 2 n 2 a  Br2 a

(39)

C C3H8O; C3H8O2; C3H8O3 D C3H8O; C3H6O; C3H8O2

03 Cho axit oxalic HOOCCOOH tác dụng với hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 5,28 gam hỗn hợp este trung tính Thủy phân lượng este dung dịch NaOH thu 5,36 gam muối Hai rượu có cơng thức

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

04 Nitro hóa benzen 14,1 gam hỗn hợp hai chất nitro có khối lượng phân tử 45 đvC. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai chất nitro 0,07 mol N2 Hai chất nitro

A C6 H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6 H4(NO2)2 C6H3(NO2)3 C C6 H3(NO2)3 C6H2(NO2)4 D C6 H2(NO2)4 C6H(NO2)5

05 Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành hai phần

- Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc) - Phần 2: tách nước hoàn toàn 180oC, xúc tác H

2SO4 đặc thu anken cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Brom dư thấy có 32 gam Br2 bị màu CTPT hai ancol

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH 06 Chia hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức làm hai phần nhau:

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam nước

- Phần 2: tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn tồn thể tích khí CO2 (đktc) thu

A 1,434 lít B 1,443 lít C 1,344 lít D 1,444 lít

07 Tách nước hồn tồn từ hỗn hợp Y gồm hai rượu A, B ta hỗn hợp X gồm olefin Nếu đốt cháy hoàn tồn Y thu 0,66 gam CO2 Vậy đốt cháy hồn tồn X tổng khối lượng H2O CO2 tạo

A 0,903 gam B 0,39 gam C 0,94 gam D 0,93 gam

08 Cho 9,85 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 18,975 gam muối Vậy khối lượng HCl phải dùng

09 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm rượu etylic, phenol, axit fomic tác dụng vừa đủ với Na thấy 0,672 lít khí (đktc) dung dịch Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp X Khối lượng X

10 Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với tạo thành từ axit đơn chức rượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5oC atm thu 840 ml este Mặt khác đem thuỷ phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X 100 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) đem cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Vậy công thức phân tử este

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Đáp án tập trắc nghiệm vận dụng:

1 A C A A C

(40)

TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG

Nguyên tắc phương pháp xem chuyển từ chất A thành chất B (khơng thiết trực tiếp, bỏ qua nhiều giai đoạn trung gian) khối lượng tăng hay giảm gam thường tính theo mol) dựa vào khối lượng thay đổi ta dễ dàng tính số mol chất tham gia phản ứng ngược lại Ví dụ phản ứng:

MCO3 + 2HCl  MCl2 + H2O + CO2 Ta thấy chuyển mol MCO3 thành MCl2 khối lượng tăng

(M + 235,5)  (M + 60) = 11 gam

và có mol CO2 bay Như biết lượng muối tăng, ta tính lượng CO2 bay Trong phản ứng este hóa:

CH3COOH + ROH  CH3COOR + H2O từ mol ROH chuyển thành mol este khối lượng tăng

(R + 59)  (R + 17) = 42 gam

Như biết khối lượng rượu khối lượng este ta dễ dàng tính số mol rượu ngược lại

Với tập cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng kim loại tăng

mB (bám)  mA (tan) - Khối lượng kim loại giảm

mA (tan)  mB (bám) Sau ví dụ điển hình:

Ví dụ 1: Có lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,1 mol/l (NH4)2CO3 0,25 mol/l Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc ta thu 39,7 gam kết tủa A dung dịch B

Tính % khối lượng chất A

A = 50%, = 50%

B = 50,38%, = 49,62%

C = 49,62%, = 50,38%

D Không xác định Hướng dẫn giải

Trong dung dịch:

Na2CO3  2Na+ + CO32 (NH4)2CO3  2NH4+ + CO32 BaCl2  Ba2+ + 2Cl

CaCl2  Ca2+ + 2Cl Các phản ứng:

Ba2+ + CO

32  BaCO3 (1)

40

3

BaCO

%m

3

CaCO

%m

3

BaCO

%m

3

CaCO

%m

3

BaCO

%m

3

CaCO

(41)

Ca2+ + CO

32  CaCO3 (2)

Theo (1) (2) mol BaCl2, CaCl2 biến thành BaCO3 CaCO3 khối lượng muối giảm (71  60) = 11 gam Do tổng số mol hai muối BaCO3 CaCO3 bằng:

43 39,7 11



= 0,3 mol

mà tổng số mol CO32 = 0,1 + 0,25 = 0,35, điều chứng tỏ dư CO32 Gọi x, y số mol BaCO3 CaCO3 A ta có:

x y 0,3

197x 100y 39,7

  



 



 x = 0,1 mol ; y = 0,2 mol Thành phần A:

3 BaCO

0,1 197

%m 100

39,7



 

= 49,62%;

= 100  49,6 = 50,38% (Đáp án C)

Ví dụ 2: Hồ tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch HCl thấy 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu?

Cứ mol muối cacbonat tạo thành mol muối clorua khối lượng muối khan tăng (71  60) = 11 gam, mà

2 CO n

= nmuối cacbonat = 0,2 mol

Suy khối lượng muối khan tăng sau phản ứng 0,211 = 2,2 gam Vậy tổng khối lượng muối khan thu 23,8 + 2,2 = 26 gam (Đáp án A)

Ví dụ 3: Cho 3,0 gam axit no, đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan CTPT A

A HCOOH B C3H7COOH

C CH3COOH D C2H5COOH Hướng dẫn giải

Cứ mol axit đơn chức tạo thành mol muối khối lượng tăng (23  1) = 22 gam, mà theo đầu khối lượng muối tăng (4,1  3) = 1,1 gam nên số mol axit

naxit = 1,1

22 = 0,05 mol  Maxit = 3

0,05 = 60 gam. Đặt CTTQ axit no, đơn chức A CnH2n+1COOH nên ta có:

14n + 46 = 60  n = Vậy CTPT A CH3COOH (Đáp án C)

Ví dụ 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hịa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu

3

CaCO

(42)

A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055 mol Hướng dẫn giải

Cứ mol muối halogen tạo thành mol kết tủa

 khối lượng tăng: 108  39 = 69 gam; 0,06 mol  khối lượng tăng: 10,39  6,25 = 4,14 gam Vậy tổng số mol hỗn hợp đầu 0,06 mol (Đáp án B)

Ví dụ 5: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây?

A Pb B Cd C Al D Sn

Đặt kim loại hóa trị (II) M với số gam x (gam) M + CuSO4 dư  MSO4 + Cu

Cứ M gam kim loại tan có 64 gam Cu bám vào Vậy khối lượng kim loại giảm (M  64) gam;

Vậy: x (gam) =  khối lượng kim loại giảm 0,24 gam Mặt khác: M + 2AgNO3  M(NO3)2 + 2Ag

Cứ M gam kim loại tan có 216 gam Ag bám vào Vậy khối lượng kim loại tăng (216  M) gam;

Vây: x (gam) =

0,52.M

216 M  khối lượng kim loại tăng 0,52 gam.

Ta có: =

0,52.M

216 M  M = 112 (kim loại Cd) (Đáp án B)

Ví dụ 6: Hồ tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X

A 29,25 gam B 58,5 gam

C 17,55 gam D 23,4 gam

Khí Cl2 dư khử muối NaI theo phương trình 2NaI + Cl2  2NaCl + I2

Cứ mol NaI tạo thành mol NaCl

 Khối lượng muối giảm 127  35,5 = 91,5 gam Vậy: 0,5 mol  Khối lượng muối giảm 104,25  58,5 = 45,75 gam  mNaI = 1500,5 = 75 gam

 mNaCl = 104,25  75 = 29,25 gam (Đáp án A)

Ví dụ 7: Ngâm vật đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng

42 0, 24 M

M 64

(43)

3 AgNO ( )

340

n =

170 100 ban ®Çu



 = 0,12 mol;

3 AgNO ( )

25 n = 0,12

100 ph.øng 

= 0,03 mol Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag 0,015  0,03  0,03 mol mvật sau phản ứng = mvật ban đầu + mAg (bám)  mCu (tan)

= 15 + (1080,03)  (640,015) = 17,28 gam

(Đáp án C) Ví dụ 8: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai

thanh kim loại thấy dung dịch cịn lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam

Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 12,8 gam; 32 gam B 64 gam; 25,6 gam C 32 gam; 12,8 gam D 25,6 gam; 64 gam Hướng dẫn giải

Vì dung dịch cịn lại (cùng thể tích) nên: [ZnSO4] = 2,5 [FeSO4]



Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu (1) 2,5x  2,5x  2,5x mol

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (2) x  x  x  x mol

Từ (1), (2) nhận độ giảm khối lượng dung dịch mCu (bám)  mZn (tan)  mFe (tan)

 2,2 = 64(2,5x + x)  652,5x 56x

 x = 0,4 mol

Vậy: mCu (bám lên kẽm) = 642,50,4 = 64 gam;

mCu (bám lên sắt) = 640,4 = 25,6 gam (Đáp án B) Ví dụ 9: (Câu 15 - Mã đề 231 - TSCĐ - Khối A 2007)

Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH2=CHCOOH B CH3COOH

C HCCCOOH D CH3CH2COOH

Đặt CTTQ axit hữu X đơn chức RCOOH

2RCOOH + CaCO3  (RCOO)2Ca + CO2 + H2O Cứ mol axit phản ứng tạo muối khối lượng tăng (40  2) = 38 gam x mol axit  (7,28  5,76) = 1,52 gam

4

ZnSO FeSO

(44)

 x = 0,08 mol 

RCOOH

5,76

M 72

0,08

 

 R = 27  Axit X: CH2=CHCOOH (Đáp án A)

Ví dụ 10: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Hỏi khối lượng kẽm ban đầu

A 60 gam B 70 gam C 80 gam D 90 gam Hướng dẫn giải

Gọi khối lượng kẽm ban đầu a gam khối lượng tăng thêm

2,35a

100 gam. Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd

65  mol  112, tăng (112 – 65) = 47 gam

8,32

208 (=0,04 mol) 

2,35a 100 gam

Ta có tỉ lệ:

1 47 2,35a 0,04

100



 a = 80 gam (Đáp án C)

Ví dụ 11: Nhúng kim loại M hoá trị vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp

A Al B Zn C Mg D Fe

Gọi m khối lượng kim loại, M nguyên tử khối kim loại, x số mol muối phản ứng M + CuSO4  MSO4 + Cu

M (gam)  mol  64 gam, giảm (M – 64)gam

x mol  giảm

0,05.m

100 gam.

 x =

0,05.m 100

M 64 (1)

M + Pb(NO3)2  M(NO3)2 + Pb

M (gam)  mol  207, tăng (207 – M) gam

x mol  tăng

7,1.m 100 gam

 x =

7,1.m 100

207 M (2)

Từ (1) (2) ta có:

0,05.m 100 M 64 =

7,1.m 100

207 M (3)

(45)

Ví dụ 12: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 xác định công thức muối XCl3

A FeCl3 B AlCl3 C CrCl3 D Không xác định Hướng dẫn giải

Gọi A nguyên tử khối kim loại X

Al + XCl3  AlCl3 + X

3,78

27 = (0,14 mol)  0,14 0,14 mol. Ta có : (A + 35,53)0,14 – (133,50,14) = 4,06

Giải được: A = 56 Vậy kim loại X Fe muối FeCl3 (Đáp án A)

Ví dụ 13: Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất tương ứng hỗn hợp ban đầu

A 15,4% 84,6% B 22,4% 77,6% C 16% 84% D 24% 76% Hướng dẫn giải

Chỉ có NaHCO3 bị phân hủy Đặt x số gam NaHCO3 2NaHCO3

o t

  Na2CO3 + CO2 + H 2O

Cứ nung 168 gam  khối lượng giảm: 44 + 18 = 62 gam x  khối lượng giảm: 100 – 69 = 31 gam

Ta có:

168 62

x 31  x = 84 gam.

Vậy NaHCO3 chiếm 84% Na2CO3 chiếm 16% (Đáp án C)

Ví dụ 14: Hịa tan 3,28 gam hỗn hợp muối CuCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng Mg vào dung dịch A màu xanh dung dịch Lấy Mg cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m?

A 1.28 gam B 2,48 gam C 3,1 gam D 0,48 gam Hướng dẫn giải

Ta có:

mtăng = mCu  mMg phản ứng =  

2 2

Cu Mg Mg

m   m  3,28 mgèc axitm  0,8  m = 3,28  0,8 = 2,48 gam (Đáp án B)

Ví dụ 15: Hịa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 Cu(NO3)2 vào nước dung dịch A Nhúng vào dung dịch A sắt Sau khoảng thời gian lấy sắt cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: Sau khoảng thời gian độ tăng khối lượng Fe độ giảm khối lượng dung dịch muối Do đó:

m = 3,28  0,8 = 2,48 gam (Đáp án B)

(46)

01 Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch

A 142 gam B 126 gam C 141 gam D 132 gam

02 Ngâm sắt dung dịch CuSO4 Nếu biết khối lượng đồng bám sắt 9,6 gam khối lượng sắt sau ngâm tăng thêm gam so với ban đầu?

03 Cho hai sắt có khối lượng nhau.

- Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol AgNO3 - Thanh nhúng vào dung dịch có chứa a mol Cu(NO3)2

Sau phản ứng, lấy sắt ra, sấy khô cân lại thấy cho kết sau đây? A Khối lượng hai sau nhúng khác ban đầu B Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng C Khối lượng sau nhúng nhỏ khối lượng sau nhúng D Khối lượng hai không đổi trước nhúng

04 Cho V lít dung dịch A chứa đồng thời FeCl3 1M Fe2(SO4)3 0,5M tác dụng với dung dịch Na2CO3 có dư, phản ứng kết thúc thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 69,2 gam so với tổng khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị V là:

A 0,2 lít B 0,24 lít C 0,237 lít D.0,336 lít

05 Cho luồng khí CO qua 16 gam oxit sắt nguyên chất nung nóng ống Khi phản ứng thực hoàn toàn kết thúc, thấy khối lượng ống giảm 4,8 gam

Xác định công thức tên oxit sắt đem dùng

06 Dùng CO để khử 40 gam oxit Fe2O3 thu 33,92 gam chất rắn B gồm Fe2O3, FeO Fe Cho

B tác dụng với H2SO4 loãng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc)

Xác định thành phần theo số mol chất rắn B, thể tích khí CO (đktc) tối thiểu để có kết 07 Nhúng sắt nặng 12,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại

ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra, tìm khối lượng chất có 15,52 gam chất rắn khan b) Tính khối lượng kim loại sau phản ứng Hịa tan hồn tồn kim loại dung dịch

HNO3 đặc nóng, dư thu khí NO2 nhất, thể tích V lít (đo 27,3 oC, 0,55 atm) Viết phương trình phản ứng xảy Tính V

08 Ngâm đồng có khối lượng 140,8 gam vào dung dịch AgNO3 sau thời gian lấy đồng đem cân lại thấy nặng 171,2 gam Tính thành phần khối lượng đồng sau phản ứng

09 Ngâm kẽm nhỏ dung dịch có chứa 2,24 gam ion kim loại có điện tích 2+ Phản ứng xong, khối lượng kẽm tăng thêm 0,94 gam

Hãy xác định tên ion kim loại dung dịch

10 Có hai kim loại chất, khối lượng, có khả tạo hợp chất có số oxi hóa +2 Một được ngâm dung dịch Pb(NO3)2 ngâm dung dịch Cu(NO3)2

Sau thời gian người ta lấy kim loại khỏi dung dịch, rửa nhẹ Nhận thấy khối lượng kim loại ngâm muối chì tăng thêm 19%, khối lượng kim loại giảm 9,6% Biết rằng, hai phản ứng trên, khối lượng kim loại bị hòa tan

Hãy xác định tên hai kim loại dùng

(47)

Đáp án tập vận dụng:

01 B 02 D 03 B 04 A.

05 Fe2O3 06 VCO = 8,512 lít ; %nFe = 46,51% ; %nFeO = 37,21% ;

Fe O

%n 16,28%.

07 a) 6,4 gam CuSO4 9,12 gam FeSO4 b) mKL = 12,68 gam ; VNO2 26,88lít

08 Thanh Cu sau phản ứng có mAg (bám) = 43,2 gam mCu (còn lại) = 128 gam 09 Cd2+

10 Cd

Phương pháp

QUI ĐỔI HỖN HỢP NHIỀU CHẤT VỀ SỐ LƯỢNG CHẤT ÍT HƠN

Một số tốn hóa học giải nhanh phương pháp bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tử, bảo toàn khối lượng song phương pháp quy đổi tìm đáp số nhanh phương pháp tương đối ưu việt, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh

Các ý áp dụng phương pháp quy đổi:

1 Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (hỗn hợp X) (từ ba chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất hay cịn chất ta phải bảo tồn số mol nguyên tố bảo toàn khối lượng hỗn hợp

2 Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hóa khử để đơn giản việc tính tốn

3 Trong q trình tính tốn theo phương pháp quy đổi đơi ta gặp số âm bù trừ khối lượng chất hỗn hợp Trong trường hợp ta tính tốn bình thường kết cuối thỏa mãn

4 Khi quy đổi hỗn hợp X chất FexOy oxit FexOy tìm oxit giả định khơng có thực

Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4,

FeO Hòa tan m gam hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m

 Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3:

Hòa tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 dư ta có

Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

0,1

3  0,1 mol  Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3

Fe

8,4 0,1 0,35 n

56 3

  

 Fe O2

0,35 n

3

 

(48)

 X

0,1 0,35

m 56 160

3

   

= 11,2 gam  Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe2O3:

FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,1  0,1 mol

ta có:

2

2Fe O 2FeO

0,1 0,1 mol

0,15 mol

4Fe 3O 2Fe O 0,05 0,025 mol

   



 



  



 



2 h X m

= 0,172 + 0,025160 = 11,2 gam (Đáp án A)

Chú ý: Vẫn quy hỗn hợp X hai chất (FeO Fe3O4) (Fe FeO), (Fe Fe3O4) việc giải trở nên phức tạp (cụ thể ta phải đặt ẩn số mol chất, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình hai ẩn số)

 Quy hỗn hợp X chất FexOy:

FexOy + (6x2y)HNO3  Fe(NO3)3 + (3x2y) NO2 + (3xy)H2O

0,1

3x 2y mol  0,1 mol.



Fe

8,4 0,1.x n

56 3x 2y

 

 

x 6 y 7 mol. Vậy công thức quy đổi Fe6O7 (M = 448)

6 Fe O

0,1 n

3



   = 0,025 mol.

 mX = 0,025448 = 11,2 gam

Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 hỗn hợp hai chất FeO, Fe2O3 đơn giản

Ví dụ 2: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan giá trị m

Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 ta có FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0,2 mol  0,2 mol  0,2 mol Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,2 mol  0,4 mol

3 Fe( NO )

145,2 n

242



= 0,6 mol

 mX = 0,2(72 + 160) = 46,4 gam (Đáp án B)

(49)

Ví dụ 3:Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2 (đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X

A 40,24% B 30,7% C 20,97% D 37,5% b) Tính khối lượng muối dung dịch Y

A 160 gam B.140 gam C 120 gam D 100 gam Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp X hai chất FeO, Fe2O3, ta có:

2 4 2

2 4

2FeO 4H SO Fe (SO ) SO 4H O

0,8 0,4 0,4 mol

49,6 gam

Fe O 3H SO Fe (SO ) 3H O

0,05 0,05 mol

     



 

 

   



   



 mFe O2 3= 49,6  0,872 = 8 gam  (0,05 mol)  nO (X) = 0,8 + 3(0,05) = 0,65 mol

Vậy: a) O

0,65 16 100 %m

49,9

  

= 20,97% (Đáp án C)

b) mFe (SO )2 3= [0,4 + (-0,05)]400 = 140 gam (Đáp án B)

Ví dụ 4: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc)

A 224 ml B 448 ml C 336 ml D 112 ml Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y, ta có: FeO + H2

o t

  Fe + H2O

x y

Fe2O3 + 3H2 o t

  2Fe + 3H2O

x 3y x 3y 0,05 72x 160y 3,04

 

 

 

 

x 0,02 mol y 0,01 mol

  

 

2FeO + 4H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 0,02  0,01 mol

Vậy: VSO2= 0,0122,4 = 0,224 lít (hay 224 ml) (Đáp án A)

Ví dụ 5: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít NO (ở đktc) (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

(50)

Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,025  0,025  0,025 mol

 mFe O2 3=  560,025 = 1,6 gam

 Fe ( Fe O )2 1,6

m

160

 

= 0,02 mol

 mFe = 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam (Đáp án A)

Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hòa tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl H2SO4 loãng) dư thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngưng khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 cần dùng thể tích khí đktc thuộc phương án nào?

A 25 ml; 1,12 lít B 0,5 lít; 22,4 lít C 50 ml; 2,24 lít D 50 ml; 1,12 lít Hướng dẫn giải

Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 0,2 mol; Fe 0,1 mol + dung dịch Y

Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2  0,2 0,4 mol Fe + 2H+  Fe2+ + H

2 0,1  0,1 mol

Dung dịch Z: (Fe2+: 0,3 mol; Fe3+: 0,4 mol) + Cu(NO 3)2: 3Fe2+ + NO

3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol  VNO = 0,122,4 = 2,24 lít

3 3

Cu( NO ) NO

n n

2 



= 0,05 mol



2 d Cu( NO )

0,05 V

1



= 0,05 lít (hay 50 ml) (Đáp án C)

Ví dụ 7: Nung 8,96 gam Fe khơng khí hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 A hòa tan vừa vặn dung dịch chứa 0,5 mol HNO3, bay khí NO sản phẩm khử Số mol NO bay

A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02

mol

Quy hỗn hợp A gồm (FeO, Fe3O4, Fe2O3) thành hỗn hợp (FeO, Fe2O3) ta có phương trình: 2Fe + O2  2FeO

x  x 4Fe + 3O2  2Fe2O3 y  y/2

50 Fe

8, 96

n 0,16

56

(51)

3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O x  10x/3  x/3

Fe2O3 + 6HNO3  2Fe(NO3)3 + 3H2O y/2  3y

Hệ phương trình:

x y 0,16 10x 3y 0,5 3          

x 0,06 mol y 0,1 mol

     NO 0,06 n 0,02  

mol (Đáp án D)

SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO

Bài toán trộn lẫn chất với dạng tập hay gặp chương trình hóa học phổ thơng đề thi kiểm tra đề thi tuyển sinh đại học, cao đẳng Ta giải tập dạng theo nhiều cách khác nhau, song việc giải loại dạng tập theo phương pháp sơ đồ đường chéo theo tác giả tốt

Nguyên tắc: Trộn lẫn hai dung dịch:

Dung dịch 1: có khối lượng m1, thể tích V1, nồng độ C1 (nồng độ phần trăm nồng độ mol), khối lượng riêng d1

Dung dịch 2: có khối lượng m2, thể tích V2, nồng độ C2 (C2 > C1 ), khối lượng riêng d2

Dung dịch thu được: có khối lượng m = m1 + m2, thể tích V = V1 + V2, nồng độ C (C1 < C < C2) khối lượng riêng d

Sơ đồ đường chéo công thức tương ứng với trường hợp là: a Đối với nồng độ % khối lượng:

 2 C C m

m C C

 

 (1)

b Đối với nồng độ mol/lít:

 2 C C V

V C C

 



(2) c Đối với khối lượng riêng:

 2 C C V

V C C

 



(3) Khi sử dụng sơ đồ đường chéo cần ý:

- Chất rắn coi dung dịch có C = 100% - Dung mơi coi dung dịch có C = 0% - Khối lượng riêng H2O d = 1g/ml.

Sau số ví dụ sử dụng phương pháp sơ đồ đường chéo tính tốn tập C1

C2 C

| C2 - C | | C1 - C |

C | C2 - C | | C1 - C | `

CM1 CM2

d1 d2

(52)

Ví dụ 1: Để thu dung dịch HCl 25% cần lấy m1 gam dung dịch HCl 45% pha với m2 gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ m1/m2

A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1

Áp dụng công thức (1):

1

2

45 25

m 20

m 15 25 10



  

 (Đáp án C)

Ví dụ 2: Để pha 500 ml dung dịch nước muối sinh lý (C = 0,9%) cần lấy V ml dung dịch NaCl 3% pha với nước cất Giá trị V

A 150 ml B 214,3 ml C 285,7 ml D 350 ml Hướng dẫn giải

Ta có sơ đồ:

 V1 =

0,9

500

2,1 0,9  = 150 ml (Đáp án A)

Ví dụ 3: Hòa tan 200 gam SO3 vào m2 gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m2

A 133,3 gam B 146,9 gam C 272,2 gam D 300 gam Hướng dẫn giải

SO3 + H2O  H2SO4

100 gam SO3 

98 100 80



= 122,5 gam H2SO4 Nồng độ dung dịch H2SO4 tương ứng 122,5%

Gọi m1, m2 khối lượng SO3 dung dịch H2SO4 49% cần lấy Theo (1) ta có:

2

49 78,4

m 29,4

m 122,5 78,4 44,1



 





2

44,1

m 200

29,4

 

= 300 gam (Đáp án D)

Ví dụ 4: Nguyên tử khối trung bình brom 79,319 Brom có hai đồng vị bền: 7935Br 81

35Br Thành phần % số nguyên tử

A 84,05 B 81,02 C 18,98 D 15,95

Ta có sơ đồ đường chéo:

52 81

35Br V1 (NaCl)

V2 (H2O) 0,9 3

0

| 0,9 - | | - 0,9 |

81 35

79 35

Br (M 81) 79,319 79 0,319 A 79,319

Br (M 79) 81 79,319 1,681

  



(53)



81 35 79 35

% Br 0,319 % Br 1,681

 81 35 0,319 % Br 1,681 0,319 

 100% = 15,95% (Đáp án D)

Ví dụ 5: Một hỗn hợp gồm O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối với hiđro 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp

A 15% B 25% C 35% D 45%

Áp dụng sơ đồ đường chéo:



3 O

O

V

V 123

 O3

1 %V

3



 100% = 25% (Đáp án B)

Ví dụ 6: Cần trộn hai thể tích metan với thể tích đồng đẳng X metan để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 15 X

A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Hướng dẫn giải

Áp dụng sơ đồ đường chéo:



4

CH

M

V M 30

V 14



 

 M2  30 = 28  M2 = 58  14n + = 58  n = Vậy: X C4H10 (Đáp án B)

Ví dụ 7: Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng

A 14,2 gam Na2HPO4 ; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 ; 16,4 gam Na3PO4 C 12 gam NaH2PO4 ; 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4 ; 14,2 gam Na2HPO4 Hướng dẫn giải

Có:

NaOH H PO

n 0,25 2 5

1 2

n 0,2 1,5 3



   



tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4, Na2HPO4

2 O

O

V M 48 32 36

M 18 36

V M 32 48 36

       CH M

V M 16 M 30

M 15 30

V M M 16 30

 

  

(54)

Sơ đồ đường chéo:  4 Na HPO NaH PO n

n 1  nNa HPO2 4 2nNaH PO2 4 Mà: nNa HPO2 nNaH PO2 nH PO3 0,3mol



2 4 Na HPO

NaH PO

n 0,2 mol n 0,1 mol

        4 Na HPO NaH PO

m 0,2 142 28,4 gam n 0,1 120 12 gam

         

 (Đáp án C)

Ví dụ 8: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư, thu 448 ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp

A 50% B 55% C 60% D 65%

2 CO 0,488 n 22,4 

= 0,02 mol 

3,164 M

0,02



= 158,2 Áp dụng sơ đồ đường chéo:

 BaCO 58,2 %n 58,2 38,8 

 100% = 60% (Đáp án C)

Ví dụ 9: Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%?

A 180 gam 100 gam B 330 gam 250 gam C 60 gam 220 gam D 40 gam 240 gam Hướng dẫn giải

4

160 250 CuSO 5H O

        

 Ta coi CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 có:

C% = 160 100 250   64%

Gọi m1 khối lượng CuSO4.5H2O m2 khối lượng dung dịch CuSO4 8% Theo sơ đồ đường chéo:

54

2

5

Na HPO n

3

n

5

NaH PO n

3        3

BaCO (M 197) 100 158,2 58,2 M 158,2

CaCO (M 100) 197 158,2 38,8

  



  

1

2

(m ) 64 8 16 8

16

(m ) 8 64 16 48

 

(55)



1

2

m

m 486. Mặt khác m1 + m2 = 280 gam Vậy khối lượng CuSO4.5H2O là:

m1 = 280

1

1 6  = 40 gam

và khối lượng dung dịch CuSO4 8% là:

m2 = 280  40 = 240 gam (Đáp án D)

Ví dụ 10: Cần lít axit H2SO4 (D = 1,84) lít nước cất để pha thành lít dung dịch H2SO4 có D = 1,28 gam/ml?

A lít lít B lít lít C lít lít D lít lít Hướng dẫn giải

Ta có sơ đồ đường chéo:



2 H O

H SO

V 0,56 2 V 0,281.

Cần phải lấy

9

1 2   lít H2SO4 (d = 1,84 g/ml) lít H2O (Đáp án B)

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO 01 Hịa tan hồn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch

NaOH 51% Giá trị m (gam)

A 11,3 B 20,0 C 31,8 D 40,0

02 Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào lít dung dịch H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) để dung dịch có nồng độ 10%

A 14,192 ml B 15,192 ml C 16,192 ml D 17,192 ml

03 Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng có hai đồng vị bền: 63

29Cu 65

29Cu Thành phần % số nguyên tử 6529Cu là

A 73,0% B 34,2% C.32,3% D 27,0%

04 Cần lấy V1 lít CO2 V2 lít CO để có 24 lít hỗn hợp CO2 CO có tỉ khối metan Giá trị V1 (lít)

A B C D

05 Thêm 150 ml dung dịch KOH 2M vào 120 ml dung dịch H3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch

A 10,44 gam KH2PO4 ; 8,5 gam K3PO4

2

H O : |1,84 1,28 | 0,56 1,28

H SO : 1,84 |1,28 1| 0,28

 

(56)

B 10,44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4 C 10,44 gam K2HPO4 ; 13,5 gam KH2PO4 D 13,5 gam KH2PO4 ; 14,2 gam K3PO4

06 Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dung dịch HCl (dư) thu 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Thành phần % số mol MgCO3 hỗn hợp

A 33,33%. B 45,55% C 54,45% D 66,67%

07 Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch H2SO4 20% A 2,5 gam B 8,88 gam C 6,66 gam D 24,5 gam

08 Dung dịch rượu etylic 13,8o có d (g/ml) =? Biết dC H OH(ng.chÊt)2 5 = 0,8g/ml; dH O2 1 g ml

A 0,805 B 0,8 55 C 0,972 D 0,915

09 Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí hỗn hợp

A : B : C : D :

10 Từ quặng hematit A điều chế 420 kg Fe Từ quặng manhetit B điều chế 504 kg Fe. Hỏi phải trộn hai quặng với tỉ lệ khối lượng (mA : mB) để quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế 480 kg Fe

A : B : C : D :

Đáp án số tập vận dụng:

1 B C D C B

6 A B C D 10 B

CÁC ĐẠI LƯỢNG Ở DẠNG KHÁI QUÁT

Trong đề kiểm tra thi tuyển sinh theo phương pháp trắc nghiệm thấy số lượng câu hỏi tập nhiều đa dạng bao trùm tồn chương trình hóa học phổ thơng Rất nhiều phương pháp, dạng bạn đọc biết đến Sau số ví dụ dạng tìm mối liên hệ khái quát đại lượng thường xuất trong đề thi tuyển sinh đại học

Ví dụ 1: (Câu 11 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b

A V = 22,4(a  b) B V = 11,2(a  b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Hướng dẫn giải

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 ta có phương trình: HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl (1) b  b  b mol

HCl + NaHCO3  NaCl + CO2 + H2O (2) (a  b)  (a  b) mol

Dung dịch X chứa NaHCO3 dư HCl tham gia phản ứng hết,

(57)

Vậy: V = 22,4(a  b) (Đáp án A)

Clo hoá PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

A B C D

Một phân tử Clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC theo phương trình:

2 n CH CH | Cl         

  + kCl

2 o xt t   k n k

CH CH CH CH

| | |

Cl  Cl Cl

                     

Do: %mCl = 63,96%  %mC,H lại = 36,04%

Vậy

35,5 (n k) 35,5 k 27 (n k) 26 k

         = 63,96 36,04  n

k = (Đáp án A).

Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ

A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Hướng dẫn giải

Trộn a mol AlCl3 với b mol NaOH để thu kết tủa

3 2

3

2

Al3 3OH Al(OH)

Al(OH) OH AlO 2H O

Al 4OH AlO 2H O

a 4 mol

                        

Để kết tủa tan hồn tồn

3 OH Al n n 

   b a  4.

Vậy để có kết tủa b a < 4  a : b > : (Đáp án D)

Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y

(58)

- Đốt a mol axit hữu Y 2a mol CO2  axit hữu Y có hai nguyên tử C phân tử

- Trung hòa a mol axit hữu Y cần dùng đủ 2a mol NaOH  axit hữu Y có nhóm chức cacboxyl (COOH)

 Cơng thức cấu tạo thu gọn Y HOOCCOOH (Đáp án D) Ví dụ 5: (Câu 39 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 100x B y = 2x C y = x  D y = x + Hướng dẫn giải

pHHCl = x  [H+]HCl = 10x

CH COOH pH y



y CH COOH [H ] 10



Ta có: HCl  H+ + Cl 10x  10x (M)

CH3COOH   H+ + CH3COO 100.10y  10y (M)

Mặt khác: [HCl] = [CH3COOH]

 10x = 100.10y  y = x + (Đáp án D) Ví dụ 6: (Câu 53 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007)

Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)

A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Hướng dẫn giải

Hòa tan hỗn hợp X dung dịch HNO3

Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 3H2O a  6a  2a mol

CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O b  2b  b mol

Ag2O + 2HNO3  2AgNO3 + H2O c  2c  2c mol

Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2, 2c mol AgNO3 Để thu Ag tinh khiết cần cho thêm kim loại Cu vào phương trình

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag c mol  2c

Vậy cần c mol bột Cu vào dung dịch Y (Đáp án B) Ví dụ 7: (Câu 32 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007)

Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42 không bị điện phân dung dịch)

(59)

A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Hướng dẫn giải

Phương trình điện phân dung dịch CuSO4 + 2NaCl

®pdd

   Cu + Cl2 + Na

2SO4 (1) a  2a mol

Dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang mầu hồng  sau phản ứng (1) dung dịch NaCl cịn dư tiếp tục bị điện phân theo phương trình

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (2) Vậy: b > 2a (Đáp án A)

Chú ý: Tương tự câu hỏi hỏi:

+ Để dung dịch sau điện phân có mơi trường axit điều kiện a b A b > 2a B b = 2a C b < 2a D a = 2b

+ Để dung dịch sau điện phân có khả hịa tan kết tủa Al(OH)3 điều kiện a, b A b > 2a B b < 2a C b  2a D b  2a

Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit

A no, đơn chức

B khơng no có hai nối đơi, đơn chức C khơng no có nối đơi, đơn chức D no, hai chức

Trong phản ứng tráng gương anđehit X cho 2e  X anđehit đơn chức vì:

RCHO 

4 RCOONH đó: C+1  2e  C+3.

Đặt công thức phân tử anđehit đơn chức X CxHyO ta có phương trình

CxHyO +

2 y

x O

4

 

 

 

   xCO2 +

y 2H2O

a  a.x  a.y

2 mol (b mol) (c mol)

Ta có: b = a + c  ax = a + a.y

2  y = 2x  2.

Công thức tổng quát anđehit đơn chức X CxH2x2O có dạng Cx1H2(x1)1CHO anđehit khơng no có liên kết đơi, đơn chức (Đáp án C)

Ví dụ 9: Cơng thức phân tử ancol A CnHmOx Để cho A ancol no m phải có giá trị

A m = 2n B m = 2n +

C m = 2n  D m = 2n +

Hng dn gii

đpdd màngưngăn

(60)

Theo phương pháp đồng hệ số: Công thức tổng quát ancol no CnH2n+2-x(OH)x hay CnH2n+2Ox Vậy m = 2n+2 (Đáp án B)

Ví dụ 10: Hỏi tỷ lệ thể tích CO2 nước (T) biến đổi khoảng đốt cháy hoàn toàn ankin A < T  B  T < 1,5

C 0,5 < T  D < T < 1,5 Hướng dẫn giải

CnH2n-2  nCO2 + (n  1)H2O Điều kiện: n  n  N

T = 2 CO

H O n n =

n

n 1

n



 

Với n   T > 1; mặt khác n tăng  T giảm  n =  T = giá trị lớn Vậy: < T  (Đáp án A)

Ví dụ 11: Đốt cháy mol aminoaxit NH2(CH2)nCOOH phải cần số mol O2

A 2n



B 6n



C 6n



D 2n



Phương trình đốt cháy amino axit

H2N(CH2)nCOOH + 6n

4



O2 (n + 1)CO2 + 2n

2



H2O

 (Đáp án C)

Ví dụ 12: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng

A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Hướng dẫn giải

NaOH + HCl  NaCl + H2O (1)

a mol  a mol

NaAlO2 + HCl + H2O  Al(OH)3 + NaCl (2)

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O (3) NaAlO2 + 4HCl  AlCl3 + NaCl + 2H2O (4)

a mol  4a mol

Điều kiện để khơng có kết tủa nHCl  4nNaAlO2+ nNaOH = 5a Vậy suy điều kiện để có kết tủa: nNaOH < nHCl < 4nNaAlO2+ nNaOH

 a < b < 5a (Đáp án D)

60

(61)

Ví dụ 13: Dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol H3PO4 sinh hỗn hợp Na2HPO4 + Na3PO4 Tỉ số

a b là

A < a

b < B

a b 

C < a

b < D

a b  Hướng dẫn giải

Các phương trình phản ứng:

NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (3) Ta có: nNaOH = a mol ; nH PO3 4= b mol

Để thu hỗn hợp muối Na2HPO4 + Na3PO4 phản ứng xảy hai phương trình (2 3), đó:

2 < NaOH H PO n n

< 3, tức < a

b < (Đáp án C) Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm Na Al.

- Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2

- Thí nghiệm 2: cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1  V2 Hướng dẫn giải

Các phương trình phản ứng hịa tan hỗn hợp Na Al với H2O với dung dịch NaOH dư:

Na + H2O  NaOH +

2H2 (1)

2Al + 6H2O + 2NaOH  Na[Al(OH)4] + 3H2(2) Đặt số mol Na Al ban đầu x y (mol)

TN1: x  y  nNaOH vừa đủ dư hịa tan Al  hai thí nghiệm tạo thành

x 3x 2

 



 

 

mol H2

 V1 = V2

TN2: x < y  TN1 (1) Al dư, TN2 (2) Al tan hết  nH (TN2)2 nH (TN 2)2 .  V2 > V1

Như (x,y > 0) V2  V1 (Đáp án D)

Ví dụ 15: Một bình kín chứa V lít NH3 Vlít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lượng O2 cịn lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỷ số

V V



(62)

Các phương trình phản ứng:

4NH3 + 5O2 o xt t

  4NO + 6H

2O V  5V/4  V

2NO + O2 2NO2 V  V/2  V

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

V 

5V V V

4 2

 

 

 

 

 V =

5V V V

4 2

 

 

 

  

V V



= (Đáp án B)

Ví dụ 16: Chất X có khối lượng phân tử M Một dung dịch chất X có nồng độ a mol/l, khối lượng riêng d gam/ml Nồng độ C% dung dịch X

A B C D

Xét lít dung dịch chất X:

 nX = a mol  mX = a.M

 mdd X =

a.M.100

C% = 1000d

 C% =

a.M

10d (Đáp án A)

Ví dụ 17: Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 b mol H2O Kết luận sau đúng?

A a = b B a = b  0,02

C a = b  0,05 D a = b  0,07 Hướng dẫn giải

Đặt công thức tổng quát số ankan C Hx 2x 2

x 2x C H  +

2 3x

O



 xCO2 + (x 1) H2O 0,5  0,05x  0,05(x 1) mol

0,05x a 0,05(x 1) b

 



 

  a = b  0,05 (Đáp án C)

Ví dụ 18: (Câu 40 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

62

  

a.M 10d

d.M 10a

10a M.d

(63)

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Hướng dẫn giải

TN1:

Cu

HNO 3,84

n 0,06 mol 64

n 0,08 mol



 

 

 

 

H

NO

n 0,08 mol n 0,08 mol

 

   

 



3Cu + 8H+ + 2NO

3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Đầu bài: 0,06 0,08 0,08  H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,03  0,08  0,02  0,02 mol

 V1 tương ứng với 0,02 mol NO

TN2: nCu = 0,06 mol ; nHNO3 0,08 mol; nH SO2 0,04 mol.  Tổng nH

= 0,16 mol ; nNO3 = 0,08 mol 3Cu + 8H+ + 2NO

3  3Cu2+ + 2NO + 4H2O Đầu bài: 0,06 0,16 0,08  Cu H+ phản ứng hết Phản ứng: 0,06  0,16  0,04  0,04 mol

 V2 tương ứng với 0,04 mol NO Như V2 = 2V1 (Đáp án B)

MỘT SỐ BÀI TẬP VẬN DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP CÁC ĐẠI LƯỢNG Ở DẠNG TỔNG QUÁT

01 Dung dịch A có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42 d mol HCO3 Biểu thức biểu thị liên quan a, b, c, d sau đúng?

A a + 2b = c + d B a + 2b = 2c + d.

C a + b = 2c + d D a + b = c+ d

02 Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol dung dịch AgNO3 a b có quan hệ để thu dung dịch Fe(NO3)3 sau phản ứng?

A b =2a B b a C b=3a D b a

03 Dung dịch A chứa ion Na+: a mol; HCO

3: b mol; CO32: c mol; SO42: d mol Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Lập biểu thức tính x theo a b

A x = a + b B x = a  b C x =

a b 0,2



D x = a b

0,1



04 Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 Khi thêm vào dung dịch X b mol 2b mol dung dịch HCl lượng

kết tủa sinh Tỉ số a

b có giá trị bằng

A B 1,25 C 1,5 D 1,75

(64)

05 Oxi hóa lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần a mol Oxi Khử hoàn toàn hỗn hợp X

thành Fe cần b mol Al Tỉ số có giá trị

A 0,75 B C 1,25 D 1,5

06 Có lượng anđehit HCHO chia làm phần nhau, phần chứa a mol HCHO. - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 /NH3 thu m gam Ag

- Phần 2: Oxi hóa Oxi thành HCOOH với hiệu suất 40% thu dung dịch A Cho A tác dụng với

dung dịch AgNO3 /NH3 thu m gam Ag Tỉ số m

m



có giá trị

A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8

07 A axit chứa ba nguyên tử cacbon phân tử Cho 0,015 mol A tác dụng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch B Người ta nhận thấy:

Nếu a = 0,01 mol dung dịch B làm đỏ quỳ tím

Nếu a = 0,02 mol dung dịch B làm xanh quỳ tím B có cơng thức cấu tạo: A CH3CH2COOH B CH2=CHCOOH

C CHCCOOH D HOOCCH2COOH

08 Có axit hữu no: (A) axit đơn chức (B) axit đa chức Hỗn hợp (X) chứa x mol (A) y mol (B) Đốt cháy hồn tồn (X) thu 11,2 lít CO2 (đktc) Cho x + y = 0,3 MA < MB Vậy công thức phân tử (A) là:

A CH3COOH B C2H5COOH

C HCOOH D C3H7COOH

09 Hỗn hợp A gồm Al Fe2O3 có khối lượng trung bình MA Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu hỗn hợp B có khối lượng phân tử trung bình MB Quan hệ MAvà MB

A MA= MB B MA > MB

C MA < MB D MA  MB

10 Khử hoàn tồn lượng oxit sắt cần V lít H2 hịa tan hoàn toàn lượng sắt sinh dung dịch HCl thấy tạo V lít H2 Biết V > V (các khí đo điều kiện) Công thức oxit sắt

A Fe2O3 B FeO

C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4 Đáp án tập vận dụng:

1 B C C B A

6 D D C A 10 D

TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT

Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp mốt số trường hợp đặc biệt sau: - Có số toán tưởng thiếu dự kiện gây bế tắc cho việc tính tốn

64 a

(65)

- Có số tốn người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít, n mol cho tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol chất

Như kết giải tốn khơng phụ thuộc vào chất cho Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trở thành đơn giản

Cách 1: Chọn mol nguyên tử, phân tử mol hỗn hợp chất phản ứng

Cách 2: Chọn tỉ lệ lượng chất đầu cho

Cách 3: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để chuyển phân số phức tạp số đơn giản để tính tốn Sau số ví dụ điển hình:

Cách 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG

Ví dụ 1: Hồ tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì?

A Cu B Fe C Al D Zn

Chọn mol muối M2(CO3)n

M2(CO3)n + nH2SO4  M2(SO4)n + nCO2 + nH2O Cứ (2M + 60n) gam  98n gam  (2M + 96n) gam



2 dd H SO

98n 100

m 1000n gam

9,8



 

 mddmuèi mM (CO )2 n mdd H SO2 4 mCO2

= 2M + 60n + 1000.n  44.n = (2M + 1016.n) gam

  

 



dd muèi

2M 96 100

C% 14,18

2M 1016 n

 M = 28.n  n = ; M = 56 phù hợp M Fe (Đáp án B)

Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây?

A 20% B 16% C 15% D.13%

Xét mol CH3COOH:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 60 gam  40 gam  82 gam

3 dd CH COOH

60 100

m gam

x

 

ddNaOH

40 100

m 400 gam

10



 

60 100 82 100

m 400

x 10,25

 

  

dd muèi

gam  x = 15% (Đáp án C)

(66)

Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M

A Cu B Zn C Fe D Mg

Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng

M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O Cứ (M + 34) gam  98 gam  (M + 96) gam

 dd H SO2

98 100

m 490 gam

20



 



   

4 dd MSO

M 96 100

m M 34 490

27,21

 

   

 M = 64  M Cu (Đáp án A)

Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp

A 10% B 15% C 20% D 25%

Xét mol hỗn hợp X, ta có:

mx = MX= 7,2 gam Đặt nN2 a mol, ta có:

28a + 2(1  a) = 7,2

 a = 0,2

 nN2 0,2 mol nH2 0,8 mol  H2 dư N2 + 3H2

o xt, t

p

     

2NH3 Ban đầu: 0,2 0,8

Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: (0,2  x) (0,8  3x) 2x

nY = (1  2x) mol

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mX = mY



Y Y

Y m n

M



  

7,2 2x

8

 

 x = 0,05

Hiệu suất phản ứng tính theo N2

0,05 100

25% 0,2

 

(Đáp án D)

Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có tỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100%) Công thức phân tử anken

(67)

Xét mol hỗn hợp A gồm (a mol CnH2n (1a) mol H2) Ta có: 14.n.a + 2(1  a) = 12,8 (1)

Hỗn hợp B có M 16 14n  (với n  2)  hỗn hợp B có H2 dư

CnH2n + H2 o Ni, t

   CnH2n+2

Ban đầu: a mol (1a) mol

Phản ứng: a  a  a mol

Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1  2a) mol H2 dư a mol CnH2n+2  tổng nB =  2a Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mA = mB



B B

B m n

M



  

12,8 2a

16

 

 a = 0,2 mol Thay a = 0,2 vào (1) ta có 140,2n + 2(1  0,2) = 12,8  n =  anken C4H8 (Đáp án C)

Ví dụ 6: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa

A 25% B 35% C 45% D 55%

Xét mol C2H5OH Đặt a mol C2H5OH bị oxi hóa Vậy a hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu C2H5OH + CuO

o t

  CH3CHO + H2O + Cu

Ban đầu: mol

Oxi hóa: a mol  a mol  a mol Sau phản ứng: (1  a) mol C2H5OH dư a mol  a mol

46(1 a) 44a 18a

M 40

1 a

  

 



 a = 0,25 hay hiệu suất 25% (Đáp án A)

Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có MX 12,4 Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y MY có giá trị

A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48

Xét mol hỗn hợp X  mX = 12,4 gam gồm a mol N2 (1  a) mol H2 28a + 2(1  a) = 12,4  a = 0,4 mol  nH2 0,6 mol

N2 + 3H2 o xt, t

p

     

2NH3 (với hiệu suất 40%) Ban đầu: 0,4 0,6

Phản ứng: 0,08  0,60,4  0,16 mol Sau phản ứng: 0,32 0,36 0,16 mol

(68)



Y

12,4

M 14,76 gam 0,84

 

(Đáp án C)

Ví dụ 8: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M 33 gam Hiệu suất phản ứng

A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09%

3O2 TL§

  2O3

Chọn mol hỗn hợp O2, O3 ta có:

O

n a mol

 nO3  1 a mol

 

32a 48 a  33  15

a mol O 16



 O3

15

n mol

16 16

  

 O2

1 3 n

16 32

 

bịưoxiưhoá

mol

Hiu sut phn ng là:

3 100

32 9,09% 15

32 16

  

(Đáp án B)

Ví dụ 9: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R

A Al B Ba C Zn D Mg

Xét mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R + nH2SO4  R2(SO4)n + nH2

Cứ R (gam) 

2R 96n

gam muèi



 

 

 



2R 96n

5R 2





 R = 12n thỏa mãn với n = Vậy: R = 24 (Mg) (Đáp án D)

Cách 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI ĐÃ CHO Ví dụ 10: (Câu 48 - Mã đề 182 - khối A - TSĐH 2007)

Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X

A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Hướng dẫn giải

(69)

CxHy + y x     

 O2  xCO2 +

y 2H2O

1 mol  y x 4     

 mol  x mol

y 2 mol

 Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2

y 10 x 4           

  mol O2 dư.

Z

M 19 38 

 2 co o n

n 1

Vậy:

y x 10 x

4

  

 8x = 40  y  x = 4, y =  thoả mãn đáp án C

Ví dụ 11: A hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đổi V Nhiệt độ áp suất bình toC p atm Sau đốt cháy A bình có N

2, CO2 nước với VCO2: VH O2 7 : 4 đưa bình toC

Áp suất bình sau đốt p1 có giá trị

A 47 p p

48



B p1 = p

C 16 p p

17



D p p

5



Đốt A: CxHy +

2 y x O 4     

   xCO2 +

y H O

Vì phản ứng có N2, H2O, CO2  hiđrocacbon bị cháy hết O2 vừa đủ

Chọn nC Hx y 1  n

B = 15 mol  O

y 15

n x

4

   

p.ø

mol

 nN2 4nO2 12 mol



y

x 3

4

x : y : 4



 

 

 

  x =

7 3 ; y =

8

Vì nhiệt độ thể tích không đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí, ta có:

1

p 7 12 47

p 1 15 48

 

 

 

47 p p

48



(Đáp án A)

Cách 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THÔNG SỐ

2 CO O

(n ) 44

38

(70)

Ví dụ 12: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X hai hiđrocacbon A, B thu 132.a

41 gam CO2 và

45a

gam H O

41 Nếu thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A có hỗn hợp X đốt cháy

hồn tồn thu

165a

gam CO

41

60,75a

gam H O

41 Biết A, B không làm mầu nước Br2

a) Công thức phân tử A

A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 b) Công thức phân tử B

A C2H2 B C6H6 C C4H4 D C8H8 c) Phần trăm số mol A, B hỗn hợp X

A 60%; 40% B 25%; 75%

C 50%; 50% D 30%; 70%

a) Chọn a = 41 gam

Đốt X  CO2 132

n mol

44

 

H O2 45

n 2,5 mol 18   Đốt X A     

   CO2 165

n 3,75 mol 44

 

H O2

60,75

n 3,375 mol 18   Đốt A

2 thu (3,75  3) = 0,75 mol CO2 (3,375  2,5) = 0,875 mol H2O. Đốt cháy A thu nCO2 1,5 mol nH O2 1,75 mol

vì nH O2 nCO2  A thuộc loại ankan, đó:

 

n 2n 2 2

3n

C H O nCO n H O

2         2 CO H O

n n 1,5

n n 1,75 

 n =  A C6H14 (Đáp án D) b) Đốt B thu (3  1,5) = 1,5 mol CO2 (2,5  1,75) = 0,75 mol H2O

Như C

H

n 1,5 1

n 0,75 1   công thức tổng quát B (CH)

n X không làm mầu nước Brom nên B thuộc aren  B C6H6 (Đáp án B)

c) Vì A, B có số nguyên tử C (6C) mà lượng CO2 A, B tạo (1,5 mol)  nA = nB  %nA = %nB = 50% (Đáp án C)

Ví dụ 13: Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C6H14 C6H6 theo tỉ lệ số mol (1:1) với m gam hiđrocacbon D đốt cháy hồn tồn thu

275a

gam CO

82

94,5a

82 gam H2O. a) D thuộc loại hiđrocacbon

(71)

A CnH2n+2 B CmH2m2 C CnH2n D CnHn b) Giá trị m

A 2,75 gam B 3,75 gam C gam D 3,5 gam Hướng dẫn giải

a) Chọn a = 82 gam

Đốt X m gam D (CxHy) ta có:

2

2 CO

H O 275

n 6,25 mol 44

94,5

n 5,25 mol 18



 

  

  

 

C6H14 + 19

2 O2  6CO2 + 7H2O

C6H6 + 15

2 O2  6CO2 + 3H2O

Đốt D: x y 2

y y

C H x O xCO H O

4

 

      

 

Đặt nC H6 14 nC H6 b mol ta có: 86b + 78b = 82

 b = 0,5 mol

Đốt 82 gam hỗn hợp X thu được:

 

2 CO

n 0,5 6 6 6 mol

 

2 H O

n 0,5 3  5 mol  Đốt cháy m gam D thu được:

2 CO

n 6,25 0,25 mol 

2 H O

n 5,25 0,25 mol 

Do nCO2 nH O2  D thuộc CnH2n (Đáp án C)

b) mD = mC + mH = 0,25(12 + 2) = 3,5 gam (Đáp án D)

Ví dụ 14: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a

A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16

Xét 100 gam hỗn hợp X ta có mC = 3,1 gam, mFe C3 = a gam và số gam Fe tổng cộng 96 gam

 C Fe C 

12a m 100 96 3,1

180

   

 a = 13,5 (Đáp án B)

(72)

A 50% B 75% C 80% D 70% Hướng dẫn giải

Chọn mX = 100 gam  mCaCO3 80 gam khối lượng tạp chất 20 gam CaCO3

o t

  CaO + CO2 (hiệu suất = h)

Phương trình: 100 gam  56 gam 44 gam

Phản ứng: 80 gam  56.80

.h 100

44.80 h 100 Khối lượng chất rắn lại sau nung

2

X CO

44.80.h m m 100

100

  



56 80 45,65 44 80 h

h 100

100 100 100

    

    

 

 h = 0,75  hiệu suất phản ứng 75% (Đáp án B) Phần thứ hai

25 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG ĐỀ SỐ 01

1. Cấu hình electron sau Fe, biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hồn A 1s22s2 2p63s23p64s23d6. B 1s22s2 2p63s23p63d64s2.

C 1s22s2 2p63s23p63d74s1. D 1s22s2 2p63s23p63d8. 2. Khi để sắt khơng khí ẩm thường bị

A thuỷ phân B khử C oxi hóa D phân huỷ 3. Chọn hóa chất để nhận biết chất bột sau: K2O, CaO, Al2O3, MgO

A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd H2SO4 4. Đốt hỗn hợp bột sắt iốt dư thu

A FeI2 B FeI3

C hỗn hợp FeI2 FeI3 D không phản ứng

5. Khi cho Na vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2, AlCl3, có tượng xảy cốc:

A có kết tủa B có khí ra.

C có kết tủa tan D khơng có tượng 6. Để điều chế Na người ta dùng phương pháp

A nhiệt phân NaNO3

B điện phân dung dịch NaCl

C điện phân nóng chảy NaCl.

D cho K phản ứng với dung dịch NaCl

7. Hoà tan hoàn toàn hợp kim Li, Na K vào nước thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch X Cô cạn X thu 16,2 gam chất rắn Khối lượng hợp kim là:

(73)

8. Các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, H2O

A axit B bazơ

C chất trung tính D chất lưỡng tính

9. Cho dung dịch HCl vừa đủ, khí CO2, dung dịch AlCl3 vào cốc đựng dung dịch NaAlO2 thấy

A có khí B dung dịch suốt

C có kết tủa keo trắng. D có kết tủa sau tan dần

10.Cho 3,87 gam Mg Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch B 4,368 lít H2 đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hỗn hợp

A 72,09% 27,91% B 62,79% 37,21% C 27,91% 72,09% D 37,21% 62,79%.

11.Dung dịch sau không dẫn điện:

A muối ăn B axit axetic

C axit sunfuric D rượu etylic.

12.Tổng nồng độ mol (CM) ion dung dịch natriphotphat 0,1M

A 0,5 M B 0,4M. C 0,3M D 0,1M

13.Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 0,54g Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là:

A 0,5g B 0,49g C 9,4g D 0,94g.

14.Biểu thức Ka axit HF

A

[HF] [H ][F ] 

B [H ][F ].

 

C.

[H ][F ] . [HF]

 

D

[H ][F ] . 2[HF]

 

15.Hiđroxit sau khơng chất lưỡng tính

A Zn(OH)2 B Fe(OH)3. C Al(OH)3 D Cr(OH)3

16.Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M pH dung dịch thu

A 13. B 12 C D

17.Để đánh giá độ mạnh yếu axit, bazơ, người ta dựa vào

A độ điện li B khả phân li ion H+, OH. C giá trị pH D số phân li axit, bazơ (Ka, Kb) 18.Các ion sau tồn dung dịch:

A Na+, Mg2+, NO

3, SO42 B Ba2+, Al3+, Cl, HSO4 C Cu2+, Fe3+, SO

42, Cl D K+, NH4+, OH, PO43.

19.HNO3 phản ứng với kim loại đứng sau H dãy hoạt động hoá học kim loại A HNO3 axit mạnh B HNO3 có tính oxi hố mạnh

C HNO3 dễ bị phân huỷ D lí 20.Chọn khái niệm thù hình

A Thù hình chất có cơng thức phân tử khác cơng thức cấu tạo B Thù hình nguyên tố có số proton khác số nơtron

(74)

D Thù hình ngun tố có số đơn vị điện tích hạt nhân, khác số khối

21.Cho 12 gam dung dịch NaOH 10% tác dụng với 5,88 gam dung dịch H3PO4 20% thu dung dịch X dung dịch X chứa muối sau:

A Na3PO4 B Na2HPO4

C NaH2PO4, Na2HPO4 D Na2HPO4, Na3PO4.

22.Cho 8,8 gam hai kim loại thuộc phân nhóm nhóm II hai chu kì liên tiếp tác dụng với HCl dư, thu 6,72 lít H2 (đktc) Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca. C Mg Zn D Ca Ba

23.Điện phân dung dịch KCl đến có bọt khí hai điện cực dừng lại Dung dịch thu có mơi trường

A axit B bazơ.

C trung tính D khơng xác định

24.Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất Al (hiệu suất 100%)

A 3,148 tấn B 4,138 C 1,667 D 1,843

25.Sắp xếp cặp oxi hoá khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hố Mn2+/Mn, Cu2+/Cu, Ag+/Ag, 2H+/H 2: A Mn2+/Mn < Cu2+/Cu < Ag+/Ag < 2H+/H

2

B Mn2+/Mn < 2H+/H

2 < Cu2+/Cu < Ag+/Ag.

C Mn2+/Mn < Cu2+/Cu <2H+/H

2 < Ag+/Ag D Mn2+/Mn < 2H+/H

2 < Ag+/Ag < Cu2+/Cu

26.Oxit cao nguyên tố X XO2 Hợp chất hiđrua X có cơng thức

A XH B XH2 C XH3 D XH4

27.Dựa vào quy luật biến đổi tính chất bảng HTTH kim loại mạnh phi kim mạnh A franxi iot B liti flo C liti iot D franxi flo

28.Trong chu kì, biến đổi tính axit - bazơ oxit cao hiđroxit tương ứng theo chiều tăng điện tích hạt nhân

A tính axit bazơ tăng B tính axit bazơ giảm

C tính axit tăng dần, tính bazơ giảm dần

D tính axit giảm dần, tính bazơ tăng dần

29.Hai nguyên tố A B thuộc phân nhóm chu kì có số đơn vị điện tích hạt nhân

A 8. B 18 C D 10

30.Nguyên tử nguyên tố hóa học có cấu hình electron sau: 1s22s22p63s23p64s1

A Na B Ca C K D Ba

31.Nguyen tố X có tổng số hạt (p + n + e) = 24 Biết số hạt p = số hạt n X

A 13Al B 8O. C 20Ca D 17Cl

32.Để phân biệt mantozơ saccarozơ người ta làm sau:

A Cho chất tác dụng với AgNO3/NH3.

B Thuỷ phân chất lấy sản phẩm cho tác dụng với dung dịch Br2 C Thuỷ phân sản phẩm lấy sản phẩm cho tác dụng với Cu(OH)2/NH3

(75)

D Cho chất tác dụng với Cu(OH)2

33.Thực phản ứng tách nước với rượu đơn chức A điều kiện thích hợp, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hợp chất hữu B có tỉ khối so với A 1,7 Công thức phân tử A

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H5OH

34.Tính khối lượng rươụ etylic cần thiết để pha lít rượu etylic 90o Biết khối lượng riêng rượu nguyên chất 0,8 gam/ml

A 3,6 kg. B 6,3 kg C 4,5 kg D 5,625 kg

35.Công thức đơn giản axit hữu A CH2O Khi đốt cháy mol A thu mol khí cacbonic A có CTPT:

A C2H4O2 B C4H4O2 C C4H8O2 D C4H8O4

36.Hợp chất A1 có CTPT C3H6O2 thoả mãn sơ đồ: A1

dd NaOH

    A2    dd H SO2 A3

3 dd AgNO / NH

     A4

Cấu tạo thoả mãn A1

A HOCH2CH2CHO B CH3CH2COOH

C HCOOCH2CH3. D CH3COCH2OH

37.Trung hoà 12 gam hỗn hợp đồng số mol gồm axit fomic axit hữu đơn chức X NaOH thu 16,4 gam hai muối Công thức axit

A C2H5COOH B CH3COOH C C2H3COOH D C3H7COOH

38.Một axit hợp chất hữu có tỉ lệ khối lượng có nguyên tố m : m : mC H O = 3 : 0,5 : 4 là

A Công thức đơn giản X CH2O.

B Công thức phân tử X C2H4O C Công thức cấu tạo X CH3COOH D Cả A, B, C

39.Muối Na+, K+ axit béo cao dùng làm

A xà phòng. B chất dẫn diện

C sản xuất Na2CO3 D chất xúc tác

40.Nhiệt độ sôi chất CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO, C2H6, tăng theo thứ tự A C2H6 < CH3CHO < CH3COOH < C2H5OH

B CH3COOH < C2H5OH < CH3CHO < C2H6 C C2H6 < C2H5OH < CH3CHO < CH3COOH

D C2H6 < CH3CHO < C2H5OH < CH3COOH

41.Cho hợp chất (CH3)2CHCH2COOH Tên gọi theo danh quốc tế ứng với cấu tạo

A axit 3-metylbutanoic B axit 3-metylbutan-1-oic

C axit isobutiric D axit 3-metylpentanoic 42.Số nguyên tử C phân tử isobutiric

A B C D 8.

43.Một hợp chất có cơng thức phân tử C3H7O2N chất lưỡng tính làm màu dung dịch brom CTCT hợp chất

A H2NCH2CH2COOH B CH3CH(NH2)COOH

(76)

44.Phản ứng nhiều phân tử nhỏ tạo thành phân tử lớn, sau phản ứng có giải phóng phân tử nhỏ, gọi phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D tách nước 45.Liên kết ba liên kết gồm

A liên kết  B liên kết 

C liên kết  liên kết  D liên kết  liên kết .

46.Hai hiđrocacbon A B trạng thái khí, A có cơng thức C2xHy, B có cơng thức CxH2x Tổng số khối A B 80 A B

A C4H4 C2H4. B C4H8 C2H4

C C2H4và C4H4 D C3H4 C3H6

47.Phản cộng đivinyl với HBr theo tỉ lệ mol 1:1 thu tối đa sản phẩm?

A B C 3 D

48.Ankadien liện hợp tên gọi hợp chất mà A phân tử có liên kết đơi

B phân tử có liên kết đơi cách liên kết đơn.

C phân tử có liên kết đôi cách liên kết đơn trở lên D phân tử có liên kết đơi liền kề

49.Nilon-7 điều chế phản ứng ngưng tụ amino axit sau? A H2N(CH2)6NH2

B H2N(CH2)6COOH

C H2N(CH2)6NH2 HOOC(CH2)6COOH D CH3CH(NH2)COOH

50.PS sản phẩm phản ứng trùng hợp monome sau đây?

A CH2=CH2 B CH2=CHCl

C C6H5CH=CH2. D CH2=CHCH=CH2

ĐỀ SỐ 02

1. Biết Fe có số thứ tự 26 bảng tuần hồn Cấu hình sau Fe2+?

A 1s22s2 2p63s23p63d6. B 1s22s2 2p63s23p64s23d4.

C 1s22s2 2p63s23p63d44s2. D 1s22s2 2p63s23p64s13d5. 51.Loại quặng có thành phần chủ yếu Fe2O3 gọi

A manhetit B xiđerit C pirit D hemantit.

52.Trong phản ứng hoá học sắt kim loại ln thể tính chất gì? A Tính oxi hóa

B Tính chất khử.

C vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử D tự oxi hóa khử

53.Để nhận chất rắn: Na2O, Al2O3, Al, Fe, CaC2, cần dùng

A H2O B dd HCl C dd NaOH D dd H2SO4 54.Từ muối ăn, nước điều kiện cần thiết điều chế

(77)

A nước Javen B axit HCl C dd NaOH D dd NaHCO3.

55.Khi cho NaHCO3 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng Ba(OH)2, để chứng minh A NaHCO3 có tính axit B NaHCO3 có tính bazơ

C NaHCO3 có tính lưỡng tính D NaHCO3 tạo muối

56.Phản ứng: Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O để chứng minh rằng:

A clo có tính tẩy màu B tính bazơ mạnh NaOH C phản ứng oxi hoá khử nội phân tử

D phản ứng tự oxi hoá khử.

57.Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al chia thành hai phần - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2

- Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Giá trị V

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít

58.Để phân biệt Al, Al2O3, Mg dùng

A dd KOH B dd HCl C dd H2SO4 D Cu(OH)2

59.Tổng số hạt ion M3+ 37 Vị trí M bảng tuần hồn là

A chu kì 3, nhóm IIIA. B chu kì 3, nhóm IIA

C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 4, nhóm IA 60.Dãy chất sau chất điện li mạnh?

A NaCl, CuSO4, Fe(OH)3, HBr B KNO3, H2SO4, CH3COOH, NaOH

C CuSO4, HNO3, NaOH, MgCl2.

D KNO3, NaOH, C2H5OH, HCl

61.Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch chất điện li

A độ điện li số điện li thay đổi.

B độ điện li số điện li không đổi C độ điện li thay đổi số điện li không đổi D độ điện li không đổi số điện li thay đổi Chọn câu đúng?

62.Dung dịch nhơm sunfat có nồng độ Al3+ 0,9M Nồng độ ion SO 42

A 0,9M B 0,6M C 0,45M D 1,35M

63.Dãy chất, ion sau axit? A HCOOH, HS, NH

4+, Al3+ B Al(OH)3, HSO4, HCO3, S2

C HSO4, H2S, NH4+, Fe3+. D Mg2+, ZnO, HCOOH, H2SO4

64.Dung dịch HCOOH 0,01 mol/lít có

A pH = B pH > C pH < D < pH <7.

65.Dung dịch HNO3 có pH = Cần pha lỗng dung dịch lần để thu dung dịch có pH = 3?

(78)

66.Hấp thụ 3,36 lít SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M Hỏi dung dịch thu có chứa chất gì?

A Na2SO3 B NaHSO3, Na2SO3

C NaHSO3 D Na2SO3, NaOH

67.Sự thuỷ phân muối amoni cacbonat tạo

A axit yếu bazơ mạnh B axit yếu bazơ yếu.

C axit mạnh bazơ yếu D axit mạnh bazơ mạnh 68.Điều sau không đúng?

A Đi từ nitơ đến bitmut, tính axit oxit tăng dần, tính bazơ giảm dần

B Hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm nitơ có cơng thức chung RH3 C Trong hợp chất, nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hố cao +5 D Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm nitơ ns2np3. 69.Có thể dùng dãy chất sau để làm khơ khí amoniac

A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan

D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn

70.Điện phân dung dịch chứa HCl KCl với màng ngăn xốp, sau thời gian thu dung dịch chứa chất tan có pH = 12 Vậy:

A có HCl bị điện phân B có KCl bị điện phân

C HCl bị điện phân hết, KCl bị điện phân phần

D HCl KCl bị điện phân hết.

71.Có bình điện phân mắc nối tiếp bình chứa CuCl2, bình chứa AgNO3 Khi anot bình 22,4 lít khí anot bình lít khí?

72.Cho số nguyên tố sau 10Ne, 11Na, 8O, 16S Cấu hình electron sau: 1s22s22p6 khơng phải hạt số hạt đây?

A Nguyên tử Ne B Ion Na+.

C Ion S2. D Ion O2.

73.Những điều khẳng định sau đúng? A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân

B Trong nguyên tử số proton số nơtron.

C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử D Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton

74.Tính phi kim nguyên tố dãy VIA: 8O, 16S, 34Se, 52Te

A tăng B giảm.

C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm

75.Các nguyên tố thuộc nhóm IIA bảng hệ thống tuần hoàn

A dễ dàng cho cho 2e để đạt cấu hình bền vững.

B dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững C dễ dàng nhận 6e để đạt cấu hình bền vững D Là phi kim hoạt động mạnh

(79)

76.Ion Y có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí Y bảng HTTH

A Chu kỳ 3, nhóm VIIA. B Chu kỳ 3, nhóm VIIIA

C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 4, nhóm VIA

77.Cho 5,4 gam kim loại tác dụng hết với clo, thu 26,7 gam muối clorua Kim loại dùng

A Fe B Al. C Zn D Mg

78.Cho hỗn hợp A gồm Al Fe tác dụng với dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, thu đ-ược dung dịch B chất rắn C Thêm vào B lượng dung dịch NaOH loãng dư, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu chất rắn D gồm hai oxit kim loại Tất phản ứng xảy hoàn toàn Hai oxit kim loại

A Al2O3, Fe2O3 B Al2O3, CuO

C Fe2O3, CuO D Al2O3, Fe3O4

79.Ghép thành câu đúng?

Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm

A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu

80.Cho biết phản ứng sau

4HNO3 đặc nóng + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O HNO3 đóng vai trị

A chất oxi hố B axit C mơi trường D A C

81.Hồ tan hoàn toàn 16,8 gam muối cacbonat kim loại hố trị (II) HCl dư thu 4,48 lít (đktc) khí A Muối cacbonat

A MgCO3. B CaCO3 C BaCO3 D ZnCO3

82.Cho V lít CO2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu 10 gam kết tủa V có giá trị

A 2,24 lít B 22,4 lít C 15,68 lít D A C.

83.Hồ tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan?

A 77,1 gam B 71,7 gam. C 17,7 gam D 53,1 gam 84.Công thức tổng quát este tạo axit X đơn chức rượu Y đa chức

A R(COOR1). B R(COO)

nR1 C (ROOC)nR1(COOR)m D (RCOO)nR1.

85.Hai este A, B đồng phân 17,6 gam hỗn hợp chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện Hai este A, B

A CH3COOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 HCOOC3H7

C HCOOC3H7 C3H7COOH D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 86.Hai chất đồng phân cấu tạo thì:

A có khối lượng phân tử B có cơng thức cấu tạo tương tự

C có cơng thức phân tử.

D có cơng thức đơn giản 87.C4H8O2 có đồng phân đơn chức?

A B C D 6.

(80)

A mầu đỏ. B mầu xanh C mầu D đỏ sau mầu 89.Phản ứng cộng hợp nhiều phân tử amino axit gọi phản ứng

A trùng hợp B trùng ngưng. C axit – bazơ D este hóa 90. Trong cơng nghiệp người ta điều chế axit axetic theo phương pháp sau đây?

A Lên men giấm B Oxi hoá anđehit axetic

C Tổng hợp từ axetilen D Cả phương pháp trên 91.Cho phản ứng:

(1) 2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2 (2) C6H5ONa + CO2 + H2O  C6H5OH + NaHCO3

Hai phả ứng chứng tỏ lực axit theo thứ tự CH3COOH, H2CO3, C6H5OH, HCO3

A tăng dần B giảm dần

C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm

92.Sắp xếp chất sau theo thứ tự lực axit giảm dần: etanol (X), phenol (Y), axit benzoic (Z), p-nitrobenzoic (T), axit axetic (P)

A X > Y > Z > T > P B X > Y > P > Z > T

C T > Z > P > Y > X. D T > P > Z > Y > X

93.Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức dãy đồng đẳng thu CO2 nước có tỉ lệ thể tích VCO2: VH O2 7 :10 Cơng thức phân tử rượu

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH C3H7OH.

C C2H5OH C3H5OH D C3H5OH C4H7OH

94.Cho 0,1 mol rượu A tác dụng với Kali cho 3,36 lít khí (đktc) Hỏi A có nhóm chức?

A B 3. C D không xác định

95.Để điều chế anđehit người ta dùng phương pháp: A Oxi hóa rượu đơn chức

B Oxi hóa rượu bậc

C Thủy phân dẫn xuất 1,1- đihalogen dung dịch kiềm, đun nóng

D Cả B, C.

96.Anđehit no A có cơng thức (C3H5O)n Giá trị n thỏa mãn

A B 2. C D

97.Nhựa Bakêlit điều chế từ

A phenol anđehit axetic B phenol anđehit fomic.

C axit benzoic etanol D glixezin axit axetic

98.Thực phản ứng tráng gương 0,75 gam anđehit đơn chức A, thu 10,8 gam Ag Xác định công thức phân tử A

A CH3CHO B HCHO.

C C2H3CHO D khơng xác định

99.Để trung hồ 20 ml dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0,5M Cô cạn dung dịch sau trung hồ thu 1,44 gam muối khan Cơng thức axit

A C2H4COOH B C2H5COOH.

C C2H3COOH D CH3COOH

(81)

ĐỀ SỐ 03

1. Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố theo thứ tự sau: 11Na, 13Al, 15P, 17Cl

A tăng. B giảm

C không thăng đổi D vừa tăng vừa giảm 100. Nếu biết vị trí ngun tố bảng HTTH suy

A kim loại hay phi kim B hóa trị cao oxi C tính chất oxit hiđroxit D Tất đúng

101. Axit yếu axit: HCl, HBr, HI, HF?

A HCl B HBr C HI D HF.

102. Số electron tối đa lớp L (lớp n = 2)

A 8. B C D 10

103. Một ion có 18 electron 16 proton điện tích hạt nhân

A 2 B +2 C 18 D +16.

104. Các ion nguyên tử 10Ne, 11Na+, 9F có đặc điểm chung có

A số electron B số proton C số nơtron D số khối

105. Điện phân dung dịch chứa HCl CuCl2 Kết thúc điện phân nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực Dung dịch thu có

A pH = 7. B pH >

C pH < D không xác định

106. Nguyên tố R tạo hợp chất với hiđro có cơng thức RH3 Cơng thức oxit cao X

A RO B R2O3 C RO2 D R2O5.

107. Chất sau chất không điện li?

A C6H6. B HF C Na2CO3 D Ca(OH)2 108. CH3COOH điện li theo cân sau:

CH3COOH  CH3COO + H+ Cho biết độ điện li CH3COOH tăng nào?

A Thêm vài giọt dung dịch HCl

B Thêm vài giọt dung dịch NaOH

C Thêm vài giọt dung dịch CH3COONa D Cả A B

109. Độ điện li chất điện li yếu thay đổi A thay đổi nhiệt độ

B thay đổi nồng độ

C thêm vào dung dịch chất điện li mạnh có chứa ion chất điện li yếu

D Cả trường hợp trên.

110. Cho bột trắng K2O, MgO, Al2O3, Al4C3 Để phân biệt chất cần dùng thêm A dung dịch HCl B H2O

(82)

111. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Mg Al dung dịch HCl thu 0,4 mol H2 Nếu cho lượng hỗn hợp nói tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít H2 (đktc) Khối lượng kim loại

A 2,4 gam 5,4 gam. B 5,4 gam 2,4 gam

C 1,2 gam 5,4 gam C 2,4 gam 2,7 gam 112. Phản ứng không xảy với dung dịch NaHCO3

A đun nóng B tác dụng với axit

C tác dụng với bazơ D tác dụng với BaCl2

113. Từ Na2CO3 điều chế

A NaCl B Na2SO4 C NaHCO3 D Cả A, B, C.

114. Hoà tan hết m gam Kali 96,2 gam nước thu dung dịch X có khối lượng riêng 1,079 gam/ml (giả thiết chất rắn chiếm thể tích khơng đáng kể) Khối lượng kali dùng

115. Dùng hoá chất sau để nhận biết dung dịch: (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnCl2

A dd NH3 B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd Ca(OH)2

116. Cho Al vào hỗn hợp FeCl3 HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu muối A AlCl3 FeCl3.B AlCl3 FeCl2.

C AlCl3 D FeCl3

117. Gang hợp chất sắt cacbon hàm lượng cacbon chiếm A từ  5% B 2%. C 5% D 0%

118. Sục thể tích CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,01M thấy xuất 0,1 gam kết tủa trắng, lọc kết tủa đem đun nóng dung dịch thu 0,1 gam kết tủa Tính thể tích CO2?

A 22,4 ml B 44,8 ml C 67,2 ml. D 67,2 lít 119. Cho kim loại X, Y, Z thỏa mãn:

X Y Z

NaOH   +

HCl + + +

HNO3 đặc nguội  + 

X, Y, Z là:

A Fe, Mg, Al. B Fe, Mg, Zn C Cu, Mg, Al D Mg, Fe, Al

120. Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế nitơ cách nhiệt phân amoni nitrit Tính khối lượng amoni nitrit cần nhiệt phân để thu 5,6 lít N2 (đktc)

A gam B 32 gam C 20 gam D 16 gam.

121. Trộn lít O2 với lít NO Hỏi hỗn hợp thu có chất tích bao nhiêu? A chất lít B chất 1,5 lít.

C chất lít D chất lít 122. Phản ứng sau phản ứng oxi hoá khử?

A (NH4)2CO3 o t

  2NH3 + CO2 + H2O

B 4NH3 + Zn(OH)2  [Zn(NH3)4](OH)2 C 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

D 2NH3 + 3CuO  N2 + 3Cu + 3H2O

(83)

123. Đun nóng 4,6 gam Na với 1,55 gam photpho điều kiện khơng có khơng khí, sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn A Hồ tan A thu khí B

a) Chất rắn A gồm:

A Na3P B Na3P, P, Na C Na3P, Na. D Na3P, P b) Khí B gồm:

A H2 B PH3 C H2 PH3 D P2H4 124. Từ dung dịch CaCl2 làm điều chế Ca kim loại?

A Cho tác dụng với Na B Điện phân dung dịch

C Cơ cạn điện phân nóng chảy.

D Cô cạn nhiệt phân

125. Halogen sau không điều chế cách cho axit HX tương ứng phản ứng với chất oxi hoá mạnh KMnO4, PbO2, …

A F2. B Cl2 C Br2 D I2

126. Có tượng xảy cho dung dịch Na2CO3 từ từ đến dư vào dung dịch FeCl3? A Sủi bọt khí

B Kết tủa nâu đỏ

C Kết tủa nâu đỏ sủi bọt khí.

D Kết tủa trắng xanh sủi bọt khí

127. Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu thiếc bị xước kim loại bị ăn mòn trước?

A Sắt B Thiếc

C Cả bị ăn mòn D Không xác định 128. Thuỷ tinh bị ăn mòn dung dịch axit sau đây?

A HCl B H2SO4 C HBr D HF.

129. Số lượng đồng phân mạch hở phản ứng với NaOH ứng với khối lượng phân tử 74 đvC là:

A B C 4. D

130. Este A chứa tối đa nguyên tử cacbon phân tử Thuỷ phân hoàn toàn A thu B, C Biết B, C có phản ứng tráng gương CTCT A

A CH3COOCH=CH2 B HCOOC2H5

C HCOOCH=CH2. D HCOOCH2CH=CH2

131. Dung dịch glixin (axit amino axetic) có mơi trường

A axit B bazơ C trung tính. D khơng xác định 132. Nilon-6 tên gọi polipeptit mà

A phân tử có nguyên tử cacbon

B mắt xích có ngun tử cacbon.

C tổng số nguyên tử mắt xích D phân tử có mắt xích liên kết với

133. Cho bazơ: n-butylamin, anilin, amoniac xếp chất theo thứ tự tính bazơ tăng dần A n-butylamin; anilin; amoniac B n-butylamin; amoniac; anilin

(84)

134. Sắp xếp axit sau theo lực axit tăng dần: HCOOH (X), CH3CH2COOH (Y), CHCCOOH (Z), C6H5COOH (T)

A X < Y < Z < T B Y < X < Z < T

C Y< X < T < Z. D Z < Y < X < T

135. Cho hợp chất CH2=CHCOOH, tên gọi theo danh quốc tế ứng với cấu tạo

A axit acrylic B axit vinyl fomic

C axit propenoic.D Axit propanoic

136. Đốt cháy hoàn toàn m gam axit Y thu thể tích CO2 thể tích nước điều kiện Mặt khác tỉ khối Y so với nitơ nhỏ 2,5 Y có cơng thức

A HCOOH B CH3COOH C C2H3COOH D A B

137. Một rượu A mạch hở, không làm màu dung dịch nước brom Để đốt cháy hoàn tồn a lít A cần 2,5a lít O2 điều kiện CTPT A

A CH3OH B C2H6O2. C C2H4O2 D C3H8O3 138. Để nhận biết đồng phân đơn chức C3H6O2

A quỳ tím Ag2O/NH3. B quỳ tím NaOH

C Na2CO3 NaOH D NaOH Ag2O/NH3

139. Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol rượu A 0,2 mol rượu B tác dụng với Na dư sinh 0,5 mol H2 Một hỗn hợp khác gồm 0,3 mol A 0,1 mol B cho tác dụng với Na sinh 0,45 mol H2 Số nhóm chức A B

A B 3. C D

140. Một rượu có CTPT C5H12O Oxi hố rượu CuO có đun nóng thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Có CTCT thoả mãn điều kiện trên?

A B 4. C D.6

141. Ghép tên cột với công thức cột cho phù hợp?

Cột 1 Cột 2

1) phenyl clorua 2) metylen clorua 3) allyl clorua 4) vinyl clorua 5) clorofom

a CH3Cl b CH2=CHCl c CHCl3 d C6H5Cl

e CH2=CH-CH2Cl f CH2Cl2

A 1-d, 2-c, 3-e, 4-b, 5-a B 1-d, 2-f, 3-b, 4-e, 5-c C 1-d, 2-f, 3-e, 4-b, 5-a D 1-d, 2-f, 3-e, 4-b, 5-c.

142. 1,4-đimetylbenzen có nguyên tử C phân tử?

A B C 8. D kết khác

143. Hợp chất sau điều chế cách cho ankin tương ứng tác dụng với H2O có xúc tác HgSO4?

A CH3CHO B CH3COCH3

C CH3CH2CHO D Cả A, B.

144. CTCT tổng quát anken biểu diễn sau: R1R2C=CR3R4 Điều kiện để xuất đồng phân hình học

(85)

A R1  R2  R3  R4 B R1  R2 R3  R4

C R1 R2 R3  R4. D R1  R3 R2  R4

145. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A thu 3,3 gam CO2 1,8 gam H2O Công thức tổng quát A

A CnH2n+2. B CnH2n C CnH2n2 D CnH2n6

146. Nhỏ vài giọt quỳ tím vào dung dịch anilin Hỏi dung dịch có màu gì? A Mầu đỏ B Mầu xanh C Mầu tím D Khơng mầu 147. Toluen có tính chất hóa học mà bezen khơng có?

A Phản ứng cháy

B Phản ứng halogen có xúc tác Fe

C Phản ứng với dung dịch KMnO4, to.

D Phản ứng nitro vào vòng benzen

148. Phản ứng sau chứng minh cấu tạo glucozơ? A Phản ứng tráng gương

B Phản ứng với Cu(OH)2 tạo phức C Phản ứng với CH3COOH/H2SO4

D Cả phản ứng trên.

ĐỀ SỐ 04

1. Ngun tử X có cấu hình electron là: 1s22s22p5 ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình electron sau đây:

A 1s22s22p4. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s2. D 1s2. 149. Nguyên tố X có Z = 26 Vị trí X bảng HTTH

A Chu kỳ 4, nhóm VIB B Chu kỳ 4, nhóm VIIIB.

C Chu kỳ 4, nhóm IIA D Chu kỳ 3, nhóm IIB 150. Nguyên tử nguyên tố A xếp chu kì có số lớp electron

A B C 5. D

151. Một nguyên tố thuộc phân nhóm nhóm V có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất với hiđro

A III V B V V C III III D V III

152. Cho kim loại thuộc chu kỳ 3: 11Na, 12Mg, 13Al Tính khử chúng giảm theo thứ tự sau:

A Na > Mg > Al. B Al > Mg > Na

C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al

153. Phản ứng sau phản ứng axit-bazơ A H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

B 6HCl + Fe2O3  2FeCl3 + 3H2O

C H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

D Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

154. Dung dịch H2SO4có pH= nồng độ H2SO4

(86)

155. Sục V lít CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M dư thấy xuất 59,1 gam kết tủa trắng Tính V?

A 6,72 lít. B 3,36 lít

C 13,44 lít D 6,72 lít 13,44 lít

156. Loại muối sau không bị thuỷ phân? A Muối tạo axit yếu bazơ yếu B Muối tạo axit yếu bazơ mạnh C Muối tạo axit mạnh bazơ yếu D Muối tạo axit mạnh bazơ mạnh.

157. Điện phân nóng chảy 34 gam oxit kim loại thu 10,8 gam kim loại catot 6,72 lít khí anot Cơng thức oxit

A Fe2O3 B Al2O3 C Na2O D CaO

158. Muốn mạ đồng lên sắt phương pháp điện hóa phải tiến hành điện phân với điện cực dung dịch gì?

A Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối sắt B Cực âm đồng, cực dương sắt, dung dịch muối đồng C Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối sắt

D Cực âm sắt, cực dương đồng, dung dịch muối đồng.

159. Cho oxit sắt từ phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu A muối sắt (II)

B muối sắt (III)

C hỗn hợp muối sắt (II) (III).

D chất rắn không tan 160. Tên gang xám

A chứa nhiều Fe3C, Si B chứa nhiều FeO, Si

C chứa nhiều C, Si. D có mầu xám

161. Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại catot Công thức muối điện phân

A NaCl B LiCl C KCl. D CsCl

162. Một hợp kim Na-K tác dụng hết với nước lít khí (đo 0oC, 1,12 atm) dung dịch D Thể tích dung dịch HCl 0,5M cần để trung hoà hết 1/2 dung dịch D

A 200 ml. B 100 ml C 400 ml D 1000 ml

163. Cho Na vào dung dịch BaCl2, CuSO4, NaHSO4, NH3, NaNO3 Quan sát thấy có chung tượng

A có khí bay ra. B có kết tủa xanh

C có kết tủa trắng D không phản ứng

164. Để điều chế hiđroxit Cu(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 ta cho dung dịch muối chúng tác dụng với:

A dung dịch NaOH vừa đủ. B dung dịch NaOH dư

C dung dịch NH3 dư D Cả đáp án sai 165. Phản ứng phản ứng sau khơng phản ứng oxi hóa khử?

A 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B NH4NO2  N2 + 2H2O

(87)

C 3NH3 + 3H2O + AlCl3  Al(OH)3 + 3NH4Cl

D N2 + 3H2 2NH3

166. Cho cân bằng: N2 + 3H2 2NH3 Hằng số cân phản ứng

A

3

2

[NH ] K

[N ][H ]



B

2

3 [N ][H ] K

[NH ]



C.

2

3

2

[NH ] K

[N ][H ]



D

2

3 [N ][H ] K

[NH ]



167. Cho 1,3 gam muối clorua Fe (hóa trị n) tác dụng với AgNO3 dư, thu 3,444 gam bạc clorua Công thức muối sắt

A FeCl3. B FeCl2, FeCl3

C FeCl2 D khơng xác định

168. Hồ tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp (Mg, Al) dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí hiđro (đktc) Cơ cạn dung dịch thu thu hỗn hợp muối khan có khối lượng

A 3,62 gam B 29,1 gam C 39,75 gam D 36,2 gam

169. Để làm loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, chì thiếc người ta khuấy loại thuỷ ngân dung dịch

A CuSO4 B AgNO3 C PbCl2 D HgSO4

170. Một loại thuỷ tinh có thành phần phần trăm khối lượng oxit: 75% SiO2, 13% Na2O 12% CaO Cơng thức hóa học loại thuỷ tinh

A Na2O CaO.4SiO2 B Na2O.2CaO.5SiO2 C 2Na2O.CaO.6SiO2 D Na2O.CaO.6SiO2.

171. Có thể dùng hóa chất để làm mềm nước cứng vĩnh cửu? A H2SO4 B Ca(OH)2 C Na2CO3. D.CuSO4

172. Để điều chế clo cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu 1,735 NaCl Vậy hiệu suất trình

A.59% B 85% C 90% D 95%.

173. Một loại quặng hematit có chứa 60% sắt (III) oxit Khối lượng sắt tối đa điều chế từ quặng

A 4,6 B 0,42 tấn. C 0,7 D 1,16 174. Nước cứng có tác hại gì?

A Khi giặt đồ xà phòng nước cứng tạo muối khơng tan gây lãng phí xà phòng sợi vải nhanh mục nát

B Nấu đồ ăn nước cứng lâu chín giảm mùi vị

C Đun nước cứng nồi sau tạo thành lớp cặn mặt nồi

D Cả A, B C.

175. Sục khí CO2 cốc nước cất có nhỏ vài giọt phenolphtalein dung dịch có mầu gì?

A khơng mầu B mầu tím C mầu đỏ D mầu xanh

176. Loại phân đạm sau gọi đạm hai lá?

A NaNO3 B NH4NO3. C (NH2)2CO D Ca(NO3)2



(88)

177. Để loại tạp chất HCl có lẫn khí Cl2 người ta dùng

A dd NaOH B dd H2SO4 C H2O D dd Na2CO3 178. Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết stiren, toluen, benzen?

A O2 B Br2 / Fe,to C dd KMnO4. D dd Br2

179. Khi đun nóng m1 gam chất hữu X với H2SO4 đặc làm xúc tác điều kiện nhiệt độ thích hợp thu m2 gam chất hữu B dB/X = 0,7 (Biết hiệu suất phản ứng 100%) CTPT rượu X

A CH3OH B C2H5OH C C3H5OH D C3H7OH

180. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit hữu X thu 3,36 lít CO2 (đo 0oC, 2atm) 5,4 gam H2O Công thức phân tử X

A C3H4O2 B C3H6O2. C C2H2O4 C2H4O2

181. Cho chất CH3COOH, C2H5OH, HCOOCH3, CH3COOCH3 Chất tan nước A CH3COOH B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3COOCH3

182. Để trung hoà 7,4 gam hỗn hợp axit hữu đồng đẳng axit fomic cần 200 ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch

183. Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống:

Người ta không giặt quần áo lụa tơ tằm xà phịng có độ kiềm cao ? làm mục quần áo A có phản ứng axit-bazơ B có phản ứng phân hủy

C có phản ứng thủy phân D có phản ứng trung hịa

184. Có đồng phân có tính chất lưỡng tính ứng với công thức phân tử C2H5O2N? (không kể đồng phân cis-trans)

A 1. B C D

185. Phản ứng nhóm –COOH nhóm –NH2 tạo

A liên kết ion B liên kết cho nhận

C liên kết peptit D A C.

186. Thủy phân mol este X cần mol KOH Hỗn hợp sản phẩm thu gồm glixerol, axit axetic axit propionic Có CTCT thỏa mãn với X?

A 3. B C D 12

187. Phản ứng CH3COOH C2H5OH có axit sunfuric đặc làm xúc tác gọi phản ứng A axit bazơ B este hóa. C đề hiđrat hóa D thuỷ phân

188. Ba hiđrocacbon X, Y, Z chất khí điều kiện thường Khi phân huỷ chất thành cacbon hiđro, thể tích khí thu gấp hai lần thể tích ban đầu Vậy X, Y, Z

A đồng đẳng B đồng phân C có nguyên tử C D có ngun tử hiđro.

189. Trong phịng thí nghiệm, điều chế etilen cách đun rượu etylic với axit sunfuric đặc nóng 170oC etilen thu thường có lẫn SO

2, người ta dẫn khí qua dung dịch để thu etilen tinh khiết?

A Br2 B KMnO4 C NaOH. D Na2CO3

190. Sản phẩm phản ứng cộng propen HCl A CH2=CHCH2Cl B CH2=CClCH3 C CH2ClCH2CH3 D CH3CHClCH3

(89)

191. Khả phản ứng brom vào vòng benzen chất cao ba chất benzen, phenol axit benzoic?

A benzen B phenol

C axit benzoic D ba phản ứng

192. Thực phản ứng tách nước với ancol có CTPT C4H10O có mặt xúc tác H2SO4 đặc 180oC hu dồng phân CTCT ancol

A CH3CH2CH(OH)CH3 B CH3CH2CH2CH2OH

C (CH3)3COH D khơng có cơng thức thoả mãn

193. Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol no đơn chức A Cho 7,6 gam X tác dụng với Na dư thu 1,68 lít H2 (đktc) Mặt khác oxi hóa hồn tồn 7,6 gam X CuO (to) cho toàn sản phẩm thu tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH3 dư thu 21,6 gam kết tủa CTPT A

A C2H5OH B CH3CH2CH2OH

C CH3CH(CH3)OH D CH3CH(CH3)OHCH3

194. Cho phản ứng sau:

(1) CH3CHO + Br2 + H2O  CH3COOH + 2HBr

(2) CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O  CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Trong hai phản ứng CH3CHO đóng vai trị chất gì?

A Chất oxi hóa B Chất khử.

C Chất tự oxi hóa tự khử D Tất sai 195. Tỉ khối đimetylamin so với heli

A 11,25 B 12,15 C 15,12 D 22,5

196. Cao su buna-N tạo từ phản ứng đồng trùng hợp monome sau đây? A CH2=CH2, CH2=CHCH=CH2

B CH2=CHCN, CH2=CHCH=CH2.

C CH2=CHC6H5, CH2=CH-CH=CH2 D CH2=CH2, CH2=CHCN

197. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch -aminopropanoic giấy quỳ tím

A mầu B không đổi mầu

C chuyển thành mầu đỏ D chuyển thành mầu xanh ĐỀ SỐ 05

1. Cấu hình electron nguyên tố 3919Klà 1s22s22p63s23p64s1 Vậy nguyên tố K có đặc điểm: A K thuộc chu kỳ 4, nhóm IA B Số nơtron nhân K 20

C Là nguyên tố mở đầu chu kỳ D Cả a,b,c đúng

198. Hiđroxit mạnh hiđroxit Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2? A Al(OH)3 B NaOH. C Mg(OH)2 D Be(OH)2 199. Ion sau có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm?

Ạ 29Cự B 26Fe2+ C 20Ca2+. D 24Cr3+

200. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 Trong số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R

(90)

201. Có kí hiệu 26

13X, 1226Y, 27

13Z, 1224T Điều sau sai:

A X Y hai đồng vị nhau.

B X Z hai đồng vị C Y T hai đồng vị

D X T có số proton số nơtron

202. Cho số nguyên tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H Biết tổng số proton phân tử khí XY2 18 Khí XY2

A SO2 B CO2 C NO2 D H2S.

203. Ngun tử 23Z có cấu hình electron 1s22s22p63s1 Z có

A 11 nơtron, 12 proton B 11 proton, 12 nơtron C 13 proton, 10 nơtron D 11 proton, 12 electron

204. Hòa tan 1,3 gam kim loại A hoá trị II vào dung dịch H2SO4 dư, thu 0,448 lít khí H2 (27,3oC 1,1 atm) Kim loại A

A Fe B Zn. C Mg D Pb

205. Cho biết ion sau axit theo Bronsted

A Cl B HSO

4 C PO43 D Mg2+

206. Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, khí anot

A O2 B CO C CO2 D B C

207. Cho cặp oxi hoá khử sau:

Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag1+/Ag ; Br 2/2Br

Theo chiều từ trái qua phải tính oxi hố tăng dần; tính khử giảm dần Phản ứng sau không xảy ra?

A Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag B Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 C Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag

D 2Ag + CuSO4  Ag2SO4 + Cu

208. Cho biết tượng xảy giải thích phương trình hố học sục từ từ khí CO2 dung dịch nước vôi dư?

A Khơng có tượng

B Ban đầu xuất kết tủa trắng, sau tan dần thu dung dịch suốt

C Xuất kết tủa trắng tan

D Xuất kết tủa trắng, kết tủa không tan 209. Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loãng thu

A dung dịch muối sắt (II) NO

B dung dịch muối sắt (III) NO C dung dịch muối sắt (III) N2O D dung dịch muối sắt (II) NO2 210. Để điều chế sắt thực tế người ta dùng

A điện phân dung dịch FeCl2 B phản ứng nhiệt nhôm

C khử oxit sắt CO nhiệt độ cao.

(91)

D Mg đẩy sắt khỏi dung dịch muối

211. Để nhận biết chất bột : xođa, magie oxit, nhôm oxit, đồng (II) sunfat sắt (III) sunfat, cần dùng nước

A dd NaOH. B dd H2SO4 C dd NH3 D A C

212. Người ta nén khí CO2 dư vào dung dịch đặc đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão hòa để điều chế

A NaHCO3. B Na2CO3 C NH4HCO3 D (NH4)2CO3

213. Người ta không thường dùng phương pháp sau để điều chế kim loại? A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thủy luyện

C Phương pháp điện phân D Phương pháp nhiệt phân muối.

214. Để m gam kim loại kiềm X khơng khí thu 6,2 gam oxít Hịa tan tồn lượng oxit nước dung dịch Y Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M Kim loại X

A Li B Na. C K C Cs

215. Thêm 100 cm3 dung dịch NaOH M vào 100 cm3 dung dịch Al

2(SO4)3 1M Nồng độ mol/l ion thu dung dịch sau phản ứng

A [Na+] = 3,5M, [SO

42] = 1,5M, [AlO2] = 0,5M

B [Na+] = 0,5M, [SO

42] = 0,3M C [Na+] = 0,7M, [SO

42] = 1,5M, [Al3+] = 0,1M D [Na+] = 3,5M, [SO

42] = 0,3M, [AlO2] = 0,5M

216. Trong công nghiệp đại người ta điều chế Al cách nào?

A Điện phân nóng chảy.

B Điện phân muối AlCl3 nóng chảy C Dùng Na khử AlCl3 nóng chảy D Nhiệt phân Al2O3

217. Nung hỗn hợp A gồm bột Al Fe2O3 điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp B Hòa tan B HCl dư thu H2 Trong B gồm

A Al2O3, Fe B Al2O3, Fe, Al C Al2O3, Fe, Fe2O3 D Cả A, B, C đúng. 218. Muối nitrat thể tính oxi hố mơi trường

A axit B bazơ C trung tính D A B.

219. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm hai kim loại Fe Cu dung dịch HNO3 đặc nóng thu 22,4 lít khí màu nâu Nếu thay axit HNO3 axit H2SO4 đặc nóng thu lít khí SO2 (các khí đo đktc)?

A 22,4 lít B 11,2 lít. C 2,24 lít D kết khác 220. Nhiệt phân muối KNO3 thu

A khí NO2 B khí O2.

C hỗn hợp khí NO2 O2 D hỗn hợp khí NO O2 221. Cho hai phản ứng:

(1) 2P + 5Cl2  2PCl5

(2) 6P + 5KClO3  3P2O5 + 5KCl Trong hai phản ứng trên, P đóng vai trị

A chất oxi hoá B chất khử

(92)

222. Để xác định hàm lượng C mẫu gang người ta nung 10 gam mẫu gang O2 thấy tạo 0,672 lít CO2 (đktc) Phần trăm C mẫu gang

A 3,6%. B 0,36% C 0,48% D 4%

223. R ngun tố thuộc phân nhóm nhóm VI Trong hợp chất với H chiếm 94,12% khối lượng Nguyên tố R

A O B S. D N D Cl

224. Để điều chế kim loại Na, Ca, Al người ta dùng phương pháp sau đây?

A Nhiệt luyện B Thủy luyện

C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy.

225. Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ, thấy A có kết tủa trắng.B có khí bay

C khơng có tượng D A B.

226. Để nhận biết khí H2S, người ta dùng

A giấy q tím ẩm B giấy tẩm dung dịch CuSO4 C giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 D A, B, C đúng 227. Axit -amino enantoic có

A nguyên tử cacbon B nguyên tử cacbon

C nguyên tử cacbon D nguyên tử cacbon

228. Protit tự nhiên chuỗi poli peptit tạo thành từ A -amino axit. B.-amino axit

C -amino axit D -amino axit

229. Nilon-6,6 tạo thành từ phản ứng trùng ngưng A axit ađipic hexametylen điamin.

B axit axetic hexametylen điamin C axit ađipic anilin

D axit axetic glixin

230. Dãy chất sau phản ứng với axit axetic?

A Cl2, CaO, MgCO3, Na. B Cu, Zn(OH)2, Na2CO3 C CaCO3, Mg, CO2, NaOH D NaOH C2H5OH, HCl, Na 231. Phản ứng axit fomic với Ag2O dung dịch NH3

A phản ứng tráng gương B phản ứng oxi hoá khử C phản ứng axit bazơ D Cả A B.

232. Để phân biệt axit: fomic, axetic, acrylic người ta dùng thuốc thử A dung dịch Br2, dung dịch AgNO3

B dung dịch Na2CO3, dung dịch Br2

C dung dịch Br2, dung dịch AgNO3/NH3.

D dung dịch Br2, dung dịch KMnO4

233. Đốt cháy axit đơn chức mạch hở X thu CO2 H2O theo tỉ lệ khối lượng 88 : 27 Lấy muối natri X nung với vơi tơi xút hiđrocacbon thể khí CTCT X

A CH3COOH B C2H5COOH

C CH2=CHCOOH D CH2=CHCH2COOH.

(93)

234. Đốt cháy hồn tồn lít propan, thể tích CO2 sinh điều kiện A lít B lít. C 6,72 lít D 0,1339 lít 235. Đốt cháy hịan tồn este X tạo CO2 H2O với số mol X

A este đơn chức B este no đa chức

C este no đơn chức D este không no nố đôi đơn chức

236. Tỉ lệ thể tích CH4 O2 để thu hỗn hợp nổ mạnh nhất?

A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 1:3

237. Một hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon cháy tạo số mol CO2 H2O Hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng nào?

A Ankan ankađien B Ankan ankin C Anken anken D Cả A,B, C đúng

238. Hợp chất X có cơng thức phân tử C3H5Cl3 Thủy phân hoàn toàn X thu chất Y Y tác dụng với Na giải phóng H2 có phản ứng tráng gương X có cơng thức cấu tạo

A

2

3

CH Cl CHCl CH Cl CH CH CCl

 

  B

3

3 2

CH CHCl CHCl CH CCl CH Cl

 

C.

3

2 2

CH CHCl CHCl CHCl CH CH Cl

 

  D

2 2

2

CH Cl CH CHCl CH Cl CHCl CH Cl

 

239. C8H10O có đồng phân chứa vịng benzen Biết đồng phân tác dụng với Na không tác dụng với NaOH?

A B 5. C D 10

240. Một axit cacboxylic no mạch hở có cơng thức thực nghiệm dạng (C2H4O)n Tìm giá trị n?

A B 2. C D

241. Cách sau không nhận biết protit? A Cho tác dụng với Cu(OH)2/NaOH

B Cho tác dụng với HNO3

C Cho tác dụng với dung dịch NaOH

D Đun nóng

242. Fructozơ khơng phản ứng với chất sau đây? A CH3COOH/H2SO4 đặc

B dd AgNO3 môi trường axit

C H2(Ni/ to) D Cu(OH)2

243. Rượu dễ tan nước

A phân tử rượu tồn liên kết hiđro liên phân tử

B rượu nước có liên kết hiđro.

C rượu có tính axit yếu

D khối lượng riêng rượu nước xấp xỉ

244. 3,8 gam điol tác dụng với K (dư) giải phóng 0,56 lít H2 (0oC, atm) Công thức phân tử rượu

(94)

245. Gọi tên hợp chất sau:

C

H3 CH2 CH CHO C

H CH3 CH3

A 2-isopropylbutanal B 2-etyl-3-metylbutanal.

C 2-etyl-3-metylbutan D 2-etyl-3-metylbutanol 246. Loại tơ tơ tổng hợp?

A Tơ tằm B Tơ visco C Tơ axetat D nilon-6.

ĐỀ SỐ 06

1. Nguyên tử ngun tố phân nhóm bảng HTTH có

A số nơtron B số lớp electron

C Số proton D Số e lớp cùng

247. Trong nguyên tử nguyên tố R có 18 electron Số thứ tự chu kì nhóm R A VIIIB B VIIIA C VIIIB D IIA

248. Ion 5224Cr3



có electron?

A 21. B 24 C 27 D 52

249. Các electron thuộc lớp K, M, N, L nguyên tố khác A khoảng cách từ electron đến hạt nhân

B lượng electron C độ bền liên kết với hạt nhân

D tất điều đúng

250. Trường hợp sau dẫn điện?

A Nước cất B NaOH rắn, khan

C Rượu etylic D Nước biển.

251. Chọn phát biểu sai?

A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ

B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào chất axit

C Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ.

D Giá trị Ka axit lớn lực axit mạnh 252. Cho biết ion sau axit theo Bronsted?

A HS B NH4+. C Na+ D CO32

253. Cần gam NaOH rắn để pha chế 500 ml dung dịch có pH = 12? A 0,4 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D gam

254. Cho phương trình phản ứng:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 Phương trình ion rút gọn phương trình

A CO32 + H+  H2O + CO2 B CO32 + 2H+  H2O + CO2

(95)

D CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2

255. Nồng độ ion H+ thay đổi giá trị pH tăng đơn vị? A Tăng lên mol/l B Giảm mol/l C Tăng lên 10 lần.D Giảm 10 lần

256. Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (đktc) Nếu thay dung dịch HNO3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí gì, thể tích bao nhiêu?

A H2, 3,36 lít B SO2, 2,24 lít C SO2, 3,36 lít D H2, 4,48 lít

257. Cho hợp chất: NH4+, NO2, N2O, NO3, N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N A N2 > NO3 > NO2 > N2O > NH4+

B NO3 > N2O > NO2 > N2 > NH4+

C NO3 > NO2 > N2O > N2 > NH4+.

D NO3 > NO2 > NH4+ > N2 > N2O

258. Ở điều kiện thường photpho hoạt động mạnh nitơ A ngun tử P có điện tích hạt nhân lớn nguyên tử N B nguyên tử P có obitan 3d cịn trống cịn ngun tử N khơng có C ngun tử P có độ âm điện nhỏ nguyên tố N

D phân tử photpho bền phân tử nitơ

259. Dãy chất sau phản ứng với dung dịch axit nitric?

A Fe2O3, Cu, Pb, P. B H2S, C, BaSO4, ZnO

C Au, Mg, FeS2, CO2 D CaCO3, Al, Na2SO4, Fe(OH)2 260. Liên kết kim loại loại liên kết sinh

A lực hút tĩnh điện ion dương ion âm B dùng chung cặp electron

C electron tự gắn ion dương kim loại lại với nhau

D nhường electron từ nguyên tử cho nguyên tử khác

261. Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực than chì, đặt mảnh giấy q tím ẩm cực dương Màu giấy quì

A chuyển sang đỏ B chuyển sang xanh

C chuyển sang đỏ sau mầu.

D khơng đổi

262. Trong dung dịch có loại ion sau: Ba2+, Mg2+, Na+, SO

42, CO32, NO3 Mỗi dung dịch chứa loại anion loại cation Cho biết dung dịch nào?

A BaSO4, Mg(NO3)2, Na2CO3 B Ba(NO3)2, MgSO4, Na2CO3

C Ba(NO3)2, MgCO3, Na2SO4 D BaCO3, MgSO4, NaNO3 263. Đốt cháy sắt khơng khí dư nhiệt độ cao thu

A Fe2O3. B Fe3O4 C FeO D FeO4

264. Để sản xuất gang lò cao người ta đun quặng hêmatit (chứa Fe2O3) với than cốc Các phản ứng xảy theo thứ tự

A Fe2O3 ⃗CO Fe3O4 ⃗CO FeO ⃗CO Fe ⃗C Fe3C.

(96)

C Fe2O3 ⃗CO FeO ⃗CO Fe3O4 ⃗CO Fe ⃗C Fe3C D FeO ⃗CO Fe2O3 ⃗CO Fe3O4 ⃗CO Fe ⃗C Fe3C

265. Để nhận dung dịch: natriclorua, magieclorua, sắt (II) clorua, sắt (III) clorua, cần dùng

A Al B Mg C Cu D Na.

266. Khử hoàn toàn 31,9 gam hỗn hợp Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao, tạo thành gam H2O Khối lượng sắt điều chế từ hỗn hợp

267. Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế H2S cách cho FeS tác dụng với

A dd HCl. B dd H2SO4đ.nóng

C dd HNO3 D nước cất

268. Lưu huỳnh chất số hợp chất sau: H2S, SO2, SO3, H2SO4 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A H2S B SO2. C SO3 D H2SO4

269. Dãy chất sau có phản ứng oxi hóa khử với dung dịch axit sunfuric đặc nóng? A Au, C, HI, Fe2O3 B MgCO3, Fe, Cu, Al2O3

C SO2, P2O5, Zn, NaOH D Mg, S, FeO, HBr. 270. Cho phản ứng:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số chất oxi hóa chất khử phản ứng

A B C 10 D

271. Muối sunfua điều chế H2S với muối kim loại tương ứng?

A Na2S B ZnS C FeS D PbS

272. Chất không phản ứng với dung dịch KI?

A O2. B KMnO4 C H2O2 D O3

273. NaBrO3 có tên gọi gì?

A natrihipobromit B natribromua

C natribromit D natribromat

274. Cho 1,3 gam sắt clorua tác dụng với bạc nitrat dư thu 3,444 gam kết tủa Hóa trị sắt muối sắt clorua

A I B II C III. D IV

275. Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: HCl, KI, ZnBr2, Mg(NO3)2

A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH

C giấy quỳ tím C dung dịch NH3

276. Cho a gam nhôm tác dụng với b gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Hòa tan A HNO3 dư, thu 2,24 lít (đktc) khí khơng mầu, hóa nâu khơng khí Khối lượng nhơm dùng

277. Đốt cháy hết a mol amino axit 2a mol CO2 a/2 mol N2 Amino axit có cơng thức cấu tạo

A H2NCH2COOH. B H2N[CH2]2COOH

C H2N[CH2]3COOH D H2NCH[COOH]2

(97)

A vàng. B đỏ C tím xanh D khơng rõ rệt 279. Cơng thức tổng quát axit no đơn chức

A CnH2nCOOH B CnH2nO2

C Cn+1H2nO2 D CnH2n+2O2 280. Số nguyên tử C phân tử plexiglat

A 6n B 4n C 3n D 5n.

281. Cho mol CH3COOH mol C2H5OH vào bình phản ứng có axit sunfuric đặc làm xúc tác, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam este Giá trị m

A 46 gam B 60 gam C 88 gam D 60 gam < m < 88 gam

282. Một hợp chất X có CTPT: C3H6O2 X khơng tác dụng với Na có phản ứng tráng gương Cấu tạo X

A CH3CH2COOH.B HOCH2CH2CHO

C CH3COOCH3 D HCOOCH2CH3.

283. C4H8O có đồng phân ancol?

A B C 5 D

284. Chọn định nghĩa rượu?

A Rượu hợp chất hữu phân tử có chứa nhóm OH B Rượu hợp chất hữu có nhóm –OH liên kết với cacbon thơm

C Rượu hợp chất hữu chứa nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon no

D Rượu hợp chất hữu chứa nhóm –OH liên kết với cacbon bậc

285. Dùng hóa chất sau nhận biết chất lỏng khơng mầu glixerin, rượu etylic, glucozơ, anilin?

A dung dịch Br2 Cu(OH)2. B AgNO3/NH3 Cu(OH)2

C Na dung dịch Br2 D Na AgNO3/NH3 286. Những hợp chất sau có đồng phân hình học?

CH3CCH (I) CH3CH=CHCH3 (II) (CH3)2CHCH2CH3 (III) CH3CBrCHCH3 (IV) CH3CH(OH)CH3 (V) CHCl=CH2 (VI)

A (II) B (II) (VI)

C (II) (IV). D (II), (III), (IV) (V)

287. CTPT ankan có tỉ khối so với khơng khí

A C3H8 B C4H10. C C4H8 D C5H12

288. Dẫn 5,6 lít khí (đktc) hỗn hợp hai olefin qua bình chứa brom dư thấy khối lượng bình tăng 11,9 gam Số ngun tử C trung bình hai olefin

A 4, B 3, 4. C 3, D 3,

289. Đốt cháy số mol hiđrocacbon K, L, M ta thu lượng CO2 tỉ lệ số mol H2O CO2 K, L, M tương ứng 0,5 : : 1,5 CTPT K, L, M

A C3H8, C3H4, C2H4 B C2H2, C2H4, C2H6

C C12H12, C3H6, C2H6 D C C2H2, C2H4, C3H6

290. Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần lực bazơ: NaOH, NH3, CH3NH2, C6H5NH2

A C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < NaOH

(98)

C CH3NH2 < C6H5NH2 < NH3 < NaOH D NaOH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2

291. Thủy phân dẫn xuất halogen sau thu ancol

A CH3CH2Cl B CH3CH=CHCl

C C6H5CH2Cl D A C.

292. Thực phản ứng tráng gương anđehit n chức (trừ HCHO) tỉ lệ mol nan®ehit:nAg là

A 1:2 B 1:4 C 2n:1 D 1:2n.

293. Cho sơ đồ phản ứng sau: CH3

X

Br2/as Br2/Fe, to Y dd NaOH Z NaOH n/c, to, p T

X, Y, Z, T có cơng thức

A p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4OH

B p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4Br, p-CH2OH-C6H4OH

C p-CH2Br-C6H5, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH3-C6H4OH, p-CH2OH-C6H4OH D p-CH3-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4Br, p-CH2Br-C6H4OH, p-CH2OH-C6H4OH 294. Alanin (axit -amino propionic)

A chất lưỡng tính. B bazơ

C chất trung tính D axit

295. Trùng hợp iso-pren thu loại polime?

A B C D

ĐỀ SỐ 07

1. Nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron cuối xếp vào phân lớp p gọi A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyên tố d D nguyên tố f 296. Phát biểu sau chưa xác Trong chu kỳ

A từ trái sang phải nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

B từ trái sang phải nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

C nguyên tố có số lớp electron D từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần

297. Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử Y 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số hạt proton số khối Y

A 61 108 B 47 108. C 45 137 D 47 94

298. Cho số nguyên tố sau 8O, 6C, 14Si Biết tổng số electron anion XY32 32 Vậy anion XY32

A CO32. B SO32 C SiO32 D anion khác

299. Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 có tượng xảy ra?

A Xuất kết tủa keo trắng, sau tan dần cuối thu dung dịch suốt không màu

B Xuất kết tủa màu nâu đỏ

(99)

D Khơng có tượng

300. Để trung hịa hồn tồn 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M cần dùng ml dung dịch HCl 0,2M?

A 300 ml. B 150 ml C 600 ml D 200 ml

301. Dung dịch muối có mơi trường trung tính?

A AlCl3 B Na2CO3 C K2SO4. D Cả A, B C 302. Khẳng định sau không đúng?

A Dung dịch natri axetat có mơi trường bazơ B Dung dịch muối ăn có mơi trường trung tính

C Dung dịch natri sunfua có mơi trường trung tính.

D Dung dịch natri hiđrosunfat có mơi trường axit

303. Trộn 250 ml dung dịch KOH 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M pH dung dịch thu

A 12. B 13 C D

304. Trong công nghiệp người ta điều chế nitơ từ

A NH4NO3 B khơng khí.

C HNO3 D hỗn hợp NH4Cl NaNO2

305. Cho cân bằng: NH3 + H2O  NH4+ + OH

Để cân chuyển dịch sang phải người ta làm cách sau đây: A Cho thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

B Cho thêm vài giọt dung dịch HCl.

C Cho thêm vài giọt dung dịch NaOH D Cho thêm vài giọt dung dịch NH4Cl 306. Phát biểu sau không đúng?

A Tất dung dịch muối amoni có mơi trường axit.

B Muối amoni dễ bị nhiệt phân

C Có thể nhận biết ion amoni dung dịch kiềm

D Tất muối amoni đề tan nước điện li hồn tồn

307. Có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NH4Cl, NaNO3, (NH4)2SO4, CuSO4, MgCl2, ZnCl2 Chỉ dùng hóa chất sau nhận chất trên?

A Quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2. D NH3

308. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl dư thu 10 lít khí CO2 (ở 54,6 oC, 0,8064 atm) dung dịch X Tổng số mol hai muối ban đầu

A 0,03 mol B 0,3 mol. C 0,6 mol D 0,15 mol

309. Điện phân dung dịch có chứa HCl, CuCl2 pH dung dịch biến đổi theo thời gian điện phân?

A Tăng dần đến pH = không đổi

B Giảm dần

(100)

Các chất thoả mãn theo sơ đồ

A Na NaCl NaOH Na2CO3.

B NaOH Na Na2CO3 NaHCO3 C NaHCO3 NaCl NaOH Na2CO3 D Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaOH

311. Cho dung dịch NaOH có pH = 12 (dung dịch A) Thêm 0,5885 gam NH4Cl vào 100 ml dung dịch A, đun sôi, để nguội, thêm rượu q tím vào Dung dịch có

A mầu xanh B mầu đỏ.

C không màu D xanh sau màu

312. A kim loại Thực phản ứng theo thứ tự (A) + O2  (B)

(B) + H2SO4 loãng  (C) + (D) + (E) (C) + NaOH  (F) + (G)

(D) + NaOH  (H) + (G) (F) + O2 + H2O  (H) Kim loại A

A Zn B Al C Mg D Fe.

313. Hịa tan hồn tồn 6,4 gam hỗn hợp Fe FexOy HCl dư, thu 2,24 lít H2 đktc Nếu đem hỗn hợp phản ứng với H2 dư thu 0,2 gam H2O Công thức FexOy

A FeO. B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

314. Cho hỗn hợp Na Al vào nước (dư), đến phản ứng ngừng lại thu 4,48 lít khí 2,7gam chất rắn không tan Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

A 2,3 gam 5,4 gam. B 4,6 gam 5,4 gam

C 3,45 gam 5,4 gam D 2,3 gam 2,7 gam

315. Oxit bazơ sau dùng làm chất hút ẩm phòng thí nghiệm?

A Fe2O3 B ZnO C CaO. D CuO

316. Trong hợp chất sắt sau đây: FeS, FeS2, Fe2O3, FeO, chất có hàm lượng sắt lớn nhất?

A FeS B FeS2 C Fe2O3 D FeO.

317. Lấy số mol KMnO4 MnO2 cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư chất phản ứng tạo lượng clo nhiều hơn?

A MnO2 B KMnO4

C Như D Không xác định

318. Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết khí Cl2, HCl O2? A Giấy tẩm dung dịch phenolphtalein B Tàn đóm hồng

C Giấy quỳ tím khơ D Giấy quỳ tím ẩm

319. Dùng hóa chất sau để phân biệt khí CO2 SO2? A Dung dịch Ca(OH)2 B Quỳ tím ẩm

C Dung dịch Br2 D Cả A, B, C

320. Hóa chất khơng dùng để làm khơ khí Cl2? 100

  

  

(101)

A CaCl2 B P2O5 C H2SO4 D CaO.

321. Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ khơng khí

B N2 tan nước

C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hóa lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp

322. 300 ml dung dịch NaOH 1M hấp thụ tối đa lít khí CO2 (đktc)? A 0,336 lít B 3,36 lít C 6,72 lít. D 2,24 lít

323. Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp hai oxit sắt (hỗn hợp A) Hòa tan hỗn hợp A dung dịch axit nitric lỗng dư Tính thể tích khí NO bay (ở đktc)

A 2,24 lít B 0,0224 lít. C 3,36 lít D 0,336 lít 324. Oxit SiO2 phản ứng với chất sau đây?

A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 đặc nóng

C NaOH nóng chảy. D nước cất

325. Khối lượng axit axetic có dấm ăn thu cho lên men lít rượu etylic 8o (d rượu nguyên chất 0,8g/ml), hiệu suất 80%

A 66,78 gam B 13,04 gam C 1,3 gam D kết khác

326. Để trung hòa 6,42 gam axit hữu đơn chức đồng đẳng cần dùng 50 ml dung dịch NaOH 2M Công thức axit

A CH3COOH HCOOH B CH3COOH C2H3COOH

C CH3COOH C2H5COOH D C2H3COOH C3H5COOH

327. Axit no X mạch hở có cơng thức đơn giản C3H4O3 CTPT X

A C6H8O6 B C3H4O3 C C4H6O4 D C3H4O4

328. Số đồng phân cấu tạo aminoaxit bậc có cơng thức phân tử C4H9O2N

A 5. B C D

329. Cho hợp chất sau: CHCCH2CH2CH=O Hợp chất có

A liên kết  liên kết  B 11 liên kết  liên kết . C 12 liên kết  liên kết  D 11 liên kết  liên kết  330. Có đồng phân cấu tạo ứng với CTPT C4H8?

A B C 6 D

331. Hợp chất hữu X có thành phần phần trăm nguyên tố 40%C, 6,67%H cịn lại oxi Cơng thức đơn giản X

A C2H4O B C2H4O2 C CH2 D CH2O

332. Từ isopentan tạo thành gốc ankyl?

A B C 4 D

333. Đốt cháy lít ankan X sinh lít khí CO2 Khi cho X phản ứng với clo tạo sản phẩm lần X có tên gọi sau

A neopentan B n-pentan C isopentan D n-butan 334. Trong phịng thí nghiệm etilen điều chế cách sau đây?

(102)

C Tách HCl từ etylclorua D Tách hiđro từ etan

335. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất rắn A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Tính giá trị m

A 105,6 gam B 35,2 gam C 70,4 gam D 140,8 gam

336. Đốt cháy hoàn toàn rượu X thu CO2 nước theo tỉ lệ mol 3:4 Hỏi X thuộc loại rượu nào?

A Rượu đơn chức.B Rượu đa chức

C Rượu no D Rượu khơng no có nối đơi

337. Cho 5,8 gam anđehit đơn chức tác dụng với AgNO3/NH3 thu 21,6 gam Ag kim loại Anđehit có cơng thức

A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO

338. X có CTPT C3H6O có khả làm màu dung dịch brom Hãy cho biết công thức cấu tạo X?

A CH2=CHOCH3 B CH2=CHCH2OH C CH3CH2CHO D A, B C

339. Thuỷ phân hoàn toàn mol este sinh mol axit mol rượu Este có cơng thức dạng: A R(COOR)3 B RCOOR C R(COO)3R D (RCOO)3R

340. Nhóm chất sau hịa tan với Cu(OH)2? A C2H5COOH, HOCH2CH2OH, HOCH2CH2CH2OH

B HOCH2CHOHCH3, CH3OCH2CH2OH, HOCH2CHOHCH2OH C CH3COOH, HCOOCH3, HOCH2CH2OH

D CH3OCHOHCH2OH, CH3COOH, HOCH2CH2OH

341. Alanin (axit - amino propionic) phản ứng vừa đủ với HCl Trong sản phẩm thu tồn liên kết

A cộng hóa trị B ion

C cho nhận (phối trí) D A B.

342. Dung dịch rượu etylic nước tồn kiểu liên kết hiđro?

A B C D 4

343. PVA tạo phản ứng trùng hợp monome đây?

A CH2=CHCOOH B CH2=CHCOOCH3

C CH2=CHCl D CH3COOCH=CH2.

344. Cho dung dịch chứa 6,75 gam amin no đơn chức bậc (I) tác dụng với dung dịch AlCl3 dư thu 3,9 gam kết tủa Amin có cơng thức

A CH3NH2 B (CH3)2NH C C2H5NH2 D C3H7NH2 ĐỀ SỐ 08

1. Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Xác định vị trí X bảng HTTH? A Chu kỳ 2, nhóm VIIIA B Chu kỳ 3, nhóm IIA.

C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 2, nhóm IIA

345. Từ hai đồng vị cacbon 12C, 14C đồng vị oxi 16O, 17O, 18O tạo bao nhiêu phân tử khí cacbonic khác nhau?

(103)

A B 12. C 18 D

346. Trong phân nhóm bảng tuần hồn, từ xuống điều khẳng định sau đúng?

A Số điện tích hạt nhân giảm dần B Độ âm điện tăng dần

C Bán kính nguyên tử tăng dần.

D Tính kim loại giảm dần

347. Trong phịng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4 đặc  HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy

A axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay hơn.

C H2SO4 có tính oxi hố mạnh HNO3 D nguyên nhân khác

348. Hợp chất N không tạo cho axit HNO3 tác dụng với kim loại?

A NO B N2 C N2O5. D NH4NO3

349. Trung hoà 50 ml dung dịch NH3 cần 25 ml dung dịch HCl 2M Để trung hồ lượng dung dịch NH3 cần lít dung dịch H2SO4 1M?

A 25 ml. B 50 ml C 12,5 ml D 2,5 ml

350. Có thể sử dụng chất sau để nhận biết khí N2 có chứa tạp chất H2S?

A NaOH B PbSO4 C NH3 D Cu

351. Sục 1,12 lít CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 0,2M dung dịch thu có pH bao nhiêu? A pH < B pH > 7. C pH = D pH = 14

352. Dãy chất sau lưỡng tính? A ZnO, Al2O3, FeO, Pb(OH)2

B Al(OH)3, Cr(OH)3, Cu(OH)2, Sn(OH)2 C HSO4, NH4+, HS, Zn(OH)2

D HCO3, H2O, Zn(OH)2, Al2O3

353. Biểu thức Kb CH3COO

A

3

[CH COOH][OH ] [CH COO ][H O]

 

B

3

[CH COO ] [CH COO ][OH ]



 

C.

3

[CH COOH][OH ] [CH COO ]

 

D [CH COOH][OH ]3



354. Một dung dịch có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO

42, x mol Cl Giá trị x là

A 0,015 B 0,035 C 0,02. D 0,01

355. Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3

(104)

356. Dãy kim loại sau điều chế phương pháp thuỷ luyện? A Cu, Fe, Na B Fe, Pb, Mg C Cu, Ag, Zn. D Ca, Fe, Sn 357. Phương pháp sau làm mềm nước cứng vĩnh cửu?

A Cho tác dụng với NaOH B Đun nóng

C Cho tác dụng với HCl D Cho tác dụng với Na2CO3

358. Cho hợp chất: Cu2S, CuS, CuO, Cu2O

Hai chất có thành phần phần trăm khối lượng Cu là:

A Cu2S CuO. B Cu2S Cu2O

C CuS Cu2O D CuS CuO

359. Phèn chua có công thức sau đây?

A Al2 (SO4)3 B K2SO4 Al2(SO4)3.12H2O

C K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O D (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O

360. Dung dịch chứa hỗn hợp sau gọi nước Javen A NaCl + NaClO3 B NaCl + NaClO2

C NaCl + NaClO D CaOCl2+ CaCl2

361. Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaBr NaI Để thu muối ăn tinh khiết người ta sục vào khí X đến dư, sau cạn Khí X

A Cl2. B F2 C O2 D HCl

362. Nhiệt phân KNO3 thu sản phẩm gồm:

A K, NO2 O2 B KNO2 O2

C K2O NO2 D KNO2 NO2

363. Cho 4,05 gam nhôm kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu khí NO Khối lượng NO

A 4,5 gam B 6,9 gam C gam D 6,75 gam

364. Để tinh chế mẫu bạc kim loại có lẫn đồng kim loại người ta ngâm mẫu bạc vào dung dịch sau đây?

A ZnCl2 B NaCl C AgNO3 D Cu(NO3)2

365. Có dung dịch NaCl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4 Dùng kim loại sau phân biệt dung dịch trên?

A Na B Ba. C Al D Tất sai

366. Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp kim loại Al Fe dung dịch HCl loãng thu 0,5 gam khí H2 Cơ cạn dung dịch thu hỗn hợp muối có khối lượng bao nhiêu?

367. Cho Fe tác dụng với dung dịch sau thu muối sắt?

A HCl Cl2 B HCl FeCl3

C CuCl2 HCl D B C

368. Quặng xiđerit có cơng thức

A FeS2 B FeCO3 C Fe2O3 D Fe3O4 369. Khi điện phân Al2O3 người ta hòa tan Al2O3 criolit để làm gì?

A Giảm nhiệt độ nóng chảy, tiết kiệm lượng B Tạo chất lỏng dẫn điện tốt

(105)

C Tạo hỗn hợp nhẹ bên ngăn không cho Al bị oxi hóa

D Cả A, B C.

370. Cho dung dịch có chứa ion: Na+, NH

4+, CO32, PO43, NO3, SO42 Dùng hóa chất để loại nhiều anion nhất?

A BaCl2 B MgCl2 C Ba(NO3)2. D NaOH

371. Cho 0,1 mol Na 0,1 mol Al vào nước dư sinh lít khí H2 (đktc)?

372. Cần lấy muối để pha chế dung dịch có ion: Na+, Cu2+, SO

42, NO3, Cl? A NaCl, CuSO4, NaNO3 B Na2SO4, CuCl2, Cu(NO3)2

C Na2SO4, NaCl, Cu(NO3)2 D A, B, C đúng 373. Số nguyên tố chu kì

A 18. B D 18 18 D 18

374. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X, dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 20,4 gam có 30 gam kết tủa Công thức phân tử X

A C2H6 B C3H8. C C3H6 D C4H8

375. Cho toluen phản ứng với Clo theo tỉ lệ : 1, có xúc tác ánh sáng Sản phẩm thu A benzyl clorua B m-clotoluen.

C p-clotoluen D o-clotoluen

376. Chọn thuốc thử để nhận biết hiđrocacbon CH4, C2H4, C2H2? A dung dịch KMnO4 B dung dịch AgNO3/NH3 C dung dịch HCl D dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch brom

377. Etylen glicol phản ứng với Cu(OH)2 thu phức màu xanh thẫm Các loại liên kết hóa học có phức

A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C liên kết cho nhận D A C. 378. Rượu etylic tạo thành trực tiếp từ chất nào?

A anđehit axetic B etyl clorua

C etilen D Tất đúng.

379. Một rượu đơn chức có 50% oxi khối lượng Cơng thức phân tử rượu

A C2H5OH B CH2=CHCH2OH

C CH3OH. D (CH3)3CHOH

380. Rượu isoamylic có tên gọi quốc tế

A n-pentanol B 2-metylbutanol-2

C 2,2-đimetybutanol D 3-metylbutanol-1.

381. 17,7 gam amin bậc phản ứng vừa đủ với FeCl3 thu 10,7 gam kết tủa Công thức amin

A C2H5NH2 B C3H7NH2. C CH3NH2 D C4H9NH2 382. Công thức sau dùng để anđehit no đơn chức?

A CnH2nO B CnH2n+1CHO C CnH2n-1CHO D RCHO 383. CxHyO2 anđehit no, mạch hở Khi

A y = 2x B y = 2x + C y = 2x  D y = 2x 

(106)

385. Chất sau có nhiều thuốc lá?

A heroin B nicotin. C morphin D caroten

386. Oxi hóa 2,2 gam anđehit X thu gam axit tương ứng Xác định công thức anđehit?

A (CHO)2 B CH3CHO

C

CH CH CH CH

CHO CHO

  

| |

D B và C

387. Thể tích H2 (ở 0oC, atm) cần để phản ứng vừa đủ với 11,2 gam anđehit acrylic A 0,448 lít B 2,24 lít C 4,48 lít. D 0,336 lít

388. Trung hịa a mol axit hữu X cần 2a mol NaOH Mặt khác, đốt cháy a mol axit thu 2a mol CO2 Công thức X

A CH3COOH B (COOH)2.

C CH2(COOH)2 D A, B, C

389. Trung hịa hồn tồn 1,8 gam axit hữu đơn chức lượng vừa đủ dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Công thức axit

A HCOOH B CH3COOH

C CH2=CHCOOH D C2H2COOH

390. Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H6O3, X phản ứng với Na Na2CO3 Oxi hóa X CuO thu sản phẩm có phản ứng tráng gương Công thức X

A OH CH 2 CH2  COOH B

CH CH COOH OH

 

I

C HCOOCH2  CH3 D

2

CH CH CHO OH OH

 

I I

391. Để phân biệt dầu nhớt để bôi trơn động dầu thực vật, người ta dùng cách sau đây? A Hòa tan vào nước, chất nhẹ lên mặt nước dầu thực vật

B Chất tan dung dịch HCl dầu nhớt

C Đun nóng với dung dịch NaOH, sau để nguội Cho sản phẩm thu phản ứng với

Cu(OH)2, thấy tạo dung dịch màu xanh thẫm dầu thực vật.

D Tất sai

392. Hợp chất sau aminoaxit?

A H2N  CH2  CH2  COOH B

2

CH CH COOH NH

 

I

C

2

HOOC CH CH COOH NH

  

I

D.

2

HCOO CH CH COOH NH

  

I

393. Để phân biệt ba mẫu hóa chất: phenol, axit acrylic, axit axetic dùng

A dung dịch brom B dung dịch Na2CO3

C dung dịch AgNO3/ NH3 D dung dịch NaOH ĐỀ SỐ 09

(107)

A Zn. B Fe

C hai bị ăn mòn D không xác định

394. Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp oxit sắt (FeO, Fe2O3, Fe3O4) CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào bình đựng nước vôi dư thu gam kết tủa Khối lượng sắt thu

395. Dùng hóa chất sau phân biệt hai khí SO2 CO2? A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Na2CO3

C dung dịch Br2 D dung dịch H2SO4 đặc

396. Magiesilixua có cơng thức phân tử

A MgSi B Mg2Si. C MgSi2 D Mg3Si2

397. Oxi hóa hết 12 gam kim loại tạo thành 16,8 gam sản phẩm rắn Hỏi tên kim loại gì?

A Magie B Sắt C Natri D Canxi.

398. Oxit sau phản ứng với dung dịch HF?

A P2O5 B CO2 C SiO2. D SO2 399. Đạm ure có cơng thức sau đây?

A NH4NO3 B NaNO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO

400. Trên đĩa cân đặt cốc đựng axit sunfuric đặc, đĩa cân khác đặt cân để thăng Sau thăng cân, để lâu người ta thấy

A cán cân lệch phía cốc axit

B cán cân lệch phía cân C cân thăng

D khơng xác định xác

401. Sục khí H2S vào dung dịch muối: NaCl, BaCl2, Zn(NO3)2 CuSO4 Ở dung dịch xảy phản ứng?

A NaCl B BaCl2 C Zn(NO3)2 D CuSO4

402. Tính khử C thể phản ứng sau đây?

A C + CO2

o t

  2CO B C + 2H2  to CH4

C 3C + 4Al o t

  Al4C3 D 3C + CaO  to CaC2 + CO

403. Supephotphat đơn có cơng thức

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4

C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

404. Tìm nhận định sai câu sau đây?

A Tất muối nitrat tan chất điện li mạnh

B Muối nitrat rắn bền với nhiệt, bị nhiệt phân tạo khí oxi

C Muối nitrat thể tính oxi hố ba mơi trường axit, bazơ trung tính. D Muối nitrat rắn có tính oxi hố

405. Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3

(108)

C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2.

D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3

406. Cho 50 ml dung dịch hoà tan 4,48 lít NH3 tác dụng với 150 ml dung dịch H2SO4 1M thu dung dịch X Số ion dung dịch X

A B C 3. D

407. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 Số thứ tự chu kì nhóm X là A III B II C III. D I

408. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 A giấy quỳ tím bị màu

B giấy quỳ chuyển từ màu tím thành xanh.

C giấy quỳ không đổi màu

D giấy quỳ chuyển từ màu tím thành đỏ

409. Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 0,125M với 300 ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch A pH dung dịch A

A B 12. C 13 D 11

410. Dãy chất, ion sau bazơ

A NH3, PO43, Cl, NaOH B HCO3, CaO, CO32, NH4+

C Ca(OH)2, CO32, NH3, PO43. D Al2O3, Cu(OH)2, HCO3

411. Điện phân dung dịch AgNO3 đến nước bị điện phân catot dừng lại Dung dịch thu có mơi trường

A axit. B bazơ

C trung tính D khơng xác định

412. Cấu hình electron lớp X ns2np4 Vậy X là

A kim loại B phi kim.

C khí D nguyên tố lưỡng tính

413. Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn tồn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu

A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam 414. Nung dây sắt nóng đỏ, sau đưa vào bình khí clo dư, thu

A sắt (III) clorua.B sắt (II) clorua

C sắt (III) clorua sắt (II) clorua D không phản ứng 415. Điện phân dung dịch NaCl lỗng khơng có màng ngăn thu

A nước Javen B nước clo

C nước cường thuỷ D nước tẩy màu

416. Hoà tan hết 0,1 mol K vào m gam nước thu dung dịch có nồng độ 25% Khối lượng nước dùng

A 22,4 gam B 1,8 gam C 18,6 gam. D 0,9 gam 417. Thép hợp kim sắt cacbon hàm lượng cacbon

A chiếm từ 25% B 5%

C 2%. D 0,2%

418. Đốt hỗn hợp Fe với S thu

(109)

A FeS. B FeS2 C Fe2S3 D Fe2S

419. Canxi oxit điều chế cách nhiệt phân CaCO3 theo phương trình sau CaCO3

o t

   

 CaO + CO2 ; H > 0

Để chuyển dịch cân theo chiều tạo CaO người ta thay đổi yếu tố nhiệt độ, áp suất nào?

A Tăng nhiệt độ tăng áp suất B Giảm nhiệt độ giảm áp suất

C Tăng nhiệt độ giảm áp suất.D Giảm nhiệt độ tăng áp suất

420. Chọn công thức quặng apatit?

A Ca(PO4)2 B Ca3(PO4)2 C CaP2O7 D 3Ca3(PO4)2.CaF2

421. Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, đun nóng nhẹ thấy có A có khí bay B có kết tủa trắng tan

C kết tủa trắng D A C.

422. Cho lượng nhôm tác dụng hoàn toàn với Fe2O3 thu hỗn hợp A Hoà tan A HNO3dư, thu 2,24 lít (đktc) khí khơng màu, hố nâu khơng khí Khối lượng nhôm dùng

A 5,4 gam B 4,0 gam C 1,35 gam D 2,7 gam 423. Cho axit sau: CH3COOH, CH2ClCOOH, HCOOH, CHCl2COOH

Thứ tự tăng dần lực axit chúng

A HCOOH < CH3COOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH B CH3COOH < HCOOH < CHCl2COOH < CH2ClCOOH C CHCl2COOH < CH2ClCOOH < HCOOH < CH3COOH

D CH3COOH < HCOOH < CH2ClCOOH < CHCl2COOH

424. Để trung hoà 20 ml dung dịch axit đơn chức cần 30 ml dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch sau trung hồ thu 1,44 gam muối khan Công thức axit

A C2H3COOH B C2H5COOH C C2H4COOH D CH3COOH 425. Ở điều kiện thường amino axit tồn trạng thái

A lỏng B rắn. C khí D khơng xác định

426. Cao su thiên nhiên có công thức sau đây?

A (CH2CH=CHCH2)n B [CH2CH(CH3)]n

C [CH2C(CH3)=CHCH2]n D (CH2CCl=CHCH2)n

427. Chọn hóa chất để phân biệt dung dịch rượu etylic, anđehit axetic, phenol? A dung dịch brom. B dung dịch AgNO3

C dung dịch NaOH C Na

428. 6,16 gam anđehit X đồng đẳng anđehit fomic tác dụng hết với Cu(OH)2 dung dịch NaOH thu 20,16 gam kết tủa đỏ gạch Công thức X

A HCHO B CH3CHO C C2H5CHO D C3H7CHO 429. Anđehit Y có tỉ khối so với khơng khí Công thức phù hợp Y

A C2H5CHO B (CHO)2 C CH3CHO D A, B đúng 430. Rượu có nhiệt độ sơi cao anđehit tương ứng Nguyên nhân

A rượu có khối lượng lớn B phân tử rượu phân cực

(110)

431. Dùng hóa chất tinh chế metan có lẫn etilen axetilen? A dung dịch H2SO4 B dung dịch brom

C dung dịch KMnO4 D B, C.

432. Dãy axit axit sau làm màu dung dịch brom? axit fomic, axit axetic, axit acrylic, axit propinoic, axit benzoic A axit benzoic, axit acrylic, axit propinoic

B axit acrylic, axit axetic, axit propinoic C axit fomic, axit acrylic, axit propinoic

D axit acrylic, axit propinoic

433. Oxi hóa hoàn toàn 4,48 gam bột Fe thu 6,08 gam hỗn hợp oxit sắt (hỗn hợp X) Khử hoàn tồn hỗn hợp X H2 Thể tích H2 (đktc) tối thiểu cần dùng

A 1,92 lít B 2,34 lít C 2,24 lít. D kết khác

434. Cho Na phản ứng hoàn toàn với 18,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức dãy đồng đẳng sinh 5,6 lít H2 đktc CTPT hai rượu

A, C4H9OH C5H11OH B CH3OH C2H5OH

C C3H7OH C4H9OH D C2H5OH vàC3H7OH 435. Số lượng đồng phân anken mạch nhánh có CTPT C5H10

A B C 3. D

436. Từ 16 gam đất đèn chứa 80% CaC2 điều chế lít C2H2 đktc, biết hiệu suất q trình 80%?

A 5,6 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 3,584 lít. 437. Cho hai phản ứng sau:

1) CH3CHO + Br2 + H2O  CH3COOH + HBr

2) CH3CHO + 2AgNO3 + NH3 + H2O  CH3COOH + 2Ag + 2NH4NO3 Trong hai phản ứng CH3CHO đóng vai trị chất gì?

A Chất oxi hóa B Chất khử.

C Ở (1) chất khử, (2) chất oxi hóa D Ở (1) chất oxi hóa, (2) chất khử

438. Gọi tên theo danh pháp quốc tế axit có cơng thức sau: CH3 CH CH COOH

CH3C2H5

A 2-metyl-3-etylbutanoic B 3-etyl-2metylbutanoic C 2-etyl-3-metylbutanoic. D 3-metyl-2etylbutanoic

439. Một anđehit tham gia phản ứng tráng gương có tỉ lệ mol nanđehit : nag = : Anđehit A anđehit đơn chức B anđehit chức

C anđehit fomic D B C.

440. Điều kiện để chất có phản ứng trùng hợp A có liên kết bội.

B có từ nhóm chức trở lên

(111)

D có liên kết ba

441. Cơng thức tổng qt este tạo axit X đơn chức rượu Y đa chức A R(COOR1)

n B R(COO)nR1

C (ROOC)nR1(COOR)m D (RCOO)nR1

442. Hai este A, B đồng phân 17,6 gam hỗn hợp chiếm thể tích thể tích 6,4 gam oxi điều kiện Hai este

A CH3COOCH3 HCOOC2H5 B CH3COOC2H5 HCOOC3H7. C HCOOC3H7 C3H7COOH D CH3COOCH3 CH3COOC2H5 ĐỀ SỐ 10

1. Trong lớp, electron thuộc phân lớp có mức lượng thấp nhất? A phân lớp s. B phân lớp p C phân lớp d D phân lớp f

443. Nguyên tử Ag có đồng vị 109Ag, 107Ag Biết 109Ag chiếm 44% Vậy khối lượng nguyên tử trung bình Ag

A 106,8 B 107,88. C 108 D 109,5

444. Cation sau có bán kính nhỏ nhất?

A Na+. B K+. C Mg2+. D Ca2+.

445. Tính nồng độ ion nitrat có 200ml dung dịch chứa HNO3 0,02M NaNO3 0,03M A 0,05M. B 0,003M C 0,002M D 0,5M

446. X -aminoaxit no, mạch nhánh chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 23,4 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 30,7 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X

A CH3CH2CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH

C H2NCH(CH3)CH2COOH D CH3CH(CH3)CH(NH2)COOH.

447. Cho biết ion số ion sau chất lưỡng tính? HCO3, H2O, HSO4, HS, NH4+ A HCO3, HSO4, HS B HCO3, NH4+,H2O C H2O, HSO4, NH4+ D HCO3, H2O, HS.

448. Cần lít HCl (0oC, atm) để pha chế lít dung dịch có pH = 2? A 0,224 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 0,112 lít. 449. Đi từ nitơ đến bitmut

A khả oxi hoá giảm dần B độ âm điện tăng dần.

C bán kính nguyên tử tăng dần D khối lượng nguyên tử tăng dần Chọn phát biểu sai

450. Dung dịch amoniac có mơi trường bazơ yếu nên A làm đổi màu quỳ tím thành xanh

B hồ tan hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3.

(112)

D phản ứng với muối mà kim loại có hiđroxit khơng tan Chọn câu sai

451. Cho phản ứng hoá học sau:

N2 + 3H2    2NH3 ; H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận nào?

A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất hệ C Thêm chất xúc tác

D Hoá lỏng amoniac để tách khỏi hỗn hợp phản ứng. 452. HNO3 diều chế theo sơ đồ sau:

NH3  NO  NO2  HNO3

Từ 6,72 lít NH3 (đktc) thu lít dung dịch HNO3 3M Biết hiệu suất q trình 80%?

A 0,3 lít B 0,33 lít C 0,08 lít. D 3,3 lít 453. Supephotphat kép có cơng thức

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4

C Ca3 (PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

454. Than cháy oxi tinh khiết khơng khí có giống không? A than cháy oxi tinh khiết khơng khí

B than cháy oxi tinh khiết mạnh hơn. C than cháy khơng khí mạnh D khơng xác định

455. Ozon có nhiều ứng dụng thực tiễn như: Tẩy trắng thực phẩm,khử trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu v.v Nguyên nhân dẫn đến ozon có ứng dụng

A ozon bền B ozon có tính khử mạnh

C ozon có tính oxi hóa mạnh D ngun nhân khác

456. Dung dịch H2S nước để lâu ngày trở nên đục Hiện tượng giải thích sau A H2S bị phân hủy thành H2 S

B H2S bị oxi hóa khơng hồn tồn thành H2O S. C H2S bị oxi hóa hoàn toàn thành H2O SO2

D H2S phản ứng với SO2 khơng khí tạo thành H2O S

457. Phản ứng sau dùng để điều chế khí CO cơng nghiệp?

A 2C + O2  2CO B HCOOH

2 H SO

   CO + H2O

C C + H2O

o t

   

 CO + H2 D 3C + Fe2O3  3CO + 2Fe

458. Chất sau dùng làm thuốc chữa bệnh đau dày?

A natricacbonat B natrihiđrocacbonat.

C canxicacbonat D magiecacbonat

459. Điện phân dung dịch NaCl lỗng khơng có màng ngăn, dung dịch thu có tên

A nước Javen. B nước tẩy màu

(113)

C nước cường thuỷ D nước clo 460. Dung dịch NaHCO3 có pH

A < B = C > 7. D không xác định

461. Cho sắt phản ứng với HNO3 lỗng thu NH4NO3, có phương trình ion thu gọn A 8Fe + 30H+ + 6NO

3  8Fe3+ + 3NH4NO3 + 9H2O B 8Fe + 30HNO3  8Fe3+ + 3NH4NO3 + 9H2O C 3Fe + 48H+ + 8NO

3  3Fe2+ + 8NH4+ + 24H2O D 8Fe + 30H+ + 3NO

3  8Fe3+ + 3NH4+ + 9H2O

462. Muối FeCl2 thể tính oxi hóa phản ứng với chất sau đây?

A Cl2 B AgNO3 C Zn. D dd HNO3

463. Nhỏ từ từ dung dịch H3PO4 vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy A khơng có tượng

B xuất kết tủa trắng khơng tan C xuất kết tủa trắng tan

D xuất kết tủa trắng sau kết tủa tan dần tạo dung dịch suốt.

464. Hoà tan hết 9,2 gam kim loại kiềm Y vào 100 gam nước Sau phản ứng xong dung dịch cịn lại 108,8 gam Thể tích dung dịch HCl 0,5 M cần để trung hoà hết dung dịch

A 400 ml B 1600 ml C 600ml D 800 ml.

465. Điện phân dung dịch chứa muối: AgNO3, Ni(NO3)2, Cu(NO3)2 Thứ tự khử cation kim loại catot

A Ag+ > Ni2+ > Cu2+. B Ag+ > Cu2+ > Ni2+. C Ni2+ > Cu2+ > Ag+. D Cu2+ > Ni2+ > Ag+.

466. Trong tự nhiên clo không tồn dạng đơn chất mà tồn dạng hợp chất A clo có tính oxi hóa mạnh. B clo có tính khử hóa mạnh

C clo phản ứng với nước D A, B, C 467. Cho Na vào dung dịch CuSO4 thấy

A Na tan xuất chất rắn màu đỏ B Na tan có khí khơng màu

C Na tan có khí khơng màu thoát đồng thời xuất kết tủa xanh nhạt. D Có kết tủa xanh nhạt

468. Tại hòa tan Zn dung dịch HCl, thêm vài giọt muối Cu2+ q trình hịa tan xảy ra nhanh (khí mạnh hơn)?

A Muối Cu2+ có tác dụng xúc tác cho phản ứng. B Xảy ăn mịn hóa học

C Tạo dạng hỗn hống D Xảy ăn mịn điện hóa. 469. Axit sau mạnh nhất?

A H2SiO3 B H3PO4 C H2SO4 D HClO4 470. Để nhận Na2CO3, MgCl2, AlCl3, cần dùng

(114)

471. Trong phản ứng sau FeO đóng vai trị oxit bazơ?

A FeO + Al B FeO + O2 C FeO + H2 D FeO + HCl.

472. Cho 6,6 gam hỗn hợp axit axetic axit hữu đơn chức B tác dụng hết với dung dịch KOH thu 10,4 gam hai muối khan Tổng số mol hai axit dùng

A 0,15 B 0,2 C 0,05 D 0,1.

473. Hòa tan hết 5,6 gam Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu V lít NO2 sản phẩm khử (đktc) V nhận giá trị nhỏ

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít. D 6,72 lít

474. Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hịa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất)

475. Cho hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C7H8 Cho 4,6 gam X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 15,3 gam kết tủa X có tối đa công thức cấu tạo?

A B 4. C D

476. C4H8 có đồng phân mạch hở

A B C 4. D

477. Dùng hoá chất sau nhận biết chất lỏng không màu etylen glicol, rượu etylic, glucozơ, phenol?

A dung dịch Br2 Cu(OH)2. B AgNO3/NH3 Cu(OH)2 C Na dung dịch Br2 D Na AgNO3/NH3

478. Đốt cháy hoàn toàn 0,9 gam hợp chất hữu A thu 1,32 gam CO2 0,54 gam H2O A có KLPT 180 Công thức phân tử A

A C5H10O5 B C2H4O2 C C6H12O6. D C5H8O7

479. Cho 2,5 kg glucozơ chứa 20% tạp chất lên men thành rượu etylic Trong trình chế biến rượu bị hao hụt 10% Tính khối lượng rượu thu được?

A 0,92 kg. B 0,575 kg C 0,51 kg D 5,15 kg

480. Cho vài giọt anilin vào nước, quan sát tượng; thêm HCl vào dung dịch, quan sát tượng cho tiếp vài giọt NaOH, quan sát tượng Các tượng xảy

A anilin tan, xuất kết tủa, kết tủa tan B thấy vẩn đục, vẩn đục tan, thấy vẩn đục.

C thấy vẩn đục, vẩn đục không thay đổi, vẩn đục tan D thấy vẩn đục, vẩn đục tan, khơng tượng 481. Ghép tên cột CTCT cột cho phù hợp:

Cột 1 Cột 2

1 isopropyl axetat allylacrylat phenyl axetat sec-butyl fomiat

a C6H5OOCCH3 b CH3COOCH(CH3)2 c CH2=CHCOOCH=CH2 d CH2=CHCOOCHCH=CH2 e HCOOCH(CH3)CH2CH3

A 1-b, 2-d, 3-a, 4-e. B 1-b, 2-c, 3-a, 4-e

(115)

482. Thủy phân mol este cho muối nước CTCT este có dạng

A RCOOR B RCOOCH=CHR

C RCOOC6H5. D C6H5COOR

(R gốc hiđrocacbon cacbon mang hóa trị cacbon no) 483. Phản ứng benzen etylclorua có xúc tác AlCl3 tạo HCl

A toluen B phenylclorua C stiren D etylbenzen 484. Hợp chất tác dụng với AgNO3/NH3:

CH3CCH, CH3CHO, CH3COCH3, CH3CCCH3 A CH3CCH CH3CCCH3

B CH3CHO CH3CCH.

C CH3CCCH3 CH3COCH3 D chất

485. Trong phịng thí nghiệm axetilen điều chế cách A cho nhôm cacbua tác dụng với nước

B đun nóng natri axetat với vôi xút

C cho canxi cacbua tác dụng với nước

D Khử nước rượu etylic

486. Penta-1,3-đien có cơng thức cấu tạo sau đây?

A CH2=CHCH2CH=CH2 B CH2=CHCH=CHCH3

C CH2=C=CHCH2CH3 D CH3CH2CH=CHCH3

487. Cho quỳ tím vào dung dịch hợp chất đây, dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A H2NCH2COONa. B H2NCH2COOH

C ClNH3+CH2COOH D HOOC(CH2)3CH(NH2)COOH 488. Chất sau dùng làm khan rượu etylic?

A CaO B CuSO4 khan C Na2SO4 khan D A, B, C.

489. Cho glixerin tác dụng với hỗn hợp axit stearic, panmitic tạo tối đa trieste?

A B 6. C D

490. Cộng HBr vào anken thu sản phẩm có % Br khối lượng 65% Anken A C2H4 B C3H6. C C4H8 D C5H10

491. Glucozơ fructozơ thuọc loại saccarit nào? A monosaccarit. B đisaccarit

C oligosaccarit D polisaccarit

ĐỀ SỐ 11

1. Phát biểu không đúng?

A Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron B Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron C Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron

(116)

492. Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R (chu kì, nhóm) bảng tuần hồn

A Na, chu kì 3, nhóm IA. B Mg, chu kì 3, nhóm IIA

C F, chu kì 2, nhóm VIIA D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA

493. Các nguyên tố X (Z = 8), Y (Z = 16), T (Z = 19), G (Z = 20) tạo tối đa hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị gồm nguyên tố? (chỉ xét hợp chất học chương trình phổ thơng)

A Ba hợp chất ion ba hợp chất cộng hóa trị.

B Hai hợp chất ion bốn hợp chất cộng hoá trị

C Năm hợp chất ion hợp chất cộng hóa trị D Bốn hợp chất ion hai hợp chất cộng hóa trị

494. Ion khơng có cấu hình electron khí hiếm?

A Na+. B Fe2+. C Al3+. D Cl.

495. Hãy chọn phương án dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử?

A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl

C Cl2, HCl, NaCl. D Cl2, NaCl, HCl

496. Đồng tác dụng với

A dung dịch muối sắt (II) tạo thành muối đồng (II) giải phóng sắt B dung dịch muối sắt (III) tạo thành muối đồng (II) giải phóng sắt

C dung dịch muối sắt (III) tạo thành muối đồng (II) muối sắt (II)

D tác dụng với dung dịch muối sắt (III) 497. Cho phản ứng sau:

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O

Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 : 1, hệ số cân HNO3 phương trình hóa học

A 12 B 30 C 18 D 20.

498. Để m gam phoi bào sắt (A) ngồi khơng khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lượng 12 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m bao nhiêu?

499. Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4

C H2O, CH3COOH. D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 500. Theo thuyết axit - bazơ Bronstet, ion Al3+ nước có tính chất

A axit. B lưỡng tính C bazơ D trung tính 501. Cho phản ứng:

2NO2 + 2NaOH  NaNO2 + NaNO3 + H2O

Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH dung dịch thu có giá trị A pH = B pH > 7. C pH = D pH <

502. Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x gam HCl Dung dịch thu sau phản ứng có mơi trường

(117)

A axit. B trung tính C Bazơ D không xác định 503. Hãy mệnh đề khơng xác:

A Tất muối AgX (X halogen) không tan.

B Tất hiđro halogenua tồn thể khí, điều kiện thường C Tất hiđro halogenua tan vào nước tạo thành dung dịch axit D Các halogen (từ F2 đến I2) tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại 504. Phản ứng viết không đúng?

A Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O

B 2KClO3 o

2 t , MnO

    2KCl + 3O2

C Cl2 + 2KOH    

o

t th êng

KCl + KClO + H2O

D 3Cl2 + 6KOH loãng    

o

t th êng

5KCl + KClO3 + 3H2O

505. Có gói bột màu tương tự chất CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO) Có thể dùng dung dịch dung dịch để phân biệt chất trên?

A HNO3 B AgNO3 C HCl. D Ba(OH)2

506. Phương trình hóa học thường dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm? A 4FeS2 + 11O2

o t

  2Fe2O3 + 8SO2

B S + O2 o t

  SO2

C 2H2S + 3O2  2SO2 + 2H2O

D Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

507. Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2

508. Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khơ chất khí ẩm Khí làm khơ nhờ axit sunfuric đặc?

A Khí CO2 B Khí H2S C Khí NH3 D Khí SO3

509. HNO3 lỗng khơng thể tính oxi hố tác dụng với chất đây?

A Fe B Fe(OH)2 C FeO D Fe2O3

510. Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng, A phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm

B phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt C phản ứng tạo kết tủa màu xanh

D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hố nâu khơng khí.

511. Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hồ tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

512. Cho kim loại Cu; Al; Fe; Au; Ag Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ trái sang phải)

(118)

C Fe, Al, Cu, Ag, Au D Al, Fe, Au, Ag, Cu

513. Phát biểu khơng chất q trình hố học điện cực điện phân: A Anion nhường electron anot B Cation nhận electron catot

C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hóa xảy catot.

514. Từ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Kết luận không đúng?

A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Ag+.

B Cu có tính khử mạnh Ag C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+. D Cu bị oxi hóa ion Ag+.

515. Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kếtthúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)2, AgNO3 dư

C Fe(NO3)3, AgNO3 dư. D Fe(NO3)2,Fe(NO3)3, AgNO3

516. Chia m gam hỗn hợp muối clorua kim loại kiềm BaCl2 thành hai phần nhau:

- Phần 1: Hòa tan hết vào nước cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 8,61 gam kết tủa - Phần 2: Đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu V lít khí anot (đktc)

Giá trị V

517. Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ nước cất sấy khô đem cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng giá trị đây?

A 0,05M B 0,0625M C 0,50M. D 0,625M

518. Criolit có công thức phân tử Na3AlF6 thêm vào Al2O3 q trình điện phân Al2O3 nóng chảy để sản xuất nhơm lí

A làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, cho phép điện phân nhiệt độ thấp, giúp tiết kiệm lượng

B làm tăng độ dẫn điện Al2O3 nóng chảy

C tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hố D A, B, C đúng

519. X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu Z, nước khí E Biết E hợp chất cacbon, E tác dụng với X cho Y Z X, Y, Z, E chất đây?

A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2 B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2. C KOH, KHCO3, CO2, K2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3

520. Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng khối lượng muối khan thu bao nhiêu?

521. Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe2O3 CuO đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu hỗn hợp A Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 đun nóng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V

(119)

A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít. 522. Hiđrocacbon A có cơng thức đơn giản C2H5 Công thức phân tử A

A C4H10. B C6H15 C C8H20 D C2H5

523. Có đồng phân cấu tạo, mạch hở có cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu sản phẩm isopentan?

A 3. B C D

524. Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H10O Số lượng đồng phân X có phản ứng với Na

A 4. B C D

525. Có đồng phân có cơng thức phân tử C5H12O oxi hóa CuO (to) tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương?

A B C 4. D

526. Có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C8H10O tác dụng với Na, không tác dụng với NaOH không làm màu dung dịch Br2?

A B 5. C D

527. X ancol no, đa chức, mạch hở Khi đốt cháy hoàn toàn mol X cần 3,5 mol O2 Vậy công thức X

A C3H6(OH)2 B C3H5(OH)3 C C4H7(OH)3 D C2H4(OH)2

528. Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc 140oC thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete hỗn hợp giá trị sau đây?

529. Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu hai sản phẩm hữu X, Y (chỉ chứa nguyên tố C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi X

A axit axetic B axit fomic C ancol etylic. D etyl axetat

530. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 khối lượng Ag thu bao nhiêu?

A 108 gam. B 10,8 gam C 216 gam D 64,8 gam

531. Thuỷ phân este X môi trường kiềm thu rượu etylic Biết khối lượng phân tử rượu 62,16% khối lượng phân tử este X có cơng thức cấu tạo

A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3

532. Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 12,4 gam Khối lượng kết tủa tạo

A 12,4 gam B 10 gam C 20 gam. D 28,183 gam

533. Đun nóng ancol no, đơn chức A với hỗn hợp KBr H2SO4 đặc thu chất hữu Y (chứa C, H, Br), Br chiếm 73,4% khối lượng Công thức phân tử A

A CH3OH B C2H5OH. C C3H7OH D C4H9OH

534. Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X Tổng số hạt (p, n, e) Xbằng 116 X nguyên tố đây?

A 34Se B 32Ge C 33As D 35Br.

(120)

536. Một anđehit no, mạch hở, khơng phân nhánh có công thức thực nghiệm (C2H3O)n Công thức phân tử X

A C2H3O B C4H6O2 C C6H9O3 D C8H12O4

537. Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Có thể dùng chất để loại bỏ tạp chất?

A Bột Fe dư. B Bột Cu dư C Bột Al dư D Na dư

538. Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cạn dung dịch thu 58,5g muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X

539. Chỉ dùng hóa chất để phân biệt hai đồng phân khác chức có cơng thức phân tử C3H8O?

A Al B Cu(OH)2

C Dung dịch AgNO3/NH3 D CuO. 540. Polime có tên polipropilen có cấu tạo mạch sau:

CH2CH CH3

CH2 CH CH3

CH2CH CH3

CH2

Cơng thức chung polime

CH2 n A

CH2CH

n CH2 CH3

C. CH2CH

n CH2

CH3

CH CH2 CH3 D.

ĐỀ SỐ 12

1. Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan

541. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m

542. Hợp chất hữu X, mạch hở (chứa C, H, N), nitơ chiếm 23,73% khối lượng Biết X tác dụng với HCl với tỉ lệ số mol Công thức phân tử X

A C2H7N B C3H7N C C3H9N. D C4H11N

543. Đốt cháy gam este X thu 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O X có cơng thức phân tử đây?

A C5H10O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C2H4O2 544. Cho hai muối X, Y thõa mãn điều kiện sau:

X + Y  không xảy phản ứng X + Cu  không xảy phản ứng

120

X HCl

n : n 1:1

(121)

Y + Cu  không xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối đây?

A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3

545. Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu

A 40% 60% B 50% 50%.

C 35% 65% D 45% 55%

546. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m

A 25,6 gam. B 16 gam C 2,56 gam D gam

547. Phát biểu khơng chất q trình hố học điện cực điện phân? A Anion nhường electron anot B Cation nhận electron catot

C Sự oxi hoá xảy anot D Sự oxi hóa xảy catot.

548. Hai este A, B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2 A B cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối anđehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối nước, muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa Công thức cấu tạo A B chất đây?

A HOOCC6H4CH=CH2 CH2=CHCOOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 C6H5CH=CHCOOH C HCOOC6H4CH=CH2 HCOOCH=CHC6H5 D C6H5COOCH=CH2 CH2=CHCOOC6H5

549. Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau:

- Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 loãng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)

Biết thể tích khí đo đktc Giá trị V

550. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO 0,1mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch A khí B khơng màu, hóa nâu khơng khí Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lấy toàn kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

551. Cho chất: CH3NH2, C6H5NH2, (CH3)2NH, (C6H5)2NH NH3 Trật tự tăng dần tính bazơ (theo chiều từ trái qua phải) chất

(122)

552. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3, tồn lượng khí NO thu đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình giá trị đây?

553. Cho khí CO qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, lượng muối khan thu

554. Thuỷ phân C4H6O2 môi trường axit thu hỗn hợp hai chất có phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo C4H6O2

C C

H3 O CH CH2 O

A H C O CH2 CH

O

CH2 B

C

H O CH CH O

CH3

C H2C HC C O CH3

O D.

555. Có dung dịch không màu đựng lọ nhãn: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl2 Có thể dùng kim loại để phân biệt dung dịch (không sử dụng thêm thuốc thử khác)?

A Na. B Al C Fe D Ag

556. Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua nước Để thu CO2 gần tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí qua hai bình đựng dung dịch dung dịch

A NaOH, H2SO4 đặc B NaHCO3, H2SO4 đặc C Na2CO3, NaCl D H2SO4 đặc, Na2CO3

557. Đun nóng 0,1 mol chất X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 13,4 gam muối axit hữu đa chức B 9,2 gam ancol đơn chức D Cho toàn lượng ancol D bay 127oC 600 mmHg chiếm thể tích 8,32 lít

Cơng thức chất X

A CH(COOCH3)3 B H3COOCCH2CH2COOCH3

C C2H5OOCCOOC2H5 D C3H5OOCCOOC3H5 558. Cho sơ đồ phản ứng sau:

o o

3

2 dd AgNO / NH

Cl , as NaOH, t CuO, t :1

Toluen  X  Y  Z  T

                

Biết X, Y, Z, T hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức cấu tạo T A C6H5COOH B CH3C6H4COONH4

C C6H5COONH4 D pHOOCC6H4COONH4

559. Theo định nghĩa axit-bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy lưỡng tính? A CO32, CH3COO B ZnO, Al2O3, HSO4, NH4+

C NH4+, HCO3, CH3COO D ZnO, Al2O3, HCO3, H2O.

560. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp hai axit cacboxylic đồng đẳng thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Số mol axit

A 0,05 mol 0,05 mol. B 0,045 mol 0,055 mol C 0,04 mol 0,06 mol D 0,06 mol 0,04 mol

561. Cho ion kim loại sau: Fe3+, Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Ag+ Chiều tăng dần tính oxi hóa ion A Zn2+, Fe2+, H+, Ni2+, Fe3+, Ag+.

B Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+.

(123)

C Zn2+, Fe2+, Ni2+, H+, Ag+, Fe3+. D Fe2+, Zn2+, Ni2+, H+, Fe3+, Ag+.

562. Hoà tan 25 gam CuSO4.5H2O vào nước cất 500ml dung dịch A Giá trị gần pH nồng độ mol dung dịch A

A pH = 7; [CuSO4] = 0,20M B pH > 7; [CuSO4] = 0,3125M C pH < 7; [CuSO4] = 0,20M. D pH > 7; [CuSO4] = 0,20M

563. Tỉ lệ số nguyên tử đồng vị A B tự nhiên nguyên tố X 27 : 23 Trong đồng vị A có 35 proton 44 nơtron, đồng vị B có nhiều đồng vị A nơtron Nguyên tử khối trung bình nguyên tố X giá trị đây?

A 79,92. B 81,86 C 80,01 D 76,35

564. Chất hữu X mạch hở, tồn dạng trans có cơng thức phân tử C4H8O, X làm màu dung dịch Br2 tác dụng với Na giải phóng khí H2 X ứng với cơng thức phân tử sau đây?

A CH2=CHCH2CH2OH B CH3CH=CHCH2OH C CH2=C(CH3)CH2OH D CH3CH2CH=CHOH

565. Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M A độ điện li tăng.B độ điện li giảm

C độ điện li không đổi D độ điện li tăng lần

566. Anion X2 có cấu hình electron lớp 3s23p6 Tổng số electron lớp vỏ X2 bao nhiêu?

A 18. B 16 C D 20

567. Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít khí H2 27,3oC; 1,1 atm M kim loại đây?

A Zn B Mg C Fe. D Al

568. Khi đốt cháy polime X thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol tương ứng : X polime đây?

A Polipropilen (PP). B Tinh bột C Poli(vinyl clorua) (PVC) D Polistiren (PS)

569. Ancol X mạch hở có số nguyên tử cacbon số nhóm chức Cho 9,3 gam ancol X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít khí Cơng thức cấu tạo X

A CH3OH B CH2OHCHOHCH2OH

C CH2OHCH2OH D C2H5OH

570. Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần. C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần

571. Đốt cháy hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu 6,3 gam nước 9,68 gam CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon

A C2H4 C3H6 B CH4 C2H6 C C2H6 C3H8. D Tất sai

572. Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt etanal (anđehit axetic), propan-2-on (axeton) pent-1-in (pentin-1)?

(124)

C Dung dịch Na2CO3 D H2 (Ni, to)

573. Cho phản ứng sau: FeS + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O Hệ số cân H2SO4 phương trình hóa học

A B 10. C 12 D

574. Trong phương pháp làm mềm nước, phương pháp khử độ cứng tạm thời nước A phương pháp hóa học (sử dụng Na2CO3, Na3PO4…)

B đun nóng nước cứng. C phương pháp lọc

D phương pháp trao đổi ion

575. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin bậc một, mạch hở, no, đơn chức, dãy đồng đẳng thu CO2 H2O với tỉ lệ số mol nCO2 : nH O2 1: 2 Hai amin có cơng thức phân tử

A CH3NH2 C2H5NH2 B C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2

576. Điện phân lít dung dịch NaCl dư với điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch thu có có pH = 12 (coi lượng Cl2 tan tác dụng với H2O không đáng kể, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể), thể tích khí anot (đktc) bao nhiêu?

577. Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho nCO2 nH O2 Thủy phân hoàn toàn 6,0 gam este X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2

578. Đun nóng 27,40 gam CH3CHBrCH2CH3 với KOH dư C2H5OH, sau phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp khí X gồm hai olefin sản phẩm chiếm 80%, sản phẩm phụ chiếm 20% Đốt cháy hoàn toàn X thu lít CO2 (đktc)?

A 4,48 lít B 8,96 lít C 11,20 lít D 17,92 lít. 579. Có đồng phân cấu tạo amin có cơng thức phân tử C3H9N?

A B C 4. D

580. Cho dãy chuyển hóa sau:

o

2

H SO , 170 C Br (dd )

3

CH CH CHOHCH     ® E  F

Biết E, F sản phẩm chính, chất phản ứng với theo tỉ lệ 1:1 số mol Công thức cấu tạo E F cặp chất dãy sau đây?

A CH3CH2CH=CH2, CH3CH2CHBrCH2Br B CH3CH=CHCH3, CH3CHBrCHBrCH3 C CH3CH=CHCH3, CH3CH2CBr2CH3 D CH3CH2CH=CH2, CH2BrCH2CH=CH2

581. Phân tử khối trung bình PVC 750.000 Hệ số polime hóa PVC A 12.000. B 15.000 C 24.000 D 25.000

582. Oxi hoá 2,2 gam anđehit đơn chức X thu gam axit tương ứng (hiệu suất phản ứng 100%) X có cơng thức cấu tạo đây?

A CH3CHO. B C2H5CHO

C.CH3CH(CH3)CHO D CH3CH2CH2CHO

(125)

583. Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan sát

A sủi bọt khí B vẩn đục

C sủi bọt khí vẩn đục. D vẩn đục, sau trở lại

584. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M

A 100 ml. B 150 ml C 200 ml D 250 ml

585. Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít SO2 (đktc) 0,3 mol NaOH Khối lượng muối khan thu A 20,8 gam B 23,0 gam. C 31,2 gam D 18,9 gam

586. Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu

587. Cho hỗn hợp X gồm hai anđehit đồng đẳng tác dụng hết với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp hai ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol thu 11 gam CO2 6,3 gam H2O Công thức hai anđehit

A C2H3CHO, C3H5CHO B C2H5CHO, C3H7CHO C C3H5CHO, C4H7CHO D CH3CHO, C2H5CHO.

588. Etilen có lẫn tạp chất SO2, CO2, nước Có thể loại bỏ tạp chất cách đây? A Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư

B Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch natri clorua dư

C Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch NaOH dư bình đựng CaO.

D Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dung dịch brom dư bình đựng dung dịch H2SO4 đặc 589. Cho 2,84 gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na

tạo 4,6 gam chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị

A 2,24 lít B 1,12 lít C 1,792 lít D 0,896 lít ĐỀ SỐ 13

1. Trong cốc nước có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl, d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d

A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d

C 2a + 2b = c + d D

(a b)

2  = c + d

590. Cho ion nguyên tử: Ne (Z=10), Na+ (Z=11), F (Z=9) có đặc điểm sau chung A số khối B số proton C số electron D số nơtron

591. Dung dịch dấm ăn thường

A Dung dịch axit axetic 0, 1% đến 0, 3% B Dung dịch axitmetanoic 2% đến 4% C Dung dịch axit acrylic 2% đến 3% D Dung dịch axit etanoic 2% đến 5%

(126)

sau cạn điện phân nóng chảy hồn tồn thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít khí anot Hai kim loại A, B

A Be Mg B Mg Ca. C Sr Ba D Ba Ra

593. Hãy xếp cặp ơxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+ /Pb; (3): 2H+/ H

2; (4): Ag+/Ag; (5): Na+/Na; (6): Fe3+/Fe2+; (7): Cu2+/Cu. A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4).

B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4)

594. Một anđehit có cơng thức thực nghiệm (C4H4O3)n Cơng thức phân tử anđehit A C2H2O3 B C4H4O3. C C8H8O6 D C12H12O9

595. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

A + HCl  B + D B + Cl2  F

E + NaOH  H + NaNO3 A + HNO3  E + NO + D B + NaOH  G + NaCl G + I + D  H

Các chất A, G, H

A CuO, CuOH Cu(OH)2 B FeO, Fe(OH)2 Fe(OH)3 C PbO, PbCl2 Pb(OH)4 D Cu, Cu(OH)2 CuOH

596. Khi cho 17, gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta thu dung dịch A; 6, gam chất rắn; 9, 856 lít khí B 27, 3C atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim Y

A Al 30%, Fe 50% Cu 20% B Al 30%, Fe 32% Cu 38%

C Al : 31,03%, Fe 32,18% Cu 36,78%. D Al 25%, Fe 50% Cu 25%

597. Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200 ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho biết chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl d thu 0,672 lít khí H2 đktc Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C

A 0,075M 0,0125M B 0,3M 0,5M C 0,15M 0,25M. D kết khác

598. Có 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 HCl có nồng độ tương ứng 0,8M và1,2M Thêm vào 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng xong hồn tồn, ống lại 14,08 gam chất rắn Khối lượng a

A 14,2 gam B 16,32 gam. C 15,2 gam D 25,2 gam 599. Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm VI, phân nhóm phụ có cấu hình e

A 1s22s22p63s23p63d64s2. B 1s22s22p63s23p63d104s24p4. C 1s22s22p63s23p63d104s24d4. D 1s22s22p63s23p63d54s1.

(127)

A 2-metylbuten-1.B 3-metyl buten-1

C 2-metylbuten-2. D 3-metyl buten-2

601. Cho biết số đồng phân rượu no, đơn chức từ C3 đến C5 tách nước không tạo anken đồng phân:

A C3H7OH : đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH : đồng phân B C3H7OH : đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH : đồng phân C C3H7OH : đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH : đồng phân D C3H7OH : đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH : đồng phân 602. Trong dãy đồng đẳng rượu đơn chức no, mạch cacbon tăng, nói chung

A độ sôi tăng, khả tan nước tăng B độ sôi tăng, khả tan nước giảm. C độ sôi giảm, khả tan nước tăng D độ sôi giảm, khả tan nước giảm

603. Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: p-X-C6H5-NH2 (các dẫn xuất anilin) với X (I)NO2, (II)CH3, (III)CH=O, (IV)H

A I < II < III < IV.B II < III < IV < I

C I < III < IV < II. D IV < III < I < II

604. Nhiệt phân 1,88 gam Cu(NO3)2 hấp thụ tồn lượng khí sinh H2O thu lít dung dịchA Tiếp tục thêm vào 100 ml dung dịch X : 0,023 gam Na dung dịch B pH dung dịch A B

A 7-12,7 B 2-7. C 3-11 D 2,2-12

605. Xét loại hợp chất hữu mạch hở sau: Rượu đơn chức, no (A); anđehit đơn chức, no (B); rượu đơn chức không no nối đôi (C), anđehit đơn chức, không no nối đôi (D) ứng với cơng thức tổng qt CnH2nO có chất sau:

A A, B B B, C. C C, D D A, D

606. Đốt cháy hỗn hợp chất thuộc dãy đồng đẳng anđehit thu số mol CO2 số mol H2O dãy đồng đẳng

A Anđehit đơn chức no, mạch hở. B Anđehit vòng no

C Anđehit hai chức no

D Anđehit không no đơn chức liên kết đôi

607. Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO3/NH3 (dư) thu sản phẩm Y, Y tác dụng với dung dịch HCl cho khí vơ A, với dung dịch NaOH ho khí vơ B X

A HCHO B HCOOH

C HCOONH4 D Cả A, B, C đúng.

608. Cho 13,6 gam hợp chất hữu X (C,H,O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO3 2M NH4OH thu 43,2 gam bạc Biết tỉ khối X oxi 2,125 Xác định công thức cấu tạo X

A CH3CH2CHO B CH2=CHCH2CHO

C HCCCH2CHO D HCCCHO

609. Bổ túc phản ứng sau:

FeO + H+ + SO

(128)

C FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D Fe3+ + H2O.

610. Phản ứng dung dịch Kali pemanganat môi trường axit với ion iodua biểu diễn phương trình đây?

A 2MnO4 + 5I +16H+  2Mn2+ + 8H2O + 5I2 B MnO4 + 10I +2H+  Mn2+ + H2O + 5I2 + 11e C 2MnO4 + 10I- +16H+  2Mn2+ + 8H2O + 5I2 D MnO4 + 2I +8H+  Mn2+ + 4H2O + I2

611. Sắp xếp chất sau theo trình tự giảm dần nhiệt độ sôi:

CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), CH3CH2COOH (3), CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5) A (3) > (5) > (1) > (2) > (4) B (1) > (3) > (4) > (5) > (2) C (3) > (1) > (4) > (5) > (2) D (3) > (1) > (5) > (4) > (2).

612. Có lọ đựng dung dịch nhãn AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Nếu phép dùng dung dịch chất làm thuốc thử để nhận biết chọn

A dd NaOH B dd H2SO4 C dd Ba(OH)2 D dd AgNO3

613. Hai chất A B có CTPT C9H8O2, dẫn xuất benzen, làm mầu dung dịch nước Br2 A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối anđehit, B tác dụng với dung dịch NaOH cho muối nước Các muối sinh có khối lượng phân tử lớn M CH3COONa A B tương ứng

A CH2=CHCOOC6H5 ; HCOOC6H4CH=CH2 B C6H5COOCH=CH2 ; CH2=CHCOOC6H5 C HCOOCH=CHC6H5 ; HCOOC6H4CH=CH2 D C6H5COOCH=CH2 ; HCOOC6H4CH = CH2

614. Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa a mol muối natri hai axit no đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hỗn hợp X cho sản phẩm (CO2, H2O)lần lượt qua bình đựng H2SO4đặc, bình đựng KOH dư, thấy khối lượng bình tăng nhiều bình nhiều bình 3,51 gam Phần chất rắn Y lại sau đốt Na2CO3 cân nặng 2,65 gam Công thức phân tử hai muối natri

A CH3COONa, C2H5COONa B C3H7COONa, C4H9COONa C C2H5COONa, C3H7COONa. D kết khác

615. Tế bào quang điện chế tạo từ kim loại kim loại sau:

A Na B Ca C Cs. D Li

616. Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu sản phẩm hữu X, Y(chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Từ X diều chế trực tiếp Y phản ứng Chất X

A axit axetic B Rượu etylic. C Etyl axetat D Axit fomic

617. Có hợp chất hữu X, Y chứa nguyên tố C, H, O khối lượng phân tử 74 Biết X tác dụng với Na, X, Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 Vậy X, Y

A C4H9OH HCOOC2H5 B CH3COOCH3 HOC2H4CHO C OHCCOOH C2H5COOH D OHCCOOH HCOOC2H5 618. Chất không phản ứng với Cu(OH)2:

A CH3COOH B HOCH2CH2OH

C HOCH2CH2CH2OH D CH3CHO

(129)

619. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

1 C3H4O2 + NaOH  (A) + (B) (A) + H2SO4 loãng  (C) + (D)

3 (C) + AgNO3 + NH3 + H2O  (E) + Ag +NH4NO3 (B) + AgNO3 + NH3 + H2O  (F) + Ag +NH4NO3 Các chất (B) (C) theo thứ tự

A CH3CHO HCOONa B CH3CHO HCOOH.

C HCHO HCOOH D HCHO CH3CHO

620. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

CH2 = CH2 + KMnO4 + H2O  … A C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH. B CH3CHO + MnO2 + KOH C CH3COOK + MnO2 + KOH D C2H5OH + MnO2 + KOH

621. So sánh nhiệt độ sôi chất sau: Rượu etylic (1), etylclorua (2), etan(3), axit axetic (4) A (1) > (2) > (3) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1)

C (4) > (1) > (2) > (3). D (1) > (2) > (3) > (4) 622. Cho dung dịch:

X1: dung dịch HCl, X2: dung dịch KNO3, X3: dung dịch HCl + KNO3, X4: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hòa tan bột Cu?

A X1, X4, X2 B X3, X4. C X1, X2, X3, X4 D X3, X2

623. Crăckinh 5,8 gam C4H10 thu hỗn hợp sản phẩm X gồm H2 hiđrocacbon Đốt cháy 1/2 hỗn hợp X lượng H2O thu

A 13, gam B gam C 6,3 gam D 4,5 gam. 624. Theo định nghĩa axit-bazơ nhóm phần tử sau xác định đúng:

A Nhóm phần tử NH4+, SO42, NO3 có tính axit B Nhóm phần tử HCO3, S2, Al3+ có tính bazơ C Nhóm phần tử HCO3, Cl, K+ có tính trung tính

D Nhóm phần tử HCO3, H2O, HS, Al(OH)3 có tính lưỡng tính

625. Người ta dùng thuốc thử theo thứ tự dể nhận biết khí : N2, SO2, CO2? A Chỉ dùng dung dịch Ca(OH)2

B Dùng dung dịch nước vơi sau dùng dung dịch KMnO4 C Dùng dung dịch Br2 sau dùng dung dịch NaHCO3

D Cả B C

626. Cho Fe có Z = 26 Hỏi Fe2+ có cấu nào?

A 1s22s22p63s23p63d44s2. B 1s22s22p43s23p63d6. C 1s22s22p63s23p63d54s1. D Đáp án khác.

627. A este tạo ankanol axit đơn chức, không no mạch hở chứa liên kết đôi Công thức phân tử tổng quát A phải

A CxH2x-4O2 (x4) B CxH2x-2O2 (x4). C CxH2xO2(x4) D CxH2x-4O2 (x3)

628. Hợp chất A đơn chức có cơng thức phân tử C4H8O2 Số đồng phân A

(130)

629. Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HCl 0,2 M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch A Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1M dung dịch C có pH=1 Giá trị V

630. Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam hợp chất hữu X thu 5,28 gam CO2 2,7 gam H2O X phản ứng với Na, không phản ứng với dung dịch NaOH Tìm Cơng thức phân tử X cho biết tất đồng phân nhóm chức khác nhóm chức X ứng với cơng thức trên?

A C3H8O, có đồng phân B C4H10O đồng phân

C C2H4(OH)2, khơng có đồng phân D C4H10O có đồng phân.

631. Hồn thành phương trình phản ứng hó học sau:

SO2 + KMnO4 + H2O  … Sản phẩm

A K2SO4, MnSO4 B MnSO4, KHSO4

C MnSO4, KHSO4, H2SO4 D MnSO4, K2SO4, H2SO4

632. Cho 1,365 gam kim loại kiềm M tan hoàn toàn vào nước thu dung dịch lớn khối lượng nước ban đầu 1,33 gam Kim loại M dùng

A Na B K. C Cs D Rb

633. Hịa tan hồn tồn 2,175 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy 1,344 lít H2 (đktc) Khi cô cạn dung dịch ta thu gam muối khan?

A 6,555 B 6,435. C 4,305 D 4,365

634. Để trung hòa 200 ml dung dịch aminoaxit M 0,5M cần 100 gam dung dịch NaOH 8%, cô cạn dung dịch sau phản ứng 16, gam muối khan M có cơng thức cấu tạo

A H2NCH2COOH B H2NCH(COOH)2 C H2NCH2CH(COOH)2 D (H2N)2CHCOOH

635. Cho dung dịch chứa ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+,H+, Cl) Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất dung dịch sau:

A Dung dịch KHCO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung dịch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

636. Hợp chất hữu C4H7O2Cl thủy phân môi trường kiềm sản phẩm có hai chất có khả tráng gương Công thức cấu tạo

A HCOOCH2CHClCH3 B CH3COOCH2Cl C C2H5COOCHClCH3 D HCOOCHClCH2CH3 637. Trong trình điện phân, ion âm di chuyển

A cực âm bị điện cực khử B cực dương bị điện cực khử C cực dương bị điện cực oxi hóa D cực âm bị điện cực oxi hóa

638. Cho 2, 24 lít CO2 vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, thu gam kết tủa Nồng độ dung dịch Ca(OH)2 dùng

A 0,003M B 0,0035M C 0,004M D 0,003M 0,004M ĐỀ SỐ 14

1. Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl d mol HCO

3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d

(131)

A a + b = c + d B 3a + 3b = c + d

C 2a + 2b = c + d. D

1

2 (a + b) = c + d.

639. Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl d mol HCO

3 Nếu dùng nước vôi nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng cốc, người ta thấy cho V lít nước vơi vào, độ cứng nước bình bé nhất, biết c = d Biểu thức liên hệ a, b p

A V = (b + a)/2p. B V = (2a + b)/p

C V = (3a + 2b)/2p D V = (2b + a)/p 640. Phương pháp sau dùng để điều chế kim loại kiềm?

A Điện phân dung dịch muối clorua / màng ngăn xốp B Điện phân nóng chảy muối clorua

C Điện phân nóng chảy Hiđroxit kim loại kiềm D Cả hai đáp án B, C đúng.

641. A, B kim loại hoạt động hóa trị II, thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Hịa tan hỗn hợp gồm 23,5 gam cacbonat A 8,4 gam muối cacbonat B dung dịch HCl dư cạn điện phân nóng chảy hồn tồn muối thu 11,8 gam hỗn hợp kim loại catot V lít anot Hai kim loại A B

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ba Ra.

642. Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+/Pb; (3): 2H+/H

2; (4): Ag+/Ag; (5): Na+/Na; (6): Fe3+/Fe2+; (7): Cu2+/Cu. A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4).

B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7)

D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) 643. So sánh tính axit chất sau đây:

CH2ClCH2COOH (1), CH3COOH (2), CH3CH2COOH (3), CH3CHClCOOH (4) A (3) > (2) > (1 ) > (4) B (4) > (1 ) > (2) > (3) C (4) > (1) > (3) > (2) D (1 ) > (4) > (3) > (2) 644. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

A + HCl  B + D B + Cl2  F

E + NaOH  H + NaNO3 A + HNO3  E + NO + D

B + NaOH  G + NaCl G + I + D  H

Các chất A, G H

A CuO, CuOH Cu(OH)2 B FeO, FeCl2 Fe(OH)3. C PbO, PbCl2 Pb(OH)4 D Cu, Cu(OH)2 CuOH

645. Khi cho 17,4 gam hợp kim Y gồm sắt, đồng, nhôm phản ứng hết với H2SO4 loãng dư ta dung dịch A; 6,4 gam chất rắn; 9,856 lít khí B 27,3oC 1atm Phần trăm khối lượng kim loại hợp kim Y

A Al: 30%; Fe: 50% Cu: 20% B Al: 30%; Fe: 32% Cu: 38%

(132)

646. Cho hỗn hợp Y gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch C chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc, thu dung dịch D 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch C

A 0,075M 0,0125M B 0,3M 0,5M C 0,15M 0,25M. D 0,2M 0,6M

647. Để hịa tan hồn toàn 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn cần 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 HCl có nồng độ tương ứng 0,8M 1,2M Sau phản ứng xong, lấy 1/2 lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng kết thúc ống lại 14,08 gam chất rắn Khối lượng a

A 14,20 gam B 15,20 gam C 15,36 gam. D 25,20 gam 648. Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm IV Cấu hình electron X

A 1s22s22p63s23p4.B 1s22s22p63s23p2. C 1s22s22p63s23d2 D 1s22s22p63s23d4.

649. Cho biết sản phẩm phản ứng khử nước (CH3)2CHCH(OH)CH3? A 2-metyl buten-1B 3-metyl buten-1

C 2-metyl buten-2. D 3-metyl buten-2

650. Cho biết số đồng phân rượu no, đơn chức từ C3 đến C5 tách nước không tạo anken đồng phân?

A C3H7OH: đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH: đồng phân B C3H7OH: đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH: đồng phân C C3H7OH: đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH: đồng phân D C3H7OH: đồng phân; C4H9OH: đồng phân; C5H11OH: đồng phân 651. Trong dãy đồng đẳng rượu đơn chức no, mạch cacbon tăng, nói chung

A độ sôi tăng, khả tan nước tăng B độ sôi tăng, khả nặng tan nước giảm C độ sôi giảm, khả tan nước tăng D độ sôi giảm, khả tan nước giảm

652. Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ: NH3, CH3NH2, C6H5NH2; (CH3)2NH (C6H5)2NH

A (C6H5)2NH < NH3 < C6H5NH2 < (CH3)2NH < CH3NH B (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH C (CH3)2NH < CH3NH2 < NH3 < C6H5NH2 < (C6H5)2NH D (CH3)2NH > CH3NH2 > NH3 < C6H5NH2 > (C6H5)2NH

653. Nhiệt phân 1,88 gam Cu(NO3)2 hấp thụ tồn lượng khí sinh H2O lít dung dịch A pH dung dịch A

A B 2. C D 2,2

654. Xét loại hợp chất hữu mạch hở sau: Rượu đơn chức, no (A); anđehit đơn chức, no (B); rượu đơn chức, không no nối đôi (C); anđehit đơn chức, không no nối đôi (D) ứng với cơng thức tổng qt CnH2nO có chất sau:

A A, B B B, C. C C, D D A, D

655. Đốt cháy hỗn hợp chất thuộc dãy đồng đẳng anđehit ta thu số mol CO2 = số mol H2O dãy đồng đẳng

(133)

A anđehit nođơn chức mạch hở. B anđehit vòng no

C anđehit hai chức no

D Anđehit không no đơn chức chứa liên kết đôi

656. Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO3 / NH3 (dùng dư) thu sản phẩm Y, Y tác dụng với dung dịch HCl khí vơ A, Y tác dụng với dung dịch NaOH cho khí vơ B X

A HCHO B HCOOH

C HCOONH4 D Cả A, B, C

657. Cho 13,6 gam chất hữu X (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO3 2M NH4OH thu 43,2 gam bạc Biết tỉ khối X oxi 2,125 Xác định công thức cấu tạo X

A CH3CH2CHO B CH2=CHCH2CHO

C HCCCH2CHO D HCCCHO

658. Bổ túc phản ứng sau:

FeO + H+ + SO

42  SO2 + A FeSO4 + H2O B Fe2(SO4)3 + H2O C FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D Fe3+ + H2O

659. Phản ứng dung dịch kali pemanganat môi trường axit với ion iodua biểu diễn phương trình đây?

A 2MnO4 + 5I + 16H+  2Mn2+ + 8H2O + 5I2 B MnO4 + 10I + 2H+  Mn2+ + H2O + 5I2 + 11e C 2MnO4 + 10I + 16H+  2Mn2+ + 8H2O + 5I2 D MnO4 + 2I + 8H+  Mn2+ + 4H2O + I2

660. Sắp xếp chất sau theo trình tự tăng dần nhiệt độ sôi: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), CH3CH2COOH (3), CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5)

A (3) > (5) > (1 ) > (2) > (4) B (1 ) > (3) > (4) > (5) > (2) C (3) > (1) > (4) > (5) > (2) D (3) > (1) > (5) > (4) > (2). 661. Sắp xếp hiđroxit theo chiều tăng dần tính bazơ:

A NaOH, KOH, Mg(OH)2, Be(OH)2 B Mg(OH)2,NaOH, KOH, Be(OH)2 C Mg(OH)2, Be(OH)2,KOH, NaOH D Be(OH)2, Mg(OH)2,NaOH, KOH 662. Chất vừa tác dụng với Na, NaOH

A CH3CH2OH B CH3COOH.

C HCOOCH3 D HOCH2CH2CH=O

663. Hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOONa a mol muối natri hai axit no đơn chức đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hỗn hợp X cho sản phẩm cháy (CO2, nước) qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH thấy khối lượng bình tăng nhiều bình 3,51 gam Phần chất rắn Y lại sau đốt Na2CO3 cân nặng 2,65 gam Xác định công thức phân tử hai muối natri

A CH3COONa C2H5COONa B C3H7COONa C4H9COONa. C C2H5COONa C3H7COONa D Kết khác

(134)

A Na B Ca C Cs. D Li

665. Thủy phân este E có cơng thức phân tử C4H8O2 với xúc tác axit vơ lỗng, thu hai sản phẩm hữu X, Y (chỉ chứa nguyên tử C, H, O) Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Chất X

A axit axetic B rượu etylic. C etyl axetat D axit fomic

666. Có hợp chất hữu (X), (Y) chứa nguyên tố C, H, O, khối lượng phân tử 74 Biết (X) tác dụng với Na, (X), (Y) tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 Vậy X, Y

A C4H9OH HCOOC2H5 B CH3COOCH3 HOC2H4CHO C OHCCOOH C2H5COOH D OHCCOOH HCOOC2H5 667. Chất không phản ứng với Cu(OH)2?

A CH3COOH B HOCH2CH2OH

C HOCH2CH2CH2OH. D CH3CH=O 668. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

1) C3H4O2 + NaOH  (A) + (B) 2) (A) + H2SO4 loãng  (C) + (D)

3) (C) + AgNO3 + NH3 + H2O  (E) + Ag + NH4NO3 4) (B) + AgNO3 + NH3 + H2O  (F) + Ag + NH4NO3 Các chất B C (theo thứ tự)

A CH3CHO HCOONa B CH3CHO HCOOH

C HCHO HCOOH D HCHO CH3CHO

CH2=CH2 + KMnO4 + H2O  … Các chất sinh sau phản ứng

A C2H4(OH)2, MnSO4, K2SO4, H2O. B CH3CHO, MnSO4, K2SO4, H2O C CH3COOH, MnO, K2SO4, H2O D CH3COOH, MnSO4, K2SO4, H2O

670. So sánh nhiệt độ sôi chất sau: rượu etylic (1), etyl clorua(2), etan (3) axit axetic (4) A (1 ) > (2) > (3) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1)

C (4) > (1) > (2) > (3). D (1) > (2) > (3) > (4)

671. Cho dung dịch X1: dung dịch HCl; X2: dung dịch KNO3; X3: dung dịch HCl + KNO3; X4: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hồ tan bột Cu?

A X1, X4, X2 B X3, X4. C X1, X2, X3, X4 D X3, X2

672. Crăckinh 5,8 gam C4H10 thu đượchỗn hợp sản phẩm X gồm H2 hiđrocacbon Đốt cháy 1/2 hỗn hợp X lượng H2Othu

A 13,5 gam B gam. C 6,3 gam D 4,5 gam 673. Theo định nghĩa axit-bazơ, nhóm phần tử sau xác định đúng?

A Nhóm phần tử NH4+, SO42, NO3 có tính axit B Nhóm phần tử HCO3, S2, Al3+ có tính bazơ

(135)

C Nhóm phần tử HCO3, Cl, K+ có tính trung tính

D Nhóm phần tử HCO3, H2O, HS, Al(OH)3 có tính lưỡng tính

674. Người ta dùng thuốc thử theo thứ tự để nhận biết khí N2, SO2, CO2? A Chỉ dùng dung dịch Ca(OH)2

B Dùng dung dịch nước vôi sau dùng dung dịch KMnO4 C Dùng dung dịch Br2 sau dùng dung dịch Na2CO3

D Cả B C

675. Cho Fe có Z=26, hỏi Fe2+ có cấu nào?

A 1s22s22p63s23p63d44s2. B 1s22s22p43s23p63d6. C 1s22s22p63s23p63d54s1. D Đáp án khác.

676. A este tạo ankanol axit không no mạch hở, đơn chức, chứa liên kết đôi Công thức phân tử tổng quát A phải

A CxH2x4O2 (x4) B CxH2x2O2 (x4). C CxH2xO2 (x4) D CxH2x4O2 (x3)

677. Hợp chất A đơn chức có cơng thức phân tử C4H8O2 Số đồng phân A

A B C D 6.

678. Trộn dung dịch H2SO4 0.1M; HCl 0,2M; HNO3 0,3M với thể tích dung dịch A Cho 300 ml dung dịch A tác dụng với V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M Ba(OH)20,1M dung dịch C có pH =1 Giá trị V

679. Đốt cháy hoàn toàn 2,22 gam hợp chất hữu X thu 5,28 gam CO2 2,7 gam H2O X phản ứng với Na, không phản ứng với dung dịch NaOH Tìm cơng thức phân tử A cho biết tất đồng phân nhóm chức khác nhóm chức A ứng với cơng thức phân tử trên?

A C3H8O có đồng phân B C2H5OH có đồng phân C C2H4(OH)2 khơng có đồng phân D C4H10O có đồng phân

680. Hồn thành phương trình phản ứng hóa học sau:

SO2 + KMnO4 + H2O  Sản phẩm

A K2SO4, MnSO4 B MnSO4, KHSO4

C MnSO4, KHSO4, H2SO4 D MnSO4, K2SO4, H2SO4

681. Cho 1,365 gam kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước thu dung dịch lớn khối lượng nước ban đầu 1,33 gam Kim loại M dùng

A Na B K. C Cs D Rb

682. Hoà tan hoàn toàn 2,175 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 1,344 lít H2 (đktc) Khi cạn dung dịch ta thu gam muối khan? Chọn đáp số

A 6,555 B 6,435. C 4,305 D 4,365

683. Để trung hoà 200 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,5M cần 100 gam dung dịch NaOH 8%, cô cạn dung dịch sau phản ứng 16,3 gam muối khan X có cơng thức cấu tạo:

(136)

684. Cho dung dịch chứa ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl) Muốn tách nhiều cation khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với chất chất sau?

A Dung dịch KHCO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ C Dung địch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ

685. Hợp chất hữu C4H7O2Cl thủy phân môi trường kiềm sản phẩm có hai chất có khả tráng gương Công thức cấu tạo

A HCOOCH2CHClCH3 B CH3COOCH2Cl

C C2H5COOCHClCH3 D HCOOCHClCH2CH3 686. Trong trình điện phân, ion âm di chuyển

A cực âm bị điện cực khử B cực dương bị điện cực khử. C cực dương bị điện cực oxi hoá D Cực âm bị điện cực oxi hố

687. Cho 2,24 lít CO2 đktc vào 20 lít dung dịch Ca(OH)2, thu gam kết tủa Nồng độ dung dịch Ca(OH)2 dùng

A 0,003M B 0,0035M C 0,004M. D 0,003M 0,004M ĐỀ SỐ 15

1. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IV có cấu hình A.1s22s22p63s23p4. B.1s22s22p63s23p2.

C.1s22s22p63s23d2 D.1s22s22p63s23p3.

688. Trong bảng tuần hồn nhóm ngun tố có độ âm điện lớn A nhóm VII, PNC (halogen). B nhóm VI, PNC

B nhóm I, PNC (kim loaị kiềm) D nhóm VIII, PNC (nhóm khí trơ) 689. Sắp xếp bazơ theo thứ tự tính bazơ tăng dần:

A NaOH < Mg (OH)2 < KOH B KOH < NaOH < Mg(OH)2 C Mg(OH)2 < NaOH < KOH. D Mg(OH)2 < KOH < NaOH

690. Trong hợp chất sau, hợp chất hợp chất cộng hóa trị: BaCl2, Na2O, HCl, H2O: A có H2O B HCl, H2O C Na2O, H2O D có BaCl2

691. Sắp xếp chất sau: H2, C2H4, H2O theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần A H2O < H2 < C2H4 B C2H4 < H2 < H2O

C H2 < C2H4 < H2O D H2 < H2O < C2H4 692. Dung dịch số dung dịch sau có pH = 7:

Fe2(SO4)3, KNO3, NaHCO3, Ba(NO3)2 A dung dịch B Fe2(SO4)3

C KNO3 D KNO3, Ba(NO3)2.

693. Nhỏ giọt quỳ tím vào dung dịch muối sau:

(NH4)2SO4, Na2CO3, KNO3, Al2(SO4)3 dung dịch có màu xanh?

A (NH4)2SO4, Al2(SO4)3 B Na2CO3.

C KNO3 D Na2CO3, KNO3

694. Cho hấp thụ hết 2,24 lít NO2 (đktc) vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,2M Thêm tiếp vài giọt quỳ tím dung dịch có màu gì?

(137)

A Khơng màu B Xanh. C Tím D Đỏ

695. Al(OH)3 tác dụng với axit bazơ bốn chất sau: NaOH, H2CO3, NH4OH, H2SO4?

A NaOH, H2SO4.B NaOH, NH4OH

C có H2SO4 D H2CO3, H2SO4

696. Phải thêm ml H2O vào 1ml dung dịch HCl 0,01M để dung dịch có pH =

A ml. B.1 ml C ml D.5 ml

697. Trộn 10 ml dung dịch HCl 0,1M với 10 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M.Tính pH dung dịch thu

A pH = B pH = 7. C pH = D pH =

698. Cho chất sau: SO2, CO2, CH4, C2H4 Chất làm màu dung dịch Br2? A SO2, CO2 B SO2, C2H4. C có SO2 D CO2, C2H4 699. Sắp xếp chất khử Fe2+, Fe, Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần:

A Fe2+ < Fe < Cu B Fe < Cu < Fe2+. C Fe2+ < Cu < Fe.D Cu < Fe < Fe2+.

700. Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 CuCl2, phản ứng hoàn toàn cho dung dịch B chứa ion kim loại chất rắn D nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư cịn lại chất rắn E khơng tan nặng 1,28 gam Tính m

701. Cho bốn dung dịch muối CuSO4, ZnCl2, NaCl, KNO3 Khi điện phân dung dịch với điện cực trơ, dung dịch cho dung dịch bazơ kiềm?

A CuSO4 B ZnCl2 C NaCl. D KNO3

702. Để điều chế Na người ta dùng phương pháp số phương pháp sau: Điện phân dung dịch NaCl; Điện phân nóng chảy NaCl

3 Dùng Al khử Na2O; Khử Na2O CO

A Chỉ dùng B Dùng C dùng 2. D dùng 703. Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Ag Kim loại có tính khử yếu H2 là:

A Mg Fe B Cu Ag. C có Mg D có Ag

704. Cho CO qua 1,6 gam Fe2O3 đốt nóng (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe).Khí thu cho qua nước vơi dư thu gam kết tủa.Tính % khối lượng Fe2O3 bị khử thể tích khí CO phản ứng đktc

A 100% ; 0,224 lít B 100% ; 0,672 lít. C 80% ; 0,672 lít D 75% ; 0,672 lít

705. Cho kim loại sau: Ba, Al, Fe, Cu Kim loại tan nước là: A Ba Al B có Al C có Ba. D Fe Cu

706. Có gói bột rắn Fe; hỗn hợp Fe2O3 + FeO; hỗn hợp Fe + Fe2O3 Để phân biệt dùng A dung dịch HNO3 dung dịch NaOH

C nước clo dung dịch NaOH

B dung dịch HCl dung dịch NaOH. D.dung dịch HNO3 dung dịch nước clo

(138)

A Mg. B Ca C Fe D Cu 708. Cho kim loại: Na, Ba, Fe Có thể phân biệt kim loại

A H2Ovà dung dịch HNO3 B H2Ovà dung dịch NaOH C H2Ovà dung dịch H2SO4 D H2Ovà dung dịch HCl

709. Để bảo vệ tàu biển người ta gắn lên thành tàu miếng kim loại sau đây: Cu, Ag, Zn, Pb

A có Pb B có Zn.

C có Pb Zn.D có Cu Ag

710. Một hỗn hợp X gồm Na Ba có khối lượng 32 gam Cho X tan hết H2O dư thu 6,72 kít H2 (đktc) Tính khối lượng Na, Ba X

A 4,6 gam Na 27,4 gam Ba. B 3,2 gam Na 28,8 gam Ba C.2,3 gam Na 29,7 gam Ba D.2,7 gam Na 29,3 gam Ba 711. Chọn phát biểu đúng:

1 Nước cứng ion HCO3;

2 Nước cứng vĩnh cửu muối Cl, SO

42 Ca2+, Mg2+ Nước cứng tạm thời muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

4 Có thể làm hết tính cứng nước cứng dung dịch NaOH Có thể làm hết tính cứng nước cứng dung dịch H2SO4

A Chỉ có B Chỉ có 2, 3.

C Chỉ có 1, 2, D Chỉ có 3,4

712. Gọi tên rượu sau đây:

C

H3 C CH CH

CH3

CH CH3 C2H5

CH3

A 2,3-đimetyl-4-etylpentanol-2 B 2-etyl-3,4-đimetylpentanol-4 C 2,3,4-trimetylhexanol-2. D 3,4,5-trimetylhexanol-5 713. CH3COOH tác dụng với chất sau tạo este:

A C2H5OH. B.CH3CHO C.HCOOH D

3

CH C CH O

 

II

714. Các rượu no, đơn chức tác dụng với CuO nung nóng tạo anđehit

A rượu bậc B rượu bậc

C rượu bậc 1. D rượu bậc bậc 715. Đốt cháy rượu A cho nH O2 nCO2 Vậy A

1 rượu no; rượu no, đơn chức, mạch hở;

2 rượu no, đơn chức; rượu no, mạch hở Kết luận là:

A kết luận B có C có D có 4. 716. Chất vừa phản ứng với Na với dung dịch NaOH

A CH3CH2OH B HOCH2CH2CH=O

C CH3COOH D HCOOCH3

(139)

717. So sánh độ linh động nguyên tử H nhóm OH chất sau: H2O, CH3OH, C6H5OH, HCOOH

A H2O < CH3OH < C6H5OH < HCOOH B CH3OH < H2O < C6H5OH < HCOOH. C CH3OH < C6H5OH < H2O < HCOOH D HCOOH < CH3OH < C6H5OH < H2O 718. Dãy dung dịch tác dụng với Cu(OH)2

A glucozơ, glixerin, C2H5OH, CH3COOH B glucozơ, glixerin, CH3CHO, CH3COOH. C glucozơ, glixerin, CH3CHO, CH3COONa

D glucozơ, glixerin,

3

CH C CH O

 

II

, CH3COONa

719. Chất không phản ứng với Ag2O NH3 đun nóng tạo thành Ag A glucozơ B HCOOCH3 C CH3COOH. D HCOOH 720. Chất phản ứng với Ag2O NH3 tạo kết tủa

A CH3CCCH3.B HCCCH2CH3

C CH2=CHCH=CH2 D CH3CCCH=CH2

721. Để phân biệt dung dịch chứa chất: CH3COOH, HCOOH, CH2=CHCOOH dùng thuốc thử sau:

A Quỳ tím dung dịch Br2 B Cu(OH)2 dung dịch Na2CO3 C quỳ tím dung dịch NaOH D Cu(OH)2 dung dịch Br2

722. Có thể dùng hóa chất sau để tách chất khỏi hỗn hợp gồm: benzen, phenol, anilin: A Dung dịch NaOH, dung dịch HCl.

B Dung dịch NaOH CO2

C Dung dịch HCl dung dịch NH3 D Dung dịch NH3 CO2

723. Chất có kkhả làm xanh nước quỳ tím A anilin, CH3NH2.B CH3NH2

C NH4Cl D CH3NH3Cl

724. Chất có khả làm đỏ nước quỳ tím

A phenol B phenol, CH3COOH

C CH3COOH D CH3COOH, CH3CHO

725. Chất không tác dụng với dung dịch NaOH A CH3COOC2H5 B CH3COOH

C phenol D

3

CH C CH O

 

II

726. So sánh nhiệt độ sôi chất sau: CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH, H2O A CH3COOH < H2O < C2H5OH < CH3CHO

(140)

D C2H5OH < CH3CHO< H2O < CH3COOH 727. Cho sơ đồ:

C3H6

2 o Cl as, 500 C

   

A   Cl2

B o

KOH, H O t

    glixerin

Xác định A, B tương ứng

A X: CH2=CHCH2Cl, Y: CH2ClCHClCH2Cl B X: CH2ClCHClCH3, Y: CH2ClCHClCH2Cl C X: CH2ClCHClCH3, Y:CH2=CHCH2Cl D X: CHCl2CH=CH2, Y: CH2ClCHClCHCl2

728. Có thể điều chế CH3COOH trực tiếp phản ứng từ: A C2H5OH, C2H6, CH3OH

B CH3CHO, CH3COONa, C2H5OH, CH3COOCH3 C CH3CHO, CH3CH2COONa, CH3OH

D CH3COOCH3, CH3COONa, C2H6

729. So sánh tính bazơ CH3NH2, NH3, CH3NHCH3,C6H5NH2: A C6H5NH2 < NH3 < CH3NHCH3 < CH3NH2

B NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3 < C6H5NH2 C C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < CH3NHCH3 D CH3NH2 < C6H5NH2 < CH3NHCH3 <NH3 730. Sắp xếp tính axit theo thứ tự độ mạnh tăng dần:

1 CH3COOH; HCOOH; 3.CCl3COOH

A < < 3. B < < C < < D < < 731. Đốt cháy rượu đa chức X ta thu nH O2 : nCO2 3: 2. CTPT X

A C2H6O2 B C3H8O2 C C4H10O2 D C3H5(OH)3

732. Cho 1,02 gam hỗn hợp anđehit X, Y dãy đồng đẳng no, đơn chức tác dụng với Ag2O NH3 dư thu đựơc 4,32 gam Ag X, Y có CTPT

A C2H5CHO C3H7CHO. B CH3CHO C2H5CHO C HCHO CH3CHO D kết khác

733. Hòa tan 26,8 gam hỗn hợp axit no,đơn chức vào H2O chia làm hai phần Phần cho tác dụng hoàn toàn với Ag2O/NH3 dư cho 21,6 gam Ag Phần hai trung hịa hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 1M CTPT axit

A HCOOH C2H5COOH B HCOOH CH3COOH C HCOOH C3H7COOH. D HCOOH C2H3COOH

734. M axit đơn chức để đốt mol M cần vừa đủ 3,5 mol O2 M có CTPT A C2H4O2 B C3H6O2. C CH2O2 D C4H8O2

735. Đốt cháy hoàn toàn 1,1 gam hợp chất hữu X thu 2,2 gam CO2 0,9 gam H2O Cho 4,4 gam X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaOH 1M tạo 4,8 gam muối X có CTPT

A C2H5COOCH3.B CH3COOC2H5

C C2H5COOH D CH3COOCH3

736. Để xà phịng hóa 17,4 gam este no, đơn chức,mạch hở cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,5M Este có CTPT

(141)

ĐỀ SỐ 16

1. Khối lượng nguyên tử trung bình Cu 63,54 đvC Cu có đồng vị 63Cu 65Cu, % khối lượng 63Cu chứa Cu

2S

A 57,82%. B 57,49% C 21,39% D 21,82%

737. Cho phân tử chất (1) NH3, (2) Na2O, (3) H2S, (4) BaCl2, (5) N2, (6) H2SO4 Các phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực

A 1; 2; B 1; 3; 6. C 2; D 3; 5;

738. Cho phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) + Q Muốn cho cân chuyển dịch theo chiều thuận cần phải:

1 tăng nhiệt độ ; tăng áp suất ;

3 giảm nhiệt độ ; hóa lỏng lấy NH3 khỏi hỗn hợp giảm áp suất

A 2; 4. B 1; 2; C 2; 3; D 1; 739. Cho phương trình phản ứng sau:

FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O Tổng hệ số cân (bộ hệ số nguyên tối giản) phương trình

A 74 B 68 C 86 D 88.

740. Cho phân tử ion sau:

(1) NH3; (2) HCO3; (3) HSO4; (4) CO32; (5) H2O; (6) Al(OH)3 Theo định nghĩa axit bazơ Bronstet chất ion bazơ:

A 1; 2; 4; B 2; 3; C 2; 5; D 1; 4. 741. pH dung dịch HCl 0,001M dung dịch Ba(OH)2 0,005M

A 11,7 B 2,3 C D 12.

742. Cho 4,48 lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,75M Khối lượng muối thu

A 20 gam B 15 gam C 24,3 gam D 18,1 gam.

743. Cho khí Cl2 vào dung dịch KOH đun nóng khoảng 100oC Sản phẩm phản ứng thu A KCl + KClO + H2O B KCl + H2O

C KCl + KClO3 + H2O D KCl + KClO4 + H2O 744. Phương pháp điện phân dung dịch muối dùng để điều chế

A kim loại kiềm

B kim loại phân nhóm nhóm II C Al Mg

D kim loại đứng sau nhôm. 745. Phát biểu sau sai?

1 Nguyên tử kim loại thường có số electron lớp ngồi 1, 2, Nguyên tử kim loại có Z+ nhỏ phi kim chu kỳ

(142)

4 Nguyên tử kim loại thường có số electron lớp ngồi 5, 6, A B có C có 4. D có

746. Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Ba, Na, K vào H2O dư thấy 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Trung hoà 1/10 dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M V

A 60 ml. B 300 ml C 80 ml D 120ml

747. Hỗn hợp X gồm kim loại A B thuộc phân nhóm nhóm II, chu kỳ liên tiếp Cho 1,76 gam X tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,344 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu

748. Cho 2,16 gam Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng thu 0,672 lít khí A đktc Khí A

A NO B NO2 C N2O. D N2

749. Cho ion sau: Cu2+, Fe3+, Al3+, Ag+, Fe2+ Ion phản ứng với Fe? A Cu2+, Fe3+, Al3+ B Cu2+, Ag+, Fe2+.

C Fe3+, Al3+, Ag+. D Cu2+, Fe3+, Ag+.

750. Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 vừa đủ thấy thoát 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Tính m

751. Một dung dịch có chứa ion: Fe3+, Cu2+, Ag+, H+ Khi cho Al vào dung dịch thứ tự phản ứng ion dung dịch với Al

A Ag+, Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+. B H+, Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. C, Ag+, Cu2+, Fe3+, H+, Fe2+. D Fe3+, Ag+, Cu2+, H+, Fe2+.

752. Ngâm đinh sắt vào 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch làm thấy đinh sắt nặng thêm 0,8 gam Nồng độ dung dịch CuSO4

A 0,6M B 0,7M C 0,5M. D 1,5M

753. Ag có lẫn Cu, Zn Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Ag Ta dùng A dung dịch Cu(NO3)2 dư B dung dịch Zn(NO3)2 dư

C dung dịch AgNO3 dư D Dung dịch Fe(NO3)3 dư

754. Đốt kim loại X bình kín đựng khí Cl2 thu 32,5 gam muối clorua nhận thấy thể tích khí Cl2 giảm 6,72 lít đktc Kim loại X

A Al B Ca C Cu D Fe.

755. Khử oxit sắt CO nhiệt độ cao Phản ứng xong thu 0,84 gam Fe 448 ml CO2 (đktc) CTPT oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

756. Cho gam bột Fe tiếp xúc với O2 thời gian thấy khối lượng bột vượt 1,41 gam Công thức phân tử oxit sắt

A FeO B Fe2O3. C Fe3O4 D không xác định

757. Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Fe(NO3)2 y mol Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí B có tỷ khối so với H2 22 Tỷ số x/y bằng:

A 1/2 B 2. C 1/3 D 3/2

758. Hoà tan 28 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, MgSO4, Na2SO4 vào nước dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 thấy tạo thành 46,6 gam kết tủa dung dịch B Cô cạn dung dịch B khối lượng muối khan

(143)

759. Có dung dịch chứa chất sau: Na2CO3, Na2SO4, NaHCO3 Có thể dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?

A dd HCl B dd BaCl2

C Cả dd HCl dd BaCl2. D dd Ba(OH)2

760. Cho Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp muối Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, NaHSO4 thấy có khí NO H2 Số phương trình phản ứng xảy

A B C 4. D

761. Với CTPT tổng quát C2H2n2

A anken B ankađien

C ankin D ankađien ankin.

762. Cho chất sau: benzen, toluen, stiren, iso-propylbenzen Chất làm màu dung dịch nước bromloãng?

A benzen B toluen C stiren. D iso-propylbenzen 763. Rượu sau tách nước thu sản phẩm 3-metylbut-1-en

A 2-metylbutan-1-ol B 2-metylbutan-2-ol C 3-metylbutan-2-ol D 3-metylbutan-1-ol.

764. Hợp chất A tác dụng với Na không phản ứng với NaOH A chất chất sau? ( dẫn xuất benzen)

A C6H5CH2OH. B p-CH3C6H4OH C p-HOCH2C6H4OH D C6H5OCH3

765. Rượu bị oxi hoá CuO nhiệt độ cao cho xeton? A rượu n-butylic B rượu iso-butylic

C rượu sec-butylic. D rượu tert-butylic

766. Cho 5,8 gam anđehit A tác dụng hết với Cu(OH)2/NaOH 14,4 gam Cu2O A A CH3CHO B (CHO)2 C C2H5CHO. D HCHO

767. Axit fomic phản ứng với chất nhóm chất sau đây: A Dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, Cu, CH3OH

B Na, dung dịch Na2CO3, C2H5OH, dung dịch Na2SO4

C Dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, Mg, dung dịch AgNO3/ NH3 D NH3, dung dịch Na2CO3, C2H5OH, Hg

768. So sánh tính axit axit sau:

(1) CH2ClCHClCOOH; (2) CH3CHClCOOH; (3) HCOOH; (4) CCl3COOH; (5) CH3COOH A (1)< (2) < (3) < (4) <(5) B (4) < (1) < (2) < (3) < (5) C (5) < (3) < (1) < (2) < (4) D (5) < (3) < (2) < (1) < (4). 769. CH3CH2OCOH không tác dụng với chất chất sau:

1/ Cu(OH)2 2/ Na 3/ NaOH 4/ Ag2O/NH3 5/ CuO

A 1; 4; B 2; 5. C 1; D 1; 3;

(144)

A etylaxetat B metylfomiat C phenylaxetat D vinylpropionat.

771. Đun nóng hỗn hợp X gồm 0,25 mol C2H3COOH 0,15 mol C3H6(OH)2 có mặt H2SO4 đặc làm xúc tác, sau thời gian thu 19,55 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá

A 25% B 70% C 80% D 85%.

772. So sánh tính bazơ chất sau (đều dẫn xuất benzen): (a) C6H5NH2; (b) p-CH3C6H4NH2; (c) p-ClC6H4NH2; (d) p-O2NC6H4NH2 A (a) > (b) > (c) > (d) B (b) > (c) > (d) > (a) C (a) > (c) > (b) > (d) D (b) > (a) > (c) > (d).

773. Cho -aminoaxit A mạch thẳng có cơng thức phân tử H2NR(COOH)2 phản ứng vừa hết với 0,1 mol NaOH tạo 9,55 gam muối khan A

A axit 2-aminpropanđioic B axit 2-aminbutanđioic C axit 2-aminpentanđioic. D axit 2-aminhexanđioic 774. Chọn câu câu sau:

A Tinh bột xenlulozơ có phản ứng tráng gương

B Tinh bột xenlulozơ, saccarozơ có cơng thức chung Cn(H2O)n C Tinh bột xenlulozơ, saccarozơ có cơng thức chung Cn(H2O)m D Tinh bột xenlulozơ, saccarozơ polime có thiên nhiên

775. Để nhận biết chất bột màu trắng: tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ ta tiến hành theo trình tự sau đây:

A Hoà tan vào nước, dung dịch H2SO4 đun nóng, dung dịch AgNO3/NH3 B Hồ tan vào nước, dùng dung dịch iot.

C Dung dịch H2SO4 đun nóng, dung dịch AgNO3/NH3 D Dùng dung dịch iot, dung dịch AgNO3/NH3

776. Polime sau tạo từ phản ứng đồng trùng hợp? A Cao su buna-S.B Nilon-6,6.

C Nilon-6 D Thuỷ tinh hữu

777. Một hợp chất hữu A có công thức phân tử C3H9O2N Cho A phản ứng với dung dịch NaOH, đun nhẹ thu muối B khí C làm xanh giấy quỳ ẩm cơng thức cấu tạo A

A CH3COONH3CH3 B C2H5COONH4 C HCOONH3CH2CH3 D A, B, C đúng.

778. Đun 132,8 gam hỗn hợp rượu no đơn chức với dung dịch H2SO4 đặc 140oC thu 111,2 gam hỗn hợp ete có số mol (phản ứng hoàn toàn) Số mol ete

A 0,1 mol B 0,2 mol. C 0,3 mol D kết khác

779. Cho dung dịch chứa chất sau: C6H5ONa (natriphenolat); C6H5NH3Cl (phenyl amoniclorua); NaAlO2 chất lỏng riêng biệt C2H5OH; C6H6 (benzen) Có thể dùng chất sau để phân biệt lọ chứa chúng?

A dd NaCl dd HCl B dd HCl dd NaOH. C dd NaOH CO2 D dd HCl Na2SO4

780. Cho chất sau: H2NCH2COOH (1); CH3COOH (2); HCOOH (3); CH3COOCH3 (4); C6H5NH2 (5) Chất cho vào dung dịch HCl có phản ứng xảy ra?

A (1), (5). B (1), (2), (3) C (1), (4), (5) D có (1)

(145)

781. X hỗn hợp este đồng phân tạo thành từ rượu đơn chức mạch hở không phân nhánh với axit đơn chức Tỷ khối X so với H2 44 X

A C3H6O2 B C4H8O2. C C5H10O2 D C6H12O2

782. M dẫn xuất benzen có CTPT C7H9NO2 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch thu 144 gam muối khan Xác định CTCT M?

A o-CH3C6H4NO2 B HOC6H3(OH)NH2 C C6H5COONH4.D p-CH3C6H4NO2

783. Một hợp chất thơm có CTPT C7H8O có số đồng phân hợp chất thơm

A B 5. C D

784. Một hiđrocacbon no M đốt cháy mol M cho mol CO2 Khi Cl2 điều kiện askt cho sản phẩm monoclo M

A n-pentan B isopentan C neopentan. D xiclopentan

785. Tất loại hợp chất hữu dãy sau tham gia phản ứng thuỷ phân (có xúc tác)?

A este hữu cơ, lipit, Saccarozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ, protein B este hữu cơ, lipit, Saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ, protein. C aminoaxit, lipit, Saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ, protein D este hữu cơ, lipit, glucozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ, protein ĐỀ SỐ 17

1. Cho chất hữu A có cơng thức phân tử C4H10O Đun A với H2SO4 đặc 170oC người ta thu anken Tên gọi chất A

A 2- metyl propanol B butanol-1 C butanol-2. D metylpropyl ete

786. Các chất dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố? A O3, S, SO3 B FeO, SO2, S.

C Na2O, F2, S D Ba, H2O2, Ca

787. Trong phân tử hợp chất 2,2,3-trimetyl pentan, số nguyên tử cacbon bậc I, bậc II, bậc III bậc IV tương ứng

A 5,1,1,1. B 4,2,1,1 C 1,1,2,4 D 1,1,1,5

788. Có lọ riêng biệt đựng ba dung dịch khơng màu, nhãn HCl, HNO3, H2SO4 Có thể dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?

A giấy quỳ tím, dd bazơ B dd BaCl2; Cu. C dd AgNO3; Na2CO3 D dd phenolphthalein

789. Ở điều kiện thường metanol chất lỏng khối lượng phân tử tương đối nhỏ A phân tử rượu có tồn liên kết hiđro liên phân tử.

B thành phần metanol có oxi C độ tan lớn metanol nước D phân li rượu

790. Dung dịch axit nitric tinh khiết để ánh sáng lâu ngày chuyển dần sang màu vàng A HNO3 tác dụng O2 khơng khí tạo chất có màu vàng

B HNO3 phân li hồn toàn thành ion H+ NO3

(146)

D HNO3 axit mạnh có tính oxi hố 791. Cho sơ đồ phản ứng sau:

C2H4

2 2 O / Cu Cl ,PdCl

      X    O / Mn2 2 Y

2 2 C H / Zn

    Z.

Chất X, Y, Z theo thứ tự A CO; CO2 CH3COOH

B CH2=CHOH; CH3COOH CH2=CHCOOCH3 C CH3CHO; CH3CH2OH CH3CH2OCH=CH2 D CH3CHO; CH3COOH CH3COOCH=CH2

792. Cấu hình electron ion M2 cấu hình số cấu hình sau đây? A 1s22s22p6. B 1s22s22p63s23p63d6.

C 1s22s22p63s23p64s2. D 1s22s22p63d104s24p5.

793. Đốt cháy hỗn hợp rượu đồng đẳng etanol có số mol nhau, thu khí CO2 nước có tỉ lệ mol nH O2 : nCO2 3: 2. Công thức phân tử rượu

A C2H6O C3H8O B CH4O C2H6O

C CH4O C3H8O D C2H6O2 C4H10O2

794. Điện phân dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi trình điện phân, pH dung dịch thay đổi nào?

A Không thay đổi.B Tăng lên

C Giảm xuống D Có thể tăng, giảm

795. Một este đơn chức, mạch hở có khối lượng 25,8 gam tác dụng vừa đủ với 300 ml NaOH 1M Sau phản ứng thu muối anđehit Công thức cấu tạo este

A HCOOCH(CH3)2 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOCH=CH2 D CH3CH2COOCH3

796. Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl, để sau phản ứng thu kết tủa

A a

b4 B. a

1

b C

a

b D kết khác.

797. Nitro hoá benzen HNO3 đặc/H2SO4 đặc nhiệt độ cao nhận sản phẩm chủ yếu? A 1,2-đinitrobenzen B 1,3-đinotrobenzen

C 1,4-đinitrobenzen D 1,3,5-trinitrobenzen.

798. Một hợp kim gồm kim loại Zn, Fe, Cu Hố chất hồ tan hồn tồn hợp kim thành dung dịch

A dung dịch HCl B dung dịch NaOH

C dung dịch HNO3 đặc nguội D dung dịch FeCl3 799. Chất sau tham gia phản ứng este nhanh với rượu etylic

A CH3COOH B C6H5OH C (CH3CO)2O. D (CH3)2CO 800. Nhận xét muối NaHCO3 không đúng?

A Muối NaHCO3 muối axit

B Muối NaHCO3 không bị phân huỷ nhiệt. C Dung dịch muối NaHCO3 có pH >

(147)

801. Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este no đơn chức cần 3,976 lít O2 (đktc) thu 6,38g CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu rượu 3,92 gam muối axit hữu Công thức este

A C2H4O2 C3H6O2 B C3H6O2 C4H8O2 C C2H4O2 C4H8O2 D C2H4O2 C3H6O2

802. Cần V1 lít H2SO4 có tỉ khối d 1,84 g/ml V2 lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có d 1,28 g/ml V

1, V2 có giá trị

A 3,33 6,67. B 2,5 7,5 C D

803. Hợp chất hữu A chứa C, H, O Trong phân tử A chứa loại nhóm định chức Khi cho mol A tác dụng với AgNO3 NH3 dư thu mol Ag Biết phân tử A có 37,21% oxi khối lượng A

A HCHO. B HCOOH C C2H4(CHO)2 D C3H6(CHO)2

804. Đốt 8,96 lít H2S (đktc) hồ tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml) thu 46,88 gam muối Thể tích dung dịch NaOH

A 100 ml B 80ml. C 120 ml D 90 ml

805. Đem phân tích 0,005 mol este A thu 0,66 gam CO2 0,27 gam H2O Biết tỉ khối A khơng khí 2,55 Khi cho A tác dụng với NaOH cho muối mà khối lượng 34/37 khối lượng A Công thức đơn giản, công thức phân tử, công thức cấu tạo A

A (C2H4O2)n, C2H4O2, HCOOCH3 B (C3H6O2)n, C3H6O2, HCOOC2H5 C (CH2O)n, C2H4O2, HCOOCH3

D (C2H4O2)n, C4H8O4, C2H5OOC–COOCH3

806. Hỗn hợp X gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch Y chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng thu dung dịch G 8,12 gam chất rắn E gồm kim loại Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,672 lít H2 ( đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol Cu(NO3)2 AgNO3

A 0,3M 0,5M. B 0,5M 0,3M

C 0,2 M 0,5 M.D kết khác

807. Cho 0,2 mol hỗn hợp gồm anđehit no đơn chức tác dụng với dung dịch Ag2O/NH3 thu 51,84 gam Ag Hai anđehit

A CH3CHO C2H5CHO B HCHO C2H5CHO C HCHO C3H7CHO D HCHO CH3CHO.

808. 6,94 gam hỗn hợp gồm oxit sắt nhơm hồ tan hồn tồn 100 ml dung dịch H2SO4 1,8M tạo thành 0,03 mol H2 dung dịch A Biết lượng H2SO4 lấy dư 20% so với lượng phản ứng Công thức oxit sắt

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3. D không xác định

809. Đốt cháy 7,2 gam chất hữu X thu 2,65 gam muối Na2CO3 hỗn hợp Dẫn thu qua bình I đựng H2SO4 đặc bình II đựng nước vơi dư Thấy khối lượng bình I tăng 2,25 gam bình II có 32,5 gam chất kết tủa A Phân tử X có nguyên tử oxi X có cơng thức phân tử

A C3H5O2Na B C7H5O2Na. C C6H5O2Na D C4H9O2Na 810. Ca(OH)2 hố chất

(148)

C loại độ cứng vĩnh cửu nước

D loại bỏ loại nước cứng 811. Ba dạng đồng phân (ortho, meta, para) có

A phenol B benzen C crezol. D etanol

812. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X thấy dung dịch bị vẩn đục, nhỏ tiếp dung dịch NaOH vào thấy dung dịch trở lại Sau nhỏ từ từ dung dịch HCl thấy dung dịch trở nên suốt Dung dịch X

A Al2(SO4)3. B Pb(NO3)2 C Fe2(SO4)3 D A B 813. Công thức chung rượu no đơn chức, axit no đơn chức, mạch hở

A CnH2nOH, CmH2mCOOH B CnH2n + 2O, CnH2nO2 C Rn(OH)m, Rn(COOH)m D (CH3)nOH, (CH3)nCOOH 814. Cho phản ứng sau:

2NO(k) + O2(k)  2NO2 (k) + Q Phản ứng dịch chuyển theo chiều thuận

A giảm áp suất B tăng nhiệt độ

C giảm nhiệt độ tăng áp suất. D tăng nhiệt độ giảm áp suất 815. Axit fomic axit axetic khác

A phản ứng bazơ. B phản ứng với Ag2O/NH3

C thành phần định tính D khả tương tác với chất vô

816. Dãy muối nitrat dãy muối bị đun nóng phân huỷ tạo sản phầm gồm oxit kim loại + NO2 + O2

A Al(NO3)3, Zn(NO3)2, Ba(NO3)2 B Mg(NO3)2, Pb(NO3)2, Fe(NO3)2 C KNO3, NaNO3, LiNO3

D Hg(NO3)2, Mn(NO3)2, AgNO3

817. Nhóm cacboxyl nhóm amin prptein liên kết với

A liên kết ion B liên kết peptit.

C liên kết hiđro D liên kết amin

818. Điều khẳng định đúng? A Dung dịch muối trung hoà ln có pH = B Dung dịch muối axit ln có pH <

C Nước cất có pH = 7.

D Dung dịch bazơ làm cho phenolphthalein chuyển sang màu hồng

819. Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm hiđrocacbon thể khí O2 dư, thu hỗn hợp Y có thành phần thể tích H2O CO2 15% 22,5% Hiđrocacbon

A C2H6 B C4H8 C C3H4. D C4H10

820. Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch tinh bột KI thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy

A oxi hoá ozon B oxi hoá kali C oxi hoá iotua. D oxi hoá tinh bột 821. Hãy xếp chất theo tính axit tăng dần:

(149)

A < < B < < C < < 1. D < < 822. Cho phương trình phản ứng:

Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + N2 +

Nếu tỉ lệ N2O N2 : sau cân ta có tỉ lệ mol Al : N2O : N2 A 23 : : B 46 : : 9. C 46 : : D 20 : : 823. Phản ứng sau dung để điều chế anđehit axetic công nghiệp :

A CH3CN H O / H

    CH3CHO

B CH3CH2OH

2 K Cr O / H SO

     CH3CHO

C CH3CH2OH

4 KMnO / H SO

     CH3CHO

D CH2=CH2 + O2

2 PdCl , CuCl

     CH3CHO

824. Cho phương trình ion rút gọn: Cu2+ + Fe  Cu + Fe2+ Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+ Fe2+ + Mg  Fe + Mg2+ Nhận xét đúng?

A Tính khử Mg > Fe > Fe2+ > Cu. B Tính khử Mg > Fe2+ > Cu > Fe.

C Tính oxi hố Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > Mg2+. D Tính oxi hố Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Mg2+.

825. Có chất lỏng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 dung dịch NH4HCO3, KAlO2, C6H5OK Để nhận biết dung dịch dùng

A dd KOH B dd HCl. C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2 826. Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

MuèiX

to R¾nX1

R¾nX2

hỗnưhợpưmàuưnâuưđỏ (màuưđỏ)

X3 Fe(NO3)2

+H2 +FeCl3 + dd M

Các chất X1, X2, X3

A FeO, Fe, FeCl2 B RbO, Rb, RbCl2

C CuO, Cu, FeCl2 D K2O, K, KCl

827. Cho 4,65 gam rượu no đa chức Y tác dụng với Na dư sinh 1,68 lít H2 (đktc) MY  70 đvC Cơng thức phân tử Y

A C3H5(OH)3 B C2H4(OH)2. C C4H8(OH)2 D C3H6(OH)2

828. Để so sánh độ hoạt động hoá học mạnh, yếu phi kim thường xem xét qua khả phản ứng

A với hiđro với kim loại. B với oxi C với dung dịch muối D với kiềm

829. Cho 3,15 gam hỗn hợp axit axetic, axit crylic axit propionic làm màu hoàn toàn dung dịch chứa 3,2 gam brom Để trung hoà hoàn toàn 3,15 gam hỗn hợp cần 45 ml dung dịch KOH 1M Khối lượng (gam) axit

(150)

C 1,2 ; 1,44 ; 1,11 D đáp án khác

830. Cho m gam kim loại Na vào 200 gam dung dịch Al2(SO4)3 1,71% Sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa m có giá trị

A 0,69 gam B 1,61 gam

C A B đúng. D đáp án khác

831. Chất không phản ứng với AgNO3/NH3 đun nóng tạo thành Ag

A HCHO B HCOOH C mantozơ D saccarozơ.

832. Cho a gam hỗn hợp E (Al, Mg, Fe ) tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí gồm 0,02 mol NO, 0,01 mol N2O, 0,01 mol NO2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 11,12 gam muối khan a có giá trị

A 1,82. B 11,2 C 9,3 D kết khác

833. Hai chất hữu (chứa C, H, O) có số mol a mol Chúng tác dụng vừa đủ với tạo sản phẩm A khơng tan nước có khối lượng nhỏ tổng khối lượng chất ban đầu 18a gam A thuộc loại hợp chất nào?

A ancol B axit C este. D muối

834. Trộn 0,54 gam Al với Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp A Hồ tan hoàn toàn A HNO3 hỗn hợp NO2 NO có M 42 đvC Thể tích NO2 NO đktc

A 0,672 lít 0,224 lít. B 0,896 lít 0,224 lít C 0,56 lít 0,672 lít D kết khác

ĐỀ SỐ 18

1. Đối với lượng phân lớp theo nguyên lí vững bền, trường hợp sau không đúng? A 2p > 2s B 2p < 3s C 3s < 4s D 4s > 3d.

835. Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron ngun tố R là cấu hình electron sau đây?

A 1s22s22p5. B 1s22s22p63s1. C 1s22s22p63s1. D Kết khác.

836. Ba nguyên tố X, Y, Z nhóm A ba chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton nguyên tử 70 Ba nguyên tố nguyên tố sau đây?

A Be, Mg, Ca B Sr, Cd, Ba C Mg, Ca, Sr. D Tất sai 837. Kết luận sau sai?

A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion

C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi

kim.

D Liên kết phân tử Cl2, H2 O2, N2 liên kết cộng hố trị khơng cực

838. Z nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, cịn Y ngun tố mà ngun tử có chữa proton Cơng thức hợp chất hình thành nguyên tố

A Z2Y với liên kết cộng hoá trị B ZY2 với liên kết ion

C ZY với liên kết cho - nhận D Z2Y3 với liên kết cộng hố trị

839. Trong lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,261.1021 phân tử chưa phân li ion Biết giá trị số Arogađro 6,023.1023 Độ điện li  dung dịch axit là

A 3,98% B 3,89% C 4,98% D 3,95%.

(151)

840. Nồng độ ion H+ dung dịch CH

3COOH 0,1M 0,0013 mol/l Độ điện li  axit CH3COOH

A 1,35% B 1,32% C 1,3%. D 1,6%

841. Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,1M, đánh giá sau đúng?

A pH = B pH > 1.

C H+ = NO

2 D H+ < NO2

842. Đốt cháy hiđrocacbon X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Công thức phân tử X

A C2H6 B C3H6 C C2H4 D CH4.

843. Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phản ứng oxi hoá - khử

A 13 B C 22. D 20

844. Khi cho ancol tác dụng với kim loại hoạt động hoá học mạnh (vừa đủ dư) VH2 sinh 1/2 Vhơi ancol đo điều kiện ancol sau đây?

A đa chức B đơn chức. C etilen glycol D tất sai

845. Một chất hữu mạch hở M chứa C, H, O chứa loại nhóm chức Khi đốt cháy lượng M thu số mol H2O gấp đơi số mol CO2 cịn cho M tác dụng với Na dư cho số mol H2 1/2 số mol M phản ứng M hợp chất sau đây?

A C2H5OH B CH3COOH C CH3OH. D HCOOH

846. Một hợp chất thơm có cơng thức phân tử C7H8O Số đồng phân hợp chất thơm

A B C 5. D

847. Xét loại hợp chất hữu mạch hở sau: Ancol đơn chức no (1), anđehit đơn chức no (2), ancol đơn chức không no nối đôi (3), anđehit đơn chức không no nối đôi (4) Ứng với công thức tổng quát CnH2nO có chất sau:

A 1, B 2, 3. C 3, D 1,

848. Để phân biệt chất riêng biệt fomalin, axeton, xiclohexen, ta tiến hành theo trình tự sau đây?

A Dùng nước brom, dùng dung dịch thuốc tím B Dùng thuốc thử AgNO3/NH3, dùng nước brom. C Dùng dung dịch thuốc tím, dùng AgNO3/NH3 D A, B, C

849. Hợp chất hữu X đun nhẹ với dung dịch AgNO8/NH3 (dùng dư) thu sản phẩm Y Y tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH cho khí vơ X có cơng thức phân tử sau đây?

A HCHO B HCOOH C HCOONH4 D A, B, C đúng.

850. Cho công thức nguyên chất chất X (C3H4O3)n Biết X axit no, đa chức X hợp chất sau đây?

A C2H3(COOH)3 B C4H7(COOH)3 C C3H5(COOH)3.D A, B, C sai

851. Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần nhiệt độ sôi: CH3COOH, CH3COOH3, HCOOH3, C2H5COOH, C3H7OH Trường hợp sau đúng?

(152)

D Tất sai

852. Nhúng nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian, cân lại nhôm thấy cân nặng 25,69 gam Nồng độ mol CuSO4 Al2(SO4)3 dung dịch sau phản ứng

A 0,425M 0,2M B 0,425M 0,3M

C 0,4M 0,2M D 0,425M 0,025M.

853. Cho 3,06 gam oxit tan HNO3 dư thu 5,22 gam muối Công thức phân tử oxit kim loại

A MgO B BaO. C CaO D Fe2O3

854. Mệnh đề sau không đúng?

A Trong nguyên tử electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định mà chuyển động hỗn loạn

B Lớp bền vững chứa tối đa số electron

C Lớp electron gồm tập hợp electron có mức lượng nhau. D Electron gần hạt nhân, lượng thấp

855. Nguyên tố Cu có nguyên tố khối trung bình 63,54 có hai đồng vị Y Z, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y = 0,37 số nguyên tử đồng vị Z Xác định số khối Y Z

A 63 65. B 64 66 C 63 66 D 65 67

856. Trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị pH dung dịch thu sau trộn

A 14 B 12 C 13. D.11

857. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 50 gam dung dịch NaOH 32% Muối tạo thành dung dịch phản ứng muối sau đây?

A Na2HPO4. B Na3PO4 NaH2PO4 C Na2PO4 D Na2HPO4 Na2HPO4

858. Một hiđrocacbon X mạch hở, thể khí Khối lượng V lít khí lần khối lượng V lít N2 điều kiện nhiệt độ áp suất Công thức phân tử hiđrocacbon X

A C4H10 B C4H8 C C2H4 D C5H12

859. Đốt cháy hoàn toàn ancol X, Y đồng đẳng nhau, người ta thấy tỉ số mol CO2 H2O tăng dần X, Y thuộc loại ancol sau đây?

A ancol no. B ancol không no

C ancol thơm D phenol

860. Cho ancol thơm có cơng thức C8H10O Ancol thơm sau thoả mãn điều kiện: X   H O2

X  polime A C6H5CH2CH2OH

B H3CC6H4CH2OH

C. C6H5CH2CH2OH

D

861. Axit fomic phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây? A Dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, Cu, CH3OH

B Dung dịch NH3, dung dịch NaHCO3, dung dịch AgNO3/NH3, Mg 152

C6H4 CH CH3 OH C5H4 CH CH3

(153)

C Na, dung dịch Na2CO3, C2H5OH, dung dịch Na2SO4 D Dung dịch NH3, dung dịch Na2CO3, Hg, CH3OH

862. Cho ancol có cơng thức C5H11OH Khi tách nước, ancol khơng tạo anken đồng phân số đồng phân ancol số cho đây:

A B 4. C D Tất sai

863. Một anđehit no X mạch hở, khơng phân nhánh có cơng thức thực nghiệm (C2H3O)n X có cơng thức phân tử

A C2H4(CHO)2. B C2H5CHO C C4H8(CHO)2 D C4H8(CHO)4

864. Để phân biệt chất riêng biệt benzanđehit, benzen, ancol benzylic, ta tiến hành theo trình tự sau đây?

A Dùng thuốc thử AgNO3/NH3 dùng dung dịch brom B Dùng Na kim loại, dùng dung dịch NaOH

C Dùng thuốc thử AgNO3/NH3 dùng Na. D Dung dịch brom, dùng Na kim loại

865. Có hai chất hữu X, Y chứa nguyên tố C, H, O phân tử khối 74 đvC Biết X tác dụng với Na; X Y tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch AgNO3 NH3 dư X Y có công thức cấu tạo sau đây?

A C4H9OH HCOOC2H5 B OHCCOOH HCOOC2H5 C OHCCOOH C2H5COOH D C2H5COOH HCOOC2H5

866. Khi thuỷ ngân este có cơng thức C4H8O2 ta axit X ancol Y Oxi hoá Y với K2Cr2O7 H2SO4 ta lại X Este có cơng thức cấu tạo sau đây?

A CH3COOC2H5.B HCOOC3H7

C C2H5COOCH3 D Không xác định

867. Cho hỗn hợp Cu Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng nguội dung dịch X Cho NaOH vào dung dịch X kết tủa Y Kết tủa Y chứa:

A Fe(OH)3 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2

C Fe(OH)2. D Cu(OH)2

868. Cho 10,08 gam Fe ngồi khơng khí, sau thời gian thu hỗn hợp gỉ sắt gồm chất (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) có khối lượng 12 gam Cho gỉ sắt tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dược dung dịch X khí NO

Thể tích khí NO thu đktc

869. Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm ba kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D

A Al, Fe, Cu B Fe, Ag, Cu. C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Ag 870. Nguyên tố X thuộc chu kù nhóm IV Cấu hình electron X

A 1s22s22p63s23p4.B 1s22s22p63s23p2.

C 1s22s22p63s23d2 D 1s22s22p63s23d4.

871. Trong bảng tuần hồn nhóm ngun tố có độ âm điện lớn

A nhóm IA B nhóm VIIIA

(154)

872. Sắp xếp hiđroxit theo chiều giảm dần tính bazơ:

A NaOH, KOH, Mg(OH)2, Be(OH)2.

B Mg(OH)2,NaOH, KOH, Be(OH)2 C Mg(OH)2, Be(OH)2,KOH, NaOH D Be(OH)2, Mg(OH)2,NaOH, KOH

873. Trong hợp chất sau, hợp chất hợp chất cộng hoá trị: BaCl2, HCl, Na2O, H2O

A Chỉ có H2O B Na2O H2O

C HCl H2O. D Chỉ có BaCl2

874. Cho dung dịch sau: Ba(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3, KCl Dung dịch có pH = 7? A Cả dung dịch B Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3, KCl

C KCl, Ba(NO3)2.D Chỉ có dung dịch KCl

875. Cho giọt quỳ tím vào dung dịch muối sau: (NH4)2SO4, Na2CO3, KNO3, Al(NO3)3 dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh?

A (NH4)2SO4, Al(NO3)3 B (NH4)2SO4, Na2CO3 C Chỉ dung dịch KNO3 D Chỉ dung dịch Na2CO3

876. Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí NO2 vào 0,5 lít dung dịch NaOH 0,2M thêm vài giọt quỳ tím dung dịch có màu gì?

A Tím B Khơng màu C Xanh. D Đỏ

877. Al(OH)3 tác dụng với tất chất nhóm nhóm sau? A NaOH, NaHCO3, H2SO4 B NaOH, Na2CO3, Na2SO4

C NaOH, H2SO4, HCl. D H2SO4, HCl, NaHCO3

878. Phải thêm ml H2O vào ml dung dịch HCl 0,01 M để dung dịch thu có pH = 3?

A ml B ml. C 99 ml D 9,9 ml

879. Trộn 10 ml dung dịch HCl 0,1M với 10 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu dung dịch A Dung dịch A có pH

A 13 B 1,7 C 7. D

880. Cho chất sau: SO2, CO2, CH4, C2H4 chất có khả làm màu dung dịch nước brom: A SO2, CO2 B SO2, C2H4. C SO2, CH4 D CH4, C2H4

881. Sắp xếp chất ion: Fe2+, Cu, Ag, Ni theo chiều tăng dần tính khử: A Fe2+, Cu, Ag, Ni. B Ag, Ni, Cu, Fe2+.

C Ag, Cu, Fe2+

, Ni. D Ag, Cu, Ni, Fe2+

882. Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl2 CuCl2 phản ứng hoàn toàn cho dung dịch B chứa ion kim loại chất rắn nặng 1,93 gam Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư lại chất rắn E khơng tan nặng 1,28 gam Tính m

A 0,24 B 0,12 C 0,48 D 0,72.

883. Cho CO qua 1,6 gam Fe2O3 đốtnóng (giả sử xảy phản ứng khử Fe2O3 thành Fe) Khí thu cho qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tính % khối lượng Fe2O3 bị khử thể tích khí CO phản ứng đktc

A 100% 2,24 lít B 75% 0,672 lít C 80% 6,72 lít.D 100% 0,672 lít.

(155)

ĐỀ SỐ 19

1. Cấu hình electron sau với nguyên tử Fe?

A 1s22s22p63s23p64s23d6. B 1s22s22p63s23p63d8. C 1s22s22p63s23p64s24p6. D 1s22s22p63s23p63d64s2.

884. Trong phản ứng sau Fe (II) phản ứng chứng tỏ Fe (II) có tính oxi hóa: 2FeCl2 + Cl2

o t

  2FeCl3

2 FeO + CO o t

  Fe + CO2

3 2FeO + 4H2SO4đ o t

  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

A B 2. C D

885. Kim loại X tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH, không tác dụng với HNO3 đặc nguội kim loại số kim loại sau?

A Ag B Fe C Al. D Fe Al

886. Những phản ứng sau viết sai?

1 FeS + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2S FeCO3 + CO2+ H2O Fe(HCO3)2 CuCl2 + H2S CuS + HCl FeCl2 + H2S FeS + 2HCl

A 1, B 2, C 3, D 4, 1.

887. Dãy chất phản ứng với dung dịch HCl A NaOH, Al, CuSO4, CuO

B Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

D NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3.

888. Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH A H2SO4, CaCO3, CuSO4, CO2

B SO2, FeCl3, NaHCO3, CuO

C H2SO4, SO2, CuSO4, CO2, FeCl3, Al

D CuSO4, CuO, FeCl3, SO2

889. Dãy chất phản ứng với nước

A SO2, NaOH, Na, K2O B SO3, SO2, K2O, Na, K

C Fe3O4, CuO, SiO2, KOH D SO2, NaOH, K2O, Ca(OH)2 890. Dãy chất phản ứng với dung dịch CuCl2

A NaOH, Fe, Mg, Hg B Ca(OH)2, Mg, Ag, AgNO3

C NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ag, Ca(OH)2

D NaOH, Fe, Mg, AgNO3, Ca(OH)2.

  

     

(156)

891. Cho sắt nung với lưu huỳnh thời gian thu chất rắn A Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu khí B, dung dịch C chất rắn D màu vàng Khí B có tỉ khối so với H2

Thành phần chất rắn A

A Fe, S, FeS B FeS, Fe C FeS, S D FeS

892. Có dung dịch AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối nhôm?

A AgNO3 B HCl C Al. D Mg

893. Fe2O3 có lẫn Al2O3 thể tách sắt oxit tinh khiết dung dịch sau đây?

A HCl B NaCl C Ca(OH)2. D HNO3

894. Một hỗn hợp gồm MgO, Al2O3, SiO2 Thu lấy SiO2 tinh khiết cách sau đây? A Ngâm hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư

B Ngâm hỗn hợp vào dung dịch HCl dư. C Ngâm hỗn hợp vào dung dịch CuSO4 dư C Ngâm hỗn hợp vào nước nóng

895. Người ta làm mềm nước cứng tạm thời phương pháp sau đây? Đun nóng trước dùng

2 Dùng dd Na3PO4

3 Dùng dung dịch Ca(OH)2 với lượng vừa đủ Dùng dd HCl

A 1,2,4 B 2,3,4 C 3,4,1 D 1, 2, 3.

896. Hiện tựong xảy đổ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch NaAlO2?

A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần

B Khơng có tượng xảy C Chỉ có tượng xuất kết tủa

D Có tượng tạo kết tủa thóat bọt khí khơng màu

897. Thực phản ứng nhiệt nhôm: hỗn hợp gồm (Al + Fe3O4) đến hoàn toàn, sau phản ứng thu chất rắn A A tan hoàn toàn dung dịch HCl dư giải phóng H2, tan phần dung dịch NaOH dư giải phóng H2 Vậy thành phần chất rắn A

A Al, Fe, Fe3O4 B Fe, Al2O3, Fe3O4

C Al, Al2O3, Fe. D Fe, Al2O3

898. Chọn định nghĩa đúng:

A Nước cứng nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+.

B Nước cứng tạm thời nước có chứa ion hiđrocacbonat HCO3

C Nước cứng vĩnh cửu nước có chứa ion clorua Cl ion sunphát SO

42 hai D Nước cứng toàn phần nước có chứa đồng thời ion clorua Cl ion sunphát SO

42 hai

899. Trong phản ứng sau, phản ứng không đúng? A Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + H2

B SiO2 + 2NaOHnóngchảy  Na2SiO3 + H2O C NaAlO2 + CO2 + H2O  Al(OH)3  + NaHCO3 D Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2

900. Có hai bình chứa dung dịch Ca(OH)2 CaCl2 với khối lượng nhau, đặt lên hai đĩa cân, cân thăng Để ngồi khơng khí thời gian cân bị lệch phía nào?

156

(157)

A Cân lệch phía dd CaCl2 B Cân lệch về phía dd Ca(OH)2 C Cân khơnglệch phía dd D Khơng xác định xác

901. Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường gắn kẽm vào phía ngồi vỏ tàu phần chìm nước biển, phương pháp chống ăn mịn thuộc loại phương pháp số phương pháp sau?

A Cách li kim loại với môi trường

B Dùng phương pháp điện hóa

C Dùng chất kìm hãm D Dùng hợp kim chống gỉ

902. Một dây phơi quần làm sắt bị đứt thành hai đoạn, người ta nối hai đoạn dây đồng, hỏi sau thời gian có tượng đoạn nối hai sợi dây?

A Ở đoạn nối, dây sắt bị ăn mòn. B Ở đoạn nối, dây đồng bị ăn mịn

C Khơng có tượng xảy D Cả hai dây bị ăn mòn

903. Thường dùng phương pháp số phương pháp sau để điều chế kim loại kiềm kim loại kiềm thổ?

A Phương pháp thủy luyện B Phương pháp nhiệt luyện

C Phương pháp điện phân nóng chảy D Phương pháp điện phân dung dịch

904. Cho 8,1 gam bột Al trộn với 16 gam Fe2O3 thu hỗn hợp A Nung nóng hỗn hợp A đến hồn tồn điều kiện khơng có oxi thu hỗn hợp B Cho B vào dung dịch HCl dư, thể tích H2 (đktc)

905. Cho V lít (đktc) CO2 tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 10 gam kết tủa Vậy thể tích V CO2

A 2,24 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D 2,24 6,72 lít.

906. Cho m gam hỗn hợp (Na, Al) vào nước dư thấy 8,96 lít khí (đktc) cịn lại 2,7 gam kim loại không tan Khối lượng m hỗn hợp ban đầu

A 12,7 gam B 9,9 gam C 21,1 gam D tất sai

907. Cho 2,49 gam hỗn hợp kim loại: Mg, Zn, Fe tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thấy có 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunphat khan tạo

A 4,25 gam B 8,25 gam. 8,35 gam D 2,61 gam

908. Cho lít dung dịch chứa HCl 0,005M H2SO4 0,0025M Giá trị pH dung dịch

A B 2. C D

909. Cho dung dịch sau có nồng độ mol/lít:

(1) CH3COOH; (2) H2SO4; (3) HCl Giá trị pH dung dịch theo thứ tự:

A (1) < (2) < (3) B (1) < (3) < (2)

C (3) < (1) < (2) D (2) < (3) < (1).

910. Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam amin no đơn chức cần 3,36 lít O2 (đktc) Vậy cơng thức phân tử amin

A CH3NH2 B CH3CH2NH2. C C3H7NH2 D C4H9NH2 911. Trong số hợp chất sau, hợp chất không tạo liên kết hiđro:

(158)

A C2H5OH B CH3CH2NH2

C CH3COOC2H5 D H2NCH2COOH

912. Nguyên nhân sau làm cho rượu etylic dễ tan nước?

A Có liên kết hiđro với nước. B Có liên kết hiđro với

C Do tác dụng với nước D Do C2H5OH phân tử có cực 913. Nguyên nhân sau làm cho phenol dễ dàng tác dụng với nước brom?

A Nhân thơm benzen hút electron

B Trên ngun tử Oxi cịn cặp electron tự do, liên kết vào nhân thơm làm tăng cường mật độ electron vào nhân thơm vị trí 2, 4, 6.

C Do ảnh hưởng nhóm OH tới vòng benzen D Nhân thơm benzen đẩy electron

914. Cho chất sau:

CH3CHOHCH3 (1), (CH3)3COH (2), (CH3)2CHCH2OH (3), CH3COCH2CH2OH (4), CH3CHOHCH2OH (5)

Chất bị oxi hóa CuO tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương? A 1, 2, B 2, 3, C 3, 4, D 1, 4, 915. Cho sơ đồ phản ứng sau:

HNO3

A1 Fe/HCl A2 Br2/H2O A3 Công thức cấu tạo A3

D Tất sai

916. Hợp chất hữu X có CTPT C2H4O2 X tham gia phản ứng tráng gương, tác dụng với Na giải phóng H2, khơng tác dụng NaOH Vậy CTCT X

A HOCH2CHO. B HCOOCH3

C CH3COOH D HOCH=CHOH

917. Dãy chất làm màu dung dịch brom

A CH4, C6H6 B CH4, C2H2 C C2H4, C2H2 D C6H6, C2H2 918. Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH

A CH3COOH, (C6H10O5)n C CH3COOH, C6H12O6 B CH3COOC2H5, C2H5OH D CH3COOH, CH3COOC2H5

919. Cho quỳ tím vào dung dịch hỗn hợp chứa chất đây, dung dịch làm quỳ tím hóa hồng?

(1) H2NCH2COOH (2) HOOCCH2CH(NH2)COOH (3) (H2N)2CH2COOH (4) H3N+CH2COOH

A (1) (3) B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4).

920. Dãy chất có phản ứng thuỷ phân A tinh bột, xenlulozơ, fructozơ

158 NH2

Br Br Br

C. NH2

A.

NH2

Br Br

(159)

B tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, lipit.

C tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, glucozơ D tinh bột, xenlulozơ, protein, saccarozơ, PE 921. Cho chuỗi phản ứng:

2 2

H / Ni Cl / as H O / OH O / Cu

3

C H B B  B B

            

Công thức cấu tạo cho B4

A CH3COCH3. B CH3CH2CHO

C CH3CHOHCH3 D CH3COCHO

922. Cho 36 gam glucozơ vào dung dịch AgNO3 1M /NH3 thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag thu thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng (hiệu suất phản ứng đạt 100%)

A mAg 21,6gam; Vdd AgNO3 200 ml .

B. mAg 43,2gam; Vdd AgNO3 400 ml . C mAg 21,6gam; Vdd AgNO3 400 ml D mAg 43,2gam; Vdd AgNO3 200 ml 923. Cho sơ đồ phản ứng sau:

Propen

o

2 2

Cl / 500 C A Cl / H O B NaOH C

          

Công thức cấu tạo phù hợp C

A CH3CH2CH2OH B CH2=CHCH2OH

C CH2OHCHOHCH2OH D CH3CHOHCH2OH

924. Cho sơ đồ phản ứng sau: Tinh bột

o o

2

2 Al O ,ZnO / 450 C

H O / xt X men Y Z p,t ,xt T

              

Công thức cấu tạo T

A (CH2CH2)n B (CH2CH=CHCH2)n

C CH2=CHCH2OH D

925. Hợp chất thơm A có công thức phân tử C8H8O2 A tác dụng Na, NaOH, tham gia phản ứng tráng gương Vậy công thức cấu tạo phù hợp A

A B

C D

926. Ba hợp chất hữu X, Y, Z có CTPT C3H6O2 Khi cho chất tác dụng với Na, NaOH, AgNO3/NH3 thu kết sau:

A B C

Na +  +

NaOH + + 

Tráng gương   +

CH CH CH3 CH3 n

O H

CH CH2 CHCHO

OH

CH2COOH CH

2CHO O

(160)

(Qui ước dấu “+” có xảy phản ứng, dấu “–“ khơng xảy phản ứng) Công thức cấu tạo A, B, C

A HCOOC2H5; CH3CH2COOH CH3COCH2OH B CH3CH2COOH; CH3CHOHCHO; CH3COOCH3 C CH3COOCH3; CH3CH2COOH ; HCOOC2H5

D CH3CH2COOH; CH3COOCH3; CH3CHOHCHO.

927. Hiđrocacbon A có cơng thức phân tử C5H12 Cho A tác dụng Cl2/as với tỉ lệ 1:1 thu dẫn xuất monoclo Viết công thức cấu tạo A

A (CH3)4C B CH3CH2CH2CH2CH3

C CH3CH2CH(CH3)2 D Tất

928. Một anđehit no A, mạch hở, khơng phân nhánh có cơng thức thực nghiệm (C2H3O)n Công thức cấu tạo A

A OHCCH2CH2CHO. B HOCH2CH=CHCHO

C CH3CH(CHO)2 D CH3COCH2CHO

929. Cho 15,2 gam rượu no A tác dụng Na dư, thấy 4,48 lít khí (đktc), A hịa tan Cu(OH)2 Vậy cơng thức cấu tạo phù hợp A

A CH2OHCH2CH2OH B CH2OHCHOHCH3. B CH2OHCHOHCH2OH D CH2OHCH2OH

930. Để trung hịa lít dung dịch axit hữu X cần 0,5lít dung dịch NaOH 1M, cô cạn thu 47 gam muối khan Mặt khác cho lít dung dịch axit tác dụng với nước Br2 làm màu hoàn toàn 80g Br2 Công thức cấu tạo phù hợp X

A CH2=CHCOOH. B CH2=CHCH2COOH

C CH3CH=CHCOOH D CH3CH2COOH

931. Cho 14,8 gam este no đơn chức A tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 2M Tìm CTCT A biết A có tham gia phản ứng tráng gương:

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH3

C CH2=CHCOOH D HCOOCH2CH3.

932. Khối lượng glucozơ cần để điều chế 0,1 lít rượu êtylic (khối lượng riêng D = 0,8 g/ml) với hiệu suất 80%

A 180 gam B 195,65 gam. B 186,55 gam C 200 gam ĐỀ SỐ 20

1. Một anken (có nguyên tử C), phản ứng với dung dịch KMnO4, môi trường axit, cho sản phẩm oxi hóa CH3COCH3, aken

A 2,3-đimetyl-2-buten. B 3-metyl-2-penten

C isopren D trans-3-hexen

Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O

Nếu tỉ lệ số mol NO NO2 2:1, hệ số cân tối giản HNO3 phương trình hoá học

A 12 B 30 C 18 D 20.

(161)

934. Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thu gam đồng Điện lượng tiêu tốn tối thiểu

A 3015 C. B.2870 C C.1212 C D.2550 C

935. Có thể điều chế bạc kim loại từ dung dịch AgNO3 cách

A điện phân với điện cực than chì.

B nhiệt phân

C điện phân với điện cực Au

D cho tác dụng với kim loại mạnh canxi

936. Điện phân dung dịch CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ thu 1gam Cu Nếu dùng dịng điện chiều có cường độ 1A, thời gian điện phân tối thiểu

A 50 phút 15 giây. B 40 phút 15 giây

C 0,45 D 0,65

937. Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế

A kim loại có tính khử yếu.

B kim loại mà ion dương có tính oxy hóa yếu C kim loại hoạt động mạnh

D kim loại có cặp oxi hóa-khử đứng trước Zn2+/Zn.

938. Hịa tan m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị (I) (II) dung dịch HCl dư thu dung dịch A V lít khí CO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu (m+3,3) gam muối khan Tính V?

939. Cho chất A (C4H10), B (C4H9Cl), C (C4H10O), D (C4H11N) Nguyên nhân gây tăng số lượng đồng phân từ A đến D

A hóa trị nguyên tố tăng làm tăng thứ tự liên kết phân tử

B độ âm điện khác nguyên tử C bon tạo nhiều kiểu liên kết khác D khối lượng phân tử khác

940. A B axit cacboxylic đơn chức

Trộn 1,2 gam A với 5,18 gam B hỗn hợp X Để trung hòa hết X cần 90 ml dung dịch NaOH 1M Trộn 7,8 gam A với 1,48 gam B hỗn hợp Y Để trung hòa hết Y cần 75 ml dung dịch NaOH 2M Công thức A, B

A CH3COOH C2H3COOH B C2H3COOH C2H5COOH C C2H5COOH CH3COOH D CH3COOH C2H5COOH

941. Số đồng phân cấu tạo C5H10

A 11. B 10 C D.8

942. Để làm thay đổi pH dung dịch (dung môi nước) từ thành 6, cần pha dung dịch với nước theo tỉ lệ thể tích

A 1:99. B 99:1 C 2:3 D 3:2

943. Dung dịch có pH = có nồng độ ion OH bằng

A 104 B C 1010. D 104

944. Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH

(162)

945. Cho chất A (C4H10), B (C4H9Cl), C (C4H10O), D (C4H11N) Số lượng đồng phân A, B, C, D tương ứng

A 2; 4; 6; B 2; ; 5; C 2; 4; 7; 8. D 2; 4; 5; 946. Số cặp đồng phân cis-trans C5H10

A 1. B C D

947. Phương pháp thường dùng đề điều chế kim loại phân nhóm phụ Crom, Mangan, Sắt

A Điện phân muối nóng chảy, phân hủy nhiệt khai thác dạng kim loại tự

B Khử chất khử hóa học khử quặng sunfua bằng Cacbon nhiệt độ cao

C Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D Điện phân dung dịch muối

948. Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) X cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam có 75 gam kết tủa X gồm

A ankan B ankin +1 anken

C ankan +1 anken D ankan +1 ankin.

949. Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) khí X có khối lượng m gam, cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam có 75 gam kết tủa Nếu tỉ lệ khối lượng A B 22:13, khối lượng m (gam) X lấy

A 10 B 9,5 C 10,5. D.11

950. Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hồn tồn 6,72 lít (đktc) khí X có khối lượng m gam, cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam có 75 gam kết tủa Nếu tỉ lệ khối lượng A B 22:13, số gam chất A m gam X

A 4,4 B 4,5 C 5,6 D.6,6.

951. Nitro hóa benzen thu hợp chất nitro X, Y nhóm NO2 Đốt cháy hồn tồn 2,3 gam hỗn hợp X, Y thu CO2, H2O 0,224 lít N2 (đktc) Cơng thức phân tử X, Y

A C6H5NO2 C6H4(NO2)2 B C6H4(NO2)2 C6H3(NO2)3

C C6H5NO2 C6H3(NO2)3 D không xác định 952. Aminoaxit điều kiện thường chất rắn, kết tinh, tan tốt nước

A aminoaxit có nhóm chức axit B aminoaxit có nhóm chức bazơ

C aminoaxit có cấu tạo tinh thể ion lưỡng cực.

D aminoaxit vừa có tính axit vừa có tính bazơ

953. Este A điều chế từ aminoaxit B rượu etilic 2,06 gam A hóa hồn tồn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nitơ điều kiện A có cơng thức cấu tạo

A NH2CH2CH2COOCH2CH3

B NH2CH2COOCH2CH3.

C CH3NHCOOCH2CH3 D CH3COONHCH2CH3

954. Khối lượng phân tử loại tơ capron 16950 đvC, tơ enang 21590 đvC Số mắt xích cơng thức phân tử loại tơ

(163)

955. Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ tính theo đ.v.C sợi bơng 1750000, sợi gai 5900000 Số mắt xích trung bình cơng thức phân tử xenlulozơ loại sợi tương ứng

A 10802 36420. B 12500 32640

C.32450 38740 D.16780 27900

956. Cần lít axit H2SO4 (d = 1,84 g/ml) lít nước cất để pha thành lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml

A lít lít B lít lít C lít lít D lít lít

957. Hiện tượng quan sát cho dung dịch nước iot vào miếng chuối xanh miếng chuối chín

A hai cho màu xanh lam B hai không đổi màu

C miếng chuối cịn xanh cho màu xanh tím, miếng chín khơng

D miếng chuối chín cho màu xanh lam, miếng xanh không vậy

958. Cho sơ đồ phản ứng sau:

But-1-en  HBr X NaOH

H O

  

Y

2 o H SO 180 C

  ®

Z

Biết X, Y, Z hợp chất hữu sản phẩm Cơng thức X, Y, Z

A CH3CH(Br)CH2CH3, CH3CH(OH)CH2CH3 , CH3CH=CHCH3

B CH2BrCH2CH2CH3 , CH2(OH)CH2CH2CH3, CH2=CHCH2CH3 C CH3CH(Br)CH2CH3, CH3CH(OH)CH2CH3 , CH2=CHCH2CH3 D CH3CH(Br)CH2CH3, CH3CH2CH2CH2(OH), CH2=CHCH2CH3 959. Cho sơ đồ phản ứng:

Xenlulozơ    H O / H2 

X    menr ỵu Y    mengiÊm Z Y,xt

   T.

Công thức cấu tạo T

A C2H5COOCH3 B CH3COOH

C C2H5COOH D CH3COOC2H5

960. Cần trộn theo tỉ lệ thể tích dung dịch NaOH 0,1M với dung dịch NaOH 0,2M để dung dịch NaOH 0,15M Cho trộn lẫn khơng thay đổi thể tích

A : 1. B : C : D :

961. Tiến hành thí nghiệm sau: Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệmsẽ quan sát thấy tượng sau đây?

A Kết tủa Sắt xuất dung dịch có màu xanh B Khơng có tượng xảy

C Đồng tan dung dịch có màu xanh.

D Có khí màu vàng lục Cl2

962. Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch protit (lòng trắng trứng), cho 1ml dung dịch NaOH đặc giọt dung dịch CuSO4 2%, lắc nhẹ ống nghiệm màu dung dịch quan sát

A xanh tím. B vàng C đen D khơng có thay đổi màu

963. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO Số gam muối khan thu

A 5,64 B 7,9 C 8,84 D ba kết sai

(164)

A 0,672. B 0,448 C 0,224 D 0,336 965. Hạt nhân ngun tử R có điện tích +32.1019C Ngun tố R thuộc

A chu kỳ nhóm IIB B chu kỳ nhóm IIA

C chu kỳ nhóm IIA. D chu kỳ nhóm IIIA

966. 17,7 gam ankylamin cho tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 10,7 gam kết tủa Công thức ankylamin

A CH3NH2 B C4H9NH2 C C3H9N. D C2H5NH2

967. Dung dịch AlCl3 nước bị thủy phân thêm vào dung dịch chất sau đây, chất làm tăng cường trình thủy phân AlCl3?

A NH4Cl B Na2CO3 C ZnSO4 D Không có chất

968. Khi đốt cháy đồng đẳng rượu đơn chức ta thấy tỉ lệ số mol nCO2 : nH O2 tăng dần theo số mol cacbon, rượu thuộc dãy đồng đẳng

A rượu thơm B rượu không no

C rượu no. D khơng xác định

969. Khi nung nóng mạnh 25,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit sắt để phản ứng xảy hồn tồn, thu được11,2 gam sắt 14,2 gam ơxít kim loại M Hỏi M kim loại nào?

A Al B Cr C Mn. D Zn

970. Dùng giấy ráp đánh mảnh nhôm nhỏ giọt dung dịch HgCl2 lên bề mặt mảnh nhôm Sau phút, lau khô để mảnh nhôm khơng khí Hiện tượng quan sát sau

A hạt nhỏ li ti màu trắng bạc thủy ngân lăn mảnh nhôm B bề mặt nhơm có màu đen

C sợi nhỏ sợi màu trắng xuất trông lông tơ

D sủi bọt bề mặt mảnh nhôm AlCl3 bị thủy phân

971. Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2,CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A

A 28,571 B 14,289 C 13,235 D 16,135

972. Có thể dùng hóa chất để phân biệt ba oxit màu đen Cr2O3, FeO, MnO2? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Fe2(SO4)3

C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH

973. Hịa tan hồn tồn 11,9 gam hỗn hợp kim loại (Zn, Al) dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64 gam S dung dịch X Tính khối lượng muối X

974. Tiến hành thí nghiệm sau: nhỏ vài giọt dung dịch H2S vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 thấy xuất kết tủa Kết tủa

A Fe B S. C FeS D FeS S

975. Trên bề mặt hố nước vơi, hay thùng nước vơi để ngồi khơng khí, thường có lớp váng mỏng Lớp váng chủ yếu

A canxi. B canxi hiđroxit

C canxi cacbonat D canxi oxit

976. Trong chất sau, chất không tạo liên kết hiđro với nước? A CH3CH3 B CH3CH2OH C NH3 D HF 977. Có kiểu liên kết hiđro phân tử H2O?

A B C D

(165)

978. Liên kết hiđro phân tử sau bền vững nhất?

A CH3CH2OH B CH3CH2NH2 C H2O D CH3COOH. 979. Axit flo hiđric yếu axit clohiđric

A flo âm điện clo B HF nhẹ HCl

C liên kết hiđro HF bền HCl

D HF phân cực mạnh HCl

980. Các chất H2O, CH3OH, HCHO, HCOOH, C2H5OH CH3COOH có nhiệt độ sơi tương ứng kí hiệu s1, s2, s3, s4, s5, s6 Nếu xếp nhiệt độ sơi tăng dần từ đầu đến cuối có trật tự sau

A s2, s4, s3, s1, s6, s5 B s3, s2, s5, s1, s4, s6.

C s1, s2, s3, s4, s5, s6 D s3, s2, s4, s1, s6, s5

981. Hợp kim nhơm tan hồn tồn dung dịch axit clohiđric?

A Đuyra B Silumin C Almelec D Eletron.

ĐỀ SỐ 21

1. Cho dung dịch X1: HCl, X2: KNO3, X3: HCl + KNO3, X4: Fe2(SO4)3 Dung dịch hịa tan bột đồng?

A X1, X4, X2 B X3, X2 C X3, X4. D X1, X2, X3, X4 982. Cho phản ứng sau:

FeS + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hệ số cân tối giản của H2SO4

A B 12 C 10. D

983. Sản xuất amoniac cơng nghiệp dựa phương trình hóa học sau: N2 (k) + 3H2 (k)

p, xt

     

 2NH3 (k) ; H = 92 kJ. Cân hóa học chuyển dịch phía tạo amoniac nhiều

A giảm áp suất chung nhiệt độ hệ B giảm nồng độ khí nitơ khí hiđro C tăng nhiệt độ hệ

D tăng áp suất chung hệ.

984. Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit: CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hoàn toàn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m

A 0,224 lít 14,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam.

985. Hịa tan hết 22,064 gam hỗn hợp Al, Zn dung dịch HNO3 thu 3,136 lít hỗn hợp NO N2O (đktc) với số mol khí Tính % khối lượng Al hỗn hợp

A 5.14%. B 6,12% C 6,48% D 7,12%

986. Có mẫu hợp kim: Fe-Al, K-Na, Cu-Mg Hóa chất dùng để phân biệt mẫu hợp kim A dung dịch NaOH. B dung dịch HCl

C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch MgCl2

(166)

A.2 M B 3M. C 1,5M D 0,5M

988. Cho hỗn hợp X gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư lượng kết tủa thu sau phản ứng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % khối lượng NaCl X

A 27,88%. B 13,44% C 15,20% D 24,50%

989. Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỉ khối so với H2 19,5 Thể tích dung dịch KOH 1M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) cho

A 50 ml B 100 ml. C 200 ml D 100 ml hay 200 ml

990. Hai este A, B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C9H8O2; A B cộng hợp với brom theo tỉ lệ mol : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối anđehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối nước, muối có phân tử khối lớn phân tử khối CH3COONa Công thức cấu tạo A B chất đây?

A HOOCC6H4CH=CH2 CH2=CHCOOC6H5 B C6H5COOCH=CH2 C6H5CH=CHCOOH C HCOOC6H4CH=CH2 HCOOCH=CHC6H5

D C6H5COOCH=CH2 CH2=CHCOOC6H5

991. Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam axit hữu X mạch thẳng 1,792 lít khí CO2 (đktc) 1,44 gam H2O Công thức cấu tạo X

A CH3CH2CH2COOH. B C2H5COOH

C CH3CH=CHCOOH D HOOCCH2COOH

992. Cần hòa tan gam SO3 vào 100 gam dung dịch H2SO4 10% để dung dịch H2SO4 20%? A 6,320 gam B 8,224 gam C 9,756 gam. D 10,460 gam

993. Cho chất: A (C4H10), B (C4H9Cl), D (C4H10O), E (C4H11N) Số lượng đồng phân A, B, D, E tương ứng

A 2, 4, 6, B 2, 3, 5, C 2, 4, 7, 8. D 2, 4, 5,

994. Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu đktc

995. Để phân biệt chất hữu cơ: axit axetic, glixerol (glixerin), rượu etylic glucozơ cần dùng thuốc thử đây?

A Quỳ tím B CuO C CaCO3 D Cu(OH)2/OH

996. Khi trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dung dịch NaOH 0,03M thu dung dịch có pH

A B 12,30 C 13 D 12.

997. Một bình cầu đựng đầy khí HCl đậy nút cao su cắm ống thủy tinh vuốt nhọn xuyên qua Nhúng miệng bình cầu vào cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH loãng có pha thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein (có màu hồng) Hãy dự đoán tượng quan sát thí nghiệm

A Khơng có tượng xảy

B Nước cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu nước mất màu hồng

C Nước cốc thủy tinh phun mạnh vào bình cầu khơng màu hồng ban đầu D Nước khơng phun vào bình màu

998. Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A, B thuộc loại ankan, anken, ankin Đốt cháy hoàn tồn 6,72 lít (đktc) khí X có khối lượng m gam cho tất sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn vào bình đựng nước

(167)

vơi (dư) thấy khối lượng bình tăng thêm 46,5 gam có 75 gam kết tủa Nếu tỉ lệ khối lượng A B 22 : 13 giá trị m gam?

A 10 gam B 9,5 gam C 10,5 gam. D 11 gam

999. Cho a gam hỗn hợp CH3COOH C3H7OH tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) thu 2,24 lít Giá trị a

A gam B gam C gam D 12 gam

1000. Cần lấy tinh thể CuSO4 5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16%?

A 40 240 gam.B 50 250 gam

C 40 250 gam D 50 240 gam

1001. Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol no, đơn chức A, mạch hở Cho 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc), mặt khác oxi hóa hoàn toàn 2,76 gam X CuO (to) thu hỗn hợp anđehit Cho toàn lượng anđehit tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 19,44 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo A

A C2H5OH B CH3CH2CH2OH.

C CH3CH(CH3)OH D CH3CH2CH2CH2OH

1002. Cho bột đồng kim loại vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng quan sát

A kết tủa xuất dung dịch có màu xanh B khơng có tượng xảy

C đồng tan dung dịch chuyển dần sang màu xanh.

D có khí màu vàng lục (khí Cl2)

1003. Nhóm khí khơng phản ứng với dung dịch NaOH? A CO2, NO2 B Cl2, H2S, N2O

C CO, NO, NO2 D CO, NO.

1004. Khối lượng phân tử loại tơ capron 16950 đvC, tơ enang 21590 đvC Số mắt xích cơng thức phân tử loại tơ

A 120 160 B 200 150 C 150 170. D 170 180

1005. Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Cô cạn cẩn thận dung dịch Y lượng muối khan thu

1006. Có thể dùng phương pháp đơn giản để phân biệt nhanh nước có độ cứng tạm thời nước có độ cứng vĩnh cửu?

A Cho vào Na2CO3 B Cho vào Na3PO4

C Đun nóng. D Cho vào NaCl

1007. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hịa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M

A 100 ml. B 150 ml C 200 ml D 250 ml

1008. Đem hỗn hợp đồng phân mạch hở C4H8 cộng hợp với H2O (H+, to) thu tối đa số sản phẩm cộng

(168)

1009. Đun nóng 5,8 gam hỗn hợp A gồm C2H2 H2 bình kín với xúc tác thích hợp sau phản ứng hỗn hợp khí X Dẫn hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy bình tăng lên 1,4 gam cịn lại hỗn hợp khí Y Tính khối lượng hỗn hợp Y

A 5,4 gam B 6.2 gam C 3,4 gam D 4,4 gam

1010. Nồng độ ion NO3 nước uống tối đa cho phép ppm Nếu thừa ion NO3 gây số bệnh thiếu máu tạo thành nitrosamin (một hợp chất gây ung thư đường tiêu hóa) Để nhận biết ion NO3 người ta dùng hóa chất đây?

A Dung dịch CuSO4 dung dịch NaOH

B Cu dung dịch H2SO4. C Cu dung dịch NaOH

D Dung dịch CuSO4 dung dịch H2SO4

1011. Este X điều chế từ aminoaxit A rượu etylic 2,06 gam X hóa hồn tồn chiếm thể tích thể tích 0,56 gam nitơ điều kiện nhiệt độ, áp suất X có cơng thức cấu tạo

A NH2CH2CH2COOCH2CH3

B NH2CH2COOCH2CH3.

C CH3NHCOOCH2CH3 D CH3COONHCH2CH3

1012. Chia hỗn hợp X gồm hai rượu, đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng thành hai phần

- Phần 1: Đem đốt cháy hồn tồn thu 2,24 lít CO2 (đktc)

- Phần 2: Thực phản ứng tách nước hoàn toàn với H2SO4 đặc, 180oC thu hỗn hợp Y gồm hai anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho toàn sản phẩm cháy chậm qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng lên m gam Giá trị m

A 4,4 gam B 1,8 gam C 6,2 gam D 10 gam

1013. Cho hỗn hợp X gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần % theo thể tích NH3 X

A 25,0% B 50,0%. C 75,0% D 33,33%

1014. Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8M + H2SO4 0,2M, sản phẩm khử HNO3 khí NO Thể tích (tính lít) khí NO (ở đktc)

A 0,672. B 0,448 C 0,224 D 0,336

1015. Khối lượng phân tử trung bình xenlulozơ tính theo đvC sợi bơng 1750000, sợi gai 5900000 Số mắt xích trung bình cơng thức phân tử xenlulozơ loại sợi tương ứng

A 10802 36420. B 12500 32640

C 32450 38740 D 16780 27900

1016. Axit X mạch hở, không phân nhánh có cơng thức thực nghiệm (C3H5O2)n Giá trị n công thức cấu tạo X

A n = 1, C2H4COOH

B n = 2, HOOC[CH2]4COOH

C n = 2, CH3CH2CH(COOH)CH2COOH D n = 2, HOOCCH2CH(CH3)CH2COOH

1017. Có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C8H10O không tác dụng với Na NaOH?

A B 5. C D

(169)

1018. Khi nung nóng mạnh 25,4 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit sắt để phản ứng xảy hồn tồn thu 11,2 gam sắt 14,2 gam oxit kim loại M M kim loại nào?

A Al B Cr C Mn. D Zn

1019. Ở trạng thái bản, nguyên tử Fe (Z = 26) có số electron độc thân

A B 4. C D

1020. Tổng số đồng phân C3H6ClBr

A B C 5. D

1021. Cho 6,72 lít (đktc) hai khí có số mol gồm axetilen propan lội từ từ qua 0,16 lít dung dịch Br2 0,5M (dung mơi CCl4) thấy dung dịch màu hồn tồn, khí khỏi bình chiếm thể tích 5,5 lít đo 25oC 760 mmHg Khối lượng sản phẩm cộng brom là

1022. Có thể dùng hóa chất để phân biệt lọ chứa chất màu đen sau: Ag2O, CuO, FeO, MnO2, (Fe + FeO)?

A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Fe2(SO4)3

C Dung dịch HCl. D Dung dịch NaOH

1023. Có chất lỏng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 dung dịch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa Chỉ dùng dung dịch chất nhận biết tất chất trên?

A NaOH B HCl. C BaCl2 Q tím

1024. Trên bề mặt hồ nước vôi hay thùng nước vôi để ngồi khơng khí thường có lớp váng mỏng Lớp váng chủ yếu

A canxi B canxi hiđroxit

C canxi cacbonat. D canxi oxit

1025. Dung dịch dùng để nhận biết ba dung dịch: NaCl, ZnCl2, AlCl3?

A NaOH B NH3. C HCl D BaCl2

1026. Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam chất hữu X cần dùng vừa đủ 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol : X tác dụng với KOH tạo hai chất hữu Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn điều kiện

A 1. B C D

1027. Oxit B có cơng thức X2O Tổng số hạt (p, n, e) B 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 B chất đây?

A Na2O. B K2O C Cl2O D N2O

1028. Trong công thức CS2, tổng số đơi electron lớp ngồi C S chưa tham gia liên kết

A B C 4. D

1029. Một polime mà mắt xích gồm ngun tử C nguyên tử Cl Polime có hệ số trùng hợp 560 phân tử khối 35000 Polime có mắt xích

CH C Cl n

A CH2 C

Cl n B

C C

Cl n Cl

(170)

1030. Cho nước qua than nóng đỏ hỗn hợp khí A gồm CO2, CO, H2 Tồn lượng khí A vừa đủ khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O Phần trăm thể tích CO2 hỗn hợp khí A

A 28,571% B 14,289%. C 13,235% D 13,135% ĐỀ SỐ 22

1. Ancol X mạch hở có số nguyên tử cacbon số nhóm chức Cho 9,3 gam ancol X tác dụng với Na dư thu 3,36 lít khí Cơng thức cấu tạo X

A CH3OH B CH2OHCHOHCH2OH

C CH2OHCH2OH. D C2H5OH

1031. Một bình kín tích V 11,2 lít chứa 0,5 mol H2 0,5 mol Cl2 Chiếu ánh sáng khuếch tán cho khí phản ứng với nhau, sau thời gian đưa bình 0oC Tính áp suất bình, biết có 30% H2 phản ứng

A atm B 0,7 atm C atm D 1,4 atm

1032. Cho chất sau:

C2H5OH (1), CH3COOH (2), HCOOH (3), C6H5OH (4) Chiều tăng dần độ linh động nguyên tử H nhóm chức chất

A (4), (1), (3), (2).B (4), (1), (2), (3) C (1), (4), (3), (2).D (1), (4), (2), (3).

1033. Chỉ dùng dung dịch để phân biệt dung dịch nhãn không màu: NH4NO3, NaCl, (NH4)2SO4, Mg(NO3)2, FeCl2?

A BaCl2 B NaOH C AgNO3 D Ba(OH)2.

1034. Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 17,6 gam CO2, 12,6 gam H2O 69,44 lít N2 (đktc) Giả thiết khơng khí gồm N2 O2 oxi chiếm 20% thể tích khơng khí X có cơng thức

A C2H5NH2. B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2

1035. Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 loãng dư Kết thúc thí nghiệm khơng có khí ra, dung dịch thu có chứa gam NH4NO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn có hỗn hợp ban đầu bao nhiêu?

A 66,67%. B 33,33% C 16,66% D 93,34%

1036. Có đồng phân có cơng thức phân tử C5H12O oxi hóa CuO (to) tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương?

A B 4. C D

1037. Biết thành phần % khối lượng P tinh thể Na2HPO4.nH2O 8,659% Tinh thể muối ngậm nước có số phân tử H2O

A B 10 C 11 D 12.

1038. Có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C7H8O?

A 5. B C D

1039. Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) Phần cho vào dung dịch NaOH dư, thu 3,36 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Cu có hỗn hợp X

A 17%. B 16% C 71% D 32%

(171)

1040. Đốt cháy hoàn toàn ete đơn chức thu H2O CO2 theo tỉ lệ số mol : Ete điều chế từ ancol phương trình hóa học?

A CH3OH CH3CH2CH2OH B CH3OH CH3CH(CH3)OH

C CH3OH CH3CH2OH. D C2H5OH CH3CH2CH2OH

1041. Trong bình kín chứa hỗn hợp A gồm hiđrocacbon X H2 với Ni Nung nóng bình thời gian ta thu khí B Đốt cháy B thu 8,8 gam CO2 5,4 gam H2O Biết VA = 3VB Công thức X

A C3H4 B C3H8 C C2H2. D C2H4

1042. Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, ZnO 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Cô cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu lượng muối sunfat khan

A 5,51 gam B 5,15 gam C 5,21 gam. D 5,69 gam 1043. Có đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H11N?

A 8. B C D

1044. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X lượng vừa đủ oxi Dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc thể tích khí giảm nửa X thuộc dãy đồng đẳng

A ankin B anken C ankan. D ankađien

1045. Phát biểu không đúng?

A Số khối xấp xỉ khối lượng hạt nhân nguyên tử tính u (đvC) B Số khối số nguyên?

C Số khối tổng số hạt proton nơtron D Số khối kí hiệu A

1046. Để tách khí CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước cho hỗn hợp qua bình A NaOH H2SO4 B Na2CO3 P2O5

C H2SO4 KOH.D NaHCO3 P2O5.

1047. Cho sơ đồ biến hóa sau:

X

A(mïitrøngthèi) X + D

B Y + Z

E A + G

+H2 +B

+O2, to

+Fe +YhcZ

+D, Br2

Trong phản ứng có phản ứng oxi hóa - khử?

A 5. B C D

1048. Để phân biệt ancol etylic nguyên chất ancol etylic có lẫn nước, người ta thường dùng thuốc thử chất sau đây?

A CuSO4 khan B Na kim loại C benzen D CuO

1049. CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy đây?

A Đám cháy xăng, dầu B Đám cháy nhà cửa, quần áo

C Đám cháy magie nhôm.

D Đám cháy khí ga

1050. Anken thích hợp để điều chế 3-etylpentanol-3 phản ứng hiđrat hóa

A 3-etylpenten-2.B 3-etylpenten-1

(172)

1051. Đun nóng 3,57 gam hỗn hợp A gồm propylclorua phenylclorua với dung dịch NaOH lỗng, vừa đủ, sau thêm tiếp dung dịch AgNO3 đến dư vào hỗn hợp sau phản ứng thu 2,87 gam kết tủa Khối lượng phenylclorua có hỗn hợp A

A 2,0 gam. B 1,57 gam C 1,0 gam 2,57 gam

1052. Cho mệnh đề đây:

a) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ 1 đến +7 b) Flo chất có tính oxi hóa

c) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl

d) Tính axit hợp chất với hiđro halogen tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI Các mệnh đề

A a, b, c B b, d. C b, c D a, b, d

1053. Đun nóng m1 gam ancol no, đơn chức A với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu m2 gam chất hữu B Tỉ khối B so với A 1,4375 Hiệu suất phản ứng đạt 100% Công thức phân tử A

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH

1054. Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro RH3 oxit cao R có 56,34% oxi khối lượng R

A S B P C N D Cl.

1055. Chiều tăng dần tính axit (từ trái qua phải) axit: C6H5OH (X), CH3COOH (Y), H2CO3 (Z) A X, Y, Z B X, Z, Y. C Z, X, Y D Z, Y, X

1056. Có trieste glixerol chứa đồng thời gốc axit C17H35COOH, C17H33COOH C15H31COOH?

A B C 3. D

1057. Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu gam muối clorua khan?

1058. A hợp chất hữu có mạch cacbon khơng phân nhánh có cơng thức phân tử C6H10O4, cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon gấp đôi Công thức cấu tạo A

A CH3COOCH2CH2COOCH3 B CH3CH2OOCCH2OOCCH3 C CH3COOCH2CH2OOCCH3 D CH3CH2OOCCH2COOCH3

1059. Tỉ khối anđehit X so với H2 29 Biết 2,9 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag Công thức cấu tạo X

A CH2=CHCHO.B CH3CH2CHO.

C OHCCHO D CH2=CHCH2CHO

1060. Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng môi trường xung quanh, gọi chung

A ăn mòn kim loại. B ăn mịn hóa học

C khử kim loại.D ăn mịn điện hóa

1061. Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp Al2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ

(173)

1062. Tính chất sau khơng phải CH2=C(CH3)COOH? A Tính axit

B Tham gia phản ứng cộng hợp

C Tham gia phản ứng tráng gương.

D Tham gia phản ứng trùng hợp

1063. Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 2M Rót vào cốc V ml dung dịch NaOH, nồng độ a M ta thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng khơng đổithì 5,1 gam chất rắn Nếu V = 200ml a có giá trị sau đây?

A 2,5M hay 3M B 1,5M hay 7,5M.

C 3,5M hay 0,5M.D 1,5M hay 2M

1064. Đun nóng 0,1 mol X với lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu 13,4 gam muối axit hữu đa chức B 9,2 gam ancol đơn chức C Cho toàn ancol C bay 127oC 600 mmHg chiếm thể tích 8,32 lít

Cơng thức phân tử chất X

A CH(COOCH3)3 B H3COOCCH2CH2COOCH3

B C2H5OOCCOOC2H5 D H5C3OOCCOOC3H5

1065. Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăng Kết luận không đúng?

A Kết thúc điện phân, pH dung dịch tăng so với ban đầu B Thứ tự chất bị điện phân CuCl2, HCl, (NaCl H2O) C Quá trình điện phân NaCl kèm với tăng pH dung dịch

D Quá trình điện phân HCl kèm với giảm pH dung dịch 1066. A có CTPT C4H6O2 phù hợp với dãy biến hóa sau:

A

o H Ni, t

   

B

o H O xt, t

   

C    trïng hỵp cao su Buna.

Số CTCT hợp lý có A

A B C 3. D

1067. Cho 100 ml dung dịch aminoaxit A 0,2M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,25M Mặt khác 100 ml dung dịch aminoaxit tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,5M Biết A có tỉ khối so với H2 52 Công thức phân tử A

A (H2N)2C2H3COOH. B H2NC2H3(COOH)2 C (H2N)2C2H2(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2

1068. Polietilen trùng hợp từ etilen Hỏi 280 gam polietilen trùng hợp từ phân tử etilen?

A 56,02.1023 B 106,02.1023.

C 156,02.1023. D Không xác định được.

1069. Thủy phân m gam tinh bột, sản phẩm thu đem lên men để sản xuất ancoletylic, tồn khí CO2 sinh cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 750 gam kết tủa Nếu hiệu suất trình 80% giá trị m

A 949,2 gam B 945,0 gam C 950,5 gam D 1000 gam

1070. Cho phản ứng thuận nghịch:

(174)

Tốc độ phản ứng thay đổi tăng thể tích bình phản ứng lên lần (nhiệt độ bình khơng thay đổi)?

A Tăng lên lần B Giảm xuống lần C Tăng lên 16 lần.D Giảm xuống 16 lần

1071. 17,7 gam ankyl amin cho tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu 10,7 gam kết tủa Công thức ankyl amin

A CH5N B C4H9NH2 C C3H9N. D C2H5NH2

1072. Dung dịch AlCl3 nước bị thủy phân thêm vào dung dịch chất sau đây, chất làm tăng cường trình thủy phân AlCl3?

A NH4Cl B Na2CO3

C ZnSO4 D Khơng có chất

1073. Sử dụng giả thiết sau để trả lời câu hỏi 44 45?

Chia 2,29 gam hỗn hợp kim loại: Zn, Mg, Al thành phần nhau: Phần hịa tan hồn tồn dụng dịch HCl giải phóng 1,456 lít H2 (đktc) tạo m gam hỗn hợp muối clorua; Phần bị oxi hóa hồn tồn thu m gam hỗn hợp oxit

Khối lượng m có giá trị

A 4,42 gam B 3,355 gam C 2,21 gam D 5,76 gam. 1074. Khối lượng m có giá trị

A 2,185 gam. B 4,37 gam C 3,225 gam D 4,15 gam 1075. Tỉ lệ số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa mơi trường phản ứng:

FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O bao nhiêu?

A : B : 10 C : 9. D :

1076. Khi đốt cháy đồng đẳng rượu đơn chức ta thấy tỉ lệ số mol CO2 nước tăng dần theo số cacbon Rượu thuộc dãy đồng đẳng

A rượu thơm B rượu no

C rượu không no.D không xác định

1077. Để thu 6,72 lít O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O (khi có MnO2 xúc tác)?

1078. Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa đầy khơng khí 25 oC atm Bật tia lửa điện để phản ứng xảy

N2 + O2      2NO

Áp suất p khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp sau phản ứng 25 oC M có giá trị A p = atm, M= 29 g/mol B p = atm, M> 29 g/mol

C p = atm, M< 29 g/mol B p = atm, M= 29 g/mol

1079. Sục từ từ 2,24 lít SO2 (đktct) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng

A Na2SO3, NaOH, H2O B NaHSO3, H2O

C Na2SO3, H2O D Na2SO3, NaHSO3, H2O ĐỀ SỐ 23

(175)

1. Ion HS có tính chất

A axit B trung tính C lưỡng tính D bazơ 1080. Ion Al(H2O)3+ có tính chất

A axit. B trung tính C lưỡng tính D bazơ 1081. Muối axit

A muối có khả phản ứng với bazơ B muối hiđro phân tử C muối tạo bazơ yếu axit mạnh

D muối cịn hiđro có khả thay kim loại.

1082. Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,672 lít khí bay đktc Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m

1083. Magie cháy khí cacbonđioxit tạo chất bột X màu đen Cơng thức hóa học X

A Mg2C B MgO C Mg(OH)2 D C (cacbon).

1084. Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl3 tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 1,06 gam so với dung dịch XCl3 Công thức muối XCl3

A AuCl3 B CrCl3 C NiCl3 D FeCl3.

1085. Nung 100 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp

A 74% 26% B 84% 16% C 26% 74% D 16% 84% 1086. Trong cốc nước cứng chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ c mol HCO

3 Nếu dùng nước vơi trong, nóng dư Ca(OH)2 pM để làm giảm độ cứng cốc người ta thấy thêm V lít nước vơi vào cốc, độ cứng cốc nhỏ Biểu thức tính V theo a, b, p

A a 2b

p



B

a b p



. C

2a b p



D

a b 2p



1087. Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 gam muối clorua kim loại hóa trị (II) thu 0,48 kim loại catot Kim loại cho

A Zn B Mg C Ca D Ba

1088. Điện phân hoàn toàn lít dung dịch AgNO3 với hai điện cực trơ thu dung dịch có pH = Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng bám catot

1089. Nói “các phản ứng nhiệt phân phản ứng oxi hóa - khử” A B phản ứng có thay đổi số oxi hóa.

C sai D thể

1090. Trong phản ứng oxi hóa - khử H2O đóng vai trị

A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D A, B, C 1091. H2O2 chất cho, nhận điện tử oxi có

A mức oxi hóa trung gian B mức oxi hóa 1.

C hóa trị (II) D hóa trị (I)

1092. Trong phương trình:

(176)

hệ số HNO3

A 18 B 22. C 12 D 10

1093. Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,104M so với 50 ml dung dịch Ag2SO4 0,125M thu lượng kết tủa

A 0,7624 gam B 0,7426 gam C 0,7175 D 0,7462.

1094. Trộn 50 ml dung dịch BaCl2 2,08% (d = 1,15 g/ml) với 75 ml dung dịch Ag2SO4 0,05M thu lượng kết tủa

1095. Để trung hòa hết 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M KOH 0,25M thể tích dung dịch HClO4 10,05% (d = 1,1 g/ml) cần dùng

A 100 ml. B 72 ml C 50 ml D 25 ml

1096. Cho 4,9 gam hỗn hợp A gồm K2SO4, Na2SO4 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M 6,99 gam kết tủa trắng Phần trăm khối lượng K2SO4 A

A 71,0204%. B 69,0124% C 35,5102% D 28,9796%

1097. Hòa tan a gam M2(CO3)n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% dung dịch muối 15,09% Công thức muối

A FeCO3 B MgCO3 C CuCO3. D CaCO3

1098. Sục hết 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,16M Sau thí nghiệm dung dịch A Rót 250 ml dung dịch B gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 xM vào dung dịch A 3,94 gam kết tủa dung dịch C Nồng độ xM Ba(OH)2

A 0,02M. B 0,025M C 0,03M D 0,015M

1099. Khối lượng hỗn hợp A gồm K2O BaO (tỉ lệ số mol : 3) cần dùng để trung hịa hết 1,5 lít dung dịch hỗn hợp B gồm HCl 0,005M H2SO4 0,0025M

A 0,0489 gam B 0,9705 gam C 0,7783 gam D 0,1604 gam 1100. Độ điện li chất điện li phụ thuộc

A nồng độ nhiệt độ B chất chất điện li.

C chất dung môi D A, B, C 1101. Chất điện li mạnh

A chất điện li 100% B chất điện li hoàn toàn C chất điện phân D chất không bị thủy phân

1102. X, Y hai axit cacboxylic đơn chức

Trộn 1,2 gam X với 5,18 gam Y hỗn hợp Z Để trung hòa hết Z cần 90 ml dung dịch NaOH 1M Trộn 7,8 gam X với 1,48 gam Y hỗn hợp Z Để trung hòa hết Z cần 77 ml dung dịch NaOH 2M Tìm cơng thức tương ứng X, Y

A CH3 COOH C3H5COOH B CH3COOH C2H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D C2H5COOH C4H9COOH 1103. Độ pH đặc trưng cho

A tính axit dung dịch B tính axit - bazơ chất

C tính axit, tính bazơ dung dịch.

D nồng độ ion H3O+ dung dịch

1104. Đốt cháy hết m gam axit no, đơn chức, mạch hở (m + 2,8) gam CO2 (m  2,4) gam nước Axit

(177)

A HCOOH B CH3COOH C C2H5 COOH D C3H7 COOH

1105. Đốt cháy 7,3 gam axit no, mạch hở 0,3 mol CO2 0,25 mol H2O cho công thức phân tử

A CH3COOH B COOHCOOH

C C2H5COOH D C4H8(COOH)2.

1106. Hóa hồn tồn axit hữu co A thể tích thể tích hiđro thu cho lượng axit tác dụng hết với natri (đo điều kiện) Mặt khác trung hòa gam A cần 100 gam dung dịch NaOH 8% A

A CH3COOH B HOOCCOOH.

C CH2(COOH)2 D C3H7COOH

1107. Đốt cháy 14,4 gam chất hữu A 28,6 gam CO2; 4,5 gam H2O 5,3 gam Na2CO3 Biết phân tử A chứa ngun tử oxi A có cơng thức phân tử

A C3H5O2Na B C4H7O2Na C C4H5O2Na D C7H5O2Na

1108. Dầu ăn hỗn hợp triglixerit Có loại triglixerit mẫu dầu ăn mà thành phần phân tử gồm glixerin kết hợp với hai axit C17H35COOH C17H34COOH?

A triglixerit. B triglixerit C 12 triglixerit D 18 triglixerit

1109. Hợp chất hữu X chứa loại nhóm chức, có cơng thức phân tử C6H10O4 Khi thủy phân X NaOH thu muối hai rượu có số cacbon gấp đơi X có cấu tạo

A HOOCCH2CH2CH2CH2COOH B CH3OOCCH2COOC2H5. C HOOCCH2CH2CH2COOCH3 D C2H5COOCH2CH2COOH

1110. Thủy phân hoàn toàn 4,4 gam este đơn chức E 22,75 ml dung dịch NaOH 10% (d = 1,1 g/ml) Biết lượng NaOH dư 25% so với lý thuyết E

A este chưa no B C4H8O2. C C5H8O2 D C4H6O2

1111. X aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X

A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH. C CH3CH(NH2)CH2COOH D C3H7CH(NH2)COOH

1112. X -aminoaxit no chứa nhóm NH2 nhóm COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư thu 18,75 gam muối Công thức cấu tạo X

A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)CH2COOH C C3H7CH(NH2)COOH D C6H5CH(NH2)COOH

1113. Dùng lòng trắng trứng gà để làm môi trường (aga, nước đường), ta ứng dụng tính chất sau đây?

A Tính bazơ protit B Tính axit protit C Tính lưỡng tính protit

D Tính đơng tụ nhiệt độ cao đông tụ không thuận nghịch abumin 1114. Tìm định nghĩa nhóm chức?

A Là hợp chất hữu có tính chất hóa học định B Là nhóm OH, COOH, CHO

C Là nhóm nguyên tử gây phản ứng hóa học đặc trưng cho hợp chất hữu cơ.

D Là nhóm chất hữu định tính chất đặc trưng cho hợp chất

(178)

A hợp chất nêu, có rượu etylic cho phản ứng với natri

B hợp chất nêu, có rượu etylic tạo liên kết hiđro với nước C hợp chất nêu, có rượu etylic có khả loại nước tạo olefin D hợp chất nêu, có rượu etylic có liên kết hiđro liên phân tử 1116. Đốt cháy hoàn toàn mol rượu no, mạch hở A cần 2,5 mol khí oxi A

A CH3OH B C2H4(OH)2. C C2H5OH D C3H7OH

1117. Benzen không phản ứng với Br2 dung dịch phenol lại làm màu dung dịch brom nhanh chóng

A phenol có tính axit

B tính axit phenol yếu axit cacbonic

C ảnh hưởng nhóm OH, vị trí ortho para phenol giàu điện tích âm, tạo điều kiện dễ dàng cho tác nhân Br+ công.

D phenol dung môi hữu tốt benzen 1118. Sở dĩ anilin có tính bazơ yếu NH3

A nhóm NH2 cịn cặp electron chưa liên kết B phân tử khối anilin lớn so với NH3

C nhóm NH2 có tác dụng đẩy electron phía vịng benzen làm giảm mật độ electron N

D gốc phenyl có ảnh hưởng làm giảm mật độ electron nguyên tử N 1119. Chọn câu sai số câu sau đây?

A Etylamin dễ tan nước có liên kết hiđro

B Tính chất hóa học etylamin phản ứng tạo muối với bazơ mạnh

C Etylamin tan nước tạo dung dịch có khả sinh kết tủa với dung dịch FeCl3

D Etylamin có tính bazơ ngun tử nitơ cịn cặp electron chứa liên kết có khả nhận proton

1120. Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ

A C2H5NH2 B (CH3)2NH C C6H5NH2. D (CH3)3N

1121. Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Thể tích dung dịch HCl dùng

A 100 ml B 50 ml C 200 ml D 320 ml.

1122. Cho 20 gam hỗn hợp gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M cạn dung dịch thu 31,68 gam hỗn hợp muối Nếu trộn amin theo tỉ lệ mol (và thứ tự phân tử khối tăng dần) = : 10 : cơng thức phân tử amin

A CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B C2H7N, C3H9N, C4H11N. C C3H9N, C4H11N, C5H14N D C3H7N, C4H9N, C5H11N

1123. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (đktc) Cơng thức amin

A C2H5NH2 B CH3NH2. C C4H9NH2 D C3H7NH2 1124. Điều sau đúng?

A Công thức tổng quát anđehit no mạch hở CnH2n+22kOk (k số nhóm CHO). B Một anđehit đơn chức, mạch hở cháy cho số mol H2O nhỏ số mol CO2 phải

anđehit no

(179)

C Bất anđehit đơn chức tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo số mol Ag gấp đơi số mol anđehit dùng

D Chỉ có anđehit no có nhóm chức cacbonyl tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư tạo số mol Ag gấp lần số mol anđehit dùng

1125. Đốt cháy a mol anđehit A tạo 2a mol CO2 Mặt khác a mol A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 tạo 4a mol Ag A

A anđehit chưa no B HCHO

C CHOCHO. D CH2=CHCHO

1126. Công thức đơn giản anđehit A chưa no, mạch hở chứa liên kết ba phân tử C2HO A có cơng thức phân tử

A C2HO B C6H3O3 C C8H4O4 D C4H2O2.

1127. Trung hòa a mol axit hữu A cần 2a mol NaOH Đốt cháy hết a mol axit A 2a mol CO2 A

A axit no đơn chức B CH3COOH

C HOOCCOOH.D COOHCH2COOH

1128. Trung hịa hồn tồn 1,8 gam axit hữu đơn chức dung dịch NaOH vừa đủ cô cạn dung dịch sau phản ứng 2,46 gam muối khan Axit nói

A HCOOH B CH3COOH.

C CH2=CHCOOH D C2H5COOH

ĐỀ SỐ 24

1. Kết luận biểu thị kích thước nguyên tử ion? A Na < Na+, F > F. B Na < Na+, F < F. C Na > Na+, F > F. D Na > Na+, F < F.

1129. Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu lượng kết tủa lớn cần thể tích dung dịch HCl 0,5M

A 110 ml B 90 ml C 70 ml D 80 ml.

1130. Mỗi chất ion dãy sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hố? A SO2, S, Fe3+ B Fe2+, Fe, Ca, KMnO4

C SO2, Fe2+, S, Cl2. D SO2, S, Fe2+, F2

1131. Kim loại nhôm bị oxi hoá dung dịch kiềm (dung dịch NaOH) Trong q trình chất oxi hố

A Al B H2O. C NaOH D H2O NaOH

1132. Mỗi phân tử ion dãy sau vừa có tính axit, vừa có tính bazơ? A HSO4, ZnO, Al2O3, HCO3, H2O, CaO

B NH4+, HCO3, CH3COO

C ZnO, Al2O3, HCO3, H2O D HCO3, Al2O3, Al3+, BaO

1133. Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, Cl 0,4 mol, HCO

3 y mol Khi cô cạn dung dịch Y ta thu muối khan có khối lượng

1134. Mỗi chất dãy sau phản ứng với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng mà khơng phản ứng với dung dịch axit sunfuric loãng?

(180)

C Al, Fe, FeS2, Cu D S, BaCl2 1135. Cho sơ đồ phản ứng:

X   H O2 

dd X  HCl Y   NaOH Khí X   HNO3 Z

o t

  T + H2O,

trong X

A NH3. B CO2 C SO2 D NO2

1136. Cho gam canxi tan hoàn toàn 200 ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 0,75M thu khí H2 dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan

A 22,2 gam B 25,95 gam

C 22,2 gam  m  25,95 gam D 22,2gam  m  27,2gam

1137. Cho 1,04 gam hỗn hợp kim loại tan hoàn toàn H2SO4 lỗng dư thấy có 0,672 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu

1138. Để làm muối ăn có lẫn tạp chất CaCl2, MgCl2, BaCl2 cần dùng hoá chất

A dd Na2CO3, dd HCl. B dd NaOH, dd H2SO4

C dd Na2SO4, dd HCl D dd AgNO3, dd NaOH

1139. Để phân biệt dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 cần dùng thuốc thử

A Na2CO3 B Al C BaCO3. D quỳ tím

1140. Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng

A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a

1141. Cho 11,1 gam hỗn hợp hai muối sunfít trung hồ kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tan hồn tồn dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Hai kim loại

A Li, Na. B Na, K C K, Cs D Na, Cs

1142. Khi phản ứng với Fe2+ môi trường axit, lí sau khiến MnO4 màu? A MnO4 tạo phức với Fe2+

B MnO4 bị khử Mn2+ khơng màu. C MnO4- bị oxi hố

D MnO4 không màu dung dịch axit

1143. Cho gam bột sắt tiếp xúc với oxi thời gian thu 1,24 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe dư Lượng Fe dư

1144. Để khử hồn tồn 6,4 gam oxít kim loại cần 0,12 mol khí H2 Mặt khác lấy lượng kim loại tạo thành cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu 0,08 mol H2 Cơng thức oxit kim loại

A CuO B Al2O3 C Fe3O4 D Fe2O3.

1145. Đốt cháy hoàn toàn 8,8 gam FeS 12 gam FeS2 thu khí Cho khí sục vào V ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28 g/ml) muối trung hòa Giá trị tối thiểu V

A 50 ml B 75 ml. C 100 ml D 120 ml

1146. Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X khối lượng kết tủa thu

A 15 gam B gam. C 10 gam D gam

1147. Cho phản ứng:

(181)

C6H5NH3Cl + (CH3)2NH  (CH3)2NH2Cl + C6H5NH2 (I)

(CH3)2NH2Cl + NH3  NH4Cl + (CH3)2NH (II) Trong phản ứng tự xảy

A (I). B (II) C (I), (II) D khơng có

1148. Cho a mol Cu kim loại tan hoàn toàn 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M (lỗng) thu V lít khí NO (đktc) Tính V?

A 14,933a lít. B 12,32a lít C 18,02a lít D kết khác

1149. Hoà tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 HNO3 đặc, nóng thu 4,48 lít khí NO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng 145,2 gam muối khan Giá trị m

A 35,7 gam B 46,4 gam. C 15,8 gam D 77,7 gam 1150. Số đồng phân có cơng thức phân tử C4H10O

A B C 7. D

1151. Hai anken có cơng thức phân tử C3H6 C4H8 phản ứng với HBr thu sản phẩm, anken

A xiclopropan but-1-en B propen but-1-en

C propen but-2-en. D propen metyl propen

1152. Đun nóng rượu X với H2SO4 đặc làm xúc tác nhiệt độ thích hợp thu olefin Công thức tổng quát X (với n > 0, nguyên)

A CnH2n+1OH B ROH C CnH2n+1CH2OH.D CnH2n+2O

1153. Đun nóng hỗn hợp etanol propanol-2 với axit oxalic có xúc tác H2SO4 đậm đặc thu tối đa este hữu đa chức?

A B 3. C D

1154. Khi đốt cháy rượu đơn chức (X) thu CO2 nước theo tỉ lệ thể tích

2

CO H O

V : V 4 : 5.

Công thức phân tử X

A C4H10O2 B C3H6O C C4H10O. D C5H12O

1155. Công thức đơn giản anđehit no, mạch hở X C2H3O X có cơng thức phân tử A C2H3O B C4H6O2. C C8H12O4 D C12H18O6

1156. Cho sơ đồ phản ứng sau: Propilen

o Cl , 500 C



    X    NaOH Y    CuO, to propenal.

Tên gọi Y

A propanol B propenol C axeton D axit propionic

1157. Trong phản ứng este hoá rượu axit hữu cơ, yếu tố không làm cân phản ứng este hoá chuyển dịch theo chiều thuận

A cho rượu dư hay axit dư B dùng chất hút nước để tách nước C chưng cất để tách este D sử dụng axit mạnh làm xúc tác

1158. Cho chất Y (C4H6O2) tác dụng với dung dịch NaOH thu sản phẩm có khả phản ứng tráng gương Cơng thức cấu tạo Y

A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2

C HCOOCH=CHCH3. D HCOOC(CH3)=CH2

1159. Đốt cháy hợp chất hữu X thu CO2 H2O Khối lượng phân tử X 74 đvC X tác dụng với Na, dung dịch NaOH, dung dịch AgNO3/NH3 Công thức phân tử X

(182)

1160. Cho sơ đồ biến hoá (giả sử phản ứng hoàn toàn): Triolein

o NaOH , t



   ® 

X   HCl X1    H , Ni, t2 o X2 Tên X2

A axit oleic B axit panmitic C axit stearic. D axit linoleic 1161. Cho phản ứng:

CH2CH2Br

Br

+ NaOH (lo·ng) H2O

to Y + NaBr

Công thức cấu tạo Y là: CH2CH2OH

Br A.

CH2CH2Br

OH B.

CH2CH2OH

OH C.

CH2CH2OH

ONa D.

1162. mol aminoaxit Y tác dụng vừa đủ với mol HCl 0,5 mol Y tác dụng vừa đủ với mol NaOH Phân tử khối Y 147 đvC Công thức phân tử Y

A C5H9NO4. B C4H7N2O4 C C5H7NO4 D C7H10O4N2 1163. Tính chất đặc trưng saccarozơ

1 tham gia phản ứng hiđro hố; chất rắn kết tinh, khơng màu;

3 thuỷ phân tạo glucozơ fructozơ; tham gia phản ứng tráng gương;

5 phản ứng với đồng (II) hiđroxit Những tính chất đúng?

A 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, D 2, 3, 5.

1164. Fructozơ không phản ứng với chất sau đây?

A Dung dịch Br2. B H2 / Ni, to

C Cu(OH)2 dung dịch NaOH D Dung dịch AgNO3 NH3

1165. Khi clo hoá PVC thu loại tơ clorin chứa 66,6% clo theo khối lượng Số mắt xích trung bình PVC tác dụng với phân tử clo

A 1, B C 2. D 2,5

1166. Chọn phản ứng sai?

A Phenol + dung dịch brom  Axit picric + axit bromhiđric.

B Rượu benzylic + đồng (II) oxit o t

  Anđehit benzoic + đồng + nước.

(183)

C Propanol-2 + đồng (II) oxit o t

  Axeton + đồng + nước.

D Etilen glycol + đồng (II) hiđroxit  Dung dịch màu xanh thẫm + nước

1167. Đốt cháy hoàn toàn 2,6 gam hỗn hợp (X) gồm anđehit no, mạch hở có số nguyên tử cácbon phân tử thu 0,12 mol CO2 0,1 mol H2O Công thức phân tử anđehit

A C4H8O, C4H6O2.B C3H6O, C3H4O2.

C C5H10O, C5H8O2 D C4H6O2, C4H4O3

1168. Để nhận biết lọ nhãn: phenol, stiren, rượu benzylic, người ta dùng thuốc thử A natri B nước brom. C dd NaOH D Ca(OH)2

1169. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở 0,4 mol CO2 Mặt khác hiđro hố hồn tồn lượng hỗn hợp X cần 0,2 mol H2 thu hỗn hợp hai rượu Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp hai rượu số mol H2O thu

1170. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5 dư bình đựng KOH rắn, dư, sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 4,14 gam bình tăng 6,16 gam Số mol ankan có hỗn hợp

1171. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp rượu đồng đẳng liên tiếp thu 0,66 gam CO2 0,45 gam H2O Nếu tiến hành oxi hóa m gam hỗn hợp rượu CuO, sản phẩm tạo thành cho tác dụng với AgNO3 / NH3 dư thu lượng kết tủa Ag

A 10,8 gam B 3,24 gam. C 2,16 gam D 1,62 gam 1172. Kết luận sau không đúng?

A Các thiết bị máy móc kim loại tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hố học

B Áp kẽm vào mạn tàu thuỷ làm thép (phần ngâm nước) vỏ tàu thuỷ bảo vệ

C Để đồ vật thép ngồi khơng khí ẩm đồ vật bị ăn mịn điện hố

D Đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát, để khơng khí ẩm bị ăn mịn điện hố thiếc bị ăn mòn trước.

1173. Để làm CO2 bị lẫn tạp khí HCl nước cho hỗn hợp qua bình đựng (lượng dư)

A dd NaOH dd H2SO4 B dd Na2CO3 P2O5 C dd H2SO4 dd KOH D dd NaHCO3 P2O5.

1174. Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3) cần 0,05 mol H2 Mặt khác hồ tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn

A 224 ml. B 448 ml C 336 ml D 112 ml

1175. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam axit cacboxylic mạch thẳng thu 0,2 mol CO2 0,1mol H2O Công thức phân tử axit

A C2H4O2 B C3H4O4 C C4H4O4. D C6H6O6

1176. Mỗi ankan có cơng thức dãy sau tồn đồng phân tác dụng với clo theo tỉ lệ : tạo monocloroankan nhất?

(184)

C2H4 Br

  X1    NaOH X2   CuO X3      Cu(OH)22NaOH X4 HOOCCOOH   H SO2 4

X3, X4

A OHCCH2OH, NaOOCCH2OH B OHCCHO, CuC2O4

C OHCCHO, NaOOCCOONa.

D HOCH2CH2OH, OHCCHO ĐỀ SỐ 25

1. Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron electron 155 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 33 Nguyên tử có số proton, nơtron tương ứng

A 47 61. B 35 45 C 26 30 D 20 20

1178. Ngun tử X có phân lớp ngồi cấu hình eletron 4s1 Điện tích hạt nhân nguyên tử X

A 19 B 24 C 29 D A, B, C đều

1179. Hòa tan hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 dư sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 4,44 gam hỗn hợp khí Y tích 2,688 lít (ở đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí tự hóa nâu ngồi khơng khí Số mol hỗn hợp X

1180. Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất có khả tác dụng với H2SO4 đặc nóng có khí SO2 bay

A có FeO Fe3O4. B có Fe3O4

C có FeO D có FeO Fe2O3

1181. Thể tích dung dịch KOH 0,001M cần lấy để pha vào nước để 1,5 lít dung dịch có pH =

A 30 ml B 25 ml C 20 ml D 15 ml.

1182. Dung dịch A chứa ion SO42; 0,2 mol Ca2+; 0,1 mol NH4+ 0,2 mol NO3 Tổng khối lượng muối khan có dung dịch A

A 36,2 gam B 36,6 gam. C 36,3 gam D 36,4 gam 1183. Dung dịch nước clo có tính tẩy màu, sát trùng

A clo tác dụng với nước tạo HClO có tính oxi hóa mạnh.

B clo có tính oxi hóa mạnh

C clo tác dụng với nước tạo HCl có tính axit mạnh D liên kết nguyên tử clo phân tử liên kết yếu

1184. Khi oxi hóa 11,2 lít NH3 (ở đktc) để điều chế HNO3 với hiệu suất trình 80% thu khối lượng dung dịch HNO3 6,3%

A 300 gam B 500 gam C 250 gam D 400 gam.

1185. Một Zn tác dụng với dung dịch HCl, cho thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A lượng bọt khí H2 bay với tốc độ không đổi

B lượng bọt khí H2 bay chậm C bọt khí H2 ngừng bay

D lượng bọt khí H2 bay nhanh hơn.

1186. Tính oxi hóa ion kim loại: Fe3+, Fe2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Ag+ biến đổi theo quy luật sau đây?

(185)

A Fe3+ > Fe2+ > Mg2+ > Zn2+ > Cu2+ > Ag+.

B Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2+ > Mg2+. C Mg2+ > Zn2+ > Cu2+ > Ag+ > Fe3+ > Fe2+. D Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe2+ > Zn2 > Mg2+.

1187. Cho a gam Na hòa tan hết vào 86,8 gam dung dịch có chứa 13,35 gam AlCl3, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam dung dịch X 3,36 lít khí H2 (ở 0oC, 2atm) Hãy chọn câu trả lời câu sau:

A m = 100,6 gam dung dịch X có chất tan B m = 100,6 gam dung dịch X có chất tan

C m = 100 gam dung dịch X có chất tan.

D m = 100 gam dung dịch X có chất tan

1188. Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại hết cation mẫu nước trên?

A NaOH B K2SO4 C NaHCO3 D Na2CO3.

1189. Số phương trình hóa học tối thiểu cần dùng để điều chế K kim loại từ dung dịch K2CO3

A B 2. C D

1190. Nung 8,4 gam Fe khơng khí sau phản ứng thu m gam chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hòa tan hết m gam X vào dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít khí NO2 (ở đktc) sản phẩm khử Giá trị m

1191. Nguyên liệu chủ yếu dùng để sản xuất Al công nghiệp

A quặng đolomit B quặng mahetit

C đất sét D quặng boxit.

1192. Cho 200 ml dung dịch AlCl3 0,5M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M dung dịch X Trong dung dịch X chứa chất tan

A NaAlO2, NaCl, NaOH. B NaAlO2, AlCl3

C NaAlO2, NaCl D AlCl3, AlCl3

1193. Hòa tan hết 5,6 gam Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 đặc nóng thu V lít NO2 sản phẩm khử (tại đktc) V nhận giá trị nhỏ

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít. D 6,72 lít 1194. Fe(NO3)2 sản phẩm phản ứng

A FeO + dd HNO3 B dd FeSO4 + dd Ba(NO3)2. C Ag + dd Fe(NO3)3 D A B

1195. Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,13 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (biết NO sản phẩm khử nhất)

1196. Khi cho C6H14 tác dụng với clo (chiếu sáng) tạo tối đa sản phẩm đồng phân chứa nguyên tử clo Tên gọi C6H14

A 2,3-đimetylbutan B 2-metylpentan.

C n-hexan D 3-metylpentan

(186)

A B 3. C D

1198. Cho 3,548 lít hỗn hợp X (ở 0oC, 1,25 atm) gồm anken đồng đẳng liên tiếp vào dung dịch nước brom dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 10,5 gam Công thức phân tử anken

A C3H6 C4H8. B C2H4 C3H6 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12

1199. Isopren tạo gốc hiđrocacbon hóa trị một?

A B C 4. D

1200. Cho hiđrocacbon X có cơng thức phân tử C7H8 Cho 4,6 gam X tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 15,3 gam kết tủa X có tối đa cơng thức cấu tạo?

A B 4. C D

1201. Độ linh động nguyên tử hiđro nhóm OH chất: H2O, C2H5OH, C6H5OH biến đổi theo quy luật sau đây?

A H2O > C2H5OH > C6H5OH B C2H5OH > H2O > C6H5OH

C C6H5OH > H2O > C2H5OH D C2H5OH > C6H5OH > H2O

1202. Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm glixerin ancol đơn chức X vào Na dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Lượng H2 X sinh 1/3 lượng H2 glixerin sinh X có công thức

A C3H7OH. B C2H5OH C C3H5OH D C4H9OH

1203. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm rượu dãy đồng đẳng thu 6,72 lít CO2 (ở đktc) 7,65 gam H2O Mặt khác cho m gam X tác dụng hết với Na thu 2,8 lít H2 (ở đktc) Cơng thức rượu

A C2H5OH C3H7OH B C3H5(OH)3 C4H7(OH)3

C C2H4(OH)2 C3H6(OH)2. D C3H6(OH)2 C4H8(OH)2

1204. Rượu X có cơng thức phân tử C5H12O Đun X với H2SO4 đặc 170oC không thu anken Tên gọi X

A pentanol B pentanol-2

C 2,2-đimetylpropanol-1. D 2-metylbutanol-2

1205. Hợp chất hữu X tác dụng với AgNO3 NH3 dư thu sản phẩm Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dung dịch NaOH thu khí vơ X chất chất sau đây?

A HCHO B HCOOH

C HCOONH4 D A, B, C đúng

1206. Cho 2,32 gam anđehit tham gia phản ứng tráng gương hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (trong NH3) dư thu 17,28 gam Ag Vậy thể tích khí H2 (ở đktct) tối đa cần dùng để phản ứng hết với 2,9 gam X

1207. Từ khí thiên nhiên, chất vô điều kiện cần thiết để điều chế nhựa phenolfomanđehit cần dùng tối thiểu phương trình phản ứng?

A B C 6. D

1208. Công thức phân tử C9H8O2 có đồng phân axit dẫn xuất benzen, làm màu dung dịch nước brom (kể đồng phân hình học)?

A B C D

(187)

1209. Đốt cháy hoàn toàn m gam axit no, mạch hở, hai lần axit X thu 6,72 lít CO2 (ở đktc) 4,5 gam H2O Công thức X

A C2H4(COOH)2 B C4H8(COOH)2. C C3H6(COOH)2 D C5H10(COOH)2

1210. Một este X mạch hở tạo ancol no đơn chức axit khơng no (có nối đôi C=C) đơn chức Đốt cháy a mol X thu 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) 4,05 gam nước Giá trị a

A 0,025 mol B 0,05 mol C 0,06 mol D 0,075 mol

1211. Thủy phân este C4H6O2 môi trường axit thu hỗn hợp gồm sản phẩm có khả phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo este

A HCOOCH=CHCH3. B HCOOCH2CH=CH2

C CH3COOCH=CH2 D A, B, C 1212. Dầu thực vật

A hỗn hợp hiđrocacbon trạng thái rắn B hỗn hợp hiđrocacbon trạng thái lỏng

C este lần este rượu glixerin với axit béo chủ yếu axit béo không no D este lần este rượu glixerin với axit béo chủ yếu axit béo no

1213. Xà phịng hóa 10 gam este X cơng thức phân tử C5H8O2 75 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng 11,4 gam chất rắn khan Tên gọi X

A etylacrylat. B vinylpropyonat

C metylmetacrylat D alylaxetat 1214. Số đồng phân mạch hở có cơng thức phân tử C2H4O2

A B C 3. D

1215. Cho 100 ml dung dịch aminoaxit X nồng độ 0,3M phản ứng vừa đủ với 48 ml dung dịch NaOH 1,25M, sau cạn thu 5,31 gam muối khan X có cơng thức sau đây?

A H2NCH(COOH)2 B H2NC2H4COOH C (H2N)2CHCOOH D H2NC2H3(COOH)2.

1216. Cho hợp chất: C6H5NH2; C2H5NH2; (C6H5)2NH; (C2H5)2NH; NH3 Tính bazơ chúng biến đổi theo quy luật sau đây?

A > > > > B > > > >

C > > > > 3. D > > > >

1217. Cho chất lỏng: axit axetic, axit acrylic, etylaxetat, vinylpropionat, alylfomiat đựng lọ khác Dùng hóa chất sau để nhận biết tất chất trên?

A dd AgNO3/NH3; dd Br2

B dd AgNO3/NH3; quỳ tím, dd Br2. C dd AgNO3/NH3; quỳ tím; Cu(OH)2 D quỳ tím; Cu(OH)2

1218. Lên men 22,5 gam glucozơ làm rượu etylic, hiệu trình lên men 80% Khối lượng rượu thu

A 4,6 gam B 9,2 gam. C 2,3 gam D 6,9 gam 1219. Da nhân tạo (PVC) điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ:

(188)

Nếu hiệu suất toàn trình điều chế 20%, muốn điều chế PVC thể tích khí thiên nhiên (chứa 80% metan) điều kiện tiêu chuẩn cần dùng

A 4375 m3. B 4450 m3. C 4480 m3. D 6875 m3.

1220. Vỏ tầu thủy làm thép, để bảo vệ tầu khỏi bị ăn mòn biển người ta gắn vào đáy tầu kim loại sau đây?

A Mg. B Sn C Pb D Cu

1221. Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C4H7O2Cl thủy phân môi trường kiềm sản phẩm, có hợp chất có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X

A HCOOCH2CHClCH3 B C2H5COOCH2Cl C CH3COOCHClCH3 D HCOOCHClCH2CH3.

1222. Cho mol KOH vào dung dịch chứa m gam HNO3 0,2 mol Al(NO3)3 Để thu 7,8 gam kết tủa giá trị m

A 18,9 gam B 44,1 gam C 19,8 gam D A B đều

1223. Cho 12,8 gam dung dịch rượu glixerin nước có nồng độ 71,875% tác dụng hết với lượng dư Na thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V

1224. Dãy chất sau có khả tham gia phản ứng tráng gương (tạo kết tủa Ag)? A axetilen, anđehit axetic, metylfomiat

B metanal, etanal, axit axetic

C metanal, etanal, axit foocmic, metylfomiat.

D axetilen, axit axetic, axit foocmic

1225. Để khử hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần vừa đủ 4,48 lít CO (ở đktc) Khối lượng Fe thu

A 8,4 gam B 10 gam. C 11,2 gam D 11,6 gam

1226. Có chất lỏng đựng lọ nhãn: benzen, axit axetic, axit acrylic, rượu etylic, glixerin Nếu dùng hóa chất sau đây: quỳ tím, nước brom, Cu(OH)2 điều kiện thường nhận biết chất nào?

A Tất cả. B 3, 4, C 1, 3, D 2,

Đề 1



Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) nguyên tố:

H = C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197 Câu Chất sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh

A HF B HBr C HNO3 D H2SO4đậm đặc

Câu 2: Trong dãy đồng đẳng ancol etylic, khối lượng phân tử tăng dần : A t0

S tăng, khả tan nước tăng B t0S giảm, khả tan nước giảm C t0

S tăng, khả tan nước giảm D t0S giảm, khả tan nước tăng

Câu Có chất bột màu trắng NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước CO2 ta nhận

biết được:

A chất rắn B chất rắn C Cả chất rắn D chất rắn

Câu 4: Một ancol no có cơng thức thực nghiệm (C2H5O)n Vậy công thức phân tử ancol là:

A C2H5O B C4H10O2 C C3H15O3 D C4H10O

Câu 5: Tính axit dung dịch chất giảm dần từ trái sang phải dãy sau A HI > HBr > HCl > HF B HF > HBr > HCl > HI

C HF > HCl > HBr > HI D HBr > HI > HCl > HF Câu 6: Ancol 900, có nghĩa là:

(189)

A Ancol có nhiệt độ sơi 900, atm

B Có 90 gam ancol nguyên chất lít nước

C Có 90 cm3 ancol nguyên chất 100 cm3 dung dịch ancol D Có 90 gam ancol nguyên chất 100 gam dung dịch ancol

Câu 7: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2, CuSO4, AlCl3 thu kết tủa Nung kết tủa không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn X Trong chất rắn X có chứa:

A FeO, CuO, Al2O3 B FeO, CuO, BaSO4 C Fe2O3, CuO, BaSO4 D Fe2O3, CuO, Al2O3 Câu 8: Cho chất sau: (1) NaOH ; (2) Na ; (3) HCl ; (4) Br2 ; (5) Na2CO3 ; (6) NaHCO3 Các chất tác dụng với phenol gồm có:

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4), (6) C (1), (2), (3), (6) D (1), (2), (4), (5) Câu 9: Để khử 6,4 gam oxit kim loại cần 2,688 lít H2 (đktc) Cho kim loại thu tác dụng với

dung dịch HCl dư giải phóng 1,792 lít H2 (đktc) Tên kim loại là:

A Mg B Cu C Pb D Fe

Câu 10: Ứng dụng sau phenol :

A Làm nghiên liệu điều chế nhựa bakelit B Làm nghiên liệu để điều chế phẩm nhuộm C Làm chất xác trùng, tẩy uế D Làm nghiên liệu để điều chế thủy tinh hữu Câu 11: Dung dịch chất sau tạo kết tủa màu đen cho vào dung dịch đồng II

A NH3 B (NH4)2S C K2SO4 D NaOH

Câu 12: Để tách phenol khỏi hh phenol, anilin, benzen, người ta cần dùng hóa chất sau (khơng kể phương pháp vật lí)

A NaOH, HCl B H2O, CO2 C Br2, HCl D HCl, NaOH

Câu 13: Chỉ từ KMnO4, FeS, Zn dung dịch HCl Các thiết bị điều kiện cần thiết có đủ ta điều chế trực tiếp khí:

A B.5 C.6 D.7

Câu 14: Đốt cháy hết 8,8 gam hỗn hợp (X) gồm ankanal (A) ankanol (B) (có số nguyên

tử cacbon) ta thu 19,8 gam CO2 gam H2O Vậy công thức (A) là:

A CH3CHO B C2H5CHO C HCHO D (CH3)2 CH-CHO

Câu 15: Nhúng sắt nặng gam vào 500ml dd CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại

thấy nặng 8,8 gam Xem thể tích dd khơng thay đổi nồng độ mol/l CuSO4 dd sau phản ứng:

A 1,75M B 2,2M C 1,8 M D 2,11M

Câu 16: Khi cho 6,6 gam hỗn hợp (X) axit axetic axit đơn chức (B) tác dụng hết với dd KOH thu 10,4 gam hỗn hợp muối rắn khan Biết số mol axit Vậy CTPT axit là:

A HCOOH B CH2=CH-COOH C C2H5COOH D.CH2=C(CH3)COOH

Câu 17: Cho 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 40 lít dung dịch Ca(OH)2 ta thu 12 gam kết tủa A Vậy nồng

độ mol/l dung dịch Ca(OH)2

A 0,004M B 0,002M C 0,006M D 0,008M

Câu 18: Hợp chất X tác dụng với Na, AgNO3/NH3 Không tác dụng với NaOH Khi cho X tác dụng

với H2/Ni,t0 tạo ancol no ancol tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam Vậy CTCT X

A CH3CH2COOH B HO-CH2CH2 -CHO C HCOOC2H5 D CH3CH(OH)CHO

Câu 19: Thổi luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng,

luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng,chất rắn ống sứ có khối lượng 215gam khối lượng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là:

A 217,4 gam B 249 gam C 219,8 gam D 230 gam

Câu 20: A (C3H6O3) + KOH  Muối + Etylen glycol Vậy công thức cấu tạo A là:

A HO-CH2-COO-CH3 B CH3-COO-CH2-OH C CH3-CHOH-COOH D.H-COO-CH2-CH2-OH Câu 21: Các ion sau có cấu hình 1s2 2s2 2p6

A Mg2+, F-, O2-, K+ B O2-, Al3+, F-, Na+ C Na+, Cl-, Mg2+, O2- D Al3+, F-,Ca2+, O 2-Câu 22: Các chất cho phản ứng tráng gương là:

A Glucozơ, mantozơ , axit fomic B Anđêhit, Fructozơ, sccarozơ, C Glucozơ, Fructozơ, Saccarozơ D Fomandehit, tinh bột, glucozơ

Câu 23: Cho phản ứng oxihóa – khử: KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O Cho hệ số cân là:

A 4, 12, 10, 4, 10, 8, B 2, 10, 8, 2, 6, 5, C 2, 6, 10, 4, 8, 10, D 2, 6, 10, 4, 6, 5, Câu 24: Cho 34,2 gam đường Saccarozơ có lẫn mantozơ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO3/NH3 thu 0,216 gam Ag Độ tinh khuyết đường là:

(190)

Câu 25: Tính thể tích tối thiểu dung dịch BaCl2 0,2M cần dùng để kết tủa hồn tồn ion Ag+ có

50 ml dung dịch AgNO3 0,2M là:

A 25 ml B 50 ml C 75 ml D 100 ml Câu 26: Polivinylancol điều chế từ polime monome sau đây:

A CH2 = CH– COO-CH3 B CH2 = CH– COOH

C CH2 = CH– COO-CH2-CH3 D CH3 – COO-CH = CH

Câu 27: Cho 19,2 gam kim loại có hố trị II tác dụng với dd HNO3 đun nóng, sau phản ứng thu 4,48

lít khí (đktc) khơng màu hố nâu ngồi khơng khí Biết phản ứng khơng tạo NH3NO4 Vậy kim loại là:

A Al B Zn C Cu D Fe

Câu 28: Trong 10 kg gạo nếp chứa 80% tinh bột, lên men hiệu suất 80%, ta thu V lít ancol etylic (C2H5OH) có khối lượng riêng 0,789 g/ml Vậy V có giá trị là:

A lít B 4,32 lít C 4,52 lít D 4,61 lít

Câu 29: 11,8 gam hỗn hợp gồm Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội, dư Sau kết thúc

phản ứng thu 4,48 lít khí NO2 (ở đktc) Khối lượng Al hỗn hợp là:

Câu 30: Chia hỗn hợp gồm ankin thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu 1,76

gam CO2 0,54 gam nước Phần cho tác dụng với lượng nước brom dư Vậy khối lượng brom nguyên

chất tham gia phản ứng bằng:

Câu 31: Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau:

A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ Câu 32: Chất sau phản ứng với cả: Na , Cu(OH)2/NaOH AgNO3/NH3?

A Glucozơ B Fructozơ C Etylenglicol D Glixerin

Câu 33: Hòa tan hết hỗn hợp hai kim loại kiềm thổ vào nước, có 1,344 lít H2 (đktc) thu dung dịch X Thể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch X là:

A 12 ml B 120 ml C 240 ml D 60 ml

Câu 34: Số đồng phân C5H12 C5H11Cl là:

A vaø B vaø C vaø D vaø

Câu 35: Điện phân 10 ml dung dịch AgNO3 0,4M hai điện cực trơ thời gian 10 phút 30 giây với dịng điện có I = 2A, lượng Ag thu Katot là:

Caâu 36: Với đồng vị 126C, 13

6Cvà đồng vị 16

8O, 17

8O, 18

8Othì số phân tử CO2 tạo từ đồng vị là:

A loại B loại C 18 loại D 12 loại

Câu 37: Hịa tan hồn tồn 11,2 gam bột sắt dd H2SO4 loãng, dư thu dd A Để phản ứng hết lượng muối sắt (II) dd A cần dùng tối thiểu lượng KMnO4 nguyên chất là:

Câu 38: Cho ankan sau: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, C6H14, C7H16, C8H18 Hỏi ankan tồn đồng

phân, mà đồng phân tác dụng với khí clo theo tỉ lệ 1:1 tạo monocloro A C2H6, C3H8, C4H10 B C2H6, C5H12, C8H18 C C2H6, C2H10, C6H14 D C2H6, C5H12, C7H16

Câu 39: Cho dd Ba(OH)2 đến dư vào 100 ml dd có chứa ion NH4



,NO3 ,SO42 thu 23,3 gam kết tủa trắng dd A Đun nóng dd A thấy có 6,72 lít khí (ở đktc) Vậy nồng độ mol/l (NH4)2SO4 NH4NO3 dd ban đầu là:

A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M

Câu 40: Cần gam bột nhơm để điều chế 91 gam Crom từ Cr2O3 phương pháp

nhiệt nhôm

Câu 41: Cho nhóm sau: (1)–NO2 ; (2)–NH2 ; (3)–CH3 ; (4) –OH ; (5) –COOH Muốn phản ứng

thế dễ dàng ưu tiên xảy vị trí ortho para, vịng benzen phải chứa sẵn nhóm thế:

A (1) (2) (3) (4) B (1) (2) (3)

C (2) (3) (4) (5) D (2) (3) (4)

(191)

Câu 42: Khi clo hóa 96 gam hiđrocacbon no mạch hở tạo ba sản phẩm chứa 1, 2, nguyên tử clo Tỉ lệ thể tích sản phẩm khí 1:2:3 Tỉ khối sản phẩm chứa nguyên tử clo hiđro 42,5 Vậy khối lượng sản phẩm chứa 1, 2, nguyên tử clo là:

A 50,5 gam; 170 gam, 358,5 gam B 50 gam; 165 gam, 358,5 gam

C 50,5 gam; 175 gam, 358 gam D 50,5 gam; 170 gam, 358 gam

Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 1,11 g hỗn hợp este đồng phân nhau, tạo axit no đơn chức ancol no đơn chức Sản phẩm cháy cho qua dd Ca(OH)2 thấy sinh 4,5 g kết tủa Hai este là:

A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B CH3COOC2H5; C2H5 COOCH3 C HCOOC3H7, CH3COOC2H5 D HOOCC3H7, C2H5COOCH3

Caâu 44: Hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với khơng khí 0,293 Vậy % thể tích N2 hỗn

hợp bằng:

A 25% B 35% C 50% D 75%

Câu 45: Hòa tan hoàn toàn 25,02 gam FeSO4.7H2O vào 402,48 ml nước (d=1g/ml) ta dung dịch B

Vậy nồng độ phần trăm FeSO4 dung dịch B bằng:

A 32% B 3,2% C 2,3% D 23 %

Câu 46: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 22,4(a–b) B v = 11,2(a–b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b)

Câu 47: Hòa tan hết 2,88 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Mg dd HNO3 lỗng dư thu 0,9856 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2 (ở 27,30C, atm), có tỉ khối so với H2 14,75 Vậy % theo khối lượng kim loại hỗn hợp bằng:

A 58% 42% B 58,33% 41,67% C 50% 50% D 45% 55%

Câu 48: Oxi hóa 1,2 g HCHO thành axit sau thời gian hỗn hợp A Cho A tác dụng với Ag2O dư NH3 thấy sinh 10,8 g Ag Hiệu suất phản ứng oxi hóa HCHO là:

A 60 % B 65 % C 70 % D 75 %

Câu 49: Sản phẩm trùng hợp buta-1,3-dien với CN − CH ═ CH2 có tên gọi thông thường :

A Cao su buna B Cao su buna-N C Cao su buna-S D Cao su

Câu 50: Cho cân : N2 3.H2   2.NH3 H 0 (1)

Khi cân (1) thiết lập, nồng độ chất: N2 = 0,3 mol/l, H2 = 0,9 mol/l NH3 = 0,4 mol/l Vậy nồng độ mol/l ban đầu N2 H2 là:

A 0,7M 1,5M B 0,5M 1,5M C 0,7M 2,1M D 0,5M 2,1M

Đề 2



H = C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197 Câu 1: Sản phẩm thu cho 3-clo but-1-en tác dụng với HBr có tên thay là:

A.1-brom-3-clo butan B 2-brom-3-clo butan C 2-brom-2-clo butan D 2-clo-3brom butan Câu 2: Trong chu kì, tử đầu đến cuối chu kì thì:

A Độ âm điện tăng dần, tính phi kim tăng B Độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm C Độ âm điện tăng dần, tính phi kim giảm D Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng

Câu 3: Một hiđrocacbon X cộng hợp với axit HCl theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm dẫn xuất clorua hiđrocacbon X có thành phần khối lượng clo 45,223% Vậy công thức phân tử X là:

A C3H6 B C3H4 C C2H4 C3H8

Câu 4: Ơxit cao R có dạng RO3 Trong oxi chiếm 60% khối lượng Vậy vị trí

nguyên tố R bảng hệ thống tuần hồn là:

A Chu kì Nhóm IIIA B Chu kì Nhóm IIIB C Chu kì Nhóm VA D Chu kì Nhóm VIA

Câu 5: Polivinyl clorua (PVC) chất dẻo có nhiều ứng dụng Vậy PVC điều chế trực tiếp từ monme sau đây:

A CH2=CH-CH2-Cl B CH3-CH=CH-Cl C CH2=CH2 D CH2=CH-Cl

Câu 6: Trong tự nhiên Mg có đồng vị bền có số khối 24, 25 26 Trong số 5000 nguyên tử

(192)

A 24,000 B 24,300 C 24,330 D 24,327

Câu 7: Gọi tên hợp chất có cơng thức phân tử hình bên theo danh pháp IUPAC

A 1-hiđroxi-3- metyl benzen B 2-clo-5-hiđroxi toluen

C 4-clo-3- metyl phenol D 3-metyl-4-clo phenol

Câu 8: Cho cân xảy bình kín sau:

0

2 3 2

t xt

N + H ơắắắắđ NH + Q Khi tăng thể tích của

bình lên lần (giữ nhiệt độ bình khơng đổi) tốc độ phản ứng thay đổi ?

A Tăng lên lần B Giảm lần C Tăng lên 16 lần D Giảm 16 lần Câu 9: Chất sau dẫn xuất halogen hiđrocacbon:

A CH2=CH-CH2-Br B Cl-CHBr-CF3 C CHCl2-CF2-O-CH3 D C6H6Cl6

Câu 10: Từ 300 quặng pirit sắt (có lẫn 20% tạp chất trơ) người ta điều chế H2SO4 80% (biết hao hụt trình điều chế 10%):

A 320 taán B 360 taán C 420 D 441

Câu 11: phân tích hồn toàn 9,9 gam chất hữu A thu CO2, H2O HCl Dẫn tồn sản phẩm (khí hơi) qua dd AgNO3 dư, thấy thoát khí Khối lượng bình đựng tăng thêm 9,1 gam có 28,7 gam tủa trắng Biết phân tử A có chứa nguyên tử Cl Vậy CTPT A là:

A CH2Cl2 B C2H4Cl2 C C3H4Cl2 D C3H6Cl2

Câu 12: Cho sơ đồ phản ng sau: S ắắđ(A) ắắđ(B) ắắ ắ ắđ+dd NaOH (C) ắắđ (A) ắắ ắắ+O2,t0đS

Vaọy (A), (B), (C) coự thể chất sau:

A (A) H2S, (B) laø (NH4)2S, (C) laø Na2S C (A) laø FeS, (B) laø SO2, (C) laø Na2SO3

B (A) laø SO2, (B) laø SO3, (C) laø H2SO4 D (A) laø H2S, (B) laø SO2, (C) laø Na2S

Câu 13: Cho 6,7 gam hỗn hợp gồm hiđrocacbon có công thức phân tử C3H4 C4H6 lội qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 22,75 gam tủa vàng (khơng thấy có khí khỏi dung dịch) Vậy phần trăm thể tích khí hỗn hợp đầu theo thứ tự bằng:

A 33,33% 66,67% B 99,30% 1,70% C 29,85% 70,15% D 66,67% 33,33% Câu 14: CrO; Cr(OH)2 thể tính chất bazơ phản ứng với chất sau

A Cl2 B O2 C NaOH D H2SO4 loãng

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 5,15 gam chất A cần cần vừa đủ 5,88 lít O2 thu 4,05 gam H2O

5,04 lít hỗn hợp gồm CO2 N2 Biết rằng, phân tử A có chứa nguyên tử nitơvà thể tích

khí đo điều kiện tiêu chuẩn Vậy CTPT A là:

A C4H7O2N B C4H9O2N C C4H11O2N D C3H9O2N

Câu 16: Hòa tan 1,8 gam muối sunfat kim loại thuộc phân nhóm IIA nước, pha loãng cho đủ

500 ml dd Để p/ứ hết với dd cần 20ml dd BaCl2 0,75M CTPT nồng độ mol/lít muối sunfat

laø:

A CaSO4 0,02M B MgSO4 0,02M C MgSO4 0,03M D SrSO4 0,03M

Câu 17: Trong công thức phân tử sau: C3H4O2, C4H6O2, C3H6O2, C4H8O2.Chọn công thức phân tử ứng với este mà bị thủy phân cho ta chất hữu tham gia phản ứng tráng gương

A Chỉ cĩ C3H4O2 B Chỉ cĩ C4H6O2 C C3H4O2 C4H6O2 D C3H6O2 C4H8O2 Câu 18: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp gồm Fe kim loại hố trị (II) vào dung dịch HCl thu

được 2,24 lít khí H2 (đo đktc) Nếu dùng 2,4 gam kim loại hoá trị (II) cho vào dung dịch HCl

dùng khơng hết 500ml dung dịch HCl 1M Kim loại hoá trị (II) kim loại sau đây?

A Ca B Zn C Mg D Ba

Câu 19: Cho sơ đồ sau: (X)   (Y)   (Z)   Thủy tinh hữu Vậy chất (X), (Y), (Z) phù

hợp với sơ đồ là:

A CH3CH(OH)COOH ; CH2 = CHCOOH , CH2 = CHCOOCH3 B C2H5 ; CH3COOH ; CH3 COOCH= CH2

C CH3C(OH)(CH3)COOH ; CH2 = C(CH3)COOH ; CH2 = C(CH3)COOCH3 D CH4 ; C2H2 ; CH2 = CHCl

Câu 20: Hoà tan vừa đủ 11,6 gam Hiđroxit kim loại hoá trị II 146 gam dung dịch HCl 10% Vậy công thức hiđroxit kim loại R là:

A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C Ba(OH)2 D Kết khác

(193)

Câu 21: PVC đ/c từ khí thiên nhiên theo sơ đồ sau:

4 2

CH  C H   CH CH Cl   PVC

Nều hiệu suất toàn trình 20% khí thiên nhiên chứa 100% CH4

cần thể tích khí thiên nhiên (ở đktc) để điều chế PVC

A 12846m3 B 3584m3 C 8635m3 D 6426m3

Câu 22: Cho dd muối sau: NaCl, (NH4)2CO3, NH4Cl, FeCl3 Kim loại để phân biệt dd là:

A Na B Mg C Ba D K

Câu 23: Đốt cháy CH4 khí Cl2 sinh muội đen chất khí làm quỳ tím hóa đỏ Vậy sản phẩm p/ứ

A CH3Cl HCl B CH2Cl2 HCl C C HCl D CCl4 HCl

Câu 24: Khi cho 130 ml dd Al(NO3)3 0,1M tác dụng với 20 ml dd NaOH aM thu 0,936 gam kết tủa dạng keo trắng Vậy a có giá trị là::

A 0,9M ; B.1,8M ; C 2M D 1,8M 2M

Câu 25: Trong tơ, sợi sau: (1) Sợi ; (2) Tơ tằm ; (3) Len ; (4) Tơ viso ; (5) Tơ enang (6) Tơ axetat ; (7) Tơ nilon-6,6 Loại có nguồn gốc từ xenlulozơ:

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (1), (4), (6)

Câu 26: Điện phân nóng chảy oxit kim loại thu 10,8 gam kim loại catot 6,72 lít khí (ở đktc) anot Vậy công thức phân tử oxit là:

A Fe2O3 B Al2O3 C Na2O D CaO

Câu 27:Hợp chất X ứng với CTPT C4H8O2 có tính chất sau: X tác dụng với NaOH không tác

dụng với Na Vậy số đồng phân mạch hở X ứng với tính chất :

A B C D

Câu 28: Cho hh A gồm muối NaX NaY (X Y halogen nhau) Để kết tủa hoàn toàn 2,2g hh A cần 150ml dd AgNO3 0,2M Xác định X, Y biết có phản ứng sau: X2 + KYO3 ¾¾® Y2 + KXO3

A X Cl, Y Br B X Br, Y Cl C X Br, Y I D X I, Y Br

Câu 29: Hợp chất hữu mạch hở có cơng thức C3H6O2 Vậy A là:

A Axit este no đơn C ancol hai chức chưa no có liên kết 

C Xeton hay anđehit no chức D Tất

Câu 30: Trong bình kín chứa mol N2 16 mol H2, có áp suất 400 atm Khi p/ứ đạt đến trạng thái cân lượng N2 tham gia p/ư 25% Biết t0 bình giữ khơng đổi Vậy p hh sau p/ứ là:

A 260 atm B 360 atm C 460 atm D 560 atm

Câu 31: Cho etanol phenol tác dụng với: Na , NaOH , HCl , nước Br2, Na2CO3 Vậy tổng số phản

ứng xảy : A B C D

Câu 32: Độ dẫn điện kim loại không phụ thuộc vào yếu tố sau đây:

A Bản chất kim loại B Bề mặt hay bên tinh thể kim loại

C Nhiệt độ môi trường D Áp suất môi trường

Câu 33: Trong phân tử CO2, nguyên tử C trạng thái lai hoá

A sp B sp2 C sp3 D- Không trạng thái lai hoá.

Câu 34: Theo định nghĩa axit-bazơ Bronsted axit chất ion:

A Có khả cho electron B Có khả cho proton (H+)

C Có khả nhận electron D Có khả nhận proton (H+)

Câu 35: Để trung hòa a mol axit hữu A cần 2a mol NaOH Đốt cháy hết a mol axit thu 2a mol CO2 Vậy A chất sau đây:

A Axit đơn chức no B Axit đơn chức chưa no C CH3COOH D HOOC-COOH Câu 36: Một loại quặng bơxit có chứa 60% Al2O3 Người ta sản xuất nhôm từ 2,125 quặng bơxit phương pháp điện phân nóng chảy Al oxit thu 0,54 nhôm Vậy h% trình sản xuất Al là:

A 80% B 70% C 85% D 90%

Câu 37: Cho 0,02 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng ta thu 3,67 gam muối Vậy khối lượng phân tử A là:

A 134 B 146 C 147 D 157

Câu 38: ancol đơn chức X có cơng thức C4H10O, bị oxi hóa thu xeton, tách nước thu anken mạch thẳng Vậy CTCT rượu là:

A CH3-CH2-CH2-CH2-OH B (CH3)2CH-CH2-OH C CH3-CH2-CHOH-CH3 D (CH3)3C-OH

Câu 39: Cho dung dịch axit CH3COOH 0,1M Biết số điện li CH3COOH 1,75.10-5 Vậy

nồng độ mol/l ion dung dịch độ điện li  axit CH3COOH là:

(194)

Câu 40: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag 0,03 mol Cu vào dd HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có tỉ lệ mol tương ứng 2:3 Vậy thể tích hỗn hợp khí X (ở đktc) là:

Câu 41:Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết với dd HCl thu hỗn hợp khí H2S CO2 Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 20,75 Vậy % FeS theo khối lượng hỗn hợp ban đầu bằng:

A 75% B 25% C 79,81 D 20,18

Câu 42: Đốt cháy Al bình chứa khí clo, sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng chất rắn tăng thêm 4,26 gam Vậy khối lượng Al tham gia phản ứng là:

Câu 43: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Triolein      NaOH,d (A)    HCl (A1)      H (Ni / t )2 

(A2) Vậy (A2) có tên gọi là:

A Axit oleic B Axit panmitic C Axit Stearic D Axit linoleic

Câu 44: Đốt cháy hết 0,01 mol ankan thu 3,28 g hh gồm CO2 H2O Vậy CTPT ankan là:

A CH4 B C3H8 C C4H10 D C5H12

Câu 45: Để Trung hòa 14 g chất béo cần phải dùng 17,5 ml dung dịch KOH 0,1M Vậy số axit chất béo bằng:

A B C D

Câu 46: Hòa tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung

dịch NaOH 0,1M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51g Giá trị V :

Câu 47: Cho 26,55 gam amin no, đơn mạch hở tác dụng với lượng dư dung dịch FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,05 gam kết tủa màu nâu đỏ Vậy công thức phân tử của amin là:

A CH5N B C2H7N C C3H9N B C4H11N

Câu 48: Hịa tan hồn tồn a gam Al dung dịch HNO3 lỗng thấy 44.8 lít hỗn hợp khí NO,

N2O, N2 có tỉ lệ số mol lần lược 1: : Nếu lấy a gam Al hòa tan hồn tồn dung dịch NaOH dư

thì thể tích H2 (đktc) giải phóng

A 13.44lít B 174.72 lít C 6.72 lít D Kết khác

Câu 49: Để thu 460 ml rượu etylic 500(d = 0,8 g/ml) hiệu suất 50%, khối lượng nếp (có chứa 80% tinh bột khối lượng) cần phải dùng là:

A 450 gam B 520 gam C 810 gam D 860 gam

Câu 50: Nhúng Zn Fe vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, kim loại

ra dd thu nồng độ mol/l ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol/l FeSO4, đồng thời khối

lượng dd sau phản ứng giảm 0,11 gam Vậy khối lượng Cu bám kim loại bằng:

A 8,6 g vaø 2,4 g B 6,4 g vaø 1,6 g C 1,54 g vaø 2,6 g D 1,28 g vaø 3,2 g

Đề 3



H = C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197

Câu 1: Khi lấy 14,25 gam muối clorua kim loại có hóa trị II lượng muối nitrat kim loại có số mol trên, thấy khác 7,95 gam Vậy công thức hai muối là:

A CaCl2 vaø Ca(NO3)2 B CuCl2 vaø Cu(NO3)2 C MgCl2 vaø Mg(NO3)2 D BaCl2 vaø Ba(NO3)2

Câu 2: Một hiđrocacbon mạch hở A tác dụng với HCl tạo sản phẩm có tên gọi 2-clo-3 mêtyl butan Vậy hiđrocacbon có tên gọi là:

A 3-mêtyl but-1-en B 2-meâtyl but-1-en C 2-meâtyl but-2-en D 3-meâtyl but-2-en

Câu 3: Một ankan có tên đọc sai là: 2,3,4-trietyl pentan Vậy tên gọi theo danh pháp quốc tế

ankan là: A 3-mêtyl-4,5-đietyl hexan B 4-etyl-3,5-đimêtyl heptan

C 3,4-điêtyl-5-mêtyl hexan D 1,2,3- trietyl-1,3-đimêtyl propan

Câu 4: Để tạo dung dịch Cu(NO3)2 pH dung dịch phải là:

A pH = B pH > C pH < D Cả A, B

Câu 5: Cho tất ankan thể khí, tác dụng với khí clo Hãy cho biết thu sản

phaåm monoclro: A B C D

(195)

Câu 6: Đốt cháy hồn tồn V lít C3H6 (ở đktc) cho toàn sản phẩm chấy hấp thụ hết vào dung dịch

có chứa102,6 gam Ba(OH)2 thu lượng kết tủa cực đại Vậy V có giá trị sau nay:

Câu 7: Thổi chậm 1,12 lít (ở đktc) hỗn hợp khí gồm (CO H2) qua ống sứ đựng hỗn hợp:

(Al2O3, CuO, Fe3O4 Fe2O3) có khối lượng 12 gam (lấy dư) đun nóng, hỗn hợp khí

thóat khỏi ống sứ hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 2,5 gam kết tủa

trắng Vậy khối lượng chất rắn lại ống sứ là:

A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D Không xác định

Câu 8: Phân tử axit có nguyên tử cacbon, có hai nhóm chức mạch hở chưa no có nối đơi mạch cacbon, cơng thức phân tử axit là:

A C5H6O4 B C5H8O4 C C5H10O4 D C5H8O2

Caâu 9: Cho suất điện động pin Zn-Ag, pin Mn-Ag là: 1,56V; 1,98V Vậy suất điện động chuẩn

của pin Zn – Mn bằng:

A 3,54V B 0,42V C 1,77V D 0,84V

Câu 10: Các chất ion có tính axit gồm có:

A CH3COO− , NH+4 , H2SO4 B NH+4 , H2SO4

C CH3COO− , H2SO4 , CO3

2−

D H2SO4 , CO3

2−

Câu 11: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Al(NO3)3 ,

FeCl3 , Mg(NO3)2 đựng riêng biệt lọ nhãn là:

A dd NaOH B dd NH3 C dd Ba(OH)2 D AgNO3/ddNH3

Câu 12: Cho 8,96 lít khí NH3 (ở đktc) vào 200 ml dd H2SO4 1,5 M Vậy dd sau phản ứng chứa muối:

A NH4HSO4 B (NH4)2SO4 NH4HSO4 C (NH4)2SO4 D Cả a, b, c

Câu 13: Nung nóng 18,8 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 13,4 gam chất rắn Vậy hiêïu suất

phản ứng phân hủy : A 25% B 20% C 50% D 75%

Câu 14: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p6 Cấu hình e nguyên tử tạo ion :

A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p4

Câu 15: Lấy 5,3 gam hỗn hợp X gồm hai ancol no đơn chức đồng đẳng liên tiếp nhau, tác dụng hết với Na Khí hiđro dẫn qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng dư để phản ứng xảy hồn tồn, ta thu 0,9 gam nước Vậy công thức phân tử hai ancol là:

A CH3OH vaø C2H5OH B C2H5OH vaø C3H7OH C C3H7OH vaø C4H9OH D C4H9OH vaø C5H11OH

Câu 16: Hịa tan hồn tồn kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ, thu dung dịch muối có nồng độ 24,156% Vậy kim loại hóa trị II là:

A Mg B Zn C Ca D kim loại khác

Câu 17: Hiđrocacbon A (là chất khí t0 thường) Biết H chiếm 25% khối lượng Vậy CTPT A là:

A CH4 B C3H6 C C2H6 D C2H4

Câu 18: Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH3OH , CH3COOH C6H5OH tác dụng vừa đủ với natri thấy

thốt 672 ml khí H2 (ở đktc) dd A, cô cạn dd A hỗn hợp rắn Y1 Vậy khối lượng rắn Y1 là:

Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp este no đơn chức thu 1,8 gam H2O Mặt khác thủy phân

hồn tồn hỗn hợp este nói ta thu hỗn hợp X gồm ancol axit Nếu đốt cháy hết ½ hỗn hợp X thể tích khí CO2 thu (ở đktc) là:

Câu 20: Trong phản ứng phân hủy đây, phản ứng phản ứng oxi hóa khử ?

A 2Cu(NO3)2

0

t

  2CuO + 4NO2 + O2. B 2KMnO4  t0 K2MnO4 + MnO2 + O2.

C 2Al(OH)3

0

t

  Al2O3 + 3H2O. D 2KClO3 t0 2KCl + 3O2.

Câu 21: Cấu hình electron ion X2- là: 1s22s22p63s23p6.Vậy hợpchất khí với hidro oxit cao đối với oxi nguyên tố X có dạng

A HX X2O7 B XH3 X2O5 C XH4 XO2 D H2X XO3

(196)

A nguyên tử B phân tử C kim loại D ion

Câu 23: Có đồng phân ankin có cơng thức phân tử C6H10 tạo tủa với AgNO3/ NH3 ?

A B C D

Câu 24: Đun nóng hỗn hợp ancol gồm CH3OH đồng phân C3H7OH với H2SO4 đậm đặc nhiệt

độ thích hợp tạo sản phẩm hữu cơ:

A B C D

Câu 25: E este mạch hở, không no có liên kết  mạch cacbon có nhóm chức phân

tử Vậy cơng thức phân tử E có dạng:

A CnH2n-6O4 B CnH2n-2O4 C CnH2n-4O4 D CnH2n-8O4

Câu 26: Cho 13,44 lít khí (ở đktc) C2H2 qua ống đựng than nung nóng đỏ thu được14,04 gam benzene

Vậy hiệu suất phản ứng tổng hợp bằng:

A 80% B 85% C 90% D 75%

Câu 27: Hòa tan g sắt oxit cần phải dùng 26,07 ml dd HCl 10% (d = 1,05 g/ml) Vậy c/t oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D oxit

Đề cho câu 28-29-30: Hỗn hợp A gồm axit đơn chức thuộc dãy đồng đẳng Cho A bay

136,5oC bình kín tích 0,56 lít áp suất A bình 1,5 atm Nếu muốn trung

hịa hồn toàn hh A cần phải dùng V ml dd NaOH 0,2M Nếu đốt hết hh A thu 1,65 gam khí CO2

Câu 28:Vậy số mol hỗn hợp khí A bằng:

A 0,15 mol B 0,025 mol C 0,05 mol D 0,075

Câu 29: Thể tích dung dịch NaOH (Vml) cần dùng là:

A 125 ml B 250 ml C 25 ml D 12,5 ml

Câu 30: Khối lượng hỗn hợp A là:

Caâu 31: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch sau đây:

A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl

Câu 32: Khi nung nóng ancol đơn chức X với H2SO4 đậm đặc thu sản phẩm Y có tỉ khối so với

X 0,7 Vậy công thức X là:

A C2H5OH B C3H5OH C C3H7OH D C4H9OH

Câu 33: Hỗn hợp khí sau khơng làm phai màu dung dịch Br2:

A H2 , C2H6 , CO2 B CH4, SO2, H2S C CO2, C2H2 D H2 , SO2, CO2

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm đimetylamin hiđrocacbon đồng đẳng Đốt cháy hoàn

toàn 100 ml hỗn hợp X thu 140 ml CO2 250 ml nước (các khí đo điều kiện)

Vậy công thức hiđrocacbon là:

A C2H4 C3H6 B C2H2 C3H4 C CH4 C2H6 D công thức khác

Đề dùng cho câu 35-36: Chia hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng thành phần nhau:

Phần 1: cho cộng H2 thu hỗn hợp ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn ancol thu 6,6

gam CO2 4,5 gam H2O Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư thu m gam tủa

Ag

Câu 35: Vậy công thức phân tử hai anđehit là:

A C3H4O vaø C4H6O B C3H6O vaø C4H8O C CH2O C2H4O D Kết khác

Câu 36: Giá trị m là:

Câu 37: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm propin ankin phản ứng vừa đủ với 0,2 mol AgNO3/NH3 Vậy

X công thức phân tử ankin là:

A axetilen B but-2-in C buta-1,3-ñien D but-1-in

Câu 38: Cho 11,8 gam hh gồm Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư Sau kết thúc

phản ứng thu 8,96 lít khí NO2 sản phẩm khử (ở đktc) Vậy khối lượng hỗn hợp muối

khan thu là:

Câu 39: Một nguyên tử X có tổng số hạt loại 34 Trong đó, số nơtron nhiều số proton hạt Vậy số khối nguyên tử X bằng:

(197)

A 21 B 23 C 35 D 19

Câu 40: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, Al(NO3)3 đựng

riêng biệt lọ nhãn là:

A dd NaOH B dd NH3 C dd Ba(OH)2 D) dd BaCl2

Câu 41: Cần lấy lít N2 cho tác dụng với H2 (ở đktc) để điều chế 3,4 gam NH3 Biết hiệu

suất phản ứng 25%

Câu 42: Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng cho thể tích khí NO2 lớn

A Ag B Cu C Zn D Fe

Câu 43: Cho 1,68 gam kim loại hóa trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 1,568 lít hỗn hợp khí

gồm NO NO2 (đktc) Biết phản ứng không tạo NH4NO3, Vậy kim loại là:

A Zn B Mg C Cu D Fe

Câu 44: Đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử Cu 63,54 thành phần trăm số nguyên tử đồng vị :

A 27% vaø 73% ; B 73% vaø 27% ; C 63% vaø 65% ; D 82% vaø 28%

Câu 45: Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Trong thành phần trăm khối lượng R chiếm 46,67% Nguyên tố R :

A C B Si C S D N

Câu 46: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A đến

khối lượng không đổi rắn B Cho luồng khí H2 dư qua B nung nóng thu chất rắn chứa:

A Zn vaø Al B Al C ZnO vaø Al2O3 D Al2O3

Đề dùng cho câu 47-48: Hòa tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Al dung dịch

HNO3dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí X gồm NO NO2 có khối lượng 19,8 gam Biết khí đo

ở đktc, phản ứng không tạo NH4NO3.

Câu 47: Vậy thể tích khí hỗn hợp X ( đktc) là:

A 3,36 lít 4,48 lít B 4,48 lít 6,72 lít C 6,72 lít 8,96 lít D 8,96 lít 11,2 lít

Câu 48: Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là:

A 5,6 g vaø 5,4 g B 2,8 g vaø 8,2 g C 8,3 g vaø 2,7 g D 9,65 g vaø1,35 g

Câu 49: Cho 800 gam đất đèn tác dụng hết với nước thu 100 lít C2H2 27,3oC 2,464 atm Vậy

hàm lượng CaC2 đất đèn là:

A 40% B 60% C 80% D 75%

Câu 50: Cho hỗn hợp gồm không khí dư 24 gam metanol qua chất xúc tác Cu đun nóng, người ta thu 40 ml fomalin 36% (d = 1,1 g/ml) Vậy hiệu suất q trình chuyển hóa bằng:

A 65,5% B 70,4% C 80,4% D 74,0%

Đề 4



H = C = 12 N = 14 O = 16 I = 127 Na = 23 Br = 80 Ca = 40 Fe = 56 Mn = 55 Ba = 137 S = 32 P = 31 K = 39 F = 19 Cl = 35,5 Mg = 24 Al = 27 Zn = 65 Cu = 64 Ag = 108 Au = 197

Câu 1: Chất chất không điện ly :

A HCl B C2H5OH C NaCl D NaOH

Câu 2: Cho dd chất sau: NH4Br, Na2S, KCl, HNO3 Hỏi dung dịch khơng làm đổi màu quỳ tím ?

A HNO3 B.NH4Br, KCl, Na2S C KCl D Na2S, KCl

Câu 3: Sau dãy xếp nguyên tố theo chiều giảm dần tính phi kim :

A N, O, F B S, F, Cl C P, Si, S D F, Cl, Br

Caâu 4: Phản ứng sau sai ?

A 3Cl2 + 2NH3  N2 + 6HCl B 2NH3 + 2Na  2NaNH2 + H2

C FeS + 2HNO3  Fe(NO3)2 + H2S ↑ D (NH4)2Cr2O7

0 t

  N2 + Cr2O3+ 4H2O

Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Trong phản ứng trên, nguyên tố clo:

(198)

C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Kơng bị oxi hóa, khơng bị khử

Câu 6: Cho 200 ml dd NaOH 0,2M vào 85 ml dd H3PO4 0,25M, sau p/ứ ta thu muối sau đây:

A Na2HPO4 B NaH2PO4 vaø Na2HPO4 C Na2HPO4 D Na3PO4

Câu 7: Trộn ml khí NO với 50 ml khơng khí, biết p/ứ xảy hồn tồn khí khí đo đk Trong khơng khí oxi chiếm 20% thể tích khơng khí Sau trộn ta thu hh khí với thể tích là:

A 35 ml B 45 ml C 52,5 ml D kết khác Câu 8: Hai nguyên tố A B chu kì đứng cách nguyên tố, có tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử 28 Vậy A B có số số hiệu nguyên tử là:

A ZA = 1O vaø ZB = 18 B ZA = 11 vaø ZB = 17 C ZA = 12 vaø ZB= 16 D ZA = 13 vaø ZB= 15

Câu 9: Cho 9,6 gam kim loại hóa trị II tác dụng với dd HNO3 đặc, dư thu 17,92 lít NO2 (đkc) la sản

phẩm khử Vậy Kim loại là:

A Zn B Mg C Al D Cu

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam este no đơn chức thu 4,48 lít CO2 (ở đktc) Vậy cơng thức

của este là:

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C4H6O2

Câu 11: Oxi hóa hồn tồn 3,3 gam anđehit đơn chức AgNO3/dd NH3 thu 16,2 gam

Ag Vậy công thức anđehit là:

A HCHO B CH3CHO C C2H3CHO D C2H5CHO

Caâu 12: Một dd HCOOH 0,1 M có độ điện li α 1,32% Hằng số phan li axit là

A 1,78.10-5 B 1,75.10-5 C 1,77.10-5 D 1,74.10-5

Câu 13: Ancol metylic (CH3OH ) điều chế trực tiếp từ chất sau đây:

A CH3Cl B HCHO C CH3 -COO-CH3 D HCOOH

Câu 14: Hồ tan 1,952 gam muối BaCl2.nH2O nước cho pư với H2SO4 loãng, dư thu 1,864

gam kết tủa Cơng thức hố học muối

A BaCl2.H2O B BaCl2.2H2O C BaCl2.3H2O D BaCl2.4H2O

Câu 15: Một dung dich có chứa hai loại cation Fe2+ (0,05 mol) Al3+ (0,1 mol) hai loại anion Cl- (x

mol) SO 42− (y mol), cô cạn dung dịch thu 23,45g chất rắn khan Giá trị x, y là

A 0,1 mol 0,2 mol B 0,2 mol 0,3 mol C 0,4 mol 0,5 mol D 0,1 mol 0,15 mol

Caâu 16: Amoniac phản ứng với nhóm chất sau ?

A Cl2, CuO, Ca(OH)2, HNO3, dd FeCl2 B Cl2, HNO3, CuO, O2, dd FeCl3 C Cl2, HNO3, KOH, O2, CuO D CuO, Fe(OH)3, O2, Cl2

Caâu 17: Chọn hợp chất có đồng phân cis – trans :

A CH2 =CH-COO-CH3 B CH3-COO-CH=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D HCOO-CH2-CH=CH2

Câu 18: Chất KClO4 có tên gọi là:

A Kali clorat B Kali clorit C Kali hipoclorit D Kali peclorat

Câu 19: Chọn hóa chất điều kiện thích hợp để điều chế thuốc trừ sâu 666:

A Benzen, Ni, Cl2 B H2, Ni, Cl2 C Benzen, H2, Ni, Cl2 D Benzen, Cl2

Câu 20: Đốt hoàn toàn m gam hh amin A, B, C lượng khơng khí vừa đủ (biết O2 chiếm 20% V

khơng khí, cịn lại N2) thu 26,4 g CO2, 18,9 g nước 104,16 lít N2 (ở đktc) Vậy m có giá trị là:

A 12 gam B 13,5 gam C 114,72 gam D tất sai

Đề dùng cho câu 21-22: Hòa tan hết 3,87 gam hh bột kim loại gồm Mg Al 500 ml dung dịch hỗn

hợp chứa HCl 0,5M H2SO4 0,14M (lỗng) thu dung dịch A 4,368 lít H2 (ở đktc) Cho

axit phản ứng đồng thời với hai kim loại

Câu 21: Vậy % trăm khối lượng kim loại hỗn hợp

A 27,2% vaø 72,8% B 37,21% vaø 62,79% C 35% vaø 65% D 82% vaø 28%

Câu 22: Khi cô cạn dung dịch A thu hỗn hợp muối khan có khối lượng là:

A 19 gam B 1,9465 gam C 19,465 gam D giaù trị khác

Câu : Trong đơn chất hợp chất số oxi hóa có nitơ là:

A -3 , , +1 , +3 , +4 , + B -3, , +1 , +2 , +3, +4 , +5

C -3 , -1 , 0, +1 , +2 , +3 , +4 , + D -3 , -2 , -1, , +1 , +2 , +3 , +4 , +5

Câu 24: Nguyên tố B tạo oxit với oxi BOX BOY dạng khí Trong đó, tỉ khối

BOX so với H2 15 tỉ khối BOX so với BOY 0,6522 Vậy công thức oxit là:

(199)

A SO2 vaø SO3 B CO vaø CO2 C NO vaø NO2 D N2O5 NO2

Câu 25: Hịa tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng, thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Vậy khối lượng Al, Mg hỗn hợp là:

A 5,4 g vaø 2,4 g B 2,7 g vaø 5,1 g C 5,8 g vaø 3,0 g D 6,4 g 2,4 g

Câu 26: Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí H2 (đktc)

Vậy tổng khối lượng muối khan thu là:

A 25,4 gam B 25 gam C 32,1 gam D 28,55 gam

Câu 27:Một hợp chất B tạo kim loại (M) hóa trị II phi kim (X) hóa trị I Tổng số

hạt loại phân tử B 290 hạt Trong số hạt khơng mang điện 110 hạt, Hiệu số hạt

không mang điện phi kim kim loại B 70 hạt Biết hiệu số số hạt mang điện ion X

-và ion M2+ nhiều số e- có ion M2+ 15 Vậy số khối nguyên tử kim loại (M) phi kim (X) lần

lượt là:

A AA = 40 vaø AB = 80 B AA = 40 vaø AY = 79 C AA = 39 vaø AB = 81 D AA = 38 vaø AY = 82

Câu 28: Hoà tan miếng hợp kim Na-Al (tỉ lệ mol tương ứng 1:2) vào nước sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,96 lít H2 (đktc) m gam chất rắn Vậy giá m bằng:

A 2,7 gam B 10,8 gam C 5,4 gam D 1,35 gam

Câu 29: Hấp thụ hồn tồn V lít CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu 10 gam

kết tủa Vậy V có giá trị là:

A 2,24 lít 4,48 lít B 4,48 lít 6,72 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 2,24 lít 3,36 lít

Đề dùng cho câu 30-31: Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với dòng điện I = 20A điện cực trơ

cho đến catốt bắt đầu có khí ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dd NaOH 1M

Câu 30: Vậy nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 ban đầu là:

A 0,4 M B 0,8 M C 1,2 M D 1,6 M

Câu 31: Thời gian điện phân là:

A 3860 giaây B 1930 giaây C 386 giây D 7720 giây

Câu 32: Hồ tan hết 27,2 gam hỗn hợp gồm kim loại R oxit (R có hố trị II khơng đổi)

dung dịch HNO3 thu 4,48 lít NO sản phẩm khử (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng

thu 75,2 gam muối khan Vậy R kim loại:

A Mg B Cu C Zn D Fe

Câu 33: Cho 0,3 mol hỗn hợp khí gồm olefin lội qua nước brom dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,8 gam Biết số nguyên tử cácbon olefin không Vậy công thức phân tử olefin là:

A C2H4 C3H6 B C2H4 C5H10 C C3H6 C5H10 D B C

Câu 34: Đốt cháy hết m gam axit no đơn, mạch hở thu (m– 0,2) gam CO2 (m – 2,8) gam

nước Vậy công thức phân tử axit là:

A axit axetic B axit propionic C axit butyric D axit fomic

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol gồm anocl no đơn chức anocl khơng no có nối đơi

trong phân tử, hai mạch hở thu 17,6 gam CO2 gam nước Vậy CTPT anocl là:

A CH3OH vaø C3H5OH B C2H5OH vaø C3H5OH C C3H7OH vaø C3H5OH D CH3OH vaø C2H3OH

Câu 36: A B chất hữu đồng đẳng liên tiếp Đốt cháy hoàn toàn 9,16 gam hỗn hợp A B

thu 22 gam CO2 11,16 gam H2O Vậy cơng thức A, B là:

A CH2O C2H4O B C2H4O vaø C3H6O C C4H10O vaø C5H12O D C3H8O C4H10O

Câu 37: Có dung dịch NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 Nếu dùng thuốc

thử HCl nhận biết được:

A NH4HCO3 B NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa

C NH4HCO3, NaAlO2, C6H5NH2, C6H6 D Cả chất

Đề dùng cho câu 38-39: Cho hợp chất sau:

(1) CH3–CH2 –CHO ; (2) CH2 = CH-COOH ; (3) H2N-CH = CH-COOH

Câu 38: Chất tham gia phản ứng trùng hợp gồm:

A (2) B (3) C (2) vaø (3) D (1), (2) vaø (3)

(200)

A (2) B (3) C (2) vaø (3) D (1), (2) vaø (3)

Câu 40: Tổng số hạt loại hai nguyên tử X Y 86 hạt, tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số khối nguyên tử Y số khối X 12 Tổng số hạt nguyên tử Y nhiều nguyên tử X 18 hạt Vậy số khối nguyên tử X Y là:

A AX = 23 , AY = 35 B AX = 24 , AY = 35 C AX = 23, AY = 24 D AX = 23, AY = 27

Câu 41: Trong dãy cho đây, dãy chứa chất tác dụng với oxi:

A Fe, CH4, P, Cl2, Ca B Fe, CH4, SO2, FeO, Mg

C Fe, CH4, P, Cl2, Ca D Fe, F2, H2S, C2H5OH, S

Câu 42: Khi làm lạnh 400 ml dd CuSO4 25% (d =1,2 g/ml) thu 50 gam CuSO4.5H2O rắn dạng kết

tinh tách Lọc bỏ muối kết tinh cho 11,2 lít H2S (đktc) lội qua dd nước lọc Sau phản ứng thu

kết tủa đen A dd B Vậy khối lượng kết tủa A khối lượng CuSO4 nguyên chất lại dd B là:

A 24 gam vaø gam B 48 gam vaø gam C 16 gam vaø 16 gam D 32 gam vaø gam

Câu 43: Cho chất NaCl(rắn), MnO2(rắn), K, H2O, H2SO4(dd đặc) Ca(OH)2(rắn) Từ chất điều

chế chất sau :

A Nước Javen B Kaliclorat C Clorua vôi D Cả a, b, c

Caâu 44: Dãy gồm cá dung dịch có pH > dãy:

A Dd NaOH, dd NH3 dd Na2CO3 B.Dd NaCl, dd NH3 dd Na2CO3

C Dd NaOH, dd NH3 dd Na2SO4 D Dd NaOH, dd NH4Cl dd Na2CO3

Câu 45: Cho d d có pH = Để d d có pH = người ta phải pha lỗng với nước Hỏi thể tích d d tạo thành gấp lần thể tích ban đầu ?

A laàn B 10 laàn C.100 laàn D 1000 laàn

Câu 46: Để m gam phơi sắt ngồi khơng khí, sau thời gian tạo thành hh B có khối lượng 30 gam gồm: Fe3O4, Fe, FeO, Fe2O3 Cho B tác dụng với dung dịch HNO3lỗmg giải phóng 5,6 lit khí NO

nhất (đkc) Lượng m dùng la:ø

A 23,2 g B 25,2 g C 33,9 g D Kết khác

Câu 47: Khơng thể dùng bình làm Al để đựng dung dịch sau đây:

A NaCl, KCl B H2SO4 đđ, HNO3 đđ B NaOH, Ca(OH)2 D KNO3, AlCl3

Câu 48: Oxi hóa gam ancol metylic CuO (t0), cho anđehit thu tan vào 10 gam nước ta được dd Y Nếu hiệu suất phản ứng oxi hóa 80%, nồng độ % anđehit dd Y là:

A 67% B 42,9% C 76,6% D 37,5%

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn x gam chất hữu Z (chứa C, H, O) thu a gam CO2 b gam nước Biết 3a = 11b 11x = 3a +11b tỉ khối Z so với không khí nhỏ Vậy CTPT Z là:

A C3H6O2 B C3H8O C C3H4O2 D C2H4O2

Câu 50: Cho 3,82 gam hh muối cacbonat kim loại kiềm chu kì liên tiếp tác dụng hết với dd HCl 2M vừa đủ thu 0,672 lít CO2 (đ ktc) Tên klk là:

A Rb, Cs B Na, K C K, Rb D Li, Na

Đề 5



Câuư1:ưChoư14,8ưgamưhỗnưhợpư2ưaxitưno,ưđơnưchức,ưmạchưhởưtácưdụngưvừaưđủưvớiưNa2CO3ưsinhưraư2,24ưlítưkhí CO2ư(đktc).ưKhốiưlợngưmuốiưthuưđợcưlàưbaoưnhiêuư?ưGiảiưthíchư?ư

A.19,2gamB.20,2gam C.21,2gam D.23,2gam

Câu 2: Có lọ nhãn, lọ đựng riêng biệt chất sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2,

Na2SO3, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng cách đun nóng ta nhận biết được:

A Tất chất B Mg(HCO3)2

C Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2, KHCO3, Ba(HCO3)2

Câu 3: Trong chất sau: (1) C2H6, (2) C3H6 (propen), (3) C6H6, (4) NH2 -CH2 –COOH, (5) C6H5

-CH=CH2 , chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là:

A (1) B (1) vaø (3) C (4) D (2) vaø (5)

Câu 4: Cho phản ứng:

(1) (X) + HCl ắắđ (B) + H2 ; (3) (C) + KOH ắắđ dd (A) +

(2) (B) + NaOH ắắđ (C) + ; (4) dd (A) + HCl va ắắđ (C) +

Vậy (X) kim loại sau:

A Zn B Al C Zn Al D Fe

Định dạng
Số trang	246
Dung lượng	2,14 MB